"prve tri minute"

Pojavio se protona i neutroni izgleda vruće i čvrsto. I sa proton i neutron možete započeti termonuklearne reakcije, kao u utrobi zvijezda. Ali u stvari, i dalje je previše vruća i gusta. Stoga morate malo pričekati i negdje od prvih sekundi života Univerzum pa sve do prvih minuta. Poznata je Weinbergova knjiga, tzv "prve tri minute" i posvećena je ovoj fazi života Univerzum .

Poreklo hemijskog elementa - helijuma

U prvim minutama počinju da se odvijaju termonuklearne reakcije, jer sve Univerzum slično utrobi zvijezde i termonuklearne reakcije mogu ići. početi da se formira izotopi vodonika – deuterijum i shodno tome tricijum . Počinju da se formiraju teži. hemijski elementi – helijum . Ali teško je ići dalje, jer su stabilna jezgra sa brojem čestica 5 i 8 br. I ispada tako komplikovan utikač.

Zamislite da imate sobu punu Lego komada i da morate trčati i skupljati strukture. Ali detalji se raspršuju ili se prostorija širi, odnosno sve se nekako kreće. Teško vam je sastaviti dijelove, a osim toga, na primjer, presavijate dva, pa još dva. Ali držati petu ne ide. I tako u ovim prvim minutama života Univerzum , u osnovi, ima vremena samo da se formira helijum , malo litijum , malo deuterijum ostaci. Jednostavno sagorijeva u tim reakcijama, pretvara se u isto helijum .

Tako da je to u osnovi Univerzum čini se da se sastoji od vodonik i helijum , nakon prvih minuta svog života. Plus vrlo mali broj malo težih elemenata. I, takoreći, na ovome se završila početna faza formiranja periodnog sistema. I tu je pauza dok se ne pojave prve zvijezde. U zvijezdama opet ispada vruće i gusto. Stvaraju se uslovi za nastavak termonuklearne fuzije . A zvijezde većinu svog života bave se sintezom helijum od vodonik . Odnosno, to je još uvijek igra sa prva dva elementa. Stoga, zbog postojanja zvijezda, vodonik sve manji helijum postaje sve veći. Ali važno je razumjeti da je u većini slučajeva supstanca u Univerzum nije u zvijezdama. Uglavnom obična materija razbacana svuda Univerzum u oblacima vrelog gasa, u jatama galaksija, u filamentima između klastera. I ovaj gas se možda nikada neće pretvoriti u zvezde, tj. u ovom smislu, Univerzum i dalje će ostati, uglavnom se sastoji od vodonik i helijum . Ako govorimo o običnoj materiji, ali na ovoj pozadini, na procentualnom nivou, količina lakih hemijskih elemenata opada, a količina teških elemenata raste.

Zvezdana nukleosinteza

I tako nakon ere originala nukleosinteza , era zvezda nukleosinteza koja traje do danas. U zvijezdi, na početku vodonik pretvara u helijum . Ako uslovi dozvoljavaju, a uslovi su temperatura i gustina, onda će teći sledeće reakcije. Što se dalje krećemo duž periodnog sistema, to je teže pokrenuti ove reakcije, potrebni su ekstremniji uslovi. Uslovi se sami stvaraju u zvijezdi. Zvezda pritiska na sebe, njena gravitaciona energija je u ravnoteži sa njenom unutrašnja energija vezano za pritisak gasa i proučavanje. U skladu s tim, što je zvijezda teža, ona se više stišće i dobija višu temperaturu i gustinu u centru. A može doći i do sljedećeg atomske reakcije .

Hemijska evolucija zvijezda i galaksija

Na Suncu nakon fuzije helijum , sljedeća reakcija će početi, ona će se formirati ugljenik i kiseonik . Dalje reakcije neće ići i Sunce će se pretvoriti u kiseonik-ugljik bijeli patuljak . Ali u isto vrijeme, vanjski slojevi Sunca, koji su već obogaćeni reakcijom fuzije, bit će odbačeni. Sunce će se pretvoriti u planetarnu maglinu, a spoljni slojevi će se razletjeti. I uglavnom, ovako bačene stvari, nakon što se pomiješaju sa materijom međuzvjezdanog medija, mogu ući u sljedeću generaciju zvijezda. Dakle, zvijezde imaju takvu evoluciju. Postoji hemijska evolucija galaksije , svaka naredna formirana zvijezda u prosjeku sadrži sve više teških elemenata. Dakle, prve zvijezde koje su nastale iz čistog vodonik i helijum , oni, na primjer, nisu mogli imati kamene planete. Jer od njih nije bilo šta da se napravi. Bilo je potrebno da prođe ciklus evolucije prvih zvijezda, a ovdje je važno da se masivne zvijezde najbrže razvijaju.

Poreklo teških hemijskih elemenata u svemiru

Poreklo hemijskog elementa - gvožđa

Sunce i njegov ukupni životni vijek je skoro 12 milijardi godine. A velike zvijezde žive nekoliko miliona godine. Oni donose reakcije na žlezda , i eksplodiraju na kraju svog života. Tokom eksplozije, osim najdubljeg jezgra, sva materija se izbacuje i samim tim se velika količina izbacuje, prirodno, i vodonik , koji je ostao nerecikliran u vanjskim slojevima. Ali važno je da se izbaci velika količina kiseonik , silicijum , magnezijum , to je dovoljno teški hemijski elementi , samo malo do dostizanja žlezda i oni koji su s njim povezani nikla i kobalt . Veoma naglašeni elementi. Možda je sljedeća slika ostala u sjećanju iz školskih vremena: broj hemijski element i oslobađanje energije tokom reakcija fuzije ili raspada, i tu se postiže takav maksimum. I gvožđe, nikl, kobalt su u samom vrhu. To znači da je kolaps teški hemijski elementi isplativo do žlezda , sinteza iz pluća je takođe korisna za gvožđe. Potrebno je potrošiti dodatnu energiju. Shodno tome, krećemo se sa strane vodonika, sa strane lakih elemenata, a reakcija termonuklearne fuzije u zvijezdama može doći do željeza. Oni moraju ići sa oslobađanjem energije.

Kada masivna zvijezda eksplodira, gvožđe generalno se ne baca. Ostaje u centralnom jezgru i pretvara se u neutronska zvijezda ili crna rupa . Ali se bacaju hemijski elementi teži od gvožđa . Gvožđe se izbacuje u drugim eksplozijama. Bijeli patuljci mogu eksplodirati, ono što ostane, na primjer, od Sunca. Sam po sebi, bijeli patuljak je vrlo stabilan objekt. Ali on ima graničnu masu kada izgubi tu stabilnost. Počinje reakcija fuzije ugljenik .

eksplozija supernove

A ako je obična zvijezda, to je vrlo stabilan objekt. Malo ste ga zagrejali u sredini, on će na to reagovati, proširiće se. Temperatura u centru će pasti i sve će se samo od sebe regulisati. Bez obzira na to kako se grije ili hladi. Ali bijeli patuljak ne mogu to da uradim. Izazvali ste reakciju, on želi da se proširi, ali ne može. Stoga termonuklearna reakcija brzo pokrije cijelog bijelog patuljka i on u potpunosti eksplodira. Ispostavilo se Eksplozija supernove tipa 1A i to je veoma dobra, veoma važna supernova. Dozvolili su otvaranje ubrzano širenje svemira . Ali najvažnije je da je tokom ove eksplozije patuljak potpuno uništen i mnogo toga žlezda . Sve žlezde okolo, svi ekseri, orasi, sjekire i svo gvožđe u nama, možeš ubosti prst i pogledati ili okusiti. Ovo je sve gvožđe preuzeto od bijelih patuljaka.

Poreklo teških hemijskih elemenata

Ali postoje još teži elementi. Gdje se sintetiziraju? Dugo se vjerovalo da je glavno mjesto sinteze više teški elementi , ovo je eksplozije supernove povezan sa masivnim zvezdama. Tokom eksplozije, odnosno kada ima mnogo viška energije, kada je svaka vrsta viška neutroni , moguće je izvršiti reakcije koje su energetski nepovoljne. Samo što su se uslovi razvili na ovaj način, iu ovoj ekspandirajućoj supstanci mogu se odvijati reakcije koje sintetišu dovoljno teški hemijski elementi . I zaista idu. Mnogi hemijski elementi , teži od gvožđa, nastaju na ovaj način.

Osim toga, čak i zvijezde koje ne eksplodiraju, u određenoj fazi svoje evolucije, kada su se pretvorile u crveni giganti može sintetizovati teški elementi . U njima se odvijaju termonuklearne reakcije, uslijed kojih nastaje malo slobodnih neutrona. Neutron , u tom smislu, vrlo dobra čestica, pošto nema naboj, lako može prodrijeti u atomsko jezgro. A nakon što prodre u jezgro, neutron se može pretvoriti u proton . I prema tome, element će skočiti na sljedeću ćeliju periodni sistem . Ovaj proces je prilično spor. To se zove s-proces , od riječi spor - spor. Ali prilično je efikasan i mnogo hemijski elementi na ovaj način se sintetiziraju u crvenim divovima. I u supernove ide r-proces , odnosno brzo. Za koliko, zaista se sve dešava u vrlo kratkom vremenu.

Nedavno se pokazalo da postoji još jedan dobro mjesto za r-proces, nepovezano sa eksplozija supernove . Postoji još jedan vrlo zanimljiv fenomen - spajanje dva neutronske zvijezde. Zvijezde jako vole da se rađaju u paru, a masivne zvijezde se rađaju, uglavnom, u paru. 80-90% masivne zvezde se rađaju u binarnim sistemima. Kao rezultat evolucije, dvojnici mogu biti uništeni, ali neki dođu do kraja. I da smo imali u sistemu 2 masivnih zvijezda, možemo dobiti sistem od dvije neutronske zvijezde. Nakon toga će se konvergirati zbog emisije gravitacionih talasa i na kraju spojiti.

Zamislite da uzmete predmet veličine 20 km sa masom od jedne i po mase Sunca, i skoro sa brzina svetlosti , bacite ga na drugi sličan objekt. Čak i sa jednostavnom formulom kinetička energija jednaki (mv 2)/2 . Ako kao m ti zamjenik reci 2 masa sunca, kao v stavi treći brzina svetlosti , možete izračunati i dobiti apsolutno fantastična energija . Također će biti pušten u obliku gravitacijskih valova, najvjerovatnije u instalaciji LIGO već vidimo takve događaje, ali još ne znamo za to. Ali u isto vrijeme, budući da se stvarni objekti sudaraju, zaista dolazi do eksplozije. Puno energije se oslobađa gama opseg , in rendgenski snimak domet. Općenito, svi rasponi i dio ove energije ide u sinteza hemijskih elemenata .

Razjašnjena je mehanika kretanja planeta i zvijezda. Nakon što je ova prekretnica ostavljena iza sebe, mitološki koncepti porijekla energije Sunca i zvijezda više se nisu mogli uzimati ozbiljno, a činilo bi se da je nebo koje su proučavali astronomi odjednom prekriveno upitnicima. Da bi prodrli u utrobu zvijezda, naučnici su imali jedini alat - "mašinu za analitičko bušenje" vlastitog mozga, prema riječima engleskog astrofizičara Artura Stenlija Edingtona (1882-1944).

Bio je prvi koji je iznio ideju o mogućnosti "pumpanja" zvjezdane mase u energiju termonuklearnim reakcijama fuzije helija i vodika (1920.). Napisao je: „Unutarnji delovi zvezde su mešavina atoma, elektrona i etarskih talasa (kako naučnik naziva elektromagnetne talase). Moramo pozvati u pomoć najnovija dostignuća atomske fizike da bismo razumjeli zakone ovog haosa. Počeli smo da istražujemo unutrašnja struktura zvijezde; ubrzo smo otkrili da ispitujemo unutrašnju strukturu atoma.” I dalje: "... potrebna energija se može osloboditi prilikom preraspodjele protona i elektrona u atomskim jezgrima (transformacija elemenata) i mnogo više energije - tokom njihovog uništenja... Ovaj ili onaj proces može se koristiti za dobijanje solarne energije toplota...".

O kojim fazama biografija zvijezda može govoriti savremena nauka?

Odmah napravimo rezervu: postojeće ideje o nastanku i razvoju zvijezda, unatoč širokom priznanju, još nisu ušle u prava nepokolebljive teorije. Mnoga teška pitanja još uvijek čekaju odgovor. Međutim, ove ideje, očigledno, sasvim ispravno ocrtavaju konture zvjezdane evolucije. Postojanje zvijezde počinje ogromnim hladnim oblakom plina, koji se sastoji uglavnom od vodonika. Pod uticajem gravitacije postepeno se smanjuje. Potencijalna gravitaciona energija čestica gasa pretvara se u kinetičku energiju, tj. termalni, od čega se otprilike polovina troši na zračenje. Ostatak ide na zagrijavanje gustog ugruška formiranog u centru - jezgri. Kada temperatura i pritisak u jezgru porastu toliko da termonuklearne reakcije postanu moguće, počinje najduža faza u evoluciji zvijezde - termonuklearna. Dio energije oslobođene u njenom jezgru pri sintezi helijuma iz vodonika odnose u svjetski prostor sveprodornim neutrinama, a glavni dio na površinu zvijezde prenose γ-kvanta i čestice visoko joniziranog plina. . Ovaj tok energije koji teče iz centra opire se pritisku vanjskih slojeva i sprječava daljnju kompresiju. Takvo ravnotežno stanje zvijezde čija je masa dva puta veća od Sunčeve traje skoro 10 milijardi godina.

Nakon što većina vodonika u jezgri izgori, više nema dovoljno energije za održavanje ravnoteže. "Fuzijski reaktor" zvijezde postepeno prelazi na novi način rada. Zvezda se skuplja, pritisak i temperatura u njenom centru rastu, a na oko 100 miliona stepeni, jezgra helijuma ulaze u reakciju zajedno sa protonima. Sintetiziraju se teži elementi - ugljik, dušik, kisik, a od središta zvijezde do površine, poput jednog od krugova koji teče po vodi od bačenog kamena, pomiče se sloj u kojem vodik i dalje gori.

Vremenom se i resursi helijuma iscrpljuju. Zvezda se još više smanjuje, temperatura u njenom centru raste na 600 miliona stepeni. Sada jezgra sa Z > 2. I sloj zapaljenog helijuma pomiče se na periferiju.

Korak po korak, supstanca u jezgru zauzima sve više novih ćelija u periodnom sistemu i na 4 milijarde stepeni konačno "dolazi" do gvožđa i elemenata koji su mu bliski u smislu mase jezgra. Ovi elementi imaju najveći defekt mase, tj. energija vezivanja u jezgrima je najveća, a oni su "šljaka" "termonuklearnih zvjezdanih reaktora": nijedna nuklearna reakcija više nije u stanju izvući energiju iz njih. A ako je tako, nemoguće je dalje oslobađati energiju zbog reakcija fuzije - termonuklearni period zvijezde je završen. Dalji tok evolucije opet je određen gravitacijskim silama koje sabijaju zvijezdu. Njena smrt počinje.

Kako će tačno zvezda umreti zavisi od njene mase. Na primjer, zvijezde čija masa prelazi dvije solarne mase su predodređene za najdramatičniji kraj. Gravitacijske sile su se pokazale toliko moćne da fragmenti zdrobljenih atoma - elektrona i jezgara - formiraju, takoreći, dva plina otopljena jedan u drugom - elektronski i nuklearni. Iako se tok evolucije takvih zvijezda u fazama nakon izgaranja svjetlosnih elemenata ne može smatrati precizno utvrđenim, ipak postojeću teoriju priznaje većina astrofizičara. Ova teorija svoj uspjeh prvenstveno duguje činjenici da su njen predloženi mehanizam za formiranje hemijskih elemenata i predviđeno obilje elemenata u svemiru u dobrom skladu sa podacima iz posmatranja.

Dakle, masivna zvijezda je iscrpila sve rezerve nuklearnog goriva. Konzistentno zagrijavajući do nekoliko milijardi stepeni, pretvorio je glavni dio tvari u nuklearni pepeo - elemente željezne grupe sa atomske mase od 50 do 65 (od vanadijuma do cinka). Daljnja kompresija zvijezde dovodi do narušavanja stabilnosti formiranih jezgara, koje počinju kolabirati. Njihovi fragmenti - alfa čestice, protoni i neutroni - reagiraju s jezgrama željezne grupe i spajaju se s njima. Nastaju teži elementi, koji također ulaze u reakcije - popunjavaju se sljedeće ćelije periodnog sistema. Zbog izuzetno visoke temperature ovi procesi se odvijaju veoma brzo - u roku od nekoliko milenijuma.

"Teška" oblast periodnog sistema

Tokom fisije jezgara grupe gvožđa, kao i tokom fuzije nukleona i lakih jezgara sa njima (u reakcijama fuzije koje dovode do punjenja „teške“ oblasti periodnog sistema), energija se ne oslobađa, već , naprotiv, apsorbuje se. Kao rezultat toga, kompresija zvijezde se ubrzava. Elektronski gas više nije u stanju da izdrži pritisak nuklearnog gasa. Dolazi do kolapsa - za nekoliko sekundi jezgro zvijezde doživljava katastrofalnu kompresiju: ​​školjka zvijezde se sruši, "eksplodira iznutra". Gustina materije se toliko povećava da čak ni neutrini ne mogu napustiti zvijezdu. Međutim, "hvatanje" snažnog toka neutrina, koji odnosi većinu energije kolapsirajućeg jezgra zvijezde, ne traje dugo. Prije ili kasnije, zamah "zaključanih" neutrina se prenosi na ljusku i ona se raspršuje, povećavajući sjaj zvijezde za milijarde puta.

Astrofizičari vjeruju da na taj način eksplodiraju supernove. Džinovske eksplozije koje prate ove događaje izbacuju značajan dio materije zvijezde u međuzvjezdani prostor: do 90% njene mase.

Rakova maglina, na primjer, eksplodira i širi se školjka jedne od najsjajnijih supernova. Njeno izbijanje dogodilo se, kako svjedoče zvjezdani anali kineskih i japanskih astronoma, 1054. godine i bilo je neobično sjajno: zvijezda je viđena čak i danju 23 dana. Mjerenja brzine širenja Rakovine magline pokazala su da je za devet stoljeća mogla dostići sadašnju veličinu, odnosno potvrditi datum svog rođenja. Međutim, mnogo teži dokaz o ispravnosti predstavljenog modela i teorijskih predviđanja snage neutrina na osnovu njega dobijen je 23. februara 1987. Tada su astrofizičari registrovali neutrin puls, koji je pratio rođenje supernove. u Velikom Magelanovom oblaku.

U njima su pronađene linije teških elemenata, na osnovu čega je njemački astronom Walter Baade (1893-1960) zaključio da Sunce i većina zvijezda predstavljaju najmanje drugu generaciju zvjezdane populacije. Materijal za ovu drugu generaciju bili su međuzvjezdani plin i kosmička prašina, u koje se pretvarala materija supernova ranijih generacija, raspršena njihovim eksplozijama.

Mogu li se jezgra superteških elemenata roditi u eksplozijama zvijezda? Brojni teoretičari priznaju takvu mogućnost.

Dragi posjetitelji!

Kao zapaljivi (zapaljivi) vazduh, vodonik je poznat od davnina. Dobiven je djelovanjem kiselina na metale, sagorijevanje i eksplozije eksplozivnog plina promatrali su Paracelsus, Boyle, Lemery i drugi naučnici 16. - 18. stoljeća. Sa širenjem teorije flogistona, neki hemičari su pokušali da dobiju vodonik kao "slobodni flogiston". Lomonosovljeva disertacija "O metalnom sjaju" opisuje proizvodnju vodonika djelovanjem "kiselih alkohola" (na primjer, "hlorovodonični alkohol", tj. hlorovodonične kiseline) na gvožđe i druge metale; ruski naučnik prvi(1745) iznio je hipotezu da je vodonik ("zapaljiva para" - vapor inflammabilis) flogiston. Cavendish, koji je detaljno proučavao svojstva vodonika, iznio je sličnu hipotezu 1766. On je vodik nazvao "zapaljivim zrakom" dobivenim iz "metala" (zapaljivim zrakom od metala) i vjerovao je, kao i svaka flogistika, da kada je otopljen u kiselinama , metal gubi vaš flogiston. Lavoisier, koji je 1779. godine proučavao sastav vode kroz njenu sintezu i razgradnju, nazvao je vodonik Hydrogine (vodonik), ili Hydrogene (vodonik), od grčkog. hidro - voda i gaynome - proizvodi, rodi.

Nomenklaturna komisija iz 1787. usvojila je riječ proizvodnja hidrogen od gennao - rodim. U Lavoisierovoj tabeli jednostavnih tijela, vodonik (vodonik) se spominje među pet (svjetlost, toplina, kisik, dušik, vodonik) „jednostavnih tijela koja pripadaju sva tri carstva prirode i koja treba smatrati elementima tijela“; kao stari sinonim za ime hidrogen, Lavoisier naziva zapaljivim gasom (gaz zapaljivim), osnovom zapaljivog gasa. U ruskoj hemijskoj literaturi s kraja XVIII i početkom XIX in. Postoje dve vrste naziva za vodonik: flogistički (zapaljivi gas, zapaljivi vazduh, zapaljivi vazduh, zapaljivi vazduh) i antiflogistički (koji stvara vodu, biće koje stvara vodu, gas koji stvara vodu, gas vodonik, vodonik). Obe grupe reči su prevodi francuskih naziva za vodonik.

Izotopi vodonika su otkriveni 30-ih godina ovog stoljeća i brzo su nabavljeni veliki značaj u nauci i tehnologiji. Krajem 1931. Urey, Breckwedd i Murphy su ispitali ostatak nakon dugotrajnog isparavanja tečnog vodonika i pronašli u njemu teški vodonik sa atomskom težinom 2. Ovaj izotop je na grčkom nazvan deuterijum (Deuterium, D). - drugi, drugi. Četiri godine kasnije, u vodi podvrgnutoj dugotrajnoj elektrolizi, otkriven je još teži izotop vodika 3H, koji je na grčkom nazvan tricij (Tritium, T). - treći.
Helijum, Helijum, He (2)

Godine 1868. francuski astronom Jansen je posmatrao potpunu pomračenje Sunca u Indiji i proučavao hromosferu Sunca spektroskopski. Pronašao je jarko žutu liniju u spektru sunca, koju je označio D3, koja se nije poklapala sa žutom D linijom natrijuma. U isto vrijeme, istu liniju u spektru sunca vidio je i engleski astronom Lockyer, koji je shvatio da ona pripada nepoznatom elementu. Lockyer je zajedno sa Franklandom, za kojeg je tada radio, odlučio da novi element nazove helijum (od grčkog helios - sunce). Zatim su drugi istraživači otkrili novu žutu liniju u spektrima "zemaljskih" proizvoda; pa ga je 1881. godine Italijan Palmieri otkrio dok je ispitivao uzorak gasa uzet iz kratera Vezuva. Američki hemičar Gillebrand je, proučavajući minerale uranijuma, otkrio da oni ispuštaju plinove pod djelovanjem jake sumporne kiseline. Sam Hillebrand je mislio da je u pitanju azot. Ramsay, koji je skrenuo pažnju na poruku Hillebranda, podvrgao je spektroskopskoj analizi gasove koji se oslobađaju tokom tretmana minerala cleveite kiselinom. Otkrio je da plinovi sadrže dušik, argon i nepoznati plin koji daje svijetlo žutu liniju. Pošto nije imao dovoljno dobar spektroskop na raspolaganju, Remzi je poslao uzorke novog gasa Crookesu i Lockyeru, koji su ubrzo identifikovali gas kao helijum. Iste 1895. godine, Ramsay je izolovao helijum iz mešavine gasova; pokazalo se da je hemijski inertan, poput argona. Ubrzo nakon toga, Lockyer, Runge i Paschen su dali izjavu da se helijum sastoji od mješavine dva plina, ortohelijuma i parahelijuma; jedan od njih daje žutu liniju spektra, drugi - zelenu. Ovaj drugi gas su predložili da se nazove Asterium (Asterium) sa grčkog - zvezdani. Zajedno sa Traversom, Ramsay je provjerio ovu tvrdnju i dokazao da je pogrešna, jer boja linije helijuma ovisi o pritisku plina.
Litijum, Litijum, Li (3)

Kada je Davy napravio svoje čuvene eksperimente o elektrolizi zemnoalkalnih kiselina, niko nije sumnjao u postojanje litijuma. Litijum-alkalnu zemlju je otkrio tek 1817. talentovani analitički hemičar, jedan od učenika Berzeliusa Arfvedsona. Godine 1800. brazilski mineralog de Andrada Silva, na naučnom putovanju u Evropu, pronašao je u Švedskoj dva nova minerala, koje je nazvao petalit i spodumen, a prvi od njih je ponovo otkriven nekoliko godina kasnije na ostrvu Ute. Arfvedson se zainteresovao za petalit, napravio potpunu analizu i otkrio u početku neobjašnjiv gubitak od oko 4% supstance. Ponavljajući pažljivije analize, otkrio je da petalit sadrži "zapaljivu lužinu do sada nepoznate prirode". Berzelius je predložio da se nazove Lition, jer je ova alkalija, za razliku od kalijuma i natrijuma, prvi put pronađena u "kraljevstvu minerala" (kamenje); ime je izvedeno od grčkog - kamen. Arfwedson je kasnije otkrio litijumsku zemlju, ili litin, u nekim drugim mineralima, ali su njegovi pokušaji da izoluje slobodni metal bili neuspješni. Vrlo malu količinu metala litijuma dobili su Davy i Brande alkalnom elektrolizom. Godine 1855. Bunsen i Mattessen razvili su industrijsku metodu za proizvodnju metala litijuma elektrolizom litijum hlorida. U ruskoj hemijskoj literaturi ranog 19. veka. postoje imena: lition, litin (Dvigubsky, 1826) i litijum (Hess); litijum zemlja (alkalna) se ponekad nazivala litin.
Berilijum, Berilijum, Be (4)

Minerali koji sadrže berilij (drago kamenje) - beril, smaragd, smaragd, akvamarin, itd. - poznati su od davnina. Neki od njih su minirani na Sinajskom poluostrvu još u 17. veku. BC e. Štokholmski papirus (3. vek) opisuje metode za pravljenje krivotvorenog kamenja. Naziv beril nalazi se među grčkim i latinskim (beril) antičkim piscima i u staroruskim djelima, na primjer, u Svjatoslavovom Izborniku iz 1073. godine, gdje se beril pojavljuje pod imenom virulion. Studija hemijski sastav dragoceni minerali ove grupe počeli su, međutim, tek krajem 18. veka. sa početkom hemijsko-analitičkog perioda. Prve analize (Klaproth, Bindheim i drugi) nisu otkrile ništa posebno u berilu. Krajem XVIII vijeka. poznati mineralog opat Gayuy skrenuo je pažnju na potpunu sličnost kristalna struktura beril iz Limoža i smaragd iz Perua. Vauquelin je izvršio hemijsku analizu oba minerala (1797) i pronašao je u oba nova zemlja različita od glinice. Primivši soli nove zemlje, otkrio je da neke od njih imaju sladak ukus, zbog čega je novu zemlju nazvao glucina (Glucina) sa grčkog. - slatko. Novi element sadržan u ovoj zemlji nazvan je prema tome glucinium. Ovo ime se koristilo u Francuskoj u 19. veku, čak je postojao i simbol - Gl. Klaproth, koji je protivnik imenovanja novih elemenata po nasumična svojstva njihovih jedinjenja, predloženo je da se nazove glucinijum berilijum (Berilijum), što ukazuje da jedinjenja drugih elemenata takođe imaju slatkast ukus. Metalni berilij su prvi dobili Wehler i Bussy 1728. redukcijom berilijum hlorida metalnim kalijumom. Ovdje navodimo izvanredno istraživanje ruskog hemičara IV Avdejeva o atomskoj težini i sastavu berilijum oksida (1842). Avdejev je utvrdio atomsku težinu berilija kao 9,26 (moderno 9,0122), dok je Berzelius uzeo da je 13,5, a ispravna formula oksid.

Postoji nekoliko verzija o porijeklu imena minerala berila, od kojeg potiče riječ berilij. A. M. Vasiliev (prema Dirgartu) navodi sljedeće mišljenje filologa: latinski i grčki nazivi berila mogu se uporediti s prakritskim veluriya i sanskritskim vaidurya. Potonje je naziv određenog kamena i dolazi od riječi vidura (veoma daleko), što očigledno znači neka zemlja ili planina. Müller je predložio drugo objašnjenje: vaidurya dolazi od originalnog vaidarya ili vaidalya, a ovo drugo od vidala (mačka). Drugim riječima, vaidurya otprilike znači "mačje oko". Rai ističe da su se na sanskrtu topaz, safir i koral smatrali mačjim očima. Treće objašnjenje daje Lipman, koji smatra da je riječ beril značila neke sjeverna zemlja(odakle dolazi drago kamenje) ili ljudi. Na drugom mestu, Lipman primećuje da je Nikola Kuzanski napisao da nemačko Brile (čaše) potiče od varvarsko-latinskog berillusa. Konačno, Lemeri, objašnjavajući reč beril (Beril), ukazuje da Beril, ili Veril, znači "muški kamen".

U ruskoj hemijskoj literaturi ranog 19. veka. glucin se zvao slatka zemlja, slatka zemlja (Severgin, 1815), slatka zemlja (Zaharov, 1810), glucin, glicin, baza glicinske zemlje, a element se zvao glicin, glicinit, glicij, slatka zemlja, itd. Giese je predložio naziv berilijum (1814). Hes se, međutim, zadržao na nazivu glicija; kao sinonim ga je koristio i Mendeljejev (1. izdanje Osnova hemije).
Borum, B (5)

Prirodna jedinjenja bora (engleski Bor, francuski Bore, nemački Bor), uglavnom nečisti boraks, poznata su još od ranog srednjeg veka. Pod nazivima tinkal, tinkar ili attinkar (Tinkal, Tinkar, Attinkar), boraks se u Evropu uvozio sa Tibeta; koristio se za lemljenje metala, posebno zlata i srebra. U Evropi se tinkal češće zvao boraks (Borax) od arapske riječi bauraq i perzijske - burah. Ponekad se mislilo na boraks ili boraco razne supstance, na primjer soda (nitron). Ruland (1612) naziva boraks chrysocolla, smolu sposobnu da "lijepi" zlato i srebro. Lemery (1698) boraks naziva i "zlatnim ljepilom" (Auricolla, Chrisocolla, Gluten auri). Ponekad je boraks značio nešto poput "zlatne uzde" (capistrum auri). U aleksandrijskoj, helenističkoj i vizantijskoj hemijskoj literaturi, borakhi i borakhon, kao i na arapskom (bauraq) su označavali alkalije općenito, na primjer, bauraq arman (jermenski borak), ili soda, kasnije su tako počeli zvati boraks.

Godine 1702. Gomberg je kalcinacijom boraksa sa gvozdenim vitriolom dobio "sol" (borovu kiselinu), koja je postala poznata kao "Gombergova umirujuća so" (Sal sedativum Hombergii); Ova so je našla široku primenu u medicini. Godine 1747. Baron je sintetizirao boraks iz "umirujuće soli" i natrona (soda). Međutim, sastav boraksa i "soli" ostao je nepoznat sve do početka 19. veka. U "Kemijskoj nomenklaturi" iz 1787. godine pojavljuje se naziv horacique asid (borna kiselina). Lavoisier u svojoj "Tabelu jednostavnih tijela" daje radikalan boracique. Godine 1808, Gay-Lussac i Tenard su uspjeli izolovati slobodni bor iz bornog anhidrida zagrijavanjem potonjeg s metalnim kalijumom u bakarnoj cijevi; predložili su da se element nazove bor (Bora) ili bor (Bore). Davy, koji je ponovio eksperimente Gay-Lussaca i Tenarda, također je primio besplatni bor i nazvao ga boracium (Boracium). U budućnosti, Britanci su skratili ovo ime u Boron. U ruskoj književnosti riječ bura se nalazi u zbirkama recepata 17. - 18. stoljeća. Početkom XIX veka. Ruski hemičari su bor nazivali svrdlom (Zaharov, 1810), buronom (Strakhov, 1825), bazom burinske kiseline, boracinom (Severgin, 1815) i bohrijumom (Dvigubski, 1824). Prevoditelj Gieseove knjige nazvao je bor burium (1813). Osim toga, postoje nazivi burit, bor, buronit itd.
Ugljik, Karbonej, C (6)

Ugljik (engleski Carbon, francuski Carbone, njemački Kohlenstoff) u obliku uglja, čađi i čađi poznat je čovječanstvu od pamtivijeka; Prije oko 100 hiljada godina, kada su naši preci ovladali vatrom, svakodnevno su se bavili ugljem i čađom. Vjerovatno su se vrlo rano ljudi upoznali sa alotropskim modifikacijama ugljika - dijamantom i grafitom, kao i sa fosilnim ugljem. Nije iznenađujuće da je sagorijevanje ugljičnih tvari bio jedan od prvih kemijskih procesa koji je zainteresirao čovjeka. Budući da je goruća supstanca nestala, nakon što je proždirela vatra, sagorijevanje se smatralo procesom razgradnje tvari, pa se ugalj (ili ugljik) nije smatrao elementom. Element je bio vatra, fenomen koji prati sagorevanje; u učenjima o elementima antike, vatra obično figurira kao jedan od elemenata. Na prijelazu iz XVII - XVIII vijeka. nastala je teorija flogistona koju su iznijeli Becher i Stahl. Ova teorija je prepoznala prisustvo u svakom zapaljivom tijelu posebne elementarne tvari - bestežinske tekućine - flogistona, koja isparava tijekom sagorijevanja. Budući da pri sagorijevanju velike količine uglja ostaje samo mala količina pepela, flogistika je vjerovala da je ugalj gotovo čisti flogiston. Ovo je bilo objašnjenje, posebno, za "flogistički" efekat uglja, njegovu sposobnost da obnavlja metale iz "kreča" i ruda. Kasniji flogisti - Réaumur, Bergman i drugi - već su počeli shvaćati da je ugalj elementarna supstanca. Međutim, prvi put je "čisti ugalj" kao takav prepoznao Lavoisier, koji je proučavao proces sagorijevanja uglja i drugih tvari u zraku i kisiku. U knjizi Guitona de Morveaua, Lavoisiera, Bertholleta i Fourcroixa "Metoda hemijske nomenklature" (1787.), ime "ugljik" (ugljik) pojavilo se umjesto francuskog "čisti ugalj" (charbone pur). Pod istim imenom, ugljenik se pojavljuje u "Tablici jednostavnih tijela" u Lavoisierovom "Elementarnom udžbeniku hemije". Godine 1791, engleski hemičar Tennant je prvi dobio slobodan ugljenik; propuštao je fosfornu paru preko kalcinirane krede, što je rezultiralo stvaranjem kalcijum fosfata i ugljika. Činjenica da dijamant gori bez ostatka kada se jako zagrije poznata je odavno. Davne 1751. godine francuski kralj Franjo I pristao je dati dijamant i rubin za eksperimente sa spaljivanjem, nakon čega su ti eksperimenti čak postali moderni. Ispostavilo se da samo dijamant gori, a rubin (aluminij oksid s primjesom hroma) izdržava dugotrajno zagrijavanje u fokusu zapaljivog sočiva bez oštećenja. Lavoisier je postavio novi eksperiment sagorevanja dijamanta velikom zapaljivom mašinom i došao do zaključka da je dijamant kristalni ugljenik. Drugi alotrop ugljika – grafit – u alhemijskom periodu smatran je modifikovanim olovnim sjajem i zvao se plumbago; tek 1740. Pott je otkrio odsustvo bilo kakve nečistoće olova u grafitu. Scheele je proučavao grafit (1779) i, kao flogičar, smatrao ga je sumpornim tijelom posebne vrste, posebnim mineralnim ugljenom koji sadrži vezanu "vazdušnu kiselinu" (CO2) i veliku količinu flogistona.

Dvadeset godina kasnije Guiton de Morveau je blagim zagrijavanjem pretvorio dijamant u grafit, a zatim u ugljičnu kiselinu.

Međunarodni naziv Carboneum dolazi od lat. karbo (ugalj). Riječ je vrlo drevnog porijekla. Upoređuje se sa kremarom - spaliti; korijen sar, cal, ruski gar, gal, gol, sanskritski sta znači kuhati, kuhati. Riječ "carbo" povezana je s nazivima ugljika na drugom evropski jezici(ugljik, ugljik, itd.). Njemački Kohlenstoff dolazi od Kohle - ugalj (staronjemačko kolo, švedski kylla - grijati). Starorusko ugorati, ili ugarati (goreti, opekotina) ima korijen gar, ili planine, sa mogućim prijelazom na cilj; ugalj na staroruskom yug'l, ili ugalj, istog porijekla. Reč dijamant (Diamante) dolazi od starogrčkog - neuništiv, nepokolebljiv, tvrd, a grafit od grčkog - pišem.

Početkom XIX veka. stara reč ugalj u ruskoj hemijskoj literaturi ponekad je zamenjena rečju "ugalj" (Sherer, 1807; Severgin, 1815); od 1824. Solovjov uvodi naziv ugljenik.

Azot, Azot, N (7)

Azot (engleski Nitrogen, francuski Azote, njemački Stickstoff) je gotovo istovremeno otkrilo nekoliko istraživača. Cavendish je dobio dušik iz zraka (1772), propuštajući ga kroz vrući ugalj, a zatim kroz alkalnu otopinu da apsorbuje ugljični dioksid. Cavendish nije dao posebno ime novom plinu, nazivajući ga mefitičnim zrakom (Air mephitic od latinskog mephitis - gušenje ili štetno isparavanje zemlje). Priestley je ubrzo ustanovio da ako svijeća dugo gori u zraku ili se nađe životinja (miš), onda takav zrak postaje nedostupan za disanje. Zvanično, otkriće azota se obično pripisuje Blackovom studentu Rutherfordu, koji je 1772. objavio disertaciju (za zvanje doktora medicine) - "O fiksnom zraku, inače zvanom zagušljivo", gdje su neka od hemijskih svojstava dušika prva bila opisano. Iste godine, Scheele je primio dušik iz atmosferski vazduh na isti način kao i Cavendish. Novi gas je nazvao "pokvarenim vazduhom" (Verdorbene Luft). Budući da su flogistički hemičari smatrali propuštanje zraka kroz vrući ugalj njegovom flogistikom, Priestley (1775) je nazvao azot flogisticiranim zrakom (Air phlogisticated). Cavendish je također govorio o flogisticiranju zraka u svom iskustvu. Lavoisier 1776-1777 detaljno je proučavao sastav atmosferskog vazduha i ustanovio da 4/5 njegove zapremine čini gas koji zagušuje (Air mofette - atmosferski mofette, ili jednostavno Mofett). Nazivi dušika - flogistički zrak, mefitski zrak, atmosferski mofet, pokvareni zrak i neki drugi - korišteni su prije nego što su prepoznati u evropske zemlje novu hemijsku nomenklaturu, odnosno pre objavljivanja poznate knjige Metoda hemijske nomenklature (1787).

Sastavljači ove knjige - članovi nomenklaturne komisije Pariške akademije nauka - Giton de Morveau, Lavoisier, Berthollet i Fourcroix - prihvatili su samo nekoliko novih naziva za jednostavne supstance, posebno imena koja je Lavoisier predložio za "kiseonik" i "vodonik". Prilikom odabira novog naziva za dušik, komisija, koja je polazila od principa teorije kisika, našla se u poteškoćama. Kao što znate, Lavoisier je predložio da date jednostavne supstance imena koja odražavaju njihova osnovna hemijska svojstva. U skladu s tim, ovom dušiku treba dati naziv "radikalni dušik" ili "radikal nitratne kiseline". Takvi nazivi, piše Lavoisier u svojoj knjizi "Principi osnovne hemije" (1789), zasnovani su na starim terminima nitr ili šalitra, prihvaćenim u umetnosti, hemiji i društvu. Bili bi veoma prikladni, ali je poznato da je azot i baza isparljive alkalije (amonijak), kao što je Berthollet nedavno ustanovio. Stoga naziv radikal, ili baza nitratne kiseline, ne odražava glavni hemijska svojstva nitrogen. Ne bi li bilo bolje da se zadržimo na riječi dušik, koja, prema mišljenju članova nomenklaturne komisije, odražava glavno svojstvo elementa - njegovu neprikladnost za disanje i život. Autori hemijske nomenklature su predložili da se reč azot izvede iz grčkog negativnog prefiksa "a" i reči život. Tako je naziv dušik, po njihovom mišljenju, odražavao njegovu beživotnost, odnosno beživotnost.

Međutim, riječ dušik nije skovao Lavoisier ili njegove kolege u komisiji. Poznata je od antike i koristili su je filozofi i alhemičari srednjeg vijeka za označavanje "primarne materije (baze) metala", takozvane žive filozofa, ili dvostruke žive alhemičara. Riječ dušik ušla je u literaturu, vjerovatno u prvim stoljećima srednjeg vijeka, kao i mnoga druga šifrirana i mistična imena. Nalazi se u spisima mnogih alhemičara, počevši od Bekona (XIII vek) - kod Paracelzusa, Libavijusa, Valentina i dr. Libavius ​​čak ukazuje da reč azot (azoth) potiče od drevne špansko-arapske reči azok (azoque ili azoc), koji označava živu. Ali vjerovatnije je da su se ove riječi pojavile kao rezultat izobličenja od strane prepisivača korijena riječi dušik (azot ili azoth). Sada je tačnije utvrđeno porijeklo riječi dušik. Drevni filozofi i alhemičari smatrali su da je "primarna materija metala" alfa i omega svega što postoji. Zauzvrat, ovaj izraz je posuđen iz Apokalipse - posljednje knjige Biblije: "Ja sam alfa i omega, početak i kraj, prvi i posljednji." U antičko doba i u srednjem vijeku, kršćanski filozofi su smatrali da je pri pisanju svojih rasprava ispravnim koristiti samo tri jezika ​​priznata kao "sveta" - latinski, grčki i hebrejski (natpis na križu na Hristovom raspeću prema da je jevanđeljska priča napravljena na ova tri jezika). Za formiranje riječi dušik uzeta su početna i završna slova alfabeta ova tri jezika (a, alfa, aleph i zet, omega, tov - AAAZOT).

Sastavljači nove hemijske nomenklature iz 1787. godine, a pre svega inicijator njenog stvaranja, Giton de Morvo, bili su svesni postojanja reči azot od davnina. Morvo je zabilježio u "Metodičkoj enciklopediji" (1786) alhemijsko značenje ovog pojma. Nakon objavljivanja Metode hemijske nomenklature, protivnici teorije kiseonika - flogistika - izašli su sa oštrom kritikom nove nomenklature. Posebno, kako sam Lavoisier napominje u svom udžbeniku hemije, kritikovano je usvajanje "drevnih imena". Konkretno, La Mettrie, izdavač časopisa Observations sur la Physique, uporišta protivnika teorije kiseonika, istakao je da su reč azot alhemičari koristili u drugačijem smislu.

Unatoč tome, novi naziv je usvojen u Francuskoj, kao iu Rusiji, zamjenjujući ranije prihvaćene nazive "phlogisticated gas", "mofette", "mofette base" itd.

Tvorba riječi dušik iz grčkog također je izazvala poštene primjedbe. DN Pryanishnikov u svojoj knjizi "Azot u životu biljaka i poljoprivrede u SSSR-u" (1945) ispravno je primijetio da tvorba riječi iz grčkog "pobuđuje sumnje". Očigledno, i Lavoisierovi savremenici su imali te sumnje. Sam Lavoisier u svom udžbeniku hemije (1789) koristi reč azot zajedno sa nazivom "radikalni nitrik" (radikalni nitrik).

Zanimljivo je primetiti da su kasniji autori, očigledno pokušavajući da nekako opravdaju netačnost članova nomenklaturne komisije, izveli reč azot od grčkog - životvorni, životvorni, stvarajući veštačku reč "azotikos", što je odsutan u grčki(Dirgart, Remy i drugi). Međutim, ovakav način tvorbe riječi dušik teško se može prepoznati kao ispravan, jer je riječ o izvedenici za naziv dušik trebala zvučati "azotikon".

Neuspjeh naziva azot bio je očigledan mnogim Lavoisierovim savremenicima, koji su bili u potpunosti simpatizirani s njegovom teorijom o kisiku. Tako je Chaptal u svom udžbeniku hemije "Elementi hemije" (1790) predložio da se reč azot zameni rečju azot (azot) i nazvao gas, prema stavovima svog vremena (svaki molekul gasa bio je predstavljen atmosferom kalorijski), "gasni dušik" (Gas nitrogene). Chaptal je detaljno motivirao svoj prijedlog. Jedan od argumenata bila je naznaka da se ime, što znači beživotno, s velikim razlogom može dati drugim jednostavnim tijelima (koji posjeduju, na primjer, jaka otrovna svojstva). Naziv azot, usvojen u Engleskoj i Americi, kasnije je postao osnova za međunarodni naziv elementa (Nitrogenium) i simbol za azot - N. U Francuskoj početkom 19. veka. umjesto simbola N korišten je simbol Az. Godine 1800, jedan od koautora hemijske nomenklature, Fourcroix, predložio je drugo ime - alkaligen (alcaligen - alcaligene), na osnovu činjenice da je dušik "baza" isparljive alkalije (Alcali volatil) - amonijaka. Ali hemičari nisu prihvatili ovo ime. Na kraju, spomenimo naziv dušika, koji su koristili flogičari, a posebno Priestley, krajem 18. stoljeća. - septon (Septon od francuskog Septique - putrid). Ovo ime je, po svemu sudeći, predložio Mitchell, Blackov učenik, koji je kasnije radio u Americi. Davy je odbio ovu titulu. u Nemačkoj od kraja osamnaestog veka. a do danas se azot naziva Stickstoff, što znači "tvar koja guši".

Što se tiče starih ruskih naziva za azot, koji su se pojavljivali u raznim delima s kraja 18. - početka 19. veka, oni su sledeći: gas za gušenje, nečisti gas; mofetički zrak (sve su to prijevodi francuskog naziva Gas mofette), supstanca za gušenje (prijevod njemačkog Stickstoff), flogisticirani zrak, izgorjeli plin, izgorjeli zrak (flogistički nazivi su prijevod termina koji je predložio Priestley - Rlogisticirani zrak). Imena su također korištena; pokvaren vazduh (prevod Scheeleovog izraza Verdorbene Luft), salitra, gas salitre, azot (prevod naziva koji je predložio Chaptal - azot), alkaligen, alkalni agens (Furcroixovi termini prevedeni na ruski 1799. i 1812.), septon, trulež (Septon ) i dr.. Uz ove brojne nazive, korištene su i riječi dušik i dušikovi plinovi, posebno s početka 19. stoljeća.

V. Severgin u svom "Vodiču za najpogodnije razumevanje stranih hemijskih knjiga" (1815) objašnjava reč azot na sledeći način: "Azoticum, Azotum, Azotozum - azot, supstanca koja guši"; "Azot - dušik, salitra"; "nitratni gas, azot gas". Konačno, reč azot je ušla u rusku hemijsku nomenklaturu i zamenila sve ostale nazive nakon objavljivanja G. Hessa (1831) „Osnove čiste hemije“.
Izvedeni nazivi jedinjenja koja sadrže azot nastaju u ruskom i drugim jezicima ili od reči azot (azotna kiselina, azojedinjenja itd.), ili od međunarodnog naziva nitrogenijum (nitrati, nitrojedinjenja itd.). Potonji izraz dolazi od drevnih naziva nitr, nitrum, nitron, koji su obično označavali salitru, ponekad prirodnu sodu. Rulandov rječnik (1612) kaže: "Nitrum, borova šuma (baurach), salitra (Sal petrosum), nitrum, kod Nijemaca - Salpeter, Vergsalz - isto što i Sal retrae."

Otkriće kiseonika (engleski Oxygen, francuski Oxygene, nemački Sauerstoff) označilo je početak modernog perioda u razvoju hemije. Od davnina je poznato da je za sagorijevanje potreban zrak, ali je proces sagorijevanja ostao neshvatljiv dugim stoljećima. Tek u XVII veku. Mayow i Boyle, nezavisno jedan od drugog, izneli su ideju da vazduh sadrži neku supstancu koja podržava sagorevanje, ali ta potpuno racionalna hipoteza u to vreme nije razvijena, budući da je koncept sagorevanja kao procesa povezivanja tela koje gori sa određenim sastavni dio vazduh, izgledalo je u to vreme u suprotnosti sa tako očiglednom činjenicom kao što je činjenica da se tokom sagorevanja odvija razlaganje zapaljenog tela na elementarne komponente. Na toj osnovi je na prijelazu iz XVII vijeka. nastala je teorija flogistona, koju su stvorili Becher i Stahl. Nastupom hemijsko-analitičkog perioda u razvoju hemije (druga polovina 18. veka) i pojavom „pneumatske hemije“ – jedne od glavnih grana hemijsko-analitičkog pravca – sagorevanja, kao i disanja, ponovo privukao pažnju istraživača. Otkriće raznih gasova i utvrđivanje njihove važne uloge u hemijski procesi bio je jedan od glavnih podsticaja za sistematsko proučavanje procesa sagorevanja supstanci koje je preduzeo Lavoisier. Kiseonik je otkriven početkom 70-ih godina 18. veka. Prvi izvještaj o ovom otkriću Priestley je napravio na sastanku Engleskog kraljevskog društva 1775. Priestley je, zagrijavajući crveni živin oksid velikim staklom koji gori, dobio plin u kojem je svijeća gorjela jače nego u običnom zraku, a bljesnula je tinjajuća baklja. Priestley je odredio neka svojstva novog plina i nazvao ga daflogističkim zrakom. Međutim, dvije godine ranije, Priestley (1772) Scheele je također dobio kisik razgradnjom živinog oksida i drugim metodama. Šele je ovaj gas nazvao vatrenim vazduhom (Feuerluft). Šele je o svom otkriću uspeo da sačini izveštaj tek 1777. U međuvremenu, 1775. Lavoazje je razgovarao sa Pariškom akademijom nauka sa porukom da je uspeo da dobije "najčistiji deo vazduha koji nas okružuje" i opisao svojstva ovog dela vazduha. U početku, Lavoisier je ovaj "vazduh" nazvao empirijskim, vitalnim (Air empireal, Air vital), osnovom vitalnog zraka (Base de l "air vital). Gotovo istovremeno otkriće kisika od strane nekoliko naučnika u različite zemlje izazvalo sporove oko prioriteta. Priestley je bio posebno uporan u prepoznavanju sebe kao otkrića. U suštini, ovi sporovi do sada nisu okončani. Detaljno proučavanje svojstava kiseonika i njegove uloge u procesima sagorevanja i formiranja oksida dovelo je Lavoazijea do pogrešnog zaključka da je ovaj gas princip stvaranja kiseline. Godine 1779. Lavoisier je, u skladu s ovim zaključkom, uveo novo ime za kisik - princip stvaranja kiseline (principe acidifiant ou principe oxygine). Riječ oxygine koja se pojavljuje u ovom složenom nazivu Lavoisier je izveo iz grčkog. - kiselina i "ja proizvodim".
Fluor, Fluorum, F (9)

Fluor (engleski Fluorine, francuski i nemački Fluor) je u slobodnom stanju dobijen 1886. godine, ali su njegovi spojevi odavno poznati i široko se koriste u metalurgiji i proizvodnji stakla. Prvi spomen fluorita (CaF2) pod imenom fluorit (Fliisspat) datira iz 16. stoljeća. U jednom od djela koje se pripisuje legendarnom Vasiliju Valentinu spominje se kamenje obojeno u razne boje - flukse (Fliisse od latinskog fluere - teći, sipati), koje se koristilo kao fluks pri topljenju metala. Agricola i Libavius ​​pišu o istom. Potonji uvodi posebne nazive za ovaj fluks - fluorov špat (Flusspat) i mineralna talina. Mnogi autori hemijskih i tehničkih spisa 17. i 18. veka. opisati različite vrste fluorit. U Rusiji se ovo kamenje zvalo plavik, spalt, spat; Lomonosov je ovo kamenje klasifikovao kao selenite i nazvao ih spar ili fluks (kristalni fluks). Ruski majstori, kao i kolekcionari kolekcija minerala (na primjer, u 18. vijeku, knez P.F. Golitsyn) znali su da su neke vrste bata kada se zagrijavaju (na primjer, u vruća voda) sjaj u mraku. Međutim, čak i Leibniz u svojoj istoriji fosfora (1710) spominje u vezi s tim termofosfor (Thermophosphorus).

Očigledno, hemičari i hemičari zanatlije upoznali su se sa fluorovodoničnom kiselinom najkasnije u 17. veku. Godine 1670., nirnberški majstor Schwanhard koristio je fluorit pomiješan sa sumpornom kiselinom za graviranje dizajna na staklenim peharima. Međutim, u to vrijeme priroda fluorita i fluorovodonične kiseline bila je potpuno nepoznata. Vjerovalo se, na primjer, da silicijumska kiselina ima efekat jetkanja u Schwanhardovom procesu. Ovo pogrešno mišljenje otklonio je Scheele, dokazujući da se u interakciji fluorita sa sumpornom kiselinom dobiva silicijumska kiselina kao rezultat erozije staklene retorte nastalom fluorovodoničnom kiselinom. Osim toga, Scheele je ustanovio (1771.) da je fluorit spoj vapnenačke zemlje sa posebnom kiselinom, koja je nazvana "švedska kiselina". Lavoisier je prepoznao radikal fluorovodonične kiseline (radical fluorique) kao jednostavno tijelo i uključio ga u svoju tablicu jednostavnih tijela. Više ili manje čistu fluorovodoničnu kiselinu dobili su 1809. Gay-Lussac i Tenard destilacijom fluorita sa sumpornom kiselinom u olovnoj ili srebrnoj retorti. Tokom ove operacije, oba istraživača su otrovana. Pravu prirodu fluorovodonične kiseline ustanovio je 1810. Amper. On je odbacio Lavoisierovo mišljenje da fluorovodonična kiselina mora sadržavati kiseonik i dokazao analogiju ove kiseline sa hlorovodoničnom kiselinom. Amper je prijavio svoja otkrića Davyju, koji je neposredno prije toga utvrdio elementarnu prirodu hlora. Davy se u potpunosti složio s Ampereovim argumentima i uložio je mnogo truda u dobivanje slobodnog fluora elektrolizom fluorovodonične kiseline i na druge načine. Uzimajući u obzir snažno korozivno djelovanje fluorovodonične kiseline na staklo, kao i na biljna i životinjska tkiva, Ampere je predložio da se element koji se u njemu nalazi nazove fluorom (grčki - uništenje, smrt, kuga, kuga itd.). Međutim, Davy nije prihvatio ovo ime i predložio je drugi - fluor (fluor) po analogiji sa tadašnjim imenom hlora - hlor (hlor), oba naziva se još uvijek koriste u engleski jezik. U ruskom jeziku sačuvano je ime koje je dao Ampere.

Brojni pokušaji da se izoluje slobodni fluor u 19. veku nije dovela do uspješnih rezultata. Tek 1886. Moissan je to uspio i dobiti slobodan fluor u obliku žuto-zelenog plina. Budući da je fluor neobično agresivan plin, Moissan je morao savladati mnoge poteškoće prije nego što je pronašao materijal pogodan za aparat u eksperimentima s fluorom. U-cijev za elektrolizu fluorovodonične kiseline na minus 55°C (hlađena tekućim metil hloridom) izrađena je od platine sa fluoričnim čepovima. Nakon što su istražena hemijska i fizička svojstva slobodnog fluora, našao je široku primenu. Danas je fluor jedna od najvažnijih komponenti u sintezi širokog spektra fluoroorganskih supstanci. Ruska književnost ranog 19. veka. fluor se zvao drugačije: baza fluorovodonične kiseline, fluor (Dvigubsky, 1824), fluor (Iovsky), fluor (Shcheglov, 1830), fluor, fluor, fluor. Hess je 1831. uveo naziv fluor.
Neon, Neon, Ne (10)

Ovaj element su otkrili Ramsay i Travers 1898. godine, nekoliko dana nakon otkrića kriptona. Naučnici su odabrali prve mehuriće gasa koji su nastali tokom isparavanja tečnog argona, i otkrili da spektar ovog gasa ukazuje na prisustvo novog elementa. Ramsay govori o odabiru imena za ovaj element ovako:

“Kada smo prvi put pogledali njegov spektar, moj 12-godišnji sin je bio tamo.
„Oče“, rekao je, „kako se zove ovaj prelepi gas?“
"Još nije odlučeno", odgovorio sam.
- On je nov? - pitao je sin.
"Novootkriveno", prigovorila sam.
„Zašto ga onda ne nazoveš Novum, oče?”
„To se ne uklapa jer novum nije grčka reč“, odgovorio sam. Nazvaćemo ga neon, što na grčkom znači novo.
Tako je gas dobio ime.
Autor: Figurovski N.A.
Hemija i hemičari № 1 2012

Nastavlja se...

14.1 Faze sinteze elemenata

Kako bi objasnio rasprostranjenost u prirodi različitih hemijskih elemenata i njihovih izotopa, Gamow je 1948. predložio model Vrućeg svemira. Prema ovom modelu, svi hemijski elementi nastali su u vrijeme Velikog praska. Međutim, ova tvrdnja je naknadno opovrgnuta. Dokazano je da su u vrijeme Velikog praska mogli nastati samo laki elementi, dok su teži nastali u procesima nukleosinteze. Ove pozicije su formulisane u modelu Velikog praska (vidi tačku 15).
Prema modelu Velikog praska, formiranje hemijskih elemenata počelo je inicijalnom nuklearnom fuzijom lakih elemenata (H, D, 3 He, 4 He, 7 Li) 100 sekundi nakon Velikog praska na temperaturi svemira od 10 9 K.
Eksperimentalna osnova modela je širenje Univerzuma posmatrano na osnovu crvenog pomaka, početne sinteze elemenata i kosmičkog pozadinskog zračenja.
Velika prednost modela Velikog praska je predviđanje obilja D, He i Li, koji se međusobno razlikuju po mnogo redova veličine.
Eksperimentalni podaci o obilju elemenata u našoj galaksiji pokazali su da atoma vodika ima 92%, helijuma - 8%, a težih jezgara - 1 atom na 1000, što je u skladu sa predviđanjima modela Velikog praska.

14.2 Nuklearna fuzija - sinteza lakih elemenata (H, D, 3 He, 4 He, 7 Li) u ranom Univerzumu.

• Količina 4 He ili njegovog relativnog udjela u masi Univerzuma je Y = 0,23 ±0,02. Najmanje polovina helijuma proizvedenog u Velikom prasku nalazi se u međugalaktičkom prostoru.
• Originalni deuterijum postoji samo unutar Zvijezda i brzo se pretvara u 3 He.
  Podaci posmatranja daju sljedeća ograničenja količine deuterija i He u odnosu na vodonik:

10 -5 ≤ D/H ≤ 2 10 -4 i
1,2 10 -5 ≤ 3 He/H ≤ 1,5 10 -4 ,

štaviše, posmatrani odnos D/H je samo delić ƒ od početne vrednosti: D/H = ƒ(D/H) početni. Budući da se deuterijum brzo pretvara u 3 He, dobija se sljedeća procjena za obilje:

[(D + 3 He)/H] početni ≤ 10 -4 .

• Teško je izmeriti zastupljenost 7 Li, ali se koriste podaci o proučavanju zvezdanih atmosfera i zavisnosti rasprostranjenosti 7 Li od efektivne temperature. Pokazalo se da, počevši od temperature od 5,5·10 3 K, količina 7 Li ostaje konstantna. Najbolja procjena prosječne zastupljenosti 7 Li je:

7 Li/H = (1,6±0,1) 10 -10 .

• Obilje težih elemenata kao što su 9 Be, 10 V i 11 V je nekoliko redova veličine manje. Dakle, prevalencija je 9 Be/N< 2.5·10 -12 .

14.3 Sinteza jezgara u zvijezdama glavne sekvence na T< 108 K

Sinteza helijuma u zvijezdama glavne sekvence u pp- i CN-ciklusima odvija se na temperaturi od T ~ 10 7 ÷7·10 7 K. Vodonik se prerađuje u helijum. Nastaju jezgra lakih elemenata: 2 H, 3 He, 7 Li, 7 Be, 8 Be, ali ih je malo zbog činjenice da naknadno ulaze u nuklearne reakcije, a jezgro 8 Be se gotovo trenutno raspada zbog kratak vijek trajanja (~ 10 -16 s)

8 Be → 4 He + 4 He.

Činilo se da se proces sinteze mora zaustaviti, ali priroda je našla rešenje.
Kada je T > 7 10 7 K, helijum "sagorijeva", pretvarajući se u jezgra ugljika. Postoji trostruka reakcija helijuma - "Helijum bljesak" - 3α → 12 C, ali je njen poprečni presek veoma mali i proces formiranja 12 C ide u dve faze.
Reakcija fuzije jezgara 8Be i 4He nastaje formiranjem jezgra ugljenika 12C* u pobuđenom stanju, što je moguće zbog prisustva nivoa od 7,68 MeV u jezgri ugljenika, tj. reakcija se odvija:

8 Be + 4 He → 12 C* → 12 C + γ.

Postojanje energetskog nivoa jezgra 12 C (7,68 MeV) pomaže da se zaobiđe kratki životni vek 8 Be. Zbog prisustva ovog nivoa nastaje jezgro 12 C Breit-Wignerova rezonanca. Jezgro 12 C prelazi na pobuđeni nivo sa energijom ΔW = ΔM + ε,
gdje je εM = (M 8Be − M 4He) − M 12C = 7,4 MeV, a ε je kompenzirano kinetičkom energijom.
Ovu reakciju je predvidio astrofizičar Hoyle i potom je reproducirao u laboratoriji. Tada počinju reakcije:

12 C + 4 He → 16 0 + γ
16 0 + 4 He → 20 Ne + γ i tako dalje do A ~ 20.

Dakle željeni nivo Jezgro 12C omogućilo je prevazilaženje uskog grla u termonuklearnoj fuziji elemenata.
Jezgro 16 O nema takve nivoe energije i reakcija formiranja 16 O je veoma spora

12 C + 4 He → 16 0 + γ.

Ove osobine toka reakcija dovele su do najvažnijih posljedica: zahvaljujući njima se ispostavilo da je isti broj jezgara 12 C i 16 0, što je stvorilo povoljne uslove za formiranje organskih molekula, tj. život.
Promjena nivoa od 12 C za 5% dovela bi do katastrofe - zaustavila bi se daljnja sinteza elemenata. Ali pošto se to nije dogodilo, tada se formiraju jezgre sa A u opsegu

To dovodi do vrijednosti A

Sva jezgra Fe, Co, Cr nastaju termonuklearnom fuzijom.

Moguće je izračunati obilje jezgara u Univerzumu na osnovu postojanja ovih procesa.
Informacije o obilju elemenata u prirodi dobijaju se spektralnom analizom Sunca i zvezda, kao i kosmičkih zraka. Na sl. 99 prikazuje intenzitet jezgara pri različitim vrijednostima A.

Rice. 99: Obilje elemenata u svemiru.

Vodonik H je najzastupljeniji element u svemiru. Litijum Li, berilijum Be i bor B su 4 reda veličine manji od susednih jezgara i 8 redova veličine manji od H i He.
Li, Be, B su dobra goriva, brzo izgaraju već na T ~ 10 7 K.
Teže je objasniti zašto još postoje - najvjerovatnije zbog procesa fragmentacije težih jezgara u fazi protozvezde.
U kosmičkim zracima ima mnogo više jezgara Li, Be, B, što je takođe posledica procesa fragmentacije težih jezgara tokom njihove interakcije sa međuzvezdanim medijumom.
12 C ÷ 16 O je rezultat bljeska helijuma i postojanja rezonantnog nivoa u 12 C i odsustva jednog u 16 O, čije je jezgro takođe dvostruko magično. 12 C - polu-magično jezgro.
Dakle, maksimalna zastupljenost jezgri željeza iznosi 56 Fe, a zatim naglo opada.
Za A > 60, sinteza je energetski nepovoljna.

14.5 Formiranje jezgara težih od gvožđa

Udio jezgara sa A > 90 je mali - 10 -10 jezgara vodika. Procesi formiranja jezgara povezani su sa sporednim reakcijama koje se javljaju u zvijezdama. Postoje dva takva procesa:
s (sporo) − spor proces,
r (brzo) je brz proces.
Oba ova procesa su povezana sa hvatanje neutrona one. neophodno je da se stvore uslovi pod kojima se proizvodi mnogo neutrona. Neutroni nastaju u svim reakcijama sagorevanja.

13 C + 4 He → 16 0 + n - sagorevanje helijuma,
12 C + 12 C → 23 Mg + n - ugljični bljesak,
16 O + 16 O → 31 S + n − bljesak kisika,
21 Ne + 4 He → 24 Mg + n − reakcija sa α-česticama.

Kao rezultat toga, neutronska pozadina se akumulira i može doći do s- i r-procesa - hvatanja neutrona. Kada se neutroni zarobe, formiraju se jezgra bogata neutronima, a zatim dolazi do β-raspada. To ih pretvara u teža jezgra.

U periodičnoj tabeli koju smo usvojili, navedena su ruska imena elemenata. Za veliku većinu elemenata, fonetski su bliski latinskom: argon - argon, barijum - barijum, kadmijum - kadmijum, itd. Ovi elementi se nazivaju slično u većini zapadnoevropskih jezika. Neki hemijski elementi imaju potpuno različita imena na različitim jezicima.

Sve ovo nije slučajno. Najveće razlike u nazivima onih elemenata (ili njihovih najčešćih spojeva) s kojima se osoba susrela u antici ili na početku srednjeg vijeka. To je sedam drevnih metala (zlato, srebro, bakar, olovo, kalaj, gvožđe, živa, koji su upoređivani sa tada poznatim planetama, kao i sumpor i ugljenik). U prirodi se nalaze u slobodnom stanju, a mnogi su dobili imena koja im odgovaraju. fizička svojstva.

Evo najvjerovatnijeg porijekla ovih imena:

Zlato

Od davnina, sjaj zlata se poredi sa sjajem sunca (sol). Otuda i rusko "zlato". Riječ zlato u evropskim jezicima povezana je sa grčkim bogom sunca Heliosom. Latinsko aurum znači "žuto" i povezano je sa "Aurora" (Aurora) - jutarnja zora.

Srebro

Na grčkom, srebro je "argyros", od "argos" - belo, sjajno, svetlucavo (indoevropski koren "arg" - sjajiti, biti svetlo). Dakle - argentum. Zanimljivo je da je jedina zemlja koja je dobila ime po hemijskom elementu (a ne obrnuto) Argentina. Riječi srebro, Silber, a također i srebro sežu do starog njemačkog silubra, čije porijeklo je nejasno (možda je riječ došla iz Male Azije, iz asirskog sarrupum - bijeli metal, srebro).

Iron

Porijeklo ove riječi nije pouzdano poznato; prema jednoj verziji, vezano je za riječ "oštrica". Evropsko gvožđe, Eisen dolazi od sanskritskog "isira" - snažno, snažno. Latinski ferrum dolazi iz daleka, biti tvrd. Naziv prirodnog željeznog karbonata (siderit) dolazi od lat. sidereus - zvjezdani; zaista, prvo gvožđe koje je palo u ruke ljudi bilo je meteorskog porekla. Možda ova koincidencija nije slučajna.

Sumpor

Porijeklo latinskog sumpora nije poznato. Rusko ime Element je obično izveden iz sanskritskog "sira" - svijetlo žuto. Bilo bi zanimljivo vidjeti da li sumpor ima vezu sa hebrejskim serafom – množinom od serafa; doslovno "seraf" znači "gori", a sumpor dobro gori. U staroruskom i staroslavenskom jeziku sumpor je općenito zapaljiva tvar, uključujući mast.

Olovo

Porijeklo riječi je nejasno; u svakom slučaju, nema veze sa svinjom. Ono što najviše iznenađuje ovdje je to na mostu slovenski jezici(bugarski, srpskohrvatski, češki, poljski) olovo se zove kalaj! Naše "olovo" nalazi se samo u jezicima baltičke grupe: svinas (litvanski), svin (letonski).

Engleski naziv za olovo i holandski lood možda su povezani sa našim „kalajem“, iako se opet kalajišu ne otrovnim olovom, već kalajem. Latinski plumbum (takođe nejasnog porijekla) dao je englesku riječ plumber - vodoinstalater (nekada su lule kovale mekano olovo), a naziv venecijanskog zatvora sa olovnim krovom - Piombe. Prema nekim izvještajima, Casanova je uspio pobjeći iz ovog zatvora. Ali sladoled nema nikakve veze s tim: sladoled dolazi od imena francuskog ljetovališta Plombier.

Tin

AT Drevni Rim lim se zvao "bijelo olovo" (plumbum album), za razliku od plumbum nigruma - crnog, ili običnog, olova. Grčka riječ za bijelo je alofos. Očigledno, "kalaj" dolazi od ove riječi, koja je označavala boju metala. U ruski jezik je došao u 11. veku i značio je i kalaj i olovo (u antičko doba ovi metali su se slabo razlikovali). Latinski stannum povezan je sa sanskritskom riječi koja znači postojan, izdržljiv. Porijeklo engleskog (kao i holandskog i danskog) lima nije poznato.

Merkur

Latinski hydrargirum dolazi od grčkih riječi "hudor" - voda i "argyros" - srebro. Živa se na njemačkom (Quecksilber) i na staroengleskom (quicksilver) naziva i "tečno" (ili "živo", "brzo") srebro, a na bugarskom živa je živak: zaista, živine kuglice sijaju poput srebra, i to vrlo brzo " Trči" - kao da je živ. Moderni engleski (merkur) i francuski (merkur) nazivi za živu potiču od imena latinskog boga trgovine, Merkura. Merkur je takođe bio i glasnik bogova, a obično se prikazivao sa krilima na sandalama ili na kacigi. Tako je bog Merkur trčao brzo kao što živa svetluca. Merkur je odgovarao planeti Merkur, koja se kreće brže od ostalih na nebu.

Ruski naziv za živu, prema jednoj verziji, je posuđenica iz arapskog (preko turskih jezika); Prema drugoj verziji, "živa" je povezana sa litvanskim obredom - kotrljam se, kotrljam se, koji je došao od indoevropskog ret (x) - trčati, kotrljati se. Litvanija i Rusija su bile blisko povezane, a u 2. polovini 14. veka ruski je bio jezik kancelarijskog rada u Velikoj kneževini Litvaniji, kao i jezik prvih pisanih spomenika Litvanije.

Karbon

Međunarodni naziv dolazi od latinskog carbo - ugljen, povezan sa drevnim korijenom kar - vatra. Isti korijen u latinskom cremare je spaliti, a moguće i u ruskom "paliti", "vrućiti", "paliti" (na staroruskom "ugorati" - goriti, opekliti). Otuda i "ugalj". Prisjetimo se ovdje i igre gorionika i ukrajinskog lonca.

Bakar

Riječ istog porijekla kao poljski miedz, češki med. Ove riječi imaju dva izvora - drevni njemački smida - metal (otuda njemački, engleski, holandski, švedski i danski kovači - Schmied, smith, smid, smed) i grčki "metallon" - rudnik, rudnik. Dakle, bakar i metal su rođaci u dva reda odjednom. Latinski cuprum (od kojeg su nastala i druga evropska imena) vezuje se za ostrvo Kipar, gde je već u 3. veku pr. postojali su rudnici bakra i topio se bakar. Rimljani su bakar zvali cyprium aes, metal sa Kipra. U kasnom latinskom cyprium je postao cuprum. Imena mnogih elemenata povezana su s mjestom vađenja ili s mineralom.

Kadmijum

Njemački hemičar i farmaceut Friedrich Stromeyer otkrio ga je 1818. godine u cink karbonatu, iz kojeg su se lijekovi dobivali u farmaceutskoj fabrici. Grčka riječ "kadmeja" od davnina se naziva karbonatna ruda cinka. Ime potiče od mitskog Kadma (Kadmosa) - heroja grčke mitologije, brata Evrope, kralja kadmejske zemlje, osnivača Tebe, pobjednika zmaja, iz čijih su zuba izrasli ratnici. Kao da je Kadmo prvi pronašao mineral cinka i otkrio ljudima njegovu sposobnost da menja boju bakra prilikom zajedničkog topljenja njihovih ruda (legura bakra i cinka je mesing). Ime Kadmo potiče od semitskog "Ka-dem" - Istok.

Kobalt

U 15. vijeku u Saksoniji, među bogatim rudama srebra, pronađeni su bijeli ili sivi kristali koji blistaju poput čelika, iz kojih nije bilo moguće istopiti metal; njihova primjesa sa srebrnom ili bakrenom rudom ometala je topljenje ovih metala. “Loša” ruda je od rudara dobila ime planinskog duha Kobold. Najvjerovatnije su to bili minerali kobalta koji sadrže arsen - kobaltit CoAsS, ili kobalt sulfidi skuterudit, šafranik ili smaltin. Kada se ispaljuju, oslobađa se isparljivi otrovni arsenov oksid. Vjerovatno, naziv zlog duha potiče od grčkog "kobalos" - dim; nastaje prilikom pečenja ruda koje sadrže arsen sulfide. Istu riječ koju su Grci nazivali lažljivim ljudima. Godine 1735. švedski mineralog Georg Brand uspio je izolirati ranije nepoznati metal iz ovog minerala, koji je nazvao kobalt. Također je otkrio da spojevi ovog elementa postaju stakloplavi - ovo svojstvo korišteno je čak iu drevnoj Asiriji i Babilonu.

Nikl

Porijeklo imena je slično kobaltu. Srednjovjekovni rudari su nikl nazivali zlim planinskim duhom, a "Kupfernickel" (Kupfernickel, bakarni đavo) - lažnim bakrom. Ova ruda je spolja podsjećala na bakar i korištena je u proizvodnji stakla za bojenje stakla u zeleno. Ali niko nije uspeo da dobije bakar od njega - nije ga bilo. Ovu rudu - bakarno-crvene kristale nikla (crveni nikl pirit NiAs) istražio je švedski mineralog Axel Kronstedt 1751. godine i iz nje izolovao novi metal, nazvavši ga niklom.

Niobij i tantal

Godine 1801. engleski hemičar Charles Hatchet analizirao je crni mineral pohranjen u Britanskom muzeju i pronađen 1635. godine u današnjem Massachusettsu, SAD. Hatchet je otkrio oksid nepoznatog elementa u mineralu, koji je nazvan Kolumbija - u čast zemlje u kojoj je pronađen (u to vrijeme Sjedinjene Države još nisu imale dobro uvriježeno ime, a mnogi su ga zvali Kolumbija po otkrivač kontinenta). Mineral se zvao kolumbit. Godine 1802. švedski hemičar Anders Ekeberg izolovao je još jedan oksid iz kolumbita, koji se tvrdoglavo nije želio otopiti (kako su tada rekli, da bude zasićen) ni u jednoj kiselini. “Zakonodavac” u hemiji tog vremena, švedski hemičar Jene Jakob Berzelius, predložio je da se metal sadržan u ovom oksidu nazove tantalom. Tantal - heroj starogrčkih mitova; za kaznu za svoje nezakonite radnje stao je do grla u vodu na koju su se naginjale grane sa plodovima, ali nije mogao ni piti ni biti zadovoljan. Slično tome, tantal se nije mogao "zasiti" kiselinom - povlačio se iz nje, kao voda iz tantala. U pogledu svojstava, ovaj element je bio toliko sličan kolumbiju da su se dugo vremena vodili sporovi oko toga da li su kolumijum i tantal isti ili još uvek različiti elementi. Tek 1845. godine njemački hemičar Heinrich Rose riješio je spor analizirajući nekoliko minerala, uključujući i kolumbit iz Bavarske. Ustanovio je da zapravo postoje dva elementa sa sličnim svojstvima. Ispostavilo se da je Hatchetov kolumbij njihova mješavina, a formula kolumbita (tačnije, manganokolumbita) je (Fe, Mn) (Nb, Ta) 2O6. Roze je nazvala drugi element niobijum, po Tantalovoj kćeri Niobe. Međutim, do sredine 20. stoljeća, simbol Cb ostao je u američkim tablicama kemijskih elemenata: tamo je stajao umjesto niobijuma. A ime Hatchet je ovjekovječeno u imenu minerala Hatchit.

Promethium

Mnogo puta je "otkriven" u raznim mineralima u potrazi za nedostajućim elementom rijetke zemlje, koji je trebao zauzeti mjesto između neodimijuma i samarija. Ali ispostavilo se da su sva ta otkrića lažna. Prvi put su kariku koja nedostaje u lancu lantanida 1947. otkrili američki istraživači J. Marinsky, L. Glendenin i C. Coryell, koji su hromatografski razdvojili fisione produkte uranijuma u nuklearni reaktor. Coryella žena je predložila imenovanje otvoreni element Prometijum, nazvan po Prometeju, koji je ukrao vatru od bogova i dao je ljudima. Ovo je naglasilo ogromnu snagu sadržanu u nuklearnoj "vatri". Žena istraživača je bila u pravu.

Torijum

Godine 1828. Y.Ya. Berzelius je u retkom mineralu koji mu je poslat iz Norveške otkrio spoj novog elementa, koji je nazvao torijum - u čast staroskandinavskog boga Thora. Istina, Berzelius je ovo ime smislio još 1815. godine, kada je greškom "otkrio" torijum u drugom mineralu iz Švedske. To je bio rijedak slučaj kada je istraživač sam "zatvorio" element koji je navodno otkrio (1825. godine, kada se ispostavilo da je Berzelius prethodno imao itrijum fosfat). Novi mineral se zvao torit, bio je to torij silikat ThSiO4. Torijum je radioaktivan; njegovo vrijeme poluraspada je 14 milijardi godina, krajnji proizvod raspadanja je olovo. Količina olova u mineralu torija može se koristiti za određivanje njegove starosti. Tako se pokazalo da je starost jednog od minerala pronađenih u Virdžiniji 1,08 milijardi godina.

Titanijum

Vjeruje se da je ovaj element otkrio njemački hemičar Martin Klaproth. Godine 1795. otkrio je oksid nepoznatog metala u mineralu rutilu, koji je nazvao titanijum. Titani - u starogrčkoj mitologiji, divovi s kojima su se borili olimpijski bogovi. Dvije godine kasnije pokazalo se da je element "menakin", koji je 1791. godine otkrio engleski hemičar William Gregor u mineralu ilmenitu (FeTiO3), identičan Klaprothovom titanijumu.

Vanadijum

Otkrio ga je 1830. švedski hemičar Nils Sefström u zguri visoke peći. Ime je dobio po nordijskoj boginji ljepote Vanadis, ili Vanadis. U ovom slučaju se ispostavilo i da su vanadijum ranije, pa čak i više puta, otkrili meksički mineralog Andree Manuel del Rio 1801. godine i njemački hemičar Friedrich Wöhler neposredno prije otkrića Sefstroma. Ali sam del Rio je odustao od svog otkrića, odlučivši da ima posla s hromom, a Wöhler je bio spriječen da završi svoj posao zbog bolesti.

uranijum, neptunijum, plutonijum

Godine 1781. otkrio je engleski astronom William Herschel nova planeta, koji se zvao Uran - po imenu starogrčkog boga neba Urana, Zeusovog djeda. Godine 1789. M. Klaproth je izolovao crnu tešku supstancu iz minerala smole blende, koji je zamijenio za metal i, prema tradiciji alhemičara, "vezao" mu ime za nedavno otkrivenu planetu. I on je mešavinu smole preimenovao u uranijumsku smolu (sa njom su radili Curijevi). Samo 52 godine kasnije pokazalo se da Klaproth nije primio sam uranijum, već njegov oksid UO2.

Godine 1846. astronomi su otkrili novu planetu koju je nedavno predvidio francuski astronom Le Verrier. Dobila je ime Neptun - po starogrčkom bogu podvodnog kraljevstva. Kada je 1850. godine otkriven novi metal u mineralu koji je u Evropu donesen iz Sjedinjenih Država, predloženo je da se nazove neptunijum, pod utiskom otkrića astronoma. Međutim, ubrzo je postalo jasno da se radi o niobiju, koji je već ranije otkriven. Na "neptunijum" se zaboravljalo skoro jedan vek, sve dok nije otkriven novi element u produktima zračenja uranijuma neutronima. I kao što Neptun prati Uran u Sunčevom sistemu, tako se u tabeli elemenata neptunijum (br. 93) pojavio nakon uranijuma (br. 92).

Deveta planeta otkrivena je 1930. godine Solarni sistem, koji je predvidio američki astronom Lovell. Dobila je ime Pluton - po starogrčkom bogu podzemlja. Stoga je bilo logično sljedeći element nakon neptunija nazvati plutonijumom; dobijen je 1940. godine kao rezultat bombardovanja uranijuma jezgrima deuterijuma.

Helijum

Obično se piše da su ga Jansen i Lockyer otkrili spektralnom metodom, posmatrajući potpunu pomračenje Sunca 1868. godine. U stvari, nije sve bilo tako jednostavno. Nekoliko minuta nakon kraja pomračenje sunca, koju je francuski fizičar Pierre Jules Jansen posmatrao 18. avgusta 1868. u Indiji, bio je u mogućnosti da prvi put vidi spektar sunčevih prominencija. Slična zapažanja napravio je i engleski astronom Joseph Norman Lockyer 20. oktobra iste godine u Londonu, ističući da njegova metoda omogućava proučavanje sunčeve atmosfere tokom vremena bez pomračenja. Nove studije solarne atmosfere ostavile su veliki utisak: u čast ovog događaja, Pariška akademija nauka izdala je dekret o kovanju zlatne medalje sa profilima naučnika. Istovremeno, nije bilo govora ni o kakvom novom elementu.

Italijanski astronom Angelo Secchi je 13. novembra iste godine skrenuo pažnju na "izvanrednu liniju" u sunčevom spektru u blizini dobro poznate žute D-linije natrijuma. On je sugerisao da ovu liniju emituje vodonik u ekstremnim uslovima. Tek u januaru 1871. Lockyer je sugerirao da bi ova linija mogla pripadati novom elementu. Prvi put je reč "helijum" izgovorio u svom govoru predsednik Britanske asocijacije za unapređenje nauka, William Thomson, u julu iste godine. Ime je dobilo po imenu starogrčkog boga sunca Heliosa. Godine 1895. engleski hemičar William Ramsay prikupio je nepoznati plin izolovan iz uranijumskog minerala kleveita tokom njegovog tretmana kiselinom i, koristeći Lockyera, istražio ga spektralnom metodom. Kao rezultat toga, na Zemlji je otkriven i "solarni" element.

Cink

Riječ "cink" je u ruski jezik uveo M.V. Lomonosov - od njemačkog Zink. Vjerovatno potiče od drevne germanske tinke - bijele, zaista, najčešći preparat cinka - oksid ZnO ("filozofska vuna" alhemičara) ima bijelu boju.

Fosfor

Kada je 1669. hamburški alhemičar Henning Brand otkrio bijelu modifikaciju fosfora, bio je zadivljen njenim sjajem u mraku (zapravo, ne svijetli fosfor, već njegove pare kada ih oksidira atmosferski kisik). Nova supstanca je dobila ime, što na grčkom znači "nosi svjetlost". Dakle, "semafor" je lingvistički isto što i "Lucifer". Inače, Grci su Fosfor zvali jutarnjom Venerom, koja je nagovještavala izlazak sunca.

Arsenic

Rusko ime se najvjerovatnije povezuje s otrovom kojim su otrovali miševe, između ostalog, sivi arsen bojom podsjeća na miša. Latinski arsenicum potiče od grčkog "arsenikos" - mužjak, vjerovatno zbog jakog djelovanja spojeva ovog elementa. I čemu su služili? fikcija svi znaju.

Antimon

U hemiji ovaj element ima tri imena. Ruska reč"antimon" dolazi od turskog "surme" - trljanje ili crnjenje obrva u antičko doba, za tu svrhu služio je tanko mljeveni crni antimon sulfid Sb2S3 ("Ti postiš, nemoj antimon obrve." - M. Tsvetaeva). Latinski naziv elementa (stibium) dolazi od grčkog "stibi" - kozmetičkog proizvoda za olovku za oči i liječenje očnih bolesti. Soli antimonove kiseline nazivaju se antimoniti, naziv je vjerovatno povezan s grčkim "antemonom" - cvijetom izraslina igličastih kristala antimonovog sjaja Sb2S2 koji izgledaju kao cvijeće.

Bizmut

Ovo je vjerovatno iskrivljena nemačka "weisse Masse" - bijela masa od davnina su poznati bijeli grumenčići bizmuta sa crvenkastom nijansom. Inače, u zapadnoevropskim jezicima (osim njemačkog) naziv elementa počinje s "b" (bizmut). Zamjena latinskog "b" ruskim "v" je uobičajena pojava Abel - Abel, Vasilij - Vasilij, Vasilij - bazilik, Barbara - Barbara, varvarstvo - varvarstvo, Benjamin - Benjamin, Vartolomej - Vartolomej, Vavilon - Vavilon, Vizantija - Vizantija , Liban - Liban, Libija - Libija, Baal - Baal, azbuka - abeceda... Možda su prevodioci vjerovali da je grčko "beta" rusko "in".