tushuncha o'tish elementi odatda valentlik d yoki f elektronli har qanday elementga murojaat qilish uchun ishlatiladi. Bu elementlar davriy sistemada elektromusbat s-elementlar va elektronegativ p-elementlar oʻrtasida oʻtish holatini egallaydi.

d-elementlar asosiy o'tish elementlari deb ataladi. Ularning atomlari d-sub qobiqlarning ichki tuzilishi bilan tavsiflanadi. Gap shundaki, ularning tashqi qobig'ining s-orbitali odatda oldingi elektron qobiqdagi d-orbitallarni to'ldirish boshlanishidan oldin to'ldiriladi. Bu shuni anglatadiki, keyingi d-elementning elektron qobig'iga qo'shilgan har bir yangi elektron, to'ldirish printsipiga muvofiq, tashqi qobiqqa emas, balki undan oldingi ichki pastki qavatga tushadi. Kimyoviy xossalari Ushbu elementlarning har ikkala ko'rsatilgan qobiq elektronlarining reaktsiyalarda ishtirok etishi bilan aniqlanadi.

d-elementlar uchta o'tish seriyasini hosil qiladi - mos ravishda 4, 5 va 6-davrlarda. Birinchi o'tish seriyasi skandiydan sinkgacha bo'lgan 10 ta elementni o'z ichiga oladi. U 3d-orbitallarning ichki tuzilishi bilan tavsiflanadi. 4s orbitali 3d orbitaldan oldinroq to'ldiriladi, chunki u kamroq energiyaga ega (Klechkovskiy qoidasi).

Biroq, ikkita anomaliyaga e'tibor qaratish lozim. Xrom va misning 4s orbitallarida faqat bitta elektron mavjud. Buning sababi shundaki, yarim to'ldirilgan yoki to'liq to'ldirilgan pastki qavatlar qisman to'ldirilgan pastki qavatlarga qaraganda ancha barqaror.

Xrom atomida 3d pastki qavatni tashkil etuvchi beshta 3d orbitalning har biri bitta elektronga ega. Bunday pastki qavat yarim to'ldirilgan. Mis atomida beshta 3d orbitalning har birida bir juft elektron mavjud. Xuddi shunday anomaliya kumushda ham kuzatiladi.

Barcha d-elementlar metalldir.

Skandiydan sinkgacha bo'lgan to'rtinchi davr elementlarining elektron konfiguratsiyasi:

Chromium

Xrom 4-davrda, VI guruhda, ikkilamchi kichik guruhda. Bu o'rtacha faollikdagi metalldir. O'z birikmalarida xrom +2, +3 va +6 oksidlanish darajasini ko'rsatadi. CrO - tipik asosli oksid, Cr 2 O 3 - amfoter oksid, CrO 3 - kuchli oksidlovchi moddaning xususiyatlariga ega bo'lgan tipik kislota oksidi, ya'ni oksidlanish darajasining oshishi kislotali xususiyatlarning oshishi bilan birga keladi.

Temir

Temir 4-davrda, VIII guruhda, ikkilamchi kichik guruhda. Temir o'rtacha faollikdagi metall bo'lib, uning birikmalarida u eng xarakterli oksidlanish darajalarini +2 va +3 ko'rsatadi. Temir birikmalari ham ma'lum, ularda kuchli oksidlovchi moddalar bo'lgan +6 oksidlanish darajasini ko'rsatadi. FeO asosiy, Fe 2 O 3 esa asosiy xossalari ustun bo'lgan amfoterni ko'rsatadi.

Mis

Mis 4-davrda, I guruhda, ikkinchi darajali kichik guruhda. Uning eng barqaror oksidlanish darajasi +2 va +1. Metalllarning bir qator kuchlanishlarida mis vodoroddan keyin turadi, uning kimyoviy faolligi juda yuqori emas. Mis oksidlari: Cu2O CuO. Oxirgi va mis gidroksid Cu(OH)2 amfoter xususiyatga ega bo'lib, asosiy xususiyatlar ustunlik qiladi.

Sink

Sink 4-davrda, II-guruhda, ikkilamchi kichik guruhda. Rux o'rta faollikdagi metallarga kiradi, uning birikmalarida u yagona oksidlanish darajasini +2 ko'rsatadi. Rux oksidi va gidroksid amfoterdir.

1-mashq

1) D.I.Mendeleyevning davriy qonuni, uning zamonaviy formulasi. 2) Davriy sistemaning atom tuzilishi nuqtai nazaridan tuzilishi 3) Atom xossalarining o zgarish chastotasi: ionlanish energiyasi, elektron manfiylik, elektronga energiya vositalari. 4) Kimyoviy birikmalarning asosiy sinflari. 5) Biogen elementlarning tasnifi. 6) Inson organizmidagi makro va mikroelementlarning sifat va miqdoriy tarkibi. 7) Elementlar - organogenlar.

Davriy qonun- 1869 yilda D. I. Mendeleev tomonidan o'sha davrda ma'lum bo'lgan kimyoviy elementlarning xossalari va ularning qiymatlarini solishtirishda kashf etilgan tabiatning asosiy qonuni. atom massalari.

D.I tomonidan berilgan davriy qonunning formulasi. Mendeleev shunday dedi: kimyoviy elementlarning xossalari bu elementlarning atom massalariga davriy bog'liqdir. Zamonaviy formulada aytilishicha, kimyoviy elementlarning xususiyatlari davriy ravishda ushbu elementlar yadrosining zaryadiga bog'liq. Bunday tushuntirish zarur edi, chunki Mendeleev davriy qonunni o'rnatgan paytda, atomning tuzilishi hali ma'lum emas edi. Atom tuzilishini yoritib, elektronlarning elektron sathlar boʻyicha taqsimlanishi qonuniyatlarini oʻrnatgandan soʻng, elementlar xossalarining davriy takrorlanishi elektron qobiqlar tuzilishining takrorlanishi bilan bogʻliqligi maʼlum boʻldi.

Davriy tizim – grafik tasvir davriy qonun, uning mohiyati yadro zaryadining ortishi bilan strukturaning davriy ravishda takrorlanishidir. elektron qobiq atomlar, ya'ni kimyoviy elementlar va ularning birikmalarining xossalari davriy ravishda o'zgaradi.

Elementlarning xossasi, shuningdek elementlar birikmalarining shakllari va xossalari yadrolar va atomlarning zaryadlariga davriy bog'liqlikda bo'ladi.

Ionizatsiya energiyasi- bir turdagi bog'lanish energiyasi, elektronni erkin atomdan eng past energiya (zamin) holatida cheksizgacha olib tashlash uchun zarur bo'lgan eng kichik energiyani ifodalaydi.

Ionlanish energiyasi atomning asosiy xususiyatlaridan biri bo'lib, atom hosil qilgan atomlarning tabiati va kuchi ko'p jihatdan unga bog'liq. kimyoviy bog'lanishlar. Tegishli kamaytirish xususiyatlari oddiy modda. Elementlarning ionlanish energiyasi atomga elektron voltlarda yoki mol uchun joulda o'lchanadi.

elektronga yaqinlik- ichida joylashgan izolyatsiyalangan atomga elektronning biriktirilishi natijasida ajralib chiqadigan yoki so'rilgan energiya gazsimon holat. U mol boshiga kilojoul (kJ/mol) yoki elektron volt (eV) da ifodalanadi. Bu ionlanish energiyasi bilan bir xil omillarga bog'liq.

Elektromanfiylik- element atomlarining har qanday muhitda elektronlarni o'ziga jalb qilishning nisbiy qobiliyati. Bu to'g'ridan-to'g'ri atomning radiusi yoki hajmiga bog'liq. Radius qanchalik kichik bo'lsa, u boshqa atomdan elektronlarni shunchalik kuchliroq tortadi. Shuning uchun, element davriy jadvalda qanchalik baland va o'ngda bo'lsa, uning radiusi qanchalik kichik bo'lsa va elektronegativligi shunchalik katta bo'ladi. Asosan, elektromanfiylik kimyoviy bog'lanish turini aniqlaydi.

Kimyoviy birikma– murakkab modda, ikki yoki undan ortiq elementlarning kimyoviy bog'langan atomlaridan iborat. Ular sinflarga bo'linadi: noorganik va organik.

organik birikmalar- uglerodni o'z ichiga olgan kimyoviy birikmalar sinfi (istisnolar mavjud). Organik birikmalarning asosiy guruhlari: uglevodorodlar, spirtlar, aldegidlar, ketonlar, karboksilik kislotalar, amidlar, aminlar.

noorganik birikmalar– kimyoviy birikma, bu organik emas, ya'ni tarkibida uglerod mavjud emas. Noorganik birikmalar organik birikmalarga xos uglerod skeletiga ega emas. Ular oddiy va murakkab (oksidlar, asoslar, kislotalar, tuzlar) bo'linadi.

Kimyoviy element bilan atomlar to'plamidir bir xil to'lov yadro va protonlar soni davriy jadvaldagi tartib (atom) soniga to'g'ri keladi. Har bir kimyoviy elementning o'z lotincha nomi, IUPAC tomonidan tartibga solingan bir yoki bir juft lotin harflaridan iborat kimyoviy belgi bor va Mendeleyev davriy elementlar jadvali jadvalida keltirilgan.

Tirik materiya tarkibida 70 dan ortiq elementlar topilgan.

Biogen elementlar- organizmning hujayralar va organlarning tuzilishi va ishlashi uchun zarur bo'lgan elementlar. Biogen elementlarning bir nechta tasnifi mavjud:

A) Funksional roliga ko‘ra:

1) organogenlar, organizmda ular 97% (C, H, O, N, P, S);

2) elektrolitlar fon elementlari (Na, K, Ca, Mg, Cl). Bu metall ionlari tanadagi umumiy metall tarkibining 99% ni tashkil qiladi;

3) mikroelementlar - fermentlar, gormonlar (o'tish metallari) markazlarining biologik faol atomlari.

B) Tanadagi elementlarning konsentratsiyasiga ko'ra:

1) makroelementlar - tarkibi tana vaznining 0,01% dan oshadi (Fe, Zn, I, Cu, Mn, Cr, F, Mo, Co, Ni, B, V, Si, Al, Ti, Sr, Se, Rb, Li )

2) iz elementlari - tarkibi taxminan 0,01% ni tashkil qiladi. Ko'pchilik, asosan, jigar to'qimalarida joylashgan. Ba'zi mikroelementlar ma'lum to'qimalarga yaqinlikni ko'rsatadi (yod - qalqonsimon bez uchun, ftor - tish emal uchun, sink - oshqozon osti bezi uchun, molibden - buyraklar uchun). (Ca, Mg, Na, K, P, Cl, S).

3) ultramikroelementlar - tarkibi 10-5% dan kam. Ko'pgina elementlarning miqdori va biologik roli to'g'risidagi ma'lumotlar to'liq ochilmagan.

Mikroelementlarni saqlash organlari:

Fe - eritrotsitlarda, taloqda, jigarda to'planadi

K - yurak, skelet va silliq mushaklarda, qon plazmasida, asab to'qimalarida, buyraklarda to'planadi.

Mn - depo organlari: suyaklar, jigar, gipofiz bezi.

P - depo organlari: suyaklar, oqsillar.

Ca - depo organlari: suyaklar, qon, tishlar.

Zn - depo organlari: jigar, prostata, retina.

I - Depo organlari: qalqonsimon bez.

Si - depo organlari: jigar, soch, ko'zning linzalari.

Mg - depo organlari: biologik suyuqliklar, jigar

Cu - depo organlari: suyaklar, jigar, o't pufagi

S - depo organlari: biriktiruvchi to'qima

Ni - depo organlar: o'pka, jigar, buyraklar, oshqozon osti bezi, qon plazmasi.

Makro va mikroelementlarning biologik roli:

Fe - gematopoez, nafas olish, immunobiologik va redoks reaktsiyalarida ishtirok etadi. Kamqonlik anemiyaga olib keladi.

K - siydik chiqarishda, harakat potentsialining paydo bo'lishida, osmotik bosimni saqlashda, oqsil sintezida ishtirok etadi.

Mn - skeletning rivojlanishiga ta'sir qiladi, immunitet reaktsiyalarida, gematopoezda va to'qimalarning nafas olishida ishtirok etadi.

P - DNK va RNK zanjirlarida ketma-ket nukleotidlarni birlashtiradi. ATP hujayralarning asosiy energiya tashuvchisi bo'lib xizmat qiladi. Hujayra membranalarini hosil qiladi. Suyaklarning mustahkamligi ulardagi fosfatlarning mavjudligi bilan belgilanadi.

Ca - asab qo'zg'alishning paydo bo'lishida, qon ivish funktsiyalarida ishtirok etadi, qonning osmotik bosimini ta'minlaydi.

Ko - Mikroelement odatda to'planadigan to'qimalar: qon, taloq, suyak, tuxumdonlar, jigar, gipofiz bezi. Gematopoezni rag'batlantiradi, oqsil sintezi va uglevod almashinuvida ishtirok etadi.

Zn - gematopoezda ishtirok etadi, ichki sekretsiya bezlari faoliyatida ishtirok etadi.

I - qalqonsimon bezning normal ishlashi uchun zarur, aqliy qobiliyatlarga ta'sir qiladi.

Si - kollagen sinteziga va xaftaga tushadigan to'qimalarning shakllanishiga yordam beradi.

Mg - turli metabolik reaktsiyalarda ishtirok etadi: fermentlar, oqsillar va boshqalar sintezi B vitaminlari sintezi uchun koenzim.

Cu - gemoglobin, eritrotsitlar, oqsillar, B vitaminlari sintezi uchun koenzim sinteziga ta'sir qiladi.

S - terining holatiga ta'sir qiladi.

Ag - mikroblarga qarshi faollik

Ni - hujayradagi aminokislotalarning sintezini rag'batlantiradi, pepsin faolligini oshiradi, gemoglobin tarkibini normallantiradi, plazma oqsillari hosil bo'lishini yaxshilaydi.

Organogen elementlar- organik birikmalarning asosini tashkil etuvchi kimyoviy elementlar (C, H, O, N, S, P). Biologiyada to'rtta element organogen deb ataladi, ular birgalikda tirik hujayralar (C, H, O, N) massasining taxminan 96-98% ni tashkil qiladi.

Uglerod- organik birikmalar uchun eng muhim kimyoviy element. Organik birikmalar, ta'rifiga ko'ra, uglerod birikmalaridir. U tetravalent bo'lib, bir-biri bilan kuchli kovalent bog'lanishga qodir.

Rol vodorod organik birikmalarda u asosan polimerlar tarkibida interkarboksilik bog'lanishlar hosil bo'lishida qatnashmaydigan uglerod atomlarining elektronlarini bog'lashdan iborat. Biroq, vodorod kovalent bo'lmagan vodorod aloqalarini hosil qilishda ishtirok etadi.

Uglerod va vodorod bilan birgalikda, kislorod gidroksil, karbonil, karboksil va shunga o'xshash funktsional guruhlarning bir qismi sifatida ko'plab organik birikmalar tarkibiga kiradi.

Azot ko'pincha organik moddalar tarkibiga aminokislota yoki geterotsikl shaklida kiradi. Bu majburiydir kimyoviy element tarkibida. Azot ham azotli asoslar tarkibiga kiradi, ularning qoldiqlari nukleozidlar va nukleotidlarda uchraydi.

Oltingugurt ba'zi aminokislotalarning, xususan, metionin va sisteinning bir qismidir. Proteinlar tarkibida sistein qoldiqlarining oltingugurt atomlari o'rtasida disulfid aloqalari o'rnatiladi, ular uchinchi darajali tuzilishning shakllanishini ta'minlaydi.

Fosfat guruhlar, ya'ni fosfor kislotasi qoldiqlari nukleotidlar, nuklein kislotalar, fosfolipidlar, fosfoproteinlar kabi organik moddalar tarkibiga kiradi.

2,3,4-topshiriq

Biogen s- va p-elementlar. s- va p-elementlarning elektron tuzilishi va ularning biologik funktsiyalari o'rtasidagi bog'liqlik. Tibbiyotda s- va p- birikmalari.

Elementlarning xossalari ketma-ket o'zgarib turadigan gorizontal qatorlar, Mendeleev davrlar(ishqoriy metall (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) bilan boshlanib, asil gaz (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) bilan tugaydi).

Istisnolar: vodorod bilan boshlanadigan birinchi davr va to'liq bo'lmagan ettinchi davr.

Davrlar bo'linadi kichik va katta. Kichik davrlar bitta gorizontal qator. Birinchi, ikkinchi va uchinchi davrlar kichik, ular 2 elementdan (1-davr) yoki 8 elementdan (2-, 3-davrlar) iborat. Katta davrlar ikkita gorizontal qatordan iborat. Toʻrtinchi, beshinchi va oltinchi davrlar katta boʻlib, ularda 18 ta element (4-, 5-davrlar) yoki 32 ta element (6-, 7-davrlar) mavjud. Yuqori qatorlar uzoq davrlar deyiladi hatto, pastki qatorlar g'alati.

Oltinchi davrda lantanidlar, yettinchi davrda esa aktinidlar davriy sistemaning quyi qismida joylashgan.

Har bir davrda, chapdan o'ngga qarab, elementlarning metall xususiyatlari zaiflashadi, metall bo'lmagan xususiyatlar esa kuchayadi.

Faqat metallar uzoq davrlarning teng qatorlarida uchraydi.

Natijada, jadvalda 7 ta nuqta, 10 ta qator va 8 ta vertikal ustunlar mavjud. guruhlar - bu oksidlarda va boshqa birikmalarda bir xil eng yuqori valentlikka ega bo'lgan elementlar to'plami. Bu valentlik guruh raqamiga teng.

Istisnolar:

VIII guruhda faqat Ru va Os eng yuqori valentlikka ega VIII.

Guruhlar elementlarning vertikal ketma-ketligi bo'lib, ular I dan VIII gacha rim raqamlari va ruscha A va B harflari bilan raqamlangan. Har bir guruh ikkita kichik guruhdan iborat: asosiy va ikkinchi darajali. Asosiy kichik guruh - A, kichik va katta davrlar elementlarini o'z ichiga oladi. Ikkilamchi kichik guruh B, faqat katta davrlarning elementlarini o'z ichiga oladi. Ular to'rtinchidan boshlab davrlar elementlarini o'z ichiga oladi.

Asosiy kichik guruhlarda, yuqoridan pastgacha, metall bo'lmagan xususiyatlar zaiflashgandan ko'ra, metall xususiyatlar kuchayadi. Ikkilamchi kichik guruhlarning barcha elementlari metallardir.

kvant raqamlari

Bosh kvant soni n ni aniqlaydi to'liq energiya elektron. Har bir raqam energiya darajasiga mos keladi. n=1,2,3,4…yoki K,L,M,N…

Orbital kvant soni l energiya darajasidagi pastki darajalarni aniqlaydi. l kvant soni orbitallarning shaklini aniqlaydi (n-1) 0,1,2...

Magnit kvant soni ml pastki darajadagi orbitallar sonini aniqlaydi. …-2,-1,0,+1,+2… Umumiy soni pastki sathdagi orbitallar 2l+1 ga teng

Spin kvant soni ms ikki xil orientatsiyaga ishora qiladi +1/2 -1/2 Har bir orbitalda qarama-qarshi spinli faqat ikkita elektron bo'lishi mumkin.

To'ldirish qoidasi energiya darajalari va davriy tizim elementlarining pastki darajalari

Klechkovskiyning birinchi qoidasi: atomlar yadrosi zaryadining ortishi bilan energiya darajalarining to'ldirilishi asosiy va orbital * kvant raqamlari (n + l) yig'indisining qiymati past bo'lgan orbitallardan yuqori qiymatga ega bo'lgan orbitallarga sodir bo'ladi. ushbu summadan. Demak, 4s-kichik daraja (n+l=4) 3d (n+l=5) dan oldin to‘ldirilishi kerak.

Klechkovskiyning ikkinchi qoidasi, unga ko'ra yig'indining bir xil qiymatlari (n + l) uchun orbitallar n asosiy kvant sonining o'sish tartibida to'ldiriladi. 3D pastki darajasi Sc dan Zn gacha bo'lgan o'n element uchun to'ldirilgan. Bular d-element atomlaridir. Keyin 4p pastki darajasining shakllanishi boshlanadi. Klechkovskiy qoidalariga muvofiq pastki darajalarni to'ldirish tartibi ketma-ketlikda yozilishi mumkin: 7p.

Xususiyatlari elektron tuzilma davriy sistema elementlarining atomlari

Asosiy va ikkilamchi kichik guruhlar, lantanidlar va aktinidlar oilalaridagi elementlar atomlarining elektron tuzilishining xususiyatlari.

Himoya va penetratsion effektlar

Attraktsionni himoya qilish orqali valent elektronlar yadro tomon zaiflashadi. Shu bilan birga, valent elektronlarning yadroga kirish qobiliyati qarama-qarshi rol o'ynaydi, bu yadro bilan o'zaro ta'sirni kuchaytiradi. Valentlik elektronlarini yadroga jalb qilishning umumiy natijasi elektronlarning skrining effektining ularning o'zaro ta'siriga nisbiy hissasiga bog'liq. ichki qatlamlar va valentlik elektronlarining yadroga kirib borish kuchi.

Elementlar xossalarining davriy tabiati, ularning elektron qobiqlari tuzilmalari bilan bog'liq

Davr va guruhlarda oksidlar va gidroksidlarning kislota-ishqor xossalarining o'zgarishi

Elementlar oksidlarining kislotalilik xossalari davrlarda chapdan o'ngga va guruhlarda pastdan yuqoriga qarab ortadi.!

Elementlarning oksidlanish darajalari

Oksidlanish darajasi (oksidlanish raqami, rasmiy zaryad) - yordamchi shartli qiymat oksidlanish, qaytarilish va oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini qayd qilish uchun, son qiymati elektr zaryadi, molekuladagi atomga tegishli bo'lib, bog'lanishni amalga oshiruvchi elektron juftlar butunlay ko'proq elektron manfiy atomlar tomon siljigan deb faraz qilinadi.

Oksidlanish darajasi haqidagi g'oyalar noorganik birikmalarning tasnifi va nomenklaturasi uchun asos bo'lib xizmat qiladi.

Oksidlanish darajasi molekuladagi yoki kimyoviy rasmiy birlikdagi ionning zaryadiga yoki atomning rasmiy zaryadiga mos keladi, masalan:

Oksidlanish darajasi element belgisi ustida ko'rsatilgan. Atomning zaryadini ko'rsatishdan farqli o'laroq, oksidlanish darajasini ko'rsatganda, birinchi navbatda belgi, keyin esa raqamli qiymat qo'yiladi, aksincha emas.

1. Magnit kvant soni qancha va qanday qiymatlarni olishi mumkin men orbitalda kvant soni l=0,1,2 va 3? Davriy tizimdagi qanday elementlar s-, p-, d- va f elementlar deb ataladi? Misollar keltiring.

Yechim:

da l =0, men= 0; (1 qiymat)

da l = 1, men= -1, 0, +1; (3 qiymat)

da l =3, men= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. (7 qiymat)

s-elementlar - s-kichik sathi elektronlar bilan oxirgi bo'lgan elementlar. s-elementlar har bir davrning dastlabki ikkita elementidir.

p-elementlar - p-pastki sathi oxirgi elektronlar bilan to'ldirilgan elementlar. p-elementlarga ikkinchi davr elementlari kiradi (birinchi ikkitasidan tashqari).

d-elementlar - d-pastki sathi oxirgi elektronlar bilan to'ldirilgan elementlar. d-elementlarga itriydan kadmiygacha bo'lgan elementlar kiradi.

f-elementlar - f-pastki sathi oxirgi elektronlar bilan to'ldirilgan elementlar. f-elementlarga lantandan lutetiygacha bo'lgan lantanidlar kiradi.

36. Amfoter oksidlarning asosiy va farqi nimada kislota oksidlari? (Misollar).

Yechim:

Amfoter oksidlar ikki tomonlama xususiyatga ega va gidroksidi eritmalar va kislota eritmalari bilan o'zaro ta'sirlanib, tuz va suv hosil qiladi. Ya'ni, ular ham asosiy, ham kislotali xususiyatlarni namoyon qiladi.

Amfoter oksidlar: t

Al 2 O 3 + 2NaOH + 7H 2 O 2Na Al (OH) 4 * 2H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCI \u003d AlCI 3 \u003d 3 H 2 O

Kislota oksidi:

SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Asosiy oksidlar:

CaO + H 2 \u003d CaSO 4 + H 2 O

67. Buni qachon tushuntira olasiz? standart shartlar ekzotermik reaktsiya mumkin emas H 2 (g) + CO 2 (g) \u003d H 2 O (l) + CO (g); DH=-2,85 kJ. Reaksiyaning issiqlik effektini va tegishli moddalarning standart absolyut entropiyalarini bilib, ushbu reaksiyaning DG 298 ni aniqlang.

H 2 (g) + CO 2 (g) \u003d H 2 O (g) + CO (g)

DG 0 x. p . =DH 0 x. p . -TDS 0 x. p .

DS 0 x.p ni hisoblang. \u003d (DS 0 H 2 O + DS 0 CO) - (DS 0 CO 2 + DS 0 H2);

DS 0 x. p = (69,96+197,4) – (213,6 +130,6) = 267,36-344,2 = -76,84 J/mol.deg =- 0,7684 k J/mol.deg

Erkin energiyaning o'zgarishi (Gibbs energiyasi) hisoblanadi:

DG 0 x. p . \u003d -2,85 - 298 * (- 0,7684) \u003d -2,85 + 22,898 \u003d + 20,048 kJ.

Ekzotermik reaksiya (DH 0 0) bo'lsa, o'z-o'zidan ketmaydi

DS 0 0 ma'lum bo'ladiki, G 0 x.p. >0.

Bizning holatda, DH 0 0 (-2,85 kJ)

DS 0 0 (-0,07684 kJ/mol.deg)

G 0 x. p . >0. (+20,048 kJ)

100. Natriy gidroksid teng hajmdagi azot oksidi (11) va azot oksidi (1V) aralashmasiga ta'sir qilganda, tenglama bo'yicha reaksiyaga kirishganda nima sodir bo'ladi?

YO'Q + NO 2 N 2 O 3?

Yechim:

N 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaNO 2 + H 2 O

Natriy gidroksid nitrat oksidi (III) bilan reaksiyaga kirishganligi sababli tizimda reaksiya mahsulotining miqdori kamayadi. Le Chatelier printsipi shuni ko'rsatadiki, moddaning muvozanat tizimidan chiqarilishi muvozanatning ushbu moddaning qo'shimcha miqdori hosil bo'lishiga mos keladigan tomonga siljishiga olib keladi. Bunday holda, muvozanat reaktsiya mahsulotlarini hosil qilish tomon siljiydi.

144. Ion-molekulyar tuzing va molekulyar tenglamalar K 2 S va eritmalarini aralashtirishda yuzaga keladigan qo'shma gidroliz. Olingan tuzlarning har biri oxirigacha qaytarilmas tarzda gidrolizlanadi.

Yechim:

K 2 S tuzi anionda gidrolizlanadi. Tuz CrCl 3 kation bilan gidrolizlanadi.

S 2- + H 2 O HS - + OH -

Cr 3+ + H 2 O CrOH 2+ + H +

Agar tuz eritmalari bir idishda bo'lsa, u holda ularning har birining gidrolizlanishining o'zaro kuchayishi sodir bo'ladi, chunki H + va OH - ionlari kuchsiz elektrolit molekulasini hosil qiladi H 2 0. Bu holda gidrolitik muvozanat o'zgaradi. o'ng va olingan tuzlarning har birining gidrolizi Cr (OH)z va H 2 S hosil bo'lishi bilan oxirigacha boradi. Ion-molekulyar tenglama

2Cr 3+ + ZS 2- + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + ZH 2 S,

molekulyar tenglama

2CrCl 3 + 3K 2 S + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + ZH 2 S + 6KL

162. Atomlarning elektron tuzilishiga asoslanib, ular oksidlovchi moddalar bo'lishi mumkinligini ko'rsating:

d) vodorod kationi;

h) sulfid ionlari;

d) H 1 1s 1 vodorod atomida oxirgi elektron sathni to'ldirish uchun bitta elektron yetishmaydi, shuning uchun u oksidlovchi vosita bo'lishi mumkin.

h) S 16 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Metall bo'lmagan anionlar (kislorodsiz kislotalarning kislotali qoldiqlari) yuqori qaytarilish qobiliyatini namoyon qilishi mumkin. Bu ular sabab bo'lgan elektronlar nafaqat ehson mumkin, deb aslida tufaylidir manfiy zaryad anionlar, balki o'zlarining valentlik elektronlari ham mavjud.

182zh,y mavjud emas, shuning uchun biz 181 ni yaratdik. Quyidagi eritmalarni elektroliz qilishda sodir bo‘ladigan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

Mendeleyev davriy sistemasidagi elementlar s-, p-, d-elementlarga boʻlinadi. Bu bo'linish element atomining elektron qobig'ining necha darajaga ega ekanligi va qobiqning elektronlar bilan to'lishi qanday daraja bilan tugashi asosida amalga oshiriladi.

Kimga s-elementlar elementlarga murojaat qiling IA-guruhlari - gidroksidi metallar. Atomlarning valentlik qobig'ining elektron formulasi ishqoriy metallar ns1. Barqaror oksidlanish darajasi +1. Elementlar IA guruhlari elektron qobig'ining o'xshash tuzilishi tufayli o'xshash xususiyatlarga ega. Li-Fr guruhidagi radiusning ortishi bilan valentlik elektronning yadro bilan aloqasi zaiflashadi va ionlanish energiyasi kamayadi. Ishqoriy elementlarning atomlari valentlik elektronlarini osongina beradi, bu ularni kuchli qaytaruvchi moddalar sifatida tavsiflaydi.

Seriya raqamining ortishi bilan tiklash xususiyatlari yaxshilanadi.

Kimga p-elementlar 30 ta elementni o'z ichiga oladi IIIA-VIIIA-guruhlar davriy tizim; p-elementlar ikkinchi va uchinchi kichik davrlarda, shuningdek, to'rtinchi-oltinchi yirik davrlarda joylashgan. Elementlar IIIA-guruhlar p orbitalida bitta elektron mavjud. DA IVA-VIIIA-guruhlar p-kichik darajani 6 ta elektrongacha to'ldirish kuzatiladi. p-elementlarning umumiy elektron formulasi ns2np6. Yadro zaryadi ortgan davrlarda p-elementlarning atom radiuslari va ion radiuslari kamayadi, ionlanish energiyasi va elektronga yaqinlik kuchayadi, elektron manfiylik kuchayadi, birikmalarning oksidlanish faolligi va elementlarning metall bo'lmagan xossalari ortadi. Guruhlarda atomlarning radiusi ortadi. 2p elementdan 6p elementgacha ionlanish energiyasi kamayadi. Guruhdagi p-elementning metall xossalari seriya raqami ortishi bilan ortadi.

Kimga d-elementlar davriy tizimning 32 elementini o'z ichiga oladi IV-VII katta davrlar. DA IIIB-guruh atomlar d-orbitalda birinchi elektronga ega, keyingi B-guruhlarda d-pastki sath 10 elektrongacha to'ldiriladi. Tashqi elektron qavatning umumiy formulasi (n-1)dansb, bu yerda a=1?10, b=1?2. Seriya raqamining ko'payishi bilan d-elementlarning xususiyatlari sezilarli darajada o'zgaradi. d-elementlar uchun atom radiusi asta-sekin o'sib boradi va ular tashqi d-elektron pastki sathining to'liq emasligi bilan bog'liq bo'lgan o'zgaruvchan valentlikka ham ega. Pastroq oksidlanish darajasida d-elementlar metall xossalarini namoyon qiladi, B guruhlarida seriya raqami ortishi bilan ular kamayadi. Eritmalarda eng yuqori oksidlanish darajasiga ega bo'lgan d-elementlar kislotali va oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi va aksincha, past oksidlanish darajasida. Oraliq oksidlanish darajasiga ega bo'lgan elementlar amfoter xususiyatga ega.

8. Kovalent bog‘lanish. Valentlik bog'lanish usuli

Antiparallel spinga ega bo'lgan bog'langan atomlarning qobig'ida paydo bo'ladigan umumiy elektron juftlari tomonidan amalga oshiriladigan kimyoviy bog'lanish deyiladi. atomik yoki kovalent bog'lanish. Kovalent bog'lanish ikki elektronli va ikki markazli (yadrolarni ushlab turadi). U bir turdagi atomlar tomonidan hosil bo'ladi - kovalent qutbsiz- ikkita juftlashtirilmagan elektrondan paydo bo'lgan yangi elektron juftligi ikkita xlor atomi uchun umumiy bo'ladi; va kimyoviy tabiati o'xshash har xil turdagi atomlar - kovalent qutbli. Kattaroq elektromanfiylik (Cl) bo'lgan elementlar umumiy elektronlarni kamroq elektronegativligi (H) bo'lgan elementlardan uzoqlashtiradi. Parallel spinlari bo'lgan juftlanmagan elektronli atomlar bir-birini qaytaradi - kimyoviy bog'lanish sodir bo'lmaydi. Kovalent bog'lanishning hosil bo'lish usuli deyiladi almashinuv mexanizmi.

Kovalent bog'lanishning xossalari. Havola uzunligi - yadrolararo masofa. Bu masofa qanchalik qisqa bo'lsa, kimyoviy bog'lanish shunchalik kuchli bo'ladi. Bog'lanish energiyasi - aloqani uzish uchun zarur bo'lgan energiya miqdori. Bog'lanish ko'pligining kattaligi bog'lanish energiyasiga to'g'ridan-to'g'ri proportsional va bog'lanish uzunligiga teskari proportsionaldir. Aloqa yo'nalishi - molekulada elektron bulutlarning o'ziga xos joylashuvi. To'yinganlik- atomning ma'lum miqdordagi kovalent bog'lanishlar hosil qilish qobiliyati. Atomlar markazlarini tutashtiruvchi o'q bo'ylab elektron bulutlarning bir-birining ustiga chiqishi natijasida hosil bo'lgan kimyoviy bog'lanish deyiladi. ?-bog'lanish. Atomlar markazlarini tutashtiruvchi oʻqga perpendikulyar boʻlgan elektron bulutlarning bir-birining ustiga chiqishi natijasida hosil boʻlgan bogʻlanish deyiladi. ?-bog'. Kovalent bog'lanishning fazoviy yo'nalishi bog'lanishlar orasidagi burchaklar bilan tavsiflanadi. Bu burchaklar deyiladi valentlik burchaklari. Gibridlanish - shakli va energiyasi bo'yicha teng bo'lmagan elektron bulutlarning qayta joylashish jarayoni, bu bir xil parametrlarda bir xil gibrid bulutlarning paydo bo'lishiga olib keladi. Valentlik kimyoviy bog'lanishlar soni (kovalent ), bu orqali atom boshqalar bilan bog'lanadi. Kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lishida ishtirok etuvchi elektronlar deyiladi valentlik. Atomlar orasidagi bog'lanishlar soni uning umumiy elektron juftlarini hosil qilishda ishtirok etadigan juftlanmagan elektronlari soniga teng, shuning uchun valentlik qutblilikni hisobga olmaydi va hech qanday belgiga ega emas. Kovalent bog'lanish bo'lmagan birikmalarda, oksidlanish darajasi - musbat yoki manfiy zaryadlangan ionlardan iborat degan taxminga asoslangan atomning shartli zaryadi. Aksariyat noorganik birikmalar uchun oksidlanish darajasi tushunchasi qo'llaniladi.