Sıvılarda moleküllerin düzenlenmesi. Sıvılardaki moleküller, sözde kısa mesafe düzenini koruyarak moleküllerin boyutuna eşit mesafelerde bulunur, böylece sıvılar hacimlerini korur. Moleküller sürekli hareket eder, sıçramalar yapar, bu nedenle sıvılar bir kap şeklini alarak akar.

Boyutlar: 960 x 720 piksel, format: jpg. Ücretsiz resim indirmek için fizik dersi, resme sağ tıklayın ve "Resmi Farklı Kaydet..."e tıklayın. Derste resimleri göstermek için, bir zip arşivindeki tüm resimlerle birlikte “3 State of Matter.ppt” sunumunu ücretsiz olarak indirebilirsiniz. Arşivin boyutu 2714 KB'dir.

termal olaylar

"Maddelerin difüzyonu" - Herakleitos. Gözlemler. Teknoloji ve doğada yayılma. Biyoloji sevenler için görevler. Difüzyon fenomeni. Sorunları çözüyoruz. Demokritos. Bilim insanları Antik Yunan. Atasözleri Difüzyon. Milet Thales'i. Gazlarda difüzyon. Kokulu yapraklar. Koyu renk.

"Maddenin 3 Hali" - Özellikler katılar. Buz. İlginç gerçekler. Yoğunlaşma. Sıvıların özellikleri. Gazlarda moleküllerin düzenlenmesi. Madde. Sıvılarda moleküllerin düzenlenmesi. Bulmaca çözmek. İşlem örnekleri. devletler. Buharlaşma. kristalizasyon. Katılarda moleküllerin düzenlenmesi. Hareketin karakteri ve parçacıkların etkileşimi.

"Doğada difüzyon" - Gıda endüstrisinde sebze ve meyveleri muhafaza ederken yaygın olarak kullanılır. Çelik eritirken. Difüzyon olgusu doğada önemli tezahürlere sahiptir, bilimde ve üretimde kullanılmaktadır. doğada yayılma. Difüzyona bir örnek, gazların veya sıvıların karıştırılmasıdır. Solunumda difüzyon.

"Maddenin toplam hallerindeki değişim" - Kaynama. Erime ve kristalleşme sıcaklığı. Kaynama sıcaklığı. buharlaşma koşulları. toplu dönüşümler. Özısı buharlaşma. Erime ve katılaşma süreci. Eritme işleminin açıklaması. Buharlaşma. Maddenin toplu dönüşümleri. Üç eyalet. Isı miktarının hesaplanması.

"Çözünme sırasında termal olaylar" - Kimyager. fenomenler. Çözülme. Moleküllerin karşılıklı penetrasyonu. Fizik ve kimya yasaları hakkında daha fazla bilgi edinmenizde başarılar dileriz. Oda arkadaşını kontrol et. Pratik görevler. Çözümlerin değeri. fizik - kimyasal işlem. Ders sırasında nasıl hissettin? ekzotermik süreç. Kimyasal reaksiyon belirtileri.

"Moleküllerin Etkileşimi" - İtme, tam yakınsamayı önler. gaz halindeki maddeler. İki adet demir çiviyi birbirine bağlamak mümkün müdür? Seçenek I Doğal karışımlar şunları içermez: a) kil; b) çimento; c) toprak. Dersin amaç ve hedefleri: Maddeleri oluşturan parçacıklar hakkındaki bilgileri genişletmek. Çekim, parçacıkları bir arada tutar.

Konuda toplam 23 sunum

Tam metin araması:

Fizik->Laboratuvar çalışması

Süreçlerin incelenmesi elektrik devresiİle birlikte paralel bağlantı farklı oranlarda endüktif ve kapasitif elemanlar içeren alıcılar...tam>>

Fizik->Laboratuvar çalışması

Seri olarak içeren tek fazlı sinüzoidal voltaj devresinin elektrik parametreleri üzerindeki bobin endüktansının etkisinin araştırılması ... tamamen>>

Ana Sayfa > Soyut >Fizik

1 Bakım………………………………………………………..2

2 Ana gövde

2.1 Sıvının yapısı. Sıvı moleküllerin hareketi………3

2.2 Sıvıdaki basınç………………………………………….4

2.3 Arşimet Yasası ……………………………………………….5

2.4 Buharlaşma………………………………………………………6

2.5 Kaynama……………………………………………………….7

2.6 Sıvının yüzey gerilimi………………………….8

2.7 Sıvı filmler……………………………………………9

2.8 Islatma ve ıslatmama……………………………….….10

2.9 Kılcal olaylar…………………………………………..12

2.10 Elektrik sıvılarda…………………………..13

3 Sonuç……………………………………………………..14

Kaynaklar……………………………………………………16

1. Giriş

Günlük yaşamda, genellikle maddenin katı, sıvı ve gaz halinde üç faz hali ile karşılaşırız. Gazların ve katı kristal cisimlerin yapısı hakkında oldukça net bir fikrimiz var. Bir gaz, birbirinden bağımsız olarak her yöne rastgele hareket eden bir molekül topluluğudur. Katı bir cisimde, tüm moleküller, belirli denge konumları etrafında sadece küçük salınımlar yaparak karşılıklı düzenlerini uzun süre korurlar.

Bu yazıda, daha yakından bakacağım sıvı hal maddeler. Ana özellik Bu kümelenme durumu, gazlar ve kristaller arasında bir ara konum işgal eden sıvı halin, bu iki durumun bazı özelliklerini birleştirmesidir. Özellikle sıvılar için olduğu kadar kristal gövdeler için de belirli bir hacmin varlığı karakteristiktir ve aynı zamanda gaz gibi bir sıvı içinde bulunduğu kabın şeklini alır. Çoğu insan sıvıların kendilerine ait bir şekli olmadığını düşünme eğilimindedir. Ama bu doğru değil. Herhangi bir sıvının doğal şekli bir küredir. Genellikle yerçekimi sıvının bu şekli almasını engeller, sıvı ya yüzey üzerinde ince bir tabaka halinde yayılır ya da içine döküldüğünde kap şeklini alır.

Sıvıların ara konumu, sıvı halinin özellikleri bakımından özellikle karmaşık olması gerçeğinden kaynaklanmaktadır. Sıvılar, en azından Arşimet zamanından, yani 2200 yıl öncesinden beri bilimsel çalışmanın konusu olmasına rağmen, sıvıların davranışlarının analizi hala uygulamalı bilimin en zor alanlarından biridir. Şimdiye kadar, tamamen eksiksiz ve genel kabul görmüş bir sıvı teorisi yoktur.

2 .Ana bölüm.

Bir maddenin sıvı halinin temel özelliklerini ve düzenliliklerini anlamak için aşağıdaki hususları dikkate almak gerekir:

2.1 Sıvının yapısı. Sıvı moleküllerin hareketi.

Akışkan, akabilen bir şeydir.

Sözde kısa menzilli düzen, sıvı parçacıkların düzenlenmesinde gözlenir. Bu, herhangi bir parçacığa göre en yakın komşularının konumunun sıralandığı anlamına gelir. Bununla birlikte, belirli bir parçacıktan uzaklaştıkça, diğer parçacıkların ona göre dizilişi gitgide daha az düzenli hale gelir ve oldukça hızlı bir şekilde parçacıkların dizilişindeki düzen tamamen ortadan kalkar. Sıvı moleküller, gaz molekülleri kadar özgür olmasa da katı moleküllerden çok daha serbest hareket eder. Sıvının her bir molekülü, bir süreliğine, komşularından uzaklaşmadan burada ve orada hareket eder. Ancak zaman zaman sıvı bir molekül çevresinden kopar ve başka bir yere gider, yeni bir ortama düşer ve yine bir süre için salınım benzeri hareketler yapar. Sıvı hal teorisindeki bir takım problemlerin geliştirilmesinde önemli başarı, Sovyet bilim adamı Ya. I. Frenkel'e aittir. Frenkel'e göre sıvılarda termal hareket aşağıdaki karaktere sahiptir. Her molekül bir süre belirli bir denge pozisyonu etrafında salınır. Molekül zaman zaman denge yerini değiştirir, yeni bir konuma atlar, bir öncekinden moleküllerin büyüklükleri kadar bir mesafe ile ayrılır. Yani, moleküller sıvının içinde yalnızca yavaş hareket eder, zamanın bir bölümünde belirli yerlere yakın kalırlar.Bu nedenle sıvı moleküllerin hareketi katı ve gazdaki hareketlerin bir karışımı gibidir: bir yerde salınım hareketi bir yerden başka bir yere serbest geçişle değiştirilir.

2.2 Bir sıvıdaki basınç

Günlük deneyim bize, sıvıların, onlarla temas halinde olan katıların yüzeyinde bilinen kuvvetlerle hareket ettiğini öğretir. Bu kuvvetlere sıvı basıncı kuvvetleri denir.

Açık bir su musluğunun ağzını parmakla kapatarak, sıvının basıncının kuvvetini parmakta hissediyoruz. Çok derinlere dalan bir yüzücünün kulaklarında yaşadığı ağrı, kulak zarına gelen su basıncı kuvvetlerinden kaynaklanır. Derin deniz termometreleri, suyun basıncının onları ezmemesi için çok güçlü olmalıdır.

Bir sıvıdaki basınç, hacmindeki bir değişiklikten kaynaklanır - sıkıştırma. Hacimdeki bir değişiklikle ilgili olarak, sıvıların esnekliği vardır. Bir akışkandaki elastik kuvvetler basınç kuvvetleridir. Bu nedenle, bir akışkan, kendisiyle temas halinde olan cisimlere basınç kuvvetleri ile etki ediyorsa, bu onun sıkıştırıldığı anlamına gelir. Sıkıştırma sırasında bir maddenin yoğunluğu arttığından, sıvıların yoğunluk değişimine göre esnekliğe sahip oldukları söylenebilir.

Bir sıvıdaki basınç, sıvıya yerleştirilen herhangi bir yüzeye diktir. h derinliğindeki sıvıdaki basınç, yüzeydeki basıncın toplamına ve derinlikle orantılı bir değere eşittir:

Sıvıların statik basıncı, pratik olarak yoğunluklarından daha az olmayan bir şekilde iletebilmeleri nedeniyle, mukavemet kazandıran cihazlarda kullanılabilirler: hidrolik pres.

2.3.Arşimet Yasası

Basınç kuvvetleri, bir sıvıya daldırılmış katı bir cismin yüzeyine etki eder. Basınç derinlikle arttığından, sıvının altındaki yukarı yönlü basınç kuvvetleri, üstteki aşağı yönlü kuvvetlerden daha büyüktür ve basınç kuvvetlerinin bileşkesinin yukarı doğru olmasını bekleyebiliriz. Bir sıvıya batırılmış bir cisme uygulanan basınç kuvvetine sıvının destek kuvveti denir.

Bir sıvıya daldırılan bir cisim kendi haline bırakılırsa, destek kuvvetinin cisme etki eden yerçekimi kuvvetinden küçük olup olmamasına bağlı olarak, cisim batar, dengede kalır veya sıvının yüzeyine yüzer. veya ondan büyüktür.

Arşimet ilkesi, bir sıvı içindeki bir cismin, yer değiştiren sıvının ağırlığına eşit bir yukarı kaldırma kuvvetine maruz kaldığını belirtir. Bir sıvıya batırılan bir cisim, kaldırma kuvvetine (Arşimet kuvveti denir) maruz kalır.

ρ sıvının (gazın) yoğunluğudur, ivmedir serbest düşüş, a V- batık cismin hacmi (veya cismin hacminin yüzeyin altındaki kısmı).

Bir sıvıya batırılmış bir vücut bir tartıdan asılırsa, tartı cismin havadaki ağırlığı ile yer değiştiren sıvının ağırlığı arasındaki farkı gösterir. Bu nedenle, Arşimet yasasına bazen şu formül verilir: Bir sıvıya daldırılan bir cisim, yerini değiştirdiği sıvının ağırlığı kadar ağırlık kaybeder.

Böyle bir deneysel gerçeği not etmek ilginçtir ki, daha büyük bir sıvının içinde olmak spesifik yer çekimi, Arşimet yasasına göre sıvı ağırlığını "kaybeder" ve doğal, küresel şeklini alır.

2.4 Buharlaşma

Yüzey tabakasında ve sıvının yüzeyine yakın yerlerde, yüzeyin varlığını sağlayan ve moleküllerin sıvının hacmini terk etmesine izin vermeyen kuvvetler etki eder. Termal hareket nedeniyle, moleküllerin bir kısmı, molekülleri sıvı içinde tutan ve sıvıyı terk eden kuvvetlerin üstesinden gelmek için yeterince yüksek hızlara sahiptir. Bu olaya buharlaşma denir. Herhangi bir sıcaklıkta gözlenir, ancak artan sıcaklıkla yoğunluğu artar.

Sıvıyı terk eden moleküller sıvının yüzeyine yakın boşluktan çıkarılırsa, sonunda tüm sıvı buharlaşacaktır. Sıvıyı terk eden moleküller uzaklaştırılmazsa buhar oluştururlar. Sıvının yüzeyine yakın bölgeye düşen buhar molekülleri, çekim kuvvetleri tarafından sıvının içine çekilir. Bu işleme yoğuşma denir.

Böylece moleküller uzaklaştırılmazsa buharlaşma hızı zamanla azalır. Buhar yoğunluğunun daha da artmasıyla, belirli bir zamanda sıvıdan ayrılan moleküllerin sayısının aynı anda sıvıya dönen moleküllerin sayısına eşit olacağı bir duruma ulaşılır. Bir dinamik denge durumu gelir. Bir sıvı ile dinamik denge durumundaki buhara doymuş denir.

Artan sıcaklık, yoğunluk ve basınç ile doymuş buhar arttırmak. Sıcaklık ne kadar yüksek olursa, sıvı moleküllerin sayısı o kadar fazla buharlaşmaya yetecek enerjiye sahiptir ve yoğuşmanın buharlaşmaya eşit olması için buhar yoğunluğunun o kadar büyük olması gerekir.

2.5 Kaynatma

Bir sıvı, basıncı olan bir sıcaklığa ısıtıldığında doymuş buharlar dış basınca eşit olduğunda, sıvı ile sıvısı arasında bir denge kurulur. doymuş buhar. Sıvıya ek bir ısı miktarı iletildiğinde, karşılık gelen sıvı kütlesi hemen buhara dönüştürülür. Bu işleme kaynatma denir.

Kaynama, bir sıvının sadece yüzeyinden değil, tüm hacmi boyunca ortaya çıkan buhar kabarcıklarının içinde meydana gelen yoğun buharlaşmasıdır. Sıvıdan buhara geçmek için moleküller, onları sıvı içinde tutan çekici kuvvetlerin üstesinden gelmek için gereken enerjiyi elde etmelidir. Örneğin, 100 ° C sıcaklıkta ve deniz seviyesindeki atmosferik basınca karşılık gelen bir basınçta 1 g suyu buharlaştırmak için, 1880'i sıvıdan molekülleri ayırmak için 2258 J harcamak ve geri kalanı gitmek gerekir. atmosfer basınç kuvvetlerine karşı sistemin kapladığı hacmi arttırmaya çalışmak (100°C ve normal basınçta 1 gr su buharı 1.673 cm3 hacim kaplarken, aynı şartlar altında 1 gr su sadece 1.04 cm3 ).

Kaynama noktası, buhar basıncının dış basınca eşit olduğu sıcaklıktır. Basınç arttıkça kaynama noktası yükselir ve basınç azaldıkça azalır.

Bir sıvının kolonunun yüksekliği ile basıncındaki değişiklik nedeniyle, sıvıda farklı seviyelerde kaynama, kesinlikle farklı sıcaklıklarda gerçekleşir. Sadece kaynayan bir sıvının yüzeyinin üzerindeki doymuş buhar belirli bir sıcaklığa sahiptir. Sıcaklığı sadece dış basınçla belirlenir. Kaynama noktasından bahsederken kastedilen bu sıcaklıktır.

Çeşitli sıvıların kaynama noktaları birbirinden çok farklıdır ve bu, teknolojide, örneğin petrol ürünlerinin damıtılmasında yaygın olarak kullanılmaktadır.

Belirli bir miktar sıvıyı, doymuş buharlarının basıncına eşit bir dış basınçta izotermal olarak buhara dönüştürmek için sağlanması gereken ısı miktarına buharlaşma gizli ısısı denir. Genellikle bu değer bir gram veya bir mol ile ilgilidir. Bir mol sıvının izotermal buharlaşması için gereken ısı miktarına molar denir. gizli ısı buharlaşma. Bu değer moleküler ağırlığa bölünürse, özgül buharlaşma gizli ısısı elde edilir.

2.6 Sıvının yüzey gerilimi

Bir sıvının yüzeyini minimuma indirme özelliğine yüzey gerilimi denir. Yüzey gerilimi, yüzey tabakası moleküllerinin sıvı içindeki moleküllere çekilmesinden kaynaklanan bir sıvı üzerindeki moleküler basınç olgusudur. Bir sıvının yüzeyinde moleküller simetrik olmayan kuvvetler yaşarlar. Sıvının içindeki molekül üzerinde, ortalama olarak, çekim kuvveti, kohezyon, ortalama olarak her taraftan eşit olarak etki eder. Sıvının yüzeyi arttırılırsa, moleküller tutma kuvvetlerinin etkisine karşı hareket edecektir. Böylece sıvının yüzeyini kısaltma eğiliminde olan kuvvet, yüzeydeki dış çekme kuvvetine zıt yönde etki eder. Bu kuvvete yüzey gerilimi kuvveti denir ve aşağıdaki formülle hesaplanır:

- yüzey gerilimi katsayısı

()

- sıvı yüzeyinin sınırının uzunluğu

Kolayca buharlaşan sıvıların (eter, alkol) uçucu olmayan sıvılardan (cıva) daha düşük yüzey gerilimine sahip olduğuna dikkat edin. Sıvı hidrojenin ve özellikle sıvı helyumun yüzey gerilimi çok düşüktür. Sıvı metaller için yüzey gerilimi aksine çok büyüktür. Sıvıların yüzey gerilimindeki fark, farklı moleküllerin kohezyon kuvvetlerindeki farkla açıklanır.

Bir sıvının yüzey geriliminin ölçümleri, yüzey geriliminin yalnızca sıvının doğasına değil, aynı zamanda sıcaklığına da bağlı olduğunu gösterir: artan sıcaklıkla sıvının yoğunluklarındaki fark azalır ve bu nedenle yüzey gerilimi katsayısı - azalır.

Yüzey gerilimi nedeniyle, herhangi bir sıvı hacmi, yüzey alanını küçültme eğilimindedir, böylece potansiyel enerjiyi azaltır. Yüzey gerilimi, dalgaların su üzerindeki hareketinden sorumlu olan elastik kuvvetlerden biridir. Çıkıntılarda, yüzey yerçekimi ve yüzey gerilimi, su parçacıklarını aşağı doğru çekerek yüzeyi tekrar pürüzsüz hale getirme eğilimindedir.

2.7 Sıvı filmler

Herkes sabunlu sudan köpüğü çıkarmanın ne kadar kolay olduğunu bilir. Köpük, en ince sıvı filmiyle sınırlanmış bir dizi hava kabarcığıdır. Köpüğü oluşturan sıvıdan kolayca ayrı bir film elde edilebilir.

Bu filmler çok ilginç. Son derece ince olabilirler: en ince kısımlarda kalınlıkları milimetrenin yüz binde birini geçmez. İnce olmalarına rağmen, bazen çok kararlıdırlar. Sabun filmi gerilebilir ve deforme olabilir ve sabun filmini bozmadan bir su akışı içinden akabilir.

Filmlerin kararlılığı nasıl açıklanabilir? Bir filmin oluşumu için vazgeçilmez bir koşul, içinde çözünen maddelerin saf bir sıvıya eklenmesi, ayrıca yüzey gerilimini büyük ölçüde azaltanların eklenmesidir.

Doğada ve teknolojide, genellikle tek tek filmlerle değil, bir film koleksiyonuyla - köpükle tanışırız. Küçük akarsuların sakin suya düştüğü akarsularda, bol köpük oluşumu sıklıkla görebilirsiniz. Bu durumda, suyun köpürme kabiliyeti, bitki köklerinden salınan özel bir organik maddenin sudaki varlığı ile ilişkilidir. İnşaat ekipmanlarında köpük gibi hücresel yapıya sahip malzemeler kullanılmaktadır. Bu tür malzemeler ucuzdur, hafiftir, ısıyı ve sesi iyi iletmez ve yeterince güçlüdür. İmalatları için, yapı malzemelerinin oluşturulduğu çözeltilere köpürmeyi teşvik eden maddeler eklenir.

2.8 Islatma

Cam bir tabağa yerleştirilen küçük cıva damlacıkları küresel bir şekil alır. Bu, sıvının yüzeyini küçültme eğiliminde olan moleküler kuvvetlerin sonucudur. Bir katının yüzeyine yerleştirilen cıva her zaman yuvarlak damlacıklar oluşturmaz. Çinko levhanın üzerine yayılır ve damlanın toplam yüzeyi şüphesiz artacaktır.

Bir anilin damlası da ancak cam kabın duvarına değmediği zaman küreseldir. Duvara dokunur dokunmaz hemen cama yapışır, cam boyunca uzanır ve geniş bir ortak yüzey elde eder.

Bu, bir katı ile temas durumunda, sıvı moleküllerin katı moleküllere yapışma kuvvetlerinin önemli bir rol oynamaya başlamasıyla açıklanmaktadır. Bir sıvının davranışı, hangisinin daha büyük olduğuna bağlı olacaktır: sıvı moleküller arasındaki yapışma veya sıvı bir molekülün katı bir moleküle yapışması. Cıva ve cam durumunda, cıva ve cam molekülleri arasındaki kohezyon kuvvetleri, cıva molekülleri arasındaki kohezyon kuvvetlerine kıyasla küçüktür ve cıva bir damlada toplanır. Böyle bir sıvı denir ıslanmaz sağlam. Cıva ve çinko durumunda, sıvının molekülleri ile katı arasındaki kohezyon kuvvetleri, sıvının molekülleri arasındaki kohezyon kuvvetlerini aşar ve sıvı katının üzerine yayılır. Bu durumda sıvı denir. ıslatma sağlam.

Bundan, bir sıvının yüzeyinden bahsederken, yalnızca sıvının havada sınırlandığı yüzey değil, aynı zamanda diğer sıvılar veya katı bir cisim üzerinde sınırlanan yüzey de akılda tutulmalıdır.

Sıvının kabın duvarlarını ıslatıp ıslatmadığına bağlı olarak, sıvının katı duvar ve gaz ile temas noktasındaki yüzeyinin şekli şu veya bu şekildedir. Islanmaması durumunda kenardaki sıvı yüzeyinin şekli yuvarlak, dışbükeydir. Islanma durumunda kenardaki sıvı içbükey bir şekil alır.

2.9 Kılcal olaylar.

Hayatta çoğu zaman birçok küçük kanalla (kağıt, iplik, deri, çeşitli yapı malzemeleri, toprak, ahşap) delinmiş bedenlerle uğraşırız. Su veya diğer sıvılarla temas eden bu tür cisimler genellikle onları emer. Bu, elleri kuruturken bir havlunun hareketinin, bir gaz lambasındaki fitilin hareketinin vb. temelidir. Benzer olaylar dar cam tüplerde de gözlemlenebilir. Dar tüplere kılcal veya saç denir.

Böyle bir boru bir ucu geniş bir kaba geniş bir kaba daldırıldığında, aşağıdakiler meydana gelir: sıvı borunun duvarlarını ıslatırsa, o zaman kaptaki sıvı seviyesinin üzerine çıkar ve dahası, daha yüksek, tüp ne kadar darsa; sıvı duvarları ıslatmazsa, aksine, tüpteki sıvı seviyesi geniş bir kaptakinden daha düşük ayarlanır. Dar tüplerde veya boşluklarda sıvı seviyesinin yüksekliğindeki değişikliğe denir. kılcallık. Geniş anlamda, kılcal fenomen, yüzey geriliminin varlığından dolayı tüm fenomenler olarak anlaşılır.

Kılcal borularda sıvı yükselme yüksekliği, borudaki kanalın yarıçapına, yüzey gerilimine ve sıvının yoğunluğuna bağlıdır. Kapiler ve geniş kaptaki sıvı arasında, hidrostatik basınç gh kılcal basıncı dengeleyecek şekilde böyle bir seviye farkı h oluşturulur:

nerede  sıvının yüzey gerilimidir

R, kılcal yarıçaptır.

Bir kılcal damardaki sıvının yükselme yüksekliği, yüzey gerilimi ile orantılıdır ve kılcal kanalın yarıçapı ve sıvının yoğunluğu ile ters orantılıdır (Jurin yasası).

2.10 Sıvılarda elektrik akımı.

Saf sıvılar elektrik akımını iletmezler, yani dielektriklerdir, çünkü sıvı moleküllerinin her biri nötrdür ve bir elektrik alanında hareket etmez.

Elektriği ileten sıvılara elektrolit denir. Tuz iyonlarının yönlendirilmiş hareketinin bir sonucu olarak sıvılarda bir elektrik akımı oluşur. Elektrolitten bir akım geçtiğinde elektrotlar üzerinde bir maddenin salınması olgusuna elektroliz denir. Negatif yüklü bir elektrotta katot parçacıkların (atomlar, moleküller, katyonlar) ve pozitif yüklü bir elektrotta elektrokimyasal bir azalma var - anot parçacıkların (atomlar, moleküller, anyonlar) elektrokimyasal oksidasyonu vardır. 1832'de Faraday, elektrotta salınan maddenin M kütlesinin, elektrolitten geçen Q elektrik yüküyle doğru orantılı olduğunu buldu:

t kadar elektrolitten geçirilirse DC mevcut I ile

Orantılılık katsayısı k, bir maddenin elektrokimyasal eşdeğeri olarak adlandırılır. Elektrolitten tek bir elektrik yükünün geçişi sırasında salınan maddenin kütlesine sayısal olarak eşittir ve maddenin kimyasal yapısına bağlıdır.

Faraday'ın ikinci yasası şöyle der:Çeşitli maddelerin elektrokimyasal eşdeğerleri, kimyasal eşdeğerleri olarak kabul edilir. Bir iyonun kimyasal eşdeğeri, iyonun mol kütlesi A'nın değerlik z'ye oranıdır. Bu nedenle, elektrokimyasal eşdeğer:

,

F, Faraday sabitidir

Elektroliz olgusu modern endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır. Özellikle elektroliz, hidrojenin yanı sıra sodyum hidroksit, klor, organoklor bileşikleri, manganez dioksit ve hidrojen peroksitin endüstriyel üretimi için yöntemlerden biridir. Cevherlerden çok sayıda metal çıkarılır ve elektroliz (elektro ekstraksiyon, elektro arıtma) kullanılarak işlenir. Elektroliz atıksu arıtımı için kullanılır (elektrokoagülasyon, elektroekstraksiyon, elektroflotasyon işlemleri).

3. Sonuç

Bu nedenle, bir sıvı, katı ve gaz halleri arasında bir ara madde halidir. Bu, sıvıların hem katı hem de gaz hallerinin özelliklerine sahip olmasına neden olur. Sıvı ve katı hal özelliklerini birleştiren maddenin halinin canlı bir örneği, endüstride ve teknolojide yaygın olarak kullanılan sıvı kristallerdir (sıvı kristal ekranlar). Bu bağlamda, bir sıvının durumunun tanımlanması, katı ve gaz hallerini tanımlamak için kullanılan matematiksel yöntemlerin sentezini gerektirir, bu da birçok fiziksel ve kimyasal fenomeni tam olarak tanımlamayı karmaşıklaştırır ve zorlaştırır.

Günümüzde sıvıların birçok özelliği endüstride ve teknolojide yaygın olarak kullanılmaktadır. Örneğin, bir sıvının tüm hacmindeki basıncı artırma özelliği, hidrolik tahrikli kaldırma makinelerinde kullanılır. Ancak maddenin sıvı hali teorisinin daha derin bir şekilde incelenmesi de gereklidir. Bu nedenle, kaynayan bir sıvının akışını incelemenin önemi, nükleer enerjinin talepleriyle, enerji santrallerinin güvenliği sorunuyla ilişkilidir.

Sıvı haldeki fiziksel ve kimyasal süreçlerin incelenmesinde özellikle ilgi çeken şey, kendimizin% 90'ı su, Dünya'daki en yaygın sıvı olmamızdan kaynaklanmaktadır. Ve hayvandaki tüm hayati süreçler ve bitki örtüsü bir sıvıda, yani suda meydana gelir. Bu nedenle, maddenin bu halinin incelenmesi tüm insanlar için önemlidir ve önemlidir.

Kaynakça:

1. IV. Savelyev "Genel Fizik Kursu"

C.E. Swartz "Sıradan Olayların Olağanüstü Fiziği"

İlköğretim fizik ders kitabı, Akademisyen G.S. Landsberg

T.I. Trofimov "Fizik Kursu"

BEN VE. Perelman "Eğlenceli Fizik"

Katılarda moleküllerin düzenlenmesi. Katılarda, moleküller arasındaki mesafeler moleküllerin boyutuna eşittir, bu nedenle katılar şekillerini korur. Moleküller, kristal kafes adı verilen belirli bir sırayla düzenlenir, bu nedenle normal koşullar altında katılar hacimlerini korurlar.

Boyutlar: 960 x 720 piksel, format: jpg. Fizik dersi için bir resmi ücretsiz olarak indirmek için resme sağ tıklayın ve "Resmi Farklı Kaydet..."e tıklayın. Derste resimleri göstermek için, bir zip arşivindeki tüm resimlerle birlikte “3 State of Matter.ppt” sunumunu ücretsiz olarak indirebilirsiniz. Arşivin boyutu 2714 KB'dir.

termal olaylar

"Doğada difüzyon" - Gıda endüstrisinde sebze ve meyveleri muhafaza ederken yaygın olarak kullanılır. Çelik eritirken. Difüzyona bir örnek, gazların veya sıvıların karıştırılmasıdır. difüzyon nedir? Solunumda difüzyon. Difüzyon olgusu doğada önemli tezahürlere sahiptir, bilimde ve üretimde kullanılmaktadır.

"Maddenin toplu hallerinin değişimi" - Maddenin toplu dönüşümleri. Özgül buharlaşma ısısı. Kaynama sıcaklığı. Kaynamak. Suyun toplam hallerindeki değişimlerin sıcaklık grafiği. Erime ve kristalleşme sıcaklığı. buharlaşma koşulları. toplu dönüşümler. Buharlaşma. Isı miktarının hesaplanması. Erime ve katılaşma süreci.

"Maddenin 3 Durumu" - Bulmacayı çözün. kristalizasyon. Katılarda moleküllerin düzenlenmesi. İşlem örnekleri. devletler. Madde. Gazların özellikleri. Buharlaşma. Bulmaca için sorular. Sıvıların özellikleri. Sıvılarda moleküllerin düzenlenmesi. Buz. Katı cisimlerin özellikleri. Yoğunlaşma. Hareketin karakteri ve parçacıkların etkileşimi.

"Maddelerin difüzyonu" - Kokulu yapraklar. Koyu renk. Atasözleri Milet Thales'i. Herakleitos. Sorunları çözüyoruz. Antik Yunan bilim adamları. Teknoloji ve doğada yayılma. Biyoloji sevenler için görevler. Difüzyon. Difüzyon fenomeni. Demokritos. Gözlemler. Gazlarda difüzyon.

"Çözünme sırasında termal olaylar" - D.I. Mendeleyev. Bilgilendirme. Potasyum permanganatın suda çözünmesi. ekzotermik süreç. Oda arkadaşını kontrol et. Fizik ve kimya yasaları hakkında daha fazla bilgi edinmenizde başarılar dileriz. difüzyon hızı. Termal hareket denir. Moleküllerin karşılıklı penetrasyonu. Çözümlerin değeri. Pratik görevler.

"Moleküllerin Etkileşimi" - İki parça demir çiviyi birbirine bağlamak mümkün müdür? Çekim, parçacıkları bir arada tutar. Seçenek I Doğal karışımlar şunları içermez: a) kil; b) çimento; c) toprak. gaz halindeki maddeler. Seçenek II Yapay bir karışım: a) kil; b) çimento; c) toprak. Gaz molekülleri arasındaki mesafe daha fazla boyut moleküllerin kendileri.

Konuda toplam 23 sunum

Bir sıvıdaki moleküller, bir gazdakinden daha yakındır. Bu, 1300 hacim buharın yoğuşması sonucu 1 hacim su oluşması gerçeğinden kaynaklanmaktadır. Bir gazdan sıvı oluşumu, moleküller arasında çekici kuvvetlerin ortaya çıkmasının bir sonucudur. Moleküllerin kinetik enerjisinin üstesinden gelmek için önemli olmaları gerekir. Gazın soğumasına, kinetik enerjilerinin artık moleküller arası çekim kuvvetleriyle örtüşmediği bir sıcaklığa ulaşana kadar moleküller tarafından kinetik enerji kaybı eşlik eder ve sonuç olarak gaz sıvılaşmaya başlar.

Sıvı hal katı hale gaz halinden çok daha yakındır. Sıvı haldeki tanecikler, katı haldekine göre birbirinden daha uzaktır ve daha az düzenlidir. Bir katının erimesine genellikle hacimde %10'luk bir artış eşlik eder (Bu ifade, erimesine hacimde azalma eşlik eden su, bizmut, dökme demir gibi maddeler için geçerli değildir).

1 mol sıvıyı 1 atm'de buhara dönüştürmek için gereken ısı miktarına ne denir standart buharlaşma entalpisi:∆H° uygulaması. 1 mol buharın 1 atm'de yoğuşması sırasında aynı miktarda ısı açığa çıkar. 1 mol katının 1 atm'de sıvıya dönüşmesi için harcanan ısı miktarına ne denir? standart füzyon entalpisi:∆H° kare 1 mol sıvı 1 atm'de katılaştığında aynı miktarda ısı açığa çıkar. Standart füzyon entalpileri, standart buharlaşma entalpilerinden çok daha küçüktür. katı hal Bir sıvıya geçişe, sıvıdan gaz haline geçişten daha az moleküller arası çekim ihlali eşlik eder.

Pirinç. 8.1 Sıvı moleküller arasındaki mesafe:
a- sıvı moleküller arasındaki mesafe; b- sıvının hayali sıkıştırması, moleküllerinin daha büyük bir yakınlaşmasına yol açar;
1 - moleküller arasındaki çekim kuvvetleri; 2 - elektron bulutlarının karşılıklı örtüşmesi, moleküllerin itilmesine yol açar.

Sıvıların belirli bir hacmi vardır ve sıkıştırılabilirlikleri ihmal edilebilir düzeydedir.
Bir sıvıda, moleküller arasındaki mesafe, çekici kuvvetleri ile komşu elektron bulutlarının itici kuvvetleri arasındaki dengeden kaynaklanır (Şekil 8.1). Bir sıvıdaki moleküller arası çekim kuvvetleri katılardakinden daha küçüktür, ancak sıvıya belirli bir şekil verecek kadar güçlü değildir. Bu nedenle sıvı akar ve içinde bulunduğu kabın şeklini alır.

Gazlar nedeniyle difüze olabilir yüksek hız moleküllerinin hareketi. Sıvıların difüzyon hızı gazlarınkinden çok daha azdır; katılar için daha da küçüktür. Ve bir sıvının molekülleri hızlı hareket etmesine rağmen, molekülleri gevşek bir şekilde paketlenmiş bir ağda komşu moleküllere bağlayan çekici kuvvetler tarafından tutuldukları için sıvının bir kısmından diğerine serbestçe hareket edemezler. Ancak bazen bir molekül bu ağdan "kırılır" ve sıvının başka bir bölgesine hareket eder, yani yayılır. Sıvı moleküller sürekli hareket ettiğinden, bazıları sıvıdan buhara kaçmak için yeterli enerjiye sahiptir. (Konsept buhar kritik sıcaklığının altındaki bir sıcaklıktaki bir gazı ifade eder.).

Kaçan moleküllerin enerjisi, ortalama enerjiden çok daha büyüktür ve diğer moleküllerin çekici kuvvetlerinin üstesinden gelmek için yeterlidir. Sıvı içinde kalan moleküllerin enerjisi, kaçan moleküllerin enerjisinden daha azdır, dolayısıyla sıvının sıcaklığı düşer.

Pirinç. 8.2 Sıvı ve buharı kapalı bir kapta dengeye ulaşır: buharlaşma ve yoğunlaşma hızları eşitlenir.

Sıcaklık arttıkça yüksek enerjili moleküllerin oranı arttığı için buharlaşma hızı da artar. Sıvı olduğu sürece buharlaşma devam eder. Ancak sıvı kapalı bir kap içindeyse, buhar molekülleri kabın duvarlarıyla çarpışır; bir kısmı sıvıya doğru hareket eder, bir kısmı ise sıvıya döner, yani gelir. yoğunlaşma(Şekil 8.2). Denge sıvı buharlaşma ve buhar yoğuşma oranları eşit olduğunda ulaşılır.