etilen formülü, etilen glikol
Etilen(IUPAC'a göre: eten) - organik kimyasal bileşik, C2H4 formülü ile tarif edilmiştir. Etanın bir izoloğu olan en basit alkendir (olefin). Normal şartlar altında renksiz, hafif kokulu, yanıcı bir gazdır. Suda kısmen çözünür (0 °C'de 100 ml suda 25,6 ml), etanol (aynı koşullar altında 359 ml). Dietil eter ve hidrokarbonlarda iyi çözünür. Bir çift bağ içerir ve bu nedenle doymamış veya doymamış hidrokarbonları ifade eder. Endüstride son derece önemli bir rol oynar ve aynı zamanda bir fitohormondur. Etilen, dünyada en çok üretilen organik bileşiktir; 2008 yılında toplam dünya etilen üretimi 113 milyon ton olarak gerçekleşti ve yılda % 2-3 oranında büyümeye devam ediyor. Etilen narkotik bir etkiye sahiptir. Tehlike sınıfı - dördüncü.

  • 1 Başlarken
  • 2 Üretim yapısı
  • 3 Uygulama
  • 4 Molekülün elektronik ve uzaysal yapısı
  • 5 Ana Kimyasal özellikler
  • 6 Biyolojik rol
  • 7 Notlar
  • 8 Edebiyat
  • 9 Bağlantı

Fiş

Etilen, polivinil klorürün yerini alabilecek yüksek kaliteli bir yalıtım malzemesi elde etme ihtiyacı nedeniyle İkinci Dünya Savaşı'ndan önce monomer olarak yaygın olarak kullanılmaya başlandı. Etilenin yüksek basınç altında polimerizasyonu için bir yöntemin geliştirilmesinden ve elde edilen polietilenin dielektrik özelliklerinin incelenmesinden sonra, üretimi önce İngiltere'de ve daha sonra diğer ülkelerde başladı.

Etilen üretmek için ana endüstriyel yöntem, sıvı petrol distilatlarının veya daha düşük doymuş hidrokarbonların pirolizidir. Reaksiyon, 800-950°C'de ve 0.3 MPa'lık bir basınçta tüp fırınlarda gerçekleştirilir. Hammadde olarak düz akışlı benzin kullanıldığında, etilen verimi yaklaşık %30'dur. Etilen ile eşzamanlı olarak, aromatik olanlar da dahil olmak üzere önemli miktarda sıvı hidrokarbon da oluşur. Gaz yağının pirolizi sırasında etilen verimi yaklaşık %15-25'dir. En yüksek etilen verimi - %50'ye kadar - ham maddeler olarak doymuş hidrokarbonlar kullanıldığında elde edilir: etan, propan ve bütan. Pirolizleri buhar varlığında gerçekleştirilir.

Üretimden serbest bırakıldığında, emtia muhasebe işlemleri sırasında, düzenleyici ve teknik belgelere uygunluğu kontrol edilirken, etilen, GOST 24975.0-89 "Etilen ve propilen. Numune alma yöntemleri" bölümünde açıklanan prosedüre göre örneklenir. Etilen örneklemesi, GOST 14921'e göre özel örnekleyicilerde hem gaz hem de sıvı halde gerçekleştirilebilir.

Rusya'da endüstriyel olarak üretilen etilen, GOST 25070-2013 "Etilen. Spesifikasyonları"nda belirtilen gerekliliklere uygun olmalıdır.

üretim yapısı

Halihazırda, etilen üretiminin yapısında, büyük tonajlı piroliz tesislerinde %64, küçük tonajlı gaz piroliz tesislerinde ~ %17, benzin pirolizinde ~ %11 ve etan pirolizinde %8 düşmektedir.

Başvuru

Etilen, temel organik sentezin önde gelen ürünüdür ve aşağıdaki bileşikleri (alfabetik sırayla listelenmiştir) elde etmek için kullanılır:

  • Vinil asetat;
  • Dikloroetan / vinil klorür (3. sıra, toplam hacmin %12'si);
  • Etilen oksit (2. sıra, toplam hacmin %14-15'i);
  • Polietilen (1. sıra, toplam hacmin %60'ına kadar);
  • Stiren;
  • Asetik asit;
  • etilbenzen;
  • EtilenGlikol;
  • Etanol.

Oksijenle karıştırılmış etilen, 1980'lerin ortalarına kadar SSCB ve Orta Doğu'da anestezi için tıpta kullanıldı. Etilen hemen hemen tüm bitkilerde bulunan bir fitohormondur, diğer şeylerin yanı sıra kozalaklı ağaçlarda iğnelerin düşmesinden sorumludur.

Molekülün elektronik ve uzaysal yapısı

Karbon atomları ikinci değerlik durumundadır (sp2 hibridizasyonu). sonuç olarak, düzlemde 120°'lik bir açıyla, karbon ve iki hidrojen atomlu üç σ-bağları oluşturan üç hibrit bulut oluşur; Hibridizasyona katılmayan p-elektronu, komşu karbon atomunun p-elektronu ile dik düzlemde bir π-bağ oluşturur. Bu, karbon atomları arasında bir çift bağ oluşturur. Molekül düzlemsel bir yapıya sahiptir.

Temel kimyasal özellikler

Etilen kimyasal olarak aktif bir maddedir. Moleküldeki karbon atomları arasında çift bağ bulunduğundan, bunlardan biri daha az güçlü, kolayca kırılır ve bağın koptuğu yerde moleküller birleştirilir, oksitlenir ve polimerize edilir.

  • halojenasyon:
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br Brom suyunda renk değişimi meydana gelir. BT niteliksel tepki Sınırsız bağlantılar için.
  • hidrojenasyon:
CH2=CH2 + H - H → CH3 - CH3 (Ni'nin etkisi altında)
  • Hidrohalojenasyon:
CH2=CH2 + HBr → CH3 - CH2Br
  • hidrasyon:
CH2=CH2 + HOH → CH3CH2OH (bir katalizörün etkisi altında) Bu reaksiyon A.M. Butlerov ve etil alkolün endüstriyel üretimi için kullanılıyor.
  • Oksidasyon:
Etilen kolayca oksitlenir. Etilen bir potasyum permanganat çözeltisinden geçirilirse renksiz hale gelir. Bu reaksiyon, doymuş ve doymamış bileşikleri ayırt etmek için kullanılır. Etilen oksit kırılgan bir maddedir, oksijen köprüsü kırılır ve su birleşerek etilen glikol oluşumuna neden olur. Reaksiyon denklemi: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOH2C - CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
  • Yanma:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
  • Polimerizasyon (polietilen elde etme):
nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n
  • Dimerizasyon (V.Sh. Feldblum. Olefinlerin dimerizasyonu ve orantısızlığı. M.: Kimya, 1978

biyolojik rol

sinyal kaskadı etilen bitkilerde. Etilen hücre zarına kolayca nüfuz eder ve endoplazmik retikulumda bulunan reseptörlere bağlanır. Reseptörler, aktivasyon üzerine, bağlı EIN2'yi serbest bırakır. Bu, belirli genlerin ekspresyonunun aktivasyonuna ve nihai olarak belirli bir bitkide belirli bir olgunlaşma aşamasında etilene spesifik bir tepkinin aktivasyonuna yol açan bir sinyal transdüksiyon kaskadı aktive eder. Aktive edilmiş DNA bölgeleri mRNA'ya okunur, bu da ribozomlarda etilen biyosentezini katalize eden işleyen bir enzim proteinine okunur, böylece ilk etilen sinyaline yanıt olarak etilen üretimi belirli bir seviyeye yükselir ve bir dizi bitki olgunlaşma reaksiyonlarını tetikler. .

Bitkilerde bulunan etilen, biyolojik etkileri çok geniş olan bir bitki hormonu türüdür. Bitkinin ömrü boyunca ihmal edilebilir, eser miktarlarda etki eder, meyve olgunlaşma sürecini (özellikle meyveler), tomurcuk açma (çiçeklenme süreci), yaprak dökümünü ve bitki kök sisteminin büyümesini uyarır ve düzenler.

Meyve ve sebzelerin ticari hasadında, meyve olgunlaşması için, sıvı etanolden gaz halinde etilen üreten özel katalitik jeneratörlerden etilenin atmosfere enjekte edildiği özel odalar veya odalar kullanılır. Genellikle, meyve olgunlaşmasını teşvik etmek için, odanın atmosferindeki gaz halindeki etilen konsantrasyonu, 24-48 saat boyunca 500 ila 2000 ppm arasındadır. Devamı Yüksek sıcaklık hava ve havada daha yüksek bir etilen konsantrasyonu, meyve olgunlaşması daha hızlıdır. Bununla birlikte, yüksek sıcaklıktaki (20 santigrat derecenin üzerindeki sıcaklıklarda) veya odanın havasındaki yüksek bir etilen konsantrasyonunda olgunlaşma, odanın atmosferindeki karbondioksit içeriğinin kontrolünü sağlamak önemlidir. hızla olgunlaşan meyveler tarafından karbondioksit salınımında keskin bir artış, bazen %10'a kadar, olgunlaşmanın başlangıcından 24 saat sonra havadaki karbondioksit, bu da zaten olgunlaşmış meyveleri hasat eden her iki işçinin de karbondioksit zehirlenmesine neden olabilir, ve meyvelerin kendileri.

O zamandan beri meyve olgunlaşmasını teşvik etmek için etilen kullanılmıştır. Antik Mısır. Eski Mısırlılar, olgunlaşmalarını teşvik etmek için hurma, incir ve diğer meyveleri kasten çizdiler veya hafifçe ezdiler, dövdüler (doku hasarı, bitki dokuları tarafından etilen oluşumunu uyarır). Eski Çin, şeftalilerin olgunlaşmasını teşvik etmek için iç mekanda ahşap tütsü çubukları veya kokulu mumlar yaktı (mumları veya odunları yakarken, sadece karbondioksit salınmaz, aynı zamanda etilen de dahil olmak üzere tamamen oksitlenmiş ara yanma ürünleri de açığa çıkar). 1864 yılında, sokak lambalarından çıkan doğal gaz sızıntılarının, yakındaki bitkilerin boylarında büyümenin engellenmesine, bükülmelerine, gövde ve köklerin anormal kalınlaşmasına ve meyve olgunlaşmasını hızlandırmasına neden olduğu bulunmuştur. 1901'de Rus bilim adamı Dmitry Nelyubov, bu değişikliklere neden olan doğal gazın aktif bileşeninin ana bileşeni olan metan değil, içinde az miktarda bulunan etilen olduğunu gösterdi. Daha sonra 1917'de Sarah Dubt, etilenin erken yaprak dökümünü uyardığını kanıtladı. Bununla birlikte, Gein'in bitkilerin kendilerinin endojen etilen sentezlediğini keşfetmesi 1934 yılına kadar değildi. 1935'te Crocker, etilenin, meyve olgunlaşmasının fizyolojik düzenlenmesinden ve ayrıca bitki vejetatif dokularının yaşlanmasından, yaprak dökülmesinden ve büyüme inhibisyonundan sorumlu bir bitki hormonu olduğunu öne sürdü.

genç döngüsü

Etilen biyosentetik döngüsü, metionin adenosil transferaz enzimi tarafından amino asit metioninin S-adenosil metionine (SAMe) dönüştürülmesiyle başlar. S-adenosil-metionin daha sonra 1-aminosiklopropan-1-karboksilat sentetaz (ACC sentetaz) enzimi tarafından 1-aminosiklopropan-1-karboksilik aside (ACC, ACC) dönüştürülür. ACC sentetaz aktivitesi, tüm döngünün hızını sınırlar; bu nedenle, bu enzimin aktivitesinin düzenlenmesi, bitkilerde etilen biyosentezinin düzenlenmesinde anahtardır. Etilen biyosentezindeki son adım oksijen gerektirir ve daha önce etilen oluşturucu enzim olarak bilinen aminosiklopropan karboksilat oksidaz (ACC oksidaz) enziminin etkisiyle gerçekleşir. Bitkilerde etilen biyosentezi hem eksojen hem de endojen etilen tarafından indüklenir (pozitif geri besleme). ACC sentetazın aktivitesi ve buna bağlı olarak etilen oluşumu da artar. yüksek seviyeler oksinler, özellikle indolasetik asit ve sitokininler.

Bitkilerdeki etilen sinyali, protein dimerleri olan en az beş farklı transmembran reseptör ailesi tarafından algılanır. Özellikle Arabidopsis'teki (Arabidopsis) etilen reseptörü ETR1 olarak bilinir. Etilen reseptörlerini kodlayan genler, Arabidopsis'te ve ardından domateste klonlandı. Etilen reseptörleri, hem Arabidopsis hem de domates genomlarındaki çoklu genler tarafından kodlanır. Arabidopsis'te beş tip etilen reseptörü ve domateste en az altı tip reseptörden oluşan herhangi bir gen ailesindeki mutasyonlar, bitkinin etilene karşı duyarsızlaşmasına ve olgunlaşma, büyüme ve solma süreçlerinin bozulmasına yol açabilir. Etilen reseptör genlerinin karakteristik DNA dizileri, diğer birçok bitki türünde de bulunmuştur. Ayrıca, etilen bağlayıcı protein siyanobakterilerde bile bulunmuştur.

Atmosferdeki yetersiz oksijen içeriği, sel, kuraklık, don, bitkinin mekanik hasarı (yaralanması), patojenik mikroorganizmaların, mantarların veya böceklerin saldırısı gibi olumsuz dış etkenler, bitki dokularında etilen oluşumunun artmasına neden olabilir. Bu nedenle, örneğin, bir sel sırasında, bir bitkinin kökleri aşırı sudan ve oksijen eksikliğinden (hipoksi) muzdariptir, bu da içlerinde 1-aminosiklopropan-1-karboksilik asidin biyosentezine yol açar. ACC daha sonra yapraklara kadar gövdelerdeki yollar boyunca taşınır ve yapraklarda etilene oksitlenir. Ortaya çıkan etilen epinastik hareketleri teşvik eder, suyun yapraklardan mekanik olarak sallanmasına, ayrıca yaprakların, çiçeklerin ve meyvelerin yapraklarının solmasına ve düşmesine yol açar, bu da bitkinin aynı anda vücuttaki fazla sudan kurtulmasını ve ihtiyacı azaltmasını sağlar. toplam doku kütlesini azaltarak oksijen için.

Lipid peroksidasyonu sırasında insanlar da dahil olmak üzere hayvan hücrelerinde az miktarda endojen etilen de oluşur. Bazı endojen etilen daha sonra, hemoglobin dahil DNA ve proteinleri alkile etme kabiliyetine sahip olan etilen okside oksitlenir (hemoglobin N-terminal valini, N-hidroksietil-valin ile spesifik bir eklenti oluşturur). Endojen etilen oksit ayrıca DNA'nın guanin bazlarını alkile edebilir, bu da 7-(2-hidroksietil)-guanin eklentisinin oluşumuna yol açar ve tüm canlılarda içsel karsinojenez riskinin nedenlerinden biridir. Endojen etilen oksit de bir mutajendir. Öte yandan, vücutta az miktarda endojen etilen ve buna bağlı olarak etilen oksit oluşumu olmasaydı, kendiliğinden mutasyonların ve buna bağlı olarak evrim hızının çok daha fazla olacağı hipotezi vardır. daha düşük.

Notlar

  1. Devanney Michael T. Etilen SRI Danışmanlığı (Eylül 2009). 21 Ağustos 2011 tarihinde kaynağından arşivlendi.
  2. Etilen. wp raporu. SRI Danışmanlığı (Ocak 2010). 21 Ağustos 2011 tarihinde kaynağından arşivlendi.
  3. Çalışma alanının havasındaki hidrokarbonların kütle konsantrasyonlarının gaz kromatografik ölçümü: metan, etan, etilen, propan, propilen, nbütan, alfa-bütilen, izopentan. Yönergeler. MUK 4.1.1306-03 (RF 30.03.2003 DEVLET HİJYEN BAŞKANLIĞI ONAYLI)
  4. "BİTKİLERİN BÜYÜMESİ VE GELİŞİMİ" V. V. Chub
  5. "Noel Ağacı İğne Kaybını Geciktirme"
  6. Khomchenko G.P. §16.6. Etilen ve homologları // Üniversitelere başvuranlar için kimya. - 2. baskı. - M.: Yüksek Lisans, 1993. - S. 345. - 447 s. - ISBN 5-06-002965-4.
  7. 1 2 3 Lin, Z.; Zhong, S.; Grierson, D. (2009). "Etilen araştırmalarında son gelişmeler". J. Uzm. Bot. 60 (12): 3311–36. DOI:10.1093/jxb/erp204. PMID 19567479.
  8. Etilen ve Meyve Olgunlaşması / J Bitki Büyüme Regülasyonu (2007) 26:143–159 doi:10.1007/s00344-007-9002-y
  9. Etilen Gazı ve Karbon Dioksit Kontrolü hakkında daha fazla bilgi için Harici Bağlantı. ne-postharvest.com (06-06-2015'ten beri mevcut olmayan bağlantı (13 gün))
  10. Neljubov D. (1901). "Uber die yatay Nutation der Stengel von Pisum sativum und einiger anderen Pflanzen". Beih Bot Zentralbl 10 : 128–139.
  11. Şüphe, Sarah L. (1917). "Bitkilerin Aydınlatıcı Gaza Tepkisi". Botanik Gazetesi 63 (3): 209–224. DOI:10.1086/332006.
  12. Gane R. (1934). "Bazı meyveler tarafından etilen üretimi". Doğa 134 (3400): 1008. DOI:10.1038/1341008a0. Bibcode: 1934Natur.134.1008G.
  13. Crocker W, Hitchcock AE, Zimmerman PW. (1935) "Etilen ve bitki oksinlerinin etkilerindeki benzerlikler". katkıda bulunmak. Boyce Thompson Enst. 7.231-48. Oksinler Sitokininler IAA Büyüme maddeleri, Etilen
  14. Yang, S.F. ve Hoffman N.E. (1984). "Etilen biyosentezi ve yüksek bitkilerde düzenlenmesi". Anne. Rev. Bitki Fizyol. 35 : 155-89. DOI:10.1146/annurev.pp.35.060184.001103.
  15. Bleecker A.B., Esch J.J., Salon A.E., Rodríguez F.I., Binder B.M. Arabidopsis'ten etilen reseptör ailesi: yapı ve fonksiyon. (İngilizce) // Royal Society of London'ın felsefi işlemleri. B Serisi, Biyolojik bilimler. - 1998. - Cilt. 353. - No. 1374. - S. 1405–1412. - DOI:10.1098/rstb.1998.0295 - PMID 9800203. düzeltme
  16. Epinasti'yi Açıklamak. planthormones.inf
  17. (1992) İnsanda etilenin farmakokinetiği; endojen ve çevresel etilen nedeniyle etilen oksit ve hemoglobinin hidroksietilasyonu ile vücut yükü.". Ark Toksikol. 66 (3): 157-163. PMID 1303633.
  18. (1997) "İnsan kanından DNA'daki etilen oksit eklentisi 7-(2-hidroksietil)guaninin fizyolojik arka planı üzerine bir not." Ark Toksikol. 71 (11): 719-721. PMID 9363847.
  19. (15 Mayıs 2000) "Sıçan, fare ve insanda eksojen ve endojen etilen ve etilen oksit için fizyolojik bir toksikokinetik model: hemoglobin ve DNA ile 2-hidroksietil eklentilerinin oluşumu.". Toxicol Appl Pharmacol. 165 (1): 1-26. PMID10814549.
  20. (Eylül 2000) "Etilen oksidin kanserojenliği ve genotoksisitesi: yeni yönler ve son gelişmeler.". Kritik Rev Toksikol. 30 (5): 595-608. PMID 11055837.

Edebiyat

  • Gorbov A.I.,. Etilen // Brockhaus ve Efron Ansiklopedik Sözlüğü: 86 ciltte (82 cilt ve 4 ek). - St.Petersburg, 1890-1907.
  • GOST 24975.0-89 Etilen ve propilen. Örnekleme yöntemleri
  • GOST 25070-87 Etilen. Özellikler

Bağlantılar

  • Bezuglova O.S. Etilen. Gübreler ve büyüme uyarıcıları. Erişim tarihi: 22 Şubat 2015.

etilen, etilen alu, etilen yanma reaksiyonu, kloroetandan etilen, etilen formülü, etilen kimya formülü, etilen it, etilen vinil asetat, etilen glikol, etilen hidrokarbonlar

Etilen Hakkında Bilgi

Fiziksel özellikler

Ethan, n. y.- renksiz gaz, kokusuz. Molar kütle- 30.07. Erime noktası -182.81 °C, kaynama noktası -88.63 °C. . Yoğunluk ρ gazı. \u003d 0.001342 g / cm³ veya 1.342 kg / m³ (n.a.), ρ fl. \u003d 0,561 g / cm³ (T \u003d -100 ° C). Ayrışma sabiti 42 (suda, acc.) [ kaynak?] . 0 ° C'de buhar basıncı - 2.379 MPa.

Kimyasal özellikler

Kimyasal formül C2H6 (rasyonel CH3CH3). En karakteristik reaksiyonlar, hidrojenin, serbest radikal mekanizmasına göre ilerleyen halojenlerle yer değiştirmesidir. 550-650 °C'de etanın termal dehidrojenasyonu ketene, 800 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda katasetilene yol açar (benzoliz de oluşur). 300-450 ° C'de doğrudan klorlama - etil klorüre, gaz fazında nitrasyon, bir nitroetan-nitrometan karışımı (3: 1) verir.

Fiş

Endüstride

Sanayide, hacimce %10'a kadar varan petrol ve doğal gazlardan elde edilir. Rusya'da, petrol gazlarındaki etan içeriği çok düşüktür. ABD ve Kanada'da (petrol ve doğal gaz içeriğinin yüksek olduğu) eten üretimi için ana hammadde olarak hizmet vermektedir.

Laboratuvar ortamında

İyodometandan Wurtz reaksiyonu ile, sodyum asetattan Kolbe reaksiyonu ile elektroliz ile, sodyum propiyonatın alkali ile kaynaştırılmasıyla, etil bromürden Grignard reaksiyonu ile, eten (Pd üzerinde) veya asetilenin (Raney nikel varlığında) hidrojenasyonu ile elde edilir. ).

Başvuru

Endüstride etanın ana kullanımı etilen üretimidir.

Bütan(C4H 10) - sınıf organik bileşik alkanlar. Kimyada, isim esas olarak n-bütanı ifade etmek için kullanılır. Aynı isim n-bütan karışımına sahiptir ve izomer izobütan CH(CH3)3. Adı "but-" kökünden gelir (İngilizce adı bütirik asit - bütirik asit) ve "-an" son eki (alkanlara aittir). Yüksek konsantrasyonlarda zehirlidir; bütanın solunması pulmoner solunum aparatının işlev bozukluğuna neden olur. İçerisinde doğal gaz, ne zaman oluşur çatlama petrol ürünleri, ilişkili olanları ayırırken petrol gazı, "yağlı" doğal gaz. Hidrokarbon gazlarının bir temsilcisi olarak yanıcı ve patlayıcıdır, düşük toksisiteye sahiptir, belirli bir karakteristik kokuya sahiptir ve narkotik özelliklere sahiptir. Vücut üzerindeki etki derecesine göre, gaz GOST 12.1.007-76'ya göre 4. tehlike sınıfındaki (düşük tehlikeli) maddelere aittir. üzerinde zararlı etki gergin sistem .

izomerizm

Bhutan'da iki tane var izomer:

Fiziksel özellikler

Bütan, belirli bir kokuya sahip, kolayca sıvılaştırılabilen (0 °C'nin altında ve normal basınçta veya yüksek basınçta ve normal sıcaklıkta - oldukça uçucu bir sıvı) renksiz yanıcı bir gazdır. Donma noktası -138°C (normal basınçta). çözünürlük suda - 100 ml suda 6.1 mg (20 ° C'de n-bütan için organik çözücülerde çok daha iyi çözünür) ). Şekillenebilir azeotropik yaklaşık 100 °C sıcaklıkta ve 10 atm basınçta su ile karışım.

Bulma ve alma

Gaz kondensatında ve petrol gazında (%12'ye kadar) bulunur. Katalitik ve hidrokatalitik bir üründür. çatlama yağ fraksiyonları. Laboratuvardan temin edilebilir. wurtz reaksiyonları.

2 C 2 H 5 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr

Bütan fraksiyonunun kükürt giderme (demerkaptanizasyon)

Düz geçişli bütan fraksiyonu, esas olarak metil ve etil merkaptanlar tarafından temsil edilen kükürt bileşiklerinden saflaştırılmalıdır. Merkaptanlardan bütan fraksiyonunu temizleme yöntemi, merkaptanların hidrokarbon fraksiyonundan alkalin ekstraksiyonundan ve müteakip alkalinin homojen veya heterojen katalizörlerin mevcudiyetinde atmosferik oksijen ile disülfid yağı salınımı ile rejenerasyonundan oluşur.

Uygulamalar ve reaksiyonlar

Serbest radikal klorlama ile 1-kloro- ve 2-klorobütan karışımı oluşturur. Oranları, güç farkıyla iyi açıklanır. S-H bağları 1 ve 2 pozisyonlarında (425 ve 411 kJ/mol). Hava formlarında tam yanma karbon dioksit ve su. Bütan ile birlikte kullanılır propançakmaklarda, gaz tüplerinde, sıvılaştırılmış halde, özel katkılar içerdiğinden, kokusu olan yerlerde koku vericiler. Bu durumda "kış" ve "yaz" karışımları kullanılır. farklı kompozisyon. 1 kg'ın kalorifik değeri 45.7 MJ'dir (12.72 kWh).

2C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O

Oksijen yokluğunda oluşur kurum veya karbonmonoksit veya ikisi birlikte.

2C 4 H 10 + 5 O 2 → 8 C + 10 H 2 O

2C 4 H 10 + 9 O 2 → 8 CO + 10 H 2 O

firma dupont elde etmek için bir yöntem geliştirdi. maleik anhidrit katalitik oksidasyon sırasında n-bütandan.

2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 7 O 2 → 2 C 2 H 2 (CO) 2 O + 8 H 2 O

n-Bütan - üretim için hammadde büten, 1,3-bütadien, yüksek oktanlı benzinlerin bir bileşeni. Soğutma uygulamalarında soğutucu olarak yüksek saflıkta bütan ve özellikle izobütan kullanılabilir. Bu tür sistemlerin performansı freon olanlardan biraz daha düşüktür. Bütan, freon soğutucularının aksine çevre dostudur.

Gıda endüstrisinde, bütan şu şekilde kayıtlıdır: Gıda katkı maddesi E943a ve izobütan - E943b, nasıl iticiörneğin, içinde deodorantlar.

Etilen(üzerinde IUPAC: eten) - organik kimyasal bileşik, C2H4 formülü ile tarif edilir. en basiti alken (olefin). Etilen pratikte doğada bulunmaz. Hafif kokulu, renksiz yanıcı bir gazdır. Suda kısmen çözünür (0°C'de 100 ml suda 25.6 ml), etanol (aynı koşullar altında 359 ml). Dietil eter ve hidrokarbonlarda iyi çözünür. Bir çift bağ içerir ve bu nedenle doymamış veya doymamış olarak sınıflandırılır hidrokarbonlar. Sektörde son derece önemli bir rol oynar ve aynı zamanda fitohormon. Etilen dünyada en çok üretilen organik bileşiktir ; toplam dünya etilen üretimi 2008 113 milyon tona ulaştı ve yılda %2-3 oranında büyümeye devam ediyor .

Başvuru

Etilen lider üründür temel organik sentez ve aşağıdaki bileşikleri elde etmek için kullanılır (alfabetik sırayla listelenmiştir):

    Vinil asetat;

    dikloroetan / vinil klorür(3. sıra, toplam hacmin %12'si);

    Etilen oksit(2. sıra, toplam hacmin %14-15'i);

    polietilen(1. sıra, toplam hacmin %60'ına kadar);

    Stiren;

    Asetik asit;

    etilbenzen;

    EtilenGlikol;

    etanol.

Oksijenle karıştırılmış etilen tıpta kullanılmaktadır. anestezi 1980'lerin ortalarına kadar SSCB ve Orta Doğu'da. etilen fitohormon neredeyse tüm bitkiler , diğerleri arasında kozalaklı ağaçlarda iğnelerin düşmesinden sorumludur.

Temel kimyasal özellikler

Etilen kimyasal olarak aktif bir maddedir. Moleküldeki karbon atomları arasında çift bağ bulunduğundan, bunlardan biri daha az güçlü, kolayca kırılır ve bağın koptuğu yerde moleküller birleştirilir, oksitlenir ve polimerize edilir.

    halojenasyon:

CH2 \u003d CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH2Cl

Brom suyunun rengi giderilir. Bu, doymamış bileşiklere kalitatif bir reaksiyondur.

    hidrojenasyon:

CH 2 \u003d CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (Ni'nin etkisi altında)

    Hidrohalojenasyon:

CH 2 \u003d CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br

    hidrasyon:

CH2 \u003d CH2 + HOH → CH3CH2OH (bir katalizörün etkisi altında)

Bu reaksiyon A.M. Butlerov ve etil alkolün endüstriyel üretimi için kullanılıyor.

    Oksidasyon:

Etilen kolayca oksitlenir. Etilen bir potasyum permanganat çözeltisinden geçirilirse renksiz hale gelir. Bu reaksiyon, doymuş ve doymamış bileşikleri ayırt etmek için kullanılır.

Etilen oksit kırılgan bir maddedir, oksijen köprüsü kırılır ve su birleşerek aşağıdakilerin oluşumuna neden olur. EtilenGlikol:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

    polimerizasyon:

nCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

izopren CH2 \u003d C (CH 3) -CH \u003d CH2, 2-metilbütadien-1,3 - doymamış hidrokarbon dien serisi (C n H 2n−2 ) . Normal şartlar altında renksiz bir sıvıdır. o monomer için doğal kauçuk ve diğer doğal bileşiklerin birçok molekülü için yapısal bir birim - izoprenoidler veya terpenoidler. . içinde çözünür alkol. İzopren polimerleşerek izopren verir kauçuklar. İzopren de tepki verir polimerizasyon vinil bağlantılarla.

Bulma ve alma

Doğal kauçuk bir izopren polimeridir - en yaygın olarak moleküler ağırlığı 100.000 ila 1.000.000 arasında olan cis-1,4-poliizopren. Kirlilik olarak diğer malzemelerin yüzde birkaçını içerir, örneğin sincaplar, yağ asidi, reçine ve inorganik maddeler. Bazı doğal kauçuk kaynakları denir güta perka ve trans-1,4-poliizopren, yapısal izomer benzer ancak aynı olmayan özelliklere sahip olan . İzopren birçok ağaç türü tarafından üretilir ve atmosfere salınır. meşe) Bitki örtüsü ile yıllık izopren üretimi yaklaşık 600 milyon ton olup, bunun yarısı tropik geniş yapraklı ağaçlardan, geri kalanı ise çalılardan üretilmektedir. Atmosfere maruz kaldıktan sonra izopren, serbest radikaller (hidroksil (OH) radikali gibi) ve daha az ölçüde ozon tarafından dönüştürülür. içinde çeşitli maddeler, gibi aldehitler, hidroksiperoksitler, organik nitratlar ve epoksiler aerosoller oluşturmak için su damlacıkları ile karışan veya pus. Ağaçlar bu mekanizmayı sadece yaprakların güneş tarafından aşırı ısınmasını önlemek için değil, aynı zamanda özellikle serbest radikallere karşı koruma sağlamak için kullanırlar. ozon. İzopren ilk olarak doğal kauçuğun ısıl işlemiyle elde edildi. Ticari olarak en çok termal bir ürün olarak bulunur çatlama nafta veya yağların yanı sıra üretimde bir yan ürün etilen. Yılda yaklaşık 20.000 ton üretilmektedir. İzopren üretiminin yaklaşık %95'i, doğal kauçuğun sentetik bir versiyonu olan cis-1,4-poliizopren üretmek için kullanılır.

Bütadien-1,3(divinil) CH2 \u003d CH-CH \u003d CH2 - doymamış hidrokarbon, en basit temsilci dien hidrokarbonlar.

Fiziksel özellikler

Bütadien - renksiz gaz karakteristik bir kokuya sahip kaynama sıcaklığı-4,5°C erime sıcaklığı-108.9°C, alevlenme noktası-40°C izin verilen maksimum konsantrasyon havada (MAC) 0,1 g/m³, yoğunluk-6 °C'de 0,650 g/cm³.

Suda hafifçe çözüleceğiz, alkolde, gazyağı hava ile% 1,6-10.8 oranında iyi çözeceğiz.

Kimyasal özellikler

Bütadien eğilimi polimerizasyon, kolayca oksitlenir hava eğitim ile peroksit Polimerizasyonu hızlandıran bileşikler.

Fiş

Bütadien reaksiyonla elde edilir Lebedev bulaşma etil alkol vasıtasıyla katalizör:

2CH 3 CH 2OH → C 4 H 6 + 2H 2 O + H 2

Veya normalin dehidrojenasyonu butilen:

CH2 \u003d CH-CH2 -CH3 → CH2 \u003d CH-CH \u003d CH2 + H2

Başvuru

Bütadienin polimerizasyonu sentetik bir lastik. ile kopolimerizasyon akrilonitril ve stiren almak ABS plastik.

Benzen (C 6 H 6 , Ph H) - organik kimyasal bileşik, renksiz sıvı hoş bir tatlılıkla koku. protozoa aromatik hidrokarbon. Benzen bir parçasıdır benzin, yaygın olarak kullanılan sanayi, üretimin hammaddesidir ilaçlar, çeşitli plastik, sentetik lastik, boyalar. Benzen bir parçası olmasına rağmen ham petrol, içinde endüstriyel ölçekli diğer bileşenlerinden sentezlenir. toksik, kanserojen.

Fiziksel özellikler

Kendine özgü keskin bir kokuya sahip renksiz sıvı. Erime noktası = 5,5 °C, Kaynama noktası = 80,1 °C, Yoğunluk = 0,879 g/cm³, Molar kütle = 78,11 g/mol. Tüm hidrokarbonlar gibi benzen de yanar ve çok fazla kurum oluşturur. Hava ile patlayıcı karışımlar oluşturur, hava ile iyi karışır. eterler, benzin ve su ile diğer organik çözücüler, kaynama noktası 69.25 ° C (%91 benzen) ile azeotropik bir karışım oluşturur. Suda çözünürlük 1,79 g/l (25 °C'de).

Kimyasal özellikler

Yer değiştirme reaksiyonları benzenin karakteristiğidir - benzen ile reaksiyona girer alkenler, klor alkanlar, halojenler, nitrik ve sülfürik asit. Benzen halkası kırılma reaksiyonları zorlu koşullar (sıcaklık, basınç) altında gerçekleşir.

    Katalizör varlığında klor ile etkileşim:

C 6H6 + Cl2 -(FeCl 3) → C6H5Cl + HCl klorobenzen oluşturur

Katalizörler, halojen atomları arasında polarizasyon yoluyla aktif bir elektrofilik türün yaratılmasını destekler.

Cl-Cl + FeCl 3 → Cl ઠ - ઠ +

C 6 H 6 + Cl ઠ - -Cl ઠ + + FeCl 3 → [C 6 H 5 Cl + FeCl 4] → C 6 H 5 Cl + FeCl 3 + HCl

Bir katalizörün yokluğunda, ısıtıldığında veya aydınlatıldığında, bir radikal ikame reaksiyonu meydana gelir.

C6H6 + 3Cl2 - (aydınlatma) → C6H6Cl6 heksaklorosikloheksan izomerlerinin bir karışımı oluşur video

    Brom ile etkileşim (saf):

    Alkanların halojen türevleri ile etkileşim ( Friedel-Crafts reaksiyonu):

C 6H6 + C2H5Cl -(AlCl 3) → C6H5C2H5 +HCl etilbenzen oluşur

C 6 H 6 + HNO 3 -(H 2 SO 4) → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

Yapı

Benzen doymamış olarak sınıflandırılır hidrokarbonlar(homolog seri C n H 2n-6), ancak serinin hidrokarbonlarından farklı olarak etilen C2H4, doymamış hidrokarbonlarda bulunan özellikleri (ilave reaksiyonları ile karakterize edilirler) yalnızca zorlu koşullar altında sergiler, ancak benzen ikame reaksiyonlarına daha yatkındır. Benzenin bu "davranışı", özel yapısıyla açıklanır: tüm bağların ve moleküllerin aynı düzlemdeki konumu ve yapıda konjuge bir 6π-elektron bulutunun varlığı. Benzendeki bağların elektronik doğası hakkındaki modern fikir, hipoteze dayanmaktadır. Linus Pauling, benzen molekülünü yazılı bir daire ile bir altıgen olarak tasvir etmeyi öneren, böylece sabit çift bağların yokluğunu ve döngünün altı karbon atomunun tümünü kapsayan tek bir elektron bulutunun varlığını vurgulayan .

Üretme

Bugüne kadar, benzen üretimi için temelde farklı üç yöntem vardır.

    koklamak kömür. Bu süreç tarihsel olarak ilkti ve İkinci Dünya Savaşı'na kadar ana benzen kaynağı olarak hizmet etti. Şu anda, bu yöntemle elde edilen benzen oranı %1'den azdır. Kömür katranından elde edilen benzenin önemli miktarda tiyofen içerdiği ve bu tür benzeni bir dizi teknolojik işlem için uygun olmayan bir hammadde haline getirdiği de eklenmelidir.

    katalitik reform(aroma verici) petrolün benzin fraksiyonları. Bu süreç, ABD'deki ana benzen kaynağıdır. AT Batı Avrupa, Rusya ve Japonya bu şekilde toplam madde miktarının %40-60'ını almaktadır. Bu süreçte benzene ek olarak, toluen ve ksilenler. Toluenin talebi aşan miktarlarda üretilmesi nedeniyle, ayrıca kısmen işlenir:

    benzen - hidrodealkilasyon yöntemiyle;

    bir benzen ve ksilen karışımı - orantısız olarak;

piroliz benzin ve daha ağır yağ fraksiyonları. Bu yöntemle %50'ye kadar benzen üretilir. Benzen ile birlikte toluen ve ksilenler oluşur. Bazı durumlarda, bu fraksiyonun tamamı, hem toluen hem de ksilenlerin benzene dönüştürüldüğü dealkilasyon aşamasına gönderilir.

Başvuru

Benzen, kimya endüstrisindeki en önemli on maddeden biridir. [ kaynak belirtilmedi 232 gün ] Ortaya çıkan benzenin çoğu, diğer ürünlerin sentezi için kullanılır:

  • benzenin yaklaşık %50'si etilbenzen (alkilasyon benzen etilen);

    benzenin yaklaşık %25'i kümen (alkilasyon benzen propilen);

    yaklaşık %10-15 benzen hidrojenlemek içinde sikloheksan;

    üretim için benzenin yaklaşık %10'u kullanılır nitrobenzen;

    %2-3 benzen dönüştürülür lineer alkilbenzenler;

    sentez için yaklaşık %1 benzen kullanılır klorobenzen.

Çok daha küçük miktarlarda, diğer bazı bileşiklerin sentezi için benzen kullanılır. Nadiren ve aşırı durumlarda, yüksek toksisitesi nedeniyle benzen bir madde olarak kullanılır. çözücü. Ayrıca benzen, benzin. Yüksek toksisitesi nedeniyle içeriği yeni standartlar tarafından %1'e kadar giriş ile sınırlandırılmıştır.

toluen(itibaren İspanyol Tolu, tolu balsam) - karakteristik bir kokuya sahip renksiz bir sıvı olan metilbenzen arenalara aittir.

Toluen ilk olarak 1835 yılında çam reçinesinin damıtılması sırasında P. Peltier tarafından elde edilmiştir. 1838'de A. Deville tarafından Kolombiya'nın Tolú şehrinden getirilen bir balzamdan izole edildi ve ardından adını aldı.

Genel özellikleri

Keskin bir kokuya sahip renksiz hareketli uçucu sıvı, zayıf bir narkotik etki gösterir. Hidrokarbonlarla sınırsız ölçüde karışabilen, birçok alkoller ve eterler, su ile karışmaz. Kırılma indisi 20 °C'de hafif 1.4969. Yanıcıdır, dumanlı bir alevle yanar.

Kimyasal özellikler

Toluen, aromatik halkada elektrofilik yer değiştirme reaksiyonları ve bir radikal mekanizma ile metil grubunda yer değiştirme reaksiyonları ile karakterize edilir.

elektrofilik ikame aromatik halkada ağırlıklı olarak metil grubuna göre orto ve para pozisyonlarında gider.

Yer değiştirme reaksiyonlarına ek olarak, toluen ekleme reaksiyonlarına (hidrojenasyon), ozonolize girer. Bazı oksitleyici maddeler (potasyum permanganatın alkali çözeltisi, seyreltik nitrik asit) metil grubunu bir karboksil grubuna oksitler. Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı 535 °C. Alev yayılımının konsantrasyon limiti, %vol. Alev yayılımının sıcaklık sınırı, °C. Parlama noktası 4 °C.

    Asidik bir ortamda potasyum permanganat ile etkileşim:

5С 6 H 5 СH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5С 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O benzoik asit oluşumu

Alma ve temizleme

Ürün katalitik reform benzin hizipler sıvı yağ. Seçici ekstraksiyon ve ardından izole edilir. düzeltme.Katalitik dehidrojenasyon ile de iyi verimler elde edilir. heptan vasıtasıyla metilsikloheksan. Tolueni de aynı şekilde arındırın. benzen, sadece uygulanırsa konsantre sülfürik asit tolueni unutmamalıyız sülfonatlı benzenden daha hafiftir, bu da daha düşük bir sıcaklığın korunması gerektiği anlamına gelir Reaksiyon karışımı(30'dan az °C). Toluen ayrıca su ile azeotropik bir karışım oluşturur. .

Toluen benzenden elde edilebilir Friedel-Crafts reaksiyonları:

Başvuru

Üretim için hammaddeler benzen, benzoik asit, nitrotoluenler(içermek trinitrotoluen), toluen diizosiyanatlar(dinitrotoluen ve toluen diamin aracılığıyla) benzil klorür ve diğer organik maddeler.

Dır-dir çözücü birçok polimerler için çeşitli ticari solventlerin bir bileşenidir. vernikler ve renkler. Çözücülere dahildir: R-40, R-4, 645, 646 , 647 , 648. Kimyasal sentezde çözücü olarak kullanılır.

Naftalin- C10H8 katı kristal madde karakteristik ile koku. Suda çözünmez, ancak iyidir - benzen, yayın, alkol, kloroform.

Kimyasal özellikler

Naftalin kimyasal olarak benzer benzen: kolayca nitratlanmış, sülfonatlı, Ile etkileşim kurar halojenler. Daha da kolay reaksiyona girmesiyle benzenden farklıdır.

Fiziksel özellikler

Yoğunluk 1.14 g/cm³, erime noktası 80.26 °C, kaynama noktası 218 °C, suda çözünürlük yaklaşık 30 mg/l, parlama noktası 79 - 87 °C, kendiliğinden tutuşma noktası 525 °C, molar kütle 128.17052 g/mol.

Fiş

naftalin almak kömür katranı. Ayrıca naftalin, etilen tesislerinde piroliz işleminde kullanılan ağır piroliz katranından (söndürme yağı) izole edilebilir.

Termitler ayrıca naftalin üretir. koptotermes formosanus yuvalarını korumak için karıncalar, mantarlar ve nematodlar .

Başvuru

Kimya endüstrisinin önemli hammaddesi: sentez için kullanılır ftalik anhidrit, tetralin, dekalina, çeşitli naftalin türevleri.

Naftalin türevleri elde etmek için kullanılır boyalar ve patlayıcılar, içinde ilaç, nasıl böcek ilacı.

Etilen, alkenler olarak bilinen organik bileşiklerin en basitidir. Renksizdir ve tatlı bir tada ve kokuya sahiptir. doğal kaynaklar doğal gaz ve yağı içerir, aynı zamanda büyümeyi engellediği ve meyve olgunlaşmasını desteklediği bitkilerde doğal bir hormondur. Endüstriyel alanda etilen kullanımı yaygındır. organik Kimya. Doğalgazın ısıtılmasıyla üretilir, erime noktası 169.4 °C, kaynama noktası 103.9 °C'dir.

Etilen: yapısal özellikler ve özellikler

Hidrokarbonlar, hidrojen ve karbon içeren moleküllerdir. Tekli ve çiftli bağların sayısı ve her bileşenin yapısal yönü açısından büyük farklılıklar gösterirler. En basit fakat biyolojik ve ekonomik olarak faydalı hidrokarbonlardan biri etilendir. gelir gazlı form, renksiz ve yanıcıdır. Hidrojen atomlu iki çift bağlı karbon atomundan oluşur. Kimyasal formül C2H4 formuna sahiptir. Molekülün yapısal formu, merkezde bir çift bağın varlığından dolayı doğrusaldır.
Etilen, havadaki maddeyi tanımlamayı kolaylaştıran tatlı, misk kokusuna sahiptir. Bu, gazın saf hali için geçerlidir: diğer kimyasallarla karıştırıldığında koku kaybolabilir.

Etilen uygulama şeması

Etilen iki ana kategoride kullanılır: büyük karbon zincirlerinin yapıldığı bir monomer olarak ve diğer iki karbonlu bileşikler için bir başlangıç ​​malzemesi olarak. Polimerizasyonlar, birçok küçük etilen molekülünün daha büyük moleküller halinde tekrarlanan kombinasyonlarıdır. Bu işlem yüksek basınç ve sıcaklıklarda gerçekleşir. Etilen uygulamaları çoktur. Polietilen, özellikle ambalaj filmleri, tel kaplama ve kaplamaların üretiminde büyük miktarlarda kullanılan bir polimerdir. plastik şişeler. Etilenin bir monomer olarak başka bir kullanımı, lineer a-olefinlerin oluşumu ile ilgilidir. Etilen, etanol (teknik alkol), (antifriz ve filmler), asetaldehit ve vinil klorür gibi bir dizi iki karbonlu bileşiğin hazırlanması için başlangıç ​​malzemesidir. Bu bileşiklere ek olarak, benzenli etilen, plastik üretiminde kullanılan etilbenzeni oluşturur ve söz konusu madde, en basit hidrokarbonlardan biridir. Bununla birlikte, etilenin özellikleri onu biyolojik ve ekonomik olarak önemli kılar.

Ticari kullanım

Etilenin özellikleri, çok sayıda organik (karbon ve hidrojen içeren) malzeme için iyi bir ticari temel sağlar. Tek etilen molekülleri, polietilen (birçok etilen molekülü anlamına gelir) yapmak için bir araya getirilebilir. Polietilen plastik yapmak için kullanılır. Ek olarak, deterjan ve sentetik yağlayıcılar yapmak için kullanılabilir. kimyasal maddeler Sürtünmeyi azaltmak için kullanılır. Stirenler elde etmek için etilen kullanımı, kauçuk ve koruyucu ambalaj oluşturma süreciyle ilgilidir. Ayrıca ayakkabı sektöründe, özellikle spor ayakkabı üretiminde, ayrıca ayakkabı imalatında da kullanılmaktadır. araba lastikleri. Etilen kullanımı ticari olarak önemlidir ve gazın kendisi küresel ölçekte en yaygın olarak üretilen hidrokarbonlardan biridir.

sağlık tehlikesi

Etilen, öncelikle yanıcı ve patlayıcı olduğu için bir sağlık tehlikesidir. Ayrıca düşük konsantrasyonlarda bir ilaç gibi davranarak bulantı, baş dönmesi, baş ağrısı ve koordinasyon bozukluğuna neden olabilir. Daha yüksek konsantrasyonlarda, bir anestetik görevi görerek bilinç kaybına ve diğer tahriş edici maddelere neden olur. Tüm bu olumsuz yönler, doğrudan gazla çalışan insanlar için ilk etapta endişe kaynağı olabilir. Çoğu insanın karşılaştığı etilen miktarı Gündelik Yaşam genellikle nispeten küçüktür.

etilen reaksiyonları

1) Oksidasyon. Bu, örneğin etilenin etilen okside oksidasyonunda oksijen ilavesidir. Antifriz sıvısı olarak kullanılan etilen glikol (1,2-etandiol) üretiminde ve yoğuşma polimerizasyonu ile polyester üretiminde kullanılır.

2) Halojenasyon - etilen flor, klor, brom, iyot ile reaksiyonlar.

3) Etilenin 1,2-dikloroetan olarak klorlanması ve ardından 1,2-dikloroetanın vinil klorür monomerine dönüştürülmesi. 1,2-dikloroetan yararlıdır ve ayrıca vinil klorür sentezinde değerli bir öncüdür.

4) Alkilasyon - hidrokarbonların çift bağa eklenmesi, örneğin etilen ve benzenden etilbenzenin sentezi, ardından stirene dönüştürülmesi. Etilbenzen, en yaygın kullanılan vinil monomerlerinden biri olan stiren üretimi için bir ara maddedir. Stiren, polistiren yapmak için kullanılan bir monomerdir.

5) Etilenin yanması. Gaz, ısıtılarak ve konsantre sülfürik asitle elde edilir.

6) Hidrasyon - çift bağa su ilavesiyle bir reaksiyon. Bu reaksiyonun en önemli endüstriyel uygulaması etilenin etanole dönüştürülmesidir.

Etilen ve yanma

Etilen suda az çözünür olan renksiz bir gazdır. Etilenin havada yanmasına karbondioksit ve su oluşumu eşlik eder. Saf haliyle gaz, hafif bir difüzyon alevi ile yanar. Az miktarda hava ile karıştırıldığında, iç çekirdek - yanmamış gaz, mavi-yeşil katman ve önceden karıştırılmış katmandan kısmen oksitlenmiş ürünün bir difüzyon alevinde yakıldığı bir dış koni olmak üzere üç ayrı katmandan oluşan bir alev üretir. Ortaya çıkan alev, karmaşık bir dizi reaksiyon gösterir ve gaz karışımına daha fazla hava eklenirse, difüzyon tabakası yavaş yavaş kaybolur.

Yararlı gerçekler

1) Etilen doğal bir bitki hormonudur, tüm bitkilerin büyümesini, gelişmesini, olgunlaşmasını ve yaşlanmasını etkiler.

2) Gaz, belirli bir konsantrasyonda (100-150 mg) insanlar için zararlı ve toksik değildir.

3) Tıpta anestezik olarak kullanılır.

4) Etilenin etkisi düşük sıcaklıklarda yavaşlar.

5) Karakteristik bir özellik, karton ambalaj kutuları, ahşap ve hatta beton duvarlar gibi çoğu maddeden iyi nüfuz etmesidir.

6) Olgunlaşma sürecini başlatma özelliği paha biçilmez olsa da birçok meyve, sebze, çiçek ve bitki için çok zararlı olabilir, yaşlanma sürecini hızlandırabilir, ürün kalitesini ve raf ömrünü azaltabilir. Hasar derecesi konsantrasyona, maruz kalma süresine ve sıcaklığa bağlıdır.

7) Etilen yüksek konsantrasyonlarda patlayıcıdır.

8) Otomotiv sektörüne özel cam üretiminde etilen kullanılmaktadır.

9) Metal imalatı: Gaz, metal kesme, kaynaklama ve yüksek hızlı termal püskürtme için oksi-yakıt gazı olarak kullanılır.

10) Petrol Rafinasyonu: Etilen, özellikle doğalgazın sıvılaştırılmasında soğutucu olarak kullanılır.

11) Daha önce de belirtildiği gibi, etilen çok reaktif bir maddedir, ayrıca çok yanıcıdır. Güvenlik nedeniyle, genellikle özel bir ayrı gaz boru hattı ile taşınır.

12) Doğrudan etilenden yapılan en yaygın ürünlerden biri plastiktir.

Bir arkadaşla çift bağla.


1. Fiziksel özellikler

Etilen hafif hoş bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Havadan biraz daha hafiftir. Suda az çözünür, ancak alkolde ve diğer organik çözücülerde çözünür.

2. Yapı

Moleküler formül C 2 H 4. Yapısal ve elektronik formüller:


3. Kimyasal özellikler

Metanın aksine, etilen kimyasal olarak oldukça aktiftir. Çift bağ bölgesinde ekleme reaksiyonları, polimerizasyon reaksiyonları ve oksidasyon reaksiyonları ile karakterize edilir. Bu durumda çift bağlardan biri kırılır ve yerinde basit bir tekli bağ kalır ve kaldırılan değerliklerden dolayı diğer atomlar eklenir veya atom grupları. Bazı tepkime örneklerine bakalım. Etilen, brom suyuna (sulu bir brom çözeltisi) geçirildiğinde, brom, dibromoetan (etilen bromür) C2H4Br 2 oluşturmak üzere etilenin brom ile etkileşiminin bir sonucu olarak renksiz hale gelir:

Bu reaksiyonun şemasından görülebileceği gibi, doymuş hidrokarbonlarda olduğu gibi hidrojen atomlarının halojen atomları ile değiştirilmesi değil, çift bağ bölgesinde bromin atomlarının eklenmesidir. Etilen ayrıca normal sıcaklıkta bile potasyum manganat KMn04 ile sulu bir çözeltinin menekşe rengini kolayca bozar. Aynı zamanda, etilenin kendisi etilen glikol C 2 H 4 (OH) 2'ye oksitlenir. Bu işlem aşağıdaki denklem ile temsil edilebilir:

  • 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O

Etilen ve brom ve potasyum manganat arasındaki reaksiyonlar, doymamış hidrokarbonların keşfedilmesine hizmet eder. Metan ve diğer doymuş hidrokarbonlar, daha önce belirtildiği gibi potasyum manganat ile etkileşime girmez.

Etilen hidrojen ile reaksiyona girer. Bu nedenle, bir etilen ve hidrojen karışımı, bir katalizör (nikel, platin veya paladyum tozu) varlığında ısıtıldığında, etan oluşturmak üzere birleşirler:

Bir maddeye hidrojen eklendiği reaksiyonlara hidrojenasyon veya hidrojenasyon reaksiyonları denir. Hidrojenasyon reaksiyonları büyük pratik öneme sahiptir. endüstride oldukça sık kullanılırlar. Metandan farklı olarak, etilen havada dönen bir alevle yanar, çünkü metandan daha fazla karbon içerir. Bu nedenle, tüm karbon hemen yanmaz ve parçacıkları çok ısınır ve parlar. Bu karbon parçacıkları daha sonra alevin dış kısmında yakılır:

  • C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O

Etilen, metan gibi, hava ile patlayıcı karışımlar oluşturur.


4. Makbuz

Doğal gazdaki küçük safsızlıklar dışında etilen doğal olarak oluşmaz. Laboratuvar koşulları altında, etilen genellikle ısıtıldığında konsantre sülfürik asidin etil alkol üzerindeki etkisiyle elde edilir. Bu süreç aşağıdaki özet denklemle temsil edilebilir:

Reaksiyon sırasında, alkol molekülünden su elementleri çıkarılır ve iki değerlik, karbon atomları arasında bir çift bağ oluşumu ile birbirini doyurur. Endüstriyel amaçlar için, etilen büyük miktarlarda petrol parçalama gazlarından elde edilir.


5. Uygulama

Modern endüstride etilen, etil alkolün sentezi ve önemli polimerik malzemelerin (polietilen vb.) Üretiminin yanı sıra diğer organik maddelerin sentezi için yaygın olarak kullanılmaktadır. Etilenin çok ilginç bir özelliği, birçok bahçe ve bahçe meyvesinin (domates, kavun, armut, limon vb.) olgunlaşmasını hızlandırmasıdır. Bunu kullanarak, meyveler henüz yeşilken taşınabilir ve daha sonra tüketim yerinde zaten olgun bir duruma getirilerek, depolama odalarının havasına az miktarda etilen verilebilir.

Etilen, vinil klorür ve polivinil klorür, bütadien ve sentetik kauçuklar, etilen oksit ve buna dayalı polimerler, etilen glikol vb. üretmek için kullanılır.


Notlar

Kaynaklar

  • F. A. Derkach "Kimya" L. 1968
? içinde ? fitohormonlar
? içinde ? hidrokarbonlar

Cevap: Etilen, bir çift bağa sahip bir dizi doymamış hidrokarbonun en önemli temsilcisidir: formül -
Gaz, neredeyse kokusuz, suda az çözünür. Havada, parlak bir alevle yanar. varlığı sayesinde
- etileni bağlar ekleme reaksiyonlarına kolayca girer:
(dibromoetan)
(etil alkol) Bir çift bağın varlığı nedeniyle, etilen molekülleri birbirleriyle birleşerek büyük uzunlukta zincirler oluşturabilir (binlerce ilk molekülden). Bu reaksiyona polimerizasyon reaksiyonu denir:
Polietilen, endüstride ve günlük yaşamda yaygın olarak kullanılmaktadır. Çok hareketsizdir, atmaz, iyi işlenir. Örnekler: borular, kaplar (variller, kutular), yalıtım malzemesi, ambalaj filmi, cam, oyuncaklar ve çok daha fazlası. Bir başka basit doymamış hidrokarbon, polipropilendir:
Polimerizasyonu sırasında polipropilen oluşur - bir polimer. Polimer, kümülatif özellikleri ve polietilene uygulanması bakımından benzerdir.

Polipropilen, polietilenden daha dayanıklıdır, bu nedenle çeşitli makineler için birçok parçanın yanı sıra, örneğin yürüyen merdivenler için birçok hassas parça yapmak için kullanılır. Polipropilenin yaklaşık %40'ı lifler halinde işlenir.