Asit hidroksitler, hidroksil grubu -OH'nin inorganik bileşikleri ve +5, +6 oksidasyon durumuna sahip bir metal veya metal olmayan bileşiklerdir. Başka bir isim oksijen içeren inorganik asitlerdir. Onların özelliği, ayrışma sırasında bir protonun ortadan kaldırılmasıdır.

Hidroksitlerin sınıflandırılması

Hidroksitlere ayrıca hidroksitler ve hidratlar da denir. Neredeyse herkes onlara sahip kimyasal elementler, bazılarında var geniş kullanımörneğin doğada hidrargillit ve brusit mineralleri sırasıyla alüminyum ve magnezyum hidroksitlerdir.

Aşağıdaki hidroksit türleri ayırt edilir:

• temel;
• amfoterik;
• asit.

Sınıflandırma, hidroksiti oluşturan oksidin bazik, asidik veya amfoterik olmasına bağlıdır.

Genel Özellikler

Reaksiyon olasılığı bunlara bağlı olduğundan, oksitlerin ve hidroksitlerin asit-baz özellikleri en çok ilgi çekenidir. Hidroksidin asidik, bazik veya amfoterik özellikler gösterip göstermeyeceği oksijen, hidrojen ve element arasındaki bağın gücüne bağlıdır.

Kuvvet, hidroksitlerin temel özelliklerinin zayıfladığı ve hidroksitlerin asidik özelliklerinin arttığı bir artışla iyonik potansiyelden etkilenir.

Daha yüksek hidroksitler

Daha yüksek hidroksitler, oluşturan elementin en yüksek oksidasyon durumunda olduğu bileşiklerdir. Bunlar sınıftaki tüm türler arasındadır. Bir baz örneği, magnezyum hidroksittir. Alüminyum hidroksit amfoteriktir, perklorik asit ise asidik hidroksit olarak sınıflandırılabilir.

Oluşan elemente bağlı olarak bu maddelerin özelliklerindeki değişim D. I. Mendeleev'in periyodik sistemine göre izlenebilir. Daha yüksek hidroksitlerin asidik özellikleri soldan sağa doğru artarken, sırasıyla metalik özellikler bu yönde zayıflar.

Bazik hidroksitler

Dar anlamda, bu tip bir baz olarak adlandırılır, çünkü OH anyonu ayrışması sırasında ayrılır. Bu bileşiklerin en ünlüsü alkalilerdir, örneğin:

• Badanahanelerde, deri tabaklamada, mantar önleyici sıvı, harç ve beton hazırlamada, suyu yumuşatmada, şeker, çamaşır suyu ve gübre yapımında, sodyum ve potasyum karbonatları kostifiye etmede, asidik çözeltileri nötralize etmede, karbondioksit tespitinde, dezenfeksiyonda, indirgemede kullanılan sönmüş kireç Ca(OH) 2 direnç toprak, bir gıda katkı maddesi olarak.
• Fotoğraf, petrol arıtma, gıda, kağıt ve metalurji üretiminde kullanılan kostik potas KOH, ayrıca alkalin pil, asit nötrleştirici, katalizör, gaz temizleyici, pH düzenleyici, elektrolit, deterjan bileşeni, sondaj sıvıları, boyalar, gübreler, potasyum organik ve inorganik maddeler, pestisitler, siğillerin tedavisi için farmasötik müstahzarlar, sabunlar, sentetik kauçuk.
• Kağıt hamuru ve kağıt endüstrisi için gerekli olan NaOH, deterjan üretiminde yağların sabunlaştırılması, asitlerin nötrleştirilmesi, biyodizel yakıt üretimi, tıkanıklıkların çözülmesi, toksik maddelerin gazdan arındırılması, pamuk ve yünün işlenmesi, yıkama kalıpları, gıda üretimi, kozmetoloji, fotoğrafçılık .

Bazik hidroksitler, çoğu durumda +1 veya +2 ​​oksidasyon durumu ile ilgili metal oksitlerin su ile etkileşiminin bir sonucu olarak oluşur. Bunlara alkali, alkali toprak ve geçiş elementleri dahildir.

Ek olarak, bazlar aşağıdaki şekillerde elde edilebilir:

• alkalinin düşük aktif bir metal tuzu ile etkileşimi;
• alkali veya alkali toprak elementi ile su arasındaki reaksiyon;
• sulu bir tuz çözeltisinin elektrolizi.

Asit ve bazik hidroksitler birbirleriyle etkileşerek tuz ve su oluşturur. Bu reaksiyona nötralizasyon denir ve büyük önem titrimetrik analiz için. Ayrıca günlük hayatta da kullanılmaktadır. Asit döküldüğünde, tehlikeli bir reaktif soda ile nötralize edilebilir ve alkali için sirke kullanılır.

Ayrıca bazik hidroksitler, çözeltide ayrışma sırasında iyonik dengeyi kaydırır, bu da göstergelerin renklerinde bir değişiklikle kendini gösterir ve değişim reaksiyonlarına girer.

Isıtıldığında, çözünmeyen bileşikler oksit ve suya ayrışır ve alkaliler erir. ve asidik oksit bir tuz oluşturur.

amfoterik hidroksitler

Bazı elementler, koşullara bağlı olarak, bazik veya asidik özellikler sergiler. Onlara dayanan hidroksitlere amfoterik denir. +3, +4 oksidasyon durumuna sahip olan bileşime dahil edilen metal tarafından tanımlanmaları kolaydır. Örneğin, beyaz jelatinli bir madde - alüminyum hidroksit Al (OH) 3, yüksek adsorpsiyon kapasitesi nedeniyle su arıtmada, aşıların imalatında bağışıklık tepkisini artıran bir madde olarak, tıpta aside bağımlı tedavisi için kullanılır. gastrointestinal sistem hastalıkları. Ayrıca genellikle alev geciktirici plastiklerde bulunur ve katalizörler için bir taşıyıcı görevi görür.

Ancak elementin oksidasyon durumunun değeri +2 olduğunda istisnalar vardır. Bu berilyum, kalay, kurşun ve çinko için tipiktir. Son metal Zn(OH)2'nin hidroksiti, kimya endüstrilerinde, öncelikle çeşitli bileşiklerin sentezi için yaygın olarak kullanılmaktadır.

Amfoterik hidroksit, bir geçiş metal tuzu çözeltisinin seyreltik alkali ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir.

Amfoterik hidroksit ve asit oksit, alkali veya asit etkileşime girdiğinde bir tuz oluşturur. Hidroksidin ısıtılması, su ve metahidroksite ayrışmasına yol açar, bu da daha fazla ısıtıldığında bir okside dönüştürülür.

Amfoterik ve asidik hidroksitler, alkali bir ortamda benzer şekilde davranır. Asitlerle etkileşime girdiğinde amfoterik hidroksitler baz görevi görür.

asit hidroksitler

Bu tip, elementin bileşimindeki oksidasyon durumunda +4'ten +7'ye kadar varlığı ile karakterize edilir. Çözeltide, bir hidrojen katyonu bağışlayabilir veya bir elektron çifti alabilir ve oluşturabilirler. kovalent bağ. Çoğu zaman sahip oldukları toplama durumu sıvılar, ancak aralarında katılar da var.

Tuz oluşturabilen ve metal olmayan veya geçiş metali içeren bir hidroksit asidik oksit oluşturur. Oksit, metal olmayan bir maddenin oksidasyonu, bir asit veya tuzun bozunması sonucu elde edilir.

Asidik olanlar, indikatörleri renklendirme, aktif metalleri hidrojen salınımı ile çözme ve bazlar ve bazik oksitlerle reaksiyona girme yeteneklerinde kendini gösterir. Ayırt edici özelliği, redoks reaksiyonlarına katılımdır. Sırasında kimyasal işlem negatif yüklü bağlarlar temel parçacıklar. Bir elektron alıcısı olarak hareket etme yeteneği, seyreltme ve tuzlara dönüşüm üzerine zayıflar.

Böylece hidroksitlerin sadece asit-baz özelliklerini değil, aynı zamanda oksitleyici özelliklerini de ayırt etmek mümkündür.

Nitrik asit

HNO 3, güçlü bir monobazik asit olarak kabul edilir. Çok zehirlidir, ciltte sarı lekelenme ile ciltte ülser bırakır ve buharları anında solunum mukozasını tahriş eder. Eski adı güçlü votka. Asidik hidroksitlere aittir; sulu çözeltilerde tamamen iyonlara ayrışır. Dışarıdan, havada tüten renksiz bir sıvı gibi görünüyor. Maddenin %60-70'ini içeren sulu bir çözelti konsantre olarak kabul edilir ve içeriğin %95'i aşarsa buna dumanlı nitrik asit denir.

Konsantrasyon ne kadar yüksek olursa, sıvı o kadar koyu görünür. Işıkta veya hafif ısıtmada oksit, oksijen ve suya ayrışması nedeniyle kahverengi bir renge bile sahip olabilir, bu nedenle koyu renkli bir cam kapta serin bir yerde saklanmalıdır.

Asit hidroksitin kimyasal özellikleri öyledir ki, yalnızca indirgenmiş basınç altında bozunmadan damıtılabilir. Altın, platin grubunun bazı temsilcileri ve tantal hariç tüm metaller onunla reaksiyona girer, ancak nihai ürün asidin konsantrasyonuna bağlıdır.

Örneğin, %60'lık bir madde çinko ile etkileşime girdiğinde, baskın yan ürün olarak nitrojen dioksit, %30 - monoksit, %20 - dinitrojen oksit (gülme gazı) verir. %10 ve %3'lük daha düşük konsantrasyonlar bile, sırasıyla gaz ve amonyum nitrat şeklinde basit bir nitrojen maddesi verir. Böylece asitten çeşitli nitro bileşikleri elde edilebilir. Örnekten görülebileceği gibi, konsantrasyon ne kadar düşükse, azotun indirgenmesi o kadar derin olur. Aynı zamanda metalin aktivitesini de etkiler.

Bir madde altın veya platini yalnızca aqua regia bileşiminde çözebilir - üç kısım hidroklorik ve bir nitrik asit karışımı. Cam ve politetrafloroetilen buna dayanıklıdır.

Metallere ek olarak, madde bazik ve amfoterik oksitler, bazlar ve zayıf asitlerle reaksiyona girer. Her durumda, sonuç, metal olmayan asitlerle tuzlardır. Tüm reaksiyonlar güvenli bir şekilde gerçekleşmez, örneğin aminler ve terebentin konsantre halde hidroksitle temas ettiğinde kendiliğinden tutuşur.

Tuzlara nitrat denir. Isıtıldıklarında ayrışırlar veya oksitleyici özellikler sergilerler. Uygulamada, gübre olarak kullanılırlar. Yüksek çözünürlükleri nedeniyle pratikte doğada bulunmazlar, bu nedenle potasyum ve sodyum dışındaki tüm tuzlar yapay olarak elde edilir.

Asidin kendisi sentezlenmiş amonyaktan elde edilir ve gerekirse birkaç şekilde konsantre edilir:

• basıncı artırarak dengeyi değiştirmek;
• sülfürik asit varlığında ısıtma;
• damıtma.

Ayrıca mineral gübrelerin, boyaların ve ilaçların üretiminde, askeri sanayide, şövale grafiklerinde, mücevherlerde ve organik sentezlerde kullanılır. Bazen, fotoğrafçılıkta renklendirme çözeltilerini asitleştirmek için seyreltik asit kullanılır.

Sülfürik asit

H2S04 güçlü bir dibazik asittir. Renksiz ağır yağlı bir sıvıya benziyor, kokusuz. Eski adı vitriol (sulu çözelti) veya vitriol yağıdır (kükürt dioksit ile karışım). olması nedeniyle bu isim verilmiştir. erken XIX Yüzyıllardır vitriol bitkilerinde kükürt üretilmiştir. Geleneğe saygıyla, sülfat hidratlar bugün hala vitriol olarak adlandırılmaktadır.

Asit üretimi kuruldu endüstriyel ölçekli ve yılda yaklaşık 200 milyon tondur. Su varlığında kükürt dioksitin oksijen veya nitrojen dioksit ile oksitlenmesi veya hidrojen sülfürün bakır, gümüş, kurşun veya cıva sülfat ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir. Elde edilen konsantre madde güçlü bir oksitleyici ajandır: halojenleri karşılık gelen asitlerden uzaklaştırır, karbon ve sülfürü asit oksitlere dönüştürür. Hidroksit daha sonra kükürt dioksit, hidrojen sülfür veya kükürte indirgenir. Seyreltik bir asit genellikle oksitleyici özellikler göstermez ve orta ve asidik tuzlar veya esterler oluşturur.

Madde, çözünür baryum tuzları ile reaksiyona girerek tespit edilebilir ve tanımlanabilir, bunun sonucunda beyaz bir sülfat çökeltisi oluşur.

Ayrıca asit, cevherlerin işlenmesinde, mineral gübrelerin, kimyasal liflerin, boyaların, duman oluşturma ve patlayıcılar, çeşitli endüstriler, organik sentez, bir elektrolit olarak, mineral tuzları elde etmek için.

Ancak kullanım bazı tehlikelerle ilişkilidir. Aşındırıcı madde cilt veya mukoza zarlarıyla temasında kimyasal yanıklara neden olur. Solunduğunda, önce bir öksürük ortaya çıkar ve ardından - gırtlak, trakea ve bronşların enflamatuar hastalıkları. Metreküp başına izin verilen maksimum 1 mg konsantrasyonunun aşılması ölümcüldür.

Sülfürik asit buharlarına sadece uzmanlaşmış endüstrilerde değil, aynı zamanda şehrin atmosferinde de rastlayabilirsiniz. Bu, kimyasal ve metalurjik tesisler, daha sonra asit yağmuru olarak dökülen kükürt oksitleri saldığında olur.

Tüm bu tehlikeler, Rusya'da %45'ten fazla kitlesel konsantrasyonun dolaşımının sınırlı olmasına yol açmıştır.

kükürtlü asit

H2S03, sülfürik asitten daha zayıf bir asittir. Formülü yalnızca bir oksijen atomu ile farklılık gösterir, ancak bu onu kararsız hale getirir. Serbest halde izole edilmemiştir, sadece seyreltik sulu çözeltilerde bulunur. Yanmış bir kibriti anımsatan belirli keskin bir koku ile tanımlanabilirler. Ve bir sülfit iyonunun varlığını doğrulamak için - potasyum permanganat ile reaksiyona girerek, bunun sonucunda kırmızı-mor çözelti renksiz hale gelir.

Farklı koşullar altında bir madde, bir indirgeyici madde ve bir oksitleyici madde olarak hareket edebilir, asidik ve orta tuzlar oluşturabilir. Yiyeceklerin korunması, ahşaptan selüloz elde edilmesi ve ayrıca yün, ipek ve diğer malzemelerin hassas ağartılması için kullanılır.

Ortofosforik asit

H 3 RO 4, renksiz kristallere benzeyen orta kuvvette bir asittir. Ortofosforik asit, bu kristallerin sudaki %85'lik çözeltisi olarak da adlandırılır. Hipotermiye eğilimli, kokusuz, şuruplu bir sıvı gibi görünür. 210 santigrat derecenin üzerinde ısıtma, pirofosforik aside dönüşmesine yol açar.

Ortofosforik asit suda oldukça çözünür, alkaliler ve amonyak hidrat tarafından nötralize edilir, metallerle reaksiyona girer ve polimerik bileşikler oluşturur.

Maddeyi farklı şekillerde alabilirsiniz:

• kırmızı fosforun platin, bakır, titanyum veya zirkonyum kullanılarak 700-900 derece sıcaklıkta basınç altında suda çözülmesi;
• konsantre nitrik asitte kırmızı fosforun kaynatılması;
• fosfine sıcak konsantre nitrik asit eklenmesi;
• 150 derecede oksijen fosfinin oksidasyonu;
• 0 derecelik bir sıcaklıkta tetrafosfor dekaosite maruz kalma, ardından kademeli olarak 20 dereceye yükselmesi ve kaynamaya yumuşak bir geçiş (her aşamada suya ihtiyaç vardır);
• pentaklorür veya fosfor oksit triklorürü suda çözerek.

Ortaya çıkan ürünün uygulaması geniştir. azaltmaya yardımcı olur yüzey gerilimi ve lehimlemeye hazırlanan yüzeylerden oksitleri çıkarın, metalleri pastan temizleyin ve yüzeylerinde daha fazla korozyonu önleyen koruyucu bir film oluşturun. Ek olarak, ortofosforik asit endüstriyel dondurucularda ve moleküler biyoloji araştırmalarında kullanılır.

Ayrıca bileşik, havacılık hidrolik sıvılarının, gıda katkı maddelerinin ve asitlik düzenleyicilerinin bir parçasıdır. Kürk yetiştiriciliğinde vizonlarda ürolitiazisin önlenmesinde ve diş hekimliğinde dolgu öncesi manipülasyonlarda kullanılır.

pirofosforik asit

H 4 P 2 O 7, ilk aşamada güçlü, geri kalanında zayıf olarak karakterize edilen bir asittir. Bu işlem bir vakumda ısıtmayı veya güçlü asitlerin mevcudiyetini gerektirdiğinden, bozunmadan erir. Alkaliler tarafından nötralize edilir ve hidrojen peroksit ile reaksiyona girer. Aşağıdaki yollardan biriyle alın:

• sıfır sıcaklıkta su içinde tetrafosfor dekaoksitin ayrışması ve daha sonra 20 dereceye ısıtılması;
• ortofosforik asidi 150 dereceye ısıtmak;
• konsantre fosforik asidin 80-100 derecede tetrafosfor dekaoksit ile etkileşimi.

Ürün ağırlıklı olarak gübre üretimi için kullanılmaktadır.

Bunlara ek olarak, asit hidroksitlerin başka birçok temsilcisi vardır. Her birinin kendine has özellikleri ve özellikleri vardır, ancak genel olarak oksitlerin ve hidroksitlerin asidik özellikleri, hidrojeni ayırma, parçalama, alkaliler, tuzlar ve metallerle etkileşime girme yeteneklerinde yatmaktadır.

hidroksitler- bu, ayrışma sırasında sulu çözeltilerde bir metal katyonu ve negatif yüklü bir hidroksit anyonu oluşan bir elektrolittir.

Aşağıdakiler hariç hidroksitler: alkali ve toprak alkali metallerin bazları ile amfoterik hidroksitler pratikte suda çözünmezler.

Bazik hidroksitler (bazlar) - sadece +1, +2 oksidasyon durumuna sahip metal hidroksitler

A M F O T R N Y E. HYD R O X I D Y.

amfoterik hidroksitler- bunlar sulu çözeltilerde ayrıştıklarında hem H + hem de OH oluşturabilen hidroksitlerdir -

amfoterik hidroksitler, +3, +4 oksidasyon durumuna sahip metallerin ve +2 oksidasyon durumuna sahip birkaç metalin hidroksitleri

Özellikleri:

1. Amfoterik hidroksitler alkalilerle reaksiyona girer.

2. Amfoterik hidroksitler asitlerle reaksiyona girer.

ASİT E. HİDRO OKSİT.

asit hidroksitler- asitlerin özelliklerini sergileyen hidroksitler - HNO 3, H 3 PO 4

Özellikleri:

Asidik hidroksitlerin özellikleri sırasıyla alkali hidroksitlerinkinin tersidir.

Soru 18

19. Soru (bkz. 11. soru!!)

Soru 20

Devlet fonksiyonu kavramı. Örnekler.

Sistem durumu işlevi − belirli bir durumda sistemin termodinamik parametrelerine bağlı olan bazı analitik fonksiyonlar. Değer, sistemin geçmişine bağlı değildir ve bir durumdan diğerine geçerken işlemin yoluna bağlı değildir. Yalnızca sistemin ilk ve son durumu tarafından belirlenir.

∆U 1.2 \u003d U 2 -U 1

21. Soru

Tuz. Sınıflandırma. Yapısal formüller. Fiş.

Tuzlar:

Ekşi 2) Orta 3) Temel

orta tuz- bu, ayrışma sırasında sulu bir çözeltide bir metal katyonu ve bir asit kalıntısının bir anyonu oluşan bir elektrolittir.

Orta tuz elde etme koşulları

H 2 CO 2 + 2NaOH \u003d 2Na 2 CO 3 + 2H 2 O

orta tuz reaksiyon kesinlikle stokiyometrik oranlarda ilerlediğinde oluşur

asit tuzu- bu, ayrışma sırasında bir metal katyonu, bir hidrojen katyonu ve bir asit kalıntısının bir anyonunun oluştuğu bir elementtir.

Asit tuzları elde etme koşulları

H2C03 + NaOH \u003d NaHC03 + H20

asit tuzları fazla oksijenle elde edilir.

Bazik tuzlar- bu, ayrışma sırasında bir metal katyonunun hidroksit anyonu ve bir asit kalıntısının bir anyonu oluşturan bir elektrolittir.

Fiş:

asit + baz

Asit + bazik oksit
asit + tuz
tuz + tuz

Baz + asit oksit
kostik + tuz
bazik oksit + asit oksit
metal + metal olmayan
metal + asit
metal + tuz

22. soru

Kimyasal maddelerin oluşum entalpisi ve entropisi.

Entropi- doğadaki süreçlerin yönünü gösteren sistemin durumunun bir fonksiyonu. Bir sistemin kaosu ve düzensizliğinin bir ölçüsü.

entalpi bir maddenin oluşumu sırasında biriktirdiği enerjinin bir ölçüsüdür

Entropi maksimum olduğunda, entalpi minimumdur ve bunun tersi de geçerlidir.

23. Soru

Kimya türleri. bağlantılar.

elektronegatiflik - atomların elektron yoğunluğunu kendilerine çekme yeteneği.

Kovalent bağ - iki atomlu bağ, 2 atom ve 2 elektron gereklidir. (güçlü bağlantı, yerelleştirilmiş)

İyonik bağ - kovalent bir polar bağın sınırlayıcı durumu; katyonlar ve anyonlar arasında meydana gelen elektrostatik etkileşim.

Evrensel bağlantı - van der Waals moleküller arası

Özel

1) Metal. Tüm elektronlar bir elektron gazı oluşturur

2) Hidrojen bağı. Yüksek düzeyde elektronegatif bir element tarafından bağlanan H atomlarının özelliğine dayanır.

Soru 24.

Vakıflar – karmaşık maddeler bir metal atomu ve bir veya daha fazla hidroksil grubundan oluşan. Bazların genel formülü ben(OH) n . Bazlar (elektrolitik ayrışma teorisi açısından), suda çözündüklerinde metal katyonları ve hidroksit iyonları OH - oluşturmak üzere ayrışan elektrolitlerdir.

Sınıflandırma. Bazlar sudaki çözünürlüğüne göre ikiye ayrılır. alkaliler(suda çözünür bazlar) ve suda çözünmeyen bazlar . Alkaliler, alkali ve toprak alkali metallerin yanı sıra diğer bazı metal elementleri oluşturur. Asitliğe göre (tam ayrışma sırasında oluşan OH iyonlarının sayısı veya ayrışma adımlarının sayısı), bazlar aşağıdakilere ayrılır: tek asit (tam ayrışma ile bir OH iyonu elde edilir; bir ayrışma aşaması) ve poliasit (tam ayrışma ile birden fazla OH iyonu elde edilir; birden fazla ayrışma adımı). Poliasit bazlar arasında, iki asit(örneğin, Sn(OH) 2 ), triasit(Fe(OH) 3) ve dört asit (Th(OH)4). Bir asit, örneğin, KOH bazıdır.

Kimyasal ikilik sergileyen bir grup hidroksit tahsis edin. Hem bazlarla hem de asitlerle etkileşirler. BT amfoterik hidroksitler ( santimetre. tablo 1).

Tablo 1 - Amfoterik hidroksitler

fiziksel özellikler. Bazlar, çeşitli renklerde ve suda çözünürlükleri değişen katılardır.

Bazların kimyasal özellikleri

1) Ayrışma: KOH + n H 2 O K + × m H20 + OH - × d H 2 O veya kısaltılmış: KOH K + + OH -.

Poliasit bazlar birkaç adımda ayrışır (çoğunlukla ayrışma ilk adımda gerçekleşir). Örneğin, iki asitli baz Fe (OH) 2 iki adımda ayrışır:

Fe(OH) 2 FeOH + + OH – (1 kademeli);

FeOH + Fe 2+ + OH - (aşama 2).

2) Göstergelerle etkileşim(alkaliler mor turnusol mavisine, metil turuncu sarıya ve fenolftalein ahududuya dönüşür):

gösterge + OH - ( alkali) renkli bileşik.

3 ) Ayrışma oksit ve su oluşumu ile (bkz. Tablo 2). hidroksitler alkali metaller ısıya dayanıklıdır (ayrışmadan erir). Alkali toprak ve ağır metallerin hidroksitleri genellikle kolayca ayrışır. Bunun istisnası Ba(OH) 2'dir, ki burada t fark yeterince yüksek (yaklaşık 1000° C).

Zn(OH)2ZnO + H20.

Tablo 2 - Bazı metal hidroksitler için bozunma sıcaklıkları

4 ) Alkalilerin bazı metallerle etkileşimi(ör. Al ve Zn):

Çözeltide: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2

2Al + 2OH - + 6H20 ® 2 - + 3H 2.

Kaynaştığında: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2.

5 ) Alkalilerin metal olmayanlarla etkileşimi:

6 NaOH + 3Cl 2 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O.

6) Alkalilerin asidik ve amfoterik oksitlerle etkileşimi:

2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO3 + H 2 O 2OH - + CO 2 ® CO3 2- + H 2 O.

Çözeltide: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–.

Amfoterik oksit ile kaynaştığında: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

7) Bazların asitlerle reaksiyonu:

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH - ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn (OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2 O.

8) Alkalilerin amfoterik hidroksitlerle etkileşimi(santimetre. tablo 1):

Çözeltide: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

Kaynaştığında: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

9 ) Alkalilerin tuzlarla etkileşimi. Tuzlar suda çözünmeyen bir baz ile reaksiyona girer. :

CuS О 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ¯ Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯.

Fiş. Suda çözünmeyen bazlar karşılık gelen tuzun alkali ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir:

2NaOH + ZnS О 4 ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ Zn 2+ + 2OH - ® Zn(OH) 2 ¯.

Alkaliler şunları alır:

1) Metal oksidin su ile etkileşimi:

Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca (OH) 2.

2) Alkali ve toprak alkali metallerin su ile etkileşimi:

2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca (OH) 2 + H 2.

3) Tuz çözeltilerinin elektrolizi:

2NaCl + 2H20H2 + 2NaOH + Cl 2.

4 ) Alkali toprak metallerinin hidroksitlerinin bazı tuzlarla etkileşimi. Reaksiyon sırasında mutlaka çözünmeyen bir tuz elde edilmelidir. .

Ba(OH) 2 + Na 2 CO3 ® 2NaOH + BaCO 3 ¯ Ba 2 + + CO 3 2 - ® BaCO 3 ¯.

Los Angeles Yakovishin

Bazlar (hidroksitler)- molekülleri bileşimlerinde bir veya daha fazla OH hidroksil grubuna sahip olan karmaşık maddeler. Çoğu zaman bazlar bir metal atomu ve bir OH grubundan oluşur. Örneğin, NaOH sodyum hidroksittir, Ca (OH) 2 kalsiyum hidroksittir, vb.

Hidroksi grubunun metale değil, NH4 + iyonuna (amonyum katyonu) bağlı olduğu bir baz - amonyum hidroksit vardır. Amonyak suda çözülerek amonyum hidroksit oluşur (suyun amonyağa eklenmesi reaksiyonları):

NH3 + H20 = NH40H (amonyum hidroksit).

Hidroksil grubunun değeri 1'dir. Baz moleküldeki hidroksil gruplarının sayısı metalin değerliliğine bağlıdır ve ona eşittir. Örneğin, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, vb.

Tüm gerekçeler - katılar farklı renklere sahip olan. Bazı bazlar suda oldukça çözünür (NaOH, KOH, vb.). Ancak çoğu suda çözülmez.

Suda çözünen bazlara alkali denir. Alkali çözeltiler "sabunlu", dokunulduğunda kaygan ve oldukça yakıcıdır. Alkaliler, alkali ve toprak alkali metallerin (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, vb.) hidroksitlerini içerir. Geri kalanlar çözülmez.

çözünmeyen bazlar- bunlar, asitlerle etkileşime girdiğinde baz görevi gören ve alkalilerle asitler gibi davranan amfoterik hidroksitlerdir.

Farklı bazlar, hidroksi gruplarını ayırma yeteneklerinde farklılık gösterir, bu nedenle özelliklerine göre güçlü ve zayıf bazlara ayrılırlar.

Güçlü bazlar sulu çözeltilerde hidroksil gruplarını kolayca verirler, ancak zayıf bazlar yapmaz.

Bazların kimyasal özellikleri

Bazların kimyasal özellikleri, asitler, asit anhidritler ve tuzlarla olan ilişkileri ile karakterize edilir.

1. Göstergelere göre hareket edin. Göstergeler, farklı ürünlerle etkileşime bağlı olarak renklerini değiştirir. kimyasallar. Nötr çözeltilerde - bir renge sahipler, asit çözeltilerinde - başka. Bazlarla etkileşime girdiklerinde renklerini değiştirirler: metil turuncu göstergesi Sarı, turnusol göstergesi maviye döner ve fenolftalein fuşya olur.

2. etkileşimde olmak asit oksitlerİle birlikte tuz ve su oluşumu:

2NaOH + Si02 → Na2SiO3 + H2O.

3. Asitlerle reaksiyona girer, tuz ve su oluşturur. Bir bazın bir asit ile etkileşiminin reaksiyonuna nötralizasyon reaksiyonu denir, çünkü tamamlandıktan sonra ortam nötr hale gelir:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. tuzlarla reaksiyona gir yeni bir tuz ve baz oluşturma:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na2S04.

5. Isıtıldığında suya ve bazik okside ayrışabilir:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H20.

Sormak istediğiniz bir şey var mı? Vakıflar hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için - kaydolun.
İlk ders ücretsiz!

site, materyalin tamamen veya kısmen kopyalanmasıyla, kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Bazların ve amfoterik hidroksitlerin kimyasal özelliklerini tartışmadan önce, ne olduğunu net bir şekilde tanımlayalım?

1) Bazlar veya bazik hidroksitler, +1 veya +2 ​​oksidasyon durumundaki metal hidroksitleri içerir, yani. formülleri ya MeOH ya da Me(OH) 2 olarak yazılır. Ancak, istisnalar vardır. Dolayısıyla, Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 hidroksitleri bazlara ait değildir.

2) Amfoterik hidroksitler, +3, +4 oksidasyon durumundaki metal hidroksitleri ve istisna olarak, hidroksitleri Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2'yi içerir. +4, oksidasyon durumundaki metal hidroksitler atamaları KULLAN karşılamadığı için değerlendirmeye alınmayacaktır.

Bazların kimyasal özellikleri

Tüm bazlar ayrılır:

Berilyum ve magnezyumun alkali toprak metalleri olmadığını hatırlayın.

Suda çözünür olmalarına ek olarak, alkaliler sulu çözeltilerde de çok iyi ayrışırlar, çözünmeyen bazlar ise düşük derecede ayrışmaya sahiptir.

Çözünürlükteki ve alkaliler ve çözünmeyen hidroksitler arasında ayrışma yeteneğindeki bu fark, sırayla, kimyasal özelliklerinde gözle görülür farklılıklara yol açar. Bu nedenle, özellikle alkaliler, kimyasal olarak daha aktif bileşiklerdir ve çoğu zaman, çözünmeyen bazların girmediği reaksiyonlara girme yeteneğine sahiptir.

Bazların asitlerle reaksiyonu

Alkaliler kesinlikle tüm asitlerle, hatta çok zayıf ve çözünmeyenlerle reaksiyona girer. Örneğin:

Çözünmeyen bazlar hemen hemen tüm çözünür asitlerle reaksiyona girer, çözünmeyen silisik asit ile reaksiyona girmez:

Unutulmamalıdır ki, hem güçlü hem de zayıf bazlar ile Genel formül Me (OH) 2 türü asit eksikliği olan bazik tuzlar oluşturabilir, örneğin:

Asit oksitlerle etkileşim

Alkaliler, tüm asidik oksitlerle reaksiyona girerek tuzlar ve genellikle su oluşturur:

Çözünmeyen bazlar, kararlı asitlere karşılık gelen tüm yüksek asit oksitlerle, örneğin P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5 ile orta tuzların oluşumu ile reaksiyona girebilir:

Me (OH)2 formundaki çözünmeyen bazlar, su varlığında sadece bazik tuzların oluşumu ile karbon dioksit ile reaksiyona girer. Örneğin:

Cu(OH) 2 + CO2 = (CuOH) 2C03 + H2O

Olağanüstü eylemsizliği nedeniyle silikon dioksit ile yalnızca en güçlü bazlar, alkaliler reaksiyona girer. Bu durumda normal tuzlar oluşur. Reaksiyon, çözünmeyen bazlarla ilerlemez. Örneğin:

Bazların amfoterik oksitler ve hidroksitlerle etkileşimi

Tüm alkaliler amfoterik oksitler ve hidroksitlerle reaksiyona girer. Reaksiyon, bir amfoterik oksit veya hidroksitin katı bir alkali ile kaynaştırılmasıyla gerçekleştirilirse, böyle bir reaksiyon hidrojen içermeyen tuzların oluşumuna yol açar:

Sulu alkali çözeltileri kullanılıyorsa, hidrokso kompleks tuzları oluşur:

Alüminyum durumunda, Na tuzu yerine fazla konsantre alkalinin etkisi altında Na3 tuzu oluşur:

Bazların tuzlarla etkileşimi

Herhangi bir baz, yalnızca iki koşul aynı anda karşılanırsa herhangi bir tuzla reaksiyona girer:

1) başlangıç ​​bileşiklerinin çözünürlüğü;

2) reaksiyon ürünleri arasında bir çökelti veya gazın varlığı

Örneğin:

Bazların termal kararlılığı

Ca(OH) 2 hariç tüm alkaliler ısıya dayanıklıdır ve bozunmadan erir.

Tüm çözünmeyen bazlar ve ayrıca az çözünür Ca (OH) 2, ısıtıldığında ayrışır. Çoğu sıcaklık kalsiyum hidroksitin ayrışması - yaklaşık 1000 o C:

Çözünmeyen hidroksitler çok daha düşük bozunma sıcaklıklarına sahiptir. Bu nedenle, örneğin, bakır (II) hidroksit zaten 70 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda ayrışır:

Amfoterik hidroksitlerin kimyasal özellikleri

Amfoterik hidroksitlerin asitlerle etkileşimi

Amfoterik hidroksitler güçlü asitlerle reaksiyona girer:

+3 oksidasyon durumundaki amfoterik metal hidroksitler, yani. Me (OH) 3 tipi, H2S, H2SO3 ve H2C03 gibi asitlerle reaksiyona girmezler, çünkü bu reaksiyonlar sonucunda oluşabilecek tuzlar geri dönüşümsüz hidrolize tabidir. orijinal amfoterik hidroksit ve karşılık gelen asit:

Amfoterik hidroksitlerin asit oksitlerle etkileşimi

Amfoterik hidroksitler, kararlı asitlere (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5) karşılık gelen daha yüksek oksitlerle reaksiyona girer:

+3 oksidasyon durumundaki amfoterik metal hidroksitler, yani. Me (OH) 3 tipi, asit oksitler SO 2 ve CO 2 ile reaksiyona girmez.

Amfoterik hidroksitlerin bazlarla etkileşimi

Bazlardan amfoterik hidroksitler sadece alkalilerle reaksiyona girer. Bu durumda, sulu bir alkali çözeltisi kullanılırsa, hidrokso kompleks tuzları oluşur:

Amfoterik hidroksitler katı alkalilerle birleştiğinde, susuz analogları elde edilir:

Amfoterik hidroksitlerin bazik oksitlerle etkileşimi

Amfoterik hidroksitler, alkali ve toprak alkali metallerin oksitleri ile birleştiğinde reaksiyona girer:

Amfoterik hidroksitlerin termal ayrışması

Tüm amfoterik hidroksitler suda çözünmezler ve herhangi bir çözünmeyen hidroksit gibi, karşılık gelen oksit ve suya ısıtıldıklarında ayrışırlar.