Dobijamo molarnu masu u molovima. Mol je jedinica za količinu supstance. Molarna masa. Koristeći nove formule rješavamo probleme

Čas hemije u 8. razredu na temu „Količina supstance. moljac"

Ciljevi lekcije:

- upoznati učenike sa novom fizičkom veličinom - količinom supstance, sa njenom mjernom jedinicom - molom; naučite koristiti količinu materije i mola.

Dajte pojam molarne mase, nastavite sa formiranjem pojma količine tvari, sposobnost korištenja ove vrijednosti, obogatite sadržaj hemijska formula.

Zadaci:

Formirati tokom lekcije pojmove "količina supstance", "Avogadrov broj".

Formirati sposobnost rješavanja problema koristeći koncepte "količina tvari", "Avogadro broj".

Nastaviti razvijati eksperimentalne vještine u radu sa supstancama, sposobnost promatranja, analiziranja, izvođenja zaključaka, isticanja potrebnih informacija.

Planirani rezultat:

Učenici znaju pojmove "količina supstance", "Avogadro broj", mogu rješavati računske probleme koristeći ove pojmove

Vrsta lekcije: kombinovana IKT - lekcija korištenjem interaktivnih nastavnih metoda.

Plan lekcije.

I pozornici. Organiziranje vremena

Pozdrav, stvaranje pozitivnog emocionalnog raspoloženja.

Provjeravanje učenika za čas.

Dobar dan momci!(oznaka nedostaje)

Drago mi je sto te vidim. Vidim pametna, ljubazna lica ispred sebe. Da bih shvatio kako ćemo danas raditi, želim da znam u kakvom ste raspoloženju. Ako si dobro raspoložen, nasmiješi mi se. Pogledajte jedni druge, nasmijte se!

Siguran sam da će nam današnji čas donijeti zadovoljstvo i biti plodonosan, a vaše raspoloženje se neće pogoršati do kraja časa.

II pozornici. Ažuriranje potrebnih znanja i vještina, uključujući verifikaciju zadaća(slajd 2)

Gdje se u periodnom sistemu nalaze elementi koji odgovaraju jednostavne supstance metali?

Gdje se nemetali nalaze u periodnom sistemu?

Šta su generali fizička svojstva metali?

Šta je alotropija?

Navedite primjere alotropije?

Dopuni rečenice: (slajd 3)

Poznato 22 nemetalni

Kristali joda ljubičasta boje

tečni nemetalni brom

Ugljični oblici dijamant i grafit

Nakon grmljavine u zraku se formira ozona

Iz rečenica ispod napišite brojeve koji odgovaraju metalima u jednu kolonu, a brojeve koji odgovaraju nemetalima u drugu kolonu. (slajd 4)

1. Agregatno stanje: čvrsto.

2. Imaju metalni sjaj.

3.Nemaju metalni sjaj.

5. Električno provodljiv.

6. Gasni.

7. U čvrstom stanju - krt.

8.Plastic.

9. Ne provodite toplotu.

Metali

1,2,4,5,8

nemetali

1,3, 6,7, 9

(slajd 5) Procijenite svoje stanje prije nove teme.

III pozornici. Objašnjenje novog materijala. (slajd 6)

Ljepilo se prosulo - riječi su se spojile. Odvojite riječi jednu od druge crticama.

Nastavnik saopštava ciljeve i zadatke časa.

Snimanje teme lekcije (slajd 7)

Nastavnik podsjeća učenike da je hemija nauka o supstancama i njihovim transformacijama. Za dobijanje određene količine proizvoda (in hemijska laboratorija ili u fabrici) potrebno je uzeti strogo definisano količina početni supstance.

Hemičari su, provodeći eksperimente, primijetili da sastav proizvoda nekih reakcija ovisi o omjerima u kojima su reaktanti uzeti.

(slajd 8) Na primjer, ako se ugljen sagorijeva u višku kisika, proizvodi se ugljični dioksid:

C + O 2 →CO 2

A ako uzmete 2 puta manje, dobijate ugljen monoksid:

C + 0,5O 2 → CO 2

U prvom slučaju je 1 molekul kisika reagirao s 1 atomom ugljika, au drugom slučaju jedan molekul kisika reagirao je s dva atoma ugljika.

Postavlja se pitanje: kako izmjeriti određeni broj atoma ili molekula?

Lako je izmjeriti masu tvari (uz pomoć vage) ili zapreminu plina ili tekućine (uz pomoć mjernog pribora). Tako da ti treba fizička količina, koji vam omogućava da pretvorite broj atoma ili molekula u masu ili zapreminu.

Izvršimo jednostavne proračune: masa najlakšeg atoma - vodika je 1,66 10 -24 g, ova masa se uzima kao jedinica relativne atomske mase: Ar(H) = 1. Pretpostavimo sada da imamo 1 g atoma vodika. Koliko će atoma biti u ovoj masi? Da biste izračunali, morate podijeliti masu dijela vodonika s masom 1 atoma vodika: 1 g: 1,66 11 -24 g ≈ 6,02 10 23 atoma.

U masi (u gramima) bilo kojeg elementa, numerički jednaka relativnom atomska masa, će sadržavati isti broj atoma ovog elementa.

Masa (u gramima) bilo koje supstance, numerički jednaka njenoj relativnoj molekulskoj težini, sadržaće isti broj molekula. Ovo je konstantna vrijednost, zove se Avogadrov broj, označen sa N A.

(slajd 9)

(slajd 10)Koje asocijacije izaziva crtež? (mol). Jedinica za mjerenje količine tvari zvala se " krtica"

Količina tvari koja sadrži 6,02 10 23 strukturne jedinice tvari naziva se molem .(slajd 11)

Na osnovu razmatranih primjera nastavnik dodaje da se u molovima mjeri i broj ostalih čestica: atoma, jona, elektrona itd.

(slajd 12/1)1 mol bilo koje supstance u bilo kojoj stanje agregacije sadrži N A = 6∙10 23 njegovih molekula.

krtica - jedinica količina supstance .

Količina supstance je fizička veličina uvedena da poveže broj strukturnih jedinica supstance i njenu masu ili zapreminu.

(slajd 12/2) Količina supstance je označena n(en) ili  (nu) (zastarjelo), mjereno u molovima.

n[mol]

(slajd 13)Opšti slajd količine supstance.

(slajd 14-15) 1 mol bilo koje supstance ima masu brojčano jednaku relativnoj molekulskoj masi, ali ima jedinicu g/mol

Ova masa se zove molar , označeno sa M.

Mr = M [g/mol]

Kako možete vidjeti 1 mol tvari?

Uzmite supenu kašiku, napunite je vodom i sipajte u čašu. To će biti otprilike 1 mol vode. Sipajte još jednu kašiku vode u čašu. Sada u čaši ima 2 mola ove supstance. Dodamo još jednu kašiku. Količina vode će postati jednaka 3 mol.

(slajd 16)Pokažite razredu neke supstance u količini od 1 mol: 56 g željeznog praha ( Fe ), 58 g soli ( NaCl ), 342 g šećera ( C 12 H 22 O 11 )