1. Definiția chimiei și conceptele sale de bază: atom, moleculă, mase atomice și moleculare relative, cantitatea chimică a unei substanțe, elemente chimice, izotopi. Substanțe simple și complexe. Conceptul de unitate structurală și formulă a materiei. Substanțe pure și amestecuri.

Chimie- una dintre cele mai importante și extinse domenii ale științei naturii, știința substanțelor, compoziția și structura lor, proprietățile lor, transformările lor care conduc la modificarea compoziției - reacții chimice, precum și legile și tiparele cărora le respectă aceste transformări.

Atom - cea mai mică particulă element chimic, care are toate proprietățile sale. Un atom este format dintr-un nucleu și un „nor” de electroni în jurul lui. Nucleul este format din protoni încărcați pozitiv și neutroni neutri. Numărul de protoni din nucleu este întotdeauna constant (coincide cu numărul de electroni), în timp ce numărul de neutroni se poate modifica (deseori numărul de neutroni depășește numărul de protoni). Din acest motiv, există atomi care au aceeași sarcină nucleară, dar diferă ca masă. Au primit numele izotopi . Atomii (mai precis, nucleele atomice) sunt indivizibili din punct de vedere chimic. Prin interacțiune, atomii pot forma molecule.

Moleculă- o particulă formată din doi sau mai mulți atomi, care pot exista independent. Are o compoziție calitativă și cantitativă constantă. Proprietățile sale depind de atomii care alcătuiesc compoziția sa, și de natura legăturilor dintre ei, de structura moleculară și de aranjamentul spațial (izomeri). Poate avea mai multe stări diferite și poate trece de la o stare la alta sub influența factorilor externi. Proprietățile unei substanțe formate din anumite molecule depind de starea moleculelor și de proprietățile moleculei.

Mase absolute de atomi și molecule foarte mic, însă metode moderne studiile permit determinarea lor cu mare precizie. Deci masa unui atom de hidrogen este de 1,674 10 -27 kg, un atom de carbon - 1,993 10 -26 kg, molecule de apă - 2,990 10 -26 kg. Este incomod să folosiți astfel de valori în calcule. Prin urmare, în chimie, nu se folosesc valorile masei absolute, ci cele relative.

Relativ masă atomică spectacole , de câte ori masa unui atom dintr-un anumit element este mai mare decât așa-numita unitate de masă atomică (a.m.u.) .

Unitatea de masă atomică (a.m.u.) este 1/12 din masa atomului de carbon-12, adică. izotop de carbon 12 C.

1 amu = 1,66 10 -27 kg

În acest fel , masa atomică relativă (sau pur și simplu masa atomică) a elementului masa atomului său se numește, exprimată în unități de masă atomică (valoare adimensională), notată cu Ar, unde indicele r este litera inițială cuvânt englezesc relativ - relativ; uneori acest indice este omis. De exemplu, masa atomică relativă a oxigenului:

Ar(O) = m(O) / 1/12 m(C) = 15,999

Această valoare a masei atomice relative a oxigenului este dată în Tabelul Periodic al Elementelor.

Deoarece masa unei molecule a oricărei substanțe este compusă din masele atomilor ei constitutivi, atunci greutatea moleculară relativă Mr a substanței este masa moleculei sale, exprimată în unități de masă atomică. De exemplu, greutatea moleculară relativă a apei este:

Mr(H 2 O) \u003d m (H 2 O) / 1/12 m (C) \u003d 2,990 10 -26 / 1,66 10 -27 \u003d 18,01

Mr(H 2 O) \u003d 2Ar (H) + 1Ar (O) \u003d 2 1 + 1 16 \u003d 18 (masa moleculară relativă este egală cu suma produselor maselor atomice relative ale atomilor după numărul lor ).

Cu alte cuvinte, masele relative atomice Ar și moleculare Mr arată de câte ori masele unui anumit atom și ale unei anumite molecule sunt mai mari decât 1/12 din masa unui atom al izotopului de carbon-12.

Împreună cu unitățile de masă și volum în chimie, se folosește și o unitate a cantității de substanță - cârtiță. cârtiță - aceasta este cantitatea de substanță care conține atâtea unități structurale câte există în 12 g izotop de carbon 12 C. Unitățile structurale includ atomi, molecule, ioni și alte particule care alcătuiesc substanța.

Deoarece știm deja masa absolută a unui atom de carbon, putem calcula câți atomi de carbon sunt conținuti în 12 g de carbon 12 C sau într-un mol de orice substanță.

N A \u003d 0,012 / 1,993 10 -26 \u003d 6,02 10 23

Numărul N A = 6,02 10 23 se numește numărul lui Avogadro. N A nu depinde de natura substanței și nici de starea ei de agregare.

Masa unui mol dintr-o substanță dată se numește ea Masă molară . Masa molară este exprimată în g/mol sau kg/mol. Este egal cu coeficientul de împărțire a masei unei substanțe (în kg) la cantitatea acesteia (în moli)

M(X) = m(X) / ?(X)

Este important să ne amintim (ușor de arătat) că Masă molară M al unei substanțe este numeric egal cu greutatea sa atomică sau moleculară relativă.

Este necesar să se facă distincția între masa molară M și masa moleculară Mr, exprimată în a.m.u. Dacă masa molară este exprimată în g / mol, atunci valorile lor numerice sunt egale. Dacă masa molară este exprimată în kg / mol, atunci valoarea sa numerică este de 1000 de ori mai mică decât Mr. De exemplu, greutatea moleculară a acidului sulfuric H 2 SO 4 este de 98 amu, iar masa sa molară este de 98 g / mol sau 98 10 -3 kg / mol.

Element chimic este un tip de atom cu un specific sarcină pozitivă miezuri. Toate elementele chimice sunt enumerate în Sistemul periodic de elemente al lui D. I. Mendeleev; fiecare element are propriul său număr de serie (atomic) în sistemul periodic. Valoarea numărului de serie al elementului și valoarea încărcăturii nucleului unui atom al aceluiași element sunt aceleași, adică un element chimic este o colecție de atomi cu același număr de serie.

În stare liberă, elementele chimice sunt sub formă de substanțe simple.

Simplu Substanțele care sunt formate din atomi ai unui element sunt numite. Ele sunt notate prin formula chimică E n, unde E este simbolul elementului chimic; n este numărul de atomi din moleculă.

Printre substanțele simple se numără metale, constituind majoritatea elemente cunoscute, și nemetale ( hidrogen H, bor B, carbon C, siliciu Si, azot N, fosfor P, arsenic As, oxigen O, sulf S, seleniu Se, telur Te, fluor F, clor Cl, brom Br, iod I, astatin At, heliu He , neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn).

Substanțe complexe, sau compuși chimici sunt formate din atomi din două sau mai multe elemente.

Substanțele complexe sunt adesea numite compuși chimici.

De exemplu, apa este formată din atomi de oxigen și hidrogen, sulfura de fier este formată din atomi de fier și sulf.

Formula structurala – formula chimica, compus din simboluri ale elementelor chimice și semne speciale care reflectă structura unui dat chimic, excluzând aranjament reciproc atomi în spațiu.

În molecula de apă, atomul de oxigen este conectat prin legături simple (single) cu doi atomi de hidrogen, iar atomii de hidrogen nu sunt legați între ei. Acest lucru este arătat în mod clar de formula structurală a apei. H-------O------H

Un alt exemplu: molecula de sulf S 8 . În această moleculă, 8 atomi de sulf formează un ciclu cu opt membri în care fiecare atom de sulf este conectat la alți doi atomi prin legături simple.

Formula structurală a acidului fosforic arată că în molecula acestei substanțe unul dintre cei patru atomi de oxigen este conectat numai cu atomul de fosfor printr-o legătură dublă, iar atomul de fosfor, la rândul său, este conectat cu încă trei atomi de oxigen prin legături simple. . Fiecare dintre acești trei atomi de oxigen, în plus, este conectat printr-o singură legătură cu unul dintre cei trei atomi de hidrogen prezenți în moleculă.

Substanțele nemoleculare nu conțin molecule. Pentru comoditatea calcule chimiceîntr-o substanță nemoleculară, așa-numita unitate de formulă.

unitate de formulă- un grup de atomi care alcătuiesc o substanță nemoleculară, corespunzătoare celei mai simple formule a acestei substanțe.

Exemple de compoziție a unităților de formulă ale unor substanțe:

1) dioxid de siliciu (nisip de cuarț, cuarț) SiO 2 - unitate de formulă constă dintr-un atom de siliciu și doi atomi de oxigen;

2) clorură de sodiu (sare comună) NaCl - unitatea de formulă constă dintr-un atom de sodiu și un atom de clor;

3) fier Fe - unitatea de formulă constă dintr-un atom de fier.

La fel ca o moleculă, o unitate de formulă este cea mai mică porțiune a unei substanțe care își păstrează proprietățile chimice.

În natură, substanțele se găsesc în principal sub formă de amestecuri.Amestecuri omogene sunt astfel de amestecuri în care chiar și cu ajutorul unui microscop este imposibil să se detecteze particule de substanțe incluse în amestec.

De exemplu, soluții de zahăr sau clorură de sodiu în apă.

Eterogene sunt astfel de amestecuri în care particulele din substanțele care alcătuiesc amestecul pot fi văzute cu ochiul liber sau cu microscopul.

Pentru laboratoare chimice iar industria necesită adesea substanţe pure. Substanțele pure sunt substanțe care au constantă proprietăți fizice de exemplu, apă distilată. (Nu au fost obținute ape practic absolut pure.)

Principalele metode de separare a amestecurilor (purificarea substanțelor):

1. eterogen

decantare - depunerea particulelor de argilă în apă. Este folosit la purificarea apei potabile.

Filtrare - folosită la purificarea apei potabile.

acțiune magnetică - separarea fierului de alte substanțe.

2. omogen

Evaporare - eliberarea de sare de masă din apa lacurilor sărate.

cristalizare - producerea zahărului etc.

distilare - obţinerea apei distilate.

Cromatografia - separarea și purificarea diferitelor substanțe medicinale etc.

TEMA 1

Element chimic- set de atomi cu aceeasi taxa nucleu, numărul de protoni, care coincide cu numărul ordinal sau atomic din tabelul periodic. Fiecare element chimic are propriul său nume și simbol, care sunt date în Tabelul periodic al elementelor lui Dmitri Ivanovici Mendeleev.

Forma de existență a elementelor chimice în formă liberă sunt substanțe simple

(un singur element

Atom (din altul grecescἄτομος - indivizibil) - cea mai mică parte indivizibilă din punct de vedere chimic element chimic, care este purtătorul proprietăților sale . Un atom este format din nucleul atomic și împrejurimile nor de electroni. Nucleul unui atom este format din pozitiv protoni încărcațiși neîncărcat neutroni, iar norul din jur este format din încărcat negativ electronii. Dacă numărul de protoni din nucleu coincide cu numărul de electroni, atunci atomul în ansamblu este neutru din punct de vedere electric. În rest, are ceva pozitiv sau sarcina negativași a sunat ion. Atomii sunt clasificați în funcție de numărul de protoni și neutroni din nucleu: numărul de protoni determină dacă atomul aparține unui element chimic, iar numărul de neutroni - izotop acest element.

atomi alt fel se formează în cantități diferite, legate prin legături interatomice molecule.

Masă atomică, masa atomică relativă(nume vechi - greutate atomica) este valoarea masei unui atom, exprimată în unități de masă atomică. În prezent, se presupune că unitatea de masă atomică este 1/12 din masa atomului neutru al celui mai comun izotop al carbonului 12 C, deci masa atomică a acestui izotop este, prin definiție, exact 12. Diferența dintre atomul masa unui izotop și a acestuia numar de masa se numește exces de masă (exprimat de obicei în MeV). Poate fi atât pozitiv, cât și negativ; Motivul apariției sale este dependența neliniară a energiei de legare a nucleelor ​​de numărul de protoni și neutroni, precum și diferența dintre masele protonului și neutronului.

Numărul lui Avogadro, constanta lui Avogadro - constantă fizică, egal numeric cu numărul de unități structurale specificate ( atomi, molecule, ionii, electronii sau orice alte particule) în 1 cârtiță substante. Definit ca numărul de atomi din 12 grame(exact) pur izotop carbon-12. De obicei notat ca N A, mai rar ca L .

N A \u003d 6,022 141 79 (30) × 10 23 mol −1.

Nucleul (al unui atom)în fizica nucleara - parte atom, care are un electric pozitiv încărca, în care aproape toate sale greutate.

Învelișul de electroni a unui atom este o regiune a spațiului de locație probabilă a electronilor, caracterizată prin aceeași valoare a principalului număr cuantic nși, ca urmare, situat pe aproape niveluri de energie . Fiecare înveliș de electroni poate avea un specific număr maxim electroni. Proton (din altul grecescπρῶτος - primul, principal) - particulă elementară. Se refera la barionii, Are a învârti 1/2,incarcare electrica+1. În fizica particulelor elementare, este considerată ca nucleon cu proiecție isospin+1/2 (în fizica nucleară se acceptă semnul opus al proiecției isospin). Este format din trei quarcuri(unu d -quarc si doi u -quarc). Stabil (limita inferioară a durata de viață- 2,9×10 29 de ani indiferent de canalul de dezintegrare, 1,6×10 33 de ani pentru dezintegrare în Pozitronși neutru bujor).

Masa protonilor, exprimată în diferite unități, este (valori recomandate CODATA 2006, indicate între paranteze eroare valorile în unități ale ultimei cifre semnificative, unu deviație standard):

§ 938.272 013(23) MeV;

§ 1.007 276 466 77(10) A. mânca.;

§ 1.672 621 637(83) × 10 −27 kg;

§ 1836.152 672 47(80) masele electron.

Un neutron este o particulă elementară care nu are incarcare electrica. Neutronul este un fermion și aparține clasei barionilor. Nucleele atomice sunt formate din neutroni și protoni. Neutronul este singura particulă elementară cu o masă de repaus pentru care a fost observată direct interacțiunea gravitațională - o curbură în câmpul gravitațional terestru a traiectoriei unui fascicul bine colimat de neutroni reci. Accelerația gravitațională măsurată a neutronilor, în limitele preciziei experimentului, coincide cu accelerația gravitațională a corpurilor macroscopice. Acestea. este singura particulă care este supusă legii gravitatie" formulat de Newton Isaac.

Sarcina electrică elementară - porțiunea minimă ( cuantic) incarcare electrica. Strâns asociat cu constantă de structură fină descriind interacțiune electromagnetică

Numărul de sarcină al nucleului atomic (sinonime: număr atomic, numar atomic, numărul de serie al unui element chimic) - numărul de protoni din nucleul atomic. Numărul de sarcină este egal cu sarcina nucleului în unități sarcina elementarași în același timp este egal cu numărul de serie al elementului chimic corespunzător nucleului din tabelul periodic.

Numărul de taxare este de obicei notat cu literă Z. Nuclei cu același număr de sarcină, dar număr de masă diferit A(care este egal cu suma numărului de protoni Zși numărul de neutroni N) sunt izotopi diferiți ai aceluiași element chimic, deoarece sarcina nucleului este cea care determină structura învelișul de electroni un atom și, prin urmare, proprietățile sale chimice.

Sistem periodic de elemente chimice ( tabelul periodic) - clasificarea elementelor chimice, stabilindu-se dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice stabilită de chimistul rus D. I. Mendeleev în 1869. Versiunea sa originală a fost dezvoltată de D. I. Mendeleev în 1869-1871 și a stabilit dependența proprietăților elementelor de greutatea lor atomică (în termeni moderni, de masa atomică). În total, câteva sute de variante ale reprezentării sistemului periodic (curbe analitice, tabele, forme geometrice etc.). În versiunea modernă a sistemului, se presupune că trebuie să reducă elementele într-un tabel bidimensional, în care fiecare coloană (grup) determină principalele proprietăți fizice și chimice, iar rândurile reprezintă perioade similare între ele într-o anumită măsură. .

Si el ( altul grecescἰόν - merge) - monoatomic sau poliatomic electric particulă încărcată care rezultă din pierderea sau adăugarea unuia sau mai multor electronovate sau moleculă. Ionizare(procesul de formare a ionilor) poate apărea când temperaturi mari, sub influența unui câmp electric.

Sub formă de particule independente, ionii se găsesc în toate stările agregate ale materiei - în gazele(în special în atmosfera), în lichide(în se topeșteși solutii), în cristale si in plasmă(în special în spaţiul interstelar).

Izotopi (din greacă ισος - "egal", "la fel", și τόπος - "loc") - varietati de atomi (și nuclee) ale aceluiași element chimic cu un număr diferit de neutroni în nucleu. Denumirea se datorează faptului că izotopii sunt localizați în același loc (în aceeași celulă) al tabelului periodic. Proprietățile chimice ale unui atom depind practic doar de structura învelișului de electroni, care, la rândul său, este determinată în principal de sarcina nucleului. Z(adică numărul de protoni din el) și aproape că nu depinde de numărul său de masă A(adică numărul total de protoni Zși neutroni N). Toți izotopii aceluiași element au aceeași sarcină nucleară, diferând doar prin numărul de neutroni. De obicei, un izotop este notat prin simbolul elementului chimic căruia îi aparține, cu adăugarea unui index din stânga sus indicând numărul de masă (de exemplu, 12 C, 222 Rn). De asemenea, puteți scrie numele elementului cu un număr de masă cu cratime (de exemplu, carbon-12, radon-222). Unii izotopi au denumiri tradiționale proprii (de exemplu, deuteriu, actinon).

Molecula ( Novolat. moleculă, diminutiv al lat. alunițe- masa) - cea mai mică particulă chimic, care are toate proprietăți chimice .

Molecula este formată din două sau mai multe atomi, caracterizați prin numărul de constituenți nuclee atomiceși electronii, precum și o anumită structură.

Energia de legare (pentru o stare dată a sistemului) este diferența dintre total energie starea legată a unui sistem de corpuri sau particule și energia stării în care aceste corpuri sau particule sunt infinit departe unele de altele și sunt în repaus.

Energia de legare a unui sistem format din particule în repaus la infinit este considerată egală cu zero.

Pentru un sistem de i componente (particule), energia de legare este definită ca

unde este energia componentei i-a (a unei particule aflate la infinit distanta) si este energia sistemului.

Deci, de exemplu, energia de legare a unei molecule diatomice corespunde energiei termice disociere, energii de legare nucleul atomic - defect de masă.

Se numește energia de legare specifică, adică modificarea energiei sistemului atunci când se adaugă o particulă potential chimic ; pentru un sistem format din mai multe particule, există mai multe potențiale chimice.

Na - numărul lui Avogadro numărul de elemente structurale conținute într-un mol de materie

1/mol=const

N(număr de particule)=\/*Na

\/ - numărul de articole

N = m/M*Na Masa M-molară- constantă pentru un lucru dat

Rezumatul propus oferă definiții ale conceptelor chimice de bază, multe dintre ele vor fi discutate mai detaliat atunci când se studiază subiectele relevante ale cursului.

Peste tot în jurul nostru corpuri fizice sunt formate din substante.

Substanţă este un tip de materie care are o masă în repaus și se caracterizează prin proprietăți fizice și chimice constante care fac posibilă deosebirea acesteia de alte substanțe. Pentru comparație: un alt fel de materie - câmpul - nu are masă de repaus.

Proprietățile fizice ale materiei - un set de informații despre proprietățile unei substanțe care pot fi măsurate prin metode fizice. Acestea includ starea de agregare, densitate, solubilitate, punct de topire, punct de fierbere, culoare, gust, miros etc.

Proprietățile chimice ale unei substanțe - un set de informații despre ce alte substanțe și în ce condiții reacționează o anumită substanță.

Starea agregată a materiei este starea fizică în care o substanță se află la o anumită presiune și temperatură. În prezent, există patru stări principale de agregare - solid, lichid, gazos și plasmă. Gazul se caracterizează prin mișcarea haotică a moleculelor care interacționează slab, nu are o structură constantă, propria formă și volum. Un lichid constă de obicei din molecule aflate în mișcare termică constantă, are volum, dar nu are formă. Solid diferă ca elasticitate, are un anumit volum și formă, poate avea atât o structură ordonată, cât și dezordonată, mono- sau policristalină. Plasma este un gaz complet sau aproape complet ionizat.

fenomene fizice - fenomene în care forma sau starea agregată a unei substanțe se modifică sau se formează noi atomi (de exemplu, în timpul reacțiilor nucleare).

fenomene chimice - fenomene în care unele substanţe se transformă în altele cu o compoziţie şi proprietăţi noi; compoziţia nucleelor ​​nu se modifică. Semnele caracteristice prin care se poate aprecia că are loc un fenomen chimic (reacție) sunt schimbarea culorii și a mirosului, formarea unui precipitat, eliberarea de gaz, căldură sau lumină.

Pentru a exprima compoziția unei substanțe în chimie, formule chimice. Distinge empiric formule(sau formule brute), ele arată compoziția calitativă și cantitativă a unei substanțe și formule structurale , ele arată compoziția și structura unităților structurale ale materiei.

Pentru reflecție fenomene chimice(reacții) folosesc o notație specifică - ecuatii chimice. Orice ecuație chimică trebuie întocmită corect în conformitate cu legea conservării masei substanțelor. Reactanții sunt înscriși în partea stângă a ecuației chimice, iar produsele reacției sunt înscrise în partea dreaptă.

Reactiv este materia primă implicată în reactie chimica(poate fi sub formă de molecule, atomi sau ioni).

produs de reacție Substanță care se formează ca rezultat al unei reacții chimice.

Atom (din greaca. atomi- indivizibil) - un sistem neutru din punct de vedere electric de particule elementare care interacționează, constând dintr-un nucleu și electroni. Atomul este păstrat în toate transformări chimiceși este purtătorul proprietăților unui element chimic.

La principal particule elementare includ protoni, neutroni, electroni (există și sunt suficient studiati și pozitronii, neutrinii etc.). Protonii și neutronii alcătuiesc nucleul unui atom și au denumirea comună- nucleoni. Electronii se deplasează în jurul nucleului.

Caracteristica principală a oricărui atom este sarcina nucleară ( Z) egal cu numărul de protoni. Se numește un tip de atom cu aceeași sarcină nucleară și proprietăți chimice identice element chimic. În prezent, sunt cunoscute peste 110 elemente chimice, dintre care 89 se găsesc în natură, restul sunt obținute artificial.

Moleculă este cel mai mic set de atomi neutru din punct de vedere electric care formează o anumită structură prin legături chimice. O moleculă păstrează toate proprietățile unei substanțe date. Dacă o moleculă este formată din atomi ai unui element, atunci materia este simpla. LA substanță complexă Moleculele sunt formate din diferite tipuri de atomi.

Fiecare element formează cel puțin o substanță simplă. Unele elemente chimice prezintă capacitatea de alotropie.

alotropie - capacitatea elementelor chimice de a forma mai multe substanțe simple care diferă ca structură și proprietăți. Există două tipuri de alotropie: primul rezultă dintr-o diferență în compoziția moleculelor (de exemplu, oxigen și ozon), al doilea este o consecință a unei structuri diferite a moleculelor (de exemplu, diamant, grafit și carabină). Diferitele substanțe simple formate din același element chimic se numesc modificări alotropice. Datorită alotropiei, numărul de substanțe simple cunoscute (~400) este mult mai mult număr elemente chimice.

În natură, de regulă, nu se găsesc substanțe pure, ci amestecuri- sisteme rezultate din amestecarea a două sau mai multe componente care își păstrează proprietățile. Compoziția amestecului nu este constantă. Folosind metode fizice, amestecul poate fi separat în substanțele originale. Există amestecuri omogene (omogene) și eterogene (eterogene).

omogen numit amestec în care nu există interfață între componente (aer, soluții adevărate).

eterogen se numește amestec în care există o interfață între componente (nisip și sare, apă și ulei, apă și cretă).

Deoarece este incomod să folosiți valori absolute ale maselor atomice în calcule (de exemplu, masa unui atom de hidrogen este de 1,67 10 -27 kg), unitățile de masă atomică (a.m.u.) sunt utilizate în chimie.

unitate atomică mase(a.m.u., unitate de carbon) - 1/12 din masa unui atom de carbon-12, 1 a.m.u. este de aproximativ 1,66 10 -27 kg.

Masa atomică relativă (DAR r ) - raportul dintre masa unui atom și 1/12 din masa unui atom de carbon-12. Valoare DAR r- adimensional.

Greutatea moleculară relativă (M r ) - raportul dintre masa unei molecule a unei substanțe și 1/12 din masa unui atom de carbon-12. Valoare M r este adimensional, se calculează ca sumă a tuturor DAR r elementele care alcătuiesc această moleculă.

Unitatea de măsură a unei substanțe în chimie este molul.

cârtiță - aceasta este cantitatea unei substanțe care conține tot atâtea unități structurale (molecule, atomi, ioni, electroni etc.) câte sunt conținute în 12 g de carbon-12 (aproximativ 6,02 10 23 - Numărul Avogadro, N A).

Masa molara M r substante - masa a 1 mol de substanță, raportul dintre masa absolută a unei substanțe și cantitatea de substanță, este numeric egal cu M r, dar măsurată în g/mol.

Valenţă element - capacitatea unui atom dintr-un anumit element chimic de a forma un anumit număr de legături chimice cu atomii altor elemente. De obicei, valența este egală cu numărul de electroni nepereche din nivelul exterior al unui atom, dar sunt posibile excepții. Deci, dacă elementul se formează legaturi covalente atât prin schimb cât şi prin mecanismul donor-acceptor, valenţa acestuia este determinată de numărul total orbitali la nivelul exterior (NH 4 +, HNO 3, N 2 O 5). Unele elemente prezintă o valență constantă, altele - o variabilă. Motivul valenței variabile este posibilitatea depășirii electronilor în atomii multor elemente în timpul tranziției la o stare excitată.

Stare de oxidare - o caracteristică a capacității atomilor unui element chimic de a da și de a primi electroni. Această valoare este condiționată, se calculează pe ipoteza că există doar legături ionice în molecula substanței. Starea de oxidare poate lua atat valori pozitive cat si negative, fie intregi, fractionare, egale cu zero.

Hibridizare – alinierea orbitalilor de electroni în formă și energie. Separa s, p, dși alți orbitali electronici ai oricărui atom sunt capabili să se „amestecă” atunci când formează legături cu alți atomi, formând noi, așa-numiții orbitali „hibrizi”.

Test cu subiecte
„Concepte chimice de bază”

(Poate mai multe răspunsuri corecte)

1. Fracțiile de volum de azot și etilenă (C 2 H 4) din amestec sunt aceleași. Fracții de masă ale gazelor din același amestec:

A) sunt la fel b) mai mult în azot;

C) mai mult în etilenă; d) depind de presiune.

2. Masa de 10 m 3 aer la n.o. este egal cu (în kg):

A) 20,15; b) 16,25; c) 14,50; d) 12,95.

3. 465 mg de fosfat de calciu conțin următorul număr de cationi și respectiv anioni:

A) 2,7 10 21 și 1,8 10 21; b) 4,5 10 20 și 3,0 10 20;

C) 2,7 10 25 şi 1,8 10 25; d) 1,2 10 25 și 1,1 10 25 .

4. Numărul de moli de molecule de apă conținute în 18,06 10 22 de molecule de apă este:

A) 0,667; b) 0,5; c) 0,3; d) 12.

5. Dintre următoarele substanțe, cele simple includ:

DAR) acid sulfuric; b) sulf;

B) hidrogen; d) brom.

6. Un atom cu masa de 2,66 10 -26 kg corespunde elementului:

A) sulf; b) magneziu;

B) oxigen; d) zinc.

7. O particulă care este divizibilă chimic este:

a) un proton b) o moleculă;

B) un pozitron d) un atom.

8. Despre carbon ca despre chestiune simplă declarația spune:

A) carbonul este comun în natură sub forma unui izotop cu un număr de masă de 12;

B) în timpul arderii, în funcție de condiții, carbonul poate forma doi oxizi;

C) carbonul este o parte a carbonaților;

D) carbonul are mai multe modificări alotropice.

9. Valența unui atom este:

A) numărul de legături chimice formate de un atom dat din compus;

B) starea de oxidare a atomului;

C) numărul de electroni dați sau primiți;

D) numărul de electroni care lipsesc înainte de primire configuratie electronica cel mai apropiat gaz inert.

10. Care dintre următoarele este un fenomen chimic?

A) topirea gheții b) electroliza apei;

C) sublimarea iodului; d) fotosinteza.