Geçici olarak stokta yok
Makbuz bekleniyor

Turnusol kağıdı (pH testi) 1'den 14'e kadar 80 şerit pH Kodu: 309

pH testi için 80 turnusol şeridi paketi. Ambalaj üzerinde bir pH renk şeması vardır.

Ölçüm adımı - 1

pH test şeritleri yardımıyla herhangi bir sıvı ortamın asit-baz dengesini (pH) evinizden çıkmadan belirleyebilirsiniz. pH testlerimiz 1 ile 14 arasında en geniş ölçüm aralığına sahiptir ve hem tıbbi hem de evsel ihtiyaçlar için uygundur, örneğin:

Sütün kalitesini belirlemek için,

Suyun asitliğini belirlemek için idrar,

Akvaryumlar ve havuzlar için pH'ı test ederken,

İçme, doğal ve diğer suları izlerken.

Nasıl kullanılır: Test şeridini teste daldırın
1-2 saniye için çözüm, ardından çıkarın ve 15 saniye sonra karşılaştırın
bir renk skalası ile bir gösterge şeridinin renklendirilmesi.
Ölçek şu değerlerle temsil edilir: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

pH olarak da adlandırılan pH seviyesi, hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu karakterize eder. Nötr bir ortamda pH değeri 7, asidik ortamlarda - 7'den az ve alkali ortamlarda - 7'nin üzerindedir.

üreten ülke:Çin

asitlik(lat. asitler) çözeltilerde ve sıvılarda hidrojen iyonlarının aktivitesinin bir özelliğidir.

Tıpta biyolojik sıvıların (kan, idrar, mide suyu ve diğerleri) asitliği, hastanın sağlığının tanısal olarak önemli bir parametresidir. Gastroenterolojide yemek borusu ve mide gibi bir dizi hastalığın doğru teşhisi için tek veya hatta ortalama bir asitlik değeri önemli değildir. Çoğu zaman, vücudun çeşitli bölgelerinde gün boyunca asitlikteki değişikliklerin dinamiklerini (gece asitliği genellikle gündüz asitliğinden farklıdır) anlamak önemlidir. Bazen, belirli tahriş edici ve uyarıcılara tepki olarak asitlikteki değişikliği bilmek önemlidir.

PH değeri

Çözeltilerde inorganik maddeler: tuzlar, asitler ve alkaliler kurucu iyonlarına ayrılır. Bu durumda hidrojen iyonları H + taşıyıcıdır asit özellikleri, ve OH − iyonları alkali özelliklerin taşıyıcılarıdır. Çok seyreltik çözeltilerde asidik ve alkali özellikler H + ve OH − iyonlarının konsantrasyonlarına bağlıdır. Sıradan çözeltilerde, asidik ve alkali özellikler, a H ve OH iyonlarının aktivitelerine bağlıdır, yani aynı konsantrasyonlardan, ancak deneysel olarak belirlenen aktivite katsayısı γ için ayarlanmıştır. Sulu çözeltiler için denge denklemi geçerlidir: a H × a OH \u003d K w, burada K w sabittir, suyun iyonik ürünü (22 ° C su sıcaklığında K w \u003d 10 - 14) . Bu denklemden, hidrojen iyonlarının H + aktivitesinin ve OH iyonlarının aktivitesinin birbirine bağlı olduğu takip edilir. Danimarkalı biyokimyacı S.P.L. 1909'da Sorensen bir hidrojen gösterisi önerdi pH, tanım gereği eksi ile alınan hidrojen iyonlarının aktivitesinin ondalık logaritmasına eşit (Rapoport S.I. ve diğerleri):

pH \u003d - lg (bir H).

Nötr bir ortamda a H \u003d a OH ve 22 ° C'de saf su için eşitliğin yerine getirilmesinden: a H × a OH \u003d K w \u003d 10 - 14, asiditeyi elde ederiz. 22 ° C'de saf su (o zaman nötr asitlik vardır) = 7 birim. pH.

Asitliklerine göre çözeltiler ve sıvılar:

• pH = 7'de nötr
• pH'da asidik< 7
• pH > 7'de alkali

Bazı yanlış anlamalar

Hastalardan biri “sıfır asitliğe” sahip olduğunu söylerse, bu, büyük olasılıkla nötr bir asitlik değerine (pH = 7) sahip olduğu anlamına gelen bir cümle dönüşünden başka bir şey değildir. İnsan vücudunda asitlik indeksi değeri 0,86 pH'dan az olamaz. Asitlik değerlerinin sadece 0 ila 14 pH aralığında olabileceği de yaygın bir yanılgıdır. Teknolojide asitlik göstergesi hem negatif hem de 20'den fazladır.

Bir organın asitliği hakkında konuşurken, asitliğin genellikle organın farklı bölümlerinde önemli ölçüde farklılık gösterebileceğini anlamak önemlidir. Organın lümenindeki içeriğin asitliği ve organın mukoza zarının yüzeyindeki asitlik de genellikle aynı değildir. Mide gövdesinin mukoza zarı için, mukusun mide lümenine bakan yüzeyindeki asitliğin pH 1.2-1.5 olması ve mukusun epitele bakan tarafında nötr (7.0) olması karakteristiktir. pH).

Bazı gıdalar ve su için pH değeri

Aşağıdaki tablo, bazı yaygın gıdaların ve saf suyun asitlik değerlerini göstermektedir. farklı sıcaklık:

Ürün	Asitlik, birimler pH
Limon suyu	2,1
Şarap	3,5
Domates suyu	4,1
Portakal suyu	4,2
Siyah kahve	5,0
100°C'de saf su	6,13
50°C'de saf su	6,63
Taze süt	6,68
22°C'de saf su	7,0
0°C'de saf su	7,48

Asitlik ve Sindirim Enzimleri

Vücuttaki birçok işlem, özel proteinlerin - vücuttaki kimyasal reaksiyonları katalize eden enzimlerin, kimyasal reaksiyonlara maruz kalmadan katılımı olmadan imkansızdır. kimyasal dönüşümler. Sindirim süreci, çeşitli organik gıda moleküllerini parçalayan ve sadece dar bir asitlik aralığında (her enzim için kendine özgü) hareket eden çeşitli sindirim enzimlerinin katılımı olmadan mümkün değildir. Mide suyunun en önemli proteolitik enzimleri (yiyecek proteinlerini sindirir): pepsin, gastriksin ve kimozin (rennin) aktif olmayan bir biçimde - proenzimler şeklinde üretilir ve daha sonra mide suyunun hidroklorik asidi tarafından aktive edilir. Pepsin en çok 1 ila 2 pH ile kuvvetli asidik bir ortamda aktiftir, gastriksin pH 3.0-3.5'te maksimum aktiviteye sahiptir, süt proteinlerini çözünmeyen kazein proteinine parçalayan kimozin pH 3.0-3.5'te maksimum aktiviteye sahiptir. .

Pankreas tarafından salgılanan ve duodenumda "etkili" olan proteolitik enzimler: hafif alkali bir ortamda optimum etkiye sahip olan tripsin, pH 7,8-8,0'da, işlevsel olarak ona yakın olan kimotripsin, en aktif olduğu bir ortamda asitlik 8.2'ye kadar. Karboksipeptidaz A ve B'nin maksimum aktivitesi 7.5 pH'dır. Bağırsakların hafif alkali ortamında sindirim işlevlerini yerine getiren maksimum ve diğer enzimlerin yakın değerleri.

Mide veya duodenumdaki norm ile ilgili olarak azaltılmış veya arttırılmış asitlik, bu nedenle, bazı enzimlerin aktivitesinde önemli bir azalmaya veya hatta bunların sindirim sürecinden dışlanmasına ve sonuç olarak sindirim problemlerine yol açar.

Tükürük asiditesi ve ağız boşluğu

Tükürüğün asitliği tükürük salgılama hızına bağlıdır. Tipik olarak, karışık insan tükürüğünün asitliği 6.8-7.4 pH'dır, ancak yüksek hız tükürük 7.8 pH'a ulaşır. Parotis bezlerinin tükürüğünün asitliği 5.81 pH, submandibular bezler - 6.39 pH'dır.

Çocuklarda, karışık tükürüğün ortalama asitliği 7.32 pH, yetişkinlerde - 6.40 pH (Rimarchuk G.V. ve diğerleri).

Plakın asitliği dişlerin sert dokularının durumuna bağlıdır. Sağlıklı dişlerde nötrdür, çürüklerin gelişme derecesine ve ergenlerin yaşına bağlı olarak asit tarafa kayar. İlk çürük aşaması olan 12 yaşındaki ergenlerde (çürük öncesi), plağın asitliği 6.96 ± 0.1 pH, orta çürüklü 12-13 yaşındaki ergenlerde, plağın asitliği 6.63 ila 6.63 arasındadır. 6,74 pH, yüzeysel ve orta çürüklü 16 yaşındaki ergenlerde, plak asitliği sırasıyla 6,43 ± 0,1 pH ve 6,32 ± 0,1 pH'dır (Krivonogova L.B.).

Farinks ve gırtlak salgısının asitliği

Sağlıklı insanlarda ve kronik larenjit ve faringolaringeal reflü hastalarında farinks ve gırtlak salgısının asitliği farklıdır (A.V. Lunev):

Anket yapılan gruplar	pH ölçüm noktası
	farinks, birimler pH	gırtlak, birimler pH
sağlıklı yüzler
GÖRH olmayan kronik larenjitli hastalar		Yukarıdaki şekil, intragastrik pH-metri (Rapoport S.I.) kullanılarak elde edilen sağlıklı bir kişinin yemek borusundaki asitlik grafiğini göstermektedir. Grafikte, gastroözofageal reflüler açıkça gözlenir - asitlikte bu durumda fizyolojik olan 2-3 pH'a keskin bir düşüş. Midede asitlik. Yüksek ve düşük asitlik Midede gözlemlenen maksimum asitlik, 160 mmol/l'lik bir asit üretimine karşılık gelen 0.86 pH'dır. Midedeki minimum asitlik, doymuş bir HCO3 - iyonları çözeltisinin asitliğine karşılık gelen 8.3 pH'dır. Aç karnına mide gövdesinin lümenindeki normal asitlik 1.5-2.0 pH'dır. Midenin lümenine bakan epitel tabakasının yüzeyindeki asitlik 1.5-2.0 pH'dır. Midenin epitel tabakasının derinliğindeki asitlik yaklaşık 7.0 pH'dır. Mide antrumunda normal asitlik 1.3-7.4 pH'dır. Sindirim sisteminin birçok hastalığının nedeni, asit üretimi ve asit nötralizasyonu süreçlerindeki dengesizliktir. Hidroklorik asidin uzun süreli aşırı salgılanması veya asit nötralizasyonunun yetersizliği ve bunun sonucunda mide ve / veya duodenumda artan asitlik, aside bağlı hastalıklara neden olur. Şu anda, bunlar şunları içerir: mide ve duodenumun peptik ülseri, gastroözofageal reflü hastalığı (GERD), aspirin veya steroid olmayan antienflamatuar ilaçlar (NSAID'ler) alırken mide ve duodenumun aşındırıcı ve ülseratif lezyonları, Zollinger-Ellison sendromu, gastrit ve yüksek asitli gastroduodenit ve diğerleri. Anasit veya hipoasit gastrit veya gastroduodenit ve ayrıca mide kanseri ile azaltılmış asitlik gözlenir. Gastrit (gastroduodenitis), mide gövdesindeki asitlik yaklaşık olarak 5 birim veya daha fazla ise, düşük asitli anasit veya gastrit (gastroduodenit) olarak adlandırılır. pH. Düşük asitliğin nedeni genellikle mukoza zarındaki parietal hücrelerin atrofisi veya işlevlerinin ihlalidir. Yukarıda, sağlıklı bir kişinin (kesik çizgi) ve oniki parmak bağırsağı ülseri olan bir hastanın (düz çizgi) midesinin vücudunun asitlik (günlük pH-gram) grafiği verilmiştir. Yemek yeme anları "Yiyecek" etiketli oklarla işaretlenmiştir. Grafik, gıdanın asit nötralize edici etkisinin yanı sıra midenin duodenum ülseri (Yakovenko A.V.) ile artan asitliğini göstermektedir. bağırsaklardaki asitlik Duodenal ampuldeki normal asitlik 5.6-7.9 pH'dır. Jejunum ve ileumdaki asitlik nötr veya hafif alkalidir ve 7 ila 8 pH arasında değişir. İnce bağırsak suyunun asitliği 7.2-7.5 pH'dır. Artan salgı ile 8.6 pH'a ulaşır. Duodenal bezlerin salgılanmasının asitliği - pH 7'den 8 pH'a. ölçüm noktası Şekildeki nokta numarası asitlik, birimler pH Proksimal sigmoid kolon 7 7,9±0,1 Orta sigmoid kolon 6 7,9±0,1 Distal sigmoid kolon 5 8,7±0,1 supraampuller rektum 4 8,7±0,1 Rektumun üst ampullası 3 8,5±0,1 Rektumun orta ampullası 2 7,7±0,1 Rektumun alt ampullası 1 7,3±0,1 dışkı asitliği Karışık bir diyet yiyen sağlıklı bir kişinin dışkısının asitliği, kalın bağırsağın mikroflorasının hayati aktivitesi ile belirlenir ve 6.8-7.6 pH'a eşittir. Dışkı asitliği 6.0 ila 8.0 pH aralığında normal kabul edilir. Mekonyumun (yenidoğanların orijinal dışkısı) asitliği yaklaşık 6 pH'dır. Dışkı asitliğinde normdan sapmalar: keskin asidik (pH 5.5'ten düşük) fermentatif dispepsi ile oluşur asidik (pH 5.5 ila 6.7), ince bağırsakta yağ asitlerinin malabsorpsiyonuna bağlı olabilir alkalin (pH 8.0'dan 8.5'e), mide ve ince bağırsakta sindirilmeyen gıda proteinlerinin çürümesine ve çürütücü mikrofloranın aktivasyonunun bir sonucu olarak enflamatuar eksüdaya ve büyük bağırsakta amonyak ve diğer alkali bileşenlerin oluşumuna bağlı olabilir. bağırsak keskin alkali (pH 8.5'in üzerinde) putrefaktif dispepsi (kolit) ile oluşur Kan asiditesi İnsan arteriyel kan plazmasının asitliği, ortalama 7,4 pH olan 7,37 ila 7,43 pH aralığındadır. İnsan kanındaki asit-baz dengesi, asidik ve alkali bileşenleri çok dar sınırlar içinde belirli bir dengede tutan en kararlı parametrelerden biridir. Bu sınırlardan hafif bir kayma bile ciddi patolojilere yol açabilir. Asit tarafa kaydırıldığında, asidoz ve alkali tarafa - alkaloz adı verilen bir durum oluşur. Kan asitliğinin 7.8 pH'ın üzerinde veya 6.8 pH'ın altında değişmesi yaşamla bağdaşmaz. Venöz kanın asitliği 7.32-7.42 pH'dır. Eritrositlerin asitliği 7.28-7.29 pH'dır. idrar asitliği Normal içme rejimine ve dengeli beslenmeye sahip sağlıklı bir insanda idrarın asitliği 5.0 ila 6.0 pH aralığındadır, ancak 4.5 ila 8.0 pH aralığında olabilir. Bir aylıktan küçük bir yenidoğanın idrarının asitliği normaldir - 5.0 ila 7.0 pH. İnsan diyetinde proteinler açısından zengin et yemekleri baskınsa, idrarın asitliği artar. İdrarın asitliğini arttırır fiziksel emek. Bir süt-vejetaryen diyeti, idrarın hafif alkali hale gelmesine neden olur. Mide asiditesinin artmasıyla birlikte idrarın asitliğinde bir artış kaydedilmiştir. Mide suyunun azaltılmış asitliği, idrarın asitliğini etkilemez. İdrarın asitliğindeki bir değişiklik, çoğunlukla bir değişikliğe karşılık gelir. İdrarın asitliği, vücudun birçok hastalığı veya durumu ile değişir, bu nedenle idrar asitliğinin belirlenmesi önemli bir tanı faktörüdür. vajinal asitlik Bir kadının vajinasının normal asitliği 3.8 ila 4.4 pH arasında değişir ve ortalama 4.0 ila 4.2 pH arasındadır. Çeşitli hastalıklarda vajinal asitlik: sitolitik vajinoz: 4.0 pH'dan düşük asitlik normal mikroflora: 4.0 ila 4.5 pH arasında asitlik candidal vajinit: 4.0 ila 4.5 pH arasında asitlik trichomonas colpitis: 5.0 ila 6.0 pH arasında asitlik bakteriyel vajinozis: 4.5 pH'tan yüksek asitlik atrofik vajinit: 6.0 pH'dan yüksek asitlik aerobik vajinit: 6.5 pH'tan yüksek asitlik Laktobasiller (laktobasiller) ve daha az ölçüde normal mikrofloranın diğer temsilcileri, asidik bir ortamın korunmasından ve vajinadaki fırsatçı mikroorganizmaların büyümesinin baskılanmasından sorumludur. Birçok jinekolojik hastalığın tedavisinde laktobasil popülasyonunun restorasyonu ve normal asitlik ön plana çıkmaktadır. Kadın genital organlarında asitlik konusunu ele alan sağlık profesyonellerine yönelik yayınlar Murtazina Z.A., Yashchuk G.A., Galimov R.R., Dautova L.A., Tsvetkova A.V. Donanım topografik pH-metrisini kullanarak bakteriyel vajinozun ofis teşhisi. Bir kadın doğum uzmanı-jinekologun Rus Bülteni. 2017;17(4):54-58. Yashchuk A.G., Galimov R.R., Murtazina Z.A. Donanım topografik pH-metri yöntemiyle vajinal biyosenoz ihlallerinin açık teşhisi için bir yöntem. Patent RU 2651037 C1. Gasanova M.K. Postmenopozal kadınlarda serometrelerin tanı ve tedavisine modern yaklaşımlar. Diss'in özeti. Tıp Bilimleri Adayı, 14.00.01 - Kadın Hastalıkları ve Doğum. RMAPO, Moskova, 2008. sperm asitliği Normal semen asitliği seviyesi 7.2 ile 8.0 pH arasındadır. Bu değerlerden sapmalar kendi başlarına patolojik olarak kabul edilmez. Aynı zamanda, diğer sapmalarla birlikte bir hastalığın varlığını gösterebilir. Enfeksiyöz bir süreç sırasında spermin pH seviyesinde bir artış meydana gelir. Spermin keskin bir alkali reaksiyonu (asitlik yaklaşık 9,0–10,0 pH), prostat bezinin patolojisini gösterir. Her iki seminal vezikülün boşaltım kanallarının tıkanmasıyla, spermin asit reaksiyonu not edilir (asitlik 6.0-6.8 pH). Bu tür spermlerin dölleme yeteneği azalır. Asidik bir ortamda spermatozoa hareketliliğini kaybeder ve ölür. Seminal sıvının asitliği 6.0 pH'ın altına düşerse, spermatozoa hareketliliğini tamamen kaybeder ve ölür. cilt asitliği Cildin yüzeyi bir lipit ile kaplıdır. asit manto veya Marchionini'nin mantosu organik asitlerin eklendiği bir sebum ve ter karışımından oluşan - laktik, sitrik ve diğerleri, biyo sonucu oluşur kimyasal süreçler epidermiste akan. Derinin asitli su-lipid mantosu, mikroorganizmalara karşı ilk savunma bariyeridir. Çoğu insanda mantonun normal asitliği 3.5-6.7 pH'dır. Cildin mikrobiyal istilaya direnme yeteneği veren bakterisidal özelliği, tuhaf bir keratin olan keratinin asit reaksiyonundan kaynaklanmaktadır. kimyasal bileşim sebum ve ter, yüzeyinde yüksek konsantrasyonda hidrojen iyonu olan koruyucu bir su-lipit mantosunun varlığı. Bileşiminde yer alan düşük moleküler ağırlıklı yağ asitleri, başta glikofosfolipidler ve serbest yağ asitleri olmak üzere patojenik mikroorganizmalar için seçici olan bakteriyostatik bir etkiye sahiptir. Cildin yüzeyinde, asidik bir ortamda bulunabilen normal simbiyotik mikroflora bulunur: Staphylococcus epidermidis , Staphylococcus aureus , Propionibacterium akneleri ve diğerleri. Bu bakterilerin bazıları, cildin asit mantosunun oluşumuna katkıda bulunan laktik ve diğer asitleri kendileri üretir. Epidermisin üst tabakası (keratin pulları), 5.0 ila 6.0 pH değerine sahip bir asitliğe sahiptir. Bazı cilt hastalıklarında asitlik değeri değişir. Örneğin, mantar hastalıkları ile pH 6'ya, egzama ile 6,5'e, akne ile 7'ye yükselir. Diğer insan biyolojik sıvılarının asitliği İnsan vücudundaki sıvıların asitliği normalde kanın asitliği ile çakışır ve 7,35 ila 7,45 pH arasında değişir. Diğer bazı insan biyolojik sıvılarının asitliği normal olarak tabloda gösterilmektedir: Sağdaki fotoğrafta: tampon çözeltiler kalibrasyon için pH=1,2 ve pH=9.18 ile

pH değeri ve içme suyunun kalitesine etkisi.

pH nedir?

pH("potansiyel hidrojeni" - hidrojenin gücü veya "pondus hidrojenii" - hidrojenin ağırlığı), asitliğini nicel olarak ifade eden, herhangi bir maddedeki hidrojen iyonlarının aktivitesinin bir ölçüm birimidir.

Bu terim Danimarka'da yirminci yüzyılın başında ortaya çıktı. pH indeksi, Danimarkalı kimyager Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939) tarafından tanıtıldı, ancak seleflerinin de belirli bir “suyun gücü” hakkında ifadeleri var.

Hidrojen aktivitesi, litre başına mol olarak ifade edilen hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun negatif ondalık logaritması olarak tanımlanır:

pH = -log

Basitlik ve rahatlık için, hesaplamalara pH eklenmiştir. pH, suyun ayrışması sırasında oluşan sudaki H+ ve OH- iyonlarının kantitatif oranı ile belirlenir. pH seviyesini 14 basamaklı bir ölçekte ölçmek gelenekseldir.

Su, hidroksit iyonlarına [OH-] kıyasla azaltılmış bir serbest hidrojen iyonu içeriğine (pH 7'den büyük) sahipse, su alkali reaksiyon ve artan H + iyonları içeriği ile (pH 7'den az) - asit reaksiyonu. Mükemmel saflıkta damıtılmış suda bu iyonlar birbirini dengeleyecektir.

asit ortamı: >
tarafsız ortam: =
alkali ortam: >

Bir çözeltideki her iki tür iyonun konsantrasyonları aynı olduğunda, çözeltinin nötr olduğu söylenir. Nötr suda pH 7'dir.

Suda çözündüğünde çeşitli kimyasal maddeler bu denge değişir ve pH değerinde bir değişikliğe neden olur. Suya asit eklendiğinde, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu artar ve buna göre hidroksit iyonlarının konsantrasyonu azalır, alkali eklendiğinde, aksine, hidroksit iyonlarının içeriği artar ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonu azalır.

pH göstergesi, ortamın asitlik veya alkalilik derecesini yansıtırken, "asitlik" ve "alkalinite", sırasıyla alkalileri ve asitleri nötralize edebilen maddelerin sudaki kantitatif içeriğini karakterize eder. Bir benzetme olarak, bir maddenin ısınma derecesini karakterize eden, ancak ısı miktarını karakterize etmeyen sıcaklık ile bir örnek verebiliriz. Elimizi suya daldırarak suyun soğuk mu sıcak mı olduğunu anlayabiliriz ama aynı zamanda içinde ne kadar ısı olduğunu (yani göreceli olarak bu suyun ne kadar süre soğuyacağını) belirleyemeyeceğiz. ).

pH, içme suyu kalitesinin en önemli göstergelerinden biri olarak kabul edilir. Asit-baz dengesini gösterir ve kimyasal ve biyolojik süreçlerin nasıl ilerleyeceğini etkiler. pH değerine bağlı olarak, kimyasal reaksiyonların hızı, suyun aşındırıcılık derecesi, kirleticilerin toksisitesi vb. değişebilir. Refahımız, ruh halimiz ve sağlığımız doğrudan vücudumuzun çevresinin asit-baz dengesine bağlıdır.

Modern insan kirli bir yerde yaşıyor çevre. Birçok insan yarı mamul ürünlerden yapılan yiyecekleri satın alır ve tüketir. Ayrıca hemen hemen her insan günlük olarak strese maruz kalmaktadır. Bütün bunlar, vücudun çevresinin asit-baz dengesini etkiler ve onu asitlere doğru kaydırır. Çay, kahve, bira, gazlı içecekler vücuttaki pH'ı düşürür.

Asidik bir ortamın hücre yıkımının ve doku hasarının, hastalıkların ve yaşlanma süreçlerinin gelişiminin ve patojenlerin büyümesinin ana nedenlerinden biri olduğuna inanılmaktadır. Asidik bir ortamda yapı malzemesi hücrelere ulaşmaz, zar tahrip olur.

Dıştan, bir kişinin kanının asit-baz dengesinin durumu, gözlerinin köşelerindeki konjonktivanın rengiyle değerlendirilebilir. Optimal bir asit-baz dengesi ile, konjonktivanın rengi parlak pembedir, ancak bir kişinin kanın alkalinitesi artmışsa, konjonktiva koyu pembe bir renk alır ve asitlikte bir artışla konjonktivanın rengi olur. açık pembe. Ayrıca, asit-baz dengesini etkileyen maddelerin kullanımından 80 saniye sonra konjonktivanın rengi değişir.

Vücut, değerleri belirli bir seviyede tutarak iç sıvıların pH'ını düzenler. Vücudun asit-baz dengesi, normal işleyişine katkıda bulunan belirli bir asit ve alkali oranıdır. Asit-baz dengesi, vücut dokularındaki hücreler arası ve hücre içi sular arasındaki oranların nispeten sabit kalmasına bağlıdır. Vücuttaki sıvıların asit-baz dengesi sürekli sağlanmazsa, normal işleyişi ve yaşamın korunması mümkün olmayacaktır. Bu nedenle, tükettiğiniz şeyleri kontrol etmek önemlidir.

Asit-baz dengesi sağlığımızın göstergesidir. Ne kadar asidik olursak o kadar erken yaşlanır ve o kadar çok hastalanırız. Tüm iç organların normal çalışması için vücuttaki pH seviyesi 7 ila 9 aralığında alkali olmalıdır.

Vücudumuzun içindeki pH her zaman aynı değildir - bazı kısımlar daha alkali, bazıları daha asidiktir. Vücut, pH homeostazisini yalnızca kan pH'ı gibi belirli durumlarda düzenler ve sürdürür. Asit-baz dengesi vücut tarafından düzenlenmeyen böbreklerin ve diğer organların pH seviyesi, tükettiğimiz yiyecek ve içeceklerden etkilenir.

kan pH'ı

Kan pH seviyesi vücut tarafından 7.35-7.45 aralığında tutulur. İnsan kanının normal pH'ı 7.4-7.45'tir. Bu göstergedeki hafif bir sapma bile kanın oksijen taşıma yeteneğini etkiler. Kanın pH'ı 7.5'e yükselirse, %75 daha fazla oksijen taşır. Kan pH'ının 7.3'e düşmesiyle, bir kişinin yataktan çıkması zaten zor. 7.29'da komaya girebilir, kan pH'ı 7.1'in altına düşerse kişi ölür.

Kan pH'ı sağlıklı bir aralıkta tutulmalıdır, böylece vücut bunu sabit tutmak için organları ve dokuları kullanır. Sonuç olarak, alkali veya asidik su tüketimi nedeniyle kanın pH seviyesi değişmez, ancak kanın pH'ını düzenlemek için kullanılan vücudun doku ve organları pH'larını değiştirir.

böbrek pH'ı

Böbreklerin pH parametresi vücuttaki su, gıda ve metabolik süreçlerden etkilenir. Asitli yiyecekler (et, süt ürünleri vb.) ve içecekler (şekerli gazlı içecekler, alkollü içecekler, kahve vb.) böbreklerde düşük pH seviyelerine yol açar çünkü vücut idrar yoluyla fazla asit salgılar. İdrarın pH'ı ne kadar düşükse, böbreklerin çalışması o kadar zor olur. Bu nedenle, bu tür yiyecek ve içeceklerden böbrekler üzerindeki asit yüküne potansiyel asit-böbrek yükü denir.

Alkali su kullanımı böbreklere fayda sağlar - idrarın pH seviyesinde bir artış olur, vücuttaki asit yükü azalır. İdrarın pH'ını artırmak, vücudun pH'ını bir bütün olarak yükseltir ve böbrekleri asidik toksinlerden arındırır.

mide pH'ı

Aç bir mide, son öğünde üretilen bir çay kaşığı mide asidinden fazlasını içermez. Mide yemek yerken gerektiği kadar asit üretir. Bir kişi su içtiğinde mide asit salmaz.

Aç karnına su içmek çok faydalıdır. pH aynı anda 5-6 seviyesine yükselir. Artan bir pH, hafif bir antasit etkiye sahip olacak ve faydalı probiyotiklerde (faydalı bakteriler) bir artışa yol açacaktır. Midenin pH'ını artırmak, vücudun pH'ını yükseltir, bu da sağlıklı sindirime ve hazımsızlık semptomlarından kurtulmaya yol açar.

deri altı yağ pH

Vücudun yağ dokuları asidik bir pH'a sahiptir çünkü içlerinde fazla asitler birikmiştir. Vücut asidi başka yollarla uzaklaştırılamadığında veya nötralize edilemediğinde yağ dokularında depolamak zorundadır. Bu nedenle, vücudun pH'ının asit tarafına kayması, aşırı kilo faktörlerinden biridir.

Alkali suyun vücut ağırlığı üzerindeki olumlu etkisi, alkali suyun böbreklerin daha verimli çalışmasına yardımcı olduğu için dokulardaki fazla asidin atılmasına yardımcı olmasıdır. Bu, vücudun "depolaması" gereken asit miktarı büyük ölçüde azaldığından, kilo kontrolüne yardımcı olur. Alkali su ayrıca vücudun kilo verme sırasında yağ dokusu tarafından üretilen fazla asitle başa çıkmasına yardımcı olarak sağlıklı bir diyet ve egzersizin sonuçlarını iyileştirir.

Kemikler

Kemikler, çoğunlukla kalsiyumdan oluştuğu için alkali bir pH'a sahiptir. pH'ları sabittir, ancak kanın pH ayarına ihtiyacı varsa kemiklerden kalsiyum alınır.

Alkali suyun kemiklere sağladığı fayda, vücudun uğraşmak zorunda olduğu asit miktarını azaltarak kemikleri korumaktır. Çalışmalar, alkali su içmenin kemik erimesini - osteoporozu azalttığını göstermiştir.

karaciğer pH'ı

Karaciğer, hem yiyecek hem de içeceklerden etkilenen hafif alkali bir pH'a sahiptir. Şeker ve alkolün karaciğerde parçalanması gerekir ve bu da asit fazlalığına yol açar.

Alkali suyun karaciğer için faydaları, bu tür sularda antioksidanların bulunması; Alkali suyun, karaciğerde bulunan ve kanın daha etkili saflaştırılmasına katkıda bulunan iki antioksidanın çalışmasını arttırdığı bulunmuştur.

vücut pH'ı ve alkali su

Alkali su, vücudun kanın pH'ını koruyan bölümlerinin daha verimli çalışmasını sağlar. Vücudun kan pH'ını korumaktan sorumlu bölümlerinde pH seviyesini artırmak, bu organların sağlıklı kalmasına ve verimli çalışmasına yardımcı olacaktır.

Öğün aralarında alkali su içerek vücudunuzun pH'ını dengelemesine yardımcı olabilirsiniz. pH'daki küçük bir artış bile sağlık üzerinde büyük bir etkiye sahip olabilir.

Japon bilim adamlarının araştırmalarına göre, 7-8 aralığında olan içme suyunun pH'ı, nüfusun yaşam beklentisini %20-30 oranında artırıyor.

pH seviyesine bağlı olarak, su birkaç gruba ayrılabilir:

kuvvetli asitli sular< 3
asidik sular 3 - 5
hafif asidik sular 5 - 6.5
nötr sular 6.5 – 7.5
hafif alkali sular 7.5 - 8.5
alkali sular 8.5 - 9.5
yüksek alkali sular > 9.5

Tipik olarak, musluk suyunun pH seviyesi, tüketicinin su kalitesini doğrudan etkilemediği aralıktadır. Nehir sularında pH genellikle 6.5-8.5, atmosferik yağışta 4.6-6.1, bataklıklarda 5.5-6.0, deniz sularında 7.9-8.3 arasındadır.

DSÖ, pH için tıbbi olarak önerilen herhangi bir değer sunmamaktadır. Düşük pH'da suyun oldukça aşındırıcı olduğu ve yüksek seviyeler(pH>11) su karakteristik bir sabunluluk, hoş olmayan bir koku alır ve gözleri ve cildi tahriş edebilir. Bu nedenle içme ve kullanma suyu için 6 ila 9 arasındaki pH seviyesi optimal kabul edilir.

pH değerleri örnekleri Madde kurşun akülerde elektrolit <1.0 Ekşi maddeler Mide suyu 1,0-2,0 Limon suyu 2,5±0,5 Limonata, Kola 2,5 elma suyu 3.5±1.0 Bira 4,5 Kahve 5,0 Şampuan 5,5 Çay 5,5 Sağlıklı bir kişinin cildi ~6,5 Tükürük 6,35-6,85 Süt 6,6-6,9 Arıtılmış su 7,0 doğal maddeler Kan 7,36-7,44 alkali maddeler Deniz suyu 8,0 Eller için sabun (yağlı) 9,0-10,0 Amonyak 11,5 çamaşır suyu (ağartıcı) 12,5 soda çözeltisi 13,5

Bilmek ilginç: 1931'de Nobel Fizyoloji veya Tıp Ödülü'ne layık görülen Alman biyokimyacı OTTO WARBURG, oksijen eksikliğinin (asidik bir pH) olduğunu kanıtladı.<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Bilim adamı, kanser hücrelerinin pH değeri 7.5 ve daha yüksek olan serbest oksijene doymuş bir ortamda gelişme yeteneklerini kaybettiğini buldu! Bu, vücuttaki sıvılar asidik hale geldiğinde kanser gelişiminin uyarıldığı anlamına gelir.

Geçen yüzyılın 60'larındaki takipçileri, herhangi bir patojenik floranın pH = 7.5 ve üzerinde çoğalma yeteneğini kaybettiğini ve bağışıklık sistemimizin herhangi bir saldırganla kolayca başa çıkabileceğini kanıtladı!

Sağlığı korumak ve sürdürmek için uygun alkali suya ihtiyacımız var (pH=7.5 ve üzeri). Bu, ana yaşam ortamları hafif alkali reaksiyona sahip olduğundan, vücut sıvılarının asit-baz dengesini daha iyi korumanıza izin verecektir.

Zaten nötr bir biyolojik ortamda, vücut kendini iyileştirme konusunda inanılmaz bir yeteneğe sahip olabilir.

nereden alacağımı bilmiyorum doğru su ? soracağım!

Not:

Düğmeye basmak " Bilmek» herhangi bir finansal gider ve yükümlülük doğurmaz.

Sen teksin bölgenizdeki doğru suyun mevcudiyeti hakkında bilgi alın,

birlikte sağlıklı insanlar kulübüne ücretsiz üye olmak için eşsiz bir fırsat elde edin

ve tüm tekliflerde %20 indirim + birikimli bonus kazanın.

Uluslararası sağlık kulübü Coral Club'a katılın, ÜCRETSİZ indirim kartı, promosyonlara katılma fırsatı, birikimli bonus ve diğer ayrıcalıklar kazanın!

hidrojen göstergesi, pH(lat. pondus hidrojeni- "hidrojenin ağırlığı", telaffuz edilir "pash"), bir çözeltideki hidrojen iyonlarının asitliğini nicel olarak ifade eden aktivitesinin (çok seyreltik çözeltilerde, konsantrasyona eşdeğer) bir ölçüsüdür. Modülde eşit ve litre başına mol olarak ifade edilen hidrojen iyonlarının aktivitesinin ondalık logaritmasının işaretinin tersi:

pH'ın tarihi.

kavram pH 1909'da Danimarkalı kimyager Sorensen tarafından tanıtıldı. gösterge denir pH (Latince kelimelerin ilk harflerine göre potansiyel hidrojeni hidrojenin gücüdür, veya gölet hidrojeni hidrojenin ağırlığıdır). Kimyada, kombinasyon pX genellikle eşit olan bir değeri belirtir lg X ama bir mektupla H bu durumda hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu gösterir ( H+) veya daha doğrusu, hidronyum iyonlarının termodinamik aktivitesi.

pH ve pOH ile ilgili denklemler.

pH değeri çıkışı.

25 °C'deki saf suda, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu ([ H+]) ve hidroksit iyonları ([ ey− ]) aynı ve 10 −7 mol/l'ye eşittir, bu açıkça suyun iyonik ürününün tanımından çıkar, ['e eşittir. H+] · [ ey− ] ve 10 −14 mol²/l²'ye eşittir (25 °C'de).

Bir çözeltideki iki tür iyonun konsantrasyonları aynıysa, çözeltinin nötr reaksiyona sahip olduğu söylenir. Suya bir asit eklendiğinde, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu artar ve hidroksit iyonlarının konsantrasyonu azalır; bir baz eklendiğinde, aksine, hidroksit iyonlarının içeriği artar ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonu azalır. Ne zaman [ H+] > [ey− ] çözeltinin asidik olduğu söylenir ve ne zaman [ ey − ] > [H+] - alkali.

Temsil etmeyi daha uygun hale getirmek, negatif üsden kurtulmak için, hidrojen iyonlarının konsantrasyonları yerine, hidrojen üssü olan zıt işaretle alınan ondalık logaritmaları kullanılır - pH.

Bir çözelti pOH'nin temellik indeksi.

Biraz daha az popüler olan tersi pH değer - çözüm bazlılık indeksi, pOH iyonların çözeltisindeki konsantrasyonun ondalık logaritmasına (negatif) eşittir ey − :

25 ° C'de herhangi bir sulu çözeltide olduğu gibi, daha sonra bu sıcaklıkta:

Farklı asitliğe sahip çözeltilerde pH değerleri.

• Yaygın inanışın aksine, pH 0 - 14 aralığı dışında değişebilir, bu sınırların dışına da çıkabilir. Örneğin, bir hidrojen iyonu konsantrasyonunda [ H+] = 10 -15 mol/l, pH= 15, 10 mol / l'lik bir hidroksit iyonu konsantrasyonunda pOH = −1 .

Çünkü 25 °C'de ( standart koşullar) [H+] [ey − ] = 10 −14 , bu sıcaklıkta olduğu açıktır pH + pOH = 14.

Çünkü asidik çözeltilerde [ H+] > 10 −7 , yani asidik çözeltiler için pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH nötr çözümler 7'dir. yüksek sıcaklıklar suyun elektrolitik ayrışma sabiti artar, bu da suyun iyon ürününün arttığı anlamına gelir, o zaman nötr olacaktır pH= 7 (bu, aynı anda artan konsantrasyonlara karşılık gelir: H+, ve ey-); azalan sıcaklık ile, aksine, nötr pH artışlar.

pH değerini belirleme yöntemleri.

Değeri belirlemek için birkaç yöntem vardır. pHçözümler. pH değeri, göstergeler kullanılarak yaklaşık olarak tahmin edilir, kullanılarak doğru bir şekilde ölçülür. pH-metre veya asit-baz titrasyonu yapılarak analitik olarak belirlenir.

1. Hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun kaba bir tahmini için, genellikle asit-baz göstergeleri- rengine bağlı olan organik boyalar pHçevre. En popüler göstergeler: turnusol, fenolftalein, metil portakal (metil portakal) vb. Göstergeler asidik veya bazik olmak üzere 2 farklı renkte olabilir. Tüm göstergelerin renk değişimi, genellikle 1-2 birim olan asitlik aralığında meydana gelir.
2. Çalışma ölçüm aralığını artırmak için pH uygulamak Evrensel gösterge, çeşitli göstergelerin bir karışımıdır. Evrensel gösterge, asidik bölgeden alkali bölgeye geçerken rengi sürekli olarak kırmızıdan sarıya, yeşilden, maviden mora değiştirir. Tanımlar pH bulutlu veya renkli çözümler için gösterge yöntemi zordur.
3. Özel bir cihazın kullanımı - pH-meter - ölçmeyi mümkün kılar pH daha geniş bir aralıkta ve daha doğru (0,01 birime kadar) pH) göstergelerden daha fazla. İyonometrik belirleme yöntemi pH potansiyeli iyon konsantrasyonuna bağlı olan bir cam elektrot içeren bir milivoltmetre-iyonometre ile bir galvanik devrenin EMF'sinin ölçümüne dayanır. H+çevreleyen çözümde. Yöntem, özellikle seçilen aralıkta gösterge elektrotunun kalibrasyonundan sonra yüksek doğruluk ve rahatlığa sahiptir. pHölçmeyi mümkün kılan pH opak ve renkli çözümler ve bu nedenle sıklıkla kullanılır.
4. Analitik hacimsel yöntem — asit-baz titrasyonu- ayrıca çözeltilerin asitliğini belirlemek için doğru sonuçlar verir. Bilinen konsantrasyonda bir çözelti (titrant) test edilecek çözeltiye damla damla eklenir. Karıştırıldıklarında, Kimyasal reaksiyon. Eşdeğerlik noktası - titrantın reaksiyonu tamamlamak için tam olarak yeterli olduğu an - bir gösterge kullanılarak sabitlenir. Bundan sonra, eklenen titrant çözeltisinin konsantrasyonu ve hacmi biliniyorsa, çözeltinin asitliği belirlenir.
5. pH:

0,001 mol/L HCl 20 °C'de pH=3, 30 °C'de pH=3,

0,001 mol/L NaOH 20 °C'de pH=1.73, 30 °C'de pH=10.83,

Sıcaklığın değerler üzerindeki etkisi pH Hidrojen iyonlarının farklı ayrışmasını (H+) açıklar ve deneysel bir hata değildir. Sıcaklık etkisi elektronik olarak telafi edilemez pH-metre.

pH'ın kimya ve biyolojideki rolü.

Çevrenin asitliği çoğu kimyasal işlem için önemlidir ve belirli bir reaksiyonun meydana gelme olasılığı veya sonucu genellikle aşağıdakilere bağlıdır. pHçevre. Belli bir değeri korumak için pH laboratuvar çalışmaları veya üretim sırasında reaksiyon sisteminde, hemen hemen sabit bir değeri korumak için tampon çözeltiler kullanılır pH Seyreltildiğinde veya çözeltiye az miktarda asit veya alkali eklendiğinde.

hidrojen göstergesi pH genellikle çeşitli biyolojik ortamların asit-baz özelliklerini karakterize etmek için kullanılır.

Biyokimyasal reaksiyonlar için canlı sistemlerde meydana gelen reaksiyon ortamının asitliği büyük önem taşımaktadır. Bir çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonu, genellikle proteinlerin ve nükleik asitlerin fizikokimyasal özelliklerini ve biyolojik aktivitesini etkiler; bu nedenle, asit-baz homeostazını korumak, vücudun normal işleyişi için olağanüstü öneme sahip bir görevdir. Optimalin dinamik bakımı pH biyolojik sıvılar, vücudun tampon sistemlerinin etkisi altında elde edilir.

İnsan vücudunda farklı organlarda, pH değeri farklıdır.

Bazı Anlamlar pH.
Madde
kurşun akülerde elektrolit
Mide suyu
Limon suyu (%5 sitrik asit çözeltisi)
yemek sirkesi
Coca Cola
elma suyu
Sağlıklı bir kişinin cildi
Asit yağmuru
İçme suyu
25°C'de saf su
Deniz suyu
Eller için sabun (yağlı)
Amonyak
çamaşır suyu (ağartıcı)
Konsantre alkali çözeltiler

AQUA-ÇİFTLİK HİDROPONİKTE pH

pH nedir? Çözelti asitliği, pH faktörü, pH testi.

Bahçıvanlığın belki de en çok gözden kaçan yönlerinden biri olan pH, hem hidroponik hem de geleneksel bahçecilikte çok önemlidir. pH 1'den 14'e kadar bir ölçekte ölçülür, pH=7.0 nötr olarak kabul edilir. Asitler 7'nin altında değerlere sahipken, alkaliler (bazlar) daha yüksektir.

Bu makale, hidroponik bahçeciliğin pH'ından ve hidroponik bir substratta çeşitli pH seviyelerinde besinlerin mevcudiyetinden bahseder. Organik ve toprak bahçeciliği tamamen farklı seviyelere sahiptir. Bununla birlikte, hem hidrofonik hem de geleneksel bahçecilik aynı yasalara ve bağımlılıklara tabidir!

Teoriden başlayalım, sonra pratiğe geçelim :)

Teknik olarak pH terimi, bir çözeltide bulunan hidroksil iyonu olan potansiyel hidrojeni (H) belirtir. Çözeltiler pozitif ve negatif iyonlara iyonize edilir. Bir çözeltide hidroksil (negatif) iyonlarından daha fazla hidrojen (pozitif) iyonu varsa, bu bir asittir (pH ölçeğinde 1-6.9). Tersine, çözeltide hidrojen iyonlarından daha fazla hidroksit iyonu varsa, çözelti pH ölçeğinde 7.1-14 aralığında alkali (veya baz) olur.

Saf su, hidrojen (H+) ve hidroksit (O-) iyonları dengesine sahiptir ve bu nedenle nötr bir pH'a (pH 7) sahiptir. Su daha az saf olduğunda, pH'ı 7'nin üzerinde veya altında olabilir.

pH ölçeği logaritmiktir, bu da her bir değişim biriminin hidrojen/hidroksil iyon konsantrasyonundaki on kat değişime eşit olduğu anlamına gelir. Başka bir deyişle, pH 6'lık bir çözelti, pH 7'lik bir çözeltiden on kat daha asidiktir ve pH 5'lik bir çözelti, pH 6'lık bir çözeltiden on kat daha asidik ve pH 7'lik bir çözeltiden yüz kat daha asidik olacaktır. Besin solüsyonunuzun pH'ını ayarlarken ve pH'ı iki puan değiştirmeniz gerektiğinde (örneğin, 7,5'ten 5,5'e), pH'ı yalnızca bir puan değiştirdiğinizden (örneğin, 7,5'ten 5,5'e) on kat daha fazla pH düzeltici kullanmanız gerekir. 7.5 ila 6.5).

pH neden önemlidir?
pH doğru seviyede olmadığında, bitki sağlıklı büyüme için gerekli olan bazı temel elementleri emme yeteneğini kaybetmeye başlayacaktır. Tüm bitkiler, optimum sonuçlar veren belirli bir pH seviyesine sahiptir. Bu pH bitkiden bitkiye değişir, ancak genel olarak çoğu bitki hafif asidik bir büyüme ortamını tercih eder (5.5-6.5 arasında), ancak çoğu bitki pH'ı 5.0 ile 7.5 arasında olan bir ortamda hala hayatta kalabilir.
Bu, fosfor ve eser element eksikliğine yol açmaz, temel besinlerin çoğu bitkiler için mevcuttur.

pH
3 çok güçlü asitlik
4 güçlü asitlik
5 orta asitlik
6 zayıf asitlik
7 nötr
8 zayıf alkalilik
9 orta alkalilik
10 güçlü alkalilik
11 çok güçlü alkalilik

pH 6,5'in üzerine çıktığında, bazı besinler ve eser elementler çözeltiden çökelmeye başlar ve tankın ve bitki tavasının duvarlarına yerleşir. Örneğin: Demir pH 7.3'te yarı yolda çökebilir ve pH 8'de çözeltide neredeyse hiç demir kalmaz. Bitkilerinizin besin maddelerini kullanabilmesi için çözeltide çözünmeleri gerekir. Besinler çözeltiden çöktükten sonra, bitkileriniz artık onları ememeyecek ve bu da hastalığa ve muhtemelen ölüme yol açacaktır. pH düşürüldüğünde bazı maddeler de çözeltiden çıkar. Aşağıdaki diyagram, bazı besin maddelerinin mevcudiyetine ne olduğunu gösterecektir. çeşitli seviyeler pH.

NOT!!!:
Bu çizelge yalnızca hidroponik bahçecilik içindir ve organik ya da toprak bahçeciliği için uygun değildir.

Bir besin çözeltisinin pH'ı, bitkiler çözeltiden farklı bir besin kümesi kullandıkça yükselme veya düşme eğilimindedir. Bunun sonucu pH seviyesindeki bir değişikliktir.

Şimdi pratik düzleme geçelim. Bunun neden olduğunu açıklayalım.
Başlangıçta besin solüsyonunu kaba döktünüz ve tohumları ektiniz. Başlangıçta tohumlar besin kullanmazlar, ancak su yavaş yavaş buharlaşacak, kökler tekrar büyüyecektir. Konsantrasyon değişecektir, yani solüsyonun her doldurulmasıyla, solüsyonun tesisattaki konsantrasyonu değişecektir. Kabaca söylemek gerekirse - 2 kat artacak. Bu, durumdan uzak olmasına rağmen, bitkilerin eser element tüketmemesi sağlanır. Çözeltiyi 2 haftada yaklaşık 1 kez (büyüyen otlar) eklemek gerektiğinde seçeneği kabul edeceğiz.

Hesaplama yöntemi büyük ölçüde basitleştirilirse, her 2 haftada bir konsantrasyonda 2 kat artış elde ederiz (aslında konsantrasyon doğrusal olmayan bir şekilde büyümesine ve kayma çok daha büyük olmasına rağmen).

Burada, çözeltinin tükenmesinin sıcaklıktan, bitkinin "büyüklüğünden" ve aydınlatma miktarından etkilendiğine özellikle dikkat edilmelidir. Ele aldığımız örnekte, genel olarak mutfak otları olarak sınıflandırılabilecek herhangi bir bitki olan urop, fesleğen ve marul yetiştirme koşullarını hesaplayacağız. Salatalık veya domates yetiştirmek istiyorsanız, meyve verme döneminde çözümü daha sık değiştirmeniz gerekecek, çünkü daha hızlı "yiyecekler"! Bu nedenle, sadece buharlaşmayı düşünüyoruz - 2 ay içinde çözeltinin yaklaşık 4 ilavesi gerçekleşecek. Çözeltinin konsantrasyonunda yaklaşık 16 kat bir artış elde ediyoruz, bu da yaklaşık olarak 1 pH birimine karşılık geliyor! Ve bu sadece suyun doğal buharlaşmasından kaynaklanmaktadır! 2 aylık çalışmadan sonra konsantrasyon çığ gibi artmaya başlayacak ve bir ay içinde yine sadece buharlaşma nedeniyle 2 pH'a ulaşacak! Şimdi buraya gerçek büyüme faktörlerini ekleyelim - önceden oluşturulmuş bir kök sistemine sahip bir bitki çözeltiden giderek daha fazla madde tükettiğinde.

Bu (büyüme faktörü) bizi, büyümenin ilk 2 haftasında, çözümün pratik olarak özelliklerini değiştirmeyeceği gerçeğine götürür, çünkü ilk hafta bitki tarafından hiç tüketilmez - sadece çimlenmeye hazırlanır, ve sonraki hafta kök sistemini oluşturmaya başlar - besin almak için bir tür pompa. Başka bir hafta (3. hafta) - çözeltinin bileşiminde ilk ciddi değişiklikler meydana gelecek - burada onu kontrol etmeye başlamak gerekiyor. Ayın sonunda, çözüm kesinlikle çoktan çalışılmış olacak ve tamamen değiştirilmelidir. Ayrıca, bitkilerin yetişkin durumunda, gerektiğinde tam bir değiştirme yapılmalıdır - mevcut pH'ı ölçün ve ya ayarlayın ya da çözeltiyi değiştirin.

pH testinden önce her zaman yapılacak ilk şey, maksimuma kadar saf su eklemektir (bu en basit ayar olacaktır)! Bu her zaman eylemlerimizi ve maliyetlerimizi en aza indirir! Sonra - pH'ın değiştiğini gözlemlersek - pH düzenleyicileri ekleyin, ancak daha sonra bunun üzerinde. Ve son olarak, kaymanın çok güçlü olduğunu görürsek - 2.0-2.5 pH'dan fazla - çözümü tamamen değiştirmek daha iyidir!

Deneyimden, her şeyin nasıl olduğunu açıklayabiliriz - ilk ay - her şey tek bir çözelti üzerinde büyür, daha sonra pH ayarlamaları dikkate alınarak çözelti ayda 1-2 kez değişir. Bitki bir aydan daha eski olduğunda pH parametrelerini yaklaşık haftada bir kontrol ederiz.

Bir bitki için ideal olana göre herhangi bir yönde pH değişiminin, büyüme hızına çok "güçlü bir frenin" dahil edilmesi olduğu her zaman hatırlanmalıdır. Gerçekten de 1.0 pH'lık bir kayma ile önemli bir yetersiz beslenme meydana gelir! Bitki özlemeye başlar" Yapı malzemesi"! Bu hem harç hem de sıradan toprak için geçerlidir.

Bu durumu düzeltmek için pH düzelticiler, 2 türe ayrılan pH'ı yükseltmek ve düşürmek için bize yardımcı olacaktır. Elbette, soda ve sitrik asit gibi ayarlama için halk ilaçları kullanabilirsiniz, ancak bu ilaçlar çözümü çok hızlı bir şekilde bozacak ve bitkinin ölümüne yol açacaktır. Bu nedenle, stabilize formülasyonların kullanılması daha iyi olacaktır. Pahalı değiller ve gübrelerin kendisinden çok daha az harcandıkları için miktarları oldukça uzun bir süre için yeterli.

Çözeltinin kalitesini arttırırlar ve kullanım süresini öyle uzatırlar ki bitkiler gerekli tüm maddeleri neredeyse tamamen kendileri alırlar. Grafikten, bazı maddelerin belirli pH değerlerinde özümsenmeyi bıraktığını, yani örneğin azotun hala çözeltide olduğunu, ancak pH 5.0'a düştüğü için kökler tarafından neredeyse emilmediğini hatırlıyoruz (orada buzdolabında yiyecek var, ama kilitli)!

Ancak, hepsi bu değil!
Yeni bir solüsyon hazırlarken bile musluk suyu veya kuyudan/kuyudan gelen su kullanmak zorundayız. Bu kadar çeşitli kaynaklarla pH, büyük ölçüde 5.5 ila 8.5 ve hatta daha fazla değişir, bu nedenle, "farklı sudan" yapılan bitmiş çözeltinin asitliği, farklı pH ile olacaktır! Ve büyük olasılıkla, ihtiyacımız olanla aynı olmayacak.

Tipik olarak, üreticiler temel olarak saf su pH = 7.0 alır (bu damıtılmış sudur). Ancak bunu bir çözüm hazırlamak için kullanmak ekonomik olarak uygun değildir (çok pahalıya mal olacaktır). Ne yapalım?

Sadece önceden hazırlanmış çözeltinin pH'ını ayarlamanız gerekiyor! Bunu yapmak için önce bir pH testi veya bir cihaz kullanarak mevcut asitliği belirleriz. İhtiyacımız olan 4,5 ila 9,5 pH aralığında çalışan, birkaç yıllık kullanımda kendini kanıtlamış bir pH testi kullanıyoruz. Ardından doğru miktarda regülatör ekleyin ve pH'ı tekrar kontrol edin!

Eh, her şey gibi görünüyor! Artık pH ve etkileri hakkında çok şey biliyorsunuz. Umarız bu makaleyi okuduktan sonra tüm bunların çok zor olduğunu düşünmüyorsunuzdur? Her şeyin tam tersi olduğuna sizi temin etmeye cesaret ediyoruz - çok basit, denemelisiniz ve kendiniz anlayacaksınız!

Çözeltiyi değiştirme prosedürü sadece 5 dakika sürer ve onu ölçmek ve ayarlamak daha da azdır :) Haftada 10 dakika bahçenize ayırın, sizi sulu kokulu yeşillikler ve meyvelerle ödüllendirecektir.