TARİHSEL ARKA PLAN Amonyak ilk olarak 1774 yılında İngiliz kimyager Joseph Priestley tarafından saf haliyle elde edilmiştir. 1784'te Fransız kimyager Claude Louis Berthollet, amonyağı elektrik deşarjı kullanarak elementlere ayırdı ve böylece 1787'de "amonyak" resmi adını alan bu gazın bileşimini oluşturdu - amonyak için Latince adından - sal amonyak; bu tuz, Mısır'daki tanrı Amun tapınağının yakınında elde edildi. Joseph Priestley Claude Louis Berthollet

TARİHSEL ÖZET Bu isim çoğu Batı Avrupa dilinde (Almanca Amonyak, İngiliz amonyak, Fransız amonyak) hala korunmaktadır; Kullandığımız kısaltılmış adı "amonyak" 1801 yılında Rus kimyasal isimlendirme sistemini ilk geliştiren Rus kimyager Yakov Dmitrievich Zakharov tarafından tanıtıldı. Kuzey Afrika'daki Ammon Vahası Ammon Tapınağı Kalıntıları

Amonyakın keskin kokusu, tarih öncesi zamanlardan beri insan tarafından bilinmektedir, çünkü bu gaz, üre veya proteinler gibi azot içeren organik bileşiklerin çürümesi, ayrışması ve kuru damıtılması sırasında önemli miktarlarda oluşur. Dünya'nın evriminin ilk aşamalarında atmosferinde oldukça fazla amonyak bulunması mümkündür. Bununla birlikte, hayvansal ve bitkisel proteinlerin ayrışması sırasında sürekli olarak oluştuğundan, bu gazın şimdi bile çok küçük miktarları havada ve yağmur suyunda her zaman bulunabilir. Bazı gezegenlerde Güneş Sistemi durum farklı: astronomlar, Jüpiter ve Satürn kütlelerinin önemli bir bölümünün katı amonyak üzerine düştüğüne inanıyor. TARİHÇE REFERANS

AMONYAK MOLEKÜLÜNÜN YAPISI Azot, hidrojenden daha elektronegatif bir elementtir, bu nedenle bir bağ oluştuğunda N-H ortak elektron çiftleri nitrojen atomuna "kayar". Her biri N-H bağı polar hale gelir, dolayısıyla amonyak molekülü bir bütün olarak polardır. Elektronik formülden başka bir şey açıktır: nitrojen atomunun serbest (yalnız) bir elektron çifti vardır. Bu, amonyak molekülünün polaritesini daha da arttırır ve amonyağın birçok özelliğini belirler.

AMONYAK FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ Renksiz gaz keskin bir kokuya sahiptir keskin bir tada sahiptir T = -33.4 0 C'de havadan 1.7 kat daha hafiftir T = - 77.7 0 C'de sıvılaşır alkollerde çözünür, benzen, aseton suda yüksek oranda çözünür (1 V'de) su - 700 V amonyak) Amonyağın suda çözünürlüğü H2OH2O NH3

İNSAN VÜCUDU ÜZERİNDEKİ FİZYOLOJİK ETKİLER Vücut üzerindeki fizyolojik etkisine göre, solunum hasarı durumunda toksik akciğer ödemine ve ciddi yaralanmaya neden olabilen boğucu ve nörotropik etkiye sahip maddeler grubuna aittir. gergin sistem. Amonyak buharı, cildin yanı sıra gözlerin ve solunum organlarının mukoza zarlarını güçlü bir şekilde tahriş eder. Keskin bir koku olarak algıladığımız şey budur. Amonyak buharları aşırı gözyaşı, gözlerde ağrı, konjonktiva ve korneada kimyasal yanıklar, görme kaybı, öksürük nöbetleri, ciltte kızarıklık ve kaşıntıya neden olur. Sıvılaştırılmış amonyak ve çözeltileri cilt ile temas ettiğinde yanma hissi oluşur, kabarcıklı kimyasal yanık ve ülserasyonlar mümkündür. Ek olarak, sıvılaştırılmış amonyak buharlaşma sırasında ısıyı emer ve cilt ile temas ettiğinde değişen derecelerde donma meydana gelir.

AMONYAK KİMYASAL ÖZELLİKLERİ (azot oksidasyon durumundaki değişikliklerle ilişkili) 1. Amonyağın ayrışması: ? N -3 H 3 + \u003d N? H Amonyak yanması: ? N-3H? O 2 0 = ? N? H 2 O -2 + Q 3. Amonyağın katalitik oksidasyonu: ? N-3H? O 2 0 = ? N+2O+? H 2 O -2 + Q Oksijende amonyağın yanması Görev: bir elektronik terazi hazırlayın, oksitleyici ajan / indirgeyici ajanı belirtin, oksidasyon / indirgeyici ajan NH 4 Cl, Ca (OH) 2 KMnO 4 O2O2 NH3

KENDİNİ KONTROL ET! 1) 2 N -3 H 3 + \u003d N H N e \u003d N oksidasyon / indirgeyici ajan 3 2H + + 2e \u003d H 2 0 - indirgeme / oksitleyici ajan 2) 4 N -3 H O 2 0 \u003d 2 N H 2 O -2 + Q 2 2N e \u003d N oksidasyon / indirgeyici ajan 3 O e \u003d 2O -2 - indirgeme / oksitleyici ajan 3) 4 N -3 H O 2 0 \u003d 4 N +2 O + 6 H 2 O -2 + Q 4 N e \u003d N +2 - oksidasyon / indirgeyici ajan 5 О e \u003d 2О -2 - indirgeme / oksitleyici ajan

AMONYAK KİMYASAL ÖZELLİKLERİ (amonyak molekülündeki kovalent polar bağın özellikleri ile ilişkilidir) 1) Su ile etkileşim: .. NH3 + HOH NH 4 OH 2) Asitlerle etkileşim: .. NH3 + HCl NH 4 Cl Amonyum hidroksit veya "amonyak klorür" Klorür amonyum veya "amonyak", "kokulu tuz" Sonuç: amonyak bazik (alkali) özelliklere sahiptir

AMONYAK ÜRETİMİ Laboratuvarda amonyak elde etmek için, güçlü alkalilerin amonyum tuzları üzerindeki etkisi kullanılır: NH 4 Cl + NaOH \u003d NH 3 + NaCl + H 2 O. Amonyak elde etmek için endüstriyel yöntem, hidrojenin doğrudan etkileşimine dayanır. ve azot: N 2 (g) + 3H 2 (d) 2NH 3 (g) + 45.9 kJ Bu, Haber süreci olarak adlandırılır (Alman fizikçi, yöntemin fizikokimyasal temelini geliştirdi). NH4Cl, Ca(OH)2NH3

AMONYAK UYGULAMASI Üretimde kullanılır azotlu gübreler(amonyum nitrat ve sülfat, üre), patlayıcılar ve polimerler, nitrik asit, soda (amonyak yöntemi) ve kimya endüstrisinin diğer ürünleri. Çözücü olarak sıvı amonyak kullanılır. Soğutmada, soğutucu olarak kullanılır.

AMONYAK UYGULAMASI Tıpta, genellikle amonyak olarak adlandırılan %10'luk bir amonyak çözeltisi bayılma (nefesi uyarmak), kusmayı uyarmak, ayrıca dış nevralji, miyozit, böcek ısırıkları ve cerrahın ellerinin tedavisi için kullanılır. Solunumu uyarmak ve hastayı bayılma durumundan çıkarmak için, amonyakla nemlendirilmiş küçük bir gazlı bez veya pamuk parçası dikkatlice hastanın burnuna getirilir (0,5-1 s boyunca). Amonyağın fizyolojik etkisi, nazal mukozanın spesifik reseptörlerini tahriş eden ve beynin solunum ve vazomotor merkezlerini uyaran, solunumun artmasına ve kan basıncının artmasına neden olan keskin amonyak kokusundan kaynaklanır.

ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ 0%D0%9A&imgurl= 1.jpg&imgrefurl= =__u8g4E- 8evya8zce7LvnS2LQ09lo=&h=245&w=300&sz=10&hl=ru&zoom=1&um=1&itbs=1xS&tbnid=n&ctb%=1xStbnid=%95 %25 90%25D0%259C%25D0%259C%25D0%2598%25D0%2590%25D0%259A%26start%3 D108%26um%3D1%26hl%3Dru%26newwindow%3D1%26sa%3DN%26ndsp%3D18%26tbs %3Disch:1&start=117&um=1&newwindow=1&sa=N&ndsp=18&tbs=isch:1 #tbnid=xErS9lz4l8rcjM&start=121

Amonyak

Tekrarlanacak görevler

• Bir dönüşüm zinciri gerçekleştirin:
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3

• Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyon denklemindeki katsayıları belirleyin:
• Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyon denklemindeki katsayıları belirleyin:

• NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Bu hikaye Birinci Dünya Savaşı sırasında gerçekleşti.

amonyağın yapısı

(NH 3 )

+7 N ))

+1 h)

Fiziksel özellikler

• amonyak - bu renksiz gaz keskin koku, 2 kez havadan daha hafif .

• Amonyak uzun süre solunmamalıdır, çünkü. o zehirli.
• Kolayca sıvılaşır.
• Cilt ile temasında değişen derecelerde donma meydana gelir.
• T lütfen = -78 0 İTİBAREN
• Suda yüksek oranda çözünür:

a) %25 solüsyon - sulu amonyak (amonyak suyu)

B) %10 çözelti - amonyak.

T kip = -33,5 0 İTİBAREN

Kimyasal özellikler

• Donör-alıcı mekanizmasına göre:

A) Asitlerle etkileşim:

NH3 + HCl \u003d NH4Cl

:NH3 +□H + = NH4 +

B) Su ile Etkileşimi:

NH3 + H20 ↔ NH40H

AKSEPTÖR

bağışçı

Kimyasal özellikler

2) Metallerle Etkileşim:

2NH3 + Na \u003d NaNH2 + H2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Amonyak üretimi

1) Endüstriyel: azot ve hidrojenden sentez:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

2) Laboratuvar:

Ca (OH) 2 + NH4Cl \u003d CaCl 2 + NH3 + 2H20

Fiş

laboratuvarda

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Başvuru

azot üretimi

soğutmada

kurulumlar.

Eczanede,

lehimleme için

Üretme

gübre

Üretme

patlayıcı

Bilgi kontrolü

1. Amonyum nitrattaki azotun oksidasyon durumu nedir?

2. Aşağıdaki dönüşümler için kimyasal denklemleri yazın:

azot→amonyak→amonyum klorür

3. Ek görev: Aşağıdaki diyagramdaki katsayıları belirleyin Kimyasal reaksiyon elektronik denge yöntemini kullanarak:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Ev ödevi

• DERSİN AMACI:
• amonyak molekülünün yapısının incelenmesi, fiziksel ve kimyasal özellikleri;
• amonyak ve türevlerinin insan yaşamındaki rolünün belirlenmesi, uygulanması;

• Kimyasal isimlerin tarihinden.
• Amonyak molekülünün yapısı.
• Amonyağın fiziksel özellikleri. Vücut üzerinde eylem. Amonyak işleme kuralları.
• Amonyağın kimyasal özellikleri.
• Laboratuvarda ve endüstride amonyak elde etme yöntemleri.
• Ulusal ekonomi alanlarında amonyak kullanımı.
• Amonyak sızıntısı ile ilişkili çevresel sorunlar.

Bir koç şeklinde Tanrı Amon

8. yüzyıl M.Ö. (Meroe Müzesi, Sudan)

Azot atomunun yapısı şöyle görünür: +7))

Elektronik formül: 1S22S22P3

Çözüm. Azot atomu üzerinde paylaşılmamış bir elektron çiftinin varlığı ve amonyak molekülünde üç polar kovalent bağın varlığı, hidrojen protonu H + ilavesinin reaksiyonlarına girmesine, yani su ile reaksiyona girmesine katkıda bulunacaktır. ve hidrojen protonlarına sahip asit çözeltileri ile. Amonyak molekülünde bir hidrojen bağının bulunması, onun suda çözünmesini ve bu gazın kolay sıvılaşmasını açıklar.

Amonyak renksiz bir gazdır

keskin bir koku ile

-33.35 °С'de sıvılaşır,

-77.7 °C'de sertleşir.

9 105 Pa basınçta, zaten oda sıcaklığında sıvılaşır,

20 °C'de suda yüksek oranda çözünür, 1 hacim suda 700 hacim amonyak çözünür,

Ayrıca alkollerde ve asetonda iyi çözünür.

Ek olarak, sıvılaştırılmış amonyak buharlaşma sırasında ısıyı emer,

cilt ile temasında değişen derecelerde donma meydana gelir.

fiziksel özellikler

Yapı

karakteristik ile

havadan daha hafif

Suda yüksek oranda çözünür

Moleküler

kristal

AMONYAK FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ

1. Su ile etkileşim. Sulu bir amonyak çözeltisinin göstergeler üzerindeki etkisi. 2. Asitlerle etkileşim 3. Oksidasyon:

• katalizör olmadan;
• katalizör ile;
4. Karmaşık bir bileşik oluşturmak için tuzlarla

1 litre H2O 700 litre amonyağı çözer

Amonyağın suda ve asitlerde çözünmesi, amonyak moleküllerinin hidrojen iyonlarını bağlama yeteneğine dayanan kimyasal bir işlemdir. Bunun nedeni, nitrojen atomunda su ve asit moleküllerinden bir hidrojen protonu "çeken" bir serbest elektron çiftinin varlığıdır. Amonyağın suda ve asitlerde çözünmesi, amonyak moleküllerinin hidrojen iyonlarını bağlama yeteneğine dayanan kimyasal bir işlemdir. Bunun nedeni, nitrojen atomunda su ve asit moleküllerinden bir hidrojen protonu "çeken" bir serbest elektron çiftinin varlığıdır. NH3 + HCl → NH4Cl. amonyum klorür (amonyak) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2 SO4 amonyum sülfat 1. Katalizör yokluğunda NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

• 1. Katalizör yokluğunda NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
• 2. KATALİZÖR İLE amonyağın yanması. Yanma reaksiyonunda amonyak, amonyağın indirgeme özelliklerini sergiler.
• NH3 + O2 → HAYIR + H2O
• 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

• Amonyak havada yanmaz, ancak saf oksijende veya bir katalizör varlığında amonyak iyi oksitlenir ve bir indirgeyici maddenin özelliklerini gösterir.

CuSO4 +2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

4NH3+ Cu(OH)2→(OH)2

Fiş

laboratuvarda

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Başvuru

Özellikleri

içerir

için değerli

bitki öğesi

Amonyak bir gazdır.

amonyak vardır

Güçlü koku.

Ile etkileşim kurar

Oksijen.

indirgen madde

buharlaşma

emilen

ısı miktarı.

Ürünler kaybolmasın diye

• Ürünler kaybolmasın diye
• Amonyak size yardımcı olacaktır
• Ve tabii ki bitkiler.
• Amonyak hiç düşman değil.
• Bayılma meydana gelirse -
• Hayata geçirebilir
• Sarhoşluktan çık
• Pencereleri parlatın.

AMONYAK VE BİLEŞİKLERİNİN UYGULAMASI

Dökülen maddeye dokunmayın, ciltte ağrılı yanıklara neden olabilir.

Amonyak sızıntısı durumunda öncelikle cildi ve solunum organlarını korumak ve göze amonyak kaçmasını önlemek önemlidir.

Amonyak zehirlenmesi durumunda içmemelisiniz, ancak albucid'i gözünüze damlatmanız veya gözlerinizi bir borik asit çözeltisi ile yıkamanız gerekir.

Burnunuza ılık ayçiçeği, zeytin veya şeftali yağı damlatın ve yüzü, elleri ve vücudun genel olarak etkilenen bölgelerini %2'lik bir borik asit solüsyonuyla yıkayın.

"Amonyak" konusunun kontrolü Ne öğrendiniz?

1 seviye

1) Amonyak ____________ suda çözünür.

2) Sudaki amonyak çözeltisine ___________ su veya ____________ alkol denir.

3) Amonyak etkisi altında, ıslak fenolftalein kağıdı rengini ________________ olarak değiştirir.

4) Amonyak konsantre hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde, beyaz duman ponponları şeklinde _______________ adı verilen bir madde oluşur.

5) Reaksiyonlardaki amonyak ______________ özellikler sergiler ...

6) Sızıntıyla mücadele yöntemleri amonyağın hangi özelliklerine dayanmaktadır?

7) Amonyağın tıpta, soğutma tesislerinde kullanımı hangi özelliklerine dayanmaktadır?

2 seviye

1) Amonyak molekülünün paylaşılmamış bir elektron çifti vardır:

A. Bir B. İki C. Üç D. Beş

2) Reaksiyondaki indirgeyici madde hangi maddedir?

NH3 + O2  N2 + H2O

A. Amonyak B. Oksijen C. Azot D. Su

3) Amonyak etkileşime girmezİle birlikte:

A. Sülfürik asit B. Hidroklorik asit C. Sodyum hidroksit D. Su

4) Maçı ayarlayın:

Azot Özellikleri Kimyasal Denklemler reaksiyonlar

1. A değişikliği ile ilgili reaksiyonlar. NH3 + H2O ↔NH4OH

azot oksidasyon durumları. B. 2NH3↔N2 + 3H2

2. B oluşumu ile ilgili reaksiyonlar. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

verici-alıcı tarafından kovalent bağ - G. NH3 + HCl = NH4Cl

isim mekanizması.

5) Amonyağın nitrik asit HNO3 ile kimyasal reaksiyonu için bir denklem yazın.

6) Amonyak boyalı fenolftalein kağıdı neden zamanla renk değiştirir? Uygun reaksiyon denklemlerini yazın.

Amonyak

• Amonyak
• gazlı
• son derece çözünür
• Yanmayı azaltan madde
• Tuz oluşturan amonyak
• Mukoza zarlarını etkileyen
• Bitkileri etkiler

N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3

Anahtar kelime ile bir bulmaca oluşturun amonyak.

slayt sunumu

Slayt metni: Ders konusu: Amonyak “Kimyayı sevemezsiniz, ancak bugün ve yarın onsuz yaşayamazsınız” O.M. Nefyodov

Slayt metni: Amonyak ile tanışın HNO3 üretimi Tıp Canlı organizmalarda protein metabolizmasının bir ürünü Gübre üretimi Deterjanlar Saç boyası Buzdolabında soğutma sıvısı tarım, kimya, tıp, askeri işler. Ve daha az önemli değil, vücuttaki protein metabolizmasının ürünlerinden biridir.

Slayt metni: Amonyak keşfinin tarihi Libya çölünün ortasında tanrı Amon Ra'ya adanmış bir tapınak duruyordu. Antik çağda Arap simyacılar, tapınağın yakınında bulunan Amon vahasından renksiz kristaller elde ettiler. havanlarda öğütülmüş, ısıtılmış - ve kostik bir gaz almıştır. İlk başta amonyak olarak adlandırıldı ve daha sonra adı "amonyak" olarak kısaltıldı. 18. yüzyılda, amonyak İngiliz kimyager Joseph Priestley tarafından keşfedildi. Günümüzde amonyak, tarımda, kimyada, tıpta ve askeri işlerde kullanılan azot içeren maddelerin üretimi için son derece önemli bir hammaddedir. Ve daha az önemli değil, vücuttaki protein metabolizmasının ürünlerinden biridir.

Slayt metni: Amonyak üretimi (NH3) t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q

Slayt metni: Amonyağın fiziksel özellikleri NH3 NH3 amonyak bir gazdır: renksiz, karakteristik bir kokuya sahip, havadan hafif (ters çevrilmiş bir kapta toplanmış) NH3 - ZEHİRLİ! Sıvı amonyak ciddi cilt yanıklarına neden olur; genellikle çelik silindirlerde taşınır (boyalı Sarı, siyah renkte "Amonyak" yazısına sahip olun) Amonyak - %3-10 amonyak çözeltisi Amonyak suyu - %18-25 amonyak çözeltisi Amonyak-hava karışımı patlayıcıdır!

Slayt metni: Amonyak molekülünün yapısı ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪▪ Nitrojen atomu, eşleşmemiş üç elektronundan dolayı hidrojen atomlarıyla 3 kovalent polar bağ oluşturur => değerlik N eşittir III azot atomunun paylaşılmamış elektron çifti, verici-alıcı mekanizmasına göre boş (serbest) bir yörüngeye sahip atomlarla dördüncü kovalent bağın oluşumuna katılabilir. N'nin değeri IV'tür Verici-alıcı bağ mekanizması: H3N: + H+ = + amonyum iyonu

Slayt metni: Amonyağın kimyasal özellikleri Azotun oksidasyon durumundaki bir değişiklikle meydana gelen reaksiyonlar NH3, azotun oksidasyon durumunu değiştirmeden güçlü bir indirgeyici ajandır NH3 zayıf bir bazdır 1. amonyak kararsız bir bileşiktir, ısıtıldığında ayrışır: 2NH3 N2 + 3H2 2. amonyak oksijende yanar: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. bir katalizör varlığında amonyağın hava oksijeni ile oksidasyonu: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh amonyak suyla reaksiyona girer: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− amonyum hidroksit amonyak asitlerle reaksiyona girer: NH3 + HCl → NH4Cl amonyum klorür

Slayt metni: Eski güzel amonyak, Zengin ve fakir, Paylaşılmamış elektronları bakımından zengin, Ama tek sorun bu, çözümde tek başına sıkılıyor. Her zaman gezmeye hazırdır: Asit var, işte su... Sonra tenine soyulmuş, ağlıyor: “Eşyalarım nerede? Ne büyük haksızlık: Bir amonyum katyonu oldum!”

1 slayt

Ders konusu: Amonyak “Kimyayı sevemezsiniz, ancak bugün ve yarın onsuz yaşayamazsınız” O.M. Nefyodov

2 slayt

Amonyak ile tanışın HNO3 üretimi İlaç Canlı organizmalarda protein metabolizmasının ürünü Gübre üretimi Deterjanlar Saç boyası Buzdolabında soğutma sıvısı Ve daha az önemli değil, vücuttaki protein metabolizmasının ürünlerinden biridir.

3 slayt

Amonyak keşfinin tarihi Libya çölünün ortasında tanrı Amon Ra'ya adanmış bir tapınak duruyordu. Antik çağda Arap simyacılar, tapınağın yakınında bulunan Amon vahasından renksiz kristaller elde ettiler. havanlarda öğütülmüş, ısıtılmış - ve kostik bir gaz almıştır. İlk başta amonyak olarak adlandırıldı ve daha sonra adı "amonyak" olarak kısaltıldı. 18. yüzyılda, amonyak İngiliz kimyager Joseph Priestley tarafından keşfedildi. Günümüzde amonyak, tarımda, kimyada, tıpta ve askeri işlerde kullanılan azot içeren maddelerin üretimi için son derece önemli bir hammaddedir. Ve daha az önemli değil, vücuttaki protein metabolizmasının ürünlerinden biridir.

4 slayt

5 slayt

Amonyağın fiziksel özellikleri NH3 NH3 amonyak - gaz: renksiz, karakteristik bir kokuya sahip, havadan hafif (ters çevrilmiş bir kapta toplanmış) NH3 - ZEHİRLİ! Sıvı amonyak ciddi cilt yanıklarına neden olur; genellikle çelik silindirlerde taşınır (sarıya boyanmıştır, siyah "Amonyak" yazısı vardır) Amonyak - %3-10 amonyak çözeltisi Amonyak suyu - %18-25 amonyak çözeltisi Amonyak ile hava karışımı patlayıcıdır!

6 slayt

Amonyak molekülünün yapısı ▪ ▪ ▪ Н * * *Н Н │ N ▪▪ Nitrojen atomu, eşleşmemiş üç elektronu nedeniyle hidrojen atomlu 3 kovalent polar bağ oluşturur => değerlik N eşittir III Paylaşılmamış elektron çifti azot atomunun bir kısmı, verici-alıcı mekanizmasına göre boş (serbest) bir yörüngeye sahip atomlarla dördüncü kovalent bağın oluşumuna katılabilir. N'nin değeri IV'tür Verici-alıcı bağ mekanizması: H3N: + H+ = + amonyum iyonu

7 slayt

Amonyağın kimyasal özellikleri Azotun oksidasyon durumundaki bir değişiklikle meydana gelen reaksiyonlar NH3, azotun oksidasyon durumunu değiştirmeden güçlü bir indirgeyici ajandır NH3 zayıf bir bazdır 1. amonyak kararsız bir bileşiktir, ısıtıldığında ayrışır: 2NH3 N2 + 3H2 2. amonyak oksijende yanar: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. Bir katalizör varlığında amonyağın atmosferik oksijenle oksidasyonu: NH3 + O2NO + H2O Pt, Rh amonyak suyla reaksiyona girer: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH − amonyum hidroksit amonyak asitlerle reaksiyona girer: NH3 + HCl → NH4Cl amonyum klorür

8 slayt

Eski güzel amonyak, Zengin ve fakir, Paylaşılmamış elektronları bakımından zengin, Ama tek sorun bu, çözümde tek başına sıkılıyor. Her zaman gezmeye hazırdır: Asit var, işte su... Sonra tenine soyulmuş, ağlıyor: “Eşyalarım nerede? Ne büyük haksızlık: Bir amonyum katyonu oldum!”