„Primele trei minute”

A apărut protoni și neutroni pare să fie fierbinte și strâns. Si cu proton și neutroni poti incepe reactii termonucleare, ca in intestinele stelelor. Dar, de fapt, este încă prea cald și dens. Prin urmare, trebuie să așteptați puțin și undeva din primele secunde de viață Univers si pana in primele minute. Există o carte a lui Weinberg cunoscută, numită „Primele trei minute”și este dedicat acestei etape din viață Univers .

Originea elementului chimic - heliu

În primele minute încep să aibă loc reacții termonucleare, pentru că toate Univers similar cu intestinele unei stele și pot avea loc reacții termonucleare. începe să se formeze izotopi ai hidrogenului – deuteriu și în mod corespunzător tritiu . Cele mai grele încep să se formeze. elemente chimice – heliu . Dar este dificil să mergi mai departe, deoarece nucleele stabile cu numărul de particule 5 și 8 Nu. Și se dovedește o priză atât de complicată.

Imaginați-vă că aveți o cameră plină cu piese Lego și că trebuie să alergați și să colectați structuri. Dar detaliile se împrăștie sau camera se extinde, adică cumva totul se mișcă. Îți este greu să asamblați piesele și, în plus, de exemplu, ați pliat două, apoi ați pliat încă două. Dar să lipiți al cincilea nu funcționează. Și așa în aceste prime minute de viață Univers , practic, are timp doar să se formeze heliu , puțin litiu , puțin deuteriu ramane. Pur și simplu se arde în aceste reacții, se transformă în același heliu .

Deci asta e practic Univers pare a fi compus din hidrogen și heliu , după primele minute din viață. Plus un număr foarte mic de elemente puțin mai grele. Și, parcă, în acest stadiu inițial al formării tabelului periodic s-a încheiat. Și e o pauză până când apar primele stele. În stele se dovedește din nou fierbinte și dens. Se creează condiții pentru a continua fuziunea termonucleara . Și vedetele în cea mai mare parte a vieții lor sunt angajate în fuziune heliu din hidrogen . Adică este încă un joc cu primele două elemente. Prin urmare, datorită existenței stelelor, hidrogen devine mai mic heliu devine mai mare. Dar este important să înțelegem că, în cea mai mare parte, substanța din Univers nu este în stele. În mare parte materie obișnuită împrăștiată peste tot Univers în nori de gaz fierbinte, în clustere de galaxii, în filamente între clustere. Și acest gaz nu se poate transforma niciodată în stele, adică în acest sens, Univers va rămâne în continuare, constând în principal din hidrogen și heliu . Dacă vorbim de materie obișnuită, dar pe acest fond, la nivel procentual, cantitatea de elemente chimice ușoare scade, iar cantitatea de elemente grele crește.

Nucleosinteza stelară

Și așa după epoca originalului nucleosinteză , era stelare nucleosinteză care continuă până în zilele noastre. Într-o stea, la început hidrogen se transformă în heliu . Dacă condițiile permit, iar condițiile sunt temperatura și densitatea, atunci vor avea loc următoarele reacții. Cu cât ne deplasăm mai departe de-a lungul tabelului periodic, cu atât este mai dificil să începem aceste reacții, cu atât sunt necesare condiții mai extreme. Condițiile sunt create singure într-o stea. Steaua se apasă pe ea însăși, energia sa gravitațională este echilibrată cu ea energie interna legate de presiunea gazului și de studiu. În consecință, cu cât steaua este mai grea, cu atât se strânge mai mult și obține o temperatură și densitate mai ridicate în centru. Și pot apărea următoarele reactii atomice .

Evoluția chimică a stelelor și galaxiilor

În Soare după fuziune heliu , următoarea reacție va începe, se va forma carbon și oxigen . Reacțiile ulterioare nu vor avea loc și Soarele se va transforma în oxigen-carbon pitic alb . Dar, în același timp, straturile exterioare ale Soarelui, deja îmbogățite în reacția de fuziune, vor fi aruncate. Soarele se va transforma într-o nebuloasă planetară, straturile exterioare se vor despărți. Și, în cea mai mare parte, așa este modul în care lucrurile aruncate, după ce se amestecă cu materia mediului interstelar, pot intra în următoarea generație de stele. Deci stelele au o astfel de evoluție. Există o evoluție chimică galaxii , fiecare stea succesivă formată, în medie, conține tot mai multe elemente grele. Prin urmare, primele stele care s-au format din pur hidrogen și heliu , ei, de exemplu, nu puteau avea planete de piatră. Pentru că nu era nimic de făcut din ei. Era necesar ca ciclul de evoluție al primelor stele să treacă și aici este important ca stelele masive să evolueze cel mai repede.

Originea elementelor chimice grele în Univers

Originea elementului chimic - fier

Soarele și durata lui totală de viață este aproape 12 miliarde ani. Și stele masive trăiesc câteva milion ani. Ele aduc reacții la glandă , și explodează la sfârșitul vieții lor. În timpul exploziei, cu excepția miezului cel mai interior, toată materia este aruncată și, prin urmare, o cantitate mare este aruncată, în mod natural, și hidrogen , care a rămas nereciclată în straturile exterioare. Dar este important ca o cantitate mare să fie aruncată oxigen , siliciu , magneziu , este suficient elemente chimice grele , chiar înainte de a ajunge glandă si cele legate de el nichel și cobalt . Elemente foarte evidentiate. Poate că următoarea poză este memorabilă din timpul școlii: numărul element chimic și eliberarea de energie în timpul reacțiilor de fuziune sau dezintegrare și acolo se obține un astfel de maxim. Și fier, nichel, cobalt sunt chiar în vârf. Aceasta înseamnă că prăbușirea elemente chimice grele profitabil până la glandă , sinteza din plămâni este, de asemenea, benefică fierului. Mai multă energie trebuie cheltuită. În consecință, ne mișcăm din partea hidrogenului, din partea elementelor ușoare, iar reacția de fuziune termonucleară în stele poate ajunge la fier. Ele trebuie să meargă cu eliberarea de energie.

Când o stea masivă explodează, fier în general nu se aruncă. Rămâne în nucleul central și se transformă în stea neutronică sau gaură neagră . Dar sunt aruncate elemente chimice mai grele decât fierul . Fierul este aruncat în alte explozii. Piticile albe pot exploda, ceea ce rămâne, de exemplu, de la Soare. În sine, o pitică albă este un obiect foarte stabil. Dar are o masă limitativă atunci când își pierde această stabilitate. Începe reacția de fuziune carbon .

explozie de supernova

Și dacă este o stea obișnuită, este un obiect foarte stabil. L-ați încălzit ușor în centru, va reacționa la asta, se va extinde. Temperatura din centru va scădea și totul se va regla de la sine. Indiferent cum este încălzit sau răcit. Dar pitic alb nu pot face asta. Ai declanșat o reacție, el vrea să se extindă, dar nu poate. Prin urmare, reacția termonucleară acoperă rapid întreaga pitică albă și explodează în întregime. Se dovedește explozie de supernova de tip 1A și este o supernovă foarte bună, foarte importantă. Au permis să deschidă expansiunea accelerată a universului . Dar cel mai important este că în timpul acestei explozii, piticul este complet distrus și o mulțime de glandă . Tot glandele în jur, toate cuiele, nucile, topoarele și tot fierul din interiorul nostru, poți să-ți înțepe degetul și să-l privești sau să gusti. Deci asta este tot fier luate de la piticele albe.

Originea elementelor chimice grele

Dar există elemente și mai grele. Unde sunt sintetizate? Multă vreme s-a crezut că locul principal al sintezei este mai mult elemente grele , aceasta este explozii de supernove asociat cu stele masive. În timpul exploziei, adică atunci când este multă energie în plus, când tot felul de plus neutroni , este posibil să se efectueze reacții nefavorabile din punct de vedere energetic. Doar că condițiile s-au dezvoltat în acest fel, iar în această substanță în expansiune pot avea loc reacții care sintetizează suficient elemente chimice grele . Și chiar merg. Mulți elemente chimice , mai grele decât fierul, se formează în acest fel.

În plus, chiar și stele care nu explodează, la un anumit stadiu al evoluției lor, când s-au transformat în giganți roșii poate sintetiza elemente grele . În ele au loc reacții termonucleare, în urma cărora se formează un pic de neutroni liberi. Neutroni , in acest sens, o particula foarte buna, deoarece nu are sarcina, poate patrunde cu usurinta in nucleul atomic. Și după ce a pătruns în nucleu, atunci neutronul se poate transforma în proton . Și, în consecință, elementul va sări la următoarea celulă în tabelul periodic . Acest proces este destul de lent. Se numeste s-proces , din cuvântul încet - încet. Dar este destul de eficient și multe elemente chimice sunt sintetizate în giganții roșii în acest fel. Și în supernove merge proces r , adică rapid. Cât de mult, totul se întâmplă într-adevăr într-un timp foarte scurt.

Recent s-a dovedit că mai există altul un loc bun pentru procesul r, fără legătură cu explozie de supernova . Există un alt fenomen foarte interesant - fuziunea a două stele neutronice. Stelelor le place foarte mult să se nască în perechi, iar stelele masive se nasc, în cea mai mare parte, în perechi. 80-90% stelele masive se nasc în sisteme binare. Ca urmare a evoluției, dublurile pot fi distruse, dar unele ajung la final. Și dacă am avea în sistem 2 stele masive, putem obține un sistem de două stele neutronice. După aceea, ele vor converge datorită emisiei undelor gravitaționale și, în cele din urmă, vor fuziona.

Imaginează-ți că iei un obiect de mărime 20 km cu o masă de o masă și jumătate a Soarelui și aproape cu viteza luminii , aruncați-l pe alt obiect similar. Chiar și cu o formulă simplă energie kinetică egală (mv 2)/2 . Dacă ca m tu inlocuieste zici 2 masa soarelui, ca v pune un al treilea viteza luminii , puteți calcula și obține absolut energie fantastică . De asemenea, va fi eliberat sub formă de unde gravitaționale, cel mai probabil în instalație LIGO vedem deja astfel de evenimente, dar încă nu știm despre el. Dar, în același timp, din moment ce obiectele reale se ciocnesc, există într-adevăr o explozie. Se eliberează multă energie în gama gamma , în raze X gamă. În general, toate intervalele și o parte din această energie merge la sinteza elementelor chimice .

Mecanica mișcării planetelor și stelelor a fost elucidată. După ce această piatră de hotar a fost lăsată în urmă, conceptele care fac mituri despre originea energiei Soarelui și stelelor nu au mai putut fi luate în serios și s-ar părea că cerul studiat de astronomi a fost brusc acoperit de semne de întrebare. Pentru a pătrunde în măruntaiele stelelor, oamenii de știință aveau singurul instrument – ​​„mașina de găurit analitică” a propriului creier, după spusele astrofizicianului englez Arthur Stanley Eddington (1882-1944).

El a fost primul care a prezentat ideea posibilității de „pompare” a masei stelare în energie prin reacții termonucleare de fuziune a heliului și hidrogenului (1920). El a scris: „Regiunile interioare ale unei stele sunt un amestec de atomi, electroni și unde eterică (cum le numește oamenii de știință unde electromagnetice). Trebuie să apelăm la ajutorul celor mai recente realizări ale fizicii atomice pentru a înțelege legile acestui haos. Am început să explorăm structura interna stele; am descoperit curând că examinăm structura interioară a atomului.” Și mai departe: „... energia necesară poate fi eliberată în timpul rearanjarii protonilor și electronilor în nucleele atomice (transformarea elementelor) și mult mai multă energie - în timpul anihilării lor... Acest proces sau altul poate fi folosit pentru a obține solar. căldură...”.

Despre ce etape ale biografiilor stelelor poate spune știința modernă?

Să facem imediat o rezervă: ideile existente despre originea și dezvoltarea stelelor, deși sunt recunoscute pe scară largă, nu au intrat încă în drepturile unei teorii de neclintit. Multe întrebări dificile încă așteaptă să primească răspuns. Cu toate acestea, aceste idei, aparent, conturează destul de corect contururile evoluției stelare. Existența unei stele începe cu un nor uriaș de gaz rece, format în principal din hidrogen. Sub influența gravitației, se micșorează treptat. Energia gravitațională potențială a particulelor de gaz se transformă în energie cinetică, adică termică, din care aproximativ jumătate este cheltuită cu radiații. Restul merge pentru a încălzi cheagul dens format în centru - nucleul. Când temperatura și presiunea din nucleu cresc atât de mult încât reacțiile termonucleare devin posibile, începe cea mai lungă etapă din evoluția unei stele - termonucleară. O parte din energia eliberată în miezul său în timpul sintezei heliului din hidrogen este dusă în spațiul lumii de neutrini care pătrund total, iar partea principală este transferată la suprafața stelei de către γ-quanta și particule de gaz puternic ionizat. . Acest flux de energie care curge din centru rezistă presiunii straturilor exterioare și previne comprimarea ulterioară. O astfel de stare de echilibru a unei stele cu o masă de două ori mai mare decât cea a Soarelui durează aproape 10 miliarde de ani.

După ce cea mai mare parte a hidrogenului din miez s-a ars, nu mai există suficientă energie pentru a menține echilibrul. „Reactorul de fuziune” al stelei trece treptat într-un nou mod. Steaua se micșorează, presiunea și temperatura din centrul ei cresc, iar la aproximativ 100 de milioane de grade, nucleele de heliu intră în reacție împreună cu protonii. Se sintetizează elemente mai grele - carbon, azot, oxigen, iar din centrul stelei până la suprafață, ca unul dintre cercurile care trec prin apă dintr-o piatră aruncată, se mișcă un strat, în care hidrogenul continuă să ardă.

În timp, resursele de heliu se epuizează și ele. Steaua se micșorează și mai mult, temperatura din centrul ei crește la 600 de milioane de grade. Acum nuclee cu Z > 2. Și un strat de heliu care arde se deplasează la periferie.

Pas cu pas, substanța din nucleu ocupă din ce în ce mai multe celule noi în tabelul periodic și la 4 miliarde de grade „ajunge” în cele din urmă la fier și elemente apropiate de acesta în ceea ce privește masa nucleului. Aceste elemente au defectul de masă maximă, adică. energia de legare în nuclee este cea mai mare și sunt „zgura” „reactoarelor stelare termonucleare”: nicio reacție nucleară nu mai este capabilă să extragă energie din ele. Și dacă da, este imposibil să se elibereze în continuare energie din cauza reacțiilor de fuziune - perioada termonucleară a stelei s-a încheiat. Următorul curs al evoluției este din nou determinat de forțele gravitaționale care comprimă steaua. Moartea ei începe.

Cât de exact va muri o stea depinde de masa ei. De exemplu, stelele cu o masă care depășește două mase solare sunt destinate celui mai dramatic final. Forțele gravitației sunt atât de puternice încât fragmentele de atomi zdrobiți - electroni și nuclee - formează, parcă, două gaze dizolvate unul în celălalt - electronic și nuclear. Deși cursul evoluției unor astfel de stele în etapele următoare arderii elementelor luminoase nu poate fi considerat stabilit cu precizie, totuși, teoria existentă este recunoscută de majoritatea astrofizicienilor. Această teorie își datorează succesul în primul rând faptului că mecanismul propus pentru formarea elementelor chimice și abundența prezisă de elemente în univers sunt în acord cu datele observaționale.

Deci, steaua masivă a epuizat toate rezervele de combustibil nuclear. Încălzind în mod constant până la câteva miliarde de grade, a transformat partea principală a substanței în cenușă nucleară - elemente ale grupului fierului cu mase atomice de la 50 la 65 (de la vanadiu la zinc). Comprimarea ulterioară a stelei duce la o încălcare a stabilității nucleelor ​​formate, care încep să se prăbușească. Fragmentele lor - particule alfa, protoni și neutroni - reacționează cu nucleele grupului de fier și se combină cu acestea. Se formează elemente mai grele, care intră și ele în reacții - sunt umplute următoarele celule ale tabelului periodic. Datorită extrem temperaturi mari aceste procese decurg foarte repede - în decurs de câteva milenii.

Regiunea „grea” a tabelului periodic

În timpul fisiunii nucleelor ​​grupului de fier, precum și în timpul fuziunii nucleonilor și nucleelor ​​ușoare cu aceștia (în reacțiile de fuziune care conduc la umplerea regiunii „grele” a tabelului periodic), energia nu este eliberată, ci , dimpotrivă, este absorbită. Ca urmare, compresia stelei se accelerează. Gazul de electroni nu mai este capabil să reziste presiunii gazului nuclear. Colapsul se instalează - în câteva secunde, miezul stelei suferă o compresie catastrofală: învelișul stelei se prăbușește, „explodează în interior”. Densitatea materiei crește atât de mult încât nici măcar neutrinii nu pot părăsi steaua. Cu toate acestea, „capturarea” unui curent puternic de neutrini, care transportă cea mai mare parte a energiei nucleului care se prăbușește al unei stele, nu durează mult. Mai devreme sau mai târziu, impulsul neutrinilor „blocați” este transmis învelișului și este revărsat, mărind strălucirea stelei de miliarde de ori.

Astrofizicienii cred că așa explodează supernovele. Exploziile uriașe care însoțesc aceste evenimente ejectează o parte semnificativă a materiei stelei în spațiul interstelar: până la 90% din masa sa.

Nebuloasa Crab, de exemplu, este învelișul care explodează și se extinde a uneia dintre cele mai strălucitoare supernove. Izbucnirea sa a avut loc, după cum arată cronicile stelare ale astronomilor chinezi și japonezi, în 1054 și a fost neobișnuit de strălucitoare: steaua a fost văzută chiar și în timpul zilei timp de 23 de zile. Măsurătorile ratei de expansiune a Nebuloasei Crabului au arătat că în nouă secole ar fi putut atinge dimensiunea actuală, adică a confirmat data nașterii sale. Cu toate acestea, o dovadă mult mai serioasă a corectitudinii modelului prezentat și a predicțiilor teoretice ale puterii fluxului de neutrini bazate pe acesta a fost obținută la 23 februarie 1987. Atunci astrofizicienii au înregistrat un puls de neutrini care a însoțit nașterea unei supernove în Marele Nor Magellanic.

În ele au fost găsite linii de elemente grele, pe baza cărora astronomul german Walter Baade (1893-1960) a ajuns la concluzia că Soarele și majoritatea stelelor reprezintă cel puțin a doua generație de populație stelară. Materialul pentru această a doua generație a fost gazul interstelar și praful cosmic, în care s-a transformat materia supernovelor din generația anterioară, dispersată de exploziile lor.

Pot să se nască nuclee de elemente supergrele în explozii stelare? O serie de teoreticieni admit o astfel de posibilitate.

Dragi vizitatori!

Ca aer combustibil (inflamabil), hidrogenul este cunoscut de mult timp. A fost obținut prin acțiunea acizilor asupra metalelor, arderea și exploziile gazelor explozive au fost observate de Paracelsus, Boyle, Lemery și alți oameni de știință din secolele XVI-XVIII. Odată cu răspândirea teoriei flogistului, unii chimiști au încercat să obțină hidrogen ca „flogiston liber”. Disertația lui Lomonosov „Despre strălucirea metalică” descrie producția de hidrogen prin acțiunea „alcoolilor acizi” (de exemplu, „alcoolul clorhidric”, adică acidul clorhidric) asupra fierului și a altor metale; Rusă mai întâi om de știință(1745) au prezentat ipoteza că hidrogenul („vapori combustibili” - vapor inflammabilis) este un flogist. Cavendish, care a studiat proprietățile hidrogenului în detaliu, a prezentat o ipoteză similară în 1766. El a numit hidrogenul „aer inflamabil” obținut din „metale” (aerul inflamabil din metale) și credea, ca orice flogistică, că atunci când este dizolvat în acizi. , metalul îți pierde flogistul. Lavoisier, care în 1779 a studiat compoziția apei prin sinteza și descompunerea ei, numită hidrogen Hidrogină (hidrogen), sau Hidrogen (hidrogen), din greacă. hidro - apă și gaynome - produc, dau naștere.

Comisia de nomenclatură din 1787 a adoptat cuvântul producție Hidrogen din gennao - nasc. În Tabelul Corpurilor Simple al lui Lavoisier, hidrogenul (Hidrogenul) este menționat printre cele cinci (lumină, căldură, oxigen, azot, hidrogen) „corpuri simple aparținând tuturor celor trei regnuri ale naturii și care ar trebui considerate ca elemente ale corpurilor”; ca sinonime vechi pentru denumirea de Hidrogen, Lavoisier numește gaz combustibil (gaz inflamabil), baza gazului combustibil. În literatura chimică rusă de la sfârșitul XVIII și începutul XIXîn. există două feluri de denumiri pentru hidrogen: flogistice (gaz combustibil, aer combustibil, aer inflamabil, aer combustibil) și antiflogistice (ființă creatoare de apă, ființă creatoare de apă, gaz generator de apă, hidrogen gazos, hidrogen). Ambele grupuri de cuvinte sunt traduceri ale numelor franceze pentru hidrogen.

Izotopii de hidrogen au fost descoperiți în anii 30 ai secolului actual și dobândiți rapid mare importanțăîn știință și tehnologie. La sfârșitul anului 1931, Urey, Breckwedd și Murphy au examinat reziduul după evaporarea prelungită a hidrogenului lichid și au găsit în el hidrogen greu cu o greutate atomică de 2. Acest izotop a fost numit deuteriu (Deuterium, D) din greacă. - altul, al doilea. Patru ani mai târziu, în apă supusă electrolizei prelungite, a fost descoperit un izotop de hidrogen 3H și mai greu, care se numea tritiu (Tritium, T), din greacă. - al treilea.
Heliu, Heliu, El (2)

În 1868, astronomul francez Jansen a observat o eclipsă totală de soare în India și a studiat spectroscopic cromosfera soarelui. A găsit o linie galbenă strălucitoare în spectrul soarelui, pe care a numit-o D3, care nu coincide cu linia galbenă D a sodiului. În același timp, aceeași linie din spectrul soarelui a fost văzută de astronomul englez Lockyer, care și-a dat seama că aparține unui element necunoscut. Lockyer, împreună cu Frankland, pentru care a lucrat apoi, au decis să dea noul element heliu (din grecescul helios - soarele). Apoi o nouă linie galbenă a fost descoperită de alți cercetători în spectrele produselor „terestre”; așa că, în 1881, italianul Palmieri a descoperit-o în timp ce examina o probă de gaz prelevată din craterul Vezuviului. Chimistul american Gillebrand, în timp ce studia mineralele de uraniu, a constatat că acestea emit gaze sub acțiunea acidului sulfuric puternic. Hillebrand însuși a crezut că este azot. Ramsay, care a atras atenția asupra mesajului lui Hillebrand, a supus analizei spectroscopice gazele eliberate în timpul tratării mineralului cleveite cu acid. El a descoperit că gazele conțineau azot, argon și un gaz necunoscut care dădea o linie galbenă strălucitoare. Neavând la dispoziție un spectroscop suficient de bun, Ramsay a trimis mostre din noul gaz lui Crookes și Lockyer, care au identificat în curând gazul ca heliu. În același an, 1895, Ramsay a izolat heliul dintr-un amestec de gaze; s-a dovedit a fi inert din punct de vedere chimic, ca argonul. La scurt timp după aceea, Lockyer, Runge și Paschen au făcut afirmația că heliul consta dintr-un amestec de două gaze, ortoheliu și paraheliu; unul dintre ele dă linia galbenă a spectrului, celălalt - verde. Acest al doilea gaz au propus să-l numească Asterium (Asterium) din greacă - stelar. Împreună cu Travers, Ramsay a verificat această afirmație și a dovedit că este eronată, deoarece culoarea liniei de heliu depinde de presiunea gazului.
Litiu, Litiu, Li (3)

Când Davy a făcut celebrele sale experimente privind electroliza pământurilor alcaline, nimeni nu a bănuit existența litiului. Litiu alcalino-pământos a fost descoperit abia în 1817 de un chimist analitic talentat, unul dintre studenții lui Berzelius Arfvedson. În 1800, mineralogul brazilian de Andrada Silva, făcând o călătorie științifică în Europa, a găsit două noi minerale în Suedia, pe care le-a numit petalit și spodumene, iar primul dintre ele a fost redescoperit câțiva ani mai târziu, pe insula Ute. Arfvedson a devenit interesat de petalită, a făcut o analiză completă a acesteia și a constatat o pierdere inițial inexplicabilă de aproximativ 4% din substanță. Repetând analizele cu mai multă atenție, a descoperit că petalitul conținea „un alcali inflamabil de natură până acum necunoscută”. Berzelius a sugerat să-l numească Lithion, deoarece acest alcali, spre deosebire de potasiu și sodiu, a fost găsit pentru prima dată în „regatul mineralelor” (pietre); numele este derivat din greacă - piatră. Arfwedson a descoperit mai târziu pământul de litiu, sau litina, în alte minerale, dar încercările sale de a izola metalul liber nu au avut succes. O cantitate foarte mică de litiu metalic a fost obținută de Davy și Brande prin electroliză alcalină. În 1855, Bunsen și Mattessen au dezvoltat o metodă industrială de producere a litiului metalic prin electroliza clorurii de litiu. În literatura chimică rusă de la începutul secolului al XIX-lea. există denumiri: lithion, lithine (Dvigubsky, 1826) și lithium (Hess); Pământul de litiu (alcali) a fost numit uneori litină.
Beriliu, Beriliu, Be (4)

Mineralele care conțin beriliu (pietre prețioase) - beril, smarald, smarald, acvamarin etc. - sunt cunoscute din cele mai vechi timpuri. Unele dintre ele au fost exploatate în Peninsula Sinai încă din secolul al XVII-lea. î.Hr e. Papirusul de la Stockholm (secolul al III-lea) descrie metode de fabricare a pietrelor contrafăcute. Numele de beril se găsește printre scriitorii antici greci și latini (Beryll) și în lucrările rusești antice, de exemplu, în Izbornikul lui Svyatoslav din 1073, unde berilul apare sub numele de virullion. Studiu compoziție chimică mineralele prețioase ale acestui grup au început, însă, abia la sfârșitul secolului al XVIII-lea. odată cu debutul perioadei chimico-analitice. Primele analize (Klaproth, Bindheim și alții) nu au găsit nimic special în beril. La sfârşitul secolului al XVIII-lea. cunoscutul mineralog stareț Gayuy a atras atenția asupra asemănării deplină structură cristalină beril din Limoges și smarald din Peru. Vauquelin a făcut o analiză chimică a ambelor minerale (1797) și a găsit în ambele pământuri noi, diferite de alumină. După ce a primit sărurile noului pământ, a descoperit că unele dintre ele au un gust dulce, motiv pentru care a numit noul pământ glucina (Glucina) din greacă. - dulce. Noul element conținut în acest pământ a fost numit în consecință gluciniu. Acest nume a fost folosit în Franța în secolul al XIX-lea, a existat chiar și un simbol - Gl. Klaproth, fiind un oponent al denumirii de noi elemente după proprietăți aleatorii a compușilor lor, a propus să numească glucinium beriliu (beriliu), indicând faptul că compușii altor elemente au și un gust dulce. Beriliul metalic a fost obținut pentru prima dată de Wehler și Bussy în 1728 prin reducerea clorurii de beriliu cu potasiu metal. Remarcăm aici cercetările remarcabile ale chimistului rus IV Avdeev asupra greutății atomice și compoziției oxidului de beriliu (1842). Avdeev a stabilit greutatea atomică a beriliului la 9,26 (modern 9,0122), în timp ce Berzelius a considerat că este 13,5 și formula corecta oxid.

Există mai multe versiuni despre originea numelui mineralului beril, din care derivă cuvântul beriliu. A. M. Vasiliev (după Dirgart) citează următoarea opinie a filologilor: numele latine și grecești ale berilului pot fi comparate cu Prakrit veluriya și sanscrită vaidurya. Acesta din urmă este numele unei anumite pietre și provine de la cuvântul vidura (foarte departe), care se pare că înseamnă vreo țară sau munte. Müller a sugerat o altă explicație: vaidurya provine din originalul vaidarya sau vaidalya, iar cel din urmă din vidala (pisica). Cu alte cuvinte, vaidurya înseamnă aproximativ „ochi de pisică”. Rai subliniază că în sanscrită, topazul, safirul și coralul erau considerate ochi de pisică. A treia explicație este dată de Lippman, care crede că cuvântul beril însemna ceva tara de nord(de unde au venit pietrele prețioase) sau oamenii. În altă parte, Lippmann notează că Nicolae de Cusa a scris că Brille (ochelari) germane provine din berillus barbaro-latin. În cele din urmă, Lemery, explicând cuvântul beril (Beryllus), indică faptul că Berillus, sau Verillus, înseamnă „piatră masculină”.

În literatura chimică rusă de la începutul secolului al XIX-lea. glucina a fost numită - pământ dulce, pământ dulce (Severgin, 1815), pământ dulce (Zakharov, 1810), glucină, glicină, baza pământului de glicină, iar elementul a fost numit wisterium, glicinit, gliciu, pământ dulce etc. Giese a propus denumirea de beriliu (1814). Hess, totuși, a rămas pe numele de glicia; a fost folosit și ca sinonim de către Mendeleev (ed. I a Fundamentals of Chemistry).
Borum, B (5)

Compușii naturali de bor (bor englezesc, bor francez, bor german), în principal borax impur, sunt cunoscuți încă din Evul Mediu timpuriu. Sub denumirile tinkal, tinkar sau attinkar (Tinkal, Tinkar, Attinkar), boraxul a fost importat în Europa din Tibet; a fost folosit pentru lipirea metalelor, în special aurului și argintului. În Europa, tinkal a fost mai des numit borax (Borax) din cuvântul arab bauraq și persană - burah. Uneori, însemna borax sau boraco diverse substanțe, de exemplu sifon (nitron). Ruland (1612) numește borax chrysocolla, o rășină capabilă să „lipească” aur și argint. Lemery (1698) mai numește boraxul „clei de aur” (Auricolla, Chrisocolla, Gluten auri). Uneori, boraxul însemna ceva de genul „căpăstru de aur” (capistrum auri). În literatura chimică alexandrină, elenistică și bizantină, borakhi și borakhon, precum și în arabă (bauraq) desemnau alcalii în general, de exemplu, bauraq arman (borak armean) sau sifon, mai târziu au început să-l numească borax.

În 1702, Gomberg, prin calcinarea boraxului cu vitriol de fier, a obținut „sare” (acid boric), care a devenit cunoscută drept „sarea liniștitoare a lui Gomberg” (Sal sedativum Hombergii); Această sare și-a găsit o largă aplicație în medicină. În 1747, Baron a sintetizat boraxul din „sare liniștitoare” și natron (sodă). Compoziția boraxului și a „sării” a rămas însă necunoscută până la începutul secolului al XIX-lea. În „Nomenclatura chimică” din 1787 apare denumirea de horacique asid (acid boric). Lavoisier în „Tabelul corpurilor simple” oferă o boracică radicală. In 1808, Gay-Lussac si Tenard au reusit sa izoleze borul liber din anhidrida borica prin incalzirea acesteia din urma cu potasiu metalic intr-un tub de cupru; au propus să denumească elementul bor (Bora) sau bor (Bore). Davy, care a repetat experimentele lui Gay-Lussac și Tenard, a primit și bor liber și l-a numit boraciu (Boracium). În viitor, britanicii au scurtat acest nume în Boron. În literatura rusă, cuvântul bura se găsește în colecțiile de rețete din secolele XVII-XVIII. La începutul secolului al XIX-lea. Chimii ruși au numit borul un borer (Zakharov, 1810), buron (Strakhov, 1825), o bază de acid buric, boracină (Severgin, 1815) și bohrium (Dvigubsky, 1824). Traducatorul cărții lui Giese a numit bor a burium (1813). În plus, există denumiri de burit, bor, buronit etc.
Carbon, Carboneum, C (6)

Carbonul (în engleză Carbon, franceză Carbone, germană Kohlenstoff) sub formă de cărbune, funingine și funingine este cunoscut omenirii din timpuri imemoriale; Acum aproximativ 100 de mii de ani, când strămoșii noștri stăpâneau focul, se ocupau zilnic de cărbune și funingine. Probabil, oamenii foarte timpurii s-au familiarizat cu modificările alotropice ale carbonului - diamant și grafit, precum și cu cărbunele fosil. Nu este surprinzător că arderea substanţelor carbonice a fost unul dintre primele procese chimice care l-au interesat pe om. Întrucât substanța care ardea a dispărut, fiind consumată de foc, arderea era considerată ca un proces de descompunere a substanței și, prin urmare, cărbunele (sau carbonul) nu era considerat un element. Elementul era focul, fenomen care însoțește arderea; în învățăturile elementelor antichității, focul figurează de obicei ca unul dintre elemente. La cumpăna dintre secolele XVII - XVIII. a apărut teoria flogistului, prezentată de Becher și Stahl. Această teorie a recunoscut prezența în fiecare corp combustibil a unei substanțe elementare speciale - un fluid fără greutate - flogiston, care se evaporă în timpul arderii. Deoarece doar o cantitate mică de cenușă rămâne la arderea unei cantități mari de cărbune, flogistica credea că cărbunele este flogiston aproape pur. Aceasta a fost explicația, în special, pentru efectul „flogistic” al cărbunelui, capacitatea sa de a reface metalele din „var” și minereuri. Flogistica de mai târziu - Réaumur, Bergman și alții - au început deja să înțeleagă că cărbunele este o substanță elementară. Cu toate acestea, pentru prima dată „cărbunele pur” a fost recunoscut ca atare de Lavoisier, care a studiat procesul de ardere a cărbunelui și a altor substanțe în aer și oxigen. În cartea lui Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet și Fourcroix „Metoda de nomenclatură chimică” (1787), denumirea de „carbon” (carbon) a apărut în locul francezului „cărbune pur” (charbone pur). Sub același nume, carbonul apare în „Tabelul corpurilor simple” din „Manualul elementar de chimie” al lui Lavoisier. În 1791, chimistul englez Tennant a fost primul care a obținut carbon liber; a trecut vapori de fosfor peste creta calcinată, rezultând formarea de fosfat de calciu și carbon. Faptul că un diamant arde fără reziduuri atunci când este încălzit puternic este cunoscut de mult timp. În 1751, regele francez Francis I a fost de acord să ofere un diamant și un rubin pentru experimente de ardere, după care aceste experimente au devenit chiar la modă. S-a dovedit că numai diamantul arde, iar rubinul (oxid de aluminiu cu un amestec de crom) rezistă la încălzirea pe termen lung la focalizarea lentilei incendiare fără deteriorare. Lavoisier a pus la punct un nou experiment de ardere a diamantului cu o mașină incendiară mare și a ajuns la concluzia că diamantul este carbon cristalin. Al doilea alotrop al carbonului - grafitul - în perioada alchimică era considerat un luciu de plumb modificat și se numea plumbago; abia în 1740 Pott a descoperit absența oricărei impurități de plumb în grafit. Scheele a studiat grafitul (1779) și, fiind un flogistic, a considerat că este un corp de sulf de un fel special, un cărbune mineral special care conține „acid din aer” (CO2) legat și o cantitate mare de flogiston.

Douăzeci de ani mai târziu, Guiton de Morveau, prin încălzire ușoară, a transformat diamantul în grafit și apoi în acid carbonic.

Denumirea internațională Carboneum provine din lat. carbo (cărbune). Cuvântul este de origine foarte veche. Se compară cu cremare - a arde; rădăcină sar, cal, rusă gar, gal, goal, sanscrită sta înseamnă fierbe, găti. Cuvântul „carbo” este asociat cu numele de carbon pe altele limbi europene(carbon, carbon etc.). Germanul Kohlenstoff provine din Kohle - cărbune (germană veche kolo, suedeză kylla - a încălzi). Vechiul rus ugorati, sau ugarati (ars, ars) are rădăcina gar, sau munți, cu o posibilă tranziție către un scop; cărbune în rusă veche yug'l, sau cărbune, de aceeași origine. Cuvântul diamant (Diamante) provine din greaca veche – indestructibil, neclintit, dur, iar grafit din greaca – scriu eu.

La începutul secolului al XIX-lea. vechiul cuvânt cărbune din literatura chimică rusă a fost uneori înlocuit cu cuvântul „cărbune” (Sherer, 1807; Severgin, 1815); din 1824 Solovyov a introdus denumirea de carbon.

Azot, azot, N (7)

Azotul (în engleză Nitrogen, francez Azote, german Stickstoff) a fost descoperit aproape simultan de mai mulți cercetători. Cavendish a obținut azot din aer (1772), trecând pe acesta din urmă prin cărbune încins, iar apoi printr-o soluție alcalină pentru a absorbi dioxidul de carbon. Cavendish nu a dat un nume special noului gaz, referindu-se la el ca aer mephitic (Aer mephitic din latinescul mephitis - sufocare sau evaporare nocivă a pământului). Priestley a stabilit curând că, dacă o lumânare arde în aer pentru o lungă perioadă de timp sau este localizat un animal (șoarece), atunci un astfel de aer devine irespirabil. Oficial, descoperirea azotului este de obicei atribuită studentului lui Black, Rutherford, care a publicat în 1772 o disertație (pentru gradul de doctor în medicină) - „Despre aerul fix, altfel numit sufocant”, unde unele dintre proprietățile chimice ale azotului au fost mai întâi. descris. În aceiași ani, Scheele a primit azot de la aerul atmosferic la fel ca Cavendish. El a numit noul gaz „aer stricat” (Verdorbene Luft). Deoarece trecerea aerului prin cărbunele fierbinte a fost considerată de chimiștii flogiști drept flogistica sa, Priestley (1775) a numit aer flogistic cu azot (Air phlogisticated). Cavendish a vorbit și despre flogisticarea aerului în experiența sa. Lavoisier în 1776 - 1777 a studiat în detaliu compoziția aerului atmosferic și a constatat că 4/5 din volumul acestuia este format din gaz asfixiant (Air mofette - mofetă atmosferică, sau pur și simplu Mofett). Denumirile de azot - aer flogistic, aer mefitic, mofetă atmosferică, aer stricat și altele - au fost folosite înainte de a fi recunoscute în tari europene noua nomenclatură chimică, adică înainte de publicarea binecunoscutei cărți Method of Chemical Nomenclature (1787).

Elaboratorii acestei cărți - membri ai comisiei de nomenclatură a Academiei de Științe din Paris - Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet și Fourcroix - au acceptat doar câteva denumiri noi pentru substanțele simple, în special, denumirile propuse de Lavoisier pentru „oxigen”. și „hidrogen”. Atunci când a ales un nou nume pentru azot, comisia, bazată pe principiile teoriei oxigenului, s-a găsit în dificultate. După cum știți, Lavoisier a propus să dea substanțe simple nume care reflectă proprietățile lor chimice de bază. În consecință, acestui azot ar trebui să i se dea denumirea de „radical nitric” sau „radical de acid nitrat”. Astfel de nume, scrie Lavoisier în cartea sa „Principii de chimie elementară” (1789), se bazează pe vechii termeni nitr sau salpetru, acceptați în arte, în chimie și în societate. Ar fi foarte potrivite, dar se știe că azotul este și baza unui alcalin volatil (amoniac), așa cum stabilise recent Berthollet. Prin urmare, numele radical, sau baza acidului azotat, nu reflectă principalul proprietăți chimice azot. Nu ar fi mai bine să ne oprim asupra cuvântului azot, care, potrivit membrilor comisiei de nomenclatură, reflectă principala proprietate a elementului - inadecvarea lui pentru respirație și viață. Autorii nomenclaturii chimice au propus să derivăm cuvântul azot din prefixul negativ grecesc „a” și cuvântul viață. Astfel, numele de azot, în opinia lor, reflecta lipsa de viață sau lipsa de viață.

Cu toate acestea, cuvântul azot nu a fost inventat de Lavoisier sau de colegii săi din comisie. Este cunoscută încă din antichitate și a fost folosită de filozofii și alchimiții din Evul Mediu pentru a desemna „materia primară (de bază) a metalelor”, așa-numitul mercur al filosofilor sau dublu mercur al alchimiștilor. Cuvântul azot a intrat în literatură, probabil în primele secole ale Evului Mediu, ca multe alte nume criptate și mistice. Se găsește în scrierile multor alchimiști, începând cu Bacon (secolul XIII) - la Paracelsus, Libavius, Valentinus și alții.Libavius ​​​​indică chiar că cuvântul azot (azoth) provine din vechiul cuvânt spaniol-arabă azok (azoque). sau azoc), indicând mercur. Dar este mai probabil ca aceste cuvinte să fi apărut ca urmare a distorsiunilor de către scribi a cuvântului rădăcină azot (azot sau azot). Acum se stabilește mai precis originea cuvântului azot. Filosofii și alchimiții antici considerau „materia primară a metalelor” ca fiind alfa și omega a tot ceea ce există. La rândul său, această expresie este împrumutată din Apocalipsă - ultima carte a Bibliei: „Eu sunt alfa și omega, începutul și sfârșitul, primul și ultimul”. În antichitate și în Evul Mediu, filozofii creștini considerau potrivit să folosească doar trei limbi recunoscute ca „sacre” atunci când își scriu tratatele - latină, greacă și ebraică (inscripția de pe cruce la răstignirea lui Hristos conform la povestea Evangheliei a fost făcută în aceste trei limbi). Pentru a forma cuvântul azot, au fost luate literele inițiale și finale ale alfabetului acestor trei limbi (a, alfa, aleph și zet, omega, tov - AAAZOT).

Compilatorii noii nomenclaturi chimice din 1787 și, mai ales, inițiatorul creării acesteia, Giton de Morvo, cunoșteau bine existența cuvântului azot încă din cele mai vechi timpuri. Morvo a notat în „Enciclopedia metodică” (1786) sensul alchimic al acestui termen. După publicarea Metodei Nomenclaturii Chimice, oponenții teoriei oxigenului - flogistica - au ieșit cu critici ascuțite la adresa noii nomenclaturi. Mai ales, după cum notează însuși Lavoisier în manualul său de chimie, adoptarea „numelor antice” a fost criticată. În special, La Mettrie, editorul revistei Observations sur la Physique, o fortăreață a oponenților teoriei oxigenului, a subliniat că cuvântul azot a fost folosit de alchimiști într-un sens diferit.

În ciuda acestui fapt, noua denumire a fost adoptată în Franța, precum și în Rusia, înlocuind denumirile acceptate anterior „gaz flogistic”, „mofetă”, „bază mofetă”, etc.

Cuvântul de formare azot din greacă a provocat, de asemenea, observații corecte. DN Pryanishnikov în cartea sa „Azotul în viața plantelor și agriculturii în URSS” (1945) a remarcat corect că formarea cuvintelor din greacă „crește îndoieli”. Evident, și contemporanii lui Lavoisier aveau aceste îndoieli. Lavoisier însuși în manualul său de chimie (1789) folosește cuvântul azot împreună cu numele „radical nitrique” (radical nitrique).

Este interesant de observat că autorii de mai târziu, încercând aparent să justifice cumva inexactitatea făcută de membrii comisiei de nomenclatură, au derivat cuvântul azot din limba greacă - dătător de viață, dătător de viață, creând un cuvânt artificial „azotikos”, care este absent în greacă(Dirgart, Remy și alții). Cu toate acestea, acest mod de a forma cuvântul azot cu greu poate fi recunoscut drept corect, deoarece cuvântul derivat pentru numele azot ar fi trebuit să sune „azoticon”.

Eșecul numelui de azot a fost evident pentru mulți dintre contemporanii lui Lavoisier, care erau în deplină simpatie cu teoria lui despre oxigen. Așadar, Chaptal în manualul său de chimie „Elementele de chimie” (1790) a propus înlocuirea cuvântului azot cu cuvântul azot (azot) și a numit gaz, conform concepțiilor vremii sale (fiecare moleculă de gaz era reprezentată de o atmosferă). de caloric), „azot gazos” (Gas nitrogene). Chaptal și-a motivat propunerea în detaliu. Unul dintre argumente a fost indicația că numele, adică fără viață, ar putea fi dat pe bună dreptate altor corpuri simple (care posedă, de exemplu, proprietăți otrăvitoare puternice). Denumirea de azot, adoptată în Anglia și America, a devenit ulterior baza pentru denumirea internațională a elementului (azot) și simbolul pentru azot - N. În Franța la începutul secolului al XIX-lea. în locul simbolului N a fost folosit simbolul Az. În 1800, unul dintre coautorii nomenclaturii chimice, Fourcroix, a propus o altă denumire - alcaligen (alcaligen - alcaligen), pe baza faptului că azotul este „baza” alcalinelor volatile (Alcali volatil) - amoniac. Dar acest nume nu a fost acceptat de chimiști. În sfârșit, să amintim denumirea de azot, care a fost folosită de chimiștii flogiști și, în special, de Priestley, la sfârșitul secolului al XVIII-lea. - septon (Septon din francezul Septique - putrid). Acest nume a fost propus, se pare, de Mitchell, un elev al lui Black, care mai târziu a lucrat în America. Davy a respins acest titlu. în Germania de la sfârşitul secolului al XVIII-lea. iar până astăzi azotul se numește Stickstoff, ceea ce înseamnă „substanță sufocantă”.

În ceea ce privește vechile nume rusești pentru azot, care au apărut în diferite lucrări de la sfârșitul secolului al XVIII-lea - începutul secolului al XIX-lea, acestea sunt următoarele: gaz sufocant, gaz necurat; aer mofetic (toate acestea sunt traduceri ale numelui francez Gas mofette), substanță sufocantă (traducerea germanului Stickstoff), aer flogistic, gaz ars, aer ars (denumirile flogistice sunt o traducere a termenului propus de Priestley - Рlogisticated air). Au fost folosite și nume; aer stricat (traducerea termenului lui Scheele Verdorbene Luft), salpetru, gaz salpetru, azot (traducere a numelui propus de Chaptal - Nitrogen), alcaligen, agent alcalin (termenii lui Furcroix traduși în rusă în 1799 și 1812), septon, putrefactiv (Septon ) şi altele.Alături de aceste numeroase denumiri s-au folosit şi cuvintele azot şi azot gazos, mai ales de la începutul secolului al XIX-lea.

V. Severgin în „Ghidul său pentru înțelegerea cea mai convenabilă a cărților de chimie străine” (1815) explică cuvântul azot astfel: „Azoticum, Azotum, Azotozum - azot, substanță sufocantă”; "Azot - Azot, salpetru"; „gaz nitrat, gaz azot”. În cele din urmă, cuvântul azot a intrat în nomenclatura chimică rusă și a înlocuit toate celelalte denumiri după publicarea „Fundamentals of Pure Chemistry” de G. Hess (1831).
Denumirile derivate ale compușilor care conțin azot sunt formate în rusă și în alte limbi fie din cuvântul azot (acid azotic, compuși azoici etc.), fie din denumirea internațională nitrogenium (nitrați, compuși nitro etc.). Ultimul termen provine de la denumirile antice nitr, nitrum, nitrone, care de obicei desemnau salpetru, uneori sifon natural. Dicționarul lui Ruland (1612) spune: „Nitrum, pădure de pini (baurach), salpetru (Sal petrosum), nitrum, printre germani – Salpeter, Vergsalz – la fel ca Sal retrae”.

Descoperirea oxigenului (engleză Oxygen, franceză Oxygen, german Sauerstoff) a marcat începutul perioadei moderne în dezvoltarea chimiei. Din cele mai vechi timpuri, se știe că aerul este necesar pentru ardere, dar timp de multe secole procesul de ardere a rămas de neînțeles. Abia în secolul al XVII-lea. Mayow și Boyle, independent unul de celălalt, au exprimat ideea că aerul conține o substanță care susține arderea, dar această ipoteză complet rațională nu a fost dezvoltată la acel moment, deoarece conceptul de ardere ca proces de conectare a unui corp care arde cu un anumit parte integrantă aer, părea la acea vreme contrar unui fapt atât de evident precum faptul că în timpul arderii are loc descompunerea unui corp care arde în componente elementare. Este pe această bază la începutul secolului al XVII-lea. a apărut teoria flogistului, creată de Becher și Stahl. Odată cu debutul perioadei chimico-analitice în dezvoltarea chimiei (a doua jumătate a secolului al XVIII-lea) și apariția „chimiei pneumatice” - una dintre principalele ramuri ale direcției chimico-analitice - arderea, precum și respirația , a atras din nou atenția cercetătorilor. Descoperirea diferitelor gaze și stabilirea rolului lor important în procese chimice a fost unul dintre principalii stimuli pentru studiile sistematice ale proceselor de ardere a substanțelor întreprinse de Lavoisier. Oxigenul a fost descoperit la începutul anilor 70 ai secolului al XVIII-lea. Primul raport al acestei descoperiri a fost făcut de Priestley la o reuniune a Societății Regale Engleze în 1775. Priestley, încălzind oxidul de mercur roșu cu un pahar mare care arde, a obținut un gaz în care lumânarea ardea mai puternic decât în ​​aerul obișnuit, iar torța mocnind fulgeră. Priestley a determinat unele dintre proprietățile noului gaz și l-a numit aer daflogistic. Cu toate acestea, cu doi ani mai devreme, Priestley (1772) Scheele a obținut și oxigen prin descompunerea oxidului de mercur și prin alte metode. Scheele a numit acest gaz aer de foc (Feuerluft). Scheele a putut face un raport despre descoperirea sa abia în 1777. Între timp, în 1775, Lavoisier a vorbit Academiei de Științe din Paris cu mesajul că a reușit să obțină „cea mai pură parte a aerului care ne înconjoară” și a descris proprietățile acestei părți a aerului. La început, Lavoisier a numit acest „aer” empiric, vital (Air empirial, Air vital), baza aerului vital (Base de l „air vital). Descoperirea aproape simultană a oxigenului de către mai mulți oameni de știință în tari diferite a provocat dispute cu privire la prioritate. Priestley a fost deosebit de persistent în a se recunoaște ca descoperitor. În esență, aceste dispute nu s-au încheiat până acum. Un studiu detaliat al proprietăților oxigenului și al rolului acestuia în procesele de ardere și formarea oxizilor l-a condus pe Lavoisier la concluzia greșită că acest gaz este un principiu de formare a acidului. În 1779, Lavoisier, în conformitate cu această concluzie, a introdus o nouă denumire pentru oxigen - principiul de formare a acidului (principe acidifiant ou principe oxygine). Cuvântul oxygine care apare în acest nume complex a fost derivat de Lavoisier din greacă. - acid și „eu produc”.
Fluor, fluor, F (9)

Fluorul (fluorul englez, fluorul francez și german) a fost obținut în stare liberă în 1886, dar compușii săi sunt cunoscuți de mult timp și au fost utilizați pe scară largă în metalurgie și producția de sticlă. Prima mențiune de fluorit (CaF2) sub denumirea de fluor spat (Fliisspat) datează din secolul al XVI-lea. Una dintre scrierile atribuite legendarului Vasily Valentin amintește de pietre pictate în diverse culori - fluxuri (Fliisse din latină fluere - flow, pour), care erau folosite ca fluxuri în topirea metalelor. Agricola și Libavius ​​scriu despre același lucru. Acesta din urmă introduce denumiri speciale pentru acest flux - spatul fluor (Flusspat) și topitură minerală. Mulți autori de scrieri chimice și tehnice din secolele al XVII-lea și al XVIII-lea. descrie tipuri diferite spatul fluor. În Rusia, aceste pietre erau numite plavik, spalt, scuipat; Lomonosov a clasificat aceste pietre ca selenite și le-a numit spar sau flux (flux de cristal). Maeștrii ruși, precum și colecționarii de colecții de minerale (de exemplu, în secolul al XVIII-lea, prințul P.F. Golitsyn) știau că unele tipuri de lonburi atunci când sunt încălzite (de exemplu, în apa fierbinte) stralucire in intuneric. Totuși, chiar și Leibniz în istoria sa a fosforului (1710) menționează în această legătură termofosforul (Thermophosphorus).

Aparent, chimiștii și chimiștii artizani s-au familiarizat cu acidul fluorhidric nu mai târziu de secolul al XVII-lea. În 1670, meșterul de la Nürnberg Schwanhard a folosit spatul fluor amestecat cu acid sulfuric pentru a grava desene pe pahare de sticlă. Cu toate acestea, la acel moment natura spatului fluor și acidului fluorhidric era complet necunoscută. S-a crezut, de exemplu, că acidul silicic are un efect de gravare în procesul Schwanhard. Această opinie eronată a fost eliminată de Scheele, dovedind că atunci când spatul fluor interacționează cu acidul sulfuric, acidul silicic se obține ca urmare a erodării retortei de sticlă de către acidul fluorhidric rezultat. În plus, Scheele a stabilit (1771) că spatul fluor este un compus al pământului calcaros cu un acid special, care a fost numit „acid suedez”. Lavoisier a recunoscut radicalul acid fluorhidric (radical fluorique) ca un corp simplu și l-a inclus în tabelul său de corpuri simple. Acidul fluorhidric mai mult sau mai puțin pur a fost obținut în 1809 de Gay-Lussac și Tenard prin distilarea spatului fluor cu acid sulfuric într-o retortă de plumb sau argint. În timpul acestei operațiuni, ambii cercetători au fost otrăviți. Adevărata natură a acidului fluorhidric a fost stabilită în 1810 de către Ampère. El a respins opinia lui Lavoisier că acidul fluorhidric trebuie să conțină oxigen și a demonstrat analogia acestui acid cu acidul clorhidric. Ampère a raportat descoperirile sale lui Davy, care cu puțin timp înainte stabilise natura elementară a clorului. Davy a fost pe deplin de acord cu argumentele lui Ampere și a depus mult efort pentru obținerea de fluor liber prin electroliza acidului fluorhidric și în alte moduri. Ținând cont de efectul puternic coroziv al acidului fluorhidric asupra sticlei, precum și asupra țesuturilor vegetale și animale, Ampere a sugerat numirea elementului conținut în el fluor (greacă - distrugere, moarte, pestilență, ciuma etc.). Cu toate acestea, Davy nu a acceptat acest nume și a propus altul - fluor (Fluor) prin analogie cu numele de atunci de clor - clor (Clor), ambele denumiri sunt încă folosite în Limba engleză. În rusă, numele dat de Ampere a fost păstrat.

Numeroase încercări de a izola fluorul liber în secolul al XIX-lea nu a condus la rezultate de succes. Abia în 1886 Moissan a reușit să facă acest lucru și să obțină fluor liber sub formă de gaz galben-verde. Deoarece fluorul este un gaz neobișnuit de agresiv, Moissan a trebuit să depășească multe dificultăți înainte de a găsi un material potrivit pentru aparat în experimentele cu fluor. Tubul în U pentru electroliza acidului fluorhidric la minus 55°C (răcit cu clorură de metil lichidă) a fost realizat din platină cu dopuri de spat fluor. După ce au fost investigate proprietățile chimice și fizice ale fluorului liber, acesta a găsit o aplicație largă. Astăzi, fluorul este una dintre cele mai importante componente în sinteza unei game largi de substanțe fluoroorganice. Literatura rusă de la începutul secolului al XIX-lea. fluorul a fost numit diferit: baza acidului fluorhidric, fluor (Dvigubsky, 1824), fluor (Iovsky), fluor (Shcheglov, 1830), fluor, fluor, fluor. Hess din 1831 a introdus denumirea de fluor.
Neon, Neon, Ne (10)

Acest element a fost descoperit de Ramsay și Travers în 1898, la câteva zile după descoperirea criptonului. Oamenii de știință au selectat primele bule de gaz formate în timpul evaporării argonului lichid și au descoperit că spectrul acestui gaz indică prezența unui nou element. Ramsay vorbește despre alegerea unui nume pentru acest element astfel:

„Când ne-am uitat prima dată la spectrul lui, fiul meu de 12 ani era acolo.
„Părinte”, a spus el, „cum se numește acest gaz frumos?”
„Nu s-a hotărât încă”, i-am răspuns.
- E nou? - a întrebat fiul.
„Proaspat descoperit”, am obiectat.
— Atunci de ce să nu-i spui Novum, tată?
„Asta nu se potrivește pentru că novum nu este un cuvânt grecesc”, i-am răspuns. Îi vom numi neon, care înseamnă nou în greacă.
Așa și-a primit numele gazului.
Autor: Figurovsky N.A.
Chimie și chimiști № 1 2012

Va urma...

14.1 Etapele sintezei elementelor

Pentru a explica prevalența în natură a diferitelor elemente chimice și a izotopilor acestora, în 1948 Gamow a propus un model al Universului Fierbinte. Conform acestui model, toate elementele chimice s-au format în momentul Big Bang-ului. Cu toate acestea, această afirmație a fost ulterior respinsă. S-a dovedit că în momentul Big Bang-ului s-au putut forma doar elemente uşoare, în timp ce altele mai grele au apărut în procesele de nucleosinteză. Aceste poziții sunt formulate în modelul Big Bang (vezi punctul 15).
Conform modelului Big Bang, formarea elementelor chimice a început cu fuziunea nucleară inițială a elementelor ușoare (H, D, 3 He, 4 He, 7 Li) la 100 de secunde după Big Bang la o temperatură a Universului de 10 9 K.
Baza experimentală a modelului este expansiunea Universului observată pe baza deplasării către roșu, sinteza inițială a elementelor și radiația cosmică de fond.
Marele avantaj al modelului Big Bang este predicția abundenței lui D, He și Li, care diferă unul de celălalt prin multe ordine de mărime.
Datele experimentale despre abundența elementelor din galaxia noastră au arătat că atomii de hidrogen sunt 92%, heliu - 8% și nuclee mai grele - 1 atom la 1000, ceea ce este în concordanță cu predicțiile modelului Big Bang.

14.2 Fuziunea nucleară - sinteza elementelor luminoase (H, D, 3 He, 4 He, 7 Li) în Universul timpuriu.

• Abundența lui 4 He sau fracția sa relativă în masa Universului este Y = 0,23 ±0,02. Cel puțin jumătate din heliul produs în Big Bang este conținut în spațiul intergalactic.
• Deuteriul original există doar în interiorul Stelelor și se transformă rapid în 3 He.
  Datele observaționale oferă următoarele limite ale abundenței de deuteriu și He în raport cu hidrogenul:

10-5 ≤ D/H ≤ 2 10-4 şi
1,2 10 -5 ≤ 3 He/H ≤ 1,5 10 -4 ,

mai mult, raportul observat D/H este doar o fracțiune de ƒ din valoarea inițială: D/H = ƒ(D/H) inițială. Deoarece deuteriul se transformă rapid în 3 He, se obține următoarea estimare a abundenței:

[(D + 3 He)/H] initial ≤ 10 -4.

• Este dificil de măsurat abundența lui 7 Li, dar sunt folosite date privind studiul atmosferelor stelare și dependența abundenței lui 7 Li de temperatura efectivă. Rezultă că, pornind de la o temperatură de 5,5·10 3 K, cantitatea de 7 Li rămâne constantă. Cea mai bună estimare a abundenței medii 7 Li este:

7 Li/H = (1,6±0,1) 10-10.

• Abundența elementelor mai grele, cum ar fi 9 Be, 10 V și 11 V, este cu câteva ordine de mărime mai mică. Astfel, prevalența este de 9 Be/N< 2.5·10 -12 .

14.3 Sinteza nucleelor ​​din stelele din secvența principală la T< 108 K

Sinteza heliului în stelele din secvența principală în ciclurile pp- și CN are loc la o temperatură de T ~ 10 7 ÷ 7·10 7 K. Hidrogenul este procesat în heliu. Apar nuclee de elemente ușoare: 2 H, 3 He, 7 Li, 7 Be, 8 Be, dar sunt puține dintre ele datorită faptului că intră ulterior în reacții nucleare, iar nucleul 8 Be se descompune aproape instantaneu datorită durata de viata scurta (~ 10 -16 s)

8 Fii → 4 El + 4 El.

Procesul de sinteză părea să se oprească, dar natura a găsit o soluție.
Când T > 7 10 7 K, heliul „se arde”, transformându-se în nuclee de carbon. Există o reacție triplă cu heliu - „Heliu flash” - 3α → 12 C, dar secțiunea sa transversală este foarte mică și procesul de formare a 12 C are loc în două etape.
Reacția de fuziune a nucleelor ​​8Be și 4He are loc cu formarea unui nucleu de carbon 12C* în stare excitată, ceea ce este posibil datorită prezenței unui nivel de 7,68 MeV în nucleul de carbon, adică. are loc reactia:

8 Fi + 4 He → 12 C* → 12 C + γ.

Existența nivelului de energie al nucleului de 12 C (7,68 MeV) ajută la ocolirea duratei scurte de viață a lui 8 Be. Datorită prezenței acestui nivel, apare nucleul 12 C Rezonanța Breit-Wigner. Nucleul de 12 C trece la un nivel excitat cu energie ΔW = ΔM + ε,
unde εM = (M 8Be − M 4He) − M 12C = 7,4 MeV, iar ε este compensată de energia cinetică.
Această reacție a fost prezisă de astrofizicianul Hoyle și apoi reprodusă în laborator. Apoi încep reacțiile:

12 C + 4 He → 16 0 + γ
16 0 + 4 He → 20 Ne + γ și așa mai departe până la A ~ 20.

Asa de nivelul dorit Nucleul 12C a făcut posibilă depășirea blocajului din fuziunea termonucleară a elementelor.
Nucleul 16 O nu are astfel de niveluri de energie și reacția de formare a lui 16 O este foarte lentă

12 C + 4 He → 16 0 + γ.

Aceste caracteristici ale cursului reacțiilor au condus la cele mai importante consecințe: datorită lor, s-a dovedit a fi același număr de nuclee de 12 C și 16 0, ceea ce a creat condiții favorabile pentru formarea moleculelor organice, adică. viaţă.
O modificare a nivelului de 12 C cu 5% ar duce la o catastrofă - sinteza ulterioară a elementelor s-ar opri. Dar, deoarece acest lucru nu s-a întâmplat, atunci nucleele se formează cu A în interval

Aceasta duce la valorile A

Toate nucleele Fe, Co, Cr sunt formate prin fuziune termonucleară.

Este posibil să se calculeze abundența nucleelor ​​din Univers pe baza existenței acestor procese.
Informațiile despre abundența elementelor din natură sunt obținute din analiza spectrală a Soarelui și a stelelor, precum și a razelor cosmice. Pe fig. 99 arată intensitatea nucleelor ​​la diferite valori ale lui A.

Orez. 99: Abundența elementelor din univers.

Hidrogenul H este cel mai abundent element din univers. Litiul Li, beriliul Be și borul B sunt cu 4 ordine de mărime mai mici decât nucleele învecinate și cu 8 ordine de mărime mai mici decât H și He.
Li, Be, B sunt combustibili buni, se ard rapid deja la T ~ 10 7 K.
Este mai dificil de explicat de ce ele încă există - cel mai probabil din cauza procesului de fragmentare a nucleelor ​​mai grele în stadiul de protostar.
Există mult mai mulți nuclei Li, Be, B în razele cosmice, ceea ce este, de asemenea, o consecință a proceselor de fragmentare a nucleelor ​​mai grele în timpul interacțiunii lor cu mediul interstelar.
12 C ÷ 16 O este rezultatul flash-ului de Heliu și existența unui nivel de rezonanță în 12 C și absența unuia în 16 O, al cărui miez este și el dublu magic. 12 C - miez semi-magic.
Astfel, abundența maximă a nucleelor ​​de fier este de 56 Fe, iar apoi o scădere bruscă.
Pentru A > 60, sinteza este nefavorabilă din punct de vedere energetic.

14.5 Formarea de nuclee mai grele decât fierul

Fracția de nuclee cu A > 90 este mică - 10 -10 de nuclee de hidrogen. Procesele de formare a nucleelor ​​sunt asociate cu reacții secundare care au loc în stele. Există două astfel de procese:
s (lent) - proces lent,
r (rapid) este un proces rapid.
Ambele procese sunt asociate cu captarea neutronilor acestea. este necesar să apară condițiile în care sunt produși mulți neutroni. Neutronii sunt produși în toate reacțiile de ardere.

13 C + 4 He → 16 0 + n - arderea heliului,
12 C + 12 C → 23 Mg + n - flash de carbon,
16 O + 16 O → 31 S + n − flash de oxigen,
21 Ne + 4 He → 24 Mg + n − reacția cu particule α.

Ca urmare, fondul de neutroni se acumulează și pot apărea procese s și r - captarea neutronilor. Când neutronii sunt capturați, se formează nuclee bogate în neutroni și apoi are loc dezintegrarea β. Le transformă în nuclee mai grele.

În tabelul periodic adoptat de noi sunt date denumirile rusești ale elementelor. Pentru marea majoritate a elementelor, ele sunt apropiate fonetic de latină: argon - argon, bariu - bariu, cadmiu - cadmiu etc. Aceste elemente sunt numite similar în majoritatea limbilor vest-europene. Unele elemente chimice au denumiri complet diferite în diferite limbi.

Toate acestea nu sunt întâmplătoare. Cele mai mari diferențe în numele acelor elemente (sau compușii lor cei mai obișnuiți) cu care o persoană s-a întâlnit în antichitate sau la începutul Evului Mediu. Acestea sunt cele șapte metale antice (aur, argint, cupru, plumb, staniu, fier, mercur, care au fost comparate cu planetele cunoscute atunci, precum și cu sulful și carbonul). Se găsesc în natură în stare liberă și mulți au primit nume care le corespund. proprietăți fizice.

Iată cea mai probabilă origine a acestor nume:

Aur

Din cele mai vechi timpuri, strălucirea aurului a fost comparată cu strălucirea soarelui (sol). De aici „aurul” rusesc. Cuvântul aur în limbile europene este asociat cu zeul soare grec Helios. Latinul aurum înseamnă „galben” și este înrudit cu „Aurora” (Aurora) – zori de dimineață.

Argint

În greacă, argintul este „argyros”, de la „argos” – alb, strălucitor, strălucitor (rădăcina indo-europeană „arg” – a străluci, a fi lumină). Prin urmare - argentum. Interesant este că singura țară care poartă numele unui element chimic (și nu invers) este Argentina. Cuvintele argint, Silber și, de asemenea, argint se întorc la vechiul german silubr, a cărui origine este neclară (poate că cuvântul a venit din Asia Mică, de la asirian sarrupum - metal alb, argint).

Fier

Originea acestui cuvânt nu este cunoscută cu certitudine; conform unei versiuni, este legat de cuvântul „lamă”. Fier european, Eisen provin din sanscrita "isira" - puternic, puternic. Latinul ferrum vine de la fars, a fi greu. Denumirea de carbonat natural de fier (siderit) provine de la lat. sidereus - înstelat; într-adevăr, primul fier care a căzut în mâinile oamenilor a fost de origine meteorică. Poate că această coincidență nu este întâmplătoare.

Sulf

Originea sulfului latin este necunoscută. nume rusesc Elementul este de obicei derivat din sanscrita „sira” - galben deschis. Ar fi interesant de văzut dacă sulful are o relație cu serafinul ebraic – un plural de seraf; literal „seraph” înseamnă „ardere”, iar sulful arde bine. În rusă veche și slavonă veche, sulful este în general o substanță combustibilă, inclusiv grăsimea.

Conduce

Originea cuvântului este neclară; oricum, nimic de-a face cu un porc. Cel mai surprinzător lucru aici este că pe majoritatea limbi slave(bulgară, sârbo-croată, cehă, poloneză) plumbul se numește staniu! „Plumbul” nostru se găsește numai în limbile grupului baltic: svinas (lituaniană), svin (letonă).

Denumirea engleză pentru plumb și lood olandez sunt posibil legate de „staniul” nostru, deși din nou nu sunt conservate cu plumb otrăvitor, ci cu staniu. Plumbum latin (de asemenea, de origine neclară) a dat cuvântul englezesc plumber - un instalator (odată ce țevile erau bătute cu plumb moale), iar numele închisorii venețiane cu un acoperiș de plumb - Piombe. Potrivit unor relatări, Casanova a reușit să evadeze din această închisoare. Dar înghețata nu are nimic de-a face cu asta: înghețata vine de la numele orașului stațiune francez Plombier.

Staniu

LA Roma antică staniul era numit „plumb alb” (plumbum album), spre deosebire de plumbum nigrum - plumb negru sau obișnuit. Cuvântul grecesc pentru alb este alophos. Aparent, „staniul” provine de la acest cuvânt, care indica culoarea metalului. A intrat în limba rusă în secolul al XI-lea și însemna atât staniu, cât și plumb (în antichitate, aceste metale erau puțin distinse). Latinul stannum este legat de cuvântul sanscrit care înseamnă statornic, durabil. Originea staniului englezesc (precum și olandez și danez) este necunoscută.

Mercur

Latinul hydrargirum provine din cuvintele grecești „hudor” – apă și „argiros” – argint. Mercurul este numit și argint „lichid” (sau „viu”, „rapid”) în germană (Quecksilber) și engleză veche (quicksilver), iar în bulgară mercurul este zhivak: într-adevăr, bilele de mercur strălucesc ca argintul și foarte repede „Alergă”. „- parcă în viață. Numele moderne în engleză (mercur) și franceză (mercur) pentru mercur provin de la numele zeului latin al comerțului, Mercur. Mercur era, de asemenea, mesagerul zeilor și, de obicei, era înfățișat cu aripi pe sandale sau pe coif. Așa că zeul Mercur a alergat la fel de repede precum mercurul strălucește. Mercur corespundea planetei Mercur, care se mișcă mai repede decât altele pe cer.

Denumirea rusă pentru mercur, conform unei versiuni, este o împrumut din arabă (prin limbile turce); Potrivit unei alte versiuni, „mercurul” este asociat cu ritu-ul lituanian - mă rostogolesc, mă rostogolesc, care a venit de la indo-european ret (x) - a alerga, a rostogoli. Lituania și Rusia erau strâns legate, iar în a doua jumătate a secolului al XIV-lea, limba rusă era limba muncii de birou în Marele Ducat al Lituaniei, precum și limba primelor monumente scrise ale Lituaniei.

Carbon

Denumirea internațională provine din latinescul carbo - cărbune, asociat cu rădăcina antică kar - foc. Aceeași rădăcină în latinescul cremare este a arde și, eventual, în rusă „arde”, „încălzire”, „arde” (în vechiul rus „ugorati” - ars, ars). De aici „cărbunele”. Să ne amintim aici și jocul arzătorului și oala ucraineană.

Cupru

Un cuvânt de aceeași origine ca miedz polonez, ceh med. Aceste cuvinte au două surse – vechea germană smida – metal (de unde fierarii germani, englezi, olandezi, suedezi și danezi – Schmied, smith, smid, smed) și grecescul „metallon” – o mină, o mină. Deci cuprul și metalul sunt rude în două linii simultan. Latinul cuprum (din care provin alte nume europene) este asociat cu insula Cipru, unde deja în secolul al III-lea î.Hr. au existat mine de cupru și a fost topit cuprul. Romanii numeau cuprul cyprium aes, un metal din Cipru. În latină târzie, cyprium a devenit cuprum. Numele multor elemente sunt asociate cu locul de extracție sau cu mineralul.

Cadmiu

A fost descoperit în 1818 de chimistul și farmacistul german Friedrich Stromeyer în carbonat de zinc, din care se obțineau medicamente la o fabrică farmaceutică. Cuvântul grecesc „cadmeia” din cele mai vechi timpuri numit minereuri de zinc carbonat. Numele se întoarce la miticul Cadmus (Kadmos) - eroul mitologiei grecești, fratele Europei, regele ținutului Cadmeian, fondatorul Tebei, câștigătorul dragonului, din ai cărui dinți au crescut războinicii. A fost ca și cum Cadmus a fost primul care a găsit un mineral de zinc și a dezvăluit oamenilor capacitatea acestuia de a schimba culoarea cuprului în timpul topirii în comun a minereurilor lor (un aliaj de cupru și zinc este alama). Numele Cadmus se întoarce la semiticul „Ka-dem” – Orientul.

Cobalt

În secolul al XV-lea în Saxonia, printre minereurile bogate de argint, s-au găsit cristale albe sau cenușii strălucitoare ca oțelul, din care nu se putea topi metalul; amestecul lor cu minereul de argint sau cupru a interferat cu topirea acestor metale. Minereului „rău” i s-a dat numele de spiritul montan Kobold de către mineri. Cel mai probabil, acestea erau minerale de cobalt care conțin arsen - cobaltită CoAsS, sau sulfuri de cobalt skutterudite, șofrănel sau smaltine. Când sunt arse, se eliberează oxid volatil de arsenic otrăvitor. Probabil, numele spiritului rău se întoarce la grecescul „kobalos” - fum; se formează în timpul prăjirii minereurilor care conţin sulfuri de arsen. Același cuvânt pe care grecii îl numeau oameni înșelători. În 1735, mineralogul suedez Georg Brand a reușit să izoleze din acest mineral un metal necunoscut anterior, pe care l-a numit cobalt. De asemenea, a aflat că compușii acestui element anume devin albastru de sticlă - această proprietate a fost folosită chiar și în Asiria și Babilonul antic.

Nichel

Originea numelui este similară cu cobaltul. Minerii medievali l-au numit pe Nickel un spirit rău de munte, iar „Kupfernickel” (Kupfernickel, diavol de cupru) - cupru fals. Acest minereu semăna în exterior cu cuprul și era folosit în fabricarea sticlei pentru a colora sticla în verde. Dar nimeni nu a reușit să obțină cupru din el - nu era acolo. Acest minereu - cristale roșii cupru de nichelină (pirite roșii de nichel NiAs) a fost investigat de mineralogistul suedez Axel Kronstedt în 1751 și a izolat din el un nou metal, numindu-l nichel.

Niobiu și tantal

În 1801, chimistul englez Charles Hatchet a analizat un mineral negru depozitat la British Museum și găsit în 1635 în ceea ce este acum Massachusetts, SUA. Hatchet a descoperit în mineral un oxid dintr-un element necunoscut, care a fost numit Columbia - în onoarea țării în care a fost găsit (la acea vreme Statele Unite nu aveau încă un nume bine stabilit și mulți îl numeau Columbia după descoperitorul continentului). Mineralul a fost numit columbit. În 1802, chimistul suedez Anders Ekeberg a izolat un alt oxid din columbit, care cu încăpățânare nu a vrut să se dizolve (cum spuneau atunci, să fie saturat) în niciun acid. „Legiuitorul” în chimia acelor vremuri, chimistul suedez Jene Jakob Berzelius, a propus denumirea metalului conținut în acest oxid de tantal. Tantalus - eroul miturilor antice grecești; ca pedeapsă pentru faptele sale ilegale, stătea până la gât în ​​apă, de care se sprijineau ramurile cu fructe, dar nu putea nici să bea, nici să se mulțumească. În mod similar, tantalul nu putea fi „sătuit” cu acid - s-a retras din el, ca apa din tantal. În ceea ce privește proprietățile, acest element a fost atât de asemănător cu columbiul, încât pentru o lungă perioadă de timp au existat dispute dacă columbiul și tantalul sunt elemente identice sau încă diferite. Abia în 1845, chimistul german Heinrich Rose a rezolvat disputa analizând mai multe minerale, inclusiv columbitul din Bavaria. El a stabilit că de fapt există două elemente cu proprietăți similare. Columbiul lui Hatchet s-a dovedit a fi un amestec al acestora, iar formula columbitului (mai precis, manganocolumbit) este (Fe, Mn) (Nb, Ta) 2O6. Rosé a numit al doilea element niobiu, după fiica lui Tantalus Niobe. Cu toate acestea, până la jumătatea secolului al XX-lea, simbolul Cb a rămas în tabelele americane ale elementelor chimice: acolo a stat în locul niobiului. Iar numele de Hatchet este imortalizat în numele hatchit-ului mineral.

Prometiu

A fost „descoperit” de multe ori în diferite minerale în căutarea elementului de pământ rar lipsă, care trebuia să ocupe un loc între neodim și samariu. Dar toate aceste descoperiri s-au dovedit a fi false. Pentru prima dată, veriga lipsă din lanțul de lantanide a fost descoperită în 1947 de către cercetătorii americani J. Marinsky, L. Glendenin și C. Coryell, care au separat cromatografic produsele de fisiune ai uraniului în reactor nuclear. Soția Coryellei a sugerat să dea nume element deschis Promethium, numit după Prometeu, care a furat focul de la zei și l-a dat oamenilor. Aceasta a subliniat puterea formidabilă conținută în „focul” nuclear. Soția cercetătorului avea dreptate.

Toriu

În 1828 Y.Ya. Berzelius a descoperit într-un mineral rar trimis din Norvegia, un compus dintr-un element nou, pe care l-a numit toriu - în onoarea zeului vechi nordic Thor. Adevărat, Berzelius a venit cu acest nume încă din 1815, când a „descoperit” din greșeală toriu într-un alt mineral din Suedia. Acesta a fost cazul rar când cercetătorul însuși a „închis” elementul pe care se presupune că l-a descoperit (în 1825, când s-a dovedit că Berzelius avea anterior fosfat de ytriu). Noul mineral se numea thorit, era silicatul de toriu ThSiO4. Toriul este radioactiv; timpul său de înjumătățire este de 14 miliarde de ani, produsul final al degradarii este plumbul. Cantitatea de plumb dintr-un mineral de toriu poate fi folosită pentru a determina vârsta acestuia. Astfel, vârsta unuia dintre mineralele găsite în Virginia s-a dovedit a fi de 1,08 miliarde de ani.

Titan

Se crede că acest element a fost descoperit de chimistul german Martin Klaproth. În 1795, el a descoperit un oxid dintr-un metal necunoscut în mineralul rutil, pe care l-a numit titan. Titani - în mitologia greacă antică, uriașii cu care au luptat zeii olimpici. Doi ani mai târziu, s-a dovedit că elementul „menakin”, care a fost descoperit în 1791 de chimistul englez William Gregor în mineralul ilmenit (FeTiO3), este identic cu titanul lui Klaproth.

Vanadiu

Descoperit în 1830 de chimistul suedez Nils Sefström în zgura de furnal. Numit după zeița nordică a frumuseții Vanadis, sau Vanadis. În acest caz, s-a dovedit, de asemenea, că vanadiul a fost descoperit înainte și chiar de mai multe ori - de mineralogul mexican Andree Manuel del Rio în 1801 și de chimistul german Friedrich Wöhler, cu puțin timp înainte de descoperirea lui Sefstrom. Dar del Rio însuși și-a abandonat descoperirea, hotărând că are de-a face cu crom, iar Wöhler a fost împiedicat să-și termine munca din cauza unei boli.

uraniu, neptuniu, plutoniu

În 1781, astronomul englez William Herschel a descoperit noua planeta, care a fost numit Uranus - după numele vechiului zeu grec al cerului Uranus, bunicul lui Zeus. În 1789, M. Klaproth a izolat o substanță grea neagră din mineralul rășină blendă, pe care l-a confundat cu metal și, conform tradiției alchimiștilor, și-a „legat” numele de planeta recent descoperită. Și a redenumit amestecul de rășină în smoală de uraniu (cu ea au lucrat Curies). Doar 52 de ani mai târziu, s-a dovedit că Klaproth nu a primit uraniu în sine, ci oxidul său UO2.

În 1846, astronomii au descoperit o nouă planetă prezisă cu puțin timp înainte de astronomul francez Le Verrier. Ea a fost numită Neptun - după zeul antic grec al regatului subacvatic. Când, în 1850, s-a descoperit un nou metal într-un mineral adus în Europa din Statele Unite, s-a sugerat să-i fie numit neptunium, sub impresia descoperirii astronomilor. Cu toate acestea, curând a devenit clar că era niobiu, care fusese deja descoperit mai devreme. Despre „neptuniu” a fost uitat aproape un secol, până când a fost descoperit un nou element în produsele iradierii uraniului cu neutroni. Și așa cum Neptun îl urmează pe Uranus în Sistemul Solar, tot așa în tabelul elementelor, neptuniul (nr. 93) a apărut după uraniu (nr. 92).

A noua planetă a fost descoperită în 1930 sistem solar, prezis de astronomul american Lovell. Ea a fost numită Pluto - după zeul antic grec al lumii interlope. Prin urmare, era logic să se numească următorul element după neptunium plutoniu; a fost obtinut in 1940 ca urmare a bombardamentului de uraniu cu nuclee de deuteriu.

Heliu

De obicei, se scrie că Jansen și Lockyer au descoperit-o prin metoda spectrală, observând o eclipsă totală de soare în 1868. De fapt, totul nu a fost atât de simplu. La câteva minute după final eclipsă de soare, pe care fizicianul francez Pierre Jules Jansen l-a observat pe 18 august 1868 în India, a putut vedea pentru prima dată spectrul proeminențelor solare. Observații similare au fost făcute de astronomul englez Joseph Norman Lockyer pe 20 octombrie a aceluiași an la Londra, subliniind că metoda lui face posibilă studierea atmosferei solare în perioadele de neeclipsare. Noi studii ale atmosferei solare au făcut o mare impresie: în cinstea acestui eveniment, Academia de Științe din Paris a emis un decret privind baterea unei medalii de aur cu profilurile oamenilor de știință. În același timp, nu s-a vorbit despre niciun element nou.

Astronomul italian Angelo Secchi a atras atenția pe 13 noiembrie a aceluiași an asupra unei „linii remarcabile” în spectrul solar, în apropierea binecunoscutei linii galbene D a sodiului. El a sugerat că această linie este emisă de hidrogen în condiții extreme. Abia în ianuarie 1871, Lockyer a venit cu ideea că această linie ar putea aparține unui element nou. Pentru prima dată cuvântul „heliu” a fost rostit în discursul său de către președintele Asociației Britanice pentru Avansarea Științelor, William Thomson, în iulie același an. Numele a fost dat de numele vechiului zeu soare grec Helios. În 1895, chimistul englez William Ramsay a colectat un gaz necunoscut izolat din mineralul uraniu cleveita în timpul tratamentului cu acid și, cu ajutorul lui Lockyer, l-a studiat prin metoda spectrală. Drept urmare, pe Pământ a fost descoperit și un element „solar”.

Zinc

Cuvântul „zinc” a fost introdus în limba rusă de către M.V. Lomonosov - din germanul Zink. Probabil provine din vechiul germanic tinka - alb, într-adevăr, cel mai comun preparat de zinc - oxidul ZnO („lana filozofică” a alchimiștilor) are o culoare albă.

Fosfor

Când în 1669 alchimistul din Hamburg Henning Brand a descoperit modificarea albă a fosforului, a fost uimit de strălucirea acestuia în întuneric (de fapt, nu fosforul strălucește, ci vaporii săi când sunt oxidați de oxigenul atmosferic). Noua substanță a fost numită, care în greacă înseamnă „purtător de lumină”. Deci „semafor” este lingvistic același cu „Lucifer”. Apropo, grecii l-au numit pe Phosphoros Venus de dimineață, care prefigura răsăritul soarelui.

Arsenic

Numele rusesc este cel mai probabil asociat cu otrava care a otrăvit șoarecii, printre altele, arsenicul gri seamănă cu un șoarece la culoare. Latinul arsenicum se întoarce la grecescul „arsenikos” – masculin, probabil datorită acțiunii puternice a compușilor acestui element. Și la ce erau folosite? fictiune toată lumea știe.

Antimoniu

În chimie, acest element are trei nume. cuvânt rusesc„antimoniu” provine de la „surme” turcesc - frecarea sau înnegrirea sprâncenelor în vremuri străvechi, sulfura de antimoniu neagră măcinată subțire Sb2S3 a servit ca vopsea pentru aceasta („Tu postești, nu sprâncenele cu antimoniu.” - M. Tsvetaeva). Denumirea latină a elementului (stibium) provine din grecescul „stibi” – un produs cosmetic pentru creionul de ochi și tratamentul bolilor oculare. Sărurile acidului de antimoniu sunt numite antimoniți, numele este posibil asociat cu „antemonul” grecesc - o floare de intercreșteri de cristale asemănătoare cu ace de luciu de antimoniu Sb2S2 care arată ca flori.

Bismut

Probabil că aceasta este o „weisse Masse” germană distorsionată - o masă albă din cele mai vechi timpuri au fost cunoscute pepite albe de bismut cu o nuanță roșiatică. Apropo, în limbile vest-europene (cu excepția germană), numele elementului începe cu „b” (bismut). Înlocuirea latinului „b” cu „v” rusesc este un fenomen comun Abel - Abel, Busuioc - Busuioc, basilisc - basilisc, Barbara - Barbara, barbarie - barbarie, Benjamin - Benjamin, Bartolomeu - Bartolomeu, Babilon - Babilon, Bizanț - Bizanț , Liban - Liban, Libia - Libia, Baal - Baal, alfabet - alfabet ... Poate că traducătorii au crezut că grecescul „beta” este rusul „în”.