Periyodik tablo nasıl kullanılır Deneyimsiz bir kişi için periyodik tabloyu okumak, bir cüce için eski elf rünlerine bakmakla aynıdır. Ve bu arada periyodik tablo doğru kullanılırsa dünya hakkında çok şey söyleyebilir. Sınavda size hizmet etmesinin yanı sıra, çok sayıda kimyasalı çözmek için de vazgeçilmezdir ve fiziksel görevler. Ama nasıl okumalı? Neyse ki, bugün herkes bu sanatı öğrenebilir. Bu yazımızda sizlere periyodik tabloyu nasıl anlayacağınızı anlatacağız.

Periyodik sistem kimyasal elementler(Mendeleev'in tablosu), elementlerin çeşitli özelliklerinin atom çekirdeğinin yüküne bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin bir sınıflandırmasıdır.

Tablonun yaratılış tarihi

Dmitri İvanoviç Mendeleyev, öyle sanılırsa, basit bir kimyager değildi. Kimyager, fizikçi, jeolog, metrolog, ekolojist, ekonomist, petrolcü, havacılık, enstrüman yapımcısı ve öğretmendi. Hayatı boyunca, bilim adamı çeşitli bilgi alanlarında birçok temel araştırma yapmayı başardı. Örneğin, votka - 40 derecenin ideal gücünü hesaplayanın Mendeleev olduğuna inanılıyor. Mendeleev'in votkayı nasıl tedavi ettiğini bilmiyoruz, ancak “Alkolün su ile kombinasyonu üzerine söylem” konusundaki tezinin votka ile hiçbir ilgisi olmadığı ve alkol konsantrasyonlarını 70 dereceden değerlendirdiği kesin olarak biliniyor. Bilim adamının tüm değerleriyle birlikte, doğanın temel yasalarından biri olan kimyasal elementlerin periyodik yasasının keşfi ona en geniş şöhreti getirdi.

Bilim insanının periyodik sistemi hayal ettiği bir efsane var, bundan sonra sadece ortaya çıkan fikri sonuçlandırmak zorunda kaldı. Ancak, her şey bu kadar basit olsaydı.. Periyodik tablonun yaratılmasının bu versiyonu, görünüşe göre, bir efsaneden başka bir şey değil. Masanın nasıl açıldığı sorulduğunda, Dmitry Ivanovich'in kendisi yanıtladı: “ Belki yirmi yıldır bunu düşünüyorum ve sen şöyle düşünüyorsun: Oturdum ve aniden ... hazır. ”

On dokuzuncu yüzyılın ortalarında, bilinen kimyasal elementleri (63 element biliniyordu) düzene sokma girişimleri aynı anda birkaç bilim adamı tarafından üstlenildi. Örneğin, 1862'de Alexandre Émile Chancourtois, elementleri bir sarmal boyunca yerleştirdi ve kimyasal özelliklerin döngüsel tekrarını kaydetti. Kimyager ve müzisyen John Alexander Newlands, 1866'da periyodik tablonun kendi versiyonunu önerdi. İlginç bir gerçek, bilim adamının elementlerin düzenlenmesinde bazı mistik müzikal armoni keşfetmeye çalışmasıdır. Diğer girişimler arasında başarı ile taçlandırılan Mendeleev'in girişimi de vardı.

1869'da tablonun ilk şeması yayınlandı ve 1 Mart 1869 günü periyodik yasanın keşfedildiği gün olarak kabul edildi. Mendeleev'in keşfinin özü, artan atom kütlesine sahip elementlerin özelliklerinin monoton olarak değil, periyodik olarak değişmesiydi. Tablonun ilk versiyonu sadece 63 element içeriyordu, ancak Mendeleev çok sayıda standart dışı kararlar verdi. Böylece, henüz keşfedilmemiş elementler için tabloda bir yer bırakmayı tahmin etti ve ayrıca bazı elementlerin atom kütlelerini değiştirdi. Mendeleev tarafından türetilen yasanın temel doğruluğu, varlığı bilim adamları tarafından tahmin edilen galyum, skandiyum ve germanyumun keşfinden çok kısa bir süre sonra doğrulandı.

Periyodik tablonun modern görünümü

Tablonun kendisi aşağıdadır.

Günümüzde elementleri sıralamak için atom ağırlığı (atom kütlesi) yerine atom numarası (çekirdekteki proton sayısı) kavramı kullanılmaktadır. Tablo, artan atom numarasına (proton sayısı) göre soldan sağa doğru düzenlenmiş 120 element içerir.

Tablonun sütunları sözde gruplardır ve satırlar periyotlardır. Tabloda 18 grup ve 8 periyot bulunmaktadır.

• Periyot boyunca soldan sağa doğru hareket edildiğinde elementlerin metalik özellikleri azalır. ters yön- arttırmak.
• Periyotlar boyunca soldan sağa gidildikçe atomların boyutları küçülür.
• Grupta yukarıdan aşağıya hareket edildiğinde indirgeyici metalik özellikler artar.
• Oksitleyici ve metalik olmayan özellikler, soldan sağa doğru periyot boyunca artar. BEN.

Tablodaki element hakkında ne öğreniyoruz? Örneğin, tablodaki üçüncü element olan lityumu ele alalım ve ayrıntılı olarak ele alalım.

Öncelikle elementin kendisinin sembolünü ve onun altında adını görüyoruz. Sol üst köşede, elementin tabloda yer aldığı sırayla elementin atom numarası bulunur. Atom numarası, daha önce de belirtildiği gibi, çekirdekteki proton sayısına eşittir. Pozitif protonların sayısı genellikle bir atomdaki negatif elektronların sayısına eşittir (izotoplar hariç).

Atom kütlesi, atom numarasının altında belirtilmiştir (tablonun bu versiyonunda). Atom kütlesini en yakın tam sayıya yuvarlarsak, sözde kütle numarasını elde ederiz. Fark kütle Numarası atom numarası ise çekirdekteki nötron sayısını verir. Böylece, bir helyum çekirdeğindeki nötron sayısı iki ve lityumda - dört.

Böylece "Mendeleev'in Aptallar İçin Masası" kursumuz sona erdi. Sonuç olarak, sizi tematik bir video izlemeye davet ediyoruz ve Mendeleev'in periyodik tablosunun nasıl kullanılacağı sorusunun sizin için daha net hale geldiğini umuyoruz. Yeni bir konuyu öğrenmenin her zaman tek başına değil, deneyimli bir akıl hocasının yardımıyla daha etkili olduğunu hatırlatırız. Bu nedenle bilgi ve deneyimlerini sizinle seve seve paylaşacak kişileri asla unutmamalısınız.

Arsenik, nitrojen grubunun kimyasal bir elementidir (periyodik tablonun 15. grubu). Bu, eşkenar dörtgen kristal kafesli metalik parlaklığa sahip kırılgan bir madde (α-arsenik) grisidir. 600°C'ye ısıtıldığında As süblimleşir. Buhar soğutulduğunda yeni bir değişiklik belirir - sarı arsenik. 270°C'nin üzerinde, tüm As formları siyah arseniğe dönüşür.

keşif geçmişi

Arseniğin ne olduğu, kimyasal bir element olarak tanınmadan çok önce biliniyordu. IV yüzyılda. M.Ö e. Aristoteles, şimdi realgar veya arsenik sülfür olduğuna inanılan sandarak adlı bir maddeden bahsetti. Ve MS 1. yüzyılda e. yazarlar Yaşlı Pliny ve Pedanius Dioscorides orpiment - boyayı 2 S 3 olarak tanımladılar . XI yüzyılda. n. e. üç çeşit "arsenik" ayırt edildi: beyaz (As 4 O 6), sarı (As 2 S 3) ve kırmızı (As 4 S 4). Elementin kendisi muhtemelen ilk olarak 13. yüzyılda, As 2 S 3'ün başka bir adı olan arsenik sabunla ısıtıldığında metal benzeri bir maddenin ortaya çıktığını kaydeden Albertus Magnus tarafından izole edildi. Ancak bu doğa bilimcinin saf arsenik aldığına dair bir kesinlik yok. Saf ekstraksiyonun ilk gerçek kanıtı 1649 tarihlidir. Alman eczacı Johann Schroeder, arseniği kömürün varlığında oksitini ısıtarak hazırladı. Daha sonra Fransız doktor ve kimyager Nicolas Lemery, oksit, sabun ve potas karışımını ısıtarak bu kimyasal elementin oluşumunu gözlemledi. 18. yüzyılın başlarında arsenik, benzersiz bir yarı metal olarak biliniyordu.

yaygınlık

Yerkabuğunda arsenik konsantrasyonu düşüktür ve 1,5 ppm'dir. Toprakta ve minerallerde oluşur ve rüzgar ve su erozyonu yoluyla havaya, suya ve toprağa salınabilir. Ayrıca element atmosfere başka kaynaklardan girer. Volkanik patlamalar sonucunda yılda yaklaşık 3 bin ton arsenik havaya salınmakta, mikroorganizmalar yılda 20 bin ton uçucu metilarsin oluşturmakta ve fosil yakıtların yanması sonucunda 80 bin ton üzerinde arsenik açığa çıkmaktadır. Aynı dönem.

As ölümcül bir zehir olmasına rağmen, gerekli doz 0.01 mg/gün'ü geçmese de bazı hayvanların ve muhtemelen insanların diyetinin önemli bir bileşenidir.

Arseniğin suda çözünür veya uçucu hale dönüştürülmesi son derece zordur. Oldukça hareketli olması, maddenin herhangi bir yerde büyük konsantrasyonlarının görünemeyeceği anlamına gelir. Bir yandan bu iyidir, ancak diğer yandan yayılma kolaylığı, arsenik kirliliğinin giderek artan bir sorun haline gelmesinin nedenidir. İnsan faaliyetleri nedeniyle, özellikle madencilik ve eritme yoluyla, genellikle hareketsiz olan kimyasal element göç eder ve şimdi sadece doğal konsantrasyonunun olduğu yerlerde bulunamaz.

Yerkabuğundaki arsenik miktarı ton başına yaklaşık 5 g'dır. Uzayda, konsantrasyonunun milyon silikon atomu başına 4 atom olduğu tahmin edilmektedir. Bu unsur yaygındır. Yerel durumda küçük bir miktar mevcuttur. Kural olarak, antimon ve gümüş gibi metallerle birlikte% 90-98 saflıkta arsenik oluşumları bulunur. Bununla birlikte çoğu, 150'den fazla farklı mineralin - sülfürler, arsenit, sülfoarsenitler ve arsenitlerin - bileşimine dahil edilir. Arsenopirit FeAsS, en yaygın As içeren minerallerden biridir. Diğer yaygın arsenik bileşikleri realgar mineralleri As 4 S 4 , orpiment As 2 S 3 , lellingite FeAs 2 ve enarjit Cu 3 AsS 4'tür. Arsenik oksit de yaygındır. Bu maddenin çoğu bakır, kurşun, kobalt ve altın cevherlerinin eritilmesinin bir yan ürünüdür.

Doğada, arsenik'in tek bir kararlı izotopu vardır - 75 As. Yapay radyoaktif izotoplar arasında 76 As 26.4 saatlik yarılanma ömrü ile öne çıkarken, Arsenik-72, -74 ve -76 tıbbi teşhiste kullanılmaktadır.

Endüstriyel üretim ve uygulama

Arsenik metali, arsenopiritin havasız 650-700 °C'ye ısıtılmasıyla elde edilir. Arsenopirit ve diğer metal cevherleri oksijenle ısıtılırsa, As onunla kolayca birleşerek "beyaz arsenik" olarak da bilinen kolayca süblimleşen As 4 O 6'yı oluşturur. Oksit buharı toplanır ve yoğunlaştırılır ve daha sonra yeniden süblimasyon ile saflaştırılır. Çoğu As, bu şekilde elde edilen beyaz arsenikten karbonun indirgenmesiyle üretilir.

Dünya metalik arsenik tüketimi nispeten küçüktür - yılda sadece birkaç yüz ton. Tüketilenin çoğu İsveç'ten geliyor. Metaloid özelliklerinden dolayı metalurjide kullanılır. Erimiş damlanın yuvarlaklığını iyileştirdiği için kurşun bilye üretiminde yaklaşık %1 arsenik kullanılır. Kurşun bazlı yatak alaşımlarının özellikleri, yaklaşık %3 arsenik içerdiklerinde hem termal hem de mekanik olarak iyileşir. Kurşun alaşımlarında bu kimyasal elementin küçük bir miktarının bulunması, onları kullanım için sertleştirir. Şarj edilebilir pil ve kablo zırhı. Küçük arsenik safsızlıkları, bakır ve pirincin korozyon direncini ve termal özelliklerini arttırır. Saf haliyle, kimyasal element As, bronz kaplamada ve piroteknikte kullanılır. Yüksek derecede saflaştırılmış arsenik, silikon ve germanyum ile kullanıldığı yarı iletken teknolojisinde ve diyotlarda, lazerlerde ve transistörlerde galyum arsenit (GaAs) formunda kullanım bulur.

Bağlantılar olarak

Arseniğin değeri 3 ve 5 olduğundan ve -3 ila +5 arasında bir dizi oksidasyon durumuna sahip olduğundan, element oluşturabilir. Farklı çeşit bağlantılar. En önemli ticari biçimleri As 4 O 6 ve As 2 O 5'tir. Genellikle beyaz arsenik olarak bilinen arsenik oksit, bakır, kurşun ve diğer bazı metallerin yanı sıra arsenopirit ve sülfür cevherlerinin kavrulmasının bir yan ürünüdür. Diğer bileşiklerin çoğu için başlangıç ​​malzemesidir. Ayrıca pestisitlerde, cam üretiminde ağartma maddesi olarak ve deriler için koruyucu olarak kullanılır. Arsenik pentoksit, beyaz arsenik üzerinde oksitleyici bir maddenin (örneğin nitrik asit) etkisiyle oluşur. Böcek öldürücülerin, herbisitlerin ve metal yapıştırıcıların ana bileşenidir.

Arsenik ve hidrojenden oluşan renksiz zehirli bir gaz olan Arsine (AsH3), diğer bir gazdır. bilinen madde. Arsenik hidrojen olarak da adlandırılan madde, metal arsenitlerin hidrolizi ve arsenik bileşiklerinden metallerin asit çözeltilerinde indirgenmesiyle elde edilir. Yarı iletkenlerde katkı maddesi ve askeri zehirli gaz olarak kullanım alanı bulmuştur. AT tarım toprak sterilizasyonu ve haşere kontrolü için kullanılan arsenik asit (H 3 AsO 4), kurşun arsenat (PbHAsO 4) ve kalsiyum arsenat [Ca 3 (AsO 4) 2 ] büyük önem taşır.

Arsenik, birçok organik bileşik oluşturan kimyasal bir elementtir. Örneğin Kakodin (CH 3) 2 As−As(CH 3) 2, yaygın olarak kullanılan bir kurutucu (kurutma maddesi) - kakodilik asidin hazırlanmasında kullanılır. Elementin karmaşık organik bileşikleri, örneğin mikroorganizmaların neden olduğu amipli dizanteri gibi belirli hastalıkların tedavisinde kullanılır.

Fiziksel özellikler

Fiziksel özellikleri bakımından arsenik nedir? En kararlı durumunda, kırılgandır. sağlam düşük ısı ve elektrik iletkenliği ile çelik gri renk. As'ın bazı formları metal benzeri olmasına rağmen, onu metal olmayan olarak sınıflandırmak arsenik için daha doğru bir karakterizasyondur. Arseniğin başka türleri de vardır, ancak bunlar iyi çalışılmamıştır, özellikle beyaz fosfor P4 gibi As 4 moleküllerinden oluşan yarı kararlı sarı form. Arsenik 613°C'de süblimleşir ve buhar formunda yaklaşık 800°C'ye kadar ayrışmayan As 4 molekülleri halinde bulunur. As 2 moleküllerine tam ayrışma 1700°C'de gerçekleşir.

Atomun yapısı ve bağ oluşturma yeteneği

Arseniğin elektronik formülü - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - dış kabukta beş elektron olması bakımından azot ve fosforu andırır, ancak sondan bir önceki bölümde 18 elektrona sahip olması bakımından onlardan farklıdır. iki veya sekiz yerine kabuk. Ek 10 pozitif masraflar Beş 3d orbitalin doldurulması sırasında çekirdekte genellikle elektron bulutunda genel bir azalmaya ve elementlerin elektronegatifliğinde bir artışa neden olur. Periyodik tablodaki arsenik, bu modeli açıkça gösteren diğer gruplarla karşılaştırılabilir. Örneğin, çinkonun magnezyumdan daha elektronegatif olduğu ve galyumun alüminyumdan daha elektronegatif olduğu genel olarak kabul edilir. Bununla birlikte, sonraki gruplarda, bu fark daralır ve birçok kimyasal kanıta rağmen, germanyumun silikondan daha elektronegatif olduğu konusunda hemfikir değildir. Fosfordan arseniğe 8- 18 elementli kabuktan benzer bir geçiş elektronegatifliği artırabilir, ancak bu hala tartışmalıdır.

As ve P'nin dış kabuğunun benzerliği, ek bir bağlanmamış elektron çifti varlığında atom başına 3 oluşturabileceklerini göstermektedir. Bu nedenle oksidasyon durumu, göreceli karşılıklı elektronegatifliğe bağlı olarak +3 veya -3 olmalıdır. Arseniğin yapısı ayrıca, elementin 5 bağ oluşturmasını sağlayan okteti genişletmek için dış d-orbitalini kullanma olasılığından da bahseder. Sadece flor ile reaksiyona girerek gerçekleşir. As atomunda (elektron bağışı yoluyla) karmaşık bileşiklerin oluşumu için bir serbest elektron çiftinin varlığı, fosfor ve nitrojenden çok daha az belirgindir.

Arsenik kuru havada stabildir, ancak nemli havada siyah oksitle kaplanır. Buharları kolayca yanarak As 2 O 3 oluşturur. Serbest arsenik nedir? Su, alkaliler ve oksitleyici olmayan asitlerden pratik olarak etkilenmez, ancak nitrik asit tarafından +5 durumuna oksitlenir. Halojenler, kükürt arsenik ile reaksiyona girer ve birçok metal arsenit oluşturur.

Analitik Kimya

Arsenik maddesi, %25'lik bir hidroklorik asit çözeltisinin etkisi altında çöken sarı bir orpiment şeklinde kalitatif olarak tespit edilebilir. As izleri genellikle, Marsh testi kullanılarak tespit edilebilen arsine dönüştürülerek belirlenir. Arsine termal olarak ayrışır ve dar bir tüp içinde siyah bir arsenik aynası oluşturur. Gutzeit yöntemine göre, arsin etkisi altında emprenye edilen prob, cıva salınımı nedeniyle kararır.

Arseniğin toksikolojik özellikleri

Elementin ve türevlerinin toksisitesi, son derece zehirli arsin ve organik türevlerinden, nispeten inert olan basit As'a kadar geniş bir aralıkta geniş bir aralıkta değişir. Organik bileşiklerinin kimyasal savaş ajanları (lewisite), vesikant ve yaprak dökücü olarak kullanımı (Agent Blue, %5 kakodilik asit ve sodyum tuzunun %26'sının sulu karışımına dayalıdır) bize arseniğin ne olduğunu söyler.

Genel olarak, bu kimyasal elementin türevleri cildi tahriş eder ve dermatite neden olur. Arsenik içeren toza karşı inhalasyon koruması da önerilir, ancak çoğu zehirlenme yutulduğunda meydana gelir. Sekiz saatlik bir iş günü için tozdaki As'ın izin verilen maksimum konsantrasyonu 0,5 mg/m3'tür. Arsin için doz 0,05 ppm'ye düşürülür. Bu kimyasal elementin bileşiklerinin herbisit ve pestisit olarak kullanılmasına ek olarak, arseniğin farmakolojide kullanılması frengiye karşı ilk başarılı ilaç olan salvarsan'ın elde edilmesini mümkün kılmıştır.

Sağlık etkisi

Arsenik en zehirli elementlerden biridir. Bunun inorganik bileşikleri kimyasal doğal olarak az miktarda bulunur. İnsanlar arseniğe yiyecek, su ve hava yoluyla maruz kalabilirler. Maruz kalma, kontamine toprak veya su ile cilt teması yoluyla da meydana gelebilir.

Onunla çalışan, onunla işlenmiş ahşaptan yapılmış evlerde ve geçmişte pestisit kullanılan tarım arazilerinde yaşayan insanlar da bu maddeye maruz kalmaktadır.

İnorganik arsenik insanlarda mide ve bağırsak tahrişi, kırmızı ve beyaz kan hücrelerinin üretiminin azalması, cilt değişiklikleri ve akciğer tahrişi gibi çeşitli sağlık etkilerine neden olabilir. Bu maddenin önemli miktarda alınmasının kanser, özellikle cilt, akciğer, karaciğer ve lenfatik sistem kanserleri geliştirme şansını artırabileceği düşünülmektedir.

Çok yüksek konsantrasyonlarda inorganik arsenik, kadınlarda kısırlığa ve düşüklere, dermatite, enfeksiyonlara karşı direncin azalmasına, kalp sorunlarına ve beyin hasarına neden olur. Ayrıca bu kimyasal element DNA'ya zarar verebilir.

Beyaz arsenik öldürücü dozu 100 mg'dır.

Elementin organik bileşikleri kansere veya genetik koda zarar vermez, ancak yüksek dozlar insan sağlığına zarar verebilir, örneğin sinir bozukluklarına veya karın ağrısına neden olabilir.

özellikler olarak

Temel kimyasal fiziksel özellikler arsenik aşağıdaki gibidir:

• Atom numarası 33'tür.
• Atom ağırlığı 74.9216'dır.
• Gri formun erime noktası, 36 atmosferlik bir basınçta 814 ° C'dir.
• Gri formun yoğunluğu 14°C'de 5.73 g/cm3'tür.
• Sarı küfün yoğunluğu 18°C'de 2.03 g/cm3'tür.
• Arseniğin elektronik formülü 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3'tür.
• Oksidasyon durumları - -3, +3, +5.
• Arsenik değeri - 3, 5.

"Kimyasal element - kükürt" - Doğal kükürt kristallerinin doğal iç içe büyümesi. Kapalı (S4, S6) zincirli ve açık zincirli moleküller mümkündür. Kükürt cevherleri, oluşum koşullarına bağlı olarak farklı şekillerde çıkarılır. Doğal kükürt mineralleri. Kendiliğinden yanma olasılığını unutmamalıyız. Açık ocak madenciliği. Yürüyen ekskavatörler, altında cevher bulunan kaya katmanlarını kaldırır.

"Kimyasal elementlerle ilgili sorular" - Kararlı ve radyoaktif, doğal ve yapay olabilir. Ana alt gruplardaki enerji seviyelerinin sayısındaki bir değişiklikle ilişkilidir. 8. Periyodik sistemde hangi elementin kalıcı bir "kayıtı" yoktur? Sürekli hareket halindedirler. Tellür, 2) selenyum, 3) osmiyum, 4) germanyum. Arsenik nerede birikir?

"H2O ve H2S" - Sülfat iyonu. Y=? K K2 \u003d 1.23 10? 13 mol / l. Hazırlama: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, sulu çözelti). Sulu solüsyonda: +Hcl (eter). Vitrioller MSO4 5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …). Sülfürik asit H2SO4. SO32– ve HSO3– anyonlarının yapısı. = y. SO3 molekülü polar değildir ve diyamanyetiktir. ? . Hidrosülfit iyonu: tatomerizm.

"Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu" - 8. Üçüncü sırada kaç elektron olabilir enerji seviyesi? Elementleri artan metalik özelliklere göre düzenleyin. Ülkenin adı: "Kimyasal temel". Stepan Shchipachev'in şiirleri. A. 17 B. 35 C. 35.5 D. 52 6. Bir flor atomunda çekirdeğin etrafında kaç elektron döner?

"Kalsiyum Ca" - Ca bileşikleri. Kimyasal özellikler CA. Ca'nın fiziksel özellikleri. Kalsiyum ortak elementlerden biridir. Başvuru. Sanayide kalsiyum elde etmek. Kalsiyum Ca. Ca'nın fiziksel özelliklerini tanımlar. Doğada bulmak. Tekrarlamak için görev. Kalsiyum Ca gümüşi beyaz ve oldukça sert bir metaldir, hafiftir.

"Fosfor elementi" - Fosfor, doğada en çok bulunan 12. elementtir. Etkileşim basit maddeler- metal olmayanlar. metallerle etkileşim. Kalsiyum bileşiklerini bağlamak için kuvars kumu eklenir. Beyaz fosfor alkali bir çözelti içinde ısıtıldığında orantısızlaşır. Fosfor. Siyah fosfor.

Konuda toplam 46 sunum var.

Arsenik(Latin arsenicum), Mendeleev'in periyodik sisteminin v grubunun kimyasal elementi, atom numarası 33, atom kütlesi 74.9216; çelik gri kristaller. Eleman bir kararlı izotop 75 olarak oluşur.

Tarih referansı. M.'nin kükürtlü doğal bileşikleri (2 s 3 olarak orpiment, 4 s 4 olarak realgar) halklar tarafından biliniyordu. Antik Dünya bu mineralleri ilaç ve boya olarak kullananlar. M.'nin yanan sülfürlerinin ürünü de biliniyordu - M. (iii) oksidi 2 o 3 (“beyaz M”) olarak. Arsenik o n adı Aristoteles'te zaten bulunur; Yunancadan türetilmiştir bir rsen - güçlü, cesur ve M. bileşiklerini belirlemeye hizmet etti (vücut üzerindeki güçlü etkilerine göre). Rus adı, "fareden" geldiğine inanılmaktadır (farelerin ve sıçanların yok edilmesi için M. preparatlarının kullanımına göre). M.'nin serbest bir duruma getirilmesi atfedilir Büyük Albert(yaklaşık 1250). 1789'da A. Lavoisier kimyasal elementler listesine M. dahil edildi.

doğada dağılım. Yerkabuğundaki (clarke) ortalama M. içeriği 1.7 × %10-4'tür (kütlece), bu miktarlarda çoğu magmatik kayada bulunur. M.'nin bileşikleri uçucu olduğu için yüksek sıcaklıklar, element magmatik süreçler sırasında birikmez; sıcak derin sulardan çökelerek konsantre edilir (s, se, sb, fe, co, ni, cu ve diğer elementlerle birlikte). Volkanların patlaması sırasında M. kendi şeklinde uçucu bileşikler atmosfere girer. M. çok değerlikli olduğundan, göçü redoks ortamından büyük ölçüde etkilenir. Oksitleyici koşullar altında yeryüzü arsenatlar (5+ olarak) ve arsenit (3+ olarak) oluşur. Bunlar sadece maden yataklarının bulunduğu alanlarda bulunan nadir minerallerdir.Doğal mineral ve 2+ mineral olarak daha da nadirdir. M.'nin çok sayıda mineralinden (yaklaşık 180), sadece arsenopirit feas büyük endüstriyel öneme sahiptir.

Yaşam için küçük miktarlarda M. gereklidir. Bununla birlikte, M. yatağı ve genç volkanların faaliyet gösterdiği alanlarda, yer yer topraklar, hayvan hastalıkları ve bitki örtüsünün ölümü ile ilişkili olan %1'e kadar M. içerir. M.'nin birikimi, özellikle M.'nin aktif olmadığı topraklarda bozkır ve çöl manzaralarının karakteristiğidir. Nemli bir iklimde, M. topraktan kolayca yıkanır.

Canlı maddede ortalama olarak 3 × %10-%5 M., nehirlerde 3 × %10-%7. Nehirlerin okyanusa getirdiği M., nispeten hızlı bir şekilde çökelir. AT deniz suyu sadece 1 %10-%7 M., ancak kil ve şeyllerde %6.6 %10-4%. tortul demir cevherleri, ferromangan nodülleri genellikle M.

Fiziksel ve kimyasal özellikler. M.'nin birkaç allotropik modifikasyonu vardır. Normal koşullar altında, en kararlı metalik veya gri, M. (a -as) - gri-çelik kırılgan kristal bir kütle; taze bir kırılmada metalik bir parlaklığa sahiptir, havada çabucak kararır, çünkü 2 o 3 gibi ince bir film ile kaplanmıştır. Gri M.'nin kristal kafesi eşkenar dörtgendir ( a= 4.123 a , açı a = 54°10", X= 0.226), katmanlı. Yoğunluk 5.72 g/cm3(20°c'de), özel elektrik direnci 35 10 -8 ohm? m veya 35 10 -6 ohm? santimetre, elektrik direncinin sıcaklık katsayısı 3,9 10 -3 (0°-100 °c), Brinell sertliği 1470 MN/m2 veya 147 kgf/mm2(Mohs'a göre 3-4); M diyamanyetiktir. Altında atmosferik basınç M. erimeden 615 °C'de süblimleşir, çünkü. üçlü nokta a -as 816 °C ve basınç 36'dadır de. 800 °C'ye kadar Buhar M. 4, 1700 °C'nin üzerinde - sadece 2'den itibaren moleküllerden oluşur. Sıvı hava ile soğutulan bir yüzey üzerinde buhar M.'nin yoğunlaşması sırasında, sarı M. oluşur - yoğunluğu 1.97 olan şeffaf, mum-yumuşak kristaller g/cm3, beyaza benzer özellikler fosfor. Işığın etkisi altında veya hafif ısıtma üzerine gri M'ye dönüşür. Camsı-amorf modifikasyonlar da bilinmektedir: siyah M. ve 270 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında gri M'ye dönüşen kahverengi M..

M atomunun dış elektronlarının konfigürasyonu. 3 d 10 4 s 2 4 p 3. Bileşiklerde M., + 5, + 3 ve - 3 oksidasyon durumlarına sahiptir. Gri M., fosfordan kimyasal olarak çok daha az aktiftir. 400 °C'nin üzerindeki havada ısıtıldığında M. 2 o 3 şeklinde yanar. M. doğrudan halojenlere bağlanır; normal şartlar altında asf 5 - gaz; asf 3 , ascl 3 , asbr 3 - renksiz, kolay uçucu sıvılar; asi 3 ve as 2 l 4 kırmızı kristallerdir. M. kükürt ile ısıtıldığında sülfürler elde edilir: turuncu-kırmızı 4 s 4 ve limon sarısı 2 s 3 . 2 s 5 olarak soluk sarı sülfür h 2 s, dumanlı hidroklorik asitte buzla soğutulmuş bir arsenik asit (veya tuzlarının) çözeltisine geçirildiğinde çöker: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s \u003d 2 s 5 + 8h 2 olarak Ö; 500°c civarında 2 s 3 ve kükürte ayrışır. Tüm M. sülfürleri suda ve seyreltik asitlerde çözünmez. Güçlü oksitleyici maddeler (hno 3 + hcl, hcl + kclo 3 karışımları) bunları h 3 aso 4 ve h 2 so 4 karışımına dönüştürür. 2 s 3 olarak sülfür, amonyum sülfitlerde ve polisülfidlerde kolayca çözünür ve alkali metaller, asit tuzları oluşturan - tiyoarsenli h 3 ass 3 ve tiyoarsenik h 3 ass 4. Oksijen ile M. oksitler verir: 2 o 3 - arsenik anhidrit olarak oksit M. (iii) ve 2 o 5 - arsenik anhidrit olarak oksit M. (v). Bunlardan ilki, oksijenin M. veya sülfürleri üzerindeki etkisiyle oluşur, örneğin 2as 2 s 3 + 9o 2 \u003d 2as 2 o 3 + 6so 2 olarak. 2 o 3 olarak buharlar, küçük kübik kristallerin oluşumu nedeniyle zamanla opaklaşan renksiz camsı bir kütle halinde yoğunlaşır, yoğunluk 3.865 g/cm3. Buhar yoğunluğu şu formüle karşılık gelir: 4 o 6: 1800°c'nin üzerinde, buhar 2 o 3 olarak oluşur. 100'de G su çözülür 2.1 G 2 o 3 (25°c'de). Oksit M. (iii), asidik özelliklerin baskın olduğu bir amfoterik bileşiktir. Ortoarsenik h3 aso 3 ve metaarsenik haso 2 asitlere karşılık gelen tuzlar (arsenitler) bilinmektedir; asitlerin kendileri elde edilmemiştir. Sadece alkali metal ve amonyum arsenit suda çözünür. 2 o 3 ve arsenit genellikle indirgeyici ajanlardır (örneğin, 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \u003d 4hi + 2h 3 aso 4 olarak), ancak oksitleyici ajanlar da olabilirler (örneğin, 2 o 3 olarak + 3c \u003d 2as + 3co ).

Oksit M. (v), arsenik asit h3 aso 4 (yaklaşık 200°c) ısıtılarak elde edilir. Renksizdir, yaklaşık 500°c 2 o 3 ve o 2 olarak ayrışır. Arsenik asit, konsantre hno 3'ün 2 o 3 üzerindeki etkisi ile elde edilir. Arsenik asit tuzları (arsenatlar), alkali metal ve amonyum tuzları dışında suda çözünmez. Ortoarsenik h3 aso 4, metaarsenik haso 3 ve piroarsenik h4 asitlerine 2o7 olarak karşılık gelen tuzlar bilinmektedir; son iki asit serbest halde elde edilmemiştir. Metallerle kaynaştığında, M. çoğunlukla bileşikler oluşturur ( arsenit).

Alma ve kullanma . M., arsenik piritlerin ısıtılmasıyla endüstride elde edilir:

feas = fes + as

veya (daha nadiren) odun kömürü ile 2 veya 3 indirgeme olarak. Her iki işlem de M buharının yoğunlaştırılması için bir alıcıya bağlı refrakter kil imbiklerinde gerçekleştirilir. Arsenik anhidrit, arsenik cevherlerinin oksidatif kavrulmasıyla veya hemen hemen her zaman M içeren polimetalik cevherlerin kavrulmasının bir yan ürünü olarak elde edilir. Oksidatif kavurma sırasında, yakalama odalarına yoğunlaşan 2 veya 3 buhar oluşur. 2 o 3 olarak ham, 500-600°c'de süblimasyon ile saflaştırılır. M. ve müstahzarlarının üretiminde 2 veya 3 olarak saflaştırılır.

Av tüfeği üretimi için kullanılan kurşuna küçük M. katkı maddeleri (ağırlıkça %0.2-1.0) eklenir (M. artar yüzey gerilimi atışın küresele yakın bir şekil alması nedeniyle erimiş kurşun; M. kurşunun sertliğini biraz arttırır). Antimon için kısmi bir ikame olarak, M. bazı babbitlerin ve baskı alaşımlarının bir parçasıdır.

Saf M. zehirli değildir, ancak suda çözünen veya mide suyunun etkisi altında çözeltiye geçebilen tüm bileşikleri son derece zehirlidir; özellikle tehlikeli arsenik hidrojen. M. üretiminde kullanılan bileşiklerden arsenik anhidrit en toksik olanıdır. Demir dışı metallerin hemen hemen tüm sülfür cevherleri ve ayrıca demir (kükürt) pirit, M.'nin bir karışımını içerir. Bu nedenle, oksidatif kavurma sırasında, kükürt dioksit ile birlikte 2, her zaman 2 o 3 olarak oluşur; çoğu duman kanallarında yoğuşur, ancak arıtma tesislerinin yokluğunda veya düşük verimliliğinde, cevher fırınlarının egzoz gazları 2 o 3 gibi önemli miktarlarda içeri girer. Saf M. zehirli olmasa da havada saklandığında her zaman 2 o 3 gibi zehirli bir kaplama ile kaplanır. Uygun havalandırmanın yokluğunda, metallerin (demir, çinko) M. karışımı içeren teknik sülfürik veya hidroklorik asitlerle aşındırılması son derece tehlikelidir, çünkü bu durumda arsenik hidrojen oluşur.

S.A. Pogodin.

M. vücutta. Olarak eser element M. vahşi yaşamda her yerde bulunur. M.'nin topraklardaki ortalama içeriği 4 %10-4, bitki külünde - 3 %10-5'tir. Deniz organizmalarında M. içeriği karasal olanlardan daha yüksektir (balıklarda 0.6-4.7 mg 1'de kilogram ham madde karaciğerde birikir). İnsan vücudundaki ortalama M. içeriği 0.08-0.2'dir. mg/kg. Kanda, M., hemoglobin molekülüne bağlandığı eritrositlerde yoğunlaşır (ayrıca, globin fraksiyonu, hemde olduğundan iki kat daha fazla içerir). Bunun en büyük miktarı (1 başına G doku) böbreklerde ve karaciğerde bulunur. Akciğerlerde ve dalakta, deride ve saçta çok fazla M. bulunur; nispeten az - beyin omurilik sıvısında, beyinde (esas olarak hipofiz bezi), gonadlarda vb. M. dokularında ana protein fraksiyonunda, çok daha az - asitte çözünür ve sadece küçük bir kısmı bulunur lipit fraksiyonunda. M. redoks reaksiyonlarında yer alır: kompleks karbonhidratların oksidatif parçalanması, fermentasyon, glikoliz, vb. M. bileşikleri biyokimyada spesifik olarak kullanılır inhibitörler Metabolik reaksiyonları incelemek için enzimler.

tıpta M. Organik bileşikler M. (aminarson, miarsenol, novarsenal, osarsol) esas olarak sifiliz ve protozoal hastalıkların tedavisinde kullanılır. İnorganik müstahzarlar M. - sodyum arsenit (sodyum arsenik asit), potasyum arsenit (potasyum arsenik asit), 2 o 3 arsenik anhidrit, genel tonik ve tonik olarak reçete edilir. Topikal olarak uygulandığında, M.'nin inorganik müstahzarları önceden tahriş olmadan nekrotize edici bir etkiye neden olabilir, bu nedenle bu işlem neredeyse ağrısız bir şekilde ilerler; en çok 2 o 3 olarak telaffuz edilen bu özellik diş hekimliğinde diş pulpasını yok etmek için kullanılır. M.'nin inorganik müstahzarları da sedef hastalığını tedavi etmek için kullanılır.

Yapay olarak elde edildi Radyoaktif İzotoplar M.74 as (t 1/2 = 17.5 gün) ve 76 as (t 1/2 = 26.8) h) teşhis ve tedavi amaçlı kullanılır. Onların yardımı ile beyin tümörlerinin lokalizasyonu netleştirilir ve çıkarılmalarının radikallik derecesi belirlenir. Radyoaktif M. bazen kan hastalıkları vb. için kullanılır.

Uluslararası Radyasyondan Korunma Komisyonu'nun tavsiyelerine göre, vücutta olduğu gibi 76'nın izin verilen maksimum içeriği 11'dir. mikroküre. SSCB'de kabul edilen sıhhi standartlara göre, su ve açık rezervuarlarda olduğu gibi izin verilen maksimum konsantrasyon 76'dır 1 10 -7 kur/l, çalışma odalarının havasında 5 10 -11 kur/l. M.'nin tüm müstahzarları çok zehirlidir. Akut zehirlenmede şiddetli karın ağrısı, ishal, böbrek hasarı yaşarlar; olası çökme, kasılmalar. Kronik zehirlenmede en yaygın olanı gastrointestinal bozukluklar, solunum yollarının mukoza zarlarının nezlesi (farenjit, larenjit, bronşit), cilt lezyonları (egzantem, melanoz, hiperkeratoz), duyarlılık bozuklukları; aplastik aneminin olası gelişimi. İlaçlarla zehirlenme tedavisinde M. en yüksek değer unitiol verin.

Endüstriyel zehirlenmeyi önlemeye yönelik önlemler, öncelikle teknolojik sürecin mekanizasyonu, sızdırmazlığı ve tozunun giderilmesi, etkili havalandırma sağlanması ve işçilere toza maruz kalmaya karşı kişisel koruyucu ekipman sağlanması hedeflenmelidir. Çalışanların düzenli tıbbi muayeneleri gereklidir. Ön tıbbi muayeneler işe alındıktan sonra ve çalışanlar için - altı ayda bir yapılır.

Aydınlatılmış.: Remy G., Kurs inorganik kimya, başına. Almanca'dan, cilt 1, M., 1963, s. 700-712; Pogodin S.A., Arsenik, kitapta: Kısa Kimyasal Ansiklopedi, cilt 3, M., 1964; Zararlı maddeler sanayide, toplamın altında. ed. N.V. Lazareva, 6. baskı, 2. kısım, L., 1971.

özet indir

Orta Çağ'da koleradan ölenlerin bazıları ondan ölmedi. Hastalığın belirtileri benzer arsenik zehirlenmesi.

Bunu öğrenen ortaçağ işadamları, bir zehir olarak element trioksit sunmaya başladılar. Madde. Ölümcül doz sadece 60 gramdır.

Birkaç hafta boyunca bölümlere ayrıldılar. Sonunda, hiç kimse adamın koleradan ölmediğinden şüphelenmedi.

arsenik tadı küçük dozlarda, örneğin yiyecek veya içeceklerde hissedilmez. Modern gerçekliklerde elbette kolera yoktur.

İnsanların arsenikten korkmasına gerek yok. Daha büyük olasılıkla, farelerin korkması gerekir. Toksik bir madde, kemirgenler için bir tür zehirdir.

Bu arada, onların onuruna, öğenin adı verilir. "Arsenik" kelimesi sadece Rusça konuşulan ülkelerde bulunur. Maddenin resmi adı arsenicumdur.

Tanımlama - As. Seri numarası 33'tür. Buna dayanarak, arsenik özelliklerinin tam bir listesini varsayabiliriz. Ama varsaymayalım. Konuya kesin olarak bakalım.

arsenik özellikleri

Elementin Latince adı "güçlü" olarak çevrilir. Görünüşe göre, bu maddenin vücut üzerindeki etkisini ifade eder.

Zehirlenme ile kusma başlar, sindirim bozulur, mide bükülür ve iş kısmen engellenir. gergin sistem. zayıflardan biri değil.

Zehirlenme, maddenin allotropik formlarından herhangi birinden meydana gelir. Alltropi, aynı şeyin yapı ve özelliklerde farklı tezahürlerinin varlığıdır. eleman. Arsenik metalik formda en kararlı.

Rhombohedral çelik gri kırılgan. Üniteler karakteristik bir metaliktir, ancak nemli hava ile temastan dolayı kararırlar.

Arsenik - metal yoğunluğu santimetreküp başına neredeyse 6 gram olan. Öğenin diğer biçimleri için gösterge daha azdır.

İkinci sırada amorf arsenik. Eleman karakteristiği: - neredeyse siyah renk.

Bu formun yoğunluğu santimetreküp başına 4.7 gramdır. Dıştan, malzeme benzer.

Sakinler için olağan arsenik durumu sarıdır. Kübik kristalleşme kararsızdır, 280 santigrat dereceye ısıtıldığında veya basit ışığın etkisi altında amorf hale gelir.

Bu nedenle sarılar karanlıkta olduğu gibi yumuşaktır. Renge rağmen, agregalar şeffaftır.

Elemanın bir dizi modifikasyonundan, metalin sadece yarısı olduğu görülebilir. Sorunun bariz cevabı şudur:-" Arsenik metal veya metal olmayan", Numara.

Onay (şimdiki değeri) kimyasal reaksiyonlar. 33. element asit oluşturucudur. Ancak asitte olması kendisi vermez.

Metaller işleri farklı şekilde yapar. Arsenik durumunda, en güçlülerinden biriyle temas halinde bile elde edilmezler.

Arseniğin aktif metallerle reaksiyonları sırasında tuz benzeri bileşikler "doğar".

Oksitleyicileri kastediyorum. 33. madde sadece onlarla etkileşime girer. Partnerin belirgin oksitleyici özellikleri yoksa, etkileşim gerçekleşmez.

Bu, alkaliler için bile geçerlidir. Yani, arsenik kimyasal bir elementtir oldukça hareketsiz. Öyleyse, tepkilerin listesi çok sınırlıysa, nasıl elde edilir?

arsenik madenciliği

Arsenik, diğer metallerle birlikte çıkarılır. Onları ayırın, 33. madde kalır.

doğada var arsenik ile diğer elementlerin bileşikleri. Onlardan 33. metal çıkarılır.

Süreç kârlıdır, çünkü arsenik ile birlikte sıklıkla giderler ve.

Granül kütlelerde veya kübik kalay rengi kristallerinde bulunur. Bazen sarı bir renk tonu vardır.

arsenik bileşiği ve metal ferrum'un bir "kardeşi" vardır, bunun yerine 33. madde . Sıradan bir altın renkli pirittir.

Agregalar arsenoversiyona benzer, ancak safsızlık olarak içermelerine rağmen arsenik cevheri olarak hizmet edemezler.

Bu arada, her zamanki gibi arsenik de olur, ancak yine bir kirlilik olarak.

Ton başına element miktarı çok azdır, ancak ikincil ekstraksiyon bile mantıklı değildir.

Dünyanın arsenik rezervlerini yer kabuğuna eşit olarak dağıtırsanız, ton başına sadece 5 gram alırsınız.

Bu nedenle, eleman yaygın değildir, sayı olarak , , ile karşılaştırılabilir.

Arseniğin mineral oluşturduğu metallere bakarsanız, bu sadece değil, aynı zamanda kobalt ve nikel ile de geçerlidir.

Toplam sayısı 33. elementin mineralleri 200'e ulaşır. Maddenin doğal bir formu da vardır.

Varlığı, arseniğin kimyasal inertliği ile açıklanmaktadır. Tepki verilmeyen unsurların yanında oluşan kahraman, muhteşem bir yalnızlık içinde kalır.

Bu durumda genellikle iğne şeklinde veya kübik agregalar elde edilir. Genellikle birlikte büyürler.

arsenik uygulaması

Arsenik elementinin ait olduğu ikili, hem metalin hem de ametalin özelliklerini göstermekle kalmaz.

Elementin insanlık tarafından algılanması da çift yönlüdür. Avrupa'da 33. madde her zaman bir zehir olarak kabul edilmiştir.

1733'te arsenik satışını ve alımını yasaklayan bir kararname bile çıkardılar.

Asya'da "zehir" doktorlar tarafından 2000 yıldır sedef hastalığı ve frengi tedavisinde kullanılmaktadır.

Modern doktorlar, 33. elementin onkolojiyi kışkırtan proteinlere saldırdığını kanıtladı.

20. yüzyılda bazı Avrupalı ​​doktorlar da Asyalıların yanında yer aldı. Örneğin 1906'da Batılı eczacılar salvarsan ilacını icat etti.

Resmi tıpta ilk oldu, bir takım bulaşıcı hastalıklara karşı kullanıldı.

Doğru, ilaca ve ayrıca küçük dozlarda herhangi bir sabit arsenik alımına karşı bağışıklık geliştirilir.

İlacın etkili 1-2 dersi. Bağışıklık oluşursa, insanlar elementin öldürücü bir dozunu alıp hayatta kalabilirler.

Doktorlara ek olarak, metalurji uzmanları, atış üretimi için eklemeye başlayan 33. elementle ilgilenmeye başladılar.

Dahil edilen esaslara göre yapılır. ağır metaller. Arsenik kurşunu arttırır ve döküldüğünde sıçramalarının küresel bir şekil almasını sağlar. Doğrudur, bu da çekimin kalitesini artırır.

Arsenik ayrıca termometrelerde veya daha doğrusu onlarda bulunabilir. 33. maddenin oksidi ile karıştırılarak Viyana denir.

Bağlantı bir açıklayıcı görevi görür. Arsenik, antik çağlarda cam üfleyiciler tarafından da kullanılmış, ancak matlaştırıcı bir katkı maddesi olarak kullanılmıştır.

Opak cam, toksik bir elementin etkileyici bir safsızlığı ile olur.

Oranları koruyarak, birçok cam üfleyici hastalandı ve erken öldü.

Ve tabakhaneler sülfür kullanır arsenik.

eleman ana alt gruplar Periyodik tablonun 5. grubu bazı boyaların bir parçasıdır. Deri endüstrisinde, arsenicum tüylerin alınmasına yardımcı olur.

arsenik fiyatı

Saf arsenik çoğunlukla metalik formda sunulur. Fiyatlar kilogram veya ton başına belirlenir.

1000 gram yaklaşık 70 rubleye mal oluyor. Metalurji uzmanları için, örneğin bakırlı arsenik gibi hazır ürünler sunarlar.

Bu durumda kilo başına 1500-1900 ruble alırlar. Kilogram satar ve arsenik anhidrit.

Cilt ilacı olarak kullanılır. Ajan nekrotiktir, yani etkilenen bölgeyi öldürür, sadece hastalığa neden olan ajanı değil, aynı zamanda hücrelerin kendilerini de öldürür. Yöntem radikal, ancak etkilidir.