Raspored molekula u tečnostima. Molekuli u tekućinama nalaze se na udaljenosti jednakim veličini molekula, održavajući takozvani poredak kratkog dometa, tako da tekućine zadržavaju svoj volumen. Molekuli se neprestano kreću, praveći skokove, pa tečnosti teku, poprimajući oblik posude.

Dimenzije: 960 x 720 piksela, format: jpg. Za besplatno preuzimanje slike čas fizike, kliknite desnim tasterom miša na sliku i kliknite na "Sačuvaj sliku kao...". Da biste prikazali slike u lekciji, takođe možete besplatno preuzeti prezentaciju “3 stanja materije.ppt” sa svim slikama u zip arhivi. Veličina arhive je 2714 KB.

termalne pojave

"Difuzija supstanci" - Heraklit. Zapažanja. Difuzija u tehnologiji i prirodi. Zadaci za ljubitelje biologije. Fenomen difuzije. Mi rješavamo probleme. Demokrit. Naučnici Ancient Greece. Izreke. Difuzija. Tales iz Mileta. Difuzija u gasovima. Mirisno lišće. Tamna boja.

"3 stanja materije" - Svojstva čvrste materije. Ice. Zanimljivosti. Kondenzacija. Svojstva tečnosti. Raspored molekula u gasovima. Supstanca. Raspored molekula u tečnostima. Riješite ukrštenicu. Primjeri procesa. države. Vaporizacija. Kristalizacija. Raspored molekula u čvrstim materijama. Karakter kretanja i interakcija čestica.

"Difuzija u prirodi" - Široko se koristi u prehrambenoj industriji pri konzerviranju povrća i voća. Prilikom topljenja čelika. Fenomen difuzije ima važne manifestacije u prirodi, koristi se u nauci i proizvodnji. difuzija u prirodi. Primjer difuzije je miješanje plinova ili tekućina. Difuzija u dahu.

"Promena agregatnih agregatnih stanja materije" - Vrenje. Temperatura topljenja i kristalizacije. Temperatura ključanja. uslovi isparavanja. agregatne transformacije. Specifična toplota isparavanje. proces topljenja i očvršćavanja. Objašnjenje procesa topljenja. Vaporizacija. Agregatne transformacije materije. Tri države. Proračun količine topline.

"Termičke pojave tokom rastvaranja" - Hemičar. Fenomeni. Raspuštanje. Međusobno prodiranje molekula. Želimo Vam uspjeh u daljem poznavanju zakona fizike i hemije. Provjerite svog cimera. Praktični zadaci. Vrijednost rješenja. fizika - hemijski proces. Kako ste se osjećali tokom lekcije? egzotermni proces. Znakovi hemijskih reakcija.

"Interakcija molekula" - Odbijanje sprečava potpunu konvergenciju. gasovite materije. Da li je moguće spojiti dva komada željeznog eksera? Opcija I. Prirodne mješavine ne uključuju: a) glinu; b) cement; c) tlo. Ciljevi i zadaci časa: Proširiti znanje o česticama koje formiraju supstance. Privlačenje drži čestice zajedno.

Ukupno u temi 23 prezentacije

Pretraživanje cijelog teksta:

Fizika->Laboratorijski rad

Proučavanje procesa u električni krug With paralelna veza prijemnici koji sadrže induktivne i kapacitivne elemente, sa različitim omjerom...full>>

Fizika->Laboratorijski rad

Istraživanje utjecaja induktivnosti zavojnice na električne parametre jednofaznog sinusoidnog naponskog kola koje se sastoji od serijskog ... u potpunosti>>

Početna > Sažetak >Fizika

1 Održavanje……………………………………………………………………..2

2 Glavno tijelo

2.1 Struktura tečnosti. Kretanje molekula tečnosti………3

2.2 Pritisak u tečnosti………………………………………….4

2.3 Arhimedov zakon ……………………………………………….5

2.4 Isparavanje…………………………………………………………………6

2.5 Kuvanje………………………………………………………….7

2.6 Površinski napon tečnosti………………………………….8

2.7 Tečni filmovi………………………………………………………9

2.8 Vlaženje i nekvašenje………………………………….10

2.9. Kapilarni fenomeni…………………………………………..12

2.10 Struja u tečnostima…………………………..13

3 Zaključak…………………………………………………………………..14

Reference………………………………………………………16

1. Uvod

U svakodnevnom životu najčešće se susrećemo sa tri fazna stanja materije – čvrsto, tečno i gasovito. Imamo prilično jasnu ideju o strukturi plinova i čvrstih kristalnih tijela. Gas je skup molekula koji se nasumično kreću u svim smjerovima neovisno jedan o drugom. U čvrstom tijelu, svi molekuli održavaju svoj međusobni raspored dugo vremena, praveći samo male oscilacije oko određenih ravnotežnih položaja.

U ovom eseju ću se pobliže pogledati tečno stanje supstance. Glavna karakteristika Ovo stanje agregacije je da tečno stanje, koje zauzima međupoziciju između gasova i kristala, kombinuje neka svojstva oba ova stanja. Konkretno, za tekućine, kao i za kristalna tijela, karakteristično je prisustvo određenog volumena, a istovremeno tekućina, poput plina, poprima oblik posude u kojoj se nalazi. Većina ljudi misli da tečnosti nemaju svoj oblik. Ali to nije istina. Prirodni oblik bilo koje tečnosti je kugla. Obično gravitacija sprečava tečnost da poprimi ovaj oblik, tečnost se ili širi u tankom sloju po površini, ili poprima oblik posude ako se u nju ulije.

Srednji položaj tečnosti je zbog činjenice da je tečno stanje posebno složeno po svojim svojstvima. Iako su tečnosti bile predmet naučnog proučavanja još od vremena Arhimeda, odnosno pre 2200 godina, analiza ponašanja tečnosti i dalje je jedno od najtežih oblasti primenjene nauke. Do sada ne postoji potpuno potpuna i opšteprihvaćena teorija tečnosti.

2 .Glavni dio.

Da bi se razumjela osnovna svojstva i zakonitosti tečnog stanja tvari, potrebno je razmotriti sljedeće aspekte:

2.1 Struktura tečnosti. Kretanje molekula tečnosti.

Tečnost je nešto što može da teče.

U rasporedu tečnih čestica primećuje se takozvani poredak kratkog dometa. To znači da je u odnosu na bilo koju česticu uređena lokacija njenih najbližih susjeda. Međutim, kako se neko udaljava od date čestice, raspored ostalih čestica u odnosu na nju postaje sve manje uređen i vrlo brzo red u rasporedu čestica potpuno nestaje. Molekuli tekućine kreću se mnogo slobodnije od čvrstih molekula, iako ne tako slobodno kao molekuli plina. Svaki molekul tečnosti se neko vreme kreće ovamo i tamo, ne udaljujući se, međutim, od svojih suseda. Ali s vremena na vrijeme molekul tekućine izbije iz svog okruženja i odlazi na drugo mjesto, upadajući u novo okruženje, gdje opet neko vrijeme čini pokrete slične oscilaciji. Značajne zasluge u razvoju niza problema u teoriji tečnog stanja pripadaju sovjetskom naučniku Ya. I. Frenkelu. Prema Frenkelu, toplotno kretanje u tečnostima ima sledeći karakter. Svaki molekul neko vrijeme oscilira oko određene ravnotežne pozicije. S vremena na vrijeme, molekul mijenja svoje mjesto ravnoteže, skačući na novu poziciju, odvojenu od prethodne udaljenosti reda veličine samih molekula. Odnosno, molekuli se samo polako kreću unutar tečnosti, zadržavajući se deo vremena u blizini određenih mesta.Tako je kretanje molekula tečnosti nešto poput mešavine kretanja u čvrstom i gasu: oscilatorno kretanje na jednom mestu se zamenjuje slobodnim prelaskom sa jednog mesta na drugo.

2.2 Pritisak u tečnosti

Svakodnevno iskustvo nas uči da tekućine djeluju poznatim silama na površinu čvrstih tijela u dodiru s njima. Ove sile se nazivaju sile pritiska tečnosti.

Prekrivajući prstom otvor otvorene slavine, osjećamo snagu pritiska tečnosti na prst. Bol u ušima kod plivača koji roni na velike dubine uzrokovan je silama pritiska vode na bubnu opnu. Dubinski termometri moraju biti vrlo jaki da ih pritisak vode ne može zgnječiti.

Pritisak u tekućini nastaje zbog promjene njenog volumena - kompresije. U odnosu na promjenu zapremine, tečnosti imaju elastičnost. Sile elastičnosti u fluidu su sile pritiska. Dakle, ako fluid djeluje silama pritiska na tijela u dodiru s njom, to znači da je sabijena. Budući da se gustina supstance povećava tokom kompresije, može se reći da tečnosti imaju elastičnost u odnosu na promenu gustine.

Pritisak u tečnosti je okomit na bilo koju površinu koja se nalazi u tečnosti. Pritisak u tečnosti na dubini h jednak je zbiru pritiska na površini i vrednosti proporcionalne dubini:

Zbog činjenice da tekućine mogu prenijeti statički pritisak, praktički ne manji od svoje gustine, mogu se koristiti u uređajima koji daju dobitak u čvrstoći: hidrauličnoj presi.

2.3. Arhimedov zakon

Na površinu čvrstog tijela uronjenog u tekućinu djeluju sile pritiska. Pošto pritisak raste sa dubinom, sile pritiska prema gore na dnu fluida su veće od sila koje se spuštaju na vrh, i možemo očekivati ​​da će rezultanta sila pritiska biti nagore. Rezultirajuća sila pritiska na tijelo uronjeno u tekućinu naziva se sila potpore tekućine.

Ako je tijelo uronjeno u tekućinu prepušteno samo sebi, ono će potonuti, ostati u ravnoteži ili isplivati ​​na površinu tekućine, ovisno o tome da li je potporna sila manja od sile gravitacije koja djeluje na tijelo, jednaka to ili veće od njega.

Arhimedov princip kaže da je tijelo u fluidu izloženo sili uzgona koja je jednaka težini istisnutog fluida. Telo uronjeno u tečnost podleže sili uzgona (koja se zove Arhimedova sila)

gdje je ρ gustina tečnosti (gasa), je ubrzanje slobodan pad, a V- zapremina potopljenog tijela (ili dio zapremine tijela ispod površine).

Ako je tijelo uronjeno u tekućinu okačeno na vagu, tada vaga pokazuje razliku između težine tijela u zraku i težine istisnute tekućine. Stoga se Arhimedovom zakonu ponekad daje sljedeća formulacija: tijelo uronjeno u tečnost gubi na svojoj težini onoliko koliko teži tečnost koju istisne.

Zanimljivo je primijetiti takvu eksperimentalnu činjenicu da je unutar druge tekućine veće specifična gravitacija, tečnost prema Arhimedovom zakonu "gubi" svoju težinu i poprima svoj prirodni, sferni oblik.

2.4 Isparavanje

U površinskom sloju i blizu površine tečnosti deluju sile koje obezbeđuju postojanje površine i ne dozvoljavaju molekulima da napuste zapreminu tečnosti. Zbog termičkog kretanja, neki od molekula imaju dovoljno velike brzine da savladaju sile koje drže molekule u tekućini i napuste tekućinu. Ova pojava se zove isparavanje. Uočava se na bilo kojoj temperaturi, ali njegov intenzitet raste s porastom temperature.

Ako se molekuli koji su napustili tečnost uklone iz prostora blizu površine tečnosti, tada će na kraju sva tečnost ispariti. Ako se molekuli koji su napustili tečnost ne uklone, formiraju paru. Molekuli pare koji su pali u područje blizu površine tečnosti uvlače se u tečnost silama privlačenja. Ovaj proces se naziva kondenzacija.

Dakle, ako se molekuli ne uklone, brzina isparavanja se smanjuje s vremenom. Daljnjim povećanjem gustine pare dolazi se do situacije da će broj molekula koji napuštaju tečnost u određenom vremenu biti jednak broju molekula koji se u isto vreme vraćaju u tečnost. Dolazi do stanja dinamičke ravnoteže. Para u stanju dinamičke ravnoteže s tekućinom naziva se zasićena.

Sa povećanjem temperature, gustine i pritiska zasićena para povećati. Što je temperatura viša, veći broj molekula tečnosti ima dovoljno energije da ispari, a gustina pare mora biti veća da bi kondenzacija bila jednaka isparavanju.

2.5 Kuvanje

Kada se tečnost zagreje na temperaturu na kojoj je pritisak zasićene pare jednak vanjskom pritisku, uspostavlja se ravnoteža između tečnosti i njenog zasićena para. Kada se tečnosti prenese dodatna količina toplote, odgovarajuća masa tečnosti se odmah pretvara u paru. Ovaj proces se zove ključanje.

Vrenje je intenzivno isparavanje tečnosti, koje se dešava ne samo sa površine, već kroz čitav njen volumen, unutar nastalih mjehurića pare. Da bi prešli iz tečnosti u paru, molekuli moraju steći energiju potrebnu da savladaju privlačne sile koje ih drže u tečnosti. Na primjer, za isparavanje 1 g vode na temperaturi od 100 ° C i tlaku koji odgovara atmosferskom tlaku na nivou mora, potrebno je potrošiti 2258 J, od čega 1880 odlazi na odvajanje molekula od tekućine, a ostatak odlazi da radi na povećanju zapremine koju zauzima sistem, protiv sila atmosferskog pritiska (1 g vodene pare na 100°C i normalnom pritisku zauzima zapreminu od 1,673 cm 3, dok je 1 g vode pod istim uslovima samo 1,04 cm 3 ).

Tačka ključanja je temperatura na kojoj tlak pare postaje jednak vanjskom pritisku. Kako pritisak raste, tačka ključanja se povećava, a kako se pritisak smanjuje, ona se smanjuje.

Zbog promjene pritiska u tečnosti sa visinom njenog stuba, ključanje na različitim nivoima u tečnosti nastaje, strogo govoreći, na različitim temperaturama. Samo zasićena para iznad površine kipuće tekućine ima određenu temperaturu. Njegova temperatura je određena samo vanjskim pritiskom. Na ovu temperaturu se misli kada se govori o tački ključanja.

Tačke ključanja različitih tekućina međusobno su vrlo različite, a to se široko koristi u tehnologiji, na primjer, u destilaciji naftnih derivata.

Količina topline koja se mora unijeti da bi se određena količina tekućine izotermno pretvorila u paru, pri vanjskom pritisku jednakom pritisku njenih zasićenih para, naziva se latentna toplina isparavanja. Obično se ova vrijednost odnosi na jedan gram ili jedan mol. Količina topline potrebna za izotermno isparavanje mola tekućine naziva se molarna latentna toplota isparavanje. Ako se ova vrijednost podijeli s molekulskom težinom, onda će se dobiti specifična latentna toplina isparavanja.

2.6 Površinski napon tečnosti

Svojstvo tečnosti da svoju površinu svede na minimum naziva se površinska napetost. Površinska napetost je fenomen molekularnog pritiska na tečnost, uzrokovan privlačenjem molekula površinskog sloja na molekule unutar tečnosti. Na površini tekućine, molekuli doživljavaju sile koje nisu simetrične. Na molekul unutar tečnosti, u prosjeku, sila privlačenja, kohezije, djeluje u prosjeku jednoliko sa svih strana. Ako se površina tekućine poveća, tada će se molekuli kretati protiv djelovanja sila zadržavanja. Dakle, sila koja teži skraćivanju površine tekućine djeluje u suprotnom smjeru od vanjske vlačne sile na površini. Ova sila se naziva sila površinskog napona i izračunava se po formuli:

- koeficijent površinskog napona

()

- dužina granice površine tečnosti

Imajte na umu da lako isparljive tekućine (etar, alkohol) imaju nižu površinsku napetost od nehlapljivih tekućina (živa). Površinski napon tečnog vodonika i posebno tečnog helijuma je veoma nizak. Za tečne metale površinski napon, naprotiv, veoma je velika. Razlika u površinskom naponu tečnosti objašnjava se razlikom u kohezionim silama različitih molekula.

Mjerenja površinskog napona tekućine pokazuju da površinski napon ne ovisi samo o prirodi tekućine, već i o njenoj temperaturi: s povećanjem temperature, razlika u gustoći tekućine opada, a samim tim i koeficijent površinske napetosti - smanjuje se.

Zbog površinske napetosti, bilo koji volumen tekućine teži smanjenju površine, čime se smanjuje potencijalna energija. Površinska napetost je jedna od elastičnih sila odgovornih za kretanje talasa na vodi. U ispupčenjima, površinska gravitacija i površinska napetost povlače čestice vode prema dolje, težeći da površina ponovo bude glatka.

2.7 Tečne folije

Svi znaju kako je lako izvući pjenu iz vode sa sapunom. Pjena je skup mjehurića zraka ograničenih najtanjim filmom tekućine. Od tečnosti koja stvara pjenu lako se može dobiti poseban film.

Ovi filmovi su veoma interesantni. Mogu biti izuzetno tanke: u najtanjim dijelovima njihova debljina ne prelazi stohiljaditi dio milimetra. Uprkos svojoj mršavosti, ponekad su veoma stabilne. Film sapuna se može rastegnuti i deformirati, a mlaz vode može teći kroz film sapuna, a da ga ne uništi.

Kako se može objasniti stabilnost filmova? Neophodan uslov za formiranje filma je dodavanje u čistu tečnost u njemu rastvorljivih supstanci, štoviše, onih koje uvelike smanjuju površinsku napetost

U prirodi i tehnologiji obično se ne susrećemo sa pojedinačnim filmovima, već sa kolekcijom filmova - penom. Često možete vidjeti u potocima, gdje mali potoci padaju u mirnu vodu, obilno stvaranje pjene. U ovom slučaju, sposobnost vode da se pjeni povezana je s prisutnošću u vodi posebne organske tvari koja se oslobađa iz korijena biljaka. U građevinskoj opremi koriste se materijali koji imaju ćelijsku strukturu, poput pjene. Takvi materijali su jeftini, lagani, ne provode dobro toplinu i zvuk i dovoljno su jaki. Za njihovu proizvodnju otopinama od kojih se formiraju građevinski materijali dodaju se tvari koje potiču pjenjenje.

2.8 Vlaženje

Male kapljice žive stavljene na staklenu ploču poprimaju sferni oblik. To je rezultat molekularnih sila koje teže smanjenju površine tekućine. Živa postavljena na površinu čvrste tvari ne formira uvijek okrugle kapljice. Širi se po cinčanoj ploči, a ukupna površina kapi će se nesumnjivo povećati.

Kap anilina je također sferna samo kada ne dodiruje zid staklene posude. Čim dodirne zid, odmah se zalijepi za staklo, protežući se duž njega i dobivajući veliku zajedničku površinu.

To se objašnjava činjenicom da u slučaju kontakta s čvrstim tijelom, sile adhezije molekula tekućine s molekulima čvrstog tijela počinju igrati značajnu ulogu. Ponašanje tekućine ovisit će o tome što je veće: adhezija između tekućih molekula ili adhezija molekula tekućine na čvrsti molekul. U slučaju žive i stakla, kohezivne sile između žive i staklenih molekula su male u poređenju sa silama kohezije između molekula žive, a živa se skuplja u kapi. Takva tečnost se zove nekvašenje solidan. U slučaju žive i cinka, kohezivne sile između molekula tečnosti i čvrste supstance premašuju kohezione sile koje deluju između molekula tečnosti, a tečnost se širi preko čvrste supstance. U ovom slučaju, tečnost se zove vlaženje solidan.

Iz ovoga proizilazi da, govoreći o površini tečnosti, treba imati u vidu ne samo površinu na kojoj tečnost graniči sa vazduhom, već i površinu koja graniči sa drugim tečnostima ili sa čvrstim telom.

U zavisnosti od toga da li tečnost vlaži zidove posude ili ne, oblik površine tečnosti na mestu kontakta sa čvrstim zidom i gasom ima ovaj ili onaj oblik. U slučaju nekvašenja, oblik površine tekućine na rubu je okrugao, konveksan. U slučaju vlaženja, tečnost na ivici poprima konkavni oblik.

2.9.Kapilarni fenomeni.

U životu se često suočavamo s tijelima probijenim mnogim malim kanalima (papir, pređa, koža, razni građevinski materijali, zemlja, drvo). Dolazeći u kontakt sa vodom ili drugim tečnostima, takva tela ih često apsorbuju. Ovo je osnova za djelovanje peškira pri sušenju ruku, djelovanje fitilja u petrolejskoj lampi itd. Slične pojave se mogu uočiti i u uskim staklenim cijevima. Uske cijevi se nazivaju kapilarne ili dlake.

Kada se takva cijev jednim krajem uroni u široku posudu u široku posudu, događa se sljedeće: ako tečnost navlaži zidove cijevi, tada će se ona podići iznad nivoa tekućine u posudi i, osim toga, što je više, što je cijev uža; ako tečnost ne vlaži zidove, tada je, naprotiv, nivo tečnosti u cevi niži nego u širokoj posudi. Promena visine nivoa tečnosti u uskim cevima ili prazninama naziva se kapilarnost. U širem smislu, pod kapilarnim fenomenima se podrazumijevaju sve pojave zbog postojanja površinske napetosti.

Visina podizanja tečnosti u kapilarnim cevima zavisi od radijusa kanala u cevi, površinskog napona i gustine tečnosti. Između tečnosti u kapilari i u širokoj posudi uspostavlja se takva razlika nivoa h tako da hidrostatički pritisak gh uravnotežuje kapilarni pritisak:

gdje je  površinski napon tečnosti

R je radijus kapilare.

Visina uspona tečnosti u kapilari proporcionalna je njenoj površinskoj napetosti i obrnuto proporcionalna poluprečniku kapilarnog kanala i gustini tečnosti (Jurinov zakon)

2.10 Električna struja u tekućinama.

Čiste tekućine ne provode električnu struju, odnosno one su dielektrici, jer je svaki od molekula tekućine neutralan i ne kreće se u električnom polju.

Tečnosti koje provode električnu energiju nazivaju se elektroliti. Električna struja u tekućinama nastaje kao rezultat usmjerenog kretanja iona soli. Fenomen oslobađanja tvari na elektrodama kada struja prođe kroz elektrolit naziva se elektroliza. Na negativno nabijenoj elektrodi katoda dolazi do elektrohemijske redukcije čestica (atoma, molekula, katjona), a na pozitivno naelektrisanoj elektrodi - anoda dolazi do elektrohemijske oksidacije čestica (atoma, molekula, anjona). Godine 1832. Faraday je otkrio da je masa M supstance koja se oslobađa na elektrodi direktno proporcionalna električnom naboju Q koji je prošao kroz elektrolit:

ako se propušta kroz elektrolit neko vrijeme t D.C. sa strujom I.

Koeficijent proporcionalnosti k naziva se elektrohemijski ekvivalent supstance. Numerički je jednaka masi supstance koja se oslobađa tokom prolaska jednog električnog naboja kroz elektrolit, a zavisi od hemijske prirode supstance.

Drugi Faradejev zakon kaže: Elektrohemijski ekvivalenti različitih supstanci tretiraju se kao njihovi hemijski ekvivalenti. Hemijski ekvivalent jona je omjer molarne mase A jona i njegove valencije z. Dakle, elektrohemijski ekvivalent je:

,

gdje je F Faradejeva konstanta

Fenomen elektrolize se široko koristi u modernoj industriji. Konkretno, elektroliza je jedna od metoda za industrijsku proizvodnju vodika, kao i natrijum hidroksida, hlora, organoklornih jedinjenja, mangan-dioksida i vodikovog peroksida. Veliki broj metala se ekstrahuje iz ruda i obrađuje elektrolizom (elektroekstrakcija, elektrorafinacija). Elektroliza se koristi za tretman otpadnih voda (elektrokoagulacija, elektroekstrakcija, elektroflotacija).

3. Zaključak

Prema tome, tečnost je međustanje materije između čvrstog i gasovitog stanja. To uzrokuje da tekućine imaju svojstva karakteristična i za čvrsta i za plinovita stanja. Živopisan primjer stanja materije, koje kombinuje svojstva tečnog i čvrstog stanja, su tečni kristali, koji se široko koriste u industriji i tehnologiji (displeji sa tečnim kristalima). S tim u vezi, opis stanja tečnosti zahteva sintezu matematičkih metoda koje se koriste za opisivanje čvrstog i gasovitog stanja, što otežava i otežava detaljno opisivanje mnogih fizičkih i hemijskih pojava.

Danas se mnoga svojstva tečnosti široko koriste u industriji i tehnologiji. Na primjer, svojstvo tekućine da povećava tlak u cijeloj svojoj zapremini koristi se u hidrauličnim strojevima za dizanje. Ali potrebno je i dalje duboko proučavanje teorije tekućeg stanja materije. Dakle, relevantnost proučavanja toka kipuće tekućine povezana je sa zahtjevima nuklearne energije, sa problemom sigurnosti elektrana.

Od posebnog interesa za proučavanje fizičkih i hemijskih procesa u tečnom stanju je činjenica da smo mi sami 90% vode, najčešća tečnost na Zemlji. I svi vitalni procesi u životinji i flora nastaju u tečnosti, odnosno vodi. Stoga je proučavanje ovog stanja materije važno i relevantno za sve ljude.

Bibliografija:

1. I.V. Savelyev "Kurs opšte fizike"

Cl.E. Swartz "Izvanredna fizika običnih pojava"

Osnovni udžbenik fizike, priredio akademik G.S. Landsberg

T.I. Trofimov "Kurs fizike"

JA I. Perelman "Zabavna fizika"

Raspored molekula u čvrstim materijama. U čvrstim tijelima udaljenosti između molekula jednake su veličini molekula, tako da čvrste tvari zadržavaju svoj oblik. Molekuli su raspoređeni u određenom redoslijedu, koji se naziva kristalna rešetka, tako da u normalnim uvjetima čvrste tvari zadržavaju svoj volumen.

Dimenzije: 960 x 720 piksela, format: jpg. Da biste besplatno preuzeli sliku za lekciju fizike, kliknite desnim tasterom miša na sliku i kliknite na "Sačuvaj sliku kao...". Da biste prikazali slike u lekciji, takođe možete besplatno preuzeti prezentaciju “3 stanja materije.ppt” sa svim slikama u zip arhivi. Veličina arhive je 2714 KB.

termalne pojave

"Difuzija u prirodi" - Široko se koristi u prehrambenoj industriji pri konzerviranju povrća i voća. Prilikom topljenja čelika. Primjer difuzije je miješanje plinova ili tekućina. Šta je difuzija? Difuzija u dahu. Fenomen difuzije ima važne manifestacije u prirodi, koristi se u nauci i proizvodnji.

"Promjena agregatnih stanja materije" - Agregatne transformacije materije. Specifična toplota isparavanja. Temperatura ključanja. Kipuće. Temperaturni graf promjena agregatnih stanja vode. Temperatura topljenja i kristalizacije. uslovi isparavanja. agregatne transformacije. Vaporizacija. Proračun količine topline. proces topljenja i očvršćavanja.

"3 stanja materije" - Riješite ukrštenicu. Kristalizacija. Raspored molekula u čvrstim materijama. Primjeri procesa. države. Supstanca. Svojstva gasova. Vaporizacija. Pitanja za ukrštenicu. Svojstva tečnosti. Raspored molekula u tečnostima. Ice. Svojstva čvrstih materija. Kondenzacija. Karakter kretanja i interakcija čestica.

"Difuzija supstanci" - Mirisno lišće. Tamna boja. Izreke. Tales iz Mileta. Heraklit. Mi rješavamo probleme. Naučnici stare Grčke. Difuzija u tehnologiji i prirodi. Zadaci za ljubitelje biologije. Difuzija. Fenomen difuzije. Demokrit. Zapažanja. Difuzija u gasovima.

"Termičke pojave tokom rastvaranja" - D.I. Mendeljejev. Brifing. Otapanje kalijum permanganata u vodi. egzotermni proces. Provjerite svog cimera. Želimo Vam uspjeh u daljem poznavanju zakona fizike i hemije. brzina difuzije. Ono što se zove toplotno kretanje. Međusobno prodiranje molekula. Vrijednost rješenja. Praktični zadaci.

"Interakcija molekula" - Da li je moguće spojiti dva komada željeznog eksera? Privlačenje drži čestice zajedno. Opcija I. Prirodne mješavine ne uključuju: a) glinu; b) cement; c) tlo. gasovite materije. Opcija II Veštačka mešavina je: a) glina; b) cement; c) tlo. Udaljenost između molekula plina više veličina samih molekula.

Ukupno u temi 23 prezentacije

Molekuli u tečnosti su bliže jedan drugom nego u gasu. To proizlazi iz činjenice da se 1 volumen vode formira kao rezultat kondenzacije 1300 volumena pare. Stvaranje tečnosti iz gasa posledica je pojave privlačnih sila između molekula. Oni moraju biti značajni da bi se savladala kinetička energija molekula. Hlađenje plina je praćeno gubitkom kinetičke energije od strane molekula sve dok ne dostignu temperaturu na kojoj njihova kinetička energija više ne preklapa sile međumolekularne privlačnosti, a kao rezultat, plin počinje da se ukapljuje.

Tečno stanje je mnogo bliže čvrstom nego gasovitom stanju. Čestice u tekućem stanju su udaljenije jedna od druge nego u čvrstom stanju i manje su uređene. Topljenje čvrste supstance obično je praćeno povećanjem zapremine za 10% (Ova izjava se ne odnosi na supstance kao što su voda, bizmut, liveno gvožđe, čije topljenje je praćeno smanjenjem zapremine).

Količina topline potrebna da se 1 mol tekućine pretvori u paru pri 1 atm zove se standardna entalpija isparavanja:∆H° ver. Ista količina toplote se oslobađa prilikom kondenzacije 1 mol pare na 1 atm. Količina topline koja se troši na transformaciju 1 mola čvrste tvari u tekućinu pri 1 atm naziva se standardna entalpija topljenja:∆H° kvadrat Ista količina toplote se oslobađa kada se 1 mol tečnosti očvrsne na 1 atm. Standardne entalpije fuzije su mnogo manje od standardnih entalpija isparavanja, budući da je prelazak sa čvrsto stanje u tečnost je praćeno manjim narušavanjem međumolekularne privlačnosti nego prijelazom iz tekućeg u plinovito stanje.

Rice. 8.1 Udaljenost između molekula tekućine:
a- udaljenost između molekula tečnosti; b- imaginarna kompresija tečnosti, što dovodi do veće konvergencije njenih molekula;
1 - sile privlačenja između molekula; 2 - međusobno preklapanje elektronskih oblaka, što dovodi do odbijanja molekula.

Tečnosti imaju određenu zapreminu, a njihova kompresibilnost je zanemarljiva.
U tečnosti, rastojanje između molekula je posledica ravnoteže između njihovih privlačnih sila i odbojnih sila susednih elektronskih oblaka (slika 8.1). Sile međumolekularnog privlačenja u tečnosti su manje u odnosu na one u čvrstim materijama, ali nisu dovoljno jake da tečnosti daju specifičan oblik. Zato tečnost teče i poprima oblik posude u kojoj se nalazi.

Gasovi mogu difundirati velika brzina kretanje njihovih molekula. Brzina difuzije tečnosti je mnogo manja od brzine difuzije gasova; za čvrste materije je čak i manji. I iako se molekuli tekućine kreću brzo, ne mogu se slobodno kretati iz jednog dijela tekućine u drugi, jer ih drže privlačne sile koje vežu molekule za susjedne molekule u labavo zbijenoj mreži. Povremeno, međutim, molekul "izbije" iz ove mreže i pređe u drugu regiju tečnosti, tj. difundira. Pošto se molekuli tečnosti neprestano kreću, neki od njih imaju dovoljno energije da iz tečnosti pređu u paru. (Koncept pare odnosi se na gas na temperaturi ispod njegove kritične temperature.).

Energija izlazećih molekula je mnogo veća od prosječne energije i dovoljna je da savlada privlačne sile drugih molekula. Energija preostalih molekula u tečnosti manja je od energije molekula koji izlaze, pa se temperatura tečnosti smanjuje.

Rice. 8.2 Tečnost i njena para postižu ravnotežu u zatvorenoj posudi: brzine isparavanja i kondenzacije postaju jednake.

Budući da se udio visokoenergetskih molekula povećava kako temperatura raste, povećava se i brzina isparavanja. Isparavanje se nastavlja sve dok postoji tečnost. Međutim, ako je tečnost u zatvorenoj posudi, molekuli pare se sudaraju sa zidovima posude; neki od njih se kreću prema tečnosti, dok se neki vraćaju u nju, tj. dolazi kondenzacije(Sl. 8.2). Equilibrium se postiže kada brzine isparavanja tečnosti i kondenzacije pare postanu jednake.