Hemijski elementi, skup atoma s određenim nuklearnim nabojem Z. D. I. Mendeljejev je definirao kemijske elemente na sljedeći način: "materijalni dijelovi jednostavnih ili složenih tijela koji im daju poznati skup fizičkih i kemijskih svojstava." Odnos elemenata hemijski odražava . Redni (atomski) broj elementa u njemu jednak naboju jezgra, što je zauzvrat numerički jednako broju protona sadržanih u jezgru. Za svaki element poznate su varijante - izotopi (postojeći u prirodi i umjetno dobiveni nuklearnom fuzijom), koji se razlikuju po broju jezgara. Skup atoma, karakteriziran određenom kombinacijom i u jezgri, tzv. . Atomska masa nekog hemijskog elementa izračunava se na osnovu vrednosti masa svih njegovih prirodnih izotopa, uzimajući u obzir njihovu relativnu količinu, i izražava se u. za koji se uzima 1/12 mase atoma ugljika 12 C. Jedinica atomske mase je 1,66057 x 10 -27 kg. Ukupan broj i u jezgru je ALI.

U prirodi postoje elementi sa serijskim brojem (broj protona) Z= 1-92, osim (Z= 43) i (Z=61), koji se dobijaju kroz nuklearne reakcije. Elementi sa Z = 85 (astatin) i sa Z = 87 (francij) javljaju se u zanemarljivim količinama kao članovi prirodnog radioaktivnog niza i . Svi poznati transuranijumski elementi (Z=93-109) su dobijeni veštačkim putem.

Oblici postojanja hemijskih elemenata u slobodnom obliku su jednostavne supstance, koji se dijele na i nemetale. Karakteristike metali: visoka električna provodljivost i zbog prisustva slobodnih elektrona koji nisu povezani sa određenim atomima; sposobnost formiranja pozitivnog naelektrisanja hemijske interakcije. Granica između metala i nemetala je prilično mutna.

Mnogi hemijski elementi postoje u obliku nekoliko jednostavnih supstanci, koje se mogu razlikovati po broju (na primjer, kisik O 2 i O 3), vrsti kristalne rešetke (na primjer, modifikacije -, karabin) ili drugim svojstvima. Ovaj fenomen se naziva alotropija, u slučaju alotropije - vrsta . Broj jednostavnih supstanci koje su sada poznate premašuje 500. Pošto je nuklearni naboj glavna karakteristika elemenata, element zadržava svoju individualnost u hemijskim reakcijama; postoji samo preraspodela spoljašnjeg elektronske školjke atoma, ostajući nepromijenjeni. Svaki hemijski element karakteriše to koji se atomi datog elementa mogu manifestovati u hemijskim jedinjenjima.

Hemijski elementi se klasifikuju prema njihovom položaju u periodnom sistemu. s-, p-, d- i f-elementi. To s- elementi uključuju H, He, kao i glavne podgrupe grupa I i II periodnog sistema, do str-elementi - elementi glavnih podgrupa III-VIII grupa, do d-elementi - bočne podgrupe grupa I-VIII (osim i. koje pripadaju f-elementi); s- i R elementi se nazivaju intranzitivni, d- i f-elementi - prelazni. Hemijski elementi od kojih su svi radioaktivni nazivaju se radioaktivni.

Svi hemijski elementi nastali su kao rezultat različitih složenih procesa nuklearne fuzije u zvijezdama i svemiru. Ove procese opisuju različite teorije o poreklu elemenata, koje objašnjavaju posebnosti obilja elemenata u prostoru. Vodik i najčešći su u svemiru, a općenito se brojnost elemenata smanjuje kako raste Z. Isti trend postoji i za obilje hemijskih elemenata na Zemlji, ali na Zemlji je najčešći (47% mase zemljine kore), zatim (27,6%), (8,8%), (4,65%). Ovi elementi, zajedno sa . . i čine više od 99% mase zemljine kore, tako da preostali hemijski elementi čine manje od 1%. Praktična dostupnost hemijskih elemenata određena je ne samo njihovom obiljem, već i sposobnošću koncentracije u toku geohemijskih procesa. Neki hemijski elementi ne formiraju sopstvene minerale, već su prisutni kao nečistoće u mineralima drugih. Nazivaju se rasuti (rubidijum, ., itd.). Hemijski elementi, čiji je sadržaj u zemljinoj kori manji od 10 -2 -10 -3%, ujedinjeni su konceptom "rijetko".
javljaju se u prirodi isključivo u obliku jednostavnih supstanci, neki elementi - u obliku jednostavnih supstanci i spojeva, ali većina - samo u obliku spojeva. Većina jednostavnih supstanci u normalnim uslovima su čvrste; i - . vodonik,. kiseonik, plemeniti gasovi i - gasovi.

U različitim istorijskim epohama u pojam "elementa" stavljana su različita značenja. Ideju da svi hemijski elementi imaju materijalni karakter, te da njihov broj može biti velik, izrazio je 1661. R. Boyle; takođe je predložio prvu definiciju elementa kao supstance nerazložljive na sastavne delove. A. Lavoisier je 1789. godine okarakterisao elemente kao granicu razgradljivosti supstanci i sastavio prvu listu hemijskih elemenata – „Tabelu jednostavnih tela“. Godine 1803-04, J. Dalton je uveo koncept atoma (mase) i objavio prvu tablicu atomskih težina hemijskih elemenata. D. I. Mendeljejev je jasno razdvojio pojmove elementa i jednostavne supstance.

Otkrivanje hemijskih elemenata koji postoje u prirodi odvijalo se tokom dugog vremenskog perioda (tabela). Hronološki Redoslijed otkrića određen je specifičnim svojstvima kemijskih elemenata i razvojem novih metoda hemijska analiza. Još u antici postali su poznati živa, gvožđe, kalaj, ugljenik. Lako se ekstrahiraju iz spojeva koji ih sadrže ili se nalaze u prirodnom obliku. U srednjem vijeku, u periodu dominacije alhemije, otkriveni su i proučavani, a 1669. godine - (štaviše, prvi element čije se otkriće može datirati). Masovno i uglavnom svesno otkriće hemijskih elemenata počelo je sredinom 18. veka, čemu je doprineo razvoj pneumatske (proučavanje svojstava gasova) i, posebno, hemijske analize. Rezultat je bila detekcija vodonika, kiseonika,..., hlora, kao i više od 20 metala. Elektrohemijska metoda omogućilo dobijanje natrijuma, kalijuma, magnezijuma i kalcijuma u slobodnom obliku. . uveden u kem. praksa R. Bunsena i G. Kirchhoffa 1859-60, doprinijela je otkriću talijuma, galijuma i plemenitih plinova, kao i nekoliko rijetkih zemnih elemenata. Radiometrijskom metodom otkriveni su , radij i. 1920-ih godina zahvaljujući rendgenskoj analizi, hafnijum,. Sinteza vještačkih elemenata hemikalija se provodi od kasnih 30-ih godina.

HRONOLOGIJA OTKRIĆA HEMIJSKIH ELEMENATA POSTOJEĆIH NA ZEMLJI

Nitrogen 1772 D. Rutherford

Actinium 1899 A. Debjorn

Aluminij 1825 X. Oersted
1894. W. Ramsay, J. Rayleigh

Barijum 1774. K. Scheele, Y. Gan

Berilijum 1798. L. Vauquelin

Bohr 1808 J. Gay-Lussac, L. Tenard

Brom 1826 A. Balard

Vanadijum 1830 N. Sefstrom

Bizmut dobijen u srednjem vijeku

Vodonik 1766 G. Cavendish

Tungsten 1781 K. Scheele

Gadolinium 1886 P. Lecoq de Boisbaudran

Galij 1875 P. Lecoq de Boisbaudran

Hafnium 1923 D. Coster, D. Hevesy

Helium 1895 W. Ramsay, W. Crookes

Germanium 1886 K. Winkler

Holmium 1879 P. Cleve

Dysprosius 1886 P. Lecoq de Boisbaudran

Europium 1901 E. Demarce

Gvožđe Poznato još od antike

Zlato Poznato od antike

Indium 1863 F. Reich, T. Richter

Jod 1811 B. Courtois

Iridium 1804 S. Tennant

Ytterbium 1878 J. Marignac

Itrij 1794 Y. Gadolin

Kadmijum 1817 F. Stromeyer

Kalijum 1807 G. Davy

Kalcijum 1808 G. Davy

Oxygen 1774 J. Priestley, K. Scheele

Kobalt 1735 G. Brandt

Silicij 1823 I. Berzelius

Krypton 1898 W. Ramsay, M. Travers

Xenon 1898 W. Ramsay, M. Travers

Lantan 1839. K. Mosander

Lithium 1817 Y. Arfvedson

Lutecij 1907 J. Urban

Magnezijum 1808 G. Davy

Mangan 1774 K. Scheele, J. Gan

Bakar Poznat od antike

Molibden 1778 K. Scheele Arsen dobijen u srednjem vijeku

Natrijum 1807 G. Davy

Neodim 1885 C. Auer von Welsbach

Neon 1898 W. Ramsay, M. Travers

5. Supstanca je bilo koji skup atoma i molekula koji je u određenom stanju.

Element je tvar koja se sastoji od samo jedne vrste atoma koja se kemijskim reakcijama ne može razdvojiti na jednostavnije tvari. Neki elementi mogu postojati u različitim fizičkim oblicima ako njihovi atomi imaju sposobnost kombiniranja na različite načine. različite forme takva jedinjenja se nazivaju alotropi. Dijamant i grafit su alotropi ugljika.

U dijamantima, svaki atom ugljika je čvrsto vezan za četiri druga atoma. Zbog toga su dijamanti tako tvrdi.

Kod grafita, svaki atom ugljika je vezan za druge atome ugljika. Atomi su povezani kao u slojevima, njihove veze su vrlo slabe, pa grafit ima tako slojevitu strukturu.

Treći alotrop ugljika je Buckminsterfulerin. Ova struktura se sastoji od 60 atoma koji formiraju šuplju sferu unutar jedinjenja. Ostali elementi periodnog sistema takođe imaju svoje alotrope. Na primjer, fosfor, kalaj, sumpor i drugi. 6. Ima ih nešto više od 100 hemijski elementi međutim, oni formiraju najmanje 2 miliona jedinjenja. Jedinjenja se sastoje od atoma dva ili više elemenata koji su međusobno povezani kako bi formirali nove tvari.

Bez obzira na količinu materije, njeni sastavni elementi su uvijek u istom omjeru.

Veze imaju dvije karakteristične karakteristike: - ne mogu se razdvojiti fizičkim sredstvima, kao što je filtracija ili separacija, jer su povezani hemijskom vezom; - imaju drugačija svojstva od svojih sastavnih elemenata.

7. Tokom hemijska reakcija atomi u supstanciji, zvani reaktanti, preuređuju i formiraju nove supstance, nazvane proizvodi.

Tokom hemijske reakcije, energija se uvek apsorbuje ili oslobađa. Gap hemijske veze apsorbira energiju, a stvaranje veza doprinosi njenom oslobađanju. To je obično toplinska energija, iako neke reakcije apsorbiraju ili emituju svjetlosnu energiju.

8. Ogroman broj čvrste materije imati kristalna struktura. AT kristalne supstancečestice od kojih se grade kristali postavljaju se u prostor određenim redom i formiraju prostornu kristalnu rešetku. Kristalna rešetka je izgrađena od ponavljajućih identičnih strukturnih jedinica, individualnih za svaki kristal. Takva strukturna jedinica naziva se elementarna ćelija. Najjednostavnija elementarna ćelija sadrži osam čvorova na vrhovima kocke. Pošto osam elementarnih ćelija graniči sa svakim "verteks-čvorom", onda postoji jedan atom za svaku elementarnu ćeliju. Međutim, elementarna ćelija se također može konstruirati tako da sadrži dodatne čvorove koji se nalaze unutar volumena kocke ili na njenim stranama - takve rešetke se nazivaju složenim. Ukupno postoji 14 tipova kristalnih rešetki.

9. U zavisnosti od uslova, ista supstanca može biti u različitim stanjima: u čvrstom, tečnom ili gasovitom (npr. voda, led, vodena para). Ova stanja se nazivaju agregatna. Molekule iste supstance u čvrstoj, tečnoj ili gasovitom stanju isti su, ne razlikuju se jedni od drugih, samo njihovi međusobnog dogovora.

10. 1) Od čega se sastoje supstance? 2) Zašto su tvari različite i zašto se neke tvari mogu pretvoriti u druge? Nauka je potrošila više od 2000 godina da u potpunosti riješi ova složena pitanja. Rezultat je bila atomsko-molekularna teorija, čije se glavne odredbe mogu formulirati na sljedeći način:

1.) Sve supstance se sastoje od molekula. Molekul je najmanja čestica supstance koja ima svoju sopstvenu hemijska svojstva.

2.) Molekule se sastoje od atoma. Atom je najmanja čestica elementa u hemijskim jedinjenjima.

Različiti elementi odgovaraju različitim atomima.

3.) Molekuli i atomi su u neprekidnom kretanju.

4.) U hemijskim reakcijama molekuli jedne supstance se pretvaraju u molekule drugih supstanci.

Atomi se ne mijenjaju u hemijskim reakcijama.

Gore navedene naučne činjenice o molekulima kažu:

Prvo: da u svakoj molekuli nisu koncentrirani samo atomi jedne ili više vrsta, već i određena količina molekularne energije, koja nije koncentrirana u atomima koji se nalaze u ovoj molekuli, već u njenom unutrašnjem prostoru. Prisustvo molekularne energije u svakoj od molekula proizilazi iz sljedećih naučnih činjenica:

1. „Tokom hemijske reakcije energija se uvek apsorbuje ili oslobađa. Razbijanje hemijskih veza apsorbuje energiju, a stvaranje veza doprinosi njenom oslobađanju. To je obično toplinska energija, iako neke reakcije apsorbiraju ili emituju svjetlosnu energiju. "("Smeše i jedinjenja. "Moskva. ROSMEN. 2002, str. 26)

2. „Atomi u molekulima povezani su jedni s drugima u određenom nizu i na određeni način raspoređeni u prostoru. Veze između atoma imaju različite snage; procjenjuje se količinom energije koja se mora utrošiti da se te veze razbiju. ("Fizika". Priručnik za školarce. Kompanija "Key-S". Moskva. 1995, str. 218)

Budući da se, prema atomsko-molekularnoj teoriji, "atomi ne mijenjaju tokom hemijskih reakcija", kao rezultat toga, njihovi unutrašnja energija, što znači da atomi tvari između kojih dolazi do kemijske reakcije ne apsorbiraju niti oslobađaju energiju. Shodno tome, može se apsorbirati ili osloboditi samo „onim što atome u molekulu povezuje jedan s drugim u određenom nizu i na određeni način ga distribuira u prostoru“, odnosno samo ono što se nalazi u unutrašnjem prostoru molekula.

Drugo, o tome da su u svakoj molekuli koncentrisane sile određenog sadržaja, svojstava i veličine, koje u određenom nizu međusobno povezuju atome u njemu i na određeni način ih raspoređuju u molekularnom prostoru.

Pitanje je koje su to sile? Savremena hemijska nauka daje sledeći odgovor na ovo pitanje:

„Samo nekoliko hemijskih elemenata (plemenitih gasova) u normalnim uslovima je u stanju jednoatomnog gasa. Atomi drugih elemenata, naprotiv, ne postoje pojedinačno, jer mogu komunicirati jedni s drugima ili s atomima drugih elemenata, formirajući manje ili više složene čestice. Među česticama koje formira skup atoma, obično se razlikuju molekule, molekularni joni i slobodnih radikala. Stoga postoji razlog zašto se atomi "vežu" jedni za druge. Ovaj razlog se naziva "hemijska veza", a nastaje zbog činjenice da između atoma djeluju elektrostatičke sile, odnosno sile interakcije električnih naboja, čiji su nosioci elektroni i atomska jezgra.

Dokazano je da u stvaranju hemijske veze između atoma glavnu ulogu imaju elektroni koji se nalaze na vanjskoj ljusci i stoga su najmanje jako povezani s jezgrom, tzv. valentnih elektrona. »

(„Počeci hemije“. Izdavačka kuća Exam. Moskva. 2003, str. 80) Iz toga proizilazi da su sile koje međusobno povezuju atome u molekuli u određenom nizu i raspoređuju ih na određeni način u molekularnom prostoru elektrostatičke. sile, odnosno sile interakcije električnih naboja, čiji su nosioci elektroni i jezgra atoma. Moderna fizička nauka opisuje koncept "elektrostatičkih sila" na sljedeći način:

“Interakcija fiksnih električnih naboja naziva se elektrostatička ili Kulonova. Shodno tome, polje fiksnih naboja naziva se i elektrostatičko. (Fizika. Moskva. 1995, str. 123)

„Linije napetosti elektrostatičko polje nisu zatvoreni: počinju na pozitivnim nabojima i završavaju na negativnim nabojima (ili idu u beskonačnost) "("Fizički enciklopedijski rječnik. Moskva." Sovjetska enciklopedija» stranica 895)

Ali električni naboji elektrona u atomima nisu stacionarni, budući da se elektroni vrte oko jezgra atoma brzinom svjetlosti, što znači da se i ona rotira istom brzinom. električni naboj. Pored toga: „Dimenzije svih atoma su ~ 10 -10 m. A veličina jezgra je 5 redova veličine manja, samo ~ 10 -15 m.

Vizuelno, ovo se može zamisliti na sljedeći način: ako se atom poveća na veličinu zgrade od 20 spratova, tada će jezgro atoma izgledati kao milimetarska zrnca prašine u centralnoj prostoriji ove kuće. »

("Supstancija i energija". ROSMEN. TD "Izdavačka kuća Svet knjiga". Moskva. 2005. str. 656)

Posljedično, udaljenost između jezgre jednog atoma i vanjskih elektrona bilo kojeg drugog atoma je nekoliko redova veličine veća nego unutar atoma. Sa tako velikim razmacima između pozitivan naboj jezgra jednog atoma negativnih naboja vanjski elektroni drugog atoma, pa čak i rotirajući oko njega brzinom svjetlosti, interakcija je teško moguća. Ali čak i ako pretpostavimo da je takva interakcija između njih još uvijek moguća, onda je moguća samo ako su ispunjeni sljedeći uvjeti:

a. / brzina kretanja slobodnih atoma jedan prema drugom treba biti takva da postoji dovoljno vremena da dođe do interakcije između njihovih suprotnih naboja

b. / istovremeno moraju proći u odnosu jedan prema drugom na udaljenosti koja bi osigurala pojavu interakcije između njihovih suprotnih naboja.

Prisustvo ovakvih uslova u globalnom orbitalnom toku atoma za dva ili više slobodnih atoma još uvek se može pretpostaviti, ali za broj slobodnih atoma od kojih su planete, njihovi sateliti itd. naknadno nastali, postojanje takvih uslova je jednostavno nije realno.

Dakle, elektrostatičke sile atoma ne mogu biti sile koje su od slobodnih atoma stvorile različite vrste i vrste molekula i hemijska jedinjenja u obliku planeta, njihovih satelita, asteroida i kometa. To se objašnjava i činjenicom da su proces stvaranja različitih vrsta i tipova molekula i kemijskih spojeva iz slobodnih atoma i proces kemijske reakcije između početnih supstanci u osnovi dva različita procesa. Prvi je prvenstveno stvaranje "hemijskih veza" između slobodnih atoma, dok je drugi prvenstveno promjena "hemijskih veza" između atoma izvornih supstanci. Postavlja se pitanje koje su to sile povezivale atome koji su bili u slobodnom stanju u globalnim orbitalnim energetskim tokovima i kao rezultat toga stvarali molekule, hemijske elemente i jedinjenja, planete, njihove satelite, asteroide i komete? Pošto je neosporno da su molekuli i hemijska jedinjenja stvoreni u tako ogromnoj količini svemira kao što je naš Solarni sistem, zatim koncentriraju energiju i atome jednog ili istog razne vrste a u određenoj količini njih, kako u molekularnim zapreminama svemira, tako i u tako ogromnim zapreminama svemira kao što je planetarni, moguće je samo na jedan fizički način - kao rezultat njihovog sabijanja silama određenog sadržaja, svojstva i magnitude. To nije moguće učiniti u svemiru na bilo koji drugi način. Posljedično, sile koje su stvorile planete, njihove satelite, asteroide i komete iz globalnih orbitalnih tokova atoma bile su prije svega sile kompresije. Nazovimo te sile - agregatne sile, a energiju koju su posedovali - agregatnu energiju - to su toplotni, elektromagnetni i elektronski tokovi koje emituje Sunce.

Sa fizičke tačke gledišta, suština procesa formiranja atoma bila je kompresija ogromnih količina atomskim silama. elementarne čestice određene vrste u elementarnoj plazmi, usled čega su bile koncentrisane u nuklearnom volumenu svemira, a konfiguracije atomske energije koje su činile atomske sile su kombinovane sa određenim tipovima datih elementarnih čestica u određenom broju njih. Suština procesa formiranja molekula, hemijskih elemenata i hemijskih jedinjenja sastojala se u kompresiji globalnih agregatnih sila ogromnih količina atoma različitih tipova koncentrisanih u svakom od orbitalnih tokova atoma koji se okreću oko atomske plazme, što je bilo izraženo u njihov konstantan pritisak na atome kroz njihovu orbitalnu putanju. Kao rezultat toga, atomi su apsorbirani od strane agregatnih sila i namotani jedni oko drugih i na taj način se od njih formiraju „grude agregata“, u kojima se agregatne sile koje se sastoje od različitih vrsta energetskih struktura, skupljaju oko apsorbiranih atoma, u kombinaciji sa njima formirajući supstance određene vrste. Povezanost atoma sa specifičnom energetskom strukturom za svaki pojedini atom izrazila se u transformaciji različitih vrsta energetskih tokova koji čine ovu energetsku strukturu u energiju komunikacije između njih. Glavni takvi tipovi energetskih tokova bili su toplotni i elektromagnetni energetski tokovi koje emituje Sunce.

Za samu energetsku strukturu, veza sa atomima se izražavala u njenom „reifikaciji“ u određenom volumenu svemira.

Dakle, za bilo koju supstancu, funkcionalna svrha njene energetske strukture za atome koji čine njen sastav je uspostavljanje energetske veze između njih u određenom volumenu svemira, a funkcionalna svrha atoma koji čine ovaj supstanca za njenu energetsku strukturu je da se "reifikuje" u istom volumenu svemira.

Svaki pojedini atom je obavljao i obavlja ovu funkciju u odnosu na tokove toplinske energije određene energetske strukture kroz svoje sile uvlačenja, koje su, uvlačeći te tokove toplinske energije, na taj način bile povezane jedni s drugima kroz njih, te kao rezultat toga, formirali su energetsku vezu između atoma. Broj vučnih sila koje svaki atom može imati određen je brojem atomskih sila koje ima. Spiralna rotacija atomske sile oko centra atoma stvara praznine između zavoja njegove spirale. Kao rezultat toga, na suprotnoj strani atomske sile, u toku njene rotacije, izdužena spirala linije sile, rotirajući duž osi rotacije atomske sile i svaki sljedeći okret, koji se pokazao manjim od prethodnog, formirajući tako "lijevka za uvlačenje", u kojem nastaje sila uvlačenja određene veličine, sposobna za uvlačenje toplotnu energiju na velika udaljenost od atoma. Kada je vučna sila atoma došla u kontakt sa toplotnom energijom, prva je počela da uvlači drugu u sebe, a potonja je počela da se kreće duž svojih linija sile sa velika brzina. Kao rezultat, tok toplotne energije određenog prečnika i dužine izlazio je iz uskog dela "levka snage". Nazovimo takav toplotni tok energije - strukturni. Budući da atomske sile, sile koje posjeduje atom, imaju različite veličine, kao rezultat toga stvaraju i vučne sile različitih veličina. Sile uvlačenja, koje su imale veliku vrijednost, prve su stupile u interakciju sa strukturnim energetskim tokovima energetske strukture, te su se stoga prve povezale s njima.

Ako je atom u slobodnom stanju u određenom volumenu prostora, onda je njegova funkcija pokretačka snaga u ovom prostoru obavljaju: - ili njegove vanjske sile uvlačenja koje stvaraju njegove "vanjske" atomske sile, pod uslovom da u istom volumenu prostora postoje samo tokovi toplinske energije. U takvom volumenu, atom se kreće prema kretanju toka strukturne energije ili koncentraciji tokova strukturne energije - ili negativnim elektrostatičkim silama njegovih vanjskih elektrona, kada oko atoma nema toplinske energije, ali postoji elektromagnetna energija, ili ovo drugo dominira nad prvim.

Atomi povezani jedni s drugima kroz istu strukturnu energiju ulaze zatvoreni sistem formiraju molekul. Strukturni tok energije koji rotira kroz dva molekula i tako ih povezuje u zatvoreni sistem formira međumolekularnu energetsku vezu. Isti molekul može imati nekoliko intermolekularnih energetskih veza. U odnosu na tokove elektromagnetne energije, atomi su svoju funkcionalnu namenu obavljali i obavljaju preko svojih elektrona, odnosno putem svojih elektrostatičkih sila. Atomi koji imaju veliki broj atomskih sila, odnosno, takođe imaju veliki broj elektrona i, shodno tome, takođe imaju veliku količinu elektrostatičkih sila, koje po pravilu premašuju ukupna vrijednost njegove vanjske vučne sile. Kao rezultat toga, takvi atomi prije svega stupaju u interakciju s elektromagnetnim tokovima energetske strukture, a tek sekundarno sa njenim strukturnim energetskim tokovima. Stoga je u ovom slučaju prva interakcija odredila red i redoslijed međusobnog povezivanja atoma kroz njihove strukturne tokove energije. Kao rezultat toga, atomi u takvom volumenu prostora poredani u lancima paralelno jedan s drugim duž njegovih horizontalnih i vertikalnih ravnina, ili duž ravnina koje se međusobno sijeku pod određenim oštrim ili tupim uglom, tvoreći tako jednu te istu "geometrijsku figuru" , atomi koji su u njemu međusobno povezani i atomi drugih sličnih geometrijskih figura kroz strukturne tokove energije. Kao rezultat toga, formirane su kristalne rešetke određene konfiguracije.

Dakle, iz navedenog proizlazi sljedeći zaključak: svaka supstanca je „reificirana“ energetska struktura određene vrste u određenom volumenu prostora, koja se sastoji od: energetske veze između njih – bilo od strukturnih i elektromagnetnih energetskih tokova koji prolaze kroz uvlačenje i elektrostatičke sile atoma jedne ili više vrsta, odnosno, i formiranje strukturne i elektromagnetske veze između njih.

U određenoj tvari, ovisno o:

Prvo, o veličini vanjske toplotne energije i veličini drugih vrsta energije koje djeluju na datu supstancu

Drugo, iz omjera ukupne količine energije koncentrirane u strukturnim i elektromagnetnim energetskim tokovima njegove energetske strukture, potonja povezuje atome jedni s drugima u njoj ili u obliku molekula ili u obliku kristalnih rešetki određene konfiguracije. i time dobija određeno agregacijsko stanje: ili oscilirajuće (gas), ili vibrirajuće (tečno) ili stabilno (čvrsto) stanje.

Ako količina vanjske toplinske energije koja djeluje na tvar, čija se energetska struktura sastoji samo od strukturnih energetskih tokova, premašuje ukupnu količinu toplinske energije koncentrirane u njima, tada se oni njezini strukturni tokovi koji formiraju međumolekularne energetske veze povećavaju u veličini. Kao rezultat toga, molekuli u takvoj tvari i njena energetska struktura poprimaju oscilirajuće stanje, koje se obično naziva plinovito stanje. Ako količina toplinske energije koncentrirana u onim strukturnim energetskim tokovima koji formiraju međumolekularne energetske veze u energetskoj strukturi plina počne opadati od njih, onda to uzrokuje smanjenje tih strukturnih tokova energije, što prvo dovodi do transformacije " vibrirajuće" stanje molekula u vibrirajuće stanje (tj tečno stanje), a zatim u transformaciju vibrirajućeg stanja molekula u stabilno stanje (tj. čvrsto stanje).

Ako se energetska struktura supstance sastoji od strukturnih i elektromagnetnih energetskih tokova i udara izgled energija na datu supstancu ne izaziva promene u njima, a vrednost energije prve prelazi vrednost energije druge, zatim sa istim spoljnim vrstama energije koje stalno deluju na datu supstancu, njeno agregatno stanje određena je stanjem strukturnih energetskih tokova njegove energetske strukture. I obrnuto, ako vrijednost energije potonjeg premašuje vrijednost energije prvog, tada s istim vanjskim tipovima energije koji stalno djeluju na datu supstancu, njeno agregacijsko stanje je određeno stanjem elektromagnetnog tokovi njegove energetske strukture.

Kako navedeno ne bi bilo neutemeljeno, moramo dokazati: prvo, da moderno razumijevanje glavnih tipova "hemijskih veza" nije tačno, i drugo, da su ove vrste veza zapravo različite vrste energetskih veza.

Sve vrijednosti, ako više ne vjeruje u tri riječi,15 izražavaju, možda na najnedvosmisleniji način, svijest, mentalitet Jene ranih Kantianaca. "Kritika čistog razuma" je za njih bila ono što je najviše otvorilo prostor za takvo vjerovanje. 2. Dvostruka definicija granica čistog razuma od strane Kanta. Ako postavimo pitanje o osnovama takve razlike (sve do međusobne kontradiktornosti)...

I literatura na ovu temu potkrepljenje teorije čistog razuma I. Kanta. Ciljevi rada: njegova transcendentalna doktrina principa, transcendentalna doktrina metode i tumačenje same prirode čistog razuma. 1. Priroda čistog razuma. “Čudna je sudbina pala na sudbinu ljudskog uma u jednom od njegovih oblika znanja: opkoljen je pitanjima od kojih ne može izbjeći, jer su mu nametnuta...

Stranica 1

Skup atoma jedne određene vrste naziva se hemijski element. Oblik postojanja hemijskih elemenata je drugačiji: oni mogu postojati u obliku jednostavnih supstanci u kojima su njihovi atomi povezani samo jedan s drugim, i biti dio složene supstance formirani od atoma raznih elemenata.

Skup atoma koji imaju jezgra sa istim električnim nabojem naziva se element.

Skup atoma jedne vrste naziva se hemijski element.

Skupina atoma koji imaju isti nuklearni naboj naziva se element.

Skup atoma koji se drže zajedno hemijskim vezama naziva se molekul. Obično (iako nikako uvijek) formiranje veza u molekulu može se objasniti postojanjem elektronskih parova, od kojih svaki povezuje dva atoma. Takva veza koju formira elektronski par naziva se kovalentna veza. Suma atomske mase svih atoma u molekulu daje njegovu molekulsku težinu. Iako se atomi koji pripadaju različitim molekulima ne vežu direktno jedni na druge, svi molekuli imaju određenu ljepljivost i privlače ih drugi molekuli. Ove van der Waalsove sile privlačenja uzrokuju da se molekuli plina drže zajedno i formiraju tekućinu ako temperatura postane dovoljno niska; pod uticajem istih sila, molekuli tečnosti se nižu u ispravnu kristalnu rešetku kada se temperatura supstance još više smanji.

Grupa atoma istog tipa naziva se hemijski element. Dakle, pojam hemijskog elementa je kolektivni pojam.

Zbirka atoma sa ista naplata jezgro se naziva hemijskim elementom.

Grupa atoma s istim pozitivnim nuklearnim nabojem naziva se kemijski element. Atomi se spajaju u molekule uz pomoć kemijskih veza u čijem stvaranju sudjeluju valentni elektroni.

Skup atoma koji se nalazi u jediničnoj ćeliji kristala može se smatrati molekulom, u odnosu na koju su relacije izvedene u prethodnom dijelu sasvim primjenjive. Elementarna ćelija kristala, mentalno istrgnuta iz kristala, će se raspršiti X-zrake dakle svim pravcima.

Skup atoma, molekula i drugih čestica od kojih su građena tijela koja nas zanimaju, na primjer, poluvodički kristali, dalje ćemo nazvati molekularni sistem.

Skup atoma istog tipa čini elementarnu, ili jednostavnu, supstancu. Elementarne tvari, ovisno o njihovoj prirodi, mogu se podijeliti na metalne i nemetalne. Elementi koji daju jednostavne supstance metalne prirode nazivaju se metalni elementi (metali), a elementi koji daju jednostavne supstance nemetalne prirode nazivaju se nemetalni elementi (nemetali), a granica između njih dvoje u tabeli elemenata je linija koja prolazi kroz B-Si - As -Those. Naravno, u blizini ove granice postoji značajan broj elemenata u kojima se nalaze svojstva i metala i nemetala, što se očituje u postojanju alotropskih modifikacija odgovarajućih jednostavnih supstanci.