1. Përkufizimi i kimisë dhe konceptet themelore të saj: atom, molekulë, masa atomike dhe molekulare relative, sasia kimike e një lënde, elemente kimike, izotope. Substanca të thjeshta dhe komplekse. Koncepti i njësisë strukturore dhe formulore të materies. Substancat dhe përzierjet e pastra.

Kimia- një nga fushat më të rëndësishme dhe më të gjera të shkencës natyrore, shkenca e substancave, përbërjes dhe strukturës së tyre, vetitë e tyre, transformimet e tyre që çojnë në një ndryshim në përbërje - reaksionet kimike, si dhe ligjet dhe modelet që këto transformime i binden.

Atomi - grimca më e vogël element kimik, e cila ka të gjitha vetitë e saj. Një atom përbëhet nga një bërthamë dhe një "re" e elektroneve rreth tij. Bërthama përbëhet nga protone të ngarkuar pozitivisht dhe neutrone neutrale. Numri i protoneve në bërthamë është gjithmonë konstant (që përkon me numrin e elektroneve), ndërsa numri i neutroneve mund të ndryshojë (shpesh numri i neutroneve tejkalon numrin e protoneve). Për këtë arsye, ka atome që kanë të njëjtën ngarkesë bërthamore, por ndryshojnë në masë. Ata morën emrin izotopet . Atomet (më saktë, bërthamat atomike) janë kimikisht të pandashëm. Duke ndërvepruar, atomet mund të formojnë molekula.

Molekula- një grimcë e përbërë nga dy ose më shumë atome, të cilat mund të ekzistojnë në mënyrë të pavarur. Ka një përbërje të vazhdueshme cilësore dhe sasiore. Vetitë e tij varen nga atomet që përbëjnë përbërjen e tij dhe nga natyra e lidhjeve ndërmjet tyre, nga struktura molekulare dhe nga rregullimi hapësinor (izomeret). Mund të ketë disa gjendje të ndryshme dhe të lëvizë nga një gjendje në tjetrën nën ndikimin e faktorëve të jashtëm. Vetitë e një substance të përbërë nga molekula të caktuara varen nga gjendja e molekulave dhe nga vetitë e molekulës.

Masat absolute të atomeve dhe molekulave janë shumë të vogla, por metodat moderne të kërkimit lejojnë që ato të përcaktohen me saktësi të madhe. Pra, masa e një atomi hidrogjeni është 1.674 10 -27 kg, një atom karboni - 1.993 10 -26 kg, molekulat e ujit - 2.990 10 -26 kg. Është e papërshtatshme të përdoren vlera të tilla në llogaritjet. Prandaj, në kimi nuk përdoren vlera absolute të masës, por ato relative.

I afërm masë atomike tregon , sa herë masa e një atomi të një elementi të caktuar është më e madhe se e ashtuquajtura njësi e masës atomike (a.m.u.) .

Njësia e masës atomike (a.m.u.) është 1/12 e masës së atomit të karbonit-12, d.m.th. izotopi i karbonit 12 C.

1 amu = 1,66 10 -27 kg

Në këtë mënyrë , masa atomike relative (ose thjesht masa atomike) e elementit masa e atomit të tij quhet, e shprehur në njësi të masës atomike (sasi pa dimension), e shënuar me Ar, ku indeksi r është shkronja fillestare fjalë angleze i afërm - i afërm; ndonjëherë ky indeks hiqet. Për shembull, Masa atomike relative e oksigjenit:

Ar(O) = m(O) / 1/12 m(C) = 15,999

Kjo vlerë e masës atomike relative të oksigjenit është dhënë në tabelën periodike të elementeve.

Meqenëse masa e një molekule të çdo substance është e përbërë nga masat e atomeve përbërëse të saj, atëherë peshën molekulare relative Mr të substancësështë masa e molekulës së saj, e shprehur në njësi të masës atomike. Për shembull, pesha molekulare relative e ujit është:

Mr(H 2 O) \u003d m (H 2 O) / 1/12 m (C) \u003d 2,990 10 -26 / 1,66 10 -27 \u003d 18,01

Mr(H 2 O) \u003d 2Ar (H) + 1Ar (O) \u003d 2 1 + 1 16 \u003d 18 (pesha molekulare relative është e barabartë me shumën e produkteve të masave atomike relative të atomeve sipas numrit të tyre ).

Me fjalë të tjera, masat relative atomike Ar dhe ato molekulare Mr tregojnë se sa herë masat e një atomi të caktuar dhe një molekule të caktuar janë më të mëdha se 1/12 e masës së një atomi të izotopit të karbonit-12.

Së bashku me njësitë e masës dhe vëllimit në kimi, përdoret gjithashtu një njësi e sasisë së një substance - nishan. nishan - kjo është sasia e një lënde që përmban aq njësi strukturore sa ka në 12 g të izotopit të karbonit 12 C. Njësitë strukturore përfshijnë atomet, molekulat, jonet dhe grimcat e tjera që përbëjnë substancën.

Meqenëse tashmë e dimë masën absolute të një atomi karboni, mund të llogarisim sa atome karboni përmbahen në 12 g karbon 12 C ose në 1 mol të çdo substance.

N A \u003d 0,012 / 1,993 10 -26 \u003d 6,02 10 23

Numri N A = 6,02 10 23 quhet numri i Avogadros. N A nuk varet nga natyra e substancës, as nga gjendja e saj e grumbullimit.

Masa e një moli të një lënde të caktuar quhet e saj masë molare . Masa molare shprehet në g/mol ose kg/mol. Është e barabartë me herësin e pjesëtimit të masës së një lënde (në kg) me sasinë e saj (në mol)

M(X) = m(X) / ?(X)

Është e rëndësishme të mbani mend (e lehtë për t'u treguar) këtë masë molare M e një substance është numerikisht e barabartë me peshën e saj atomike ose molekulare relative.

Është e nevojshme të bëhet dallimi ndërmjet masës molare M dhe masës molekulare Mr, e shprehur në a.m.u. Nëse masa molare shprehet në g / mol, atëherë vlerat e tyre numerike janë të barabarta. Nëse masa molare shprehet në kg / mol, atëherë vlera numerike e saj është 1000 herë më e vogël se z. Për shembull, pesha molekulare e acidit sulfurik H 2 SO 4 është 98 amu, dhe masa e tij molare është 98 g / mol, ose 98 10 -3 kg / mol.

Element kimikështë një lloj atomi me një specifik ngarkesë pozitive bërthamat. Të gjithë elementët kimikë janë renditur në sistemin periodik të elementeve të D. I. Mendeleev; çdo element ka numrin e vet serial (atomik) në sistemin Periodik. Vlera e numrit serik të një elementi dhe vlera e ngarkesës së bërthamës së një atomi të të njëjtit element janë të njëjta, domethënë, një element kimik është një koleksion atomesh me të njëjtin numër serial.

Në gjendje të lirë, elementët kimikë janë në formën e substancave të thjeshta.

E thjeshtë Substancat që përbëhen nga atomet e një elementi quhen. Ato shënohen me formulën kimike E n, ku E është simboli i elementit kimik; n është numri i atomeve në molekulë.

Ndër substancat e thjeshta janë metale, që përbëjnë shumicën elementet e njohur, dhe jometalet ( hidrogjen H, bor B, karbon C, silikon Si, azot N, fosfor P, arsenik As, oksigjen O, squfur S, selen Se, teluri Te, fluor F, klor Cl, brom Br, jod I, astatine At, helium He , neoni Ne, argon Ar, krypton Kr, ksenon Xe, radon Rn).

Substancat komplekse, ose komponimet kimike përbëhen nga atome të dy ose më shumë elementeve.

Substancat komplekse shpesh quhen komponime kimike.

Për shembull, uji përbëhet nga atomet e oksigjenit dhe hidrogjenit, sulfidi i hekurit përbëhet nga atomet e hekurit dhe squfurit.

Formula strukturore – formula kimike, i përbërë nga simbole të elementeve kimike dhe shenja të veçanta që pasqyrojnë strukturën e një të dhënë kimike, duke përjashtuar marrëveshje reciproke atomet në hapësirë.

Në molekulën e ujit, atomi i oksigjenit është i lidhur me lidhje të thjeshta (të vetme) me dy atome hidrogjeni, dhe atomet e hidrogjenit nuk janë të lidhur me njëri-tjetrin. Kjo tregohet qartë nga formula strukturore e ujit. H-------O------H

Një shembull tjetër: molekula e squfurit S 8 . Në këtë molekulë, 8 atome squfuri formojnë një cikël tetë anëtarësh në të cilin çdo atom squfuri është i lidhur me dy atome të tjera me lidhje të thjeshta.

Formula strukturore e acidit fosforik tregon se në molekulën e kësaj substance një nga katër atomet e oksigjenit është i lidhur vetëm me atomin e fosforit me një lidhje të dyfishtë, dhe atomi i fosforit, nga ana tjetër, është i lidhur me tre atome të tjera të oksigjenit me lidhje të thjeshta. . Secili prej këtyre tre atomeve të oksigjenit, përveç kësaj, është i lidhur me një lidhje të vetme me një nga tre atomet e hidrogjenit të pranishëm në molekulë.

Substancat jomolekulare nuk përmbajnë molekula. Për lehtësinë e kryerjes së llogaritjeve kimike në një substancë jomolekulare, të ashtuquajturat njësi formule.

njësi formule- një grup atomesh që përbëjnë një substancë jo molekulare, që korrespondon me formulën më të thjeshtë të kësaj substance.

Shembuj të përbërjes së njësive të formulës së disa substancave:

1) dioksid silikoni (rërë kuarci, kuarci) SiO 2 - njësi formule përbëhet nga një atom silikoni dhe dy atome oksigjeni;

2) klorur natriumi (kripë e zakonshme) NaCl - njësia e formulës përbëhet nga një atom natriumi dhe një atom klori;

3) hekuri Fe - njësia e formulës përbëhet nga një atom hekuri.

Ashtu si një molekulë, një njësi formule është pjesa më e vogël e një substance që ruan vetitë e saj kimike.

Në natyrë, substancat gjenden kryesisht në formë përzierjesh.Përzierjet homogjene janë ato në të cilat edhe me ndihmën e mikroskopit është e pamundur të zbulohen grimcat e substancave të përfshira në përzierje.

Për shembull, tretësirat e sheqerit ose klorurit të natriumit në ujë.

Heterogjene janë përzierjet e tilla në të cilat grimcat e substancave që përbëjnë përzierjen mund të shihen me sy të lirë ose me mikroskop.

Për laboratorët kimikë dhe industria shpesh kërkon substanca të pastra. Substancat e pastra janë substanca që kanë konstante vetitë fizike psh ujë të distiluar. (Ujërat praktikisht absolutisht të pastra nuk janë marrë.)

Metodat kryesore të ndarjes së përzierjeve (pastrimi i substancave):

1. heterogjene

vendosje - vendosja e grimcave të argjilës në ujë. Përdoret në pastrimin e ujit të pijshëm.

Filtrimi - përdoret në pastrimin e ujit të pijshëm.

veprim magnet - ndarja e hekurit nga substancat e tjera.

2. homogjene

Avullimi - çlirimi i kripës së tryezës nga uji i liqeneve të kripura.

kristalizimi - prodhimi i sheqerit etj.

distilim - marrja e ujit të distiluar.

Kromatografia - ndarja dhe pastrimi i substancave të ndryshme medicinale etj.

TEMA 1

Element kimik- grup atomesh me të njëjtën pagesë bërthama, numri i protoneve, që përkon me numrin rendor ose atomik në tabelën periodike. Çdo element kimik ka emrin dhe simbolin e vet, të cilat janë dhënë në Tabelën Periodike të Elementeve të Dmitry Ivanovich Mendeleev.

Forma e ekzistencës së elementeve kimike në formë të lirë janë substanca të thjeshta

(element i vetëm

Atomi (nga greke të tjeraἄτομος - i pandashëm) - pjesa më e vogël kimikisht e pandashme element kimik, e cila është bartëse e vetive të saj . Një atom përbëhet nga bërthama atomike dhe përreth re elektronike. Bërthama e një atomi përbëhet nga pozitive protone të ngarkuar dhe të pa ngarkuar neutronet, dhe reja përreth përbëhet nga ngarkuar negativisht elektronet. Nëse numri i protoneve në bërthamë përkon me numrin e elektroneve, atëherë atomi në tërësi është elektrikisht neutral. Përndryshe, ajo ka disa pozitive ose ngarkesë negative dhe thirri jon. Atomet klasifikohen sipas numrit të protoneve dhe neutroneve në bërthamë: numri i protoneve përcakton nëse atomi i përket ndonjë elementi kimik, dhe numri i neutroneve - izotopi këtë element.

atomet lloj te ndryshme në sasi të ndryshme, të lidhura me lidhje ndëratomike, formohen molekulat.

Masa atomike, masë atomike relative(emri i vjetër - peshë atomike) është vlera e masës së një atomi, e shprehur në njësi të masës atomike. Aktualisht, njësia e masës atomike supozohet të jetë 1/12 e masës së atomit neutral të izotopit më të zakonshëm të karbonit 12 C, kështu që masa atomike e këtij izotopi është, sipas përkufizimit, saktësisht 12. Dallimi midis atomit masa e një izotopi dhe e tij numri masiv quhet tepricë e masës (zakonisht e shprehur në MeV). Mund të jetë edhe pozitive edhe negative; Arsyeja e shfaqjes së tij është varësia jolineare e energjisë lidhëse të bërthamave nga numri i protoneve dhe neutroneve, si dhe ndryshimi në masat e protonit dhe neutronit.

Numri i Avogadros, konstanta e Avogadro - konstante fizike, numerikisht e barabartë me numrin e njësive strukturore të specifikuara ( atomet, molekulat, jonet, elektronet ose ndonjë grimcë tjetër) në 1 nishan substancave. Përcaktohet si numri i atomeve në 12 gram(saktësisht) i pastër izotopi i karbonit-12. Zakonisht referohet si N A, më rrallë si L .

N A \u003d 6,022 141 79 (30) × 10 23 mol −1.

Bërthama (e atomit) në fizika bërthamore - pjesë atom, i cili ka një elektricitet pozitiv ngarkuar, në të cilën pothuajse të gjitha të saj peshë.

Predha elektronike e një atomi është një rajon i hapësirës së vendndodhjes së mundshme të elektroneve, i karakterizuar nga e njëjta vlerë e principalit numër kuantik n dhe, si rezultat, ndodhet në afërsi nivelet e energjisë . Çdo shtresë elektronike mund të ketë një specifikë numri maksimal elektronet. Protoni (nga greke të tjeraπρῶτος - i pari, kryesor) - grimcë elementare. I referohet barionet, Ka rrotullim 1/2,ngarkesë elektrike+1. Në fizikën e grimcave elementare, konsiderohet si nukleon me projeksion isospin+1/2 (në fizikën bërthamore pranohet shenja e kundërt e projeksionit isospin). Përbëhet nga tre kuarket(një d - kuark dhe dy u - kuark). E qëndrueshme (kufiri më i ulët i aktivizuar jetëgjatësi- 2.9×10 29 vjet pavarësisht nga kanali i kalbjes, 1.6×10 33 vjet për kalbjen në pozitron dhe neutrale bozhure).

Masa e protonit, e shprehur në njësi të ndryshme, është (vlerat e rekomanduara KODA 2006, treguar në kllapa gabim vlerat në njësi të shifrës së fundit të rëndësishme, një devijimi standard):

§ 938.272 013(23) MeV;

§ 1.007 276 466 77(10) a. hani.;

§ 1,672 621 637(83) × 10 −27 kg;

§ 1836,152 672 47(80) masa elektron.

Një neutron është një grimcë elementare që nuk ka ngarkesë elektrike. Neutroni është një fermion dhe i përket klasës së barioneve. Bërthamat atomike përbëhen nga neutrone dhe protone. Neutroni është e vetmja grimcë elementare me një masë pushimi, për të cilën është vënë re drejtpërdrejt ndërveprimi gravitacional - një lakim në fushën gravitacionale tokësore të trajektores së një rrezeje të mirë-kolimuar të Neutroneve të ftohtë. Nxitimi gravitacional i matur i neutroneve, brenda saktësisë së eksperimentit, përkon me nxitimin gravitacional të trupave makroskopikë. Ato. është e vetmja grimcë që i nënshtrohet ligjit gravitetit" formuluar nga Newton Isaac.

Ngarkesa elektrike elementare - pjesa minimale ( kuantike) ngarkesë elektrike. I lidhur ngushtë me konstante e strukturës së imët duke përshkruar ndërveprimi elektromagnetik

Numri i ngarkesës së bërthamës atomike (sinonimet: numër atomik, numer atomik, numri serial i një elementi kimik) - numri i protoneve në bërthamën atomike. Numri i ngarkesës është i barabartë me ngarkesën e bërthamës në njësi ngarkesë elementare dhe në të njëjtën kohë është i barabartë me numrin serial të elementit kimik që i përgjigjet bërthamës në tabelën periodike.

Numri i tarifës zakonisht shënohet me shkronjë Z. Bërthamat me të njëjtin numër ngarkese, por me numër të ndryshëm masiv A(që është e barabartë me shumën e numrit të protoneve Z dhe numri i neutroneve N) janë izotopë të ndryshëm të të njëjtit element kimik, pasi është ngarkesa e bërthamës që përcakton strukturën shtresë elektronike një atom dhe për rrjedhojë vetitë e tij kimike.

Sistemi periodik i elementeve kimike ( tabelë periodike) - klasifikimi i elementeve kimike, duke përcaktuar varësinë e vetive të ndryshme të elementeve nga ngarkesa e bërthamës atomike. Sistemi është një shprehje grafike e ligjit periodik të vendosur nga kimisti rus D. I. Mendeleev në 1869. Versioni i tij origjinal u zhvillua nga D. I. Mendeleev në 1869-1871 dhe vendosi varësinë e vetive të elementeve nga pesha e tyre atomike (në terma moderne, nga masa atomike). Në total janë propozuar disa qindra variante të paraqitjes së sistemit periodik (lakore analitike, tabela, figura gjeometrike etj.). Në versionin modern të sistemit, supozohet të reduktohen elementët në një tabelë dy-dimensionale, në të cilën secila kolonë (grup) përcakton vetitë kryesore fizike dhe kimike, dhe rreshtat përfaqësojnë periudha të ngjashme me njëra-tjetrën në një masë të caktuar. .

Dhe ai ( greke të tjeraἰόν - duke shkuar) - elektrikisht monoatomik ose poliatomik grimcë e ngarkuar që rezulton nga humbja ose shtimi i një ose më shumë elektronovoj ose molekulë. Jonizimi(procesi i formimit të joneve) mund të ndodhë kur temperaturat e larta, nën ndikimin e një fushe elektrike.

Në formën e grimcave të pavarura, jonet gjenden në të gjitha gjendjet agregate të materies - në gazrat(veçanërisht në Atmosferë), në lëngjeve(në shkrihet dhe Zgjidhjet), në kristalet dhe ne plazma(veçanërisht në hapësirë ​​ndëryjore).

Izotopet (nga greqishtja ισος - "e barabartë", "e njejta", dhe vendi - "vend") - varietete atomesh (dhe bërthamash) të të njëjtit element kimik me një numër të ndryshëm neutronesh në bërthamë. Emri është për faktin se izotopet ndodhen në të njëjtin vend (në të njëjtën qelizë) të tabelës periodike. Vetitë kimike të një atomi varen praktikisht vetëm nga struktura e shtresës elektronike, e cila, nga ana tjetër, përcaktohet kryesisht nga ngarkesa e bërthamës. Z(d.m.th., numri i protoneve në të) dhe pothuajse nuk varet nga numri i masës së tij A(d.m.th., numri i përgjithshëm i protoneve Z dhe neutroneve N). Të gjithë izotopet e të njëjtit element kanë të njëjtën ngarkesë bërthamore, që ndryshojnë vetëm në numrin e neutroneve. Zakonisht një izotop shënohet me simbolin e elementit kimik të cilit i përket, me shtimin e një indeksi majtas sipër që tregon numrin e masës (për shembull, 12 C, 222 Rn). Ju gjithashtu mund të shkruani emrin e elementit me një numër masiv të ndarë (për shembull, karboni-12, radon-222). Disa izotope kanë emrat e tyre tradicionalë (për shembull, deuterium, aktinon).

molekula ( Novolat. molekulë, zvogëluese e lat. nishanet- masa) - grimca më e vogël kimike, e cila i ka të gjitha vetitë kimike .

Molekula përbëhet nga dy ose më shumë atomet, të karakterizuara nga numri i përbërësve bërthamat atomike dhe elektronet, si dhe një strukturë të caktuar.

Energjia e lidhjes (për një gjendje të caktuar të sistemit) është diferenca midis totalit energji gjendja e lidhur e një sistemi trupash ose grimcash dhe energjia e gjendjes në të cilën këta trupa ose grimca janë pafundësisht të largëta nga njëri-tjetri dhe janë në qetësi.

Energjia lidhëse e një sistemi të përbërë nga grimca në qetësi në pafundësi konsiderohet të jetë e barabartë me zero.

Për një sistem prej i komponentëve (grimcave), energjia lidhëse përcaktohet si

ku është energjia e komponentit të i-të (të një grimce pafundësisht të largët në pushim) dhe është energjia e sistemit.

Kështu, për shembull, energjia lidhëse e një molekule diatomike korrespondon me energjinë termike shkëputje, energjitë lidhëse bërthama atomike - defekt masiv.

Energjia specifike e lidhjes, domethënë ndryshimi i energjisë së sistemit kur shtohet një grimcë quhet potencial kimik ; për një sistem të përbërë nga disa grimca, ekzistojnë disa potenciale kimike.

Na - numri i Avogadro-s numri i elementeve strukturorë që përmbahen në një mol lëndë

1/mol=konst

N(numri i grimcave)=\/*Na

\/ - numri i artikujve

N = m/M*Na M-masa molare- konstante për një gjë të caktuar

Përmbledhja e propozuar ofron përkufizime të koncepteve bazë kimike, shumë prej të cilave do të diskutohen më në detaje gjatë studimit të temave përkatëse të kursit.

Rreth nesh trupat fizikë përbëhen nga substanca.

Substanca është një lloj lënde që ka një masë pushimi dhe karakterizohet nga veti fizike dhe kimike të vazhdueshme që bëjnë të mundur dallimin e saj nga substancat e tjera. Për krahasim: një lloj tjetër materie - fusha - nuk ka masë pushimi.

Vetitë fizike të materies - një grup informacioni për vetitë e një substance që mund të maten me metoda fizike. Kjo perfshin gjendja e grumbullimit, dendësia, tretshmëria, pika e shkrirjes, pika e vlimit, ngjyra, shija, era etj.

Vetitë kimike të një lënde - një grup informacioni se cilat substanca të tjera dhe në cilat kushte reagon një substancë e caktuar.

Gjendja agregate e lëndës është gjendja fizike në të cilën një substancë ndodhet në një presion dhe temperaturë të caktuar. Aktualisht, ekzistojnë katër gjendje kryesore të grumbullimit - të ngurta, të lëngshme, të gazta dhe plazma. Gazi karakterizohet nga lëvizja kaotike e molekulave që ndërveprojnë dobët, nuk ka një strukturë konstante, formën dhe vëllimin e vet. Një lëng zakonisht përbëhet nga molekula në lëvizje të vazhdueshme termike, ka vëllim, por nuk ka formë. Të ngurta ndryshon në elasticitet, ka një vëllim dhe formë të caktuar, mund të ketë një strukturë të rregullt dhe të çrregullt, mono- ose polikristaline. Plazma është një gaz plotësisht ose pothuajse plotësisht i jonizuar.

dukuritë fizike - dukuri në të cilat ndryshon forma ose gjendja agregate e një lënde ose formohen atome të reja (për shembull, gjatë reaksioneve bërthamore).

dukuritë kimike - dukuri në të cilat disa substanca shndërrohen në të tjera me përbërje dhe veti të reja; përbërja e bërthamave nuk ndryshon. Shenjat karakteristike me të cilat mund të gjykohet se po zhvillohet një fenomen (reaksion) kimik janë ndryshimi i ngjyrës dhe erës, formimi i një precipitati, lëshimi i gazit, nxehtësisë ose dritës.

Për të shprehur përbërjen e një lënde në kimi, formulat kimike. Të dallojë empirike formulat(ose formulat bruto), ato tregojnë përbërjen cilësore dhe sasiore të një substance dhe formulat strukturore , ato tregojnë përbërjen dhe strukturën e njësive strukturore të materies.

Për reflektim dukuritë kimike(reagimet) përdorin një shënim specifik - ekuacionet kimike. Çdo ekuacion kimik duhet të hartohet saktë në përputhje me ligjin e ruajtjes së masës së substancave. Në anën e majtë ekuacioni kimik shkruani reagentët fillestarë, në të djathtë - produktet e reaksionit.

Reagent është materiali fillestar i përfshirë në reaksion kimik(mund të jetë në formën e molekulave, atomeve ose joneve).

produkt i reagimit Një substancë që formohet si rezultat i një reaksioni kimik.

Atomi (nga greqishtja. atomos- i pandashëm) - një sistem elektrikisht neutral i grimcave elementare ndërvepruese, i përbërë nga një bërthamë dhe elektrone. Atomi ruhet në të gjitha transformimet kimike dhe është bartës i vetive të një elementi kimik.

Tek kryesore grimcat elementare përfshijnë protonet, neutronet, elektronet (ekzistojnë dhe janë studiuar mjaftueshëm edhe pozitroni, neutrinoja, etj.). Protonet dhe neutronet përbëjnë bërthamën e një atomi dhe kanë emer i perbashket- nukleone. Elektronet lëvizin rreth bërthamës.

Karakteristika kryesore e çdo atomi është ngarkesa bërthamore ( Z) e barabartë me numrin e protoneve. Quhet një lloj atomi me të njëjtën ngarkesë bërthamore dhe veti kimike identike element kimik. Aktualisht njihen më shumë se 110 elementë kimikë, 89 prej të cilëve gjenden në natyrë, pjesa tjetër merret artificialisht.

Molekula është grupi elektrikisht neutral më i vogël i atomeve që formojnë një strukturë të caktuar përmes lidhjet kimike. Një molekulë ruan të gjitha vetitë e një lënde të caktuar. Nëse një molekulë përbëhet nga atomet e një elementi, atëherë çështja është e thjeshtë. AT substancë komplekse Molekulat përbëhen nga lloje të ndryshme atomesh.

Çdo element formon të paktën një substancë të thjeshtë. Disa elementë kimikë shfaqin aftësinë për të alotropizuar.

Alotropia - aftësia e elementeve kimike për të formuar disa substanca të thjeshta që ndryshojnë në strukturë dhe veti. Ekzistojnë dy lloje të alotropisë: e para lind nga një ndryshim në përbërjen e molekulave (për shembull, oksigjeni dhe ozoni), e dyta është pasojë e një strukture të ndryshme të molekulave (për shembull, diamanti, grafiti dhe karabina). Substancat e ndryshme të thjeshta të formuara nga i njëjti element kimik quhen modifikime alotropike. Për shkak të alotropisë, numri i substancave të thjeshta të njohura (~ 400) është shumë më shumë numër elementet kimike.

Në natyrë, si rregull, nuk gjenden substanca të pastra, por përzierjet- sistemet që rezultojnë nga përzierja e dy ose më shumë komponentëve që ruajnë vetitë e tyre. Përbërja e përzierjes nuk është konstante. Duke përdorur metoda fizike, përzierja mund të ndahet në substanca origjinale. Ekzistojnë përzierje homogjene (homogjene) dhe heterogjene (heterogjene).

homogjene quhet një përzierje në të cilën nuk ka ndërfaqe ndërmjet përbërësve (ajri, tretësirat e vërteta).

heterogjene quhet një përzierje në të cilën ekziston një ndërfaqe midis përbërësve (rërë dhe kripë, ujë dhe vaj, ujë dhe shkumës).

Meqenëse është e papërshtatshme të përdoren vlerat absolute të masave atomike në llogaritjet (për shembull, masa e një atomi hidrogjeni është 1.67 10 -27 kg), njësitë e masës atomike (a.m.u.) përdoren në kimi.

njësi atomike masat(a.m.u., njësi karboni) - 1/12 e masës së një atomi karboni-12, 1 a.m.u. është afërsisht 1.66 10 -27 kg.

Masa atomike relative (POR r ) - raporti i masës së një atomi me 1/12 e masës së një atomi karboni-12. Vlera POR r- pa dimensione.

Pesha molekulare relative (M r ) - raporti i masës së një molekule të një lënde me 1/12 e masës së një atomi karboni-12. Vlera M rështë pa dimension, llogaritet si shuma e të gjithave POR r elementet që përbëjnë këtë molekulë.

Njësia e sasisë së një lënde në kimi është nishani.

nishan - kjo është sasia e një lënde që përmban aq njësi strukturore (molekula, atome, jone, elektrone, etj.) sa ato përmbahen në 12 g karbon-12 (afërsisht 6,02 10 23 - Numri Avogadro, N A).

Masa molare M r substancave - masa e 1 mol të një substance, raporti i masës absolute të një lënde me sasinë e një lënde, është numerikisht i barabartë me M r, por matet në g/mol.

Valence element - aftësia e një atomi të një elementi të caktuar kimik për të formuar një numër të caktuar lidhjesh kimike me atomet e elementeve të tjerë. Në mënyrë tipike, valenca është e barabartë me numrin e elektroneve të paçiftuara në nivelin e jashtëm të një atomi, por përjashtime janë të mundshme. Pra, nëse elementi formohet lidhje kovalente si nga shkëmbimi ashtu edhe nga mekanizmi dhurues-pranues, valenca e tij përcaktohet nga numri total orbitalet në nivelin e jashtëm (NH 4 +, HNO 3, N 2 O 5). Disa elementë shfaqin një valencë konstante, të tjerët - një ndryshore. Arsyeja për valencën e ndryshueshme është mundësia e prishjes së elektroneve në atomet e shumë elementeve gjatë kalimit në një gjendje të ngacmuar.

Gjendja e oksidimit - një karakteristikë e aftësisë së atomeve të një elementi kimik për të dhënë dhe marrë elektrone. Kjo vlerë është e kushtëzuar, llogaritet me supozimin se në molekulën e substancës ka vetëm lidhje jonike. Gjendja e oksidimit mund të marrë vlera pozitive dhe negative, të jetë numër i plotë, i pjesshëm, i barabartë me zero.

Hibridizimi – rreshtimi i orbitaleve të elektroneve në formë dhe energji. Të ndara s, fq, d dhe orbitalet e tjera elektronike të çdo atomi janë të afta të "përzihen" kur formojnë lidhje me atome të tjera, duke formuar orbitale të reja, të ashtuquajtura "hibride".

Kuiz me temë
"Konceptet themelore kimike"

(Shumë përgjigje të sakta të mundshme)

1. Fraksionet vëllimore të azotit dhe etilenit (C 2 H 4) në përzierje janë të njëjta. Fraksionet masive të gazeve në të njëjtën përzierje:

A) janë të njëjta b) më shumë në azot;

C) më shumë në etilen; d) varen nga presioni.

2. Masa prej 10 m 3 ajër në n.o. është e barabartë me (në kg):

A) 20.15; b) 16.25; c) 14.50; d) 12.95.

3. 465 mg fosfat kalciumi përmban numrin e mëposhtëm të kationeve dhe anioneve, përkatësisht:

A) 2,7 10 21 dhe 1,8 10 21; b) 4.5 10 20 dhe 3.0 10 20;

C) 2,7 10 25 dhe 1,8 10 25; d) 1.2 10 25 dhe 1.1 10 25 .

4. Numri i moleve të molekulave të ujit që përmbahen në 18.06 10 22 molekulat e ujit është:

A) 0,667; b) 0,5; c) 0.3; d) 12.

5. Nga substancat e mëposhtme, ato të thjeshta përfshijnë:

POR) acid sulfurik; b) squfuri;

B) hidrogjen; d) bromin.

6. Një atom që ka një masë prej 2.66 10 -26 kg korrespondon me elementin:

A) squfuri; b) magnez;

B) oksigjen; d) zinkut.

7. Një grimcë që është kimikisht e ndashme është:

A) një proton b) një molekulë;

B) një pozitron d) një atom.

8. Rreth karbonit si rreth çështje e thjeshtë në deklaratë thuhet:

A) karboni është i zakonshëm në natyrë në formën e një izotopi me një numër masiv prej 12;

B) gjatë djegies, në varësi të kushteve, karboni mund të formojë dy okside;

C) karboni është pjesë e karbonateve;

D) karboni ka disa modifikime alotropike.

9. Valenca e një atomi është:

A) numri i lidhjeve kimike të formuara nga një atom i caktuar në përbërje;

B) gjendjen e oksidimit të atomit;

C) numrin e elektroneve të dhëna ose të marra;

D) numri i elektroneve që mungojnë përpara se të merret konfigurimi elektronik i gazit inert më të afërt.

10. Cila nga të mëposhtmet është një fenomen kimik?

A) shkrirja e akullit b) elektroliza e ujit;

C) sublimimi i jodit; d) fotosintezën.