1. Definicija hemije i njenih osnovnih pojmova: atom, molekul, relativne atomske i molekulske mase, hemijska količina supstance, hemijski elementi, izotopi. Jednostavne i složene supstance. Koncept strukturne i formulačke jedinice materije. Čiste supstance i smeše.

hemija- jedna od najvažnijih i najopsežnijih oblasti prirodnih nauka, nauka o supstancama, njihovom sastavu i strukturi, njihovim svojstvima, njihovim transformacijama koje dovode do promene sastava - hemijske reakcije, kao i zakoni i obrasci kojima se te transformacije povinuju.

atom - najmanja čestica hemijski element, koji ima sva svoja svojstva. Atom se sastoji od jezgra i "oblaka" elektrona oko njega. Jezgro se sastoji od pozitivno nabijenih protona i neutralnih neutrona. Broj protona u jezgru je uvijek konstantan (što se podudara sa brojem elektrona), dok se broj neutrona može mijenjati (često broj neutrona prelazi broj protona). Iz tog razloga postoje atomi koji imaju isti nuklearni naboj, ali se razlikuju po masi. Dobili su ime izotopi . Atomi (tačnije, atomska jezgra) su hemijski nedjeljivi. Interagom, atomi mogu formirati molekule.

Molekula- čestica koja se sastoji od dva ili više atoma, koji mogu postojati nezavisno. Ima stalan kvalitativni i kvantitativni sastav. Njegova svojstva zavise od atoma koji čine njegov sastav, i od prirode veza između njih, od molekularne strukture i prostornog rasporeda (izomeri). Može imati više različitih stanja i prelaziti iz jednog stanja u drugo pod uticajem spoljnih faktora. Osobine tvari koje se sastoje od određenih molekula zavise od stanja molekula i od svojstava molekula.

Apsolutne mase atoma i molekula su vrlo male, ali savremene metode istraživanja omogućavaju njihovo određivanje sa velikom preciznošću. Dakle, masa atoma vodika je 1.674 10 -27 kg, atoma ugljika - 1.993 10 -26 kg, molekula vode - 2.990 10 -26 kg. Nezgodno je koristiti takve vrijednosti u proračunima. Stoga se u hemiji ne koriste apsolutne vrijednosti mase, već relativne.

Relativno atomska masa emisije , koliko je puta masa atoma datog elementa veća od takozvane jedinice atomske mase (a.m.u.) .

Jedinica atomske mase (a.m.u.) je 1/12 mase atoma ugljika-12, tj. izotop ugljika 12 C.

1 amu = 1,66 10 -27 kg

Na ovaj način , relativna atomska masa (ili jednostavno atomska masa) elementa masa njegovog atoma se naziva, izražena u jedinicama atomske mase (bezdimenzionalna vrijednost), označena sa Ar, gdje je indeks r početno slovo engleska riječ srodnik - srodnik; ponekad se ovaj indeks izostavlja. Na primjer, relativna atomska masa kiseonika:

Ar(O) = m(O) / 1/12 m(C) = 15,999

Ova vrijednost relativne atomske mase kiseonika data je u periodnom sistemu elemenata.

Pošto se masa molekula bilo koje supstance sastoji od masa njenih sastavnih atoma, onda relativna molekulska masa Mr supstance je masa njegovog molekula, izražena u jedinicama atomske mase. Na primjer, relativna molekulska težina vode je:

Mr(H 2 O) = m (H 2 O) / 1/12 m (C) = 2,990 10 -26 / 1,66 10 -27 = 18,01

Mr(H 2 O) = 2Ar (H) + 1Ar (O) = 2 1 + 1 16 \u003d 18 (relativna molekulska težina jednaka je zbroju proizvoda relativnih atomskih masa atoma po njihovom broju ).

Drugim riječima, relativne atomske Ar i molekularne Mr mase pokazuju koliko su puta mase datog atoma i date molekule veće od 1/12 mase atoma izotopa ugljika-12.

Uz jedinice mase i zapremine u hemiji se koristi i jedinica količine supstance - krtica. krtica - ovo je količina supstance koja sadrži onoliko strukturnih jedinica koliko ih ima u 12 g ugljičnog izotopa 12 C. Strukturne jedinice uključuju atome, molekule, ione i druge čestice koje čine supstancu.

Pošto već znamo apsolutnu masu atoma ugljika, možemo izračunati koliko atoma ugljika sadrži 12 g ugljika 12 C ili 1 mol bilo koje tvari.

N A = 0,012 / 1,993 10 -26 \u003d 6,02 10 23

Broj N A = 6,02 10 23 naziva se Avogadrov broj. N A ne zavisi od prirode supstance, niti od njenog agregacionog stanja.

Masa jednog mola date supstance naziva se njena molarna masa . Molarna masa se izražava u g/mol ili kg/mol. Ona je jednaka količniku dijeljenja mase tvari (u kg) njenom količinom (u molovima)

M(X) = m(X) / ?(X)

Važno je to zapamtiti (lako pokazati). molarna masa M supstance je numerički jednak njenoj relativnoj atomskoj ili molekulskoj težini.

Potrebno je razlikovati molarnu masu M i molekulsku masu Mr, izraženu u a.m.u. Ako je molarna masa izražena u g / mol, tada su njihove numeričke vrijednosti jednake. Ako je molarna masa izražena u kg / mol, tada je njena brojčana vrijednost 1000 puta manja od Mr. Na primjer, molekularna težina sumporne kiseline H 2 SO 4 je 98 amu, a njena molarna masa je 98 g / mol, ili 98 10 -3 kg / mol.

Hemijski element je vrsta atoma sa specifičnim pozitivan naboj jezgra. Svi hemijski elementi su navedeni u Periodnom sistemu elemenata D. I. Mendeljejeva; svaki element ima svoj serijski (atomski) broj u periodičnom sistemu. Vrijednost serijskog broja elementa i vrijednost naboja jezgra atoma istog elementa su isti, odnosno kemijski element je skup atoma istog serijskog broja.

U slobodnom stanju, hemijski elementi su u obliku jednostavnih supstanci.

Jednostavno Supstance koje se sastoje od atoma jednog elementa nazivaju se. Oni su označeni hemijskom formulom E n, gde je E simbol hemijskog elementa; n je broj atoma u molekulu.

Među jednostavnim supstancama su metali, čine većinu poznatih elemenata, i nemetali ( vodonik H, bor B, ugljenik C, silicijum Si, azot N, fosfor P, arsen As, kiseonik O, sumpor S, selen Se, telur Te, fluor F, hlor Cl, brom Br, jod I, astat At, helijum He , neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn).

Kompleksne supstance, ili hemijska jedinjenja sastoje se od atoma dva ili više elemenata.

Složene supstance se često nazivaju hemijskim jedinjenjima.

Na primjer, voda se sastoji od atoma kisika i vodika, željezni sulfid se sastoji od atoma željeza i sumpora.

Strukturna formula – hemijska formula, sastavljen od simbola hemijskih elemenata i posebnih znakova koji odražavaju strukturu datog hemijski, isključujući međusobnog dogovora atoma u svemiru.

U molekuli vode atom kisika je povezan jednostavnim (jednostrukim) vezama sa dva atoma vodika, a atomi vodika nisu međusobno povezani. To jasno pokazuje strukturna formula vode. H-------O------H

Drugi primjer: molekul sumpora S 8 . U ovoj molekuli, 8 atoma sumpora formira osmočlani ciklus u kojem je svaki atom sumpora povezan sa dva druga atoma jednostavnim vezama.

Strukturna formula fosforne kiseline pokazuje da je u molekuli ove supstance jedan od četiri atoma kiseonika vezan samo sa atomom fosfora dvostrukom vezom, a atom fosfora je, zauzvrat, povezan sa još tri atoma kiseonika jednostavnim vezama. . Svaki od ova tri atoma kisika, osim toga, povezan je jednom vezom s jednim od tri atoma vodika prisutna u molekuli.

Nemolekularne supstance ne sadrže molekule. Za praktičnost izvođenja kemijskih proračuna u nemolekularnoj tvari, tzv jedinica formule.

jedinica formule- grupa atoma koji čine nemolekularnu tvar, što odgovara najjednostavnijoj formuli ove tvari.

Primjeri sastava jedinica formule nekih tvari:

1) silicijum dioksid (kvarcni pesak, kvarc) SiO 2 - jedinica formule sastoji se od jednog atoma silicija i dva atoma kiseonika;

2) natrijum hlorid (kuhinjska so) NaCl - jedinica formule sastoji se od jednog atoma natrijuma i jednog atoma hlora;

3) gvožđe Fe - formula se sastoji od jednog atoma gvožđa.

Kao i molekula, jedinica formule je najmanji dio tvari koji zadržava svoja kemijska svojstva.

U prirodi se tvari uglavnom nalaze u obliku smjesa.Homogene smjese su takve smjese u kojima je čak ni uz pomoć mikroskopa nemoguće otkriti čestice tvari koje su uključene u smjesu.

Na primjer, otopine šećera ili natrijum hlorida u vodi.

Heterogene su takve mješavine u kojima se čestice tvari koje čine smjesu mogu vidjeti golim okom ili mikroskopom.

Za hemijske laboratorije i industrija često zahtevaju čiste supstance. Čiste supstance su supstance koje imaju konstantu fizička svojstva npr. destilovana voda. (Praktično apsolutno čiste vode nisu dobijene.)

Glavne metode razdvajanja smjesa (prečišćavanje tvari):

1. heterogena

taloženje - taloženje čestica gline u vodi. Koristi se za prečišćavanje vode za piće.

Filtracija - koristi se za prečišćavanje vode za piće.

djelovanje magneta - odvajanje željeza od drugih supstanci.

2. homogena

Isparavanje - oslobađanje kuhinjske soli iz vode slanih jezera.

kristalizacija - proizvodnja šećera itd.

destilacija - dobijanje destilovane vode.

Kromatografija - odvajanje i prečišćavanje raznih ljekovitih supstanci itd.

TEMA 1

Hemijski element- skup atoma sa ista naplata jezgro, broj protona, koji se poklapa sa rednim, ili atomskim, brojem u periodnom sistemu. Svaki hemijski element ima svoje ime i simbol, koji su dati u Periodnom sistemu elemenata Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva.

Oblik postojanja hemijskih elemenata u slobodnom obliku su jednostavne supstance

(jedan element

Atom (od drugi grčkiἄτομος - nedjeljiv) - najmanji hemijski nedjeljiv dio hemijski element, koji je nosilac njegovih svojstava . Atom se sastoji od atomsko jezgro i okolina elektronski oblak. Jezgro atoma se sastoji od pozitivnog naelektrisani protoni i nenapunjen neutroni, a okolni oblak se sastoji od negativno nabijenih elektrona. Ako se broj protona u jezgri poklapa s brojem elektrona, tada je atom kao cjelina električno neutralan. Inače, ima neke pozitivne ili negativni naboj i pozvao ion. Atomi se klasifikuju prema broju protona i neutrona u jezgru: broj protona određuje da li atom pripada nekom hemijskom elementu, a broj neutrona - izotop ovaj element.

atomi različite vrste u različitim količinama, povezani međuatomskim vezama, formiraju molekule.

atomska masa, relativna atomska masa(stari naziv - atomska težina) je vrijednost mase atoma, izražena u jedinicama atomske mase. Trenutno se pretpostavlja da je jedinica atomske mase 1/12 mase neutralnog atoma najzastupljenijeg izotopa ugljika 12 C, tako da je atomska masa ovog izotopa, po definiciji, tačno 12. Razlika između atomske mase izotopa i njegovih maseni broj naziva se višak mase (obično izražen u MeV). Može biti i pozitivno i negativno; razlog njenog nastanka je nelinearna zavisnost energije veze jezgara o broju protona i neutrona, kao i razlika u masama protona i neutrona.

Avogadrov broj, Avogadrova konstanta - fizička konstanta, numerički jednak broju navedenih strukturnih jedinica ( atomi, molekule, joni, elektrona ili bilo koje druge čestice) u 1 krtica supstance. Definiran kao broj atoma u 12 grama(tačno) čisto izotop ugljenik-12. Obično se označava kao N A, rjeđe kao L .

N A \u003d 6,022 141 79 (30) × 10 23 mol -1.

jezgro (atoma) in nuklearna fizika - dio atom, koji ima pozitivan električni naplatiti, u kojoj je gotovo sve svoje težina.

Elektronska ljuska atoma je područje prostora vjerovatnog položaja elektrona koje karakterizira ista vrijednost glavnog kvantni broj n i, kao rezultat toga, nalazi se u blizini nivoi energije . Svaka elektronska ljuska može imati specifičnu maksimalan broj elektrona. Proton (od drugi grčkiπρῶτος - prvi, glavni) - elementarna čestica. Odnosi se na barioni, Ima spin 1/2,električni naboj+1. U fizici elementarnih čestica smatra se kao nukleon sa projekcijom izospin+1/2 (u nuklearnoj fizici je prihvaćen suprotan predznak projekcije izospin). Sastoji se od tri kvarkovi(jedan d -kvark i dva u -kvark). Stabilno (donja granica uključena životni vijek- 2,9×10 29 godina bez obzira na kanal raspadanja, 1,6×10 33 godine za raspad u pozitron i neutralan božur).

Masa protona, izražena u različitim jedinicama, je (preporučene vrijednosti CODATA 2006, naznačeno u zagradama greška vrijednosti u jedinicama posljednje značajne cifre, jedan standardna devijacija):

§ 938.272 013(23) MeV;

§ 1.007 276 466 77 (10) a. jesti.;

§ 1.672 621 637(83) × 10 −27 kg;

§ 1836,152 672 47(80) masa elektron.

Neutron je elementarna čestica koja nema električni naboj. Neutron je fermion i pripada klasi bariona. Atomska jezgra se sastoje od neutrona i protona. Neutron je jedina elementarna čestica sa masom mirovanja za koju je direktno uočena gravitaciona interakcija - zakrivljenost u zemaljskom gravitacionom polju putanje dobro kolimiranog snopa hladnih neutrona. Izmjereno gravitacijsko ubrzanje neutrona, u okviru tačnosti eksperimenta, poklapa se sa gravitacijskim ubrzanjem makroskopskih tijela. One. je jedina čestica koja podliježe zakonu gravitacije“ formulirao Newton Isaac.

Elementarni električni naboj - minimalni dio ( kvantna) električni naboj. Usko povezan sa konstanta fine strukture opisivati elektromagnetna interakcija

Broj naboja atomskog jezgra (sinonimi: atomski broj, atomski broj, serijski broj hemijskog elementa) - broj protona u atomskom jezgru. Broj naboja je jednak naboju jezgra u jedinicama elementarnog naboja a istovremeno je jednak serijskom broju hemijskog elementa koji odgovara jezgru u periodnom sistemu.

Broj naplate se obično označava slovom Z. Jezgra sa istim brojem naboja, ali različitim masenim brojem A(što je jednako zbiru broja protona Z i broj neutrona N) su različiti izotopi istog hemijskog elementa, jer je naboj jezgra ono što određuje strukturu elektronska školjka atom i otuda njegova hemijska svojstva.

Periodični sistem hemijskih elemenata ( periodni sistem) - klasifikacija hemijskih elemenata, utvrđivanje zavisnosti različitih svojstava elemenata o naelektrisanju atomskog jezgra. Sistem je grafički izraz periodičnog zakona koji je uspostavio ruski hemičar D. I. Mendeljejev 1869. godine. Njegovu originalnu verziju razvio je D. I. Mendeljejev 1869-1871 i ustanovio je ovisnost svojstava elemenata od njihove atomske težine (u modernim terminima, od atomske mase). Ukupno je predloženo nekoliko stotina varijanti prikaza periodnog sistema (analitičke krive, tabele, geometrijske figure, itd.). U modernoj verziji sistema, trebalo bi da svede elemente u dvodimenzionalnu tabelu, u kojoj svaka kolona (grupa) određuje glavna fizička i hemijska svojstva, a redovi predstavljaju periode slične jedni drugima u određenoj meri. .

I on ( drugi grčkiἰόν - ide) - jednoatomno ili višeatomno električno naelektrisana čestica kao rezultat gubitka ili dodavanja jednog ili više elektronovate ili molekula. Ionizacija(proces stvaranja jona) može nastati kada visoke temperature, pod uticajem električnog polja.

U obliku nezavisnih čestica, joni se nalaze u svim agregatnim stanjima materije - u gasovi(posebno u atmosfera), u tečnosti(u topi se i rješenja), u kristali i u plazma(posebno u međuzvjezdani prostor).

Izotopi (od grčkog ισος - "jednako", "isto", i τόπος - "mjesto") - varijeteti atoma (i jezgara) istog hemijskog elementa sa različitim brojem neutrona u jezgru. Naziv je dobio zbog činjenice da se izotopi nalaze na istom mjestu (u istoj ćeliji) periodnog sistema. Hemijska svojstva atoma ovise praktički samo o strukturi elektronske ljuske, koja je, zauzvrat, uglavnom određena nabojem jezgra. Z(to jest, broj protona u njemu) i gotovo ne zavisi od njegovog masenog broja A(to jest, ukupan broj protona Z i neutrone N). Svi izotopi istog elementa imaju isti nuklearni naboj, razlikuju se samo po broju neutrona. Obično se izotop označava simbolom hemijskog elementa kojem pripada, uz dodatak gornjeg lijevog indeksa koji označava maseni broj (na primjer, 12 C, 222 Rn). Također možete napisati naziv elementa sa crticom masenog broja (na primjer, ugljenik-12, radon-222). Neki izotopi imaju svoja tradicionalna imena (na primjer, deuterijum, aktinon).

molekula ( Novolat. molekula, umanjenik od lat. madeži- masa) - najmanja čestica hemijski, koji ima sve hemijska svojstva .

Molekul se sastoji od dva ili više atoma, karakteriziranih brojem sastojaka atomska jezgra i elektrona, kao i određenu strukturu.

Energija veze (za dato stanje sistema) je razlika između ukupne energije vezano stanje sistema tijela ili čestica i energija stanja u kojem su ta tijela ili čestice beskonačno udaljene jedna od druge i miruju.

Energija veze sistema koji se sastoji od čestica koje miruju u beskonačnosti smatra se jednakom nula.

Za sistem od i komponenti (čestica), energija veze je definisana kao

gdje je energija i-te komponente (beskonačno udaljene čestice u mirovanju) i energija sistema.

Tako, na primjer, energija vezivanja dvoatomske molekule odgovara toplinskoj energiji disocijacija, energije vezivanja atomsko jezgro - defekt mase.

Specifična energija vezivanja, odnosno promjena energije sistema kada se doda jedna čestica, naziva se hemijski potencijal ; za sistem koji se sastoji od nekoliko čestica postoji nekoliko hemijskih potencijala.

Na - Avogadrov broj broj strukturnih elemenata sadržanih u jednom molu materije

1/mol=konst

N(broj čestica)=\/*Na

\/ - broj stavki

N = m/M*Na M-molarna masa- konstanta za datu stvar

Predloženi sažetak daje definicije osnovnih hemijskih koncepata, od kojih će mnogi biti detaljnije razmotreni prilikom proučavanja relevantnih tema kursa.

Svuda oko nas fizička tijela sastoje se od supstanci.

Supstanca je vrsta materije koja ima masu mirovanja i koju karakterišu stalna fizička i hemijska svojstva koja omogućavaju razlikovanje od drugih supstanci. Poređenja radi: druga vrsta materije – polje – nema masu mirovanja.

Fizička svojstva materije - skup informacija o svojstvima tvari koje se mogu mjeriti fizičkim metodama. To uključuje stanje agregacije, gustina, rastvorljivost, tačka topljenja, tačka ključanja, boja, ukus, miris, itd.

Hemijska svojstva tvari - skup informacija o tome na koje druge supstance i pod kojim uslovima određena supstanca reaguje.

Agregatno stanje materije je fizičko stanje u kojem se supstanca nalazi na određenom pritisku i temperaturi. Trenutno postoje četiri glavna agregatna stanja - čvrsto, tečno, gasovito i plazma. Plin karakterizira haotično kretanje molekula sa slabom interakcijom, nema stalnu strukturu, svoj oblik i volumen. Tečnost se obično sastoji od molekula u stalnom toplotnom kretanju, ima zapreminu, ali nema oblik. Solid razlikuje se po elastičnosti, ima određeni volumen i oblik, može imati i uređenu i neuređenu strukturu, mono- ili polikristalnu. Plazma je potpuno ili gotovo potpuno ionizirani plin.

fizičke pojave - pojave u kojima se mijenja oblik ili agregatno stanje tvari ili nastaju novi atomi (na primjer, tokom nuklearnih reakcija).

hemijske pojave - pojave u kojima se neke supstance pretvaraju u druge sa novim sastavom i svojstvima; sastav jezgara se ne menja. Karakteristični znaci po kojima se može suditi da se odvija hemijska pojava (reakcija) su promena boje i mirisa, stvaranje taloga, oslobađanje gasa, toplote ili svetlosti.

Za izražavanje sastava supstance u hemiji, hemijske formule. Razlikovati empirijski formule(ili bruto formule), pokazuju kvalitativni i kvantitativni sastav supstance, i strukturne formule , pokazuju sastav i strukturu strukturnih jedinica materije.

Za razmišljanje hemijske pojave(reakcije) koriste posebnu notaciju - hemijske jednačine. Svaka hemijska jednačina mora biti ispravno sastavljena u skladu sa zakonom održanja mase supstanci. Na lijevoj strani hemijska jednačina zapišite početne reagense, desno - produkte reakcije.

Reagens je polazni materijal uključen u hemijska reakcija(može biti u obliku molekula, atoma ili jona).

produkt reakcije Supstanca koja nastaje kao rezultat hemijske reakcije.

Atom (iz grčkog. atomos- nedjeljiv) - električni neutralni sistem elementarnih čestica u interakciji, koji se sastoji od jezgra i elektrona. Atom je očuvan u svemu hemijske transformacije i nosilac je svojstava hemijskog elementa.

Do glavnog elementarne čestice uključuju protone, neutrone, elektrone (postoje i dovoljno su proučeni pozitron, neutrino itd.). Protoni i neutroni čine jezgro atoma i imaju uobičajeno ime- nukleoni. Elektroni se kreću oko jezgra.

Glavna karakteristika svakog atoma je nuklearni naboj ( Z) jednak broju protona. Naziva se vrsta atoma sa istim nuklearnim nabojem i identičnim hemijskim svojstvima hemijski element. Trenutno je poznato više od 110 hemijskih elemenata, od kojih se 89 nalazi u prirodi, a ostali se dobijaju veštačkim putem.

Molekula je električni neutralni najmanji skup atoma koji formiraju određenu strukturu hemijske veze. Molekul zadržava sva svojstva date supstance. Ako se molekul sastoji od atoma jednog elementa, onda stvar je jednostavna. AT kompleksna supstanca Molekule se sastoje od različitih vrsta atoma.

Svaki element čini barem jednu jednostavnu supstancu. Neki hemijski elementi pokazuju sposobnost alotropije.

Alotropija - sposobnost hemijskih elemenata da formiraju nekoliko jednostavnih supstanci koje se razlikuju po strukturi i svojstvima. Postoje dvije vrste alotropije: prva proizlazi iz razlike u sastavu molekula (na primjer kisik i ozon), druga je posljedica različite strukture molekula (na primjer, dijamant, grafit i karbin). Različite jednostavne supstance formirane od istog hemijskog elementa nazivaju se alotropske modifikacije. Zbog alotropije, broj poznatih jednostavnih supstanci (~400) je velik više broja hemijski elementi.

U prirodi se po pravilu ne nalaze čiste supstance, već mješavine- sistemi koji nastaju miješanjem dvije ili više komponenti koje zadržavaju svoja svojstva. Sastav smjese nije konstantan. Koristeći fizičke metode, smjesa se može razdvojiti na originalne tvari. Postoje homogene (homogene) i heterogene (heterogene) smjese.

homogena naziva se mješavina u kojoj nema međuprostora između komponenti (vazduh, pravi rastvori).

heterogena naziva se mješavina u kojoj postoji međuprostor između komponenti (pijesak i sol, voda i ulje, voda i kreda).

Budući da je u proračunima nezgodno koristiti apsolutne vrijednosti atomskih masa (na primjer, masa atoma vodika je 1,67 10 -27 kg), u hemiji se koriste jedinice atomske mase (a.m.u.).

atomska jedinica mase(a.m.u., jedinica ugljika) - 1/12 mase atoma ugljika-12, 1 a.m.u. je otprilike 1,66 10 -27 kg.

Relativna atomska masa (ALI r ) - omjer mase atoma i 1/12 mase atoma ugljika-12. Vrijednost ALI r- bezdimenzionalni.

Relativna molekulska težina (M r ) - omjer mase molekula tvari i 1/12 mase atoma ugljika-12. Vrijednost M r je bez dimenzija, računa se kao zbir svih ALI r elemenata koji čine ovaj molekul.

Jedinica za količinu supstance u hemiji je mol.

krtica - to je količina tvari koja sadrži onoliko strukturnih jedinica (molekula, atoma, jona, elektrona itd.) koliko ih sadrži 12 g ugljika-12 (približno 6,02 10 23 - Avogadro broj, N A).

Molarna masa M r supstance - masa 1 mol supstance, odnos apsolutne mase supstance i količine supstance, numerički je jednak M r, ali mjereno u g/mol.

Valence element - sposobnost atoma datog hemijskog elementa da formira određeni broj hemijskih veza sa atomima drugih elemenata. Obično je valencija jednaka broju nesparenih elektrona na vanjskom nivou atoma, ali su mogući izuzeci. Dakle, ako se element formira kovalentne veze kako razmjenom tako i mehanizmom donor-akceptor, njegova valencija je određena ukupan broj orbitale na vanjskom nivou (NH 4 +, HNO 3, N 2 O 5). Neki elementi pokazuju konstantnu valenciju, drugi - varijabilnu. Razlog za promjenjivu valentnost je mogućnost sparivanja elektrona u atomima mnogih elemenata tokom prijelaza u pobuđeno stanje.

Oksidacijsko stanje - karakteristika sposobnosti atoma hemijskog elementa da daju i primaju elektrone. Ova vrijednost je uvjetna, izračunava se pod pretpostavkom da u molekulu tvari postoje samo ionske veze. Stupanj oksidacije može imati i pozitivne i negativne vrijednosti, biti cijeli, razlomak, jednak nuli.

Hibridizacija – poravnanje orbitala elektrona u obliku i energiji. Odvojeni s, str, d i druge elektronske orbitale atoma su sposobne da se "miješaju" kada formiraju veze sa drugim atomima, formirajući nove, takozvane "hibridne" orbitale.

Tematski kviz
"Osnovni hemijski koncepti"

(Moguće više tačnih odgovora)

1. Zapreminski udjeli dušika i etilena (C 2 H 4) u smjesi su isti. Maseni udjeli plinova u istoj smjesi:

A) su isti b) više azota;

C) više u etilenu; d) zavisi od pritiska.

2. Masa 10 m 3 vazduha na br. je jednako (u kg):

A) 20,15; b) 16,25; c) 14,50; d) 12.95.

3. 465 mg kalcijum fosfata sadrži sljedeći broj kationa, odnosno anjona:

A) 2,7 10 21 i 1,8 10 21; b) 4,5 10 20 i 3,0 10 20;

C) 2,7 10 25 i 1,8 10 25; d) 1,2 10 25 i 1,1 10 25 .

4. Broj molova molekula vode sadržanih u 18,06 10 22 molekula vode je:

A) 0,667; b) 0,5; c) 0,3; d) 12.

5. Od sljedećih supstanci, jednostavne su:

ALI) sumporna kiselina; b) sumpor;

B) vodonik; d) brom.

6. Atom mase 2,66 10 -26 kg odgovara elementu:

A) sumpor; b) magnezijum;

B) kiseonik; d) cink.

7. Čestica koja je hemijski djeljiva je:

A) proton b) molekula;

B) pozitron d) atom.

8. O ugljeniku kao o jednostavna stvar izjava kaže:

A) Ugljik je uobičajen u prirodi u obliku izotopa s masenim brojem 12;

B) prilikom sagorevanja, u zavisnosti od uslova, ugljenik može da formira dva oksida;

C) ugljenik je deo karbonata;

D) ugljenik ima nekoliko alotropnih modifikacija.

9. Valencija atoma je:

A) broj hemijskih veza koje formira dati atom u jedinjenju;

B) oksidaciono stanje atoma;

C) broj datih ili primljenih elektrona;

D) broj elektrona koji nedostaju prije dobijanja elektronske konfiguracije najbližeg inertnog plina.

10. Šta je od navedenog hemijski fenomen?

A) topljenje leda b) elektroliza vode;

C) sublimacija joda; d) fotosinteza.