Të gjitha raportet sasiore në llogaritje proceset kimike bazuar në stoikiometrinë e reaksionit. Është më i përshtatshëm për të shprehur sasinë e një lënde në llogaritjet e tilla në mol, ose njësi të prejardhura (kmol, mmol, etj.). Nishani është një nga njësitë bazë SI. Një mol i çdo substance korrespondon me sasinë e tij, numerikisht e barabartë me peshën molekulare. Prandaj, pesha molekulare në këtë rast duhet të konsiderohet si vlerë dimensionale me njësi: g/mol, kg/kmol, kg/mol. Kështu, për shembull, pesha molekulare e azotit është 28 g/mol, 28 kg/kmol, por 0,028 kg/mol.

Masa dhe sasitë molare të një substance lidhen nga marrëdhëniet e njohura

N A \u003d m A / M A; m A = N A M A,

ku N A është sasia e komponentit A, mol; m A është masa e këtij komponenti, kg;

M A - pesha molekulare e komponentit A, kg/mol.

Në proceset e vazhdueshme, rrjedha e substancës A mund të shprehet me mol-

sasia për njësi të kohës

ku W A është rrjedha molare e komponentit A, mol/s; τ - kohë, s.

Për një reagim të thjeshtë që vazhdon pothuajse në mënyrë të pakthyeshme, zakonisht një stoichiomet

ekuacioni ric është shkruar në formë

v A A + v B B = v R R + v S S.

Sidoqoftë, është më e përshtatshme të shkruhet ekuacioni stekiometrik në formën e një algjebrike

th, duke supozuar se koeficientët stoikiometrikë të reaktantëve janë negativë dhe produktet e reaksionit janë pozitive:

Pastaj për çdo reagim të thjeshtë mund të shkruajmë barazitë e mëposhtme:

Indeksi "0" i referohet sasisë fillestare të komponentit.

Këto barazi japin bazën për të marrë ekuacionet e mëposhtme të bilancit material për komponentin për një reagim të thjeshtë:

Shembulli 7.1. Reaksioni i hidrogjenizimit të fenolit në cikloheksanol vazhdon sipas ekuacionit

C 6 H 5 OH + ZN 2 \u003d C 6 H 11 OH, ose A + 3B \u003d R.

Llogaritni sasinë e produktit të formuar nëse sasia fillestare e komponentit A ishte 235 kg dhe sasia përfundimtare ishte 18,8 kg

Zgjidhje: Reaksionin e shkruajmë si

R - A - ZV \u003d 0.

Peshat molekulare të komponentëve janë: M A = 94 kg/kmol, M B = 2 kg/kmol dhe

M R = 100 kg/kmol. Atëherë sasitë molare të fenolit në fillim dhe në fund të reaksionit do të jenë:

N A 0 \u003d 235/94 \u003d 2.5; N A 0 \u003d 18,8 / 94 \u003d 0,2; n \u003d (0.2 - 2.5) / (-1) \u003d 2.3.

Sasia e cikloheksanolit të formuar do të jetë e barabartë me

N R \u003d 0 + 1 ∙ 2,3 \u003d 2,3 kmol ose m R \u003d 100 2,3 \u003d 230 kg.

Përcaktimi i reaksioneve stoikiometrikisht të pavarura në sistemin e tyre në llogaritjet materiale dhe termike të aparateve të reaksionit është i nevojshëm për të përjashtuar reaksionet që janë shuma ose diferenca e disa prej tyre. Një vlerësim i tillë mund të kryhet më lehtë duke përdorur kriterin Gram.

Për të mos kryer llogaritje të panevojshme, duhet të vlerësohet nëse sistemi është i varur stoikiometrikisht. Për këto qëllime është e nevojshme:

Transpozoni matricën origjinale të sistemit të reaksionit;

Shumëzoni matricën origjinale me atë të transpozuar;

Llogaritni përcaktorin e matricës katrore që rezulton.

Nëse ky përcaktues është i barabartë me zero, atëherë sistemi i reaksionit është i varur stoikiometrikisht.

Shembulli 7.2. Ne kemi një sistem reagimi:

FeO + H2 \u003d Fe + H2O;

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O;

FeO + Fe 2 O 3 + 4H 2 \u003d 3Fe + 4H 2 O.

Ky sistem është i varur stoikiometrikisht pasi reaksioni i tretë është shuma e dy të tjerëve. Le të bëjmë një matricë

E cila studion marrëdhëniet sasiore midis substancave që hynë në reaksion dhe u formuan gjatë tij (nga "stechion" tjetër grek - "përbërja elementare", "meitren" - "Unë mas").

Stoikiometria është më e rëndësishmja për llogaritjet e materialit dhe energjisë, pa të cilën është e pamundur të organizohet ndonjë prodhim kimik. Stoikiometria kimike ju lejon të llogaritni sasinë e lëndëve të para të nevojshme për një prodhim të caktuar, duke marrë parasysh performancën e dëshiruar dhe humbjet e mundshme. Asnjë ndërmarrje nuk mund të hapet pa llogaritjet paraprake.

Pak histori

Vetë fjala "stoikiometri" është një shpikje e kimistit gjerman Jeremiah Benjamin Richter, e propozuar prej tij në librin e tij, në të cilin fillimisht u përshkrua ideja e mundësisë së llogaritjeve duke përdorur ekuacione kimike. Më vonë, idetë e Rihterit morën justifikim teorik me zbulimin e ligjeve të Avogadros (1811), të Gay-Lussac (1802), ligjit të qëndrueshmërisë së përbërjes (J.L. Proust, 1808), raporteve të shumëfishta (J. Dalton, 1803) dhe zhvillimit të teoria atomike dhe molekulare. Tani këto ligje, si dhe ligji i ekuivalentëve, i formuluar nga vetë Rihteri, quhen ligjet e stoikiometrisë.

Koncepti i "stoikiometrisë" përdoret në lidhje me të dy substancat dhe reaksionet kimike.

Ekuacionet stoikiometrike

Reaksionet stoikiometrike - reaksione në të cilat substancat fillestare ndërveprojnë në raporte të caktuara, dhe sasia e produkteve korrespondon me llogaritjet teorike.

Ekuacionet stekiometrike janë ekuacione që përshkruajnë reaksionet stekiometrike.

Ekuacionet stekiometrike) tregojnë marrëdhëniet sasiore midis të gjithë pjesëmarrësve në reaksion, të shprehura në mol.

Shumica jo reaksionet organike- stekiometrike. Për shembull, tre reaksione të njëpasnjëshme për të prodhuar acid sulfurik nga squfuri janë stoikiometrike.

S + O 2 → SO 2

SO 2 + ½O 2 → SO 3

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Llogaritjet duke përdorur këto ekuacione të reaksionit mund të përcaktojnë se sa duhet marrë secila substancë për të marrë një sasi të caktuar të acidit sulfurik.

Shumica e reaksioneve organike janë jo stoikiometrike. Për shembull, ekuacioni i reagimit për plasaritjen e etanit duket si ky:

C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2 .

Mirëpo, në realitet gjatë reaksionit gjithmonë do të përftohen sasi të ndryshme të nënprodukteve – acetilen, metan e të tjera, të cilat nuk mund të llogariten teorikisht. Disa reaksione inorganike gjithashtu sfidojnë llogaritjet. Për shembull, nitrati i amonit:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

Ai shkon në disa drejtime, kështu që është e pamundur të përcaktohet se sa material fillestar duhet të merret për të marrë një sasi të caktuar të oksidit nitrik (I).

Stoikiometria është baza teorike e prodhimit kimik

Të gjitha reaksionet që përdoren në ose në prodhim duhet të jenë stoikiometrike, domethënë t'i nënshtrohen llogaritjeve të sakta. A do të jetë fitimprurëse fabrika apo fabrika? Stoikiometria ju lejon të zbuloni.

Mbi bazën e ekuacioneve stekiometrike, bëhet një bilanc teorik. Është e nevojshme të përcaktohet se sa nga materialet fillestare do të kërkohen për të marrë sasinë e dëshiruar të produktit me interes. Më tej, kryhen eksperimente operacionale, të cilat do të tregojnë konsumin real të lëndëve fillestare dhe rendimentin e produkteve. Dallimi midis llogaritjeve teorike dhe të dhënave praktike ju lejon të optimizoni prodhimin dhe të vlerësoni efikasitetin e ardhshëm ekonomik të ndërmarrjes. Llogaritjet stekiometrike bëjnë të mundur edhe përpilimin e bilancit të nxehtësisë së procesit për zgjedhjen e pajisjeve, përcaktimin e masave të nënprodukteve të formuara që do të duhet të hiqen etj.

Substancat stekiometrike

Sipas ligjit të qëndrueshmërisë së përbërjes të propozuar nga J.L. Proust, çdo kimikat ka një përbërje konstante, pavarësisht nga mënyra e përgatitjes. Kjo do të thotë se, për shembull, në një molekulë të acidit sulfurik H 2 SO 4, pavarësisht nga metoda me të cilën është marrë, do të ketë gjithmonë një atom squfuri dhe katër atome oksigjen për dy atome hidrogjeni. Të gjitha substancat që kanë strukturë molekulare janë stoikiometrike.

Megjithatë, substancat janë të përhapura në natyrë, përbërja e të cilave mund të ndryshojë në varësi të metodës së përgatitjes ose burimit të origjinës. Shumica dërrmuese e tyre janë substanca kristalore. Dikush madje mund të thotë se për të ngurta stoikiometria është përjashtim dhe jo rregull.

Për shembull, merrni parasysh përbërjen e karabit dhe oksidit të titanit të studiuar mirë. Në oksidin e titanit TiO x X=0,7-1,3, pra nga 0,7 deri në 1,3 atome oksigjen për atom titan, në karbit TiC x X=0,6-1,0.

Jostokiometrike të ngurta shpjegohet me një defekt intersticial në nyjet e rrjetës kristalore ose, anasjelltas, me shfaqjen e vendeve të lira në nyje. Substanca të tilla përfshijnë oksidet, silicidet, boridet, karbidet, fosfidet, nitridet dhe substanca të tjera inorganike, si dhe ato organike me molekulare të lartë.

Dhe megjithëse provat për ekzistencën e komponimeve me një përbërje të ndryshueshme u paraqitën vetëm në fillim të shekullit të 20-të nga I.S. Kurnakov, substanca të tilla shpesh quhen berthollide me emrin e shkencëtarit K.L. Berthollet, i cili sugjeroi që përbërja e çdo substance të ndryshojë.

Kur hartoni një ekuacion për një reaksion redoks (ORR), është e nevojshme të përcaktohet agjenti reduktues, agjenti oksidues dhe numri i elektroneve të dhëna dhe të marra. Koeficientët stoikiometrikë OVR zgjidhen duke përdorur ose metodën e bilancit elektronik ose metodën e bilancit elektron-jon (kjo e fundit quhet edhe metoda e gjysmë-reaksionit). Le të shohim disa shembuj. Si shembull i përpilimit të ekuacioneve OVR dhe përzgjedhjes së koeficientëve stekiometrikë, analizojmë procesin e oksidimit të disulfidit (piritit) të hekurit (II) me acid nitrik të koncentruar: Para së gjithash, përcaktojmë produktet e mundshme të reaksionit. Acidi nitrik është një agjent i fortë oksidues, kështu që joni sulfid mund të oksidohet ose në gjendjen maksimale të oksidimit S (H2S04) ose në S (SO2), dhe Fe në Fe, ndërsa HN03 mund të reduktohet në N0 ose N02 (bashkësia e produkte specifike përcaktohen përqendrimet e reagentëve, temperatura, etj.). Le të zgjedhim opsionin e mëposhtëm të mundshëm: H20 do të jetë në anën e majtë ose të djathtë të ekuacionit, nuk e dimë ende. Ekzistojnë dy mënyra kryesore për zgjedhjen e koeficientëve. Fillimisht, le të zbatojmë metodën e ekuilibrit elektron-jon. Thelbi i kësaj metode qëndron në dy pohime shumë të thjeshta dhe shumë të rëndësishme. Së pari, kjo metodë merr në konsideratë kalimin e elektroneve nga një grimcë në tjetrën, me konsideratë të detyrueshme të natyrës së mediumit (acid, alkalik ose neutral). Së dyti, kur përpilohet ekuacioni i bilancit elektron-jon, shkruhen vetëm ato grimca që ekzistojnë në të vërtetë gjatë rrjedhës së një OVR të caktuar - vetëm kationet ose anonet reale ekzistuese shkruhen në formën e joneve; Substancat që janë pak të disociuara, të patretshme ose të çliruara në formën e një gazi shkruhen në formë molekulare. Kur përpilohet një ekuacion për proceset e oksidimit dhe reduktimit, për të barazuar numrin e atomeve të hidrogjenit dhe oksigjenit, futen (në varësi të mjedisit) ose molekulat e ujit dhe jonet e hidrogjenit (nëse mjedisi është acid), ose molekulat e ujit dhe jonet e hidroksidit. (nëse mediumi është alkalik). Konsideroni për rastin tonë gjysmëreaksionin e oksidimit. Molekulat e FeS2 (një substancë pak e tretshme) shndërrohen në jone Fe3+ (nitrati i hekurit (II) shpërndahet plotësisht në jone) dhe jone sulfate S042" (shpërbërja e H2SO4): Merrni parasysh tani gjysmëreaksionin e reduktimit të nitrateve: Për të barazuar oksigjenin, shtoni 2 në anën e djathtë molekulat e ujit, dhe në të majtë - 4 jone H +: Për të barazuar ngarkesën në anën e majtë (ngarkesa +3), shtoni 3 elektrone: Së fundi, kemi: Duke reduktuar të dyja pjesët me 16H + dhe 8H20, ne merrni ekuacionin përfundimtar, jonik të reduktuar të reaksionit redoks: Duke shtuar numrin përkatës të joneve NOJ nH+ në të dy anët e ekuacionit, gjejmë ekuacioni molekular Reaksionet: Vini re se asnjëherë nuk është dashur të përcaktojmë gjendjen e oksidimit të elementeve për të përcaktuar numrin e elektroneve të dhuruara dhe të marra. Për më tepër, ne morëm parasysh ndikimin e mjedisit dhe përcaktuam "automatikisht" që H20 është në anën e djathtë të ekuacionit. Nuk ka dyshim se kjo metodë ka një kuptim të madh kimik. Metoda empirike e bilancit. Thelbi i metodës së gjetjes së koeficientëve stoikiometrikë në ekuacionet e OVR është përcaktimi i detyrueshëm i gjendjeve të oksidimit të atomeve të elementeve të përfshirë në OVR. Duke përdorur këtë qasje, ne përsëri barazojmë reagimin (11.1) (më sipër kemi aplikuar metodën e gjysmëreaksioneve për këtë reagim). Procesi i reduktimit përshkruhet thjesht: Është më e vështirë të hartohet një skemë oksidimi, pasi dy elementë oksidohen menjëherë - Fe dhe S. Ju mund t'i caktoni një gjendje oksidimi +2 për hekurin, për squfurin - 1 dhe merrni parasysh se ka dy atome S për atom Fe: Megjithatë, mund të bëni pa përcaktimin e gjendjeve të oksidimit dhe të shkruani një skemë që i ngjan skemës (11.2): Ana e djathtë ka një ngarkesë +15, ana e majtë ka një ngarkesë prej 0. , kështu që FeS2 duhet të heqë dorë nga 15 elektrone. Ne shkruajmë bilancin e përgjithshëm: Ne duhet të "kuptojmë" pak më shumë ekuacionin e bilancit që rezulton - tregon se 5 molekula HN03 përdoren për oksidimin e FeS2 dhe 3 molekula të tjera HNO nevojiten për të formuar Fe(N03)j: Për të barazuar hidrogjenin. dhe oksigjen, në pjesën e duhur duhet të shtoni 2 molekula H2O: Metoda e ekuilibrit elektron-jon është më e gjithanshme se metoda e bilancit elektronik dhe ka një avantazh të pamohueshëm në zgjedhjen e koeficientëve në shumë OTS, në veçanti, me pjesëmarrjen e komponimet organike, në të cilat edhe procedura për përcaktimin e gjendjeve të oksidimit është shumë e ndërlikuar. - Konsideroni, për shembull, procesin e oksidimit të etilenit, i cili ndodh kur kalon përmes një tretësire ujore të permanganatit të kaliumit. Si rezultat, etilen oksidohet në etilen glikol HO - CH2 - CH2 - OH, dhe permanganati reduktohet në oksid mangani (TV), përveç kësaj, siç do të jetë e qartë nga ekuacioni i bilancit përfundimtar, hidroksidi i kaliumit formohet gjithashtu në të djathtë. : Pasi bëjmë reduktimet e nevojshme të termave të tillë, shkruajmë ekuacionin në formën molekulare përfundimtare * Ndikimi i mediumit në natyrën e rrjedhës OVR Shembujt (11.1) - (11.4) ilustrojnë qartë "teknikën" e përdorimit të Metoda e bilancit elektron-jon në rastin e rrjedhjes OVR në një mjedis acid ose alkalik. Natyra e mjedisit ndikon në rrjedhën e një ose një tjetër OVR; për të "ndjerë" këtë ndikim, le të shqyrtojmë sjelljen e të njëjtit agjent oksidues (KMnO4) në mjedise të ndryshme. , duke rikuperuar deri në Mn+4 (Mn0j), dhe minimumi - në forcën e të fundit, në të cilën u ngrit Shaiyaaapsya deri në (mvnganat-nOn Mn042"). Kjo shpjegohet si më poshtë. Acidet e linjës së disociimit formojnë jone hidroksid ffjO +, të cilët polarizojnë fuqishëm jonet 4 "MoOH Dobësojnë lidhjet e manganit me oksigjenin (duke rritur kështu veprimin e agjentit reduktues) .. Në një mjedis neutral, efekti polarizues i molekulave të ujit është në mënyrë të konsiderueshme c-aafep. >"jonet MnO; shumë më pak të polarizuara. Në një mjedis fort alkalik, jonet hidroksid "madje forcojnë lidhjen Mn-O, si rezultat i së cilës efektiviteti i agjentit reduktues zvogëlohet dhe MnO^ pranon vetëm një elektron. Një shembull i sjelljes së permanganatit të kaliumit në një mjedis neutral përfaqësohet nga reaksioni (11.4). Le të japim gjithashtu një shembull të reaksioneve që përfshijnë KMnOA në mjediset acidike dhe alkaline

stoikiometria- raportet sasiore ndërmjet substancave reaguese.

Nëse reaktantët hyjnë në bashkëveprim kimik në sasi të përcaktuara rreptësisht, dhe si rezultat i reaksionit formohen substanca, sasia e të cilave mund të llogaritet, atëherë reaksione të tilla quhen stoikiometrike.

Ligjet e stoikiometrisë:

Koeficientët në ekuacionet kimike para formulave komponimet kimike thirrur stoikiometrike.

Të gjitha llogaritjet sipas ekuacioneve kimike bazohen në përdorimin e koeficientëve stoikiometrikë dhe shoqërohen me gjetjen e sasive të një lënde (numri i moleve).

Sasia e substancës në ekuacionin e reaksionit (numri i moleve) = koeficienti përballë molekulës përkatëse.

N A=6,02×10 23 mol -1 .

η - raporti i masës aktuale të produktit m fq për të mundshmen teorikisht m t, e shprehur në fraksione të njësisë ose në përqindje.

Nëse rendimenti i produkteve të reaksionit nuk është i specifikuar në kusht, atëherë në llogaritjet merret i barabartë me 100% (rendimenti sasior).

Skema e llogaritjes sipas ekuacioneve të reaksioneve kimike:

1. Shkruani një ekuacion për një reaksion kimik.
2. Mbi formulat kimike të substancave shkruani të njohura dhe sasi të panjohura me njësi matëse.
3. Nën formulat kimike të substancave me të njohura dhe të panjohura, shkruani vlerat përkatëse të këtyre sasive të gjetura nga ekuacioni i reaksionit.
4. Hartoni dhe zgjidhni përmasat.

Shembull. Llogaritni masën dhe sasinë e substancës së oksidit të magnezit të formuar gjatë djegies së plotë të 24 g magnez.

Për secilën substancë në reaksion, ekzistojnë sasitë e mëposhtme të substancës:

Sasia fillestare e substancës i-të (sasia e substancës para fillimit të reaksionit);

Sasia përfundimtare e substancës së i-të (sasia e substancës në fund të reaksionit);

Sasia e substancës së reaguar (për substancat fillestare) ose e formuar (për produktet e reaksionit).

Meqenëse sasia e një lënde nuk mund të jetë negative, për substancat fillestare

Që nga >.

Për produktet e reagimit >, pra, .

Raportet stoikiometrike - raportet ndërmjet sasive, masave ose vëllimeve (për gazrat) të substancave ose produkteve të reaksionit, të llogaritura në bazë të ekuacionit të reaksionit. Llogaritjet duke përdorur ekuacionet e reaksionit bazohen në ligjin bazë të stoikiometrisë: raporti i sasive të substancave reaguese ose të formuara (në mol) është i barabartë me raportin e koeficientëve përkatës në ekuacionin e reaksionit (koeficientët stoikiometrikë).

Për reaksionin aluminotermik të përshkruar nga ekuacioni:

3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe,

sasitë e substancave të reaguara dhe produkteve të reaksionit lidhen si

Për llogaritjet, është më i përshtatshëm të përdoret një formulim tjetër i këtij ligji: raporti i sasisë së një substance të reaguar ose të formuar si rezultat i një reagimi ndaj koeficientit të tij stoikiometrik është një konstante për një reagim të caktuar.

Në përgjithësi, për një reagim të formës

aA + bB = cC + dD,

ku shkronjat e vogla tregojnë koeficientët, dhe shkronjat e mëdha - substancave kimike, sasitë e reaktantëve lidhen me raportin:

Çdo dy terma të këtij raporti, të lidhura me barazi, formojnë proporcionin e një reaksioni kimik: për shembull,

Nëse masa e substancës së formuar ose të reaguar të reaksionit njihet për reaksionin, atëherë sasia e saj mund të gjendet me formulën

dhe më pas, duke përdorur proporcionin e reaksionit kimik, mund të gjendet për substancat e mbetura të reaksionit. Një substancë, për nga masa ose sasia e së cilës gjenden masat, sasitë ose vëllimet e pjesëmarrësve të tjerë në reaksion, nganjëherë quhet një substancë referuese.

Nëse jepen masat e disa reagentëve, atëherë llogaritja e masave të substancave të mbetura kryhet sipas substancës që është në mungesë, d.m.th., është konsumuar plotësisht në reaksion. Sasitë e substancave që përputhen saktësisht me ekuacionin e reaksionit pa tepricë ose mungesë quhen sasi stoikiometrike.

Kështu, në detyrat që lidhen me llogaritjet stoikiometrike, veprimi kryesor është gjetja e substancës referuese dhe llogaritja e sasisë së saj që hyri ose u formua si rezultat i reaksionit.

Llogaritja e sasisë së një trupi individual

ku është sasia e ngurtës individuale A;

Masa e ngurtës individuale A, g;

Masa molare e substancës A, g/mol.

Llogaritja e sasisë së mineralit natyror ose përzierjes së lëndëve të ngurta

Le të jepet piriti mineral natyral, përbërësi kryesor i të cilit është FeS 2 . Përveç tij, përbërja e piritit përfshin papastërti. Përmbajtja e përbërësit kryesor ose papastërtive tregohet në përqindje masive, për shembull, .

Nëse dihet përmbajtja e komponentit kryesor, atëherë

Nëse dihet përmbajtja e papastërtive, atëherë

ku është sasia e substancës individuale FeS 2, mol;

Masa e mineralit pirit, g.

Në mënyrë të ngjashme, sasia e një përbërësi në një përzierje trupash të ngurtë llogaritet nëse dihet përmbajtja e tij në fraksione masive.

Llogaritja e sasisë së substancës së një lëngu të pastër

Nëse masa dihet, atëherë llogaritja është e ngjashme me llogaritjen për një trup të ngurtë individual.

Nëse vëllimi i lëngut dihet, atëherë

1. Gjeni masën e këtij vëllimi të lëngut:

m f = V f s f,

ku m W është masa e lëngut g;

V W - vëllimi i lëngut, ml;

c w është dendësia e lëngut, g/ml.

2. Gjeni numrin e moleve të lëngut:

Kjo teknikë është e përshtatshme për çdo gjendja e grumbullimit substancave.

Përcaktoni sasinë e substancës H 2 O në 200 ml ujë.

Zgjidhja: nëse temperatura nuk është e specifikuar, atëherë dendësia e ujit supozohet të jetë 1 g / ml, atëherë:

Llogaritni sasinë e një lënde të tretur në një tretësirë ​​nëse dihet përqendrimi i saj

Nëse dihet pjesa masive e lëndës së tretur, dendësia e tretësirës dhe vëllimi i saj, atëherë

m r-ra \u003d V r-ra s r-ra,

ku m p-ra është masa e tretësirës, ​​g;

V p-ra - vëllimi i tretësirës, ​​ml;

me r-ra - dendësia e tretësirës, ​​g / ml.

ku është masa e substancës së tretur, g;

Pjesa masive e substancës së tretur, e shprehur në%.

Përcaktoni sasinë e substancës së acidit nitrik në 500 ml tretësirë ​​acidi 10% me densitet 1,0543 g/ml.

Përcaktoni masën e tretësirës

m r-ra \u003d V r-ra s r-ra \u003d 500 1,0543 \u003d 527,150 g

Përcaktoni masën e HNO 3 të pastër

Përcaktoni numrin e moleve të HNO 3

Nëse dihet përqendrimi molar i substancës së tretur dhe i substancës dhe vëllimi i tretësirës, ​​atëherë

ku është vëllimi i tretësirës, ​​l;

Përqendrimi molar i substancës i-të në tretësirë, mol/l.

Llogaritja e sasisë së një lënde të gaztë individuale

Nëse është dhënë masa e një lënde të gaztë, atëherë ajo llogaritet me formulën (1).

Nëse vëllimi i matur në kushte normale jepet, atëherë sipas formulës (2), nëse vëllimi i një lënde të gaztë matet në ndonjë kusht tjetër, atëherë sipas formulës (3), formulat janë dhënë në faqet 6-7.