1. Qattiq holat
2. suyuqlik holati
3. gazsimon holat
4. Materiya holatining o'zgarishi

Kimyo materiyani o'rganuvchi fandir. "modda" nima? Materiya - bu massa va hajmga ega bo'lgan har qanday narsa. Bir modda uchta agregat holatdan birida bo'lishi mumkin: qattiq, suyuq, gazsimon.

1. Qattiq holat

Qattiq jismdagi zarralar (molekulalar) qattiq takrorlanuvchi tuzilishga birlashadi - kristall panjara. Kristal panjaradagi zarralar muvozanat markazlari atrofida kichik tebranishlar hosil qiladi. Qattiq bor shakl va hajmi.

2. Suyuqlik holati

Qattiq jismlardan farqli o'laroq, suyuqlik aniq shaklga ega emas, balki hajmga ega. Bu suyuqliklarda zarrachalar qattiq jismlarga qaraganda bir-biridan kattaroq masofada joylashganligi va faolroq harakatlanishi bilan izohlanadi.

Suyuqliklardagi zarralar qattiq jismlarga qaraganda kamroq zichroq bo'lgani uchun ular kristall panjara hosil qila olmaydi, shuning uchun suyuqliklar aniq shaklga ega emas.

3. Gazsimon holat

Gazda zarralar hali ham suyuqliklarga qaraganda uzoqroq masofada joylashgan. Bundan tashqari, zarralar doimo xaotik (tasodifiy) harakatda bo'ladi. Shuning uchun gazlar ularga berilgan hajmni bir xilda to'ldirishga intiladi (shuning uchun gazlar aniq shaklga ega emas).

4. Materiya holatining o'zgarishi

Keling, oddiy misolni olaylik va suvning holatini o'zgartirish jarayonini kuzatamiz.

Qattiq holatda suv muzdir. Muzning harorati 0 ° C dan past. Qizdirilganda muz eriy boshlaydi va suvga aylanadi. Buning sababi shundaki, kristall panjaradagi muz zarralari qizdirilganda harakatlana boshlaydi, buning natijasida panjara buziladi. Moddaning erishi harorati deyiladi "erish nuqtasi" moddalar. Suvning erish nuqtasi 0 o C dir.

Shuni ta'kidlash kerakki, muz to'liq eriguncha muzning harorati 0 o C bo'ladi.

Muz to'liq suvga aylangandan so'ng, biz isitishni davom ettiramiz. Suvning harorati ko'tariladi va issiqlik ta'sirida zarrachalarning harakati tobora tezlashadi. Bu suv keyingi holat o'zgarishi nuqtasiga yetguncha sodir bo'ladi - qaynash.

Bu moment suv zarralarining aloqalari butunlay uzilib, ularning harakati erkin bo'lganda keladi: suv bug'ga aylanadi.

Suyuqlik qaynaydigan harorat deyiladi "qaynoq nuqtasi".

E'tibor bering, qaynash nuqtasi bosimga bog'liq. Oddiy bosimda (760 mm Hg) suvning qaynash nuqtasi 100 o C ni tashkil qiladi.

Erish bilan taqqoslaganda: suv to'liq bug'ga aylanmaguncha, harorat doimiy bo'ladi.

Xulosa qiling. Isitish natijasida biz suvning turli fazali holatini oldik:

Muz → suv → bug ' yoki H 2 0 (t) → H 2 0 (g) → H 2 0 (g)

Agar suv bug'ini sovuta boshlasak nima bo'ladi? Taxmin qilish uchun siz "peshonangizda etti oraliq" bo'lishingiz shart emas - suvdagi faza o'zgarishlarining teskari jarayoni davom etadi:

Bug → suv → muz

Ba'zi moddalar mavjudki, ular suyuqlik fazasini chetlab o'tib, to'g'ridan-to'g'ri qattiq holatdan gazsimon holatga o'tadilar. Bunday jarayon deyiladi sublimatsiya yoki sublimatsiya. Shunday qilib, masalan, "quruq muz" (azot dioksidi CO 2) o'zini tutadi. U qizdirilganda, siz bir tomchi suvni ko'rmaysiz - "quruq muz" ko'z o'ngingizda bug'langanga o'xshaydi.

Sublimatsiyaning teskarisi bo'lgan jarayon (moddaning gaz holatidan qattiq holatga o'tishi) deyiladi. desublimatsiya.

1-sahifa

Moddaning gazsimon holati asosan juda kichik molekulyar birikuvchi kuchlar bilan tavsiflanadi, buning natijasida gaz maksimal hajmni egallashga intiladi.

Moddaning gazsimon holati tushunish uchun eng qulaydir; suyuqlik holati allaqachon juda kam tushunilgan va qattiq holat, aftidan, eng murakkab deb hisoblanishi mumkin. Kukunlar ko'pincha moddaning to'rtinchi holati deb ataladi. Bundan tashqari, qattiq-qattiq va qattiq-gaz interfeysidagi hodisalar qattiq holatning eng kam o'rganilgan jihatlari qatoriga kiradi.

Moddaning gazsimon holati asosan juda kichik molekulalararo kogeziya kuchlari bilan tavsiflanadi.

Moddaning gazsimon holati moddaning eng kichik zarralari - atomlar yoki molekulalar - ko'pincha bir-biridan nisbatan uzoqda joylashganligi bilan tavsiflanadi. Ularning o'zaro ta'sir kuchlari faqat gaz zarralari bir-biri bilan to'qnashganda juda qisqa vaqt ichida sezilarli ta'sir ko'rsatadi. Shuning uchun molekulyar kuchlarning ta'siri faqat to'qnashuvlar paytida energiya almashinuvida ifodalanadi. Gaz zichligi qanchalik past bo'lsa, uning molekulalarining erkin yo'li shunchalik katta bo'ladi va shuning uchun molekulyar kuchlarning ta'siri shunchalik kam bo'ladi. umumiy xulq-atvor holatida ma'lum o'zgarishlar bilan gaz.

Moddaning gazsimon holati juda keng tarqalgan. Gazlar eng muhimlarida ishtirok etadi kimyoviy reaksiyalar, sovutish suvi va energiya manbalari hisoblanadi. U energiyaning saqlanish qonunini kengaytirdi issiqlik hodisalari, gazlarning zarralari uzluksiz xaotik harakatda deb faraz qilsak, tasodifiy oʻzaro toʻqnashib, bir-birini itaradilar. Keyinchalik gazlar nazariyasi quyidagi qoidalar asosida ishlab chiqilgan: 1) gaz uzluksiz issiqlik harakatida juda ko'p sonli molekulalardan iborat; 2) molekulalar mexanika qonunlariga bo'ysunadi, ular o'rtasida o'zaro ta'sir bo'lmaydi; 3) molekulalar o'rtasida doimo sodir bo'ladigan to'qnashuvlar mutlaqo elastik sharlar orasidagi to'qnashuvga o'xshaydi va tezlikni yo'qotmasdan sodir bo'ladi. Molekulalar faqat harakat yo'nalishini o'zgartiradi va ularning umumiy kinetik energiyasi doimiy bo'lib qoladi.

Moddaning gaz holati uning zarralari orasidagi kichik o'zaro ta'sir va ular orasidagi katta masofa bilan tavsiflanadi. Shuning uchun gazlar har qanday nisbatda aralashtiriladi. Juda yuqori bosimlarda, gazning zichligi suyuqliknikiga yaqinlashganda va gazni hatto taxminan ideal deb hisoblash mumkin emas, cheklangan eruvchanlik kuzatilishi mumkin.

Moddaning gazsimon holati (gaz) - agregatsiya holati uning zarralari o'zaro ta'sir kuchlari bilan bog'lanmagan yoki juda zaif bog'langan va erkin harakatlanadigan, tashqi maydonlar yo'qligida ularga berilgan butun hajmni bir xilda to'ldiradigan modda.

Moddaning gazsimon holati molekulalarning tasodifiy issiqlik harakati bilan tavsiflanadi. Ikkinchisi bir-biri bilan va gaz joylashgan idishning devorlari bilan to'qnashadi. Idishning devorlariga molekulalarning ta'siri bosim hosil qiladi, bu son jihatdan birlik devor yuzasiga ta'sir kuchiga teng.

Moddaning gazsimon holati, ayniqsa unchalik emas, uning xossalari bo'yicha eng oddiy hisoblanadi yuqori bosimlar va juda past haroratlarda emas. Agar, masalan, yuqori bosimlarda (100 atm dan ortiq) O2, N2 va H2 kabi gazlar bir vaqtning o'zida olinadi. boshlang'ich haroratlar va bosimlar siqilish va termal kengayishda sezilarli farqlarga ega bo'ladi, keyin bir atmosferaga yaqin bosimlarda bu va boshqa gazlar o'rtasidagi individual farqlar tekislanadi.

Moddaning gazsimon holati moddaning eng kichik zarralari - atomlar yoki molekulalar - ko'pincha bir-biridan nisbatan uzoqda joylashganligi bilan tavsiflanadi. Ularning o'zaro ta'sir kuchlari faqat gaz zarralari bir-biri bilan to'qnashganda juda qisqa vaqt ichida sezilarli ta'sir ko'rsatadi. Shuning uchun molekulyar kuchlarning ta'siri faqat to'qnashuvlar paytida energiya almashinuvida ifodalanadi. Gazning zichligi qanchalik past bo'lsa, uning molekulalarining erkin yo'li shunchalik katta bo'ladi va shuning uchun uning holatidagi ma'lum o'zgarishlar paytida molekulyar kuchlar gazning umumiy xatti-harakatlariga kamroq ta'sir qiladi.

Moddaning gazsimon holati moddaning eng kichik zarralari - atomlar yoki molekulalar - ko'pincha bir-biridan nisbatan uzoqda joylashganligi bilan tavsiflanadi. Ular orasidagi o'zaro ta'sir kuchlari o'z ta'sirini faqat juda qisqa vaqt oralig'ida, gaz zarralari bir-biri bilan to'qnashganda amalga oshiradi. Shuning uchun molekulyar kuchlarning ta'siri faqat to'qnashuvlar paytida energiya almashinuvida ifodalanadi. Gazning zichligi qanchalik past bo'lsa, uning molekulalarining erkin yo'li shunchalik katta bo'ladi va shuning uchun uning holatidagi ma'lum o'zgarishlar paytida molekulyar kuchlar gazning umumiy xatti-harakatlariga kamroq ta'sir qiladi.

Moddaning gazsimon holati ushbu moddaning molekulalari o'rtasida ta'sir qiluvchi ahamiyatsiz kuchlar bilan tavsiflanadi va molekulalarning o'lchamlari ham ular orasidagi o'rtacha masofalarga nisbatan kichikdir. Gaz molekulalarining molekulalararo bo'shliqlarda ularning to'qnashuvi oldidan harakati bir xil, to'g'ri chiziqli va tasodifiy tarzda sodir bo'ladi.

Moddaning gaz holati to'liq molekulyar buzilishga mos keladi.

Moddaning gaz holati to'liq molekulyar buzilishga mos keladi. Molekulalarning (yoki atomlarning) bunday taqsimoti kosmosda molekulalarning mumkin bo'lgan juda ko'p soniga mos keladi. Biroq jismoniy xususiyatlar barcha bu qayta tartibga solish davomida moddalar o'zgarishsiz qoladi. Shuning uchun ularning barchasi bitta gaz holatiga mos keladi.

Moddaning tomchi-suyuqlik va gazsimon holatlari mavjud.

Asosiyga qaytish gaz qonuni Mendeleyev-Klayperon gazining holat tenglamasiga ishora qiladi pV=nRT, qayerda n gazning mollari soni, R- 8,314 J / (K × mol) yoki (l × kPa) / (K × mol) ga teng doimiy. Ushbu qonunga bo'ysunadigan gaz ideal deb ataladi.

Avogadro qonunida aytilishicha, bir xil bosim va haroratdagi barcha gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Bir molda 6,022×10 23 molekula mavjud. Da standart shartlar bir mol gaz 22,4 litr hajmni egallaydi.

mavjudligi taxmin qilinadi ideal gaz quyidagi sharoitlarda mumkin: gaz iborat katta raqam doimiy harakatdagi molekulalar; gaz molekulalari bir-biriga tortilmaydi; molekulalarning bir-biri bilan to'qnashuv vaqti to'qnashuvlar orasidagi vaqtga nisbatan juda kichik; gazning o'rtacha kinetik energiyasi mutlaq haroratga proportsionaldir.

Gaz molekulalarining uzluksiz harakati tufayli butun hajm bo'ylab tarqaladi. Bu tarqalish diffuziya deb ataladi, bu jarayonning tezligi gaz zichligi kvadrat ildiziga teskari proportsionaldir.

Haqiqiy gazlarning harakati belgilangan qonunlardan chetga chiqadi ideal gazlar. Bunday og'ishlarning sababi molekulalararo o'zaro ta'sir, shuningdek, har bir molekulaning o'z hajmiga ega bo'lishidir. Van der Vaals quyidagi omillarni hisobga olgan holda gaz uchun holat tenglamasini taklif qildi: (p + an 2 / V 2)×(V – nb) = nRT.

Bu erda doimiy a molekulalararo o'zaro ta'sirlarni hisobga oladi va uning qiymati van der Vaals o'zaro ta'sirining ortib borayotgan energiyasi bilan o'sib boradi va doimiy ichida molekulalarning hajmini hisobga oladi va molekulyar hajmining oshishi bilan uning qiymati ortadi.

Moddaning suyuqlik holati

Bosim ortishi bilan gaz zarralari orasidagi masofa qisqaradi va molekulalarning tortishish kuchlari tobora ko'proq namoyon bo'ladi. Ma'lum bir bosimda, moddaning tabiatiga va haroratga qarab, gaz suyuqlikka aylanadi - gaz kondensatsiyalanadi.

Molekulyar kinetik nazariyaga ko'ra, suyuqlikning zarralari orasidagi masofa gazlarga qaraganda ancha kichik, shuning uchun ular o'rtasida van der Vaals o'zaro ta'sirlari paydo bo'ladi: dispersiya, dipol-dipol va induksiya. Bu o'zaro ta'sirlar molekulalarni bir-biriga yaqin tutadi va zarrachalarning qandaydir tartiblanishiga yoki assotsiatsiyasiga olib keladi. Muayyan kuchlar bilan birlashgan zarralarning kichik guruhlari klasterlar deyiladi. Bir xil zarrachalar bo'lsa, suyuqlikdagi klasterlar assotsiatsiyalar deb ataladi.

Tartib darajasi molekulalarning qutbliligi ortishi bilan ortadi, chunki bu holda van der Vaals kuchlari ortadi. Molekulalar orasidagi vodorod aloqalarini hosil qilishda tartiblash ayniqsa muhimdir. Biroq, hatto vodorod bog'lari va undan ham ko'proq Van der Vaals kuchlari nisbatan zaifdir, shuning uchun molekulalar suyuqlik holati uzluksiz harakatda bo'lib, Broun harakati deb ataladi.

Uzluksiz harakat tufayli alohida molekulalar suyuqlikdan chiqib, gaz holatiga o'tishi mumkin. Bu jarayon suyuqlik bug'lanishi deb ataladi. Suyuqlikning bug'lanishga moyilligi uchuvchanlik deb ataladi. Bug'lanish tufayli suyuqlik ustidagi gaz fazasida berilgan suyuqlikning qisman bug 'bosimi ortadi, ya'ni. bug 'kondensatsiyasi. Ba'zilarida qisman bosim bug'ning bug'lanish va kondensatsiya tezligi tenglashadi va bu bosim bosim deb ataladi to'yingan bug'lar suyuqliklar.

ga teng suyuqlikning to'yingan bug'larining qisman bosimida atmosfera bosimi, suyuq gaz pufakchalari hosil bo'ladi va qaynash boshlanadi. Bu holatga erishilgan harorat suyuqlikning qaynash nuqtasi deb ataladi.

Suyuqliklar suyuqlikdir. Suyuqlikning oqishga qarshiligi viskozite deb ataladi. Yopishqoqlik zarrachalarning o'zaro ta'sir energiyasi ortishi bilan ortadi va molekulalarning tuzilishiga bog'liq. Harorat oshishi bilan viskozite kamayadi.

Sirtda joylashgan molekulalarning molekulyar o'zaro ta'sir kuchlari muvozanatlashtirilmaydi, shuning uchun hosil bo'lgan kuch suyuqlikning chuqurligiga yo'naltiriladi. Ushbu kuch ta'sirida suyuqlik o'z sirtini kamaytirishga intiladi. Sfera bir xil hajmdagi eng kichik sirtga ega, shuning uchun bir tomchi suyuqlik shar shaklida bo'ladi.

Yangi sirt hosil bo'lishi uchun qo'shimcha energiya talab qilinadi, bu deyiladi sirt tarangligi s, J/m2.

Qattiq moddalar

Suyuqlik sovutilganda, yana pasayish kuzatiladi kinetik energiya zarralar. Muayyan harorat yoki harorat oralig'ida suyuqlik qattiq holatga o'tadi, bunda zarrachalar amalda o'zini yo'qotadi oldinga harakat va asosan o'z pozitsiyasi atrofida tebranishlarni saqlang. Gazlardan farqli o'laroq, suyuqlikning xossalarini tashuvchisi molekulalar, xossalarning tashuvchisi. qattiq tana bosqichi hisoblanadi. Qattiq moddalar amorf yoki kristall holatda bo'lishi mumkin.

Qattiq jismlarning katta qismi (shu jumladan, barcha metallar istisnosiz) kristall holatda, shuning uchun ular uzoq muddatli tartib bilan tavsiflanadi, ya'ni. qattiq jismning butun hajmi bo'yicha uch o'lchovli davriylik. Qattiq jismdagi zarrachalarning muntazam joylashishi to'r shaklida tasvirlangan bo'lib, uning tugunlarida ma'lum zarralar joylashgan.

Yagona kristallar anizotropiya bilan tavsiflanadi, ya'ni. xususiyatlarning kosmosdagi yo'nalishga bog'liqligi. Biroq, shuni ta'kidlash kerakki, haqiqiy qattiq moddalar(metall, shu jumladan) polikristal, ya'ni. turli koordinata o'qlari bo'ylab yo'naltirilgan ko'plab kristallardan iborat, shuning uchun polikristal jismlarda anizotropiya ko'rinmaydi.

Kristal jismlar erish nuqtasi deb ataladigan ma'lum bir haroratda erish. Kristallar kristall panjara konstantasining energiyasi va koordinatsion soni (kristaldagi berilgan zarrachaga bevosita tutashgan zarralar soni) bilan tavsiflanadi. Panjara konstantasi kristalldagi tugunlarni egallagan zarrachalar markazlari orasidagi masofalarni asosiy yuzlarning yo'nalishlariga to'g'ri keladigan o'qlar yo'nalishi bo'yicha tavsiflaydi. Kristal panjaraning energiyasi kristalning bir molini yo'q qilish va zarrachalarni ularning o'zaro ta'siri chegarasidan tashqarida olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiya deb ataladi. Energiya energiyaning asosiy hissasidir kimyoviy bog'lanish panjaradagi zarralar orasidagi, kJ/mol.

Kristalning barcha simmetriya xususiyatlarini ifodalovchi eng kichik struktura birligi elementar hujayradir. Hujayraning uch o'lchamdagi takroriy takrorlanishi bilan butun kristall panjara olinadi. Metalllar ikki xil kristall panjara bilan tavsiflanadi - kubik va olti burchakli (2.2-rasm).

Guruch. 2.2. Elementar hujayralar turlari

metallarning kristall panjarasi:

a- olti burchakli; b- kub;

ichida- kub markazlashtirilgan

Ko'p moddalar ikki yoki undan ko'p bo'lishi mumkin kristall tuzilmalar. Bu hodisa polimorfizm deb ataladi. Shunday qilib, a-temirning tanasi markazlashtirilgan kubik hujayra, g-temir esa yuz markazli va hokazo.

Kristal panjara tugunlaridagi zarrachalarning tabiati va ular orasidagi kimyoviy bog'lanishlarga ko'ra barcha kristallarni molekulyar, atom-kovalent, ion va metallga bo'lish mumkin. Bundan tashqari, aralash kimyoviy bog'langan kristallar mavjud.

Molekulyar kristallarda panjara joylarida molekulalar mavjud bo'lib, ular orasida van der Vaals kuchlari harakat qiladi, ular yuqori energiyaga ega va bu kristallarning xususiyatlarini aniqlaydi. Sferik molekulalarga ega bo'lgan moddalar zich o'ralgan tuzilishga ega. Tugunlarida qutbli molekulalari bo'lgan kristallar qutbsiz molekulali kristallarga qaraganda yuqori quvvat va erish nuqtasiga ega. Kristallarning sezilarli darajada mustahkamlanishi vodorod aloqalari bilan bog'liq.

Atom kovalent kristallarda atomlar tugunlarda joylashgan bo'lib, bir-biri bilan kuchli kovalent bog'lanish hosil qiladi. Bu panjaraning yuqori energiyasini va shunga mos ravishda moddalarning fizik xususiyatlarini aniqlaydi. Kovalent bog'lanishning yo'nalishi tufayli atomik kovalent kristallarda koordinatsion raqamlar va qadoqlash zichligi past bo'ladi.

Ion kristallarida strukturaviy birliklar musbat va manfiy zaryadlangan ionlar bo'lib, ular o'rtasida elektrostatik o'zaro ta'sir sodir bo'lib, etarlicha yuqori energiya bilan tavsiflanadi. Bu ion kristallari bo'lgan moddalarning xususiyatlarini tushuntiradi. Bog'larning yo'nalishsizligi va to'yinmaganligi va zarrachalarning sferik shakli tufayli ionlarning koordinatsion sonlari yuqori bo'lishi mumkin. Murakkab ionli birikmalarda kristall panjaraning shakli buziladi.

Metall kristallar bir qator maxsus xususiyatlar bilan ajralib turadi: yuqori elektr o'tkazuvchanligi, issiqlik o'tkazuvchanligi, egiluvchanligi, egiluvchanligi, metall yorqinligi va yuqori aks ettirish. Metalllarning bu o'ziga xos xususiyatlari metall deb ataladigan maxsus turdagi kimyoviy bog'lanish bilan izohlanadi.

Ko'pgina metallar tashqi tomondan elektron qobiq sezilarli miqdordagi bo'sh orbitallar va oz sonli elektronlar mavjud, shuning uchun elektronlarning lokalizatsiya qilinmagani, balki butun metalga tegishli bo'lishi energiya jihatidan qulayroqdir. Musbat zaryadlangan metall ionlari va lokalizatsiyalanmagan elektronlar o'rtasida moddaning barqarorligini ta'minlaydigan elektrostatik o'zaro ta'sir mavjud. Ushbu o'zaro ta'sirning energiyasi kovalent va molekulyar kristallarning energiyalari o'rtasida oraliqdir. Kristalning hajmi bo'ylab erkin harakatlana oladigan elektronlarning mavjudligi yuqori elektr o'tkazuvchanligi va issiqlik o'tkazuvchanligini, shuningdek, metallarning egiluvchanligi va egiluvchanligini ta'minlaydi.

U yoki bu turdagi kimyoviy bog'lanish yoki kristallardagi sof shakldagi o'zaro ta'sir kamdan-kam uchraydi. Odatda, zarralar o'rtasida murakkab o'zaro ta'sirlar mavjud bo'lib, ular bir-birining ustiga ikki yoki undan ortiq turdagi bog'lanishlar o'rnatilishi bilan tavsiflanadi. Bular aralash bog'langan kristallar deb ataladi. Shunday qilib, ba'zi kristallarda van der Waals kuchlari bilan birga vodorod aloqalari paydo bo'lib, ular kristallarni sezilarli darajada mustahkamlaydi. Sof shaklda ion bog'lanish deyarli yo'q, chunki kovalent bog'lanish ion kristallaridagi zarralar o'rtasida ham ta'sir qiladi. Da a- yoki f-metalllar, mahalliylashtirilmagan metall aloqa bilan bir qatorda, qo'shni atomlar orasidagi kovalent bog'lanishlar ham harakat qilishi mumkin. Bilan birga atom kristallarida kovalent bog'lanish van der Waals kuchlari ikki o'lchovli tekis (qatlamli) tuzilmalarning shakllanishi bilan mavjud bo'lishi mumkin. Bunday birikmalar interkalatlar deb ataladi. Bu, ayniqsa, grafit qo'shilgan kristallar uchun to'g'ri keladi.

Qatlamli birikmalar klatratlar yoki inklyuziya birikmalari deb ataladigan maxsus sinf birikmalarining bir turi bo'lib, ular boshqa turdagi zarrachalar - "xostlar" dan iborat bo'lgan kristall ramkaning bo'shliqlariga "mehmon" molekulalarni kiritish natijasida hosil bo'ladi.

Uglevodorod gazlarini bosim ostida haydashda qattiq gaz klatratlari hosil bo'ladi, ular quvur liniyalari va armaturalarning ichki yuzalariga yotqizilib, ularni yopishadi va shu bilan nasos jarayonini buzadi.