Kislota gidroksidlari gidroksil guruhi -OH va oksidlanish darajasi +5, +6 bo'lgan metall yoki metall bo'lmagan noorganik birikmalardir. Boshqa ism - kislorod o'z ichiga olgan noorganik kislotalar. Ularning xususiyati dissotsiatsiya paytida protonni yo'q qilishdir.

Gidroksidlarning tasnifi

Gidroksidlar gidroksidlar va gidratlar deb ham ataladi. Ular deyarli hammada bor kimyoviy elementlar, ba'zilarida bor keng foydalanish tabiatda, masalan, gidrargillit va brusit minerallari mos ravishda alyuminiy va magniy gidroksidlaridir.

Quyidagi gidroksid turlari ajratiladi:

• Asosiy;
• amfoter;
• kislota.

Tasnif gidroksidni hosil qiluvchi oksidning asosiy, kislotali yoki amfoter ekanligiga asoslanadi.

Umumiy xususiyatlar

Oksidlar va gidroksidlarning kislota-asos xossalari katta qiziqish uyg'otadi, chunki reaktsiyalar ehtimoli ularga bog'liq. Gidroksidning kislotali, asosli yoki amfoter xossalarini namoyon etishi kislorod, vodorod va element o'rtasidagi bog'lanish kuchiga bog'liq.

Kuchga ion potentsial ta'sir qiladi, bunda gidroksidlarning asosiy xossalari zaiflashadi va gidroksidlarning kislotali xossalari kuchayadi.

Yuqori gidroksidlar

Yuqori gidroksidlar - hosil qiluvchi element eng yuqori oksidlanish darajasida bo'lgan birikmalar. Bular sinfdagi barcha turlar qatoriga kiradi. Asosga misol sifatida magniy gidroksidini keltirish mumkin. Alyuminiy gidroksid amfoterdir, perklorik kislota esa kislotali gidroksid sifatida tasniflanishi mumkin.

Bu moddalarning xossalarining hosil qiluvchi elementga qarab oʻzgarishini D.I.Mendeleyevning davriy tizimiga koʻra kuzatish mumkin. Yuqori gidroksidlarning kislotali xossalari chapdan o'ngga oshadi, metall xossalari esa bu yo'nalishda mos ravishda zaiflashadi.

Asosiy gidroksidlar

Tor ma'noda bu tur asos deb ataladi, chunki OH anioni uning dissotsiatsiyasi paytida bo'linadi. Ushbu birikmalarning eng mashhuri ishqorlardir, masalan:

• Söndürülmüş ohak Ca(OH) 2 oqlash, terini ko'nlash, qo'ziqorinlarga qarshi suyuqliklar, ohak va beton tayyorlash, suvni yumshatish, shakar, oqartiruvchi va o'g'itlar ishlab chiqarish, natriy va kaliy karbonatlarini kuydirish, kislotali eritmalarni zararsizlantirish, karbonat angidridni aniqlash, qayta ishlashda ishlatiladi. qarshilik tuproq, oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida.
• Kaustik kaliy KOH fotografiya, neftni qayta ishlash, oziq-ovqat, qog'oz va metallurgiya ishlab chiqarishida, shuningdek gidroksidi akkumulyator, kislota neytrallashtiruvchi, katalizator, gaz tozalagich, pH regulyatori, elektrolitlar, yuvish vositalari, burg'ulash suyuqliklari, bo'yoqlar, o'g'itlar, kaliyli organik va noorganik moddalar, pestitsidlar, siğillarni davolash uchun farmatsevtik preparatlar, sovun, sintetik kauchuk.
• NaOH, qog'oz-tsellyuloza sanoati, yuvish vositalarini ishlab chiqarishda yog'larni sovunlash, kislotalarni neytrallash, biodizel yoqilg'isini ishlab chiqarish, blokirovkalarni eritish, zaharli moddalarni gazsizlantirish, paxta va junni qayta ishlash, qoliplarni yuvish, oziq-ovqat ishlab chiqarish, kosmetologiya, fotografiya uchun zarur. .

Asosiy gidroksidlar mos keladigan metall oksidlarining suv bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'ladi, aksariyat hollarda oksidlanish darajasi +1 yoki +2 bo'ladi. Bularga gidroksidi, gidroksidi tuproq va o'tish elementlari kiradi.

Bundan tashqari, asoslarni quyidagi yo'llar bilan olish mumkin:

• ishqorning past faol metall tuzi bilan o'zaro ta'siri;
• gidroksidi yoki gidroksidi tuproq elementi va suv o'rtasidagi reaktsiya;
• tuzning suvli eritmasini elektroliz qilish.

Kislota va asosiy gidroksidlar bir-biri bilan o'zaro ta'sirlanib, tuz va suv hosil qiladi. Bu reaktsiya neytrallanish deb ataladi va mavjud katta ahamiyatga ega titrimetrik tahlil uchun. Bundan tashqari, u kundalik hayotda qo'llaniladi. Kislota to'kilganida, xavfli reagent soda bilan zararsizlantirilishi mumkin va sirka gidroksidi uchun ishlatiladi.

Bundan tashqari, asosiy gidroksidlar eritmadagi dissotsiatsiya jarayonida ion muvozanatini siljitadi, bu indikatorlarning ranglarini o'zgartirishda namoyon bo'ladi va almashinuv reaktsiyalariga kiradi.

Qizdirilganda erimaydigan birikmalar oksid va suvga parchalanadi, ishqorlar esa eriydi. kislotali oksid esa tuz hosil qiladi.

Amfoter gidroksidlar

Ba'zi elementlar, sharoitga qarab, asosiy yoki kislotali xususiyatlarni namoyon qiladi. Ularga asoslangan gidroksidlar amfoter deyiladi. Ularni +3, +4 oksidlanish darajasiga ega bo'lgan kompozitsiyaga kiritilgan metall bilan aniqlash oson. Masalan, oq jelatinli modda - alyuminiy gidroksid Al (OH) 3, yuqori adsorbsion qobiliyati tufayli suvni tozalashda, immun reaktsiyani kuchaytiruvchi modda sifatida vaktsinalar ishlab chiqarishda, tibbiyotda kislotaga bog'liq kasalliklarni davolashda ishlatiladi. oshqozon-ichak trakti kasalliklari. Shuningdek, u tez-tez olovga chidamli plastmassalarga kiradi va katalizatorlar uchun tashuvchi sifatida ishlaydi.

Ammo elementning oksidlanish darajasining qiymati +2 bo'lsa, istisnolar mavjud. Bu berilliy, qalay, qo'rg'oshin va sink uchun xosdir. Oxirgi metall gidroksidi Zn(OH) 2 kimyo sanoatida, birinchi navbatda, turli birikmalarni sintez qilish uchun keng qo'llaniladi.

Amfoter gidroksidni o'tish metall tuzining eritmasini suyultirilgan ishqor bilan reaksiyaga kiritish orqali olish mumkin.

Amfoter gidroksid va kislota oksidi, ishqor yoki kislota o'zaro ta'sirlashganda tuz hosil qiladi. Gidroksidni isitish uning suvga va metagidroksidga parchalanishiga olib keladi, keyinchalik qizdirilganda oksidga aylanadi.

Amfoter va kislotali gidroksidlar ishqoriy muhitda xuddi shunday harakat qiladi. Kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda amfoter gidroksidlar asos vazifasini bajaradi.

Kislota gidroksidlari

Ushbu tur element tarkibida +4 dan +7 gacha oksidlanish holatida mavjudligi bilan tavsiflanadi. Eritmada ular vodorod kationini berish yoki elektron juftlikni qabul qilish va shakllantirishga qodir kovalent bog'lanish. Ko'pincha ular bor agregatsiya holati suyuqliklar, lekin ular orasida qattiq moddalar ham bor.

Tuz hosil qilish qobiliyatiga ega bo'lgan va metall bo'lmagan yoki o'tish metallini o'z ichiga olgan gidroksidi kislotali oksid hosil qiladi. Oksid metall bo'lmaganning oksidlanishi, kislota yoki tuzning parchalanishi natijasida olinadi.

Kislotali bo'lganlar ko'rsatkichlarni rang berish, faol metallarni vodorod chiqishi bilan eritish, asoslar va asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishish qobiliyatida namoyon bo'ladi. Ularning o'ziga xos xususiyati redoks reaktsiyalarida ishtirok etishdir. Vaqtida kimyoviy jarayon ular manfiy zaryad bilan biriktiriladi elementar zarralar. Suyultirilganda va tuzlarga aylantirilganda elektron qabul qiluvchi sifatida harakat qilish qobiliyati zaiflashadi.

Shunday qilib, gidroksidlarning nafaqat kislota-asos xususiyatlarini, balki oksidlovchi xususiyatlarini ham ajratish mumkin.

Nitrat kislota

HNO 3 kuchli monobazik kislota hisoblanadi. Bu juda zaharli, terida yaralarni sarg'ish rangga bo'yab qo'yadi va uning bug'lari nafas olish shilliq qavatini bir zumda bezovta qiladi. Eskirgan nomi - kuchli aroq. U kislotali gidroksidlarga tegishli, suvli eritmalarda u butunlay ionlarga ajraladi. Tashqi tomondan, u havoda bug'langan rangsiz suyuqlikka o'xshaydi. Suvli eritma konsentrlangan deb hisoblanadi, u moddaning 60-70% ni o'z ichiga oladi va agar uning miqdori 95% dan oshsa, u dumanli nitrat kislota deb ataladi.

Konsentratsiya qanchalik yuqori bo'lsa, suyuqlik quyuqroq ko'rinadi. Yorug'likda yoki ozgina qizdirilganda oksid, kislorod va suvga parchalanishi tufayli jigarrang rangga ega bo'lishi mumkin, shuning uchun uni qorong'i shisha idishda salqin joyda saqlash kerak.

Kislota gidroksidining kimyoviy xossalari shundan iboratki, uni faqat pasaytirilgan bosim ostida parchalanmasdan distillash mumkin. Oltin, platina guruhining ba'zi vakillari va tantaldan tashqari barcha metallar u bilan reaksiyaga kirishadi, ammo yakuniy mahsulot kislota konsentratsiyasiga bog'liq.

Masalan, 60% li modda rux bilan oʻzaro taʼsirlashganda asosiy qoʻshimcha mahsulot sifatida azot dioksidi, 30% monooksid, 20% dinitrogen oksidi (kulgan gaz) hosil qiladi. 10% va 3% dan pastroq konsentratsiyalar mos ravishda gaz va ammiakli selitra shaklida oddiy azot moddasini beradi. Shunday qilib, kislotadan turli xil nitro birikmalarini olish mumkin. Misoldan ko'rinib turibdiki, konsentratsiya qancha past bo'lsa, azotning qisqarishi shunchalik chuqurroq bo'ladi. Bu metallning faolligiga ham ta'sir qiladi.

Bir modda oltin yoki platinani faqat aqua regia tarkibida - uch qismli xlorid va bitta nitrat kislota aralashmasida eritishi mumkin. Shisha va politetrafloroetilen unga chidamli.

Metalllardan tashqari modda asosiy va amfoter oksidlar, asoslar va kuchsiz kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. Barcha holatlarda, natijada tuzlar, metall bo'lmaganlar - kislotalar. Hamma reaktsiyalar xavfsiz tarzda sodir bo'lmaydi, masalan, konsentrlangan holatda gidroksid bilan aloqa qilganda aminlar va turpentin o'z-o'zidan yonadi.

Tuzlar nitratlar deb ataladi. Qizdirilganda ular parchalanadi yoki oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi. Amalda ular o'g'it sifatida ishlatiladi. Ular yuqori eruvchanligi tufayli tabiatda deyarli uchramaydi, shuning uchun kaliy va natriydan tashqari barcha tuzlar sun'iy ravishda olinadi.

Kislota o'zi sintezlangan ammiakdan olinadi va kerak bo'lganda bir necha usulda konsentratsiyalanadi:

• bosimni oshirish orqali muvozanatni o'zgartirish;
• sulfat kislota ishtirokida isitish;
• distillash.

Bundan tashqari, mineral o'g'itlar, bo'yoqlar va dori-darmonlar ishlab chiqarishda, harbiy sanoatda, molbert grafikasida, zargarlik buyumlarida, organik sintezda qo'llaniladi. Baʼzan fotografiyada rang berish eritmalarini kislotalash uchun suyultirilgan kislota qoʻllaniladi.

Sulfat kislota

H 2 SO 4 kuchli ikki asosli kislotadir. Bu rangsiz og'ir yog'li suyuqlikka o'xshaydi, hidsiz. Eskirgan nomi vitriol (suvli eritma) yoki vitriol moyi (oltingugurt dioksidi bilan aralashmasi). Bu nom shu sababli berilgan XIX boshi Asrlar davomida oltingugurt vitriol o'simliklarida ishlab chiqarilgan. An'anaga hurmat bilan, sulfat gidratlari bugungi kungacha vitriol deb ataladi.

yilda kislota ishlab chiqarish yo'lga qo'yilgan sanoat miqyosi va yiliga 200 million tonnaga yaqin. U oltingugurt dioksidini kislorod yoki azot dioksidi bilan suv ishtirokida oksidlash yoki vodorod sulfidini mis, kumush, qo'rg'oshin yoki simob sulfat bilan reaksiyaga kiritish orqali olinadi. Olingan konsentrlangan modda kuchli oksidlovchi moddadir: u tegishli kislotalardan galogenlarni siqib chiqaradi, uglerod va oltingugurtni kislota oksidlariga aylantiradi. Keyin gidroksid oltingugurt dioksidi, vodorod sulfidi yoki oltingugurtga qaytariladi. Suyultirilgan kislota odatda oksidlovchi xususiyatga ega emas va o'rta va kislotali tuzlar yoki efirlarni hosil qiladi.

Moddani eruvchan bariy tuzlari bilan reaksiya orqali aniqlash va aniqlash mumkin, buning natijasida sulfatning oq cho'kmasi cho'kadi.

Bundan tashqari, kislota rudalarni qayta ishlash, mineral o'g'itlar, kimyoviy tolalar, bo'yoqlar, tutun hosil qilish va ishlab chiqarishda qo'llaniladi. portlovchi moddalar, turli sanoat tarmoqlari, organik sintez, elektrolit sifatida, mineral tuzlarni olish uchun.

Ammo foydalanish ma'lum xavflar bilan bog'liq. Korroziv modda teri yoki shilliq pardalar bilan aloqa qilganda kimyoviy kuyishga olib keladi. Nafas olayotganda, birinchi navbatda yo'tal paydo bo'ladi, keyin esa - gırtlak, traxeya va bronxlarning yallig'lanish kasalliklari. Bir kubometr uchun 1 mg maksimal ruxsat etilgan konsentratsiyadan oshib ketish halokatli hisoblanadi.

Siz sulfat kislota bug'larini nafaqat ixtisoslashgan tarmoqlarda, balki shahar atmosferasida ham uchratishingiz mumkin. Bu kimyo va metallurgiya zavodlari oltingugurt oksidlarini chiqarganda sodir bo'ladi, keyinchalik ular kislotali yomg'ir sifatida tushadi.

Bu barcha xavf-xatarlar Rossiyada 45% dan ortiq ommaviy konsentratsiyaning aylanishi cheklanganligiga olib keldi.

oltingugurt kislotasi

H 2 SO 3 sulfat kislotaga qaraganda kuchsizroq kislotadir. Uning formulasi faqat bitta kislorod atomi bilan farq qiladi, ammo bu uni beqaror qiladi. U erkin holatda ajratilmagan, u faqat suyultirilgan suvli eritmalarda mavjud. Ular kuygan gugurtni eslatuvchi o'ziga xos o'tkir hid bilan aniqlanishi mumkin. Va sulfit ionining mavjudligini tasdiqlash uchun - kaliy permanganat bilan reaksiyaga kirishish orqali, buning natijasida qizil-binafsha rangli eritma rangsiz bo'ladi.

Turli sharoitlarda modda qaytaruvchi va oksidlovchi vosita sifatida harakat qilishi, kislotali va o'rta tuzlar hosil qilishi mumkin. U oziq-ovqat mahsulotlarini saqlash, yog'ochdan tsellyuloza olish, shuningdek, jun, ipak va boshqa materiallarni nozik oqartirish uchun ishlatiladi.

Ortofosfor kislotasi

H 3 RO 4 o'rtacha kuchli kislota bo'lib, rangsiz kristallarga o'xshaydi. Ortofosfor kislotasi bu kristallarning suvdagi 85% eritmasi ham deyiladi. Bu hipotermiyaga moyil bo'lgan hidsiz, siropli suyuqlik kabi ko'rinadi. 210 darajadan yuqori haroratda isitish uning pirofosforik kislotaga aylanishiga olib keladi.

Ortofosfor kislotasi suvda yaxshi eriydi, ishqorlar va ammiak gidrat bilan neytrallanadi, metallar bilan reaksiyaga kirishadi va polimer birikmalar hosil qiladi.

Siz moddani turli yo'llar bilan olishingiz mumkin:

• qizil fosforni suvda bosim ostida, 700-900 daraja haroratda, platina, mis, titanium yoki zirkonyum yordamida eritish;
• konsentrlangan nitrat kislotada qizil fosforni qaynatish;
• fosfinga issiq konsentrlangan nitrat kislota qo'shish;
• kislorod fosfinining 150 daraja oksidlanishi;
• 0 daraja haroratda tetrafosfor dekaosidiga ta'sir qilish, keyin uning asta-sekin 20 darajaga ko'tarilishi va qaynatishga silliq o'tish (suv barcha bosqichlarda kerak);
• pentaklorid yoki fosfor oksidi trikloridni suvda eritish orqali.

Olingan mahsulotning qo'llanilishi keng. Bu kamaytirishga yordam beradi sirt tarangligi va lehimlashga tayyorlanayotgan yuzalardan oksidlarni olib tashlang, metallarni zangdan tozalang va ularning yuzasida keyingi korroziyani oldini oluvchi himoya plyonka hosil qiling. Bundan tashqari, ortofosfor kislotasi sanoat muzlatgichlarida va molekulyar biologiyada tadqiqotlar uchun ishlatiladi.

Shuningdek, birikma aviatsiya gidravlik suyuqliklari, oziq-ovqat qo'shimchalari va kislotalik regulyatorlarining bir qismidir. Minklarda urolitiyozning oldini olish uchun mo'ynali dehqonchilikda va to'ldirishdan oldin manipulyatsiya uchun stomatologiyada qo'llaniladi.

pirofosfor kislotasi

H 4 P 2 O 7 - kislota birinchi bosqichda kuchli, qolganlarida esa kuchsiz. U parchalanmasdan eriydi, chunki bu jarayon vakuumda isitishni yoki kuchli kislotalarning mavjudligini talab qiladi. Ishqorlar bilan neytrallanadi va vodorod peroksid bilan reaksiyaga kirishadi. Uni quyidagi usullardan biri bilan oling:

• tetrafosfor dekaoksidining suvda nol haroratda parchalanishi va keyin uni 20 darajaga qadar qizdirish;
• ortofosfor kislotasini 150 gradusgacha isitish;
• konsentrlangan fosfor kislotasining tetrafosfor dekaoksidi bilan 80-100 daraja o'zaro ta'siri.

Mahsulot asosan o'g'itlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Bularga qo'shimcha ravishda kislota gidroksidlarining boshqa ko'plab vakillari mavjud. Ularning har biri o'ziga xos xususiyatlarga va xususiyatlarga ega, ammo umuman olganda, oksidlar va gidroksidlarning kislotali xususiyatlari vodorodni ajratish, parchalanish, ishqorlar, tuzlar va metallar bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyatidadir.

Gidroksidlar- bu elektrolit bo'lib, uning ajralishi paytida suvli eritmalarda metall kationi va manfiy zaryadlangan gidroksid anioni hosil bo'ladi.

Gidroksidlar, bundan mustasno: ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarining asoslari, shuningdek, amfoter gidroksidlar amalda suvda erimaydi.

Asosiy gidroksidlar (asos) - faqat oksidlanish darajasi +1, +2 bo'lgan metall gidroksidlari

A M F O T E R N Y E. HY D R O X I D Y.

Amfoter gidroksidlar- bu gidroksidlar bo'lib, ular suvli eritmalarda dissotsilanganda ham H +, ham OH hosil qilishi mumkin -

Amfoter gidroksidlar, oksidlanish darajasi +3, +4 bo'lgan metallar gidroksidlari va oksidlanish darajasi +2 bo'lgan bir nechta metallar

Xususiyatlari:

1. Amfoter gidroksidlar ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi.

2. Amfoter gidroksidlar kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi.

KISLOTA E. GIDROOKSID.

Kislota gidroksidlari- kislotalarning xossalarini namoyon qiluvchi gidroksidlar - HNO 3, H 3 PO 4

Xususiyatlari:

Kislotali gidroksidlarning xossalari mos ravishda ishqoriy gidroksidlarning xossalariga qarama-qarshidir.

18-savol

19-savol (11-savolga qarang!!)

20-savol

Davlat funktsiyasi tushunchasi. Misollar.

Tizim holati funktsiyasi - ma'lum bir holatda tizimning termodinamik parametrlariga bog'liq bo'lgan ba'zi analitik funktsiya. Qiymat tizimning tarixiga bog'liq emas va bir holatdan ikkinchi holatga o'tganda, u jarayonning yo'liga bog'liq emas. U faqat tizimning dastlabki va yakuniy holati bilan belgilanadi.

∆U 1.2 \u003d U 2 -U 1

21-savol

tuz. Tasniflash. Strukturaviy formulalar. Kvitansiya.

Tuzlar:

Nordon 2) O'rta 3) Asosiy

O'rtacha tuz- bu suvli eritmada metall kationi va kislota qoldig'ining anioni hosil bo'ladigan elektrolit.

O'rtacha tuzni olish shartlari

H 2 CO 2 + 2NaOH \u003d 2Na 2 CO 3 + 2H 2 O

O'rtacha tuz reaksiya qat'iy stoxiometrik nisbatlarda davom etganda hosil bo'ladi

Kislota tuzi- bu element, dissotsilanish jarayonida metall kationi, vodorod kationi va kislota qoldig'ining anioni hosil bo'ladi.

Kislota tuzlarini olish shartlari

H 2 CO 3 + NaOH \u003d NaHCO 3 + H 2 O

Kislota tuzlari ortiqcha kislorod bilan olinadi.

Asosiy tuzlar- bu elektrolit bo'lib, uning dissotsiatsiyasida metall kationi gidroksid anioni va kislota qoldig'ining anioni hosil bo'ladi.

Kvitansiya:

Kislota + asos

Kislota + asosiy oksid
kislota + tuz
tuz + tuz

Asos + kislota oksidi
lye + tuz
asosiy oksid + kislota oksidi
metall + metall bo'lmagan
metall + kislota
metall + tuz

22-savol

Kimyoviy moddalarning hosil bo'lish entalpiyasi va entropiyasi.

Entropiya- tabiatdagi jarayonlarning yo'nalishini ko'rsatadigan tizim holatining funktsiyasi. Tizimdagi tartibsizlik va tartibsizlikning o'lchovi.

Entalpiya moddaning hosil bo'lishi jarayonida to'plangan energiya o'lchovidir

Entropiya maksimal bo'lsa, entalpiya minimal bo'ladi va aksincha.

23-savol

Kimyoviy moddalar turlari. ulanishlar.

Elektromanfiylik - atomlarning elektron zichligini o'zlariga tortish qobiliyati.

Kovalent bog'lanish - diatomik aloqa, 2 atom va 2 elektron kerak. (kuchli aloqa, mahalliylashtirilgan)

Ion aloqasi - kovalent qutbli bog'lanishning cheklovchi holati; kationlar va anionlar o'rtasida yuzaga keladigan elektrostatik o'zaro ta'sir.

Universal ulanish - van der Vaals molekulalararo

Maxsus

1) Metall. Barcha elektronlar elektron gaz hosil qiladi

2) Vodorod aloqasi. Yuqori elektronegativ element bilan bog'langan H atomlarining xususiyatiga asoslangan.

24-savol.

asoslar – murakkab moddalar, metall atomi va bir yoki bir nechta gidroksil guruhidan iborat. Asoslarning umumiy formulasi Men(OH) n . Asoslar (elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan) metall kationlari va gidroksid ionlari OH - hosil qilish uchun suvda eriganida ajraladigan elektrolitlardir.

Tasniflash. Suvda eruvchanligiga qarab asoslar quyidagilarga bo'linadi ishqorlar(suvda eruvchan asoslar) va suvda erimaydigan asoslar . Ishqorlar gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarini, shuningdek, ba'zi boshqa metall elementlarni hosil qiladi. Kislotaligiga ko'ra (to'liq dissotsilanish jarayonida hosil bo'lgan OH - ionlari soni yoki dissotsilanish bosqichlari soni) asoslar quyidagilarga bo'linadi. bitta kislota (to'liq dissotsilanish bilan bitta OH ioni olinadi; dissotsilanishning bir bosqichi) va poli kislotali (to'liq dissotsilanish bilan bir nechta OH ionlari olinadi; bir nechta dissotsilanish bosqichi). Poli kislotali asoslar orasida bor ikki kislotali(masalan, Sn(OH) 2), uch kislotali(Fe (OH) 3) va to'rt kislotali (Th(OH)4). Bitta kislota, masalan, KOH asosidir.

Kimyoviy ikkilikni namoyon qiluvchi gidroksidlar guruhini ajrating. Ular asoslar va kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi. bu amfoter gidroksidlar ( sm. jadval 1).

1-jadval - Amfoter gidroksidlar

jismoniy xususiyatlar. Asoslar turli rangdagi va suvda eruvchanligi har xil bo'lgan qattiq moddalardir.

Asoslarning kimyoviy xossalari

1) Dissotsiatsiya: KOH + n H 2 O K + × m H 2 O + OH - × d H 2 O yoki qisqartirilgan: KOH K + + OH -.

Ko'p kislotali asoslar bir necha bosqichda dissotsilanadi (asosan dissotsiatsiya birinchi bosqichda sodir bo'ladi). Masalan, ikki kislotali asos Fe (OH) 2 ikki bosqichda ajraladi:

Fe(OH) 2 FeOH + + OH – (1 bosqich);

FeOH + Fe 2+ + OH - (2-bosqich).

2) Ko'rsatkichlar bilan o'zaro ta'sir qilish(ishqorlar binafsha lakmus ko'k, metil apelsin sariq va fenolftalein malinaga aylanadi):

indikator + OH - ( gidroksidi) rangli birikma.

3 ) Parchalanish oksid va suv hosil bo'lishi bilan (qarang. jadval 2). Gidroksidlar ishqoriy metallar issiqlikka chidamli (parchalanmasdan eriydi). Ishqoriy er va og'ir metallarning gidroksidlari odatda oson parchalanadi. Istisno - bu Ba (OH) 2, unda t farq etarlicha yuqori (taxminan 1000° C).

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O.

2-jadval - Ba'zi metall gidroksidlari uchun parchalanish harorati

4 ) Ishqorlarning ba'zi metallar bilan o'zaro ta'siri(masalan, Al va Zn):

Eritmada: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2

2Al + 2OH - + 6H 2 O ® 2 - + 3H 2.

Eritilganda: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2.

5 ) Ishqorlarning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri:

6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H 2 O.

6) Ishqorlarning kislotali va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'siri:

2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH - + CO 2 ® CO 3 2- + H 2 O.

Eritmada: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–.

Amfoter oksid bilan eritilganda: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

7) Asoslarning kislotalar bilan reaksiyasi:

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH - ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn (OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2 O.

8) Ishqorlarning amfoter gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri(sm. jadval 1):

Eritmada: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

Eritilganda: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

9 ) Ishqorlarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri. Tuzlar suvda erimaydigan asos bilan reaksiyaga kirishadi. :

CuS O 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ¯ Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯.

Kvitansiya. Suvda erimaydigan asoslar Tegishli tuzni ishqor bilan reaksiyaga kiritish natijasida olinadi:

2NaOH + ZnS O 4 ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ Zn 2+ + 2OH - ® Zn(OH) 2 ¯.

Ishqorlar qabul qiladi:

1) Metall oksidning suv bilan o'zaro ta'siri:

Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca (OH) 2.

2) Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarning suv bilan o'zaro ta'siri:

2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca (OH) 2 + H 2.

3) Tuz eritmalarining elektrolizi:

2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2.

4 ) Ishqoriy tuproq metallari gidroksidlarining ayrim tuzlar bilan almashinishi. Reaktsiya jarayonida erimaydigan tuzni olish kerak. .

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 ¯ Ba 2 + + CO 3 2 - ® BaCO 3 ¯.

L.A. Yakovishin

Asoslar (gidroksidlar)- molekulalarida bir yoki bir nechta OH gidroksil guruhi bo'lgan murakkab moddalar. Ko'pincha asoslar metall atomi va OH guruhidan iborat. Masalan, NaOH - natriy gidroksid, Ca (OH) 2 - kaltsiy gidroksid va boshqalar.

Asos - ammoniy gidroksid mavjud bo'lib, unda gidroksi guruhi metallga emas, balki NH 4 + ioniga (ammiak kationi) biriktiriladi. Ammoniy gidroksidi ammiakni suvda eritish natijasida hosil bo'ladi (ammiakga suv qo'shilishi reaktsiyalari):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ammoniy gidroksid).

Gidroksil guruhining valentligi 1. Asos molekulasidagi gidroksil guruhlar soni metallning valentligiga bogliq va unga teng. Masalan, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 va boshqalar.

Barcha asoslar - qattiq moddalar turli xil ranglarga ega. Ayrim asoslar suvda yaxshi eriydi (NaOH, KOH va boshqalar). Biroq, ularning aksariyati suvda erimaydi.

Suvda eriydigan asoslar ishqorlar deyiladi. Ishqorli eritmalar "sovunli", teginish uchun silliq va juda kostikdir. Ishqorlarga ishqoriy va ishqoriy yer metallarining gidroksidlari (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 va boshqalar) kiradi. Qolganlari erimaydi.

Erimaydigan asoslar- bular amfoter gidroksidlar bo'lib, kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, asos sifatida ishlaydi va ishqor bilan kislotalar kabi harakat qiladi.

Turli asoslar gidroksi guruhlarni ajratish qobiliyati bilan farqlanadi, shuning uchun ular xususiyatiga ko'ra kuchli va kuchsiz asoslarga bo'linadi.

Kuchli asoslar gidroksil guruhlarini suvli eritmalarda osongina beradi, kuchsiz asoslar esa bermaydi.

Asoslarning kimyoviy xossalari

Asoslarning kimyoviy xossalari ularning kislotalar, kislota angidridlari va tuzlari bilan munosabati bilan tavsiflanadi.

1. Ko'rsatkichlar bo'yicha harakat qilish. Ko'rsatkichlar turli xil o'zaro ta'sirga qarab ranglarini o'zgartiradi kimyoviy moddalar. Neytral eritmalarda - ular bitta rangga ega, kislota eritmalarida - boshqa. Bazalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, ular rangini o'zgartiradilar: metil apelsin indikatoriga aylanadi sariq, lakmus indikatori ko'k rangga aylanadi va fenolftalein fuchsiyaga aylanadi.

2. bilan muloqot qilish kislota oksidlari Bilan tuz va suv hosil bo'lishi:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Kislotalar bilan reaksiyaga kirishish, tuz va suv hosil qiladi. Asosning kislota bilan o'zaro ta'siri reaktsiyasi neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi, chunki u tugagandan so'ng muhit neytral bo'ladi:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Tuzlar bilan reaksiyaga kirishing yangi tuz va asos hosil qiladi:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Qizdirilganda suv va asosiy oksidga parchalanishi mumkin:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

Savollaringiz bormi? Fondlar haqida ko'proq bilmoqchimisiz?
Repetitor yordamini olish uchun - ro'yxatdan o'ting.
Birinchi dars bepul!

sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalash bilan, manbaga havola talab qilinadi.

Bazalar va amfoter gidroksidlarning kimyoviy xossalarini muhokama qilishdan oldin uning nima ekanligini aniq belgilab olaylik?

1) Asoslar yoki asosiy gidroksidlar +1 yoki +2 oksidlanish darajasidagi metall gidroksidlarini o'z ichiga oladi, ya'ni. formulalari MeOH yoki Me(OH) 2 shaklida yoziladi. Biroq, istisnolar mavjud. Demak, Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 gidroksidlari asoslarga tegishli emas.

2) Amfoter gidroksidlarga oksidlanish darajasi +3, +4 bo'lgan metall gidroksidlari va istisno tariqasida Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 gidroksidlari kiradi. Oksidlanish holatidagi metall gidroksidlari +4, d Topshiriqlardan foydalanish uchrashmang, shuning uchun ko'rib chiqilmaydi.

Asoslarning kimyoviy xossalari

Barcha asoslar quyidagilarga bo'linadi:

Eslatib o'tamiz, berilliy va magniy gidroksidi tuproq metallari emas.

Ishqorlar suvda eruvchanligidan tashqari, suvli eritmalarda ham juda yaxshi dissotsilanadi, erimaydigan asoslar esa past dissotsiatsiyalanish darajasiga ega.

Ishqorlar va erimaydigan gidroksidlar o'rtasidagi eruvchanlik va ajralish qobiliyatidagi bu farq, o'z navbatida, ularning kimyoviy xossalarida sezilarli farqlarga olib keladi. Shunday qilib, xususan, ishqorlar kimyoviy jihatdan faolroq birikmalar bo'lib, ko'pincha erimaydigan asoslar kirmaydigan reaktsiyalarga kirishga qodir.

Asoslarning kislotalar bilan reaksiyasi

Ishqorlar mutlaqo barcha kislotalar, hatto juda zaif va erimaydiganlar bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan:

Erimaydigan asoslar deyarli barcha eriydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, erimaydigan kremniy kislotasi bilan reaksiyaga kirishmaydi:

Shuni ta'kidlash kerakki, kuchli va zaif bazalar bilan umumiy formula Me (OH) 2 turlari kislota etishmasligi bilan asosiy tuzlarni hosil qilishi mumkin, masalan:

Kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri

Ishqorlar barcha kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar va ko'pincha suv hosil qiladi:

Erimaydigan asoslar barqaror kislotalarga mos keladigan barcha yuqori kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirisha oladi, masalan, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, o'rta tuzlar hosil bo'lishi bilan:

Me (OH) 2 shaklidagi erimaydigan asoslar karbonat angidrid bilan suv ishtirokida faqat asosiy tuzlar hosil bo'lishi bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

Silikon dioksid bilan, o'zining g'ayrioddiy inertligi tufayli, faqat eng kuchli asoslar, ishqorlar reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, oddiy tuzlar hosil bo'ladi. Reaksiya erimaydigan asoslar bilan davom etmaydi. Masalan:

Asoslarning amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri

Barcha ishqorlar amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Agar reaksiya amfoter oksid yoki gidroksidni qattiq ishqor bilan birlashtirish orqali amalga oshirilsa, bunday reaktsiya vodorodsiz tuzlarning hosil bo'lishiga olib keladi:

Agar ishqorlarning suvli eritmalari ishlatilsa, gidroksokompleks tuzlari hosil bo'ladi:

Alyuminiyda konsentrlangan ishqorning ortiqcha ta'sirida Na tuzi o'rniga Na 3 tuzi hosil bo'ladi:

Asoslarning tuzlar bilan o'zaro ta'siri

Har qanday asos har qanday tuz bilan reaksiyaga kirishadi, agar ikkita shart bir vaqtning o'zida bajarilsa:

1) boshlang'ich birikmalarning eruvchanligi;

2) reaktsiya mahsulotlari orasida cho'kma yoki gazning mavjudligi

Masalan:

Bazalarning issiqlik barqarorligi

Barcha ishqorlar, Ca(OH) 2 dan tashqari, issiqlikka chidamli va parchalanmasdan erishadi.

Barcha erimaydigan asoslar, shuningdek, ozgina eriydigan Ca (OH) 2 qizdirilganda parchalanadi. Ko'pchilik yuqori harorat kaltsiy gidroksidning parchalanishi - taxminan 1000 o C:

Erimaydigan gidroksidlarning parchalanish harorati ancha past bo'ladi. Masalan, mis (II) gidroksid 70 o C dan yuqori haroratlarda allaqachon parchalanadi:

Amfoter gidroksidlarning kimyoviy xossalari

Amfoter gidroksidlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Amfoter gidroksidlar kuchli kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi:

+3 oksidlanish darajasida amfoter metall gidroksidlari, ya'ni. Me (OH) 3 turi, H 2 S, H 2 SO 3 va H 2 CO 3 kabi kislotalar bilan reaksiyaga kirishmang, chunki bunday reaktsiyalar natijasida hosil bo'lishi mumkin bo'lgan tuzlar qaytarilmas gidrolizga duchor bo'ladi. original amfoter gidroksid va tegishli kislota:

Amfoter gidroksidlarning kislota oksidlari bilan o'zaro ta'siri

Amfoter gidroksidlar barqaror kislotalarga mos keladigan yuqori oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

+3 oksidlanish darajasida amfoter metall gidroksidlari, ya'ni. Me (OH) 3 turi, SO 2 va CO 2 kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishmang.

Amfoter gidroksidlarning asoslar bilan o'zaro ta'siri

Asoslardan amfoter gidroksidlar faqat ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, ishqorning suvli eritmasi ishlatilsa, gidroksokompleks tuzlari hosil bo'ladi:

Amfoter gidroksidlar qattiq ishqorlar bilan birlashtirilganda ularning suvsiz analoglari olinadi:

Amfoter gidroksidlarning asosiy oksidlar bilan o'zaro ta'siri

Amfoter gidroksidlar gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari oksidlari bilan birlashganda reaksiyaga kirishadi:

Amfoter gidroksidlarning termik parchalanishi

Barcha amfoter gidroksidlar suvda erimaydi va har qanday erimaydigan gidroksidlar kabi, mos keladigan oksid va suvga qizdirilganda parchalanadi.