• Moddaning qismlari, nisbati va miqdorining fizik va kimyoviy ifodalari. Atom massa birligi, a.m.u. Bir mol modda, Avogadro doimiysi. Molyar massa. Moddaning nisbiy atom va molekulyar og'irligi. Kimyoviy elementning massa ulushi
  • Moddaning tuzilishi. Atom tuzilishining yadro modeli. Atomdagi elektronning holati. Orbitallarning elektron to'ldirilishi, eng kam energiya printsipi, Klechkovskiy qoidasi, Pauli qoidasi, Xund qoidasi
  • Zamonaviy formulada davriy qonun. Davriy tizim. Davriy qonunning fizik ma'nosi. Davriy tizimning tuzilishi. Asosiy kichik guruhlarning kimyoviy elementlari atomlarining xususiyatlarini o'zgartirish. Kimyoviy elementning xarakteristikalarini rejalashtirish.
  • Mendeleyev davriy tizimi. yuqori oksidlar. Uchuvchi vodorod birikmalari. Tuzlar, kislotalar, asoslar, oksidlar, organik moddalarning eruvchanligi, nisbiy molekulyar og'irliklari. Metalllarning elektromanfiyligi, anionlari, faolligi va kuchlanishlari qatori
  • Metalllarning elektrokimyoviy faollik qatori va vodorod jadvali, metallar va vodorod kuchlanishlarining elektrokimyoviy qatori, kimyoviy elementlarning elektromanfiylik qatori, anionlar qatori.
  • Siz hozir shu yerdasiz:kimyoviy bog'lanish. Tushunchalar. Oktet qoidasi. Metall va metall bo'lmaganlar. Elektron orbitallarning gibridlanishi. Valentlik elektronlari, valentlik tushunchasi, elektron manfiylik tushunchasi
  • Kimyoviy bog'lanish turlari. Kovalent bog'lanish - qutbli, qutbsiz. Kovalent bog'lanishning xususiyatlari, hosil bo'lish mexanizmlari va turlari. Ion aloqasi. Oksidlanish darajasi. Metall ulanish. Vodorod aloqasi.
  • Kimyoviy reaksiyalar. Tushunchalar va xususiyatlar, Massaning saqlanish qonuni, Turlari (birikmalar, kengayishlar, almashtirishlar, almashinuvlar). Tasnifi: Qaytariladigan va qaytmas, Ekzotermik va endotermik, Redoks, Bir jinsli va geterogen.
  • Noorganik moddalarning eng muhim sinflari. Oksidlar. Gidroksidlar. tuz. Kislotalar, asoslar, amfoter moddalar. Asosiy kislotalar va ularning tuzlari. Noorganik moddalarning eng muhim sinflarining genetik aloqasi.
  • Nometalllar kimyosi. Galogenlar. Oltingugurt. Azot. Uglerod. inert gazlar
  • Metallar kimyosi. ishqoriy metallar. IIA guruhi elementlari. alyuminiy. Temir
  • Kimyoviy reaksiyalarning borishi naqshlari. Kimyoviy reaksiya tezligi. Faol massalar qonuni. Vant-Xoff qoidasi. Qaytariladigan va qaytmas kimyoviy reaksiyalar. kimyoviy muvozanat. Le Chatelier printsipi. Kataliz
  • Yechimlar. elektrolitik dissotsiatsiya. Tushunchalar, eruvchanlik, elektrolitik dissotsilanish, elektrolitik dissotsilanish nazariyasi, dissotsilanish darajasi, kislotalar, asoslar va tuzlarning dissotsilanishi, neytral, ishqoriy va kislotali muhit.
  • Elektrolitlar eritmalaridagi reaksiyalar + Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. (Ion almashinish reaksiyalari. Yomon eriydigan, gazsimon, kam dissotsiatsiyalanuvchi moddaning hosil boʻlishi. Tuzlarning suvdagi eritmalarining gidrolizi. Oksidlovchi. Qaytaruvchi.)
  • Organik birikmalarning tasnifi. Uglevodorodlar. Uglevodorodlarning hosilalari. Organik birikmalarning izomeriyasi va gomologiyasi
  • Uglevodorodlarning eng muhim hosilalari: spirtlar, fenollar, karbonil birikmalari, karboksilik kislotalar, aminlar, aminokislotalar.

    • Fizika va kimyo o'qituvchilari ta'lim muassasalari Ma'lumki, agar siz o'xshashliklarga murojaat qilsangiz yoki "barmoqlarda" tushuntirib, taxminiy misollardan foydalansangiz, mavzuni tushuntirish ancha osonlashadi. Berilgan tavsiflar umumiy qabul qilingan modelga to'liq mos kelmasligi mumkin bo'lsa-da, shunga qaramay, bu yondashuv o'z natijalarini beradi. Bu shunday atom fizikasi.

    Kimyoviy xossalari Agar siz nazariyadan foydalansangiz, moddalarni tushuntirish nisbatan oson atom tuzilishi, 1911 yilda ingliz fizigi E. Ruterford tomonidan taklif qilingan. Uning modeli qisman to'g'ri bo'lishiga qaramay, bu davom etayotgan jarayonlarni tushunish uchun etarli. Bugun biz valentlik elektronlari nima va ularning o'rganilayotgan materialning xususiyatlari bilan qanday aloqasi borligi haqida gaplashamiz. Biroq, avvalo, atom tuzilishining sayyoraviy modelini eslaylik.

    Rezerford atomning avval o‘ylanganidek bo‘linmas zarracha emasligini, balki markazdagi og‘ir yadro va uning atrofida aylanadigan elektronlardan iborat ekanligini aniqladi. yadro musbat (+), elektronlar esa manfiy (-). O'z nazariyasi nashr etilganidan sakkiz yil o'tgach, Ruterford o'sha davrlar uchun noyob tajriba - azotni kislorodga aylantirishga muvaffaq bo'ldi. Tajriba azot atomlarini alfa zarralari bilan "bombardimon qilish"dan iborat edi. To'qnashuvdan so'ng kislorod atomi va "qo'shimcha" zarracha hosil bo'ldi, ular bor edi musbat zaryad, keyinchalik proton deb ataladi.

    Nazariya to'liq shaklga ega bo'ldi: yadro protonlarni o'z ichiga oladi, ular orbitalarda elektronlarni ushlab turish uchun magnit kuchlardan foydalanadilar. Atom elektr neytral bo'lgani uchun va proton va elektron tortiladi, ularning umumiy miqdorlari tengdir. 1932 yilda fizik J.Chedvik yadroda protonlardan tashqari zaryadsiz zarralar - neytronlar mavjudligini aniqladi. Aynan ular massa uchun mas'uldirlar. Elektronning energiyasiga qarab, u yadrodan turli masofalarda joylashgan bo'lishi mumkin. Valent elektronlar manfiy zaryadlangan zarralar bo'lib, ular:

    • yadrodan maksimal masofada, tashqi orbitalarda joylashgan;
    • qo'shni atomlar bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin.

    O'zaro ta'sir deganda atom orbitasini tark etish yoki harakat traektoriyasini o'zgartirish qobiliyati tushunilishi kerak.

    Valentlik elektronlar juda oddiy - davriy jadvalga muvofiq aniqlanadi. Asosiy elementlar uchun (kichik guruhlar bundan mustasno, chunki u erda istisnolar mavjud) shart: valentlik elektronlarining maksimal soni o'rganilayotgan element joylashgan guruh soniga to'g'ri keladi. Bunday zarrachalarning nazariy soni ko'p bo'lgan atom ularni istamay boshqa atomlarga beradi, shuning uchun u oksidlovchi vositadir (etishmayotgan narsani olib tashlaydi). Va aksincha, kichik guruh raqami bilan valentlik elektronlar element tomonidan osongina beriladi, o'zaro ta'sir qiladi. Ushbu holatda gaplashamiz qaytaruvchi agent yoki donor atom haqida.

    Valentlik elektronlari bevosita atom holatiga bog'liq. Demak, agar unga tashqaridan u yoki bu tarzda qo'shimcha energiya berilsa (qo'zg'aluvchan holatga o'tkazilsa), u holda valent zarrachalarning orbitalari kattalashadi.

    Materiallarning valentligi haqidagi ma'lumotlar natijani bashorat qilib, ulardan faol foydalanishga imkon beradi. Masalan, kimyoviy manbalar elektr toki Elektrolitlar asosida elektron berish va qabul qilish qobiliyatiga ega bo'lgan elementlar qo'llaniladi. Bu holda neytral material foydasiz bo'ladi. Hammasi tashqi bo'lsa, taxmin qilish oson elektron qobiqlar atomlar to'ldirilgan bo'lsa, unda bunday element kimyoviy jihatdan neytral va boshqa atomlar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi (yoki o'zaro ta'sir kuchi juda ahamiyatsiz bo'lib, uni e'tiborsiz qoldirish mumkin). Buning yorqin misoli inert gazlardir.