"Tre minutat e para"

U shfaq protonet dhe neutronet duket se është e nxehtë dhe e ngushtë. Dhe me proton dhe neutron mund të filloni reaksione termonukleare, si në zorrët e yjeve. Por në fakt, është ende shumë e nxehtë dhe e dendur. Prandaj, duhet të prisni pak dhe diku nga sekondat e para të jetës Universi dhe deri në minutat e para. Është një libër i njohur nga Weinberg, i quajtur "Tre minutat e para" dhe i dedikohet kësaj faze të jetës Universi .

Origjina e elementit kimik - helium

Në minutat e para fillojnë të ndodhin reaksionet termonukleare, sepse të gjitha Universi të ngjashme me zorrët e një ylli dhe reaksionet termonukleare mund të shkojnë. fillojnë të formohen izotopet e hidrogjenit – deuterium dhe përkatësisht tritium . Fillojnë të formohen ato më të rënda. elementet kimike – helium . Por është e vështirë për të ecur përpara, sepse bërthamat e qëndrueshme me numrin e grimcave 5 dhe 8 nr. Dhe rezulton një prizë kaq e ndërlikuar.

Imagjinoni që keni një dhomë plot me copa Lego dhe duhet të vraponi dhe të mblidhni struktura. Por detajet shpërndahen ose dhoma zgjerohet, domethënë, disi gjithçka lëviz. Është e vështirë për ju të montoni pjesët, dhe përveç kësaj, për shembull, keni palosur dy, pastaj palosni dy të tjera. Por të ngjitësh të pestën nuk funksionon. Dhe kështu në këto minuta të para të jetës Universi , në thelb, ka vetëm kohë për t'u formuar helium , pak litium , pak deuterium Mbetet. Thjesht digjet në këto reagime, shndërrohet në të njëjtat helium .

Pra, kjo është në thelb Universi duket se përbëhet nga hidrogjeni dhe helium , pas minutave të para të jetës së tij. Plus një numër shumë i vogël elementësh pak më të rëndë. Dhe, si të thuash, në këtë përfundoi faza fillestare e formimit të tabelës periodike. Dhe ka një pauzë derisa të shfaqen yjet e parë. Në yje përsëri rezulton e nxehtë dhe e dendur. Po krijohen kushte për të vazhduar shkrirja termonukleare . Dhe yjet shumicën e jetës së tyre, janë të angazhuar në shkrirje helium nga hidrogjeni . Domethënë, është ende një lojë me dy elementët e parë. Prandaj, për shkak të ekzistencës së yjeve, hidrogjeni duke u bërë më të vogla helium po bëhet më i madh. Por është e rëndësishme të kuptohet se në pjesën më të madhe, substanca në Universi nuk është në yje. Kryesisht materie e zakonshme e shpërndarë në të gjithë Universi në retë e gazit të nxehtë, në grupimet e galaktikave, në filamentet midis grupimeve. Dhe ky gaz mund të mos kthehet kurrë në yje, domethënë në këtë kuptim, Universi do të mbetet ende, kryesisht i përbërë nga hidrogjeni dhe helium . Nëse po flasim për lëndë të zakonshme, por në këtë sfond, në nivelin e përqindjes, sasia e elementeve kimike të lehta po bie dhe sasia e elementeve të rënda po rritet.

Nukleosinteza yjore

Dhe kështu pas epokës së origjinalit nukleosinteza , epoka e yjeve nukleosinteza që vazhdon edhe sot e kësaj dite. Në një yll, në fillim hidrogjeni shndërrohet në helium . Nëse kushtet lejojnë, dhe kushtet janë temperatura dhe dendësia, atëherë reagimet e mëposhtme do të shkojnë. Sa më tej të lëvizim përgjatë tabelës periodike, aq më e vështirë është fillimi i këtyre reagimeve, aq më ekstreme nevojiten kushte. Kushtet krijohen në një yll vetë. Ylli shtyp veten, energjia e tij gravitacionale është e balancuar me të energjia e brendshme lidhur me presionin dhe studimin e gazit. Prandaj, sa më i rëndë të jetë ylli, aq më shumë shtrydh veten dhe merr një temperaturë dhe densitet më të lartë në qendër. Dhe mund të shkojë si vijon reaksionet atomike .

Evolucioni kimik i yjeve dhe galaktikave

Në Diell pas shkrirjes helium , do të fillojë reagimi tjetër, do të formohet karbonit dhe oksigjen . Reagimet e mëtejshme nuk do të shkojnë dhe Dielli do të kthehet në oksigjen-karbon xhuxh i bardhë . Por në të njëjtën kohë, shtresat e jashtme të Diellit, tashmë të pasuruara në reagimin e shkrirjes, do të hidhen jashtë. Dielli do të kthehet në një mjegullnajë planetare, shtresat e jashtme do të shpërndahen. Dhe në pjesën më të madhe, kjo është mënyra se si gjërat e hedhura, pasi përzihen me lëndën e mediumit ndëryjor, mund të hyjnë në gjeneratën e ardhshme të yjeve. Pra, yjet kanë një evolucion të tillë. Ka një evolucion kimik galaktikat , çdo yll i njëpasnjëshëm i formuar, mesatarisht, përmban gjithnjë e më shumë elementë të rëndë. Prandaj, yjet e parë që u formuan nga të pastra hidrogjeni dhe helium , ata, për shembull, nuk mund të kishin planetë guri. Sepse nuk kishte asgjë për të bërë prej tyre. Ishte e nevojshme që cikli i evolucionit të yjeve të parë të kalonte, dhe këtu është e rëndësishme që yjet masivë të evoluojnë më shpejt.

Origjina e elementeve të rënda kimike në univers

Origjina e elementit kimik - hekuri

Dielli dhe jeta e tij totale është pothuajse 12 miliardë vjet. Dhe disa yje masivë jetojnë milion vjet. Ato sjellin reagime ndaj gjëndër , dhe shpërthejnë në fund të jetës së tyre. Gjatë shpërthimit, përveç bërthamës më të brendshme, e gjithë lënda hidhet jashtë dhe për këtë arsye një sasi e madhe hidhet jashtë, natyrisht, dhe hidrogjeni , i cili mbeti i pa ricikluar në shtresat e jashtme. Por është e rëndësishme që një sasi e madhe të hidhet jashtë oksigjen , silikon , magnezi , Kjo mjafton elemente të rënda kimike , pak për të arritur gjëndër dhe ata që lidhen me të nikelit dhe kobalt . Elemente shumë të theksuara. Ndoshta fotografia e mëposhtme është e paharrueshme nga koha e shkollës: numri element kimik dhe çlirimi i energjisë gjatë reaksioneve të shkrirjes ose kalbjes, dhe aty fitohet një maksimum i tillë. Dhe hekur, nikel, kobalt janë në krye. Kjo do të thotë se kolapsi elemente të rënda kimike fitimprurëse deri në gjëndër , sinteza nga mushkëritë është gjithashtu e dobishme për hekurin. Duhet të shpenzohet më shumë energji. Prandaj, ne po lëvizim nga ana e hidrogjenit, nga ana e elementeve të lehta, dhe reagimi i shkrirjes termonukleare në yje mund të arrijë hekurin. Ata duhet të shkojnë me çlirimin e energjisë.

Kur një yll masiv shpërthen, hekuri në përgjithësi nuk hidhet. Ajo mbetet në bërthamën qendrore dhe shndërrohet në yll neutron ose vrimë e zezë . Por janë hedhur tutje elemente kimike më të rënda se hekuri . Hekuri hidhet jashtë në shpërthime të tjera. Xhuxhët e bardhë mund të shpërthejnë, ajo që mbetet, për shembull, nga Dielli. Në vetvete, një xhuxh i bardhë është një objekt shumë i qëndrueshëm. Por ai ka një masë kufizuese kur e humbet këtë stabilitet. Fillon reaksioni i shkrirjes karbonit .

shpërthim supernova

Dhe nëse një yll i zakonshëm, ai është një objekt shumë i qëndrueshëm. E keni ngrohur pak në qendër, do të reagojë ndaj kësaj, do të zgjerohet. Temperatura në qendër do të bjerë, dhe gjithçka do të rregullohet vetë. Pavarësisht se si nxehet apo ftohet. Por xhuxh i bardhë nuk mund ta bëjë këtë. Ju keni shkaktuar një reagim, ai dëshiron të zgjerohet, por nuk mundet. Prandaj, reaksioni termonuklear mbulon shpejt të gjithë xhuxhin e bardhë dhe ai shpërthen tërësisht. Rezulton Shpërthimi i supernovës së tipit 1A dhe është një supernova shumë e mirë shumë e rëndësishme. Ata lejuan të hapeshin zgjerimi i përshpejtuar i universit . Por gjëja më e rëndësishme është se gjatë këtij shpërthimi, xhuxhi është shkatërruar plotësisht dhe shumë gjëndër . Gjithçka gjëndrat përreth, të gjitha gozhdat, arrat, sëpatat dhe gjithë hekurin brenda nesh, mund të shposh gishtin dhe ta shikosh ose ta shijosh. Pra, kjo është e gjitha hekuri marrë nga xhuxhët e bardhë.

Origjina e elementeve të rënda kimike

Por ka elementë edhe më të rëndë. Ku sintetizohen? Për një kohë të gjatë besohej se vendi kryesor i sintezës është më shumë elemente të rënda , kjo është shpërthimet e supernovës lidhur me yje masivë. Gjatë shpërthimit, që është, kur ka shumë energji shtesë, kur të gjitha llojet e shtesë neutronet , është e mundur të kryhen reaksione që janë energjikisht të pafavorshme. Vetëm se kushtet janë zhvilluar në këtë mënyrë dhe në këtë substancë në zgjerim mund të ndodhin reaksione që sintetizojnë mjaftueshëm elemente të rënda kimike . Dhe ata me të vërtetë shkojnë. Shumë elementet kimike , më të rënda se hekuri, formohen në këtë mënyrë.

Përveç kësaj, edhe yjet jo-shpërthyes, në një fazë të caktuar të evolucionit të tyre, kur u kthyen në gjigantët e kuq mund të sintetizojë elemente të rënda . Në to ndodhin reaksione termonukleare, si rezultat i të cilave formohen pak neutrone të lira. Neutron , në këtë kuptim, një grimcë shumë e mirë, pasi nuk ka ngarkesë, mund të depërtojë lehtësisht në bërthamën atomike. Dhe pasi të ketë depërtuar në bërthamë, atëherë neutroni mund të shndërrohet në proton . Dhe në përputhje me rrethanat, elementi do të hidhet në qelizën tjetër brenda tabelë periodike . Ky proces është mjaft i ngadalshëm. Quhet s-procesi , nga fjala ngadalë - i ngadalshëm. Por është mjaft efektive dhe shumë elementet kimike sintetizohen në gjigantët e kuq në këtë mënyrë. Dhe në supernovat shkon r-procesi , pra shpejt. Për sa shumë, gjithçka ndodh vërtet në një kohë shumë të shkurtër.

Kohët e fundit doli se ka një tjetër një vend i mirë për procesin r, i palidhur me shpërthim supernova . Ekziston një tjetër fenomen shumë interesant - bashkimi i dy yjet neutron. Yjeve u pëlqen shumë të lindin në çifte, dhe yjet masivë lindin, në pjesën më të madhe, në çifte. 80-90% yjet masivë lindin në sisteme binare. Si rezultat i evolucionit, dyshe mund të shkatërrohen, por disa arrijnë në fund. Dhe nëse do të kishim në sistem 2 yje masivë, ne mund të marrim një sistem me dy yje neutron. Pas kësaj, ata do të konvergojnë për shkak të emetimit të valëve gravitacionale dhe përfundimisht do të bashkohen.

Imagjinoni të merrni një objekt me madhësi 20 km me një masë prej një mase e gjysmë të Diellit, dhe pothuajse me shpejtësia e dritës , hidheni në një objekt tjetër të ngjashëm. Edhe me një formulë të thjeshtë energjia kinetike barazohet (mv 2)/2 . Nëse si m ti zevendes thuaj 2 masa e diellit, si v vendos një të tretën shpejtësia e dritës , ju mund të llogaritni dhe të merrni absolutisht energji fantastike . Ai gjithashtu do të lëshohet në formën e valëve gravitacionale, me shumë gjasa në instalim LIGO tashmë shohim ngjarje të tilla, por ne ende nuk dimë për këtë. Por në të njëjtën kohë, duke qenë se objektet reale përplasen, ka vërtet një shpërthim. Shumë energji lëshohet në varg gama , në rreze x varg. Në përgjithësi, të gjitha vargjet dhe një pjesë e kësaj energjie shkon në sinteza e elementeve kimike .

Mekanika e lëvizjes së planetëve dhe yjeve u sqarua. Pasi ky moment historik u la pas, konceptet mitologjike të origjinës së energjisë së Diellit dhe yjeve nuk mund të merreshin më seriozisht dhe do të dukej se qielli i studiuar nga astronomët u mbulua papritmas me pikëpyetje. Për të depërtuar në zorrët e yjeve, shkencëtarët kishin mjetin e vetëm - "makinë shpuese analitike" të trurit të tyre, sipas fjalëve të astrofizikanit anglez Arthur Stanley Eddington (1882-1944).

Ai ishte i pari që parashtroi idenë e mundësisë së "pompimit" të masës yjore në energji përmes reaksioneve termonukleare të shkrirjes së heliumit dhe hidrogjenit (1920). Ai shkroi: "Rajonet e brendshme të një ylli janë një përzierje e atomeve, elektroneve dhe valëve eterike (siç i quan shkencëtari valët elektromagnetike). Ne duhet të kërkojmë ndihmën e arritjeve më të fundit të fizikës atomike për të kuptuar ligjet e këtij kaosi. Filluam të eksploronim strukturën e brendshme yje; shpejt zbuluam se po shqyrtonim strukturën e brendshme të atomit.” Dhe më tej: "... energjia e nevojshme mund të lirohet gjatë rirregullimit të protoneve dhe elektroneve në bërthamat atomike (transformimi i elementeve) dhe shumë më tepër energji - gjatë asgjësimit të tyre ... Ky apo ai proces mund të përdoret për të marrë diellin nxehtësia ...".

Për cilat faza të biografive të yjeve mund të tregojë shkenca moderne?

Le të bëjmë një rezervë menjëherë: idetë ekzistuese për origjinën dhe zhvillimin e yjeve, megjithë njohjen e gjerë, nuk kanë hyrë ende në të drejtat e një teorie të palëkundur. Shumë pyetje të vështira presin ende përgjigje. Sidoqoftë, këto ide, me sa duket, përshkruajnë mjaft saktë konturet e evolucionit yjor. Ekzistenca e një ylli fillon me një re të madhe të ftohtë gazi, e përbërë kryesisht nga hidrogjeni. Nën ndikimin e gravitetit, gradualisht zvogëlohet. Energjia potenciale gravitacionale e grimcave të gazit shndërrohet në energji kinetike, d.m.th. termike, rreth gjysma e të cilave shpenzohet për rrezatim. Pjesa tjetër shkon për të ngrohur mpiksjen e dendur të formuar në qendër - bërthamën. Kur temperatura dhe presioni në bërthamë rriten aq shumë saqë reaksionet termonukleare bëhen të mundshme, fillon faza më e gjatë në evolucionin e një ylli - termonuklear. Një pjesë e energjisë së lëshuar në bërthamën e tij gjatë sintezës së heliumit nga hidrogjeni bartet në hapësirën botërore nga neutrinot gjithëpërfshirëse, dhe pjesa kryesore transferohet në sipërfaqen e yllit nga γ-kuanta dhe grimcat e gazit shumë të jonizuar. . Kjo rrjedhë energjie që rrjedh nga qendra i reziston presionit të shtresave të jashtme dhe parandalon ngjeshjen e mëtejshme. Një gjendje e tillë ekuilibri e një ylli me masë dyfishin e Diellit zgjat pothuajse 10 miliardë vjet.

Pasi shumica e hidrogjenit në bërthamë është djegur, nuk ka më energji të mjaftueshme për të ruajtur ekuilibrin. "Reaktori i shkrirjes" i yllit po kalon gradualisht në një modalitet të ri. Ylli tkurret, presioni dhe temperatura në qendër të tij rriten dhe në rreth 100 milionë gradë, bërthamat e heliumit hyjnë në reaksion së bashku me protonet. Sintetizohen elementë më të rëndë - karboni, azoti, oksigjeni dhe nga qendra e yllit në sipërfaqe, si një nga rrathët që kalon nëpër ujë nga një gur i hedhur, lëviz një shtresë, në të cilën hidrogjeni vazhdon të digjet.

Me kalimin e kohës, edhe burimet e heliumit janë shterur. Ylli tkurret edhe më shumë, temperatura në qendër të tij rritet në 600 milionë gradë. Tani bërthamat me Z > 2. Dhe një shtresë e heliumit të djegur lëviz në periferi.

Hap pas hapi, substanca në bërthamë zë gjithnjë e më shumë qeliza të reja në tabelën periodike dhe në 4 miliardë gradë më në fund "merr" në hekur dhe elementë afër tij për sa i përket masës së bërthamës. Këta elementë kanë defektin maksimal të masës, d.m.th. energjia lidhëse në bërthama është më e larta dhe ato janë "skorja" e "reaktorëve yjor termonuklear": asnjë reaksion bërthamor nuk është më në gjendje të nxjerrë energji prej tyre. Dhe nëse po, është gjithashtu e pamundur të lëshohet më tej energjia për shkak të reaksioneve të shkrirjes - periudha termonukleare e yllit ka mbaruar. Rruga e mëtejshme e evolucionit përcaktohet përsëri nga forcat gravitacionale që ngjeshin yllin. Fillon vdekja e saj.

Se si do të vdesë saktësisht një yll varet nga masa e tij. Për shembull, yjet me një masë që tejkalon dy masa diellore janë të destinuara për fundin më dramatik. Forcat gravitacionale rezultojnë të jenë aq të fuqishme sa fragmente të atomeve të grimcuara - elektrone dhe bërthama - formojnë, si të thuash, dy gaze të tretur në njëri-tjetrin - elektronik dhe bërthamor. Megjithëse rrjedha e evolucionit të yjeve të tillë në fazat pas djegies së elementeve të dritës nuk mund të konsiderohet saktësisht e vendosur, megjithatë, teoria ekzistuese njihet nga shumica e astrofizikanëve. Kjo teori i detyrohet suksesit të saj kryesisht për faktin se mekanizmi i saj i propozuar për formimin e elementeve kimike dhe bollëku i parashikuar i elementeve në univers janë në përputhje të mirë me të dhënat e vëzhgimit.

Pra, ylli masiv ka shteruar të gjitha rezervat e karburantit bërthamor. Duke u ngrohur vazhdimisht deri në disa miliardë gradë, ai e ktheu pjesën kryesore të substancës në hirin bërthamor - elementë të grupit të hekurit me masat atomike nga 50 në 65 (nga vanadium në zink). Kompresimi i mëtejshëm i yllit çon në një shkelje të stabilitetit të bërthamave të formuara, të cilat fillojnë të shemben. Fragmentet e tyre - grimcat alfa, protonet dhe neutronet - reagojnë me bërthamat e grupit të hekurit dhe kombinohen me to. Formohen elementë më të rëndë, të cilët gjithashtu hyjnë në reaksione - mbushen qelizat e mëposhtme të tabelës periodike. Për shkak të jashtëzakonisht temperaturat e larta këto procese vazhdojnë shumë shpejt - brenda disa mijëvjeçarëve.

Rajoni "i rëndë" i tabelës periodike

Gjatë ndarjes së bërthamave të grupit të hekurit, si dhe gjatë shkrirjes së nukleoneve dhe bërthamave të lehta me to (në reaksionet e shkrirjes që çojnë në mbushjen e rajonit "të rëndë" të tabelës periodike), energjia nuk çlirohet, por , përkundrazi, përthithet. Si rezultat, ngjeshja e yllit po përshpejtohet. Gazi elektronik nuk është më në gjendje të përballojë presionin e gazit bërthamor. Fillon kolapsi - në pak sekonda, bërthama e yllit pëson një ngjeshje katastrofike: guaska e yllit shembet, "shpërthen brenda". Dendësia e materies rritet aq shumë sa edhe neutrinot nuk mund të largohen nga ylli. Sidoqoftë, "kapja" e një rryme të fuqishme neutrinoje, e cila mbart pjesën më të madhe të energjisë së bërthamës së kolapsit të një ylli, nuk zgjat shumë. Herët a vonë, vrulli i neutrinos "të mbyllur" i jepet guaskës dhe ajo derdhet, duke rritur shkëlqimin e yllit me miliarda herë.

Astrofizikanët besojnë se kështu shpërthejnë supernova. Shpërthimet gjigante që shoqërojnë këto ngjarje nxjerrin një pjesë të konsiderueshme të materies së yllit në hapësirën ndëryjore: deri në 90% të masës së tij.

Mjegullnaja e Gaforres, për shembull, është guaska shpërthyese dhe zgjeruese e një prej supernovave më të shndritshme. Shpërthimi i tij ndodhi, siç dëshmojnë analet e yjeve të astronomëve kinezë dhe japonezë, në vitin 1054 dhe ishte jashtëzakonisht i ndritshëm: ylli u pa edhe gjatë ditës për 23 ditë. Matjet e shkallës së zgjerimit të Mjegullnajës së Gaforres treguan se në nëntë shekuj ajo mund të kishte arritur madhësinë e saj aktuale, d.m.th., të konfirmonte datën e lindjes së saj. Megjithatë, një provë shumë më e rëndë e korrektësisë së modelit të paraqitur dhe parashikimeve teorike të fuqisë së fluksit të neutrinos bazuar në të u mor më 23 shkurt 1987. Më pas astrofizikanët regjistruan një impuls neutrinoje, i cili shoqëroi lindjen e një supernova në Renë e Madhe të Magelanit.

Në to u gjetën linja elementësh të rëndë, në bazë të të cilave astronomi gjerman Walter Baade (1893-1960) arriti në përfundimin se Dielli dhe shumica e yjeve përfaqësojnë të paktën gjeneratën e dytë të popullsisë yjore. Materiali për këtë gjeneratë të dytë ishte gazi ndëryjor dhe pluhuri kozmik, në të cilin u shndërrua lënda e supernovave të gjeneratës së mëparshme, të shpërndara nga shpërthimet e tyre.

A mund të lindin bërthama të elementeve tepër të rënda në shpërthime yjore? Një numër teoricienësh e pranojnë një mundësi të tillë.

Të nderuar vizitorë!

Si një ajër i djegshëm (i ndezshëm), hidrogjeni është i njohur për një kohë të gjatë. Ajo u përftua nga veprimi i acideve në metale, djegia dhe shpërthimet e gazit shpërthyes u vëzhguan nga Paracelsus, Boyle, Lemery dhe shkencëtarë të tjerë të shekujve 16 - 18. Me përhapjen e teorisë së phlogistonit, disa kimistë u përpoqën të merrnin hidrogjenin si "flogiston i lirë". Disertacioni i Lomonosov "Për shkëlqimin metalik" përshkruan prodhimin e hidrogjenit nga veprimi i "alkooleve acid" (për shembull, "alkooli klorhidrik", d.m.th., acidi klorhidrik) në hekur dhe metale të tjera; rusisht shkencëtar së pari(1745) parashtron hipotezën se hidrogjeni ("avulli i djegshëm" - avulli inflammabilis) është një phlogiston. Cavendish, i cili studioi në detaje vetitë e hidrogjenit, parashtroi një hipotezë të ngjashme në vitin 1766. Ai e quajti hidrogjenin "ajër të ndezshëm" të marrë nga "metalet" (ajri i ndezshëm nga metalet) dhe besonte, si çdo flegjistikë, se kur tretej në acide , metali humbet flegistonin tuaj. Lavoisier, i cili në 1779 studioi përbërjen e ujit përmes sintezës dhe zbërthimit të tij, e quajti hidrogjen Hydrogine (hidrogjen), ose Hydrogene (hidrogjen), nga greqishtja. hidro - ujë dhe gaynome - prodhojnë, lindin.

Komisioni i nomenklaturës i vitit 1787 miratoi fjalën prodhim Hidrogjen nga gennao - lind. Në tabelën e trupave të thjeshtë të Lavoisier, hidrogjeni (Hydrogjeni) përmendet ndër pesë (drita, nxehtësia, oksigjeni, azoti, hidrogjeni) "trupat e thjeshtë që u përkasin të tre mbretërive të natyrës dhe që duhen konsideruar si elementë të trupave"; si sinonime të vjetra të emrit Hidrogjen, Lavoisier e quan gaz të djegshëm (gaz i ndezshëm), bazën e gazit të djegshëm. Në literaturën kimike ruse të fundit të XVIII dhe fillimi i XIX në. ekzistojnë dy lloje emrash për hidrogjenin: phlogistic (gaz i djegshëm, ajri i djegshëm, ajri i ndezshëm, ajri i djegshëm) dhe antiflogistic (ujëkrijues, qenie që krijon ujë, gaz që krijon ujë, gaz hidrogjen, hidrogjen). Të dy grupet e fjalëve janë përkthime të emrave francezë të hidrogjenit.

Izotopet e hidrogjenit u zbuluan në vitet '30 të shekullit aktual dhe u morën shpejt rëndësi të madhe në shkencë dhe teknologji. Në fund të vitit 1931, Urey, Breckwedd dhe Murphy ekzaminuan mbetjet pas avullimit të zgjatur të hidrogjenit të lëngshëm dhe gjetën hidrogjen të rëndë me një peshë atomike prej 2. Ky izotop u quajt deuterium (Deuterium, D) nga greqishtja. - një tjetër, e dyta. Katër vjet më vonë, në ujin e nënshtruar elektrolizës së zgjatur, u zbulua një izotop hidrogjeni edhe më i rëndë 3H, i cili u quajt tritium (Tritium, T), nga greqishtja. - e treta.
Helium, Helium, Ai (2)

Në 1868, astronomi francez Jansen vëzhgoi një eklips të plotë diellor në Indi dhe studioi kromosferën e diellit në mënyrë spektroskopike. Ai gjeti një vijë të verdhë të ndritshme në spektrin e diellit, të cilën e caktoi D3, e cila nuk përputhej me vijën e verdhë D të natriumit. Në të njëjtën kohë, e njëjta linjë në spektrin e diellit u pa nga astronomi anglez Lockyer, i cili kuptoi se ajo i përket një elementi të panjohur. Lockyer, së bashku me Frankland, për të cilin më pas punoi, vendosën ta emërtojnë elementin e ri helium (nga greqishtja helios - dielli). Më pas një vijë e re e verdhë u zbulua nga studiues të tjerë në spektrat e produkteve "tokësore"; kështu, në 1881, italiani Palmieri e zbuloi atë duke ekzaminuar një mostër gazi të marrë nga krateri i Vezuvit. Kimisti amerikan Gillebrand, gjatë studimit të mineraleve të uraniumit, zbuloi se ato lëshojnë gazra nën veprimin e acidit të fortë sulfurik. Vetë Hillebrand mendoi se ishte nitrogjen. Ramsay, i cili tërhoqi vëmendjen për mesazhin e Hillebrand, i nënshtroi analizave spektroskopike gazrat e çliruar gjatë trajtimit të mineralit cleveit me acid. Ai zbuloi se gazrat përmbanin azot, argon dhe një gaz të panjohur që jepte një vijë të verdhë të ndritshme. Duke mos pasur një spektroskop mjaftueshëm të mirë në dispozicion, Ramsay dërgoi mostra të gazit të ri te Crookes dhe Lockyer, të cilët shpejt e identifikuan gazin si helium. Në të njëjtin vit, 1895, Ramsay izoloi heliumin nga një përzierje gazesh; doli të ishte kimikisht inerte, si argoni. Menjëherë pas kësaj, Lockyer, Runge dhe Paschen bënë deklaratën se heliumi përbëhej nga një përzierje e dy gazeve, ortohelium dhe parahelium; njëri prej tyre jep vijën e verdhë të spektrit, tjetri - jeshile. Këtë gaz të dytë ata propozuan ta quanin Asterium (Asterium) nga greqishtja - yjor. Së bashku me Travers, Ramsay kontrolloi këtë deklaratë dhe vërtetoi se është e gabuar, pasi ngjyra e linjës së heliumit varet nga presioni i gazit.
Litium, Litium, Li (3)

Kur Davy bëri eksperimentet e tij të famshme mbi elektrolizën e tokave alkaline, askush nuk dyshoi për ekzistencën e litiumit. Toka alkaline e litiumit u zbulua vetëm në 1817 nga një kimist i talentuar analitik, një nga studentët e Berzelius Arfvedson. Në vitin 1800, mineralologu brazilian de Andrada Silva, duke bërë një udhëtim shkencor në Evropë, gjeti dy minerale të reja në Suedi, të cilat i quajti petalite dhe spodumene, dhe i pari prej tyre u rizbulua disa vjet më vonë në ishullin Ute. Arfvedson u interesua për petalite, bëri një analizë të plotë të tij dhe gjeti një humbje fillimisht të pashpjegueshme prej rreth 4% të substancës. Duke përsëritur analizat me më shumë kujdes, ai zbuloi se petaliti përmbante "një alkali të ndezshëm të një natyre të panjohur deri tani". Berzelius sugjeroi ta quanin Lithion, pasi ky alkali, ndryshe nga kaliumi dhe natriumi, u gjet për herë të parë në "mbretërinë e mineraleve" (gurët); emri rrjedh nga greqishtja - gur. Arfwedson më vonë zbuloi tokën litium, ose litinën, në disa minerale të tjera, por përpjekjet e tij për të izoluar metalin e lirë ishin të pasuksesshme. Një sasi shumë e vogël e metalit litium u përftua nga Davy dhe Brande me elektrolizë alkaline. Në 1855, Bunsen dhe Mattessen zhvilluan një metodë industriale për prodhimin e metalit të litiumit me elektrolizë të klorurit të litiumit. Në literaturën kimike ruse të fillimit të shekullit të 19-të. ka emra: lithion, lithine (Dvigubsky, 1826) dhe litium (Hess); toka litium (alkali) nganjëherë quhej lithin.
Beryllium, Beryllium, Be (4)

Mineralet që përmbajnë berilium (gurë të çmuar) - beril, smerald, smerald, akuamarinë, etj. - janë të njohura që nga kohërat e lashta. Disa prej tyre u minuan në Gadishullin Sinai që në shekullin e 17-të. para Krishtit e. Papirusi i Stokholmit (shek. III) përshkruan metodat për prodhimin e gurëve të falsifikuar. Emri beryl gjendet në mesin e shkrimtarëve të lashtë grekë dhe latinë (Beryll) dhe në veprat e lashta ruse, për shembull, në Izbornik të Svyatoslav të vitit 1073, ku berili shfaqet me emrin virullion. Studimi përbërje kimike mineralet e çmuara të këtij grupi filluan, megjithatë, vetëm në fund të shekullit të 18-të. me fillimin e periudhës kimiko-analitike. Analizat e para (Klaproth, Bindheim dhe të tjerë) nuk gjetën asgjë të veçantë në beryl. Në fund të shekullit XVIII. Abati i mirënjohur mineralog Gayuy tërhoqi vëmendjen për ngjashmërinë e plotë struktura kristalore beryl nga Limoges dhe smerald nga Peruja. Vauquelin bëri një analizë kimike të të dy mineraleve (1797) dhe u gjet në tokën e re, të ndryshme nga alumini. Pasi mori kripërat e tokës së re, ai zbuloi se disa prej tyre kanë një shije të ëmbël, prandaj e quajti tokën e re glucina (Glucina) nga greqishtja. - e embel. Elementi i ri i përfshirë në këtë tokë u emërua në përputhje me rrethanat glucinium. Ky emër u përdor në Francë në shekullin e 19-të, madje kishte një simbol - Gl. Klaproth, duke qenë kundërshtar i emërtimit të elementeve të rinj vetitë e rastësishme nga komponimet e tyre, propozohet të quhet glucinium beryllium (Beryllium), duke treguar se komponimet e elementeve të tjerë gjithashtu kanë një shije të ëmbël. Metali i beriliumit u mor për herë të parë nga Wehler dhe Bussy në 1728 duke reduktuar klorurin e beriliumit me metal kalium. Vëmë re këtu kërkimin e shquar të kimistit rus IV Avdeev mbi peshën atomike dhe përbërjen e oksidit të beriliumit (1842). Avdeev vendosi peshën atomike të beriliumit si 9.26 (modern 9.0122), ndërsa Berzelius e mori atë në 13.5, dhe formula e saktë oksidit.

Ekzistojnë disa versione në lidhje me origjinën e emrit të mineralit beryl, nga i cili rrjedh fjala berilium. A. M. Vasiliev (sipas Dirgart) citon mendimin e mëposhtëm të filologëve: emrat latinë dhe grekë të beryl mund të krahasohen me veluriya Prakrit dhe vaidurya sanskrite. Ky i fundit është emri i një guri të caktuar dhe vjen nga fjala vidura (shumë larg), që me sa duket do të thotë një vend ose mal. Müller sugjeroi një shpjegim tjetër: vaidurya erdhi nga vaidarya ose vaidalya origjinale, dhe kjo e fundit nga vidala (mace). Me fjalë të tjera, vaidurya do të thotë afërsisht "syri i maces". Rai thekson se në sanskritisht, topaz, safir dhe koral konsideroheshin sytë e maces. Shpjegimi i tretë jepet nga Lippman, i cili beson se fjala beryl nënkuptonte disa vendi verior(nga kanë ardhur gurët e çmuar) ose njerëzit. Diku tjetër, Lippmann vë në dukje se Nikolla i Kuzës shkroi se Brille (syzat) gjermane vjen nga berillus barbaro-latinisht. Së fundi, Lemery, duke shpjeguar fjalën beryl (Beryllus), tregon se Berillus, ose Verillus, do të thotë "gur mashkull".

Në literaturën kimike ruse të fillimit të shekullit të 19-të. glucina quhej toka e ëmbël, toka e ëmbël (Severgin, 1815), toka e ëmbël (Zakharov, 1810), glucina, glicina, baza e tokës glicine, dhe elementi u quajt wisterium, glicinit, glicium, tokë e ëmbël, etj. Giese propozoi emri beryllium (1814). Hess, megjithatë, i qëndroi emrit glycia; u përdor gjithashtu si sinonim nga Mendelejevi (botim i parë i Bazave të Kimisë).
Borum, B (5)

Përbërjet natyrore të borit (anglisht Boron, frëngjisht Bore, gjermanisht Bor), kryesisht boraks i papastër, janë njohur që në mesjetën e hershme. Nën emrat tinkal, tinkar ose attinkar (Tinkal, Tinkar, Attinkar), boraksi u importua në Evropë nga Tibeti; përdorej për bashkimin e metaleve, veçanërisht arit dhe argjendit. Në Evropë, tinkal quhej më shpesh boraks (Boraks) nga fjala arabe bauraq dhe persisht - burah. Ndonjëherë boraks, ose borako, nënkuptonte substanca të ndryshme, për shembull sode (nitron). Ruland (1612) e quan boraksin chrysocolla, një rrëshirë e aftë për të "ngjitur" arin dhe argjendin. Lemery (1698) gjithashtu e quan boraksin "ngjitës prej ari" (Auricolla, Chrisocolla, Gluten auri). Ndonjëherë boraksi nënkuptonte diçka si një "fre ari" (capistrum auri). Në literaturën kimike Aleksandriane, Helenistike dhe Bizantine, borakhi dhe borakhon, si dhe në arabisht (bauraq) shënuan alkali në përgjithësi, për shembull, bauraq arman (armenisht borak), ose sode, më vonë ata filluan ta quajnë boraks në këtë mënyrë.

Në vitin 1702, Gomberg, duke kalcinuar boraksin me vitriol hekuri, fitoi "kripë" (acid borik), e cila u bë e njohur si "kripa qetësuese e Gombergut" (Sal sedativum Hombergii); Kjo kripë ka gjetur aplikim të gjerë në mjekësi. Në 1747, Baroni sintetizoi boraksin nga "kripa qetësuese" dhe natron (sode). Sidoqoftë, përbërja e boraksit dhe "kripës" mbeti e panjohur deri në fillim të shekullit të 19-të. Në "Nomenklaturën Kimike" të vitit 1787, shfaqet emri horacique asid (acid borik). Lavoisier në "Tabela e trupave të thjeshtë" jep një borakik radikal. Në 1808, Gay-Lussac dhe Tenard arritën të izolojnë borin e lirë nga anhidridi borik duke e ngrohur këtë të fundit me metal kaliumi në një tub bakri; ata propozuan të emërtohej elementi bor (Bora) ose bor (Bore). Davy, i cili përsëriti eksperimentet e Gay-Lussac dhe Tenard, mori gjithashtu bor falas dhe e quajti boracium (Boracium). Në të ardhmen, britanikët e shkurtuan këtë emër në Boron. Në literaturën ruse, fjala bura gjendet në koleksionet e recetave të shekujve 17 - 18. Në fillim të shekullit XIX. Kimistë rusë e quajtën borin një shpues (Zakharov, 1810), buron (Strakhov, 1825), një bazë të acidit burik, boracin (Severgin, 1815) dhe bohrium (Dvigubsky, 1824). Përkthyesi i librit të Giese e quajti boron një burium (1813). Përveç kësaj, ka emra burit, bor, buronite etj.
Karbon, Karbon, C (6)

Karboni (anglisht Carbon, frëngjisht Carbone, gjermanisht Kohlenstoff) në formën e qymyrit, blozës dhe blozës është i njohur për njerëzimin që nga kohra të lashta; rreth 100 mijë vjet më parë, kur paraardhësit tanë zotëronin zjarrin, ata merreshin me qymyr dhe blozë çdo ditë. Ndoshta, njerëzit shumë të hershëm u njohën me modifikimet alotropike të karbonit - diamantit dhe grafitit, si dhe me qymyrin fosil. Jo çuditërisht, djegia e substancave karbonike ishte një nga proceset e para kimike që i interesoi njeriut. Meqenëse substanca djegëse u zhduk, duke u konsumuar nga zjarri, djegia konsiderohej si një proces i dekompozimit të substancës, dhe për këtë arsye qymyri (ose karboni) nuk konsiderohej element. Elementi ishte zjarri, një fenomen që shoqëron djegien; në mësimet e elementeve të lashtësisë, zjarri zakonisht figuron si një nga elementët. Në fund të shekujve XVII - XVIII. u ngrit teoria e phlogiston, e paraqitur nga Becher dhe Stahl. Kjo teori njohu praninë në çdo trup të djegshëm të një substance të veçantë elementare - një lëng pa peshë - phlogiston, i cili avullon gjatë djegies. Meqenëse vetëm një sasi e vogël e hirit mbetet kur digjet një sasi e madhe qymyri, flogjistika besonte se qymyri është pothuajse flogiston i pastër. Ky ishte shpjegimi, në veçanti, për efektin "flogistik" të qymyrit, aftësinë e tij për të rivendosur metalet nga "gëlqerja" dhe xehet. Flogjistika e mëvonshme - Réaumur, Bergman dhe të tjerët - tashmë kanë filluar të kuptojnë se qymyri është një substancë elementare. Megjithatë, për herë të parë "thëngjilli i pastër" u njoh si i tillë nga Lavoisier, i cili studioi procesin e djegies së qymyrit dhe substancave të tjera në ajër dhe oksigjen. Në librin e Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet dhe Fourcroix "Metoda e Nomenklaturës Kimike" (1787), emri "karbon" (karbon) u shfaq në vend të frëngjisht "thëngjill i pastër" (charbone pur). Me të njëjtin emër, karboni shfaqet në "Tabela e trupave të thjeshtë" në "Librin Elementar të Kimisë" të Lavoisier. Në 1791, kimisti anglez Tennant ishte i pari që mori karbon të lirë; ai kaloi avujt e fosforit mbi shkumësin e kalcinuar, duke rezultuar në formimin e fosfatit të kalciumit dhe karbonit. Fakti që një diamant digjet pa mbetje kur nxehet fort është i njohur për një kohë të gjatë. Në vitin 1751, mbreti francez Francis I pranoi të jepte një diamant dhe një rubin për eksperimentet e djegies, pas së cilës këto eksperimente madje u bënë modë. Doli që vetëm diamanti digjet, dhe rubini (oksid alumini me një përzierje kromi) i reziston ngrohjes afatgjatë në fokusin e lenteve ndezëse pa dëmtime. Lavoisier ngriti një eksperiment të ri për djegien e diamantit me një makinë të madhe ndezëse dhe arriti në përfundimin se diamanti është karbon kristalor. Alotropi i dytë i karbonit - grafiti - në periudhën alkimike konsiderohej një shkëlqim i modifikuar i plumbit dhe quhej plumbago; vetëm në 1740 Pott zbuloi mungesën e ndonjë papastërtie plumbi në grafit. Scheele studioi grafitin (1779) dhe, duke qenë një flogisticist, e konsideroi atë si një trup squfuri të një lloji të veçantë, një qymyr mineral të veçantë që përmbante "acid ajri" të lidhur (CO2) dhe një sasi të madhe flogistoni.

Njëzet vjet më vonë Guiton de Morveau, me ngrohje të butë, e ktheu diamantin në grafit dhe më pas në acid karbonik.

Emri ndërkombëtar Carboneum vjen nga lat. karbo (thëngjill). Fjala është me origjinë shumë të lashtë. Krahasohet me kremin - të digjet; rrënjë sar, cal, rusisht gar, gal, gol, sanskritisht sta do të thotë ziej, gatuaj. Fjala "karbo" lidhet me emrat e karbonit në të tjera gjuhët evropiane(karboni, karboni etj.). Kohlenstoff gjerman vjen nga Kohle - qymyr (gjermanishtja e vjetër kolo, suedeze kylla - për të ngrohur). Rusishtja e vjetër ugorati, ose ugarati (djeg, djeg) ka rrënjën gar, ose male, me një kalim të mundshëm drejt një qëllimi; qymyr në rusishten e vjetër yug'l, ose qymyr, me të njëjtën origjinë. Fjala diamant (Diamante) vjen nga greqishtja e vjetër - i pathyeshëm, i palëkundur, i fortë dhe grafit nga greqishtja - shkruaj unë.

Në fillim të shekullit XIX. fjala e vjetër qymyr në literaturën kimike ruse ndonjëherë zëvendësohej me fjalën "thëngjill" (Sherer, 1807; Severgin, 1815); që nga viti 1824 Solovyov prezantoi emrin karbon.

Azot, nitrogjen, N (7)

Azoti (anglisht Nitrogen, frëngjisht Azote, gjermanisht Stickstoff) u zbulua pothuajse njëkohësisht nga disa studiues. Cavendish mori azotin nga ajri (1772), duke e kaluar këtë të fundit përmes qymyrit të nxehtë, dhe më pas përmes një tretësire alkali për të thithur dioksidin e karbonit. Cavendish nuk i dha një emër të veçantë gazit të ri, duke iu referuar si ajri mefitik (Air mephitic nga latinishtja mephitis - avullim mbytës ose i dëmshëm i tokës). Priestley shpejt zbuloi se nëse një qiri digjet në ajër për një kohë të gjatë ose gjendet një kafshë (miu), atëherë ajri i tillë bëhet i padurueshëm. Zyrtarisht, zbulimi i azotit zakonisht i atribuohet studentit të Black, Rutherford, i cili botoi në 1772 një disertacion (për gradën Doktor i Mjekësisë) - "Për ajrin fiks, i quajtur ndryshe mbytës", ku ishin të para disa nga vetitë kimike të azotit. përshkruar. Në të njëjtat vite, Scheele mori azot nga ajri atmosferik në të njëjtën mënyrë si Cavendish. Ai e quajti gazin e ri "ajër i prishur" (Verdorbene Luft). Meqenëse kalimi i ajrit përmes qymyrit të nxehtë u konsiderua nga kimistët flogistik si flogistikimi i tij, Priestley (1775) e quajti ajrin e flogistikuar me nitrogjen (Air phlogisticated). Cavendish foli edhe për flogistikimin e ajrit në përvojën e tij. Lavoisier në 1776 - 1777 studioi në detaje përbërjen e ajrit atmosferik dhe zbuloi se 4/5 e vëllimit të tij përbëhet nga gaz asfiksues (Air mofette - mofette atmosferike, ose thjesht Mofett). Emrat e azotit - ajri i flogistikuar, ajri mefitik, mofette atmosferike, ajri i prishur dhe disa të tjerë - janë përdorur përpara se të njiheshin në vendet evropiane nomenklatura e re kimike, pra para botimit të librit të njohur Method of Chemical Nomenklature (1787).

Hartuesit e këtij libri - anëtarë të komisionit të nomenklaturës së Akademisë së Shkencave të Parisit - Giton de Morveau, Lavoisier, Berthollet dhe Fourcroix - pranuan vetëm disa emra të rinj për substanca të thjeshta, në veçanti, emrat e propozuar nga Lavoisier për "oksigjenin". dhe "hidrogjen". Kur zgjodhi një emër të ri për azotin, komisioni, i cili bazohej nga parimet e teorisë së oksigjenit, u gjend në vështirësi. Siç e dini, Lavoisier propozoi të jepte substanca të thjeshta emrat që pasqyrojnë vetitë e tyre kimike bazë. Prandaj, këtij azoti duhet t'i jepet emri "radikal nitrik" ose "radikal i acidit nitrat". Emra të tillë, shkruan Lavoisier në librin e tij "Parimet e Kimisë Elementare" (1789), bazohen në termat e vjetër nitr ose kripur, të pranuara në art, në kimi dhe në shoqëri. Ato do të ishin shumë të përshtatshme, por azoti dihet gjithashtu se është baza e një alkali të paqëndrueshëm (amoniaku), siç kishte vendosur së fundmi Berthollet. Prandaj, emri radikal, ose baza e acidit nitrat, nuk pasqyron kryesoren vetitë kimike azotit. A nuk do të ishte më mirë të ndaleshim te fjala azot, e cila, sipas anëtarëve të komisionit të nomenklaturës, pasqyron vetinë kryesore të elementit – papërshtatshmërinë e tij për frymëmarrje dhe jetë. Autorët e nomenklaturës kimike propozuan të rrjedhin fjalën azot nga parashtesa negative greke "a" dhe fjala jetë. Kështu, emri azot, sipas mendimit të tyre, pasqyronte pajetësinë ose pajetë të tij.

Megjithatë, fjala azot nuk u krijua nga Lavoisier ose kolegët e tij në komision. Ai ka qenë i njohur që nga lashtësia dhe është përdorur nga filozofët dhe alkimistët e Mesjetës për të përcaktuar "materinë (bazën) parësore të metaleve", të ashtuquajturin merkur të filozofëve ose merkurin e dyfishtë të alkimistëve. Fjala azot hyri në literaturë, ndoshta në shekujt e parë të mesjetës, si shumë emra të tjerë të koduar dhe mistikë. Gjendet në shkrimet e shumë alkimistëve, duke filluar me Bacon (shek. XIII) - në Paracelsus, Libavius, Valentinus dhe të tjerë. Madje Libavius ​​tregon se fjala azot (azoth) vjen nga fjala e lashtë spanjolle-arabe azok (azoque). ose azoc), që tregon merkur. Por ka më shumë gjasa që këto fjalë të jenë shfaqur si rezultat i shtrembërimeve nga skribët e fjalës rrënjësore nitrogen (azot ose azoth). Tani origjina e fjalës azot është vendosur më saktë. Filozofët dhe alkimistët e lashtë e konsideronin "materinë primare të metaleve" si alfa dhe omega të gjithçkaje që ekziston. Nga ana tjetër, kjo shprehje është huazuar nga Apokalipsi - libri i fundit i Biblës: "Unë jam alfa dhe omega, fillimi dhe fundi, i pari dhe i fundit". Në kohët e lashta dhe në mesjetë, filozofët e krishterë e konsideronin të duhur të përdornin vetëm tre gjuhë të njohura si "të shenjta" kur shkruanin traktatet e tyre - latinisht, greqisht dhe hebraisht (mbishkrimi në kryq në kryqëzimin e Krishtit sipas tek historia e Ungjillit është bërë në këto tri gjuhë). Për të formuar fjalën azot, u morën shkronjat fillestare dhe përfundimtare të alfabeteve të këtyre tre gjuhëve (a, alfa, aleph dhe zet, omega, tov - AAAZOT).

Përpiluesit e nomenklaturës së re kimike të vitit 1787, dhe mbi të gjitha nismëtari i krijimit të saj, Giton de Morvo, e dinin mirë ekzistencën e fjalës azot që në lashtësi. Morvo vuri në dukje në "Enciklopedinë Metodike" (1786) kuptimin alkimik të këtij termi. Pas publikimit të Metodës së Nomenklaturës Kimike, kundërshtarët e teorisë së oksigjenit - flogistikës - dolën me kritika të mprehta për nomenklaturën e re. Sidomos, siç vëren vetë Lavoisier në librin e tij të kimisë, adoptimi i "emrave të lashtë" u kritikua. Në veçanti, La Mettrie, botues i revistës Observations sur la Physique, një bastion i kundërshtarëve të teorisë së oksigjenit, vuri në dukje se fjala azot përdorej nga alkimistët në një kuptim tjetër.

Pavarësisht kësaj, emri i ri u miratua në Francë, si dhe në Rusi, duke zëvendësuar emrat e pranuar më parë "gaz phlogisticated", "mofette", "mofette bazë", etj.

Fjala formim azot nga greqishtja shkaktoi gjithashtu vërejtje të drejta. DN Pryanishnikov në librin e tij "Azoti në jetën e bimëve dhe bujqësisë në BRSS" (1945) vuri në dukje saktë se formimi i fjalëve nga greqishtja "ngre dyshime". Natyrisht, këto dyshime i kishin edhe bashkëkohësit e Lavoisier. Vetë Lavoisier në librin e tij shkollor të kimisë (1789) përdor fjalën azot së bashku me emrin "radikal nitrique" (radikal nitrique).

Është interesante të theksohet se autorët e mëvonshëm, me sa duket duke u përpjekur të justifikojnë disi pasaktësinë e bërë nga anëtarët e komisionit të nomenklaturës, e kanë nxjerrë fjalën azot nga greqishtja - jetëdhënës, jetëdhënës, duke krijuar një fjalë artificiale "azotikos", e cila është mungon në greke(Dirgart, Remy dhe të tjerët). Megjithatë, kjo mënyrë e formimit të fjalës azot vështirë se mund të njihet si e saktë, pasi fjala derivat për emrin nitrogen duhet të kishte tingëlluar "azoticon".

Dështimi i emrit azot ishte i dukshëm për shumë nga bashkëkohësit e Lavoisier, të cilët ishin në simpati të plotë me teorinë e tij të oksigjenit. Kështu, Chaptal në librin e tij të kimisë "Elementet e kimisë" (1790) propozoi zëvendësimin e fjalës azot me fjalën azot (azoti) dhe e quajti gazin, sipas pikëpamjeve të kohës së tij (çdo molekulë gazi përfaqësohej nga një atmosferë e kalorike), "gaz nitrogjen" (Gas nitrogene). Chaptal e motivoi propozimin e tij në detaje. Një nga argumentet ishte treguesi se emri, që do të thotë i pajetë, mund t'u jepej me shumë arsye trupave të tjerë të thjeshtë (që zotëronin, për shembull, veti të forta helmuese). Emri azot, i adoptuar në Angli dhe Amerikë, më vonë u bë baza për emrin ndërkombëtar të elementit (Nitrogenium) dhe simboli për azotin - N. Në Francë në fillim të shekullit të 19-të. në vend të simbolit N është përdorur simboli Az. Në 1800, një nga bashkautorët e nomenklaturës kimike, Fourcroix, propozoi një emër tjetër - alkaligen (alcaligen - alcaligene), bazuar në faktin se azoti është "baza" e alkalit të paqëndrueshëm (Alcali volatil) - amoniaku. Por ky emër nuk u pranua nga kimistët. Së fundi, le të përmendim emrin e azotit, i cili u përdor nga kimistët flogistik dhe, në veçanti, nga Priestley, në fund të shekullit të 18-të. - septon (Septon nga frëngjishtja Septique - kalbur). Ky emër u propozua, me sa duket, nga Mitchell, një student i Black, i cili më vonë punoi në Amerikë. Davy e hodhi poshtë këtë titull. në Gjermani që nga fundi i shekullit të tetëmbëdhjetë. dhe sot e kësaj dite azoti quhet Stickstoff, që do të thotë "substancë mbytëse".

Sa i përket emrave të vjetër rusë për azotin, të cilët u shfaqën në vepra të ndryshme të fundit të shekullit të 18-të - fillimit të shekullit të 19-të, ato janë si më poshtë: gaz mbytës, gaz i papastër; ajri mofetik (të gjitha këto janë përkthime të emrit francez Gas mofette), substanca mbytëse (përkthimi i gjermanishtes Stickstoff), ajri i flogistikuar, gazi i djegur, ajri i djegur (emrat flogistikë janë një përkthim i termit të propozuar nga Priestley - Рlogisticated air). U përdorën edhe emra; ajri i prishur (përkthimi i termit të Scheele Verdorbene Luft), kripor, gaz kripor, azot (përkthimi i emrit të propozuar nga Chaptal - Nitrogene), alkaligjen, agjent alkalik (termet e Furcroix të përkthyer në rusisht në 1799 dhe 1812), septon, kalbur (Septon ) dhe të tjera.. Krahas këtyre emrave të shumtë janë përdorur edhe fjalët nitrogjen dhe gazra të azotit, sidomos nga fillimi i shek.

V. Severgin në "Udhëzuesin e kuptimit më të përshtatshëm të librave kimikë të huaj" (1815) e shpjegon fjalën azot si më poshtë: "Azoticum, Azotum, Azotozum - nitrogjen, substancë mbytëse"; "Azot - Azot, kripur"; "gaz nitrat, gaz azoti". Më në fund, fjala azot hyri në nomenklaturën kimike ruse dhe zëvendësoi të gjithë emrat e tjerë pas botimit të "Bazave të kimisë së pastër" nga G. Hess (1831).
Emrat e derivateve të komponimeve që përmbajnë azot janë formuar në rusisht dhe gjuhë të tjera ose nga fjala azot (acidi nitrik, komponimet azo, etj.), ose nga emri ndërkombëtar nitrogenium (nitratet, komponimet nitro, etj.). Termi i fundit vjen nga emrat e lashtë nitr, nitrum, nitrone, të cilat zakonisht shënonin kripur, ndonjëherë sode natyrale. Fjalori i Rulandit (1612) thotë: "Nitrum, pyll me pisha (baurach), kripur (Sal petrosum), nitrum, ndër gjermanët - Salpeter, Vergsalz - njësoj si Sal retrae".

Zbulimi i oksigjenit (anglisht Oxygen, frëngjisht Oxygene, gjermanisht Sauerstoff) shënoi fillimin e periudhës moderne në zhvillimin e kimisë. Që nga kohërat e lashta, dihet se ajri është i nevojshëm për djegie, por për shumë shekuj procesi i djegies mbeti i pakuptueshëm. Vetëm në shekullin XVII. Mayow dhe Boyle, në mënyrë të pavarur nga njëri-tjetri, shprehën idenë se ajri përmban një substancë që mbështet djegien, por kjo hipotezë plotësisht racionale nuk u zhvillua në atë kohë, pasi koncepti i djegies si një proces i lidhjes së një trupi të djegur me një pjesë integrale ajri, dukej në atë kohë në kundërshtim me një fakt kaq të dukshëm si fakti që gjatë djegies ndodh dekompozimi i një trupi të djegur në përbërës elementar. Është mbi këtë bazë në fund të shekullit XVII. u ngrit teoria e phlogiston, e krijuar nga Becher dhe Stahl. Me fillimin e periudhës kimiko-analitike në zhvillimin e kimisë (gjysma e dytë e shekullit të 18-të) dhe shfaqjen e "kimisë pneumatike" - një nga degët kryesore të drejtimit kimik-analitik - djegia, si dhe frymëmarrja, tërhoqi sërish vëmendjen e studiuesve. Zbulimi i gazrave të ndryshëm dhe vendosja e rolit të tyre të rëndësishëm në proceset kimike ishte një nga stimujt kryesorë për studimet sistematike të proceseve të djegies së substancave të ndërmarra nga Lavoisier. Oksigjeni u zbulua në fillim të viteve 70 të shekullit të 18-të. Raporti i parë i këtij zbulimi u bë nga Priestley në një takim të Shoqërisë Mbretërore Angleze në 1775. Priestley, duke ngrohur oksidin e kuq të merkurit me një gotë të madhe djegëse, mori një gaz në të cilin qiriri digjej më shumë se në ajrin e zakonshëm, dhe pishtari që digjej u ndez. Priestley përcaktoi disa nga vetitë e gazit të ri dhe e quajti atë ajër të daflogistikuar. Megjithatë, dy vjet më parë, Priestley (1772) Scheele gjithashtu mori oksigjen nga dekompozimi i oksidit të merkurit dhe metoda të tjera. Scheele e quajti këtë gaz ajër të zjarrtë (Feuerluft). Scheele ishte në gjendje të bënte një raport për zbulimin e tij vetëm në 1777. Ndërkohë, në 1775, Lavoisier foli me Akademinë e Shkencave të Parisit me mesazhin se ai arriti të merrte "pjesën më të pastër të ajrit që na rrethon" dhe përshkroi vetitë e kësaj pjese të ajrit. Në fillim, Lavoisier e quajti këtë "ajër" empirik, vital (Air empireal, Air vital), bazën e ajrit vital (Base de l "ajër vital). Zbulimi pothuajse i njëkohshëm i oksigjenit nga disa shkencëtarë në vende të ndryshme shkaktoi mosmarrëveshje për përparësinë. Priestley ishte veçanërisht këmbëngulës për ta njohur veten si zbulues. Në thelb, këto mosmarrëveshje nuk kanë përfunduar deri më tani. Një studim i hollësishëm i vetive të oksigjenit dhe i rolit të tij në proceset e djegies dhe formimit të oksideve e çoi Lavoisier në përfundimin e gabuar se ky gaz është një parim acid-formues. Në 1779, Lavoisier, në përputhje me këtë përfundim, prezantoi një emër të ri për oksigjenin - parimi i formimit të acidit (principe acidifiant ou principe oxygine). Fjala oxygine që shfaqet në këtë emër të ndërlikuar rrjedh nga Lavoisier nga greqishtja. - acid dhe "Unë prodhoj".
Fluor, Fluorum, F (9)

Fluori (anglisht Fluorine, frëngjisht dhe gjermanisht Fluor) u mor në gjendje të lirë në vitin 1886, por përbërjet e tij janë njohur për një kohë të gjatë dhe janë përdorur gjerësisht në metalurgji dhe prodhimin e qelqit. Përmendja e parë e fluoritit (CaF2) me emrin fluospar (Fliisspat) daton në shekullin e 16-të. Një nga veprat që i atribuohen legjendarit Vasily Valentin përmend gurët e pikturuar me ngjyra të ndryshme - flukse (Fliisse nga latinishtja fluere - rrjedh, derdh), të cilët përdoreshin si flukse në shkrirjen e metaleve. Agricola dhe Libavius ​​shkruajnë për të njëjtën gjë. Ky i fundit prezanton emra të veçantë për këtë fluks - fluospar (Flusspat) dhe shkrirje minerale. Shumë autorë të shkrimeve kimike dhe teknike të shekujve 17 dhe 18. përshkruajnë tipe te ndryshme fluospar. Në Rusi, këta gurë quheshin plavik, spalt, spat; Lomonosov i klasifikoi këta gurë si selenite dhe i quajti spar ose fluks (fluks kristal). Mjeshtrit rusë, si dhe koleksionistët e koleksioneve të mineraleve (për shembull, në shekullin e 18-të, Princi P.F. Golitsyn) e dinin që disa lloje spars kur nxehen (për shembull, në ujë i nxehtë) shkëlqejnë në errësirë. Megjithatë, edhe Leibniz në historinë e tij të fosforit (1710) përmend në lidhje me këtë termofosforin (Thermophosphorus).

Me sa duket, kimistët dhe kimistët artizanë u njohën me acidin hidrofluorik jo më vonë se shekulli i 17-të. Në vitin 1670, mjeshtri i Nurembergut Schwanhard përdori fluorspat të përzier me acid sulfurik për të gdhendur dizajne në gota qelqi. Sidoqoftë, në atë kohë natyra e fluosparit dhe acidit hidrofluorik ishte plotësisht e panjohur. Besohej, për shembull, se acidi silicik ka një efekt gravurë në procesin Schwanhard. Ky mendim i gabuar u eliminua nga Scheele, duke vërtetuar se në bashkëveprimin e fluosparit me acidin sulfurik, acidi silicik fitohet si rezultat i erozionit të retortës së qelqit nga acidi hidrofluorik që rezulton. Për më tepër, Scheele vërtetoi (1771) se fluospari është një përbërje e tokës gëlqerore me një acid të veçantë, i cili quhej "acidi suedez". Lavoisier e njohu radikalin e acidit fluorik (radikal fluorique) si një trup të thjeshtë dhe e përfshiu atë në tabelën e tij të trupave të thjeshtë. Pak a shumë acidi hidrofluorik i pastër u përftua në 1809 nga Gay-Lussac dhe Tenard nga distilimi i fluosparit me acid sulfurik në një retorte plumbi ose argjendi. Gjatë këtij operacioni, të dy studiuesit u helmuan. Natyra e vërtetë e acidit hidrofluorik u krijua në 1810 nga Amperi. Ai hodhi poshtë mendimin e Lavoisier se acidi hidrofluorik duhet të përmbajë oksigjen dhe vërtetoi analogjinë e këtij acidi me acidin klorhidrik. Amperi i raportoi gjetjet e tij Davy-t, i cili pak më parë kishte vendosur natyrën elementare të klorit. Davy u pajtua plotësisht me argumentet e Amperit dhe shpenzoi shumë përpjekje për të marrë fluorin e lirë nga elektroliza e acidit fluorik dhe në mënyra të tjera. Duke marrë parasysh efektin e fortë gërryes të acidit hidrofluorik në qelq, si dhe në indet bimore dhe shtazore, Ampere sugjeroi që elementi që përmbahet në të të quhet fluor (greqisht - shkatërrim, vdekje, murtaja, murtaja, etj.). Sidoqoftë, Davy nuk e pranoi këtë emër dhe propozoi një tjetër - fluor (Fluor) për analogji me emrin e atëhershëm të klorit - klor (Klor), të dy emrat përdoren ende në gjuhe angleze. Në rusisht, emri i dhënë nga Ampere është ruajtur.

Përpjekje të shumta për të izoluar fluorin e lirë në shekullin e 19-të nuk çoi në rezultate të suksesshme. Vetëm në 1886 Moissan arriti ta bënte këtë dhe të merrte fluorin e lirë në formën e një gazi të verdhë-jeshile. Meqenëse fluori është një gaz jashtëzakonisht agresiv, Moissan-it iu desh të kapërcejë shumë vështirësi përpara se të gjente një material të përshtatshëm për aparatin në eksperimentet me fluorin. Tubi U për elektrolizën e acidit hidrofluorik në minus 55°C (i ftohur me klorur metil të lëngshëm) ishte bërë prej platini me priza fluorspar. Pasi u hetuan vetitë kimike dhe fizike të fluorit të lirë, ai gjeti aplikim të gjerë. Sot, fluori është një nga komponentët më të rëndësishëm në sintezën e një game të gjerë substancash fluororganike. Letërsia ruse e fillimit të shekullit të 19-të. fluori quhej ndryshe: baza e acidit fluorik, fluor (Dvigubsky, 1824), fluor (Iovsky), fluor (Shcheglov, 1830), fluor, fluor, fluor. Hess nga viti 1831 prezantoi emrin fluor.
Neon, Neon, Ne (10)

Ky element u zbulua nga Ramsay dhe Travers në 1898, disa ditë pas zbulimit të kriptonit. Shkencëtarët kanë përzgjedhur flluskat e para të gazit të formuara gjatë avullimit të argonit të lëngshëm dhe zbuluan se spektri i këtij gazi tregon praninë e një elementi të ri. Ramsay flet për zgjedhjen e një emri për këtë element si ky:

“Kur shikuam për herë të parë spektrin e tij, djali im 12-vjeçar ishte aty.
"Baba," tha ai, "si quhet ky gaz i bukur?"
“Nuk është vendosur ende”, iu përgjigja.
- Është i ri? - pyeti i biri.
"E sapo zbuluar," kundërshtova unë.
"Pse të mos e quash atë Novum atëherë, baba?"
"Kjo nuk shkon sepse novum nuk është një fjalë greke," u përgjigja. Do ta quajmë neon, që do të thotë e re në greqisht.
Kështu mori emrin gazi.
Autori: Figurovsky N.A.
Kimi dhe kimistët № 1 2012

Vazhdon...

14.1 Fazat e sintezës së elementeve

Për të shpjeguar prevalencën në natyrë të elementeve të ndryshëm kimikë dhe izotopeve të tyre, në vitin 1948 Gamow propozoi një model të Universit të nxehtë. Sipas këtij modeli, të gjithë elementët kimikë u formuan në kohën e Big Bengut. Megjithatë, ky pretendim u hodh poshtë më pas. Është vërtetuar se vetëm elementë të lehtë mund të formoheshin në kohën e Big Bengut, ndërsa ato më të rënda u ngritën në proceset e nukleosintezës. Këto pozicione janë formuluar në modelin e Big Bang-ut (shih pikën 15).
Sipas modelit të Big Bengut, formimi i elementeve kimike filloi me shkrirjen fillestare bërthamore të elementeve të lehta (H, D, 3 He, 4 He, 7 Li) 100 sekonda pas Big Bengut në një temperaturë të Universit prej 10 9 K.
Baza eksperimentale e modelit është zgjerimi i Universit i vëzhguar në bazë të zhvendosjes së kuqe, sintezës fillestare të elementeve dhe rrezatimit të sfondit kozmik.
Avantazhi i madh i modelit të Big Bang-ut është parashikimi i bollëkut të D, He dhe Li, të cilët ndryshojnë nga njëri-tjetri me shumë rend të madhësisë.
Të dhënat eksperimentale mbi bollëkun e elementeve në galaktikën tonë treguan se atomet e hidrogjenit janë 92%, heliumi - 8%, dhe bërthamat më të rënda - 1 atom për 1000, gjë që është në përputhje me parashikimet e modelit të Big Bang.

14.2 Shkrirja bërthamore - sinteza e elementeve të lehta (H, D, 3 He, 4 He, 7 Li) në Universin e hershëm.

• Bollëku i 4 He ose fraksioni i tij relativ në masën e Universit është Y = 0,23 ±0,02. Të paktën gjysma e heliumit të prodhuar në Big Bengun gjendet në hapësirën ndërgalaktike.
• Deuteriumi origjinal ekziston vetëm brenda Yjeve dhe shpejt kthehet në 3 He.
  Të dhënat e vëzhgimit japin kufijtë e mëposhtëm për bollëkun e deuteriumit dhe Heit në lidhje me hidrogjenin:

10 -5 ≤ D/H ≤ 2 10 -4 dhe
1,2 10 -5 ≤ 3 He/H ≤ 1,5 10 -4 ,

për më tepër, raporti i vëzhguar D/H është vetëm një pjesë e ƒ nga vlera fillestare: D/H = ƒ(D/H) fillestare. Meqenëse deuteriumi shndërrohet shpejt në 3 He, përftohet vlerësimi i mëposhtëm për bollëkun:

[(D + 3 He)/H] fillestar ≤ 10 -4 .

• Është e vështirë të matet bollëku i 7 Li, por përdoren të dhëna për studimin e atmosferave yjore dhe varësinë e bollëkut të 7 Li nga temperatura efektive. Rezulton se, duke filluar nga një temperaturë prej 5,5·10 3 K, sasia e 7 Li mbetet konstante. Vlerësimi më i mirë i bollëkut mesatar 7 Li është:

7 Li/H = (1,6±0,1) 10 -10 .

• Bollëku i elementëve më të rëndë si 9 Be, 10 V dhe 11 V është disa rend të madhësisë më pak. Pra, prevalenca është 9 Be/N< 2.5·10 -12 .

14.3 Sinteza e bërthamave në yjet e sekuencës kryesore në T< 108 K

Sinteza e heliumit në yjet e sekuencës kryesore në ciklet pp- dhe CN ndodh në një temperaturë prej T ~ 10 7 ÷7·10 7 K. Hidrogjeni përpunohet në helium. Ngrihen bërthamat e elementeve të lehta: 2 H, 3 He, 7 Li, 7 Be, 8 Be, por ka pak prej tyre për faktin se ato më pas hyjnë në reaksione bërthamore, dhe bërthama 8 Be pothuajse menjëherë kalbet për shkak të jetëgjatësi e shkurtër (~ 10 -16 s)

8 Bëhu → 4 Ai + 4 Ai.

Procesi i sintezës dukej se duhej të ndalonte, por natyra ka gjetur një zgjidhje.
Kur T > 7 10 7 K, helium "digjet", duke u kthyer në bërthama karboni. Ekziston një reaksion i trefishtë i heliumit - "Flici i heliumit" - 3α → 12 C, por seksioni kryq i tij është shumë i vogël dhe procesi i formimit të 12 C shkon në dy faza.
Reaksioni i shkrirjes së bërthamave 8Be dhe 4He ndodh me formimin e një bërthame karboni 12C* në gjendje të ngacmuar, gjë që është e mundur për shkak të pranisë së një niveli prej 7,68 MeV në bërthamën e karbonit, d.m.th. ndodh reagimi:

8 Bëhu + 4 Ai → 12 C* → 12 C + γ.

Ekzistenca e nivelit të energjisë së bërthamës 12 C (7.68 MeV) ndihmon për të anashkaluar jetëgjatësinë e shkurtër të 8 Be. Për shkak të pranisë së këtij niveli, ndodh bërthama 12 C Rezonanca Breit-Wigner. Bërthama 12 C kalon në një nivel të ngacmuar me energji ΔW = ΔM + ε,
ku εM = (M 8Be − M 4He) − M 12C = 7,4 MeV, dhe ε kompensohet nga energjia kinetike.
Ky reagim u parashikua nga astrofizikani Hoyle dhe më pas u riprodhua në laborator. Pastaj fillojnë reagimet:

12 C + 4 He → 16 0 + γ
16 0 + 4 He → 20 Ne + γ dhe kështu me radhë deri në A ~ 20.

Kështu që nivelin e dëshiruar Bërthama 12C bëri të mundur kapërcimin e pengesës në shkrirjen termonukleare të elementeve.
Bërthama 16 O nuk ka nivele të tilla energjie dhe reagimi i formimit të 16 O është shumë i ngadaltë

12 C + 4 He → 16 0 + γ.

Këto veçori të rrjedhës së reaksioneve çuan në pasojat më të rëndësishme: falë tyre rezultoi të ishte i njëjti numër bërthamash 12 C dhe 16 0, të cilat krijuan kushte të favorshme për formimin e molekulave organike, d.m.th. jeta.
Një ndryshim në nivelin e 12 C me 5% do të çonte në një katastrofë - sinteza e mëtejshme e elementeve do të ndalonte. Por meqenëse kjo nuk ndodhi, atëherë formohen bërthama me A në varg

Kjo çon në vlerat A

Të gjitha bërthamat Fe, Co, Cr formohen nga shkrirja termonukleare.

Është e mundur të llogaritet bollëku i bërthamave në Univers bazuar në ekzistencën e këtyre proceseve.
Informacioni për bollëkun e elementeve në natyrë merret nga analiza spektrale e Diellit dhe Yjeve, si dhe e rrezeve kozmike. Në fig. 99 tregon intensitetin e bërthamave në vlera të ndryshme të A.

Oriz. 99: Bollëku i elementeve në univers.

Hidrogjeni H është elementi më i bollshëm në univers. Litium Li, berilium Be dhe bor B janë 4 rend të madhësisë më të vogla se bërthamat fqinje dhe 8 rend të madhësisë më të vogla se H dhe He.
Li, Be, B janë lëndë djegëse të mira, ato digjen shpejt tashmë në T ~ 10 7 K.
Është më e vështirë të shpjegohet pse ato ende ekzistojnë - ka shumë të ngjarë për shkak të procesit të fragmentimit të bërthamave më të rënda në fazën protoyllore.
Ka shumë më tepër bërthama Li, Be, B në rrezet kozmike, që është gjithashtu pasojë e proceseve të copëtimit të bërthamave më të rënda gjatë ndërveprimit të tyre me mjedisin ndëryjor.
12 C ÷ 16 O është rezultat i ndezjes së Heliumit dhe ekzistencës së një niveli rezonant në 12 C dhe mungesës së një në 16 O, thelbi i të cilit është gjithashtu magjia e dyfishtë. 12 C - bërthama gjysmë magjike.
Kështu, bollëku maksimal i bërthamave të hekurit është 56 Fe, dhe më pas një rënie e mprehtë.
Për A > 60, sinteza është energjikisht e pafavorshme.

14.5 Formimi i bërthamave më të rënda se hekuri

Pjesa e bërthamave me A > 90 është e vogël - 10 -10 bërthama hidrogjeni. Proceset e formimit të bërthamave shoqërohen me reaksione anësore që ndodhin në yje. Ekzistojnë dy procese të tilla:
s (i ngadalshëm) − proces i ngadaltë,
r (i shpejtë) është një proces i shpejtë.
Të dyja këto procese janë të lidhura me kapja e neutronit ato. është e nevojshme që të krijohen kushte në të cilat prodhohen shumë neutrone. Neutronet prodhohen në të gjitha reaksionet e djegies.

13 C + 4 He → 16 0 + n - djegia e heliumit,
12 C + 12 C → 23 Mg + n - ndezje karboni,
16 O + 16 O → 31 S + n − ndezje oksigjeni,
21 Ne + 4 He → 24 Mg + n − reaksion me grimca α.

Si rezultat, sfondi i neutronit grumbullohet dhe mund të ndodhin procese s dhe r - kapja e neutronit. Kur kapen neutronet, formohen bërthama të pasura me neutron, dhe më pas ndodh β-kalbja. I kthen ato në bërthama më të rënda.

Në tabelën periodike të miratuar nga ne, jepen emrat rusë të elementeve. Për shumicën dërrmuese të elementeve, fonetikisht janë afër latinishtes: argon - argon, barium - barium, kadmium - kadmium, etj. Këto elemente quhen në mënyrë të ngjashme në shumicën e gjuhëve të Evropës Perëndimore. Disa elementë kimikë kanë emra krejtësisht të ndryshëm në gjuhë të ndryshme.

E gjithë kjo nuk është e rastësishme. Dallimet më të mëdha në emrat e atyre elementeve (ose përbërjeve të tyre më të zakonshme) me të cilat një person u takua në antikitet ose në fillim të Mesjetës. Këto janë shtatë metalet e lashta (ari, argjendi, bakri, plumbi, kallaji, hekuri, mërkuri, të cilat u krahasuan me planetët e njohur atëherë, si dhe squfuri dhe karboni). Ato gjenden në natyrë në gjendje të lirë dhe shumë kanë marrë emra që u korrespondojnë. vetitë fizike.

Këtu është origjina më e mundshme e këtyre emrave:

Ari

Që nga kohërat e lashta, shkëlqimi i arit është krahasuar me shkëlqimin e diellit (sol). Prandaj "ari" rus. Fjala ar në gjuhët evropiane lidhet me perëndinë greke të diellit Helios. Latinishtja aurum do të thotë "e verdhë" dhe lidhet me "Aurora" (Aurora) - agimi i mëngjesit.

Argjendi

Në greqisht, argjendi është "argyros", nga "argos" - i bardhë, i ndritshëm, i gazuar (rrënja indo-evropiane "arg" - të shkëlqejë, të jesh i lehtë). Prandaj - argentum. Është interesante se i vetmi vend i emërtuar pas një elementi kimik (dhe jo anasjelltas) është Argjentina. Fjalët argjend, Silber dhe gjithashtu argjend kthehen në silubrin e lashtë gjerman, origjina e së cilës është e paqartë (ndoshta fjala erdhi nga Azia e Vogël, nga sarrupum asirian - metal i bardhë, argjend).

Hekuri

Origjina e kësaj fjale nuk dihet me siguri; sipas një versioni, lidhet me fjalën "teh". Hekuri evropian, Eisen vijnë nga sanskritishtja "isira" - e fortë, e fortë. Gjuha latine ferrum vjen nga larg, për të qenë e vështirë. Emri i karbonatit natyror të hekurit (sideritit) vjen nga lat. sidereus - me yje; në të vërtetë, hekuri i parë që ra në duart e njerëzve ishte me origjinë meteorike. Ndoshta kjo rastësi nuk është e rastësishme.

Squfuri

Origjina e squfurit latin është e panjohur. Emri rus Elementi zakonisht rrjedh nga sanskritishtja "sira" - e verdhë e lehtë. Do të ishte interesante të shihej nëse squfuri ka një lidhje me serafin hebraik - një shumës i serafit; fjalë për fjalë "seraf" do të thotë "djegie", dhe squfuri digjet mirë. Në rusishten e vjetër dhe sllavishten e vjetër, squfuri është përgjithësisht një substancë e djegshme, duke përfshirë yndyrën.

Plumbi

Origjina e fjalës është e paqartë; gjithsesi, nuk ka të bëjë me një derr. Gjëja më befasuese këtu është ajo për shumicën gjuhët sllave(bullgare, serbokroate, çeke, polake) plumbi quhet kallaj! "Plumbi" ynë gjendet vetëm në gjuhët e grupit baltik: svinas (lituanisht), svin (letonisht).

Emri në anglisht për plumbin dhe zëri holandez ka të ngjarë të lidhen me "kallaj" tonë, megjithëse përsëri ato nuk janë kallajuar me plumb helmues, por me kallaj. Latinishtja plumbum (gjithashtu me origjinë të paqartë) dha fjalën angleze hidraulik - hidraulik (dikur tubat ishin prerë me plumb të butë), dhe emrin e burgut venecian me një çati plumbi - Piombe. Sipas disa raportimeve, Casanova ka arritur të arratiset nga ky burg. Por akullorja nuk ka asnjë lidhje me të: akullorja vjen nga emri i qytetit turistik francez të Plombier.

Kallaj

AT Roma e lashtë kallaji quhej "plumb i bardhë" (album plumbum), në ndryshim nga plumbum nigrum - plumbi i zi, ose i zakonshëm. Fjala greke për të bardhën është alophos. Me sa duket, "kallaj" erdhi nga kjo fjalë, e cila tregonte ngjyrën e metalit. Ajo hyri në gjuhën ruse në shekullin e 11-të dhe nënkuptonte kallaj dhe plumb (në kohët e lashta, këto metale dalloheshin dobët). Latinishtja stannum lidhet me fjalën sanskrite që do të thotë i palëkundur, i qëndrueshëm. Origjina e kallajit anglez (si dhe holandez dhe danez) nuk dihet.

Mërkuri

Latinishtja hydrargirum vjen nga fjalët greke "hudor" - ujë dhe "argyros" - argjend. Mërkuri quhet edhe argjendi "i lëngshëm" (ose "i gjallë", "i shpejtë") në gjermanisht (Quecksilber) dhe në anglishten e vjetër (quicksilver), dhe në bullgarisht mërkuri është zhivak: në të vërtetë, topat e merkurit shkëlqejnë si argjendi dhe shumë shpejt " Vraponi" - sikur të ishte gjallë. Emrat moderne angleze (merkur) dhe frëngjisht (mercure) për merkurin vijnë nga emri i perëndisë latine të tregtisë, Mercury. Mërkuri ishte gjithashtu lajmëtari i perëndive, dhe ai zakonisht përshkruhej me krahë në sandale ose në helmetë. Pra, perëndia Mërkuri vrapoi aq shpejt sa vezullon mërkuri. Mërkuri korrespondonte me planetin Mërkuri, i cili lëviz më shpejt se të tjerët në qiell.

Emri rus për merkurin, sipas një versioni, është një huazim nga arabishtja (nëpërmjet gjuhëve turke); Sipas një versioni tjetër, "merkuri" lidhet me ritunë lituaneze - rrokulliset, rrokulliset, e cila erdhi nga indo-evropiane ret (x) - të vrapoj, të rrokulliset. Lituania dhe Rusia ishin të lidhura ngushtë dhe në gjysmën e dytë të shekullit të 14-të, rusishtja ishte gjuha e punës në zyrë në Dukatin e Madh të Lituanisë, si dhe gjuha e monumenteve të para të shkruara të Lituanisë.

Karboni

Emri ndërkombëtar vjen nga latinishtja carbo - qymyr, i lidhur me rrënjën e lashtë kar - zjarr. E njëjta rrënjë në latinisht cremare është të digjesh, dhe ndoshta në rusisht "djeg", "nxehtë", "djeg" (në rusishten e vjetër "ugorati" - djeg, djeg). Prandaj "thëngjilli". Le të kujtojmë këtu edhe lojën e djegës dhe tenxheres ukrainase.

Bakri

Një fjalë me origjinë të njëjtë me polonisht miedz, çek med. Këto fjalë kanë dy burime - gjermanishtja e lashtë smida - metal (prandaj farkëtarët gjermanë, anglezë, holandezë, suedezë dhe danezë - Schmied, smith, smid, smed) dhe greqishtja "metallon" - një minierë, një minierë. Pra, bakri dhe metali janë të afërm në dy rreshta njëherësh. Latinishtja cuprum (nga e kanë origjinën emrat e tjerë evropianë) lidhet me ishullin e Qipros, ku tashmë në shekullin III para Krishtit. miniera bakri ekzistonin dhe bakri shkrihej. Romakët e quajtën bakrin cyprium aes, një metal nga Qiproja. Në latinishten e vonë cyprium u bë cuprum. Emrat e shumë elementeve lidhen me vendin e nxjerrjes ose me mineralin.

Kadmium

Ai u zbulua në 1818 nga kimisti dhe farmacisti gjerman Friedrich Stromeyer në karbonat zinku, nga i cili merreshin ilaçet në një fabrikë farmaceutike. Fjala greke "cadmeia" nga kohët e lashta quhej xeherore të zinkut karbonat. Emri kthehet në Cadmus mitik (Kadmos) - heroi i mitologjisë greke, vëllai i Evropës, mbreti i tokës Kadmeian, themeluesi i Tebës, fituesi i dragoit, nga dhëmbët e të cilit u rritën luftëtarët. Dukej sikur Kadmusi ishte i pari që gjeti një mineral zinku dhe u zbuloi njerëzve aftësinë e tij për të ndryshuar ngjyrën e bakrit gjatë shkrirjes së përbashkët të xeheve të tyre (një aliazh bakri dhe zinku është bronzi). Emri Kadmus kthehet në semitisht "Ka-dem" - Lindja.

Kobalt

Në shek. përzierja e tyre me mineral argjendi ose bakri ndërhynte në shkrirjen e këtyre metaleve. Xeherorit "të keq" iu dha emri i shpirtit malor Kobold nga minatorët. Me shumë mundësi, këto ishin minerale kobalti që përmbajnë arsenik - kobaltit CoAsS, ose sulfide kobalti skutterudite, safflower ose smaltinë. Kur ato shkrepen, lëshohet oksid arseniku i paqëndrueshëm helmues. Ndoshta, emri i shpirtit të keq shkon prapa në greqisht "kobalos" - tym; formohet gjatë pjekjes së xeheve që përmbajnë sulfide arseniku. Të njëjtën fjalë që grekët e quanin njerëz mashtrues. Në 1735, mineralologu suedez Georg Brand ishte në gjendje të izolonte një metal të panjohur më parë nga ky mineral, të cilin ai e quajti kobalt. Ai gjithashtu zbuloi se komponimet e këtij elementi të veçantë kthehen në blu të xhamit - kjo pronë është përdorur edhe në Asirinë dhe Babiloninë e lashtë.

Nikel

Origjina e emrit është e ngjashme me kobaltin. Minatorët mesjetarë e quajtën Nikelin një shpirt të keq malor, dhe "Kupfernickel" (Kupfernickel, djall bakri) - bakër të rremë. Ky mineral nga jashtë i ngjante bakrit dhe përdorej në prodhimin e qelqit për të ngjyrosur xhamin në të gjelbër. Por askush nuk arriti të merrte bakër prej tij - nuk ishte aty. Ky xeheror - kristale të kuqe bakri të nikelinës (pirit i kuq i nikelit NiAs) u hetua nga mineralologu suedez Axel Kronstedt në 1751 dhe izoloi një metal të ri prej tij, duke e quajtur atë nikel.

Niobium dhe tantal

Në 1801, kimisti anglez Charles Hatchet analizoi një mineral të zi të ruajtur në Muzeun Britanik dhe u gjet në vitin 1635 në atë që sot është Massachusetts, SHBA. Hatchet zbuloi një oksid të një elementi të panjohur në mineral, i cili u quajt Columbia - për nder të vendit ku u gjet (në atë kohë Shtetet e Bashkuara nuk kishin ende një emër të vendosur mirë, dhe shumë e quajtën atë Columbia pas zbulues i kontinentit). Minerali quhej kolumbit. Në 1802, kimisti suedez Anders Ekeberg izoloi një oksid tjetër nga kolumbiti, i cili me kokëfortësi nuk donte të shpërndahej (siç thoshin atëherë, të ngopet) në asnjë acid. "Ligjvënësi" në kiminë e atyre kohërave, kimisti suedez Jene Jakob Berzelius, propozoi ta quanim metalin që përmban ky oksid tantal. Tantalus - heroi i miteve të lashta greke; si ndëshkim për veprimet e tij të paligjshme, ai u ngrit deri në qafë në ujë, ku mbështeteshin degët me fruta, por ai nuk mund të pinte dhe as të ngopet. Në mënyrë të ngjashme, tantali nuk mund të "ngopet" me acid - ai u tërhoq prej tij, si uji nga Tantalum. Për sa i përket vetive, ky element ishte aq i ngjashëm me kolumbiumin saqë për një kohë të gjatë pati mosmarrëveshje nëse kolumbi dhe tantal janë elementë të njëjtë apo ende të ndryshëm. Vetëm në vitin 1845 kimisti gjerman Heinrich Rose e zgjidhi mosmarrëveshjen duke analizuar disa minerale, duke përfshirë kolumbitin nga Bavaria. Ai vërtetoi se në fakt ekzistojnë dy elementë me veti të ngjashme. Kolombi i Hatchet-it doli të ishte një përzierje e tyre dhe formula e kolumbitit (më saktë, manganokolumbit) është (Fe, Mn) (Nb, Ta) 2O6. Rosé e quajti elementin e dytë niobium, pas vajzës së Tantalus, Niobe. Sidoqoftë, deri në mesin e shekullit të 20-të, simboli Cb mbeti në tabelat amerikane të elementeve kimike: aty qëndronte në vend të niobiumit. Dhe emri i Hatchet është përjetësuar në emrin e hatchit mineral.

Prometium

Ai u “zbulua” shumë herë në minerale të ndryshme në kërkim të elementit të munguar të tokës së rrallë, i cili supozohej të zinte një vend mes neodymiumit dhe samariumit. Por të gjitha këto zbulime rezultuan të rreme. Për herë të parë, lidhja që mungonte në zinxhirin e lantanidit u zbulua në vitin 1947 nga studiuesit amerikanë J. Marinsky, L. Glendenin dhe C. Coryell, të cilët ndanë kromatografikisht produktet e ndarjes së uraniumit në reaktor bërthamor. Gruaja e Coryella-s sugjeroi të emërohej element i hapur Promethium, i quajtur pas Prometeut, i cili vodhi zjarrin nga perënditë dhe ua dha njerëzve. Kjo theksoi fuqinë e frikshme që përmban "zjarri" bërthamor. Gruaja e studiuesit kishte të drejtë.

Thorium

Në 1828 Y.Ya. Berzelius zbuloi në një mineral të rrallë dërguar atij nga Norvegjia, një përbërje të një elementi të ri, të cilin ai e quajti torium - për nder të perëndisë së vjetër norvegjeze Thor. Vërtetë, Berzelius doli me këtë emër në 1815, kur gabimisht "zbuloi" toriumin në një mineral tjetër nga Suedia. Ky ishte rasti i rrallë kur vetë studiuesi "mbyllte" elementin që gjoja zbuloi (në vitin 1825, kur rezultoi se Berzelius kishte pasur më parë fosfat itriumi). Minerali i ri quhej thorite, ishte toriumi silikat ThSiO4. Thorium është radioaktiv; gjysma e jetës së tij është 14 miliardë vjet, produkti përfundimtar i kalbjes është plumbi. Sasia e plumbit në një mineral toriumi mund të përdoret për të përcaktuar moshën e tij. Kështu, mosha e një prej mineraleve të gjetura në Virxhinia doli të ishte 1.08 miliardë vjet.

Titanium

Besohet se ky element u zbulua nga kimisti gjerman Martin Klaproth. Në 1795, ai zbuloi një oksid të një metali të panjohur në mineralin rutile, të cilin e quajti titan. Titanët - në mitologjinë e lashtë greke, gjigantët me të cilët luftuan perënditë olimpike. Dy vjet më vonë, rezultoi se elementi "menakin", i cili u zbulua në 1791 nga kimisti anglez William Gregor në mineralin ilmenite (FeTiO3), është identik me titanin e Klaproth.

Vanadium

Zbuluar në 1830 nga kimisti suedez Nils Sefström në skorje furre shpërthimi. I quajtur pas perëndeshës norvegjeze të bukurisë Vanadis, ose Vanadis. Në këtë rast, doli gjithashtu se vanadiumi ishte zbuluar më parë, dhe madje më shumë se një herë - nga mineralologu meksikan Andree Manuel del Rio në 1801 dhe kimisti gjerman Friedrich Wöhler pak para zbulimit të Sefstrom. Por vetë del Rio e braktisi zbulimin e tij, duke vendosur që ai kishte të bënte me krom, dhe Wöhler u pengua të përfundonte punën e tij nga sëmundja.

uranium, neptunium, plutonium

Në 1781, astronomi anglez William Herschel zbuloi planeti i ri, i cili quhej Urani - me emrin e perëndisë së lashtë greke të qiellit Uranus, gjyshit të Zeusit. Në 1789, M. Klaproth izoloi një substancë të rëndë të zezë nga minerali i përzierjes së rrëshirës, ​​të cilin e ngatërroi me metal dhe, sipas traditës së alkimistëve, "e lidhi" emrin e saj me planetin e zbuluar së fundmi. Dhe ai e riemëroi përzierjen e rrëshirës në katranin e uraniumit (ishte me të që Curies punuan). Vetëm 52 vjet më vonë doli se Klaproth nuk mori vetë uranium, por oksidin e tij UO2.

Në 1846, astronomët zbuluan një planet të ri të parashikuar pak më parë nga astronomi francez Le Verrier. Ajo u emërua Neptun - pas perëndisë së lashtë greke të mbretërisë nënujore. Kur, në vitin 1850, u zbulua një metal i ri në një mineral të sjellë në Evropë nga Shtetet e Bashkuara, u sugjerua që të quhej neptunium, nën përshtypjen e zbulimit të astronomëve. Megjithatë, shpejt u bë e qartë se ishte niobium, i cili tashmë ishte zbuluar më herët. Rreth "neptunium" u harrua për gati një shekull, derisa një element i ri u zbulua në produktet e rrezatimit të uraniumit me neutrone. Dhe ashtu si Neptuni ndjek Uranin në Sistemin Diellor, ashtu edhe në tabelën e elementeve, neptuni (nr. 93) u shfaq pas uraniumit (nr. 92).

Planeti i nëntë u zbulua në vitin 1930 sistem diellor, parashikuar nga astronomi amerikan Lovell. Ajo u emërua Pluton - sipas perëndisë së lashtë greke të botës së krimit. Prandaj, ishte logjike të quhej elementi tjetër pas neptuniumit plutonium; është marrë në vitin 1940 si rezultat i bombardimeve të uraniumit me bërthamat e deuteriumit.

Heliumi

Zakonisht shkruhet se Jansen dhe Lockyer e zbuluan atë me metodën spektrale, duke vëzhguar një eklips të plotë diellor në 1868. Në fakt, gjithçka nuk ishte aq e thjeshtë. Pak minuta pas përfundimit eklipsi diellor, të cilën fizikani francez Pierre Jules Jansen e vëzhgoi më 18 gusht 1868 në Indi, ai ishte në gjendje të shihte për herë të parë spektrin e spikaturave diellore. Vëzhgime të ngjashme u bënë nga astronomi anglez Joseph Norman Lockyer më 20 tetor të po këtij viti në Londër, duke theksuar se metoda e tij bën të mundur studimin e atmosferës diellore gjatë kohërave jo eklipsuese. Studimet e reja të atmosferës diellore lanë një përshtypje të madhe: për nder të kësaj ngjarje, Akademia e Shkencave e Parisit nxori një dekret për prerjen e një medalje ari me profile shkencëtarësh. Në të njëjtën kohë, nuk u fol për ndonjë element të ri.

Astronomi italian Angelo Secchi më 13 nëntor të të njëjtit vit tërhoqi vëmendjen për një "vijë të jashtëzakonshme" në spektrin diellor pranë vijës së njohur të verdhë D të natriumit. Ai sugjeroi që kjo linjë të emetohet nga hidrogjeni në kushte ekstreme. Vetëm në janar 1871 Lockyer sugjeroi që kjo linjë mund t'i përkiste një elementi të ri. Për herë të parë fjala "helium" u shqiptua në fjalimin e tij nga Presidenti i Shoqatës Britanike për Avancimin e Shkencave, William Thomson, në korrik të po atij viti. Emri u dha nga emri i perëndisë së diellit të lashtë grek Helios. Në 1895, kimisti anglez William Ramsay mblodhi një gaz të panjohur të izoluar nga minerali i uraniumit cleveite gjatë trajtimit të tij me acid dhe, duke përdorur Lockyer, e hetoi atë me metodën spektrale. Si rezultat, një element "diellor" u zbulua gjithashtu në Tokë.

Zinku

Fjala "zink" u fut në gjuhën ruse nga M.V. Lomonosov - nga Zink gjerman. Ndoshta vjen nga tinka e lashtë gjermanike - e bardhë, me të vërtetë, përgatitja më e zakonshme e zinkut - oksidi ZnO ("leshi filozofik" i alkimistëve) ka një ngjyrë të bardhë.

Fosfori

Kur në vitin 1669 alkimisti nga Hamburgu Henning Brand zbuloi modifikimin e bardhë të fosforit, ai u mahnit nga shkëlqimi i tij në errësirë ​​(në fakt, nuk është fosfori ai që shkëlqen, por avujt e tij kur oksidohen nga oksigjeni atmosferik). Substanca e re u emërua, që në greqisht do të thotë "bartës i dritës". Pra, "semafori" është gjuhësisht i njëjtë me "Lucifer". Nga rruga, Grekët e quajtën Fosforin mëngjesin Venus, i cili parashikonte lindjen e diellit.

Arseniku

Emri rus ka shumë të ngjarë të lidhet me helmin që helmoi minjtë, ndër të tjera, arseniku gri i ngjan një miu në ngjyrë. Latinishtja arsenicum shkon në greqishten "arsenikos" - mashkull, ndoshta për shkak të veprimit të fortë të përbërjeve të këtij elementi. Dhe për çfarë përdoreshin? trillim të gjithë e dinë.

Antimoni

Në kimi, ky element ka tre emra. Fjalë ruse“Antimoni” vjen nga turqishtja “surme” – fërkim ose nxirje e vetullave në kohët e lashta, për këtë shërbente sulfuri i zi i antimonit Sb2S3 i bluar hollë (“Agjëroni, mos u antimononi vetullat.” - M. Tsvetaeva). Emri latin i elementit (stibium) vjen nga greqishtja "stibi" - një produkt kozmetik për eyeliner dhe trajtimin e sëmundjeve të syve. Kripërat e acidit antimon quhen antimonite, emri ka të ngjarë të lidhet me greqishten "antemon" - një lule e ndërthurjeve të kristaleve të gjilpërës me shkëlqim antimon Sb2S2 duken si lule.

Bismut

Kjo është ndoshta një "weisse Masse" gjermane e shtrembëruar - një masë e bardhë që nga kohërat e lashta janë njohur copa të bardha bismut me një nuancë të kuqërremtë. Nga rruga, në gjuhët e Evropës Perëndimore (përveç gjermanishtes), emri i elementit fillon me "b" (bismut). Zëvendësimi i latinishtes "b" me rusisht "v" është një fenomen i zakonshëm Abel - Abel, Basil - Basil, basilisk - basilisk, Barbara - Barbara, barbarizëm - barbarizëm, Benjamin - Benjamin, Bartolomew - Bartolomew, Babiloni - Babiloni, Bizant - Bizant , Liban - Liban, Libi - Libi, Baal - Baal, alfabet - alfabet ... Ndoshta përkthyesit besonin se greqishtja "beta" është rusishtja "in".