Hedef: Sülfürik asitin yapısını, fiziksel ve kimyasal özelliklerini tanımak.

Eğitim görevleri: Sülfürik asidin fiziksel ve kimyasal özelliklerini (diğer asitlerle ortak ve spesifik) göz önünde bulundurun, elde edin, gösterin. büyük önem sülfürik asit ve tuzları ulusal ekonomi.

Eğitim görevleri:Öğrenciler arasında diyalektik-materyalist bir doğa anlayışının oluşumunu sürdürmek.

Geliştirme görevleri: Genel eğitim becerilerinin ve yeteneklerinin geliştirilmesi, bir ders kitabı ve ek literatürle çalışma, masaüstünde çalışma kuralları, sistematikleştirme ve genelleme yeteneği, neden-sonuç ilişkileri kurma, düşüncelerini kesin ve yetkin bir şekilde ifade etme, sonuç çıkarma, diyagram çizme , eskiz.

Dersler sırasında

1. Geçmişin tekrarı.

Ön sınıf araştırması. Kristal ve plastik kükürt özelliklerini karşılaştırın. Allotropinin özünü açıklayın.

2. Yeni materyal öğrenmek.

Hikayeyi dikkatlice dinledikten sonra, dersin sonunda sülfürik asidin neden su, tahta ve altın bir yüzükle garip davrandığını açıklayacağız.

Ses kaydı gibi.

Sülfürik Asitin Maceraları.

Bir kimyasal krallıkta bir büyücü yaşadı, adı sülfürik asit. O kadar da kötü görünmüyordu, renksiz bir sıvıydı, yağ gibi viskoz, kokusuzdu. Sülfürik asit Ünlü olmak istedim, bu yüzden bir seyahate çıktım.

Zaten 5 saattir yürüyordu ve gün çok sıcak olduğu için çok susamıştı. Ve aniden bir kuyu gördü. "Su!" diye bağırdı asit ve kuyuya koşarak suya dokundu. Su korkunç bir şekilde tısladı. Bir çığlıkla korkmuş büyücü kaçtı. Elbette genç asit karıştırıldığında bunu bilmiyordu. sülfürik asit su büyük miktarda ısı yayar.

"Su ile temas ederse sülfürik asit, daha sonra asitle karışmak için zamanı olmayan su kaynayabilir ve sıçrayabilir sülfürik asit. Bu giriş genç bir gezginin günlüğünde göründü ve ardından ders kitaplarına girdi.

Asit susuzluklarını gideremediğinden, yayılan bir ağaç gölgede uzanıp dinlenmeye karar verdi. Ama o da başaramadı. Bir kere Sülfürik asit ağaca dokundu, kömürleşmeye başladı. Bunun nedenini bilmeyen korkmuş asit kaçtı.

Kısa süre sonra şehre geldi ve karşısına çıkan ilk mağazaya gitmeye karar verdi. Takı oldukları ortaya çıktı. Vitrinlere yaklaşan asit, birçok güzel yüzük gördü. Sülfürik asit Bir yüzük denemeye karar verdim. Satıcıdan altın bir yüzük isteyen gezgin, uzun güzel parmağına taktı. Büyücü kadın yüzüğü çok beğendi ve onu almaya karar verdi. Arkadaşlarıyla övünebileceği şey bu!

Şehri terk eden asit eve gitti. Yolda, düşünce onu bırakmadı, su ve tahta ona dokunduğunda neden bu kadar garip davranıyordu da bu altın şeye hiçbir şey olmadı? "Evet, çünkü altın sülfürik asit oksitlenmez. Bunlar son sözler günlüğüne asitle yazılmış.

Öğretmenin açıklaması.

elektronik ve yapısal formül sülfürik asit.

Kükürt periyodik sistemin 3. periyodunda olduğundan, oktet kuralı (sekiz elektronik yapı) dikkate alınmaz ve kükürt atomu on iki elektron alabilir. Sülfürik asidin elektronik ve yapısal formülleri aşağıdaki gibidir:

(Altı kükürt elektronu bir yıldızla işaretlenmiştir)

Fiş.

Sülfürik asit, kükürt oksidin (5) su (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4) ile etkileşimi ile oluşur.

fiziksel özellikler.

Sülfürik asit renksiz, ağır, uçucu olmayan bir sıvıdır. Suda çözündüğünde çok güçlü bir ısınma meydana gelir. bunu hatırla konsantre sülfürik asidin içine su dökmeyin!

Konsantre sülfürik asit havadaki su buharını emer. Bu, konsantre sülfürik asit içeren açık bir kap bir ölçekte dengelendiğinde görülebilir: bir süre sonra kapla birlikte kap batacaktır.

Kimyasal özellikler.

Seyreltik sülfürik asit vardır ortak özellikler Tüm asitlerin karakteristiği. Ek olarak, sülfürik asidin kendine has özellikleri vardır.

Sülfürik kimyasal özellikleri - Başvuru .

Öğretmen tarafından eğlenceli bir deneyimin gösterilmesi.

Kısa güvenlik brifingi.

Eskimo (Şekerden Kömür)

Öğrenciler bir defterde eğlenceli bir deneyimle bir tabloyu doldururlar.

Öğrencilerin Sülfürik asidin su, odun ve altınla neden bu kadar garip davrandığına ilişkin akıl yürütmeleri.

Başvuru.

Sülfürik asit, sahip olduğu özelliklerden dolayı (su emme özelliği, oksitleyici özellikleri, uçucu olmaması) ülke ekonomisinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Kimya endüstrisinin ana ürünlerine aittir.

1. boyaların alınması;
2. mineral gübrelerin elde edilmesi;
3. petrol ürünlerinin temizliği;
4. bakırın elektrolitik üretimi;
5. pillerdeki elektrolit;
6. alma patlayıcılar;
7. boyaların alınması;
8. suni ipek elde etmek;
9. glikoz almak;
10. tuz alma;
11. asitlerin elde edilmesi.

Sülfürik asit tuzları yaygın olarak kullanılmaktadır, örneğin

Na 2 SO 4 * 10H 2 O– sodyum sülfat kristal hidrat (Glauber tuzu)- soda, cam üretiminde, tıpta ve veterinerlikte kullanılır.

CaSO4*2H2O- hidratlı kalsiyum sülfat (doğal alçı)- inşaatta ve tıpta gerekli olan yarı sulu alçı elde etmek için kullanılır - alçı bandaj uygulamak için.

CuSO4*5H2O– hidratlı bakır sülfat (2) (bakır sülfat)- zararlılara ve bitki hastalıklarına karşı mücadelede kullanılır.

Ders kitabının metin dışı bileşeni ile öğrencilerin çalışmaları.

Bu ilginç

…Kara-Boğaz-Göl Körfezi'nde su +5 °C sıcaklıkta Glauber tuzunun %30'unu içerir, bu tuz kar gibi beyaz bir çökelti olarak çöker ve havaların ısınmasıyla birlikte tuz çözülür. Yeniden. Glauber tuzu bu koyda belirip kaybolduğu için mucizevi, bu "harika tuz" anlamına gelir.

3. Tahtaya yazılan eğitim materyalini pekiştirmek için sorular.

1. Kışın, bazen pencere çerçeveleri arasına konsantre sülfürik asit içeren bir kap yerleştirilir. Bunu yapmanın amacı nedir, kap neden üstüne asitle doldurulamıyor?
2. Sülfürik asit neden kimyanın "ekmek" olarak adlandırılıyor?

Ödev ve uygulanması için talimatlar.

Uygun olduğunda, denklemleri iyonik biçimde yazın.

Ders, ayar ve yorum işaretleri hakkında sonuç.

Referanslar.

1. Rudzitis G.E. Feldman F.G., Kimya: öğretici 7-11 akşam sınıfları için (değiştirilebilir) ortaokul ortaokul saat 2'de H 1-3. baskı - M.: Eğitim, 1987.
2. 6 numaralı okulda kimya, 1991.
3. Strempler Genrikh Ivanovich, Boş zamanlarında kimya: Kitap. öğrenciler için çarşamba günleri. Ve yaşlı. yaş /Şek. ed. V.N.'nin katılımıyla. Rastopchiny.- F.: Ch. ed. KSE, 1990.

sahip tarihi isim: vitriol yağı. Asit çalışması eski zamanlarda başladı, yazılarında Yunan doktor Dioscorides, Romalı doğa bilimci Yaşlı Pliny, İslam simyagerleri Geber, Razi ve İbn Sina ve diğerleri tarafından tanımlandı. Sümerlerde, maddenin rengine göre sınıflandırılan bir vitriol listesi vardı. Günümüzde "vitriol" kelimesi, iki değerlikli metal sülfatların kristalli hidratlarını birleştirir.

17. yüzyılda Alman-Hollandalı kimyager Johann Glauber (KNO3) varlığında kükürt yakarak sülfürik asit elde etmiştir.1736 yılında Joshua Ward (Londralı bir eczacı) üretimde bu yöntemi kullanmıştır. Bu sefer, sülfürik asidin büyük ölçekte üretilmeye başlandığı bir başlangıç ​​noktası olarak kabul edilebilir. Formülü (H2SO4), genel olarak inanıldığı gibi, İsveçli kimyager Berzelius (1779-1848) tarafından biraz sonra belirlendi.

Berzelius, alfabetik karakterler (kimyasal elementleri ifade eder) ve alt simgeleri (bir moleküldeki belirli bir türdeki atom sayısını gösterir) kullanarak, bir molekülün 1 kükürt atomu (S), 2 hidrojen atomu (H) ve 4 oksijen atomu içerdiğini buldu ( O ). O zamandan beri, molekülün kalitatif ve kantitatif bileşimi bilinir hale geldi, yani sülfürik asit kimya dilinde tarif edildi.

Grafik şeklinde gösteriliyor karşılıklı düzenleme bir atom molekülünde ve Kimyasal bağlar aralarında (genellikle çizgilerle belirtilirler), molekülün merkezinde iki oksijen atomuyla çift bağlarla bağlanan bir kükürt atomu olduğunu bildirir. Her birine bir hidrojen atomunun bağlı olduğu diğer iki oksijen atomu ile aynı kükürt atomu tekli bağlarla bağlanır.

Özellikleri

Sülfürik asit, herhangi bir konsantrasyonda suda çözünür, hafif sarımsı veya renksiz, viskoz bir sıvıdır. Güçlü bir mineraldir ve metallere (konsantre demir ile ısınmadan etkileşime girmez, ancak onu pasifleştirir), kayalara, hayvan dokularına veya diğer malzemelere karşı oldukça agresiftir. Güçlü bir oksitleyici maddenin yüksek higroskopikliği ve belirgin özellikleri ile karakterizedir. 10.4 °C sıcaklıkta asit katılaşır. 300 °C'ye ısıtıldığında asidin neredeyse %99'u sülfürik anhidrit (SO3) kaybeder.

Özellikleri, sulu çözeltisinin konsantrasyonuna bağlı olarak değişir. Asit çözeltileri için ortak isimler vardır. Seyreltilmiş asit %10'a kadar kabul edilir. Pil - %29'dan %32'ye. %75'ten daha az bir konsantrasyonda (GOST 2184'te belirtildiği gibi), buna kule denir. Konsantrasyon %98 ise, zaten konsantre sülfürik asit olacaktır. Formül (kimyasal veya yapısal) her durumda değişmeden kalır.

Konsantre sülfürik anhidrit sülfürik asit içinde çözüldüğünde, oleum veya dumanlı sülfürik asit oluşur, formülü şu şekilde yazılabilir: H2S2O7. Saf asit (H2S2O7) sağlam 36 °C'lik bir erime noktası ile. Sülfürik asit hidrasyon reaksiyonları, büyük miktarlarda ısı salınımı ile karakterize edilir.

Seyreltik bir asit, güçlü bir oksitleyici ajanın özelliklerini sergilediği metallerle reaksiyona girer. Bu durumda, sülfürik asit indirgenir, indirgenmiş (+4, 0 veya -2'ye kadar) kükürt atomu içeren oluşturulan maddelerin formülü şöyle olabilir: SO2, S veya H2S.

Karbon veya kükürt gibi metal olmayanlarla reaksiyona girer:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

Sodyum klorür ile reaksiyona girer:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Aromatik bir bileşiğin benzen halkasına bağlı bir hidrojen atomunun -SO3H grubu ile elektrofilik ikamesinin reaksiyonu ile karakterize edilir.

Fiş

1831'de, şu anda ana olan H2SO4 elde etmek için temas yöntemi patentlendi. Günümüzde çoğu sülfürik asit bu yöntemle üretilmektedir. Kullanılan hammadde, özel fırınlarda ateşlenen ve kavurma gazı oluşturan sülfit cevheridir (daha sıklıkla demir pirit FeS2). Gazın sıcaklığı 900 °C olduğu için %70 konsantrasyonlu sülfürik asit ile soğutulur. Daha sonra gaz, siklon ve elektrostatik çökelticideki tozdan, %40 ve %10 katalitik zehir (As2O5 ve flor) konsantrasyonuna sahip asitli yıkama kulelerinde ve asit aerosolden ıslak elektrostatik çökelticilerde temizlenir. Daha sonra %9 kükürt dioksit (SO2) içeren kavurma gazı kurutulur ve kontak aparatına beslenir. 3 kat vanadyum katalizöründen geçtikten sonra SO2, SO3'e oksitlenir. Oluşan sülfürik anhidriti çözmek için konsantre sülfürik asit kullanılır. Susuz sülfürik asit içindeki bir sülfürik anhidrit (SO3) çözeltisinin formülü H2S2O7'dir. Bu formda, çelik tanklardaki oleum, istenen konsantrasyona seyreltildiği tüketiciye taşınır.

Başvuru

çeşitli sayesinde kimyasal özellikler, H2SO4 geniş bir uygulama alanına sahiptir. Çeşitli temizlik maddelerinin üretimi için kurşun-asit akülerde elektrolit olarak asidin kendisinin üretiminde, aynı zamanda kimya endüstrisinde de önemli bir reaktiftir. Alkoller, plastikler, boyalar, kauçuk, eter, yapıştırıcılar, sabunlar ve deterjanlar, ilaçlar, kağıt hamuru ve kağıt, petrol ürünleri üretiminde de kullanılır.

Asitler kimyasal bileşikler, hidrojen atomları ve asidik kalıntılardan oluşur, örneğin SO4, SO3, PO4, vb. İnorganik ve organiktirler. İlki hidroklorik, fosforik, sülfür, nitrik, sülfürik asit içerir. İkincisi - asetik, palmitik, formik, stearik vb.

sülfürik asit nedir

Bu asit, iki hidrojen atomundan ve bir asit kalıntısı S04'ten oluşur. H2SO4 formülüne sahiptir.

Sülfürik asit veya aynı zamanda sülfat olarak da adlandırılan inorganik oksijen içeren dibazik asitleri ifade eder. Bu madde en agresif ve kimyasal olarak aktif olanlardan biri olarak kabul edilir. Çoğu kimyasal reaksiyonda oksitleyici bir ajan olarak görev yapar. Bu asit konsantre veya seyreltilmiş halde kullanılabilir, bu iki durumda biraz farklı kimyasal özelliklere sahiptir.

Fiziksel özellikler

Normal koşullar altında sülfürik asit sıvı hal, kaynama noktası yaklaşık 279.6 santigrat derece, katı kristallere dönüştüğünde donma noktası yüzde yüz için yaklaşık -10 derece ve yüzde 95 için yaklaşık -20 derecedir.

Saf %100 sülfat asidi yağlıdır. sıvı madde sudan neredeyse iki katı yoğunluğa sahip kokusuz ve renksiz - 1840 kg / m3.

Sülfat asidinin kimyasal özellikleri

Sülfürik asit metaller, bunların oksitleri, hidroksitleri ve tuzları ile reaksiyona girer. Su ile çeşitli oranlarda seyreltilir, farklı davranabilir, bu yüzden konsantre ve zayıf bir sülfürik asit çözeltisinin özelliklerine ayrı ayrı daha yakından bakalım.

konsantre sülfürik asit çözeltisi

Konsantre bir çözelti, yüzde 90 sülfat asidi içeren bir çözelti olarak kabul edilir. Böyle bir sülfürik asit çözeltisi, aktif olmayan metallerin yanı sıra metal olmayanlar, hidroksitler, oksitler, tuzlarla bile reaksiyona girebilir. Böyle bir sülfat asidi çözeltisinin özellikleri, konsantre nitrat asidinin özelliklerine benzer.

metallerle etkileşim

Konsantre bir sülfat asidi çözeltisinin, elektrokimyasal metal voltaj serilerinde (yani, en aktif olmayan) hidrojenin sağında bulunan metallerle kimyasal reaksiyonu sırasında, aşağıdaki maddeler oluşur: etkileşim gerçekleşir, su ve kükürt dioksit. Listelenen maddelerin etkileşimi sonucunda oluşan metaller arasında bakır (cuprum), cıva, bizmut, gümüş (argentum), platin ve altın (aurum) bulunur.

Aktif olmayan metallerle etkileşim

Voltaj serisinde hidrojenin solundaki metallerle, konsantre sülfürik asit biraz farklı davranır. Böyle bir kimyasal reaksiyonun bir sonucu olarak, aşağıdaki maddeler oluşur: belirli bir metalin sülfatı, hidrojen sülfür veya saf kükürt ve su. Böyle bir reaksiyonun gerçekleştiği metaller arasında ayrıca demir (ferum), magnezyum, manganez, berilyum, lityum, baryum, kalsiyum ve alüminyum, krom, nikel ve titanyum - bunlarla konsantre sülfat asidi reaksiyona girmez.

Metal olmayanlarla etkileşim

Bu madde güçlü bir oksitleyici ajandır, bu nedenle örneğin karbon (karbon) ve kükürt gibi metal olmayanlarla redoks kimyasal reaksiyonlarına katılabilir. Bu tür reaksiyonların bir sonucu olarak, su zorunlu olarak salınır. Bu madde karbona eklendiğinde karbondioksit ve kükürt dioksit de açığa çıkar. Ve kükürte asit eklerseniz, sadece kükürt dioksit ve su elde edersiniz. Böyle bir kimyasal reaksiyonda, sülfat asidi oksitleyici bir ajanın rolünü oynar.

Organik maddelerle etkileşim

Karbonizasyon, sülfürik asidin organik maddelerle reaksiyonları arasında ayırt edilebilir. Böyle bir süreç, belirli bir madde kağıt, şeker, lifler, ahşap vb. ile çarpıştığında meydana gelir. Bu durumda, her durumda karbon açığa çıkar. Reaksiyon sırasında oluşan karbon, aşırı miktarda sülfürik asit ile kısmen etkileşime girebilir. Fotoğraf, şekerin orta konsantrasyonda bir sülfat asidi çözeltisi ile reaksiyonunu göstermektedir.

tuzlarla reaksiyonlar

Ayrıca konsantre bir H2SO4 çözeltisi kuru tuzlarla reaksiyona girer. Bu durumda, tuzun yapısında bulunan metal sülfatın ve tuzun bileşiminde bulunan tortulu bir asidin oluştuğu standart bir değişim reaksiyonu meydana gelir. Ancak konsantre sülfürik asit, tuz çözeltileri ile reaksiyona girmez.

Diğer maddelerle etkileşim

Ayrıca, bu madde metal oksitler ve bunların hidroksitleri ile reaksiyona girebilir, bu durumlarda ilk metal sülfatta değişim reaksiyonları meydana gelir ve ikincisinde su salınır - aynı.

Zayıf bir sülfat asit çözeltisinin kimyasal özellikleri

Seyreltik sülfürik asit birçok madde ile reaksiyona girer ve tüm asitlerle aynı özelliklere sahiptir. Konsantrenin aksine, yalnızca aktif metallerle, yani bir dizi voltajda hidrojenin solundakilerle etkileşime girer. Bu durumda, herhangi bir asit durumunda olduğu gibi aynı ikame reaksiyonu meydana gelir. Bu hidrojeni serbest bırakır. Ayrıca, böyle bir asit çözeltisi, tuz çözeltileri ile etkileşime girer, bunun sonucunda, yukarıda tartışılan, oksitlerle - tıpkı konsantre gibi, hidroksitlerle - aynı şekilde bir değişim reaksiyonu meydana gelir. Sıradan sülfatlara ek olarak, hidroksit ve sülfürik asit etkileşiminin ürünü olan hidrosülfatlar da vardır.

Bir çözeltinin sülfürik asit veya sülfat içerip içermediği nasıl anlaşılır

Bu maddelerin bir çözeltide bulunup bulunmadığını belirlemek için, öğrenmenizi sağlayan sülfat iyonları için özel bir kalitatif reaksiyon kullanılır. Çözeltiye baryum veya bileşiklerinin eklenmesinden oluşur. Sonuç olarak, bir çökelti oluşabilir Beyaz renk(baryum sülfat), sülfatların veya sülfürik asidin varlığını gösterir.

Sülfürik asit nasıl üretilir?

Bu maddenin endüstriyel üretiminin en yaygın yöntemi demir piritten ekstraksiyonudur. Bu süreç, her biri belirli bir aşama olan üç aşamada gerçekleşir. Kimyasal reaksiyon. Onları düşünelim. İlk olarak, pirite oksijen eklenir ve daha sonraki reaksiyonlar için kullanılan ferum oksit ve kükürt dioksit oluşumuyla sonuçlanır. Bu etkileşim şu durumlarda gerçekleşir: Yüksek sıcaklık. Bunu, vanadyum oksit olan bir katalizör varlığında oksijen ilave edilerek kükürt trioksitin elde edildiği bir aşama takip eder. Şimdi, son aşamada, ortaya çıkan maddeye su eklenir ve sülfat asidi elde edilir. Bu, sülfat asidinin endüstriyel ekstraksiyonu için en yaygın işlemdir, en sık kullanılır çünkü pirit, bu makalede açıklanan maddenin sentezi için uygun en erişilebilir hammaddedir. Bu tür bir işlem kullanılarak elde edilen sülfürik asit, çeşitli endüstrilerde kullanılır - hem kimya endüstrisinde hem de diğer birçok sektörde, örneğin, petrol arıtma, cevher hazırlama, vb. Aynı zamanda birçok sentetik elyafın üretim teknolojisinde de sıklıkla kullanılır.

Herhangi bir asit, molekülü bir veya daha fazla hidrojen atomu ve bir asit kalıntısı içeren karmaşık bir maddedir.

Sülfürik asidin formülü H2SO4'tür. Bu nedenle, sülfürik asit molekülünün bileşimi iki hidrojen atomu ve asit kalıntısı S04 içerir.

Sülfür oksit su ile reaksiyona girdiğinde sülfürik asit oluşur.

SO3+H2O -> H2SO4

Saf %100 sülfürik asit (monohidrat), ekşi bir "bakır" tadı olan, yağ gibi viskoz, renksiz ve kokusuz ağır bir sıvıdır. Zaten +10 ° C sıcaklıkta katılaşır ve kristal bir kütleye dönüşür.

Konsantre sülfürik asit yaklaşık %95 H2SO4 içerir. Ve -20 °C'nin altındaki sıcaklıklarda donar.

Su ile etkileşim

Sülfürik asit suda yüksek oranda çözünür ve su ile her oranda karışır. Bu, büyük miktarda ısı açığa çıkarır.

Sülfürik asit havadaki su buharını emebilir. Bu özellik endüstride gazları kurutmak için kullanılır. Gazlar, sülfürik asitli özel kaplardan geçirilerek kurutulur. Tabii ki, bu yöntem sadece onunla reaksiyona girmeyen gazlar için kullanılabilir.

Sülfürik asit başta karbonhidratlar olmak üzere birçok organik madde ile temas ettiğinde bu maddelerin kömürleştiği bilinmektedir. Gerçek şu ki, su gibi karbonhidratlar hem hidrojen hem de oksijen içerir. Sülfürik asit onları bu elementlerden yoksun bırakır. Geriye kömür kalıyor.

Sulu bir H2SO4 çözeltisinde, turnusol ve metil turuncu göstergeleri kırmızıya döner, bu da bu çözeltinin ekşi bir tada sahip olduğunu gösterir.

metallerle etkileşim

Diğer asitler gibi, sülfürik asit de molekülündeki hidrojen atomlarını metal atomlarıyla değiştirme yeteneğine sahiptir. Hemen hemen tüm metallerle etkileşime girer.

seyreltik sülfürik asit normal bir asit gibi metallerle reaksiyona girer. Reaksiyonun bir sonucu olarak, asidik kalıntı SO4 ve hidrojen içeren bir tuz oluşur.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

ANCAK konsantre sülfürik asitçok güçlü bir oksitleyici ajandır. Voltaj serisindeki konumlarından bağımsız olarak tüm metalleri oksitler. Ve metallerle reaksiyona girdiğinde, kendisi SO2'ye indirgenir. Hidrojen salınmaz.

Сu + 2 H2SO4 (kons.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (kons) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Ancak altın, demir, alüminyum, platin grubu metaller sülfürik asitte oksitlenmezler. Bu nedenle sülfürik asit çelik tanklarda taşınır.

Bu tür reaksiyonlar sonucunda elde edilen sülfürik asit tuzlarına sülfat denir. Renksizdirler ve kolayca kristalleşirler. Bazıları suda oldukça çözünür. Sadece CaSO4 ve PbSO4 az çözünür. BaSO4, suda hemen hemen çözünmez.

Bazlarla etkileşim

Bir asidin bir bazla tepkimesine nötrleşme tepkimesi denir. Sülfürik asidin nötralizasyon reaksiyonunun bir sonucu olarak, asit kalıntısı SO4 ve su H2O'yu içeren bir tuz oluşur.

Sülfürik asit nötralizasyon reaksiyonlarına örnekler:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

Sülfürik asit, hem çözünür hem de çözünmeyen bazlarla nötralizasyon reaksiyonuna girer.

Sülfürik asit molekülünde iki hidrojen atomu bulunduğundan ve onu nötralize etmek için iki baz gerektiğinden, dibazik asitlere aittir.

Bazik oksitlerle etkileşim

İtibaren okul kursu kimya, oksitlerin çağrıldığını biliyoruz karmaşık maddeler içeren iki kimyasal element, bunlardan biri -2 oksidasyon durumunda oksijendir. Bazik oksitlere 1, 2 ve bazı 3 değerlik metallerinin oksitleri denir. Bazik oksit örnekleri: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

Bazik oksitlerle sülfürik asit nötralizasyon reaksiyonuna girer. Böyle bir reaksiyon sonucunda bazlarla reaksiyonda olduğu gibi tuz ve su oluşur. Tuz asit kalıntısı S04'ü içerir.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

tuz etkileşimi

Sülfürik asit, daha zayıf veya uçucu asitlerin tuzlarıyla reaksiyona girerek bu asitleri onlardan uzaklaştırır. Bu reaksiyonun bir sonucu olarak, asidik tortusu SO4 olan bir tuz ve bir asit

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Sülfürik asit ve bileşiklerinin kullanımı

Baryum lapası BaSO4 tutabilir röntgen. İnsan vücudunun içi boş organlarıyla dolduran radyologlar, onları inceler.

Tıpta ve inşaatta, doğal alçı CaSO4 * 2H2O, kalsiyum sülfat hidrat yaygın olarak kullanılmaktadır. Glauber tuzu Na2SO4 * 10H2O tıpta ve veterinerlikte, kimya endüstrisinde - soda ve cam üretimi için kullanılır. Bakır sülfat CuSO4 * 5H2O, onu zararlıları ve bitki hastalıklarını kontrol etmek için kullanan bahçıvanlar ve agronomistler tarafından bilinir.

Sülfürik asit, çeşitli endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır: kimya, metal işleme, petrol, tekstil, deri ve diğerleri.