Kimyoviy elementlar, ma'lum yadro zaryadiga ega bo'lgan atomlar to'plami Z. D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlarga quyidagicha ta'rif berdi: "oddiy yoki murakkab jismlarning ularga ma'lum fizik va kimyoviy xossalarni beradigan moddiy qismlari". Aloqalar elementlar kimyoviy aks ettiradi . Undagi elementning tartib (atom) raqami zaryadga teng yadro, bu esa o'z navbatida son jihatdan yadro tarkibidagi protonlar soniga teng. Har bir element uchun navlar ma'lum - izotoplar (tabiatda mavjud va yadroviy sintez orqali sun'iy ravishda olingan), yadrolarda soni bo'yicha farqlanadi. Ma'lum bir birikma bilan tavsiflangan va yadrodagi atomlar to'plami deyiladi. . Kimyoviy elementning atom massasi uning barcha tabiiy izotoplari massalari qiymatlari asosida, ularning nisbiy ko'pligini hisobga olgan holda hisoblanadi va quyidagicha ifodalanadi. buning uchun uglerod atomi 12 C massasining 1/12 qismi olinadi.Atom massa birligi 1,66057 x 10 -27 kg. Yadrodagi umumiy soni va LEKIN.

Tabiatda seriya raqami (protonlar soni) Z= 1-92 bo'lgan elementlar mavjud, bundan (Z= 43) va (Z=61) tashqari, ular orqali olinadi. yadro reaksiyalari. Z = 85 (astatin) va Z = 87 (frantsiy) bo'lgan elementlar tabiiy radioaktiv qatorlar va . Barcha maʼlum transuran elementlari (Z=93-109) sunʼiy yoʻl bilan olinadi.

Erkin shaklda kimyoviy elementlarning mavjud bo'lish shakllari oddiy moddalar, ular metall bo'lmagan va metall bo'lmaganlarga bo'linadi. Xususiyatlari metallar: yuqori elektr o'tkazuvchanligi va ba'zi atomlar bilan bog'lanmagan erkin elektronlar mavjudligi sababli; musbat zaryad hosil qilish qobiliyati kimyoviy o'zaro ta'sirlar. Metall va metall bo'lmaganlar o'rtasidagi chegara juda noaniq.

Ko'pgina kimyoviy elementlar bir nechta oddiy moddalar shaklida mavjud bo'lib, ular soni (masalan, kislorod O 2 va O 3), kristall panjara turi (masalan, modifikatsiyalari -, karbin) yoki boshqa xususiyatlar bilan farq qilishi mumkin. Bu hodisa allotropiya deb ataladi, allotropiya holatida - bir turdagi . Hozirgi vaqtda ma'lum bo'lgan oddiy moddalar soni 500 dan oshadi. Yadro zaryadi elementlarning belgilovchi belgisi bo'lganligi sababli, kimyoviy reaktsiyalarda element o'zining individualligini saqlaydi; faqat tashqi qayta taqsimlash mavjud elektron qobiqlar atomlar o'zgarmagan holda. Har bir kimyoviy element ma'lum elementning qaysi atomlari kimyoviy birikmalarda namoyon bo'lishi bilan tavsiflanadi.

Kimyoviy elementlar davriy sistemadagi o‘rniga ko‘ra tasniflanadi. s-, p-, d- va f-elementlar. Kimga s- elementlarga H, He, shuningdek davriy tizimning I va II guruhlarining asosiy kichik guruhlari kiradi. p-elementlar - III-VIII guruhlarning asosiy kichik guruhlari elementlari, to d-elementlar - I-VIII guruhlarning yon kichik guruhlari (va.ga tegishli bo'lganlardan tashqari f-elementlar); s- va R elementlar intransitiv deb ataladi, d- va f-elementlar - o'tish. Hammasi radioaktiv bo'lgan kimyoviy elementlar radioaktiv deyiladi.

Barcha kimyoviy elementlar yulduzlar va koinotdagi yadro sintezining turli murakkab jarayonlari natijasida hosil bo'lgan. Bu jarayonlar elementlarning kelib chiqishining turli nazariyalari bilan tavsiflanadi, ular kosmosda elementlarning ko'pligining o'ziga xos xususiyatlarini tushuntiradi. Vodorod va kosmosda eng keng tarqalgan bo'lib, umuman olganda elementlarning ko'pligi Z ortishi bilan kamayadi.Yerda kimyoviy elementlarning ko'pligi uchun ham xuddi shunday tendentsiya saqlanib qoladi, lekin Yerda u eng keng tarqalgan (massaning 47%). er qobig'i), undan keyin (27,6%), (8,8%), (4,65%). Bu elementlar bilan birga. . va er qobig'i massasining 99% dan ko'prog'ini tashkil qiladi, shuning uchun qolgan kimyoviy elementlar 1% dan kamroqni tashkil qiladi. Kimyoviy elementlarning amaliy mavjudligi nafaqat ularning ko'pligi, balki geokimyoviy jarayonlar jarayonida konsentratsiya qilish qobiliyati bilan ham belgilanadi. Ba'zi kimyoviy elementlar o'z minerallarini hosil qilmaydi, lekin boshqalarning minerallarida aralashmalar sifatida mavjud. Ular tarqoq (rubidium, ., va boshqalar) deb ataladi. Yer qobig'idagi tarkibi 10 -2 -10 -3% dan kam bo'lgan kimyoviy elementlar "nodir" tushunchasi bilan birlashtirilgan.
tabiatda faqat oddiy moddalar, ba'zi elementlar - oddiy moddalar va birikmalar shaklida, lekin aksariyati - faqat birikmalar shaklida uchraydi. Oddiy sharoitlarda ko'pchilik oddiy moddalar qattiq; va -. vodorod,. kislorod, asil gazlar va - gazlar.

Turli tarixiy davrlarda “element” tushunchasiga turlicha ma’nolar berilgan. Barcha kimyoviy elementlar moddiy xususiyatga ega bo‘lib, ularning soni ko‘p bo‘lishi mumkin, degan fikrni 1661 yilda R.Boyl bildirgan; u elementning tarkibiy qismlariga ajralmaydigan modda sifatidagi birinchi ta'rifini ham taklif qildi. 1789-yilda A.Lavuazye elementlarni moddalarning parchalanish chegarasi deb taʼriflab, kimyoviy elementlarning birinchi roʻyxatini — “Oddiy jismlar jadvalini” tuzdi. 1803-04 yillarda J. Dalton atom (massa) tushunchasini kiritdi va kimyoviy elementlarning atom og'irliklarining birinchi jadvalini nashr etdi. D. I. Mendeleyev element va oddiy modda tushunchalarini aniq ajratdi.

Tabiatda mavjud bo'lgan kimyoviy elementlarning ochilishi uzoq vaqt davomida sodir bo'lgan (jadval). Xronologik Kashfiyotlar ketma-ketligi kimyoviy elementlarning o'ziga xos xususiyatlari va yangi usullarning rivojlanishi bilan aniqlandi kimyoviy tahlil. Hatto antik davrda ham simob, temir, qalay, uglerod ma'lum bo'lgan. Ular o'z ichiga olgan birikmalardan osongina olinadi yoki tabiiy shaklda topiladi. O'rta asrlarda, alkimyo hukmronligi davrida ular kashf etilgan va o'rganilgan va 1669 yilda - (bundan tashqari, kashfiyoti sanasi mumkin bo'lgan birinchi element). Kimyoviy elementlarning ommaviy va ko'p jihatdan ongli ravishda ochilishi 18-asrning o'rtalarida boshlandi, bu pnevmatik (gazlarning xususiyatlarini o'rganish) va, xususan, kimyoviy tahlilning rivojlanishi bilan yordam berdi. Natijada vodorod, kislorod, ..., xlor, shuningdek, 20 dan ortiq metallar aniqlandi. Elektrokimyoviy usul natriy, kaliy, magniy va kaltsiyni erkin shaklda olish imkonini berdi. . kimyoga kiritilgan. 1859-60 yillarda R. Bunsen va G. Kirxgofning amaliyoti talliy, galliy va asil gazlar, shuningdek, bir qancha noyob yer elementlarini topishga yordam berdi. Radiometrik usul yordamida, , radiy va kashf qilindi. 1920-yillarda rentgen tahlillari tufayli, gafniy,. Sintez sun'iy elementlar kimyoviy 30-yillarning oxiridan boshlab amalga oshirildi.

YERDA MAVJUD KIMYOVIY ELEMENTLARNING KASHFI XRONOLOGIYASI.

Azot 1772 D. Rezerford

Actinium 1899 A. Debyorn

Alyuminiy 1825 X. Oersted
1894 yil W. Ramsey, J. Rayleigh

Bariy 1774 K. Scheele, Y. Gan

Beriliy 1798 L. Vauquelin

Bor 1808 yil J. Gey-Lyusak, L. Tenard

Brom 1826 yil A. Balard

Vanadiy 1830 N. Sefstrom

O'rta asrlarda olingan vismut

Vodorod 1766 G. Kavendish

Volfram 1781 K. Scheele

Gadolinium 1886 P. Lecoq de Boisbaudran

Gallium 1875 P. Lecoq de Boisbaudran

Gafnium 1923 D. Koster, D. Hevesy

Geliy 1895 W. Ramsay, W. Crookes

Germaniy 1886 K. Winkler

Holmium 1879 P. Kliv

Disprosius 1886 P. Lecoq de Boisbaudran

Europium 1901 E. Demarce

Temir qadim zamonlardan beri ma'lum

Oltin qadim zamonlardan beri ma'lum

Indium 1863 F. Reyx, T. Rixter

Yod 1811 B. Kurtua

Iridium 1804 S. Tennant

Ytterbium 1878 J. Marignac

Ytrium 1794 Y. Gadolin

Kadmiy 1817 F. Stromeyer

Kaliy 1807 G. Davy

Kaltsiy 1808 G. Davy

Kislorod 1774 J. Priestley, K. Scheele

Kobalt 1735 G. Brandt

Silikon 1823 I. Berzelius

Kripton 1898 W. Ramsay, M. Travers

Ksenon 1898 W. Ramsay, M. Travers

Lantan 1839 yil K. Mosander

Litiy 1817 Y. Arfvedson

Lutetiy 1907 yil J. Urbain

Magniy 1808 G. Davy

Marganets 1774 K. Scheele, J. Gan

Qadim zamonlardan beri ma'lum bo'lgan mis

Molibden 1778 K. Scheele mishyak O'rta asrlarda olingan

Natriy 1807 G. Davy

Neodimiy 1885 C. Auer von Welsbach

Neon 1898 W. Ramsay, M. Travers

5. Modda - ma'lum bir holatda bo'lgan har qanday atom va molekulalar to'plami.

Element faqat bitta turdagi atomlardan tashkil topgan moddadir, uni kimyoviy reaksiyalar orqali oddiyroq moddalarga ajratish mumkin emas. Ba'zi elementlar, agar ularning atomlari turli yo'llar bilan birlashish qobiliyatiga ega bo'lsa, turli xil jismoniy shakllarda mavjud bo'lishi mumkin. turli shakllar bunday birikmalar allotroplar deyiladi. Olmos va grafit uglerodning allotroplaridir.

Olmoslarda har bir uglerod atomi to'rtta boshqa atom bilan qattiq bog'langan. Shuning uchun olmoslar juda qattiq.

Grafitda har bir uglerod atomi boshqa uglerod atomlari bilan bog'langan. Atomlar xuddi qatlamlarga o'xshab bog'langan, ularning aloqalari juda zaif, shuning uchun grafit shunday qatlamli tuzilishga ega.

Uglerodning uchinchi allotropi Bakminsterfullerindir. Ushbu struktura birikma ichida ichi bo'sh shar hosil qiluvchi 60 ta atomdan iborat. Davriy tizimning boshqa elementlari ham o'z allotroplariga ega. Masalan, fosfor, qalay, oltingugurt va boshqalar. 6. 100 dan bir oz ko'proq bor kimyoviy elementlar ammo ular kamida 2 million birikma hosil qiladi. Murakkablar yangi moddalar hosil qilish uchun bir-biriga bog'langan ikki yoki undan ortiq elementlarning atomlaridan iborat.

Moddaning miqdoridan qat'i nazar, uning tarkibiy elementlari doimo bir xil nisbatda bo'ladi.

Ulanishlar ikkitadan iborat o'ziga xos xususiyatlar: - ularni filtrlash yoki ajratish kabi fizik vositalar bilan ajratib bo'lmaydi, chunki ular kimyoviy bog' bilan bog'langan; - ular tarkibidagi elementlardan farqli xususiyatlarga ega.

7. davomida kimyoviy reaksiya reaktivlar deb ataladigan moddadagi atomlar mahsulotlar deb ataladigan yangi moddalarni qayta tashkil qiladi va hosil qiladi.

Kimyoviy reaksiya jarayonida energiya doimo so'riladi yoki chiqariladi. Bo'shliq kimyoviy bog'lanishlar energiyani o'zlashtiradi va aloqalarning shakllanishi uning chiqarilishiga yordam beradi. Bu odatda issiqlik energiyasidir, garchi ba'zi reaktsiyalar yorug'lik energiyasini o'zlashtiradi yoki chiqaradi.

8. Ajoyib raqam qattiq moddalar bor kristall tuzilishi. DA kristalli moddalar kristallar qurilgan zarralar fazoda ma'lum tartibda joylashtiriladi va fazoviy kristall panjara hosil qiladi. Kristal panjara har bir kristall uchun individual bo'lgan takrorlanuvchi bir xil struktura birliklaridan qurilgan. Bunday strukturaviy birlik elementar hujayra deb ataladi. Eng oddiy elementar hujayra kubning uchlarida sakkizta tugunni o'z ichiga oladi. Sakkizta elementar hujayra har bir "cho'qqi-tugun" ga ulashganligi sababli, har bir elementar hujayra uchun bitta atom mavjud. Shu bilan birga, elementar hujayra ham tuzilishi mumkin, shunda u kub hajmining ichida yoki uning yuzlarida joylashgan qo'shimcha tugunlarni o'z ichiga oladi - bunday panjaralar murakkab deb ataladi. Hammasi bo'lib 14 turdagi kristall panjaralar mavjud.

9. Sharoitga ko`ra bir xil modda har xil holatda bo`lishi mumkin: qattiq, suyuq yoki gazsimon (masalan, suv, muz, suv bug`i). Bu holatlar agregat deb ataladi. Xuddi shu moddaning molekulalari qattiq, suyuq yoki gazsimon holat bir xil, bir-biridan farq qilmaydi, faqat ularning o'zaro tartibga solish.

10. 1) Moddalar nimadan tuzilgan? 2) Nima uchun moddalar bir-biridan farq qiladi va nima uchun ba'zi moddalar boshqalarga aylanishi mumkin? Bu murakkab masalalarni to‘liq hal etish uchun fan 2000 yildan ortiq vaqt sarfladi. Natijada atom-molekulyar nazariya paydo bo'ldi, uning asosiy qoidalarini quyidagicha shakllantirish mumkin:

1.) Barcha moddalar molekulalardan tashkil topgan. Molekula - moddaning o'ziga xos bo'lgan eng kichik zarrasi kimyoviy xossalari.

2.) Molekulalar atomlardan tashkil topgan. Atom - kimyoviy birikmalardagi elementning eng kichik zarrasi.

Turli elementlar turli atomlarga mos keladi.

3.) Molekulalar va atomlar uzluksiz harakatda.

4.) Kimyoviy reaksiyalarda bir moddaning molekulalari boshqa moddalar molekulasiga aylanadi.

Kimyoviy reaktsiyalarda atomlar o'zgarmaydi.

Molekulalar haqidagi yuqoridagi ilmiy faktlar shunday deydi:

Birinchidan: har bir molekulada nafaqat bir yoki bir nechta turdagi atomlar, balki ma'lum miqdordagi molekulyar energiya ham to'plangan bo'lib, bu molekulada joylashgan atomlarda emas, balki uning ichki bo'shlig'ida to'plangan. Har bir molekulada molekulyar energiya mavjudligi quyidagi ilmiy dalillardan kelib chiqadi:

1. “Kimyoviy reaksiya jarayonida energiya doimo so‘riladi yoki chiqariladi. Kimyoviy bog'lanishlarning uzilishi energiyani o'zlashtiradi va bog'larning shakllanishi uning ajralib chiqishiga yordam beradi. Bu odatda issiqlik energiyasidir, garchi ba'zi reaktsiyalar yorug'lik energiyasini o'zlashtiradi yoki chiqaradi. "("Aralashmalar va birikmalar. "Moskva. ROSMEN. 2002, 26-bet)

2. “Molekulalardagi atomlar bir-biri bilan ma’lum ketma-ketlikda bog‘langan va fazoda ma’lum bir tarzda taqsimlangan. Atomlar orasidagi bog'lanishlar turli kuchlarga ega; bu aloqalarni uzish uchun sarflanishi kerak bo'lgan energiya miqdori bilan baholanadi. ("Fizika". Maktab o'quvchilari uchun ma'lumotnoma. "Key-S" kompaniyasi. Moskva. 1995 yil, 218-bet)

Chunki, atom-molekulyar nazariyaga ko'ra, "kimyoviy reaksiyalar jarayonida atomlar o'zgarmaydi", natijada ularning ichki energiya, ya'ni kimyoviy reaksiya sodir bo'lgan moddalar atomlari energiyani o'zlashtirmaydi yoki chiqarmaydi. Binobarin, u faqat "molekuladagi atomlarni bir-biriga ma'lum bir ketma-ketlikda bog'laydigan va uni ma'lum bir tarzda kosmosda taqsimlaydigan", ya'ni faqat molekulaning ichki bo'shlig'ida bo'lgan narsa tomonidan so'rilishi yoki chiqarilishi mumkin.

Ikkinchidan, har bir molekulada undagi atomlarni bir-biri bilan ma'lum ketma-ketlikda bog'lab turadigan va molekulyar fazoda ma'lum bir tarzda taqsimlovchi ma'lum mazmun, xususiyat va kattalikdagi kuchlar mavjudligi haqida.

Savol shundaki, bu kuchlar nima? Zamonaviy kimyo fani bu savolga quyidagi javobni beradi:

“Oddiy sharoitda faqat bir nechta kimyoviy elementlar (asli gazlar) monoatomik gaz holatidadir. Boshqa elementlarning atomlari, aksincha, alohida-alohida mavjud emas, chunki ular bir-biri bilan yoki boshqa elementlarning atomlari bilan o'zaro ta'sirlashib, ko'proq yoki kamroq murakkab zarrachalarni hosil qilishlari mumkin. Atomlar to'plamidan hosil bo'lgan zarralar orasida odatda molekulalar ajralib turadi: molekulyar ionlar va erkin radikallar. Demak, atomlarning bir-biri bilan "bog'lanishi"ning sababi bor. Bu sabab "kimyoviy bog'lanish" deb ataladi, bu atomlar o'rtasida elektrostatik kuchlar, ya'ni tashuvchilari elektronlar va atom yadrolari bo'lgan elektr zaryadlarining o'zaro ta'sir kuchlari bilan bog'liq.

Atomlar o'rtasidagi kimyoviy bog'lanishning shakllanishida asosiy rolni tashqi qobiqda joylashgan va shuning uchun yadro bilan eng kam kuchli bog'langan elektronlar o'ynashi isbotlangan. valent elektronlar. »

(“Kimyoning boshlanishi”, “Imtihon” nashriyoti, Moskva, 2003 yil, 80-bet) Bundan kelib chiqadiki, molekula tarkibidagi atomlarni bir-biriga ma’lum ketma-ketlikda bog‘lovchi va molekulyar fazoda ma’lum bir tarzda taqsimlovchi kuchlar elektrostatikdir. kuchlar, ya'ni elektr zaryadlarining o'zaro ta'sir kuchlari, ularning tashuvchilari elektronlar va atomlarning yadrolari. Zamonaviy fizika fani "elektrostatik kuchlar" tushunchasini quyidagicha ta'riflaydi:

“Robit elektr zaryadlarining oʻzaro taʼsiri elektrostatik yoki kulon deb ataladi. Shunga ko'ra, sobit zaryadlar maydoni ham elektrostatik deb ataladi. «(Fizika. Moskva. 1995 yil, 123-bet)

"Kuchlanish chiziqlari elektrostatik maydon yopiq emas: ular musbat zaryadlarda boshlanadi va manfiy zaryadlarda tugaydi (yoki cheksizlikka boradi) "("Fiziki entsiklopedik lug'at. Moskva. " Sovet entsiklopediyasi» 895-bet)

Ammo atomlardagi elektronlarning elektr zaryadlari statsionar emas, chunki elektronlar atom yadrosi atrofida yorug'lik tezligida aylanadi, ya'ni u ham bir xil tezlikda aylanadi. elektr zaryadi. Bundan tashqari: "Barcha atomlarning o'lchamlari ~ 10 -10 m. Yadroning o'lchami esa 5 ta kattalik kichikroq, faqat ~ 10 -15 m.

Vizual ravishda buni quyidagicha tasavvur qilish mumkin: agar atom 20 qavatli binoning o'lchamiga qadar kengaytirilsa, atom yadrosi bu uyning markaziy xonasida millimetrli chang zarrasi kabi ko'rinadi. »

("Substantsiya va energiya". ROSMEN. TD "Kitoblar dunyosi nashriyoti". Moskva. 2005 yil 656-bet)

Binobarin, bitta atomning yadrosi bilan boshqa har qanday atomning tashqi elektronlari orasidagi masofa atom ichidagidan bir necha marta kattaroqdir. Bunday katta masofalar bilan musbat zaryad bitta atomning yadrolari manfiy zaryadlar boshqa atomning tashqi elektronlari va hatto uning atrofida yorug'lik tezligida aylansa, o'zaro ta'sir qilish deyarli mumkin emas. Ammo ular o'rtasidagi bunday o'zaro ta'sir hali ham mumkin deb hisoblasak ham, quyidagi shartlar bajarilgan taqdirdagina mumkin bo'ladi:

a. / erkin atomlarning bir-biriga nisbatan harakat tezligi shunday bo'lishi kerakki, ularning qarama-qarshi zaryadlari o'rtasida o'zaro ta'sir qilish uchun etarli vaqt bo'lishi kerak.

b. / shu bilan birga, ular bir-biriga nisbatan qarama-qarshi zaryadlar o'rtasidagi o'zaro ta'sirning paydo bo'lishini ta'minlaydigan masofada o'tishlari kerak.

Ikki yoki bir nechta erkin atomlar uchun atomlarning global orbital oqimida bunday sharoitlarning mavjudligi hali ham taxmin qilinishi mumkin, ammo keyinchalik sayyoralar, ularning yo'ldoshlari va boshqalar hosil bo'lgan erkin atomlar soni uchun bunday shartlarning mavjudligi. shunchaki real emas.

Shuning uchun atomlarning elektrostatik kuchlari erkin atomlardan har xil turdagi va molekulalarni hosil qiluvchi kuchlar bo'la olmaydi. kimyoviy birikmalar sayyoralar, ularning yo'ldoshlari, asteroidlar va kometalar shaklida. Bu erkin atomlardan har xil turdagi va turdagi molekulalar va kimyoviy birikmalarning hosil bo'lish jarayoni va boshlang'ich moddalar o'rtasidagi kimyoviy reaksiya jarayoni asosan ikki xil jarayon ekanligi bilan izohlanadi. Birinchisi, birinchi navbatda, erkin atomlar o'rtasida "kimyoviy bog'lanish" ning yaratilishi bo'lsa, ikkinchisi, birinchi navbatda, dastlabki moddalar atomlari orasidagi "kimyoviy bog'lanish" ning o'zgarishi. Savol tug'iladi, global orbital energiya oqimlarida erkin holatda bo'lgan atomlarni qanday kuchlar bog'lagan va buning natijasida molekulalar, kimyoviy elementlar va birikmalar, sayyoralar, ularning yo'ldoshlari, asteroidlar va kometalar yaratilgan? Molekulalar va kimyoviy birikmalar bizniki kabi ulkan hajmdagi kosmosda yaratilganligi shubhasizdir. quyosh tizimi, keyin bir yoki bir xil energiya va atomlarni jamlang har xil turlari va ularning ma'lum bir miqdorida ham kosmosning molekulyar hajmlarida, ham kosmosning sayyoraviy kabi ulkan hajmlarida faqat bitta jismoniy yo'l bilan - ma'lum bir tarkibga, xususiyatlarga ega bo'lgan kuchlar bilan siqilish natijasida mumkin. va hajmi. Kosmosda buni boshqa yo'l bilan qilish mumkin emas. Binobarin, atomlarning global orbital oqimlaridan sayyoralar, ularning yo'ldoshlari, asteroidlar va kometalarni yaratgan kuchlar, birinchi navbatda, siqish kuchlari edi. Keling, bu kuchlarni - agregat kuchlar va ular ega bo'lgan energiyani - agregat energiya deb ataymiz - bular Quyosh tomonidan chiqariladigan issiqlik, elektromagnit va elektron oqimlardir.

Jismoniy nuqtai nazardan, atomlarning hosil bo'lish jarayonining mohiyati juda katta miqdordagi atom kuchlari tomonidan siqish edi. elementar zarralar elementar plazmadagi ma'lum tiplar, buning natijasida ular kosmosning yadro hajmida to'plangan va atom kuchlarini tashkil etuvchi atom energiyasi konfiguratsiyasi ma'lum miqdordagi ushbu elementar zarrachalarning ayrim turlari bilan birlashtirilgan. Molekulalar, kimyoviy elementlar va kimyoviy birikmalarning hosil bo'lish jarayonining mohiyati atom plazmasi atrofida aylanadigan atomlarning orbital oqimlarining har birida to'plangan har xil turdagi atomlarning ulkan miqdordagi global agregat kuchlari tomonidan siqilishidan iborat edi. ularning doimiy bosim atomlarning orbital yo'llari bo'ylab. Natijada, atomlar agregat kuchlar tomonidan so'rilib, bir-biriga buralib ketdi va shu bilan ulardan "agregat bo'laklari" paydo bo'ldi, bunda turli turdagi energiya tuzilmalaridan iborat agregat kuchlar so'rilgan atomlar atrofida qisqaradi. ular bilan qo'shilib, ma'lum turdagi moddalarni hosil qiladi. Har bir o'ziga xos atom uchun atomlarning o'ziga xos energiya tuzilishi bilan bog'liqligi ushbu energiya strukturasini tashkil etuvchi har xil turdagi energiya oqimlarining ular orasidagi aloqa energiyasiga aylanishida ifodalangan. Bunday energiya oqimlarining asosiy turlari Quyosh tomonidan chiqariladigan issiqlik va elektromagnit energiya oqimlari edi.

Energiya tuzilishining o'zi uchun atomlar bilan bog'liqlik uning ma'lum hajmdagi kosmosdagi "reifikatsiyasida" ifodalangan.

Shunday qilib, har qanday modda uchun uning tarkibini tashkil etuvchi atomlar uchun uning energiya tuzilishining funktsional maqsadi ma'lum hajmdagi kosmosda ular o'rtasida energiya aloqasini o'rnatish va buni tashkil etuvchi atomlarning funktsional maqsadi. uning energiya tuzilishi uchun mohiyat kosmosning bir xil hajmida "reifikatsiya" dir.

Har bir o'ziga xos atom bu funktsiyani ma'lum bir energiya strukturasining issiqlik energiyasi oqimlariga nisbatan o'zining tortib olish kuchlari orqali bajaradi va bajaradi, bu issiqlik energiyasi oqimlarini o'zlashtirib, ular orqali bir-biriga bog'langan va buning natijasida, ular atomlar o'rtasida energiya aloqasini hosil qildilar. Har bir atom ega bo'lishi mumkin bo'lgan tortishish kuchlarining soni uning atom kuchlari soni bilan belgilanadi. Atom kuchining atom markazi atrofida spiral aylanishi uning spiralining burilishlari orasidagi bo'shliqlarni hosil qiladi. Natijada, atom kuchining qarama-qarshi tomonida, uning aylanish jarayonida cho'zilgan spiral kuch chiziqlari, atom kuchining aylanish o'qi bo'ylab aylanadigan va oldingisiga qaraganda kamroq bo'lgan har bir keyingi burilish, shu bilan "orqaga tortuvchi huni" ni hosil qiladi, unda ma'lum bir kattalikdagi orqaga tortuvchi kuch paydo bo'ladi, bu esa tortishish qobiliyatiga ega. issiqlik energiyasi ustida uzoq masofa atomdan. Atomning tortish kuchi issiqlik energiyasi bilan aloqa qilganda, birinchisi ikkinchisini o'ziga jalb qila boshladi, ikkinchisi esa o'zining kuch chiziqlari bo'ylab harakatlana boshladi. yuqori tezlik. Natijada, "kuch hunisi" ning tor qismidan ma'lum bir diametr va uzunlikdagi issiqlik energiyasi oqimi chiqdi. Keling, energiyaning bunday issiqlik oqimini tizimli deb ataymiz. Atom kuchlari, atomga ega bo'lgan kuchlar har xil kattaliklarga ega bo'lgani uchun, buning natijasida ular turli kattalikdagi tortish kuchlarini ham yaratadilar. Tegishli ravishda katta qiymatga ega bo'lgan orqaga tortuvchi kuchlar energiya strukturasining tizimli energiya oqimlari bilan birinchi bo'lib o'zaro ta'sirlashgan va shuning uchun ular birinchi bo'lib ular bilan bog'langan.

Agar atom ma'lum hajmdagi fazoda erkin holatda bo'lsa, u holda uning vazifasi harakatlantiruvchi kuch bu fazoda quyidagilarni bajaradi: - yoki uning "tashqi" atom kuchlari tomonidan yaratilgan tashqi orqaga tortish kuchlari, bir xil hajmdagi fazoda faqat issiqlik energiyasi oqimlari bo'lishi sharti bilan. Bunday hajmda atom strukturaviy energiya oqimining harakatiga yoki strukturaviy energiya oqimlarining kontsentratsiyasiga - yoki uning tashqi elektronlarining salbiy elektrostatik kuchlariga qarab, atom atrofida issiqlik energiyasi bo'lmaganda, lekin elektromagnit energiya mavjud bo'lganda, yoki ikkinchisi birinchisidan ustunlik qiladi.

Bir xil strukturaviy energiya orqali bir-biriga bog'langan atomlar ichkariga kiradi yopiq tizim molekula hosil qiladi. Ikki molekula bo'ylab aylanadigan va shu bilan ularni yopiq tizimga bog'laydigan strukturaviy energiya oqimi molekulalararo energiya aloqasini hosil qiladi. Xuddi shu molekulada bir nechta molekulalararo energiya aloqalari bo'lishi mumkin. Elektromagnit energiya oqimlari bilan bog'liq holda, atomlar o'zlarining elektronlari, ya'ni elektrostatik kuchlari orqali o'zlarining funktsional maqsadlarini amalga oshirdilar va bajarishda davom etmoqdalar. Ko'p sonli atom kuchlariga ega bo'lgan atomlar, shuningdek, ko'p sonli elektronlarga ega va shunga ko'ra, qoida tariqasida, katta miqdordagi elektrostatik kuchlarga ega. umumiy qiymat uning tashqi tortish kuchlari. Natijada, bunday atomlar birinchi navbatda energiya strukturasining elektromagnit oqimlari bilan, ikkinchidan esa, uning strukturaviy energiya oqimlari bilan o'zaro ta'sir qiladi. Shuning uchun bu holda birinchi o'zaro ta'sir atomlarning strukturaviy energiya oqimlari orqali bir-biri bilan bog'lanish tartibi va ketma-ketligini aniqladi. Natijada, bunday hajmdagi atomlar gorizontal va vertikal tekisliklari bo'ylab bir-biriga parallel zanjirlar bo'ylab yoki bir-biri bilan ma'lum bir o'tkir yoki o'tkir burchak ostida kesishgan tekisliklar bo'ylab joylashgan va shu bilan bir xil "geometrik figurani" hosil qiladi. ", unda bir-biri bilan bog'langan atomlar va boshqa shunga o'xshash geometrik figuralarning atomlari tizimli energiya oqimlari orqali. Natijada ma'lum konfiguratsiyadagi kristall panjaralar hosil bo'ldi.

Shunday qilib, yuqorida aytilganlardan quyidagi xulosa kelib chiqadi: har qanday modda - bu ma'lum bir hajmdagi ma'lum turdagi ma'lum turdagi energiya strukturasi bo'lib, u faqat bir yoki bir nechta turdagi atomlarning tashqi tortib olish kuchlari orqali o'tadigan strukturaviy energiya oqimlaridan iborat. ular o'rtasida tizimli energiya aloqasini shakllantirish - mos ravishda bir yoki bir nechta turdagi atomlarning orqaga tortish va elektrostatik kuchlari orqali o'tadigan strukturaviy va elektromagnit energiya oqimlaridan va ular o'rtasida strukturaviy va elektromagnit bog'lanishni hosil qiladi.

Muayyan moddada, quyidagilarga bog'liq:

Birinchidan, tashqi issiqlik energiyasining kattaligi va ma'lum bir moddaga ta'sir qiluvchi boshqa energiya turlarining kattaligi bo'yicha

Ikkinchidan, uning energiya strukturasining strukturaviy va elektromagnit energiya oqimlarida jamlangan energiyaning umumiy miqdori nisbati bo'yicha, ikkinchisi atomlarni bir-biriga molekulalar shaklida yoki ma'lum bir konfiguratsiyaning kristall panjaralari shaklida bog'laydi. va shu bilan ma'lum bir agregatsiya holatiga ega bo'ladi: yo tebranish (gaz), yoki tebranish (suyuqlik) yoki barqaror (qattiq) holat.

Agar energiya tuzilishi faqat strukturaviy energiya oqimlaridan iborat bo'lgan moddaga ta'sir qiluvchi tashqi issiqlik energiyasining miqdori ularda to'plangan issiqlik energiyasining umumiy miqdoridan oshsa, u holda molekulalararo energiya aloqalarini tashkil etuvchi uning strukturaviy oqimlari hajmi kattalashadi. Natijada, bunday moddadagi molekulalar va uning energiya tuzilishi tebranish holatiga ega bo'lib, odatda gaz holati deb ataladi. Agar gazning energiya tuzilishida molekulalararo energiya aloqalarini tashkil etuvchi strukturaviy energiya oqimlarida to'plangan issiqlik energiyasi miqdori ulardan kamayishni boshlasa, bu strukturaviy energiya oqimlarining qisqarishiga olib keladi, bu esa birinchi navbatda "" ning o'zgarishiga olib keladi. molekulalarning tebranish holatini tebranish holatiga o'tkazish (ya'ni suyuqlik holati), so'ngra molekulalarning tebranish holatini barqaror holatga aylantirishga (ya'ni. qattiq holat).

Agar moddaning energiya tuzilishi strukturaviy va elektromagnit energiya oqimlaridan va ta'sirdan iborat bo'lsa ko'rinish ma'lum bir moddadagi energiya ulardagi o'zgarishlarga olib kelmaydi va birinchisining energiyasining qiymati ikkinchisining energiyasining qiymatidan oshadi, keyin ma'lum bir moddaga doimiy ravishda ta'sir qiluvchi bir xil tashqi energiya turlari bilan uning yig'ilish holati uning energiya strukturasining strukturaviy energiya oqimlari holati bilan belgilanadi. Va aksincha, agar ikkinchisining energiyasining qiymati birinchisining energiyasining qiymatidan oshsa, u holda ma'lum bir moddaga doimiy ravishda ta'sir qiluvchi bir xil tashqi energiya turlari bilan uning yig'ilish holati elektromagnitning holati bilan belgilanadi. uning energiya strukturasining oqimlari.

Yuqorida aytilganlar asossiz bo'lmasligi uchun biz isbotlashimiz kerak: birinchidan, "kimyoviy bog'lanish" ning asosiy turlari haqidagi zamonaviy tushunchalar to'g'ri emas, ikkinchidan, bu turdagi bog'lanishlar aslida har xil turdagi energiya bog'laridir.

Barcha qadriyatlar, Agar u endi uchta so'zga ishonmasa,15, ehtimol, eng aniq yo'l bilan, Jena ilk Kantiyaliklarning ongini, mentalitetini ifodalaydi. "Sof aqlning tanqidi" ular uchun eng muhimi, bunday e'tiqod uchun joy ochdi. 2. Kant tomonidan sof aql chegaralarining ikki tomonlama ta’rifi. Agar biz bunday farqning asoslari haqida savol tug'diradigan bo'lsak (bir-biriga qarama-qarshiliklarga qadar) ...

Va bu mavzu bo'yicha adabiyotlar I. Kant tomonidan sof aql nazariyasini asoslash. Ishning maqsadlari: uning printsiplar haqidagi transsendental ta'limoti, uslub haqidagi transsendental ta'limot va sof aqlning mohiyatini talqin qilish. 1. Sof aqlning tabiati. "Inson ongiga o'zining bilim shakllaridan birida g'alati taqdir tushdi: u o'zini chetlab o'tolmaydigan savollar bilan o'ralgan, chunki ular unga majburlangan ...

1-sahifa

Muayyan turdagi atomlar to'plamiga kimyoviy element deyiladi. Kimyoviy elementlarning mavjud bo'lish shakli har xil: ular oddiy moddalar shaklida mavjud bo'lishi mumkin, ularda atomlari faqat bir-biri bilan bog'langan va bir qismi bo'lishi mumkin. murakkab moddalar turli elementlarning atomlari tomonidan hosil qilingan.

Yadrolari bir xil elektr zaryadga ega bo'lgan atomlar to'plamiga element deyiladi.

Bir turdagi atomlar to'plamiga kimyoviy element deyiladi.

Yadro zaryadlari bir xil bo'lgan atomlar guruhiga element deyiladi.

Kimyoviy bog'lanish orqali bir-biriga bog'langan atomlar to'plami molekula deb ataladi. Odatda (har doim ham bo'lmasa ham) molekulada bog'larning paydo bo'lishini har biri ikkita atomni bir-biriga bog'laydigan elektron juftlarining mavjudligi bilan izohlash mumkin. Elektron juft tomonidan hosil bo'lgan bunday bog'lanish deyiladi kovalent bog'lanish. so'm atom massalari molekuladagi barcha atomlarning molekulyar og'irligini beradi. Turli molekulalarga mansub atomlar bir-biri bilan bevosita bog'lanmagan bo'lsa-da, barcha molekulalar bir oz yopishqoqlikka ega va boshqa molekulalarga tortiladi. Van-der-Vaalsning ushbu tortishish kuchlari, agar harorat etarlicha past bo'lsa, gaz molekulalarining bir-biriga yopishib suyuqlik hosil qilishiga olib keladi; bir xil kuchlar ta'sirida suyuqlikning molekulalari moddaning harorati yanada pasayganda to'g'ri kristall panjaraga to'g'ri keladi.

Bir xil turdagi atomlar guruhi kimyoviy element deb ataladi. Shunday qilib, kimyoviy element tushunchasi umumiy tushunchadir.

bilan atomlar to'plami bir xil to'lov yadro kimyoviy element deb ataladi.

Bir xil musbat yadro zaryadiga ega bo'lgan atomlar guruhi kimyoviy element deyiladi. Atomlar kimyoviy bog'lanishlar yordamida molekulalarga birlashtiriladi, ularning hosil bo'lishida valentlik elektronlari ishtirok etadi.

Kristalning birlik hujayrasida joylashgan atomlar to'plamini molekula deb hisoblash mumkin, ularga nisbatan oldingi bo'limda olingan munosabatlar juda mos keladi. Kristaldan aqliy ravishda yirtilgan kristalning elementar hujayrasi tarqaladi rentgen nurlari shuning uchun barcha yo'nalishlar.

Bizni qiziqtiradigan jismlar qurilgan atomlar, molekulalar va boshqa zarralar to'plami, masalan, yarim o'tkazgich kristallari, biz keyinchalik molekulyar tizimni chaqiramiz.

Bir xil turdagi atomlar to'plami elementar yoki oddiy moddani hosil qiladi. Elementar moddalar, tabiatiga ko'ra, metall va metall bo'lmaganlarga bo'linadi. Metall tabiatli oddiy moddalarni beruvchi elementlar metall elementlar (metalllar), metall bo'lmagan tabiatga ega oddiy moddalarni beruvchi elementlar esa metall bo'lmagan elementlar (metall bo'lmaganlar) deb ataladi va jadvaldagi ikkalasining chegarasi. elementlarning B-Si - As -Those orqali o'tadigan chizig'idir. Albatta, bu chegara yaqinida metallarning ham, metall bo'lmaganlarning ham xossalari topilgan sezilarli miqdordagi elementlar mavjud bo'lib, bu tegishli oddiy moddalarning allotropik modifikatsiyalari mavjudligida namoyon bo'ladi.