Hisoblashda barcha miqdoriy nisbatlar kimyoviy jarayonlar reaksiya stoxiometriyasiga asoslanadi. Bunday hisob-kitoblarda moddaning miqdorini mollarda yoki hosila birliklarida (kmol, mmol va boshqalar) ifodalash qulayroqdir. Mol asosiy SI birliklaridan biridir. Har qanday moddaning bir moli uning miqdoriga mos keladi, son jihatdan molekulyar og'irlikka teng. Shuning uchun, bu holda molekulyar og'irlik birliklari bilan o'lchovli qiymat sifatida ko'rib chiqilishi kerak: g / mol, kg / km, kg / mol. Masalan, azotning molekulyar og'irligi 28 g / mol, 28 kg / km, lekin 0,028 kg / mol.

Moddaning massasi va molyar miqdori ma'lum munosabatlar bilan bog'liq

N A \u003d m A / M A; m A = N A M A,

bu erda N A - A komponentining miqdori, mol; m A - bu komponentning massasi, kg;

M A - A komponentining molekulyar og'irligi, kg/mol.

Uzluksiz jarayonlarda A moddasining oqimi uning mol-mulki bilan ifodalanishi mumkin.

vaqt birligi uchun miqdor

bu erda W A - A komponentining molyar oqimi, mol/s; t - vaqt, s.

Deyarli qaytarib bo'lmaydigan tarzda davom etadigan oddiy reaktsiya uchun, odatda stoichiomet

rik tenglamasi shaklida yoziladi

v A A + v B B = v R R + v S S.

Biroq, stexiometrik tenglamani algebraik ko'rinishda yozish qulayroqdir

th, agar reaktivlarning stexiometrik koeffitsientlari manfiy, reaksiya mahsulotlari esa ijobiy bo'lsa:

Keyin har bir oddiy reaksiya uchun quyidagi tengliklarni yozishimiz mumkin:

Indeks "0" komponentning boshlang'ich miqdorini bildiradi.

Ushbu tengliklar oddiy reaktsiya uchun komponent uchun quyidagi moddiy muvozanat tenglamalarini olish uchun asos bo'ladi:

7.1-misol. Fenolning siklogeksanolga gidrogenlash reaksiyasi tenglamaga muvofiq davom etadi

C 6 H 5 OH + ZN 2 \u003d C 6 H 11 OH yoki A + 3B \u003d R.

Agar A komponentining dastlabki miqdori 235 kg, yakuniy miqdori 18,8 kg bo'lsa, hosil bo'lgan mahsulot miqdorini hisoblang.

Yechish: Reaksiyani quyidagicha yozamiz

R - A - ZV \u003d 0.

Komponentlarning molekulyar og'irliklari: M A = 94 kg/kmol, M B = 2 kg/kmol va

M R = 100 kg/kmol. Keyin reaksiya boshida va oxirida fenolning molyar miqdori quyidagicha bo'ladi:

N A 0 \u003d 235/94 \u003d 2,5; N A 0 \u003d 18,8 / 94 \u003d 0,2; n \u003d (0,2 - 2,5) / (-1) \u003d 2,3.

Hosil bo'lgan siklogeksanol miqdori teng bo'ladi

N R \u003d 0 + 1 ∙ 2,3 \u003d 2,3 kmol yoki m R \u003d 100 2,3 \u003d 230 kg.

Reaksiya apparatlarining moddiy va issiqlik hisoblarida ularning tizimidagi stexiometrik jihatdan mustaqil reaktsiyalarni aniqlash, ularning ba'zilarining yig'indisi yoki farqi bo'lgan reaktsiyalarni istisno qilish uchun zarurdir. Bunday baholash Gram mezoni yordamida eng oson amalga oshirilishi mumkin.

Keraksiz hisob-kitoblarni amalga oshirmaslik uchun tizimning stoxiometrik jihatdan bog'liqligini baholash kerak. Ushbu maqsadlar uchun quyidagilar zarur:

Reaksiya tizimining dastlabki matritsasini ko'chiring;

Asl matritsani ko'chirilganga ko'paytiring;

Olingan kvadrat matritsaning determinantini hisoblang.

Agar bu determinant nolga teng bo'lsa, u holda reaksiya tizimi stoxiometrik jihatdan bog'liqdir.

7.2-misol. Bizda reaktsiya tizimi mavjud:

FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 O;

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O;

FeO + Fe 2 O 3 + 4H 2 \u003d 3Fe + 4H 2 O.

Bu tizim stoxiometrik jihatdan bog'liq, chunki uchinchi reaktsiya qolgan ikkitasining yig'indisidir. Keling, matritsa tuzamiz

Reaksiyaga kirgan va uning davomida hosil bo'lgan moddalar o'rtasidagi miqdoriy munosabatlarni o'rganadi (boshqa yunoncha "stekhion" - "elementar tarkib", "meytren" - "men o'lchayman").

Stokiometriya moddiy va energiya hisob-kitoblari uchun eng muhimi bo'lib, ularsiz hech qanday kimyoviy ishlab chiqarishni tashkil qilish mumkin emas. Kimyoviy stoxiometriya kerakli ishlash va mumkin bo'lgan yo'qotishlarni hisobga olgan holda ma'lum bir ishlab chiqarish uchun zarur bo'lgan xom ashyo miqdorini hisoblash imkonini beradi. Hech bir korxonani dastlabki hisob-kitoblarsiz ochish mumkin emas.

Biroz tarix

"Stoxiometriya" so'zining o'zi nemis kimyogari Jeremiah Benjamin Rixterning ixtirosi bo'lib, u o'z kitobida taklif qilgan, unda kimyoviy tenglamalar yordamida hisob-kitoblar qilish imkoniyati g'oyasi birinchi marta tasvirlangan. Keyinchalik Rixter g‘oyalari Avogadro qonunlari (1811), Gey-Lyusak (1802), kompozitsiyaning doimiyligi qonuni (J.L.Prust, 1808), ko‘p nisbatlar (J.Dalton, 1803) kashf etilishi bilan nazariy asoslandi. atom va molekulyar nazariya. Endi bu qonunlar, shuningdek, Rixterning o'zi tomonidan tuzilgan ekvivalentlar qonuni stexiometriya qonunlari deb ataladi.

"Stoxiometriya" tushunchasi ikkala moddalarga nisbatan ham qo'llaniladi kimyoviy reaksiyalar.

Stokiometrik tenglamalar

Stokiometrik reaksiyalar - boshlang'ich moddalar ma'lum nisbatlarda o'zaro ta'sir qiladigan va mahsulot miqdori nazariy hisob-kitoblarga mos keladigan reaktsiyalar.

Stokiometrik tenglamalar stokiometrik reaksiyalarni tavsiflovchi tenglamalardir.

Stokiometrik tenglamalar) reaktsiyaning barcha ishtirokchilari o'rtasidagi mollarda ifodalangan miqdoriy munosabatlarni ko'rsatadi.

Ko'pchilik yo'q organik reaksiyalar- stoxiometrik. Masalan, oltingugurtdan sulfat kislota hosil qilish uchun ketma-ket uchta reaktsiya stexiometrikdir.

S + O 2 → SO 2

SO 2 + ½O 2 → SO 3

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Ushbu reaksiya tenglamalari yordamida hisob-kitoblar ma'lum miqdorda sulfat kislota olish uchun har bir moddaning qancha miqdorda olinishi kerakligini aniqlashi mumkin.

Aksariyat organik reaksiyalar stoxiometrik emas. Masalan, etanni parchalash reaksiya tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:

C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2.

Biroq, haqiqatda, reaktsiya jarayonida har doim turli xil miqdordagi qo'shimcha mahsulotlar olinadi - atsetilen, metan va boshqalar, ularni nazariy jihatdan hisoblash mumkin emas. Ba'zi noorganik reaktsiyalar ham hisob-kitoblarni rad etadi. Masalan, ammoniy nitrat:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

U bir necha yo'nalishda ketadi, shuning uchun ma'lum miqdorda azot oksidi (I) olish uchun qancha boshlang'ich materialni olish kerakligini aniqlash mumkin emas.

Stokiometriya kimyoviy ishlab chiqarishning nazariy asosidir

Ishlab chiqarishda yoki ishlab chiqarishda qo'llaniladigan barcha reaktsiyalar stexiometrik bo'lishi kerak, ya'ni aniq hisob-kitoblarga bog'liq. Zavod yoki zavod daromad keltiradimi? Stokiometriya sizga buni aniqlashga imkon beradi.

Stokiometrik tenglamalar asosida nazariy muvozanat tuziladi. Qiziqarli mahsulotning kerakli miqdorini olish uchun qancha boshlang'ich materiallar talab qilinishini aniqlash kerak. Keyinchalik, boshlang'ich materiallarning haqiqiy iste'moli va mahsulot hosildorligini ko'rsatadigan operatsion tajribalar o'tkaziladi. Nazariy hisob-kitoblar va amaliy ma'lumotlar o'rtasidagi farq ishlab chiqarishni optimallashtirish va korxonaning kelajakdagi iqtisodiy samaradorligini baholash imkonini beradi. Stoxiometrik hisob-kitoblar, shuningdek, uskunani tanlash, olib tashlanishi kerak bo'lgan hosil bo'lgan qo'shimcha mahsulotlarning massasini aniqlash va hokazolar uchun jarayonning issiqlik balansini tuzishga imkon beradi.

Stokiometrik moddalar

J.L tomonidan taklif qilingan kompozitsion doimiylik qonuniga ko'ra. Prust, har qanday kimyoviy, tayyorlash usulidan qat'i nazar, doimiy tarkibga ega. Bu shuni anglatadiki, masalan, H 2 SO 4 sulfat kislota molekulasida, qanday usul bilan olinganidan qat'i nazar, har doim ikkita vodorod atomiga bitta oltingugurt atomi va to'rtta kislorod atomi bo'ladi. Molekulyar tuzilishga ega bo'lgan barcha moddalar stokiometrikdir.

Biroq, moddalar tabiatda keng tarqalgan bo'lib, ularning tarkibi tayyorlash usuli yoki kelib chiqish manbasiga qarab farq qilishi mumkin. Ularning katta qismi kristalli moddalar. Buning uchun ham aytish mumkin qattiq moddalar stoxiometriya qoida emas, balki istisno hisoblanadi.

Misol uchun, yaxshi o'rganilgan titanium karbid va oksidning tarkibini ko'rib chiqing. Titan oksidida TiO x X=0,7-1,3, ya'ni titan atomiga 0,7 dan 1,3 gacha kislorod atomi, karbidda TiC x X=0,6-1,0.

Nostoxiometrik qattiq moddalar kristall panjaraning tugunlarida oraliq nuqson yoki aksincha, tugunlarda bo'sh joylar paydo bo'lishi bilan izohlanadi. Bunday moddalarga oksidlar, silisidlar, boridlar, karbidlar, fosfidlar, nitridlar va boshqa noorganik moddalar, shuningdek, yuqori molekulyar organik moddalar kiradi.

Va o'zgaruvchan tarkibga ega birikmalar mavjudligi to'g'risida dalillar faqat 20-asrning boshlarida I.S.Kurnakov tomonidan taqdim etilgan bo'lsa-da, bunday moddalar ko'pincha olim K.L. nomi bilan bertollidlar deb ataladi. Bertolet har qanday moddaning tarkibi o'zgarishini taklif qilgan.

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi (ORR) tenglamasini tuzishda qaytaruvchi, oksidlovchi va berilgan va qabul qilingan elektronlar sonini aniqlash kerak. OVR stoxiometrik koeffitsientlari elektron balans usuli yoki elektron-ion balansi usuli yordamida tanlanadi (ikkinchisi yarim reaksiya usuli deb ham ataladi). Keling, bir nechta misollarni ko'rib chiqaylik. OVR tenglamalarini tuzish va stoxiometrik koeffitsientlarni tanlash misolida temir (II) disulfidining (pirit) konsentrlangan nitrat kislota bilan oksidlanish jarayonini tahlil qilamiz: Avvalo, mumkin bo'lgan reaksiya mahsulotlarini aniqlaymiz. Nitrat kislota kuchli oksidlovchi moddadir, shuning uchun sulfid ioni maksimal oksidlanish darajasiga S (H2S04) yoki S (SO2) ga va Fe dan Fe ga oksidlanishi mumkin, HN03 esa N0 yoki N02 ga qaytarilishi mumkin. o'ziga xos mahsulotlar - reagentlarning kontsentratsiyasi, harorat va boshqalar). Keling, quyidagi mumkin bo'lgan variantni tanlaylik: H20 tenglamaning chap yoki o'ng tomonida bo'ladi, biz hali bilmaymiz. Koeffitsientlarni tanlashning ikkita asosiy usuli mavjud. Avval elektron-ion muvozanati usulini qo'llaymiz. Ushbu usulning mohiyati ikkita juda oddiy va juda muhim bayonotda. Birinchidan, bu usul elektronlarning bir zarrachadan ikkinchisiga o'tishini muhitning tabiatini (kislotali, ishqoriy yoki neytral) majburiy hisobga olgan holda ko'rib chiqadi. Ikkinchidan, elektron-ion balansi tenglamasini tuzishda faqat ma'lum OVR jarayonida haqiqatda mavjud bo'lgan zarralar yoziladi - faqat haqiqatda mavjud bo'lgan kationlar yoki annonlar ionlar shaklida yoziladi; Yomon disotsiatsiyalangan, erimaydigan yoki gaz shaklida ajralib chiqadigan moddalar molekulyar shaklda yoziladi. Oksidlanish va qaytarilish jarayonlari uchun tenglamani tuzishda vodorod va kislorod atomlari sonini tenglashtirish uchun (muhitga qarab) suv molekulalari va vodorod ionlari (agar muhit kislotali bo'lsa) yoki suv molekulalari va gidroksid ionlari kiritiladi. (agar muhit ishqoriy bo'lsa). Bizning holatimiz uchun oksidlanishning yarim reaktsiyasini ko'rib chiqing. FeS2 molekulalari (yomon eriydigan modda) Fe3+ ionlariga (temir nitrati (II) butunlay ionlarga ajraladi) va sulfat ionlariga aylanadi S042" (H2SO4 ning dissotsiatsiyasi): Endi nitratning qaytarilish yarim reaksiyasini ko'rib chiqing: Kislorodni tenglashtirish uchun 2 qo'shing. o'ng tomondagi suv molekulalariga, chapga esa - 4 H + ionlari: Zaryadni chap tomonga (zaryad +3) tenglashtirish uchun 3 ta elektron qo'shing: Nihoyat, bizda bor: Ikkala qismni 16H + va 8H20 ga kamaytirsak, biz Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining yakuniy, kichraytirilgan ionli tenglamasini oling: Tenglamaning har ikki tomoniga NOJ nH+ ionlarining mos keladigan sonini qo‘shib, reaksiyaning molekulyar tenglamasini topamiz: Bundan tashqari, biz atrof-muhitning ta'sirini hisobga oldik va "avtomatik ravishda" H20 tenglamaning o'ng tomonida ekanligini aniqladik. Bu usul katta kimyoviy ma'noga ega ekanligiga shubha yo'q. Empirik muvozanat usuli. OVR tenglamalarida stexiometrik koeffitsientlarni topish usulining mohiyati OVRda ishtirok etuvchi elementlar atomlarining oksidlanish darajalarini majburiy aniqlashdan iborat. Ushbu yondashuvdan foydalanib, biz (11.1) reaksiyani yana tenglashtiramiz (yuqorida biz bu reaksiyaga yarim reaksiyalar usulini qo'llagan edik). Qaytarilish jarayoni sodda tarzda tavsiflanadi: Oksidlanish sxemasini tuzish qiyinroq, chunki ikkita element bir vaqtning o'zida oksidlanadi - Fe va S. Siz temirga +2, oltingugurt - 1 oksidlanish darajasini belgilashingiz mumkin va u erda ekanligini hisobga olishingiz mumkin. Fe atomiga ikkita S atomi to'g'ri keladi: Biroq, siz oksidlanish darajasini aniqlamasdan qilishingiz mumkin va sxemaga (11.2) o'xshash sxemani yozishingiz mumkin: O'ng tomonning zaryadi +15, chap tomonining zaryadi 0 ga teng, shuning uchun FeS2 15 ta elektrondan voz kechishi kerak. Biz umumiy muvozanatni yozamiz: hosil bo'lgan muvozanat tenglamasini biroz ko'proq "tushunishimiz" kerak - bu FeS2 ni oksidlash uchun 5 HN03 molekulasi va Fe (N03) j hosil qilish uchun yana 3 HNO molekulasi kerakligini ko'rsatadi: Vodorodni tenglashtirish uchun va kislorod, o'ng qismga siz 2 ta H2O molekulasini qo'shishingiz kerak: Elektron-ion balansi usuli elektron balans usulidan ko'ra ko'p qirrali va ko'plab OTSlarda, xususan, ishtirokida koeffitsientlarni tanlashda inkor etilmaydigan afzalliklarga ega. organik birikmalar, ularda hatto oksidlanish darajasini aniqlash tartibi ham juda murakkab. - Masalan, kaliy permanganatning suvli eritmasi orqali o'tkazilganda yuzaga keladigan etilenning oksidlanish jarayonini ko'rib chiqaylik. Natijada, etilen etilen glikol HO - CH2 - CH2 - OH ga oksidlanadi va permanganat marganets oksidiga (TV) qaytariladi, bundan tashqari, yakuniy muvozanat tenglamasidan ko'rinib turibdiki, o'ng tomonda kaliy gidroksid ham hosil bo'ladi. : Bunday atamalarni kerakli qisqartirishlarni amalga oshirgandan so'ng, biz tenglamani yakuniy molekulyar shaklda yozamiz * OVR oqimining tabiatiga muhitning ta'siri.(11.1) - (11.4) misollarda foydalanish "texnikasi" aniq ko'rsatilgan. kislotali yoki ishqoriy muhitda OVR oqimi holatida elektron-ion balansi usuli. Atrof-muhitning tabiati u yoki bu OVR jarayoniga ta'sir qiladi; bu ta'sirni "his qilish" uchun, keling, bir xil oksidlovchi agentning (KMnO4) turli muhitlarda harakatini ko'rib chiqaylik. , Mn+4 gacha qayta tiklanadi. (Mn0j) va minimal - oxirgisining kuchida, unda Shaiyaaapsya ko'tarildi (mvnganat-nOn Mn042"). Bu quyidagicha izohlanadi. Dissotsilanish chizig'ining kislotalari gidroksid ionlarini hosil qiladi ffjO + , ular kuchli qutblanishadi 4 "MoOH ionlari Marganetsning kislorod bilan aloqalarini zaiflashtiradi (shu bilan qaytaruvchi vositaning ta'sirini kuchaytiradi) .. Neytral muhitda suv molekulalarining qutblanish ta'siri. sezilarli darajada c-aafep. >"MnO ionlari; ancha kam polarizatsiyalangan. Kuchli ishqoriy muhitda gidroksid ionlari «hatto Mn-O bog'ini mustahkamlaydi, buning natijasida qaytaruvchining samaradorligi pasayadi va MnO^ faqat bitta elektronni qabul qiladi. Kaliy permanganatning neytral muhitdagi xatti-harakatlariga misol reaksiya (11.4) bilan ifodalanadi. Shuningdek, kislotali va ishqoriy muhitda KMnOA ishtirokidagi reaksiyalarga bir misol keltiraylik

stoxiometriya- reaksiyaga kirishuvchi moddalar orasidagi miqdoriy nisbatlar.

Agar reaktivlar qat'iy belgilangan miqdorda kimyoviy o'zaro ta'sirga kirsa va reaksiya natijasida miqdorini hisoblash mumkin bo'lgan moddalar hosil bo'lsa, bunday reaktsiyalar deyiladi. stoxiometrik.

Stokiometriya qonunlari:

Kimyoviy tenglamalardagi formulalardan oldingi koeffitsientlar kimyoviy birikmalar chaqirdi stoxiometrik.

Kimyoviy tenglamalarga asoslangan barcha hisob-kitoblar stexiometrik koeffitsientlardan foydalanishga asoslangan va moddaning miqdorini (mollar soni) topish bilan bog'liq.

Reaksiya tenglamasidagi moddaning miqdori (mollar soni) = mos keladigan molekula oldidagi koeffitsient.

N A=6,02×10 23 mol -1 .

η - mahsulotning haqiqiy massasiga nisbati m p nazariy jihatdan imkon qadar m t, birlikning kasrlarida yoki foizda ifodalangan.

Agar reaksiya mahsulotlarining unumi shartda ko'rsatilmagan bo'lsa, u holda hisob-kitoblarda u 100% ga teng (miqdoriy hosil) olinadi.

Kimyoviy reaktsiyalar tenglamalari bo'yicha hisoblash sxemasi:

1. Kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing.
2. Moddalarning kimyoviy formulalari ustiga ma'lum va yozing noma'lum miqdorlar o'lchov birliklari bilan.
3. Ma'lum va noma'lum bo'lgan moddalarning kimyoviy formulalari ostida, reaksiya tenglamasidan topilgan ushbu miqdorlarning tegishli qiymatlarini yozing.
4. Proporsiyalarni tuzish va yechish.

Misol. 24 g magniyning toʻliq yonishida hosil boʻlgan magniy oksidi moddasining massasi va miqdorini hisoblang.

Reaksiyadagi har bir modda uchun quyidagi moddalar miqdori mavjud:

i-moddaning dastlabki miqdori (reaksiya boshlanishidan oldingi moddaning miqdori);

i-moddaning yakuniy miqdori (reaksiya oxiridagi moddaning miqdori);

Reaksiyaga kirishgan (boshlang'ich moddalar uchun) yoki hosil bo'lgan moddalar miqdori (reaksiya mahsulotlari uchun).

Moddaning miqdori manfiy bo'lishi mumkin emasligi sababli, boshlang'ich moddalar uchun

beri >.

Reaksiya mahsulotlari uchun >, shuning uchun, .

Stokiometrik nisbatlar - reaksiya tenglamasi asosida hisoblangan reaksiyaga kirishuvchi moddalar yoki reaksiya mahsulotlarining miqdorlari, massalari yoki hajmlari (gazlar uchun) orasidagi nisbatlar. Reaksiya tenglamalari yordamida hisob-kitoblar stoxiometriyaning asosiy qonuniga asoslanadi: reaksiyaga kirishuvchi yoki hosil bo'lgan moddalar miqdorining nisbati (mollarda) reaksiya tenglamasidagi mos keladigan koeffitsientlar nisbatiga (stexiometrik koeffitsientlar) tengdir.

Tenglama bilan tavsiflangan aluminotermik reaksiya uchun:

3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe,

reaksiyaga kirishgan moddalar va reaksiya mahsulotlarining miqdori o'zaro bog'liq

Hisob-kitoblar uchun ushbu qonunning boshqa formulasidan foydalanish qulayroqdir: reaktsiya natijasida reaksiyaga kirishgan yoki hosil bo'lgan modda miqdorining uning stexiometrik koeffitsientiga nisbati ma'lum bir reaktsiya uchun doimiydir.

Umuman olganda, shaklning reaktsiyasi uchun

aA + bB = cC + dD,

Bu erda kichik harflar koeffitsientlarni, katta harflar esa - kimyoviy moddalar, reaktivlar miqdori nisbati bilan bog'liq:

Ushbu nisbatning tenglik bilan bog'liq bo'lgan har qanday ikkita sharti kimyoviy reaktsiyaning nisbatini hosil qiladi: masalan,

Agar reaksiyaning hosil boʻlgan yoki reaksiyaga kirishgan moddaning massasi reaksiya uchun maʼlum boʻlsa, uning miqdorini formula boʻyicha topish mumkin.

keyin esa kimyoviy reaksiya nisbatidan foydalanib, reaksiyaning qolgan moddalarini topish mumkin. Reaksiyaning boshqa ishtirokchilarining massalari, miqdori yoki hajmlari massasi yoki miqdori bo'yicha topilgan modda, ba'zan referent modda deb ataladi.

Agar bir nechta reaktivlarning massalari berilgan bo'lsa, qolgan moddalarning massalarini hisoblash etishmayotgan moddalardan biriga ko'ra amalga oshiriladi, ya'ni reaksiyada to'liq iste'mol qilinadi. Ortiqcha yoki kamchiliksiz reaksiya tenglamasiga to'liq mos keladigan moddalar miqdori stexiometrik miqdorlar deyiladi.

Shunday qilib, stoxiometrik hisob-kitoblar bilan bog'liq vazifalarda asosiy harakat etalon moddani topish va uning reaktsiya natijasida kiritilgan yoki hosil bo'lgan miqdorini hisoblashdir.

Individual qattiq moddalar miqdorini hisoblash

alohida qattiq A miqdori qayerda;

Alohida qattiq A, g massasi;

A moddaning molyar massasi, g/mol.

Tabiiy mineral yoki qattiq moddalar aralashmasi miqdorini hisoblash

Tabiiy mineral pirit berilsin, uning asosiy komponenti FeS 2 . Bunga qo'shimcha ravishda, pirit tarkibiga aralashmalar kiradi. Asosiy komponent yoki aralashmalarning tarkibi massa foizida ko'rsatilgan, masalan, .

Agar asosiy komponentning mazmuni ma'lum bo'lsa, unda

Agar iflosliklarning tarkibi ma'lum bo'lsa, unda

bu yerda alohida moddaning miqdori FeS 2, mol;

Mineral piritning massasi, g.

Xuddi shunday, qattiq moddalar aralashmasidagi komponentning miqdori, agar uning massa ulushlaridagi tarkibi ma'lum bo'lsa, hisoblab chiqiladi.

Sof suyuqlikning modda miqdorini hisoblash

Agar massa ma'lum bo'lsa, unda hisoblash alohida qattiq jismni hisoblashga o'xshaydi.

Agar suyuqlikning hajmi ma'lum bo'lsa, unda

1. Ushbu suyuqlik hajmining massasini toping:

m f = V f s f,

bu yerda m Vt suyuqlik massasi g;

V W - suyuqlik hajmi, ml;

c w - suyuqlikning zichligi, g/ml.

2. Suyuqlikning mol sonini toping:

Ushbu texnika har qanday kishiga mos keladi agregatsiya holati moddalar.

200 ml suvda H 2 O moddasining miqdorini aniqlang.

Yechim: agar harorat ko'rsatilmagan bo'lsa, u holda suvning zichligi 1 g / ml ni tashkil qiladi, keyin:

Agar eritmada erigan moddaning konsentratsiyasi ma'lum bo'lsa, uning miqdorini hisoblang

Agar erigan moddaning massa ulushi, eritmaning zichligi va uning hajmi ma'lum bo'lsa, u holda

m r-ra \u003d V r-ra s r-ra,

bu yerda m p-ra eritmaning massasi, g;

V p-ra - eritmaning hajmi, ml;

r-ra bilan - eritmaning zichligi, g / ml.

erigan moddaning massasi qayerda, g;

Erigan moddaning massa ulushi,% bilan ifodalangan.

Zichligi 1,0543 g/ml bo`lgan 500 ml 10% li kislota eritmasida nitrat kislota moddasining miqdorini aniqlang.

Eritmaning massasini aniqlang

m r-ra \u003d V r-ra s r-ra \u003d 500 1,0543 \u003d 527,150 g

Sof HNO 3 ning massasini aniqlang

HNO 3 ning mol sonini aniqlang

Agar erigan va moddaning molyar konsentratsiyasi va eritmaning hajmi ma'lum bo'lsa, u holda

eritmaning hajmi qayerda, l;

Eritmadagi i-moddaning molyar konsentratsiyasi, mol/l.

Alohida gazsimon moddaning miqdorini hisoblash

Agar gazsimon moddaning massasi berilgan bo'lsa, u (1) formula bo'yicha hisoblanadi.

Agar normal sharoitda o'lchangan hajm berilgan bo'lsa, u holda (2) formula bo'yicha, agar gazsimon moddaning hajmi boshqa har qanday sharoitda o'lchanadigan bo'lsa, (3) formula bo'yicha formulalar 6-7-betlarda keltirilgan.