İnorganik kimya

Tuzların ortak hidrolizi

Örneğin:

Görev 1.1.

Görev 1.2

Cevaplar aşağıda

Görev 1.3.

Cevaplar aşağıda

Oksitlerin su ile reaksiyonları

Örneğin:

Görev 2.1

Mn 2 O 7 + H 2 O =

Cevaplar aşağıda

Görev 3.1

Cevaplar aşağıda

İkili bileşiklerin alkali veya asit hidrolizi

İçin okul kursu- egzotik bir şey, ancak USE-2014'te tanıştı ... Örneğin, tepkilerden bahsediyoruz:

Ca3N2 + HCl \u003d

Burada şöyle tartışabilirsiniz. Bir alkali (NaOH) veya bir asit (HCl), çözelti içinde ikili bir bileşik ile reaksiyona girer. Ve bu, aslında, ilk reaksiyonun suyla olduğu anlamına gelir (bir ikili bileşiğin hidrolizi):

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl

Ca 3 N 2 + H 2 O → Сa (OH) 2 + NH 3

Daha sonra hidroliz ürünleri bir alkaliyle (birinci durumda) veya bir asitle (ikinci durumda) reaksiyona girer:

PCl 5 + H 2 O → H 3 PO 4 + HCl → (+ NaOH) → Na 3 PO 4 + NaCl + H 2 O

Ca 3 N 2 + H 2 O → Сa (OH) 2 + NH3 → (+ HCl) → CaCl 2 + NH 4 Cl + (H 2 O)

Sonuç olarak, denklemler şöyle görünecektir:

PCl 5 + 8NaOH \u003d Na3P04 + 5NaCl + 4H20

Ca 3 N 2 + 8HCl \u003d 3CaCl 2 + 2NH 4 Cl

Uygulama:

Görev 3.2 Benzer şekilde tartışarak, etkileşimde ne olduğunu belirleyin:

Na 3N + HCl →

PBr 3 + NaOH →

Cevaplar aşağıda

Amonyak ve özellikleri

Amonyak asitlerle reaksiyona girer, donör-alıcı mekanizma ile bir proton ekler ve böylece amonyum tuzları oluşturur.

Görev 4.1. Amonyak, bir sülfürik asit çözeltisinden geçirildi. Bu durumda hangi iki tuz oluşabilir? Bu neye bağlıdır? Reaksiyon denklemlerini yazın.

Cevaplar aşağıda

Sulu bir amonyak çözeltisi, zayıf bir alkali özelliklerine sahiptir, bu nedenle çözünmeyen metal hidroksitleri çökeltmek için kullanılabilir.

Görev 4.2. Fazla amonyak, sulu bir krom (III) sülfat çözeltisinden geçirildi. Reaksiyon denklemini yazın.

Cevaplar aşağıda

3) Amonyak bir indirgeyici ajandır. Özellikle metalleri oksitlerden geri kazanabilir.

Görev 4.3. Isıtıldığında bakır oksit (II) içinden bir amonyak akımı geçirildi. Reaksiyon denklemini yazın.

Cevaplar aşağıda

4) Amonyak bir ligand olabilir ve kompleksler - amonyaklar oluşturabilir. Bakırın amonyak kompleksinden söz edilmesi, parlak mavi bir renge sahip olduğundan ve iki değerlikli bakır bileşiklerini tespit etmek için kullanılabildiğinden özellikle olasıdır.

Görev 4.4. Bir bakır sülfat (II) çözeltisine fazla miktarda sulu amonyak ilave edildi. Reaksiyon denklemini yazın.

Cevaplar aşağıda

Genellikle beri en yüksek hız patlamaların eşlik ettiği tepkiler var. Ve normal koşullar altında - sulu çözeltilerde iyon değişim reaksiyonları. Neden? Niye? Zaten ayrışmış elektrolitleri içerdiklerinden, bağlar kırılır. Bu nedenle iyonların anında birbirleriyle bağlantı kurmasını hiçbir şey engelleyemez. Böyle bir reaksiyonun aktivasyon bariyerinin sıfıra yaklaştığını varsayabiliriz.

Örneğin:

Hangi maddeler oda sıcaklığında birbirleriyle en yüksek oranda reaksiyona girer?

1) HCl(p-p) ve NaOH(p-p)

2) S (katı) ve H2 (g)

3) CO2 (g) ve H2O (l)

4) FeS 2 (katı) ve O 2 (g)

Doğru cevap 1), çünkü bu bir iyon değişim reaksiyonu.

Karışık oksitler Fe 3 O 4 ve Pb 3 O 4

Demir, +2 ve +3 oksidasyon durumlarıyla karışık bir oksit - demir ölçeği Fe 3 O 4 (FeO ∙ Fe 2 O 3) oluşturur.

Kurşun, +2 ve +4 oksidasyon durumlarıyla karışık bir oksit - minimum Pb 3 O 4 (2PbO ∙ PbO 2) oluşturur.

Bu oksitler asitlerle reaksiyona girdiğinde, aynı anda iki tuz elde edilebilir:

Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Pb 3 O 4 + 4HNO 3 \u003d 2Pb (NO 3) 2 + PbO 2 + H 2 O (PbO 2 amfoteriktir, bu nedenle tuza dönüşmez).

Geçişler Fe +2 ↔ Fe +3 ve Cu +1 ↔ Cu +2

İşte bazı zor durumlar:

Fe 3 O 4 + HNO 3 = ne olur?

Görünüşe göre iki tuz ve su elde edilmelidir: Fe (NO 3) 2 + Fe (NO 3) 3 + H 2 O (önceki bölüme bakın), ancak HNO 3 güçlü bir oksitleyici ajandır, bu nedenle demiri oksitleyecektir + 2 demir oksidin bir parçası olarak demir +3 ve sadece bir tuz elde edersiniz:

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (kons) = 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

Benzer şekilde, Cu 2 O + HNO 3 tepkimesinde ürünler CuNO 3 + H 2 O olacak gibi görünebilir. Ancak aslında tek değerli bakır (Cu + 1 2 O) iki değerlikli hale okside olabilir, dolayısıyla redoks tepkimesi Git:

Cu 2 O + 6HNO 3 (kons) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O

Görev 7.1. Reaksiyon denklemlerini yazın:

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (fark) =

Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (kons) =

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S =

Cevaplar aşağıda

Nitratların ayrışması

Genel olarak, nitratların ayrışması iyi bilinen bir şemaya göre gerçekleşir ve ürünlerin bileşimi, aktivite serisindeki metalin konumuna bağlıdır. Ancak zor durumlar var:

Görev 9.1 Demir (II) nitratın ayrışmasından hangi ürünler elde edilecek? Reaksiyon denklemini yazın.

Görev 9.2 Bakır (II) nitratın ayrışmasından hangi ürünler elde edilecek? Reaksiyon denklemini yazın.

Cevaplar aşağıda

Organik Kimya

önemsiz isimler

Hangi organik maddelerin isimlere karşılık geldiğini bilmeniz gerekir:

izopren, divinil, vinilasetilen, toluen, ksilen, stiren, kümen, etilen glikol, gliserin, formaldehit, asetaldehit, propionaldehit, aseton, ilk altı doymuş monobazik asit (formik, asetik, propiyonik, butirik, valerik, kaproik), stearik asit, palmitik asit, oleik asit, linoleik asit, oksalik asit, benzoik asit, anilin, glisin, alanin. Propiyonik asidi propenoik asit ile karıştırmayın!! En önemli asitlerin tuzları: formik - formatlar, asetik - asetatlar, propiyonik - propiyonatlar, butirik - butiratlar, oksalik - oksalatlar. –CH=CH2 radikaline vinil denir!!

Aynı zamanda, bazı inorganik önemsiz isimler:

Sofra tuzu (NaCl), sönmemiş kireç (CaO), sönmüş kireç (Ca(OH) 2), kireç suyu (Ca(OH) 2 çözeltisi), kireçtaşı (CaCO 3), kuvars (diğer adıyla silika veya silikon dioksit - SiO 2 ), karbon dioksit (CO 2), karbon monoksit (CO), kükürt dioksit (SO 2), kahverengi gaz (NO 2), içme veya kabartma tozu (NaHCO 3), soda külü (Na 2 CO 3), amonyak (NH 3) , fosfin (PH 3), silan (SiH 4), pirit (FeS 2), oleum (konsantre H2S04 içinde SO3 çözeltisi), bakır sülfat (CuS04 ∙ 5H20).

Bazı nadir reaksiyonlar

1) vinilasetilen oluşumu:

2) Etilenin asetaldehite doğrudan oksidasyon reaksiyonu:

Bu reaksiyon, asetilenin nasıl aldehite dönüştüğünü (Kucherov reaksiyonu) iyi bildiğimiz için sinsidir ve zincirde etilen → aldehit dönüşümü meydana gelirse, bu bizi şaşırtabilir. Yani tepki bu!

3) Bütanın asetik aside doğrudan oksidasyonunun reaksiyonu:

Bu reaksiyonun altında yatan endüstriyel üretim asetik asit.

4) Lebedev'in tepkisi:

Fenoller ve alkoller arasındaki farklar

Bu tür görevlerde çok sayıda hata !!

1) Fenollerin alkollerden daha asidik olduğu unutulmamalıdır ( O-N bağlantısı onlar daha polar). Bu nedenle alkoller alkali ile reaksiyona girmez ve fenoller alkali ve bazı tuzlarla (karbonatlar, bikarbonatlar) reaksiyona girer.

Örneğin:

Görev 10.1

Aşağıdaki maddelerden hangisi lityum ile reaksiyona girer:

a) etilen glikol, b) metanol, c) fenol, d) kümen, e) gliserin.

Görev 10.2

Aşağıdaki maddelerden hangisi potasyum hidroksit ile reaksiyona girer:

a) etilen glikol, b) stiren, c) fenol, d) etanol, e) gliserin.

Görev 10.3

Aşağıdaki maddelerden hangisi sezyum bikarbonat ile reaksiyona girer:

a) etilen glikol, b) toluen, c) propanol-1, d) fenol, e) gliserin.

2) Alkollerin hidrojen halojenürlerle reaksiyona girdiği (bu reaksiyon C-O bağı yoluyla ilerler), ancak fenollerin vermediği (içerirler) unutulmamalıdır. C-O bağlantısı konjugasyon etkisi nedeniyle etkin değildir).

disakkaritler

Ana disakkaritler: sakaroz, laktoz ve maltoz aynı formüle sahip C 12 H 22 O 11 .

Hatırlanmaları gerekir:

1) aşağıdakileri oluşturan monosakkaritlere hidrolize edebildiklerini: sakaroz- glikoz ve fruktoz için, laktoz- glikoz ve galaktoz için, maltoz- iki glikoz.

2) laktoz ve maltozun bir aldehit işlevine sahip oldukları, yani indirgeyici şekerler oldukları (özellikle, "gümüş" ve "bakır" ayna tepkimeleri verirler) ve indirgeyici olmayan bir disakkarit olan sakarozun aldehit içermediği işlev.

reaksiyon mekanizmaları

Aşağıdaki bilgilerin yeterli olduğunu umalım:

1) alkanlar için (eğer bu zincirler sınırlayıcıysa, arenlerin yan zincirleri dahil), reaksiyonlar karakteristiktir serbest radikal ikamesi (halojenlerle) birlikte giden radikal mekanizma (zincir başlangıcı - serbest radikallerin oluşumu, zincirin gelişimi, geminin duvarlarında veya radikallerin çarpışması sırasında zincirin sonlandırılması);

2) reaksiyonlar alkenler, alkinler, arenler için karakteristiktir elektrofilik ekleme birlikte giden iyonik mekanizma (eğitim yoluyla pi kompleksi ve karbokasyon ).

benzenin özellikleri

1. Benzen, diğer arenlerin aksine potasyum permanganat tarafından oksitlenmez.

2. Benzen ve homologları ekleme reaksiyonu hidrojen ile. Ama sadece benzen de girebilir ekleme reaksiyonu klor ile (sadece benzen ve sadece klor ile!). Aynı zamanda, tüm arenalar ikame reaksiyonu halojenler ile.

Zinin tepkisi

Nitrobenzenin (veya benzer bileşiklerin) anilin (veya diğer aromatik aminlere) indirgenmesi. Türlerinden birinde bu reaksiyonun gerçekleşmesi neredeyse kesin!

Seçenek 1 - moleküler hidrojen ile indirgeme:

C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

Seçenek 2 - demirin (çinko) hidroklorik asit ile reaksiyonuyla elde edilen hidrojen ile indirgeme:

C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O

Seçenek 3 - alüminyumun alkali ile reaksiyonuyla elde edilen hidrojen ile indirgeme:

C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na

Amin özellikleri

Bazı nedenlerden dolayı, aminlerin özellikleri en az hatırlananlardır. Belki de bu, kursta aminlerin çalışılmasından kaynaklanmaktadır. organik Kimya ikincisi ve özellikleri, diğer madde sınıflarını inceleyerek tekrarlanamaz. Bu nedenle tarif şudur: sadece aminlerin, amino asitlerin ve proteinlerin tüm özelliklerini öğrenin.

Asetatların ayrışması

Bazı nedenlerden dolayı, sınavın derleyicileri, asetatların nasıl bozunduğunu bilmeniz gerektiğine inanıyor. Bu tepki ders kitaplarında olmamasına rağmen. Farklı asetatlar farklı şekillerde ayrışır, ancak sınavda karşımıza çıkan tepkiyi hatırlayalım:

baryum asetatın (kalsiyum) termal bozunması, baryum karbonat (kalsiyum) ve aseton üretir!!!

Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)

Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)

Aslında, bu gerçekleştiğinde, dekarboksilasyon meydana gelir:

Yanıtlar:

1.1. Biri katyon, diğeri anyon tarafından hidrolize edilen tuzların ortak hidrolizi sırasında, hidroliz karşılıklı olarak arttırılır ve her iki tuzun nihai hidroliz ürünlerinin oluşumuna ilerler: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2S + 6NaCl

1.2. Benzer şekilde: 2FeCl 3 + 3Na2CO3 + 3H20 \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO2 + 6NaCl

1.3. Reaksiyon sırası:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaI

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H20

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = reaksiyona girmez (tuz oluşturmayan oksit olarak)

BaO + H20 \u003d Ba (OH) 2 (çözünür bir hidroksit elde edildiğinde reaksiyona girer)

CrO + H 2 O = (krom (II) hidroksit çözünmediği için reaksiyona girmeyin)

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 (çözünür bir hidroksit elde edildiğinde reaksiyona girerler)

SiO 2 + H 2 O = (silikon (IV) hidroksit yani silisik asit çözünmediği için reaksiyona girmeyin)

Mn 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HMnO 4 (çözünür bir hidroksit elde edildiğinde reaksiyona girer - manganez asidi)

2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3

3.1. İkili bileşikler hidrolize edildiğinde birinci elementin hidroksiti elde edilir ve hidrojen bağı ikinci unsur. Bir hidrit durumunda, ikinci ürün basitçe hidrojen olacaktır:

NaH + H20 \u003d NaOH + H2

MgH 2 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + 2H 2

Na 3N + 4HCl → 3NaCl + NH4Cl

PBr 3 + 6NaOH → Na3P03 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 Amonyağı polibazik asit çözeltilerinden geçirirken, reaktiflerden hangisinin fazla olduğuna bağlı olarak orta veya asidik tuzlar elde edilebilir:

NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 (fazla asit)

2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d 2 (NH 4) 2 SO 4 (fazla amonyak)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

(Aslında, bu aynı tepkidir:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4OH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,

ancak NH 4 OH formülü şimdi kabul edilmiyor).

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

CuSO 4 + 4NH3 \u003d SO4

(Aslında, bu tepki önce gidecek:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (amonyak bir alkali görevi gördüğü için)

Ve sonra: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH3 = (OH) 2)

Genel olarak, her durumda, yeterli miktarda amonyak ile karmaşık ve parlak bir mavi renk elde edersiniz!

K 3 + 6HBr \u003d 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O

K 3 + 3HBr \u003d 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H20

Na 2 + 2CO 2 \u003d 2NaHC03 + Zn (OH) 2 ↓

K \u003d KALO 2 + 2H20 ( t0)

Cl + 2HNO3 \u003d 2NH4NO3 + AgCl ↓

2СuSO 4 + 4KI \u003d 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (iki değerli bakır monovalente indirgenir)

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I \u003d KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (fark) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

çünkü seyreltilmiş sülfürik asit güçlü bir oksitleyici ajan değilse, olağan değişim reaksiyonu gerçekleşir.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (kons) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

konsantre sülfürik asit güçlü bir oksitleyici ajan olduğundan, demir +2, demir +3'e oksitlenir.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S \u003d 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

hidrojen sülfür indirgeyici bir ajan olduğundan, demir +3, demir +2'ye indirgenir.

NaHSO 4 + NaOH = Na2S04 + H20

Na 2 SO 4 + NaOH - reaksiyona girmez

NaHSO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04 + 2NaOH

Cu + 2H 2 SO 4 (kons) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Сu + HCl - reaksiyona girme

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Cu 2 O + 3H 2 SO 4 \u003d 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O (konu şu ki, asit konsantre olduğu için Cu +1'i Cu +2'ye oksitler.

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

Demir (II) nitratın ayrışmasının demir oksit (II), nitrik oksit (IV) ve oksijen üretmesi gerektiği görülmektedir. Ancak işin püf noktası, demir (II) oksit en yüksek oksidasyon durumuna sahip olmadığından ve reaksiyonda oksijen salındığından, demir +3'e oksitlenecek ve demir (III) oksit elde edilecektir:

Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

Bu reaksiyonda iki indirgeyici ajan vardır: demir ve oksijen. Katsayılar şöyle görünecektir:

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Bu reaksiyonda özel bir şey yoktur, ancak bakırın ayrışması sırasında metalin kendisinin değil, bir metal oksidin elde edildiği metallerden biri olduğu sıklıkla unutulur:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Ancak bakırın arkasındaki tüm metaller, nitratlarını ayrıştırırken sadece bir metal verecektir.

Doğru cevaplar: a, b, c, e (kümende hiç hidroksil grubu yoktur, o bir arendir).

Doğru cevaplar: in (stirende hiç hidroksil grubu yoktur, o bir arendir).

Doğru cevaplar: doğru cevap yok (toluende hiç hidroksil grubu yok, o bir aren. Fenol yeterince asidik değil. Bazı karboksilik asitler reaksiyona girebilir.).

İnorganik kimya

Tuzların ortak hidrolizi

Örneğin:

Görev 1.1. Alüminyum klorür ve sodyum sülfürün sulu çözeltileri birleştirildiğinde ne olur (reaksiyon denklemini yazın)?

Görev 1.2. Demir (III) klorür ve sodyum karbonatın sulu çözeltileri birleştirildiğinde ne olur (reaksiyon denklemini yazın)?

Cevaplar aşağıda

Ko-hidroliz genellikle tespit edilmesi çok kolay olmayan C2 görevlerinde bulunur. İşte bir örnek:

Görev 1.3. Metalik alüminyum tozu katı iyot ile karıştırıldı ve birkaç damla su ilave edildi. Bir çökelti oluşana kadar elde edilen tuza sodyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. Nihai çökelti, hidroklorik asit içinde çözündürüldü. Sodyum karbonat çözeltisinin müteakip eklenmesi üzerine, tekrar çökelme gözlendi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

Cevaplar aşağıda

Oksitlerin su ile reaksiyonları

Soru: Oksitler su ile ne zaman reaksiyona girer?

Cevap: sadece tuz oluşturan oksitler su ile reaksiyona girer ve sadece çözünür bir hidroksit elde edilirse.

Örneğin:

Görev 2.1. Uygun reaksiyonların denklemlerini yazın:

Mn 2 O 7 + H 2 O =

Cevaplar aşağıda

Metal hidritler ve özellikleri

Hidrojen, aktif metallerle reaksiyona girebilir (esas olarak metal aktivitesi serisinde alüminyumdan önce durur, yani bunlar alkali ve toprak alkali metallerdir). Bu durumda hidritler oluşur, örneğin: LiH, CaH 2.

Hidritlerde, hidrojenin oksidasyon durumu -1'dir!

Hidrürler ikili bileşiklerdir ve bu nedenle hidrolize etme yeteneğine sahiptirler.

Görev 3.1 Sodyum hidrit, magnezyum hidrit için hidroliz denklemlerini yazın.

Levha tektoniği teorisi “zaferini” kutlarken, aynı zamanda iç yapının daha fazla araştırılması sırasında eksiler kazanırken ve çöküşüne doğru ilerlerken, Dünya'nın genişleme teorisi iki ana sorununu çözdü ve aynı zamanda, çekirdekteki "çılgın" baskılara göre, yol boyunca tüm soruları ortadan kaldıran böyle bir genişleme mekanizmasının bir çeşidi bulundu.

Uzun çıkmazdan çıkmanın bir yolu, yaklaşık otuz yıl önce Sovyet bilim adamı Vladimir Larin (şimdi Jeoloji Doktoru) tarafından önerildi, bu da sık sık olduğu gibi bu soruna tamamen farklı bir açıdan yaklaştı.

Pirinç. 69. Metal ve hidrojen atomlarının şeması

Her şeyden önce, hidrojenin bir metalde çözünmesi, onu sadece metal atomlarıyla karıştırmakla kalmaz - aynı zamanda hidrojen, elektronunu, yalnızca bir tanesine sahip olduğu çözeltinin ortak kumbarasına verir ve bir elektron olarak kalır. kesinlikle "çıplak" proton. Ve protonun boyutu 100 bin kat (!) Herhangi bir atomun boyutundan daha küçüktür, bu da nihayetinde (muazzam yük konsantrasyonu ve protonun kütlesi ile birlikte) onun derinlere nüfuz etmesine bile izin verir. elektron kabuğu diğer atomlar (çıplak bir protonun bu yeteneği deneysel olarak zaten kanıtlanmıştır).

Ancak başka bir atomun içine nüfuz eden proton, olduğu gibi, bu atomun çekirdeğinin yükünü arttırır, elektronların kendisine olan çekiciliğini arttırır ve böylece atomun boyutunu azaltır. Bu nedenle, bir metalde hidrojenin çözünmesi, ne kadar paradoksal görünse de, böyle bir çözeltinin gevrekliğine değil, tam tersine, ana metalin sıkıştırılması. Normal koşullar altında (yani, normal koşullar altında) atmosferik basınç ve oda sıcaklığı), bu etki önemsizdir, ancak yüksek basınç ve sıcaklıkta çok önemlidir.

Bu nedenle, Dünya'nın dış sıvı çekirdeğinin önemli miktarda hidrojen içerdiği varsayımı, öncelikle kimyasal özellikleriyle çelişmez; ikincisi, cevher yatakları için hidrojenin derin depolanması sorununu zaten çözüyor; ve üçüncüsü, bizim için daha önemli olan, içindeki basınçta eşit derecede önemli bir artış olmadan bir maddenin önemli ölçüde sıkıştırılmasına izin verir.

“Moskova Üniversitesi'nde, intermetalik bir bileşiğe [lantan ve nikel alaşımı] dayalı bir silindir yarattılar. Musluğu çevirin - ve bir litre silindirden bin litre hidrojen serbest bırakılır! (M. Kuryachaya, "Olmayan Hidrürler").

Ama tüm bunların “tohum” olduğu ortaya çıktı ...

Metal hidritlerde - yani, hidrojenli bir metalin kimyasal bileşiklerinde - farklı bir tablomuz var: elektronunu (genel oldukça gevşek bir elektronik kumbaraya) bırakan hidrojen değil, metal dış yüzeyinden kurtuluyor. elektron kabuğu, hidrojen ile sözde iyonik bir bağ oluşturur. Aynı zamanda, zaten sahip olduğu elektronun aynı yörüngeye ek bir elektronu kabul eden hidrojen atomu, pratik olarak boyutunu değiştirmez. Ancak bir metal atomunun iyonunun yarıçapı - yani dış elektron kabuğu olmayan bir atom - atomun yarıçapından çok daha küçüktür. Demir ve nikel için iyonik yarıçap, nötr bir atomun yarıçapının yaklaşık 0,6'sı kadardır ve diğer bazı metaller için oran daha da etkileyicidir. Metal iyonlarının boyutunda böyle bir azalma, bu tür bir yoğunlaşmanın bir sonucu olarak basınçta herhangi bir artış olmaksızın hidrit formunda birkaç kez yoğunlaşmalarına izin verir!..

Ayrıca, hidrit parçacıklarının paketlenmesini aşırı sıkıştırma yeteneği, sıradan normal koşullar altında bile (bkz. Tablo 1) deneysel olarak tespit edilir ve yüksek basınçlarda daha da artar.

Yoğunluk, g/cm

Metal

hidrit

Sıkıştırma, %

Sekme. 1. Bazı hidritleri sıkıştırma yeteneği (normal koşullar altında)

Ek olarak, hidritlerin kendileri de kendi içlerinde ek hidrojeni çözme yeteneğine sahiptir. Hatta bir zamanlar bu yeteneklerini yakıt depolamak için hidrojen otomobil motorlarının geliştirilmesinde kullanmaya bile çalıştılar.

"... örneğin, bir santimetre küp magnezyum hidrit, ağırlıkça, bir santimetre küp sıvı hidrojende bulunandan bir buçuk kat daha fazla ve yüz elli atmosfere sıkıştırılmış bir gazdan yedi kat daha fazla hidrojen içerir. !” (M. Kuryachaya, "Olmayan Hidrürler").

Bir problem - normal koşullar altında hidritler çok kararsızdır ...

Ancak normal koşullara ihtiyacımız yok, çünkü Konuşuyoruz baskının çok daha yüksek olduğu gezegenin derinliklerinde varlıklarının olasılığı hakkında. Ve artan basınçla, hidritlerin stabilitesi önemli ölçüde artar.

Şimdi bu özelliklerin deneysel doğrulaması zaten elde edilmiştir ve giderek daha fazla jeolog, hidrit çekirdek modelinin eski demir-nikel modelinden gerçeğe çok daha yakın olabileceğine inanmaya yavaş yavaş eğilimlidir. Dahası, gezegenimizin bağırsaklarındaki koşulların incelikli hesaplamaları, çekirdeğinin "saf" demir-nikel modelinin yetersiz olduğunu ortaya koymaktadır.

“Sismolojik ölçümler, Dünya'nın hem iç (katı) hem de dış (sıvı) çekirdeklerinin, aynı fizikokimyasal parametrelere sahip sadece metalik demirden oluşan bir çekirdek modeli temelinde elde edilen değere kıyasla daha düşük bir yoğunlukla karakterize edildiğini göstermektedir. .

Çekirdekte hidrojenin varlığı, atmosferik basınçta demirde düşük çözünürlüğü nedeniyle uzun süredir tartışmalıdır. Bununla birlikte, son deneyler, demir hidrit FeH'nin şu anda oluşturulabileceğini göstermiştir. yüksek sıcaklıklar ve basınçlar ve daha derine dalma, ~1600 km derinliğe karşılık gelen 62 GPa'yı aşan basınçlarda kararlıdır. Bu bağlamda, çekirdekte önemli miktarlarda (%40 mol.'ye kadar) hidrojen bulunması oldukça kabul edilebilirdir ve yoğunluğunu sismolojik verilerle tutarlı değerlere düşürür"(Yu. Pushcharovsky, "Dünya mantosunun tektoniği ve jeodinamiği").

Ancak en önemli şey, belirli koşullar altında - örneğin, basınç düşürüldüğünde veya ısıtıldığında - hidritlerin bileşenlere ayrışabilmesidir. Metal iyonları, takip eden tüm sonuçlarla atomik duruma geçer. Kütleyi değiştirmeden, yani maddenin korunumu yasasını ihlal etmeden maddenin hacminin önemli ölçüde arttığı bir süreç var. Benzer bir süreç, bir metal içindeki bir çözeltiden hidrojen salındığında da meydana gelir (yukarıya bakın).

Ve bu zaten gezegenin boyutunu artırmak için tamamen anlaşılır bir mekanizma sağlıyor !!!

"Başlangıçta hidrit olan Dünya hipotezinin ana jeolojik ve tektonik sonucu, jeolojik tarih boyunca önemli, muhtemelen çokludur. hacminde artış, hidrojenin gazının giderilmesi ve hidritlerin metallere geçişi sırasında gezegenin iç kısmının kaçınılmaz dekompresyonundan kaynaklanmaktadır ”(V. Larin,“ Başlangıçta hidrit Dünyasının Hipotezi ”).

Böylece Larin, yalnızca cevher yataklarının bazı sorunlarını çözmekle ve Dünya tarihindeki (geri döneceğimiz) bir dizi süreci açıklamakla kalmayıp, aynı zamanda dünyamızın genişlemesi hipotezi için de ciddi bir zemin sağlayan bir teori önerdi. gezegen - bir yan etki olarak.

Larin asıl şeyi yaptı - Dünya'nın genişlemesi teorisinin tüm ana problemlerini ortadan kaldırdı! ..

Sadece "teknik ayrıntılar" kaldı.

Örneğin, gezegenimizin tüm varoluş süresi boyunca ne kadar büyüdüğü ve genişlemesinin ne oranda gerçekleştiği kesinlikle belli değil. Farklı araştırmacılar birbirinden çok farklı tahminler verdiler, ayrıca aynı zamanda basit parmak emmeye çok benziyorlardı.

"... Paleozoyik'te, bu hipoteze göre, Dünya'nın yarıçapı modern olandan yaklaşık 1,5 - 1,7 kat daha azdı ve bu nedenle o zamandan beri Dünya'nın hacmi yaklaşık 3,5 - 5 kat arttı" ( O. Sorokhtin, "Genişleyen Dünya Felaketi").

“En olası fikirler, erken Archean'dan (yani, 3.5 milyar yıldan fazla) yarıçapının bir buçuk ila iki kat artabileceği, Dünya'nın genişlemesinin nispeten ılımlı bir ölçeği hakkında görünüyor. , geç Proterozoyik'ten (yani, 1, 6 milyar yıldan fazla) - 1.3 - 1.5 kattan fazla değil ve Mesozoyik'in başlangıcından beri (yani, son 0.25 milyar yılda) 5'ten fazla, maksimum 10 yüzde ”(E. Milanovsky,“ Dünya genişliyor mu? Dünya nabız atıyor mu?").

Ne yazık ki. Larin'in hipotezi de bu soruya doğrudan bir yanıt vermiyor.

Dahası, tüm araştırmacılar, sürecin Dünya'nın oluşumunun başlangıcından aşağı yukarı eşit bir şekilde ilerlediği gerçeğinden yola çıktılar (hidrit teorisinin yazarı V. Larin de bu hipoteze bağlı kalır). Ve bu, o kadar düşük genişleme oranlarına yol açar ki, onu modern araçlarla sabitlemek neredeyse imkansızdır. Ve teorinin geçerliliğinin doğrulanması sadece uzak bir gelecek meselesi gibi görünüyor.

Hidrit sistemlerinde kullanılan malzemelerin birkaç ayırt edici özelliğini adlandıralım.

1) HY-STOR ticari markasını taşıyan tüm alaşımlar Energies, Inc. tarafından üretilir. Bu bölümde sunulan verilerin çoğu, Houston ve Sandrock'un çalışmalarından gelmektedir. Kimyasal formüllerde M sembolü, genellikle monazit tozundan elde edilen nadir toprak metallerinin bir karışımı olan mischmetal anlamına gelir. Mischmetalin plato üzerindeki basınç üzerindeki etkisi, bu metal karışımındaki seryum ve lantan miktarının oranına büyük ölçüde bağlıdır.

plato eğimi

Bir sonraki paragrafta açıklanan hidrit sisteminin basitleştirilmiş termodinamik modeline göre, denge bağımlılığındaki plato | konsantrasyondan kaynaklanan basınç yatay olmalıdır. Ancak uygulamada; plato üzerindeki basınç, katı fazda artan hidrojen konsantrasyonu ile hafifçe artar.

Platonun eğimi, eğim faktörü dn(pd)/d(H, M) ile ölçülebilir; burada pd, desorpsiyon izoterminde plato üzerindeki basınçtır. Şek. Şekil 9.7'de, 25 °C'ye karşılık gelen desorpsiyon izoterminden geçen noktalı çizgi, H/M = 0 dikey çizgisiyle pd = 9.1 atm noktasında ve H/M = 1.2 çizgisiyle pd = 14,8 atm noktasında kesişir. O zamanlar

dlnpd 14.8'de-9.1'de

M) 1.2 ' ■ U '

Bu katsayı değeri kabul edilebilirdir, örneğin TiFe alaşımı için basınç platosu eğim parametresi sıfır iken, bazı kalsiyum alaşımları üçten büyük bir değere sahiptir. Alaşım katılaştığında (üretim aşamasında), ayrışma, yani alaşımı oluşturan bazı elementlerin ayrılması eğilimi vardır. Görünüşe göre, bu fenomen, plato eğiminin ortaya çıkmasının ana nedenidir, çünkü termodinamik açısından, ideal olarak homojen bir alaşım için denge basıncının hidrojen konsantrasyonuna bağımlılığı yatay bir platoya sahip olmalıdır. Malzemeyi öğütmeden önce tavlamak, platonun eğimini azaltabilir. Eğim katsayısının değerleri ve diğer bazı özellikler Tabloda verilmiştir. 9.4, 9.5 ve 9.6.

Absorpsiyon-desorpsiyon histerezisi

Yukarıda belirtildiği gibi, absorpsiyon sırasında plato üzerindeki basınç, genellikle desorpsiyon sırasında olduğundan biraz daha yüksektir. Başka bir deyişle, alaşımın döngüsel şarj ve deşarjı sırasında absorpsiyon ve desorpsiyon süreçlerinde bir histerezis vardır (bkz. Şekil 9.7,

9.8, 9.10 ve 9.11).

Histerezis fenomeni, kristal kafesin plastik deformasyonu nedeniyle geri dönüşü olmayan ısı salınımı süreci, yani hidrojenin absorpsiyonu sırasında absorpsiyon ve sıkıştırma sırasında genleşmesi ile ilişkilidir.

Histerezis fenomeni, HM = 0,5 değerinde ve genellikle 25 °C sıcaklıkta absorpsiyon ve desorpsiyon sırasında hidrojenin denge basıncı değerlerinin oranı ile nicel olarak karakterize edilir. Bu oranın sıcaklığa bağlı olmadığı genel olarak kabul edilmektedir.

Yararlı kapasite, basınç plato basıncının 10 katından plato basıncının 0.1 katına değiştiğinde, hidrit içindeki metal atomu başına emilen hidrojen atomu sayısındaki değişiklik, N/M olarak tanımlanır. Kullanılabilir kapasiteyi belirlemeye yönelik bu yöntem, biraz fazla tahmin edilen değerler verir. Basınç değişikliği aralığı önemli ölçüde daraltılırsa daha gerçekçi bir değer elde edilir.

Şek. 9.9 (alaşım Fe0 8ІЧІ(| 2Ті), 70 ° C sıcaklıkta plato üzerindeki basınç yaklaşık 0,9 atm'dir. Belirtilen değerin 10 katı basınçta, H / M oranı 0,65 ve 10 basınçta platodaki basınçtan kat daha az, H/M = 0.02 Böylece, fark A(H/M) = 0.63 Başka bir deyişle, 1 kmol hidritten 0.63 kmol atomik hidrojen (0.63 kg) elde edilebilir.

FeTi alaşımı (bkz. Şekil 9.4)

Isı kapasitesi

Hidrit sistemleri, sıcaklık değiştirilerek etkinleştirilir. Bu tür sistemleri tasarlamak için çeşitli alaşımların ısı kapasitesinin değeri hakkında bilgi sahibi olmak gerekir. Bir dizi alaşımın ısı kapasitesi değerleri tabloda verilmiştir. 9.6.

Demir (I) hidrit, sistematik olarak adlandırılmış demir hidrit ve poli(hidridoiron) kimyasal formülü (FeH) olan katı bir inorganik bileşiktir.
n (ayrıca yazılır()
P veya FeH). Sıcaklıkta ayrışmaya göre hem termodinamik hem de kinetik olarak kararsızdır. çevre ve bu nedenle, toplu özellikleri hakkında çok az şey bilinmektedir.

Demir(I) hidrit, en basit polimerik demir hidrittir. Kararsızlığı nedeniyle pratik bir endüstriyel uygulaması yoktur. Bununla birlikte, metalurjik kimyada, demir(I) hidrit, bazı demir-hidrojen alaşım biçimlerinin temelidir.

isimlendirme

sistematik isim demir hidrit, geçerli bir IUPAC adı, bileşim terminolojisine göre oluşturulmuştur. Bununla birlikte, isim doğası gereği bileşimsel olduğu için, farklı özellikler sergileyen moleküler parçacıklar gibi aynı stokiyometriye sahip bileşikler arasında ayrım yapmaz. Kimyasal özellikler. sistematik isimler poli(hidridoiron) ve poli, geçerli IUPAC adlarının yanı sıra sırasıyla katkı maddesi ve elektron eksikliği olan ikame terminolojilerine göre oluşturulmuştur. Başlıktaki bileşiği diğerlerinden ayırırlar.

hidridoiron

Sistematik olarak ferran (1) olarak da adlandırılan Hydridoiron, aşağıdakilerle ilişkili bir bileşiktir: kimyasal formül FeH (ayrıca yazıldığından ). Ayrıca, ek bir otopolimerleşme eğilimi ile ortam sıcaklığında kararsızdır ve bu nedenle konsantre edilemez.

Hydridoiron, en basit moleküler demir hidrittir. Ayrıca bir demir(I) hidrit monomeri olarak da düşünülebilir. Sadece aşırı koşullar altında, donmuş soy gazlarda, soğuk yıldızlarda veya demirin kaynama noktasının üzerindeki sıcaklıklarda bir gaz olarak kapana kısılmış halde bulundu. Üç sarkan değerlik bağına sahip olduğu varsayılır ve bu nedenle bir serbest radikaldir; formülü bu gerçeği vurgulamak için FeH 3 olarak yazılabilir.

Çok düşük sıcaklıklarda (10'un altında), FeH moleküler hidrojen FeH · H2 ile bir kompleks oluşturabilir.

Hydridoiron ilk olarak 1950'lerde B. Clément ve L. Åkerlind'in laboratuvarında keşfedildi.

özellikleri

Radikallik ve asitlik

Diğer atomik veya moleküler türlerin bir elektronu, ikame yoluyla hidridoirondaki demir merkezine bağlanabilir:

RR → Sağ

Bu tek elektron yakalaması nedeniyle, hidridoiron radikal bir karaktere sahiptir. Hydridoiron güçlü bir radikaldir.

Lewis bazının elektron çifti aşağıdakileri getirerek demir merkeze girebilir:

+:L →

Bağlı elektron çiftlerinin bu şekilde yakalanması nedeniyle, hidridoiron bir Lewis asidi karakterine sahiptir. Demir (I) hidridin radikal özelliklerini önemli ölçüde azaltması, ancak asitlerin benzer özelliklerine sahip olması beklenmelidir, ancak reaksiyon hızı ve denge sabiti farklıdır.

Birleştirmek

Demir(I) hidritte atomlar bir ağ oluşturur, tek tek atomlar birbirine kovalent bağlarla bağlanır. polimer olduğundan beri sağlam, tek kristalli bir numune, moleküler bağların yeniden düzenlenmesini gerektireceğinden ve dolayısıyla kimyasal kimliğini değiştireceğinden, erime ve çözünme gibi durumlar arasında geçişlere maruz kalmaz. Moleküller arası kuvvetlerin ilgili olduğu kolloidal kristal numunelerin, durumlar arasında geçişlere maruz kalması beklenir.

(I) Demir hidrit, demir-hidrojen sistemi bağlamında epsilon-basit demir hidrit olarak da adlandırılan, P6 3 / MMC uzay grubuna sahip çift altıgen sıkı paketlenmiş bir kristal yapıyı benimser. Polimorfizm sergilediği tahmin ediliyor, -173 °C'nin (-279 °F) altındaki bir sıcaklıkta yüz merkezliye geçiş kristal yapı Ağız 3m uzay grubu ile.

elektromanyetik özellikler

FeH'nin dörtlü ve altılı temel durumlarına sahip olduğu tahmin edilmektedir.

FeH molekülü, bağlanmayan elektronların neden olduğu, farklı orbitallerde pozisyon alan en az dört düşük elektronik enerji durumuna sahiptir: X 4 Δ, A 6 Δ b 6 Π ve c 6 Σ + . Daha yüksek enerji durumları B 4 E - , C 4 Φ, D 4 Σ + , E 4 Π ve F 4 Δ olarak adlandırılır. Hatta daha fazla yüksek seviyeler dörtlü sistemden G 4 P ve N 4 D etiketli ve r - Σ - , e 6 Π, F 6 Δ ve r 6 Φ. İç devletlerin bir dörtlüsünde kuantum sayısı J, 1/2, 3/2, 5/2 ve 7/2 değerlerini alır.

FeH önemli bir absorpsiyon bandı oynar (sözde kanat grubu-Ford) bandın kenarından yakın kızılötesi bölgede 989.652 nm'de ve absorpsiyon maksimumu 991 nm'de. Ayrıca 470 ila 502,5 nm'de mavi ve 520 ila 540 nm'de yeşil çizgilere sahiptir.

Bu dalga boyunda PE'ye kıyasla döteryumlu FED'deki hafif izotopik kayma, grubun durumdan (0,0) bir geçişten, yani F 4 D-X 4 D'den kaynaklandığını gösterir.

Farklı titreşim geçişleri nedeniyle spektrumun her bölümünde çeşitli başka gruplar bulunur. (1.0) bandı, yine F 4 Δ-X 4 Δ geçişlerinden dolayı 869.0 nm civarında ve (2.0) bandı 781.8 nm civarındadır.

Her grubun çok sayıda satırı vardır. Bu, farklı dönme durumları arasındaki geçişten kaynaklanmaktadır. Çizgiler 4 Δ 7/2 - 4 Δ 7/2 (güçlü) ve 4 Δ 5/2 - 4 Δ 5/2, 4 Δ 3/2 - 4 Δ 3/2 ve 4 Δ 1/2 alt aralıklarında gruplandırılmıştır. - 4 ∆1/2. 7/2 gibi sayılar, bileşenin dönüşünün ohm değeridir. Bunların her birinin iki P ve R dalı ve bazıları da bir Q dalı vardır. Her birinin içinde, daha düşük enerji hatları ("a" ile gösterilir) ve daha yüksek enerji hatları ("b" olarak adlandırılır) ile sonuçlanan, Λ bölünmesi denilen şey vardır. ). Her biri için bir dizi var spektral çizgiler J'ye bağlı olarak, dönme kuantum sayısı 3.5'te başlar ve 1'lik artışlarla artar. J'nin ne kadar yükseleceği sıcaklığa bağlıdır. Ayrıca 12 adet uydu dalı 4 Δ 7/2 - 4 Δ 5/2 , 4 Δ 5/2 - 4 Δ 3/2 , 4 Δ 3/2 - 4 Δ 1/2 , 4 Δ 5/2 - 4 Δ 7/2, 4 Δ 3/2 - 4 Δ 5/2 ve 4 Δ 1/2 - 4 Δ 3/2, P ve R kolları ile.

994.813 ve 995.825 nm gibi bazı çizgiler manyetik olarak hassastır. Zeeman etkisi ile genişletilirler, ancak aynı frekans bandındaki diğerleri 994.911 ve 995.677 nm gibi manyetik alanlara duyarsızdır. (0-0) grubunun spektrumunda 222 doğru vardır.

Uzaya giriş

Demir hidrit Güneş'te bulunan birkaç molekülden biridir.Güneş spektrumunun mavi-yeşil kısmındaki PV çizgileri 1972'de kaydedilmiştir ve 1972'de birçok absorpsiyon çizgisi de dahil edilmiştir. Güneş lekelerine ek olarak, umbralar Wing-Ford grubunu gösterir. belirgin bir şekilde.

PV şeritleri (ve diğer hidritler

Hidrojenin toryum ile etkileşiminin ürününün, diğer tüm metallerin hidrojen türevleriyle karşılaştırıldığında, en büyük miktarda hidrojen içermesi ve bileşimde ThH 3.75 oranına karşılık gelmesi, yani bileşime maksimuma karşılık gelmesi karakteristiktir. IV. grubun elementlerinin değeri. Hidrojen içeren toryumun yoğunluğu, metalin yoğunluğundan neredeyse %30 daha az iken, titanyum alt grubunun geri kalan elementleri için, hidrojen ile etkileşim üzerine yoğunluktaki değişiklik yaklaşık %15'tir.

Karbon alt grubunun elementlerinin en basit hidritleri - karbon, silikon, germanyum, kalay, kurşun dört değerlidir ve MeH 4 genel formülüne karşılık gelir. IV. grup elementlerin hidritlerinin termal stabilitesi, bu elementlerin artan atom ağırlığı ve atom yarıçapı ile kademeli olarak azalır.

vanadyum alt grubu V gruplar . Hidrojenin vanadyum, niyobyum ve tantal ile etkileşimi birçok açıdan benzerdir. Bu sistemlerde tam stokiyometrik bileşime sahip kimyasal bileşikler bulunamamıştır. Hidrojenin absorpsiyonu ve desorpsiyonu metalik tantal yapısında geri dönüşü olmayan değişikliklere neden olduğundan, tantal-hidrojen sisteminde ve görünüşe göre niyobyum-hidrojen sisteminde belirli bir ara tip kimyasal bağ fraksiyonunun varlığı mümkündür.

Azot, fosfor, arsenik, antimon ve bizmutun basit hidritleri Genel formül MeH3. Grup V elementlerinin hidritleri, grup IV ve VI elementlerinden daha az dirençlidir. NH3 tipi basit hidritlere ek olarak V grubunun çoğu elementi ayrıca hidrojen ile daha karmaşık bileşikler oluşturur.

Krom alt grubunun elementlerinden Grup VI - krom, molibden, tungsten ve uranyum, sadece uranyum hidrit UH 3 çalışılmıştır. Bu bileşikteki kimyasal bağ muhtemelen hidrojen köprülerinin mevcudiyeti ile açıklanır, ancak hiçbir şekilde UH3'ün özellikleri ile tutarlı olan kovalans ile açıklanamaz. Uranyum hidrit oluşumuna, uranyum yoğunluğunda keskin (neredeyse %42) bir azalma eşlik eder. Yoğunluktaki bu azalma derecesi, metallerin çalışılan hidrojen türevleri arasında en yüksek olanıdır ve büyüklük sırasına göre, grup I alkali metal hidritlerin oluşumu sırasında gözlenen yoğunluk artışına karşılık gelir. alma hakkında kimyasal bileşikler Hidrojenin krom, molibden ve tungsten ile etkileşimindeki kesin stokiyometrik bileşim hakkında güvenilir bilgi yoktur.

Bu grubun elementlerinin hidritleri, elementlerin hidrojen ile doğrudan etkileşimi ile elde edilebilir. H 2 O, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te ve H 2 Po serilerinde hidritlerin termal stabilitesi hızla azalır.

Hidrojenin elementlerle kimyasal etkileşimi hakkında Grup VIII periyodik sistem - demir, nikel ve kobalt - literatürde çelişkili veriler vardır. Doğal olarak, bu elementlerin hidritlerinin gerçek varlığı hakkında şüpheler var. Hidrojenin yüksek sıcaklıklarda demir, kobalt ve nikel ile etkileşimi geleneksel anlamda kimyasal bir süreç değildir. Ancak bu, bu elementlerin hidritlerinin varlığının imkansızlığını henüz kanıtlamaz.

Birçok araştırmacı, hidrit olduğuna inandıkları ürünler elde ettiklerini bildiriyor. Bu nedenle, demir hidritlerin dolaylı üretimi hakkında bilgi var - FeH, FeH2 ve FeH3, 150 ° C'nin altındaki sıcaklıklarda kararlı, üzerinde ayrıştıkları. Nikel ve kobalt hidritler de rapor edilmiştir. Nihai ürünler, koyu ince dağılmış piroforik tozlardı. Bazı yazarlara göre, bu tip maddeler aslında hidritler değil, yüzeyde fiziksel olarak adsorbe edilmiş önemli miktarlarda hidrojen içeren ince dağılmış indirgenmiş metallerdir. Diğerleri, adsorbe edilen hidrojenin metal yüzeyinde atomik halde olduğuna ve metal atomlarıyla kimyasal bir bağ oluşturduğuna inanır.

Hidrojenin VIII grubunun diğer elementleriyle (paladyum hariç) kimyasal etkileşimi hakkında çok az tutarlı veri vardır.

Masada. Şekil 5, hidrojen ile etkileşim üzerine metallerin yoğunluğundaki değişiklik hakkında mevcut verileri göstermektedir.