Davriy jadvaldan qanday foydalanish kerak? Bilmagan odam uchun davriy jadvalni o'qish mitti uchun elflarning qadimgi runlarini ko'rish bilan bir xil. Va davriy jadval, aytmoqchi, agar to'g'ri ishlatilsa, dunyo haqida ko'p narsalarni aytib berishi mumkin. Imtihonda sizga xizmat qilishdan tashqari, u juda ko'p miqdordagi kimyoviy va kimyoviy moddalarni hal qilish uchun ham ajralmas hisoblanadi. jismoniy vazifalar. Lekin uni qanday o'qish kerak? Yaxshiyamki, bugungi kunda hamma bu san'atni o'rganishi mumkin. Ushbu maqolada sizga davriy jadvalni qanday tushunish kerakligini aytib beramiz.

Davriy tizim kimyoviy elementlar(Mendeleyev jadvali) - elementlarning turli xossalarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligini belgilovchi kimyoviy elementlar tasnifi.

Jadvalning yaratilish tarixi

Agar kimdir shunday deb hisoblasa, Dmitriy Ivanovich Mendeleev oddiy kimyogar emas edi. U kimyogar, fizik, geolog, metrolog, ekolog, iqtisodchi, neftchi, aeronavt, asbobsozlik va o'qituvchi bo'lgan. Olim umri davomida bilimning turli sohalarida ko‘plab fundamental tadqiqotlar olib borishga muvaffaq bo‘ldi. Masalan, aroqning ideal kuchini - 40 darajani hisoblagan Mendeleev bo'lgan, degan fikr keng tarqalgan. Mendeleev aroqqa qanday munosabatda bo'lganini bilmaymiz, ammo uning "Spirtli ichimliklarni suv bilan birikmasi to'g'risida nutq" mavzusidagi dissertatsiyasi aroq bilan hech qanday aloqasi yo'qligi va alkogol kontsentratsiyasini 70 darajadan ko'rib chiqqanligi aniq ma'lum. Olimning barcha xizmatlari bilan tabiatning asosiy qonunlaridan biri bo'lgan kimyoviy elementlarning davriy qonunining ochilishi unga eng katta shuhrat keltirdi.

Afsonaga ko'ra, olim davriy tizimni orzu qilgan, shundan so'ng u faqat paydo bo'lgan g'oyani yakunlashi kerak edi. Ammo, agar hamma narsa juda oddiy bo'lsa .. Davriy jadvalni yaratishning ushbu versiyasi, aftidan, afsonadan boshqa narsa emas. Stol qanday ochilganligi so'ralganda, Dmitriy Ivanovichning o'zi shunday javob berdi: " Men bu haqda yigirma yildan beri o'yladim va siz o'ylaysiz: men o'tirdim va birdan ... tayyor.

O'n to'qqizinchi asrning o'rtalarida ma'lum kimyoviy elementlarni (63 element ma'lum edi) tartibga solishga urinishlar bir vaqtning o'zida bir nechta olimlar tomonidan amalga oshirildi. Masalan, 1862 yilda Aleksandr Emil Shankurtua elementlarni spiral bo'ylab joylashtirdi va kimyoviy xossalarning tsiklik takrorlanishini qayd etdi. Kimyogar va musiqachi Jon Aleksandr Nyulands 1866 yilda davriy jadvalning o'z versiyasini taklif qildi. Qizig'i shundaki, olim elementlarni tartibga solishda qandaydir sirli musiqiy uyg'unlikni topishga harakat qilgan. Boshqa urinishlar qatorida muvaffaqiyat qozongan Mendeleevning urinishi ham bor edi.

1869 yilda jadvalning birinchi sxemasi nashr etildi va 1869 yil 1 mart kuni davriy qonunning kashf etilgan kuni hisoblanadi. Mendeleyev kashfiyotining mohiyati shundan iboratki, atom massasi ortib borayotgan elementlarning xossalari bir xilda emas, balki davriy ravishda o‘zgaradi. Jadvalning birinchi versiyasi faqat 63 elementni o'z ichiga olgan, ammo Mendeleev bir qator juda nostandart qarorlar qabul qilgan. Shunday qilib, u hali ochilmagan elementlar uchun jadvalda joy qoldirishni taxmin qildi, shuningdek, ba'zi elementlarning atom massalarini o'zgartirdi. Mendeleev tomonidan chiqarilgan qonunning tubdan to'g'riligi olimlar tomonidan taxmin qilingan galliy, skandiy va germaniy kashf etilgandan so'ng darhol tasdiqlandi.

Davriy jadvalning zamonaviy ko'rinishi

Quyida jadvalning o'zi.

Bugungi kunda elementlarni tartibga solish uchun atom og'irligi (atom massasi) o'rniga atom raqami (yadrodagi protonlar soni) tushunchasi qo'llaniladi. Jadvalda 120 ta element mavjud bo'lib, ular atom raqami (protonlar soni) bo'yicha o'sish tartibida chapdan o'ngga joylashtirilgan.

Jadvalning ustunlari guruhlar deb ataladi, qatorlar esa nuqtalardir. Jadvalda 18 ta guruh va 8 ta davr bor.

• Chapdan o'ngga va davr bo'ylab harakatlanayotganda elementlarning metall xossalari kamayadi teskari yo'nalish- kattalashtirish; ko'paytirish.
• Atomlarning o'lchamlari davrlar bo'ylab chapdan o'ngga siljishi bilan kamayadi.
• Guruhda yuqoridan pastgacha harakat qilganda kamaytiruvchi metall xossalari ortadi.
• Oksidlovchi va metall bo'lmagan xususiyatlar chapdan o'ngga qarab ortadi. I.

Jadvaldagi element haqida nimani bilib olamiz? Misol uchun, jadvaldagi uchinchi element - litiyni olaylik va uni batafsil ko'rib chiqamiz.

Avvalo, biz elementning o'zi va uning nomining ramzini ko'ramiz. Yuqori chap burchakda elementning atom raqami, element jadvalda joylashgan tartibda joylashgan. Atom raqami, yuqorida aytib o'tilganidek, yadrodagi protonlar soniga teng. Ijobiy protonlar soni odatda atomdagi manfiy elektronlar soniga teng (izotoplar bundan mustasno).

Atom massasi atom raqami ostida ko'rsatilgan (jadvalning ushbu versiyasida). Agar biz atom massasini eng yaqin butun songa yaxlitlashtirsak, biz massa soni deb ataladigan narsani olamiz. Farq massa raqami atom raqami esa yadrodagi neytronlar sonini beradi. Shunday qilib, geliy yadrosidagi neytronlar soni ikkita, litiyda esa to'rtta.

Shunday qilib, "Mendeleevning qo'g'irchoqlar uchun jadvali" kursimiz tugadi. Xulosa qilib, biz sizni tematik videoni tomosha qilishni taklif qilamiz va umid qilamizki, Mendeleevning davriy jadvalidan qanday foydalanish kerakligi haqidagi savol sizga aniqroq bo'ldi. Sizga shuni eslatib o'tamizki, yangi fanni o'rganish yolg'iz emas, balki tajribali murabbiy yordamida har doim samaraliroq bo'ladi. Shuning uchun, siz bilan o'z bilim va tajribasini bajonidil baham ko'radiganlarni hech qachon unutmasligingiz kerak.

Arsenik azot guruhining kimyoviy elementi (davriy jadvalning 15-guruhi). Bu mo'rt modda (a-arsenik) bo'lib, romboedr kristall panjarali metall nashrida. 600 ° C gacha qizdirilganda, sublimatlar sifatida. Bug 'sovutilganda yangi modifikatsiya paydo bo'ladi - sariq mishyak. 270°C dan yuqori haroratda barcha As shakllari qora mishyakga aylanadi.

Kashfiyot tarixi

Mishyak nima ekanligi haqida u kimyoviy element sifatida tan olinishidan ancha oldin ma'lum bo'lgan. IV asrda. Miloddan avvalgi e. Aristotel hozirda realgar yoki mishyak sulfid ekanligiga ishonilgan sandarak deb nomlangan moddani eslatib o'tgan. Va milodiy 1-asrda. e. yozuvchilar Pliniy Elder va Pedanius Dioscorides tasvirlangan orpiment - bo'yoq As 2 S 3 . XI asrda. n. e. "mishyak" ning uchta navi ajratilgan: oq (As 4 O 6), sariq (As 2 S 3) va qizil (As 4 S 4). Elementning o'zi, ehtimol, birinchi marta 13-asrda Albertus Magnus tomonidan ajratilgan bo'lib, u mishyak, As 2 S 3 ning boshqa nomi sovun bilan qizdirilganda metallga o'xshash moddaning ko'rinishini qayd etgan. Ammo bu tabiat olimi sof mishyak olganiga ishonch yo'q. Sof qazib olishning birinchi ishonchli dalillari 1649 yilga to'g'ri keladi. Nemis farmatsevti Iogann Shreder mishyakni uning oksidini ko'mir ishtirokida qizdirish orqali tayyorladi. Keyinchalik frantsuz shifokori va kimyogari Nikolas Lemeri ushbu kimyoviy elementning oksidi, sovun va kaliy aralashmasini qizdirish orqali hosil bo'lishini kuzatdi. 18-asrning boshlariga kelib, mishyak allaqachon noyob yarim metall sifatida tanilgan edi.

Tarqalishi

Er qobig'ida mishyakning kontsentratsiyasi past va 1,5 ppm ni tashkil qiladi. U tuproq va minerallarda uchraydi va shamol va suv eroziyasi orqali havo, suv va tuproqqa tarqalishi mumkin. Bundan tashqari, element atmosferaga boshqa manbalardan kiradi. Vulqon otilishi natijasida havoga yiliga 3 ming tonnaga yaqin mishyak, mikroorganizmlar yiliga 20 ming tonna uchuvchi metilyarsin hosil qiladi, qazib olinadigan yoqilgʻilarning yonishi natijasida esa 80 ming tonna havoga chiqariladi. xuddi shu davr.

As o'lik zahar bo'lishiga qaramay, u ba'zi hayvonlar va ehtimol odamlarning ratsionining muhim tarkibiy qismidir, garchi kerakli doz kuniga 0,01 mg dan oshmasa.

Arsenikni suvda eruvchan yoki uchuvchi holatga aylantirish juda qiyin. Uning juda harakatchanligi, moddaning katta kontsentratsiyasi biron bir joyda paydo bo'lishi mumkin emasligini anglatadi. Bir tomondan, bu yaxshi, lekin boshqa tomondan, uning tarqalishining osonligi mishyak bilan ifloslanishning tobora ortib borayotgan muammoga aylanishiga sabab bo'lmoqda. Inson faoliyati tufayli, asosan, konchilik va eritish orqali, odatda harakatsiz kimyoviy element ko'chib o'tadi va hozir uni nafaqat tabiiy kontsentratsiyali joylarda topish mumkin.

Er qobig'idagi mishyak miqdori bir tonna uchun 5 g ni tashkil qiladi. Kosmosda uning kontsentratsiyasi har million kremniy atomiga 4 atom deb baholanadi. Ushbu element keng tarqalgan. Kichik miqdor ona davlatida mavjud. Qoida tariqasida, mishyakning 90-98% tozaligi bilan hosil bo'lishi surma va kumush kabi metallar bilan birga topiladi. Ammo uning katta qismi 150 dan ortiq turli minerallar - sulfidlar, arsenidlar, sulfoarsenidlar va arsenitlar tarkibiga kiradi. Arsenopirit FeAsS eng keng tarqalgan As-tarkibli minerallardan biridir. Boshqa keng tarqalgan mishyak birikmalari realgar minerallari As 4 S 4 , orpiment As 2 S 3 , lellingit FeAs 2 va enargit Cu 3 AsS 4 dir. Arsenik oksidi ham keng tarqalgan. Ushbu moddaning ko'p qismi mis, qo'rg'oshin, kobalt va oltin rudalarini eritishning qo'shimcha mahsulotidir.

Tabiatda mishyakning faqat bitta barqaror izotopi mavjud - 75 As. Sun'iy radioaktiv izotoplardan 76 As 26,4 soat yarim yemirilish davri bilan ajralib turadi.Tibbiy diagnostikada mishyak-72, -74 va -76 ishlatiladi.

Sanoat ishlab chiqarishi va qo'llanilishi

Arsenopiritni havosiz 650-700 °C gacha qizdirish natijasida mishyak metall olinadi. Agar arsenopirit va boshqa metall rudalari kislorod bilan qizdirilsa, As u bilan oson birikmaga kiradi va oson sublimatsiyalangan As 4 O 6 hosil qiladi, "oq mishyak" deb ham ataladi. Oksid bug'i yig'iladi va kondensatsiyalanadi, keyin esa resublimatsiya yo'li bilan tozalanadi. Aksariyat As shu tarzda olingan oq mishyakdan uglerodni kamaytirish natijasida hosil bo'ladi.

Metall mishyakning jahon iste'moli nisbatan kichik - yiliga bir necha yuz tonna. Iste'mol qilinadigan narsalarning aksariyati Shvetsiyadan keladi. Metalloid xossalari tufayli metallurgiyada ishlatiladi. Qo'rg'oshin otishni ishlab chiqarishda taxminan 1% mishyak ishlatiladi, chunki u eritilgan tomchining yumaloqligini yaxshilaydi. Qo'rg'oshin asosidagi qotishmalarning xususiyatlari ular tarkibida taxminan 3% mishyak bo'lsa, termal va mexanik jihatdan yaxshilanadi. Qo'rg'oshin qotishmalarida bu kimyoviy elementning oz miqdori mavjudligi ularni ishlatish uchun qattiqlashtiradi qayta zaryadlanuvchi batareyalar va kabel zirhlari. Arsenikning kichik aralashmalari mis va guruchning korroziyaga chidamliligini va termal xususiyatlarini oshiradi. Sof shaklda kimyoviy element As bronza qoplamasi va pirotexnika uchun ishlatiladi. Yuqori darajada tozalangan mishyak yarimo'tkazgich texnologiyasida qo'llaniladi, bu erda u kremniy va germaniy bilan ishlatiladi va diodlar, lazerlar va tranzistorlarda gallium arsenid (GaAs) shaklida qo'llaniladi.

Ulanishlar sifatida

Mishyakning valentligi 3 va 5 bo'lganligi va u -3 dan +5 gacha bo'lgan oksidlanish darajasiga ega bo'lganligi sababli, element hosil bo'lishi mumkin. har xil turlari ulanishlar. Uning eng muhim tijorat shakllari As 4 O 6 va As 2 O 5 dir. Odatda oq mishyak deb nomlanuvchi mishyak oksidi mis, qoʻrgʻoshin va boshqa baʼzi metallarning rudalarini, shuningdek, arsenopirit va sulfid rudalarini qovurish natijasida hosil boʻladigan qoʻshimcha mahsulotdir. Ko'pgina boshqa birikmalar uchun boshlang'ich materialdir. Bundan tashqari, u pestitsidlarda, shisha ishlab chiqarishda oqartiruvchi vosita sifatida va terilar uchun saqlovchi sifatida ishlatiladi. Mishyak pentoksidi oksidlovchi moddaning (masalan, nitrat kislotasi) oq mishyakga ta'sirida hosil bo'ladi. Bu insektitsidlar, gerbitsidlar va metall yopishtiruvchi moddalarning asosiy tarkibiy qismidir.

Arsin (AsH3), mishyak va vodoroddan tashkil topgan rangsiz zaharli gazdir. ma'lum modda. Mishyak vodorodi deb ham ataladigan modda metall arsenidlarini gidrolizlash va kislota eritmalarida mishyak birikmalaridan metallarni qaytarish natijasida olinadi. U yarimo'tkazgichlarda dopant sifatida va harbiy zaharli gaz sifatida foydalanishni topdi. DA qishloq xo'jaligi mishyak kislotasi (H 3 AsO 4), qo'rg'oshin arsenati (PbHAsO 4) va kaltsiy arsenat [Ca 3 (AsO 4) 2] katta ahamiyatga ega bo'lib, ular tuproqni sterilizatsiya qilish va zararkunandalarga qarshi kurashda qo'llaniladi.

Arsenik ko'plab organik birikmalarni hosil qiluvchi kimyoviy elementdir. Kakodin (CH 3) 2 As−As(CH 3) 2, masalan, keng tarqalgan qurituvchi (quritish vositasi) - kakodil kislotasini tayyorlashda ishlatiladi. Elementning murakkab organik birikmalari ma'lum kasalliklarni davolashda qo'llaniladi, masalan, mikroorganizmlar keltirib chiqaradigan amyobali dizenteriya.

Jismoniy xususiyatlar

Fizik xususiyatlariga ko'ra mishyak nima? Eng barqaror holatda u mo'rt qattiq past issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi bilan po'lat kulrang rang. As ning ba'zi shakllari metallga o'xshash bo'lsa-da, uni metall bo'lmaganlar deb tasniflash mishyakning aniqroq tavsifidir. Mishyakning boshqa turlari ham bor, lekin ular yaxshi o'rganilmagan, ayniqsa, oq fosfor P 4 kabi As 4 molekulalaridan tashkil topgan sariq metastabil shakli. Arsenik 613 ° C da sublimatsiyalanadi va bug 'shaklida 4 molekula shaklida mavjud bo'lib, ular taxminan 800 ° C gacha dissotsiyalanmaydi. As 2 molekulaga to'liq dissotsiatsiya 1700 ° C da sodir bo'ladi.

Atomning tuzilishi va bog'lanish qobiliyati

Mishyakning elektron formulasi - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - azot va fosforga o'xshaydi, chunki tashqi qobiqda beshta elektron bor, lekin u ulardan 18 penulti elektronga ega bo'lishi bilan farq qiladi. ikki yoki sakkiz o'rniga qobiq. 10-ilova ijobiy zaryadlar yadroda beshta 3d orbitalni to'ldirishda ko'pincha elektron bulutining umumiy pasayishiga va elementlarning elektronegativligining oshishiga olib keladi. Davriy jadvaldagi mishyakni ushbu naqshni aniq ko'rsatadigan boshqa guruhlar bilan solishtirish mumkin. Masalan, rux magniyga qaraganda, galliy esa alyuminiydan ko'ra ko'proq elektronegativdir. Biroq, keyingi guruhlarda bu farq torayadi va ko'pchilik kimyoviy dalillarning ko'pligiga qaramasdan, germaniy kremniydan ko'ra ko'proq elektronegativ ekanligiga qo'shilmaydi. Fosfordan mishyakga 8-18-elementli qobiqqa o'xshash o'tish elektronegativlikni oshirishi mumkin, ammo bu munozarali bo'lib qolmoqda.

As va P ning tashqi qobig'ining o'xshashligi ularning qo'shimcha bog'lanmagan elektron juftligi ishtirokida har bir atomda 3 ta hosil qilishini ko'rsatadi. Shuning uchun oksidlanish darajasi nisbiy o'zaro elektronegativlikka qarab +3 yoki -3 bo'lishi kerak. Mishyakning tuzilishi, shuningdek, elementning 5 ta bog'lanish hosil qilishiga imkon beruvchi oktetni kengaytirish uchun tashqi d-orbitaldan foydalanish imkoniyati haqida gapiradi. U faqat ftor bilan reaksiyaga kirishganda amalga oshiriladi. As atomida murakkab birikmalar hosil bo'lishi uchun (elektron berish orqali) erkin elektron juftining mavjudligi fosfor va azotga qaraganda ancha kam aniqlanadi.

Arsenik quruq havoda barqaror, ammo nam havoda qora oksid bilan qoplanadi. Uning bug'lari oson yonib, As 2 O 3 hosil qiladi. Erkin mishyak nima? Unga suv, ishqorlar va oksidlanmaydigan kislotalar deyarli ta'sir qilmaydi, lekin nitrat kislota bilan +5 darajagacha oksidlanadi. Galogenlar, oltingugurt mishyak bilan reaksiyaga kirishadi va ko'plab metallar arsenidlar hosil qiladi.

Analitik kimyo

Mishyak moddasi 25% xlorid kislota eritmasi ta'sirida cho'kmaga tushadigan sariq rangli ko'rinishda sifat jihatidan aniqlanishi mumkin. As izlari odatda uni arsinga aylantirish orqali aniqlanadi, uni Marsh testi yordamida aniqlash mumkin. Arsin termal parchalanib, tor nay ichida qora mishyak oynasini hosil qiladi. Gutzeit usuliga ko'ra, arsin ta'sirida singdirilgan zond simob chiqishi tufayli qorayadi.

Mishyakning toksikologik xususiyatlari

Element va uning hosilalarining toksikligi juda zaharli arsin va uning organik hosilalaridan tortib, nisbatan inert bo'lgan oddiy Asga qadar keng diapazonda o'zgarib turadi. Uning organik birikmalaridan kimyoviy jangovar vositalar (lyuzit), vesikant va defoliant (5% kakodil kislota va 26% natriy tuzining suvli aralashmasiga asoslangan Agent Blue) sifatida foydalanish bizga mishyak nima ekanligini aytadi.

Umuman olganda, bu kimyoviy elementning hosilalari terini bezovta qiladi va dermatitni keltirib chiqaradi. Bundan tashqari, mishyak o'z ichiga olgan changdan nafas olish yo'li bilan himoya qilish tavsiya etiladi, ammo ko'pincha zaharlanish u yutilganda sodir bo'ladi. Sakkiz soatlik ish kuni uchun changdagi As ning maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiyasi 0,5 mg / m 3 ni tashkil qiladi. Arsin uchun doz 0,05 ppm ga kamayadi. Ushbu kimyoviy elementning birikmalarini gerbitsid va pestitsid sifatida ishlatishdan tashqari, farmakologiyada mishyakni qo'llash sifilisga qarshi birinchi muvaffaqiyatli dori bo'lgan salvarsanni olish imkonini berdi.

Sog'likka ta'siri

Arsenik eng zaharli elementlardan biridir. Buning noorganik birikmalari kimyoviy tabiiy ravishda oz miqdorda uchraydi. Odamlar mishyak bilan oziq-ovqat, suv va havo orqali ta'sir qilishi mumkin. Ta'sir, shuningdek, ifloslangan tuproq yoki suv bilan teriga tegishi mumkin.

U bilan ishlaydigan odamlar, u bilan ishlov berilgan yog'ochdan qurilgan uylarda va o'tmishda pestitsidlar ishlatilgan qishloq xo'jaligi erlarida yashaydilar.

Noorganik mishyak odamlarda turli xil sog'liqqa ta'sir ko'rsatishi mumkin, masalan, oshqozon va ichakning tirnash xususiyati, qizil va oq qon hujayralari ishlab chiqarilishining kamayishi, terining o'zgarishi va o'pkaning tirnash xususiyati. Ushbu moddaning katta miqdorini iste'mol qilish saraton, ayniqsa teri, o'pka, jigar va limfa tizimi saratoni rivojlanish ehtimolini oshirishi mumkin, deb ishoniladi.

Noorganik mishyakning juda yuqori konsentratsiyasi ayollarda bepushtlik va abort, dermatit, infektsiyalarga qarshilikning pasayishi, yurak muammolari va miya shikastlanishiga olib keladi. Bundan tashqari, bu kimyoviy element DNKga zarar etkazishi mumkin.

Oq mishyakning halokatli dozasi 100 mg ni tashkil qiladi.

Elementning organik birikmalari saraton kasalligiga yoki genetik kodga zarar etkazmaydi, lekin yuqori dozalar inson salomatligiga zarar etkazishi mumkin, masalan, asab kasalliklari yoki qorin og'rig'iga sabab bo'ladi.

Xususiyatlari sifatida

Asosiy kimyoviy jismoniy xususiyatlar mishyak quyidagilardir:

• Atom raqami 33.
• Atom og'irligi 74,9216.
• Kulrang shaklning erish nuqtasi 36 atmosfera bosimida 814 ° S ni tashkil qiladi.
• Kulrang shaklning zichligi 14 ° S da 5,73 g / sm 3 ni tashkil qiladi.
• Sariq mog'orning zichligi 18 ° C da 2,03 g / sm3 ni tashkil qiladi.
• Mishyakning elektron formulasi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
• Oksidlanish darajalari - -3, +3, +5.
• Mishyak valentligi - 3, 5.

"Kimyoviy element - oltingugurt" - tabiiy oltingugurt kristallarining tabiiy o'sishi. Yopiq (S4, S6) zanjirli va ochiq zanjirli molekulalar mumkin. Oltingugurt rudalari turli usullarda - paydo bo'lish sharoitiga qarab qazib olinadi. Tabiiy oltingugurt minerallari. Biz uning o'z-o'zidan yonish ehtimoli haqida unutmasligimiz kerak. Ochiq usulda qazib olish. Yuradigan ekskavatorlar ostida ruda yotadigan jinslar qatlamlarini olib tashlaydi.

"Kimyoviy elementlar bo'yicha savollar" - Turg'un va radioaktiv, tabiiy va sun'iy bo'lishi mumkin. Asosiy kichik guruhlardagi energiya darajalari sonining o'zgarishi bilan bog'liq. 8. Qaysi element Davriy tizimda doimiy “registr”ga ega emas? Ular doimiy harakatda. Tellur, 2) selen, 3) osmiy, 4) germaniy. Arsenik qayerda to'planadi?

"H2O va H2S" - Sulfat ioni. Y=? K K2 \u003d 1,23 10? 13 mol / l. Tayyorlanishi: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, suvli eritma). Suvli eritmada: +Hcl (efir). Vitriollar MSO4 5(7)H2O (M - Cu, Fe, Ni, Mg ...). Sulfat kislota H2SO4. SO32– va HSO3– anionlarining tuzilishi. = y. SO3 molekulasi qutbsiz va diamagnitdir. ? . Gidrosulfit ioni: tautomerizm.

"Kimyoviy elementlarning davriy jadvali" - 8. Uchinchida nechta elektron bo'lishi mumkin energiya darajasi? Elementlarni metall xossalarining ortib borish tartibida joylashtiring. Mamlakat nomi: "Elementar kimyoviy". Stepan Shchipachevning she'rlari. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Ftor atomida yadro atrofida nechta elektron aylanadi?

"Kaltsiy Ca" - Ca birikmalari. Kimyoviy xossalari Ca. Ca ning fizik xususiyatlari. Kaltsiy umumiy elementlardan biridir. Ilova. Sanoatda kaltsiyni olish. Kaltsiy Ca. Ca ning fizik xossalarini aytib bering. Tabiatda topish. Takrorlash uchun topshiriq. Kaltsiy Ca kumushsimon oq va ancha qattiq metall, engil.

"Fosfor elementi" - Fosfor tabiatda 12-o'rinda turadi. O'zaro ta'sir oddiy moddalar- metall bo'lmaganlar. metallar bilan o'zaro ta'siri. Kaltsiy birikmalarini bog'lash uchun kvarts qumi qo'shiladi. Oq fosfor gidroksidi eritmasida qizdirilsa, u nomutanosiblashadi. Fosfor. Qora fosfor.

Mavzu bo'yicha jami 46 ta taqdimot mavjud

Arsenik(Lotin arsenicum), kabi, Mendeleyev davriy tizimining v guruhining kimyoviy elementi, atom raqami 33, atom massasi 74.9216; po'lat kulrang kristallar. Element bitta barqaror izotopdan iborat 75 kabi.

Tarix ma'lumotnomasi. M.ning oltingugurt bilan tabiiy birikmalari (orpiment 2 s 3, realgar 4 s 4) xalqlarga maʼlum boʻlgan. qadimgi dunyo kim bu minerallarni dori va bo'yoq sifatida ishlatgan. M.ning yonayotgan sulfidlari mahsuloti ham maʼlum boʻlgan - M. oksidi (iii) 2 o 3 (“oq M.”). Arsenik o n nomi allaqachon Aristotelda uchraydi; yunon tilidan olingan a rsen - kuchli, jasur va M. birikmalarini belgilashga xizmat qilgan (organizmga kuchli taʼsiriga koʻra). Ruscha nomi, "sichqoncha" dan kelgan deb hisoblanadi (sichqon va kalamushlarni yo'q qilish uchun M. preparatlaridan foydalanishga ko'ra). M.ni erkin holatga keltirish nisbatlanadi Buyuk Albert(taxminan 1250). 1789 yilda A. Lavoisier M.ni kimyoviy elementlar roʻyxatiga kiritgan.

tabiatda tarqalishi. M.ning er qobigʻidagi (klark) oʻrtacha miqdori 1,7×10 -4% (massa boʻyicha), bunday miqdorda u koʻpchilik magmatik jinslarda mavjud. M. birikmalari da uchuvchan boʻlgani uchun yuqori haroratlar, element magmatik jarayonlarda to'planmaydi; issiq chuqur suvlardan (s, se, sb, fe, ko, ni, cu va boshqa elementlar bilan birga) choʻkma hosil qilib toʻplanadi. Vulkanlarning otilishi davrida M. ularning shaklida uchuvchi birikmalar atmosferaga kiradi. M. koʻp valentli boʻlgani uchun uning migratsiyasiga oksidlanish-qaytarilish muhiti katta taʼsir koʻrsatadi. Oksidlanish sharoitida yer yuzasi arsenatlar (5+ kabi) va arsenitlar (3+ kabi) hosil bo'ladi. Bular noyob minerallar bo'lib, faqat foydali qazilma konlari joylashgan hududlarda uchraydi.Mahalliy mineral va 2+ minerallar bundan ham kam uchraydi. M.ning koʻp sonli foydali qazilmalaridan (180 ga yaqin) faqat arsenopirit feasi katta sanoat ahamiyatiga ega.

Kichik miqdorda M. hayot uchun zarur. Lekin M. koni va yosh vulqonlar faollashgan hududlarda tuproqlarda 1% gacha M. mavjud boʻlib, bu chorva kasalliklari va oʻsimliklarning nobud boʻlishi bilan bogʻliq. M.ning toʻplanishi, ayniqsa, M. tuprogʻi faol boʻlmagan dasht va choʻl landshaftlari uchun xarakterlidir. Nam iqlim sharoitida M. tuproqdan oson yuviladi.

Tirik materiyada oʻrtacha 3 × 10 -5% M., daryolarda 3 × 10 -7%. Daryolar orqali okeanga keltiriladigan M. nisbatan tez yogʻadi. DA dengiz suvi faqat 1 10 -7% M., lekin gil va slanetslarda 6,6 10 -4%. Cho'kindi temir rudalari, ferromarganets tugunlari koʻpincha M.da boyitiladi.

Fizikaviy va kimyoviy xossalari. M. bir qancha allotropik modifikatsiyaga ega. Oddiy sharoitlarda, eng barqaror deb atalmish metall, yoki kulrang, M. (a -as) - kulrang-po'lat mo'rt kristall massa; yangi sinishda u metall jiloga ega, havoda tez xiralashadi, chunki u 2 o 3 ga teng yupqa plyonka bilan qoplangan. Kulrang M.ning kristall panjarasi rombedr ( a= 4.123 a , burchak a = 54°10", X= 0,226), qatlamli. Zichlik 5,72 g/sm 3(20 ° C da), o'ziga xos elektr qarshilik 35 10 -8 ohm? m, yoki 35 10 -6 ohm? sm, elektr qarshiligining harorat koeffitsienti 3,9 10 -3 (0°-100 °C), Brinell qattiqligi 1470 MN/m 2, yoki 147 kgf/mm 2(Mohs bo'yicha 3-4); M. diamagnitdir. ostida atmosfera bosimi M. 615 ° S da erimasdan sublimatsiya qiladi, chunki. uch nuqta a -sifatida 816 ° C va bosim 36 da yotadi da. 800 ° S gacha bo'lgan bug 'M. 4, 1700 ° C dan yuqori - faqat 2 dan molekulalardan iborat. Suyuq havo bilan sovutilgan sirtda bugʻ M. kondensatsiyasi jarayonida sariq M. — shaffof, mumsimon yumshoq kristallar hosil boʻladi, zichligi 1,97 ga teng. g/sm 3, xossalari bo'yicha oq rangga o'xshaydi fosfor. Yorugʻlik taʼsirida yoki ozgina qizdirilganda kulrang M. ga aylanadi. Shishasimon-amorf modifikatsiyalari ham maʼlum: qora M. va jigarrang M.lar, 270 ° C dan yuqori qizdirilganda kulrang M. ga aylanadi.

Atomning tashqi elektronlarining konfiguratsiyasi M. 3 d 10 4 s 2 4 p 3 . Birikmalarda M. oksidlanish darajasi + 5, + 3 va - 3. Boʻz M. kimyoviy faolligi fosforga qaraganda ancha past. 400 ° C dan yuqori havoda qizdirilganda M. yonib, 2 o 3 bo'lib hosil bo'ladi. M. galogenlar bilan bevosita bogʻlanadi; normal sharoitda asf 5 - gaz; asf 3, ascl 3, asbr 3 - rangsiz, oson uchuvchi suyuqliklar; asi 3 va 2 l 4 kabi qizil kristallardir. M. oltingugurt bilan qizdirilganda sulfidlar olinadi: toʻq sariq-qizil 4 s 4 va limon-sariq 2 s 3. Och sariq sulfid 2 s 5 cho'kmaga mishyak kislotasining (yoki uning tuzlarining) muz bilan sovutilgan xlorid kislotasidagi eritmasiga soat 2 s o'tkazilganda tushadi: 2 soat 3 aso 4 + 5 soat 2 s \u003d 2 s 5 + 8 soat 2 o; 500°C atrofida u 2 s 3 va oltingugurtga parchalanadi. M.ning barcha sulfidlari suvda va suyultirilgan kislotalarda erimaydi. Kuchli oksidlovchi moddalar (hno 3 + hcl, hcl + kclo 3 aralashmalari) ularni h 3 aso 4 va h 2 so 4 aralashmasiga aylantiradi. Sulfid 2 s 3 sifatida ammoniy sulfidlar va polisulfidlarda oson eriydi va ishqoriy metallar, kislotalarning tuzlarini hosil qiluvchi - tioarsenli h 3 ass 3 va tioarsenli h 3 ass 4. Kislorod bilan M. oksidlar beradi: oksid M. (iii) 2 o 3 - mishyak angidrid va oksid M. (v) 2 o 5 - mishyak angidridi. Ulardan birinchisi kislorodning M. yoki uning sulfidlariga taʼsiridan hosil boʻladi, masalan, 2as 2 s 3 + 9o 2 \u003d 2as 2 o 3 + 6so 2. 2 o 3 bo'lgan bug'lar rangsiz shishasimon massaga kondensatsiyalanadi, vaqt o'tishi bilan mayda kubik kristallar hosil bo'lishi sababli shaffof bo'lib qoladi, zichligi 3,865 g/sm 3. Bug 'zichligi 4 o 6 kabi formulaga mos keladi: 1800 ° C dan yuqori, bug '2 o 3 dan iborat. 100 da G suv eriydi 2.1 G 2 o 3 sifatida (25 ° C da). Oksid M. (iii) amfoter birikma boʻlib, kislotali xossalari ustundir. Ortoarsenik h 3 aso 3 va metaarsenik haso 2 kislotalarga mos keladigan tuzlar (arsenitlar) ma'lum; kislotalarning o'zi olinmagan. Suvda faqat gidroksidi metall va ammoniy arsenitlari eriydi. 2 o 3 va arsenitlar odatda qaytaruvchi moddalardir (masalan, 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \u003d 4hi + 2h 3 aso 4 kabi), lekin ular oksidlovchi moddalar ham bo'lishi mumkin (masalan, 2 o 3 kabi). + 3c \u003d 2as + 3co).

Oksid M. (v) mishyak kislotasini h 3 aso 4 (taxminan 200°C) qizdirish orqali olinadi. Rangsiz, taxminan 500°C haroratda 2 o 3 va o 2 ga parchalanadi. Mishyak kislotasi konsentrlangan hno 3 ning as yoki 2 o 3 ga ta'sirida olinadi. Mishyak kislotasi tuzlari (arsenatlar) suvda erimaydi, ishqoriy metallar va ammoniy tuzlari bundan mustasno. Ortoarsenik h 3 aso 4, metaarsenik haso 3 va piroarsenik h 4 kislotalarga 2 o 7 ga mos keladigan tuzlar ma'lum; oxirgi ikki kislota erkin holatda olinmagan. M. metallar bilan birlashganda koʻpincha birikmalar hosil qiladi ( arsenidlar).

Olish va foydalanish . M. sanoatda mishyak piritlarini qizdirish orqali olinadi:

feass = fes + kabi

yoki (kamdan-kam hollarda) ko'mir bilan 2 o 3 kamaytirish kabi. Har ikki jarayon bug 'M. kondensatsiya uchun qabul qiluvchiga ulangan o'tga chidamli loy retorts amalga oshiriladi mishyak angidrid mishyak rudalari oksidlovchi qovurish yoki qovurish polimetall rudalar yon mahsulot sifatida, deyarli har doim M. o'z ichiga olgan oksidlovchi qovurish paytida, deb 2 o 3 bug 'hosil bo'ladi, ular kondensatsiyalash kameralariga aylanadi. 2 o 3 kabi xom ashyo 500-600 ° S da sublimatsiya bilan tozalanadi. 2 o 3 sifatida tozalangan M. va uning preparatlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Qoʻrgʻoshinga M.ning mayda qoʻshimchalari (ogʻirligi boʻyicha 0,2—1,0%) kiritiladi, undan ov miltigʻi ishlab chiqarish uchun foydalaniladi (M. ortadi. sirt tarangligi eritilgan qo'rg'oshin, buning natijasida o'q sharsimonga yaqin shaklga ega bo'ladi; M. qoʻrgʻoshinning qattiqligini biroz oshiradi). Surmaning qisman oʻrnini bosuvchi M. baʼzi babbitlar va bosma qotishmalarning bir qismidir.

Sof M. zaharli emas, lekin uning suvda eriydigan yoki meʼda shirasi taʼsirida eritmaga kirishi mumkin boʻlgan barcha birikmalari oʻta zaharli; ayniqsa xavfli mishyak vodorodi. M. ishlab chiqarishda ishlatiladigan birikmalardan mishyak angidridi eng zaharli hisoblanadi. Rangli metallarning deyarli barcha sulfidli rudalarida, shuningdek, temir (oltingugurt) piritida M. aralashmasi mavjud. Shuning uchun, ularning oksidlovchi qovurish paytida, oltingugurt dioksidi bilan birga so 2, deb 2 o 3 har doim hosil bo'ladi; uning ko'p qismi tutun kanallarida kondensatsiyalanadi, lekin tozalash inshootlari mavjud bo'lmaganda yoki unumdorligi past bo'lganida, ruda o'choqlarining chiqindi gazlari 2 o 3 ni tashkil qiladi. Sof M. zaharli boʻlmasa-da, havoda saqlanganida doimo 2 o 3 kabi zaharli qoplama bilan qoplangan. Toʻgʻri ventilyatsiya boʻlmaganda, M. aralashmasi boʻlgan texnik oltingugurt yoki xlorid kislotalar bilan metallarni (temir, rux) ishqalash nihoyatda xavflidir, chunki bu holda mishyak vodorodi hosil boʻladi.

S. A. Pogodin.

M. tanadagi. Sifatida iz element M. yovvoyi tabiatda hamma joyda uchraydi. M.ning oʻrtacha miqdori tuproqlarda 4 10 -4%, oʻsimlik kulida 3 10 -5%. Dengiz organizmlarida M. ning miqdori quruqlikdagilarga qaraganda koʻproq (baliqlarda 0,6—4,7) mg 1 da kg xom ashyo jigarda to'planadi). Inson organizmida M.ning oʻrtacha miqdori 0,08—0,2 ni tashkil qiladi mg/kg. Qonda M. eritrotsitlarda toʻplanib, u yerda gemoglobin molekulasi bilan bogʻlanadi (bundan tashqari, globin fraktsiyasi gemdagiga qaraganda ikki baravar koʻp boʻladi). Uning eng katta miqdori (1 uchun G to'qima) buyrak va jigarda uchraydi. Koʻp M. oʻpka va taloqda, teri va sochda boʻladi; nisbatan kam - miya omurilik suyuqligida, miyada (asosan gipofiz bezida), jinsiy bezlarda va boshqalarda M. toʻqimalarida asosiy oqsil fraksiyasida, ancha kam - kislotada eriydigan va uning kichik qismigina topiladi. lipid fraktsiyasida. M. oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida ishtirok etadi: murakkab uglevodlarni oksidlovchi parchalanishi, fermentatsiya, glikoliz va boshqalar M. birikmalari biokimyoda oʻziga xos sifatida ishlatiladi. ingibitorlar metabolik reaktsiyalarni o'rganish uchun fermentlar.

M. tibbiyotda. Organik birikmalar M. (aminarson, miarsenol, novarsenal, osarsol) asosan sifilis va protozoa kasalliklarini davolash uchun ishlatiladi. Noorganik preparatlar M. - natriy arsenit (natriy mishyak kislotasi), kaliy arsenit (kaliy mishyak kislotasi), mishyak angidridi 2 o 3, umumiy tonik va tonik sifatida buyuriladi. M.ning noorganik preparatlari mahalliy qoʻllanilganda, oldingi tirnash xususiyatisiz nekrotik taʼsir koʻrsatishi mumkin, shuning uchun ham bu jarayon deyarli ogʻriqsiz davom etadi; 2 o 3 shaklida eng ko'p ifodalangan bu xususiyat stomatologiyada tish pulpasini yo'q qilish uchun ishlatiladi. M.ning noorganik preparatlari toshbaqa kasalligini davolashda ham qoʻllaniladi.

Sun'iy ravishda olingan radioaktiv izotoplar M. 74 sifatida (t 1/2 = 17,5 kun) va 76 kabi (t 1/2 = 26,8 h) diagnostika va davolash maqsadlarida qo'llaniladi. Ularning yordami bilan miya shishlarining lokalizatsiyasi aniqlanadi va ularni olib tashlashning radikallik darajasi aniqlanadi. Radioaktiv M. baʼzan qon kasalliklari va boshqalar uchun ishlatiladi.

Radiatsiyadan himoya qilish bo'yicha xalqaro komissiyaning tavsiyalariga ko'ra, tanadagi kabi 76 ning ruxsat etilgan maksimal miqdori 11 ni tashkil qiladi. mikrokuriya. SSSRda qabul qilingan sanitariya me'yorlariga ko'ra, suv va ochiq suv havzalarida bo'lgani kabi, 76 ning ruxsat etilgan maksimal kontsentratsiyasi 1 10 -7 ni tashkil qiladi. kuri/l, ish xonalari havosida 5 10 -11 kuri/l. M.ning barcha preparatlari juda zaharli. O'tkir zaharlanishda ular qattiq qorin og'rig'i, diareya, buyrak shikastlanishiga duchor bo'ladilar; mumkin bo'lgan kollaps, konvulsiyalar. Surunkali zaharlanishda eng ko'p uchraydigan oshqozon-ichak kasalliklari, nafas yo'llarining shilliq qavatining katarallari (faringit, laringit, bronxit), terining shikastlanishi (ekzantema, melanoz, giperkeratoz), sezuvchanlik buzilishi; aplastik anemiya rivojlanishi mumkin. Dori vositalari bilan zaharlanishni davolashda M. eng yuqori qiymat unitiol bering.

Sanoat zaharlanishining oldini olish bo'yicha chora-tadbirlar, birinchi navbatda, texnologik jarayonni mexanizatsiyalash, muhrlash va changdan tozalash, samarali ventilyatsiya yaratish va ishchilarni chang ta'siridan shaxsiy himoya vositalari bilan ta'minlashga qaratilgan bo'lishi kerak. Ishchilarni muntazam tibbiy ko'rikdan o'tkazish kerak. Dastlabki tibbiy ko'riklar ishga qabul qilinganda, xodimlar uchun esa - har olti oyda bir marta o'tkaziladi.

Lit.: Remy G., Kurs noorganik kimyo, boshiga. nemis tilidan, 1-jild, M., 1963, bet. 700-712; Pogodin S. A., Arsenik, kitobda: Qisqacha kimyoviy ensiklopediya, 3-jild, M., 1964; Zararli moddalar sanoatda, jami ostida. ed. N. V. Lazareva, 6-nashr, 2-qism, L., 1971 yil.

referat yuklab olish

O'rta asrlarda vabodan vafot etganlarning ba'zilari undan o'lmagan. Kasallikning belgilari shunga o'xshash mishyak bilan zaharlanish.

Buni bilib, o'rta asr tadbirkorlari zahar sifatida trioksid elementini taklif qila boshladilar. Modda. O'limga olib keladigan doz atigi 60 gramm.

Ular bir necha hafta davomida berib, qismlarga bo'lingan. Oxir-oqibat, hech kim bu odamning vabodan o'lmaganiga shubha qilmadi.

Arsenik ta'mi kichik dozalarda, masalan, oziq-ovqat yoki ichimliklarda sezilmaydi. Zamonaviy voqelikda, albatta, vabo yo'q.

Odamlar mishyakdan qo'rqishlari shart emas. Ehtimol, sichqonlar qo'rqishlari kerak. Zaharli modda kemiruvchilar uchun zaharning bir turi.

Aytgancha, ularning sharafiga element nomlanadi. "Mishyak" so'zi faqat rusiyzabon mamlakatlarda mavjud. Moddaning rasmiy nomi - mishyak.

Belgilash - As. Seriya raqami - 33. Unga asoslanib, biz mishyakning xususiyatlarining to'liq ro'yxatini taxmin qilishimiz mumkin. Lekin taxmin qilmaylik. Keling, masalani aniq ko'rib chiqaylik.

Mishyakning xossalari

Elementning lotincha nomi "kuchli" deb tarjima qilingan. Ko'rinishidan, bu moddaning tanaga ta'sirini bildiradi.

Mastlik bilan qusish boshlanadi, ovqat hazm qilish buziladi, oshqozon burishadi va ish qisman bloklanadi. asab tizimi. zaiflardan biri emas.

Zaharlanish moddaning allotropik shakllarining har qandayidan sodir bo'ladi. Alltropiya - bir xil narsaning tuzilishi va xususiyatlari jihatidan farq qiladigan ko'rinishlarining mavjudligi. element. Arsenik metall shaklida eng barqaror.

Rombedral po'lat kulrang mo'rt. Birliklar xarakterli metallga ega, ammo nam havo bilan aloqa qilish natijasida ular xiralashadi.

Mishyak - metall, uning zichligi kub santimetr uchun deyarli 6 gramm. Elementning boshqa shakllari uchun ko'rsatkich kamroq.

Ikkinchi o'rinda amorf mishyak. Elementning xarakteristikasi: - deyarli qora rang.

Ushbu shaklning zichligi kub santimetr uchun 4,7 gramm. Tashqi tomondan, material o'xshaydi.

Aholisi uchun mishyakning odatiy holati sariqdir. Kubik kristallanish beqaror, 280 daraja Selsiyga qizdirilganda yoki oddiy yorug'lik ta'sirida amorf bo'ladi.

Shuning uchun, sariq ranglar qorong'uda bo'lgani kabi yumshoq bo'ladi. Rangga qaramasdan, agregatlar shaffofdir.

Elementning bir qator modifikatsiyalaridan ko'rinib turibdiki, u faqat yarmi metalldir. Savolga aniq javob: - " Arsenik metall yoki metall bo'lmagan", Yo'q.

Tasdiqlash kimyoviy reaksiyalar. 33-element kislota hosil qiluvchi hisoblanadi. Biroq, kislotada bo'lishning o'zi bermaydi.

Metall narsalarni boshqacha qiladi. Mishyak bo'lsa, ular eng kuchlilaridan biri bilan aloqa qilganda ham olinmaydi.

Tuzga o'xshash birikmalar mishyakning faol metallar bilan reaksiyalari paytida "tug'iladi".

Men oksidlovchilarni nazarda tutyapman. 33-modda faqat ular bilan o'zaro ta'sir qiladi. Agar sherik aniq oksidlovchi xususiyatlarga ega bo'lmasa, o'zaro ta'sir o'tkazilmaydi.

Bu hatto ishqorlarga ham tegishli. Ya'ni, mishyak kimyoviy element hisoblanadi juda inert. Agar reaktsiyalar ro'yxati juda cheklangan bo'lsa, qanday qilib uni olish mumkin?

Arsenik qazib olish

Mishyak boshqa metallar bilan birga qazib olinadi. Ularni ajrating, 33-modda qoladi.

Tabiatda bor mishyakning boshqa elementlar bilan birikmalari. Ulardan 33-metal olinadi.

Jarayon foydalidir, chunki mishyak bilan birga ular tez-tez ketadi, va.

U donador massalarda yoki qalay rangli kubik kristallarda uchraydi. Ba'zida sariq rang paydo bo'ladi.

Arsenik birikma va metall ferrumning "aka"si bor, unda 33-modda o'rniga . Bu oddiy oltin rangli pirit.

Agregatlar arsenoversiyaga o'xshaydi, lekin ular mishyak rudasi bo'lib xizmat qila olmaydi, garchi ular uni nopoklik sifatida ham o'z ichiga oladi.

Mishyak odatdagidek, aytmoqchi, ham sodir bo'ladi, lekin yana, nopoklik sifatida.

Bir tonna uchun element miqdori juda kichik, lekin hatto ikkilamchi ekstraktsiya ham mantiqiy emas.

Agar siz mishyakning dunyo zahiralarini er qobig'ida teng taqsimlasangiz, har bir tonnadan atigi 5 gramm olasiz.

Demak, element umumiy emas, uni son jihatdan , , bilan solishtirish mumkin.

Agar siz mishyak minerallarni hosil qiladigan metallarga qarasangiz, bu nafaqat kobalt va nikel bilan.

Umumiy soni 33-elementning minerallari 200 ga etadi. Materiyaning asl shakli ham mavjud.

Uning mavjudligi mishyakning kimyoviy inertligi bilan izohlanadi. Reaktsiya ta'minlanmagan elementlarning yonida shakllangan qahramon ajoyib izolyatsiyada qoladi.

Bunday holda, ko'pincha igna shaklidagi yoki kubik agregatlar olinadi. Odatda ular birgalikda o'sadi.

Arsenikni qo'llash

Arsenik elementi tegishli dual, nafaqat metall, ham metall bo'lmagan xususiyatlarni ko'rsatadi.

Insoniyat tomonidan elementni idrok etish ham ikki tomonlama. Evropada 33-modda har doim zahar hisoblangan.

1733 yilda ular hatto margimushni sotish va sotib olishni taqiqlovchi farmon chiqardilar.

Osiyoda "zahar" 2000 yil davomida shifokorlar tomonidan toshbaqa kasalligi va sifilisni davolashda ishlatilgan.

Zamonaviy shifokorlar 33-element onkologiyani qo'zg'atadigan oqsillarga hujum qilishini isbotladilar.

20-asrda ba'zi evropalik shifokorlar ham osiyoliklar tomonida bo'lishdi. Masalan, 1906 yilda g‘arb farmatsevtlari salvarsan preparatini ixtiro qildilar.

U rasmiy tibbiyotda birinchi bo'lib, bir qator yuqumli kasalliklarga qarshi ishlatilgan.

To'g'ri, immunitet preparatga, shuningdek, kichik dozalarda mishyakni har qanday doimiy iste'mol qilish uchun rivojlanadi.

Preparatning 1-2 kursi samarali. Agar immunitet shakllansa, odamlar elementning o'ldiradigan dozasini olishlari va tirik qolishlari mumkin.

Shifokorlardan tashqari, metallurglar ham 33-elementga qiziqish bildirishdi va o'qlarni ishlab chiqarish uchun qo'shishni boshladilar.

U kiritilgan asosida amalga oshiriladi og'ir metallar. Arsenik qo'rg'oshinni oshiradi va quyma paytida uning chayqalishlari sharsimon shaklga ega bo'lishiga imkon beradi. Bu to'g'ri, bu tortishish sifatini yaxshilaydi.

Arsenikni termometrlarda, aniqrog'i ularda ham topish mumkin. U 33-moddaning oksidi bilan aralashtirilgan Vena deb ataladi.

Bog'lanish aniqlovchi sifatida xizmat qiladi. Mishyak antik shisha puflagichlar tomonidan ham ishlatilgan, ammo mat qo'shimchasi sifatida.

Shaffof shisha zaharli elementning ta'sirchan nopokligi bilan bo'ladi.

Proportionlarni saqlab, ko'plab shisha puflovchilar kasal bo'lib, bevaqt vafot etishdi.

Ko'nchilik korxonalari esa sulfidlardan foydalanadi mishyak.

Element asosiy kichik guruhlar Davriy sistemaning 5-guruhi ba'zi bo'yoqlar tarkibiga kiradi. Teri sanoatida mishyak sochlarni olib tashlashga yordam beradi.

Arsenik narxi

Sof mishyak ko'pincha metall shaklida taqdim etiladi. Narxlar kilogramm yoki tonna uchun belgilanadi.

1000 gramm taxminan 70 rublni tashkil qiladi. Metallurglar uchun ular tayyor, masalan, mis bilan mishyakni taklif qilishadi.

Bunday holda, ular kilogramm uchun 1500-1900 rublni olishadi. Kilogramm sotish va mishyak anhidrit.

Teri uchun dori sifatida ishlatiladi. Agent nekrotikdir, ya'ni zararlangan hududni o'ldiradi, nafaqat kasallikning qo'zg'atuvchisini, balki hujayralarni ham o'ldiradi. Usul radikal, ammo samarali.