Hesaplamadaki tüm nicel oranlar kimyasal süreçler reaksiyon stokiyometrisine dayalıdır. Bu tür hesaplamalarda bir maddenin miktarını mol veya türetilmiş birimler (kmol, mmol vb.) olarak ifade etmek daha uygundur. Köstebek, temel SI birimlerinden biridir. Herhangi bir maddenin bir molü, moleküler ağırlığına sayısal olarak eşit olan miktarına karşılık gelir. Bu nedenle, bu durumda moleküler ağırlık, birimlerle birlikte boyutsal bir değer olarak düşünülmelidir: g/mol, kg/kmol, kg/mol. Örneğin, nitrojenin moleküler ağırlığı 28 g/mol, 28 kg/kmol, ancak 0.028 kg/mol'dür.

Bir maddenin kütle ve molar miktarları bilinen ilişkilerle ilişkilidir.

N A \u003d mA / M A; m A = N A M A,

burada NA, bileşen A'nın miktarıdır, mol; m A, bu bileşenin kütlesidir, kg;

M A - bileşen A'nın moleküler ağırlığı, kg/mol.

Sürekli süreçlerde, A maddesinin akışı, mol miktarı ile ifade edilebilir.

birim zaman başına miktar

burada WA, bileşen A'nın molar akışıdır, mol/s; τ - zaman, s.

Neredeyse geri döndürülemez bir şekilde ilerleyen basit bir reaksiyon için, genellikle bir stokiyomet

ric denklemi şeklinde yazılır

v A A + v B B = v R R + v S S.

Bununla birlikte, stokiyometrik denklemi cebirsel bir formda yazmak daha uygundur.

th, reaktanların stokiyometrik katsayılarının negatif olduğu ve reaksiyon ürünlerinin pozitif olduğu varsayılarak:

Sonra her basit reaksiyon için aşağıdaki eşitlikleri yazabiliriz:

Endeks "0", bileşenin başlangıç ​​miktarını belirtir.

Bu eşitlikler, basit bir reaksiyon için bileşen için aşağıdaki malzeme dengesi denklemlerini elde etmek için zemin sağlar:

Örnek 7.1. Fenolün sikloheksanole hidrojenasyon reaksiyonu denkleme göre ilerler

C6H5OH + ZN2 \u003d C6H11OH veya A + 3B \u003d R.

A bileşeninin başlangıç ​​miktarı 235 kg ve son miktar 18.8 kg ise oluşan ürün miktarını hesaplayın.

Çözüm: Tepkiyi şu şekilde yazıyoruz:

R - A - ZV \u003d 0.

Bileşenlerin moleküler ağırlıkları: M A = 94 kg/kmol, M B = 2 kg/kmol ve

MR = 100 kg/kmol. Daha sonra reaksiyonun başlangıcında ve sonunda molar fenol miktarları şöyle olacaktır:

NA 0 \u003d 235/94 \u003d 2.5; NA 0 \u003d 18.8 / 94 \u003d 0.2; n \u003d (0.2 - 2.5) / (-1) \u003d 2.3.

Oluşan sikloheksanol miktarı şuna eşit olacaktır:

N R \u003d 0 + 1 ∙ 2.3 \u003d 2.3 kmol veya m R \u003d 100 2.3 \u003d 230 kg.

Reaksiyon aparatlarının malzeme ve termal hesaplamalarında sistemlerinde stokiyometrik olarak bağımsız reaksiyonların belirlenmesi, bazılarının toplamı veya farkı olan reaksiyonları hariç tutmak için gereklidir. Böyle bir değerlendirme, Gram kriteri kullanılarak en kolay şekilde gerçekleştirilebilir.

Gereksiz hesaplamalar yapmamak için sistemin stokiyometrik olarak bağımlı olup olmadığı değerlendirilmelidir. Bu amaçlar için gereklidir:

Reaksiyon sisteminin orijinal matrisini transpoze edin;

Orijinal matrisi, dönüştürülmüş olanla çarpın;

Elde edilen kare matrisin determinantını hesaplayın.

Bu determinant sıfıra eşitse, reaksiyon sistemi stokiyometrik olarak bağımlıdır.

Örnek 7.2. Bir reaksiyon sistemimiz var:

FeO + H2 \u003d Fe + H20;

Fe203 + 3H2 \u003d 2Fe + 3H20;

FeO + Fe 2 O 3 + 4H 2 \u003d 3Fe + 4H 2 O.

Bu sistem stokiyometrik olarak bağımlıdır, çünkü üçüncü reaksiyon diğer ikisinin toplamıdır. Hadi bir matris yapalım

Reaksiyona giren ve reaksiyon sırasında oluşan maddeler arasındaki nicel ilişkileri inceleyen (diğer Yunanca "stechion" - "elemental bileşim", "meitren" - "ölçüyorum").

Stokiyometri, malzeme ve enerji hesaplamaları için en önemli olanıdır ve onsuz herhangi bir kimyasal üretimi organize etmek imkansızdır. Kimyasal stokiyometri, istenen performansı ve olası kayıpları dikkate alarak belirli bir üretim için ihtiyaç duyulan hammadde miktarını hesaplamanıza olanak tanır. Ön hesaplama yapılmadan hiçbir işletme açılamaz.

biraz tarih

"Stokiyometri" kelimesi, Alman kimyager Jeremy Benjamin Richter'in, kitabında önerdiği ve kimyasal denklemleri kullanarak hesaplama olasılığı fikrinin ilk kez açıklandığı bir buluşudur. Daha sonra, Richter'in fikirleri Avogadro (1811), Gay-Lussac (1802), kompozisyonun değişmezliği kanunu (J.L. Proust, 1808), çoklu oranlar (J. Dalton, 1803) ve atom ve moleküler teorinin gelişimi. Şimdi bu yasalara ve Richter'in kendisi tarafından formüle edilen eşdeğerler yasasına stokiyometri yasaları denir.

"Stokiyometri" kavramı hem maddeler hem de maddelerle ilgili olarak kullanılır. kimyasal reaksiyonlar.

Stokiyometrik Denklemler

Stokiyometrik reaksiyonlar - başlangıç ​​maddelerinin belirli oranlarda etkileşime girdiği ve ürün miktarının teorik hesaplamalara karşılık geldiği reaksiyonlar.

Stokiyometrik denklemler, stokiyometrik reaksiyonları tanımlayan denklemlerdir.

Stokiyometrik denklemler), reaksiyondaki tüm katılımcılar arasındaki mol cinsinden ifade edilen nicel ilişkileri gösterir.

çoğu yok organik reaksiyonlar- stokiyometrik. Örneğin, kükürtten sülfürik asit üretmek için ardışık üç reaksiyon stokiyometriktir.

S + O 2 → SO 2

SO 2 + ½O 2 → SO 3

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Bu reaksiyon denklemlerini kullanan hesaplamalar, belirli bir miktarda sülfürik asit elde etmek için her bir maddenin ne kadar alınması gerektiğini belirleyebilir.

Organik reaksiyonların çoğu stokiyometrik değildir. Örneğin, etan kırma için reaksiyon denklemi şöyle görünür:

C2H6 → C2H4+H2.

Bununla birlikte, gerçekte, reaksiyon sırasında, her zaman farklı miktarlarda yan ürünler elde edilecektir - asetilen, metan ve teorik olarak hesaplanamayan diğerleri. Bazı inorganik reaksiyonlar da hesaplamalara meydan okur. Örneğin, amonyum nitrat:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

Birkaç yöne gider, bu nedenle belirli bir miktarda nitrik oksit (I) elde etmek için ne kadar başlangıç ​​malzemesinin alınması gerektiğini belirlemek imkansızdır.

Stokiyometri, kimyasal üretimin teorik temelidir

Üretimde veya üretimde kullanılan tüm reaksiyonlar stokiyometrik, yani doğru hesaplamalara tabi olmalıdır. Tesis veya fabrika karlı olacak mı? Stokiyometri, öğrenmenizi sağlar.

Stokiyometrik denklemler temelinde teorik bir denge yapılır. İstenilen ürün miktarını elde etmek için ne kadar başlangıç ​​materyalinin gerekli olacağının belirlenmesi gereklidir. Ayrıca, başlangıç ​​malzemelerinin gerçek tüketimini ve ürünlerin verimini gösterecek olan operasyonel deneyler yapılır. Teorik hesaplamalar ve pratik veriler arasındaki fark, üretimi optimize etmenize ve işletmenin gelecekteki ekonomik verimliliğini değerlendirmenize olanak tanır. Stokiyometrik hesaplamalar ayrıca ekipmanı seçmek, oluşan ve çıkarılması gerekecek olan yan ürünlerin kütlelerini belirlemek vb. için prosesin ısı dengesini derlemeyi de mümkün kılar.

stokiyometrik maddeler

J.L. tarafından önerilen kompozisyon sabitliği yasasına göre. Proust'a göre, herhangi bir kimyasal, hazırlama yönteminden bağımsız olarak sabit bir bileşime sahiptir. Bu, örneğin bir sülfürik asit H2S04 molekülünde, elde edildiği yönteme bakılmaksızın, her iki hidrojen atomu başına her zaman bir kükürt atomu ve dört oksijen atomu olacağı anlamına gelir. Moleküler yapıya sahip tüm maddeler stokiyometriktir.

Bununla birlikte, bileşimleri hazırlama yöntemine veya menşe kaynağına bağlı olarak değişebilen maddeler doğada yaygındır. Bunların büyük çoğunluğu kristalli maddeler. Bunun için bile söylenebilir katılar stokiyometri kuraldan ziyade istisnadır.

Örneğin, iyi çalışılmış titanyum karbür ve oksidin bileşimini düşünün. Titanyum oksitte Ti02 x X=0.7-1.3, yani titanyum atomu başına 0.7 ila 1.3 oksijen atomu, karbür TiC x X=0.6-1.0.

stokiyometrik olmayan katılar kristal kafesin düğümlerinde bir interstisyel kusurla veya tersine, düğümlerde boşlukların ortaya çıkmasıyla açıklanır. Bu tür maddeler arasında oksitler, silisitler, boridler, karbürler, fosfitler, nitrürler ve diğer inorganik maddeler ile yüksek moleküler organik maddeler bulunur.

Ve değişken bir bileşime sahip bileşiklerin varlığına dair kanıtlar sadece 20. yüzyılın başında I.S. Kurnakov tarafından sunulsa da, bu tür maddelere genellikle bilim adamı K.L. Herhangi bir maddenin bileşiminin değiştiğini öne süren Berthollet.

Redoks reaksiyonu (ORR) için bir denklem hazırlarken, indirgeyici ajanı, oksitleyici ajanı ve verilen ve alınan elektronların sayısını belirlemek gerekir. OVR stokiyometrik katsayıları, elektron dengesi yöntemi veya elektron-iyon dengesi yöntemi kullanılarak seçilir (ikincisine yarı reaksiyon yöntemi de denir). Birkaç örneğe bakalım. OVR denklemlerinin derlenmesine ve stokiyometrik katsayıların seçilmesine bir örnek olarak, demir (II) disülfidin (pirit) konsantre nitrik asit ile oksidasyon sürecini analiz ediyoruz: Her şeyden önce olası reaksiyon ürünlerini belirliyoruz. Nitrik asit güçlü bir oksitleyici ajandır, bu nedenle sülfür iyonu maksimum oksidasyon durumuna S (H2S04) veya S (SO2) ve Fe'den Fe'ye oksitlenebilir, HN03 ise N0 veya N02'ye indirgenebilir (set spesifik ürünler, reaktif konsantrasyonları, sıcaklık vb. belirlenir). Aşağıdaki olası seçeneği seçelim: H20 denklemin solunda veya sağında olacak, henüz bilmiyoruz. Katsayıları seçmek için iki ana yöntem vardır. Önce elektron-iyon dengesi yöntemini uygulayalım. Bu yöntemin özü, çok basit ve çok önemli iki ifadede yatmaktadır. İlk olarak, bu yöntem, ortamın doğasının (asidik, alkalin veya nötr) zorunlu olarak dikkate alınmasıyla elektronların bir parçacıktan diğerine geçişini dikkate alır. İkinci olarak, elektron-iyon dengesi denklemi derlenirken, yalnızca belirli bir OVR sırasında gerçekten var olan parçacıklar kaydedilir - yalnızca gerçekten var olan katyonlar veya anonlar iyonlar şeklinde kaydedilir; Zayıf ayrışmış, çözünmeyen veya gaz şeklinde serbest kalan maddeler moleküler biçimde yazılır. Oksidasyon ve indirgeme süreçleri için denklemi derlerken, hidrojen ve oksijen atomlarının sayısını eşitlemek için, (ortama bağlı olarak) su molekülleri ve hidrojen iyonları (ortam asidik ise) veya su molekülleri ve hidroksit iyonları eklenir. (ortam alkali ise). Bizim durumumuz için oksidasyon yarı reaksiyonunu düşünün. FeS2 molekülleri (az çözünür bir madde) Fe3+ iyonlarına (demir nitrat (II) tamamen iyonlara ayrışır) ve sülfat iyonlarına dönüştürülür S042 "(H2SO4'ün ayrışması): Şimdi nitrat iyonunun indirgeme yarı reaksiyonunu düşünün: Eşitlemek için oksijen, sağ tarafa 2 su molekülü ve sola - 4 H + iyonu ekleyin: Yükü sol tarafa eşitlemek (yük +3), 3 elektron ekleyin: Son olarak, her iki parçayı da 16H + azaltarak ve 8H20, redoks reaksiyonunun nihai, indirgenmiş iyonik denklemini elde ederiz: Denklemin her iki tarafına karşılık gelen sayıda NOJ nH+ iyonu ekleyerek, buluruz moleküler denklem reaksiyonlar: Bağışlanan ve alınan elektronların sayısını belirlemek için hiçbir zaman elementlerin oksidasyon durumunu belirlememiz gerekmediğine dikkat edin. Ayrıca çevrenin etkisini de hesaba kattık ve “otomatik” olarak H20'nin denklemin sağ tarafında olduğunu belirledik. Hiç şüphe yok ki bu yöntemin büyük bir kimyasal anlamı vardır. Ampirik denge yöntemi. OVR denklemlerinde stokiyometrik katsayıları bulma yönteminin özü, OVR'de yer alan elementlerin atomlarının oksidasyon durumlarının zorunlu olarak belirlenmesidir. Bu yaklaşımı kullanarak, reaksiyonu (11.1) tekrar eşitleriz (yukarıda bu reaksiyona yarı reaksiyonlar yöntemini uyguladık). İndirgeme işlemi basit bir şekilde açıklanmıştır: İki element aynı anda oksitlendiğinden, bir oksidasyon şeması oluşturmak daha zordur - Fe ve S. Demire +2, kükürt - 1 oksidasyon durumu atayabilirsiniz ve orada olduğunu dikkate alabilirsiniz. Fe atomu başına iki S atomudur: Bununla birlikte, oksidasyon durumlarını belirlemeden yapabilirsiniz ve şemaya (11.2) benzeyen bir şema yazabilirsiniz: Sağ taraf +15, sol taraf 0, yani FeS2 15 elektron vermelidir. Genel dengeyi yazıyoruz: Hala ortaya çıkan denge denklemini “anlamamız” gerekiyor - bu, FeS2'yi oksitlemek için 5 HN03 molekülünün kullanıldığını ve Fe(N03)j oluşturmak için başka 3 HNO molekülünün gerekli olduğunu gösteriyor: Hidrojeni ve hidrojeni eşitlemek için ve oksijen, sağ tarafa 2 molekül H20 eklemeniz gerekir: Elektron-iyon dengesi yöntemi elektron dengesi yönteminden daha çok yönlüdür ve özellikle birçok OTS'de katsayı seçiminde yadsınamaz bir avantaja sahiptir. oksidasyon durumlarını belirleme prosedürünün bile çok karmaşık olduğu organik bileşikler. - Örneğin, sulu bir potasyum permanganat çözeltisinden geçirildiğinde meydana gelen etilen oksidasyon sürecini düşünün. Sonuç olarak, etilen, etilen glikol HO - CH2 - CH2 - OH'ye oksitlenir ve permanganat, manganez okside (TV) indirgenir, ayrıca, son denge denkleminden açıkça görüleceği gibi, potasyum hidroksit de sağda oluşur. : Bu tür terimlerin gerekli indirgemelerini yaptıktan sonra, denklemi nihai moleküler formda yazıyoruz * Ortamın OVR akışının doğası üzerindeki etkisi.Örnekler (11.1) - (11.4) kullanım "tekniği" ni açıkça göstermektedir. asidik veya alkali bir ortamda OVR akışı durumunda elektron-iyon dengesi yöntemi. Çevrenin doğası şu veya bu OVR'nin seyrini etkiler; bu etkiyi "hissetmek" için, bir ve aynı oksitleyici maddenin (KMnO4) farklı ortamlardaki davranışını düşünelim. , Mn+4'e kadar geri kazanılır. (Mn0j) ve minimum - yükselen Shaiyaaapsya'nın (mvnganat-nOn Mn042") olduğu sonuncunun gücünde. Bu şu şekilde açıklanmaktadır. Ayrışma hattının asitleri, 4 "MoOH iyonlarını güçlü bir şekilde polarize eden hidroksit iyonları ffjO + oluştururlar. Manganezin oksijenle bağlarını zayıflatır (böylece indirgeyici maddenin etkisini arttırır) önemli ölçüde c-aafep. >"MnO iyonları; çok daha az polarize. Güçlü alkali bir ortamda, hidroksit iyonları “Mn-O bağını bile güçlendirir, bunun sonucunda indirgeyici ajanın etkinliği azalır ve MnO^ sadece bir elektron alır. Potasyum permanganatın nötr bir ortamdaki davranışına bir örnek, reaksiyon (11.4) ile temsil edilir. Ayrıca asidik ve alkali ortamlarda KMnOA içeren reaksiyonlara bir örnek verelim.

stokiyometri- reaksiyona giren maddeler arasındaki nicel oranlar.

Reaktanlar kesin olarak tanımlanmış miktarlarda kimyasal etkileşime girerse ve reaksiyon sonucunda miktarı hesaplanabilen maddeler oluşursa, bu tür reaksiyonlara denir. stokiyometrik.

Stokiyometri yasaları:

Formüllerden önce kimyasal denklemlerdeki katsayılar kimyasal bileşikler aranan stokiyometrik.

Kimyasal denklemlere göre tüm hesaplamalar, stokiyometrik katsayıların kullanımına dayanır ve bir maddenin miktarlarının (mol sayısı) bulunmasıyla ilişkilendirilir.

Reaksiyon denklemindeki madde miktarı (mol sayısı) = karşılık gelen molekülün önündeki katsayı.

NA=6.02x10 23 mol-1.

η - ürünün gerçek kütlesinin oranı m p teorik olarak mümkün m t, bir birimin kesirleri veya yüzde olarak ifade edilir.

Reaksiyon ürünlerinin verimi koşulda belirtilmemişse, hesaplamalarda %100'e (kantitatif verim) eşit olarak alınır.

Kimyasal reaksiyonların denklemlerine göre hesaplama şeması:

1. Bir kimyasal reaksiyon için bir denklem yazın.
2. Maddelerin kimyasal formüllerinin üstünde bilinen ve bilinmeyen miktarlarölçü birimleri ile.
3. Bilinen ve bilinmeyen maddelerin kimyasal formülleri altında, reaksiyon denkleminden bulunan bu miktarların karşılık gelen değerlerini yazın.
4. Oranları oluşturun ve çözün.

Örnek. 24 g magnezyumun tam yanması sırasında oluşan magnezyum oksit maddesinin kütlesini ve miktarını hesaplayın.

Reaksiyondaki her madde için aşağıdaki madde miktarları vardır:

i. maddenin ilk miktarı (reaksiyon başlamadan önceki madde miktarı);

i-inci maddenin nihai miktarı (reaksiyon sonundaki madde miktarı);

Reaksiyona giren (başlangıç ​​maddeleri için) veya oluşan madde (reaksiyon ürünleri için) miktarı.

Bir maddenin miktarı negatif olamayacağından başlangıç ​​maddeleri için

>'den beri.

Reaksiyon ürünleri için >, bu nedenle, .

Stokiyometrik oranlar - reaksiyon denklemi temelinde hesaplanan, reaksiyona giren maddelerin veya reaksiyon ürünlerinin miktarları, kütleleri veya hacimleri (gazlar için) arasındaki oranlar. Reaksiyon denklemlerini kullanan hesaplamalar, stokiyometrinin temel yasasına dayanır: reaksiyona giren veya oluşan maddelerin miktarlarının oranı (mol olarak), reaksiyon denklemindeki karşılık gelen katsayıların oranına (stoikiometrik katsayılar) eşittir.

Denklemde açıklanan alüminotermik reaksiyon için:

3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe,

reaksiyona giren maddelerin ve reaksiyon ürünlerinin miktarları şu şekilde ilişkilidir:

Hesaplamalar için, bu yasanın başka bir formülasyonunu kullanmak daha uygundur: bir reaksiyonun sonucu olarak reaksiyona giren veya oluşan bir maddenin miktarının, stokiyometrik katsayısına oranı, belirli bir reaksiyon için sabittir.

Genel olarak, formun bir reaksiyonu için

aA + bB = cC + dD,

küçük harflerin katsayıları ve büyük harflerin - kimyasal maddeler, reaktanların miktarları şu oran ile ilişkilidir:

Bu oranın eşitlikle ilişkili herhangi iki terimi, bir kimyasal reaksiyonun oranını oluşturur: örneğin,

Reaksiyonun oluşan veya reaksiyona giren maddesinin kütlesi reaksiyon için biliniyorsa, miktarı formülle bulunabilir.

ve daha sonra, kimyasal reaksiyonun oranı kullanılarak, reaksiyonun kalan maddeleri için bulunabilir. Reaksiyondaki diğer katılımcıların kütleleri, miktarları veya hacimlerinin bulunduğu kütle veya miktar olarak bir maddeye bazen referans madde denir.

Birkaç reaktifin kütleleri verilirse, kalan maddelerin kütlelerinin hesaplanması, yetersiz tedarik edilen maddeye göre yapılır, yani reaksiyonda tamamen tüketilir. Fazlalık veya eksiklik olmaksızın reaksiyon denklemine tam olarak uyan madde miktarlarına stokiyometrik miktarlar denir.

Bu nedenle stokiyometrik hesaplamalar ile ilgili görevlerde ana eylem, referans maddeyi bulmak ve reaksiyon sonucunda giren veya oluşan miktarını hesaplamaktır.

Tek bir katı miktarının hesaplanması

bireysel katı A miktarı nerede;

Bireysel katının kütlesi A, g;

A maddesinin molar kütlesi, g/mol.

Doğal mineral veya katı karışım miktarının hesaplanması

Ana bileşeni FeS 2 olan doğal mineral pirit verilsin. Buna ek olarak, pirit bileşimi safsızlıkları içerir. Ana bileşenin veya safsızlıkların içeriği, örneğin, kütle yüzdesi olarak belirtilir.

Ana bileşenin içeriği biliniyorsa, o zaman

Safsızlıkların içeriği biliniyorsa, o zaman

bireysel maddenin miktarı nerede FeS 2, mol;

Mineral piritin kütlesi, g.

Benzer şekilde, kütle fraksiyonlarındaki içeriği biliniyorsa, bir katı karışımındaki bir bileşenin miktarı hesaplanır.

Saf bir sıvının madde miktarının hesaplanması

Kütle biliniyorsa, hesaplama tek bir katı için yapılan hesaplamaya benzer.

Sıvının hacmi biliniyorsa,

1. Bu sıvı hacminin kütlesini bulun:

mf = Vfsf,

burada m W, sıvı g'nin kütlesidir;

V W - sıvı hacmi, ml;

c w sıvının yoğunluğudur, g/ml.

2. Sıvının mol sayısını bulun:

Bu teknik herhangi biri için uygundur. toplama durumu maddeler.

200 ml sudaki H 2 O maddesinin miktarını belirleyin.

Çözüm: Sıcaklık belirtilmemişse, suyun yoğunluğunun 1 g / ml olduğu varsayılır, o zaman:

Konsantrasyonu biliniyorsa bir çözeltideki çözünenin miktarını hesaplayın

Çözünen maddenin kütle kesri, çözeltinin yoğunluğu ve hacmi biliniyorsa, o zaman

m r-ra \u003d V r-ra s r-ra,

burada m p-ra çözeltinin kütlesidir, g;

V p-ra - çözeltinin hacmi, ml;

r-ra ile - çözeltinin yoğunluğu, g / ml.

çözünmüş maddenin kütlesi nerede, g;

% olarak ifade edilen çözünmüş maddenin kütle oranı.

Yoğunluğu 1.0543 g/ml olan 500 ml %10'luk asit çözeltisindeki nitrik asit maddesi miktarını belirleyin.

Çözeltinin kütlesini belirleyin

m r-ra \u003d V r-ra s r-ra \u003d 500 1.0543 \u003d 527.150 g

Saf HNO 3'ün kütlesini belirleyin

HNO 3'ün mol sayısını belirleyin

Çözünen maddenin ve maddenin molar konsantrasyonu ve çözeltinin hacmi biliniyorsa, o zaman

çözeltinin hacmi nerede, l;

Çözeltideki i-inci maddenin molar konsantrasyonu, mol/l.

Tek bir gaz halindeki maddenin miktarının hesaplanması

Gaz halindeki bir maddenin kütlesi verilirse, formül (1) ile hesaplanır.

Normal koşullarda ölçülen hacim verilmişse formül (2)'ye göre, gaz halindeki bir maddenin hacmi başka herhangi bir koşulda ölçülüyorsa formül (3)'e göre formüller 6-7. sayfalarda verilmiştir.