Elementet kimike, një grup atomesh me një ngarkesë të caktuar bërthamore Z. D. I. Mendeleev i përcaktoi elementet kimike si më poshtë: "pjesët materiale të trupave të thjeshtë ose kompleksë që u japin atyre një grup të njohur të vetive fizike dhe kimike". Marrëdhëniet elementet kimike reflekton . Numri rendor (atomik) i elementit në të e barabartë me ngarkesën bërthama, e cila nga ana e saj është numerikisht e barabartë me numrin e protoneve që përmbahen në bërthamë. Për secilin element njihen varietete - izotope (që ekzistojnë në natyrë dhe të marra artificialisht nga shkrirja bërthamore), të ndryshme në numër në bërthama. Një grup atomesh, i karakterizuar nga një kombinim i caktuar dhe në bërthamë, i quajtur. . Masa atomike e një elementi kimik llogaritet bazuar në vlerat e masave të të gjithë izotopeve të tij natyrore, duke marrë parasysh bollëkun e tyre relativ dhe shprehet në. për të cilin merret 1/12 e masës së atomit të karbonit 12 C. Njësia e masës atomike është 1.66057 x 10 -27 kg. Numri i përgjithshëm dhe në bërthamë është POR.

Në natyrë ka elementë me numër serial (numri i protoneve) Z= 1-92, përveç (Z= 43) dhe (Z=61), të cilët fitohen nëpërmjet reaksionet bërthamore. Elementet me Z = 85 (astatinë) dhe me Z = 87 (francium) ndodhin në sasi të papërfillshme si anëtarë të serisë radioaktive natyrore dhe . Të gjithë elementët e njohur të transuraniumit (Z=93-109) fitohen artificialisht.

Format e ekzistencës së elementeve kimike në formë të lirë janë substanca të thjeshta, të cilat ndahen në dhe jometale. Karakteristikat metale: përçueshmëri e lartë elektrike dhe për shkak të pranisë së elektroneve të lira që nuk lidhen me atome të caktuara; aftësia për të formuar një ngarkesë pozitive ndërveprimet kimike. Kufiri midis metaleve dhe jometaleve është mjaft i paqartë.

Shumë elementë kimikë ekzistojnë në formën e disa substancave të thjeshta, të cilat mund të ndryshojnë në numrin në (për shembull, oksigjen O 2 dhe O 3), llojin e rrjetës kristalore (për shembull, modifikimet -, karabina) ose vetitë e tjera. Ky fenomen quhet alotropi, në rastin e alotropisë - një lloj . Numri i substancave të thjeshta të njohura tani kalon 500. Meqenëse ngarkesa bërthamore është tipari përcaktues i elementeve, elementi ruan individualitetin e tij në reaksionet kimike; ka vetëm një rishpërndarje të jashtme predha elektronike atomet, duke mbetur të pandryshuara. Çdo element kimik karakterizohet nga të cilat atomet e një elementi të caktuar mund të shfaqen në komponimet kimike.

Elementet kimike klasifikohen sipas pozicionit të tyre në tabelën periodike. s-, p-, d- dhe f-elementet. te s- elementet përfshijnë H, He, si dhe nëngrupet kryesore të grupeve I dhe II të sistemit periodik, fq-elemente - elemente të nëngrupeve kryesore të grupeve III-VIII, te d-elemente - nëngrupe anësore të grupeve I-VIII (përveç dhe. që i përkasin f-elementet); s- dhe R elementet quhen jokalimtare, d- dhe f-elemente - kalimtare. Elementet kimike që të gjithë janë radioaktivë quhen radioaktivë.

Të gjithë elementët kimikë u formuan si rezultat i proceseve të ndryshme komplekse të shkrirjes bërthamore në yje dhe hapësirën e jashtme. Këto procese përshkruhen nga teori të ndryshme të origjinës së elementeve, të cilat shpjegojnë veçoritë e bollëkut të elementeve në hapësirë. Hidrogjeni dhe janë më të zakonshmet në hapësirë, dhe në përgjithësi, bollëku i elementeve zvogëlohet me rritjen e Z. E njëjta tendencë vazhdon për bollëkun e elementeve kimike në Tokë, por në Tokë është më e zakonshme (47% e masës së korja e tokës), e ndjekur nga (27,6 %), (8,8 %), (4,65 %). Këta elementë, së bashku me. . dhe përbëjnë më shumë se 99% të masës së kores së tokës, kështu që elementët kimikë të mbetur përbëjnë më pak se 1%. Disponueshmëria praktike e elementeve kimike përcaktohet jo vetëm nga bollëku i tyre, por edhe nga aftësia për t'u përqendruar në rrjedhën e proceseve gjeokimike. Disa elementë kimikë nuk formojnë mineralet e tyre, por janë të pranishëm si papastërti në mineralet e të tjerëve. Quhen të shpërndara (rubidium, ., etj.). Elementet kimike, përmbajtja e të cilave në koren e tokës është më pak se 10 -2 -10 -3%, bashkohen nga koncepti "i rrallë".
ndodhin në natyrë ekskluzivisht në formën e substancave të thjeshta, disa elementë - në formën e substancave dhe përbërjeve të thjeshta, por shumica - vetëm në formën e përbërjeve. Shumica e substancave të thjeshta në kushte normale janë të ngurta; dhe - . hidrogjeni,. oksigjen, gaze fisnike dhe - gaze.

Në epoka të ndryshme historike, koncepti i "elementit" u fut në kuptime të ndryshme. Ideja se të gjithë elementët kimikë kanë karakter material dhe numri i tyre mund të jetë i madh, u shpreh në vitin 1661 nga R. Boyle; ai propozoi gjithashtu përkufizimin e parë të një elementi si një substancë e pazbërthyeshme në pjesët përbërëse të tij. Në vitin 1789, A. Lavoisier i karakterizoi elementet si kufiri i zbërthimit të substancave dhe përpiloi listën e parë të elementeve kimike - "Tabela e trupave të thjeshtë". Në 1803-04, J. Dalton prezantoi konceptin e atomit (masës) dhe publikoi tabelën e parë të peshave atomike të elementeve kimike. D. I. Mendeleev ndau qartë konceptet e një elementi dhe një substance të thjeshtë.

Zbulimi i elementeve kimike që ekzistojnë në natyrë u bë gjatë një periudhe të gjatë kohore (tabela). Kronologjike Sekuenca e zbulimeve u përcaktua nga vetitë specifike të elementeve kimike dhe zhvillimi i metodave të reja analiza kimike. Edhe në antikitet u bënë të njohur mërkuri, hekuri, kallaji, karboni. Ato nxirren lehtësisht nga komponimet që i përmbajnë ose gjenden në formë amtare. Në mesjetë, gjatë periudhës së dominimit të alkimisë, ato u zbuluan dhe u studiuan, dhe në 1669 - (për më tepër, elementi i parë zbulimi i të cilit mund të datohet). Zbulimi masiv dhe kryesisht i vetëdijshëm i elementeve kimike filloi në mesin e shekullit të 18-të, i cili u lehtësua nga zhvillimi i analizës pneumatike (studimi i vetive të gazeve) dhe, në veçanti, analiza kimike. Rezultati ishte zbulimi i hidrogjenit, oksigjenit, ..., klorit, si dhe më shumë se 20 metaleve. Metoda elektrokimike bëri të mundur marrjen e natriumit, kaliumit, magnezit dhe kalciumit në formë të lirë. . futur në kim. praktika nga R. Bunsen dhe G. Kirchhoff në 1859-60, kontribuoi në zbulimin e taliumit, galiumit dhe gazeve fisnike, si dhe disa elementeve të tokës së rrallë. Duke përdorur metodën radiometrike, , radium, dhe u zbuluan. Në vitet 1920 në sajë të analizës me rreze X, hafnium,. Sinteza elemente artificiale kimike është kryer që nga fundi i viteve '30.

KRONOLOGJIA E ZBULIMIT TË ELEMENTEVE KIMIKE QË EKZISTOHEN NË TOKË

Nitrogen 1772 D. Rutherford

Actinium 1899 A. Debjorn

Alumini 1825 X. Oersted
1894 W. Ramsay, J. Rayleigh

Barium 1774 K. Scheele, Y. Gan

Beryllium 1798 L. Vauquelin

Bohr 1808 J. Gay-Lussac, L. Tenard

Brom 1826 A. Balard

Vanadium 1830 N. Sefstrom

Bismut i marrë në Mesjetë

Hidrogjen 1766 G. Cavendish

Tungsten 1781 K. Scheele

Gadolinium 1886 P. Lecoq de Boisbaudran

Gallium 1875 P. Lecoq de Boisbaudran

Hafnium 1923 D. Coster, D. Hevesy

Helium 1895 W. Ramsay, W. Crookes

Germanium 1886 K. Winkler

Holmium 1879 P. Cleve

Dysprosius 1886 P. Lecoq de Boisbaudran

Europium 1901 E. Demarce

Hekuri I njohur që nga lashtësia

Ari i njohur që nga lashtësia

Indium 1863 F. Reich, T. Richter

Jod 1811 B. Courtois

Iridium 1804 S. Tennant

Ytterbium 1878 J. Marignac

Yttrium 1794 Y. Gadolin

Kadmium 1817 F. Stromeyer

Kaliumi 1807 G. Davy

Kalciumi 1808 G. Davy

Oxygen 1774 J. Priestley, K. Scheele

Kobalt 1735 G. Brandt

Silic 1823 I. Berzelius

Krypton 1898 W. Ramsay, M. Travers

Xenon 1898 W. Ramsay, M. Travers

Lanthanum 1839 K. Mosander

Litium 1817 Y. Arfvedson

Lutetium 1907 J. Urbain

Magnezi 1808 G. Davy

Mangani 1774 K. Scheele, J. Gan

Bakri I njohur që nga lashtësia

Molibden 1778 K. Scheele Arseniku i marrë në Mesjetë

Natriumi 1807 G. Davy

Neodymium 1885 C. Auer von Welsbach

Neon 1898 W. Ramsay, M. Travers

5. Substanca është çdo grup atomesh dhe molekulash që është në një gjendje të caktuar.

Një element është një substancë e përbërë nga vetëm një lloj atomi që nuk mund të ndahet në substanca më të thjeshta nëpërmjet reaksioneve kimike. Disa elementë mund të ekzistojnë në forma të ndryshme fizike nëse atomet e tyre kanë aftësinë të kombinohen në mënyra të ndryshme. forma të ndryshme komponimet e tilla quhen alotrope. Diamanti dhe grafiti janë alotrope të karbonit.

Në diamante, çdo atom karboni është i lidhur ngushtë me katër atome të tjera. Kjo është arsyeja pse diamantet janë kaq të fortë.

Në grafit, çdo atom karboni është i lidhur me atome të tjera të karbonit. Atomet janë të lidhur si në shtresa, lidhjet e tyre janë shumë të dobëta, kështu që grafiti ka një strukturë kaq të shtresuar.

Alotropi i tretë i karbonit është Buckminsterfullerin. Kjo strukturë përbëhet nga 60 atome që formojnë një sferë të zbrazët brenda përbërjes. Elementë të tjerë të sistemit periodik kanë gjithashtu alotropet e tyre. Për shembull, fosfor, kallaj, squfur dhe të tjerët. 6. Janë pak më shumë se 100 elementet kimike megjithatë, ato formojnë të paktën 2 milionë komponime. Komponimet përbëhen nga atome të dy ose më shumë elementeve të lidhur së bashku për të formuar substanca të reja.

Pavarësisht nga sasia e materies, elementët përbërës të saj janë gjithmonë në të njëjtin raport.

Lidhjet kanë dy tipare dalluese: - nuk mund të ndahen me mjete fizike, si filtrimi apo ndarja, sepse lidhen me një lidhje kimike; - kanë veti të ndryshme nga elementët e tyre përbërës.

7. Gjatë reaksion kimik atomet në një substancë, të quajtur reaktantë, riorganizohen dhe formojnë substanca të reja, të quajtura produkte.

Gjatë një reaksioni kimik, energjia përthithet ose çlirohet gjithmonë. Boshllëk lidhjet kimike thith energjinë, dhe formimi i lidhjeve kontribuon në lirimin e saj. Kjo është zakonisht energji termike, megjithëse disa reaksione thithin ose lëshojnë energji drite.

8. Numër dërrmues të ngurta kanë struktura kristalore. AT substanca kristalore grimcat nga të cilat janë ndërtuar kristalet vendosen në hapësirë ​​në një renditje të caktuar dhe formojnë një rrjetë kristalore hapësinore. Rrjeta kristalore është ndërtuar nga njësi strukturore identike të përsëritura, individuale për çdo kristal. Një njësi e tillë strukturore quhet qelizë elementare. Qeliza më e thjeshtë elementare përmban tetë nyje në kulmet e kubit. Meqenëse tetë qeliza elementare ngjiten me secilën "nyje kulmore", atëherë ka një atom për secilën qelizë elementare. Sidoqoftë, një qelizë elementare gjithashtu mund të ndërtohet në mënyrë që të përmbajë nyje shtesë të vendosura brenda vëllimit të kubit ose në faqet e tij - grilat e tilla quhen komplekse. Gjithsej janë 14 lloje të grilave kristalore.

9. Në varësi të kushteve, e njëjta substancë mund të jetë në gjendje të ndryshme: në gjendje të ngurtë, të lëngët ose të gaztë (për shembull, ujë, akull, avujt e ujit). Këto gjendje quhen agregate. Molekulat e së njëjtës substancë në një të ngurtë, të lëngët ose gjendje e gaztë janë të njëjta, nuk ndryshojnë nga njëra-tjetra, vetëm e tyre marrëveshje reciproke.

10. 1) Nga përbëhen substancat? 2) Pse substancat janë të ndryshme dhe pse disa substanca mund të kthehen në të tjera? Shkenca ka shpenzuar më shumë se 2000 vjet për të zgjidhur plotësisht këto çështje komplekse. Rezultati ishte një teori atomike-molekulare, dispozitat kryesore të së cilës mund të formulohen si më poshtë:

1.) Të gjitha substancat përbëhen nga molekula. Një molekulë është grimca më e vogël e një lënde që ka të sajën vetitë kimike.

2.) Molekulat përbëhen nga atome. Një atom është grimca më e vogël e një elementi në përbërjet kimike.

Elementë të ndryshëm korrespondojnë me atome të ndryshme.

3.) Molekulat dhe atomet janë në lëvizje të vazhdueshme.

4.) Në reaksionet kimike, molekulat e një lënde shndërrohen në molekula të substancave të tjera.

Atomet nuk ndryshojnë në reaksionet kimike.

Faktet e mësipërme shkencore rreth molekulave thonë:

Së pari: që në secilën molekulë nuk janë të përqendruara vetëm atome të një ose disa llojeve, por edhe një sasi e caktuar energjie molekulare, e cila është e përqendruar jo në atomet që ndodhen në këtë molekulë, por në hapësirën e brendshme të saj. Prania e energjisë molekulare në secilën prej molekulave rrjedh nga faktet e mëposhtme shkencore:

1. “Gjatë një reaksioni kimik, energjia përthithet ose çlirohet gjithmonë. Thyerja e lidhjeve kimike thith energjinë, dhe formimi i lidhjeve kontribuon në lirimin e saj. Kjo është zakonisht energji termike, megjithëse disa reaksione thithin ose lëshojnë energji drite. "("Përzierjet dhe komponimet. "Moskë. ROSMEN. 2002, f. 26)

2. “Atomet në molekula janë të lidhura me njëri-tjetrin në një sekuencë të caktuar dhe të shpërndarë në hapësirë ​​në një mënyrë të caktuar. Lidhjet ndërmjet atomeve kanë fortësi të ndryshme; vlerësohet nga sasia e energjisë që duhet shpenzuar për të thyer këto lidhje. ("Fizika". Libri referues i nxënësit të shkollës. Kompania "Key-S". Moskë. 1995, f. 218)

Meqenëse, sipas teorisë atomo-molekulare, "atomet nuk ndryshojnë gjatë reaksioneve kimike", si rezultat, ato energjia e brendshme, që do të thotë se atomet e substancave ndërmjet të cilave ndodh një reaksion kimik nuk thithin ose çlirojnë energji. Rrjedhimisht, ai mund të absorbohet ose çlirohet vetëm nga "ajo që lidh atomet me njëri-tjetrin në një molekulë në një sekuencë të caktuar dhe e shpërndan atë në hapësirë ​​në një mënyrë të caktuar", d.m.th., vetëm nga ajo që është në hapësirën e brendshme të molekulës.

Së dyti, për faktin se çdo molekulë përmban forca të një përmbajtjeje, vetie dhe madhësie të caktuar, të cilat i lidhin atomet në të me njëri-tjetrin në një sekuencë të caktuar dhe i shpërndajnë ato në një mënyrë të caktuar në hapësirën molekulare.

Pyetja është, cilat janë këto forca? Shkenca moderne kimike jep përgjigjen e mëposhtme për këtë pyetje:

“Vetëm disa elementë kimikë (gazra fisnikë) në kushte normale janë në gjendjen e një gazi monoatomik. Atomet e elementeve të tjerë, përkundrazi, nuk ekzistojnë individualisht, pasi ato mund të ndërveprojnë me njëri-tjetrin ose me atomet e elementeve të tjerë, duke formuar grimca pak a shumë komplekse. Midis grimcave të formuara nga një koleksion atomesh, zakonisht dallohen molekulat, jonet molekulare dhe radikalet e lira. Prandaj, ekziston një arsye pse atomet "lidhen" me njëri-tjetrin. Kjo arsye quhet "lidhje kimike", është për faktin se forcat elektrostatike veprojnë midis atomeve, d.m.th., forcat e bashkëveprimit të ngarkesave elektrike, bartës të të cilave janë elektronet dhe bërthamat atomike.

Është vërtetuar se në formimin e një lidhjeje kimike midis atomeve, rolin kryesor e luajnë elektronet e vendosura në shtresën e jashtme dhe, për rrjedhojë, lidhen me bërthamën më pak fort, të ashtuquajturat. elektronet e valencës. »

(“Fillimet e kimisë”, Shtëpia Botuese Provimi, Moskë, 2003, f. 80) Nga kjo rezulton se forcat që lidhin atomet e një molekule me njëri-tjetrin në një sekuencë të caktuar dhe i shpërndajnë ato në një mënyrë të caktuar në hapësirën molekulare janë elektrostatike. forcat, d.m.th., forcat e bashkëveprimit të ngarkesave elektrike, bartës të të cilave janë elektronet dhe bërthamat e atomeve. Shkenca moderne fizike përshkruan konceptin e "forcave elektrostatike" si më poshtë:

“Ndërveprimi i ngarkesave elektrike fikse quhet elektrostatik ose Kulomb. Prandaj, fusha e ngarkesave fikse quhet edhe elektrostatike. "(Fizikë. Moskë. 1995, f. 123)

"Linjat e tensionit fushë elektrostatike nuk janë të mbyllura: ato fillojnë me ngarkesa pozitive dhe përfundojnë me ngarkesa negative (ose shkojnë në pafundësi) "("Fjalori Enciklopedik Fizik. Moskë." Enciklopedia Sovjetike» faqe 895)

Por ngarkesat elektrike të elektroneve në atome nuk janë të palëvizshme, pasi elektronet rrotullohen rreth bërthamës së një atomi me shpejtësinë e dritës, që do të thotë se ai gjithashtu rrotullohet me të njëjtën shpejtësi. ngarkesë elektrike. Për më tepër: "Dimensionet e të gjithë atomeve janë ~ 10 -10 m. Dhe madhësia e bërthamës është 5 rend magnitudë më e vogël, vetëm ~ 10 -15 m.

Vizualisht, kjo mund të imagjinohet si më poshtë: nëse një atom zmadhohet në madhësinë e një ndërtese 20-katëshe, atëherë bërthama e atomit do të duket si një pikë milimetri pluhuri në dhomën qendrore të kësaj shtëpie. »

("Substancë dhe energji". ROSMEN. TD "Shtëpia botuese World of Books". Moskë. 2005 f. 656)

Rrjedhimisht, distanca midis bërthamës së një atomi dhe elektroneve të jashtme të çdo atomi tjetër është disa renditje të madhësisë më e madhe se brenda atomit. Me distanca kaq të mëdha ndërmjet ngarkesë pozitive bërthamat e një atomi ngarkesa negative elektronet e jashtme të një atomi tjetër, madje edhe duke rrotulluar rreth tij me shpejtësinë e dritës, ndërveprimi është vështirë se është i mundur. Por edhe nëse supozojmë se një ndërveprim i tillë midis tyre është ende i mundur, atëherë është e mundur vetëm nëse plotësohen kushtet e mëposhtme:

a. / shpejtësia e lëvizjes së atomeve të lira drejt njëri-tjetrit duhet të jetë e tillë që të ketë kohë të mjaftueshme që të ndodhë ndërveprimi ndërmjet ngarkesave të tyre të kundërta

b. / në të njëjtën kohë, ato duhet të kalojnë në raport me njëri-tjetrin në një distancë që do të siguronte shfaqjen e ndërveprimit midis ngarkesave të tyre të kundërta.

Prania e kushteve të tilla në rrjedhën globale orbitale të atomeve për dy ose disa atome të lira ende mund të supozohet, por për numrin e atomeve të lira nga të cilat u formuan më pas planetët, satelitët e tyre etj., ekzistenca e kushteve të tilla është thjesht jo realiste.

Prandaj, forcat elektrostatike të atomeve nuk mund të jenë forcat që krijojnë nga atomet e lira lloje dhe lloje të ndryshme molekulash dhe komponimet kimike në formën e planetëve, satelitëve të tyre, asteroideve dhe kometave. Kjo shpjegohet gjithashtu me faktin se procesi i formimit të llojeve dhe llojeve të ndryshme të molekulave dhe përbërjeve kimike nga atomet e lira dhe procesi i një reaksioni kimik midis substancave fillestare janë në thelb dy procese të ndryshme. E para është kryesisht krijimi i "lidhjeve kimike" midis atomeve të lira, ndërsa e dyta është kryesisht një ndryshim në "lidhjet kimike" midis atomeve të substancave origjinale. Shtrohet pyetja, cilat ishin forcat që lidhën atomet që ishin në gjendje të lirë në rrjedhat globale të energjisë orbitale dhe si rezultat i kësaj krijuan molekulat, elementët dhe komponimet kimike, planetët, satelitët e tyre, asteroidet dhe kometat? Meqenëse është e padiskutueshme që molekulat dhe komponimet kimike u krijuan në një vëllim kaq të madh të hapësirës së jashtme si e jona sistem diellor, pastaj përqendroni energjinë dhe atomet e njërës ose të njëjtës lloje te ndryshme dhe në një sasi të caktuar të tyre si në vëllimet molekulare të hapësirës, ​​ashtu edhe në vëllime kaq të mëdha të hapësirës së jashtme si ato planetare, është e mundur vetëm në një mënyrë fizike - si rezultat i ngjeshjes së tyre nga forcat e një përmbajtje të caktuar, veti. dhe madhësisë. Nuk është e mundur të bëhet kjo në hapësirën e jashtme në asnjë mënyrë tjetër. Rrjedhimisht, forcat që krijuan planetët, satelitët e tyre, asteroidet dhe kometat nga rrjedhat globale orbitale të atomeve ishin, para së gjithash, forcat e ngjeshjes. Le t'i quajmë këto forca - forca agregate, dhe energjinë që ata zotëronin - energji agregate - këto janë rrjedha termike, elektromagnetike dhe elektronike të emetuara nga Dielli.

Nga pikëpamja fizike, thelbi i procesit të formimit të atomeve ishte ngjeshja nga forcat atomike të sasive të mëdha. grimcat elementare lloje të caktuara në plazmën elementare, si rezultat i të cilave ato u përqendruan në vëllimin bërthamor të hapësirës së jashtme dhe konfigurimet e energjisë atomike që përbënin forcat atomike u kombinuan me lloje të caktuara të këtyre grimcave elementare në një numër të caktuar të tyre. Thelbi i procesit të formimit të molekulave, elementeve kimike dhe komponimeve kimike konsistonte në ngjeshjen nga forcat agregate globale të sasive të mëdha të atomeve të llojeve të ndryshme të përqendruara në secilën prej rrjedhave orbitale të atomeve që rrotullohen rreth plazmës atomike, e cila u shpreh në e tyre presion konstant në atomet përgjatë rrugës së tyre orbitale. Si rezultat i kësaj, atomet u përthithen nga forcat agregate dhe u përdredhën mbi njëri-tjetrin dhe në këtë mënyrë u formuan "gunga agregate" prej tyre, në të cilat forcat agregate të përbëra nga lloje të ndryshme strukturash energjetike, duke u kontraktuar rreth atomeve të zhytur, të kombinuara me to duke formuar substanca të një lloji të caktuar. Lidhja e atomeve me një strukturë energjetike specifike për çdo atom specifik u shpreh në shndërrimin e llojeve të ndryshme të rrjedhave të energjisë që përbëjnë këtë strukturë energjetike në energjinë e komunikimit ndërmjet tyre. Llojet kryesore të tilla të rrjedhave të energjisë ishin rrjedhat e energjisë termike dhe elektromagnetike të emetuara nga Dielli.

Për vetë strukturën e energjisë, lidhja me atomet u shpreh në "refikimin" e saj në një vëllim të caktuar të hapësirës së jashtme.

Kështu, pra, për çdo substancë, qëllimi funksional i strukturës së saj energjetike për atomet që përbëjnë përbërjen e saj është të krijojë një lidhje energjie midis tyre në një vëllim të caktuar të hapësirës së jashtme dhe qëllimin funksional të atomeve që përbëjnë këtë substanca për strukturën e saj energjetike duhet të "rifikohet" në të njëjtin vëllim të hapësirës së jashtme.

Secili atom specifik kryente dhe kryen këtë funksion në lidhje me rrjedhat e energjisë termike të një strukture specifike të energjisë përmes forcave të tij tërheqëse, të cilat, duke tërhequr këto flukse të energjisë termike, u lidhën me njëra-tjetrën nëpërmjet tyre, dhe si rezultat i kësaj, ata formuan një lidhje energjie midis atomeve. . Numri i forcave tërheqëse që mund të ketë çdo atom përcaktohet nga numri i forcave atomike që ka. Rrotullimi spirale i forcës atomike rreth qendrës së atomit formon zbrazëti midis kthesave të spirales së tij. Si rezultat, në anën e kundërt të forcës atomike, gjatë rrotullimit të saj, spirale e zgjatur linjat e forcës, duke rrotulluar përgjatë boshtit të rrotullimit të forcës atomike dhe çdo kthesë pasuese, e cila doli të ishte më e vogël se ajo e mëparshme, duke formuar kështu një "gyp tërheqës", në të cilin lind një forcë tërheqëse e një madhësie të caktuar, e aftë për të tërhequr energji termale në distancë e madhe nga atomi. Kur forca tërheqëse e një atomi ra në kontakt me energjinë termike, e para filloi të tërheqë të dytën në vetvete dhe kjo e fundit filloi të lëvizte përgjatë vijave të saj të forcës me shpejtësi e lartë. Si rezultat, një rrjedhë energjie termike me një diametër dhe gjatësi të caktuar doli nga pjesa e ngushtë e "gypit të energjisë". Le ta quajmë një rrjedhë të tillë të nxehtësisë së energjisë - strukturore. Meqenëse forcat atomike, forcat që zotëron atomi, kanë madhësi të ndryshme, si rezultat i kësaj ato krijojnë edhe forca tërheqëse të madhësive të ndryshme. Forcat tërheqëse, përkatësisht me një vlerë të madhe, ishin të parat që ndërvepruan me rrjedhat e energjisë strukturore të strukturës së energjisë, dhe për këtë arsye ata ishin të parët që u lidhën me to.

Nëse një atom është në gjendje të lirë në një vëllim të caktuar hapësire, atëherë funksioni i tij forca lëvizëse në këtë hapësirë ​​kryejnë: - ose forcat e tij të jashtme tërheqëse të krijuara nga forcat e tij atomike "të jashtme", me kusht që në të njëjtin vëllim hapësire të ketë vetëm rrjedha të energjisë termike. Në një vëllim të tillë, atomi lëviz drejt lëvizjes së rrjedhës së energjisë strukturore ose përqendrimit të rrjedhave të energjisë strukturore - ose forcave elektrostatike negative të elektroneve të tij të jashtme, kur nuk ka energji termike rreth atomit, por ka energji elektromagnetike, ose kjo e fundit dominon mbi të parën.

Atomet e lidhura me njëri-tjetrin përmes të njëjtës energji strukturore rrjedhin brenda sistem i mbyllur formojnë një molekulë. Rrjedha strukturore e energjisë që rrotullohet nëpër dy molekula dhe duke i lidhur ato në një sistem të mbyllur formon një lidhje energjie ndërmolekulare. E njëjta molekulë mund të ketë disa lidhje energjetike ndërmolekulare. Në lidhje me rrjedhat e energjisë elektromagnetike, atomet kryen dhe vazhdojnë të kryejnë qëllimin e tyre funksional përmes elektroneve të tyre, pra përmes forcave të tyre elektrostatike. Atomet që kanë një numër të madh të forcave atomike, përkatësisht, kanë edhe një numër të madh elektronesh dhe për rrjedhojë kanë edhe një sasi të madhe forcash elektrostatike, e cila, si rregull, tejkalon vlera e përgjithshme forcat e saj tërheqëse të jashtme. Si rezultat i kësaj, atome të tilla ndërvepruan para së gjithash me rrjedhat elektromagnetike të strukturës së energjisë dhe vetëm së dyti me rrjedhat e saj strukturore të energjisë. Prandaj, në këtë rast, ndërveprimi i parë përcaktoi rendin dhe sekuencën e lidhjes së atomeve me njëri-tjetrin përmes rrjedhave të tyre strukturore të energjisë. Si rezultat, atomet në një vëllim të tillë hapësire u rreshtuan në zinxhirë paralel me njëri-tjetrin përgjatë planeve të tij horizontale dhe vertikale, ose përgjatë planeve që kryqëzohen me njëri-tjetrin në një kënd të caktuar akut ose të mpirë, duke formuar kështu një dhe të njëjtën "figurë gjeometrike ", atomet që ishin të lidhur në të me njëri-tjetrin dhe atomet e figurave të tjera gjeometrike të ngjashme nëpërmjet rrjedhave strukturore të energjisë. Si rezultat, u formuan grila kristal të një konfigurimi të caktuar.

Kështu, përfundimi i mëposhtëm rrjedh nga sa më sipër: çdo substancë është një strukturë energjetike e "refikuar" e një lloji të caktuar në një vëllim të caktuar hapësire, që përbëhet nga vetëm rrjedha strukturore të energjisë të atomeve të një ose disa llojeve që kalojnë përmes forcave të jashtme tërheqëse dhe duke formuar një lidhje strukturore energjetike midis tyre - qoftë nga rrjedhat strukturore dhe elektromagnetike të energjisë që kalojnë përmes forcave tërheqëse dhe elektrostatike të atomeve të një ose disa llojeve, përkatësisht, dhe duke formuar një lidhje strukturore dhe elektromagnetike midis tyre.

Në një substancë të veçantë, në varësi të:

Së pari, mbi madhësinë e energjisë termike të jashtme dhe madhësinë e llojeve të tjera të energjisë që veprojnë në një substancë të caktuar

Së dyti, nga raporti i sasisë totale të energjisë së përqendruar në rrjedhat e energjisë strukturore dhe elektromagnetike të strukturës së saj energjetike, kjo e fundit lidh atomet me njëri-tjetrin në të ose në formën e molekulave ose në formën e rrjetave kristalore të një konfigurimi të caktuar. dhe në këtë mënyrë fiton një gjendje të caktuar grumbullimi: ose një gjendje lëkundëse (gaz), ose një gjendje vibruese (të lëngshme) ose të qëndrueshme (të ngurtë).

Nëse sasia e energjisë termike të jashtme që vepron në një substancë, struktura energjetike e së cilës përbëhet vetëm nga flukse strukturore të energjisë, tejkalon sasinë totale të energjisë termike të përqendruar në to, atëherë ato nga rrjedhat e saj strukturore që formojnë lidhje energjie ndërmolekulare zgjerohen në madhësi. Si rezultat, molekulat në një substancë të tillë dhe struktura e saj energjetike fitojnë një gjendje lëkundëse, e cila zakonisht quhet gjendja e gazit. Nëse sasia e energjisë termike e përqendruar në ato rrjedha strukturore të energjisë që formojnë lidhje energjetike ndërmolekulare në strukturën energjetike të gazit fillon të ulet prej tyre, atëherë kjo shkakton një reduktim të këtyre rrjedhave strukturore të energjisë, gjë që së pari çon në transformimin e " gjendje vibruese e molekulave në një gjendje vibruese (d.m.th. në gjendje e lëngshme), dhe më pas në shndërrimin e gjendjes vibruese të molekulave në një gjendje të qëndrueshme (d.m.th., në gjendje e ngurtë).

Nëse struktura energjetike e një lënde përbëhet nga rrjedhat strukturore dhe elektromagnetike të energjisë dhe ndikimi pamjen energjia në një substancë të caktuar nuk shkakton ndryshime në to, dhe vlera e energjisë së së parës tejkalon vlerën e energjisë së së dytës, pastaj me të njëjtat lloje të jashtme të energjisë që veprojnë vazhdimisht në një substancë të caktuar, gjendja e saj e grumbullimit përcaktohet nga gjendja e rrjedhave strukturore të energjisë të strukturës së saj energjetike. Dhe anasjelltas, nëse vlera e energjisë së kësaj të fundit tejkalon vlerën e energjisë së së parës, atëherë me të njëjtat lloje të jashtme të energjisë që veprojnë vazhdimisht në një substancë të caktuar, gjendja e saj e grumbullimit përcaktohet nga gjendja e elektromagnetikes. rrjedhat e strukturës së tij energjetike.

Që sa më sipër të mos jetë e pabazë, duhet të vërtetojmë: së pari, se kuptimi modern i llojeve kryesore të "lidhjeve kimike" nuk është i vërtetë dhe së dyti, se këto lloj lidhjesh janë në të vërtetë lloje të ndryshme lidhjesh energjetike.

Të gjitha vlerat, nëse nuk beson më në tri fjalë,15 shprehin, ndoshta në mënyrën më të qartë, ndërgjegjen, mentalitetin e kantianëve të hershëm të Jenës. “Kritika e arsyes së pastër” ishte për ta ajo që më së shumti hapi hapësirë ​​për një besim të tillë. 2. Përcaktimi i dyfishtë i kufijve të arsyes së pastër nga Kanti. Nëse shtrojmë pyetjen për themelet e një ndryshimi të tillë (deri në kontradikta me njëri-tjetrin) ...

Dhe literatura për këtë temë vërteton teorinë e arsyes së pastër nga I. Kant. Objektivat e veprës: doktrina e tij transcendentale e parimeve, doktrina transcendentale e metodës dhe interpretimi i vetë natyrës së arsyes së pastër. 1. Natyra e arsyes së pastër. "Një fat i çuditshëm i ka rënë mendjes njerëzore në një nga format e saj të dijes: ajo është e rrethuar nga pyetje nga të cilat nuk mund t'u shmanget, pasi ata janë të detyruar mbi të ...

Faqe 1

Një koleksion atomesh të një lloji të veçantë quhet element kimik. Forma e ekzistencës së elementeve kimike është e ndryshme: ato mund të ekzistojnë në formën e substancave të thjeshta në të cilat atomet e tyre janë të lidhur vetëm me njëri-tjetrin dhe të jenë pjesë e substanca komplekse të formuara nga atomet e elementeve të ndryshëm.

Një grup atomesh që kanë bërthama me të njëjtën ngarkesë elektrike quhet element.

Një koleksion atomesh të një lloji quhet element kimik.

Një grup atomesh që kanë të njëjtën ngarkesë bërthamore quhet element.

Një koleksion atomesh të mbajtura së bashku nga lidhjet kimike quhet molekulë. Zakonisht (edhe pse jo gjithmonë) formimi i lidhjeve në një molekulë mund të shpjegohet me ekzistencën e çifteve elektronike, secila prej të cilave lidh dy atome së bashku. Një lidhje e tillë e formuar nga një çift elektronik quhet lidhje kovalente. Shuma masat atomike nga të gjithë atomet në një molekulë jep peshën e saj molekulare. Megjithëse atomet që i përkasin molekulave të ndryshme nuk lidhen drejtpërdrejt me njëri-tjetrin, të gjitha molekulat kanë njëfarë ngjitjeje dhe tërhiqen nga molekula të tjera. Këto forca tërheqëse van der Waals bëjnë që molekulat e gazit të ngjiten së bashku për të formuar një lëng nëse temperatura ulet mjaftueshëm; nën ndikimin e forcave të njëjta, molekulat e lëngut rreshtohen në rrjetën e duhur kristalore kur temperatura e substancës ulet edhe më shumë.

Një grup atomesh të të njëjtit lloj quhet element kimik. Kështu, koncepti i një elementi kimik është një koncept kolektiv.

Një koleksion atomesh me të njëjtën pagesë bërthama quhet element kimik.

Një grup atomesh me të njëjtën ngarkesë bërthamore pozitive quhet element kimik. Atomet kombinohen në molekula me ndihmën e lidhjeve kimike, në formimin e të cilave marrin pjesë elektronet e valencës.

Bashkësia e atomeve të vendosura në qelizën njësi të një kristali mund të konsiderohet si një molekulë, në lidhje me të cilën marrëdhëniet e nxjerra në seksionin e mëparshëm janë mjaft të zbatueshme. Qeliza elementare e një kristali, e shqyer mendërisht nga kristali, do të shpërndahet rrezet X pra të gjitha drejtimet.

Tërësia e atomeve, molekulave dhe grimcave të tjera nga të cilat janë ndërtuar trupat me interes për ne, për shembull, kristalet gjysmëpërçuese, ne do ta quajmë më tej sistem molekular.

Një grup atomesh të të njëjtit lloj formon një substancë elementare ose të thjeshtë. Substancat elementare, në varësi të natyrës së tyre, mund të ndahen në metalike dhe jometalike. Elementet që japin substanca të thjeshta të natyrës metalike quhen elementë metalikë (metale), dhe elementët që japin substanca të thjeshta të natyrës jometalike quhen elemente jometalike (jometale), dhe kufiri midis të dyjave në tabelë. i elementeve është vija që kalon nëpër B-Si - As -Ato. Natyrisht, pranë këtij kufiri ka një numër të konsiderueshëm elementësh në të cilët gjenden vetitë si të metaleve ashtu edhe të jometaleve, gjë që manifestohet në ekzistencën e modifikimeve alotropike të substancave të thjeshta përkatëse.