kavram geçiş elemanı yaygın olarak d veya f elektron değerliliği olan herhangi bir elementi belirtmek için kullanılır. Bu elementler, periyodik tabloda elektropozitif s-elementleri ile elektronegatif p-elementleri arasında bir geçiş pozisyonu işgal eder.

d-Elementlerine ana geçiş elementleri denir. Atomları, d-alt kabukların iç yapısı ile karakterize edilir. Gerçek şu ki, dış kabuklarının s-yörüngesi, genellikle önceki elektron kabuğundaki d-orbitallerinin doldurulması başlamadan önce doldurulur. Bu, bir sonraki d-elementinin elektron kabuğuna eklenen her yeni elektronun, doldurma ilkesine uygun olarak, dış kabuğa değil, ondan önce gelen iç alt kabuğa düştüğü anlamına gelir. Kimyasal özellikler Bu elementlerin çoğu, belirtilen her iki kabuğun elektronlarının reaksiyonlara katılımıyla belirlenir.

d-Elementler sırasıyla 4., 5. ve 6. periyotlarda olmak üzere üç geçiş dizisi oluşturur. İlk geçiş serisi, skandiyumdan çinkoya kadar 10 element içerir. 3d-orbitallerin iç yapısı ile karakterize edilir. 4s yörüngesi, 3d yörüngesinden daha erken dolar,çünkü daha az enerjisi vardır (Klechkovsky'nin kuralı).

Bununla birlikte, iki anomaliye dikkat edilmelidir. Krom ve bakırın her biri 4s yörüngelerinde yalnızca bir elektrona sahiptir. Bunun nedeni, yarı doldurulmuş veya tamamen doldurulmuş alt kabukların, kısmen doldurulmuş alt kabuklardan daha kararlı olmasıdır.

Krom atomunda, 3 boyutlu alt kabuğu oluşturan beş 3 boyutlu yörüngenin her birinin bir elektronu vardır. Böyle bir alt kabuk yarı doludur. Bakır atomunda, beş 3 boyutlu yörüngenin her birinin bir çift elektronu vardır. Gümüşte de benzer bir anormallik görülmektedir.

Tüm d-elementleri metaldir.

Dördüncü dönemin elementlerinin skandiyumdan çinkoya elektronik konfigürasyonları:

Krom

Krom 4. periyotta, VI grubunda, ikincil alt grupta yer alır. Orta aktiviteli bir metaldir. Bileşiklerinde krom, +2, +3 ve +6 oksidasyon durumları sergiler. CrO tipik bir bazik oksittir, Cr2O3 bir amfoterik oksittir, CrO3, güçlü bir oksitleyici ajanın özelliklerine sahip tipik bir asit oksittir, yani oksidasyon derecesindeki bir artışa asidik özelliklerde bir artış eşlik eder.

Ütü

Demir 4. periyotta, VIII grubunda, sekonder alt grupta yer alır. Demir, orta aktiviteye sahip bir metaldir, bileşiklerinde en karakteristik +2 ve +3 oksidasyon durumlarını sergiler. Güçlü oksitleyici ajanlar olan +6 oksidasyon durumu sergileyen demir bileşikleri de bilinmektedir. FeO, bazik ve Fe203 - temel özelliklerin baskın olduğu amfoterik sergiler.

Bakır

Bakır 4. periyotta, grup I'de, ikincil bir alt grupta yer alır. En kararlı oksidasyon durumları +2 ve +1'dir. Bir dizi metal geriliminde bakır hidrojenden sonra gelir, kimyasal aktivitesi çok yüksek değildir. Bakır oksitler: Cu2O CuO. İkincisi ve bakır hidroksit Cu(OH)2, bazik olanların baskın olduğu amfoterik özellikler sergiler.

Çinko

Çinko 4. periyotta, II-grubunda, sekonder alt grupta yer alır. Çinko, orta aktiviteli metallere aittir, bileşiklerinde tek bir oksidasyon durumu +2 sergiler. Çinko oksit ve hidroksit amfoteriktir.

1. Egzersiz

1) D.I. Mendeleev'in periyodik yasası, modern formülasyonu. 2) Atomun yapısı açısından periyodik sistemin yapısı 3) Atomun özelliklerindeki değişim sıklığı: iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik, elektron için enerji anlamına gelir. 4) Kimyasal bileşiklerin ana sınıfları. 5) Biyojenik elementlerin sınıflandırılması. 6) İnsan vücudundaki makro ve mikro elementlerin kalitatif ve kantitatif içeriği. 7) Elementler - organojenler.

Periyodik Kanun- 1869'da D. I. Mendeleev tarafından o sırada bilinen kimyasal elementlerin özelliklerini ve değerlerini karşılaştırırken keşfedilen temel doğa yasası atom kütleleri.

D.I. tarafından verilen periyodik yasanın formülasyonu. Mendeleev, kimyasal elementlerin özelliklerinin, bu elementlerin atom kütlelerine periyodik olarak bağımlı olduğunu söyledi. Modern formülasyon şöyle diyor: kimyasal elementlerin özellikleri, bu elementlerin çekirdeğinin yüküne periyodik olarak bağımlıdır. Böyle bir açıklama gerekliydi, çünkü Mendeleev periyodik yasayı oluşturduğunda atomun yapısı henüz bilinmiyordu. Atomun yapısını aydınlattıktan ve elektronların elektronik seviyelerde dağılımını yöneten yasaları belirledikten sonra, elementlerin özelliklerinin periyodik olarak tekrarlanmasının elektron kabuklarının yapısının tekrarı ile ilişkili olduğu anlaşıldı.

Periyodik sistem – grafik görüntüözü, çekirdeğin yükündeki bir artışla yapının periyodik olarak tekrarlanması olan periyodik yasa elektron kabuğu atomlar, bu, kimyasal elementlerin ve bunların bileşiklerinin özelliklerinin periyodik olarak değişeceği anlamına gelir.

Elementlerin özellikleri ve elementlerin bileşiklerinin formları ve özellikleri, çekirdek ve atomların yüklerine periyodik olarak bağımlıdır.

İyonlaşma enerjisi- bir tür bağlanma enerjisi, en düşük enerjili (temel) haldeki bir serbest atomdan bir elektronu sonsuza kadar uzaklaştırmak için gereken en küçük enerjiyi temsil eder.

İyonlaşma enerjisi, atomun oluşturduğu atomların doğasının ve gücünün büyük ölçüde bağlı olduğu bir atomun ana özelliklerinden biridir. Kimyasal bağlar. Karşılık gelen indirgeme özellikleri basit bir madde. Elementlerin iyonlaşma enerjisi, atom başına elektron volt veya mol başına joule cinsinden ölçülür.

Elektron ilgisi- bir elektronun içinde bulunan izole bir atoma bağlanması nedeniyle salınan veya soğurulan enerji gaz hali. Mol başına kilojul (kJ/mol) veya elektron volt (eV) olarak ifade edilir. İyonlaşma enerjisi ile aynı faktörlere bağlıdır.

elektronegatiflik- bir elementin atomlarının herhangi bir ortamda elektronları kendilerine çekme göreli yeteneği. Doğrudan atomun yarıçapına veya boyutuna bağlıdır. Yarıçap ne kadar küçük olursa, başka bir atomdan elektronları o kadar güçlü çeker. Bu nedenle, bir element periyodik tabloda ne kadar yüksekte ve sağdaysa, yarıçapı o kadar küçük ve elektronegatifliği o kadar büyük olur. Esasen, elektronegatiflik kimyasal bağın türünü belirler.

Kimyasal bileşik– karmaşık madde iki veya daha fazla elementin kimyasal olarak bağlı atomlarından oluşan. Sınıflara ayrılırlar: inorganik ve organik.

organik bileşikler- karbon içeren bir kimyasal bileşik sınıfı (istisnalar vardır). Organik bileşiklerin ana grupları: hidrokarbonlar, alkoller, aldehitler, ketonlar, karboksilik asitler, amidler, aminler.

inorganik bileşikler– kimyasal bileşik, organik olmayan, yani karbon içermez. İnorganik bileşikler, organik bileşiklerin karakteristik bir karbon iskeletine sahip değildir. Basit ve karmaşık (oksitler, bazlar, asitler, tuzlar) olarak ayrılırlar.

Kimyasal element olan bir atom kümesidir aynı ücret periyodik tablodaki sıra (atomik) sayı ile çakışan çekirdek ve proton sayısı. Her kimyasal elementin kendi Latince adı vardır, bir veya bir çift Latin harfinden oluşan, IUPAC tarafından düzenlenen ve Mendeleev'in Periyodik Element Tablosu tablosunda verilen kimyasal bir sembol.

Canlı maddenin bileşiminde 70'den fazla element bulunmuştur.

biyojenik elementler- vücudun hücre ve organların inşası ve çalışması için gerekli elementler. Biyojenik elementlerin birkaç sınıflandırması vardır:

A) İşlevsel rollerine göre:

1) organojenler, vücutta %97'dir (C, H, O, N, P, S);

2) elektrolit arka plan elemanları (Na, K, Ca, Mg, Cl). Bu metal iyonları vücuttaki toplam metal içeriğinin %99'unu oluşturur;

3) eser elementler - enzim merkezlerinin biyolojik olarak aktif atomları, hormonlar (geçiş metalleri).

B) Vücuttaki elementlerin konsantrasyonuna göre:

1) makrobesinler - içerik vücut ağırlığının %0,01'ini aşıyor (Fe, Zn, I, Cu, Mn, Cr, F, Mo, Co, Ni, B, V, Si, Al, Ti, Sr, Se, Rb, Li )

2) eser elementler - içerik yaklaşık %0.01'dir. Çoğu, esas olarak karaciğer dokularında bulunur. Bazı mikro elementler belirli dokulara afinite gösterir (iyot - tiroid bezi için, flor - diş minesi için, çinko - pankreas için, molibden - böbrekler için). (Ca, Mg, Na, K, P, Cl, S).

3) ultramikro elementler - içerik %10-5'ten azdır. Birçok elementin miktarı ve biyolojik rolü ile ilgili veriler tam olarak ortaya çıkmamıştır.

Mikro elementlerin depo organları:

Fe - Eritrositlerde, dalakta, karaciğerde birikir

K - Kalpte, iskelet ve düz kaslarda, kan plazmasında, sinir dokusunda, böbreklerde birikir.

Mn - depo organları: kemikler, karaciğer, hipofiz bezi.

P - depo organları: kemikler, proteinler.

Ca - depo organları: kemikler, kan, dişler.

Zn - depo organları: karaciğer, prostat, retina.

I - Depo organları: tiroid bezi.

Si - depo organları: karaciğer, saç, göz merceği.

Mg - depo organları: biyolojik sıvılar, karaciğer

Cu - depo organları: kemikler, karaciğer, safra kesesi

S - depo organları: bağ dokusu

Ni - depo organları: akciğerler, karaciğer, böbrekler, pankreas, kan plazması.

Makro ve mikro elementlerin biyolojik rolü:

Fe - hematopoez, solunum, immünobiyolojik ve redoks reaksiyonlarında yer alır. Eksikliği anemiye neden olur.

K - idrara çıkma, bir aksiyon potansiyelinin ortaya çıkması, ozmotik basıncın korunması, protein sentezine katılır.

Mn - İskeletin gelişimini etkiler, bağışıklık reaksiyonlarında, hematopoezde ve doku solunumunda rol oynar.

P - DNA ve RNA zincirlerinde ardışık nükleotitleri birleştirir. ATP, hücrelerin ana enerji taşıyıcısı olarak hizmet eder. Hücre zarlarını oluşturur. Kemiklerin gücü, içlerindeki fosfatların varlığı ile belirlenir.

Ca - sinir uyarımı oluşumunda rol oynar, kanın pıhtılaşma fonksiyonlarında bulunur, kanın ozmotik basıncını sağlar.

Co - Mikroelementin genellikle biriktiği dokular: kan, dalak, kemik, yumurtalıklar, karaciğer, hipofiz bezi. Hematopoezi uyarır, protein sentezine ve karbonhidrat metabolizmasına katılır.

Zn - hematopoeze katılır, endokrin bezlerinin aktivitesine katılır.

I - Tiroid bezinin normal çalışması için gerekli, zihinsel yetenekleri etkiler.

Si - kollajen sentezini ve kıkırdak dokusu oluşumunu teşvik eder.

Mg - çeşitli metabolik reaksiyonlarda yer alır: enzimlerin, proteinlerin vb. sentezi B vitaminlerinin sentezi için koenzim.

Cu - B vitaminlerinin sentezi için hemoglobin, eritrositler, proteinler, koenzim sentezini etkiler.

S - Cildin durumunu etkiler.

Ag - Antimikrobiyal aktivite

Ni - hücredeki amino asitlerin sentezini uyarır, pepsin aktivitesini arttırır, hemoglobin içeriğini normalleştirir, plazma proteinlerinin oluşumunu iyileştirir.

Organojen elementler- organik bileşiklerin temelini oluşturan kimyasal elementler (C, H, O, N, S, P). Biyolojide, birlikte canlı hücre kütlesinin (C, H, O, N) yaklaşık %96-98'ini oluşturan dört elemente organojenik denir.

Karbon- organik bileşikler için en önemli kimyasal element. Organik bileşikler, tanım gereği, karbon bileşikleridir. Dört değerlidir ve birbirleriyle güçlü kovalent bağlar oluşturabilir.

rol hidrojen organik bileşiklerde, esas olarak polimerlerin bileşiminde interkarboksilik bağların oluşumuna katılmayan karbon atomlarının elektronlarının bağlanmasından oluşur. Bununla birlikte, hidrojen, kovalent olmayan hidrojen bağlarının oluşumunda rol oynar.

Karbon ve hidrojen ile birlikte, oksijen birçok organik bileşiğe hidroksil, karbonil, karboksil ve benzerleri gibi fonksiyonel grupların bir parçası olarak dahil edilir.

Azot genellikle bir amino grubu veya bir heterosikl formundaki organik maddelere dahil edilir. bu zorunludur kimyasal element kompozisyonda. Azot ayrıca kalıntıları nükleositlerde ve nükleotitlerde bulunan azotlu bazların bir parçasıdır.

Kükürt bazı amino asitlerin, özellikle metionin ve sisteinin bir parçasıdır. Proteinlerin bileşiminde, sistein kalıntılarının kükürt atomları arasında, üçüncül bir yapının oluşumunu sağlayan disülfid bağları kurulur.

Fosfat gruplar, yani fosforik asit kalıntıları, nükleotitler, nükleik asitler, fosfolipidler, fosfoproteinler gibi organik maddelerin bir parçasıdır.

Görev 2,3,4

Biyojenik s- ve p-elemanları. s ve p elementlerinin elektronik yapıları ile biyolojik fonksiyonları arasındaki ilişki. Tıpta s- ve p- bileşikleri.

Mendeleev, içinde elementlerin özelliklerinin sırayla değiştiği yatay element sıralarına, dönemler(bir alkali metalle (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) başlayın ve bir soy gazla (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) bitirin).

İstisnalar: Hidrojenle başlayan ilk periyot ve eksik olan yedinci periyot.

Dönemler ayrılır küçük ve büyük. Küçük dönemler bir yatay sıra. Birinci, ikinci ve üçüncü periyotlar küçüktür, 2 element (1. periyot) veya 8 element (2., 3. periyot) içerirler. Büyük periyotlar iki yatay sıradan oluşur. Dördüncü, beşinci ve altıncı periyotlar büyüktür, 18 element (4., 5. periyot) veya 32 element (6., 7. periyot) içerirler. Üst sıralar uzun dönemler denir Bile, alt sıralar garip.

Altıncı periyotta lantanitler ve yedinci periyotta aktinitler periyodik tablonun en altında yer alır.

Her periyotta soldan sağa doğru elementlerin metalik özellikleri zayıflarken metalik olmayan özellikleri artar.

Sadece metaller uzun periyotlardan oluşan sıralarda bile bulunur.

Sonuç olarak, tabloda 7 periyot, 10 satır ve 8 dikey sütun vardır. gruplar - bu, oksitlerde ve diğer bileşiklerde aynı en yüksek değerliliğe sahip bir dizi elementtir. Bu değerlik grup numarasına eşittir.

İstisnalar:

VIII grubunda, yalnızca Ru ve Os en yüksek VIII değerine sahiptir.

Gruplar dikey element dizileridir, I'den VIII'e kadar Romen rakamları ve Rus harfleri A ve B ile numaralandırılmıştır. Her grup iki alt gruptan oluşur: ana ve ikincil. Ana alt grup - A, küçük ve büyük periyotların unsurlarını içerir. İkincil alt grup B, yalnızca büyük periyotların öğelerini içerir. Dördüncüden başlayan dönem unsurlarını içerirler.

Ana alt gruplarda, yukarıdan aşağıya, metalik olmayan özellikler zayıflatılmaktan ziyade metalik özellikler artar. İkincil alt grupların tüm elementleri metaldir.

Kuantum sayıları

Ana kuantum sayısı n belirler tam Enerji elektron. Her sayı bir enerji seviyesine karşılık gelir. n=1,2,3,4…veya K,L,M,N…

Yörünge kuantum sayısı l, enerji seviyesindeki alt seviyeleri belirler. Kuantum sayısı l yörüngelerin şeklini belirler (n-1) 0,1,2…

Manyetik kuantum sayısı ml, bir alt seviyedeki orbitallerin sayısını belirler. …-2,-1,0,+1,+2… Toplam sayısı alt düzey başına yörünge sayısı 2l+1'dir

Spin kuantum sayısı ms, iki farklı yönelimi ifade eder +1/2 -1/2 Her yörüngede zıt dönüşlere sahip yalnızca iki elektron olabilir.

Doldurma kuralı enerji seviyeleri ve periyodik sistem elemanlarının alt seviyeleri

Klechkovsky'nin ilk kuralı: atom çekirdeğinin yükündeki bir artışla, enerji seviyelerinin doldurulması, ana ve orbital * kuantum sayılarının (n + l) toplamının daha düşük bir değerine sahip orbitallerden daha yüksek bir değere sahip orbitallere kadar gerçekleşir. bu toplamın. Bu nedenle, 4s-alt düzeyi (n+l=4) 3d'den (n+l=5) önce doldurulmalıdır.

Klechkovsky'nin ikinci kuralı, buna göre, toplamın (n + l) aynı değerleri için, orbitaller, n ana kuantum sayısının artan düzeninde doldurulur. 3d alt seviye, Sc'den Zn'ye kadar on element için doldurulur. Bunlar d-element atomlarıdır. Ardından 4p alt seviyesinin oluşumu başlar. Alt seviyelerin Klechkovsky kurallarına göre doldurulma sırası şöyle yazılabilir: 7p.

özellikler elektronik yapı periyodik sistem elementlerinin atomları

Ana ve ikincil alt gruplardaki element atomlarının elektronik yapısının özellikleri, lantanit ve aktinit aileleri

Koruma ve nüfuz etkileri

Cazibeyi koruyarak değerlik elektronlarıçekirdeğe doğru zayıflar. Aynı zamanda, değerlik elektronlarının çekirdeğe nüfuz etme yeteneği, çekirdekle etkileşimi artıran zıt bir rol oynar. Değerlik elektronlarının çekirdeğe çekilmesinin genel sonucu, elektronların tarama etkisinin etkileşimlerine göreli katkısına bağlıdır. iç katmanlar ve değerlik elektronlarının çekirdeğe nüfuz etme gücü.

Elektron kabuklarının yapılarıyla ilişkili elementlerin özelliklerinin periyodik doğası

Periyotlar ve gruplar halinde oksitlerin ve hidroksitlerin asit-baz özelliklerindeki değişiklikler

Elementlerin oksitlerinin asidik özellikleri soldan sağa ve alttan üste doğru gruplar halinde artar.!

Elementlerin oksidasyon durumları

Oksidasyon durumu (oksidasyon numarası, resmi yük) - yardımcı koşullu değer oksidasyon, indirgeme ve redoks reaksiyonlarının süreçlerini kaydetmek için, sayısal değer elektrik şarjı bağ elektron çiftlerinin daha elektronegatif atomlara doğru tamamen eğilimli olduğu varsayımıyla bir moleküldeki bir atoma atanır.

Oksidasyon derecesi hakkındaki fikirler, inorganik bileşiklerin sınıflandırılması ve isimlendirilmesinin temelini oluşturur.

Oksidasyon durumu, bir moleküldeki veya bir kimyasal formal birimdeki bir iyonun yüküne veya bir atomun formal yüküne karşılık gelir, örneğin:

Oksidasyon durumu, element sembolünün üzerinde gösterilir. Bir atomun yükünü belirtmenin aksine, oksidasyon derecesini belirtirken, önce işaret, ardından sayısal değer konur, tersi değil.

1. Manyetik kuantum sayısı kaç tane ve hangi değerleri alabilir? ben yörüngede kuantum sayısı l=0,1,2 ve 3? Periyodik sistemdeki hangi elementlere s-, p-, d- ve f-elementleri denir? Örnekler ver.

Çözüm:

de ben =0, ben= 0; (1 değer)

de ben = 1, ben= -1, 0, +1; (3 değer)

de ben =3, ben= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. (7 değer)

s-elemanları - s-alt seviyesinin en son elektronlarla doldurulduğu elementler. S-elementleri, her periyodun ilk iki elementidir.

p-elemanları - p-alt seviyesinin en son elektronlarla doldurulduğu elementler. p-elemanları ikinci periyodun elemanlarını içerir (ilk ikisi hariç).

d-elemanları - d-alt seviyesinin en son elektronlarla doldurulduğu elementler. D-elementleri itriyumdan kadmiyuma kadar olan elementleri içerir.

f-elemanları - f-alt seviyesinin en son elektronlarla doldurulduğu elementler. F elementleri, lantandan lutesyuma kadar lantanitleri içerir.

36. Amfoterik oksitler ile bazik ve bazik oksitler arasındaki fark nedir? asit oksitler? (Örnekler).

Çözüm:

Amfoterik oksitler ikili bir yapıya sahiptir ve tuz ve su oluşturmak için alkali çözeltiler ve asit çözeltileri ile etkileşime girer. Yani hem bazik hem de asidik özellikler sergilerler.

Amfoterik oksitler: t

Al 2 O 3 + 2NaOH + 7H 2 O 2Na Al (OH) 4 * 2H 2 O

Al203 + 6HCI \u003d AlCI 3 \u003d 3 H20

Asit oksitler:

SO 3 + 2NaOH \u003d Na2S04 + H20

Bazik oksitler:

CaO + H 2 \u003d CaSO 4 + H 2 O

67. Bunu nasıl açıklayabilirsiniz? standart koşullar ekzotermik bir reaksiyon imkansızdır H2 (g) + CO2 (g) \u003d H20 (l) + CO (g); DH=-2.85 kJ. Reaksiyonun termal etkisini ve karşılık gelen maddelerin standart mutlak entropilerini bilerek, bu reaksiyonun DG 298'ini belirleyin.

H2 (g) + CO2 (g) \u003d H20 (g) + CO (g)

DG 0 x . p . =DH0x. p . -TDS 0x . p .

DS 0 x.p'yi hesaplayın. \u003d (DS 0 H20 + DS 0 CO) - (DS 0 CO2 + DS 0 H2);

DS 0 x . p = (69.96+197.4) – (213.6 +130.6) = 267.36-344.2 = -76.84 J/mol.deg =- 0.7684 k J/mol.deg

Serbest enerjideki değişim (Gibbs enerjisi) şu şekilde hesaplanır:

DG 0 x . p . \u003d -2.85 - 298 * (- 0.7684) \u003d -2.85 + 22.898 \u003d + 20.048 kJ.

Bir ekzotermik reaksiyon (DH 0 0) aşağıdaki durumlarda kendiliğinden ilerlemez:

DS 0 0, G 0 x.p olduğu ortaya çıktı. >0.

Bizim durumumuzda, DH 0 0 (-2.85 kJ)

DS 0 0 (-0.07684 kJ/mol.deg)

0 x . p . >0. (+20.048 kJ)

100. Sodyum hidroksit, eşit hacimlerde nitrik oksit (11) ve nitrik oksit (1V) karışımına etki ettiğinde, denkleme göre reaksiyona girdiğinde ne olur?

HAYIR + HAYIR 2 N 2 O 3?

Çözüm:

N203 + 2NaOH \u003d 2NaNO2 + H20

Sodyum hidroksit nitrik oksit (III) ile reaksiyona girdiği için sistemdeki reaksiyon ürününün miktarı azalır. Le Chatelier ilkesi, bir maddenin bir denge sisteminden çıkarılmasının, bu maddenin ilave miktarının oluşumuna karşılık gelen yönde dengede bir kaymaya yol açtığını gösterir. Bu durumda denge, reaksiyon ürünlerinin oluşumuna doğru kayacaktır.

144. İyon-moleküler oluşturun ve moleküler denklemler K 2 S ve çözeltilerini karıştırırken meydana gelen eklem hidrolizi. Alınan tuzların her biri geri dönüşümsüz olarak sonuna kadar hidrolize edilir.

Çözüm:

Tuz K2S anyonda hidrolize edilir. Tuz CrCl3 katyon tarafından hidrolize edilir.

S 2- + H 2 O HS - + OH -

Cr 3+ + H20 CrOH 2+ + H +

Tuz çözeltileri aynı kaptaysa, H + ve OH - iyonları zayıf bir elektrolit molekülü H 2 0 oluşturduğundan, her birinin hidrolizi karşılıklı olarak artar. Bu durumda, hidrolitik denge sağa kayar ve alınan tuzların her birinin hidrolizi Cr(OH)z ve H2S oluşumu ile sona erer. İyonik-moleküler denklem

2Cr 3+ + ZS 2- + 6H20 \u003d 2Cr (OH) 3 + ZH2S,

moleküler denklem

2CrCl 3 + 3K 2 S + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + ZH 2 S + 6KL

162. Atomların elektronik yapısına dayanarak, oksitleyici ajan olup olmadıklarını belirtin:

d) hidrojen katyonu;

h) sülfür iyonları;

d) H 1 1s 1 hidrojen atomunun son elektronik seviyeyi dolduracak bir elektronu yoktur, bu nedenle oksitleyici bir ajan olabilir.

h) S 16 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Metal olmayan anyonlar (oksijensiz asitlerin asidik kalıntıları) yüksek bir indirgeme yeteneği sergileyebilir. Bunun nedeni, sadece neden olan elektronları bağışlayabilmeleridir. negatif yük anyonlar değil, aynı zamanda kendi değerlik elektronları.

182zh,y yok, biz de 181 yaptık. Aşağıdaki çözeltilerin elektrolizi sırasında meydana gelen tepkimelerin denklemlerini yazınız.

Mendeleev'in periyodik sistemindeki elementler s-, p-, d-elemanlarına ayrılır. Bu alt bölümleme, bir elementin atomunun elektron kabuğunun kaç seviyeye sahip olduğu ve kabuğun elektronlarla doldurulmasının hangi seviyede bittiği esas alınarak gerçekleştirilir.

İle s-elemanlarıöğelere atıfta bulunmak IA grupları - alkali metaller. Atomların değerlik kabuğunun elektronik formülü alkali metaller ns1. Kararlı oksidasyon durumu +1'dir. Elementler IA grupları elektron kabuğunun benzer yapısı nedeniyle benzer özelliklere sahiptir. Li-Fr grubunda yarıçapın artmasıyla değerlik elektronunun çekirdekle olan bağı zayıflar ve iyonlaşma enerjisi azalır. Alkali elementlerin atomları, onları güçlü indirgeyici ajanlar olarak karakterize eden değerlik elektronlarını kolayca bağışlar.

Artan seri numarası ile restoratif özellikler geliştirilmiştir.

İle p-elemanları 30 öğe dahil IIIA-VIIIA-grupları periyodik sistem; p-elemanları, ikinci ve üçüncü küçük periyotların yanı sıra dördüncü ila altıncı büyük periyotlarda bulunur. Elementler IIIA grupları p orbitalinde bir elektron bulunur. AT IVA-VIIIA-gruplar p-alt seviyesinin 6 elektrona kadar doldurulması gözlemlenir. p-elemanlarının genel elektronik formülü ns2np6. Çekirdeğin yükünün arttığı dönemlerde, p-elementlerinin atom yarıçapları ve iyonik yarıçapları azalır, iyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi artar, elektronegatiflik artar, bileşiklerin oksidatif aktivitesi ve elementlerin metalik olmayan özellikleri artar. Gruplarda atomların yarıçapları artar. 2p elementlerinden 6p elementlerine iyonlaşma enerjisi azalır. Artan seri numarası ile gruptaki p-elementinin metalik özellikleri artar.

İle d-elemanları periyodik sistemin 32 elementini içerir IV–VII büyük dönemler. AT IIIB-grubu atomlar d-orbitalinde ilk elektrona sahiptir, sonraki B gruplarında d-alt seviyesi 10 elektrona kadar doldurulur. Dış elektron kabuğunun genel formülü (n-1)dansb, burada a=1?10, b=1?2. Seri numarasındaki bir artışla, d-elemanlarının özellikleri önemsiz bir şekilde değişir. d-elemanları için, atom yarıçapı yavaş yavaş artar ve ayrıca ön-dış d-elektron alt seviyesinin eksikliği ile ilişkili değişken bir değere sahiptirler. Daha düşük oksidasyon durumlarında, d-elementleri metalik özellikler sergiler; B gruplarındaki seri numarasındaki artışla azalırlar. Çözeltilerde, en yüksek oksidasyon durumuna sahip d-elemanları, asidik ve oksitleyici özellikler sergiler ve bunun tersi, daha düşük oksidasyon durumlarında. Ara oksidasyon durumuna sahip elementler amfoterik özellikler sergiler.

8. Kovalent bağ. değerlik bağ yöntemi

Antiparalel spinlere sahip bağlı atomların kabuklarında ortaya çıkan ortak elektron çiftleri tarafından gerçekleştirilen kimyasal bağa denir. atomik veya kovalent bağ. Kovalent bağ iki elektronlu ve iki merkezlidir (çekirdeği tutar). Tek tip atomlardan oluşur - kovalent polar olmayan– iki eşleşmemiş elektrondan oluşan yeni bir elektron çifti, iki klor atomu için ortak hale gelir; ve kimyasal doğada benzer farklı türlerdeki atomlar - kovalent kutupsal. Daha yüksek elektronegatifliğe (Cl) sahip elementler, paylaşılan elektronları daha az elektronegatifliğe (H) sahip elementlerden uzaklaştıracaktır. Paralel spinlere sahip eşleşmemiş elektronlara sahip atomlar birbirini iter - kimyasal bağ oluşmaz. Kovalent bağın oluşma şekline ne denir değişim mekanizması.

Kovalent bağın özellikleri. Bağlantı uzunluğu - internükleer mesafe. Bu mesafe ne kadar kısa olursa, kimyasal bağ o kadar güçlü olur. Bağ enerjisi - bağı kırmak için gereken enerji miktarı. Bağ çokluğunun büyüklüğü bağ enerjisi ile doğru orantılı ve bağ uzunluğu ile ters orantılıdır. İletişim yönü - bir moleküldeki elektron bulutlarının belirli bir düzeni. doygunluk- bir atomun belirli sayıda kovalent bağ oluşturma yeteneği. Atomların merkezlerini birbirine bağlayan bir eksen boyunca elektron bulutlarının üst üste binmesiyle oluşan kimyasal bağa denir. ?-bağ. Atomların merkezlerini birbirine bağlayan eksene dik elektron bulutlarının üst üste binmesiyle oluşan bağa denir. ?-bağlamak. Bir kovalent bağın uzaysal yönelimi, bağlar arasındaki açılarla karakterize edilir. Bu açılara denir değerlik açıları. Hibridizasyon - form ve enerji bakımından eşit olmayan elektron bulutlarının yeniden düzenlenmesi süreci, aynı parametrelerde özdeş hibrit bulutların oluşumuna yol açar. değerlik kimyasal bağların sayısıdır (kovalent ), aracılığıyla bir atomun diğerlerine bağlı olduğu. Kimyasal bağların oluşumunda görev alan elektronlara denir. değerlik. Atomlar arasındaki bağların sayısı, ortak elektron çiftlerinin oluşumunda yer alan eşleşmemiş elektronlarının sayısına eşittir, bu nedenle değerlik polariteyi hesaba katmaz ve işareti yoktur. Kovalent bağın olmadığı bileşiklerde, paslanma durumu - pozitif veya negatif yüklü iyonlardan oluştuğu varsayımına dayanan bir atomun koşullu yükü. Çoğu inorganik bileşik için oksidasyon durumu kavramı geçerlidir.