1. Kimyoning ta’rifi va uning asosiy tushunchalari: atom, molekula, nisbiy atom va molekulyar massalar, moddaning kimyoviy miqdori, kimyoviy elementlar, izotoplar. Oddiy va murakkab moddalar. Moddaning strukturaviy va formulali birligi haqida tushuncha. Sof moddalar va aralashmalar.

Kimyo- tabiatshunoslikning eng muhim va keng qamrovli sohalaridan biri bo'lgan moddalar, ularning tarkibi va tuzilishi, xossalari, tarkibi o'zgarishiga olib keladigan o'zgarishlar - kimyoviy reaktsiyalar, shuningdek, bu o'zgarishlar bo'ysunadigan qonunlar va qonuniyatlar haqidagi fan.

Atom - eng kichik zarracha kimyoviy element, bu uning barcha xususiyatlariga ega. Atom yadrodan va uning atrofidagi elektronlar "bulutidan" iborat. Yadro musbat zaryadlangan proton va neytral neytronlardan tashkil topgan. Yadrodagi protonlar soni doimo doimiy (elektronlar soniga to'g'ri keladi), neytronlar soni esa o'zgarishi mumkin (ko'pincha neytronlar soni protonlar sonidan oshadi). Shu sababli yadro zaryadi bir xil bo'lgan, ammo massasi bilan farq qiladigan atomlar mavjud. Ular nom oldilar izotoplar . Atomlar (aniqrog'i, atom yadrolari) kimyoviy jihatdan bo'linmaydi. O'zaro ta'sir qilish orqali atomlar molekulalarni hosil qilishi mumkin.

Molekula- ikki yoki undan ortiq atomlardan tashkil topgan, mustaqil ravishda mavjud bo'lishi mumkin bo'lgan zarracha. U doimiy sifat va miqdoriy tarkibga ega. Uning xossalari uning tarkibini tashkil etuvchi atomlarga va ular orasidagi bog'lanish tabiatiga, molekulyar tuzilishga va fazoviy joylashuvga (izomerlarga) bog'liq. U bir necha xil holatlarga ega bo'lishi va tashqi omillar ta'sirida bir holatdan ikkinchi holatga o'tishi mumkin. Muayyan molekulalardan tashkil topgan moddaning xossalari molekulalarning holatiga va molekula xususiyatlariga bog'liq.

Atom va molekulalarning mutlaq massalari juda kichik, ammo zamonaviy tadqiqot usullari ularni katta aniqlik bilan aniqlash imkonini beradi. Demak, vodorod atomining massasi 1,674 10 -27 kg, uglerod atomi - 1,993 10 -26 kg, suv molekulalari - 2,990 10 -26 kg. Hisob-kitoblarda bunday qiymatlardan foydalanish noqulay. Shuning uchun kimyoda mutlaq massa qiymatlari emas, balki nisbiy qiymatlar qo'llaniladi.

Qarindosh atom massasi ko'rsatadi , Berilgan element atomining massasi atom massa birligi (a.m.u) deb ataladigan narsadan necha marta kattaroqdir. .

Atom massa birligi (a.m.u.) uglerod-12 atomi massasining 1/12 qismini tashkil qiladi, ya'ni. uglerod izotopi 12 C.

1 am = 1,66 10 -27 kg

Shunday qilib , elementning nisbiy atom massasi (yoki oddiygina atom massasi). uning atomining massasi deyiladi, atom massa birliklarida (o'lchovsiz qiymat) ifodalanadi, Ar bilan belgilanadi, bu erda r indeksi boshlang'ich harfdir. Inglizcha so'z nisbiy - nisbiy; ba'zan bu indeks o'tkazib yuboriladi. Masalan, kislorodning nisbiy atom massasi:

Ar(O) = m(O) / 1/12 m(C) = 15,999

Kislorodning nisbiy atom massasining bu qiymati elementlarning davriy sistemasida berilgan.

Har qanday moddaning molekulasining massasi uning tarkibidagi atomlarning massalaridan tashkil topganligi sababli, u holda nisbiy molekulyar og'irligi moddaning janob uning molekulasining atom massa birliklarida ifodalangan massasi. Masalan, suvning nisbiy molekulyar og'irligi:

Janob (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / 1/12 m (C) \u003d 2,990 10 -26 / 1,66 10 -27 \u003d 18,01

Mr(H 2 O) \u003d 2Ar (H) + 1Ar (O) \u003d 2 1 + 1 16 \u003d 18 (nisbiy molekulyar og'irlik ularning soni bo'yicha atomlarning nisbiy atom massalari mahsuloti yig'indisiga teng. ).

Boshqacha qilib aytganda, nisbiy atom Ar va molekulyar janob massalari berilgan atom va molekula massalari uglerod-12 izotopi atomi massasining 1/12 qismidan necha marta katta ekanligini ko'rsatadi.

Kimyoda massa va hajm birliklari bilan bir qatorda moddaning miqdori birligi ham qo'llaniladi - mol. mol - bu 12 g uglerod izotopi 12 S tarkibida qancha struktura birliklari bo'lsa, shuncha ko'p tuzilish birliklarini o'z ichiga olgan moddaning miqdori. Strukturaviy birliklarga moddani tashkil etuvchi atomlar, molekulalar, ionlar va boshqa zarralar kiradi.

Biz uglerod atomining mutlaq massasini allaqachon bilganimiz sababli, 12 g uglerod 12 C yoki har qanday moddaning 1 molida qancha uglerod atomi borligini hisoblashimiz mumkin.

N A \u003d 0,012 / 1,993 10 -26 \u003d 6,02 10 23

N A = 6,02 10 23 soni Avogadro soni deb ataladi. N A moddaning tabiatiga ham, uning yig'ilish holatiga ham bog'liq emas.

Berilgan moddaning bir molining massasi uning deyiladi molyar massa . Molyar massa g/mol yoki kg/mol bilan ifodalanadi. Bu moddaning massasini (kg) miqdoriga (mollarda) bo'lish qismiga teng.

M(X) = m(X) / ?(X)

Shuni yodda tutish kerak (ko'rsatish oson). molyar massa Moddaning M soni uning nisbiy atom yoki molekulyar og'irligiga teng.

Molyar massa M va a.m.u da ifodalangan Mr molekulyar massasini farqlash kerak. Agar molyar massa g / molda ifodalangan bo'lsa, unda ularning raqamli qiymatlari teng bo'ladi. Agar molyar massa kg / molda ifodalangan bo'lsa, uning raqamli qiymati janobdan 1000 baravar kam. Misol uchun, sulfat kislota H 2 SO 4 ning molekulyar og'irligi 98 amu, molyar massasi esa 98 g / mol yoki 98 10 -3 kg / mol.

Kimyoviy element o'ziga xos xususiyatga ega bo'lgan atom turidir musbat zaryad yadrolari. Barcha kimyoviy elementlar D. I. Mendeleyevning davriy elementlar tizimida keltirilgan; Har bir element davriy tizimda o'z seriya (atom) raqamiga ega. Elementning seriya raqamining qiymati va bir xil element atomi yadrosi zaryadining qiymati bir xil, ya'ni kimyoviy element bir xil seriya raqamiga ega bo'lgan atomlar yig'indisidir.

Erkin holatda kimyoviy elementlar oddiy moddalar shaklida bo'ladi.

Oddiy Bir elementning atomlaridan tashkil topgan moddalar deyiladi. Ular E n kimyoviy formulasi bilan belgilanadi, bu erda E kimyoviy elementning belgisidir; n - molekuladagi atomlar soni.

Oddiy moddalar qatoriga kiradi metallar, ko'pchilikni tashkil qiladi ma'lum elementlar, va metall bo'lmaganlar ( vodorod H, bor B, uglerod C, kremniy Si, azot N, fosfor P, mishyak As, kislorod O, oltingugurt S, selen Se, tellur Te, ftor F, xlor Cl, brom Br, yod I, astatin At, geliy He , neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe, radon Rn).

Murakkab moddalar, yoki kimyoviy birikmalar ikki yoki undan ortiq elementlarning atomlaridan tashkil topgan.

Murakkab moddalar ko'pincha kimyoviy birikmalar deb ataladi.

Masalan, suv kislorod va vodorod atomlaridan, temir sulfid temir va oltingugurt atomlaridan tashkil topgan.

Strukturaviy formula – kimyoviy formula, kimyoviy elementlarning belgilaridan va berilganning tuzilishini aks ettiruvchi maxsus belgilardan iborat kimyoviy, bundan mustasno o'zaro tartibga solish kosmosdagi atomlar.

Suv molekulasida kislorod atomi ikkita vodorod atomi bilan oddiy (yakka) bog'lar bilan bog'langan va vodorod atomlari bir-biriga bog'lanmagan. Buni suvning strukturaviy formulasi aniq ko'rsatadi. H-------O------H

Yana bir misol: oltingugurt molekulasi S 8 . Ushbu molekulada 8 ta oltingugurt atomi sakkiz a'zoli tsiklni hosil qiladi, bunda har bir oltingugurt atomi boshqa ikkita atom bilan oddiy bog'lar bilan bog'lanadi.

Fosfor kislotasining struktur formulasi shuni ko'rsatadiki, bu moddaning molekulasida to'rtta kislorod atomidan biri faqat fosfor atomiga qo'sh bog' bilan bog'langan va fosfor atomi, o'z navbatida, oddiy bog'lar orqali yana uchta kislorod atomi bilan bog'langan. . Ushbu uchta kislorod atomining har biri, qo'shimcha ravishda, molekulada mavjud bo'lgan uchta vodorod atomidan biri bilan bitta aloqa bilan bog'langan.

Molekulyar bo'lmagan moddalar molekulalarni o'z ichiga olmaydi. Molekulyar bo'lmagan moddada kimyoviy hisob-kitoblarni amalga oshirish qulayligi uchun formula birligi.

formula birligi- molekulyar bo'lmagan moddani tashkil etuvchi, ushbu moddaning eng oddiy formulasiga mos keladigan atomlar guruhi.

Ayrim moddalarning formula birliklari tarkibiga misollar:

1) kremniy dioksidi (kvars qumi, kvarts) SiO 2 - formula birligi bir kremniy atomi va ikkita kislorod atomidan iborat;

2) natriy xlorid (umumiy tuz) NaCl - formula birligi bitta natriy atomi va bitta xlor atomidan iborat;

3) temir Fe - formula birligi bitta temir atomidan iborat.

Molekula singari, formula birligi ham kimyoviy xossalarini saqlaydigan moddaning eng kichik qismidir.

Tabiatda moddalar asosan aralashmalar holida uchraydi.Bir jinsli aralashmalar aralashma tarkibiga kirgan moddalarning zarrachalarini mikroskop yordamida ham aniqlab bo`lmaydiganlardir.

Masalan, shakar yoki natriy xloridning suvdagi eritmalari.

Geterogen - aralashmani tashkil etuvchi moddalarning zarralarini yalang'och ko'z bilan yoki mikroskop bilan ko'rish mumkin bo'lgan aralashmalar.

Uchun kimyoviy laboratoriyalar va sanoat ko'pincha sof moddalarni talab qiladi. Sof moddalar doimiy bo'lgan moddalardir jismoniy xususiyatlar masalan, distillangan suv. (Amalda mutlaqo toza suvlar olinmagan.)

Aralashmalarni ajratishning asosiy usullari (moddalarni tozalash):

1. xilma-xil

cho'kish - gil zarralarini suvga cho'ktirish. U ichimlik suvini tozalashda ishlatiladi.

Filtrlash - ichimlik suvini tozalashda ishlatiladi.

magnit ta'siri - temirni boshqa moddalardan ajratish.

2. bir hil

Bug'lanish - tuzli ko'llar suvidan osh tuzining chiqishi.

kristallanish - shakar ishlab chiqarish va boshqalar.

distillash - distillangan suv olish.

Xromatografiya - turli dorivor moddalarni ajratish va tozalash va boshqalar.

MAVZU 1

Kimyoviy element- bilan atomlar to'plami bir xil to'lov yadro, davriy jadvaldagi tartib yoki atom raqamiga to'g'ri keladigan protonlar soni. Har bir kimyoviy elementning o'z nomi va belgisi bor, ular Dmitriy Ivanovich Mendeleev elementlarining davriy jadvalida keltirilgan.

Kimyoviy elementlarning erkin shaklda mavjud bo'lish shakli oddiy moddalar

(bitta element

Atom (dan boshqa yunonchaἄtomos - bo'linmas) - eng kichik kimyoviy bo'linmaydigan qism kimyoviy element, bu uning xususiyatlarining tashuvchisi . Atom undan tashkil topgan atom yadrosi va atrofdagilar elektron bulut. Atom yadrosi musbat yadrodan tashkil topgan zaryadlangan protonlar va zaryadsiz neytronlar, va atrofdagi bulut manfiy zaryadlangandan iborat elektronlar. Agar yadrodagi protonlar soni elektronlar soniga to'g'ri kelsa, u holda atom umuman elektr neytral hisoblanadi. Aks holda, u ba'zi ijobiy yoki manfiy zaryad va chaqirdi ion. Atomlar yadrodagi proton va neytronlar soniga ko'ra tasniflanadi: protonlar soni atomning qandaydir kimyoviy elementga tegishli ekanligini, neytronlar soni esa - izotop bu element.

atomlar turli xil atomlararo aloqalar bilan bog'langan turli miqdorlarda, shakllanadi molekulalar.

Atom massasi, nisbiy atom massasi(eski ism - atom og'irligi) atom massasining atom massa birliklarida ifodalangan qiymati. Hozirgi vaqtda atom massasi birligi eng ko'p tarqalgan uglerod izotopining neytral atomi massasining 1/12 qismi sifatida qabul qilinadi 12 C, shuning uchun bu izotopning atom massasi, ta'rifga ko'ra, aniq 12. Atom massasi orasidagi farq izotop va uning massa raqami massa ortiqcha deb ataladi (odatda MeVda ifodalanadi). Bu ham ijobiy, ham salbiy bo'lishi mumkin; uning paydo bo'lishiga sabab yadrolarning bog'lanish energiyasining proton va neytronlar soniga nochiziqli bog'liqligi, shuningdek proton va neytron massalarining farqidir.

Avogadro soni, Avogadro doimiysi - jismoniy doimiy, son jihatdan ko'rsatilgan tarkibiy birliklar soniga teng ( atomlar, molekulalar, ionlari, elektronlar yoki boshqa zarralar) 1-bandda mol moddalar. 12 ta atomlar soni sifatida aniqlanadi gramm(aniq) toza uglerod-12 izotopi. Odatda sifatida belgilanadi N A, kamroq yoqadi L .

N A \u003d 6.022 141 79 (30) × 10 23 mol -1.

Yadro (atom) ichida yadro fizikasi - qism atom, bu musbat elektrga ega zaryad, unda uning deyarli barchasi vazn.

Atomning elektron qobig'i - bu elektronlarning ehtimoliy joylashuvi bo'shliq hududi bo'lib, asosiyning bir xil qiymati bilan tavsiflanadi. kvant soni n va, natijada, yaqin joylashgan energiya darajalari . Har bir elektron qobiq o'ziga xos xususiyatga ega bo'lishi mumkin maksimal raqam elektronlar. Proton (dan boshqa yunoncha prῶtos - birinchi, asosiy) - elementar zarracha. Tegishli barionlar, bor aylanish 1/2,elektr zaryadi+1. Elementar zarrachalar fizikasida u sifatida qaraladi nuklon proyeksiya bilan izospin+1/2 (yadro fizikasida izospin proyeksiyasining teskari belgisi qabul qilinadi). Uchdan iborat kvarklar(bir d -kvark va ikkita u -kvark). Barqaror (pastki chegara yoqilgan hayot paytida- parchalanish kanalidan qat'iy nazar 2,9×10 29 yil, yemirilish uchun 1,6×10 33 yil. pozitron va neytral pion).

Turli birliklarda ifodalangan proton massasi (tavsiya etilgan qiymatlar). CODATA 2006, qavs ichida ko'rsatilgan xato oxirgi muhim raqam birliklarida qiymatlar, bitta standart og'ish):

§ 938.272 013(23) MeV;

§ 1.007 276 466 77(10) a. yemoq.;

§ 1.672 621 637(83) × 10 −27 kg;

§ 1836,152 672 47 (80) massa elektron.

Neytron - bu mavjud bo'lmagan elementar zarracha elektr zaryadi. Neytron fermion bo'lib, barionlar sinfiga kiradi. Atom yadrolari neytron va protonlardan tashkil topgan. Neytron tinch massaga ega bo'lgan yagona elementar zarra bo'lib, u uchun tortishish o'zaro ta'siri bevosita kuzatilgan - sovuq neytronlarning yaxshi kolimatsiyalangan nurlari traektoriyasining quruqlik tortishish maydonidagi egrilik. Neytronlarning o'lchangan tortishish tezlashishi, tajribaning aniqligi doirasida, makroskopik jismlarning tortishish tezlashishiga to'g'ri keladi. Bular. qonunga bo'ysunadigan yagona zarradir tortishish kuchi"Nyuton Isaak tomonidan ishlab chiqilgan.

Elementar elektr zaryadi - minimal qism ( kvant) elektr zaryadi. bilan chambarchas bog'liq nozik tuzilish doimiysi tasvirlab berish elektromagnit o'zaro ta'sir

Atom yadrosining zaryad raqami (sinonimlar: atom raqami, atom raqami, kimyoviy elementning seriya raqami) - atom yadrosidagi protonlar soni. Zaryad soni yadro zaryadiga teng bo'ladi elementar zaryad va shu bilan birga davriy sistemadagi yadroga mos keladigan kimyoviy elementning seriya raqamiga teng.

To'lov raqami odatda harf bilan belgilanadi Z. Zaryad soni bir xil, ammo massa soni har xil bo'lgan yadrolar A(bu protonlar soni yig'indisiga teng Z va neytronlar soni N) bir xil kimyoviy elementning turli izotoplaridir, chunki u yadroning tuzilishini belgilaydi. elektron qobiq atom va shuning uchun uning kimyoviy xossalari.

Kimyoviy elementlarning davriy tizimi ( Mendeleev jadvali) - kimyoviy elementlarning tasnifi, elementlarning turli xossalarining atom yadrosi zaryadiga bog'liqligini aniqlash. Tizim 1869 yilda rus kimyogari D. I. Mendeleev tomonidan o'rnatilgan davriy qonunning grafik ifodasidir. Uning asl nusxasi 1869-1871 yillarda D. I. Mendeleev tomonidan ishlab chiqilgan va elementlar xossalarining ularning atom og'irligiga (zamonaviy tilda, atom og'irligiga) bog'liqligini o'rnatgan. Umuman olganda, davriy tizimni tasvirlashning bir necha yuz variantlari (analitik egri chiziqlar, jadvallar, geometrik raqamlar va boshqalar) taklif qilingan. Tizimning zamonaviy versiyasida elementlarni ikki o'lchovli jadvalga qisqartirish ko'zda tutilgan, unda har bir ustun (guruh) asosiy fizikaviy va kimyoviy xususiyatlarni belgilaydi va qatorlar ma'lum darajada bir-biriga o'xshash davrlarni ifodalaydi. .

Va u ( boshqa yunonchaἰόn - ketadi) - bir atomli yoki ko'p atomli elektr zaryadlangan zarracha bir yoki bir nechtasining yo'qolishi yoki qo'shilishi natijasida elektronlanish yoki molekulasi. Ionizatsiya(ionlarning hosil bo'lish jarayoni) qachon sodir bo'lishi mumkin yuqori haroratlar, elektr maydonining ta'siri ostida.

Mustaqil zarrachalar shaklida ionlar materiyaning barcha agregat holatlarida - in gazlar(ayniqsa, ichida atmosfera), ichida suyuqliklar(in eriydi va yechimlar), ichida kristallar va ichida plazma(ayniqsa, ichida yulduzlararo fazo).

Izotoplar (yunon tilidan Ios - "teng", "bir xil", va tios - "joy") - yadrodagi neytronlarning soni har xil bo'lgan bir xil kimyoviy elementning atomlari (va yadrolari) navlari. Bu nom izotoplarning davriy jadvalning bir joyida (bir hujayrada) joylashganligi bilan bog'liq. Atomning kimyoviy xossalari amalda faqat elektron qobig'ining tuzilishiga bog'liq bo'lib, u, o'z navbatida, asosan yadro zaryadi bilan belgilanadi. Z(ya'ni undagi protonlar soni) va deyarli uning massa soniga bog'liq emas A(ya'ni protonlarning umumiy soni Z va neytronlar N). Xuddi shu elementning barcha izotoplari bir xil yadro zaryadiga ega, ular faqat neytronlar soni bilan farq qiladi. Odatda izotop o'zi mansub bo'lgan kimyoviy element belgisi bilan, massa raqamini ko'rsatadigan yuqori chap indeks qo'shilishi bilan belgilanadi (masalan, 12 C, 222 Rn). Siz shuningdek, defislangan massa raqami bilan element nomini yozishingiz mumkin (masalan, uglerod-12, radon-222). Ba'zi izotoplarning o'ziga xos an'anaviy nomlari bor (masalan, deyteriy, aktinon).

Molekula ( Novolat. molekulasi, ning kamaytiruvchisi lat. mollar- massa) - eng kichik zarracha kimyoviy, unda hamma narsa bor kimyoviy xossalari .

Molekula quyidagilardan iborat ikki yoki undan ortiq tarkibiy qismlar soni bilan tavsiflangan atomlar atom yadrolari va elektronlar, shuningdek, ma'lum bir tuzilish.

Bog'lanish energiyasi (tizimning ma'lum bir holati uchun) jami o'rtasidagi farqdir energiya jismlar yoki zarralar tizimining bog'langan holati va bu jismlar yoki zarralar bir-biridan cheksiz uzoqda bo'lgan va tinch holatda bo'lgan holatning energiyasi.

Cheksizlikda tinch holatda bo'lgan zarralardan tashkil topgan tizimning bog'lanish energiyasi teng deb hisoblanadi nol.

I komponentlar (zarralar) tizimi uchun bog'lanish energiyasi quyidagicha aniqlanadi

bu yerda i-komponentning energiyasi (cheksiz uzoqdagi tinch zarracha) va sistemaning energiyasi.

Masalan, ikki atomli molekulaning bog'lanish energiyasi issiqlik energiyasiga to'g'ri keladi dissotsiatsiya, bog'lovchi energiya atom yadrosi - ommaviy nuqson.

O'ziga xos bog'lanish energiyasi, ya'ni bitta zarracha qo'shilganda tizim energiyasining o'zgarishi deyiladi kimyoviy potentsial ; bir necha zarrachalardan tashkil topgan tizim uchun bir nechta kimyoviy potentsiallar mavjud.

Na - Avogadro soni - bir mol moddada mavjud bo'lgan strukturaviy elementlar soni

1/mol=const

N(zarrachalar soni)=\/*Na

\/ - elementlar soni

N = m/M*Na M-molyar massa- berilgan narsa uchun doimiy

Taklif etilayotgan xulosa asosiy kimyoviy tushunchalarning ta'riflarini beradi, ularning ko'pchiligi kursning tegishli mavzularini o'rganishda batafsilroq muhokama qilinadi.

Atrofimizdagi hamma narsa jismoniy jismlar moddalardan tashkil topgan.

Modda tinch massaga ega bo'lgan va uni boshqa moddalardan farqlash imkonini beradigan doimiy fizik va kimyoviy xossalari bilan ajralib turadigan materiya turi. Taqqoslash uchun: boshqa turdagi materiya - maydonning tinch massasi yo'q.

Moddaning fizik xossalari - fizik usullar bilan o'lchanadigan moddaning xossalari haqidagi ma'lumotlar to'plami. Bularga kiradi agregatsiya holati, zichlik, eruvchanlik, erish nuqtasi, qaynash nuqtasi, rangi, ta'mi, hidi va boshqalar.

Moddaning kimyoviy xossalari - berilgan moddaning yana qanday moddalar va qanday sharoitda reaksiyaga kirishishi haqidagi ma'lumotlar to'plami.

Moddaning agregat holati moddaning ma'lum bosim va haroratda bo'lgan jismoniy holati. Hozirgi vaqtda agregatsiyaning to'rtta asosiy holati mavjud - qattiq, suyuq, gazsimon va plazma. Gaz zaif o'zaro ta'sir qiluvchi molekulalarning xaotik harakati bilan tavsiflanadi, doimiy tuzilishga, o'ziga xos shakli va hajmiga ega emas. Suyuqlik odatda doimiy issiqlik harakatida bo'lgan molekulalardan iborat, hajmi bor, lekin shakli yo'q. Qattiq elastikligi bilan farqlanadi, ma'lum hajm va shaklga ega, tartibli va tartibsiz tuzilishga ega bo'lishi mumkin, mono yoki polikristal. Plazma to'liq yoki deyarli to'liq ionlangan gazdir.

jismoniy hodisalar - moddaning shakli yoki agregat holati o'zgaradigan yoki yangi atomlar hosil bo'ladigan hodisalar (masalan, yadro reaktsiyalari paytida).

kimyoviy hodisalar - ba'zi moddalarning yangi tarkib va ​​xususiyatlarga ega bo'lgan boshqa moddalarga aylanishi hodisalari; yadrolarning tarkibi o'zgarmaydi. Kimyoviy hodisa (reaktsiya) sodir bo'layotganligini baholash mumkin bo'lgan xarakterli belgilar rang va hidning o'zgarishi, cho'kma hosil bo'lishi, gaz, issiqlik yoki yorug'lik chiqishi.

Kimyoda moddaning tarkibini ifodalash uchun, kimyoviy formulalar. Farqlash empirik formulalar(yoki yalpi formulalar), ular moddaning sifat va miqdoriy tarkibini ko'rsatadi va strukturaviy formulalar , ular materiyaning strukturaviy birliklarining tarkibi va tuzilishini ko'rsatadi.

Fikrlash uchun kimyoviy hodisalar(reaktsiyalar) ma'lum bir belgidan foydalaning - kimyoviy tenglamalar. Har qanday kimyoviy tenglama moddalar massasining saqlanish qonuniga muvofiq to'g'ri tuzilishi kerak. Chap tomonda kimyoviy tenglama boshlang'ich reagentlarni, o'ngda - reaktsiya mahsulotlarini yozing.

Reaktiv ishtirok etadigan boshlang'ich materialdir kimyoviy reaksiya(molekulalar, atomlar yoki ionlar shaklida bo'lishi mumkin).

reaktsiya mahsuloti Kimyoviy reaksiya natijasida hosil bo'lgan modda.

Atom (yunon tilidan. atomlar- bo'linmas) - yadro va elektronlardan tashkil topgan o'zaro ta'sir qiluvchi elementar zarralarning elektr neytral tizimi. Atom hamma narsada saqlanib qolgan kimyoviy transformatsiyalar va kimyoviy element xossalarining tashuvchisi hisoblanadi.

Asosiyga elementar zarralar protonlar, neytronlar, elektronlar (pozitron, neytrino va boshqalar mavjud va etarlicha o'rganilgan) kiradi. Proton va neytronlar atomning yadrosini tashkil qiladi va ular bor umumiy ism- nuklonlar. Elektronlar yadro atrofida harakatlanadi.

Har qanday atomning asosiy xususiyati yadro zaryadidir ( Z) protonlar soniga teng. Yadro zaryadi bir xil va kimyoviy xossalari bir xil bo'lgan atom turi deyiladi kimyoviy element. Hozirgi vaqtda 110 dan ortiq kimyoviy elementlar ma'lum bo'lib, ulardan 89 tasi tabiatda, qolganlari sun'iy ravishda olingan.

Molekula orqali ma'lum bir tuzilmani tashkil etuvchi atomlarning elektr neytral eng kichik to'plamidir kimyoviy bog'lanishlar. Molekula ma'lum bir moddaning barcha xususiyatlarini saqlab qoladi. Agar molekula bir elementning atomlaridan tashkil topgan bo'lsa, u holda masala oddiy. DA murakkab modda Molekulalar har xil turdagi atomlardan tashkil topgan.

Har bir element kamida bitta oddiy moddani hosil qiladi. Ba'zi kimyoviy elementlar allotropiya qobiliyatini namoyon qiladi.

Allotropiya - kimyoviy elementlarning tuzilishi va xossalari jihatidan farq qiluvchi bir necha oddiy moddalar hosil qilish qobiliyati. Allotropiyaning ikki turi mavjud: birinchisi molekulalar tarkibidagi farqdan kelib chiqadi (masalan, kislorod va ozon), ikkinchisi molekulalarning boshqa tuzilishi (masalan, olmos, grafit va karbin) oqibatidir. Bir xil kimyoviy elementdan hosil bo'lgan turli xil oddiy moddalar allotropik modifikatsiyalar deyiladi. Allotropiya tufayli ma'lum oddiy moddalar soni (~ 400) juda ko'p ko'proq raqam kimyoviy elementlar.

Tabiatda, qoida tariqasida, toza moddalar topilmaydi, lekin aralashmalar- o'z xususiyatlarini saqlab qolgan ikki yoki undan ortiq komponentlarni aralashtirish natijasida hosil bo'lgan tizimlar. Aralashmaning tarkibi doimiy emas. Jismoniy usullar yordamida aralashmani asl moddalarga ajratish mumkin. Bir jinsli (bir hil) va geterogen (geterojen) aralashmalar mavjud.

bir hil komponentlar (havo, haqiqiy eritmalar) o'rtasida interfeys bo'lmagan aralashma deb ataladi.

heterojen komponentlar (qum va tuz, suv va moy, suv va bo'r) o'rtasida interfeys mavjud bo'lgan aralashma deb ataladi.

Hisoblashda atom massalarining mutlaq qiymatlarini qo'llash noqulay bo'lganligi sababli (masalan, vodorod atomining massasi 1,67 10 -27 kg), kimyoda atom massa birliklari (a.m.u) qo'llaniladi.

atom birligi ommaviy(a.m.u., uglerod birligi) - uglerod-12 atomi massasining 1/12 qismi, 1 a.m.u. taxminan 1,66 10 -27 kg ni tashkil qiladi.

Nisbiy atom massasi (LEKIN r ) - atom massasining uglerod-12 atomi massasining 1/12 qismiga nisbati. Qiymat LEKIN r- o'lchamsiz.

Nisbiy molekulyar og'irlik (M r ) - moddaning molekulasi massasining uglerod-12 atomi massasining 1/12 qismiga nisbati. Qiymat M r o'lchovsiz bo'lib, u hammasining yig'indisi sifatida hisoblanadi LEKIN r bu molekulani tashkil etuvchi elementlar.

Kimyoda moddaning miqdor birligi moldir.

mol - bu 12 g uglerod-12 (taxminan 6,02 10 23) tarkibidagi qancha strukturaviy birliklarni (molekulalar, atomlar, ionlar, elektronlar va boshqalar) o'z ichiga olgan moddaning miqdori. Avogadro raqami, N A).

Molar massasi M r moddalar - 1 mol moddaning massasi, moddaning mutlaq massasining moddaning miqdoriga nisbati son jihatdan teng M r, lekin g/mol bilan o'lchanadi.

Valentlik element - ma'lum bir kimyoviy element atomining boshqa elementlarning atomlari bilan ma'lum miqdordagi kimyoviy aloqalar hosil qilish qobiliyati. Odatda, valentlik atomning tashqi darajasidagi juftlanmagan elektronlar soniga teng, ammo istisnolar mumkin. Shunday qilib, agar element shakllansa kovalent aloqalar almashinuvi bilan ham, donor-akseptor mexanizmi orqali ham uning valentligi aniqlanadi umumiy soni tashqi darajadagi orbitallar (NH 4 +, HNO 3, N 2 O 5). Ba'zi elementlar doimiy valentlikni namoyon qiladi, boshqalari - o'zgaruvchan. O'zgaruvchan valentlikning sababi - qo'zg'aluvchan holatga o'tish paytida ko'plab elementlarning atomlarida elektronlarning deparatsiyalanish ehtimoli.

Oksidlanish holati - kimyoviy element atomlarining elektron berish va qabul qilish qobiliyatining xarakteristikasi. Bu qiymat shartli bo'lib, u moddaning molekulasida faqat ionli bog'lanishlar mavjud degan faraz asosida hisoblanadi. Oksidlanish darajasi ham ijobiy, ham manfiy qiymatlarni qabul qilishi mumkin, butun son, kasr, nolga teng.

Gibridlanish - elektron orbitallarning shakli va energiyasi bo'yicha tekislanishi. Alohida s, p, d va atomning boshqa elektron orbitallari boshqa atomlar bilan bog'lanishda, yangi, "gibrid" orbitallarni hosil qilganda, "aralashishga" qodir.

Mavzu viktorina
"Asosiy kimyoviy tushunchalar"

(Bir nechta to'g'ri javoblar mumkin)

1. Aralashmadagi azot va etilenning (C 2 H 4) hajm ulushlari bir xil. Xuddi shu aralashmadagi gazlarning massa ulushlari:

A) bir xil b) azotda ko'proq;

C) etilenda ko'proq; d) bosimga bog'liq.

2. n.o.da 10 m 3 havo massasi. ga teng (kg):

A) 20,15; b) 16,25; c) 14.50; d) 12.95.

3. 465 mg kaltsiy fosfatda mos ravishda quyidagi miqdordagi kationlar va anionlar mavjud:

A) 2,7 10 21 va 1,8 10 21; b) 4,5 10 20 va 3,0 10 20;

C) 2,7 10 25 va 1,8 10 25; d) 1,2 10 25 va 1,1 10 25.

4. 18.06 10 22 suv molekulalari tarkibidagi suv molekulalarining mollari soni:

A) 0,667; b) 0,5; c) 0,3; d) 12.

5. Quyidagi moddalardan oddiylari:

LEKIN) sulfat kislota; b) oltingugurt;

B) vodorod; d) brom.

6. Massasi 2,66 10 -26 kg bo'lgan atom elementga to'g'ri keladi:

A) oltingugurt; b) magniy;

B) kislorod; d) sink.

7. Kimyoviy bo'linadigan zarracha:

A) proton b) molekula;

B) pozitron d) atom.

8. Taxminan uglerod haqida oddiy masala bayonotda shunday deyilgan:

A) uglerod tabiatda massa soni 12 ga teng izotop holida keng tarqalgan;

B) yonish jarayonida sharoitga qarab uglerod ikkita oksid hosil qilishi mumkin;

C) uglerod karbonatlar tarkibiga kiradi;

D) uglerod bir qancha allotropik modifikatsiyaga ega.

9. Atomning valentligi:

A) birikmadagi berilgan atom tomonidan hosil bo'ladigan kimyoviy bog'lanishlar soni;

B) atomning oksidlanish darajasi;

C) berilgan yoki qabul qilingan elektronlar soni;

D) eng yaqin inert gazning elektron konfiguratsiyasini olishdan oldin etishmayotgan elektronlar soni.

10. Quyidagilardan qaysi biri kimyoviy hodisa hisoblanadi?

A) muzning erishi b) suv elektrolizi;

C) yodning sublimatsiyasi; d) fotosintez.