Uçucu hidrojen bileşikleri. Manganez hidrit Manganezin uçucu hidrojen bileşiği
ikili bağlantılar.
"Bi" iki demektir. İkili bileşikler iki CE atomundan oluşur.
Oksitler.
Biri iki kimyasal elementten oluşan ikili bileşikler oksijen oksidasyon durumunda - 2 ("eksi" iki) denir oksitler.
Oksitler, yerkabuğunda ve tüm evrende bulunan çok yaygın bir bileşik türüdür.
Oksitlerin isimleri şemaya göre oluşturulmuştur:
Oksit adı = "oksit" + genel durumda elementin adı + (oksidasyon derecesi bir Romen rakamıdır), değişkense, sabitse, o zaman ayarlamayın.
Oksit örnekleri. Bazıları var önemsiz (tarihi) Başlık.
1. H20 - hidrojen oksit su
CO 2 - karbon monoksit (IV) karbon dioksit (karbon dioksit)
CO - karbon monoksit (II) karbon monoksit (karbon monoksit)
Na 2 O - sodyum oksit
Al 2 O 3 - alüminyum oksit alümina
CuO - bakır(II) oksit
FeO - demir(II) oksit
Fe 2 O 3 - demir oksit (III) hematit (kırmızı demir cevheri)
Cl 2 O 7 - klor oksit (VII)
Cl 2 O 5 - klor oksit (V)
Cl 2 O- klor(I) oksit
SO 2 - kükürt oksit (IV) kükürt dioksit
SO 3 - kükürt oksit (VI)
CaO - kalsiyum oksit sönmemiş kireç
SiO 2 - silikon oksit kumu (silika)
MnO - manganez(II) oksit
N2O- nitrik oksit (I) "gülme gazı"
NO- nitrik oksit (II)
N2O3- nitrik oksit (III)
NO2- nitrik oksit (IV) "tilki kuyruğu"
N2O5- nitrik oksit (V)
Formüldeki endeksler, CE'nin oksidasyon derecesi dikkate alınarak yerleştirilmiştir:
Oksitleri yazın, ChE'nin oksidasyon durumlarını düzenleyin. isimle yazmayı bil oksit formülü.
Diğer ikili bileşikler.
Uçucu hidrojen bileşikleri.
PS'nin altında yatay bir "Uçucu hidrojen bileşikleri" çizgisi vardır.
Formüller burada listelenmiştir: RH4 RH3 RH2 RH
Her formül kendi grubuna aittir.
Örneğin, uçucu hidrojen bileşiği N'nin (azot) formülünü yazın.
PS'de buluyoruz ve V grubu altında hangi formülün yazıldığını görüyoruz.
RH3. R yerine nitrojen elementini değiştirdiğimiz ortaya çıktı amonyak NH3.
"8"e kadar nitrojen 3 elektrona ihtiyaç duyduğundan, onları üç hidrojenden çeker, nitrojenin oksidasyon durumu -3'tür ve hidrojen +
SiH4 - hoş olmayan bir kokuya sahip silan renksiz gaz
PH3 - çürük balık kokulu fosfin zehirli gaz
AsH 3 - sarımsak kokulu arsin zehirli gaz
H2S - çürük yumurta kokulu hidrojen sülfür zehirli gaz
HCl - hidrojen klorür Havada tüten keskin kokulu bir gaz, sudaki çözeltisine hidroklorik asit denir. Mide suyunda bulunan küçük konsantrasyonlarda.
NH3 amonyak keskin tahriş edici kokusu olan bir gaz.
Sudaki çözeltisine denir amonyak.
metal hidritler.
Evler: 19. paragraf, ör. 3.4 yazı. Formüller, nasıl oluştukları, ikili bileşiklerin adlarını özetten bilmek.
Sieverts ve Moritz tarafından manganez distilat üzerinde ve ayrıca Potter ve Lukens tarafından elektrolitik damıtılmış manganez üzerinde 20 ila 1300° sıcaklık aralığında detaylı araştırmalar yapılmıştır. Her iki durumda da, ne zaman çeşitli sıcaklıklarÖnceden tamamen gazı alınmış metal ile dengedeki hidrojenin basıncı ölçülmüştür.
Her iki çalışmada da çok benzer sonuçlar elde edilmiştir. Şek. 79, iki saf manganez numunesinin ısıtılması ve soğutulması sırasında 20 ila 1300° sıcaklık aralığında 100 g manganez tarafından adsorbe edilen hidrojen hacmine ilişkin Sieverts ve Moritz'in verilerini göstermektedir.
Manganezin α-modifikasyonunda hidrojenin çözünürlüğü, artan sıcaklıkla önce azalır ve daha sonra artar. Hidrojenin β-manganezdeki çözünürlüğü, α-manganezdekinden belirgin şekilde daha yüksektir; bu nedenle, β→α-dönüşümüne hidrojen adsorpsiyonunda gözle görülür bir artış eşlik eder. β-manganezdeki çözünürlük sıcaklıkla artar.
β→γ dönüşümüne ayrıca y-manganezde olduğu kadar β-manganezde de sıcaklıkla artan hidrojen çözünürlüğündeki bir artış eşlik eder. Dönüşüme çözünürlükte bir azalma eşlik eder. Hidrojenin δ-manganez içindeki çözünürlüğü erime noktasına kadar yükselir ve hidrojenin sıvı manganez içindeki çözünürlüğü, katı haldeki herhangi bir manganez modifikasyonundaki çözünürlüğünden belirgin şekilde daha yüksektir.
Bu nedenle, manganezin çeşitli allotropik modifikasyonlarında hidrojenin çözünürlüğündeki değişiklik, allotropik dönüşümlerin sıcaklıklarını ve farklı ısıtma ve soğutma hızlarında histerezislerini incelemek için basit ve zarif bir yöntem geliştirmeyi mümkün kılar.
Potter ve Lukens'in sonuçları genel olarak Tablodaki verilerden de görüleceği üzere Sieverts ve Moritz'in sonuçlarına çok yakındır. 47. Oda sıcaklığından 500 °C'ye kadar olan sıcaklık aralığında α-fazındaki çözünürlükteki değişiklik dışında, sonuçların yakınsaması çok iyidir: Sieverts ve Moritz, çözünürlüğün Potter'ın verilerinden aşağıdakilerden çok daha yüksek olduğunu bulmuşlardır. ve Lukens. Bu farklılığın nedeni belirsizdir.
Potter ve Lukens bunu ne zaman buldular? Sabit sıcaklık hidrojenin (V) çözünürlüğü, bağımlılığa göre basınç (P) ile değişir:
burada K bir sabittir.
Hiçbir araştırmacı herhangi bir manganez hidrit bulamadı.
Elektrolitik manganezde hidrojen içeriği. Elektriksel çökeltme sırasında hidrojen katot üzerinde biriktirildiğinden, bu şekilde elde edilen metalin hidrojen içermesi şaşırtıcı değildir.
Elektrolitik manganezin hidrojen içeriği ve çıkarılmasıyla ilgili konular Potter, Hayes ve Lukens tarafından incelenmiştir. Daha önce üç ay boyunca oda sıcaklığında tutulan endüstriyel saflıkta sıradan elektrolitik manganez üzerinde çalıştık.
Serbest bırakılan (serbest kalan) hidrojen hacminin ölçümleri 1300°'ye kadar olan sıcaklıklarda yapılmıştır; sonuçlar şek. 80.
200°'ye ısıtıldığında çok az gaz salınır, ancak 300°'de zaten çok önemli bir hacim salınır. 400°'de biraz daha fazla serbest bırakılır, ancak sonraki ısıtmada serbest kalan hidrojen miktarı, manganezin allotropik dönüşümleri nedeniyle çözünürlüğün değiştiği durumlar dışında, hafifçe değişir.
Manganezin 100 g metal başına yaklaşık 250 cm3 hidrojen içerdiği bulunmuştur. Normal basınçta havada 1 saat boyunca 400°'ye ısıtıldığında, alınabilecek miktarın %97'si giderilir. Beklendiği gibi, dış basınç azaldıkça, aynı miktarda hidrojeni çıkarmak için daha kısa bir ısıtma süresi gerekir.
Manganezde bulunan hidrojenin, aşırı doymuş bir arayer katı çözeltisi oluşturduğuna inanılmaktadır. Hidrojenin a-manganezin kafes parametreleri üzerindeki etkisi Potter ve Guber tarafından incelenmiştir; kafesin belirli bir genişlemesi (artışı) gözlenir (Tablo 48), bu, 100 g metal başına 1 cm3 hidrojende %0.0003'tür.
Hidrojeni uzaklaştırmak için ısıtma, kafesin sıkışmasına (azalmasına) neden olur (Tablo 49).
Bulanık bir kırınım deseni elde edildiğinden, yüksek hidrojen içeriğine sahip numuneler üzerinde kafes parametrelerinin doğru ölçümleri çok zordur. Potter ve Huber bunu metaldeki gazın homojen olmayan dağılımına bağlıyor. Bu bulanıklık, artan hidrojen içeriği ile artmaz ve hatta daha yüksek hidrojen içeriklerinde bir miktar azalır. Elektrolitik manganezin 100 g başına 615 cm3'ten fazla hidrojen içeriği ile elde edilemeyeceği, bu da a-mangan biriminin birim hücresi başına iki hidrojen atomuna tekabül ettiği tespit edilmiştir. Bir metalde homojen bir hidrojen dağılımı ile, temel ızgaralarda eşit derecede bozulma beklenebilir ve kırınım deseni net çizgiler içermelidir.
Manganez sert gri bir metaldir. Onun atomları elektronik konfigürasyon dış kabuk
Metal manganez su ile etkileşir ve asitlerle reaksiyona girerek manganez (II) iyonları oluşturur:
Çeşitli bileşiklerde, manganez oksidasyon durumlarını tespit eder.Manganezin oksidasyon durumu ne kadar yüksek olursa, karşılık gelen bileşiklerin kovalent yapısı o kadar büyük olur. Manganezin oksidasyon durumundaki bir artışla, oksitlerinin asitliği de artar.
Manganez(II)
Bu manganez formu en kararlı olanıdır. Beş orbitalin her birinde bir elektron bulunan harici bir elektronik konfigürasyona sahiptir.
Sulu bir çözeltide, manganez (II) iyonları hidratlanır, soluk pembe bir heksaaquamanganez (II) kompleks iyonu oluşturur.Bu iyon asidik bir ortamda stabildir, ancak alkali bir ortamda beyaz bir manganez hidroksit çökeltisi oluşturur.Manganez (II) oksit, bazik oksitlerin özelliklerine sahiptir.
Manganez (III)
Manganez (III) sadece karmaşık bileşiklerde bulunur. Bu manganez formu kararsızdır. Asidik bir ortamda manganez (III), manganez (II) ve manganez (IV) ile orantısız hale gelir.
Manganez (IV)
En önemli manganez(IV) bileşiği oksittir. Bu siyah bileşik suda çözünmez. İyonik bir yapıya sahiptir. Kararlılık, yüksek kafes entalpisinden kaynaklanmaktadır.
Manganez (IV) oksit, zayıf amfoterik özelliklere sahiptir. Güçlü bir oksitleyici ajandır, örneğin kloru konsantre hidroklorik asitten uzaklaştırır:
Bu reaksiyon, laboratuvarda klor üretmek için kullanılabilir (bkz. bölüm 16.1).
Manganez(VI)
Manganezin bu oksidasyon durumu kararsızdır. Potasyum manganat (VI), manganez (IV) oksidin potasyum klorat veya potasyum nitrat gibi bazı güçlü oksitleyici maddelerle kaynaştırılmasıyla elde edilebilir:
Manganat (VI) potasyum yeşil bir renge sahiptir. Sadece alkali çözeltide kararlıdır. Asidik bir çözeltide, manganez (IV) ve manganez (VII) ile orantısızdır:
Manganez (VII)
Manganez, güçlü asidik oksitte böyle bir oksidasyon durumuna sahiptir. Ancak en önemli manganez(VII) bileşiği potasyum manganat(VII)(potasyum permanganat)'dır. BT sağlam suda çok çözünür, koyu mor bir çözelti oluşturur. Manganat tetrahedral bir yapıya sahiptir. Hafif asidik bir ortamda, yavaş yavaş ayrışır ve manganez (IV) oksit oluşturur:
Alkali bir ortamda, potasyum manganat (VII) indirgenir, önce yeşil potasyum manganat (VI) ve ardından manganez (IV) oksit oluşur.
Potasyum manganat (VII) güçlü bir oksitleyici ajandır. Yeterince asidik bir ortamda indirgenir ve manganez(II) iyonları oluşturur. Bu sistemin standart redoks potansiyeli, sistemin standart potansiyelini aşan ve bu nedenle manganat, klorür iyonunu klor gazına oksitler:
Klorür iyonu manganatın oksidasyonu denkleme göre ilerler
Potasyum manganat (VII), örneğin laboratuvar uygulamalarında oksitleyici bir ajan olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
oksijen ve klor elde etmek için (bkz. bölüm 15 ve 16);
kükürt dioksit ve hidrojen sülfür için analitik bir test yapmak için (bkz. Bölüm 15); hazırlık aşamasında organik Kimya(bkz. bölüm 19);
redoks titrimetrisinde hacimsel bir reaktif olarak.
Potasyum manganatın (VII) titrimetrik uygulamasının bir örneği, onunla birlikte demir (II) ve etandioatların (oksalatlar) kantitatif tayinidir:
Ancak potasyum manganatı (VII) yüksek saflıkta elde etmek zor olduğundan, birincil titrimetrik standart olarak kullanılamaz.
Manganez(II) oksit- MnO - düşük manganez oksit, monoksit.
bazik oksit. Suda eritmeyelim. Kırılgan bir MnO 2 kabuğu oluşturmak için kolayca oksitlenir. Hidrojen veya aktif metallerle ısıtıldığında manganeze indirgenir.
Manganez(II) oksit, manganez(II)'nin oksijen içeren tuzlarının bir soy gaz atmosferinde 300 °C'lik bir sıcaklıkta kalsine edilmesiyle elde edilebilir. Yaygın MnO 2'den, 700-900 ° C sıcaklıklarda hidrojen veya karbon monoksit ile kısmi indirgeme yoluyla elde edilir.
Manganez(II) hidroksit- inorganik bileşik, Mn(OH) 2 formülüne sahip manganez metal hidroksit, açık pembe kristaller, suda çözünmez. Zayıf temel özellikler gösterir. Havada oksitlenir.
Manganez (II) hidroksit, tuzlarının alkalilerle etkileşimi ile oluşur:
Kimyasal özellikler.
Manganez (II) hidroksit havada kolayca oksitlenerek kahverengi manganez oksohidroksite dönüşür, bu da manganez (IV) okside ayrışır:
· Manganez (II) hidroksit temel özelliklere sahiptir. Asitler ve asit oksitlerle reaksiyona girer:
· Manganez (II) hidroksit indirgeyici özelliklere sahiptir. Güçlü oksitleyici ajanların varlığında permanganata oksitlenebilir:
Manganez(III) oksit- inorganik bileşik, Mn 2 O 3 formülüne sahip manganez metal oksit, kahverengi-siyah kristaller, suda çözünmez.
Fiş.
· Doğada çeşitli safsızlıklara sahip brownit, kurnakit ve bixbyite - manganez oksit mineralleri vardır.
Manganez(II) oksitin oksidasyonu:
Manganez(IV) oksit geri kazanımı:
Kimyasal özellikler.
Isıtmada ayrışır:
Asitlerde çözündüğünde orantısızlaşır:
Metal oksitlerle birleştiğinde manganit tuzları oluşturur:
Suda çözünmez.
Manganez(III) hidroksit –Mn2O3ּ H2O veya MnO(OH) doğal olarak bir mineral olarak oluşur manganit(kahverengi manganez cevheri). Siyah-kahverengi boya olarak yapay olarak elde edilen manganez (III) hidroksit kullanılır.
Asidik oksitleyici ajanlarla etkileşime girdiğinde oluşur manganez tuzları.
Manganez (II) tuzları, kural olarak, Mn 3 (PO 4) 2, MnS, MnCO 3 hariç suda iyi çözünür.
manganez sülfat(II) MnS04 - tuz Beyaz renk, en kararlı manganez(II) bileşiklerinden biridir. Doğada kristal halinde MnSO 4 7H 2 O oluşur. Kumaşları boyamak için ve ayrıca manganez (II) klorür MnCl 2 ile birlikte diğer manganez bileşiklerini elde etmek için kullanılır.
manganez karbonat(II) MnCO3 doğada manganez tozu olarak bulunur ve metalurjide kullanılır.
manganez nitrat(II) Mn(NO 3) 2 sadece yapay olarak elde edilir ve nadir toprak metallerini ayırmak için kullanılır.
Manganez tuzları, oksijen içeren oksidatif süreçler için katalizörlerdir. Kurutucularda kullanılırlar. Böyle bir kurutucu ilavesiyle keten tohumu yağına kurutma yağı denir.
Manganez(IV) oksit (manganez dioksit) MnO 2 - koyu kahverengi toz, suda çözünmez. Yerkabuğunda yaygın olarak bulunan en kararlı manganez bileşiği (mineral piroluzit).
Kimyasal özellikler.
Normal koşullar altında, oldukça inert davranır. Asitlerle ısıtıldığında oksitleyici özellikler sergiler, örneğin konsantre hidroklorik asidi klora oksitler:
Sülfürik ve nitrik asitlerle MnO 2, oksijen salınımı ile ayrışır:
Güçlü oksitleyici ajanlarla etkileşime girdiğinde, manganez dioksit Mn 7+ ve Mn 6+ bileşiklerine oksitlenir:
Manganez dioksit amfoterik özellikler sergiler. Böylece, MnS04 tuzunun bir sülfürik asit çözeltisi, sülfürik asit varlığında potasyum permanganat ile oksitlendiğinde, Mn(SO4)2 tuzunun siyah bir çökeltisi oluşur.
Ve alkaliler ve bazik oksitlerle kaynaştığında MnO 2, asit oksit, oluşturan tuzlar - manganitler:
Hidrojen peroksitin ayrışması için bir katalizördür:
Fiş.
Laboratuvar koşullarında potasyum permanganatın termal ayrışmasıyla elde edilir:
Potasyum permanganatın hidrojen peroksit ile reaksiyonu ile de elde edilebilir. Pratikte, oluşan Mn02 hidrojen peroksiti katalitik olarak ayrıştırır ve bunun sonucunda reaksiyon sonuna kadar ilerlemez.
Potasyum permanganatın hidrojenle indirgenmesiyle 100 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda:
64. Manganez (VI) bileşikleri, hazırlama yöntemleri ve özellikleri. Manganez oksit (VII), permanganik asit ve permanganatlar - elde edilmesi, özellikleri, uygulaması.
Manganez(VI) oksit- inorganik bir bileşik, koyu kırmızı amorf bir madde olan MnO 3 formülüne sahip manganez metal oksit, su ile reaksiyona girer.
Sülfürik asit içindeki bir potasyum permanganat çözeltisi ısıtıldığında salınan menekşe buharlarının yoğunlaşması sırasında oluşur:
Kimyasal özellikler.
Isıtmada ayrışır:
Su ile reaksiyona girer:
Alkaliler - manganatlar ile tuzlar oluşturur:
Manganez(VI) hidroksit asidik karakter gösterir. serbest manganez (VI) asidi, şemaya göre sulu bir çözeltide kararsızdır ve orantısızdır:
3H 2 MnO 4(c) → 2HMnO 4(c) + MnO 2(t) + 2H20 (l).
Manganatlar (VI) manganez dioksitin oksitleyici ajanların varlığında alkali ile kaynaşmasıyla oluşur ve zümrüt yeşili bir renge sahiptir. Manganatlar (VI), kuvvetli alkali ortamda oldukça kararlıdır. Alkali çözeltiler seyreltildiğinde, orantısızlıkla birlikte hidroliz meydana gelir:
3K 2 MnO 4 (c) + 2H 2 O (l) → 2KMnO 4 (c) + MnO 2 (t) + 4KOH (c).
Manganatlar (VI), asidik bir ortamda indirgenen güçlü oksitleyici ajanlardır. Mn(II), ve nötr ve alkali ortamlarda - en fazla MNO2. Güçlü oksitleyici ajanların etkisi altında, manganatlar (VI), aşağıdakilere oksitlenebilir: Mn(VII):
2K 2 MnO 4 (c) + Cl2 (d) → 2KMnO 4 (c) + 2KCl (c).
500 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında, manganat (VI) ürünlere ayrışır:
manganat (IV) ve oksijen:
2K 2 MnO 4 (t) → K 2 MnO 3 (t) + O 2 (g).
Manganez(VII) oksit Mn 2 O 7- yeşilimsi kahverengi yağlı sıvı (t pl = 5,9 ° C), oda sıcaklığında kararsız; yanıcı maddelerle temas eden güçlü bir oksitleyici ajan, muhtemelen bir patlama ile onları tutuşturur. Organik maddelerle etkileşime girdiğinde bir itmeden, parlak bir ışık parlamasından patlar. Manganez (VII) oksit Mn 2 O 7, konsantre sülfürik asidin potasyum permanganat üzerindeki etkisiyle elde edilebilir:
Ortaya çıkan manganez(VII) oksit kararsızdır ve manganez(IV) oksit ve oksijene ayrışır:
Aynı zamanda, ozon salınır:
Manganez(VII) oksit, mor-kırmızı bir renge sahip olan permanganik asit oluşturmak için su ile reaksiyona girer:
Susuz permanganik asit elde etmek mümkün değildi, solüsyonda %20 konsantrasyona kadar stabildir. BT çok güçlü asit 0,1 mol / dm3 konsantrasyona sahip bir çözeltide görünen ayrışma derecesi %93'tür.
permanganik asit – güçlü oksitleyici ajan . Daha enerjik etkileşim Mn2O7 yanıcı maddeler onunla temas ettiğinde tutuşur.
Permanganik asit tuzlarına denir permanganatlar . Bunlardan en önemlisi çok güçlü bir oksitleyici ajan olan potasyum permanganattır. Organik ve inorganik maddelere göre oksitleyici özelliklerine kimyasal uygulamada sıklıkla rastlanır.
Permanganat iyonunun azalma derecesi ortamın doğasına bağlıdır:
1) asidik ortam Mn(II) (tuzları Mn 2+)
MnO 4 - + 8H + + 5ē \u003d Mn 2+ + 4H 2 O, E 0 \u003d +1,51 B
2) tarafsız ortam Mn(IV) (manganez(IV) oksit)
MnO 4 - + 2H20 + 3ē \u003d MnO 2 + 4OH -, E 0 \u003d +1.23 B
3) alkali ortam Mn (VI) (manganatlar M 2 MnO 4)
MnO 4 - +ē \u003d MnO 4 2-, E 0 \u003d + 0.56B
Görülebileceği gibi, permanganatların en güçlü oksitleyici özellikleri, asidik bir ortamda.
Manganatların oluşumu, hidrolizi baskılayan oldukça alkali bir çözeltide meydana gelir. K2MnO4. Reaksiyon genellikle yeterince seyreltik çözeltilerde gerçekleştiğinden, nötr bir ortamda olduğu kadar alkali bir ortamda da permanganatın indirgenmesinin son ürünü Mn02'dir (bakınız orantısızlaştırma).
Yaklaşık 250 ° C sıcaklıkta, potasyum permanganat şemaya göre ayrışır:
2KMnO 4(t) K 2 MnO 4(t) + MnO 2(t) + O 2(g)
Potasyum permanganat antiseptik olarak kullanılır. %0,01 ila 0,5 arasında çeşitli konsantrasyonlarda sulu çözeltiler, yara dezenfeksiyonu, gargara ve diğer anti-inflamatuar prosedürler için kullanılır. Cilt yanıkları için başarıyla% 2 - 5 potasyum permanganat çözeltileri kullanılır (cilt kurur ve kabarcık oluşmaz). Canlı organizmalar için permanganatlar zehirdir (proteinlerin pıhtılaşmasına neden olur). Nötralizasyonları %3'lük bir çözelti ile gerçekleştirilir. H2O2, asetik asit ile asitlendirilmiş:
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 6CH 3 COOH → 2Mn (CH 3 COO) 2 + 2CH 3 COOK + 8H 2 O + 5O 2
65. Renyum bileşikleri (II), (III), (VI). Renyum (VII) bileşikleri: oksit, renyum asit, perhenatlar.
Renyum(II) oksit- inorganik bileşik, ReO formülüne sahip renyum metal oksit, suda çözünmeyen siyah kristaller, hidratlar oluşturur.
Renyum oksit hidrat ReO H 2 O, asidik bir ortamda renyum asidinin kadmiyum ile indirgenmesiyle oluşur:
Renyum(III) oksit- inorganik bileşik, Re203 formülüne sahip renyum metal oksit, suda çözünmeyen siyah toz, hidratlar oluşturur.
Alkali bir ortamda renyum(III) klorürün hidrolizi ile elde edilir:
Suda kolayca oksitlenir:
Renyum(VI) oksit- inorganik bileşik, ReO 3 formülüne sahip renyum metal oksit, suda çözünmeyen koyu kırmızı kristaller.
Fiş.
· Renyum(VII) oksit oranı:
Renyum(VII) oksidin karbon monoksit ile geri kazanımı:
Kimyasal özellikler.
Isıtmada ayrışır:
Konsantre nitrik asit ile oksitlenir:
hidroksitler ile alkali metaller renitler ve perhenatlar oluşturur:
Atmosferik oksijen tarafından oksitlenir:
Hidrojen ile geri kazanıldı:
Renyum(VII) oksit- inorganik bileşik, Re 2 O 7 formülüne sahip renyum metal oksit, açık sarı higroskopik kristaller, soğuk suda çözünür, sıcak su ile reaksiyona girer.
Fiş.
Metalik renyumun oksidasyonu:
Renyum(IV) oksitin ısıtılması üzerine bozunma:
Renyum(IV) oksit oksidasyonu:
Renyum asidinin ısıtılması üzerine ayrışma:
Kimyasal özellikler.
Isıtmada ayrışır:
ile reaksiyona girer sıcak su:
Perhenatlar oluşturmak için alkalilerle reaksiyona girer:
Oksitleyici bir ajandır:
Hidrojen ile geri kazanıldı:
Renyum ile orantılı olarak:
Karbon monoksit ile reaksiyona girer:
Renik asit- HReO 4 formülüne sahip oksijen içeren bir asit olan inorganik bir bileşik, yalnızca sulu çözeltilerde bulunur, tuzlar oluşturur perhenates.
Renyumun ReO ve ReS2 gibi az çözünür bileşiklerden çözeltiye transferi, asit ayrışması veya çözünür perhenatlar veya renyum asit oluşumu ile alkali füzyon yoluyla gerçekleştirilir. Tersine, renyumun çözeltilerden ekstraksiyonu, potasyum, sezyum, talyum, vb.'nin hafif çözünür perhenatları şeklinde çökeltilmesiyle gerçekleştirilir. Amonyum perrhenat, hidrojen ile indirgeme yoluyla metalik renyumun elde edildiği büyük endüstriyel öneme sahiptir.
Renik asit, Re2O7'nin suda çözülmesiyle elde edilir:
Re2O7 + H2O = 2HReO4.
Metalik renyumun hidrojen peroksit, bromlu su ve nitrik asit içinde çözülmesiyle renyum asit çözeltileri de elde edildi. Fazla peroksit kaynatılarak uzaklaştırılır. Renik asit, iyon değişimi ve elektrodiyaliz kullanılarak perhenatlardan düşük oksitlerin ve sülfürlerin oksidasyonu ile elde edilir. Kolaylık sağlamak için Tablo 2, renyum asit çözeltilerinin yoğunluk değerlerini göstermektedir.
Renik asit stabildir. Perklorik ve permanganik asitlerin aksine, çok zayıf oksitleyici özelliklere sahiptir. Kurtarma genellikle yavaştır. İndirgeyici ajan olarak metal amalgamlar ve kimyasal ajanlar kullanılır.
Perhenatlar, karşılık gelen perkloratlardan ve permanganatlardan daha az çözünür ve termal olarak daha kararlıdır.
Talyum, sezyum, rubidyum ve potasyum perhenatlar en düşük çözünürlüğe sahiptir.
Perhenatlar Tl, Rb, Cs, K, Ag zayıf çözünür maddelerdir, perhenatlar ,Ba, Pb (II) ortalama çözünürlüğe sahiptir, perhenatlar Mg, Ca, Cu, Zn, Cd, vb. suda çok iyi çözülür. Potasyum ve amonyum perhenatların bileşiminde, endüstriyel çözeltilerden renyum izole edilir.
Potasyum perhenat KReO4 - küçük renksiz altıgen kristaller. 555 ° 'de ayrışma olmadan erir, daha fazla Yüksek sıcaklık uçucu hale gelir, kısmen ayrışır. Tuzun sulu bir renyum asit çözeltisindeki çözünürlüğü sudakinden daha yüksektir, H2SO4 varlığında ise hemen hemen değişmeden kalır.
Amonyum perhenat NH4ReO4, renyum asidinin amonyak ile nötrleştirilmesiyle elde edilir. Suda nispeten iyi çözünür. Çözeltilerden kristalleşerek KReO4 ile sürekli katı çözeltiler oluşturur. Havada ısıtıldığında, 200°C'den başlayarak ayrışır ve Re2O7 ve siyah bir ReO2 kalıntısı içeren süblimasyon verir. İnert bir atmosferde bozunduğunda, reaksiyona göre sadece renyum (IV) oksit oluşur:
2NH4ReO4 = 2ReO2 + N2 + 4H2O.
Bir tuz hidrojen ile indirgendiğinde bir metal elde edilir.
Organik bazlara sahip renyum asit tuzlarından, asetat çözeltilerinde, özellikle fazla nitron asetat varlığında çok düşük çözünürlüğe sahip olan nitron perhenat C20H17N4ReO4'ü not ediyoruz. Bu tuzun oluşumu, renyumu ölçmek için kullanılır.
