Sunumların önizlemesini kullanmak için bir Google hesabı (hesap) oluşturun ve oturum açın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

Amonyak NH 3 Kirillova Margarita Alekseevna Krasnoselsky bölgesindeki Lyceum No. 369'da kimya öğretmeni

Azot atomunun yapısı N Azot 14.0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II periyodu V grubu 2 s 2p, her biri bir eşleşmemiş elektrona sahiptir.

Amonyak molekülünün oluşumu Amonyak molekülünde bağlar oluştuğunda, nitrojen atomu sp3 - hibridizasyon durumundadır. 109 0 28’: N + H: N: H H H H: : H       H H H Molekülün şekli piramidaldir. H: : H

Amonyak moleküllerinin yapısı Amonyak molekülleri arasında hidrojen bağları oluşur: N-H bağları polar, molekül piramidal bir şekle sahiptir, ortak elektron çiftleri azot atomuna doğru kaydırılır. Köşelerden biri yalnız bir çift elektron tarafından işgal edilmiştir. Molekül oldukça polardır.

Amonyağın fiziksel özellikleri Keskin kokulu, renksiz bir gaz. Havadan neredeyse iki kat daha hafif: -33 0 C - c'ye soğutulduğunda sıvılaşır. Suda çok iyi çözünür, tk. Amonyak molekülleri ve su molekülleri arasında hidrojen bağları oluşur (700 V amonyak 1 V suda çözülür. %10 çözelti - “amonyak alkol”. Konsantre bir çözelti %25 amonyak içerir.

Amonyak üretme yöntemleri Endüstride: N2 + 3H2 2NH3 Reaksiyon, bir katalizör varlığında basınç altında ısıtılarak gerçekleştirilir. Laboratuvarda: Alkalilerin amonyum tuzları üzerindeki etkisi: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Nitrürlerin hidrolizi: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH ) 2 + 2NH3 

Kimyasal özellikler amonyak NH 3 - azotun en düşük oksidasyon durumu. -3 1. Amonyak - indirgeyici ajan Amonyak yanma reaksiyonu: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Amonyağın katalitik oksidasyonu: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Amonyak bazı aktif olmayan metalleri azaltabilir: 3CuO + 2 NH3 \u003d 3Cu + N2 + 3H2O

II. Amonyağın ana özellikleri: Amonyak suda çözüldüğünde, ayrışan amonyak hidrat oluşur: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - amonyum iyon Göstergelerin rengini değiştirir: Fenolftalein - b / renk  ahududu Metil turuncu - turuncu  sarı Turnusol - menekşe  mavi Asitlerle amonyum tuzları oluşturur: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl amonyum klorür 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 SO 4 amonyum sülfat NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH4 HSO 4 amonyum hidrosülfat

Amonyum iyonunun oluşumu NH 3 + H + \u003d NH 4 + H:: H H:: H N N: H: + H + H:: H H:: N N: H: + Azot atomu sp 3 durumundadır - hibridizasyon. Üç bağ, değişim mekanizması tarafından, dördüncüsü - donör-alıcı mekanizması tarafından oluşturulur. Verici, nitrojen atomu, bir çift elektron sağlar. Alıcı - iyon H + - bir yörünge sağlar.

Amonyum tuzları Amonyum iyonu boyut ve yük olarak iyonlara benzer alkali metaller, bu nedenle amonyum tuzları alkali metal tuzlarına benzer. kristal maddeler. Beyaz renk. Suda iyi çözünür. Suda çözünmelerine ısı emilimi eşlik eder. kalitatif reaksiyon amonyum iyonu üzerinde - tuzların alkali çözeltilerle etkileşimi: NH4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH3  + H20 karakteristik keskin amonyak kokusu

Amonyum tuzlarının ısıtıldığında ayrışması Uçucu asitlerin tuzları: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C oli uçucu olmayan asitlerin: (NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  ısıtmasız (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 + NH 3  ısıtmalı Oksitleyici anyonlu tuzlar : (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O

Nitrik asit Amonyum nitrat Ca(NO 3) 2 Amonyum sülfat (NH 4) 2 SO 4 Amonyum klorür NH 4 Cl Karbamit (üre) CO(NH 2) 2 Amonyak suyu NH 3  H 2 O Sıvı amonyak NH 3 Amonyak Azotlu gübreler İlaç üretim Lehimleme İmalatı için Roket Yakıt Oksitleyici Amonyum Tuzları patlayıcılar Sanayide soda soğutucu elde edilmesi soğutma üniteleri Fotoğraf filmi ve boya üretimi Değerli metallerin işlenmesi Amonyak ve amonyum tuzlarının kullanımı

ilginiz için teşekkür ederim

Bilgisayar becerilerinizi geliştirmek mi istiyorsunuz?

Google hizmetleri, aşağıdakilerle çevrimiçi anket yapmanıza olanak tanır: farklı şekiller yanıt seçenekleri ve tüm yanıtlayanların yanıtlarıyla birlikte bir pivot tablonun otomatik olarak oluşturulması. Anket formları site sayfalarına yerleştirilebilir, ancak böyle bir anket yapmak için kendi sitenizin olması gerekli değildir. Bu tür anketlerin kapsamı geniştir, öğretmenler, anket sayfasına e-posta ile bir bağlantı göndererek, okuldaki velilere veya öğrencilere anketler yapabilirler. sosyal ağlarda veya okul web sitesinde. Anket anonim olabilir veya yalnızca yetkili kullanıcılardan olabilir. Google hizmetlerinde kendi çevrimiçi anketinizi oluşturmayı düşünün.

Yeni makaleler okuyun

Ulusal proje "Dijital eğitim ortamı» Rusya bölgelerine geliyor: okullara ekipman sağlanacak, İnternet erişimi iyileştirilecek. Ama içeriği unutmayalım: Öğretmen yeni ama boş bilgisayarları ne yapacak? Dijital sınıf sadece bilgisayarlar ve internet değildir, dijital ortamın önemli bir bileşeni okulda organize olmanızı sağlayan araçlar ve hizmetlerdir. çalışma süreci elektronik eğitim kaynaklarını kullanmak.

AMONYAK

Tamamlanmış 9 "B" sınıfı öğrencileri Nesterova M.; Shutkina Alena

• maddenin bileşimi
• maddenin yapısı
• Nasıl alınır
• Kimyasal özellikler
• Amonyum iyonunun oluşumu

maddenin bileşimi

N +7)) II periyodu H+1) I periyodu

Azot 2 5 Grup V Hidrojen 1 Grup I

NH 3

maddenin yapısı

Molekül kovalent bir polar bağ ile oluşturulur

Nasıl alınır

Endüstride:

Laboratuvarda:

Alkalilerin amonyum tuzları üzerindeki etkisi:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Nitrürlerin hidrolizi:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

Reaksiyon, basınç altında ısıtma altında gerçekleştirilir,

bir katalizör varlığında.

• Keskin bir kokuya sahip renksiz gaz
• Havadan neredeyse iki kat daha hafif
• -33 dereceye soğutulduğunda - sıvılaşır
• %10 çözelti - “amonyak”.
• Konsantre solüsyon %25 amonyak içerir
• Amonyak molekülleri ve su molekülleri arasında hidrojen bağları oluştuğundan suda çok iyi çözünür (700 V amonyak 1 V suda çözünür.

Kimyasal özellikler

• Amonyağın yanma reaksiyonu:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 Ö

• Amonyağın katalitik oksidasyonu:

4NH 3 + 5O 2 = 4NA + 6H 2 Ö

• Amonyak bazılarını geri yükleyebilir

aktif olmayan metaller:

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 Ö

II. Amonyağın ana özellikleri:

• Amonyak suda çözündüğünde oluşur.

ayrışan amonyak hidrat:

NH 3 + H 2 Ö NH 3 H 2 Ö NH 4 + +OH -

• Değişiklikler gösterge boyama :

Fenolftalein - b / renkli  kıpkırmızı

Metil portakal - portakal  Sarı

turnusol - mor  mavi

• Asitlerle amonyum tuzları oluşturur:

NH 3 + HCl =NH 4 Cl Amonyum Klorür

2NH 3 + = (NH 4 ) 2 BÖYLE 4 amonyum sülfat

NH 3 + H 2 BÖYLE 4 =NH 4 HSO 4 amonyum hidrosülfat

Amonyum iyonunun oluşumu

Azot atomu -hibridize haldedir. Değişim mekanizması tarafından üç bağ oluşturulur, dördüncüsü -

donör-kabul eden tarafından.

Verici, nitrojen atomu, bir çift elektron sağlar.

Alıcı - iyon H + - sağlar

orbital.

Amonyak ve amonyum tuzlarının kullanımı

soğutucu

Sanayi

soğutma

tesisler

Fiş

soda

Üretme

ilaçlar

Üretme

fotoğraf filmi ve

boyalar

Amonyak

oksitleyici

füze

yakıt

Nitrik asit

Tedavi

değerli

metaller

tuz

amonyum

lehimleme

Azot

gübre

Amonyum nitrat Ca(NO 3 ) 2

Amonyum sülfat (NH 4 ) 2 BÖYLE 4

Amonyum klorür NH 4 Cl

Karbamit (üre) CO(NH) 2 ) 2

Amonyak suyu NH 3  H 2 Ö

Sıvı amonyak NH 3

Üretme

patlayıcı

maddeler

Amonyak

Tekrarlanacak görevler

• Bir dönüşüm zinciri gerçekleştirin:
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3

• Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyon denklemindeki katsayıları belirleyin:
• Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyon denklemindeki katsayıları belirleyin:

• NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Bu hikaye Birinci Dünya Savaşı sırasında gerçekleşti.

amonyağın yapısı

(NH 3 )

+7 N ))

+1 h)

Fiziksel özellikler

• amonyak - bu renksiz gaz keskin koku, 2 kez havadan daha hafif .

• Amonyak uzun süre solunmamalıdır, çünkü. o zehirli.
• Kolayca sıvılaşır.
• Cilt ile temasında değişen derecelerde donma meydana gelir.
• T lütfen = -78 0 İTİBAREN
• Suda yüksek oranda çözünür:

a) %25 solüsyon - sulu amonyak (amonyak suyu)

B) %10 çözelti - amonyak.

T kip = -33,5 0 İTİBAREN

Kimyasal özellikler

• Donör-alıcı mekanizmasına göre:

A) Asitlerle etkileşim:

NH3 + HCl \u003d NH4Cl

:NH3 +□H + = NH4 +

B) Su ile Etkileşimi:

NH3 + H20 ↔ NH40H

AKSEPTÖR

bağışçı

Kimyasal özellikler

2) Metallerle Etkileşim:

2NH3 + Na \u003d NaNH2 + H2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Amonyak üretimi

1) Endüstriyel: azot ve hidrojenden sentez:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

2) Laboratuvar:

Ca (OH) 2 + NH4Cl \u003d CaCl 2 + NH3 + 2H20

Fiş

laboratuvarda

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Başvuru

azot üretimi

soğutmada

kurulumlar.

Eczanede,

lehimleme için

Üretme

gübre

Üretme

patlayıcı

Bilgi kontrolü

1. Amonyum nitrattaki azotun oksidasyon durumu nedir?

2. Oluştur kimyasal denklemler aşağıdaki dönüşümler:

azot→amonyak→amonyum klorür

3. Ek görev: Aşağıdaki diyagramdaki katsayıları belirleyin Kimyasal reaksiyon elektronik denge yöntemini kullanarak:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Ev ödevi

Amonyak NH3

Amonyak - NH3, hidrojen nitrür, normal koşullar altında - keskin karakteristik kokusu olan renksiz bir gaz (amonyak kokusu)
Amonyak havadan neredeyse iki kat daha hafiftir, MPCr.z. GOST 12.1.007'ye göre 20 mg/m3 - IV tehlike sınıfı (düşük tehlikeli maddeler). NH3'ün sudaki çözünürlüğü son derece yüksektir - bir su hacminde yaklaşık 1200 hacim (0 °C'de) veya 700 hacim (20 °C'de). Soğutmada, R717 olarak adlandırılır, burada R, Soğutucu (soğutucu), 7, soğutucu (inorganik bileşik) tipidir, 17 ise moleküler ağırlıktır.

Amonyak molekülü, tepesinde bir nitrojen atomu bulunan trigonal bir piramit şeklindedir. Azot atomunun eşleştirilmemiş üç p-elektronu, üç hidrojen atomunun 1s-elektronu (N-H bağları) ile polar kovalent bağların oluşumuna katılır, dördüncü dış elektron çifti yalnızdır, bir hidrojen ile bir donör-alıcı bağı oluşturabilir iyon, bir amonyum iyonu NH4+ oluşturur. Bağlanmayan iki elektronlu bulutun kesinlikle uzayda yönlendirilmiş olması nedeniyle, amonyak molekülü yüksek bir polariteye sahiptir, bu da suda iyi çözünürlüğe yol açar.

Durum (St. koşul)tgaz

Molar kütle t17.0306 g/mol
Yoğunluk t0.000723 (n.s.)
Fiziksel özellikler

Durum (St. koşul)tgaz
rel. köstebek. kütle t17.0306 a. yemek.
Molar kütle t17.0306 g/mol
Yoğunluk t0.000723 (n.s.)
Fiziksel özellikler

Durum (St. koşul)tgaz
rel. köstebek. kütle t17.0306 a. yemek.
Molar kütle t17.0306 g/mol
Yoğunluk t0.000723 (n.s.)
Fiziksel özellikler

Başvuru

Amonyak kimya endüstrisinin en önemli ürünlerinden biridir, yıllık dünya üretimi 150 milyon tona ulaşmaktadır. Esas olarak azotlu gübrelerin (amonyum nitrat ve sülfat, üre), patlayıcıların ve polimerlerin, nitrik asit, soda (amonyak yöntemi) ve diğer kimyasal ürünlerin üretiminde kullanılır. Çözücü olarak sıvı amonyak kullanılır.
Soğutmada soğutucu olarak kullanılır (R717)
Tıpta, genellikle amonyak olarak adlandırılan% 10'luk bir amonyak çözeltisi, bayılma (nefes almayı teşvik etmek), kusmayı uyarmak ve ayrıca harici olarak - nevralji, miyozit, böcek ısırıkları ve cerrahın ellerini tedavi etmek için kullanılır. Yanlış kullanılırsa yemek borusu ve midede yanıklara (seyreltilmemiş çözelti alınması durumunda), refleks solunum durmasına (yüksek konsantrasyonlarda solunduğunda) neden olabilir.
Topikal, inhalasyon ve içeride uygulayın. Nefes almayı uyarmak ve hastayı bayılmaktan çıkarmak için, amonyakla nemlendirilmiş küçük bir parça gazlı bez veya pamuk yünü dikkatlice hastanın burnuna getirin (0,5-1 s boyunca). Kusmaya neden olmak için içeride (sadece üremede); ayrıca, amonyak-anason damlalarının bir parçası olarak - bir mukolitik (balgam söktürücü) ajan olarak. Böcek ısırıkları ile - losyonlar şeklinde; nevralji ve miyozit ile - amonyak liniment ile sürtünme. Cerrahi uygulamada ılık kaynamış suda yetiştirilir ve ellerini yıkarlar.
Amonyak zayıf bir baz olduğu için asitlerle etkileşime girdiğinde nötralize eder.
Amonyağın fizyolojik etkisi, nazal mukozanın spesifik reseptörlerini tahriş eden ve beynin solunum ve vazomotor merkezlerini uyaran, solunumun artmasına ve kan basıncının artmasına neden olan keskin amonyak kokusundan kaynaklanır.
Hızlandırıcılarla ilgili kuru harçlar için antifriz katkısı. Önerilen dozaj, uygulama sıcaklığına bağlı olarak kuru karışımın bileşenlerinin ağırlıkça %2…8'i kadardır. Amonyak suyu, suda çözünmüş gaz halinde amonyak NH3 olan bir üründür (NH3*H2O).
Başvuru

Böcek ısırıkları için, losyon şeklinde harici olarak amonyak uygulanır. %10 sulu amonyak çözeltisi, amonyak olarak bilinir.
Yan etkiler mümkündür: uzun süreli maruz kalma (inhalasyon kullanımı), amonyak refleks solunum durmasına neden olabilir.
Topikal uygulama, dermatit, egzama, diğer cilt hastalıkları ve ayrıca cildin açık travmatik yaralanmaları için kontrendikedir.
Gözün mukoza zarının kazayla hasar görmesi durumunda, suyla (10 dakikada bir 15 dakika) veya %5'lik bir borik asit çözeltisiyle yıkayın. Yağlar ve merhemler kullanılmaz. Burun ve farenksin yenilgisi ile -% 0,5 sitrik asit veya doğal meyve suları çözeltisi. Yutulması halinde mide içeriği tamamen nötralize olana kadar su, meyve suyu, süt, tercihen %0,5 sitrik asit solüsyonu veya %1 asetik asit solüsyonu için.
Diğer ilaçlarla etkileşim bilinmemektedir.
Tıpta amonyak