Uchuvchi vodorod birikmalari. Marganets gidridi Marganetsning uchuvchi vodorod birikmasi
ikkilik ulanishlar.
"Bi" ikkita degan ma'noni anglatadi. Ikkilik birikmalar ikkita Idoralar atomidan iborat.
Oksidlar.
Ikkita kimyoviy elementdan tashkil topgan ikkilik birikmalar, ulardan biri kislorod oksidlanish holatida - 2 ("minus" ikki) deyiladi oksidlar.
Oksidlar er qobig'ida va butun koinotda uchraydigan juda keng tarqalgan birikma turidir.
Oksidlarning nomlari sxema bo'yicha hosil bo'ladi:
Oksidning nomi = "oksid" + genitiv holatda elementning nomi + (oksidlanish darajasi rim raqamidir), agar o'zgaruvchan bo'lsa, doimiy bo'lsa, o'rnatmang.
Oksidlarga misollar. Ba'zilar bor ahamiyatsiz (tarixiy) sarlavha.
1. H 2 O - vodorod oksidli suv
CO 2 - uglerod oksidi (IV) karbonat angidrid (karbonat angidrid)
CO - uglerod oksidi (II) uglerod oksidi (uglerod oksidi)
Na 2 O - natriy oksidi
Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi alumina
CuO - mis (II) oksidi
FeO - temir (II) oksidi
Fe 2 O 3 - temir oksidi (III) gematit (qizil temir rudasi)
Cl 2 O 7 - xlor oksidi (VII)
Cl 2 O 5 - xlor oksidi (V)
Cl 2 O- xlor (I) oksidi
SO 2 - oltingugurt oksidi (IV) oltingugurt dioksidi
SO 3 - oltingugurt oksidi (VI)
CaO - kaltsiy oksidi so'nmagan ohak
SiO 2 - kremniy oksidi qumi (kremniy)
MnO - marganets (II) oksidi
N2O- azot oksidi (I) "kulgan gaz"
NO- azot oksidi (II)
N2O3 - azot oksidi (III)
NO2 - azot oksidi (IV) "tulki dumi"
N2O5 - azot oksidi (V)
Formuladagi indekslar CE oksidlanish darajasini hisobga olgan holda joylashtirilgan:
Oksidlarni yozing, ChE ning oksidlanish darajalarini joylashtiring. Ismni qanday yozishni biling oksid formulasi.
Boshqa ikkilik birikmalar.
Uchuvchi vodorod birikmalari.
Quyidagi PSda "Uchuvchi vodorod birikmalari" gorizontal chiziq mavjud.
U erda formulalar keltirilgan: RH4 RH3 RH2 RH
Har bir formula o'z guruhiga tegishli.
Masalan, uchuvchi vodorod birikmasi N (azot) formulasini yozing.
Biz uni PSda topamiz va V guruhi ostida qaysi formula yozilganligini ko'ramiz.
Bu RH3. Biz azot elementini R o'rniga qo'yamiz, ma'lum bo'ladi ammiak NH3.
"8" gacha azotga 3 ta elektron kerak bo'lganligi sababli, u ularni uchta vodoroddan tortib oladi, azotning oksidlanish darajasi -3, vodorod esa +
SiH4 - yoqimsiz hidli silan rangsiz gaz
PH3 - chirigan baliq hidiga ega fosfin zaharli gaz
AsH 3 - sarimsoq hidli arsin zaharli gaz
H2S - chirigan tuxum hidiga ega vodorod sulfidi zaharli gaz
HCl - vodorod xlorid havoda chekadigan o'tkir hidli gaz; uning suvdagi eritmasi xlorid kislota deb ataladi. Oshqozon sharbatida kichik konsentratsiyalarda mavjud.
NH3 ammiak o'tkir tirnash xususiyati beruvchi hidli gaz.
Uning suvdagi eritmasi deyiladi ammiak.
metall gidridlari.
Uylar: 19-band, masalan. 3.4 yozish. Formulalar, ularning qanday hosil bo'lishi, ikkilik birikmalarning nomlarini referatdan bilish.
20 dan 1300 ° gacha bo'lgan harorat oralig'ida batafsil tadqiqotlar marganets distillatida Sieverts va Moritz tomonidan, shuningdek, Potter va Lukens tomonidan elektrolitik distillangan marganets bo'yicha o'tkazildi. Ikkala holatda ham, qachon har xil haroratlar vodorodning oldindan to'liq gazsizlangan metall bilan muvozanatdagi bosimi o'lchandi.
Ikkala ishda ham juda o'xshash natijalarga erishildi. Shaklda. 79 Sieverts va Moritsning ikkita toza marganets namunasini isitish va sovutish paytida 20 dan 1300 ° gacha bo'lgan harorat oralig'ida 100 g marganets tomonidan adsorbsiyalangan vodorod hajmi bo'yicha ma'lumotlarini ko'rsatadi.
Marganetsning a-modifikatsiyasida vodorodning eruvchanligi avval pasayadi, keyin esa harorat oshishi bilan ortadi. Vodorodning b-marganetsdagi eruvchanligi a-marganetsga qaraganda sezilarli darajada yuqori, shuning uchun b→a-konversiya vodorod adsorbsiyasining sezilarli o'sishi bilan birga keladi. b-marganetsda eruvchanligi harorat bilan ortadi.
b→g transformatsiyasi vodorodning eruvchanligining ortishi bilan ham kechadi, g-marganetsda, shuningdek, b-marganetsda harorat oshib boradi. Transformatsiya eruvchanlikning pasayishi bilan birga keladi. Vodorodning d-marganetsdagi eruvchanligi erish nuqtasiga qadar ortadi va suyuq marganetsdagi vodorodning eruvchanligi marganetsning qattiq holatda har qanday modifikatsiyasida eruvchanligidan sezilarli darajada yuqori.
Shunday qilib, marganetsning turli xil allotropik modifikatsiyalarida vodorodning eruvchanligining o'zgarishi allotropik o'zgarishlarning haroratlarini, shuningdek, ularning har xil isitish va sovutish tezligida histerezini o'rganishning oddiy va oqlangan usulini ishlab chiqish imkonini beradi.
Potter va Lukens natijalari, umuman olganda, Sieverts va Moritz natijalariga juda yaqin, buni jadvaldagi ma'lumotlardan ko'rish mumkin. 47. Natijalarning yaqinlashishi juda yaxshi, xona haroratidan 500 ° gacha bo'lgan harorat oralig'ida a-fazadagi eruvchanlikning o'zgarishi bundan mustasno: Sieverts va Moritz eruvchanligi Potter ma'lumotlaridan ko'ra ancha yuqori ekanligini aniqladilar. va Lukens. Ushbu kelishmovchilikning sababi aniq emas.
Potter va Lukens buni qachon topdilar doimiy harorat vodorodning eruvchanligi (V) bosim (P) bilan bog'liqlikka ko'ra o'zgaradi:
bu yerda K doimiydir.
Hech bir tadqiqotchi marganets gidridini topmagan.
Elektrolitik marganetsdagi vodorod miqdori. Elektr cho'kishi paytida vodorod katodga yotqizilganligi sababli, shu tarzda olingan metallda vodorod bo'lishi kerakligi ajablanarli emas.
Elektrolitik marganetsning vodorod tarkibi va uni olib tashlash bilan bog'liq masalalar Potter, Hayes va Lukens tomonidan o'rganilgan. Biz sanoat tozaligining oddiy elektrolitik marganetsini o'rgandik, u ilgari xona haroratida uch oy davomida saqlanadi.
Vodorodning bo'shatilgan (bo'shatilgan) hajmini o'lchash 1300 ° gacha bo'lgan haroratda amalga oshirildi; natijalar rasmda ko'rsatilgan. 80.
200 ° ga qizdirilganda juda oz gaz chiqariladi, lekin allaqachon 300 ° da juda muhim hajm chiqariladi. Bir oz ko'proq 400 ° da ajralib chiqadi, lekin keyinchalik qizdirilganda ajralib chiqqan vodorod miqdori biroz o'zgaradi, marganetsning allotropik o'zgarishi tufayli eruvchanligi o'zgargan hollar bundan mustasno.
Marganets tarkibida 100 g metallga taxminan 250 sm3 vodorod borligi aniqlangan. Oddiy bosimdagi havoda 1 soat davomida 400 ° ga qizdirilganda, olib tashlash mumkin bo'lgan miqdorning 97% chiqariladi. Kutilganidek, tashqi bosimning pasayishi bilan bir xil miqdordagi vodorodni olib tashlash uchun qisqaroq isitish vaqti talab qilinadi.
Marganetsda mavjud bo'lgan vodorod o'ta to'yingan interstitsial qattiq eritma hosil qiladi, deb ishoniladi. Vodorodning a-marganetsning panjara parametrlariga ta'siri Potter va Guber tomonidan o'rganilgan; panjaraning ma'lum bir kengayishi (o'sishi) kuzatiladi (48-jadval), bu 100 g metallga 1 sm3 vodorodda 0,0003% ni tashkil qiladi.
Vodorodni olib tashlash uchun isitish panjaraning siqilishiga (kamayishiga) olib keladi (49-jadval).
Vodorod miqdori yuqori bo'lgan namunalarda panjara parametrlarini aniq o'lchash juda qiyin, chunki loyqa diffraktsiya naqsh olinadi. Potter va Xuber buni metallda gazning bir jinsli taqsimlanmaganligi bilan izohlaydi. Bu loyqalik vodorod miqdori ortishi bilan ortib bormaydi va hatto vodorod miqdori yuqori bo'lganda ham biroz kamayadi. 100 g ga 615 sm3 dan ortiq vodorod miqdori bilan elektrolitik marganetsni olish mumkin emasligi aniqlandi, bu a-marganetsning bir hujayrasiga ikkita vodorod atomiga to'g'ri keladi. Vodorodning metallda bir xil taqsimlanishi bilan elementar panjaralarning teng darajada buzilishini kutish mumkin va diffraktsiya naqshida aniq chiziqlar bo'lishi kerak.
Marganets qattiq kulrang metalldir. Uning atomlari elektron konfiguratsiya tashqi qobiq
Metall marganets suv bilan o'zaro ta'sir qiladi va marganets (II) ionlarini hosil qilish uchun kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi:
Turli birikmalarda marganets oksidlanish darajasini aniqlaydi.Marganetsning oksidlanish darajasi qanchalik yuqori bo'lsa, unga mos keladigan birikmalarning kovalent tabiati shunchalik yuqori bo'ladi. Marganetsning oksidlanish darajasining oshishi bilan uning oksidlarining kislotaligi ham ortadi.
Marganets (II)
Marganetsning bu shakli eng barqaror hisoblanadi. U beshta orbitalning har birida bittadan elektronga ega bo'lgan tashqi elektron konfiguratsiyaga ega.
Suvli eritmada marganets (II) ionlari gidratlanadi va och pushti geksaaquamanganes (II) kompleks ionini hosil qiladi.Bu ion kislotali muhitda barqaror, lekin ishqoriy muhitda marganets gidroksidning oq cho’kmasini hosil qiladi.Marganets (II) oksid asosiy oksidlarning xossalariga ega.
Marganets (III)
Marganets (III) faqat murakkab birikmalarda mavjud. Marganetsning bu shakli beqaror. Kislotali muhitda marganets (III) nomutanosib ravishda marganets (II) va marganets (IV) ga aylanadi.
Marganets (IV)
Eng muhim marganets (IV) birikmasi oksiddir. Bu qora birikma suvda erimaydi. U ionli tuzilishga ega. Barqarorlik yuqori panjara entalpiyasi bilan bog'liq.
Marganets (IV) oksidi zaif amfoter xususiyatlarga ega. Bu kuchli oksidlovchi vositadir, masalan, konsentrlangan xlorid kislotadan xlorni siqib chiqaradi:
Bu reaksiya laboratoriyada xlor ishlab chiqarish uchun ishlatilishi mumkin (16.1-bo'limga qarang).
Marganets (VI)
Marganetsning bu oksidlanish darajasi beqaror. Kaliy manganat (VI) marganets (IV) oksidini kaliy xlorat yoki kaliy nitrat kabi kuchli oksidlovchi moddalar bilan eritish orqali olish mumkin:
Manganat (VI) kaliy yashil rangga ega. Faqat ishqoriy eritmada barqaror. Kislotali eritmada u marganets (IV) va marganets (VII) ga nomutanosib bo'ladi:
Marganets (VII)
Marganets kuchli kislotali oksidda shunday oksidlanish holatiga ega. Biroq, eng muhim marganets (VII) birikmasi kaliy manganat (VII) (kaliy permanganat). bu qattiq suvda juda eriydi, quyuq binafsha rangli eritma hosil qiladi. Manganat tetraedral tuzilishga ega. Bir oz kislotali muhitda u asta-sekin parchalanib, marganets (IV) oksidini hosil qiladi:
Ishqoriy muhitda kaliy manganat (VII) kamayadi, avval yashil kaliy manganat (VI), so'ngra marganets (IV) oksidi hosil bo'ladi.
Kaliy manganat (VII) kuchli oksidlovchi moddadir. Etarlicha kislotali muhitda u kamayadi, marganets (II) ionlarini hosil qiladi. Ushbu tizimning standart oksidlanish-qaytarilish potentsiali , bu tizimning standart potentsialidan oshadi va shuning uchun manganat xlor ionini xlor gaziga oksidlaydi:
Xlorid ioni manganatning oksidlanishi tenglamaga muvofiq davom etadi
Kaliy manganat (VII) laboratoriya amaliyotida oksidlovchi vosita sifatida keng qo'llaniladi.
kislorod va xlor olish uchun (15 va 16-boblarga qarang);
oltingugurt dioksidi va vodorod sulfidi uchun analitik sinovni o'tkazish uchun (15-bobga qarang); tayyorgarlik bosqichida organik kimyo(19-bobga qarang);
redoks titrimetriyasida hajmli reagent sifatida.
Kaliy manganatning (VII) titrimetrik qo'llanilishiga misol sifatida u bilan temir (II) va etandioatlar (oksalatlar) miqdorini aniqlash mumkin:
Biroq, kaliy manganat (VII) ni yuqori tozalikda olish qiyin bo'lganligi sababli, uni asosiy titrimetrik standart sifatida ishlatish mumkin emas.
Marganets (II) oksidi- MnO - quyi marganets oksidi, monooksid.
asosiy oksid. Keling, suvda erimaylik. Mo'rt MnO 2 qobig'ini hosil qilish uchun oson oksidlanadi. Vodorod yoki faol metallar bilan qizdirilganda marganetsgacha kamayadi.
Marganets (II) oksidini inert gaz atmosferasida marganets (II) ning kislorodli tuzlarini 300 ° C haroratda kaltsiylash orqali olish mumkin. Umumiy MnO 2 dan vodorod yoki uglerod oksidi bilan 700-900 ° S haroratda qisman kamaytirish orqali olinadi.
Marganets (II) gidroksidi- noorganik birikma, Mn(OH) 2 formulali marganets metall gidroksidi, och pushti kristallar, suvda erimaydi. Zaif asosiy xususiyatlarni ko'rsatadi. Havoda oksidlanadi.
Marganets (II) gidroksidi uning tuzlarining ishqorlar bilan o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi:
Kimyoviy xossalari.
Marganets (II) gidroksidi havoda oson oksidlanib, jigarrang marganets oksogidroksidga aylanadi, keyinchalik u marganets (IV) oksidiga parchalanadi:
· Marganets (II) gidroksid asosiy xususiyatlarga ega. U kislotalar va oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi:
· Marganets (II) gidroksid qaytaruvchi xususiyatga ega. Kuchli oksidlovchi moddalar mavjud bo'lganda, u permanganatgacha oksidlanishi mumkin:
Marganets (III) oksidi- noorganik birikma, Mn 2 O 3 formulali marganets metall oksidi, jigarrang-qora kristallar, suvda erimaydi.
Kvitansiya.
· Tabiatda jigarrangit, kurnakit va biksbyit minerallari - turli xil aralashmalar bilan marganets oksidi mavjud.
Marganets (II) oksidining oksidlanishi:
Marganets (IV) oksidini qayta tiklash:
Kimyoviy xossalari.
Isitish natijasida parchalanadi:
Kislotalarda eritilganda u nomutanosib bo'ladi:
Metall oksidlari bilan birlashganda manganitlarning tuzlarini hosil qiladi:
Suvda erimaydi.
Marganets (III) gidroksidi –Mn2O3ּ H 2 O yoki MnO(OH) mineral sifatida tabiatda uchraydi manganit(jigarrang marganets rudasi). Qora jigarrang bo'yoq sifatida sun'iy ravishda olingan marganets (III) gidroksid ishlatiladi.
Kislotali oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, u hosil bo'ladi marganets tuzlari.
Marganets (II) tuzlari, qoida tariqasida, suvda yaxshi eriydi, Mn 3 (PO 4) 2, MnS, MnCO 3 dan tashqari.
marganets sulfat(II) MnSO 4 - tuz oq rang, eng barqaror marganets (II) birikmalaridan biri. MnSO 4 7H 2 O kristall shaklida tabiatda uchraydi. U matolarni bo'yash uchun, shuningdek, marganets (II) xlorid MnCl 2 bilan birga boshqa marganets birikmalarini olish uchun ishlatiladi.
marganets karbonati(II) MnCO 3 tabiatda marganets kukuni sifatida uchraydi va metallurgiyada ishlatiladi.
marganets nitrati(II) Mn(NO 3) 2 faqat sunʼiy yoʻl bilan olinadi va noyob tuproq metallarini ajratish uchun ishlatiladi.
Marganets tuzlari kislorod ishtirokidagi oksidlanish jarayonlarining katalizatorlari hisoblanadi. Ular quritgichlarda qo'llaniladi. Bunday qurituvchi qo'shilgan zig'ir moyi qurituvchi yog' deb ataladi.
Marganets (IV) oksidi (marganets dioksidi) MnO 2 - to'q jigarrang kukun, suvda erimaydi. Er qobig'ida keng tarqalgan marganetsning eng barqaror birikmasi (mineral piroluzit).
Kimyoviy xossalari.
Oddiy sharoitlarda u o'zini juda inert tutadi. Kislotalar bilan qizdirilganda u oksidlovchi xususiyatni namoyon qiladi, masalan, konsentrlangan xlorid kislotani xlorga oksidlaydi:
Sulfat va nitrat kislotalar bilan MnO 2 kislorod chiqishi bilan parchalanadi:
Kuchli oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda marganets dioksidi Mn 7+ va Mn 6+ birikmalariga oksidlanadi:
Marganets dioksidi amfoter xususiyatga ega. Demak, MnSO 4 tuzining sulfat kislota eritmasi kaliy permanganat bilan sulfat kislota ishtirokida oksidlanganda Mn(SO 4) 2 tuzining qora cho’kmasi hosil bo’ladi.
Va ishqorlar va asosiy oksidlar bilan birlashganda MnO 2 rol o'ynaydi kislota oksidi, hosil qiluvchi tuzlar - manganitlar:
Bu vodorod peroksidning parchalanishi uchun katalizator:
Kvitansiya.
Laboratoriya sharoitida u kaliy permanganatning termal parchalanishi orqali olinadi:
Uni kaliy permanganatning vodorod periks bilan reaksiyasi orqali ham olish mumkin. Amalda hosil bo'lgan MnO 2 katalitik ravishda vodorod periksni parchalaydi, buning natijasida reaktsiya oxirigacha davom etmaydi.
100 ° C dan yuqori haroratlarda kaliy permanganatni vodorod bilan kamaytirish orqali:
64. Marganets (VI) birikmalari, olish usullari va xossalari. Marganets oksidi (VII), permanganik kislota va permanganatlar - olinishi, xossalari, qo'llanilishi.
Marganets (VI) oksidi- noorganik birikma, MnO 3 formulali marganets metall oksidi, quyuq qizil rangli amorf modda, suv bilan reaksiyaga kirishadi.
Kaliy permanganatning sulfat kislotadagi eritmasi qizdirilganda ajralib chiqadigan binafsha bug'larining kondensatsiyasi paytida hosil bo'ladi:
Kimyoviy xossalari.
Isitish natijasida parchalanadi:
Suv bilan reaksiyaga kirishadi:
Ishqorlar - manganatlar bilan tuzlar hosil qiladi:
Marganets (VI) gidroksidi kislotali xususiyatni namoyon qiladi. erkin marganets (VI) kislotasi beqaror va sxema bo'yicha suvli eritmada nomutanosibdir:
3H 2 MnO 4(c) → 2HMnO 4(c) + MnO 2(t) + 2H 2 O (l).
Manganatlar (VI) oksidlovchi moddalar ishtirokida marganets dioksidini gidroksidi bilan birlashtirish natijasida hosil bo'ladi va zumrad yashil rangga ega. Manganatlar (VI) kuchli ishqoriy muhitda ancha barqaror. Ishqoriy eritmalar suyultirilganda, nomutanosiblik bilan birga gidroliz sodir bo'ladi:
3K 2 MnO 4 (c) + 2H 2 O (l) → 2KMnO 4 (c) + MnO 2 (t) + 4KOH (c).
Manganatlar (VI) kuchli oksidlovchi moddalar bo'lib, ular kislotali muhitda qaytariladi Mn(II), neytral va ishqoriy muhitda esa - gacha MNO2. Kuchli oksidlovchi moddalar ta'sirida manganatlar (VI) ga oksidlanishi mumkin Mn(VII):
2K 2 MnO 4 (c) + Cl 2 (d) → 2KMnO 4 (c) + 2KCl (c).
500 ° C dan yuqori qizdirilganda manganat (VI) mahsulotlarga parchalanadi:
manganat (IV) va kislorod:
2K 2 MnO 4 (t) → K 2 MnO 3 (t) + O 2 (g).
Marganets (VII) oksidi Mn 2 O 7- yashil-jigarrang yog'li suyuqlik (t pl \u003d 5,9 ° C), xona haroratida beqaror; yonuvchan moddalar bilan aloqada bo'lgan kuchli oksidlovchi vosita, ehtimol portlash bilan ularni yoqib yuboradi. Organik moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, surishdan, yorug'likning yorqin chaqnashidan portlaydi. Marganets (VII) oksidi Mn 2 O 7 ni konsentrlangan sulfat kislotaning kaliy permanganatga ta'sirida olish mumkin:
Olingan marganets (VII) oksidi beqaror va marganets (IV) oksidi va kislorodga parchalanadi:
Shu bilan birga, ozon ajralib chiqadi:
Marganets (VII) oksidi suv bilan reaksiyaga kirishib, binafsha-qizil rangga ega bo'lgan permanganik kislota hosil qiladi:
Suvsiz permanganik kislotani olishning iloji bo'lmadi, u 20% konsentratsiyagacha eritmada barqaror. bu juda kuchli kislota, konsentratsiyasi 0,1 mol / dm 3 bo'lgan eritmada ko'rinadigan dissotsiatsiya darajasi 93% ni tashkil qiladi.
Permanganik kislota – kuchli oksidlovchi vosita . Ko'proq energetik o'zaro ta'sir Mn2O7 yonuvchan moddalar u bilan aloqa qilganda yonadi.
Permanganik kislotaning tuzlari deyiladi permanganatlar . Ulardan eng muhimi kaliy permanganat bo'lib, u juda kuchli oksidlovchi moddadir. Uning organik va noorganik moddalarga nisbatan oksidlovchi xossalari kimyoviy amaliyotda tez-tez uchrab turadi.
Permanganat ionining kamayishi darajasi muhitning tabiatiga bog'liq:
1) kislotali muhit Mn(II) (tuzlar Mn 2+)
MnO 4 - + 8H + + 5ē \u003d Mn 2+ + 4H 2 O, E 0 \u003d +1,51 B
2) neytral muhit Mn (IV) (marganets (IV) oksidi)
MnO 4 - + 2H 2 O + 3ē \u003d MnO 2 + 4OH -, E 0 \u003d +1,23 B
3) ishqoriy muhit Mn (VI) (manganatlar M 2 MnO 4)
MnO 4 - +ē \u003d MnO 4 2-, E 0 \u003d + 0,56B
Ko'rinib turibdiki, permanganatlarning eng kuchli oksidlovchi xususiyatlarini namoyish etadi kislotali muhitda.
Manganatlar hosil bo'lishi gidrolizni bostiradigan yuqori ishqoriy eritmada sodir bo'ladi K2MnO4. Reaksiya odatda etarlicha suyultirilgan eritmalarda sodir bo'lganligi sababli, ishqoriy muhitda, shuningdek neytral muhitda permanganatning qaytarilishining yakuniy mahsuloti MnO 2 ni tashkil qiladi (nomutanosiblikka qarang).
Taxminan 250 ° C haroratda kaliy permanganat sxema bo'yicha parchalanadi:
2KMnO 4(t) K 2 MnO 4(t) + MnO 2(t) + O 2(g)
Kaliy permanganat antiseptik sifatida ishlatiladi. 0,01 dan 0,5% gacha bo'lgan turli konsentratsiyali suvli eritmalar yaralarni dezinfektsiyalash, yuvish va boshqa yallig'lanishga qarshi muolajalar uchun ishlatiladi. Teri kuyishi uchun kaliy permanganatning 2-5% eritmalari muvaffaqiyatli qo'llaniladi (teri quriydi va pufak hosil bo'lmaydi). Tirik organizmlar uchun permanganatlar zahardir (oqsillarning koagulyatsiyasiga olib keladi). Ularni zararsizlantirish 3% eritma bilan amalga oshiriladi H 2 O 2, sirka kislotasi bilan kislotalangan:
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 6CH 3 COOH → 2Mn (CH 3 COO) 2 + 2CH 3 Pishirish + 8H 2 O + 5O 2
65. Reniy birikmalari (II), (III), (VI). Reniy (VII) birikmalari: oksid, reniy kislotasi, perrenatlar.
Reniy (II) oksidi- noorganik birikma, ReO formulali reniy metall oksidi, qora kristallar, suvda erimaydigan, gidratlar hosil qiladi.
Reniy oksidi gidrat ReO H 2 O kislotali muhitda reniy kislotani kadmiy bilan qaytarish natijasida hosil bo'ladi:
Reniy (III) oksidi- noorganik birikma, Re 2 O 3 formulali reniy metall oksidi, qora kukun, suvda erimaydigan, gidratlar hosil qiladi.
Reniy (III) xloridning ishqoriy muhitda gidrolizlanishi natijasida olinadi:
Suvda oson oksidlanadi:
Reniy (VI) oksidi- noorganik birikma, ReO 3 formulali reniy metall oksidi, to'q qizil kristallar, suvda erimaydi.
Kvitansiya.
· Reniy (VII) oksidining nisbati:
Reniy (VII) oksidini uglerod oksidi bilan qayta tiklash:
Kimyoviy xossalari.
Isitish natijasida parchalanadi:
Konsentrlangan nitrat kislota bilan oksidlanadi:
Gidroksidlar bilan ishqoriy metallar renitlar va perrenatlar hosil qiladi:
Atmosfera kislorodi bilan oksidlanadi:
Vodorod bilan tiklanadi:
Reniy (VII) oksidi- noorganik birikma, Re 2 O 7 formulali reniy metall oksidi, ochiq sariq rangli gigroskopik kristallar, sovuq suvda eriydi, issiq suv bilan reaksiyaga kirishadi.
Kvitansiya.
Metall reniyning oksidlanishi:
Reniy (IV) oksidning qizdirilishida parchalanishi:
Reniy (IV) oksidi oksidlanishi:
Reniy kislotasi qizdirilganda parchalanishi:
Kimyoviy xossalari.
Isitish natijasida parchalanadi:
bilan reaksiyaga kirishadi issiq suv:
Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishib, perrenatlar hosil qiladi:
Bu oksidlovchi moddadir:
Vodorod bilan tiklanadi:
Reniyga mutanosib ravishda:
Uglerod oksidi bilan reaksiyaga kirishadi:
Renik kislotasi- noorganik birikma, HReO 4 formulali kislorodli kislota, faqat suvli eritmalarda mavjud, tuzlar hosil qiladi. perrenatlar.
Reniyni ReO va ReS2 kabi yomon eriydigan birikmalardan eritmaga o'tkazish kislotali parchalanish yoki eruvchan perrenatlar yoki reniy kislotasi hosil bo'lishi bilan ishqoriy sintez orqali amalga oshiriladi. Aksincha, eritmalardan reniy olish kaliy, seziy, talliy va boshqalarning kam eriydigan perrenatlar shaklida choʻktirish yoʻli bilan amalga oshiriladi.Ammoniy perrenat katta sanoat ahamiyatiga ega boʻlib, undan vodorod bilan qaytarilgan holda metall reniy olinadi.
Renik kislota Re2O7 ni suvda eritib olinadi:
Re2O7 + H2O = 2HReO4.
Reniy kislotasining eritmalari metall reniyni vodorod peroksid, bromli suv va nitrat kislotada eritib ham olingan. Ortiqcha peroksid qaynatish orqali chiqariladi. Renik kislota quyi oksidlar va sulfidlarning oksidlanishi, ion almashinuvi va elektrodializ yordamida perrenatlardan olinadi. Qulaylik uchun 2-jadvalda reniy kislotasi eritmalarining zichlik qiymatlari keltirilgan.
Renik kislota barqaror. Perklorik va permanganik kislotalardan farqli o'laroq, u juda zaif oksidlovchi xususiyatlarga ega. Qayta tiklash odatda sekin. Qaytaruvchi moddalar sifatida metall amalgamlar va kimyoviy vositalar qo'llaniladi.
Perrenatlar mos keladigan perkloratlar va permanganatlarga qaraganda kamroq eriydi va termal jihatdan barqarorroqdir.
Talliy, seziy, rubidiy va kaliy perrenatlar eng past eruvchanlikka ega.
Perrenatlar Tl, Rb, Cs, K, Ag yomon eriydigan moddalar, perrenatlar ,Ba, Pb (II) oʻrtacha eruvchanlikka ega, perrenatlar Mg, Ca, Cu, Zn, Cd va boshqalar. suvda juda yaxshi eriydi. Kaliy va ammoniy perrenatlar tarkibida reniy sanoat eritmalaridan ajratib olinadi.
Kaliy perrenat KReO4 - kichik rangsiz olti burchakli kristallar. 555° da parchalanmasdan eriydi, undan yuqori yuqori harorat uchuvchi, qisman dissotsiatsiyalanadi. Reniy kislotasining suvli eritmasida tuzning eruvchanligi suvga qaraganda yuqori, H2SO4 borligida esa u deyarli o'zgarmaydi.
Ammoniy perrenat NH4ReO4 reniy kislotasini ammiak bilan neytrallash orqali olinadi. Suvda nisbatan yaxshi eriydi. Eritmalardan kristallanish natijasida KReO4 bilan uzluksiz qattiq eritmalar hosil qiladi. Havoda qizdirilganda, u 200 ° C dan boshlab parchalanib, Re2O7 va ReO2 ning qora qoldig'ini o'z ichiga olgan sublimatsiyani beradi. Inert atmosferada parchalanganda reaksiyaga ko'ra faqat reniy (IV) oksidi hosil bo'ladi:
2NH4ReO4 = 2ReO2 + N2 + 4H2O.
Tuz vodorod bilan qaytarilsa, metall olinadi.
Reniy kislotasining organik asosli tuzlaridan biz nitron perrenat C20H17N4ReO4 ni qayd etamiz, bu atsetat eritmalarida, ayniqsa nitron asetatning ortiqcha miqdorida eruvchanligi juda past. Ushbu tuzning hosil bo'lishi reniy miqdorini aniqlash uchun ishlatiladi.
