Iz Wikipedije, slobodne enciklopedije

natrijum hlorat
Sodium-chlorate-component-ions-2D.png
Generale
Sistematično Ime	natrijum hlorat
Tradicionalna imena	natrijum hlorida
Chem. formula	NaClO 3
Fizička svojstva
Država	bezbojni kristali
Molarna masa	106,44 g/mol
Gustina	2.490; 2.493 g/cm³
Thermal Properties
T. topiti.	255; 261; 263°C
T. kip.	dec. 390°C
Mol. toplotni kapacitet	100,1 J/(mol K)
Entalpija formiranja	-358 kJ/mol
Hemijska svojstva
Rastvorljivost u vodi	100,5 25; 204 100 g/100 ml
Rastvorljivost u etilendiaminu	52,8 g/100 ml
Rastvorljivost u dimetilformamidu	23,4 g/100 ml
Rastvorljivost u monoetanolaminu	19,7 g/100 ml
Rastvorljivost u acetonu	0,094 g/100 ml
Klasifikacija
Reg. CAS broj	7775-09-9
SMILES	Cl(=O)=O]
Reg. EC broj	231-887-4
RTECS	FO0525000
Podaci se zasnivaju na standardnim uslovima (25 °C, 100 kPa) osim ako nije drugačije naznačeno.

natrijum hlorat- neorgansko jedinjenje, natrijum metalna so i hlorna kiselina sa formulom NaClO 3 , bezbojni kristali, visoko rastvorljivi u vodi.

Potvrda

• Natrijum hlorat se dobija dejstvom hlorne kiseline na natrijum karbonat:

$\backslash mathsf(Na\_2CO\_3\; +\; 2\backslash \; HClO\_3\backslash \; \backslash xrightarrow(\backslash \; )\backslash \; 2\backslash \; NaClO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\backslash uparrow\; )$

• ili propuštanjem hlora kroz koncentriranu otopinu natrijevog hidroksida kada se zagrije:

$\backslash mathsf(6\backslash \; NaOH\; +\; 3\backslash \; Cl\_2\backslash \; \backslash xrightarrow(\backslash \; )\backslash \; NaClO\_3\; +\; 5\backslash \; NaCl\; +\; 3\backslash \; H\_2O\; )$

• Elektroliza vodenih rastvora natrijum hlorida:

$\backslash mathsf(6\backslash \; NaCl\; +\; 3\backslash \; H\_2O\; \backslash \; \backslash xrightarrow(e^-)\backslash \; NaClO\_3\; +\; 5\backslash \; NaCl\; +\; 3\backslash \; H\_2\backslash uparrow\; )$

Fizička svojstva

Natrijum hlorat - bezbojni kubni kristali, prostorna grupa P 2 1 3 , parametri ćelije a= 0,6568 nm, Z = 4.

Na 230-255°C prelazi u drugu fazu, na 255-260°C prelazi u monokliničku fazu.

Hemijska svojstva

• Nesrazmjerno kada se zagrije:

$\backslash mathsf(10\backslash \; NaClO\_3\; \backslash \; \backslash xrightarrow(390-520^oC)\backslash \; 6\backslash \; NaClO\_4\; +\; 4\backslash \; NaCl\; +\; 3\backslash \; O\_2\backslash uparrow\; )$

• Natrijum hlorat je jako oksidaciono sredstvo čvrsto stanje kada se pomiješa s ugljikom, sumporom i drugim redukcijskim agensima, detonira pri zagrijavanju ili udaru.

Aplikacija

• Natrijum hlorat je našao primenu u pirotehnici.

Napišite recenziju na članak "Natrijum hlorat"

Književnost

• Hemijska enciklopedija / Urednik: Knunyants I.L. itd. - M .: Sovjetska enciklopedija, 1992. - T. 3. - 639 str. - ISBN 5-82270-039-8.
• Priručnik hemičara / Urednički odbor: Nikolsky B.P. i dr. - 2. izd., ispravljeno. - M.-L.: Hemija, 1966. - T. 1. - 1072 str.
• Priručnik hemičara / Urednički odbor: Nikolsky B.P. i drugi - 3. izdanje, ispravljeno. - L.: Hemija, 1971. - T. 2. - 1168 str.
• Ripan R., Četjanu I. Neorganska hemija. Hemija metala. - M.: Mir, 1971. - T. 1. - 561 str.

Ovaj članak o anorganskoj materiji je stub. Možete pomoći projektu dodavanjem.

Izvod koji opisuje natrijum hlorat

Bilo je jedanaest sati ujutro. Sunce je stajalo nešto lijevo i iza Pjera i blistavo obasjavalo kroz čist, rijedak zrak ogromnu panoramu koja se otvarala pred njim poput amfiteatra uz uzdižući teren.
Gore i lijevo duž ovog amfiteatra, prosijecajući ga, vijugala je velika Smolenska cesta, prolazeći kroz selo s bijelom crkvom, koje leži pet stotina koraka ispred humka i ispod njega (ovo je bio Borodino). Put je prelazio ispod sela preko mosta i niz nizbrdice i uspone vijugao sve više do sela Valuev, koje se videlo šest milja dalje (u njemu je sada stajao Napoleon). Iza Valueva, put je bio sakriven u požuteloj šumi na horizontu. U ovoj šumi, breza i smreka, desno od pravca puta, blistali su na suncu udaljeni krst i zvonik manastira Kolotski. U cijeloj ovoj plavoj daljini, desno i lijevo od šume i puta, na različitim mjestima su se mogle vidjeti dimljene vatre i neodređene mase naših i neprijateljskih trupa. Desno, duž toka reka Koloča i Moskva, oblast je bila jaruska i planinska. Između njihovih klisura u daljini su se vidjela sela Bezzubovo i Zakharyino. Sa leve strane teren je bio ravnomerniji, bile su njive sa žitom, a videlo se jedno zadimljeno, spaljeno selo - Semenovskaja.
Sve što je Pjer vidio desno i lijevo bilo je toliko neodređeno da ni lijeva ni desna strana terena nisu u potpunosti zadovoljile njegovu ideju. Svugdje nije bilo udjela bitke koju je očekivao da vidi, već polja, čistine, trupe, šume, dim od požara, sela, humci, potoci; i koliko god da je Pjer rastavljao, nije mogao da nađe položaje u ovoj životnoj zoni i nije mogao čak ni da razlikuje vaše trupe od neprijatelja.
„Moramo pitati nekoga ko zna“, pomislio je i okrenuo se oficiru, koji je sa radoznalošću posmatrao njegovu nevojničku ogromnu figuru.
"Da pitam", okrenuo se Pjer prema oficiru, "koje je selo ispred?"
- Burdino ili šta? – rekao je oficir obraćajući se pitanjem svom saborcu.
- Borodino, - ispravljajući, odgovorio je drugi.
Policajac, očigledno zadovoljan mogućnošću razgovora, krenuo je prema Pjeru.
Jesu li naši tamo? upitao je Pierre.
„Da, i Francuzi su dalje“, rekao je oficir. “Eno ih, vidljivi su.
- Gde? gdje? upitao je Pierre.
- To se vidi golim okom. Da, ovdje, ovdje! Policajac je rukom pokazao na dim koji se vidio lijevo preko rijeke, a na njegovom licu se pojavio onaj strog i ozbiljan izraz koji je Pjer vidio na mnogim licima koja je sreo.
Oh, to je francuski! A tamo?.. - Pjer je pokazao lijevo na humku, u blizini koje su bile vidljive trupe.
- Ovo su naše.
- Ah, naše! A tamo?.. - Pjer je pokazao na drugu daleku humku sa velikim drvetom, u blizini sela, vidljivu u klisuri, u blizini koje su se takođe dimile vatre i nešto je crnilo.
"Opet je on", rekao je policajac. (Bila je reduta Ševardinskog.) - Jučer je bilo naše, a sada je njegovo.
Dakle, kakva je naša pozicija?
- Pozicija? rekao je policajac sa osmehom zadovoljstva. - To vam mogu jasno reći, jer sam napravio skoro sva naša utvrđenja. Evo, vidite, naš centar je u Borodinu, baš ovde. Pokazao je na selo sa bijelom crkvom ispred. - Postoji prelaz preko Koloče. Evo, vidite, gdje u nizini leže redovi pokošenog sijena, evo mosta. Ovo je naš centar. Naš desni bok je tamo gde (pokazao je strmo desno, daleko u klisuru) je reka Moskva i tu smo izgradili tri veoma jaka reduta. Lijevi bok... - a onda je oficir stao. - Vidite, teško vam je objasniti... Jučer je naš levi bok bio baš tu, u Ševardinu, tamo, vidite gde je hrast; a sad smo vratili lijevo krilo, sad van, napolje - vidiš selo i dim? - Ovo je Semenovskoe, da ovde, - pokazao je na humku Raevskog. “Ali malo je vjerovatno da će ovdje biti bitke. To što je premjestio trupe ovdje je prevara; on će, tačno, zaobići desno od Moskve. Pa da, gde god da je, sutra nećemo mnogo brojati! rekao je oficir.
Stari podoficir, koji je prišao oficiru tokom njegove priče, ćutke je čekao kraj govora svog pretpostavljenog; ali ga je u ovom trenutku, očigledno nezadovoljan rečima policajca, prekinuo.
"Morate ići u obilaske", rekao je strogo.
Oficir kao da je bio postiđen, kao da je shvatio da se može razmišljati koliko će ljudi sutra nestati, ali o tome ne treba pričati.
„Pa da, pošaljite opet treću četu“, žurno je rekao oficir.
“A šta si ti, nisi jedan od doktora?”

Pronalazak se odnosi na proizvodnju natrijum hlorata koji se široko koristi u raznim oblastima industrija. Elektroliza otopine natrijum hlorida se prvo izvodi u ćelijama hlorne dijafragme. Rezultirajuće hloridno-alkalne otopine i elektrolitički plin hlor se pomiješaju kako bi se formirala otopina hlorid-hlorat. Dobiveni rastvor se pomeša sa matičnom tečnošću faze kristalizacije i šalje na elektrolizu bez dijafragme, nakon čega sledi isparavanje rastvora hlorid-hlorata i kristalizacija natrijum hlorata. Proizvodi membranske elektrolize mogu se djelomično preusmjeriti kako bi se iz plinovitog hlora dobila hlorovodonična kiselina za zakiseljavanje hloratne elektrolize i upotrebu hloridno-alkalnih rastvora za navodnjavanje sanitarnih stubova. Tehnički rezultat je smanjenje potrošnje energije i mogućnost organiziranja autonomne proizvodnje. 1 z.p.f.

Pronalazak se odnosi na proizvodnju natrijum hlorata, koji se široko koristi u raznim industrijama. Svjetska proizvodnja natrijum hlorata dostiže nekoliko stotina hiljada tona godišnje. Natrijum hlorat se koristi za proizvodnju hlor dioksida (izbeljivač), kalijum hlorata (bertoletova so), kalcijum i magnezijum hlorata (defolijanti), natrijum perklorata (intermedijer za proizvodnju čvrstog raketnog goriva), u metalurgiji pri preradi rude uranijuma, itd. Poznata metoda za proizvodnju natrijum hlorata hemijskom metodom, u kojoj se rastvori natrijum hidroksida podvrgavaju hlorisanju da bi se dobio natrijum hlorat. Po svojim tehničkim i ekonomskim pokazateljima, hemijska metoda se ne može takmičiti sa elektrohemijskom metodom, stoga se trenutno praktično ne koristi (L.M. Yakimenko "Proizvodnja hlora, kaustične sode i neorganskih proizvoda hlora", Moskva, iz "Hemije", 1974, str.366). Poznata metoda za proizvodnju natrijum hlorata elektrolizom rastvora natrijum hlorida u kaskadi elektrolizera bez membrane za dobijanje hloridno-hloratnih rastvora, iz kojih se izoluje kristalni natrijum hlorat isparavanjem i kristalizacijom (K. Wihner, L. Kuchler "Chemische Technologie", Bd.1, "Anorganische Technologie", s.729, Minhen, 1970; L.M. Yakimenko, T. A. Seryshev "Elektrohemijska sinteza neorganskih jedinjenja, Moskva, "Hemija", 1984, str. 35-70). najbliži Glavna tehnološka faza, elektroliza rastvora natrijum hlorida bez dijafragme, teče sa izlaznom strujom od 85-87% hlorovodonične kiseline.Pre ulaska u fazu odvajanja čvrstog proizvoda, elektrolit se alkalizira do viška alkalije od 1 g/l sa dodatkom redukcionog sredstva za uništavanje korozivnog natrijum hipohlorita, uvek prisutni u proizvodima elektrolize. Sporedni anodni proces u elektrolizi rastvora hlorida je oslobađanje Cl 2 , što ne samo da smanjuje trenutnu efikasnost, već zahteva i prečišćavanje elektroliznih gasova u sanitarnim kolonama koje se navodnjavaju rastvorom alkalija. Implementacija procesa je stoga povezana sa značajnom potrošnjom hlorovodonične kiseline i lužine: 1 tona natrijum hlorata troši ~120 kg 31% hlorovodonične kiseline i 44 kg 100% NaOH. Iz istog razloga je organizirana proizvodnja hlorata gdje postoji elektroliza klora, koja daje kaustičnu sodu i elektrolitički hlor i vodik za sintezu hlorovodonične kiseline, dok se često javlja potreba za autonomnom proizvodnjom natrijum hlorata na mestima udaljenim od proizvodnje hlora. Ali čak i tamo gdje se proizvodnja klora i elektroliza klorata nalaze u blizini, kada se elektroliza klora zaustavi i isključi iz ovog ili onog razloga, dolazi do prisilnog gašenja kloratne elektrolize. Dakle, poznata metoda ima značajne nedostatke: visoke troškove energije (ne baš visoke trenutna efikasnost) i nemogućnost organizovanja autonomne proizvodnje. Cilj pronalaska je stvaranje metode za proizvodnju natrijum hlorata elektrolizom rastvora natrijum hlorida sa smanjenim troškovima energije. Problem je riješen predloženom metodom, u kojoj se natrijum hlorid prvo obrađuje u elektrolizatorima hlorne dijafragme da bi se dobio gasoviti hlor i elektrolitička lužina sastava od 120-140 g/l NaOH i 160-180 g/l NaCl, koji se zatim potpuno ili djelimično podvrgnut međusobnoj interakciji sa dobijanjem hloridno-hloratnog rastvora od 50-60 g/l NaClO 3 i 250-270 g/l NaCl, poslat na bezdijafragmsku elektrolizu. Proces hloratne nedijafragmske elektrolize izvodi se zakiseljavanjem hlorovodoničnom kiselinom. Dobijeni rastvor hlorata, koji takođe sadrži natrijum hlorid, šalje se u fazu isparavanja, a zatim kristalizacije hlorata. Matična tečnost iz faze kristalizacije, zajedno sa produktima interakcije alkalija i hlora iz dijafragmske elektrolize, šalje se na elektrolizu bez dijafragme klorata. Prije ulaska u fazu izolacije čvrstog produkta, elektrolit se alkalizira do viška lužine od 1 g/l uz dodatak redukcionog sredstva za uništavanje natrijum hipoklorita. Uz djelimično povlačenje proizvoda elektrolize iz hlornih membranskih elektrolizera, hlor se koristi za proizvodnju hlorovodonične kiseline koja se koristi za zakiseljavanje hloratne elektrolize, a lužina se koristi za navodnjavanje sanitarnih stubova tokom prečišćavanja gasova elektrolize. Ovom šemom se 30-35 g natrijum hlorida od 300-310 g sadržanih u svakoj litri početnog rastvora obrađuje u uslovima elektrolize hlora. Takva shema uzrokuje smanjenje troškova energije, jer. trenutna efikasnost hlorne elektrolize je veća, a napon na elektrolizerima je niži nego kod hloratne elektrolize, a pri delimičnoj elektrohemijskoj oksidaciji natrijum hlorida u hlorat u uslovima hlorne elektrolize poboljšava se performanse celog procesa. Osim toga, kada se koristi opisana shema, smanjuje se trošak hlađenja elektrolizom, budući da elektrolizatori s klorom ne trebaju hlađenje. Imajte na umu da dublja aktivacija hlorida u uslovima elektrolize hlora od navedenog (oko 10%) dovodi do nemogućnosti balansiranja tehnološke šeme za hloride, hlorate i vodu i stoga nema smisla. U okviru predložene šeme moguće je postići dodatni efekat primjenom otopina s povećanom koncentracijom NaClO 3 za elektrolizu hloriranja, dobivenih iz alkalnih otopina koncentriranijih u NaOH nego dijafragmske lužine, za čije hloriranje mogu biti inerti koji sadrže klor. biti iskorišteni. Elektrolitička elektroliza hlora može se miješati s plinovitim klorom ne u potpunosti, već djelomično. Istovremeno, dio elektrolitičke lužine iz dijafragmske elektrolize, koji nije usmjeren na hloriranje, preusmjerava se za upotrebu u sanitarnim kolonama, a ekvivalentni dio elektrolitičkog klora može se koristiti za sintezu hlorovodonične kiseline. Usmjeravanje elektrolitičkih lužina od membranskih elektrolizera ka sanitarnim stubovima, te plinovitog klora elektrolita za proizvodnju hlorovodonične kiseline rješava problem autonomne proizvodnje klorata, budući da više neće biti potrebna opskrba lužinom i kiselinom izvana. Udio natrijevog klorida prerađenog u elektrolizerima za klor određuje se prema tome hoće li se dobiveni proizvodi koristiti samo za dobivanje kloridno-hloratnih tekućina kao rezultat njihove interakcije, nakon miješanja s matičnom tekućinom od faze kristalizacije do elektrolize bez membrane, ili elektroliker klornih elektrolizera koristit će se samo za alkalizaciju, a elektrolitički hlor - za sintezu perhlorne kiseline za zakiseljavanje u krugu elektrolize klorata, ili će se dio proizvoda koristiti u jednom smjeru, a dio u drugom. Prednosti predložene metode su: 1) smanjenje troškova energije zbog početne faze elektrolize sa velikom izlaznom strujom i na nižem naponu nego kod konvencionalne hloratne elektrolize: izlazna struja 92-94% i napon 3,2 V u hlornoj elektrolizi naspram 85 -90% i 3,4 V i više, respektivno, u hloratu; 2) mogućnost dobijanja istovremeno sa glavnim proizvodom - natrijum hloratom - alkalnih rastvora potrebnih tehnološkom šemom za alkalizaciju i navodnjavanje sanitarnih stubova; 3) mogućnost upotrebe hlora proizvedenog u elektrolizerima za hlor za proizvodnju hlorovodonične kiseline in situ za zakiseljavanje hlorne elektrolize. Primjer U eksperimentalnoj ćeliji, elektroliza otopine natrijum hlorida sa koncentracijom od 300 g/l izvedena je hlornom membranom na anodama od rutenijum oksida pri gustini struje od 1000 A/m 2 i temperaturi od 90 o C. Rezultirajuća elektroliza tečnosti koje sadrže 140 g/l NaOH i 175 g/l NaCl, pomešane sa gasovitom anodom hlora i dobijaju rastvor hlorid-hlorat sastava od 270 g/l NaCl i 50 g/l NaClO 3 . Ova otopina se zatim dovodi u kloratnu elektrolizu bez dijafragme koja se izvodi u kaskadi od 4 elektrolizera sa anodama od rutenijum oksida pri gustini struje od 1000 A/m 2 i temperaturi od 80 o C kako bi se dobilo konačno rješenje sljedećeg sastava : 105 g/l NaCl i 390 g/l NaClO 3 . Dakle, iz jedne 1 litre inicijalne otopine klorida, uzimajući u obzir smanjenje volumena otopine za 10% zbog uvlačenja vodene pare plinovima elektrolize i isparavanja 355 g natrijevog klorata, od čega 50 g ( 14,1%) dobijeno je mešanjem proizvoda hlorne membranske elektrolize, a 305 (85,9%) dobijeno je u procesu hloratne elektrolize. Napon na ćeliji hlora bio je 3,3 V sa izlaznom strujom od 93%. Prosječni napon na hloratnoj ćeliji bio je 3,4 V sa izlaznom strujom od 85%. Specifična potrošnja energije W (kWh/t) izračunata prema eksperimentalnim podacima koristeći formulu W = 1000E/mBT, gdje je E napon ćelije (B); m - elektrohemijski ekvivalent (g/Ah); BT - strujni izlaz u dijelovima jedinice,
iznosio je 2517 kWh/t za elektrolizu hlora, a 5996 kWh/t za hloratnu elektrolizu, što, uzimajući u obzir udio hlorata proizvedenog kao rezultat miješanja proizvoda hlorne elektrolize, daje 5404,9 kWh/t. Potrošnja električne energije bez upotrebe hlornog elektrolizera je u istom postrojenju iznosila 6150 kWh/t. Tako je smanjenje troškova energije iznosilo 12,1%.

TVRDITI

1. Postupak za proizvodnju natrijum hlorata elektrolizom rastvora natrijum hlorida, nakon čega sledi isparavanje rastvora hlorid-hlorata i kristalizacija natrijum hlorata uz vraćanje matične tečnosti faze kristalizacije u proces, naznačen time što se prvo vrši elektroliza. rastvora natrijum hlorida vrši se u hlornim dijafragmskim elektrolizerima da bi se dobili rastvori alkalijskih hlorida i elektrolitičkog hlornog gasa, koji se mešaju da bi se dobio rastvor hlorid-hlorata i šalje nakon mešanja sa matičnom tečnošću faze kristalizacije u ne-dijafragmu. elektroliza. 2. Postupak prema zahtjevu 1, naznačen time što se proizvodi membranske elektrolize djelimično uklanjaju da bi se iz plinovitog hlora dobila hlorovodonična kiselina za zakiseljavanje hloratne elektrolize i upotrebu hloridno-alkalnih rastvora za navodnjavanje sanitarnih stubova.

Natrijum perhlorat je kristalna supstanca bez boje i mirisa. Higroskopna je i formira nekoliko kristalnih hidrata. OD hemijska tačka vid, je natrijumova so perhlorne kiseline. Nije zapaljivo, ali ima toksično dejstvo. Hemijska formula natrijum perhlorat - NaClO 4 .

Potvrda

Opisana supstanca se može dobiti i hemijski i elektrohemijski. U prvom slučaju obično se koristi uobičajena reakcija izmjene između perhlorne kiseline i natrijevog hidroksida ili karbonata. Moguća je i termička razgradnja natrijum hlorata. Na 400-600 °C stvara perhlorat i natrijum hlorid. Ali ova metoda je prilično opasna, jer postoji opasnost od eksplozije tokom reakcije.

Teoretski, moguće je provesti hemijsku oksidaciju natrijum hlorata. Najefikasnije oksidaciono sredstvo u ovom slučaju će biti olovo (IV) oksid u kiseloj sredini. Obično se u reakcijsku smjesu dodaje perhlorna kiselina.

U industriji se najčešće koristi elektrohemijska metoda. Daje čišći proizvod i općenito je učinkovitiji. Kao sirovina koristi se isti natrijev hlorat koji, kada se oksidira na platinskoj anodi, daje perklorat. Radi ekonomičnosti procesa, natrijum hlorat se dobija na jeftinijim elektrodama kao što je grafit. Postoji i obećavajuća metoda za dobijanje natrijum perhlorata u jednoj fazi. Olovni peroksid se koristi kao anoda.

Mehanizmi za elektrohemijsku proizvodnju

Mehanizam oksidacije klorata u perklorat još nije u potpunosti proučen, o tome postoje samo pretpostavke. Istraživanja su još u toku.

Najrazumnija opcija je zasnovana na pretpostavci o donaciji elektrona na anodi hloratnog jona (ClO 3 -), što rezultira stvaranjem ClO 3 radikala. On, pak, reagira s vodom, formirajući perhlorat.

Ova pretpostavka je izražena u nizu mjerodavnih naučni radovi. To potvrđuju i rezultati istraživanja procesa oksidacije hlorata do perklorata u vodenim rastvorima obeleženim teškim izotopima kiseonika 18 O. Utvrđeno je da se 18 O prvo uključuje u sastav hlorata, a tek onda, tokom procesom oksidacije, prelazi u sastav perhloratnog jona. Ali mora se uzeti u obzir da promjena materijala anode (na primjer, iz platine u grafit) također može promijeniti mehanizam reakcije.

Druga varijanta toka procesa sastoji se u oksidaciji hloratnih jona kisikom, koja nastaje kada elektrone donira hidroksidni ion.

Prema ovoj varijanti, brzina reakcije direktno ovisi o koncentraciji klorata u elektrolitu, odnosno sa smanjenjem njegove koncentracije, brzina bi se trebala povećati.

Postoji i varijanta zasnovana na istovremenom doniranju elektrona i hloratnim i hidroksidnim jonom. Radikali nastali kao rezultat reakcija su visoko aktivni i oksidirani su kisikom koji se oslobađa iz OH - .

Fizička svojstva

Natrijum perhlorat je veoma rastvorljiv u vodi. Njegova rastvorljivost je mnogo jača od ostalih perhlorata. Zbog toga se u proizvodnji perhlorata prvo dobija natrijum perhlorat, a zatim se po potrebi pretvara u druge soli perhlorne kiseline. Takođe je dobro rastvorljiv u tečnom amonijaku, acetonu, vodikovom peroksidu, etanolu i etilen glikolu.

Kao što je gore pomenuto, higroskopan je, a hidrolizom natrijum perhlorat stvara kristalne hidrate (mono- i dihidrate). Takođe može formirati solvate sa drugim jedinjenjima. Na temperaturi od 482 °C topi se razlaganjem na natrijum hlorid i kiseonik. Pri upotrebi aditiva natrijum peroksida, mangan (IV) oksida, kobalt (II, III) oksida, temperatura raspadanja pada na 150-200 °C.

Hemijska svojstva

Natrijeva sol perhlorne kiseline je vrlo jak oksidans, toliko da oksidira mnoge organske tvari u ugljični dioksid i vodu.

Perhloratni jon se može detektovati reakcijom sa amonijum solima. Kada se smjesa kalcinira, reakcija se nastavlja:

3NaClO4 + 8NH 4 NO 3 → 3KCl + 4N 2 + 8HNO 3 + 12H 2 O.

Druga metoda detekcije je reakcija izmjene s kalijem. Kalijum perhlorat je mnogo manje rastvorljiv u vodi, pa će se istaložiti.

NaClO 4 + KCl → KClO 4 ↓ + NaCl.

Može formirati kompleksna jedinjenja sa drugim perhloratima: Na 2 , Na, Na.

Aplikacija

Zbog stvaranja kristalnih hidrata, upotreba natrijum perhlorata je izuzetno teška. Uglavnom se koristi kao herbicid, iako ga je u posljednje vrijeme sve manje. Gotovo sav natrijev perhlorat se pretvara u druge perhlorate (na primjer, kalij ili amonijum) ili perhlornu kiselinu i koristi se u sintezi mnogih drugih spojeva zbog svojih jakih oksidacijskih svojstava. Takođe se može koristiti u analitičkoj hemiji za određivanje i taloženje kalijum, rubidijum i cezijum katione, kako iz vodenih tako i iz alkoholnih rastvora.

Termičkom razgradnjom svih perklorata oslobađa se kisik. Zbog toga se soli mogu koristiti kao izvor kisika u raketni motori. Neki perhlorati se mogu koristiti u eksplozivima. Kalijum perhlorat se koristi u medicini za lečenje hipertireoze. Ova bolest je uzrokovana pojačanom funkcijom štitne žlijezde, a svaki perhlorat ima sposobnost da smanji aktivnost ove žlijezde, što je neophodno da se organizam vrati u normalu.

Opasnost

Sam natrijev perhlorat nije zapaljiv, ali može izazvati požar ili eksploziju ako stupi u interakciju s određenim drugim supstancama. U požaru može osloboditi otrovne plinove ili pare (hlor ili hlor-okside). Gašenje se može obaviti vodom.

Natrijum perhlorat praktički ne isparava na sobnoj temperaturi, ali kada se rasprši, može ući u tijelo. Prilikom udisanja izaziva kašalj, iritaciju sluzokože. Crvenilo se pojavljuje u kontaktu sa kožom. Kao prvu pomoć, preporučuje se da se zahvaćeno područje opere obilnim količinama sapuna i vode, te da se skine kontaminirana odjeća. Uz produženo izlaganje tijelu, ulazi u krvotok i dovodi do stvaranja methemoglobina.

Kada je životinjama (posebno glodavcima) ubrizgano 0,1 g natrijevog perklorata, pojačala se njihova refleksna ekscitabilnost, pojavili su se konvulzije i tetanus. Nakon davanja 0,22 g, pacovi su uginuli nakon 10 sati. Kada je ista doza davana golubovima, oni su razvili samo blage simptome trovanja, ali su nakon 18 sati uginuli. Ovo sugerira da se primjena natrijum perklorata razvija vrlo sporo.

Natrijum, kalcijum i magnezijum hlorati se i dalje koriste kao neselektivni herbicidi - za čišćenje železničkih pruga, industrijskih lokacija, itd.; kao defolijanti u berbi pamuka. Kiselo razlaganje hlorata koristi se u proizvodnji hlor dioksida "na mestu" (na licu mesta) za beljenje pulpe visoke čvrstoće.

K2 Nažalost, ozbiljan nedostatak ove metode je nizak kvalitet kućnih dezinficijensa i izbjeljivača. Nakon ublažavanja politike "obavezne standardizacije", proizvođači proizvoda "bjeline" počeli su koristiti vlastite specifikacije, snižavajući sadržaj hipohlorita u proizvodu sa standardnih 5% tež. do 3% ili manje. Sada, da bi se dobila ista količina hlorata u dobrom prinosu, bilo bi potrebno ne samo da se potroši mnogo više "bjeline" već i da se ukloni veći dio vode iz otopine. Možda je najpogodnije prethodno koncentrisati "bjelinu" djelomičnim zamrzavanjem.

Profesionalni tečni neutralizatori za morske otpadne vode sadrže do 40% natrijum hipohlorita.

K3 Disproporcija hipohlorita u hlorid i hlorat se odvija velikom brzinom pri pH
K4 Zaista, visoko efikasno napajanje značajne snage za elektrolizu je pola uspjeha slučaja i tema za posebnu diskusiju.

Ovdje bih vas podsjetio na potrebu poštivanja pravila električne sigurnosti.

Radovi koji se odnose na elektrolizu u značajnom obimu smatraju se posebno opasnim u smislu razaranja. strujni udar. To je zbog činjenice da je kontakt kože eksperimentatora sa provodljivim elektrolitom gotovo neizbježan. Gašenje na elektrodama uzrokuje stvaranje korozivnih aerosola elektrolita koji se mogu taložiti na komponente električne opreme, posebno kada se koristi prisilno hlađenje zraka. Posljedice mogu biti vrlo tužne - od korozije metalnih dijelova i kvara napajanja do kvara izolacije sa mrežnim naponom na ćeliji i svih posljedica po eksperimentatora.

Ni u kom slučaju se visokonaponski dijelovi postrojenja ne smiju postavljati u neposrednoj blizini elektrolitičke ćelije. Sve komponente izvora napajanja trebaju biti smještene na dovoljnoj udaljenosti od ćelije i na takav način da se u potpunosti isključi kako ulazak elektrolita na njih u slučaju nesreće ćelije, tako i taloženje provodljivih aerosola. U tom slučaju žice visoke struje od izvora do elektrolizera moraju imati dovoljan poprečni presjek koji odgovara struji procesa. Svi provodnici (i njihovi priključci) direktno povezani na mrežu moraju biti hermetički zatvoreni izolacijom otpornom na vlagu.

Obavezna galvanska izolacija ćelije od mreže. Konvencionalni transformator pruža adekvatnu izolaciju, ali je strogo zabranjeno napajanje elektrolizera direktno iz autotransformatora kao što je LATR, itd., jer u tom slučaju elektrolizator može biti direktno povezan na faznu žicu mreže. Međutim, LATR (ili kućni autotransformator) može se koristiti za regulaciju napona na primarnom namotu glavnog transformatora. Samo trebate osigurati da snaga LATR-a nije manja od snage glavnog transformatora.

Za dugotrajan rad instalacije bila bi korisna zaštita elektronskih komponenti od pregrijavanja i kratkih spojeva. Za početak, sasvim je moguće ograničiti se na ugradnju osigurača u primarni namotaj transformatora za struju koja odgovara njegovoj nazivnoj snazi. Također je razumno napajati ćeliju putem odgovarajućeg osigurača (bolje - podesivog elektromagnetskog okidača), imajući u vidu da je kratki spoj u ćeliji sasvim moguć.

Pitanje potrebe za uzemljenjem instalacije u ovom slučaju nije tako jednostavno. Činjenica je da u mnogim stambenim prostorijama uzemljenje u početku nema i nije ga lako sami urediti. U nekim slučajevima, umjesto uzemljenja, lukavi električari organiziraju "nuliranje", povezujući sabirnicu uzemljenja i neutralnu mrežu direktno kod potrošača. U ovom slučaju, "uzemljeni" uređaj je direktno spojen na strujni krug mreže. U našim uslovima može se preporučiti da se prioritet daje kvalitetnoj izolaciji elektrolizera od mreže i eksperimentatora od cele instalacije.

Sigurnosna pravila ne treba zanemariti iz razloga što dugi eksperiment u amaterskom laboratoriju uvijek privlači pažnju drugih ljudi čije vještine i ponašanje eksperimentator ne može kontrolirati. Budite svjesni onih oko sebe i radite bezbedno.

Takođe registrovan kod: SAD

Osnovne informacije:

Vrsta pesticida, herbicid, sredstvo za sterilizaciju tlaGrupa hemijske strukture Neorganska jedinjenjaPriroda akcije Registarski broj CAS 7775-09-9Šifra KF (enzimski kod) 231-887-4Međunarodni savjet za reviziju pesticida (CIPAC) kod 7Hemijski kod Agencije za zaštitu životne sredine Sjedinjenih Država (US EPA) 073301Hemijska formula ClNaO 3OSMESI .Cl(=O)=OMeđunarodni hemijski identifikator (InChI) InChI=1/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1Strukturna formula

Molekulska težina (g/mol) 106,44IUPAC naziv natrijum hloratCAS naziv natrijum kloridne kiselineOstale informacije -HRAC otpornost na herbicide Nije poznatoOtpornost na insekticide prema IRAC Nije određenoOtpornost na fungicide prema FRAC Nije određenoFizičko stanje

Širokog spektra, sistemski koji putuje do svih dijelova korova. Fitoksičan za sva preduzeća.

Bijeli prah

Pustiti:

natrijum hlorat: ponašanje u okolini

650000 A5 Visoka Nerastvorljivi A5 - Većina organskih rastvarača - 255A5- Razlaže se do ključanja A4 - 260A3- Zapaljivost nije visoka A5 - P: 1,26 X 10 -03 Izračunato -Log P: -2,9 A5 nisko 2.499 L3--2 A4 - 5,2 X 10 -06 A2 Srednje stanje 5,2 X 10 -09 A3 - Nije isparljiv 3,50 X 10 -16 Izračunato Nije promjenljivo DT50 (tipično) 200 F3 StabilanDT50 (laboratorij na 20 o C): 143,3 A5 StabilnoDT50 (polje): - - -DT90 (laboratorij na 20 o C): - - -DT90 (polje): - - -Bilješka: Vrijednost: Stabilno A5 StabilnoBilješka: Vrijednost: Stabilan A5 Vrlo stabilanBilješka: - - - - - - 6.90 Izračunato visoko luženje Vrijednost: 4,51 X 10 +01 Izračunato -Bilješka: - Prosjek je izračunat 10 F3 Veoma pokretljiv kf:- - 1/n: - -Bilješka: - - -

Indeks		Značenje		Objašnjenje
Rastvorljivost u vodi na 20 o C (mg/l)
Rastvorljivost u organskim rastvaračima na 20 o C (mg/l)
Tačka topljenja (o C)
Tačka ključanja (o C)
Temperatura raspadanja (o C)
Tačka paljenja (o C)
Koeficijent raspodjele oktanol/voda pri pH 7, 20 o C
Specifična težina (g/ml) / Specifična gravitacija
Konstanta disocijacije (pKa) na 25 o C
		Napomena: Vrlo jaka kiselina
Pritisak pare na 25 o C (MPa)
Henryjeva konstanta zakona na 25 o C (Pa * m 3 / mol)
Henrijeva zakonska konstanta na 20 o C (bezdimenzionalna)
Period propadanja u tlu (dani)
	Prema laboratorijskim studijama Evropske unije, DT50 je 46,7-314,6 dana
Vodena fotoliza DT50 (dani) na pH 7
	-
Vodena hidroliza DT50 (dani) na 20 o C i pH 7
	Nije osjetljiv na pH
Padavine vode DT50 (dana)
Samo vodena faza DT50 (dana)
GUS indeks potencijala ispiranja
Indeks rasta koncentracije u SCI podzemne vode (µg/l) pri primjeni od 1 kg/ha (l/ha)
	-
Potencijal za indeks transporta vezanih za čestice
Koc - koeficijent raspodjele organskog ugljika (ml/g)
		pH otpornost:
		Bilješka:
Freundlichova izoterma adsorpcije	-
	-
Maksimalna UV apsorbancija (l/(mol*cm))

natrijum hlorat: ekotoksičnost

BCF:- - CT50 (dani): - -- Izračunato nisko> 5000 A5 Rat Low(mg/kg): - - (ppm hrana): - - 2510 A5 patka patka niska - - - 10000 G2 Nepoznata vrsta Niska 500 A5 Danio rerio - 919.3 A5 Kratko 500 A5 Daphnia magna (Daphnia velika, vodena buva velika) - - - - - - - - - - - - - 134 A5 Mala patka Kratko 1595 A5 Zelene alge (Scenedesmus subspicatus) Kratko - - - > 75 A5 Oral Umjereno> 750 A5 srednje - - - Ostali makroorganizmi u tlu, npr. jalovine LR50 / EC50 / NOEC / djelovanje (%) - - - LR50 (g/ha): 84,4 A5 grabežljiva grinja Umjereno opasan na 1 kg/haAkcija (%): - - - LR50 (g/ha): 250,6 A5 Rider Umjereno opasan na 1 kg/haAkcija (%): - - - Mineralizacija azota: -47Akcija (%)
Mineralizacija ugljenika: 10,4 Efekat (%) A5 [Doza: 1,67 g/kg tla, 100 dana] - NOEAEC mg/l: - - -NOEAEC mg/l: - - -

Indeks		Značenje	Izvor / Kvalitativni indikatori / Ostale informacije	Objašnjenje
Koeficijent biokoncentracije	-
Bioakumulativni potencijal
LD50 (mg/kg)
Sisavci - Kratkoročna hrana NOEL	-
Perad - akutni LD50 (mg/kg)
Ptice - Akutna toksičnost (CK50 / LD50)
Riba - akutna 96 sati CK50 (mg/l)
Riba - hronična 21-dnevna NOEC (mg/l)
Vodeni beskičmenjaci - akutni 48 sati EC50 (mg/L)
Vodeni beskičmenjaci - hronični 21-dnevni NOEC (mg/L)
Vodeni rakovi - Akutni 96 sati CK50 (mg/l)
Mikroorganizmi dna - akutni 96 sati CK50 (mg/l)
NOEC , statički, voda (mg/l)
Mikroorganizmi dna - hronični 28-dnevni NOEC, sedimentna stijena (mg/kg)
Vodene biljke - Akutna 7 dana EC50, biomasa (mg/l)
Alge - Akutni 72-satni EC50 rast (mg/L)
Alge - hronični 96-satni NOEC, rast (mg/l)
Pčele - akutni 48-satni LD50 (mcg/pojedinac)
Gliste - akutni 14-dnevni CK50 (mg/kg)
Zemljani crvi - kronična 14-dnevna maksimalna neaktivna koncentracija, reprodukcija (mg/kg)
Ostali člankonošci (1)
Ostali člankonošci (2)
Mikroorganizmi u tlu
Dostupni podaci o mezosvijetu (mezokosmos)

natrijum hlorat: zdravlje ljudi

Glavne karakteristike:

> 5000 A5 Rat Low> 2000 A5 Rat -> 3.9 A5 Rat - Nije definisano A5 - Nije definisano A5 - 0,35 A5 Rat, SF=200 - - - - - - - - - - generalno: profesionalac:

Indeks		Značenje	Izvor / Kvalitativni indikatori / Ostale informacije	Objašnjenje
Sisavci - akutni oralni LD50 (mg/kg)
Sisavci - Kožni LD50 (mg/kg tjelesne težine)
Sisavci - Udisanje CK50 (mg/l)
ADI - prihvatljiva dnevna doza (mg/kg tjelesne težine dnevno)
ARfD - prosječan dnevni unos (mg/kg tjelesne težine dnevno)
AOEL - podnošljivi nivo sistemske izloženosti za operatera
Apsorpcija kožom (%)
Direktiva o opasnim supstancama 76/464/EC
Vrste ograničenja
po kategoriji
	,
Primjeri evropskih