Kimyasal elementler, belirli bir nükleer yüke sahip bir atom kümesi Z. D. I. Mendeleev kimyasal elementleri şu şekilde tanımladı: "Onlara bilinen bir fiziksel ve kimyasal özellikler kümesi veren basit veya karmaşık cisimlerin maddi parçaları." İlişkiler öğeleri kimyasal yansıtır . İçindeki elementin sıra (atomik) numarası yüke eşitçekirdek, bu da çekirdekte bulunan proton sayısına sayısal olarak eşittir. Her element için çeşitler bilinmektedir - çekirdeklerde sayıca farklılık gösteren izotoplar (doğada var olan ve nükleer füzyonla yapay olarak elde edilir). Belirli bir kombinasyon ile karakterize edilen ve çekirdekte bulunan bir dizi atom denir. . Bir kimyasal elementin atom kütlesi, tüm doğal izotoplarının kütlelerinin değerlerine göre, göreceli bollukları dikkate alınarak hesaplanır ve ifade edilir. bunun için 12 C karbon atomunun kütlesinin 1/12'si alınır.Atomik kütle birimi 1.66057 x 10 -27 kg'dır. Toplam sayı ve çekirdekteki ANCAK.

Doğada (Z= 43) ve (Z=61) dışında seri numarası (proton sayısı) Z= 1-92 olan elementler vardır. nükleer reaksiyonlar. Z = 85 (astatin) ve Z = 87 (fransiyum) olan elementler, doğal radyoaktif serinin üyeleri olarak ihmal edilebilir miktarlarda bulunur ve . Bilinen tüm uranyumötesi elementler (Z=93-109) yapay olarak elde edilir.

Kimyasal elementlerin serbest halde bulunma biçimleri şunlardır: basit maddeler, alt bölümlere ayrılır ve metal olmayanlar. özellikleri metaller: yüksek elektriksel iletkenlik ve belirli atomlarla ilişkili olmayan serbest elektronların varlığı nedeniyle; pozitif yüklü oluşturma yeteneği kimyasal etkileşimler. Metaller ve metal olmayanlar arasındaki sınır oldukça bulanıktır.

Birçok kimyasal element, sayı (örneğin, oksijen O 2 ve O 3), kristal kafes tipi (örneğin, modifikasyonlar -, karabina) veya diğer özelliklerde farklılık gösterebilen birkaç basit madde şeklinde bulunur. Bu fenomene, allotropi durumunda allotropi denir - bir tür . Günümüzde bilinen basit maddelerin sayısı 500'ü aşmaktadır. Nükleer yük, elementlerin tanımlayıcı özelliği olduğundan, element kimyasal reaksiyonlarda bireyselliğini korur; sadece harici bir yeniden dağıtım var elektron kabukları atomlar değişmeden kalır. Her kimyasal element, belirli bir elementin hangi atomlarının kimyasal bileşiklerde ortaya çıkabileceği ile karakterize edilir.

Kimyasal elementler periyodik tablodaki konumlarına göre sınıflandırılır. s-, p-, d- ve f-elementler. İle s- elementler, periyodik sistemin I ve II gruplarının ana alt gruplarının yanı sıra H, He'yi içerir. p-elemanlar - III-VIII gruplarının ana alt gruplarının elemanları, d-elementler - I-VIII gruplarının yan alt grupları (ve. ait olanlar hariç) f-elementler); s- ve R elemanlara geçişsiz denir, d- ve f-elemanlar - geçiş. Tamamı radyoaktif olan kimyasal elementlere radyoaktif denir.

Tüm kimyasal elementler, yıldızlarda ve uzayda çeşitli karmaşık nükleer füzyon işlemlerinin bir sonucu olarak oluşmuştur. Bu süreçler, elementlerin uzaydaki bolluğunun özelliklerini açıklayan çeşitli elementlerin kökeni teorileri tarafından tanımlanır. Hidrojen ve uzayda en yaygın olanlarıdır ve genel olarak, Z arttıkça elementlerin bolluğu azalır.Aynı eğilim, Dünya'daki kimyasal elementlerin bolluğu için de devam eder, ancak Dünya'da en yaygın olanıdır (kütlenin kütlesinin %47'si). yerkabuğu), ardından (%27,6), (%8,8), (%4,65) gelmektedir. Bu unsurlar ile birlikte . . ve yerkabuğunun kütlesinin %99'undan fazlasını oluşturur, böylece kalan kimyasal elementler %1'den daha azını oluşturur. Kimyasal elementlerin pratik mevcudiyeti, yalnızca bolluklarıyla değil, aynı zamanda jeokimyasal süreçler sırasında konsantre olma yetenekleriyle de belirlenir. Bazı kimyasal elementler kendi minerallerini oluşturmazlar, ancak diğerlerinin minerallerinde safsızlıklar olarak bulunurlar. Dağınık olarak adlandırılırlar (rubidyum, ., vb.). Yerkabuğundaki içeriği %10 -2 -10 -%3'ten az olan kimyasal elementler "nadir" kavramı ile birleştirilir.
doğada sadece basit maddeler şeklinde, bazı elementler - basit maddeler ve bileşikler şeklinde, ancak çoğu - sadece bileşikler şeklinde bulunur. Normal koşullar altında çoğu basit madde katıdır; ve - . hidrojen, . oksijen, soy gazlar ve - gazlar.

Farklı tarihsel dönemlerde "element" kavramına farklı anlamlar yüklenmiştir. Tüm kimyasal elementlerin maddi bir karaktere sahip olduğu ve sayılarının büyük olabileceği fikri, 1661'de R. Boyle tarafından ifade edildi; ayrıca bir elementin ilk tanımını, bileşenlerine ayrılamayan bir madde olarak önerdi. 1789'da A. Lavoisier, elementleri maddelerin ayrışma sınırı olarak nitelendirdi ve ilk kimyasal elementler listesini - "Basit Cisimler Tablosu" derledi. 1803-04'te J. Dalton atom (kütle) kavramını tanıttı ve kimyasal elementlerin atom ağırlıklarının ilk tablosunu yayınladı. D. I. Mendeleev, bir element ve basit bir madde kavramlarını açıkça ayırdı.

Doğada bulunan kimyasal elementlerin keşfi uzun bir zaman diliminde gerçekleşmiştir (tablo). Kronolojik Keşiflerin sırası, kimyasal elementlerin spesifik özellikleri ve yeni yöntemlerin geliştirilmesi ile belirlendi. kimyasal analiz. Antik çağda bile cıva, demir, kalay, karbon biliniyordu. Bunları içeren bileşiklerden kolayca ekstrakte edilirler veya doğal formda bulunurlar. Orta Çağ'da, simyanın egemenliği döneminde keşfedildiler ve incelendiler ve 1669'da - (ayrıca, keşfi tarihlenebilecek ilk unsur). Kimyasal elementlerin kitlesel ve büyük ölçüde bilinçli keşfi, pnömatik (gazların özelliklerinin incelenmesi) ve özellikle kimyasal analizin geliştirilmesiyle kolaylaştırılan 18. yüzyılın ortalarında başladı. Sonuç, hidrojen, oksijen, ..., klor ve ayrıca 20'den fazla metalin tespitiydi. elektrokimyasal yöntem sodyum, potasyum, magnezyum ve kalsiyumun serbest halde elde edilmesini mümkün kılmıştır. . kimyaya tanıtıldı. 1859-60 yıllarında R. Bunsen ve G. Kirchhoff tarafından yapılan uygulama, talyum, galyum ve soy gazların yanı sıra birkaç nadir toprak elementinin keşfine katkıda bulunmuştur. Radyometrik yöntem kullanılarak, radyum ve radyum keşfedildi. 1920'lerde röntgen analizi sayesinde, hafniyum,. sentez yapay elementler kimyasal 30'ların sonlarından beri yürütülmektedir.

DÜNYADA MEVCUT KİMYASAL ELEMENTLERİN KEŞFİ KRONOLOJİSİ

Azot 1772 D. Rutherford

Aktinyum 1899 A. Debjorn

Alüminyum 1825 X. Oersted
1894 W. Ramsay, J. Rayleigh

Baryum 1774 K. Scheele, Y. Gan

Berilyum 1798 L. Vauquelin

Bohr 1808 J. Gay-Lussac, L. Tenard

Brom 1826 A. Balard

Vanadyum 1830 N. Sefstrom

Orta Çağ'da Elde Edilen Bizmut

Hidrojen 1766 G. Cavendish

Tungsten 1781 K. Scheele

Gadolinium 1886 P. Lecoq de Boisbaudran

Galyum 1875 P. Lecoq de Boisbaudran

Hafnium 1923 D. Coster, D. Hevesy

Helyum 1895 W. Ramsay, W. Crookes

Germanyum 1886 K. Winkler

Holmium 1879 P. Cleve

Disprosius 1886 P. Lecoq de Boisbaudran

Europium 1901 E. Demarce

Antik çağlardan beri bilinen demir

Antik çağlardan beri bilinen altın

İndiyum 1863 F. Reich, T. Richter

İyot 1811 B. Courtois

İridyum 1804 S. Tennant

İterbiyum 1878 J. Marignac

İtriyum 1794 Y. Gadolin

Kadmiyum 1817 F. Stromeyer

Potasyum 1807 G. Davy

Kalsiyum 1808 G. Davy

Oksijen 1774 J. Priestley, K. Scheele

Kobalt 1735 G. Brandt

Silikon 1823 I. Berzelius

Kripton 1898 W. Ramsay, M. Travers

Xenon 1898 W. Ramsay, M. Travers

Lanthanum 1839 K. Mosander

Lityum 1817 Y. Arfvedson

Lutesyum 1907 J. Urbain

Magnezyum 1808 G. Davy

Manganez 1774 K. Scheele, J. Gan

Antik çağlardan beri bilinen bakır

Molibden 1778 K. Scheele Arsenik Orta Çağ'da Elde Edildi

Sodyum 1807 G. Davy

Neodimyum 1885 C. Auer von Welsbach

Neon 1898 W. Ramsay, M. Travers

5. Madde, belirli bir durumda olan herhangi bir atom ve molekül kümesidir.

Bir element, kimyasal reaksiyonlarla daha basit maddelere ayrılamayan tek tür atomdan oluşan bir maddedir. Bazı elementler, atomları farklı şekillerde birleşme yeteneğine sahipse, farklı fiziksel formlarda var olabilir. değişik formlar bu tür bileşiklere allotroplar denir. Elmas ve grafit karbonun allotroplarıdır.

Elmaslarda her bir karbon atomu diğer dört atoma sıkıca bağlıdır. Bu yüzden elmaslar çok zordur.

Grafitte her bir karbon atomu diğer karbon atomlarına bağlıdır. Atomlar katmanlar halinde birbirine bağlanır, bağları çok zayıftır, dolayısıyla grafit böyle katmanlı bir yapıya sahiptir.

Karbonun üçüncü allotropu Buckminsterfullerin'dir. Bu yapı, bileşik içinde içi boş bir küre oluşturan 60 atomdan oluşur. Periyodik sistemin diğer elemanlarının da kendi allotropları vardır. Örneğin, fosfor, kalay, kükürt ve diğerleri. 6. 100'ün biraz üzerinde kimyasal elementler ancak en az 2 milyon bileşik oluştururlar. Bileşikler, yeni maddeler oluşturmak üzere birbirine bağlanan iki veya daha fazla elementin atomlarından oluşur.

Madde miktarı ne olursa olsun, onu oluşturan elementler her zaman aynı orandadır.

Bağlantılar iki ayırt edici özellikleri: - kimyasal bir bağ ile bağlı olduklarından, süzme veya ayırma gibi fiziksel yollarla ayrılamazlar; - kurucu unsurlarından farklı özelliklere sahiptirler.

7. Sırasında Kimyasal reaksiyon Reaktanlar adı verilen bir maddedeki atomlar yeniden düzenlenir ve ürün adı verilen yeni maddeler oluşturur.

Bir kimyasal reaksiyon sırasında, enerji her zaman emilir veya serbest bırakılır. Açıklık Kimyasal bağlar enerjiyi emer ve bağların oluşumu serbest bırakılmasına katkıda bulunur. Bu genellikle termal enerjidir, ancak bazı reaksiyonlar ışık enerjisini emer veya yayar.

8. Ezici sayı katılar Sahip olmak kristal yapı. AT kristalli maddeler kristalleri oluşturan parçacıklar belirli bir düzende uzaya yerleştirilir ve uzaysal bir kristal kafes oluşturur. Kristal kafes, her bir kristal için ayrı ayrı tekrarlanan aynı yapısal birimlerden yapılmıştır. Böyle bir yapısal birime temel hücre denir. En basit temel hücre, küpün köşelerinde sekiz düğüm içerir. Sekiz temel hücre her bir "köşe düğümüne" bitişik olduğundan, her bir temel hücre için bir atom vardır. Bununla birlikte, temel bir hücre, küpün hacminin içinde veya yüzlerinde bulunan ek düğümleri içerecek şekilde de oluşturulabilir - bu tür kafeslere karmaşık denir. Toplamda 14 çeşit kristal kafes vardır.

9. Koşullara bağlı olarak, aynı madde farklı hallerde olabilir: katı, sıvı veya gaz halinde (örneğin, su, buz, su buharı). Bu durumlara toplu denir. Aynı maddenin katı, sıvı veya gaz hali aynıdır, birbirinden farklı değildir, sadece karşılıklı düzenleme.

10. 1) Maddeler nelerden yapılmıştır? 2) Maddeler neden farklıdır ve neden bazı maddeler diğerlerine dönüşebilir? Bilim, bu karmaşık sorunları tamamen çözmek için 2.000 yıldan fazla zaman harcadı. Sonuç, ana hükümleri aşağıdaki gibi formüle edilebilecek bir atomik-moleküler teoriydi:

1.) Tüm maddeler moleküllerden oluşur. Molekül, bir maddenin kendine ait en küçük parçacığıdır. kimyasal özellikler.

2.) Moleküller atomlardan oluşur. Bir atom, kimyasal bileşiklerde bir elementin en küçük parçacığıdır.

Farklı elementler farklı atomlara karşılık gelir.

3.) Moleküller ve atomlar sürekli hareket halindedir.

4.) Kimyasal reaksiyonlarda, bir maddenin molekülleri diğer maddelerin moleküllerine dönüştürülür.

Kimyasal tepkimelerde atomlar değişmez.

Moleküller hakkında yukarıdaki bilimsel gerçekler şunları söylüyor:

Birincisi: her molekülde sadece bir veya birkaç türden atomlar değil, aynı zamanda bu molekülde bulunan atomlarda değil, iç uzayında yoğunlaşan belirli bir miktarda moleküler enerji. Moleküllerin her birinde moleküler enerjinin varlığı, aşağıdaki bilimsel gerçeklerden kaynaklanmaktadır:

1. “Kimyasal bir reaksiyon sırasında enerji her zaman emilir veya serbest bırakılır. Kimyasal bağların kırılması enerjiyi emer ve bağların oluşumu serbest bırakılmasına katkıda bulunur. Bu genellikle termal enerjidir, ancak bazı reaksiyonlar ışık enerjisini emer veya yayar. "("Karışımlar ve Bileşikler. "Moskova. ROSMEN. 2002, s. 26)

2. “Moleküllerdeki atomlar belirli bir sırayla birbirine bağlanır ve uzayda belirli bir şekilde dağılır. Atomlar arasındaki bağların farklı güçleri vardır; bu bağları kırmak için harcanması gereken enerji miktarı ile tahmin edilir. ("Fizik". Okul çocuğunun referans kitabı. "Key-S" Şirketi. Moskova. 1995, s. 218)

Atom-moleküler teoriye göre, "kimyasal reaksiyonlar sırasında atomlar değişmediğinden", sonuç olarak, onların içsel enerji Bu, aralarında kimyasal bir reaksiyonun meydana geldiği maddelerin atomlarının enerjiyi emmediği veya salmadığı anlamına gelir. Sonuç olarak, sadece "bir moleküldeki atomları belirli bir sırayla birbirine bağlayan ve uzayda belirli bir şekilde dağıtan" tarafından, yani sadece molekülün iç boşluğunda bulunanlar tarafından emilebilir veya salınabilir.

İkincisi, her molekülde belirli bir içerik, özellik ve büyüklükteki kuvvetlerin yoğunlaşması, içindeki atomları belirli bir sırayla birbirine bağlaması ve moleküler uzayda belirli bir şekilde dağıtması hakkında.

Soru şu ki, bu güçler nelerdir? Modern kimya bilimi bu soruya şu yanıtı verir:

“Normal koşullar altında sadece birkaç kimyasal element (soy gazlar) tek atomlu bir gaz halindedir. Aksine, diğer elementlerin atomları, birbirleriyle veya diğer elementlerin atomlarıyla etkileşime girerek az ya da çok karmaşık parçacıklar oluşturabildikleri için ayrı ayrı mevcut değildir. Bir atom topluluğu tarafından oluşturulan parçacıklar arasında moleküller genellikle ayırt edilir, moleküler iyonlar ve serbest radikaller. Bu nedenle, atomların birbirine "bağlanmasının" bir nedeni vardır. Bu nedene "kimyasal bağ" denir, bunun nedeni elektrostatik kuvvetlerin atomlar arasında, yani taşıyıcıları elektronlar ve atom çekirdeği olan elektrik yüklerinin etkileşim kuvvetleri arasında hareket etmesidir.

Atomlar arasında kimyasal bir bağın oluşumunda, ana rolün dış kabukta bulunan elektronlar tarafından oynandığı ve bu nedenle çekirdekle en az güçlü bir şekilde ilişkili olduğu kanıtlanmıştır. değerlik elektronları. »

("Kimyanın Başlangıcı". Sınav Yayınevi. Moskova. 2003, s. 80) Buradan bir moleküldeki atomları belirli bir sırayla birbirine bağlayan ve moleküler uzayda belirli bir şekilde dağıtan kuvvetlerin elektrostatik olduğu sonucu çıkar. kuvvetler, yani taşıyıcıları elektronlar ve atom çekirdeği olan elektrik yüklerinin etkileşim kuvvetleri. Modern fizik bilimi, "elektrostatik kuvvetler" kavramını şu şekilde tanımlar:

“Sabit elektrik yüklerinin etkileşimine elektrostatik veya Coulomb denir. Buna göre, sabit yüklerin alanına elektrostatik de denir. "(Fizik. Moskova. 1995, s. 123)

"Gerginlik çizgileri elektrostatik alan kapalı değiller: pozitif suçlamalarla başlarlar ve negatif suçlamalarla biterler (veya sonsuza giderler) "("Fiziksel Ansiklopedik Sözlük. Moskova. " Sovyet Ansiklopedisi» sayfa 895)

Ancak atomlardaki elektronların elektrik yükleri durağan değildir, çünkü elektronlar bir atomun çekirdeğinin etrafında ışık hızında döner, yani atom da aynı hızda döner. elektrik şarjı. Ayrıca: "Tüm atomların boyutları ~ 10 -10 m'dir ve çekirdeğin boyutu 5 büyüklük mertebesi daha küçüktür, sadece ~ 10 -15 m.

Görsel olarak, bu şöyle hayal edilebilir: Bir atom 20 katlı bir bina boyutuna büyütülürse, atomun çekirdeği bu evin orta odasında milimetrelik bir toz zerresi gibi görünecektir. »

("Madde ve Enerji". ROSMEN. TD "Kitap Dünyası Yayınevi". Moskova. 2005 s. 656)

Sonuç olarak, bir atomun çekirdeği ile diğer herhangi bir atomun dış elektronları arasındaki mesafe, atomun içinden birkaç kat daha büyüktür. Aralarındaki bu kadar büyük mesafelerle pozitif yük bir atomun çekirdeği negatif masraflar başka bir atomun dış elektronları ve hatta ışık hızında onun etrafında dönerken etkileşim pek mümkün değildir. Ancak, aralarında böyle bir etkileşimin hala mümkün olduğunu varsaysak bile, ancak aşağıdaki koşullar yerine getirildiğinde mümkündür:

a. / serbest atomların birbirlerine doğru hareket hızı, karşılıklı yükleri arasında etkileşimin gerçekleşmesi için yeterli zaman olacak şekilde olmalıdır.

b. / aynı zamanda, karşıt yükleri arasında etkileşimin oluşmasını sağlayacak bir mesafede birbirlerine göre geçmelidirler.

İki veya daha fazla serbest atom için atomların küresel yörünge akışında bu tür koşulların varlığı hala varsayılabilir, ancak daha sonra gezegenlerin, uydularının vb. sadece gerçekçi değil.

Bu nedenle, atomların elektrostatik kuvvetleri, serbest atomlardan çeşitli tür ve türdeki moleküllerden ve türlerden oluşan kuvvetler olamaz. kimyasal bileşikler gezegenler, uyduları, asteroitler ve kuyruklu yıldızlar şeklinde. Bu aynı zamanda, serbest atomlardan çeşitli tür ve türde moleküllerin ve kimyasal bileşiklerin oluşum süreci ile ilk maddeler arasında bir kimyasal reaksiyon sürecinin temelde iki farklı süreç olduğu gerçeğiyle de açıklanmaktadır. Birincisi, öncelikle serbest atomlar arasında "kimyasal bağların" yaratılması, ikincisi ise esas olarak orijinal maddelerin atomları arasındaki "kimyasal bağların" değişmesidir. Soru şu ki, küresel yörüngesel enerji akışlarında serbest halde bulunan atomları ve bunun sonucunda oluşan molekülleri, kimyasal elementleri ve bileşikleri, gezegenleri, uydularını, asteroitlerini ve kuyruklu yıldızlarını birbirine bağlayan kuvvetler nelerdi? Moleküllerin ve kimyasal bileşiklerin bizimki gibi devasa bir uzay boşluğunda yaratıldığı tartışılmaz olduğu için. Güneş Sistemi, sonra bir veya aynı maddenin enerjisini ve atomlarını konsantre edin Çeşitli türler ve bunların belirli bir miktarında, hem uzayın moleküler hacimlerinde hem de gezegensel olarak çok büyük dış uzay hacimlerinde, yalnızca bir fiziksel yolla mümkündür - belirli bir içeriğin kuvvetleri tarafından sıkıştırılmasının bir sonucu olarak, özellikler ve büyüklük. Bunu uzayda başka bir şekilde yapmak mümkün değildir. Sonuç olarak, atomların küresel yörünge akışlarından gezegenleri, uydularını, asteroitlerini ve kuyruklu yıldızları yaratan kuvvetler, her şeyden önce sıkıştırma kuvvetleriydi. Bu kuvvetlere - toplam kuvvetler ve sahip oldukları enerji - toplam enerji diyelim - bunlar Güneş tarafından yayılan termal, elektromanyetik ve elektronik akışlardır.

Fiziksel bir bakış açısından, atomların oluşum sürecinin özü, büyük miktarlardaki atomik kuvvetlerin sıkıştırılmasıydı. temel parçacıklar temel plazmadaki belirli tipler, bunun bir sonucu olarak, dış uzayın nükleer hacminde konsantre edildiler ve atomik kuvvetleri oluşturan atom enerjisi konfigürasyonları, belirli sayıdaki belirli temel parçacık türleri ile birleştirildi. Moleküllerin, kimyasal elementlerin ve kimyasal bileşiklerin oluşum sürecinin özü, atom plazması etrafında dönen atomların yörünge akışlarının her birinde yoğunlaşan çeşitli tiplerdeki büyük miktarlardaki atomların küresel toplam kuvvetleri tarafından sıkıştırılmasından oluşuyordu. onların sabit basınç yörüngeleri boyunca atomlar üzerinde. Bunun bir sonucu olarak, atomlar toplam kuvvetler tarafından emilir ve birbirlerinin etrafına sarılır ve böylece onlardan, çeşitli enerji yapılarından oluşan toplam kuvvetlerin, emilen atomların etrafında büzüldüğü, "agrega topakları" oluşur. onlarla birleşerek belirli bir türde maddeler oluşturur. Atomların her bir belirli atom için belirli bir enerji yapısıyla bağlantısı, bu enerji yapısını oluşturan çeşitli enerji akışlarının aralarındaki iletişim enerjisine dönüştürülmesinde ifade edildi. Bu tür ana enerji akışları, Güneş tarafından yayılan termal ve elektromanyetik enerji akışlarıydı.

Enerji yapısının kendisi için, atomlarla bağlantı, belirli bir dış uzay hacmindeki “şeyleşmesinde” ifade edildi.

Bu nedenle, herhangi bir madde için, enerji yapısının fonksiyonel amacı, bileşimini oluşturan atomlar için belirli bir dış uzay hacminde aralarında bir enerji bağlantısı kurmak ve bunu oluşturan atomların işlevsel amacıdır. enerji yapısı için madde, aynı hacimde uzayda "şeyleşme" dir.

Her belirli atom, belirli bir enerji yapısının termal enerji akışlarıyla ilgili olarak bu işlevi, bu termal enerji akışlarını çeken, bu nedenle bunlar aracılığıyla birbirine bağlanan geri çekme kuvvetleri aracılığıyla gerçekleştirir ve gerçekleştirir ve bunun bir sonucu olarak, atomlar arasında bir enerji bağı oluşturdular. Her atomun sahip olabileceği çekme kuvvetlerinin sayısı, sahip olduğu atomik kuvvetlerin sayısı ile belirlenir. Atom kuvvetinin atomun merkezi etrafındaki spiral dönüşü, spiralinin dönüşleri arasında boşluklar oluşturur. Sonuç olarak, atom kuvvetinin karşı tarafında, dönüşü sırasında uzamış spiral kuvvet hatları, atomik kuvvetin dönme ekseni boyunca dönerek ve bir öncekinden daha az olduğu ortaya çıkan sonraki her dönüş, böylece belirli bir büyüklükte bir geri çekme kuvvetinin ortaya çıktığı, içeri çekebilen bir “geri çekme hunisi” oluşturur. Termal enerjiüzerinde uzun mesafe atomdan. Bir atomun çekme kuvveti termal enerji ile temas ettiğinde, ilki ikincisini kendi içine çekmeye başladı ve ikincisi kendi kuvvet çizgileri boyunca hareket etmeye başladı. yüksek hız. Sonuç olarak, "güç hunisinin" dar kısmından belirli bir çap ve uzunlukta bir termal enerji akışı çıktı. Böyle bir ısı enerji akışı diyelim - yapısal. Atomik kuvvetler, yani atomun sahip olduğu kuvvetler farklı büyüklüklere sahip olduklarından, bunun sonucu olarak çeşitli büyüklüklerde çekme kuvvetleri de oluştururlar. Sırasıyla büyük bir değere sahip olan geri çekme kuvvetleri, enerji yapısının yapısal enerji akışlarıyla ilk etkileşime girenlerdi ve bu nedenle onlarla ilk bağlantı kuranlardı.

Bir atom belirli bir hacimde serbest durumdaysa, işlevi itici güç bu alanda gerçekleştirin: - aynı hacimde yalnızca termal enerji akışları olması koşuluyla, "dış" atomik kuvvetleri tarafından oluşturulan dış geri çekme kuvvetleri. Böyle bir hacimde atom, yapısal enerji akışının hareketine veya yapısal enerji akışlarının konsantrasyonuna - veya atomun etrafında termal enerji olmadığında, ancak elektromanyetik enerji olduğunda, dış elektronlarının negatif elektrostatik kuvvetlerine doğru hareket eder, ya da ikincisi birincisine hükmeder.

Aynı yapısal enerji akışıyla birbirine bağlı atomlar kapalı sistem bir molekül oluşturur. İki molekül arasında dönen ve böylece onları kapalı bir sisteme bağlayan yapısal enerji akışı, moleküller arası bir enerji bağı oluşturur. Aynı molekül birkaç moleküller arası enerji bağına sahip olabilir. Elektromanyetik enerji akışları ile ilgili olarak, atomlar fonksiyonel amaçlarını elektronları, yani elektrostatik kuvvetleri aracılığıyla gerçekleştirdiler ve gerçekleştirmeye devam ediyorlar. Sırasıyla çok sayıda atomik kuvvete sahip olan atomlar da çok sayıda elektrona sahiptir ve sonuç olarak, kural olarak, aşan büyük miktarda elektrostatik kuvvete de sahiptir. ortalama değer dış çekme kuvvetleri. Bunun bir sonucu olarak, bu tür atomlar her şeyden önce enerji yapısının elektromanyetik akışlarıyla ve yalnızca ikincil olarak yapısal enerji akışlarıyla etkileşime girdi. Bu nedenle, bu durumda, ilk etkileşim, atomların yapısal enerji akışları yoluyla birbirleriyle bağlantı sırasını ve sırasını belirledi. Sonuç olarak, böyle bir uzay hacmindeki atomlar, yatay ve dikey düzlemleri boyunca veya belirli bir dar veya geniş açıyla kesişen düzlemler boyunca birbirine paralel zincirler halinde dizilir, böylece bir ve aynı "geometrik figür" oluşturur. , yapısal enerji akışları ile kendi içinde birbirine bağlı atomlar ve diğer benzer geometrik şekillerin atomları. Sonuç olarak, belirli bir konfigürasyonun kristal kafesleri oluşturuldu.

Bu nedenle, yukarıdakilerden aşağıdaki sonuç çıkar: herhangi bir madde, belirli bir boşluk hacminde belirli bir türde "şeyleştirilmiş" bir enerji yapısıdır ve şunlardan oluşur: aralarındaki enerji bağlantısı - ya yapısal ve elektromanyetik enerji akışlarından geçen sırasıyla bir veya birkaç tipteki atomların geri çekilmesi ve elektrostatik kuvvetleri ve aralarında yapısal ve elektromanyetik bir bağlantı oluşturulması.

Belirli bir maddede, şunlara bağlı olarak:

İlk olarak, harici termal enerjinin büyüklüğü ve belirli bir maddeye etki eden diğer enerji türlerinin büyüklüğü hakkında

İkincisi, enerji yapısının yapısal ve elektromanyetik enerji akışlarında yoğunlaşan toplam enerji miktarının oranından, ikincisi atomları ya moleküller şeklinde ya da belirli bir konfigürasyondaki kristal kafesler şeklinde birbirine bağlar. ve böylece belirli bir kümelenme durumu elde eder: ya salınımlı (gaz), ya titreşimli (sıvı) ya da kararlı (katı) durum.

Enerji yapısı yalnızca yapısal enerji akışlarından oluşan bir maddeye etki eden dış termal enerji miktarı, içlerinde yoğunlaşan toplam termal enerji miktarını aşarsa, moleküller arası enerji bağlarını oluşturan yapısal akışlarının boyutu genişler. Sonuç olarak, böyle bir maddedeki moleküller ve onun enerji yapısı, yaygın olarak gaz hali olarak adlandırılan salınımlı bir hal alır. Gazın enerji yapısında moleküller arası enerji bağları oluşturan bu yapısal enerji akışlarında yoğunlaşan termal enerji miktarı onlardan azalmaya başlarsa, bu, bu yapısal enerji akışlarında bir azalmaya neden olur, bu da önce " Moleküllerin titreşen" durumunu titreşen bir duruma (yani sıvı hal) ve daha sonra moleküllerin titreşen durumunun kararlı bir duruma (yani, katı hal).

Bir maddenin enerji yapısı, yapısal ve elektromanyetik enerji akışlarından ve çarpma etkisinden oluşuyorsa dış görünüş belirli bir madde üzerindeki enerji, içlerinde değişikliklere neden olmaz ve birincisinin enerjisinin değeri, ikincisinin enerjisinin değerini aşar, daha sonra, belirli bir madde üzerinde sürekli olarak hareket eden aynı dış enerji türleri ile, toplanma durumu enerji yapısının yapısal enerji akışlarının durumu tarafından belirlenir. Ve bunun tersi, eğer ikincisinin enerjisinin değeri, birincisinin enerjisinin değerini aşarsa, o zaman belirli bir madde üzerinde sürekli olarak hareket eden aynı harici enerji türleri ile, toplanma durumu elektromanyetik durumu tarafından belirlenir. enerji yapısının akışları.

Yukarıdakilerin asılsız olmaması için, kanıtlamamız gerekir: ilk olarak, ana "kimyasal bağ" türlerinin modern anlayışının doğru olmadığını ve ikinci olarak, bu tür bağların aslında farklı türlerde enerji bağları olduğunu kanıtlamalıyız.

Tüm değerler, eğer artık üç kelimeye inanmıyorsa15, belki de en açık şekilde, Jena'nın erken Kantçılarının bilincini, zihniyetini ifade eder. "Saf Aklın Eleştirisi" onlar için böyle bir inanca en çok yer açan şeydi. 2. Kant tarafından saf aklın sınırlarının çifte tanımı. Böyle bir farklılığın (birbiriyle çelişkilere kadar) temelleri hakkında soru sorarsak...

Ve bu konudaki literatür, I. Kant tarafından saf akıl teorisinin doğrulanması. Çalışmanın amaçları: aşkın ilkeler doktrini, aşkın yöntem doktrini ve saf aklın doğasının yorumu. 1. Saf aklın doğası. “Bilgi biçimlerinden birinde insan zihninin kaderine garip bir kader düştü: Zorlandığı için kaçamayacağı sorular tarafından kuşatıldı ...

Sayfa 1

Belirli bir türden atomların bir koleksiyonuna kimyasal element denir. Kimyasal elementlerin varoluş biçimi farklıdır: atomlarının yalnızca birbirine bağlı olduğu basit maddeler biçiminde var olabilirler ve bir parçası olabilirler. karmaşık maddelerçeşitli elementlerin atomlarından oluşur.

Aynı elektrik yüküne sahip çekirdeğe sahip atom kümesine element denir.

Bir tür atom topluluğuna kimyasal element denir.

Aynı çekirdek yüküne sahip atom grubuna element denir.

Kimyasal bağlarla bir arada tutulan atomlar topluluğuna molekül denir. Genellikle (her zaman olmasa da) bir moleküldeki bağların oluşumu, her biri iki atomu birbirine bağlayan elektron çiftlerinin varlığı ile açıklanabilir. Bir elektron çiftinin oluşturduğu böyle bir bağa denir. kovalent bağ. toplam atom kütleleri Bir moleküldeki tüm atomların molekül ağırlığını verir. Farklı moleküllere ait atomlar birbirine doğrudan bağlanmasa da, tüm moleküllerin bir miktar yapışkanlığı vardır ve diğer moleküllere çekilir. Bu van der Waals çekim kuvvetleri, sıcaklık yeterince düşerse gaz moleküllerinin bir sıvı oluşturmak üzere birbirine yapışmasına neden olur; aynı kuvvetlerin etkisi altında, maddenin sıcaklığı daha da düştüğünde sıvının molekülleri doğru kristal kafeste sıralanır.

Aynı türden bir atom grubuna kimyasal element denir. Bu nedenle, kimyasal element kavramı kolektif bir kavramdır.

atomların bir koleksiyonu aynı ücretçekirdeğe kimyasal element denir.

Aynı pozitif nükleer yüke sahip bir atom grubuna kimyasal element denir. Atomlar, oluşumunda değerlik elektronlarının yer aldığı kimyasal bağlar yardımıyla moleküller halinde birleştirilir.

Bir kristalin birim hücresinde bulunan atom kümesi, bir önceki bölümde türetilen ilişkilerin oldukça uygulanabilir olduğu bir molekül olarak düşünülebilir. Zihinsel olarak kristalden koparılmış bir kristalin temel hücresi dağılacaktır. röntgen yani her yöne.

Bizi ilgilendiren cisimlerin inşa edildiği atomlar, moleküller ve diğer parçacıklar kümesi, örneğin yarı iletken kristaller, ayrıca moleküler sistem olarak adlandıracağız.

Aynı türden bir dizi atom, temel veya basit bir madde oluşturur. Temel maddeler, doğasına bağlı olarak metalik ve metalik olmayan olarak ayrılabilir. Metalik yapıya sahip basit maddeler veren elementlere metalik elementler (metaller) ve metalik olmayan doğaya sahip basit maddeler veren elementlere metalik olmayan elementler (metal olmayanlar) ve tablodaki ikisi arasındaki sınıra denir. elemanların B-Si - As -Those içinden geçen çizgidir. Tabii ki, bu sınırın yakınında, karşılık gelen basit maddelerin allotropik modifikasyonlarının varlığında kendini gösteren, hem metallerin hem de metal olmayanların özelliklerinin bulunduğu önemli sayıda element vardır.