Cum se folosește tabelul periodic Pentru o persoană neinițiată, citirea tabelului periodic este același lucru cu privire la runele antice ale elfilor pentru un pitic. Și tabelul periodic, apropo, dacă este folosit corect, poate spune multe despre lume. Pe lângă faptul că vă servește la examen, este, de asemenea, pur și simplu indispensabil pentru rezolvarea unui număr imens de chimicale și sarcini fizice. Dar cum să o citești? Din fericire, astăzi toată lumea poate învăța această artă. În acest articol vă vom spune cum să înțelegeți tabelul periodic.

Sistem periodic elemente chimice(Tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic.

Istoria creării Mesei

Dmitri Ivanovici Mendeleev nu a fost un simplu chimist, dacă crede cineva. A fost chimist, fizician, geolog, metrolog, ecologist, economist, petrolist, aeronaut, producător de instrumente și profesor. În timpul vieții sale, omul de știință a reușit să efectueze o mulțime de cercetări fundamentale în diverse domenii ale cunoașterii. De exemplu, se crede pe scară largă că Mendeleev a fost cel care a calculat puterea ideală a vodcii - 40 de grade. Nu știm cum a tratat Mendeleev cu vodca, dar se știe cu siguranță că disertația sa pe tema „Discurs despre combinația alcoolului cu apă” nu a avut nimic de-a face cu vodca și a luat în considerare concentrațiile de alcool de la 70 de grade. Cu toate meritele omului de știință, descoperirea legii periodice a elementelor chimice - una dintre legile fundamentale ale naturii, i-a adus cea mai largă faimă.

Există o legendă conform căreia omul de știință a visat sistemul periodic, după care nu a trebuit decât să finalizeze ideea care a apărut. Dar, dacă totul ar fi atât de simplu .. Această versiune a creării tabelului periodic, aparent, nu este altceva decât o legendă. Când a fost întrebat cum a fost deschisă masa, însuși Dmitri Ivanovici a răspuns: „ M-am gândit la asta de vreo douăzeci de ani și te gândești: m-am așezat și deodată... este gata. ”

La mijlocul secolului al XIX-lea, încercările de eficientizare a elementelor chimice cunoscute (au fost cunoscute 63 de elemente) au fost întreprinse simultan de mai mulți oameni de știință. De exemplu, în 1862, Alexandre Émile Chancourtois a plasat elementele de-a lungul unui helix și a remarcat repetarea ciclică a proprietăților chimice. Chimistul și muzicianul John Alexander Newlands a propus versiunea sa a tabelului periodic în 1866. Un fapt interesant este că în aranjarea elementelor omul de știință a încercat să descopere o armonie muzicală mistică. Printre alte încercări a fost încercarea lui Mendeleev, care a fost încununată cu succes.

În 1869 a fost publicată prima schemă a tabelului, iar ziua de 1 martie 1869 este considerată ziua descoperirii legii periodice. Esența descoperirii lui Mendeleev a fost că proprietățile elementelor cu masă atomică în creștere nu se schimbă monoton, ci periodic. Prima versiune a tabelului conținea doar 63 de elemente, dar Mendeleev a luat o serie de decizii foarte nestandardizate. Așadar, a ghicit că va lăsa un loc în tabel elementelor încă nedescoperite și a schimbat, de asemenea, masele atomice ale unor elemente. Corectitudinea fundamentală a legii derivate de Mendeleev a fost confirmată foarte curând după descoperirea galiului, scandiului și germaniului, a căror existență a fost prezisă de oamenii de știință.

Vedere modernă a tabelului periodic

Mai jos este tabelul în sine.

Astăzi, în locul greutății atomice (masa atomică), pentru ordonarea elementelor se folosește conceptul de număr atomic (numărul de protoni din nucleu). Tabelul conține 120 de elemente, care sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului atomic (numărul de protoni)

Coloanele tabelului sunt așa-numitele grupuri, iar rândurile sunt puncte. În tabel sunt 18 grupe și 8 perioade.

• Proprietățile metalice ale elementelor scad atunci când se deplasează de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta și înăuntru direcție inversă- crește.
• Dimensiunile atomilor scad pe măsură ce se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul perioadelor.
• Când se deplasează de sus în jos în grup, proprietățile metalice reducătoare cresc.
• Proprietățile oxidante și nemetalice cresc de-a lungul perioadei de la stânga la dreapta. eu.

Ce învățăm despre elementul din tabel? De exemplu, să luăm al treilea element din tabel - litiu și să-l luăm în detaliu.

În primul rând, vedem sub el simbolul elementului în sine și numele acestuia. În colțul din stânga sus este numărul atomic al elementului, în ordinea în care se află elementul în tabel. Numărul atomic, așa cum am menționat deja, este egal cu numărul de protoni din nucleu. Numărul de protoni pozitivi este de obicei egal cu numărul de electroni negativi dintr-un atom (cu excepția izotopilor).

Masa atomică este indicată sub numărul atomic (în această versiune a tabelului). Dacă rotunjim masa atomică la cel mai apropiat număr întreg, obținem așa-numitul număr de masă. Diferență numar de masa iar numărul atomic dă numărul de neutroni din nucleu. Astfel, numărul de neutroni dintr-un nucleu de heliu este de doi, iar în litiu - patru.

Așa că cursul nostru „Masa lui Mendeleev pentru manechin” s-a încheiat. În concluzie, vă invităm să vizionați un videoclip tematic și sperăm că întrebarea cum să utilizați tabelul periodic al lui Mendeleev v-a devenit mai clară. Vă reamintim că învățarea unui subiect nou este întotdeauna mai eficientă nu singur, ci cu ajutorul unui mentor cu experiență. De aceea, nu trebuie să uitați niciodată de cei care vă vor împărtăși cu plăcere cunoștințele și experiența.

Arsenicul este un element chimic din grupa azotului (grupa 15 din tabelul periodic). Aceasta este o substanță fragilă (α-arsenic) cenușie cu o strălucire metalică cu o rețea cristalină romboedică. Cand este incalzit la 600°C, ca sublimeaza. Când vaporii sunt răciți, apare o nouă modificare - arsen galben. Peste 270°C, toate formele As se transformă în arsen negru.

Istoria descoperirilor

Despre ce era arsenicul, era cunoscut cu mult înainte de a fi recunoscut ca element chimic. În secolul al IV-lea. î.Hr e. Aristotel a menționat o substanță numită sandarak, despre care acum se crede că este realgar sau sulfură de arsenic. Iar în secolul I d.Hr. e. scriitorii Pliniu cel Bătrân și Pedanius Dioscoride au descris orpiment-color Ca 2 S 3 . În secolul al XI-lea. n. e. au fost distinse trei soiuri de „arsenic”: alb (As 4 O 6), galben (As 2 S 3) și roșu (As 4 S 4). Elementul în sine a fost probabil izolat pentru prima dată în secolul al XIII-lea de Albertus Magnus, care a remarcat apariția unei substanțe asemănătoare metalului atunci când arsenicum, un alt nume pentru As 2 S 3 , a fost încălzit cu săpun. Dar nu există nicio certitudine că acest om de știință natural a primit arsenic pur. Prima dovadă autentică de extracție pură este datată 1649. Farmacistul german Johann Schroeder a preparat arsenicul prin încălzirea oxidului său în prezența cărbunelui. Mai târziu, Nicolas Lemery, un medic și chimist francez, a observat formarea acestui element chimic prin încălzirea unui amestec din oxidul său, săpun și potasiu. La începutul secolului al XVIII-lea, arsenul era deja cunoscut ca un semimetal unic.

Prevalența

În scoarța terestră, concentrația de arsen este scăzută și se ridică la 1,5 ppm. Se găsește în sol și minerale și poate fi eliberat în aer, apă și sol prin eroziunea vântului și a apei. În plus, elementul intră în atmosferă din alte surse. Ca urmare a erupțiilor vulcanice, aproximativ 3 mii de tone de arsen sunt eliberate în aer pe an, microorganismele formează 20 de mii de tone de metilarină volatilă pe an și, ca urmare a arderii combustibililor fosili, 80 de mii de tone sunt eliberate pe parcursul aceeași perioadă.

În ciuda faptului că As este o otravă mortală, este o componentă importantă a dietei unor animale și, eventual, a oamenilor, deși doza necesară nu depășește 0,01 mg/zi.

Arsenicul este extrem de dificil de transformat într-o stare solubilă în apă sau volatilă. Faptul că este destul de mobil înseamnă că nu pot apărea concentrații mari de substanță în orice loc. Pe de o parte, acest lucru este bun, dar, pe de altă parte, ușurința cu care se răspândește este motivul pentru care poluarea cu arsenic devine o problemă din ce în ce mai mare. Datorită activităților umane, în principal prin minerit și topire, elementul chimic de obicei imobil migrează, iar acum poate fi găsit nu numai în locurile de concentrație naturală.

Cantitatea de arsenic din scoarța terestră este de aproximativ 5 g pe tonă. În spațiu, concentrația sa este estimată la 4 atomi per milion de atomi de siliciu. Acest element este larg răspândit. O cantitate mică este prezentă în starea nativă. De regulă, formațiunile de arsen cu o puritate de 90-98% se găsesc împreună cu metale precum antimoniul și argintul. Cea mai mare parte, totuși, este inclusă în compoziția a peste 150 de minerale diferite - sulfuri, arsenide, sulfoarsenide și arseniți. Arsenopirit FeAsS este unul dintre cele mai comune minerale purtătoare de As. Alți compuși obișnuiți ai arsenicului sunt mineralele realgar As 4 S 4 , orpimentul As 2 S 3 , lellingita FeAs 2 și enargitul Cu 3 AsS 4 . Oxidul de arsen este, de asemenea, comun. Majoritatea acestei substanțe este un produs secundar al topirii minereurilor de cupru, plumb, cobalt și aur.

În natură, există un singur izotop stabil de arsen - 75 As. Dintre izotopii radioactivi artificiali, se remarcă 76 As, cu un timp de înjumătățire de 26,4 ore, arsenic-72, -74 și -76 sunt utilizați în diagnosticul medical.

Producția și aplicarea industrială

Arsenicul metal se obține prin încălzirea arsenopiritului la 650-700 °C fără aer. Dacă arsenopiritul și alte minereuri metalice sunt încălzite cu oxigen, atunci As intră ușor în combinație cu acesta, formând As 4 O 6 ușor de sublimat, cunoscut și sub numele de „arsen alb”. Vaporii de oxid sunt colectați și condensați, iar ulterior purificați prin resublimare. Majoritatea As este produsă prin reducerea carbonului din arsenul alb astfel obținut.

Consumul mondial de arsenic metalic este relativ mic - doar câteva sute de tone pe an. Cea mai mare parte a ceea ce se consumă provine din Suedia. Este folosit în metalurgie datorită proprietăților sale metaloide. Aproximativ 1% arsen este utilizat în producția de împușcături de plumb, deoarece îmbunătățește rotunjimea picăturii topite. Proprietățile aliajelor de rulmenți pe bază de plumb se îmbunătățesc atât termic, cât și mecanic atunci când conțin aproximativ 3% arsen. Prezența unei cantități mici din acest element chimic în aliajele de plumb le întărește pentru utilizare în baterii reîncărcabileși armura de cablu. Micile impurități de arsen cresc rezistența la coroziune și proprietățile termice ale cuprului și alama. În forma sa pură, elementul chimic As este folosit pentru bronzare și în pirotehnică. Arsenicul foarte purificat se folosește în tehnologia semiconductoarelor, unde este utilizat cu siliciu și germaniu și sub formă de arseniură de galiu (GaAs) în diode, lasere și tranzistori.

Ca compuși

Deoarece valența arsenicului este 3 și 5 și are un număr de stări de oxidare de la -3 la +5, elementul poate forma tipuri diferite conexiuni. Cele mai importante forme comerciale ale sale sunt As 4 O 6 și As 2 O 5 . Oxidul de arsen, cunoscut în mod obișnuit ca arsen alb, este un produs secundar al prăjirii minereurilor de cupru, plumb și alte metale, precum și minereurilor de arsenopirită și sulfură. Este materia primă pentru majoritatea celorlalți compuși. În plus, este folosit în pesticide, ca agent de albire în producția de sticlă și ca conservant pentru piei. Pentoxidul de arsen se formează prin acțiunea unui agent oxidant (de exemplu, acidul azotic) asupra arsenului alb. Este ingredientul principal în insecticide, erbicide și adezivi metalici.

Arsina (AsH3), un gaz otrăvitor incolor compus din arsen și hidrogen, este un alt substanta cunoscuta. Substanța, numită și hidrogen arsenic, se obține prin hidroliza arsenidelor metalice și prin reducerea metalelor din compușii arsenicului în soluții acide. A găsit utilizare ca dopant în semiconductori și ca gaz otrăvitor militar. LA agricultură de mare importanță sunt acidul arsenic (H 3 AsO 4 ), arseniatul de plumb (PbHAsO 4) și arseniatul de calciu [Ca 3 (AsO 4) 2 ], care sunt utilizate pentru sterilizarea solului și combaterea dăunătorilor.

Arsenicul este un element chimic care formează mulți compuși organici. Kakodin (CH 3) 2 As−As (CH 3) 2, de exemplu, este utilizat la prepararea unui desicant (agent de uscare) utilizat pe scară largă - acidul cacodilic. Compușii organici complecși ai elementului sunt utilizați în tratamentul anumitor boli, de exemplu, dizenteria amibiană cauzată de microorganisme.

Proprietăți fizice

Ce este arsenicul în ceea ce privește proprietățile sale fizice? În starea sa cea mai stabilă, este fragil solid culoare gri oțel cu conductivitate termică și electrică scăzută. Deși unele forme de As sunt asemănătoare metalului, clasificarea lui ca nemetal este o caracterizare mai precisă a arsenului. Există și alte tipuri de arsenic, dar nu sunt bine studiate, în special forma metastabilă galbenă, constând din molecule As 4, precum fosforul alb P 4 . Arsenicul se sublimează la 613°C și există sub formă de vapori ca As 4 molecule, care nu se disociază până la aproximativ 800°C. Disocierea completă în molecule As 2 are loc la 1700°C.

Structura atomului și capacitatea de a forma legături

Formula electronică a arsenului - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - seamănă cu azotul și fosforul prin faptul că există cinci electroni în învelișul exterior, dar diferă de aceștia prin faptul că are 18 electroni în penultimul coajă în loc de două sau opt. Anexa 10 sarcini pozitiveîn nucleu în timpul umplerii a cinci orbitali 3d determină adesea o scădere generală a norului de electroni și o creștere a electronegativității elementelor. Arsenicul din tabelul periodic poate fi comparat cu alte grupuri care demonstrează clar acest model. De exemplu, este în general acceptat că zincul este mai electronegativ decât magneziul, iar galiul este mai electronegativ decât aluminiul. Cu toate acestea, în grupurile ulterioare, această diferență se îngustează și mulți nu sunt de acord că germaniul este mai electronegativ decât siliciul, în ciuda abundenței dovezilor chimice. O tranziție similară de la învelișul cu 8 la 18 elemente de la fosfor la arsenic poate crește electronegativitatea, dar acest lucru rămâne controversat.

Asemănarea învelișului exterior al lui As și P sugerează că pot forma 3 per atom în prezența unei perechi de electroni nelegați suplimentare. Starea de oxidare trebuie deci să fie +3 sau -3, în funcție de electronegativitatea reciprocă relativă. Structura arsenicului vorbește și despre posibilitatea utilizării orbitalului d exterior pentru a extinde octetul, ceea ce permite elementului să formeze 5 legături. Se realizează numai prin reacția cu fluor. Prezența unei perechi de electroni liberi pentru formarea compușilor complecși (prin donarea de electroni) în atomul As este mult mai puțin pronunțată decât în ​​fosfor și azot.

Arsenicul este stabil în aerul uscat, dar devine acoperit cu oxid negru în aerul umed. Vaporii săi ard ușor, formând As 2 O 3 . Ce este arsenicul liber? Este practic neafectat de apă, alcaline și acizi neoxidanți, dar este oxidat de acid azotic până la o stare de +5. Halogenii, sulful reacționează cu arsenul și multe metale formează arsenide.

Chimie analitică

Substanța arsenului poate fi detectată calitativ sub forma unui orpiment galben care precipită sub acțiunea unei soluții de acid clorhidric 25%. Urmele de As se determină în general prin conversia lui în arsenă, care poate fi detectată folosind testul Marsh. Arsina se descompune termic, formând o oglindă neagră de arsenic în interiorul unui tub îngust. Conform metodei Gutzeit, sonda impregnată sub acțiunea arsinei se întunecă din cauza eliberării de mercur.

Caracteristicile toxicologice ale arsenicului

Toxicitatea elementului și a derivaților săi variază foarte mult pe o gamă largă, de la arsenă extrem de otrăvitoare și derivații săi organici până la simplu As, care este relativ inert. Utilizarea compușilor săi organici ca agenți de război chimic (lewisite), vezicant și defoliant (Agent Blue pe bază de amestec apos de 5% acid cacodilic și 26% din sarea sa de sodiu) ne spune ce este arsenicul.

În general, derivații acestui element chimic irită pielea și provoacă dermatită. De asemenea, este recomandată protecția prin inhalare împotriva prafului care conține arsenic, dar majoritatea otrăvirilor apar atunci când este ingerat. Concentrația maximă admisă de As în praf pentru o zi de lucru de opt ore este de 0,5 mg/m 3 . Pentru arsenă, doza este redusă la 0,05 ppm. Pe lângă utilizarea compușilor acestui element chimic ca erbicide și pesticide, utilizarea arsenicului în farmacologie a făcut posibilă obținerea salvarsanului, primul medicament de succes împotriva sifilisului.

Impactul asupra sănătății

Arsenicul este unul dintre cele mai toxice elemente. Compuși anorganici ai acestuia chimic apar în mod natural în cantități mici. Oamenii pot fi expuși la arsenic prin alimente, apă și aer. Expunerea poate apărea și prin contactul pielii cu solul sau apa contaminate.

Oamenii care lucrează cu el, locuiesc în case construite din lemn tratat cu acesta, iar pe terenuri agricole unde s-au folosit pesticide în trecut sunt, de asemenea, expuși la substanță.

Arsenicul anorganic poate provoca diverse efecte asupra sănătății oamenilor, cum ar fi iritația stomacului și intestinală, producția redusă de globule roșii și albe din sânge, modificări ale pielii și iritarea plămânilor. Se crede că ingerarea unor cantități semnificative din această substanță poate crește șansele de a dezvolta cancer, în special cancer de piele, plămâni, ficat și sistemul limfatic.

Concentrațiile foarte mari de arsen anorganic provoacă infertilitate și avorturi spontane la femei, dermatită, rezistență redusă la infecții, probleme cardiace și leziuni ale creierului. În plus, acest element chimic poate deteriora ADN-ul.

Doza letală de arsenic alb este de 100 mg.

Compușii organici ai elementului nu provoacă cancer sau leziuni ale codului genetic, dar dozele mari pot dăuna sănătății umane, de exemplu, provoacă tulburări nervoase sau dureri abdominale.

Ca proprietăți

Chimic de bază proprietăți fizice arsenicul sunt după cum urmează:

• Numărul atomic este 33.
• Greutatea atomică este 74,9216.
• Punctul de topire al formei gri este de 814 ° C la o presiune de 36 atmosfere.
• Densitatea formei gri este de 5,73 g / cm 3 la 14 ° C.
• Densitatea mucegaiului galben este de 2,03 g/cm3 la 18°C.
• Formula electronică a arsenului este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
• Stări de oxidare - -3, +3, +5.
• Valenta arsenicului - 3, 5.

"Element chimic - sulf" - Intercreștere naturală a cristalelor de sulf nativ. Sunt posibile molecule cu lanțuri închise (S4, S6) și lanțuri deschise. Minereurile de sulf sunt extrase în moduri diferite - în funcție de condițiile de apariție. Minerale naturale de sulf. Nu trebuie să uităm de posibilitatea arderii lui spontane. Exploatare în cariera deschisă. Excavatoarele ambulante îndepărtează straturi de roci sub care se află minereul.

„Întrebări privind elementele chimice” - Poate fi stabil și radioactiv, natural și artificial. Asociat cu o modificare a numărului de niveluri de energie în principalele subgrupe. 8. Ce element nu are „înregistrare” permanentă în sistemul Periodic? Sunt în continuă mișcare. Telur, 2) seleniu, 3) osmiu, 4) germaniu. Unde se acumulează arsenicul?

„H2O și H2S” - ion sulfat. Y=? K K2 \u003d 1,23 10? 13 mol / l. Preparare: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, soluție apoasă). În soluție apoasă: +Hcl (eter). Vitrioli MSO4 5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …). Acid sulfuric H2SO4. Structura anionilor SO32– și HSO3–. = y. Molecula de SO3 este nepolară și diamagnetică. ? . Ion hidrosulfit: tautomerie.

„Tabelul periodic al elementelor chimice” - 8. Câți electroni pot fi în al treilea nivel de energie? Aranjați elementele în ordine crescătoare a proprietăților metalice. Denumirea țării: „Chimie elementară”. Poezii de Stepan Șchipaciov. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Câți electroni se rotesc în jurul nucleului unui atom de fluor?

"Calciu Ca" - compuși de Ca. Proprietăți chimice Ca. Proprietățile fizice ale Ca. Calciul este unul dintre elementele comune. Aplicație. Obținerea calciului în industrie. Calciu Ca. Descrieți proprietățile fizice ale Ca. Găsirea în natură. Sarcina de repetat. Calciul Ca este un metal alb argintiu și destul de dur, ușor.

„Elementul fosfor” - Fosforul este al 12-lea cel mai abundent element din natură. Interacţiune substanțe simple- nemetale. interacțiunea cu metalele. Pentru a lega compușii de calciu, se adaugă nisip de cuarț. Când fosforul alb este încălzit într-o soluție alcalină, acesta este disproporționat. Fosfor. Fosfor negru.

Există 46 de prezentări în total în subiect

Arsenic(Latin arsenicum), ca, element chimic al grupului v al sistemului periodic al lui Mendeleev, numărul atomic 33, masă atomică 74,9216; cristale gri oțel. Elementul constă dintr-un izotop stabil 75 as.

Referință istorică. Compușii naturali ai M. cu sulf (orpiment ca 2 s 3, realgar ca 4 s 4) erau cunoscuți popoarelor lumea antica care foloseau aceste minerale ca medicamente și vopsele. Produsul arderii sulfurilor de M. era, de asemenea, cunoscut - oxidul de M. (iii) ca 2 o 3 („M alb”). Numele de arsenik o n este deja găsit la Aristotel; este derivat din greacă a rsen - puternic, curajos și a servit pentru a desemna M. compuși (în funcție de efectul lor puternic asupra organismului). nume rusesc, se crede că provine de la „șoarece” (conform utilizării preparatelor M. pentru exterminarea șoarecilor și șobolanilor). Obținerea M. în stare liberă este atribuită Albert cel Mare(aproximativ 1250). În 1789 A. Lavoisier a inclus M. în lista elementelor chimice.

distribuţie în natură. Conținutul mediu de M. în scoarța terestră (clarke) este de 1,7 × 10 -4% (în masă), în astfel de cantități este prezent în majoritatea rocilor magmatice. Deoarece compușii lui M. sunt volatili la temperaturi mari, elementul nu se acumulează în timpul proceselor magmatice; se concentrează prin precipitarea din apele fierbinți de adâncime (împreună cu s, se, sb, fe, co, ni, cu și alte elemente). În timpul erupţiei vulcanilor M. sub forma lor compuși volatili intră în atmosferă. Întrucât M. este multivalent, migrarea sa este foarte influențată de mediul redox. În condiții de oxidare suprafața pământului se formează arsenii (ca 5+) și arseniți (ca 3+). Acestea sunt minerale rare care se găsesc doar în zonele de zăcăminte minerale, minerale native și minerale ca 2+ sunt și mai rare. Dintre numeroasele minerale ale lui M. (aproximativ 180), doar arsenopirita are o importanță industrială majoră.

Cantitati mici de M. sunt necesare vietii. Totuși, în zonele zăcământului M. și a activității vulcanilor tineri, solurile pe alocuri conțin până la 1% M., care este asociat cu bolile animalelor și moartea vegetației. Acumularea lui M. este caracteristică în special peisajelor stepelor și deșerților, în solurile cărora M. este inactiv. Într-un climat umed, M. este ușor de spălat din sol.

În materie vie, în medie, 3 × 10 -5% M., în râuri 3 × 10 -7%. M., adus de râuri în ocean, este precipitat relativ rapid. LA apa de mare doar 1 10 -7% M., dar în argile şi şisturi 6,6 10 -4%. Sedimentar minereuri de fier, nodulii de feromangan sunt adesea îmbogățiți în M.

Proprietati fizice si chimice. M. are mai multe modificări alotrope. În condiții normale, cel mai stabil este așa-numitul metalic, sau gri, M. (a -as) - o masă cristalină fragilă de oțel gri; într-o fractură proaspătă are un luciu metalic, se pătește rapid în aer, deoarece este acoperit cu o peliculă subțire de 2 sau 3. Rețeaua cristalină a lui M. gri este romboedrică ( A= 4,123 a , unghi a = 54°10", X= 0,226), stratificat. Densitate 5,72 g/cm 3(la 20°c), specific rezistență electrică 35 10 -8 ohm? m, sau 35 10 -6 ohm? cm, coeficient de temperatură al rezistenței electrice 3,9 10 -3 (0°-100 °c), duritate Brinell 1470 MN/m2, sau 147 kgf/mm 2(3-4 conform lui Mohs); M. este diamagnetic. Sub presiune atmosferică M. sublimează la 615 ° C fără să se topească, deoarece. punct triplu a -as se află la 816 ° C și presiune 36 la. Aburul M. până la 800 ° C este format din molecule ca 4, peste 1700 ° C - doar de la 2. În timpul condensării vaporilor M. pe o suprafață răcită de aer lichid se formează M. galben - cristale transparente, moi ca ceară, cu densitatea 1,97 g/cm 3, similar în proprietăți cu alb fosfor. Sub acțiunea luminii sau la o încălzire ușoară, se transformă în M gri. Sunt cunoscute și modificări sticlo-amorfe: M. negru și M. maro, care, atunci când sunt încălzite peste 270 ° C, se transformă în M gri.

Configurația electronilor exteriori ai atomului M. 3 d 10 4 s 2 4 p 3 . În compuși, M. are stările de oxidare + 5, + 3 și - 3. Gri M. este mult mai puțin activ din punct de vedere chimic decât fosforul. Când este încălzit în aer peste 400 ° C, M. arde, formându-se ca 2 sau 3. M. se conectează direct la halogeni; în condiții normale asf 5 - gaz; asf 3 , ascl 3 , asbr 3 - lichide incolore, ușor volatile; asi 3 si as 2 l 4 sunt cristale rosii. Când M. se încălzește cu sulf se obțin sulfuri: roșu portocaliu ca 4 s 4 și galben-lămâie ca 2 s 3 . Sulfura galben pal ca 2 s 5 precipită atunci când h 2 s este trecută într-o soluție răcită cu gheață de acid arsenic (sau sărurile sale) în acid clorhidric fumos: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s \u003d ca 2 s 5 + 8h 2 o; în jur de 500°c se descompune în 2 s 3 și sulf. Toate sulfurile lui M. sunt insolubile în apă și acizi diluați. Agenții oxidanți puternici (amestecuri de hno 3 + hcl, hcl + kclo 3) îi transformă într-un amestec de h 3 aso 4 și h 2 so 4. Sulfura ca 2 s 3 este ușor solubilă în sulfuri și polisulfuri de amoniu și Metale alcaline, formând săruri de acizi - tioarsen h 3 ass 3 și tioarsenic h 3 ass 4. Cu oxigen, M. dă oxizi: oxid M. (iii) ca 2 o 3 - anhidridă de arsen și oxid M. (v) ca 2 o 5 - anhidridă de arsen. Prima dintre acestea se formează prin acțiunea oxigenului asupra M. sau a sulfurilor sale, de exemplu, 2as 2 s 3 + 9o 2 \u003d 2as 2 o 3 + 6so 2. Vaporii sub formă de 2 sau 3 se condensează într-o masă sticloasă incoloră, care devine opace în timp datorită formării de cristale cubice mici, densitate 3,865 g/cm 3. Densitatea vaporilor corespunde formulei ca 4 o 6: peste 1800°c, vaporii sunt formați din 2 o 3 . La 100 G apa se dizolvă 2.1 G ca 2 o 3 (la 25°c). Oxidul M. (iii) este un compus amfoter, cu predominanța proprietăților acide. Se cunosc săruri (arseniți) care corespund acizilor ortoarsenic h 3 aso 3 și metaarsenic haso 2; acizii in sine nu au fost obtinuti. Doar arseniții de metal alcalin și de amoniu sunt solubili în apă. ca 2 o 3 și arseniții sunt de obicei agenți reducători (de exemplu, ca 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \u003d 4hi + 2h 3 aso 4), dar pot fi și agenți oxidanți (de exemplu, ca 2 o 3 + 3c \u003d 2as + 3co ).

Oxidul M. (v) se obţine prin încălzirea acidului arsenic h3 aso 4 (aproximativ 200°c). Este incolor, aproximativ 500°c se descompune în 2 o 3 și o 2 . Acidul arsenic se obține prin acțiunea hno 3 concentrat asupra ca sau ca 2 o 3 . Sărurile acidului arsenic (arseniații) sunt insolubile în apă, cu excepția sărurilor de metale alcaline și de amoniu. Sunt cunoscute sărurile corespunzătoare acizilor ortoarsenic h 3 aso 4 , metaarsenic haso 3 şi piroarsenic h 4 ca 2 o 7; ultimii doi acizi nu au fost obtinuti in stare libera. Atunci când este fuzionat cu metale, M. formează în cea mai mare parte compuși ( arsenide).

Obținerea și utilizarea . M. se obține în industrie prin încălzirea piritelor de arsenic:

feass = fes + as

sau (mai rar) ca reducere 2 sau 3 cu cărbune. Ambele procese se desfășoară în retorte de lut refractar conectate la un receptor pentru condensarea vaporilor M. Anhidrida de arsen este obținută prin prăjirea oxidativă a minereurilor de arsen sau ca produs secundar al prăjirii minereurilor polimetalice, conținând aproape întotdeauna M. În timpul prăjirii oxidative, pe măsură ce se formează 2 sau 3 vapori care se condensează în camere de captare. Brutul ca 2 sau 3 este purificat prin sublimare la 500-600°C. Purificat ca 2 sau 3 este utilizat pentru producerea de M. și preparatele sale.

Mici aditivi de M. (0,2-1,0% în greutate) sunt introduși în plumb, care este utilizat pentru producerea împușcăturii de pușcă (M. crește tensiune de suprafata plumb topit, datorită căruia împușcătura capătă o formă apropiată de sferică; M. creste usor duritatea plumbului). Ca înlocuitor parțial al antimoniului, M. face parte din unele babbit și aliaje de imprimare.

M. pură nu este otrăvitoare, dar toți compușii săi care sunt solubili în apă sau care pot intra în soluție sub acțiunea sucului gastric sunt extrem de otrăvitori; deosebit de periculos arsenic hidrogen. Dintre compușii utilizați în producerea M., anhidrida de arsen este cea mai toxică. Aproape toate minereurile sulfurate ale metalelor neferoase, precum și pirita de fier (sulf), conțin un amestec de M.. Prin urmare, în timpul prăjirii lor oxidative, împreună cu dioxidul de sulf so 2, ca 2 sau 3 se formează întotdeauna; cea mai mare parte se condensează în canalele de fum, dar în absența sau eficiența scăzută a instalațiilor de tratare, gazele de evacuare ale cuptoarelor de minereu antrenează cantități semnificative de 2 sau 3 . Pure M., deși nu este otrăvitor, este întotdeauna acoperit cu un strat de otrăvitor ca 2 sau 3 atunci când este depozitat în aer. În absența unei ventilații adecvate, gravarea metalelor (fier, zinc) cu acizi sulfuric sau clorhidric tehnic care conțin un amestec de M. este extrem de periculoasă, deoarece în acest caz se formează hidrogen arsenic.

S. A. Pogodin.

M. în corp. La fel de oligoelement M. este omniprezent în fauna sălbatică. Conținutul mediu de M. în soluri este de 4 10 -4%, în cenușă de plante - 3 10 -5%. Conținutul de M. în organismele marine este mai mare decât în ​​cele terestre (la pești 0,6-4,7 mgîn 1 kg materie brută se acumulează în ficat). Conținutul mediu de M. în corpul uman este de 0,08-0,2 mg/kg. În sânge, M. este concentrat în eritrocite, unde se leagă de molecula de hemoglobină (mai mult, fracția de globină conține de două ori mai mult decât în ​​hem). Cea mai mare cantitate din ea (per 1 G tesut) se gaseste in rinichi si ficat. O mulțime de M. este conținută în plămâni și splină, piele și păr; relativ puțin - în lichidul cefalorahidian, creier (în principal glanda pituitară), gonade etc. În țesuturile M. se află în fracțiunea principală de proteine, mult mai puțin - în solubilă în acid și doar o mică parte din aceasta se găsește in fractiunea lipidica. M. este implicat în reacții redox: descompunerea oxidativă a carbohidraților complecși, fermentație, glicoliză etc. Compușii M. sunt utilizați în biochimie ca specifici inhibitori enzime pentru studiul reacțiilor metabolice.

M. în medicină. Compușii organici M. (aminarson, miarsenol, novarsenal, osarsol) sunt utilizați în principal pentru tratamentul sifilisului și bolilor protozoare. Preparatele anorganice M. - arsenitul de sodiu (acidul arsenic de sodiu), arsenitul de potasiu (acidul arsenic de potasiu), anhidrida de arsenic ca 2 sau 3, sunt prescrise ca tonic si tonic general. La aplicarea locală, preparatele anorganice de M. pot provoca un efect necrozant fără iritare prealabilă, motiv pentru care acest proces se desfășoară aproape nedureros; această proprietate, care este cel mai pronunțată în 2 sau 3 , este folosită în stomatologie pentru a distruge pulpa dentară. Preparatele anorganice ale lui M. sunt folosite si pentru tratarea psoriazisului.

Obținut artificial izotopi radioactivi M. 74 ca (t 1/2 = 17,5 zi) și 76 ca (t 1/2 = 26,8 h) sunt utilizate în scopuri diagnostice și terapeutice. Cu ajutorul lor, se clarifică localizarea tumorilor cerebrale și se determină gradul de radicalitate al înlăturării lor. M. radioactiv este folosit uneori pentru boli de sânge etc.

Conform recomandărilor Comisiei Internaționale pentru Protecția împotriva Radiațiilor, conținutul maxim admis de 76 ca în organism este de 11 microcurie. Conform standardelor sanitare adoptate în URSS, concentrațiile maxime admise de 76 ca în rezervoarele de apă și deschise sunt 1 10 -7 curie/l, în aerul sălilor de lucru 5 10 -11 curie/l. Toate preparatele lui M. sunt foarte otrăvitoare. În otrăvirea acută, aceștia experimentează dureri abdominale severe, diaree, leziuni renale; posibil colaps, convulsii. În intoxicațiile cronice, cele mai frecvente sunt tulburările gastrointestinale, catarurile mucoasei tractului respirator (faringită, laringită, bronșită), leziunile cutanate (exantem, melanoză, hiperkeratoză), tulburările de sensibilitate; posibila dezvoltare a anemiei aplastice. În tratamentul otrăvirii cu medicamente M. cea mai mare valoare da unithiol.

Măsurile de prevenire a intoxicațiilor industriale ar trebui să vizeze în primul rând mecanizarea, etanșarea și îndepărtarea prafului procesului tehnologic, crearea unei ventilații eficiente și asigurarea lucrătorilor cu echipament individual de protecție împotriva expunerii la praf. Sunt necesare examinări medicale regulate ale lucrătorilor. Examenele medicale preliminare se efectuează la angajare, iar pentru angajați - o dată la șase luni.

Lit.: Remy G., Curs Chimie anorganică, per. din germană, vol. 1, M., 1963, p. 700-712; Pogodin S. A., Arsenic, în cartea: Brief Chemical Encyclopedia, vol. 3, M., 1964; Substanțe dăunătoareîn industrie, sub total. ed. N. V. Lazareva, ed. a 6-a, partea 2, L., 1971.

descărcați rezumat

Unii care au murit în Evul Mediu de holeră nu au murit din cauza ei. Simptomele bolii sunt similare cu cele intoxicație cu arsenic.

După ce au aflat acest lucru, oamenii de afaceri medievali au început să ofere trioxid element ca otravă. Substanţă. Doza letală este de doar 60 de grame.

Au fost împărțiți în porții, dând timp de câteva săptămâni. Până la urmă, nimeni nu a bănuit că bărbatul nu a murit de holeră.

Gust de arsenic nu se simte in doze mici, fiind, de exemplu, in alimente sau bauturi. În realitățile moderne, desigur, nu există holeră.

Oamenii nu trebuie să se teamă de arsenic. Mai probabil, șoarecii trebuie să se teamă. O substanță toxică este un tip de otravă pentru rozătoare.

În cinstea lor, de altfel, elementul este numit. Cuvântul „arsenic” există doar în țările de limbă rusă. Denumirea oficială a substanței este arsenicum.

Desemnarea în - As. Numărul de serie este 33. Pe baza acestuia, putem presupune o listă completă a proprietăților arsenicului. Dar să nu presupunem. Să ne uităm la chestiune cu siguranță.

Proprietățile arsenicului

Numele latin al elementului este tradus ca „puternic”. Aparent, aceasta se referă la efectul substanței asupra organismului.

Odată cu intoxicația, încep vărsăturile, digestia este deranjată, stomacul se răsucește și munca este parțial blocată. sistem nervos. nu unul dintre cei slabi.

Otrăvirea apare din oricare dintre formele alotrope ale substanței. Alltropia este existența unor manifestări ale aceluiași lucru care sunt diferite ca structură și proprietăți. element. Arsenic cel mai stabil sub formă metalică.

Romboedric gri de oțel fragil. Unitățile au un caracter metalic, dar la contactul cu aerul umed se estompează.

Arsenic - metal, a cărui densitate este de aproape 6 grame pe centimetru cub. Pentru alte forme ale elementului, indicatorul este mai mic.

Pe locul doi este amorf arsenic. Caracteristica elementului: — culoare aproape neagră.

Densitatea acestei forme este de 4,7 grame pe centimetru cub. În exterior, materialul seamănă.

Starea obișnuită a arsenului pentru locuitori este galbenă. Cristalizarea cubică este instabilă, devine amorfă când este încălzită la 280 de grade Celsius, sau sub acțiunea luminii simple.

Prin urmare, galbenii sunt moi, ca în întuneric. În ciuda culorii, agregatele sunt transparente.

Dintr-o serie de modificări ale elementului, se poate observa că este doar jumătate din metal. Răspunsul evident la întrebare este: - " Arsenic metalic sau nemetal", Nu.

Confirmarea este reacții chimice. Al 33-lea element formează acid. Cu toate acestea, a fi în acid în sine nu dă.

Metalele fac lucrurile diferit. În cazul arsenicului, ele nu se obțin nici măcar la contactul cu unul dintre cele mai puternice.

Compușii asemănători sării se „născ” în timpul reacțiilor arsenului cu metalele active.

Mă refer la oxidanți. A 33-a substanță interacționează doar cu ei. Dacă partenerul nu are proprietăți oxidante pronunțate, interacțiunea nu va avea loc.

Acest lucru este valabil chiar și pentru alcalii. Acesta este, arsenul este un element chimic destul de inert. Cum, atunci, să-l obțineți, dacă lista de reacții este foarte limitată?

Exploatarea arsenului

Arsenicul este extras împreună cu alte metale. Separați-le, rămâne a 33-a substanță.

În natură există compuși ai arsenului cu alte elemente. Din ele se extrage al 33-lea metal.

Procesul este profitabil, deoarece, împreună cu arsenul, ele merg adesea, și.

Se găsește în mase granulare sau cristale cubice de culoarea staniului. Uneori, există o nuanță galbenă.

Compus de arsenicși metal ferrum are un „frate”, în care în loc de a 33-a substanță este . Este o pirită obișnuită de culoare aurie.

Agregatele sunt similare cu arsenoversia, dar nu pot servi ca minereu de arsenic, deși îl conțin și ca impuritate.

Apropo, se întâmplă și arsenul în mod obișnuit, dar, din nou, ca o impuritate.

Cantitatea de element pe tonă este atât de mică, dar nici măcar extracția secundară nu are sens.

Dacă distribuiți uniform rezervele mondiale de arsenic în scoarța terestră, obțineți doar 5 grame pe tonă.

Deci, elementul nu este comun, este comparabil ca număr cu , , .

Dacă te uiți la metalele cu care arsenul formează minerale, atunci acest lucru este nu numai, ci și cu cobalt și nichel.

Numărul total mineralele celui de-al 33-lea element ajunge la 200. Există și o formă nativă a materiei.

Prezența sa se explică prin inerția chimică a arsenicului. Format pe lângă elemente cu care nu sunt prevăzute reacții, eroul rămâne într-o izolare splendidă.

În acest caz, adesea, se obțin agregate în formă de ac sau cubice. De obicei, cresc împreună.

Aplicarea arsenului

Elementul căruia îi aparține arsenul dual, nu numai că arată proprietățile metalului și ale nemetalului.

Percepția elementului de către umanitate este, de asemenea, duală. În Europa, a 33-a substanță a fost întotdeauna considerată o otravă.

În 1733, au emis chiar un decret care interzicea vânzarea și cumpărarea de arsenic.

În Asia, „otrava” a fost folosită de medici de 2000 de ani în tratamentul psoriazisului și sifilisului.

Medicii moderni au dovedit că al 33-lea element atacă proteinele care provoacă oncologie.

În secolul al XX-lea, unii medici europeni au fost de partea asiaticilor. În 1906, de exemplu, farmaciștii occidentali au inventat medicamentul salvarsan.

A devenit primul în medicina oficială, a fost folosit împotriva unui număr de boli infecțioase.

Adevărat, imunitatea este dezvoltată la medicament, precum și la orice aport constant de arsenic în doze mici.

1-2 cure eficiente de medicament. Dacă se formează imunitatea, oamenii pot lua o doză letală de element și pot rămâne în viață.

Pe lângă medici, metalurgiștii au devenit interesați de cel de-al 33-lea element, începând să se adauge pentru producția de shot-uri.

Se face pe baza căruia este inclus în metale grele. Arsenic mărește plumbul și permite stropilor acestuia să capete o formă sferică atunci când sunt turnate. Este corect, ceea ce îmbunătățește calitatea fotografiei.

Arsenicul poate fi găsit și în termometre, sau mai degrabă în ele. Se numește vieneză, amestecată cu oxidul celei de-a 33-a substanțe.

Conexiunea servește ca un clarificator. Arsenicul a fost folosit și de suflătorii de sticlă din antichitate, dar ca aditiv pentru mată.

Sticla opaca devine cu o impuritate impresionanta a unui element toxic.

Păstrând proporțiile, mulți suflatori de sticlă s-au îmbolnăvit și au murit prematur.

Iar tăbăcăriile folosesc sulfuri arsenic.

Element principal subgrupuri A 5-a grupă a tabelului periodic face parte din unele vopsele. În industria pielii, arsenicumul ajută la îndepărtarea părului.

Pretul arsenicului

Arsenicul pur este cel mai adesea oferit sub formă metalică. Prețurile sunt stabilite pe kilogram sau pe tonă.

1000 de grame costă aproximativ 70 de ruble. Pentru metalurgiști, ei oferă arsenic gata făcut, de exemplu, cu cupru.

În acest caz, iau 1500-1900 de ruble pe kilogram. Se vând kilograme și anhidrit de arsenic.

Este folosit ca medicament pentru piele. Agentul este necrotic, adică moare în zona afectată, ucigând nu numai agentul cauzal al bolii, ci și celulele în sine. Metoda este radicală, dar eficientă.