Elektrik yükü taşıyan çok atomlu parçacıklar. Bir iyonun yükü, temel elektrik yükünün bir katıdır ve her zaman tam sayıdır. Monatomik bir iyonun yükü kimyasal element bu elementin oksidasyon durumu ile sayı ve işaret olarak çakışır; çok atomlu bir iyonun yükü, atomlarının sayısı dikkate alındığında, elementlerin oksidasyon durumlarının cebirsel toplamına eşittir. Pozitif yüklü iyonlara (örneğin, K +, Ca 2+, ΝΗ + 4) katyonlar (Yunanca κατιών - aşağı iniyor), negatif yüklü iyonlar (örneğin, Cl -, SO 4 2-, CH 3 COO - denir) ) - anyonlar (Yunanca ανιών'dan - yukarı çıkıyor). İyonların oluşum sürecine iyonlaşma denir. "İyon", "katyon" ve "anyon" terimleri, 1834'te eylemi inceleyen M. Faraday tarafından tanıtıldı. Elektrik alanıçeşitli sulu çözeltiler için kimyasal bileşikler. Sabit bir elektrik alanında, katyonlar negatif yüklü bir elektrota (katot), anyonlar - pozitif yüklü bir elektrota (anot) hareket eder.

Bağımsız parçacıklar şeklinde iyonlar her yerde bulunabilirler. kümelenme durumları maddeler: gazlarda (bkz. Gazlarda iyonlar, atmosferdeki iyonlar), kristallerde (bkz. İyonik kristaller), plazmada, sıvılarda - eriyiklerde (bkz. iyonik sıvılar) ve çözeltilerde (bkz. Elektrolitik ayrışma). İyonlar, iyonik bir yapıya sahip kimyasal bileşiklerin yapısal birimleridir. Kimyasal bağ. Bu tür bağlantılar katı hal, eriyikler ve çözeltiler katyonlar ve anyonlardan oluşur; örneğin, sodyum klorür NaCl - Na + katyonlarından ve Cl - anyonlarından, potasyum asetat CH3 COOK - K + katyonlarından ve CH3COO - anyonlarından. Bazı bileşikler polar kovalent bağ(örneğin, hidrojen klorür HCl) suda ve diğer polar çözücülerde çözündüğünde iyonlara ayrışır. Çözücünün ve çözünenin doğasına bağlı olarak, çözeltilerde bulunan iyonlar ya çözücü molekülleri ile etkileşime girerek iyonların etrafında solvat kabuklarının oluşmasına neden olabilir ya da iyon çiftleri oluşturacak kadar yakın olabilir.

İyonlar, gaz fazında elektronların atomlardan ve moleküllerden ayrılmasıyla (bu durumda iyonlaşma enerjisi tüketilir) veya elektronların bu tür atomlara ve moleküllere bağlanması sonucu (bu durumda harcanan veya salınan enerji bir atomun veya molekülün bir elektrona olan ilgisi). Basit bileşimli bir iyonun nötr bir moleküle veya başka bir iyona eklenmesi de iyon oluşumuna yol açar. Örneğin, bir su molekülü H2O'ya bir H+ iyonu bağlandığında, bir hidronyum iyonu H3O+ elde edilir. Termal veya radyasyona maruz kalmanın bir sonucu olarak moleküllerin yok edilmesi sırasında iyon oluşumu mümkündür. Bir iyon oluştuğunda, bu sürece katılan parçacıkların toplam başlangıç ​​yükü her zaman korunur (iyonlar nötr atomlardan veya moleküllerden oluşturulmuşsa, tüm iyonların toplam yükü sıfırdır). Çözeltilerde veya kristallerde bulunan bazı moleküller, genel olarak elektriksel olarak nötr kalırken, farklı alanlarda zıt yüklü gruplar içerir (bkz. Zwitterions). Birkaç nötr atom veya molekül ve iyondan oluşan bir kompleks, bir küme iyonudur.

İyonik bileşiklerin katılımıyla bir çözeltideki (veya eriyikteki) kimyasal reaksiyonlar, bu ortamdaki iyonların hareketinden ve yeni nötr parçacıkların veya daha karmaşık iyonların oluşumundan kaynaklanır. Canlı organizmalarda iyonlar çeşitli metabolik süreçlerde, kas kasılmalarının düzenlenmesinde, sinir uyarılarının iletilmesinde vb. (örneğin, İyon pompaları makalesine bakın).

Lif.: Krestov GA Çözeltilerde iyonik süreçlerin termodinamiği. L., 1984.

Ve o- Moleküldeki bir atoma bir veya daha fazla elektronun kaybı veya eklenmesi sonucu oluşan, bir maddenin tek atomlu veya çok atomlu elektrik yüklü parçacığı.

Bir iyonun yükü, bir elektronun yükünün katıdır. "İyon" kavramı ve terimi, 1834'te eylemi inceleyen Michael Faraday tarafından tanıtıldı. elektrik akımı asitlerin, alkalilerin ve tuzların sulu çözeltileri üzerine, bu tür çözeltilerin elektriksel iletkenliğinin iyonların hareketinden kaynaklandığını öne sürdü. Çözelti içinde negatif kutba (katot) hareket eden pozitif yüklü iyonlar, Faraday olarak adlandırılır. katyonlar, ve negatif yüklü, pozitif kutba (anot) doğru hareket ediyor - anyonlar.

İyon özellikleri belirlenir:

1) yüklerinin işareti ve büyüklüğü;
2) iyonların yapısı, yani elektronların düzeni ve dış elektronların özellikle önemli olduğu bağlarının gücü;
3) dış elektronun yörüngesinin yarıçapı tarafından belirlenen boyutları.
4) elektron kabuğunun gücü (iyonların deforme olabilirliği).

Bağımsız parçacıklar şeklinde iyonlar, maddenin tüm toplu hallerinde bulunur: gazlarda (özellikle atmosferde), sıvılarda (eriyiklerde ve çözeltilerde), kristallerde ve plazmada (özellikle yıldızlararası boşlukta) .

Kimyasal olarak aktif parçacıklar olan iyonlar, atomlarla, moleküllerle ve kendi aralarında reaksiyona girer. Çözeltilerde elektrolitik ayrışmanın bir sonucu olarak iyonlar oluşur ve elektrolitlerin özelliklerini belirler.

Çözeltilerdeki iyonların temel elektrik yüklerinin sayısı hemen hemen her zaman belirli bir atom veya grubun değerliği ile çakışır; gaz iyonları farklı bir sayıya sahip olabilir temel ücretler. Yeterince enerjik etkilerin etkisi altında ( sıcaklık, yüksek frekanslı radyasyon, elektronlar yüksek hız) çıplak çekirdeğe kadar farklı sayıda elektrona sahip pozitif iyonlar oluşturulabilir. Pozitif iyonlar + (artı) işareti veya nokta (örneğin Mg ***, Al +++), negatif iyonlar - (eksi) veya "(Cl -, Br") işareti ile gösterilir. işaretleri, fazla temel ücretlerin sayısını gösterir. Çoğu zaman, iyonlar, soy gaz kabuğuna karşılık gelen kararlı dış elektron kabuklarıyla oluşturulur. Kristallerin oluşturulduğu iyonlar ve yüksek dielektrik sabitleri olan çözeltilerde ve çözücülerde bulunan iyonlar çoğunlukla bu tipe aittir, örneğin alkali ve toprak alkali metaller, halojenürler, vb. Bununla birlikte, sözde olanlar da vardır. dış kabukların 9 ila 17 elektron içerdiği geçiş iyonları; bu iyonlar, farklı tip ve önemdeki iyonlara nispeten kolayca geçebilir (örneğin, Fe - -, Cu ", vb.).

Kimyasal ve fiziksel özellikler

İyonların kimyasal ve fiziksel özellikleri, birçok açıdan aynı sayıda elektrona ve aynı dış elektron kabuğuna sahip diğer elementlerin atomlarının özelliklerine benzeyen nötr atomların özelliklerinden keskin bir şekilde farklıdır (örneğin, K "Ar, F'ye benzer). " - Ne). Dalga mekaniğinin gösterdiği gibi basit iyonlar küresel bir şekle sahiptir. Bir iyonun boyutları, kristallerin X-ışını analizi (Goldschmidt) verilerinden ampirik olarak belirlenebilen veya teorik olarak yöntemlerle hesaplanabilen yarıçaplarının değeri ile karakterize edilir. dalga mekaniği(Pauliig) veya istatistikler (Fermi). Her iki yöntemle elde edilen sonuçlar oldukça tatmin edici bir uyum sağlamaktadır. Kristallerin ve çözeltilerin bir takım özellikleri, oluştukları iyonların yarıçapları tarafından belirlenir; kristallerde, bu özellikler kristal kafesin enerjisi ve büyük ölçüde tipidir; çözeltilerde iyonlar, çözücü moleküllerini polarize eder ve çeker, değişken bileşimde kabuklar oluşturur, bu polarizasyon ve iyonlar ve çözücü molekülleri arasındaki bağın gücü, neredeyse yalnızca iyonların yarıçapları ve yükleri tarafından belirlenir. İyon alanının çözücü moleküller üzerindeki etkisinin ne kadar güçlü olduğu, su moleküllerinin yaklaşık 50.000 atm'lik bir basınç altında iyonlara yakın olduğunu bulan Zwicky'nin hesaplamalarıyla gösterilir. Dış elektron kabuğunun gücü (deforme edilebilirliği) dış elektronların bağlanma derecesine bağlıdır ve esas olarak iyonların optik özelliklerini (renk, kırılma) belirler. Bununla birlikte, iyonların rengi, çözücü molekülleri ile çeşitli bileşiklerin iyonlarının oluşumu ile de ilişkilidir. Elektron kabuklarının deformasyonu ile bağlantılı etkilerin teorik hesaplamaları, iyonlar arasındaki etkileşim kuvvetlerinin hesaplamalarından daha zor ve daha az donanımlıdır. Çözeltilerde iyon oluşumunun nedenleri tam olarak bilinmemektedir; en makul görüş, çözünür maddelerin moleküllerinin çözücünün moleküler alanı tarafından iyonlara ayrıldığıdır; heteropolar, yani iyonlardan oluşan kristaller, görünüşe göre çözündükten hemen sonra iyonlar verir. Çözücünün moleküler alanının değeri, çözücünün moleküler alanının voltajının yaklaşık bir ölçüsü olan dielektrik sabiti ile ayrışma derecesi (deneysel olarak Nernst-Thomson kuralı) arasındaki bir paralellik ile doğrulanır. Walden tarafından onaylandı). Bununla birlikte, iyonlaşma, düşük dielektrik sabitleri olan maddelerde de meydana gelir, ancak burada, kompleks iyonlar vererek, çözünen ağırlıklı olarak elektrolitlerdir. Bazen çözünenin iyonlarından kompleksler oluşur, bazen de bunların oluşumunda çözücü de yer alır. Düşük dielektrik sabitleri olan maddeler için, elektrolit olmayanlar eklendiğinde kompleks iyonların oluşumu da karakteristiktir, örneğin (C2H 5) 0Br3, kloroform ile karıştırıldığında iletken bir özellik verir.
sistem. Sözde karmaşık iyonların oluşumunun harici bir işaretidir. Molar elektriksel iletkenliğin seyreltme üzerindeki bağımlılığını gösteren bir grafiğin, konsantre çözeltiler bölgesinde bir maksimum ve daha fazla seyreltmede bir minimum verdiği anormal elektriksel iletkenlik.

Adlandırma Kimyasal terminolojiye göre, bir atomdan oluşan bir katyonun adı elementin adıyla örtüşür, örneğin Na + sodyum iyonu olarak adlandırılır, bazen parantez içinde bir yük eklenir, örneğin Fe 2'nin adı + katyon demir (II) iyonudur. Adı tek bir atomdan oluşur, anyon elementin Latince adının kökünden ve " sonekinden oluşur. -yaptım”, örneğin, F - florür iyonu olarak adlandırılır.

Hemen hemen herkes, havadaki negatif iyonların niceliksel olarak arttığı sözde "Chizhevsky avize" için bir reklam gördü. Bununla birlikte, okuldan sonra herkes İyonları tam olarak hatırlamaz - bunlar normal atomların nötrlük özelliklerini kaybetmiş yüklü parçacıklardır. Ve şimdi biraz daha.

"Yanlış" atomlar

Bildiğiniz gibi, büyük Mendeleev'in periyodik tablosundaki sayı, bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı ile ilişkilidir. Neden elektronlar değil? Çünkü elektronların sayısı ve tamlığı, bir atomun özelliklerini etkilese de, çekirdekle ilgili temel özelliklerini belirlemez. Yeterli elektron olmayabilir veya çok fazla olabilir. İyonlar sadece "yanlış" elektron sayısına sahip atomlardır. Ayrıca, paradoksal olarak, elektron eksikliği olanlara pozitif, fazlalığa ise negatif denir.

İsimler hakkında biraz

İyonlar nasıl oluşur? Bu basit bir soru - eğitimin sadece iki yolu var. İster kimyasal, ister fiziksel. Sonuç, genellikle katyon olarak adlandırılan pozitif bir iyon ve sırasıyla bir negatif iyon olabilir. Aynı zamanda özel bir çok atomlu tipte bir iyon olarak kabul edilen tek bir atom veya bütün bir molekül, eksik veya fazla yüke sahip olabilir.

İstikrar için çabalamak

Bir ortamın, örneğin bir gazın iyonlaşması varsa, içinde nicel olarak orantılı elektron ve pozitif iyon oranları vardır. Ancak böyle bir fenomen nadirdir (fırtına sırasında, bir alevin yanında), böyle değişmiş bir durumdaki gaz uzun süre mevcut değildir. Bu nedenle, genel olarak, yere yakın reaktif hava iyonları nadirdir. Gaz çok hızlı değişen bir ortamdır. İyonlaştırıcı faktörlerin etkisi biter bitmez iyonlar birbirleriyle buluşur ve tekrar nötr atomlar haline gelir. Bu onların normal halidir.

agresif sıvı

İyonlar büyük miktarlarda suda bulunabilir. Gerçek şu ki, su molekülleri, molekül üzerinde eşit olmayan bir şekilde dağıldıkları parçacıklardır, bir tarafında pozitif, diğer tarafında negatif yüklü dipollerdir.

Ve suda çözünür bir madde göründüğünde, kutupları olan su molekülleri eklenen maddeyi elektriksel olarak etkiler ve onu iyonize eder. İyi bir örnek, birçok maddenin iyon şeklinde bulunduğu deniz suyudur. Bu uzun zamandır insanlar tarafından biliniyor. Atmosferde belirli bir noktanın üzerinde çok sayıda iyon bulunur, bu kabuğa iyonosfer denir. kararlı atomları ve molekülleri yok eder. İyonize haldeki parçacıklar tüm maddeye etki edebilir. Bir örnek, mücevherlerin parlak sıra dışı renkleridir.

İyonlar yaşamın temelidir, çünkü ATP'den enerji elde etmenin temel süreci, kendisi iyonların etkileşimlerine ve enzimler tarafından katalize edilen birçok kimyasal sürece dayanan elektriksel olarak kararsız parçacıkların yaratılması olmadan imkansızdır, sadece iyonizasyon nedeniyle gerçekleşir. Bu durumdaki bazı maddelerin ağızdan alınması şaşırtıcı değildir. Klasik bir örnek, faydalı gümüş iyonlarıdır.

İYONLAR(Yunancadan. iyon gidiş, dolaşan), atomlar veya kimya. taşıyan radikaller elektrik ücretleri.-Hikaye. Faraday'ın ilk kez ortaya koyduğu gibi, çözeltilerde bir elektrik akımının iletimi, elektrik yükleri taşıyan madde parçacıklarının hareketi ile ilişkilidir. Elektrik akımı ileten bir madde - bir elektrolit - elektrostatik kuvvetlerin etkisiyle çekilen pozitif ve negatif yüklü radikallere ayrışır - birincisi katoda, ikincisi anoda. Bu tür atomlar veya atom grupları(radikaller) çözelti içinde hareket eden ve elektrik yükleri taşıyan, Faraday iyonlar olarak adlandırılır: pozitif yüklü iyonlar (katoda doğru hareket eden) katyonlardır, negatif olanlar ise anyonlardır. Elektriğin dağıtımının maddenin transferi ve ayrışması ile ilişkili olmadığı metal iletkenlerin aksine, elektrolit çözeltilerine "ikinci tür iletkenler" denir. Faraday, yalnızca bir galvanik akımın dış etkenlerin etkisiyle bir çözeltiden geçirildiği zaman olduğuna inanıyordu. elektrik kuvvetleri elektrolit moleküllerinin bir kısmı iyonlara ayrılır. Elektrolitik ayrışma teorisinin kurucusu Arrhenius (Sv. Arrhenius), geniş deneysel materyal temelinde, elektrolit moleküllerinin belirli bir bölümünün, çözeltinin iletken olup olmadığına bakılmaksızın sürekli olarak iyonlara ayrıldığını gösterdi. şu an elektrik akım. Bu, maddenin kararlı hali olarak çözeltide serbest iyonların varlığı kavramının başlangıcıydı. Bir elektrolitin, moleküllerinin hangi kısmının I.'ye parçalandığını gösteren ayrışma derecesi, bir elektrolitin çözeltilerde meydana gelen bir dizi işleme katılımını karakterize eden Arrhenius'un öğretilerindeki ana değerdir. Elektrolitik ayrışmanın modern teorisi ve elektrolitlerin aktivitesi, Bjerrum, Debye ve Gyukkel (Bjerrum, Debye, Htickel) ve diğer elektrostatik etkileşimlerin çalışmalarında daha da geliştirildi. Bu elektrostatik interiyonik kuvvetlerin etkisi, klasik Arrhenius teorisinin çerçevesine uymayan elektrolit çözeltilerinin birçok özelliğini açıklamayı mümkün kıldı. İyonik teorinin yaratıcıları, radyasyonun yapısı ve içindeki madde ile yükü birleştirme yöntemi hakkında somut bir fikre sahip değildi. Aynı şekilde, I.'nin ana özelliği, şaşırtıcı kimyası. karşılık gelen nötr atoma kıyasla eylemsizlik. Böylece, sodyum atomları su ile şiddetli bir şekilde reaksiyona girerek onu hidrojen salarak ayrıştırır; iyot, nişasta vb. ile spesifik bir reaksiyon verir. Ancak serbest I. sodyum ve iyottan oluşan bir NaJ çözeltisi, iyonlarının yükü yok olana kadar (elektrolizde olduğu gibi) bu reaksiyonların hiçbirini göstermez. İyonların bu en önemli özellikleri ancak modern yapısal teorinin ışığında anlaşılabilir. atom(santimetre.). İyon yapısı. Rutherford ve Bohr (Rutherford, Bohr) teorisine göre, madde pozitif ve negatif elektrik yüklerinden oluşur. Temel pozitif yük, bir hidrojen atomunun kütlesine sahip olan protondur, serbest olan ise negatif yük--elrktron 1.800 kat daha az kütleye sahiptir. Atom, çevresinde - güneş etrafında hareket eden gezegenler gibi - son derece küçük bir merkezi pozitif çekirdekten inşa edilmiştir. Kompleks sistem yörüngeler elektronları döndürür. Atom çekirdeği, protonlardan veya daha az sayıda elektron içeren bir proton kombinasyonundan oluşur. Sayı pozitif masraflarçekirdek (veya pozitif yüklerin çekirdek içi elektron sayısından fazla olması), kabuğun çekirdeğini çevreleyen elektronların sayısına eşittir. I Bu sayı, H'den (atom çekirdeği 1'in yükü) sonraki her bir elemente, işgal ettikleri sıraya göre hareket ettikçe düzgün bir şekilde artar. periyodik sistem(santimetre.). Çevre atom çekirdeği elektron kabuğu Her biri belirli sayıda elektron içeren bir dizi ardışık katmandan oluşur. dış katman 8 elektrona kadar içerebilir (istisna, çekirdeğe doğrudan bitişik olan ilk elektron katmanıdır; içindeki en büyük elektron sayısı ikidir). Dış katmanda toplam "elektron sayısı" varlığında, atom tam bir yapı ve alışılmadık derecede kararlı bir elektronik konfigürasyon ve buna bağlı olarak tam kimyasal eylemsizlik elde eder. Bunlar, kimyasal değeri sıfır olan asil gazların atomlarıdır. Periyodik sistemin bir sonraki elementine (alkali metal) geçiş, yeni bir dış elektron tabakası üzerinde bulunan yeni bir elektronun eklenmesi anlamına gelir.Atomun sonraki elementlerde devam eden yapısı, sadece yeni bir kararlı elektron kombinasyonu ile sona erer. Bir sonraki soy gaz Kossel'e (Kos-sel) göre, bir soy gazın elektronik konfigürasyonu (sekiz elektronlu bir dış tabaka ile) kararlı bir durumu temsil eder, her elementin bir atomu bir sürüde bir geçiş eğilimi gösterir. Kayıp elektronların kaybedilmesi veya yakalanması ile gerçekleştirilir. alkali metaller ve en yakın soy gaz gibi olmak için birincisinin kaybetmesi ve ikincisinin bir elektron kazanması yeterli olan halojenürler. Benzer şekilde, diğer elementler için, dış sekiz elektronlu tabakayı açığa çıkarmak veya tamamlamak için kaybetmeleri veya kazanmaları gereken elektron sayısı eşittir. azami sayı tespit ettikleri pozitif veya negatif değerler. Ancak bu durumda, atomun elektriksel nötrlüğü, pozitif ve negatif yüklerinin başlangıçtaki eşitliği ihlal edilir. Bir atom, pozitif veya negatif bir I'e dönüştürülür ve ikincisinin yükü, karşılık gelen atomun veya radikalin değerliğine işaret ve büyüklük olarak karşılık gelir. Zıt yüklü I.'nin elektrostatik çekimi onları heteropolar bir moleküle bağlar. Su gibi yüksek bir dielektrik sabiti olan ortamlarda, elektrostatik kuvvetlerin etkisi zayıflar ve heteropolar molekül tekrar iyonlarına ayrışır. Böylece, her I. elektronik yapı kaynaklandığı atom değil, en yakın soy gazdır. İkincisinden yalnızca sorumluluğunda farklıdır (ve onu kaybederek tekrar orijinal öğeye dönüşme kolaylığında). İyonun bu yapısı, Arrhenius tarafından not edilen en önemli özelliğini tam olarak açıklar: yükünü kaybettiğinde dönüştüğü atomdan I'in aksine, serbest I.'nin bir özelliği olan şaşırtıcı kimyasal eylemsizlik. Kararlı, kimyasal olarak inert bir soy gazın yapısına yaklaşan iyonlar, yalnızca elektrik yüklerinin büyüklüğü ve dağılımında, yani tamamen birbirinden farklıdır. fiziksel özellikler. Bu nedenle, öncelikle fiziksel araştırma yöntemlerinin bir nesnesini, bir nesneyi temsil ederler. fiziksel kimya. Hidrasyon ve boyutlar I. En önemli fiziksel. I.'nin özellikleri, boyutları ve elektriğin büyüklüğüdür. şarj. Yük yoğunluğu ayrıca bu miktarların oranına bağlıdır, ne kadar büyükse, belirli bir yükü taşıyan parçacığın boyutu o kadar küçük olur. Ancak, eğer I.'nin yapısına göre ise, onların yapısına göre elektronik model onlar hakkında bir fikir edinmek istiyoruz Göreceli değer, ciddi bir hata yapacaklardı. Sudaki iyonlar Li -, Na", K" vb. sadece belirtilen maddelerden değil, aynı zamanda bunlarla yakından ilişkili ve birlikte hareket eden önemli miktarda su molekülünden oluşur. Su molekülü, diğer birçok maddenin molekülü gibi, zıt uçlarında zıt yüklerin yoğunlaştığı bir dipoldür (bir kutupta negatif bir oksijen yükü, diğerinde pozitif bir hidrojen yükü vardır). Bu tür dipoller, karşı kutupları tarafından kendisine çekilen yüklü bir parçacık etrafında yönlendirilir. Sonuç olarak, sulu bir çözeltideki her iyon, su moleküllerinden yapılmış bir kabukla çevrili olarak hidratlanır. Merkezden ne kadar uzak olursa, bu yönelim o kadar az doğru olur ve yavaş yavaş serbest su moleküllerinin kaotik bir dağılımına dönüşür. O. I.'nin hidrasyonu, elektrik yüklerinden (Born) kaynaklanır. Hidrasyonun bir sonucu olarak, bağımsız hareket eden bir parçacık olarak I.'nin boyutları önemli ölçüde artabilir ve genellikle daha küçük iyonlara sahip iyonlar. atom boyutları, ornek olarak. Li, K gibi daha büyük atomlardan oluşan I.'den bile daha büyük bir değere ulaşır. Bundan daha az paradoksal olmayan başka bir sonuç çıkar. büyük önem hücre geçirgenliğinin belirli problemlerini anlamak için: Bir molekül iyonlara ayrıldığında, ikincisi (çevreleyen su kılıfıyla birlikte!), onları ayıran molekülün kendisinden daha büyük olabilir. Hareketlilik İ. Bazı eylemler, nötr moleküllerle birlikte I.'nin karakteristiğidir. Bu, yalnızca çözünmüş parçacıkların kinetik enerjisine bağlı olan ozmotik basınçtır. Diğerleri, I. ve nötr bir molekül arasındaki farkı yaratan elektrik yükünden kaynaklanır. Bu özellikler elektriksel iletkenliği içerir. İyonik yüklerin sayısı ile bir darbenin hareketliliğinin çarpımı ile belirlenir.Her darbe bir elektrik alanında kendisine etki eden kuvvetle orantılı ve karşılaştığı dirençle ters orantılı bir hızda hareket eder. Potansiyel fark 1 volt ise ye, o zaman hareket hızı ( cm/sn. 18°'de) birkaç iyon için aşağıdaki rakamlarla ifade edilecektir: Katyon U (cm/sn) Anyon V (cm/sn.) Na* K" Ag\ NH, 33.0. 10" 3.5.10" 4.6.10" 6.75. 10-* 5.7 .10- "6.7 .10" "OH" SG Br "G no; Mpo; 18.2 .yu-" 6.85.10-" 7.0 .1Q-" 6.95. )