Disa nga pyetjet kimike më të njohura: "Sa elementë kimikë njihen tani?", "Sa elementë kimikë ekzistojnë?", "Kush i zbuloi ato?"
Këto pyetje nuk kanë një përgjigje të thjeshtë dhe të qartë.
Çfarë do të thotë "i njohur"? Gjendet në natyrë? Në tokë, në ujë, në hapësirë? A janë marrë dhe studiuar pronat e tyre? Vetitë e çfarë? Substancat në formë fazash apo vetëm në nivel atomiko-molekular? Teknologjitë moderne të disponueshme bëjnë të mundur zbulimin edhe të disa atomeve... Por, vetitë e një substance nuk mund të përcaktohen nga një atom i vetëm.
Çfarë do të thotë "ekziston"? Në aspektin praktik, kjo është e kuptueshme: ato janë të pranishme në natyrë në një sasi të tillë dhe për aq kohë sa ato dhe përbërjet e tyre mund të kenë një ndikim real në fenomenet natyrore. Ose të paktën ishte e mundur të studioheshin vetitë e tyre në laborator.
Në natyrë janë identifikuar rreth 88 elementë të tillë kimikë.Pse? Sepse midis elementeve me numër atomik më të vogël se 92 (deri në uranium), teknetiumi (43) dhe franciumi (87) mungojnë në natyrë. Praktikisht nuk ka astatine (85). Pa promethium (61).
Nga ana tjetër, si neptuniumi (93) ashtu edhe plutoniumi (94) (elementë transuranik të paqëndrueshëm) gjenden në natyrën ku gjenden xeheroret e uraniumit.
Të gjithë elementët pas plutoniumit Pu në sistemin periodik të Mendelejevit praktikisht mungojnë në koren e tokës, megjithëse disa prej tyre padyshim janë formuar në hapësirë ​​gjatë shpërthimeve të supernovës. Por nuk zgjasin shumë...
Është kurioz zbulimi i franciumit – elementi nr 87. Ky element u “shpik” nga D.I. Mendeleev, i cili në bazë të tabelës periodike që krijoi sugjeroi se grupit të metaleve alkali i mungon ai më i rëndë që ai e quajti ekacesium.
Tani dihet se franciumi është i pranishëm në koren e tokës jo më shumë se 30 gram. Është një element radioaktiv dhe izotopi i tij më jetëgjatë, francium-210, ka një gjysmë jetëgjatësi prej 19.3 minutash.
Franciumi mund të konsiderohet elementi i fundit i zbuluar në Tokë si i përfshirë në natyrë (Margaret Pere, studente e Marie Sklodowska-Curie, në 1929; e njohur zyrtarisht dhe e emëruar në 1938).
Të gjithë elementët e mëvonshëm u morën përmes zbërthimit radioaktiv të elementeve kimike dhe duke përdorur përshpejtuesit e grimcave.
Deri më sot, shkencëtarët kanë sintetizuar 26 elementë transuranium, duke filluar me neptunium (N=93) dhe duke përfunduar me numrin e elementit N=118 (numri i elementit korrespondon me numrin e protoneve në bërthamën atomike dhe numrin e elektroneve rreth bërthamës atomike) .
Elementet kimike të transuraniumit nga 93 në 100 merren në reaktorët bërthamorë, dhe pjesa tjetër - si rezultat i reaksioneve bërthamore në përshpejtuesit e grimcave. Teknologjia për marrjen e elementeve të transuraniumit në përshpejtuesit është thelbësisht e qartë: bërthamat e përshtatshme të ngarkuara pozitivisht të elementeve bazë të elementeve përshpejtohen nga një fushë elektrike në shpejtësitë e kërkuara dhe përplasen me një objektiv që përmban elementë të tjerë më të rëndë - proceset e shkrirjes dhe kalbjes së atomit. ndodhin bërthama të elementeve të ndryshme. Analizohen produktet e këtyre proceseve dhe nxirren përfundime për formimin e elementeve të reja.
Shkencëtarët gjermanë nga Qendra Helmholtz për Studimin e Joneve të Rënda në një seri eksperimentesh në 2013-2014 planifikuan të merrnin elementin tjetër, 119 të tabelës periodike, por dështuan. Ata bombarduan bërthamat e berkeliumit (N=97) me bërthama titani (N=22), por analiza e të dhënave eksperimentale nuk konfirmoi praninë e një elementi të ri.
Aktualisht, ekzistenca e njëqind e tetëmbëdhjetë elementeve kimike mund të konsiderohet e identifikuar. Raportet për zbulimin e 119-të - elementi i parë i periudhës së 8-të - ende mund të konsiderohen ndoshta të besueshme.
Ka pasur pretendime për sintezën e elementit unbiquadium (124) dhe prova rrethanore për elementët unbinylium (120) dhe unbihexium (126), por këto rezultate janë ende duke u konfirmuar.
Tani, më në fund, të 118 elementët zyrtarisht të njohur dhe të provuar deri më sot kanë emra të njohur përgjithësisht të miratuar nga IUPAC. Jo shumë kohë më parë, elementi më i rëndë që ka një emër të njohur zyrtarisht ishte elementi i 116-të, i cili e mori atë në maj 2012 - livermorium. Në të njëjtën kohë, emri i elementit të 114-të, flerovium, u miratua zyrtarisht.
Sa elemente kimike mund të përftohen në përgjithësi? Teorikisht parashikohet mundësia e sintetizimit të elementeve me numrat 121-126. Këto janë numrat e protoneve në bërthamat e elementeve. Problemi i kufirit të poshtëm të tabelës periodike mbetet një nga më të rëndësishmit në kiminë teorike moderne.
Çdo element kimik ka disa izotope. Izotopet janë atome në bërthamat e të cilave ka të njëjtin numër protonesh, por një numër të ndryshëm neutronesh. Bota e bërthamave atomike të elementeve kimike është shumë e larmishme. Tani njihen rreth 3500 bërthama, të cilat ndryshojnë nga njëra-tjetra ose në numrin e protoneve, ose në numrin e neutroneve, ose të dyja. Shumica e tyre janë marrë artificialisht. Pyetja është shumë interesante - sa izotope mund të ketë një element i caktuar?
Janë të njohura 264 bërthama atomike që janë të qëndrueshme, domethënë nuk përjetojnë ndonjë transformim të shpejtë spontan me kalimin e kohës. Kalbet.
Bërthamat e mbetura në sasi prej 3236 i nënshtrohen llojeve të ndryshme të zbërthimit radioaktiv: kalbja alfa (emetimi i grimcave alfa - bërthamat e atomit të heliumit); zbërthimi beta (emetimi i njëkohshëm i një elektroni dhe një antineutrinos ose një pozitron dhe një neutrino, si dhe thithja e një elektroni me emetimin e një neutrine); kalbja gama (emetimi i fotoneve - valë elektromagnetike me energji të lartë).
Nga elementët kimikë të njohur të sistemit periodik të Mendelejevit, që gjenden në Tokë, vetëm për 75 ka autorë të njohur saktë dhe përgjithësisht që i zbuluan - të zbuluar dhe të identifikuar rreptësisht. Vetëm në këto kushte - zbulimi dhe identifikimi - njihet zbulimi i një elementi kimik.
Në zbulimin aktual - izolimi në formën e tij të pastër dhe studimi i vetive - elemente kimike të gjetura në natyrë, morën pjesë shkencëtarë nga vetëm nëntë vende: Suedia (22 elementë), Anglia (19 elementë), Franca (15 elemente), Gjermania ( 12 elemente). Austria, Danimarka, Rusia, Zvicra dhe Hungaria janë përgjegjës për zbulimin e 7 elementëve të mbetur.
Ndonjëherë ato tregojnë Spanjën (platin) dhe Finlandën (ittrium - në 1794, në mineralin suedez nga Ytterby, kimisti finlandez Johan Gadolin zbuloi një oksid të një elementi të panjohur). Por platini, si një metal fisnik, ka qenë i njohur në formën e tij amtare që nga kohërat e lashta - platini është marrë në formë të pastër nga xehet nga kimisti anglez W. Wollaston në 1803. Ky shkencëtar njihet më mirë si zbuluesi i mineralit wollastonite.
Itriumi metalik u mor për herë të parë në 1828 nga shkencëtari gjerman Friedrich Wöhler.
Kimisti suedez K. Scheele mund të konsiderohet rekordmen ndër “gjuetarët” për elementet kimike – ai zbuloi dhe vërtetoi ekzistencën e 6 elementeve kimike: fluorit, klorit, manganit, molibdenit, bariumit, tungstenit.
Arritjeve në gjetjet e elementeve kimike të këtij shkencëtari, mund t'i shtohet edhe elementi i shtatë - oksigjeni, por nderin e zbulimit të cilin e ndan zyrtarisht me shkencëtarin anglez J. Priestley.
Vendi i dytë në zbulimin e elementeve të reja i takon V. Ramsay -
Anglez ose, më saktë, shkencëtar skocez: ai zbuloi argonin, heliumin, kriptonin, neonin, ksenonin. Nga rruga, zbulimi i "heliumit" është shumë origjinal. Ky është zbulimi i parë jo "kimik" i një elementi kimik. Tani kjo metodë quhet "Sspektrofotometria e përthithjes". Tani i atribuohet W. Ramsay, por është bërë nga shkencëtarë të tjerë. Ndodh shpesh.
Më 18 gusht 1868, shkencëtari francez Pierre Jansen, gjatë një eklipsi total diellor në qytetin indian të Guntur, studioi për herë të parë kromosferën e Diellit. Ai e rregulloi spektroskopin në atë mënyrë që spektri i koronës së Diellit të mund të vëzhgohej jo vetëm gjatë një eklipsi, por edhe në ditët e zakonshme. Ai zbuloi, së bashku me linjat e hidrogjenit - blu, jeshile-blu dhe e kuqe - një vijë të verdhë të ndezur, të cilën ai fillimisht e mori për linjën e natriumit. Jansen i shkroi për këtë Akademisë Franceze të Shkencave.
Më pas, u zbulua se kjo vijë e verdhë e ndritshme në spektrin diellor nuk përkon me vijën e natriumit dhe nuk i përket asnjë prej elementeve kimike të njohura më parë.
27 vjet pas këtij zbulimi fillestar, helium u zbulua në Tokë - në 1895, kimisti skocez William Ramsay, duke ekzaminuar një mostër të gazit të marrë nga dekompozimi i mineralit cleveite, gjeti në spektrin e tij të njëjtën linjë të verdhë të ndritshme të gjetur më parë në diell. spektrit. Mostra iu dërgua për studim shtesë shkencëtarit të famshëm anglez të spektroskopisë William Crookes, i cili konfirmoi se vija e verdhë e vërejtur në spektrin e kampionit përkon me linjën D3 të heliumit.
Më 23 mars 1895, Ramsay i dërgoi një mesazh për zbulimin e tij të heliumit në Tokë Shoqërisë Mbretërore të Londrës, si dhe Akademisë Franceze, nëpërmjet kimistit të famshëm Marcelin Berthelot. Kështu lindi emri i këtij elementi kimik. Nga emri i lashtë grek i hyjnisë diellore - Helios. Zbulimi i parë i bërë me metodën spektrale. Spektroskopia e përthithjes.
Në të gjitha rastet, Ramsay kishte bashkëautorë: V. Crooks (Angli) - helium; V. Rayleigh (Angli) - argon; M. Travers (Angli) - krypton, neon, ksenon.
U gjetën 4 elementë:
I. Berzelius (Suedi) - cerium, selen, silikon, torium;
G. Devi (Angli) - kalium, kalcium, natrium, magnez;
P. Lecoq de Boisbaudran (Francë) - galium, samarium, gadolinium, dysprosium.
Rusia është përgjegjëse për zbulimin e vetëm një prej elementeve natyrore: ruteniumit (44). Emri i këtij elementi vjen nga emri i vonë latin për Rusinë - Ruthenia. Ky element u zbulua nga profesori i Universitetit Kazan Karl Klaus në 1844.
Karl-Ernst Karlovich Klaus ishte një kimist rus, autor i një numri veprash mbi kiminë e metaleve të grupit të platinit dhe zbuluesi i elementit kimik rutenium. Ai lindi në 11 (22) janar 1796 - 12 mars (24) 1864 në Dorpat, qyteti antik rus i Yuryev (tani Tartu), në familjen e një artisti. Në 1837 ai mbrojti tezën e tij për një diplomë master dhe u emërua ndihmës në departamentin e kimisë në Universitetin Kazan. Që nga viti 1839 ai u bë profesor i kimisë në Universitetin e Kazanit, dhe që nga viti 1852 - profesor i farmacisë në Universitetin Derpt. Më 1861 u bë anëtar korrespondent i Akademisë së Shkencave të Shën Petersburgut.
Fakti që shumica e elementeve kimike të njohura në natyrë u zbuluan nga shkencëtarët në Suedi, Angli, Francë dhe Gjermani është mjaft i kuptueshëm - në shekujt 18-19, kur u zbuluan këta elementë, ishte në këto vende që më së shumti. nivel të lartë zhvillimi i kimisë dhe teknologjisë kimike.
Një pyetje tjetër kurioze është: a zbuluan gratë shkencëtare elemente kimike?
Po. Por pak. Bëhet fjalë për Maria Skladowska-Curie, e cila në vitin 1898, së bashku me bashkëshortin e saj P. Curie, zbuluan poloniumin (emri është dhënë për nder të atdheut të saj Polonia) dhe radiumin, Lisa Meitner, e cila mori pjesë në zbulimin e protactinium (1917). ), Ida Noddak (Takke), e cila zbuloi në vitin 1925, së bashku me bashkëshortin e saj të ardhshëm V. Noddak, rhenium dhe Marguerite Perey, për të cilat zbulimi i elementit francium u njoh zyrtarisht në 1938 dhe ajo u bë gruaja e parë e zgjedhur në Akademia Franceze e Shkencave (!!!).
Në tabelën periodike moderne ka disa elementë, përveç rutenit, emrat e të cilëve lidhen me Rusinë: samarium (63) - nga emri i mineralit samarskite, i zbuluar nga inxhinieri rus i minierave V.M. Samarsky në malet Ilmensky, mendeleevium ( 101); dubnium (105). Historia e emrit të këtij elementi është kurioze. Ky element u përftua për herë të parë në përshpejtuesin në Dubna në vitin 1970 nga grupi i G.N. Flerov duke bombarduar bërthamat 243Am me jone 22Ne dhe në mënyrë të pavarur në Berkeley (SHBA) në reaksionin bërthamor 249Cf + 15N = 260Db + 4n.
Studiuesit sovjetikë propozuan të emërtonin elementin e ri nilsborium (Ns), për nder të shkencëtarit të madh danez Niels Bohr, amerikanët - ganium (Ha), për nder të Otto Hahn, një nga autorët e zbulimit të ndarjes spontane të uraniumit.
Një grup pune i IUPAC arriti në përfundimin në vitin 1993 se nderi i zbulimit të elementit 105 duhet të ndahet midis grupeve nga Dubna dhe Berkeley. Komisioni IUPAC në 1994 propozoi emrin Joliot (Jl), për nder të Joliot-Curie. Para kësaj, elementi u quajt zyrtarisht numri latin - unnilpentium (Unp), domethënë thjesht elementi i 105-të. Simbolet Ns, Na, Jl mund të shihen ende në tabelat e elementeve të publikuara në vitet e mëparshme. Për shembull, në provimin në kimi në 2013. Sipas vendimit përfundimtar të IUPAC në 1997, ky element u emërua "dubnium" - për nder të qendrës ruse për kërkime në fushën e fizikës bërthamore, qyteti shkencor i Dubna.
në Institutin e Përbashkët për Kërkime Bërthamore në Dubna kohë të ndryshme Për herë të parë u sintetizuan elementë kimikë tepër të rëndë me numra atomik 113–118. Elementi numër 114 u emërua "flerovium" - për nder të Laboratorit të Reaksioneve Bërthamore. G.N. Flerov i Institutit të Përbashkët për Kërkime Bërthamore, ku u sintetizua ky element.
Gjatë 50 viteve të fundit, sistemi periodik i D.I. Mendeleev u plotësua me 17 elementë të rinj (102–118), nga të cilët 9 u sintetizuan në JINR. Përfshirë në 10 vitet e fundit - 5 nga elementët më të rëndë (super të rëndë) që mbyllin tabelën periodike ...
Për herë të parë, elementi i 114-të ka një numër "magjik" të protoneve (numrat magjikë janë një seri numrash çift natyralë që korrespondojnë me numrin e nukleoneve në bërthamën atomike, në të cilat çdo guaskë e tij mbushet plotësisht: 2, 8 , 20, 28, 50, 82, 126 (numri i fundit - vetëm për neutronet) - u mor nga një grup fizikantësh të udhëhequr nga Yu.Ts. Oganesyan në Institutin e Përbashkët për Kërkime Bërthamore (Dubna, Rusi) me pjesëmarrjen e shkencëtarët nga Laboratori Kombëtar i Livermore (Livermore, SHBA; bashkëpunimi Dubna-Livermore) në dhjetor 1998 duke sintetizuar izotopet e këtij elementi përmes reaksionit të shkrirjes së bërthamave të kalciumit me bërthamat e plutoniumit. Emri i elementit të 114-të u miratua më 30 maj 201: "Flerovium" (Flerovium) dhe emërtimi simbolik Fl. Pastaj elementi i 116-të u emërua - "livermorium" (Livermorium) - Lv (nga rruga, jetëgjatësia e këtij elementi është 50 milisekonda).
Aktualisht, sinteza e elementeve të transuraniumit kryhet kryesisht në katër vende: SHBA, Rusi, Gjermani dhe Japoni. Në Rusi, elementë të rinj merren në Institutin e Përbashkët për Kërkime Bërthamore (JINR) në Dubna, në SHBA - në Laboratorin Kombëtar Oak Ridge në Tenesi dhe Laboratorin Kombëtar Lawrence në Livermore, në Gjermani - në Qendrën për Studime Helmholtz. i joneve të rënda (i njohur edhe si Instituti i joneve të rënda) në Darmstadt, në Japoni - në Institutin për Kërkime Fizike dhe Kimike (RIKEN).
Për autorësinë e krijimit të elementit të 113-të, ka pasur prej kohësh një luftë midis Japonisë dhe një grupi shkencëtarësh ruso-amerikanë. Shkencëtarët japonezë të udhëhequr nga Kosuke Morita sintetizuan elementin 113 në shtator 2004 duke përshpejtuar dhe përplasur zink-30 dhe bismut-83. Ata arritën të rregullojnë tre zinxhirë prishjeje që korrespondojnë me zinxhirët e lindjes së elementit të 113-të në 2004, 2005 dhe 2012.
Shkencëtarët rusë dhe amerikanë njoftuan krijimin e elementit të 113-të gjatë sintezës së elementit të 115-të në Dubna në shkurt 2004 dhe propozuan ta quanin atë bekerelium. I quajtur pas fizikanit të shquar Antoine Henri Becquerel (francez Antoine Henri Becquerel; 15 dhjetor 1852 - 25 gusht 1908) - fizikan francez, fitues i çmimit Nobel në fizikë dhe një nga zbuluesit e radioaktivitetit.
Më në fund, në fillim të vitit 2016, emrat e katër elementëve të rinj kimikë u shtuan zyrtarisht në tabelën periodike të Mendelejevit. Elementet me numra atomik 113, 115, 117 dhe 118 janë verifikuar nga Unioni Ndërkombëtar i Kimisë së Pastër dhe të Aplikuar (IUPAC).
Nderi i zbulimit të elementeve 115, 117 dhe 118 iu dha një ekipi shkencëtarësh rusë dhe amerikanë nga Instituti i Përbashkët për Kërkime Bërthamore në Dubna, Laboratori Kombëtar i Livermore në Kaliforni dhe Laboratori Kombëtar Oak Ridge në Tenesi.
Deri vonë, këta elementë (113, 115, 117 dhe 118) nuk kishin emrat më tingëllues ununtrium (Uut), ununpentium (Uup), ununseptium (Uus) dhe ununoctium (Uuo), por brenda pesë muajve të ardhshëm, zbuluesit e elementët do të jenë në gjendje t'u japin atyre emra të rinj, përfundimtarë.
Shkencëtarët nga Instituti Japonez i Shkencave të Natyrës (RIKEN) njihen zyrtarisht si zbuluesit e elementit të 113-të. Për nder të kësaj, elementi u rekomandua të quhej "Japoni". E drejta për të dalë me emra për pjesën tjetër të elementeve të rinj u jepet zbuluesve, për të cilët iu dhanë pesë muaj kohë, pas së cilës do të miratohen zyrtarisht nga bordi i IUPAC.
Elementi i 115-të propozohet të quhet "Muscovy" për nder të rajonit të Moskës!
Është bërë! Më 8 qershor 2016, Unioni Ndërkombëtar i Kimisë së Pastër dhe të Aplikuar shpalli emrat e rekomanduar për elementët e 113-të, 115-të, 117-të dhe 118-të të tabelës periodike. Kjo është raportuar në faqen e internetit të sindikatës.
Një nga elementët e rinj super të rëndë të tabelës periodike, numri 113, u emërua zyrtarisht "nihonium" dhe simboli Nh. Njoftimi përkatës është bërë nga Instituti Japonez i Shkencave të Natyrës “Riken”, specialistët e të cilit e kishin zbuluar më parë këtë element.
Fjala "nihonium" rrjedh nga emri lokal i vendit - "Nihon".
Bashkimi Ndërkombëtar i Kimisë së Pastër dhe të Aplikuar miratoi emrat e elementit të ri me numrat 113, 115, 117 dhe 118 - nihonium (Nh), moscovium (Mc), tennessine (Ts) dhe oganesson (Og).
Elementi i 113-të është emëruar pas Japonisë, i 115-ti - për nder të rajonit të Moskës, i 117-ti - sipas emrit të shtetit amerikan të Tenesit, i 118-ti - për nder të shkencëtarit rus, akademikut të Akademisë së Shkencave Ruse Yuri Oganesyan. .
Në vitin 2019, Rusia dhe e gjithë bota festojnë 150 vjetorin e zbulimit nga Dmitry Ivanovich Mendeleev të tabelës periodike dhe ligjit që shërbeu si bazë e kimisë moderne.
Për nder të përvjetorit, Asambleja e Përgjithshme e OKB-së vendosi njëzëri të mbajë Vitin Ndërkombëtar të Tabelës Periodike të Elementeve të Mendelejevit.
"Ç'pritet më tej?" - pyet Yuri Oganesyan, drejtor shkencor i laboratorit të reaksioneve bërthamore të Institutit të Përbashkët për Kërkime Bërthamore në Dubna, ku u zbuluan pesë elementët e fundit të tabelës periodike, përfshirë elementin-118, oganesson.
“Është e qartë se tabela periodike nuk mbaron këtu dhe ne duhet të përpiqemi të marrim elementët e 119-të dhe të 120-të. Por për këtë do të duhet të bëjmë të njëjtin revolucion teknologjik që na ndihmoi të dilnim në krye në vitet 1990, për t'u rritur. intensiteti i rrezes së grimcave me disa renditje të madhësisë dhe i bëjnë detektorët po aq më të ndjeshëm”, thekson fizikani.
Për shembull, shkencëtarët tani prodhojnë një atom flerovium në javë duke bombarduar një objektiv me triliona grimca në sekondë. Elementët më të rëndë (të themi, oganeson) mund të sintetizohen vetëm një herë në muaj. Prandaj, puna në instalimet aktuale do të kërkojë një kohë astronomike të gjatë.
Studiuesit rusë presin t'i kapërcejnë këto vështirësi me ndihmën e ciklotronit DC-280 të lëshuar në dhjetor të vitit të kaluar. Dendësia e rrezes së grimcave të prodhuara prej saj është 10-20 herë më e lartë se ajo e paraardhësve të saj, gjë që, siç shpresojnë fizikantët rusë, do të bëjë të mundur krijimin e njërit prej dy elementëve më afër fundit të vitit.
Elementi i 120-të ka shumë të ngjarë të sintetizohet i pari, pasi objektivi kalifornian i nevojshëm për këtë do të jetë gati në Laboratorin Kombëtar Amerikan në Oak Ridge. Lansimet provë të DC-280, që synojnë zgjidhjen e këtij problemi, do të zhvillohen në mars të këtij viti.
Shkencëtarët besojnë se ndërtimi i një ciklotroni dhe detektorësh të ri do të ndihmojë t'i afrohemi përgjigjes një pyetjeje tjetër themelore: ku pushon së vepruari ligji periodik?
"A ka ndryshim midis një elementi sintetik dhe atij natyror? Kur i hapim dhe i futim në tabelë, nuk tregon se nga kanë ardhur. Kryesorja është që ata i binden ligjit periodik. Por tani, duket për mua, ne tashmë mund të flasim për këtë në kohën e kaluar," vëren Hovhannisyan.

Të gjithë dhe të gjithë dinë dy fakte mahnitëse për kimistin e shkëlqyer rus Dmitry Ivanovich Mendeleev: së pari, shkencëtari doli me tabelën e tij të elementeve periodikë në një ëndërr, dhe së dyti, është ai që ka nderin të zbulojë pijen e famshme ruse. Të dyja këto janë mite, të cilat, megjithatë, nuk janë themeluar në një vend bosh. Dmitry Ivanovich nuk shpiku asnjë vodka, megjithëse ai punoi në disertacionin e doktoraturës "Diskursi mbi kombinimin e alkoolit me ujë", i cili trajtoi studimin gravitet specifik zgjidhjet në asnjë mënyrë të përqendrimit të vodkës. Sa i përket tabelës periodike të elementeve, ka vërtet shumë misticizëm në krijimin e tij. Por çështja këtu nuk është aspak një ëndërr profetike: provoni 20 vjet kërkime për një çështje të rëndësishme dhe komplekse. Unë garantoj se ai do të fillojë t'ju ndjekë në çdo ëndërr të dytë, dhe familja juaj do të bëhet e gjelbër dhe do të ngjitet në mur me nënkuptimin më të vogël të temës së ushtrimeve tuaja mendore.

Magjia e gjeniut këtu shihet në një mënyrë tjetër: duke përpiluar tabelën periodike, Mendelejevi i renditi elementet në rendin e rritjes së peshës atomike. Tashmë në berilium, u bë e qartë se, sipas të dhënave shkencore të asaj kohe, tabela nuk mund të merrej. Dhe atëherë është vërtet e pashpjegueshme: Mendeleev thjesht ndryshoi peshën atomike të beriliumit dhe shtoi një qelizë boshe midis titanit dhe kalciumit. Ai e bëri këtë me pothuajse një të tretën e tabelës. Si rezultat, pesha e uraniumit u rrit deri në 4 herë. Kjo tabelë jo vetëm që sistemoi elementet kimike, por parashikoi edhe shfaqjen e elementeve të panjohur!

Në fillim, vetë sistemi, korrigjimet e bëra dhe parashikimet e Mendelejevit u pritën nga komuniteti shkencor me shumë përmbajtje. Megjithatë, pasi Mendeleev parashikoi "ekaaluminium" (galium), "ekabor" (skandium) dhe "ekasilicon" (germanium) u zbuluan përkatësisht në 1875, 1879 dhe 1886, ligji periodik u njoh. Prodhuar në fund të XIX - fillim të shekujve XX. zbulimi i gazeve inerte dhe elementet radioaktive nuk e tronditi ligjin periodik, por vetëm e forcoi atë. Zbulimi i izotopeve shpjegoi disa parregullsi në sekuencën e elementeve në rendin rritës të peshave të tyre atomike (të ashtuquajturat "anomali"). Krijimi i një teorie të strukturës së atomit më në fund konfirmoi rregullimin e saktë të elementeve nga Mendeleev dhe bëri të mundur zgjidhjen e të gjitha dyshimeve për vendin e lantanideve në sistemin periodik.

Procesi i plotësimit të tabelës vazhdon edhe sot. Është e pamundur të takosh një element më të rëndë se uraniumi (numri 92 në tabelë) në Tokë - ata janë të gjithë radioaktivë dhe gjatë katër miliardë viteve të fundit të ekzistencës së planetit tonë, bërthamat e tyre janë kalbur. Këtu vijnë në shpëtim reaktorët dhe përshpejtuesit specialë bërthamorë. Për shembull, një nga burimet më të fuqishme të energjisë, plutoniumi, një element me numër atomik 94, prodhohet në një reaktor bërthamor duke rrezatuar elementet e uraniumit ose transuraniumit. Çdo gjë më e rëndë se fermiumi - numri serial 100 - mund të merret vetëm në përshpejtuesit duke bombarduar objektivat me jone të rëndë. Kur bërthamat e objektivit dhe "projektit" bashkohen, lindin bërthamat e një elementi të ri.

Koncepti i një atomi sugjeron mundësinë e ekzistencës së elementeve me numër atomik deri në 170. Por këtu lind një problem: sapo numri atomik i një elementi tejkalon numrin e uraniumit, jetëgjatësia e tij zvogëlohet ndjeshëm. Meqenëse elementët transuranium janë radioaktivë, ato janë subjekt i kalbjes dhe të llojeve të ndryshme. Për shembull, bërthama e elementit të 100-të është 20 herë më pak e qëndrueshme se bërthama e uraniumit, dhe në të ardhmen kjo jostabilitet vetëm sa intensifikohet, sepse një lloj tjetër prishjeje hyn në lojë - ndarje spontane. Sidoqoftë, në vitet 1960, një numër eksperimentesh u kryen në Laboratorin e Reaksioneve Bërthamore të Institutit të Përbashkët për Kërkime Bërthamore për të studiuar vetitë e ndarjes së bërthamave të uraniumit. Si rezultat i këtyre eksperimenteve, u zhvillua një teori sipas së cilës bërthamat e disa elementëve super të rëndë mund të kenë një konfigurim të veçantë që u lejon atyre të ekzistojnë për minuta, orë, ditë dhe muaj. U ngrit një hipotezë për ekzistencën e një rajoni të caktuar të bërthamave super të rënda të qëndrueshme, larg elementeve të njohura sot.

Zona u quajt "ishulli i stabilitetit" dhe pasi parashikuan ekzistencën e tij, laboratorët më të mëdhenj në Shtetet e Bashkuara, Francë dhe Gjermani filluan një sërë eksperimentesh për të konfirmuar teorinë. Rezultatet e eksperimenteve në ciklotronin e Laboratorit të Reaksioneve Bërthamore Flerov në Institutin e Përbashkët për Kërkime Bërthamore (JINR) në Dubna, afër Moskës, mund të konsiderohen si konfirmim i faktit se rajoni i stabilitetit të bërthamave super të rënda ekziston. Këtu, për herë të parë, një element me numër atomik 114 u sintetizua në vitin 2000, dhe në 2004 - me numër atomik 116.

Në mesin e javës së kaluar, një ceremoni e pazakontë "pagëzimi" u zhvillua në Shtëpinë Qendrore të Shkencëtarëve në Moskë: dy elementë të rinj kimikë të tabelës periodike morën emrat e tyre zyrtarë. Bashkimi Ndërkombëtar i Kimisë së Pastër dhe të Aplikuar (IUPAC) pranoi propozimet e bëra nga zbuluesit në dhjetor 2011 dhe caktoi emrin "Flerovium" për elementin e 114-të dhe "Livermorium" për të 116-tin, caktoi emërtimet kimike Fl dhe Lv për elementin. elemente të reja. Flerovium mori emrin e tij për nder të Georgy Flerov, një fizikan bërthamor sovjetik që zbuloi në vitin 1940, së bashku me Konstantin Petrzhak, një lloj të ri transformimesh radioaktive - ndarje spontane e bërthamave të uraniumit. Idetë e Flerov formuan bazën për sintezën e një numri elementësh kimikë; Laboratori i Reaksioneve Bërthamore në Dubna mban emrin e tij. Livermorium (Lv) është emëruar pas Laboratorit Kombëtar të Livermore. Lawrence: shkencëtarët e këtij laboratori kanë marrë pjesë në eksperimente mbi sintezën e elementeve të reja të kryera në Dubna për më shumë se 20 vjet.

Fizikanët nga Instituti i Përbashkët për Kërkime Bërthamore kanë dorëzuar tashmë zyrtarisht një aplikim në IUPAC për njohjen e përparësisë për sintezën e elementeve të 113-të, 115-të, 117-të dhe 118-të - të gjithë ata u sintetizuan për herë të parë në Dubna. Bazuar në rezultatet e shqyrtimit të aplikacioneve, Unioni do të përcaktojë prioritetin - kush do të konsiderohet zbulues dhe do të ketë të drejtën të propozojë emra për këta elementë. Megjithatë, vendimi i IUPAC për këtë çështje mund të vonohet. Për shembull, fizikanët gjermanë nga Qendra Helmholtz për Kërkimin e Joneve të Rënda (GSI), me vendndodhje në Darmstadt, kanë pritur njohjen e suksesit të shkrirjes së elementit 112 për 14 vjet.

Duke folur për planet, Akademiku Yuri Tsolakovich Oganesyan, drejtor shkencor i Laboratorit të Reaksioneve Bërthamore Flerov, njoftoi krijimin e të ashtuquajturës "fabrika e elementeve super të rënda" në 4-5 vitet e ardhshme. Për t'i marrë ato jo në sasi copa, por në qindra dhe për të studiuar në detaje pronat e tyre. Në një laborator të ri, në një përshpejtues të ri dhe pajisje të reja. Kreu i grupit shkencor tha se vitin e ardhshëm ai dhe kolegët e tij do të angazhohen në sintezën e tre izotopeve të reja të elementit 118. Ai kujtoi se shkencëtarët gjermanë kanë kryer tashmë eksperimente për sintezën e elementeve të 119-të dhe 120-të, por ende nuk kanë qenë të suksesshëm. Sipas tij, projekti i "fabrikës" është më premtues se sa përpjekjet "përballë" për të pushtuar lartësi të reja.

“Fabrika do t'i përgjigjet pyetjes: a janë fizikisht të ngjashëm me elementët e tjerë? Nga ana kimike? A përshtaten ato në tabelën periodike? Këto studime janë më komplekse se zbulimi i elementeve të reja," tha Hovhannisyan. "Mund të shkoni më tej, duke shpresuar të shihni nëse ka ishuj të rinj stabiliteti, por është shumë e vështirë. Nuk mund të vraponi askund, por merrni atë që merrni. në sasi të mëdha, dhe nga vetitë e detajuara për të parashikuar se çfarë do të ndodhë atje më pas,

Në tabelën e referencës, përveç numrit të serisë së elementeve, simbolit, emrit dhe peshës atomike të tyre, jepet edhe një informacion i shkurtër historik: kush dhe kur e zbuloi këtë apo atë element. Datat e treguara në tabelë korrespondojnë kryesisht me ato vite kur elementët janë marrë në formë të pastër, pra në gjendje metalike ose të lirë, dhe jo në formë komponimet kimike; jepet edhe emri i shkencëtarit që e arriti për herë të parë këtë. Udhëzime shtesë për këto çështje për disa elementë jepen në shënimet e tabelës. Shkurtesa “Izv. Gëzuar ditëlindjen." do të thotë "i njohur që nga kohërat e lashta", pjesa tjetër e shkurtimeve janë të qarta.

Shënimet e tabelës:

1) Jansen dhe, pavarësisht nga ai, Lockyer në 1868 zbuluan në spektrin e diellit linja të panjohura deri tani; ky element i ri u quajt helium, pasi mendohej se gjendej vetëm në diell. Pas 27 vjetësh, Ramsay dhe Cleve gjetën të njëjtat linja në spektrin e një gazi të ri që përftuan duke analizuar mineralin cleveite; Emri helium për këtë element është ruajtur.

2) Qysh në fund të shekullit të 18-të. dihej se veprimi i acidit sulfurik mbi fluorparin çliron një acid të veçantë që gërryen xhamin. Në 1810, Amperi tregoi se ky acid është i ngjashëm me acidin klorhidrik dhe është një kombinim me hidrogjenin e një elementi të panjohur, të cilin ai e quajti fluor. Fluori i pastër u mor nga Moissan vetëm në 1886.

3) Oksidi i magnezit është i njohur për një kohë të gjatë, ai u hetua nga Black qysh në 1775. Në 1808 Davy u përpoq të merrte magnez metalik, por ai nuk arriti të merrte metalin në formën e tij të pastër.

4) Dioksidi i titanit u përftua në mënyrë laboratorike në fund të shekullit të 18-të, Berzelius mori titan, por jo mjaft të pastër. Një titan metalik më i pastër u mor nga Gregor, më pas nga Moissan.

5) Përbërjet e squfurit të arsenikut ishin të njohura në kohët e lashta.

6) Në fillim të shekullit XIX. u përftua një përzierje e niobiumit dhe tantalit, e cila u konsiderua si një element i ri; atij iu dha emri Kolumbia. Në Amerikë dhe Angli, niobium quhet ende kolumbium.

7) Në formën e oksidit të ceriumit, është marrë në 1803.

8) Për një kohë të gjatë, një përzierje e praseodymium dhe neodymium konsiderohej një element i veçantë, i cili quhej didium (Di).

9) Si një metal i veçantë, platini u përshkrua në 1750; para vitit 1810 Kolumbia ishte i vetmi vend ku nxirrej platin. Më pas platini u gjet në vende të tjera, përfshirë Uralet, që deri më tani është burimi më i pasur i prodhimit të tij.

10) Dioksidi i uraniumit, i marrë për herë të parë në vitin 1789, fillimisht u mor si një element i ri. Uraniumi metalik u mor për herë të parë në 1842, vetitë e tij radioaktive u zbuluan vetëm në 1896.

_______________

Burimi i informacionit: DORACAK I SHKURTËR FIZIKE DHE TEKNIK / Vëllimi 1, - M .: 1960.

Historitë kimike dhe historitë e kimisë

Si u zbuluan elementet kimike dhe u krijua Tabela Periodike

Element dhe substancë e thjeshtë

Element në kuptimin e zakonshëm - komponentçdo gjë. Tashmë në antikitet besohej se ashtu si fjalët përbëhen nga shkronja, ashtu edhe trupi përbëhet nga elementë. Kimisti francez A. Lavoisier përdori termat "element" dhe "trup i thjeshtë" si ekuivalent. D. I. Mendeleev filloi t'i ndante këto terma. Ai shkroi: “Konceptet dhe fjalët trup dhe element i thjeshtë shpesh ngatërrohen me njëra-tjetrën ... Një trup i thjeshtë është një substancë ... me një numër shenjash fizike dhe reaksionesh kimike ... Emri i elementeve duhet të nënkuptojë ato komponente materiale të trupave të thjeshtë dhe kompleksë që u japin atyre një grup të caktuar vetive fizike dhe kimike ... Karboni është një element, dhe qymyri, grafiti dhe diamanti janë trupa të thjeshtë.

Një substancë e thjeshtë është një formë e ekzistencës së një elementi kimik të caktuar në një gjendje të caktuar grumbullimi. Një element kimik, nga ana tjetër, është një atom ose kombinimi i tyre i shpërndarë me të njëjtën ngarkesë bërthamore, me të njëjtin numër protonesh në bërthamë. Kur ndërmjet atomeve të të njëjtit element kimik shfaqen lidhjet kimike, atëherë tërësia e atomeve të lidhura kimikisht është tashmë një substancë e thjeshtë.

Elementet sipas Aristotelit

Aristoteli (384-322 p.e.s.) ishte student i filozofit dhe matematikanit të famshëm Platon për gati 20 vjet, dhe vetëm në moshën 37 vjeçare la muret e shkollës platonike për t'u bërë mësues i Aleksandrit të Madh. Në vitin 335 para Krishtit. e. themeloi shkollën e tij filozofike në Athinë - Liceun. Në atë kohë, filozofët nuk kishin asnjë ide për elementët kimikë, megjithëse dinin shtatë metale dhe dy jometale - qymyrin dhe squfurin. Aristoteli krijoi fotografinë e parë të botës. Ai ishte i sigurt se parimi themelor i gjithçkaje që ekziston është një lloj lënde e vetme parësore, e cila është në gjendje të ndryshme, duke u shfaqur me kombinime të katër elementeve ose elementeve: toka, uji, ajri dhe zjarri. Elementi i tokës mund të jetë në gjendje të thatë dhe të ftohtë, elementi i ujit mund të jetë në gjendje të ftohtë dhe të lagësht, etj. Aristoteli më vonë shtoi një të pestën në katër elementët - eterin, nga i cili, siç besonte ai, qiejt, yjet dhe planetët përbëhen. Sipas mendimit të tij, të gjashtë metalet u formuan nga merkuri duke shtuar një ose një element tjetër në të - tokë, ujë, ajër ose zjarr.

Metali i parë i njeriut

A e dini se cili ishte metali i parë që një person takoi në Epokën e Gurit? Çfarë mund të merret nga merkuri në ari?

Besohet se ari dhe hekuri ishin metalet e para të njohura për njeriun në Epokën e Gurit. Ari gjendet në natyrë në gjendjen e tij amtare, ndërsa hekuri ishte një metal që "ra nga qielli", hekuri meteor. Në Egjiptin e lashtë, hekuri quhej "be-nipet", që do të thoshte në përkthim fjalë për fjalë"metal qiellor" Për tre mijëvjeçarë para Krishtit, shtatë metale ishin tashmë të njohura për njerëzimin, të quajtur "shtatë metalet e antikitetit": ari Au, hekuri Fe, argjendi Ag, bakri Cu, plumbi Pb, kallaji Sn dhe merkur Hg.

Në shekullin IV. para Krishtit e. në Indi dhe Egjipt, merkuri Hg dhe squfuri S ishin, sipas ideve të lashta, si një "çift prind" që lindi të gjitha metalet dhe mineralet. Mërkuri shihej si një simbol i metalizmit, si "shpirti i metalit" dhe "rrënja e të gjitha substancave". Prandaj, mërkuri në atë kohë quhej merkur me emrin e planetit më të afërt me Diellin - ari - Mërkuri. Prandaj emri i përbërjeve komplekse të merkurit - merkurateve (për shembull, tetraiodomerkurati i kaliumit K 2 ).

Tashmë në shekullin tonë, u bë e qartë se merkuri natyral dhe mërkuri i përftuar nga minerali kinabar, sulfuri i merkurit HgS, përmban gjithmonë një përzierje ari në sasi më të mëdha ose më të vogla. Mërkuri formon një sërë përbërjesh me arin: Au 3 Hg, Au 2 Hg, AuHg 2, etj. Disa nga këto përbërje janë në gjendje të kalojnë së bashku me merkurin në avull dhe më pas në kondensat të tij. Prandaj, merkuri nuk çlirohet nga papastërtia e arit edhe pas distilimit të përsëritur. Vetëm me një shkarkim të gjatë elektrik në avujt e merkurit mund të izolohet një shtresë e zezë prej ari të ndarë imët në muret e tubit të reagimit. Ky fenomen ishte arsyeja e ringjalljes 60-70 vjet më parë të versionit të vjetër alkimik të mundësisë së shndërrimit të merkurit në ar. Mjerisht, ari ishte vetëm një papastërti në merkur. Ari Au në sasi jashtëzakonisht të vogla mund të merret nga merkuri Hg vetëm në reaksionet bërthamore. Për shembull, nga izotopi radioaktiv Merkur-197 në një reaksion bërthamor

197 80 Hg(K, e, γ) → 197 79 Au,

në të cilën, si rezultat i kapjes së një elektroni nga bërthama (kapja K), një nga protonet e bërthamës shndërrohet në një neutron n° me emetimin e një fotoni γ:

p + + e = n° + γ.

Numër rendor apo atomik?

Numri serial dhe numri atomik i një elementi kimik janë sinonime, koncepte që përputhen. Në sistemin periodik të Mendelejevit, elementët renditen në rend rritës të numrit të tyre, duke filluar me hidrogjenin H, numrin rendor ose atomik, i cili është i barabartë me një. Numri i elementit e barabartë me ngarkesën bërthamat e atomeve të tij në njësi të ngarkesës elektrike elementare ose numrin e protoneve në bërthamë, dhe për një atom neutral - numrin e elektroneve në të.

Termi "numër atomik" u prezantua për herë të parë nga kimisti anglez Newlands në 1875 pa asnjë sensi fizik. Ky term fillimisht nuk kishte të bënte me sistemin periodik të Mendelejevit. Termi "numri atomik i një elementi" u prezantua nga fizikani anglez Ernst Rutherford në vitin 1913 në vend të termit "numri atomik i një elementi" dhe e zbatoi atë me këmbëngulje. Meqenëse Sistemi Periodik i Mendelejevit është një sistem i elementeve kimike, dhe jo i atomeve që i përbëjnë ato, aktualisht preferohet termi "numër serial i një elementi".

Nëse simboli i elementit është E, atëherë numri rendor i elementit Z tregohet nga një nënshkrim në të majtë të simbolit, dhe numri masiv A, ose numri i nukleoneve në bërthamat e elementit, me një mbishkrim. në të majtë, për shembull A Z E. Për izotopin ari-197, përcaktimi do të jetë: 197 79 Au, ku 197 është numri masiv A, 79 është numri serial Z.

A “vdesin” elementët kimikë?

Të gjitha substancat e Tokës u formuan kryesisht nga atome të qëndrueshme të elementeve kimike. Por përveç tyre, në koren e tokës, hidrosferën dhe atmosferën ka sasi të vogla të elementeve radioaktive, si francium Fr, aktinium Ac, teknetium Tc, radon Rn, astatine At, polonium Po dhe disa të tjerë, të cilët klasifikohen si "të zhdukur". " elementet. Në fazat e hershme të formimit të Tokës, kishte shumë prej tyre, por për shkak të kalbjes radioaktive, ato gradualisht u kthyen në atome të qëndrueshme të elementeve që ekzistojnë aktualisht. Në veçanti, teknetiumi, një element i Grupit VIIB të Tabelës Periodike, i cili ekzistonte rreth 4 miliardë vjet më parë, u zhduk si rezultat i kalbjes radioaktive: Tc-99 (e) Ru-99. Gjurmët e teknetiumit të gjetura në disa minerale të rendit 10 -9 g / kg janë rezultat i prishjes radioaktive të uraniumit U dhe ndikimit të neutroneve kozmike n ° në mineralet që përmbajnë molibden Mo, niobium Nb dhe renium Re.

e tyre ditet e fundit atomet e kalium-40, uranium-235, aktinium-235, astatine-211 dhe disa elementë të tjerë radioaktivë mbijetojnë në epokën moderne.

Në veçanti, u llogarit se në çdo kilogram uranium, pas 100 milion vjetësh, formohen 13 g plumb Pb dhe 2 g helium He. Dhe në 4 miliardë vjet nuk do të ketë më uranium në Tokë. Në depozitat e mëparshme të mineraleve të tij, do të gjenden vetëm komponime plumbi dhe atmosfera do të bëhet më e pasur me helium.

Çfarë është në atmosferën e Venusit, Tokës dhe Marsit?

Atmosfera e Venusit dhe Marsit përmban kryesisht karbon në formën e dioksidit të tij CO 2 , ndërsa atmosfera e Tokës përmban azot N 2 . Në atmosferën e Venusit, përveç dioksidit të karbonit, ka edhe sasi të vogla të azotit dhe argonit Ar. Në atmosferën marsiane, pas dioksidit të karbonit, dioksidi i squfurit është më i bollshëm. SO 2 dhe azoti. Përveç azotit, atmosfera e Tokës përmban oksigjen O 2 dhe sasi shumë të vogla argon dhe dioksid karboni. Besohet se atmosfera e Tokës në fillim të evolucionit të saj përbëhej nga dioksidi i karbonit, dhe më pas u bë azot-oksigjen. Pothuajse i gjithë argoni në atmosferën e Tokës u formua si rezultat i prishjes radioaktive të bërthamave të elementit kimik kalium-40.

"Lëndët e para" për formimin e elementeve

Yjet janë një përzierje hidrogjen-helium. A nuk është kjo përzierje “lënda e parë” kryesore për formimin e elementëve të tjerë kimikë?

Të gjithë elementët kimikë u formuan nga bërthamat e hidrogjenit H, i cili, së bashku me heliumin He, është pjesa kryesore e materies kozmike. Elementet kimike të mbetura mund të konsiderohen si një papastërti e vogël. Shumica e të gjithë yjeve, duke përfshirë Diellin tonë, janë një përzierje hidrogjen-helium. Vetëm në yjet, të quajtur "xhuxhët e bardhë", si rezultat i reaksioneve bërthamore, hidrogjeni u "djegur" plotësisht dhe në vend të tij u shfaqën elementë më të rëndë.

“Djegia” e hidrogjenit me shndërrimin e tij në helium ndodh kryesisht pranë qendrës së yllit, ku temperatura është më e lartë. Në këtë rast, thelbi i yllit tkurret, dhe guaska zgjerohet. Temperatura e sipërfaqes së yllit bie dhe ai bëhet një "gjigant i kuq". Në bërthamën "e djegur" dhe shumë të ngjeshur, fillojnë reaksionet bërthamore, duke çuar në formimin e elementeve të rinj kimikë. Para së gjithash, me pjesëmarrjen e bërthamave të berilium Be, formohen atomet e karbonit C:

8 4 Bëhu + 4 2 Ai → 12 6 C.

Bërthamat e reja të elementeve të lehta shërbejnë si material fillestar për formimin e mëvonshëm të të gjitha bërthamave të rënda në proceset e kapjes së neutroneve. Për shembull, formimi i bërthamave të azotit N ndodh gjatë kapjes së neutroneve nga n° bërthama karboni me nxjerrjen e elektroneve e - : 12 6 C + 1 0 n = 13 6 C = 13 7 N + e - .

Burimet që funksionojnë vazhdimisht të neutroneve janë reaksionet bërthamore të tipit:

13 6 C + 4 2 Ai = 13 8 O + 1 0 n.

Disa elemente kimike duket se janë formuar me anë të grimcave bërthamore të përshpejtuara nga variabla fusha elektromagnetike në atmosferat e yjeve.

Elementet në univers

Në Tokë, në rënie të bollëkut, elementët kimikë përbëjnë një seri: O, Si, A1, Fe, Ca, ..., H (vendi i 9-të), ..., C (vendi i 13-të), ..., Ai ( Vendi i 78-të). Prevalenca e elementeve në Univers zvogëlohet në serinë: H>He>O>C>Ne>N>Si>S>…

Në hapësirë, është zbuluar prania e amoniakut NH 3 , ujit H 2 O, hidrogjen cianidit HCN, metanolit CH 3 OH, acidit formik HCOOH dhe madje edhe aminoacideve. Midis meteoritëve që bien në Tokë, ekzistojnë të ashtuquajturat kondrite karbonike, të cilat përfshijnë nga 0.5 deri në 7.0% të përbërjeve organike. Në veçanti, 18 aminoacide të ndryshme u gjetën në meteoritin Murchison (Australi, 1969). Prandaj, besohet se formimi i përbërjeve organike dhe inorganike është një proces kozmik i përhapur.

Triada Döbereiner

Johann-Wolfgang Döbereiner (1780-1849), një kimist-teknolog gjerman, mori arsimin e tij kimik ndërsa punonte si ndihmës farmacist në një sërë qytetesh gjermane. Më pas ai u bë pronar i një fabrike të vogël droge, por shpejt falimentoi. Pasi kishte grumbulluar kapital, Döbereiner përsëri fitoi një fabrikë për zbardhjen e pëlhurave me klor, por në 1808 ndërmarrja falimentoi. Ai u shpëtua nga varfëria nga një mik dhe mbrojtës, poeti dhe filozofi I.-V. Goethe, i cili në atë kohë drejtonte qeverinë e një prej dukateve të manisë. Goethe e ftoi Döbereiner të merrte pozicionin e profesorit të kimisë dhe farmacisë në Universitetin e Jenës. Në 1817, Döbereiner zbuloi se disa elementë që kishin veti kimike të përbashkëta mund të renditeshin në rend rritës të masave të tyre atomike në mënyrë që masa atomike e mesatares së tre elementëve të ishte afërsisht e barabartë me mesataren aritmetike të shumës së masave atomike. e elementeve fqinje (rregulli i triadave). Ai i quajti familje të tilla elementësh triada. Döbereiner bëri katër triada nga elementët e njohur në atë kohë: litium Li - natrium Na - kalium K; kalcium Ca - stroncium Sr - barium Ba; squfur S - selen Se - teluri Te; klor Cl - brom Br - jod I.

Puna e Döbereiner shërbeu si fillimi i krijimit të Sistemit Periodik të ardhshëm, megjithëse lidhja e ndërsjellë e triadave mbeti e pazbuluar deri në Mendeleev. Rregulli i triadave u përdor nga Mendelejevi për të klasifikuar elementët kimikë.

Mendeleev dhe Meyer

Deri më tani, në një sërë vendesh të huaja ka prioritetZbulimi i Ligjit Periodik nga Mendelejevi dhe i ekzagjeruarRoli i Meyer në këtë zbulim. Zbuluesit e Periodictë ligjit quhen Meyer dhe Mendeleev.

Lothar-Julius Meyer (1830-1895) - profesor gjerman i kimisë, anëtar korrespondues i Akademisë së Shkencave të Berlinit, anëtar korrespondues i huaj i Akademisë së Shkencave të Shën Petersburgut që nga viti 1890, merrej me probleme të fiziologjisë, historisë së teorive kimike dhe pjesërisht kimi fizike.

Në një kohë ai u përpoq të rregullonte elementët kimikë në rendin rritës të gjendjeve të tyre të oksidimit. Në vitin 1864, në librin "Teoritë moderne të kimisë", Meyer propozoi të renditeshin elementët në grupe, por ai nuk shkoi më tej se ky propozim dhe nuk zbuloi konceptin e "grupit të elementeve". Vetëm në 1870, pas botimit të Ligjit Periodik nga Mendeleev, u shfaq artikulli i Meyer, në të cilin ai konsideroi sistemi i përbashkët elementet kimike, duke i renditur në masë atomike në rritje, gjë që e bëri Newlands para tij.

Vetë Meyer e njohu prioritetin e Mendelejevit në zbulimin e Ligjit Periodik. Në një nga artikujt e tij të botuar pas 1870, ai shkroi: "Në 1869, para se të shprehja mendimet e mia për periodicitetin e vetive të elementeve, u shfaq një abstrakt i artikullit të Mendeleev ..." për Sistemin Periodik dhe Ligjin Periodik, i cili bëri të mundur parashikimin edhe më shumë të vetive.elemente kimike të pazbuluara.

Megjithatë, më vonë, në 1880, Meyer botoi një artikull duke pretenduar përparësinë e zbulimit të Ligjit Periodik. Mendelejevi, me këtë rast, ka shkruar se “... Lothar Meyer nuk ka menduar ligjin periodik para meje, por pas meje nuk ka shtuar asgjë të re në të”. Duhet shtuar se Meyer e konsideronte për një kohë të gjatë pronën kryesore substanca të thjeshta gjendja e oksidimit, jo masa atomike.

Më e lehtë se hidrogjeni?

Mendeleev besonte se dy elementë kimikë, të pazbuluar ende në natyrë, mund të ishin më të lehta se hidrogjeni H: elementi x, të cilin ai e quajti Njutonium, dhe elementi y, të cilit ai e quajti koronium. Për njutoniumin, Mendeleev futi një periudhë zero në sistemin e tij dhe ai vendosi elementin koronium Periudha e I-të ndaj hidrogjenit. Të dy elementët, sipas tij, duhet të jenë në grupin zero të sistemit Periodik.

Mendeleev besonte se njutoni nuk është vetëm elementi kimik më i lehtë, por edhe elementi kimik më inert, i cili ka fuqinë më të lartë depërtuese. Pas Mendelejevit, studiues individualë u përpoqën të paraqesin grimcën bërthamore neutrale neutron n° si një element të tillë kimik. Tani e dimë se në Tabelën Periodike të Elementeve nuk mund të ketë elementë kimikë më të lehtë se hidrogjeni.

Fenomeni i pozitroniumit

Përfitohen atomet e pozitroniumit, simboli kimik Ps dhe atomet e muoniumit, simboli kimik Mu. Atomet e positroniumit nuk kanë fare një bërthamë. Ato përbëhen nga një elektron e - dhe një pozitron e + që lëviz rreth një qendre gjeometrike.

Jetëgjatësia e positroniumit është e shkurtër, vetëm 10-b s. Një elektron dhe një pozitron përplasen herët a vonë dhe zhduken, duke u shndërruar në fotone, kuanta energjetike. Positronium mund të marrë pjesë në të ndryshme reaksionet kimike. Rikthen kationet e hekurit Fe 3+ në Fe 2+: Ps + Fe 3+ \u003d Fe 2+ + e +,

zëvendëson jodin në molekulën e tij: Ps + I 2 = PsI + I,

mund të ngjitet në një atom hidrogjeni: Ps + H = PsH.

Përbërja e fundit nuk është një molekulë diatomike, por një atom në të cilin dy elektrone e - dhe një pozitron e + janë në fushën e veprimit të protonit p +.

Atomet e sintetizuara të përbëra nga një muon i ngarkuar pozitivisht Mu + dhe një elektron, i quajtur atome muoniumi. Këto atome ngjajnë me atomet e hidrogjenit, vetëm se në vend të një protoni në bërthamë ka një muon me një masë pushimi 200 herë më të madhe se masa e një elektroni. Muoniumi, si pozitroniumi, është i paqëndrueshëm dhe ekziston për rreth 10 s. Positroniumi dhe muoniumi nuk i përkasin atomeve të elementeve kimike të Tabelës Periodike të Mendelejevit.

Cili është emri më qesharak për një element kimik?

Ndoshta të gjithë do të pajtohen që ky është emri i elementit numër 33 - arseniku, simboli As. Emri rus vjen nga fjala "miu". Përgatitjet helmuese të arsenikut përdoreshin në kohët e vjetra për të shfarosur minjtë dhe minjtë. Nuk duhet menduar se Emri rus ky artikull është disi i jashtëzakonshëm. Serbët dhe kroatët e quajnë elementin nr. 33 “mishomor”, azerbajxhanasit dhe uzbekët e quajnë “margumush”: “mush” është një mi, dhe “mar” është të vrasësh. Dhe emri arab "arsa naki" do të thotë "helm që depërton thellë". Kjo fjalë është në përputhje me emrin latin të elementit nr. 33 - "ar-senicum" dhe greqisht - "arsenicon". Është kurioze që fjala "Arsen" në greqisht do të thotë "guximtar, i fortë". Prandaj, në shekullin XIX. u hipotezua se Emri rus Elementi nuk vjen nga fjala "miu", por nga fjala "burri", sikur termi "muzhyak" të ekzistonte në Rusi në kohët e lashta, dhe vetëm më vonë ai "rilindi" në emrin arsenik.

kimistë mbresëlënës

Çfarë pasqyrohet më shumë në emrat e elementeve kimike: ngjyra e substancave të thjeshta, aroma apo shija e tyre?

Duke gjykuar nga emrat e elementëve kimikë të zbuluar nga kimistët, këta të fundit u lanë më shumë përshtypje ngjyra e substancave të thjeshta dhe ngjyra vijat spektrale në spektrat e emetimit të përbërjeve të elementeve të rinj. Pra, klori Cl në përkthim nga fjala greke "chloros" do të thotë verdhë-jeshile. Jodi e kam marrë emrin nga ngjyra e avullit të tij. Përkthyer nga greqishtja, "iodes" do të thotë vjollcë. Squfurit të ngurtë S 8 iu dha një emër që rrjedh nga fjala e lashtë indiane "sira" - një ngjyrë e verdhë e lehtë. Emri i elementit të rodiumit Rh vjen nga fjala greke "rhodon" - trëndafil, pas ngjyrës rozë të një numri përbërjesh të rodiumit, dhe iridiumit Ir - nga fjala greke "iris" - ylber, për shkak të shumëllojshmërisë së ngjyrave të kripërat e iridiumit. Elementi krom Cr mori emrin e tij nga fjala greke "chroma" - ngjyra, ngjyra. Kripërat e kromit janë pothuajse gjithmonë të ngjyrosura.

Pas shpikjes së spektroskopit, u bë e mundur të vërtetohej prania e një elementi nga një grup vijash me ngjyra në spektrin e emetimit të përbërjeve të tij. Elementi talium Tl është emëruar pas vijës së gjelbër të ndezur në 535 nm. Fjala greke "thallus" do të thotë një degë e re jeshile. Elementi rubidium Rb u emërua pas dy vijave të kuqe të errëta në 780 dhe 795 nm në spektrin e kripërave të tij. Fjala latine "rubidus" do të thotë e kuqe e errët. Emri i elementit cezium Cs vjen nga fjala "cesium", e cila tek romakët e lashtë nënkuptonte ngjyrën blu të pjesës së sipërme të "qemerit të parajsës". Në spektrin e emetimit të kripërave të ceziumit, u gjetën dy vija blu me një gjatësi vale 455 dhe 459 nm. Emri elementi indium nr. 49, simboli In, mori ngjyrën e vijës blu në spektrin e emetimit të kripërave të tij, e cila ka një gjatësi vale prej 451 nm, ngjyra e së cilës ishte shumë e ngjashme me ngjyrën e indigos së lashtë blu. .

Vetëm dy elementë janë emëruar sipas erës së substancave të tyre të thjeshta: bromi Br, fjala greke "bromos" do të thotë erë e keqe dhe elementi osmium Os, fjala greke "osme" do të thotë erë. Tetroksidi i osmiumit OsO 4 ka një erë të fortë. Asnjë element i vetëm kimik nuk emërtohet sipas shijes së një lënde të thjeshtë.

Emrat e duhur të izotopeve

Izotopet e të gjithë elementëve kimikë, përveç izotopeve të hidrogjenit, nuk kanë emra. Për izotopet e hidrogjenit A Z H, emrat e mëposhtëm pranohen: 1 1 H - protium 2 1 H \u003d D - deuterium, 3 1 H \u003d T - tritium. Vetëm izotopi i katërt: 4 1 H, i panjohur për nga natyra, nuk ka marrë një emër dhe simbol të veçantë.

Bërthamat e tre izotopeve të parë kanë gjithashtu emra të veçantë: proton p +, deuteron d dhe triton t. Tritiumi, ndryshe nga protiumi dhe deuteriumi, është radioaktiv, lëshon rreze β të buta me gjysmë jetë 12.3 vjet, duke u kthyer në atome helium 3 2 He. Në ujin e zakonshëm, ka një atom tritium për çdo 10 18 atome protium. Kjo do të thotë se në të gjithë hidrosferën e Tokës nuk ka më shumë se 100 kg tritium.

Tritiumi tokësor është me origjinë kozmike: neutronet hapësinore i kthejnë atomet e azotit në atome karboni dhe tritium:

14 7 N + 1 0 n = 12 6 C + 3 1 H(T).

Tritium artificial prodhohet në reaktorët bërthamorë nga bashkëveprimi i atomeve të litiumit Li me neutronet: 6 3 Li + 1 0 n = 7 3 Li = 4 2 He + T.

natyralisht radioaktive

Këto janë kaliumi K dhe rubidium Rb, të cilët krijojnë rrezatimin e sfondit në të cilin njerëzimi ka jetuar për mijëvjeçarë.

Elementi K (numri atomik 19), i cili gjendet natyrshëm në një sasi të konsiderueshme (2,5%), ka tre izotope: 39 K (93,26%), 41 K (6,73%), 40 K (0,01%). Vetëm izotopi i fundit është radioaktiv. Gjysma e atomeve të izotopit zbërthehet në 1,3∙10 9 vjet. Kjo kohë quhet gjysma e jetës:

40 19 K \u003d 40 20 Ca + e -; 40 19 K+e - = 40 18 Ar.

Gjatë zbërthimit të bërthamës 40 K, në 88% të rasteve, një elektron e emetohet dhe formohet izotopi i kalciumit 40 20 Ca, dhe në 12% elektroni kapet nga bërthama nga niveli më i ulët i energjisë (K-kapje ) dhe shfaqet izotopi i argonit 40 18 Ar. Kur një elektron kapet nga bërthama, protoni i bërthamës shndërrohet në një neutron, si rezultat i të cilit numri atomik i elementit zvogëlohet me një, d.m.th., bërthama e kaliumit shndërrohet në një bërthamë argon. Çdo vit nga 1 g kalium formohet rreth 4∙10 -12 ml argon, i cili hyn në atmosferë. Miliarda vjet më parë, izotopi 40 K ishte një nga gjeneruesit kryesorë të nxehtësisë në koren e tokës. Atëherë kishte shumë, rreth 2%.

Elementi Rb i shpërndarë në natyrë (rendi numër 37) gjendet në të gjitha mineralet dhe ujërat që përmbajnë kalium. Rubidiumi është një hije e kaliumit. Ka dy izotope: 85 Rb (72.2%) dhe 87 Rb (27.8%). Izotopi i fundit është radioaktiv: 87 37 Rb = 87 38 Sr + e -

Gjysma e jetës së këtij izotopi është 5∙10 10 vjet. U zbulua se 1% e të gjithë stronciumit tokësor Sr u formua si rezultat i kalbjes së bërthamave 87 Rb, të cilat, nga rruga, ndihmuan për të vërtetuar se Toka ka "jetuar në botë" për rreth 4.5 miliardë vjet.

Emrat e elementeve - nga emri i mineraleve

Kështu, elementi zirkonium Zr u emërua pas mineralit zirkon ZrSiO 4, ortosilikat i zirkonit. Në literaturën kimike ruse deri në fillim të shekullit të 20-të. elementi Zr quhej zirkon dhe zirkon.

Elementi berilium Be mori emrin e tij nga emri i mineralit beril të përbërjes Be 3 Al 2 (Si 6 O 18). Një shumëllojshmëri e çmuar e berilit është një smerald i njohur për të gjithë, megjithëse pak e kanë parë dhe e kanë parë atë. Emri i elementit të manganit Mn vjen nga fjala gjermane "manganerd" - mineral mangani.

Elementi bor B është emëruar sipas mineralit boraks, emri latin i të cilit është boraks.

Elementi natrium Na e ka marrë emrin nga fjala arabe "natrun", që do të thotë sodë, karbonat natriumi Na 2 CO 3, ndërsa elementi litium Li u emërua duke përdorur fjalën greke "lithos", që do të thotë gur. Nga emrat e lashtë të substancave që gjenden në natyrë, vijnë emrat e elementeve kalium K dhe kalcium Ca. E para rrjedh nga emri arab për potas, karbonat kaliumi K 2 CO 3 - "al-kali", dhe i dyti - nga emri latin i gëlqeres, karbonat kalciumi CaCO 3 - "calx".

"Fosfori Bolognese"

Në vitin 1602, këpucari dhe alkimisti Bolonez V. Casciarolo gjeti në malet pranë qytetit të Bolonjës (Itali) një gur gri shumë të rëndë dhe të dendur. Alkimisti dyshoi për praninë e arit në të. Për ta theksuar atë, ai kalcinoi gurin së bashku me qymyrin dhe vajin për tharje. Për habinë e Casciarolo, produkti i ftohur i reagimit filloi të shkëlqejë i kuq në errësirë. Alkimisti i dha gurit të gjetur emrin "lapis solaris" - një gur dielli. Lajmi për gurin e ndritshëm shkaktoi bujë në mesin e alkimistëve. Guri filloi të quhej "perlë e Bolonjës", "fosfor i Bolonjës".

Më pas, rezultoi se Casciarolo gjeti baritin mineral, ose sulfat bariumi, BaSO 4. Kur BaSO 4 ndërvepron me qymyrin, formohet sulfuri i bariumit BaS:

BaSO 4 + 2C \u003d BaS + 2CO 2,

e cila ka aftësinë të shkëlqejë pasi mbahet në diell. Fosforeshenca është e natyrshme jo në vetë sulfurin e bariumit, por në përzierjen e tij me sulfide të metaleve të tjera.

Në 1774, kimisti suedez Scheele dhe miku i tij Johan-Gotlieb Gan (1745-1818), një kimist dhe mineralog suedez, konstatuan se guri i gjetur nga alkimisti përmbante një element të ri kimik, të cilin ata e quajtën barit, që do të thotë "i rëndë". në greqisht." Megjithatë, kimistët suedezë nuk zbuluan një element të ri, por oksidin e tij BaO. Në shekullin e 19-të emri barit mbeti me mineralin dhe elementi i ri u emërua barium. Për herë të parë, bariumi në formën e një metali u mor vetëm në 1808 nga kimisti anglez Davy nga elektroliza e hidroksidit të bariumit të lagur Ba(OH) 2 .

Bariumi është kimikisht shumë aktiv. Ai ndizet lehtësisht spontanisht në ajër, duke e kthyer flakën të gjelbër dhe ndërvepron fuqishëm me ujin. Prandaj, duhet të ruhet nën një shtresë vajguri anhidër.

Ekzailikon apo germanium?

Letra e Mendelejevit drejtuar profesorit gjerman të kimisë Winkler, i cili zbuloi elementin e ri germanium, përmbante këto fjalë: "Ti je babai i zbulimit, vetëm ti ke të drejtë t'i japësh një emër pasardhësve të tu".

Në sistemin periodik të elementeve në grupin IVA, midis silikonit Si dhe kallajit Sn, ekzistonte një qelizë e zbrazët e një elementi të panjohur, të cilit Mendeleev i dha emrin e përkohshëm "ekasilicon". Clemens-Alexander Winkler (1838-1904), duke analizuar argjiroditin e rrallë mineral të gjetur së fundmi në Saksoni, zbuloi në 1886 praninë e një elementi të ri në të. Winkler e izoloi elementin si një substancë të thjeshtë dhe mori kripërat e tij. Ai e quajti elementin që zbuloi germanium Ge për nder të atdheut të tij. Ky emër ka shkaktuar kundërshtime të forta nga disa kimistë. Disa filluan të akuzojnë Winkler-in për nacionalizëm, të tjerë për dhënien e përparësisë Mendelejevit, i cili parashikoi ekzistencën e këtij elementi. Pikërisht atëherë Winkleri i hutuar iu drejtua Mendelejevit për këshilla. Mendeleev e mbështeti fuqishëm Winklerin.

Më vonë, u krijua përbërja e argjiroditit mineral. Doli të ishte dyfishi i argjendit dhe sulfurit të germaniumit 4Ag 2 S∙GeS 2.

Për të marrë germanium, Winkler fillimisht kalcinoi mineralin në ajër; ndërsa sulfidet u shndërruan në okside të argjendit dhe germaniumit Ag 2 O dhe GeO 2 . Pastaj ai trajtoi përzierjen e oksideve me një zgjidhje ujore të amoniakut NH 3, e cila transferoi vetëm oksid disilveri në tretësirë ​​në formën e hidroksidit të argjendit diammine: Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH.

Pjesa tjetër (dhe ishte dioksidi i germaniumit) Winkler filtrohet dhe nxehet në një atmosferë hidrogjeni: GeO 2 + 2H 2 = Ge + 2H 2 O.

Emri më i keq ndonjëherë

Ky është azoti - elementi numër 7 (simboli N). Emri iu dha elementit nga kimisti francez Lavoisier, pasi e ka nxjerrë nga fjalët greke "alfa" - mohim dhe "zoe" - jetë: "a-zoos" do të thotë "i pajetë", "i pafrymë". Lavoisier e dinte që fjala "azot" përdorej edhe nga alkimistët, duke i dhënë kësaj fjale një kuptim krejtësisht të ndryshëm, që korrespondon më shumë me "forcën e jetës" që shëron të sëmurët dhe e bën të shëmtuarin të bukur. Në mitologjinë biblike përdorej edhe fjala “azoti” që do të thotë fillimi dhe fundi i të gjitha gjërave, thelbi i jetës, akti i parë dhe i fundit. Kështu, doli se azoti në të njëjtën kohë ishte një element "i pajetë" dhe "shërues", "afirmonte jetën" dhe "mohonte jetën". Emri fatkeq i elementit çoi në përpjekje për t'i dhënë një emër tjetër. Kështu u shfaq emri i dytë i azotit - "azoti" dhe "azoti", që do të thotë "lindja e kripës", nitrati i kaliumit KNO 3.

Emrat e ndryshëm të elementit shkaktuan shfaqjen e emrave të ndryshëm të përbërjeve të tij: acidi nitrik HNO 3 - që rrjedh nga fjala "azoti", dhe emri i kripërave të tij - "nitrate" - u formua nga fjala "azoti".

Gjeli dhe Franca

Galiumi u zbulua në 1875 nga kimisti francez Paul-Emile Lecocq de Boisbaudran (1838-1912), anëtar i Akademisë së Shkencave të Parisit dhe besohet se i ka dhënë një emër për nder të atdheut të tij Francë. Emri latin për Francën është Gaul. Por në emër të elementit ka një aluzion të emrit të vetë de Boisbaudran. Fjala latine "gallus" do të thotë gjel, dhe në frëngjisht gjeli është "le coc" - një emër identik me emrin e zbuluesit. Çfarë donte të thoshte de Boisbaudran kur emëroi elementin: veten apo vendin e tij? Kjo, me sa duket, nuk do të zbulohet kurrë.

Një nga veçoritë e metalit të galiumit është pika e tij jashtëzakonisht e ulët e shkrirjes - rreth 30 ° C. Një copë galium kthehet në një lëng tashmë në pëllëmbën e njeriut. Ai qëndron brenda gjendje e lëngshme në një gamë shumë të gjerë temperaturash: galiumi vlon në 2200 ° C.

Muddler bismut

A e dini se origjina e emrit të elementit nr. 83 bismut Bi interpretohet në mënyra të ndryshme?

Disa besojnë se fjala "bismut" është me origjinë të lashtë gjermanike. Fjala gjermane "bismut" do të thotë "metal i bardhë". Të tjerë argumentojnë se emri i elementit vjen nga dy fjalë gjermane: "weise" - livadh dhe "muthen" - i imi, pasi në Saksoni gjermane bismuti është minuar prej kohësh në miniera të vendosura në livadhet e rrethit Schneeberg.

Ekziston një version tjetër: emri i elementit vjen nga fjala arabe "bi ismid", që do të thotë "posedues i vetive të antimonit". Bismuti në shumë mënyra i ngjan antimonit, homologu i tij në grupin VA të Tabelës Periodike. Deri në shekullin e 18-të bismuti u ngatërrua jo vetëm me antimonin, por edhe me plumbin dhe kallajin. Vetëm në gjysmën e parë të shekullit XVIII. dy kimistë: suedezi Bergman dhe gjermani Johann-Heinrich Pott (1692-1777) - e karakterizuan bismutin si një substancë të thjeshtë që ndryshon në vetitë e tij nga antimoni, kallaji dhe plumbi. Në Rusi, bismuti për një kohë të gjatë u quajt ose "nimfë", pastaj "glaura", pastaj "demogorgon", pastaj "kallaj qelqor".

Bismuti është elementi i fundit kimik në Tabelën Periodike që nuk ka radioaktivitet natyror dhe metali më diamagnetik, që zmbrapset me forcë të barabartë nga të dy polet e një magneti të përhershëm.

Peshkopi dhe arseniku

Nuk i dimë emrat e zbuluesve të karbonit dhe squfurit, shtatë metalet e antikitetit.

Dorëshkrimet dhe librat e kishës na sollën emrin e një njeriu që mori për herë të parë në vitin 1250 elementin kimik arsenik Si në formën e një lënde të thjeshtë. Besohet se ai ishte një murg gjerman, filozofi Albert von Bolstedt (1193-1280), me nofkën Albert i Madh, "mjeku universal", i cili ishte një alkimist i bindur. Papa e bëri peshkop, por dy vjet më vonë von Bolstedt e braktisi këtë dinjitet për të praktikuar alkiminë. Vetëm një nga veprat e tij, Libri i vogël i Alkimisë, ka mbijetuar deri në kohën tonë. Bolstedt e përftoi arsenikun nga sulfidet e tij natyrore: orpimenti As 2 S 3 dhe realgar As 4 S 4 .

Arseniku ishte i njohur në kohët e lashta. Besohet se edhe para von Bolstedt, alkimistët arabë morën arsenik duke ngrohur oksidin e tij me qymyr:

2As 2 O 3 + 3C \u003d 4As + 3CO 2.

Megjithatë, nuk ka asnjë burim të shkruar që e përmend këtë.

"Antimonium" - metal antimonastik

Po flasim për një metal të bardhë argjendi, që gërryhet lehtësisht në pluhur dhe quhet antimoni Sb. Sulfidi i zi i antimonit Sb 2 S 3, ose "shkëlqimi i antimonit", ishte i njohur në kohët e lashta. Arkeologët kanë zbuluar se tashmë në Babiloni 3000 para Krishtit. e. enët janë bërë nga antimoni. Në vitin 1604, murgu-alkimist Vasily Valentin ishte i pari që përshkroi në librin e tij "Qerrja triumfale e antimonit" prodhimin e antimonit nga përbërjet e tij. Ai fillimisht pjek sulfidin e antimonit dhe mblodhi trioksidin e paqëndrueshëm:

2Sb 2 S 3 + 9O 2 \u003d 2Sb 2 O 3 + 6SO 2,

më pas trioksidi i disantimonit Sb 2 O 3 u përzie me qymyr dhe u kalcinua:

2Sb 2 O 3 + 3C \u003d 4Sb + 3CO 2.

Vasily Valentin përdori komponimet e antimonit "për të pastruar trupin e njeriut nga parimet e dëmshme". Ai testoi efektin e "ilaçëve" të tij te murgjit e urdhrit benediktin, dhe disa nga murgjit, pasi kishin marrë ilaçin e Shën Valentinit, vdiqën në agoni. Nga këtu erdhi një emër tjetër për antimonin - "antimonium", që do të thoshte "antimonastik". Në veçanti, si një emetik, Valentini përdori verën e vjetëruar për ca kohë në tasat me antimon. Nga antimoni përgatiti “pilula të përjetshme”, të cilat, pasi kalonin nëpër traktin ushqimor të murgjve, përsëri përdoreshin për “shërim”.

Besohet se persona të ndryshëm fshihen me pseudonimin "Vasily Valentin". Në listat e murgjve të urdhrit benediktin, vëllai Vasily Valentine nuk u rendit kurrë.

Antimoni dhe kozmetikë

Emri rus i elementit nr. 51 antimoni (simboli Sb) e ka origjinën nga fjala turke "syurme", që përkthehet si "fërkim", "nxitje e vetullave". Deri në shekullin e 19-të. në Rusi, ekzistonte një shprehje "për vetullat e vrenjtura", megjithëse ato ishin "antimon" në asnjë mënyrë gjithmonë me përbërje antimon. Vetëm një nga përbërësit e antimonit - sulfid i zi i antimonit Sb 2 S 3 - u përdor si ngjyrues për vetullat dhe qerpikët. Është interesante se në librat mesjetarë, antimoni shënohej me figurën e një ujku me gojë të hapur. Ndoshta, një simbol i tillë "grabitqar" iu dha elementit sepse antimoni shpërndan ("gllabër") shumë metale gjatë shkrirjes, duke formuar lidhje me to.

"Dritës"

“Goja e tij e madhe… shkëlqente me një flakë kaltërosh, sytë e egër të rrënjosur thellë ishin rrethuar me rrathë të zjarrtë. E preka këtë kokë të ndritur dhe, duke hequr dorën, pashë se edhe gishtat e mi shkëlqenin në errësirë. Fosfor, thashë. (A. Conan Doyle. "The Hound of the Baskervilles")

Në 1669, ushtari alkimist Honnig Brand (1630-1710) në kërkim të "gurit filozofik" mori avullimin e urinës njerëzore. Ai mblodhi rreth një ton urinë nga kazermat e ushtarëve dhe e avulloi derisa mori një sasi të vogël të një lëngu të rëndë dhe të kuq. Marka e ngrohi këtë lëng derisa të shndërrohej plotësisht në një mbetje të ngurtë. Pastaj e përziu mbetjen me qymyr dhe filloi të ndizet. Së shpejti Brand vuri re shfaqjen e pluhurit të bardhë në enë, i cili shkëlqente me shkëlqim në errësirë. Kështu që për herë të parë u mor një substancë e re e thjeshtë - fosfori i bardhë P 4.

Emri "fosfor" në greqisht do të thotë "bartës i dritës". Urina përmban ortofosfat natriumi Na 3 PO 4 , ure (NH 2) 2 CO dhe acid urik H 4 N 4 C 5 O 3 . Dy substancat e fundit, kur kalcinohen, dekompozohen në karbon, dioksid dhe ujë të tij, amoniak NH 3 dhe azot. Karboni redukton ortofosfatin e natriumit në fosfor me avull P2:

4Na 3 PO 4 + 10C \u003d 2P 2 + 6Na 2 O + 10CO.

Kur avulli i fosforit kondensohet, formohet fosfori i bardhë, oksidimi i ngadaltë i të cilit në ajër shkakton një shkëlqim të gjelbër që shoqërohet me çlirimin e energjisë së dritës.

Deri në vitin 1737, marrja e fosforit të bardhë mbeti sekreti i alkimistëve, të cilët besonin se kishin zbuluar "gurin e filozofit". Ata u përpoqën të kthenin metalet në ar me ndihmën e fosforit, por vërejtën vetëm ndezje dhe shpërthime të kësaj lënde, morën djegie dhe lëndime të tjera. Fosfori nuk i zbuloi sekretet e tij. Vetëm puna e Liebigut zbuloi sekretin e fosforit. Përbërjet e tij të oksigjenit - fosfatet - u bënë të domosdoshme për rritjen e rendimenteve të të korrave, fosfori doli të ishte një element i jetës njerëzore.

perëndeshë e pranverës dhe element bukurie

"Unë isha një gomar i vërtetë që anashkalonte një element të ri në xeheror dhe Berzelius kishte të drejtë kur qeshi se sa pa sukses dhe dobët, pa këmbëngulje, trokita në pallatin e perëndeshës Vanadis." (Nga një letër nga kimisti gjerman Wöhler, 1831)

Në fillim të vitit 1830 Wöhler iu nënshtrua analizave të një minerali të panjohur që i solli nga Meksika. Ai zbuloi praninë e një elementi të ri kimik në mineral. Për shkak të sëmundjes, Wöhler iu desh të ndërpresë studimin e mineralit. Ai i dërgoi një mostër të mineralit dhe rezultatet e një analize të papërfunduar mikut të tij, kimistit suedez Berzelius, duke vënë në dukje shenjat e një elementi të ri me një pikëpyetje.

Në fund të vitit 1830, Nils-Gabriel Sefström (1787-1845), profesor në Institutin e Minierave në Stokholm, zbuloi në skorjen e përftuar gjatë shkrirjes së hekurit nga mineral hekuri, një element i ri kimik i quajtur vanadium sipas perëndeshës së vjetër norvegjeze të bukurisë Vanadis. Elementit i është caktuar simboli V.

Kur Berzelius kreu një analizë të plotë të mineralit të dërguar nga Wöhler, rezultoi se elementi i panjohur i shënuar me një pikëpyetje ishte vanadium. Përshkrimi i vetive të vanadiumit të publikuar nga Sefström përkoi me vetitë e elementit të panjohur të regjistruar në ditarin laboratorik nga Wöhler. Berzelius ia raportoi këtë Wöhler: “Një herë, kur Vanadis po pushonte, dikush trokiti në derën e saj. Perëndesha e lodhur vendosi të priste për të parë nëse trokitja do të përsëritej përsëri, por nuk pati përsëritje. Kurioziteti e pushtoi atë dhe perëndeshë, duke vrapuar drejt dritares, pa Friedrich Wöhler duke u larguar nga dera e saj në mendime. Pas pak ajo u shqetësua përsëri nga një trokitje në derë, e cila u përsërit me këmbëngulje derisa më në fund hapi derën. Niels Sefström qëndroi te dera. Ata ranë në dashuri dhe së shpejti patën një djalë, të cilin e quajtën Vanadius.

Në fakt, vanadiumi u zbulua edhe më herët, në vitin 1801 nga mineralologu meksikan Andreas-Manuel del Rio (1764-1849) në të njëjtin mineral që analizoi Wöhler. Rio madje mori okside dhe kripëra të një elementi kimik të panjohur për të, të cilin e quajti erythronium, që do të thotë e kuqe në greqisht. Kripërat e eritroniumit u kthyen në të kuqe kur nxeheshin dhe ekspozoheshin ndaj acideve. Megjithatë, del Rio dyshoi në korrektësinë e analizave të tij dhe arriti në përfundimin se erythronium nuk ishte një element i ri kimik, por oksid kromi. Në 1831 Wöhler vërtetoi se erythronium dhe vanadium janë një dhe i njëjti element kimik. Megjithatë, përparësia e zbulimit të vanadiumit mbeti me Sefström. Minerali i dërguar në Wöhler dhe i analizuar për herë të parë nga del Rio u emërua vanadinit. Përbërja e tij është Pb 5 (VO 4) 3 Cl. Është klorur ortovanadat pentalead.

Vanadiumi metalik u mor vetëm në 1869 nga kimisti anglez, Presidenti i Shoqërisë Kimike në Londër Henry Enfield Roscoe (1833-1915) nga veprimi i hidrogjenit në triklorurin e vanadiumit të nxehtë VC1 3: 2VC1 3 + 3H 2 = 2V + 6HC1.

Në formën e tij të pastër, vanadiumi është një metal i lakueshëm, një herë e gjysmë më i lehtë se hekuri, që shkrihet në 1900 ° C.

Mjekësi misterioze

Mjeku gjerman Rolov kontrolloi një herë farmacitë e Hildesheimer dhe gjeti në njërën prej tyre oksid zinku ZnO jo ngjyrë të bardhë, por kafe e zbehtë. Duke dyshuar se preparati përmbante arsenik As, Rolov e analizoi atë. Ai e shndërroi oksidin e zinkut në klorur me veprimin e acidit klorhidrik HCl: ZnO + 2HC1 \u003d ZnCl 2 + H 2 O,

dhe më pas sulfuri i hidrogjenit H 2 S kaloi përmes tretësirës së përftuar të klorurit të zinkut ZnCl 2:

ZnCl 2 + H 2 S \u003d ZnS + 2HC1.

Rolov pa formimin jo të sulfidit të bardhë të zinkut ZnS, por të një precipitati të verdhë të zbehtë. Ngjyra e verdhë është karakteristike e sulfurit të arsenikut As 2 S 3 . Shitja e oksidit të zinkut u ndalua. Pronari i fabrikës që prodhoi këtë ilaç kundërshtoi vendimin e Rolovit dhe i dërgoi mostrat e produktit tek inspektori i përgjithshëm i farmacive në provincën e Hanoverit, profesor i kimisë Friedrich Stromeyer (1776-1835). Pas një analize të plotë të oksidit të zinkut në 1817, Strohmeyer zbuloi një element të ri në të, të cilin e quajti kadmium (simbol Cd).

Fjala "kadmium" sipas një prej legjendave vjen nga emri i fenikasit Kadmus, i cili supozohet se ishte i pari që gjeti mineral zinku dhe zbuloi aftësinë e tij për t'i dhënë bakrit një ngjyrë të artë kur shkrihej. Kujtojmë se një aliazh bakri dhe zinku - bronzi - e ka këtë ngjyrë. Sipas një legjende tjetër, heroi i mitologjisë së lashtë greke, Kadmus, mundi Dragoin dhe ndërtoi kështjellën e Kadmeusit në zotërimet e tij, rreth së cilës u rrit më pas qyteti me shtatë porta i Tebës.

Rolov ishte afër zbulimit të një elementi të ri. Ngjyra e verdhë e sulfurit të zinkut që ai izoloi nuk u shkaktua nga prania e sulfurit të arsenikut, siç mendonte ai, por nga përzierja e sulfurit të elementit të ri kimik kadmium CdS, i cili gjithashtu ka një ngjyrë të verdhë. Nuanca kafe e oksidit të zinkut shfaqet gjithmonë kur kjo substancë kontaminohet me një përzierje të oksidit të kadmiumit CdO. Rolov u përpoq të kundërshtonte përparësinë e Stromeyer në zbulimin e kadmiumit, por pretendimet e tij u hodhën poshtë nga kimistët e asaj kohe.

Cili element nuk ka vend në tabelën periodike?

Ky është elementi argon Ar, elementi më i zakonshëm në Tokë nga grupi i gazeve fisnike (inerte). Në atmosferën e tokës, përmbajtja e argonit arrin 1.3%.

Prania e një gazi të panjohur në ajër u vërtetua për herë të parë nga kimisti anglez Cavendish. Ai hoqi kimikisht të gjithë azotin dhe të gjithë oksigjenin nga një enë me ajër, dhe gazi i mbetur nuk mund të lidhej me asnjë element kimik. Çfarë lloj gazi ishte, Cavendish nuk mund ta zbulonte.

Në 1892, drejtori i Laboratorit Cavendish në Kembrixh, fizikani John-William Strutt, Lord Rayleigh (1842-1919) zbuloi përsëri praninë e një gazi të panjohur në azotin e ajrit: azoti i ajrit ishte më i rëndë se azoti. lirohet nga komponimet e tij. Kimisti anglez Ramsay, pasi kishte lexuar mesazhin e Rayleigh, hoqi oksigjenin nga ajri duke e kaluar vazhdimisht mbi bakër të nxehtë: 2Cu + O 2 = 2CuO.

Ramsay e detyroi azotin e mbetur të kalonte shumë herë mbi copat e ngrohura të magnezit: 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

Meqenëse azoti reagon me magnezin Mg për të formuar nitrid Mg 3 N 2, pas këtij reaksioni asnjë gaz nuk duhet të mbetet në vëllimin e marrë të ajrit. Megjithatë, nga 100 litra azot atmosferik, Ramsay la 921 ml një gaz të panjohur, më inert se azoti. Në 1894, Rayleigh dhe Ramsay bënë një njoftim publik për zbulimin e tyre të një gazi të ri në ajër, një element i ri kimik. Elementit iu dha emri argon, që në greqisht do të thotë joaktiv, dembel.

Rayleigh dhe sekreti i Ramsay

Milioneri amerikan Godkins la një testament, sipas të cilit u vendos një çmim prej 10 mijë dollarësh për zbulimet më të rëndësishme që lidhen me kërkimin atmosferik. Testamenti thoshte që botimet e mëparshme të përjashtoheshin dhe dorëshkrimi i zbulimit në një kopje të vetme duhej t'i paraqitej komitetit të çmimeve,

Prandaj, Rayleigh dhe Ramsay u përpoqën të përcaktonin me saktësi natyrën e argonit. Ata kishin frikë se ky gaz nuk ishte një element i ri, por një nga modifikimet e azotit.

Gazi radioaktiv më i rrallë dhe më i rëndë

Ky gaz është radoni Rn, i cili bën pjesë në grupin VIIIA të gazeve fisnike (inerte) të Tabelës Periodike të Elementeve Kimike. Radoni është një gaz pa ngjyrë, një litër prej të cilit ka një masë prej 10 g. Në -62 ° C dhe presioni atmosferik shndërrohet në një lëng të pangjyrë që fluoreshon me dritë blu ose vjollcë të ndezur. Rreth -71 0 C, radoni bëhet një substancë e ngurtë, e errët që lëshon një shkëlqim blu. Radoni është një gaz helmues, përveç kësaj, është i rrezikshëm për shkak të radioaktivitetit të tij. Ky element u zbulua për herë të parë nga fizikani anglez E. Rutherford në vitin 1900, i cili e quajti atë një emanacion (që rrjedh nga fjalë latine"skadimi"). Gjatë një prej eksperimenteve, Rutherford mori një pjesë të ajrit nga një epruvetë që përmbante radium bromid RaBr 2 dhe e ekzaminoi atë. Rezultati ishte i papritur: ajri lëshoi ​​grimca α. Ajri përmbante një përzierje të gazit radon, të formuar gjatë zbërthimit radioaktiv të radiumit Ra. U zbulua se 0,65 mm 3 radon për 1 g radium formohet në një ampulë të mbyllur me radium, dhe më pas sasia e tij nuk rritet. Formimi i radonit vjen në ekuilibër me zbërthimin radioaktiv të radiumit.

Emri "radon" iu dha gazit nga fizikani anglez Dorn në vitin 1900. Fjala "radon" rrjedh nga fjala "radium". Radoni formohet gjatë zbërthimit radioaktiv jo vetëm të radiumit, por edhe të uraniumit U, toriumit Th, aktiniumit Ac dhe elementëve të tjerë radioaktivë. Prandaj, radoni më parë quhej toron, aktinon dhe niton.

Radoni gjendet në përqendrime të vogla në të gjitha ujërat minerale. Disa prej tyre quhen radon.

qelizë diellore

Cili element kimik u zbulua fillimisht në Diell dhe vetëm më pas në Tokë?

Ky element ishte heliumi He, një gaz i rrallë dhe i përhapur, kimikisht substanca më inerte, një gaz i dyti në lehtësi pas hidrogjenit, përçuesi më i mirë i elektricitetit midis gazeve.

Në 1868, astronomi francez Jules Jansen dhe astronomi anglez Norman Lockyer vëzhguan një eklips diellor: Jean-sen në Indi dhe Lockyer në Angli. Duke përdorur një spektroskop, ata zbuluan njëkohësisht një vijë të verdhë të ndritshme në spektrin e koronës diellore, pozicioni i së cilës nuk përkonte me pozicionin e vijës së verdhë në spektrin e natriumit. Jansen dhe Lockyer kuptuan se kjo linjë i përket një elementi të ri. Letrat e tyre të zbulimit u lexuan njëra pas tjetrës në një takim të Akademisë së Shkencave të Parisit. Lockyer sugjeroi që elementi i ri të quhej helium. Helios në greqisht do të thotë diell.

Inati i Rayleigh

“Dua të kthehem nga kimia në fizikë. Një person i dorës së dytë, me sa duket, e di më mirë vendin e tij. Cila është arsyeja e këtyre fjalëve të hidhura të Lord Rayleigh, një prej zbuluesve të argonit?

Rayleigh dhe Ramsay, pas zbulimit të tyre të një elementi të ri kimik argon Ar, iu nënshtruan kritikave të paarsyeshme nga një numër kimistësh të cilët nuk mund të besonin se argoni ishte me të vërtetë një element i ri kimik, një gaz monatomik me një masë atomike relative prej 40, më të madhe. sesa masa atomike e elementit që e pasonte.kaliumi K. Midis elementit klor Cl dhe kaliumit K për argonin nuk kishte vend në sistemin periodik. Madje Mendelejevi tha se masa atomike relative e argonit nuk mund të pajtohet me klasifikimin periodik, se, me sa duket, argoni është një formë alotropike e azotit, azot i qëndrueshëm triatomik N 3 . Kimisti francez Berthelot raportoi se mostrat e argonit të dërguara atij nga Ramsay ndërvepruan me avujt e benzenit. Ramsay u përpoq të përsëriste eksperimentet e Berthelot, por pa dobi. Rayleigh natyrisht nuk mund të pajtohej me deklaratën e Mendeleev dhe raportin e Berthelot. Nga këtu vjen deklarata e mësipërme.

Halogjene, kripëra apo halogjene?

Në 1811, redaktori i një reviste kimike gjermane, I.K. Schweiger (1779-1857) propozoi ta quante elementin klor një halogjen, duke e nxjerrë këtë fjalë nga fjalët greke "kripë" dhe "Unë lind", pasi dihej kombinimi i klorit me natriumin - kripa e tryezës NaCl. Për komponimet e klorit me jometalet, Schweiger propozoi emrin e përbashkët halides, që në greqisht do të thotë "i ngjashëm me kripën".

Me dorën e lehtë të Schweiger-it, fluorin F, bromin Br dhe jod edhe unë në Evropë fillova të quhesha halogjene dhe ky emër u kthye në emër grupi. Në Rusi, akademiku German Ivanovich Hess (1812-1850), një nga themeluesit e termokimisë, futi në përdorim në 1831 në vend të fjalës "halogjene" përkthimin e saj në rusisht - "kripë".

Emri i grupit të elementëve nga fluori në jod "kripë" u ruajt në Rusi deri në vitin 1870. Por paralelisht me fjalën "kripë" ata filluan të përdorin, për arsye të panjohura, fjalën krejtësisht të pakuptimtë "halogjene" si sinonim për këtë. fjalë, duke harruar se në përkthim kjo fjalë do të thotë "e ngjashme për kripën". A është klori apo bromi i ngjashëm me kripën? Megjithatë, kjo fjalë "plehra" përdoret ende.

Që nga viti 1957, Komisioni i Nomenklaturës IUPAC ka caktuar vetëm një emër grupi për elementët e Grupit VIIA të Sistemit Periodik - halogjenët.

"Gaz i papastër"

Për herë të parë, azoti u mor pothuajse njëkohësisht nga dy kimistë: suedezi Scheele dhe anglezi Cavendish në 1772, duke kaluar ajrin përmes qymyrit të nxehtë, dhe më pas përmes një zgjidhje ujore të hidroksidit të natriumit NaOH: C + O 2 \u003d CO 2, NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3.

Qymyri lidhte oksigjenin në ajër me dioksidin e karbonit CO 2 , i cili u përthit nga tretësira e hidroksidit të natriumit për të formuar bikarbonat natriumi NaHCO 3 . Në gazin e mbetur u shua një pishtar i ndezur; ishte azoti, i cili nuk mori pjesë në reagimet e mësipërme.

Të dy kimistët nuk i publikuan rezultatet e hulumtimit të tyre në kohën e duhur. Në të njëjtin vit, 1772, kimisti, botanisti dhe mjeku skocez Daniel Rutherford (1749-1819) shkroi në disertacionin e tij "Mbi të ashtuquajturin ajër fiks dhe mofitik" për prodhimin dhe disa veti të azotit. Fjala "mofitik" do të thoshte "i prishur". Rutherford u vlerësua me zbulimin e azotit.

Në Rusi, asnjë element i vetëm nuk kishte në shekujt XVIII-XIX. emra të tillë të shumtë si azoti: gaz i papastër, gaz mbytës, septon, ajër motik, ajër i djegshëm, nitrat, kalbëzues, gaz vdekjeprurës, azot, ajër i prishur etj. Në të njëjtën kohë u përdor edhe emri azot, i cili gradualisht u fiksua. në literaturën kimike.

Element i hapur i trefishtë

Oksigjeni u mor fillimisht nga shumë kimistë, duke mos ditur se çfarë lloj gazi ishte. Kujt iu caktua përparësia e zbulimit të saj?

Kimistët kanë hasur në oksigjen për një kohë të gjatë, por ata nuk arritën të përcaktojnë natyrën e gazit. Besohet se alkimisti-teknolog holandez Cornelius-Jacobson Drebbel (1572-1633) ishte i pari që mori oksigjen duke ngrohur nitratin e kaliumit: 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 (l.) + O 2

Drebbel zbuloi se në oksigjen, të cilin ai e quajti "ajër", një qymyr që digjet ndezet dhe një person merr frymë me qetësi. Në 1615, ai ndërtoi nëndetësen e parë, e mbushi me oksigjen dhe, së bashku me dymbëdhjetë burra, e uli në fund të Thames afër Londrës për tre orë. Besohet se në nëndetëse ishte edhe Mbreti James I i Anglisë.Në vitin 1665, ndihmësi i Boyle, fizikani anglez Robert Hooke (1635-1703), shkroi në librin e tij Mikrografia se ajri përbëhet nga një gaz që ndodhet në kripë (nitrat kaliumi). KNO 3), dhe një sasi e madhe e disa gazit inert. Më vonë, në vitin 1678, kimisti danez Ole Borch përsëri vërtetoi se kur kriposet nxehet, në të vërtetë lirohet një gaz, në të cilin qymyri i ndezur ndizet. Në 1721, prifti Stephen Gales (1667-1761), duke përsëritur përvojën e Bopxa, e mblodhi këtë gaz mbi ujë, por e ngatërroi atë për ajër të pastruar. Në 1772, Scheele izoloi oksigjenin duke përdorur reagimin e ndërveprimit të dioksidit të manganit MnO 2 me acidin sulfurik: 2MnO 2 + 2H 2 SO 4 \u003d 2MnSO 4 + 2H 2 O + O 2.

Gazi që rezulton Scheele e quajti "ajër i zjarrtë". Dy vjet më vonë, prifti anglez Priestley, duke mos ditur asgjë për punën e paraardhësve të tij, zbuloi përsëri oksigjenin duke ngrohur oksidin e merkurit: 2HgO = 2Hg + O 2 .

Një copëz që digjet shkëlqeu shkëlqyeshëm në gazin që rezulton, një tel hekuri u dogj, duke shpërndarë shkëndija. Gazi që rezulton Priestley e quajti "ajër i deflogistikuar". Përparësia e zbulimit të oksigjenit iu caktua Scheele dhe Priestley.

Në të njëjtin 1774, Lavoisier, ndërsa kryente eksperimente me ngrohjen e oksidit të merkurit dhe djegien e fosforit, arriti në përfundimin se ekziston një gaz në ajër që mbështet djegien. Në fillim ai e quajti atë "gaz vital", por më vonë i dha gazit emrin "parimi i formimit të acidit", ose "oksigjen". Mbiemri në Rusi u shndërrua gradualisht në fjalët "oksigjen" dhe "acid". Vetëm fjala e parë është fiksuar në literaturën kimike.

gaz verdhë-gjelbër

Kimisti suedez Scheele e përshkroi një nga eksperimentet e tij të kryera në vitin 1774 si më poshtë: "Vendova një përzierje magnezie të zezë me acid muriik në një kuti, në qafën e së cilës vendosa një flluskë pa ajër dhe e vendosa në një banjë rëre. Flluska ishte e mbushur me gaz, i cili e lyente atë në të verdhë... Gazi kishte një ngjyrë të verdhë-jeshile dhe një erë të fortë.”

Gazi i marrë nga Scheele është klori C1 2 . Scheele ishte zbuluesi i elementit kimik të klorit.

Magnezia e zezë është një piroluzit mineral MnO 2, emri kimik i të cilit është dioksidi i manganit. “Acidi murik” në atë kohë quhej acid klorhidrik HCl. Reagimi i raportuar nga Scheele tani është regjistruar si më poshtë:

MnO 2 + 4HC1 \u003d C1 2 + MnC1 2 + 2H 2 O.

Scheele e quajti gazin që rezulton "acid muriik i deflogistikuar". Vetëm në vitin 1812 kimisti francez Gay-Lussac e dha këtë gaz emër modern- klor, që në greqisht do të thotë verdhë-jeshile.

në Rusi në shekullin e 19-të. klori quhej në çdo mënyrë: kripë, kripë, klor, gaz peroksid kripe, acid klorhidrik i ndezshëm etj.

Element i zbuluar nga nxënësi?

Besohet se bromi - i vetmi jometal i lëngshëm - u përftua për herë të parë në 1825 nga një student në Universitetin e Heidelberg në Gjermani, Karl Lewig (1803-1890), i cili punoi nën drejtimin e kimistit Leopold Gmelin (1788- 1853). Nën veprimin e klorit në ujin e një prej burimeve minerale, Levig mori një lëng të verdhë. Ai nxori me eter etilik (C 2 H 5) 2 O substancën që i dha lëngut një ngjyrë të verdhë, e nxori eterin dhe izoloi substancë e lëngshme me ngjyrë të kuqe-kafe me një erë të mprehtë të pakëndshme. Mbikëqyrësi i tij e këshilloi që të merrte më shumë nga substanca e re. Ndërsa studenti po përgatiste një sasi të mjaftueshme të një substance të panjohur për kërkime, Antoine-Jerome Balard (1802-1876), një asistent laboratori njëzet e katër vjeçar i profesorit të kimisë J. Angad, raportoi se kishte marrë një të re substancë e thjeshtë. Balard studioi shëllirërat mëmë të kënetave të kripës jugore të Francës. Gjatë një prej eksperimenteve, kur ai veproi në shëllirë me klor, vuri re shfaqjen e një ngjyre të verdhë shumë intensive. Balar zbuloi se ishte shkaktuar nga reaksioni i ndërveprimit të bromit të natriumit që përmbahej në shëllirë me klorin: 2NaBr + C1 2 = Br 2 + 2NaCl.

Pas disa vitesh punë intensive, Balar izoloi sasinë e nevojshme të një lëngu kafe të errët, të cilin e quajti murid. Me këshillën e Angadit, ai e transferoi punën e tij në Akademinë e Shkencave të Parisit, ku dy profesorëve të kimisë, Gay-Lussac dhe Tenard, iu besua verifikimi i saj. Ata konfirmuan zbulimin e një substance të re të thjeshtë nga Balar, por e gjetën emrin të pasuksesshëm dhe propozuan të tyren - "bromin", që në greqisht do të thoshte fetid.

Në të njëjtin vit, 1326, kimisti gjerman Liebig gjithashtu mori një lëng kafe, por e ngatërroi atë për monoklorurin e jodit IC1. Një muaj më vonë, Liebig mësoi për zbulimin e Balar dhe, si studenti Lewig, u mërzit tmerrësisht. Më vonë, Liebig tha me kausticitet të padrejtë se nuk ishte Balar ai që zbuloi bromin, por bromi zbuloi Balarin. Por që nga ajo kohë, Liebig u betua të nxirrte përfundime pa të dhëna të mjaftueshme eksperimentale.

halogjen i ngurtë

"Në pijen amë të algave, ka një sasi mjaft të madhe të një substance të pazakontë dhe kurioze ... Substanca e re kthehet, kur nxehet, në avuj të një ngjyre vjollce të mrekullueshme." (Nga një artikull i kimistit francez Courtois)

Kjo substancë ishte jodi I 2 . Në 1811, kimisti dhe farmacisti francez Bernard Courtois (1777-1838), duke studiuar përbërjen e hirit të algave të detit, vuri re se kaldaja e bakrit në të cilën u avulluan tretësirat e hirit u shkatërrua shumë shpejt. Courtois filloi të hetojë vetitë e zgjidhjeve të tilla dhe sapo zbuloi se kur acidi sulfurik H 2 SO 4 u shtohet atyre, lirohet një avull violet i një substance të panjohur:

2NaI + 2H 2 SO 4 \u003d I 2 + SO 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Courtois publikoi vëzhgimet e tij, por nuk përcaktoi natyrën e substancës që izoloi. Vetëm në 1813, një tjetër kimist francez Gay-Lussac vërtetoi se substanca e Courtois është e ngjashme me klorin dhe i përket grupit të halogjenëve. Ai i dha emrin "jod", që në greqisht do të thotë vjollcë, blu e errët. Gay-Lussac më pas sintetizoi shumë derivate të jodit: jod hidrogjen HI, monoklorur jodi ICl, pentoksid dijodi I 2 O 5 , trioksoiodat hidrogjen HIO 3, etj.

Analog i paqëndrueshëm i jodit

Mundësia e ekzistencës së elementit nr.85 u parashikua nga Mendelejevi, i cili i dha emrin "ekaiod". Elementi doli të ishte i pakapshëm. Në vitet 30-40 të shekullit tonë, u shfaqën disa raporte për zbulimin e këtij elementi, por çdo herë zbulimet rezultuan të rreme. Prandaj, emri i një elementi u zëvendësua nga një tjetër. Ishte "dakin" - nga emri i vendit të lashtë të dakëve, bashkëkohës të gotëve në Evropën mesjetare; pastaj "alabamy" - sipas emrit të shtetit të Alabama në SHBA; pastaj "Helvetius" - për nder të emrit antik të Zvicrës; pastaj "leptin" - përkthyer nga greqishtja - i dobët, i lëkundur.

Astatina u zbulua vetëm në vitin 1940 nga fizikani italian Emilio-Gino Segre (l. 1905) së bashku me fizikantët amerikanë D. Corson (l. 1914) dhe C. McKenzie (l. 1912). Ata përdorën një reaksion bërthamor për të marrë astatinë, në të cilin bërthamat e bismutit Bi u bombarduan me bërthama heliumi He: 209 83 Bi + 4 2 He = 211 85 At + 2 (1 0 n).

Elementi nr. 85 mori emrin e tij më vonë, në vitin 1947. Përkthyer nga greqishtja, "astatos" do të thotë i paqëndrueshëm. Izotopi më jetëgjatë i astatinës ka një gjysmë jetëgjatësi prej vetëm 8.3 orësh.

Në koren e tokës në çdo ky moment koha nuk është më shumë se 30 g astatine. Formohet nga zbërthimi radioaktiv i poloniumit Po, uraniumit U dhe toriumit Th. Me mjete kimike, astatina natyrale u izolua nga radiokimistët amerikanë E. Hyde dhe A. Ghiorso nga produktet e zbërthimit radioaktiv të atomeve të elementit të rrallë alkalik francium Fr.

“Masuria” është një gabim

“Gjatë luftës V. Noddak u emërua nga autoritetet pushtuese profesor i kimisë inorganike në Strasburg. Kur kimistët francezë u kthyen në vitin 1945, ata gjetën simbolin "Ma"" në "një nga afër të Tabelës Periodike të pikturuar në murin e auditorit kryesor të kimisë". (Nga kujtimet e Panetit, 1947)

Bëhet fjalë për një të zbuluar në mënyrë të rreme nga kimistët gjermanë, bashkëshortët Noddak, një element që ata e quajtën masurium, simbolin “Ma”. Ata besonin se kishin zbuluar elementin 43, ekamarganin, ekzistenca e të cilit ishte parashikuar nga Mendelejevi. Edhe para Noddacks, në vitin 1908, kimisti japonez M. Ogawa raportoi se ai kishte arritur të zbulonte elementin nr. 43 në mineralin molibdenit MoS 2, sulfid molibden, të cilin ai e quajti nipponium. Disa vjet më vonë doli se Ogawa zbuloi jo një të ri, por një nga elementët e njohur.

Në vitin 1925, Noddack dhe Berg informuan kimistët evropianë se kishin zbuluar elementin 43 në platinin vendas të Uralit. Ata nxituan të emërtojnë elementin Masurium Ma. (Kujtojmë se në vitin 1914 ushtria ruse e gjeneralit Samsonov u mund plotësisht dhe u rrethua në zonën e kënetave Masuriane.)

Përkundër faktit se Noddacks kurrë nuk arritën të siguronin prova të forta për këtë zbulim, ata kurrë nuk kishin dyshime për korrektësinë e tyre. Edhe në vitin 1969, Ida Noddack shprehu shpresën se zbulimi i masurisë ende mund të konfirmohej.

Shënim: Friedrich-Adolf Panet (1887-1958) - kimist gjerman, drejtor i Institutit Max Planck për Kimi në Mainz. Walter-Karl-Friedrich Noddack (1893-1960) - kimist fizik gjerman, drejtor i Institutit të Gjeokimisë në Bamberg. Ida Noddak-Take (1896-1978) - kimiste fizike gjermane, gruaja e Walter.

Si u zbulua elementi #43?

Në vitin 1937, fizikani amerikan Ernst Lawrence (1901-1958) ekspozoi një pjatë molibdeni në ciklotron në Universitetin e Kalifornisë në Berkeley për një kohë të gjatë. Molibdeni Mo është fqinji i elementit nr. 43 në sistemin periodik. Si rezultat i rrezatimit, u zhvillua një reaksion bërthamor: A 42 Mo + 2 1 H = A + 1 43 Tc + 1 0 n.

Lawrence ia dha pllakën e rrezatuar me shumë radioaktive kimisti italian Carlo Perrier (1886-1948) dhe fizikani Segre (shih 4.40) për studime të mëtejshme. Perrier dhe Segre zbuluan në një pjatë molibden atomet e një elementi të ri kimik në një sasi prej rreth 10-10 g.Ata e quajtën elementin teknetium Tc, që në greqisht do të thotë artificial. Të gjithë izotopet e teknetiumit u zbuluan se ishin radioaktive.

Në vitin 1940, Segre dhe ndihmësi i tij, Wu Jian-hsiung, zbuluan se izotopi i teknetium-99 ishte i pranishëm në produktet e ndarjes së uraniumit si rezultat i rrezatimit me neutrone.

Praktikisht nuk ka Tc në koren e tokës, dhe për këtë arsye kërkimi për Noddacks ishte i pafrytshëm. Teknetiumi është i pranishëm në sasi jashtëzakonisht të vogla vetëm në produktet e kalbjes radioaktive të elementeve të tjerë. Kështu, në ndarjen spontane të uraniumit-238, formohet rreth 6% e Tc-99. Nga kjo rezulton se vetëm 1.5 kg Tc ndodhet në trashësinë prej 20 kilometrash të kores së tokës. Burimi kryesor i marrjes së Tc janë elementët termikë të termocentraleve bërthamore. Me një "djegie" prej 50% të 1 kg uranium-235, formohet rreth 0.6% e Tc-99. Pas marrjes së 10 kg plutonium Pu në një reaktor bërthamor, shfaqen 140 g Tc. Prandaj, reaktorët bërthamorë janë shndërruar në "fabrika" për prodhimin e teknetiumit.

Kush e zbuloi reniumin?

Në 1846, kimisti inorganik Iosif Rudolfovich Hermann (1805-1879) raportoi për zbulimin e tij të një elementi të quajtur ilmenium në mineralin ilmenite (Fe, Ti) O 3, trioksid titan-hekur. Herman dha një numër provash të natyrës individuale të ilmeniumit të ri metalik të izoluar prej tij. Megjithatë, të gjithë u refuzuan nga kimisti gjerman G. Rose dhe kimisti zviceran Charles Galissard de Marignac (1817-1894).

Tridhjetë vjet më vonë, S. F. Kern njoftoi zbulimin në platinin natyror, të sjellë nga ishulli Borneo, të një elementi të ri kimik të quajtur devium. Davy ishte i ngjashëm në veti me elementin nr. 75 të parashikuar nga Mendeleev. Disa kimistë riprodhuan eksperimentet e Kernit dhe në thelb i konfirmuan ato.

Kern dërgoi metalin deviium që izoloi në Akademinë e Shkencave të Parisit. Eksperimentet e Kernit u riprodhuan nga kimisti anglez W. R. Hodgkinson dhe disa kimistë gjermanë. Sidoqoftë, Kern nuk mori asnjë përgjigje nga Akademia e Shkencave e Parisit dhe nuk luftoi për përparësinë e zbulimit të tij.

Noddack, asistentja e tij laboratorike Ida Tax, e cila më vonë u bë gruaja e Noddack, dhe O. Berg, një spektroskopist nga Siemens dhe Halske, duke mos ditur asgjë për punën e Hermann dhe Kern, zbuluan përsëri elementin nr. 75 në 1928 në mineralin molibdenit ( molibden disulfid MoS 2 ), duke çliruar rreth 120 mg të metalit të ri. Prioriteti i zbulimit të këtij elementi mbeti me Noddacks dhe Berg, të cilët e quajtën atë rhenium për nder të provincës së Rhine, vendlindja e I. Take.

Bashkëshortët Noddack dhe Berg duhej të provonin vazhdimisht se ata vërtet zbuluan një element të ri kimik. Ata shpejtuan qartë të emërtonin datën e zbulimit të tyre (1925) dhe tregojnë se gjetën elementin nr. 75 në platinin vendas të Uralit dhe mineralin kolumbit, oksidin e dyfishtë të niobiumit Nb, tantalin Ta, hekurin Fe dhe manganin Mn, përbërjen ( Fe, Mn) (Nb, Ta) 2 O 6 .

Kimisti rus Orest Evgenievich Zvyagintsev (1898-1967) në të njëjtin 1925, pas një analize të plotë të platinit vendas, nuk zbuloi ndonjë element të ri. Noddacks më vonë pranuan gabimet e tyre. Përpjekjet e kimistit gjerman W. Prandtl për të riprodhuar eksperimentet e bashkëshortëve Noddack dhe Berg mbi zbulimin e reniumit në mineralin kolumbit ishin gjithashtu të pasuksesshme. Data e zbulimit të reniumit doli të ishte e rreme. Gjatë viteve 1925-1927. Noddacks nuk arritën të izolonin reniumin as nga platini, as nga kolumbiti. Vetëm në vitin 1928, siç u përmend më lart, ata ishin në gjendje të izolonin reniumin nga molibdeniti. Plotësisht i pavarur nga Noddacks dhe Berg, në vitin 1925, renium u zbulua nga kimistët çek I. Druce, J. Geyrovsky dhe V. Doleyzhek, të cilët vdiqën në vitin 1945 në një kamp përqendrimi në Terezin, si dhe kimisti anglez F. Loring. , i cili vdiq në vitin 1944. gjatë një sulmi ajror nga bombarduesit gjermanë në Londër. I. Druce dhe F. Loring zbuluan elementin nr. 75 në mineralin piroluzit MnO 2, dhe J. Geyrovsky dhe W. Doleyzhek - në përbërje të tjera mangani.

Me sa duket, përparësia në zbulimin e reniumit nuk duhet t'u takojë vetëm kimistëve gjermanë. Me të drejtë u nda nga kimistët rusë, çekë dhe anglezë. Reniumi ishte elementi i fundit kimik i qëndrueshëm i gjetur në natyrë.

Mashtruesi "Nikolaus"

Pse elementi nikel mori një emër kaq të çuditshëm?

"Nikkel" është një fjalë e pistë në gjuhën e metalurgëve gjermanë. Ajo u formua nga fjala "Nikolaus", e cila quhej njerëz me dy fytyra, mokas dhe mashtrues.

Nikeli është pjesë e mineralit të nikelinës NiAs, arsenidit të nikelit, i cili ka një ngjyrë të kuqe bakri. Minerali ngjan pamjen dhe ngjyra e bakrit vendas dhe disa xeherore të bakrit si cupriti Cu 2 O. Metalurgët e Saksonisë morën nikelinën për mineralin e bakrit dhe, natyrisht, nuk mund të shkrinin bakër Cu prej saj. Ata besonin se xhuxhi Vjetër Nick qëllimisht ua rrëshqiti këtë mineral. Prandaj, në fund të shekullit XVII. minerali i nikelinës quhej "kupfer-nikel", që do të thoshte - " xeheror i djallit".

Në 1751, nikelina u hetua nga kimisti analitik suedez Aklsel-Frederik Kronstedt (1722-1765). Ai mori oksidin e gjelbër të nikelit NiO nga minerali, dhe më pas, duke reduktuar oksidin me hidrogjen H 2, izoloi nikelin në formën e një metali:

NiO + H 2 \u003d Ni + H 2 O.

Kështu u zbulua një element i ri kimik nikel Ni, në emër të të cilit u ruajt betimi i metalurgëve gjermanë. Cronstedt vdiq pa pritur njohjen e zbulimit të tij. në Rusi në fillim të shekullit të 19-të. elementi numër 28 quhej "nikolan" dhe "nicol".

Mbretëresha e Elf dhe titan

Në 1791, prifti anglez William Gregor (1761-1817) gjeti rërë të çuditshme të zezë me një shkëlqim metalik pranë famullisë së tij në Cornwall. Siç doli më vonë, ishte minerali ilmenite (Fe,Ti)O 3, trioksid titan-hekur.

Gregor ishte një kimist amator dhe ai menjëherë filloi të punojë në studimin e rërës së pazakontë. Së pari, ai e trajtoi atë me acid klorhidrik HC1 dhe gjeti praninë e hekurit në tretësirën që rezulton në formën e diklorurit FeCl 2:

(Fe,Ti)O 3 + 2HC1 = FeCl 2 + TiO 2 + H 2 O.

Gregori veproi në mbetjen e ngjyrës së kuqe-kafe TiO 2 me acid sulfurik të përqendruar të nxehtë H 2 SO 4 dhe mori një tretësirë ​​të disa substancave:

TiO 2 + H 2 SO 4 \u003d TiO (SO 4) + H 2 O.

Ai konsideroi se kishte zbuluar një element të ri kimik, të cilin e quajti menakanit sipas fshatit Menakan, pranë të cilit u gjet minerali. Gregor argumentoi se në reagimin e fundit ai kishte marrë sulfat menakanit. Në fakt, sulfati i oksotitanit TiO (SO 4) ishte në tretësirë.

Në vitin 1795, kimisti analitik gjerman Klaproth vendosi të hetonte përbërjen e një guri të çmuar të njohur si "shorli i kuq hungarez". Klaproth zbuloi se guri është një oksid i një elementi të panjohur, të cilit i dha emrin "titan" për nder të Titania, mbretëreshës së kukudhëve, shpirtrave të natyrës, krijesave të lehta ajrore në formë njerëzore, dashamirës ndaj njerëzve. Klaproth nuk mund të izolonte një element të ri nga oksidi. Përparësia e zbulimit të titanit iu caktua Klaproth, megjithëse ai, si Gregor, nuk veçoi një element të ri në formën e një substance të thjeshtë.

Titani metalik u përftua për herë të parë vetëm në 1825 nga kimisti suedez Berzelius nga reduktimi i heksafluorotitanatit të kaliumit K 2 të sintetizuar prej tij nga "shorli i kuq hungarez" me natrium Na: K 2 + 4Na = Ti + 4NaF + 2KF.

Metali me emrin Rusia

“... Ndërsa studioja platinin për të izoluar prej tij metale të zbuluara më parë nga britanikët, hasa në një metal tjetër të ri, të cilin e quajta lajmi i planetit Vesta.” (Nga një letër nga Snyadetsky, 1808)

Endrzej Sniadecki (1768-1838) - kimist dhe doktor polak nga Wilno - analizoi rreth 400 g mineral platini të sjellë nga Amerika Jugore, dhe zbuloi se përveç platinit Pt, paladiumit Pd, rodiumit Rh, iridiumit Ir dhe osmiumit Os, minerali përmbante një metal tjetër, më të lehtë se platini, por po aq zjarrdurues dhe kimikisht inert. Metali i ri ndërveproi vetëm me "vodka mbretërore". Snyadetsky e quajti atë "lajm" pas asteroidit Vesta, i cili në atë kohë konsiderohej gjithashtu një planet i ri. Snyadetsky e publikoi zbulimin e tij në një numër revistash, në veçanti, në Kujtimet e Akademisë së Shkencave të Shën Petersburgut në 1810. Asnjë nga kimistët rusë nuk shprehu dyshime për zbulimin e Snyadetsky, por as nuk e mbështeti atë. Kimistët francezë nuk e gjetën mesazhin në mostrat e të njëjtit mineral. Snyadetsky nuk iu përgjigj kritikave të tyre dhe zbulimi u la në harresë.

Në 1844, Klaus, një profesor i kimisë në Universitetin e Kazanit, duke studiuar mineralin e platinit Ural dhe mbetjet e platinit nga Minti i Shën Petersburgut, përsëri izoloi metalin e zbuluar më parë nga Snyadetsky dhe i dha emrin "ruthenium" Ru (nga latinishtja e vjetër fjala "Ruthenia" - Rusi). Klaus pati një diskutim të gjerë me kritikët e zbulimit të tij, kryesisht me kimistët francezë dhe Berzelius. Në fund, ai vërtetoi se metali që izoloi ishte me të vërtetë një element i ri kimik. Prioriteti në zbulimin e ruteniumit mbeti me Klaus.

“Pluran” apo “Pauline”?

Klaus përdori emrin "ruthenium" për elementin kimik që zbuloi, të propozuar në 1828 nga Ozanne. Gottfried Ozann (1796-1866), profesor gjerman i kimisë dhe fizikës, dikur punoi në Universitetin e Tartu (Estoni), ku studioi mineralin e platinit Ural dhe, siç besonte, zbuloi tre metale të reja në të, të cilat ai e quajti ruthenium, plurane (nga fjalët "platin" dhe "Ural") dhe një polinom (nga fjala greke "polios" - gri). Kimisti suedez Berzelius, pasi kontrolloi analizat e Ozanne, i njohu ato si të gabuara. Ozann u pajtua me mendimin e Berzelius dhe nuk i përsëriti analizat. Megjithatë, pasi mësoi për zbulimin e ruteniumit, Osann bëri një pretendim për përparësi, duke besuar se elementi i zbuluar nga Klaus ishte "plurani" që ai nuk kishte arritur ta riizolonte. Por Klaus i shpjegoi Ozanne se plurani nuk ishte një metal i ri, por oksid ruteniumi Ru 2 O 3 i kontaminuar me papastërti të ndryshme. Nuk pati kundërshtime të mëtejshme nga Ozanne.

Metali më i rëndë dhe "aromatik".

Kimistët francezë Louis-Nicolas Vauquelin (1763-1829) dhe Fourcroix vunë re më shumë se një herë se kur një përzierje e HNO 3 nitrik dhe acideve klorhidrike HCl ekspozohet ndaj platinit natyror, lirohet tym i zi. Ata vendosën se kishin zbuluar një element të ri kimik dhe i dhanë emrin "pten", që në greqisht do të thotë me krahë, fluturues. Së shpejti, në 1804, profesori anglez i kimisë Smithson Tennant (1761-1815) arriti të ndajë "ptene" në dy metale të ndryshme. Ai e quajti një iridium Ir - për shumëllojshmërinë e ngjyrave të kripërave të tij, dhe tjetrin - osmium Os, pasi tetroksidi i tij OsO 4, i cili u lirua kur një përzierje acidesh vepronte në metal, kishte një erë irrituese, të ngjashme në të njëjtën kohë. koha për erën e klorit dhe rrepkës së kalbur. Pluhuri i osmiumit, i oksiduar në ajër në OsO 4, gjithashtu lëshon një "aromë" të ngjashme. Avujt e OsO 4 janë helmues dhe prekin sytë dhe mushkëritë.

Kimisti rus Klaus, ndërsa punonte me mbetje platini, shpesh thithte ajër që përmbante OsO 4. Ai plagosi mushkëritë dhe duhej të trajtohej në jug.

Ndër të gjitha substancat e thjeshta, metali osmium ka densitetin më të lartë, të barabartë me 22.5 g / cm 3 - dy herë më i lartë se plumbi. Osmiumi ka një fortësi dhe refraktaritet shumë të lartë: pika e tij e shkrirjes është rreth 3000 ° C. Në 25 ° C, fluori "gjithgjëngrënës" F 2 nuk ndikon në osmium, por në avujt e squfurit S, pluhuri i osmiumit ndizet si një shkrepës, duke u shndërruar në sulfid OsS 2.

Metal - "ngrënës kallaji"

Fjala "tungsten" ekzistonte shumë kohë përpara zbulimit të këtij metali. Edhe mjeku dhe metalurgu gjerman Georgius Agricola (1494-1555) i quajti disa minerale tungsten. Fjala "tungsten" kishte shumë nuanca kuptimi; në veçanti do të thoshte "pështymë ujku" dhe "shkumë ujku", domethënë shkumë në gojën e një ujku të zemëruar. Metalurgët e shekujve XIV-XVI. vuri re se gjatë shkrirjes së kallajit, përzierja e disa mineraleve shkakton humbje të konsiderueshme të metalit, duke e transferuar atë në "shkumë" - në skorje. Një papastërti e dëmshme ishte minerali wolframite (Mn, Fe)WO 4, i ngjashëm në dukje me mineralin e kallajit - kasiterit (dioksid kallaji SnO 2). Metalurgët mesjetarë e quajtën volframitin "tungsten" dhe thanë se "vjedh kallajin dhe e gllabëron ashtu siç ha ujku një dele".

Për herë të parë, tungsteni u përftua nga vëllezërit kimistë spanjollë de Eluyar në 1783. Edhe më herët, në 1781, kimisti suedez Scheele izoloi trioksidin e tungstenit WO 3 nga një mineral i përbërjes CaWO 4, i quajtur më vonë "scheelite". Prandaj, në një kohë tungsteni quhej sheelium.

Në Angli, SHBA dhe Francë, tungsteni quhet ndryshe - tungsten, që do të thotë "gur i rëndë" në suedisht. në Rusi në shekullin e 19-të. tungsteni quhej gjembak. Pika e shkrirjes së tungstenit është afërsisht 3400 ° C.

"Ari paradoksal"

Në shekullin XVIII. në Transilvani (Rumani) dhe Tirol (Gjermani) ata gjetën një mineral të ri gri me ar, të quajtur "ari i bardhë", ose "ari paradoksal". Në 1782, inxhinieri i minierave dhe drejtori i minierave Ferenc-Jozef Müller (1740-1825) ekzaminoi këtë mineral dhe izoloi prej tij një substancë të brishtë, të ngjashme me antimonin, argjendtë-bardhë me një shkëlqim metalik, për të cilin ai besonte se ishte një metal i ri i panjohur. . Për të verifikuar zbulimin e tij, ai dërgoi një mostër të metalit tek kimisti analitik suedez Bergman, i cili në atë kohë ishte i sëmurë rëndë. Sidoqoftë, Bergman analizoi mostrën e dërguar dhe vetëm arriti të vërtetojë se ajo ndryshon në vetitë kimike nga antimoni. Pas vdekjes së Bergman-it, askush nuk u interesua për metalin e ri; pasi u bë Baron von Reichenstein, zbuluesi i tij gjithashtu e harroi atë.

Në 1786, profesori hungarez i kimisë Kitaibel, duke mos ditur asgjë për kërkimin e Müller dhe Bergman, përsëri izoloi arin dhe disa metale të reja nga një mineral i ngjashëm. Ai nuk e publikoi kërkimin e tij, por kimisti analitik gjerman Klaproth disi mësoi rreth tyre. Ai kreu studime të hollësishme të "arit paradoksal" dhe në 1798 bëri një raport në Akademinë e Shkencave të Berlinit për zbulimin e një elementi të ri, Tellurium Te, të quajtur sipas planetit tonë Tokë. "Tellus" është emri latin i perëndeshës së lashtë romake, nënës së Tokës. Ari "paradoksal" doli të ishte teluridi ari AuTe 2.

"Argjend" nga balta

"Profesor, e kuptova!" - me një klithmë të tillë, një inxhinier i ri Hall vrapoi te kimisti amerikan Yvette në 1886, duke mbajtur dymbëdhjetë topa të vegjël alumini - alumini i parë i marrë me metodën elektrokimike - në pëllëmbën e tij të shtrirë.

Përparësia e zbulimit të aluminit Al, i cili dikur quhej "argjendi nga balta", i përket fizikanit danez Hans-Christian Oersted (1777-1851), më i njohur për punën e tij mbi elektromagnetizmin. Për të marrë alumin, Oersted ngrohi klorurin e aluminit anhidrik me amalgamë natriumi (një tretësirë ​​natriumi në merkur):

AlCl 3 + 3Na(Hg) = A1 + 3NaCl + Hg.

Ai i trajtoi produktet e reaksionit me ujë për të tretur klorurin e natriumit NaCl dhe hoqi merkurin nga mbetja që përmban amalgamë alumini duke u ngrohur. Pra, në 1825, alumini u mor për herë të parë. Emri alumin iu dha metalit të ri nga kimisti anglez Davy. "Alumen" në latinisht do të thotë alum - sulfat kalium-alumini, i njohur që nga kohërat e lashta dhe që ka përbërjen KA1 (SO 4) 2 ∙12H 2 O.

Në 1827, kimisti gjerman Wöhler gjithashtu arriti të izolojë aluminin duke përdorur reaksionin e reduktimit të heksafluoroaluminatit të natriumit me metalin e kaliumit:

Na 3 + 3K = Al + 3NaF + 3KF.

Në këtë rast, alumini ndahet lehtësisht nga fluoridet e kaliumit KF dhe natriumi NaF, të cilët janë lehtësisht të tretshëm në ujë. Të gjitha këto ishin metoda laboratorike për marrjen e sasive shumë të vogla të aluminit.

Në 1845, dy kimistë të pavarur nga njëri-tjetri - gjermani Bunsen dhe francezi Henri-Étienne Saint-Clair-Deville (1818-1881) - zhvilluan metodën e parë industriale për prodhimin e aluminit, bazuar në reduktimin e një shkrirjeje të tetrakloroaluminatit të natriumit Na. me natrium: Na + 3Na = Al + 4NaCl.

Në Ekspozitën Botërore të Parisit në 1855, u demonstrua argjendi i Deville - një shufër alumini me një çmim prej 2400 markash për 1 kg. Alumini kushton më shumë se ari dhe argjendi.

Napoleoni III (nipi i Napoleonit I), pasi mësoi për aluminin, vendosi t'i furnizonte ushtarët e tij me parzmore dhe helmeta të bëra nga ky metal. Me urdhër të tij, Saint-Clair-Deville iu ndanë fonde të mëdha për të marrë sasinë e kërkuar të aluminit. Sidoqoftë, Napoleoni III duhej të kufizonte dëshirën e tij për të bërë kurasa prej alumini vetëm për një grup të vogël të rojeve të tij personale. Metoda Saint-Clair-Deville ishte ende në një shkallë laboratorike.

Metoda moderne industriale për marrjen e aluminit, e bazuar në elektrolizën e një shkrirjeje Na 3, u zhvillua nga inxhinierët e rinj francezi Paul Héroux (1863-1914) dhe amerikani Charles Hall (1863-1914). Ata pothuajse në të njëjtën kohë zbuluan se metahidroksidi i aluminit AlO(OH) shpërndahet mirë në shkrirjen e Na 3. Një shkrirje e kësaj përbërje rezultoi të ishte elektroliti më i mirë për prodhimin elektrokimik të aluminit dhe ende përdoret në të gjitha fabrikat e aluminit.

në Rusi në shekullin e 19-të. alumini quhej ndryshe: balta, balta, alumini, alum, alum. Nga fillimi i shekullit XX. ka mbetur vetëm një emër - alumini.

Njoftimi i çuditshëm i Woollaston. Fiasko e kimistit Chenevix

Në 1803, një njoftim i çuditshëm u shfaq në një nga gazetat londineze, duke njoftuar se në dyqanin e tregtarit mineral Forster mund të blihej një metal i ri, paladium, për të cilin asnjë kimist në botë nuk kishte dëgjuar ende. Kimisti Richard Chenewix bleu një shufër të vogël të këtij metali për të tallur publikisht një kimist të rremë anonim, i cili dyshohet se zbuloi një metal të ri pasi e analizoi atë. Chenevix shpejt u tha të gjithëve se paladiumi nuk ishte një element i ri kimik, por thjesht një aliazh i platinit Pt dhe merkurit Hg. Megjithatë, kimistë të tjerë analitikë nuk gjetën as platin dhe as merkur në metalin e blerë nga Forster. Chenevix i pickuar, duke u justifikuar, argumentoi se në aliazh platini është aq fort i lidhur me merkurin sa është pothuajse e pamundur t'i ndash ato.

Por në 1804, në një takim të Shoqërisë Mbretërore të Londrës, sekretari i saj dhe më pas presidenti, kimisti dhe mjeku i famshëm William Hyde Woollaston (1766-1828), raportuan se kur analizonte platinin, ai zbuloi një element të ri kimik në të. , të cilin ai e quajti paladium Pd pas emrit të asteroidit Pallas të zbuluar së fundmi në sistemin diellor. Woollaston pranoi se ai kishte marrë metalin e ri dhe ia kishte ofruar Forsterit për shitje në mënyrë që të shihte se si do të reagonin kimistët ndaj zbulimit të tij dhe nëse ata mund ta konfirmonin atë. Pas kësaj deklarate të Woollaston, i tronditur nga dështimi, Chenevix braktisi të gjitha klasat e kimisë.

Paladium ka një aftësi të mahnitshme për të tretur hidrogjenin H2. Një tretësirë ​​ujore e klorurit të paladiumit PdCl 2 nën veprimin e monoksidit të karbonit CO lëshon paladium të shpërndarë imët: PdCl 2 + CO + H 2 O \u003d Pd + CO 2 + 2HC1.

Një nga lantanidet

Elementi kimik samarium, simboli Sm, u zbulua në 1879 nga kimisti francez Lecocq de Boisbaudran në samarskitin mineral Ural duke përdorur analizën spektrale të dy vijave të reja blu në spektër, që kanë një gjatësi vale 442 dhe 443 nm. Ai e quajti elementin e ri samarium në mënyrë që të gjithë të kujtojnë mineralin në të cilin u zbulua. Minerali samarskite u gjet nga inxhinieri rus i minierave Vasily Efgrafovich Samarsky në malet Ilmensky të Uraleve Jugore. Minerali i një ngjyre të bukur të zezë kadifeje ka një përbërje komplekse, është radioaktiv, përmban deri në 17% uranium. Minerali u emërua pas Samarsky, kështu që mund të supozojmë se jo vetëm minerali, por edhe elementi samarium mbajnë emrin e Samarsky.

Rruga e vështirë për në Promethium

Promethium Pm, elementi nr. 61, i përket familjes së lantanideve. Përpjekje për ta gjetur atë në natyrë janë bërë vazhdimisht. Në vitin 1926 fizikantë amerikanë Harris, Gonkins dhe Inkma kryen atë që ata mendonin se ishte izolimi i një kripe të këtij elementi nga komponimet e neodymium Nd dhe samarium Sm. Ata i dhanë elementit të tyre emrin illinium. Në të njëjtin vit, kimistët italianë Rolla dhe Brunetti u përpoqën, pas 3000 rikristalizimit të kripërave të neodymiumit dhe praseodymium Pr, të merrnin një përbërje të pastër të elementit nr. 61. Ata ishin aq të sigurt në rezultatet e tyre, saqë e quajtën këtë element Firence. Megjithatë, illinium dhe Firence rezultuan të ishin elementë të zbuluar në mënyrë të rreme.

Në vitin 1938, u bë e qartë se elementi 61 ishte radioaktiv dhe i vështirë për t'u gjetur në natyrë. Këtë vit, fizikantët amerikanë Poole dhe Quill vendosën të sintetizonin atomet e elementit nr. 61 duke bombarduar një pllakë neodymium ose samarium me atome deuteriumi. Ata iu nënshtruan vetë-mashtrimit dhe vendosën që me të vërtetë morën atomet e një elementi të ri, të cilin ata nxituan ta quanin ciklonium. Ky emër i elementit nr.61 u ruajt në literaturën kimike deri në vitin 1951.

Elementi nr. 61 u zbulua vetëm në vitin 1947 nga radiokimistët amerikanë Jacob Marinsky (l. 1918), Lawrence Glendenin (l. 1918) dhe Charles Coryell (l. 1920). Ata izoluan izotopet e tij nga produktet e zbërthimit të uraniumit. Gruaja e Coriella sugjeroi që elementi i ri të quhej promethium, por emri i Prometeut është një hero mitik Greqia e lashte. Në vitin 1948, Marinsky dhe kolegët e tij arritën të merrnin 3 mg promethium.

Zbuluesit e prometiumit e shpjeguan emrin e tij në këtë mënyrë: "Ky emër jo vetëm që simbolizon mënyrën dramatike të marrjes së një elementi të ri në sasi të konsiderueshme si rezultat i zotërimit të energjisë së ndarjes bërthamore nga njerëzit, por gjithashtu paralajmëron njerëzimin kundër rrezikut të afërt - shkaba luftarake”.

Për nder të planetit Uran

Në minierat e argjendit të maleve Ore Bohemiane, shpesh u gjetën gurë të rëndë me një shkëlqim rrëshirë. Nga këta gurë nuk shkrihej as argjend dhe as plumb. Prandaj, ata morën emrin e përzierjes së rrëshirës.

Ishte një mineral radioaktiv, i quajtur më vonë xeheror i rrëshirës së uraniumit, katran uranium. Ai përmbante oktoksid triuranium U 3 O 8 . Në vitin 1789, kimisti gjerman Klaproth, duke reduktuar mineralin me qymyr, përftoi një masë të zezë të sinteruar të gërshetuar me kokrra të vogla të ngjashme me metalin. Ai i quajti këto kokrra uranium me emër kohët e fundit planet i hapur Urani dhe besonin se kishin zbuluar një element të ri kimik. Klaproth vdiq pa e ditur se ai nuk kishte marrë metalin, por dioksidin e tij UO 2. Për më shumë se tridhjetë vjet, dioksidi i uraniumit është ngatërruar me një metal. Vetëm në vitin 1841 kimisti organik francez Eugene Melchior Peligot (1811-1890) mori uranium metalik duke reduktuar tetrakloridin e uraniumit UC1 4 me kalium K: UC1 4 + 4K = U + 4KC1.

Ndërveprimi i UC1 4 të ndezur dhe kaliumit ishte aq i dhunshëm sa që gropa e platinit në të cilën vazhdoi reagimi u bë e bardhë e nxehtë.

Uraniumi doli të ishte një metal shumë aktiv në ngjyrë argjendi-bardhë, i oksiduar lehtësisht në ajër. Tashmë me ngrohje të lehtë ndizet, duke nxjerrë shkëndija, ndërsa kthehet në U 3 O 8.

Në vitin 1912, gjatë gërmimit të rrënojave të lashta romake pranë Napolit, u zbulua një mozaik xhami me një ngjyrë të gjelbër të zbehtë me bukuri të mahnitshme. Analiza tregoi se xhami është radioaktiv dhe përmban uranium. Natyrisht, romakët e lashtë ishin të njohur me mineralet e uraniumit dhe i përdornin ato për të ngjyrosur xhamin, duke mos ditur asgjë për radioaktivitetin e tyre.

Kush ka prioritet?

Në vitin 1957, Instituti Nobel i Fizikës në Stokholm raportoi se punonjësit e tij përdorin një reaksion bërthamor: 244 96 Cm + 13 6 C = 253 102 Oe + 2 (1 0 n)

me pjesëmarrjen e bërthamave të kuriumit Cm dhe karbonit, ata morën, siç u dukej, një element të ri nr. 102. Fizikanët suedezë nxituan ta emërojnë këtë element Nobel për nder të Nobelit, i cili themeloi fondin e çmimit Nobel. Megjithatë, zbulimi i tyre nuk u konfirmua më vonë as nga vetë ata dhe as nga fizikanët e tjerë të botës.

Në vitin 1963, fizikanët sovjetikë nga Laboratori i Reaksioneve Bërthamore, të drejtuar nga Akademiku Georgy Nikolaevich Flerov (1913-1990), në fakt morën elementin nr. 102 në një reaksion bërthamor që përfshin uranium-238 dhe neon-22 dhe e quajtën atë Joliotium Jl për nder të fizikani francez Frederic Joliot - Curie: 238 92 U + 22 10 Ne = 256 102 Jl + 4(1 0 n).

Rezultatet e fizikantëve sovjetikë u konfirmuan nga fizikanët në vende të tjera. Nga "nobelium", siç thanë më vonë, mbeti vetëm simboli Jo, "know", që do të thotë "jo" në anglisht. Megjithatë, shkencëtarët e huaj nuk donin të ndryshonin emrin e elementit. Për më tepër, fizikani amerikan Ghiorso shkroi në një letër drejtuar Flerovit më 21 mars 1967: "Në fund, arritëm në përfundimin se zgjidhja më e thjeshtë për problemin e emrit të elementit do të ishte ta linim këtë problem të qetë."

Në vitin 1961, fizikanët amerikanë nga Berkeley raportuan sintezën e atomeve të elementit nr. 103 duke përdorur një reaksion bërthamor që përfshin bërthamat e kalifornit Cf dhe borit B:

250-252 98 Cf + 10-11 5 B = 257 103 Oe + X(1 0 n).

Reagimi nuk ishte i sigurt, pasi atomet Cf dhe B përfaqësonin izotope të ndryshëm dhe identifikimi kimik i bërthamave që rezultonin nuk mund të kryhej. Megjithatë, fizikantët amerikanë informuan gjerësisht të gjithë botën për "zbulimin" e tyre dhe e quajtën elementin nr. 103 lawrenium Lr. Fizikanët sovjetikë e hodhën poshtë shpejt këtë "zbulim", i cili u konfirmua nga studime të përsëritura nga vetë fizikanët amerikanë.

Në vitin 1965, grupi i fizikantëve të Flerov sintetizoi për herë të parë atomet e elementit nr. 103 duke përdorur një reaksion bërthamor: 243 95 Am + 18 8 C = 256 103 Rf + 5(1 0 n),

në të cilin atomet e americiumit Am-243 u bombarduan me atome të oksigjenit-18. Rezultatet e tyre u konfirmuan nga fizikantë nga vende të tjera. Grupi i fizikanëve të Flerov-it e quajti elementin 103 rutherfordium Rf për nder të fizikantit anglez Rutherford. Ndaj autorët e kësaj vepre me të drejtë e konsiderojnë veten zbulues të elementit nr.103. Ata me të drejtë këmbëngulin në heqjen e emrit amerikan “lawrencium” nga ky element, në mosnjohjen e këtij emri dhe përdorimin e vetëm një emri. në të gjithë literaturën teknike dhe arsimore - rutherfordium.

Pse është i famshëm Ytterby?

Në vitin 1787, në një gurore të braktisur në qytetin e Ytterby në ishullin e vogël Ruslagen afër Stokholmit, togeri i ushtrisë suedeze Karl Arrhenius gjeti një mineral të zi, me shkëlqim që dukej si qymyr dhe e quajti atë ytterbite. Kimisti finlandez Johan Gadolin (1760-1852) zbuloi në këtë mineral oksidin e një elementi të ri kimik, të quajtur më vonë ittrium Y. Pas këtij zbulimi, minerali u riemërua nga "ytterbite" në "gadolinit".

Në 1843, kimisti dhe kirurgu suedez Carl-Gustav Mosander (1797-1858) zbuloi se oksidi i ittriumit i izoluar nga yterbiti nuk është i pastër dhe përmban dy okside të tjera të elementeve të rinj - terbium Tb dhe erbium Er. Të dy emrat rrjedhin gjithashtu nga "Ytterby".

Në 1878, kimisti zviceran de Marignac zbuloi në oksidin e erbiumit një përzierje të një elementi të ri kimik, yterbium Yb, emri i të cilit rrjedh përsëri nga fjala "Ytterby". Një vit më vonë, kimisti suedez Kleve gjeti një papastërti tjetër në të njëjtin oksid erbium - një element i ri kimik, thulium Tm. Në të njëjtin vit, përzierja e tretë e një tjetër elementi të ri, skandiumi Sc, u zbulua në oksidin e erbiumit, ekzistenca e të cilit u parashikua nga Mendelejevi dhe iu dha emri "ekabor". Zbulimi i Sc i përket kimistit suedez Lars-Frederik Nilsson (1840-1899). Elementi mori emrin e tij për nder të Skandinavisë.

Në vitin 1907, në të njëjtin ytterbite mineral, kimisti francez Georges Urbain (1872-1938), piktor, muzikant dhe skulptor, zbuloi një element tjetër - lutetium Lu. Elementi mori emrin e tij tashmë për nder të Parisit, emri i vjetër latin i të cilit është Lutetia.

Kështu, Y, Tb, Er, Yb, Sc, Tm dhe Lu u zbuluan në mineralin yterbit-halodinit. Qyteti i Ytterby është përjetësuar në emrat e katër elementeve kimike: ittrium, terbium, erbium dhe yterbium.

Gabimi i kimistit të madh

"... Unë nuk jam aspak i prirur ... të njoh edhe konvertueshmërinë hipotetike të elementeve në njëri-tjetrin dhe nuk shoh asnjë mundësi të origjinës së ... substancave radioaktive nga uraniumi." (Mendeleev)

Deri në fund të jetës së tij, Mendeleev nuk e njohu mundësinë e shndërrimit të disa elementeve në të tjerë si rezultat i kalbjes së tyre radioaktive, megjithëse ai dinte faktet e besueshme të një transformimi të tillë të marrë nga bashkëkohësit e tij.

Mendeleev hodhi poshtë si teorinë e disociimit elektrolitik ashtu edhe teorinë elektronike të strukturës së atomit. Ai ishte gjithmonë armiqësor ndaj përpjekjeve për të lidhur fushën e fenomeneve elektrike me fushën dukuritë kimike. Mendelejevi ishte plotësisht i bindur për pandryshueshmërinë e atomeve dhe besonte se ndërkonvertueshmëria e elementeve minonte Ligjin Periodik që ai kishte zbuluar.

Mendelejevi është i mrekullueshëm, por deklaratat e tij nuk janë dogmë, as e vërteta përfundimtare. Askush nuk është i imunizuar nga gabimet dhe Mendeleev nuk i kaloi ato.

A janë sinonime termat "valencë" dhe "gjendje oksidimi"?

Disa kimistë shpesh ngatërrojnë dy terma krejtësisht të ndryshëm: valencë dhe gjendje oksidimi. Valenca - aftësia e një atomi të një elementi për të formuar një numër të caktuar lidhjesh kimike me atomet përreth në një përbërje të veçantë. Një masë sasiore e valencës është numri i lidhjeve kimike kovalente të formuara nga një atom. Gjendja e oksidimit të një atomi të një elementi është ngarkesa formale e fituar nga ky atom në një përbërje të caktuar nëse të gjitha çiftet elektronike të lidhjeve të tij kimike do të zhvendoseshin drejt atomeve më elektronegative. Në një molekulë, shuma algjebrike e gjendjeve të oksidimit të atomeve, duke marrë parasysh numrin e tyre, është zero.

Për shembull, në acidin nitrik HNO 3, valenca e atomit të azotit është katër, dhe gjendja e oksidimit është + V. Atomi i azotit mund të lëshojë vetëm tre elektrone të paçiftëzuara të vendosura në p-orbitale atomike, dhe një palë e vetme s-elektronesh. Në molekulën e monoksidit të karbonit CO, gjendja e oksidimit të atomit të karbonit është + II, dhe valenca është tre - atomi i karbonit ka tre lidhje kimike me atomin e oksigjenit.

Nukleoni, nukleoni, izotopi

Izotopet përfshijnë lloje të ndryshme bërthamash të të njëjtit element kimik - një element me të njëjtin numër serial - që ndryshojnë në numrin e neutroneve.

Një nukleon është një grimcë bërthamore, dy gjendjet e së cilës janë protoni p + dhe neutroni n 0, që ndërveprojnë në bërthamë me njëri-tjetrin duke shkëmbyer mesonet π, pione që kanë një masë 270 herë më të madhe se masa e një elektroni. Për shembull, atomi i borit 10 5 B ka dhjetë nukleone: pesë protone dhe pesë neutrone.

Nuklidet janë bërthama që ndryshojnë si në numrin e neutroneve ashtu edhe në numrin e protoneve. Nuklidet janë lloje specifike të bërthamave të elementeve të ndryshëm. Një nuklid është bërthama e izotopit të plumbit 207 82 Pb me 82 protone dhe 125 neutrone, bërthama e izotopit të oksigjenit 16 8 O me 8 protone. Tre bërthama të ndryshme të atomit të karbonit 12 6 C, 13 6 C dhe 14 6 C përmbajnë 12, 13 dhe 14 nukleone. Këto bërthama quhen izotope, ose nukleide izotopike. Çdo izotop është një nukleid, bërthama e atomeve të një elementi me një numër të caktuar neutronesh dhe protonesh.

Izotop i vetëm?

Ekzistojnë 21 elementë në natyrë që kanë vetëm një izotop të qëndrueshëm. Elementë të tillë quhen izotopikisht të pastër. Midis tyre janë beriliumi Be, fluori F, natriumi Na, alumini A1, fosfori P, jodi I, ari Au, bismut Bi, toriumi Th etj. Numri më i madh i izotopeve (dhjetë) ka elementi kallaj Sn.

Grimcë e padukshme dhe e pakapshme, por e prekshme

Të gjithë fizikanët janë të sigurt për ekzistencën e më shumë grimcat elementare në bërthamat e atomeve - kuarke të vendosura brenda protoneve, neutroneve dhe grimcave të tjera të bërthamave. Deri më tani, nuk ka qenë e mundur të izolohen kuarkët në një formë të lirë, kuarku mbetet i pakapshëm.

Kuarkët - universale " material ndërtimor» grimca që ndërveprojnë fort të bërthamës. Të gjitha substancat rreth nesh mund të krijohen nga tre "tulla": një elektron, një kuark dhe një antikuark, dhe si "çimento" do të na duhen edhe tre grimca të tjera pa masë - një foton, një gluon dhe një graviton. Fotonet lidhin elektronet në bërthamën e një atomi, gluonët ngjitin kuarkun dhe antikuarkun në bërthamë dhe gravitonët "çimentojnë" objektet hapësinore: planetët, yjet dhe galaktikat.

Për shembull, një proton përbëhet nga tre kuarke. Kur çdo dy kuarkë ndërveprojnë, njëri prej tyre lëshon një gluon, tjetri e thith atë. Kuarkët dhe gluonët mbajnë një "ngjitës" të veçantë - një ngarkesë ngjyrash që nuk ka të bëjë me të ngarkesë elektrike. Gluonët janë grimca të mahnitshme. Ata kanë vetinë e vetë-shkatërrimit dhe vetë-riprodhimit: një gluon mund të lëshojë dhe thithë gluone.

Është interesante se efekti i gluoneve tek kuarkët rritet ndërsa ata largohen nga kuarkët që i krijojnë ato. Kuarkët janë më të dobët të lidhur nga gluonet kur janë afër njëri-tjetrit. Nëse kuarkët përpiqen të largohen, atëherë fusha gluonike që i tërheq së bashku rritet menjëherë. Me fjalë të tjera, kuarkët nuk bëhen të lirë jashtë protoneve dhe neutroneve të bërthamës, por, përkundrazi, thellë brenda këtyre grimcave. Kjo, me sa duket, shpjegon pamundësinë e ndarjes së kuarkeve, duke rrëzuar ndonjë prej tyre nga bërthama e një atomi.

Një grimcë që depërton në tokë dhe në diell

Një grimcë e tillë është një neutrino (simbol υ, greqisht, shkronja "nu") - një grimcë e qëndrueshme që nuk ka as masë as ngarkesë, që posedon shpejtësinë e dritës. Për ta dalluar atë nga neutroni i rëndë, i cili gjithashtu nuk ka ngarkesë, fizikani italian Enrico Fermi (1901-1954) e quajti këtë grimcë "neutrino" si diçka jashtëzakonisht e vogël, neutrale.

Në zbërthimin radioaktiv të bërthamave atomike, pozitroni i hedhur e + shoqërohet gjithmonë nga një neutrino υ e, dhe elektroni i nxjerrë e - shoqërohet nga një binjak neutrino, i quajtur antineutrino υ e. Antineutrinoja ndryshon nga neutrinoja vetëm në natyra e lëvizjes së saj - është e vidhosur në drejtim të fluturimit si një tapash.

Shfaqja e neutrinos dhe antineutrinos nga bërthamat në kalbje shoqërohet me reaksione bërthamore: n 0 → p + + e - + υ e; dhe p + → n 0 + e + + υ e.

Neutrinot dhe antineutrinot nuk përmbahen në bërthamë, por formohen në momentin që një pozitron ose elektron largohet prej saj.

E gjithë korja e tokës, për shkak të prishjes radioaktive të atomeve, lëshon 2∙10 26 antineutrinos në sekondë, të cilat depërtojnë në Tokë dhe njerëzit që jetojnë në të, pa u shkaktuar atyre asnjë dëm. Çdo sekondë, 1750 antineutrinos fluturojnë nëpër trupin e njeriut. Neutrinot dhe antineutrinot nuk ndërveprojnë me materien dhe për këtë arsye nuk qëndrojnë në të. Në Diellin tonë, si rezultat i "djegjes" bërthamore të atomeve të hidrogjenit, së bashku me pozitronet, lindin 2∙10 38 neutrino në sekondë, duke rënë në Tokë. Në çdo pjesë të Universit ka rrjedha të mëdha neutrinos dhe antineutrinos, ka edhe "yje neutrino".