Teoria kinetike molekulare bën të mundur të kuptojmë pse një substancë mund të jetë në gjendje të gaztë, të lëngët dhe të ngurtë. Nga pikëpamja e MKT-së, gjendjet e grumbullimit ndryshojnë për sa i përket vlera e distancës mesatare ndërmjet molekulave dhe natyra e lëvizjes së molekulave në raport me njëra-tjetrën.

Dispozitat kryesore të teorisë kinetike molekulare janë konfirmuar në mënyrë të përsëritur nga eksperimente të ndryshme fizike. Për shembull, hulumtimi:

A) difuzion

B) Lëvizja Browniane

Përmbledhje e shkurtër

Teoria molekulare-kinetike shpjegon strukturën dhe vetitë e trupave në bazë të lëvizjes dhe bashkëveprimit të atomeve, molekulave dhe joneve. MKT bazohet në tre pozicione, të cilat janë vërtetuar plotësisht eksperimentalisht dhe teorikisht:

1) të gjithë trupat përbëhen nga grimca - molekula, atome, jone;

2) grimcat janë në lëvizje të vazhdueshme kaotike termike;

3) midis grimcave të çdo trupi ekzistojnë forca të ndërveprimit - tërheqje dhe zmbrapsje.

Struktura molekulare e një lënde konfirmohet nga vëzhgimi i drejtpërdrejtë i molekulave në mikroskopët elektronikë, si dhe shpërbërja e lëndëve të ngurta në lëngje, kompresueshmëria dhe përshkueshmëria e një lënde. Lëvizja termike - Lëvizja dhe difuzioni Brownian. Prania e forcës dhe elasticitetit të ndërveprimit ndërmolekular të ngurta, tensioni sipërfaqësor lëngjeve.

Skica e referencës për mësimin:

Pyetje për vetëkontroll në bllokun "Dispozitat bazë të teorisë kinetike molekulare dhe vërtetimi eksperimental i tyre"

1. Formuloni dispozitat kryesore të teorisë molekulare-kinetike.
2. Cilat vëzhgime dhe eksperimente konfirmojnë dispozitat kryesore të teorisë kinetike molekulare?
3. Çfarë është një molekulë? atom?
4. Çfarë quhet pesha molekulare relative? Cila formulë e shpreh këtë koncept?
5. Sa është sasia e një lënde? Cila formulë e shpreh këtë koncept? Cila është njësia e sasisë së një lënde?
6. Çfarë quhet konstanta Avogadro?
7. Sa është masa molare e një lënde? Cila formulë shpreh kuptimin e këtij koncepti? Çfarë është njësia masë molare?
8. Cila është natyra e forcave ndërmolekulare?
9. Cilat janë vetitë e forcave molekulare?
10. Si varen forcat e ndërveprimit nga distanca midis tyre?
11. Përshkruani natyrën e lëvizjes së molekulave në gaze, lëngje dhe trupa të ngurtë.
12. Cila është natyra e paketimit të grimcave në gaze, lëngje dhe lëndë të ngurta?
13. Cila është distanca mesatare midis molekulave në gaz, lëngje dhe trup të ngurtë?
14. Listoni vetitë kryesore të gazeve, lëngjeve, trupave të ngurtë.
15. Çfarë quhet lëvizje Brownian?
16. Çfarë tregon lëvizja Brownian?
17. Çfarë quhet difuzion? Jepni shembuj të difuzionit në gaze, lëngje dhe trupa të ngurtë.
18. 18. Si varet shpejtësia e difuzionit nga temperatura e trupave?

PËRKUFIZIM

Atomi - grimca më e vogël e një të dhënë element kimik. Të gjithë atomet që ekzistojnë në natyrë përfaqësohen në sistemin periodik të elementeve të Mendelejevit.

Atomet kombinohen në një molekulë nga lidhjet kimike bazuar në ndërveprimi elektrik. Numri i atomeve në një molekulë mund të jetë i ndryshëm. Një molekulë mund të përbëhet nga një, dy, tre ose edhe disa qindra atome.

PËRKUFIZIM

Molekula- grimca më e vogël e një lënde të caktuar që ka vetitë e saj kimike.

Teoria Kinetike Molekulare- doktrina e strukturës dhe vetive të materies bazuar në konceptin e ekzistencës së atomeve dhe molekulave.

Themeluesi i teorisë kinetike molekulare është M.V. Lomonosov (1711-1765), i cili formuloi dispozitat kryesore të tij dhe i zbatoi ato për të shpjeguar fenomene të ndryshme termike.

Dispozitat themelore të teorisë kinetike molekulare

Dispozitat kryesore të TIK:

1. të gjithë trupat në natyrë përbëhen nga grimcat më të vogla (atomet dhe molekulat);
2. grimcat janë në lëvizje të vazhdueshme kaotike, e cila quhet termike;
3. grimcat ndërveprojnë me njëra-tjetrën: forcat e tërheqjes dhe zmbrapsjes veprojnë midis grimcave, të cilat varen nga distanca midis grimcave.

Teoria kinetike molekulare konfirmohet nga shumë dukuri.

Përzierja e lëngjeve të ndryshme, tretja e lëndëve të ngurta në lëngje, shpjegohet me përzierjen e molekulave të llojeve të ndryshme. Në këtë rast, vëllimi i përzierjes mund të ndryshojë nga vëllimi i përgjithshëm i përbërësve të tij përbërës. që tregon madhësi të ndryshme të komponimeve molekulare.

PËRKUFIZIM

Difuzioni- dukuria e depërtimit të dy ose më shumë substancave të ngjitura në njëra-tjetrën.

Difuzioni zhvillohet më intensivisht në gaze. Përhapja e aromave është për shkak të përhapjes. Difuzioni tregon se molekulat janë në lëvizje të vazhdueshme kaotike. Gjithashtu, dukuria e difuzionit tregon se ka boshllëqe midis molekulave, d.m.th. lënda është diskrete.

PËRKUFIZIM

Lëvizja Browniane- Lëvizja termike e grimcave më të vogla mikroskopike të pezulluara në një lëng ose gaz.

Ky fenomen u vëzhgua për herë të parë nga botanisti anglez R. Brown në vitin 1827. Teksa vëzhgonte polenin e luleve të pezulluar në ujë përmes një mikroskopi, ai pa se çdo grimcë poleni bën lëvizje të shpejta rastësore, duke lëvizur në një distancë të caktuar. Si rezultat i lëvizjeve individuale, çdo grimcë poleni lëvizte përgjatë një trajektoreje zigzag (Fig. 1a).

Fig.1. Lëvizja Brownian: a) trajektoret e lëvizjes së grimcave individuale të pezulluara në një lëng; b) transferimi i momentit nga molekulat e lëngëta në një grimcë pezull.

Studimet e mëtejshme të lëvizjes Brownian në lëngje të ndryshme dhe me grimca të ndryshme të ngurta treguan se kjo lëvizje bëhet më intensive, sa më e vogël të jetë madhësia e grimcave dhe aq më e lartë është temperatura e eksperimentit. Kjo lëvizje nuk ndalet kurrë dhe nuk varet nga ndonjë shkak i jashtëm.

R. Brown nuk mund të shpjegonte fenomenin e vëzhguar. Teoria e lëvizjes Browniane u ndërtua nga A. Einstein në vitin 1905 dhe mori konfirmimin eksperimental në eksperimentet e fizikanit francez J. Perrin (1900-1911).

Molekulat e lëngshme që janë në lëvizje të vazhdueshme kaotike, kur përplasen me një grimcë të pezulluar, transferojnë disa impulse në të (Fig. 1, b). Në rastin e një grimce madhësive të mëdha numri i molekulave që e sulmojnë atë nga të gjitha anët është i madh, ndikimet e tyre kompensohen në çdo moment të kohës dhe grimca mbetet praktikisht e palëvizshme. Nëse madhësia e grimcave është shumë e vogël, atëherë ndikimet e molekulave nuk kompensohen - nga njëra anë, mund të godasë më shumë molekulat sesa me tjetrin, si rezultat i të cilave grimca do të fillojë të lëvizë. Është pikërisht një lëvizje e tillë nën ndikimin e ndikimeve të rastësishme të molekulave që kryejnë grimcat Brownian. Megjithëse grimcat Brownian janë miliarda herë më të mëdha se masa e molekulave individuale dhe lëvizin me shpejtësi shumë të ulëta (krahasuar me shpejtësinë e molekulave), lëvizja e tyre ende mund të vërehet nën një mikroskop.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

SHEMBULL 2

Teoria Kinetike Molekulare quhet doktrina e strukturës dhe vetive të materies bazuar në idenë e ekzistencës së atomeve dhe molekulave si grimcat më të vogla të substancave kimike.
Teoria kinetike molekulare bazohet në tre pika kryesore:
1. Të gjitha substancat - të lëngshme, të ngurta dhe të gazta - formohen nga grimcat më të vogla - molekulat, të cilat vetë përbëhen nga atome.

Molekulat dhe atomet janë grimca elektrike neutrale. Në kushte të caktuara, molekulat dhe atomet mund të fitojnë shtesë ngarkesë elektrike dhe kthehen në jone pozitive ose negative.

2. Atomet dhe molekulat janë në lëvizje të vazhdueshme kaotike.

3. Grimcat ndërveprojnë me njëra-tjetrën nga forcat që kanë natyrë elektrike. Ndërveprimi gravitacional ndërmjet grimcave

i papërfillshëm.

Konfirmimi eksperimental më i mrekullueshëm i ideve të teorisë kinetike molekulare për lëvizjen e rastësishme të atomeve dhe molekulave është Lëvizja Browniane.

Lëvizja Brownian - e që është lëvizja termike e grimcave më të vogla mikroskopike të pezulluara në një lëng ose gaz. Ajo u zbulua nga botanisti anglez R. Brown.

Grimcat Brownian lëvizin nën ndikimin e përplasjeve të rastësishme të molekulave. Për shkak të lëvizjes termike kaotike të molekulave, këto ndikime nuk balancojnë kurrë njëra-tjetrën. Si rezultat, shpejtësia e një grimce Brownian ndryshon rastësisht në madhësi dhe drejtim, dhe trajektorja e saj është një kurbë komplekse zigzag.

Lëvizja e vazhdueshme kaotike e molekulave të një substance manifestohet gjithashtu në një fenomen tjetër lehtësisht të vëzhguar - difuzionit.

me difuzion Dukuria e depërtimit të dy ose më shumë substancave të ngjitura në njëra-tjetrën quhet.

Procesi vazhdon më shpejt në një gaz nëse është heterogjen në përbërje. Difuzioni çon në formimin e një përzierjeje homogjene, pavarësisht nga dendësia e përbërësve. Pra, nëse në dy pjesë të enës, të ndara nga një ndarje, ka oksigjen O 2 dhe hidrogjen H 2, atëherë pas heqjes së ndarjes, fillon procesi i ndërhyrjes së gazeve në njëri-tjetrin, duke çuar në formimin e një përzierje eksplozive - gaz shpërthyes.
Difuzioni dhe lëvizja Brownian janë dukuri të lidhura. Ndërhyrja e substancave kontaktuese në njëra-tjetrën dhe lëvizja e rastësishme e grimcave më të vogla të pezulluara në një lëng ose gaz ndodh për shkak të lëvizjes kaotike termike të molekulave.

Përcaktoni termin "kapaciteti i nxehtësisë". Cilat lloje të kapaciteteve të nxehtësisë përdoren në llogaritjet e inxhinierisë termike. Shpjegoni çfarë e përcakton kapacitetin termik të gazeve? Shkruani ekuacionin Mayer.

Kapaciteti i nxehtësisë- një vlerë e barabartë me raportin e nxehtësisë së dhënë trupit ose të hequr prej tij me ndryshimin përkatës në temperaturën e tij: C= , [J/K]

ku C është kapaciteti i nxehtësisë; Q është nxehtësia e furnizuar (ose e hequr); ΔT është ndryshimi i temperaturës së trupit.

Në llogaritjet termike aplikoni lloje te ndryshme kapacitete të reduktuara të nxehtësisë (referuar një njësie të masës, sasisë dhe vëllimit)

Kapaciteti masiv (ose specifik) i nxehtësisëështë raporti i kapacitetit të nxehtësisë së trupit me masën e tij: c \u003d,

ku c është kapaciteti i nxehtësisë në masë; m - pesha e trupit.

kapaciteti molar i nxehtësisëështë raporti i kapacitetit të nxehtësisë me sasinë e substancës: μc = ,

ku μ c është kapaciteti molar i nxehtësisë; n është sasia e substancës.

Kapaciteti vëllimor i nxehtësisëështë raporti i kapacitetit të nxehtësisë me 1 m 3 gaz në kushte normale: c`=,

ku c` është kapaciteti vëllimor i nxehtësisë; v 0 është vëllimi i gazit në kushte normale.

Në SI, kapaciteti masiv i nxehtësisë c matet në J / kg * K, kapaciteti molar i nxehtësisë µ s - J / mol * K, kapaciteti vëllimor i nxehtësisë c "- J / m 3 * K.

Kapacitetet termike të gazeve dhe avujve janë të ndryshueshme; për gazet ideale ato varen nga temperatura e tyre, dhe për gazet dhe avujt realë edhe nga presioni i tyre.

Kapaciteti termik i gazrave varet në një masë të madhe nga kushtet në të cilat ato nxehen ose ftohen. Ndër këto procese në teknologji, më të rëndësishmet janë proceset që ndodhin gjatë vëllim konstant gazi (procesi izokorik) dhe në presion konstant gazi (procesi izobarik).

Në këtë drejtim, dalloni kapaciteti i nxehtësisë në vëllim konstant(me v) dhe kapaciteti i nxehtësisë në presion konstant(me p).

Marrëdhënia sasiore midis c p dhe c v vendoset duke përdorur Ekuacionet e Mayer: me p − me v = R, ku R është konstanta universale e gazit.

Kështu, ndryshimi midis kapaciteteve të nxehtësisë izobarike dhe izokorike për të gjithë gazrat është një vlerë konstante dhe është e barabartë me konstantën universale të gazit.

Përcaktoni termin " sisteme të shpërndara". Emërtoni dy tipare kryesore të sistemeve të shpërndara. Si klasifikohen sistemet e shpërndara? Duke përdorur çdo veçori, përshkruani sistemet disperse.

të shpërndara të quajtura sisteme që përbëhen nga shumë grimca të vogla të shpërndara në një mjedis të lëngët, të ngurtë ose të gaztë.

Të gjitha sistemet disperse karakterizohen nga dy karakteristika kryesore: fragmentim (dispersion) i lartë dhe heterogjenitet.

Heterogjeniteti sistemet disperse manifestohen në faktin se këto sisteme përbëhen nga dy (ose më shumë) faza. Të gjitha sistemet e shpërndara përbëhen nga një fazë e vazhdueshme - medium dispersioni dhe faza e ndërprerë (grimcat) - faza e shpërndarë.

Dispersion i lartë u jep substancave veçori të reja cilësore: rritja e reaktivitetit dhe tretshmërisë, intensiteti i ngjyrës, shpërndarja e dritës etj.

Klasifikimi i sistemeve të shpërndara kryhet në bazë të veçorive të ndryshme, përkatësisht: 1) nga madhësia e grimcave, 2) nga gjendja e grumbullimit të fazës së shpërndarë dhe mjedisit të shpërndarjes, 3) nga natyra e ndërveprimit të grimcave të fazës së shpërndarë me secilën tjera dhe me mediumin.

Në varësi të madhësisë së grimcave Sistemet disperse ndahen në grupe:
1) sisteme të trashë - sisteme në të cilat grimcat kanë një madhësi prej 1000 nm ose më shumë;
2) sistemet koloidale - grimcat kanë një madhësi nga 1 deri në 500 nm.

3) zgjidhje të vërteta - grimcat kanë një madhësi deri në 1 nm.

Sipas gjendjes së grumbullimit të fazës së shpërndarë dhe mjedisit të dispersionit sistemet klasifikohen si më poshtë:

Në lidhje me raportin e grimcave koloidale me mjedisin e dispersionit dalloni sistemet liofilike dhe liofobike ( nga greqishtja "philia" - dashuri, "fobi" - urrejtje).

Sistemet liofile- ato në të cilat grimcat koloidale janë të lidhura me molekulat e mjedisit të shpërndarjes dhe kanë një shtresë të tyre (nëse mjedisi i shpërndarjes është uji, sistemet quhen hidrofile). Për shembull, sistemet koloidale liofilike përfshijnë solucione të formuara nga shpërbërja e IUD-ve natyrale ose sintetike. Këto janë solucione proteinash, niseshteje, eteresh celuloze dhe rrëshira të ndryshme, natyrale dhe sintetike.

Sistemet liofobike(hidrofobike) - ato në të cilat grimcat koloidale janë të lidhura dobët me molekulat e mediumit të shpërndarjes ose të tretësit. Për shembull, sistemet liofobike përfshijnë kripërat e metaleve të çmuara, sollat ​​e squfurit, hidroksidet e hekurit dhe aluminit, etj. Këto sisteme karakterizohen nga paqëndrueshmëri agregative dhe kërkojnë stabilizim.

7. Përcaktoni konceptin e "ekuilibrit kimik". Formuloni parimin e Le Chatelier. Arsyetoni si ndikojnë ndryshimet e presionit në pozicionin ekuilibër të reaksionit: N 2 +3H 2 ⇄2NH 3 . Për këtë proces, shkruani një shprehje për konstantën e ekuilibrit dhe parashikoni vlerën e saj nëse përqendrimet e ekuilibrit të reaktantëve të azotit, hidrogjenit dhe amoniakut janë përkatësisht 3 mol/l, 9 mol/l, 4 mol/l.

Ekuilibri kimik

Për një sistem në ekuilibër kimik, përqendrimet e reagentëve, temperatura dhe parametrat e tjerë të sistemit nuk ndryshojnë me kalimin e kohës.

Parimi i Le Chatelier: nëse një sistem në gjendje ekuilibri veprohet nga jashtë, duke ndryshuar ndonjë nga kushtet e ekuilibrit (temperatura, presioni, përqendrimi), atëherë proceset në sistem intensifikohen, që synojnë kompensimin (ose dobësimin) e ndikimit të jashtëm.

Reaksioni N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3 vazhdon me pjesëmarrjen e substancave të gazta dhe është i kthyeshëm. Presioni ndikon ndjeshëm në pozicionin e ekuilibrit në reaksione të tilla, pasi ato shoqërohen nga një ndryshim në vëllim për shkak të një ndryshimi në sasinë e substancës në kalimin nga substancat fillestare në produktet e reaksionit: me një rritje të presionit, ekuilibri zhvendoset në drejtimin në të cilin numri i përgjithshëm i moleve zvogëlohet i gazeve dhe anasjelltas.

Sipas ekuacionit të reaksionit N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3, mund të shihet se sasia e substancave fillestare të gazta është 4 mol (1 mol azot dhe 3 mol hidrogjen), dhe sasia e produkteve të gazta është 2 mol ( 2 mol amoniak). Rrjedhimisht, me një rritje të presionit, ekuilibri kimik do të zhvendoset djathtas, drejt një sasie më të vogël të substancave të gazta, dhe me një ulje të presionit, në të majtë, drejt substancave fillestare.

Konstanta e ekuilibrit- një vlerë që përcakton për një reaksion kimik të caktuar raportin ndërmjet aktiviteteve termodinamike (ose, në varësi të kushteve të reaksionit, presionet e pjesshme, përqendrimet) të substancave dhe produkteve fillestare në një gjendje ekuilibri kimik (në përputhje me ligjin e veprimit të masës). Duke ditur konstantën e ekuilibrit të reaksionit, është e mundur të llogaritet përbërja e ekuilibrit të përzierjes reaguese, rendimenti kufizues i produkteve dhe të përcaktohet drejtimi i reaksionit.

E dhënë:\u003d 3 mol / l, \u003d 9 mol / l, \u003d 4 mol / l

Gjej: K me -?

Zgjidhja: 1) Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit N 2 +3H 2 ⇄2NH 3

2) Konstanta e ekuilibrit për këtë reagim ka shprehjen: K c \u003d 2 / * 3; 3) llogaritni konstanten e ekuilibrit K c \u003d 4 2 / 3 * 9 3 \u003d 0,0073

Përgjigje: K c \u003d 0,0073

8. Përcaktoni termin "sistem dispers". Jepni një klasifikim të sistemeve të shpërndara sipas gjendjes së grumbullimit të fazës së shpërndarë dhe mjedisit të shpërndarë. Sistematizoni këtë njohuri dhe përcaktoni gjendjen e grumbullimit të fazës së shpërndarë dhe mjedisit të shpërndarjes për sistemet e propozuara: vaj; ajër me pluhur. Parashikoni dhe shpjegoni qëndrueshmërinë e këtyre sistemeve koloidale.

Sistemi i dispersionit- këto janë formacione të dy ose më shumë fazave (trupave) që nuk përzihen fare ose praktikisht dhe nuk reagojnë kimikisht me njëri-tjetrin.

Shumica klasifikimi i përgjithshëm i sistemeve të shpërndara bazohet në ndryshimin e gjendjes së grumbullimit të mjedisit të dispersionit dhe fazës së shpërndarë. Kombinime të tre llojeve gjendja e grumbullimit mundësojnë dallimin e nëntë llojeve të sistemeve disperse. Për shkurtësi, ato zakonisht shënohen me një fraksion, numëruesi i të cilit tregon fazën e shpërndarë, dhe emëruesi tregon mjedisin e shpërndarjes, për shembull, për sistemin "gaz në lëng", emërtimi G/L është miratuar.

Nga ana tjetër, këto sisteme klasifikohen sipas shkallës së shpërndarjes.

Sistemet me grimca të fazës së shpërndarë me të njëjtën madhësi quhen monodisperse, dhe sistemet me grimca të madhësive të ndryshme quhen polidisperse. Si rregull, sistemet reale që na rrethojnë janë polidisperse.

Stabiliteti i sistemeve të shpërndaraështë mundësia e qëndrimit të tyre në gjendjen fillestare për një kohë të pacaktuar.
Stabiliteti i sistemeve të shpërndara mund të jetë:
1. Tek reshjet Faza e shpërndarë - karakterizon aftësinë e një sistemi të shpërndarë për të mbajtur një shpërndarje ekuilibër të fazës mbi vëllimin e mediumit të shpërndarjes ose rezistencën e tij ndaj ndarjes së fazës. Kjo pronë quhet sedimentimi (kinetik) stabiliteti .
2. Drejt grumbullimit grimcat e saj. Stabiliteti agregativ është aftësia e një sistemi të shpërndarë për të mbajtur të pandryshuar shkallën e dispersionit me kalimin e kohës, d.m.th. madhësitë e grimcave dhe individualiteti i tyre.
Kjo është për shkak të aftësisë së sistemeve të shpërndara për të formuar agregate (d.m.th., të rriten më shumë). Në lidhje me grumbullimin, sistemet e shpërndara mund të jenë të qëndrueshme në mënyrë kinetike dhe termodinamikisht . Sistemet termodinamikisht të qëndrueshme formohen si rezultat i shpërndarjes spontane të njërës prej fazave, d.m.th. formimi spontan i një sistemi heterogjen.

Sistemi i dispersionit: ajri me pluhur përbëhet nga një mjedis shpërndarës i gaztë dhe një fazë e ngurtë dispersioni. Ky sistem është i paqëndrueshëm në aspektin kinetik dhe agregativ.

Sistemi i shpërndarjes: vaji përbëhet nga një medium shpërndarjeje të lëngshme dhe një fazë dispersioni të lëngët. Dhe sistemi është i qëndrueshëm kinetikisht dhe agregativisht.

9. Përcaktoni konceptin e "zhvendosjes së ekuilibrit kimik". Komentoni cilët faktorë ndikojnë dhe cilët nuk ndikojnë në pozicionin e ekuilibrit kimik? Formuloni parimin e Le Chatelier. Parashikoni se në cilin drejtim zhvendoset ekuilibri me një rritje të presionit, temperaturës, përqendrimit të substancave fillestare për reaksionin:

+CaCO3 + O(avulli)⇄Ca(HCO 3 +Q

Ekuilibri kimik- gjendja dinamike e një sistemi kimik në të cilin një reaksion kimik vazhdon në mënyrë të kthyeshme, dhe shpejtësitë e reaksioneve të përparme dhe të kundërta janë të barabarta me njëra-tjetrën.

Pozicioni i ekuilibrit kimik varet nga parametrat e mëposhtëm të reaksionit: temperatura, presioni dhe përqendrimi. Një ndryshim në këto parametra shkakton një ndryshim në shpejtësinë e rrjedhjes reaksionet kimike dhe ndryshon ekuilibrin kimik.

Faktorët që ndikojnë në ekuilibrin kimik: temperatura, presioni, përqendrimi.

1) temperatura: kur temperatura rritet, ekuilibri kimik zhvendoset drejt një reaksioni endotermik (përthithës), dhe kur zvogëlohet, drejt një reaksioni ekzotermik (izolimi).

2) presioni: kur presioni rritet, ekuilibri kimik zhvendoset drejt një vëllimi më të vogël të substancave, dhe kur zvogëlohet, drejt një vëllimi më të madh. Ky parim vlen vetëm për gazrat, d.m.th. nëse marrin pjesë në reagim të ngurta, nuk merren parasysh.

3) përqendrimi i substancave fillestare dhe produkteve të reaksionit

Me një rritje të përqendrimit të njërës prej substancave fillestare, ekuilibri kimik zhvendoset drejt produkteve të reaksionit, dhe me një rritje të përqendrimit të produkteve të reaksionit, drejt substancave fillestare.