Temporar stocul este epuizat
Se așteaptă primirea

Hârtie de turnesol (test pH) 80 benzi de la 1 la 14 Cod pH: 309

Pachet de 80 benzi de turnesol pentru testarea pH-ului. Există o diagramă de culori cu pH-ul pe ambalaj.

Pasul de măsurare - 1

Cu ajutorul benzilor de testare pentru pH, puteți determina echilibrul acido-bazic (pH) al oricărui mediu lichid fără a părăsi casa. Testele noastre de pH au cel mai mare interval de măsurare, și anume de la 1 la 14, și sunt potrivite atât pentru nevoi medicale, cât și pentru cele casnice, de exemplu:

Pentru a determina calitatea laptelui,

Pentru a determina aciditatea apei, urinei,

Când testați pH-ul pentru acvarii și piscine,

La monitorizarea apelor potabile, naturale și alte ape.

Mod de utilizare: scufundați banda de testare în test
soluția timp de 1-2 secunde, apoi îndepărtați-o și comparați după 15 secunde
colorarea unei benzi indicatoare cu o scară de culori.
Scara este reprezentată de valorile: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Nivelul pH-ului, numit și pH, caracterizează concentrația ionilor de hidrogen. Într-un mediu neutru, valoarea pH-ului este de 7, în medii acide - mai puțin de 7, iar în medii alcaline - peste 7

Țara producătoare: China

Aciditate(lat. aciditas) este o caracteristică a activității ionilor de hidrogen în soluții și lichide.

În medicină, aciditatea fluidelor biologice (sânge, urină, suc gastric și altele) este un parametru important din punct de vedere diagnostic al sănătății pacientului. În gastroenterologie, pentru diagnosticul corect al unui număr de boli, de exemplu, esofagul și stomacul, o valoare unică sau chiar medie a acidității nu este semnificativă. Cel mai adesea, este important să înțelegem dinamica modificărilor acidității în timpul zilei (aciditatea nocturnă diferă adesea de aciditatea din timpul zilei) în mai multe zone ale corpului. Uneori este important să cunoaștem schimbarea acidității ca reacție la anumiți iritanți și stimulenți.

valoare PH

În soluții, substanțele anorganice: sărurile, acizii și bazele sunt separate în ionii lor constitutivi. În acest caz, ionii de hidrogen H + sunt purtători proprietăți acide, iar ionii OH − sunt purtători de proprietăți alcaline. În soluțiile foarte diluate, proprietățile acide și alcaline depind de concentrațiile ionilor H + și OH -. În soluțiile obișnuite, proprietățile acide și alcaline depind de activitățile ionilor a H și a OH, adică din aceleași concentrații, dar ajustate pentru coeficientul de activitate γ, care este determinat experimental. Pentru soluțiile apoase, se aplică ecuația de echilibru: a H × a OH \u003d K w, unde K w este o constantă, produsul ionic al apei (K ​​w \u003d 10 - 14 la o temperatură a apei de 22 ° C) . Din această ecuație rezultă că activitatea ionilor de hidrogen H + și activitatea ionilor OH sunt interconectate. Biochimistul danez S.P.L. Sorensen a propus în 1909 un spectacol pe hidrogen pH, egal prin definiție cu logaritmul zecimal al activității ionilor de hidrogen, luat cu minus (Rapoport S.I. et al.):

pH \u003d - lg (a H).

Pe baza faptului că într-un mediu neutru a H \u003d a OH și din îndeplinirea egalității pentru apa pură la 22 ° C: a H × a OH \u003d K w \u003d 10 - 14, obținem că aciditatea de apă pură la 22 ° C (atunci există aciditate neutră) = 7 unități. pH.

Soluțiile și lichidele în funcție de aciditatea lor sunt luate în considerare:

• neutru la pH = 7
• acid la pH< 7
• alcalin la pH > 7

Câteva concepții greșite

Dacă unul dintre pacienți spune că are „aciditate zero”, atunci aceasta nu este altceva decât o întorsătură de frază, ceea ce înseamnă, cel mai probabil, că are o aciditate neutră (pH = 7). În corpul uman, valoarea indicelui de aciditate nu poate fi mai mică de 0,86 pH. De asemenea, este o concepție greșită comună că valorile acidității pot fi doar în intervalul de la 0 la 14 pH. În tehnologie, indicatorul de aciditate este atât negativ, cât și mai mult de 20.

Când vorbim despre aciditatea unui organ, este important să înțelegem că aciditatea poate diferi adesea semnificativ în diferite părți ale organului. Aciditatea conținutului din lumenul organului și aciditatea de pe suprafața membranei mucoase a organului nu este adesea aceeași. Pentru membrana mucoasă a corpului stomacului, este caracteristic ca aciditatea de pe suprafața mucusului orientată spre lumenul stomacului să fie pH 1,2–1,5, iar pe partea mucusului orientată către epiteliu este neutră (7,0). pH-ul).

Valoarea pH-ului pentru unele alimente și apă

Tabelul de mai jos enumeră valorile de aciditate ale unor alimente comune și ale apei pure la temperatură diferită:

Produs	Aciditate, unități pH
Suc de lămâie	2,1
Vin	3,5
Suc de roșii	4,1
Suc de portocale	4,2
Cafea neagra	5,0
Apă pură la 100°C	6,13
Apă pură la 50°C	6,63
Lapte proaspat	6,68
Apă pură la 22°C	7,0
Apă pură la 0°C	7,48

Aciditatea și enzimele digestive

Multe procese din organism sunt imposibile fără participarea unor proteine ​​speciale - enzime care catalizează reacțiile chimice din organism fără a fi expuse la transformări chimice. Procesul digestiv nu este posibil fără participarea unei varietăți de enzime digestive care descompun diferite molecule de alimente organice și acționează numai într-o gamă restrânsă de aciditate (proprie pentru fiecare enzimă). Cele mai importante enzime proteolitice (descompunerea proteinelor alimentare) ale sucului gastric: pepsina, gastrixina și chimozina (renina) sunt produse sub formă inactivă - sub formă de proenzime și sunt ulterior activate de acidul clorhidric al sucului gastric. Pepsina este cea mai activă într-un mediu puternic acid, cu un pH de 1 până la 2, gastrixina are o activitate maximă la pH 3,0–3,5, chimozina, care descompune proteinele din lapte în proteină cazeină insolubilă, are o activitate maximă la pH 3,0–3,5 .

Enzime proteolitice secretate de pancreas și „acționând” în duoden: tripsina, care are o acțiune optimă într-un mediu ușor alcalin, la pH 7,8–8,0, chimotripsina, care are o funcționalitate apropiată, este cea mai activă într-un mediu cu aciditate crescută. la 8.2. Activitatea maximă a carboxipeptidazelor A și B este de 7,5 pH. Valori apropiate ale maximului și ale altor enzime care îndeplinesc funcții digestive în mediul ușor alcalin al intestinului.

Aciditatea redusă sau crescută în raport cu norma la nivelul stomacului sau duodenului duce, astfel, la o scădere semnificativă a activității anumitor enzime sau chiar la excluderea lor din procesul digestiv și, ca urmare, la probleme cu digestia.

Aciditatea salivei și a cavității bucale

Aciditatea salivei depinde de rata salivației. De obicei, aciditatea salivei umane mixte este de 6,8–7,4 pH, dar la de mare viteză salivația ajunge la 7,8 pH. Aciditatea salivei glandelor parotide este de 5,81 pH, glandele submandibulare - 6,39 pH.

La copii, aciditatea medie a salivei mixte este de 7,32 pH, la adulți - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. și alții).

Aciditatea plăcii depinde de starea țesuturilor dure ale dinților. Fiind neutru în dinții sănătoși, se trece pe partea acidă, în funcție de gradul de dezvoltare a cariilor și de vârsta adolescenților. La adolescenții de 12 ani cu stadiu inițial de carie (precarie), aciditatea plăcii este de 6,96 ± 0,1 pH, la adolescenții de 12-13 ani cu carii moderate, aciditatea plăcii este de la 6,63 la 6,74 pH, la adolescenții de 16 ani cu carii superficiale și medii, aciditatea plăcii este, respectiv, 6,43 ± 0,1 pH și 6,32 ± 0,1 pH (Krivonogova L.B.).

Aciditatea secreției faringelui și a laringelui

Aciditatea secreției faringelui și a laringelui la persoanele sănătoase și la pacienții cu laringită cronică și reflux faringolaringian este diferită (A.V. Lunev):

Grupuri de chestionați	punct de măsurare a pH-ului
	Faringe, unitati pH	Laringe, unitati pH
fețe sănătoase
Pacienți cu laringită cronică fără BRGE		Figura de mai sus prezintă un grafic al acidității în esofagul unei persoane sănătoase, obținut cu ajutorul pH-metriei intragastrice (Rapoport S.I.). Pe grafic, se observă clar refluxurile gastroesofagiene - o scădere bruscă a acidității la 2-3 pH, care în acest caz este fiziologic. Aciditate în stomac. Aciditate ridicată și scăzută Aciditatea maximă observată în stomac este de 0,86 pH, ceea ce corespunde unei producții de acid de 160 mmol/L. Aciditatea minimă în stomac este de 8,3 pH, ceea ce corespunde acidității unei soluții saturate de ioni HCO 3 -. Aciditatea normală în lumenul corpului stomacului pe stomacul gol este de 1,5-2,0 pH. Aciditatea de pe suprafața stratului epitelial îndreptat spre lumenul stomacului este de 1,5–2,0 pH. Aciditatea în profunzimea stratului epitelial al stomacului este de aproximativ 7,0 pH. Aciditatea normală în antrul stomacului este de 1,3–7,4 pH. Cauza multor boli ale tractului digestiv este un dezechilibru în procesele de producere a acidului și neutralizare a acidului. Hipersecreția prelungită a acidului clorhidric sau insuficiența neutralizării acide și, ca urmare, aciditatea crescută în stomac și/sau duoden, provoacă așa-numitele boli dependente de acid. În prezent, acestea includ: ulcer peptic al stomacului și duodenului, boala de reflux gastroesofagian (GERD), leziuni erozive și ulcerative ale stomacului și duodenului în timpul tratamentului cu aspirină sau antiinflamatoare nesteroidiene (AINS), sindromul Zollinger-Ellison, gastrită si gastroduodenita cu aciditate mare si altele. Scăderea acidității se observă în cazul gastritei sau gastroduodenitei anacide sau hipoacide, precum și în cazul cancerului de stomac. Gastrita (gastroduodenita) se numește anacid sau gastrită (gastroduodenită) cu aciditate scăzută, dacă aciditatea în corpul stomacului este de aproximativ 5 unități sau mai mult. pH. Cauza acidității scăzute este adesea atrofia celulelor parietale din membrana mucoasă sau o încălcare a funcțiilor acestora. Mai sus este un grafic al acidității (pH-gram zilnic) a corpului stomacului unei persoane sănătoase (linie întreruptă) și a unui pacient cu ulcer duodenal (linie continuă). Momentele mesei sunt marcate cu săgeți etichetate „Mâncare”. Graficul arată efectul de neutralizare a acidului al alimentelor, precum și aciditatea crescută a stomacului cu un ulcer duodenal (Yakovenko A.V.). aciditate în intestine Aciditatea normală în bulbul duodenal este de 5,6–7,9 pH. Aciditatea în jejun și ileon este neutră sau ușor alcalină și variază de la 7 la 8 pH. Aciditatea sucului intestinului subțire este de 7,2–7,5 pH. Cu secreție crescută, ajunge la 8,6 pH. Aciditatea secreției glandelor duodenale - de la pH 7 la 8 pH. punct de măsurare Numărul punctului din figură Aciditate, unitati pH Colonul sigmoid proximal 7 7,9±0,1 Colonul sigmoid mediu 6 7,9±0,1 Colonul sigmoid distal 5 8,7±0,1 Rectul supraampular 4 8,7±0,1 Ampula superioară a rectului 3 8,5±0,1 Ampula medie a rectului 2 7,7±0,1 Ampula inferioară a rectului 1 7,3±0,1 aciditatea fecalelor Aciditatea fecalelor unei persoane sănătoase care mănâncă o dietă mixtă este determinată de activitatea vitală a microflorei intestinului gros și este egală cu 6,8-7,6 pH. Aciditatea fecalelor este considerată normală în intervalul de la 6,0 la 8,0 pH. Aciditatea meconiului (fecalele originale ale nou-născuților) este de aproximativ 6 pH. Abateri de la norma în aciditatea fecalelor: puternic acid (pH mai mic de 5,5) apare cu dispepsia fermentativă acidul (pH 5,5 până la 6,7) se poate datora malabsorbției acizilor grași în intestinul subțire alcalin (pH de la 8,0 la 8,5) se poate datora putrefacției proteinelor alimentare care nu sunt digerate în stomac și intestinul subțire și a exudatului inflamator ca urmare a activării microflorei putrefactive și a formării de amoniac și alte componente alcaline în marele intestin puternic alcalin (pH peste 8,5) apare cu dispepsia putrefactivă (colită) Aciditatea sângelui Aciditatea plasmatică a sângelui arterial uman variază între 7,37 și 7,43 pH, cu o medie de 7,4 pH. Echilibrul acido-bazic din sângele uman este unul dintre cei mai stabili parametri, menținând componentele acide și alcaline într-un anumit echilibru în limite foarte înguste. Chiar și o ușoară schimbare de la aceste limite poate duce la o patologie severă. Când este mutat pe partea acidă, apare o afecțiune numită acidoză, iar pe partea alcalină - alcaloză. O modificare a acidității sângelui peste 7,8 pH sau sub 6,8 pH este incompatibilă cu viața. Aciditatea sângelui venos este de 7,32–7,42 pH. Aciditatea eritrocitelor este de 7,28–7,29 pH. Aciditatea urinei La o persoană sănătoasă, cu un regim normal de băut și o dietă echilibrată, aciditatea urinei este cuprinsă între 5,0 și 6,0 pH, dar poate varia între 4,5 și 8,0 pH. Aciditatea urinei unui nou-născut sub vârsta de o lună este normală - de la 5,0 la 7,0 pH. Aciditatea urinei crește dacă în alimentația umană predomină hrana din carne bogată în proteine. Crește aciditatea urinei muncă fizică. O dietă lactate-vegetariană face urina să devină ușor alcalină. O creștere a acidității urinei se observă cu o aciditate crescută a stomacului. Aciditatea redusă a sucului gastric nu afectează aciditatea urinei. O modificare a acidității urinei corespunde cel mai adesea unei schimbări. Aciditatea urinei se modifică cu multe boli sau afecțiuni ale organismului, astfel încât determinarea acidității urinei este un factor de diagnostic important. Aciditatea vaginala Aciditatea normală a vaginului unei femei variază între 3,8 și 4,4 pH și este în medie între 4,0 și 4,2 pH. Aciditatea vaginală în diferite boli: vaginoză citolitică: aciditate mai mică de 4,0 pH microfloră normală: aciditate de la 4,0 până la 4,5 pH vaginită candidoză: aciditate de la 4,0 până la 4,5 pH colpita trichomonas: aciditate de la 5,0 până la 6,0 pH vaginoză bacteriană: aciditate mai mare de 4,5 pH vaginită atrofică: aciditate mai mare de 6,0 pH vaginită aerobă: aciditate mai mare de 6,5 pH Lactobacilii (lactobacilii) și, într-o măsură mai mică, alți reprezentanți ai microflorei normale sunt responsabili pentru menținerea unui mediu acid și suprimarea creșterii microorganismelor oportuniste în vagin. În tratamentul multor boli ginecologice, restabilirea populației de lactobacili și aciditatea normală iese în prim-plan. Publicații pentru profesioniștii din domeniul sănătății care abordează problema acidității în organele genitale feminine Murtazina Z.A., Yashchuk G.A., Galimov R.R., Dautova L.A., Tsvetkova A.V. Diagnosticarea de birou a vaginozei bacteriene folosind pH-metria topografică hardware. Buletinul rusesc al unui medic obstetrician-ginecolog. 2017;17(4):54-58. Yashchuk A.G., Galimov R.R., Murtazina Z.A. O metodă de diagnosticare expresă a încălcărilor biocenozei vaginale prin metoda pH-metriei topografice hardware. Brevet RU 2651037 C1. Gasanova M.K. Abordări moderne ale diagnosticului și tratamentului serometrelor la femeile aflate în postmenopauză. Rezumat al diss. Candidat la Științe Medicale, 14.00.01 - Obstetrică și Ginecologie. RMAPO, Moscova, 2008. Aciditatea spermatozoizilor Nivelul normal de aciditate a spermei este între 7,2 și 8,0 pH. Abaterile de la aceste valori nu sunt în sine considerate patologice. În același timp, în combinație cu alte abateri, poate indica prezența unei boli. O creștere a nivelului pH-ului spermatozoizilor are loc în timpul unui proces infecțios. O reacție puternic alcalină a spermatozoizilor (aciditate de aproximativ 9,0–10,0 pH) indică o patologie a glandei prostatei. Odată cu blocarea canalelor excretoare ale ambelor vezicule seminale, se observă o reacție acidă a spermatozoizilor (aciditate 6,0-6,8 pH). Capacitatea de fertilizare a unor astfel de spermatozoizi este redusă. Într-un mediu acid, spermatozoizii își pierd mobilitatea și mor. Dacă aciditatea lichidului seminal devine mai mică de 6,0 pH, spermatozoizii își pierd complet mobilitatea și mor. Aciditatea pielii Suprafața pielii este acoperită cu o lipide mantaua acidă sau Mantaua lui Marchionini, constând dintr-un amestec de sebum și transpirație, la care se adaugă acizi organici - lactic, citric și alții, formați ca urmare a bio procese chimice curgând în epidermă. Mantaua acidă apă-lipidă a pielii este prima barieră de apărare împotriva microorganismelor. La majoritatea oamenilor, aciditatea normală a mantalei este de 3,5–6,7 pH. Proprietatea bactericidă a pielii, care îi conferă capacitatea de a rezista invaziei microbiene, se datorează reacției acide a keratinei, un compoziție chimică sebum și transpirație, prezența pe suprafața sa a unui mantau protector apă-lipidic cu o concentrație mare de ioni de hidrogen. Acizii grași cu greutate moleculară mică incluși în compoziția sa, în primul rând glicofosfolipidele și acizii grași liberi, au un efect bacteriostatic care este selectiv pentru microorganismele patogene. Suprafața pielii este locuită de microfloră simbiotică normală, capabilă să existe într-un mediu acid: Staphylococcus epidermidis , Staphylococcus aureus , Propionibacterium acnes si altii. Unele dintre aceste bacterii produc ei înșiși acizi lactici și alți acizi, contribuind la formarea mantalei acide a pielii. Stratul superior al epidermei (solzi de cheratină) are o aciditate cu o valoare a pH-ului de 5,0 până la 6,0. În unele boli de piele, valoarea acidității se modifică. De exemplu, cu boli fungice, pH-ul crește la 6, cu eczeme până la 6,5, cu acnee până la 7. Aciditatea altor fluide biologice umane Aciditatea fluidelor din interiorul corpului uman coincide în mod normal cu aciditatea sângelui și variază între 7,35 și 7,45 pH. Aciditatea altor fluide biologice umane este prezentată în mod normal în tabel: In fotografia din dreapta: soluții tampon cu pH=1,2 si pH=9,18 pentru calibrare

Valoarea pH-ului și influența acesteia asupra calității apei potabile.

Ce este pH-ul?

pH("potentia hydrogeni" - puterea hidrogenului, sau "pondus hydrogenii" - greutatea hidrogenului) este o unitate de măsură a activității ionilor de hidrogen în orice substanță, exprimând cantitativ aciditatea acesteia.

Acest termen a apărut la începutul secolului al XX-lea în Danemarca. Indicele pH a fost introdus de chimistul danez Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), deși predecesorii săi au și afirmații despre o anumită „putere a apei”.

Activitatea hidrogenului este definită ca logaritmul zecimal negativ al concentrației ionilor de hidrogen, exprimat în moli pe litru:

pH = -log

Pentru simplitate și comoditate, pH-ul a fost introdus în calcule. pH-ul este determinat de raportul cantitativ dintre ionii H+ și OH- din apă, care se formează în timpul disocierii apei. Se obișnuiește să se măsoare nivelul pH-ului pe o scară de 14 cifre.

Dacă apa are un conținut redus de ioni de hidrogen liberi (pH mai mare de 7) în comparație cu ionii de hidroxid [OH-], atunci apa va avea reacție alcalină, și cu un conținut crescut de ioni H + (pH mai mic de 7) - reacție acidă. În apă distilată perfect pură, acești ioni se vor echilibra reciproc.

mediu acid: >
mediu neutru: =
mediu alcalin: >

Când concentrațiile ambelor tipuri de ioni într-o soluție sunt aceleași, se spune că soluția este neutră. În apă neutră, pH-ul este 7.

Când se dizolvă în apă, diverse substanțe chimice acest echilibru se modifică, rezultând o modificare a valorii pH-ului. Când se adaugă acid în apă, concentrația de ioni de hidrogen crește, iar concentrația de ioni de hidroxid scade în consecință, când se adaugă alcali, dimpotrivă, conținutul de ioni de hidroxid crește, iar concentrația de ioni de hidrogen scade.

Indicatorul de pH reflectă gradul de aciditate sau alcalinitate al mediului, în timp ce „aciditatea” și „alcalinitatea” caracterizează conținutul cantitativ al substanțelor din apă care pot neutraliza alcalii și, respectiv, acizii. Ca analogie, putem da un exemplu cu temperatura, care caracterizează gradul de încălzire al unei substanțe, dar nu și cantitatea de căldură. Prin scufundarea mâinii în apă, putem spune dacă apa este rece sau caldă, dar în același timp nu vom putea determina câtă căldură este în ea (adică, relativ vorbind, cât timp se va răci această apă ).

pH-ul este considerat unul dintre cei mai importanți indicatori ai calității apei potabile. Ea arată echilibrul acido-bazic și influențează modul în care vor decurge procesele chimice și biologice. În funcție de valoarea pH-ului, se pot modifica viteza reacțiilor chimice, gradul de coroziune al apei, toxicitatea poluanților etc. Bunăstarea, starea de spirit și sănătatea noastră depind direct de echilibrul acido-bazic al mediului înconjurător al corpului nostru.

Omul modern trăiește într-o zonă poluată mediu inconjurator. Mulți oameni cumpără și consumă alimente făcute din semifabricate. În plus, aproape fiecare persoană este expusă la stres în fiecare zi. Toate acestea afectează echilibrul acido-bazic al mediului organismului, deplasându-l către acizi. Ceaiul, cafeaua, berea, bauturile carbogazoase scad pH-ul din organism.

Se crede că un mediu acid este una dintre principalele cauze ale distrugerii celulelor și ale leziunilor tisulare, a dezvoltării bolilor și a procesului de îmbătrânire și a creșterii agenților patogeni. Într-un mediu acid, materialul de construcție nu ajunge în celule, membrana este distrusă.

În exterior, starea echilibrului acido-bazic al sângelui unei persoane poate fi judecată după culoarea conjunctivei sale din colțurile ochilor. Cu un echilibru acido-bazic optim, culoarea conjunctivei este roz strălucitor, dar dacă o persoană are o alcalinitate crescută a sângelui, conjunctiva capătă o culoare roz închis, iar odată cu creșterea acidității, culoarea conjunctivei devine roz pal. Mai mult, culoarea conjunctivei se schimbă deja la 80 de secunde după utilizarea substanțelor care afectează echilibrul acido-bazic.

Organismul reglează pH-ul fluidelor interne, menținând valorile la un anumit nivel. Echilibrul acido-bazic al organismului este un anumit raport de acizi și alcalii care contribuie la funcționarea sa normală. Echilibrul acido-bazic depinde de menținerea unor proporții relativ constante între apele intercelulare și cele intracelulare din țesuturile corpului. Dacă echilibrul acido-bazic al fluidelor din organism nu este menținut în mod constant, funcționarea normală și păstrarea vieții vor fi imposibile. Prin urmare, este important să controlezi ceea ce consumi.

Echilibrul acido-bazic este indicatorul nostru de sănătate. Cu cât suntem mai acizi, cu atât îmbătrânim mai repede și ne îmbolnăvim mai mult. Pentru funcționarea normală a tuturor organelor interne, nivelul pH-ului din organism trebuie să fie alcalin, în intervalul de la 7 la 9.

pH-ul din corpul nostru nu este întotdeauna același - unele părți sunt mai alcaline, iar altele sunt mai acide. Organismul reglează și menține homeostazia pH-ului doar în anumite cazuri, cum ar fi pH-ul sângelui. Nivelul pH-ului rinichilor și al altor organe, al căror echilibru acido-bazic nu este reglat de organism, este afectat de alimentele și băuturile pe care le consumăm.

pH-ul sângelui

Nivelul pH-ului din sânge este menținut de organism în intervalul 7,35-7,45. pH-ul normal al sângelui uman este de 7,4-7,45. Chiar și o ușoară abatere a acestui indicator afectează capacitatea sângelui de a transporta oxigen. Dacă pH-ul sângelui crește la 7,5, acesta transportă cu 75% mai mult oxigen. Cu o scădere a pH-ului sângelui la 7,3, este deja dificil pentru o persoană să se ridice din pat. La 7.29, poate intra în comă, dacă pH-ul sângelui scade sub 7,1, persoana moare.

pH-ul sângelui trebuie menținut într-un interval sănătos, astfel încât organismul folosește organe și țesuturi pentru a-l menține constant. În consecință, nivelul pH-ului sângelui nu se modifică din cauza consumului de apă alcalină sau acidă, dar țesuturile și organele corpului folosite pentru ajustarea pH-ului sângelui își modifică pH-ul.

pH-ul rinichilor

Parametrul de pH al rinichilor este influențat de apă, alimente și procesele metabolice din organism. Alimentele acide (cum ar fi carnea, lactatele etc.) si bauturile (sude indulcite, bauturi alcoolice, cafea etc.) duc la niveluri scazute ale pH-ului in rinichi deoarece organismul excreta excesul de aciditate prin urina. Cu cât pH-ul urinei este mai scăzut, cu atât este mai greu pentru rinichi să lucreze. Prin urmare, încărcătura acidă pe rinichi de la astfel de alimente și băuturi se numește potențial încărcare acido-renală.

Utilizarea apei alcaline aduce beneficii rinichilor - are loc o creștere a nivelului pH-ului urinei, încărcarea acidă a organismului este redusă. Creșterea pH-ului urinei crește pH-ul corpului în ansamblu și elimină rinichii de toxinele acide.

pH-ul stomacului

Un stomac gol nu conține mai mult de o linguriță de acid gastric produs la ultima masă. Stomacul produce acid după cum este necesar atunci când mănâncă alimente. Stomacul nu eliberează acid atunci când o persoană bea apă.

Este foarte util să bei apă pe stomacul gol. pH-ul crește în același timp până la nivelul de 5-6. Un pH crescut va avea un efect antiacid ușor și va duce la o creștere a probioticelor benefice (bacteriile benefice). Creșterea pH-ului stomacului crește pH-ul organismului, ceea ce duce la o digestie sănătoasă și ameliorarea simptomelor indigestiei.

pH-ul grăsimii subcutanate

Tesuturile grase ale organismului au un pH acid deoarece in ele se depun acizi in exces. Organismul trebuie să stocheze acidul în țesuturile adipoase atunci când acesta nu poate fi îndepărtat sau neutralizat în alte moduri. Prin urmare, schimbarea pH-ului corpului către partea acidă este unul dintre factorii excesului de greutate.

Efectul pozitiv al apei alcaline asupra greutății corporale este că apa alcalină ajută la eliminarea excesului de acid din țesuturi, deoarece ajută rinichii să funcționeze mai eficient. Acest lucru ajută la controlul greutății, deoarece cantitatea de acid pe care organismul trebuie să o „pastreze” este mult redusă. Apa alcalină îmbunătățește, de asemenea, rezultatele unei diete sănătoase și ale exercițiilor fizice, ajutând organismul să facă față excesului de acid produs de țesutul gras în timpul pierderii în greutate.

Oase

Oasele au un pH alcalin deoarece sunt alcătuite în mare parte din calciu. pH-ul lor este constant, dar dacă sângele are nevoie de ajustare a pH-ului, calciul este luat din oase.

Beneficiul pe care apa alcalină îl aduce oaselor este de a le proteja prin reducerea cantității de acid cu care trebuie să se confrunte organismul. Studiile au arătat că consumul de apă alcalină reduce resorbția osoasă - osteoporoza.

pH-ul ficatului

Ficatul are un pH ușor alcalin, care este afectat atât de mâncare, cât și de băutură. Zahărul și alcoolul trebuie descompuse în ficat, iar acest lucru duce la exces de acid.

Beneficiile apei alcaline pentru ficat sunt prezența antioxidanților în astfel de apă; s-a constatat că apa alcalină îmbunătățește activitatea a doi antioxidanți localizați în ficat, care contribuie la o purificare mai eficientă a sângelui.

pH-ul corpului și apa alcalină

Apa alcalină permite părților corpului care mențin pH-ul sângelui să funcționeze mai eficient. Creșterea nivelului pH-ului în părțile corpului responsabile de menținerea pH-ului sângelui va ajuta aceste organe să rămână sănătoase și să funcționeze eficient.

Între mese, vă puteți ajuta corpul să-și echilibreze pH-ul bând apă alcalină. Chiar și o mică creștere a pH-ului poate avea un impact uriaș asupra sănătății.

Potrivit cercetărilor oamenilor de știință japonezi, pH-ul apei potabile, care este în intervalul 7-8, crește speranța de viață a populației cu 20-30%.

În funcție de nivelul pH-ului, apa poate fi împărțită în mai multe grupuri:

ape puternic acide< 3
ape acide 3 - 5
ape usor acide 5 - 6,5
ape neutre 6,5 – 7,5
ape usor alcaline 7,5 - 8,5
ape alcaline 8,5 - 9,5
ape foarte alcaline > 9,5

În mod obișnuit, nivelul pH-ului apei potabile de la robinet se află în intervalul în care nu afectează în mod direct calitatea apei de consumator. În apele râurilor pH-ul este de obicei între 6,5-8,5, în precipitațiile atmosferice 4,6-6,1, în mlaștini 5,5-6,0, în apele mării 7,9-8,3.

OMS nu oferă nicio valoare recomandată din punct de vedere medical pentru pH. Se știe că la pH scăzut, apa este foarte corozivă, iar la niveluri înalte(pH>11) apa capătă un săpun caracteristic, un miros neplăcut și poate irita ochii și pielea. De aceea, pentru apa potabilă și menajeră, nivelul pH-ului în intervalul de la 6 la 9 este considerat optim.

Exemple de valori ale pH-ului Substanţă electrolitul din bateriile cu plumb <1.0 acru substante Suc gastric 1,0-2,0 Suc de lămâie 2,5±0,5 Limonadă, Cola 2,5 suc de mere 3,5±1,0 Bere 4,5 Cafea 5,0 Şampon 5,5 Ceai 5,5 Pielea unei persoane sănătoase ~6,5 Salivă 6,35-6,85 Lapte 6,6-6,9 Apa distilata 7,0 neutru substante Sânge 7,36-7,44 alcalin substante Apa de mare 8,0 Săpun (gras) pentru mâini 9,0-10,0 Amoniac 11,5 Înălbitor (înălbitor) 12,5 soluție de sifon 13,5

Interesant de știut: Biochimistul german OTTO WARBURG, care a primit Premiul Nobel pentru Fiziologie sau Medicină în 1931, a demonstrat că lipsa oxigenului (un pH acid<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Omul de știință a descoperit că celulele canceroase își pierd capacitatea de a se dezvolta într-un mediu saturat cu oxigen liber cu o valoare a pH-ului de 7,5 și mai mare! Aceasta înseamnă că atunci când fluidele din organism devin acide, dezvoltarea cancerului este stimulată.

Adepții săi din anii 60 ai secolului trecut au demonstrat că orice floră patogenă își pierde capacitatea de a se înmulți la pH = 7,5 și peste, iar sistemul nostru imunitar poate face față cu ușurință oricăror agresori!

Pentru a păstra și menține sănătatea, avem nevoie de apă alcalină adecvată (pH=7,5 și peste). Acest lucru vă va permite să mențineți mai bine echilibrul acido-bazic al fluidelor corporale, deoarece principalele medii de viață au o reacție ușor alcalină.

Deja într-un mediu biologic neutru, organismul poate avea o capacitate uimitoare de a se vindeca singur.

Nu știu de unde să ajung apa corecta ? Voi solicita!

Notă:

Apăsând butonul " A sti» nu conduce la nicio cheltuială și obligație financiară.

Esti doar obțineți informații despre disponibilitatea apei potrivite în zona dvs,

precum și obțineți o oportunitate unică de a deveni gratuit membru al clubului oamenilor sănătoși

și obțineți o reducere de 20% la toate ofertele + bonus cumulativ.

Alăturați-vă clubului internațional de sănătate Coral Club, obțineți un card de reducere GRATUIT, posibilitatea de a participa la promoții, un bonus cumulativ și alte privilegii!

Indicator de hidrogen, pH(lat. pondus hydrogenii- „greutatea hidrogenului”, pronunțată "pash") este o măsură a activității (în soluții foarte diluate, echivalentă cu concentrația) ionilor de hidrogen dintr-o soluție, care exprimă cantitativ aciditatea acesteia. Egal în modul și opus în semn cu logaritmul zecimal al activității ionilor de hidrogen, care este exprimat în moli pe litru:

Istoricul pH-ului.

concept pH introdus de chimistul danez Sorensen în 1909. Indicatorul este numit pH (după primele litere ale cuvintelor latine potentia hydrogeni este puterea hidrogenului, sau pondus hydrogeni este greutatea hidrogenului). În chimie, combinația pX de obicei desemnează o valoare care este egală cu lg X, dar cu o scrisoare Hîn acest caz indicați concentrația ionilor de hidrogen ( H+), sau mai bine zis, activitatea termodinamică a ionilor de hidroniu.

Ecuații referitoare la pH și pOH.

Valoarea pH-ului de ieșire.

În apă pură la 25 °C, concentrația ionilor de hidrogen ([ H+]) și ioni de hidroxid ([ Oh− ]) sunt aceleași și egale cu 10 −7 mol/l, acest lucru reiese clar din definiția produsului ionic al apei, egal cu [ H+] · [ Oh− ] și este egal cu 10 −14 mol²/l² (la 25 °C).

Dacă concentrațiile a două tipuri de ioni într-o soluție sunt aceleași, atunci se spune că soluția are o reacție neutră. Când se adaugă un acid în apă, concentrația de ioni de hidrogen crește, iar concentrația de ioni de hidroxid scade; când se adaugă o bază, dimpotrivă, conținutul de ioni de hidroxid crește, iar concentrația de ioni de hidrogen scade. Cand [ H+] > [Oh− ] se spune că soluția este acidă, iar când [ Oh − ] > [H+] - alcalin.

Pentru a face mai convenabil reprezentarea, pentru a scăpa de exponentul negativ, în loc de concentrațiile de ioni de hidrogen, se folosește logaritmul lor zecimal, care este luat cu semnul opus, care este exponentul de hidrogen - pH.

Indicele de bazicitate al unei soluții pOH.

Un pic mai puțin popular este inversul pH valoare - indicele de bazicitate a soluției, pOH, care este egal cu logaritmul zecimal (negativ) al concentrației din soluția de ioni Oh − :

ca în orice soluție apoasă la 25 ° C, apoi la această temperatură:

Valorile pH-ului în soluții de aciditate diferită.

• Contrar credinței populare, pH poate varia cu excepția intervalului 0 - 14, poate depăși și aceste limite. De exemplu, la o concentrație de ioni de hidrogen [ H+] = 10 −15 mol/l, pH= 15, la o concentrație de ioni de hidroxid de 10 mol/l pOH = −1 .

pentru că la 25 °C ( conditii standard) [H+] [Oh − ] = 10 −14 , este clar că la această temperatură pH + pOH = 14.

pentru că în soluții acide [ H+] > 10 −7 , ceea ce înseamnă că pentru soluții acide pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH soluţii neutre este 7. Cu mai mult temperaturi mari constanta de disociere electrolitică a apei crește, ceea ce înseamnă că produsul ionic al apei crește, apoi va fi neutru pH= 7 (care corespunde concentrațiilor crescute simultan ca H+, și Oh−); cu scăderea temperaturii, dimpotrivă, neutru pH crește.

Metode de determinare a valorii pH-ului.

Există mai multe metode pentru a determina valoarea pH solutii. Valoarea pH-ului este estimată aproximativ folosind indicatori, măsurați cu precizie folosind pH-metru sau determinat analitic prin efectuarea titrarii acido-bazice.

1. Pentru o estimare aproximativă a concentrației de ioni de hidrogen, se utilizează adesea indicatori acido-bazici- coloranți organici, de culoarea cărora depinde pH mediu inconjurator. Cei mai populari indicatori sunt: ​​turnesol, fenolftaleina, metil portocaliu (metil portocaliu), etc. Indicatorii pot fi sub 2 forme colorate diferit - fie acide, fie bazice. Schimbarea culorii tuturor indicatorilor are loc în intervalul lor de aciditate, adesea 1-2 unități.
2. Pentru a mări intervalul de măsurare de lucru pH aplica indicator universal, care este un amestec de mai mulți indicatori. Indicatorul universal își schimbă în mod constant culoarea de la roșu la galben, verde, albastru la violet atunci când trece de la o regiune acidă la una alcalină. Definiții pH metoda indicatorului este dificilă pentru soluții tulburi sau colorate.
3. Utilizarea unui dispozitiv special - pH-metru - face posibilă măsurarea pHîntr-o gamă mai largă și mai precis (până la 0,01 unități pH) decât cu indicatorii. Metoda ionometrică de determinare pH se bazează pe măsurarea EMF a unui circuit galvanic cu un milivoltmetru-ionometru, care include un electrod de sticlă, al cărui potențial depinde de concentrația de ioni. H+în soluția înconjurătoare. Metoda are precizie și comoditate ridicate, mai ales după calibrarea electrodului indicator în intervalul selectat pH, ceea ce face posibilă măsurarea pH soluții opace și colorate și, prin urmare, este adesea folosit.
4. Metoda analitică volumetrică — titrare acido-bazică- oferă, de asemenea, rezultate precise pentru determinarea acidității soluțiilor. O soluție de concentrație cunoscută (titrant) este adăugată prin picurare la soluția de testat. Când sunt amestecate, reactie chimica. Punctul de echivalență - momentul în care titrantul este exact suficient pentru a finaliza reacția - este fixat cu ajutorul unui indicator. După aceea, dacă se cunosc concentrația și volumul soluției de titrant adăugate, se determină aciditatea soluției.
5. pH:

0,001 mol/L acid clorhidric la 20 °C are pH=3, la 30 °C pH=3,

0,001 mol/L NaOH la 20 °C are pH=11,73, la 30 °C pH=10,83,

Influența temperaturii asupra valorilor pH explică disocierea diferită a ionilor de hidrogen (H +) și nu este o eroare experimentală. Efectul temperaturii nu poate fi compensat electronic pH-metru.

Rolul pH-ului în chimie și biologie.

Aciditatea mediului este importantă pentru majoritatea proceselor chimice, iar posibilitatea de apariție sau rezultatul unei anumite reacții depinde adesea de pH mediu inconjurator. Pentru a menține o anumită valoare pHîn sistemul de reacție în timpul studiilor de laborator sau în producție, soluțiile tampon sunt folosite pentru a menține o valoare aproape constantă pH când este diluat sau când în soluție se adaugă cantități mici de acid sau alcali.

Indicator de hidrogen pH adesea folosit pentru a caracteriza proprietățile acido-bazice ale diferitelor medii biologice.

Pentru reacțiile biochimice, aciditatea mediului de reacție care apare în sistemele vii este de mare importanță. Concentrația ionilor de hidrogen într-o soluție afectează adesea proprietățile fizico-chimice și activitatea biologică a proteinelor și acizilor nucleici, prin urmare, menținerea homeostaziei acido-bazice este o sarcină de o importanță excepțională pentru funcționarea normală a organismului. Menținerea dinamică a optime pH fluidele biologice se realizează sub acţiunea sistemelor tampon ale organismului.

În corpul uman în diferite organe, valoarea pH-ului este diferită.

Unele sensuri pH.
Substanţă
electrolitul din bateriile cu plumb
Suc gastric
Suc de lămâie (soluție de acid citric 5%)
otet alimentar
Coca cola
suc de mere
Pielea unei persoane sănătoase
Ploaie acidă
Bând apă
Apă pură la 25°C
Apa de mare
Săpun (gras) pentru mâini
Amoniac
Înălbitor (înălbitor)
Soluții alcaline concentrate

AQUA-FARM pH-ul ÎN HIDROPONICĂ

Ce este pH-ul? Aciditatea soluției, factorul pH, testul pH-ului.

Poate unul dintre aspectele cele mai trecute cu vederea ale horticulturii, pH-ul este foarte important atât în ​​grădinărit hidroponic, cât și în cel convențional. pH-ul se măsoară pe o scară de la 1 la 14, pH=7,0 este considerat neutru. Acizii au valori sub 7, în timp ce alcaliile (bazele) sunt mai mari.

Acest articol vorbește despre pH-ul grădinăritului hidroponic și disponibilitatea nutrienților la diferite niveluri de pH într-un substrat hidroponic. Grădinăritul organic și al solului au niveluri complet diferite. Cu toate acestea, atât grădinăritul hidroponic, cât și cel convențional sunt supuse acelorași legi și dependențe!

Să începem cu teorie, apoi să trecem la practică :)

Din punct de vedere tehnic, termenul pH se referă la hidrogen potențial (H), ionul hidroxil prezent într-o soluție. Soluțiile sunt ionizate în ioni pozitivi și negativi. Dacă o soluție are mai mulți ioni de hidrogen (pozitivi) decât ioni de hidroxil (negativi), atunci este un acid (1-6,9 pe scara pH-ului). În schimb, dacă soluția are mai mulți ioni de hidroxid decât ioni de hidrogen, soluția este alcalină (sau bază), cu un interval de 7,1-14 pe scara pH-ului.

Apa pură are un echilibru de ioni de hidrogen (H+) și hidroxid (O-) și, prin urmare, are un pH neutru (pH 7). Când apa este mai puțin pură, poate avea un pH fie peste, fie sub 7.

Scara pH-ului este logaritmică, ceea ce înseamnă că fiecare unitate de modificare este egală cu modificări de zece ori ale concentrației ionilor hidrogen/hidroxil. Cu alte cuvinte, o soluție cu pH 6 este de zece ori mai acidă decât o soluție cu pH 7, iar o soluție cu pH 5 va fi de zece ori mai acidă decât o soluție cu pH 6 și de o sută de ori mai acidă decât o soluție cu pH 7. Aceasta înseamnă că atunci când ajustați pH-ul soluției nutritive și trebuie să modificați pH-ul cu două puncte (de exemplu, de la 7,5 la 5,5), trebuie să utilizați de zece ori mai mult corector de pH decât dacă ați modifica pH-ul doar cu un punct ( de la 7,5 la 6,5). ).

De ce este important pH-ul?
Când pH-ul nu este la nivelul potrivit, planta va începe să-și piardă capacitatea de a absorbi unele dintre elementele esențiale necesare pentru o creștere sănătoasă. Toate plantele au un nivel specific de pH care produce rezultate optime. Acest pH variază de la plantă la plantă, dar în general majoritatea plantelor preferă un mediu de creștere ușor acid (între 5,5-6,5), deși majoritatea plantelor pot supraviețui în continuare într-un mediu cu un pH între 5,0 și 7,5.
Acest lucru nu duce la o lipsă de fosfor și oligoelemente, majoritatea nutrienților esențiali sunt la dispoziția plantelor.

pH
3 aciditate foarte puternică
4 aciditate puternică
5 aciditate moderată
6 aciditate slabă
7 neutru
8 alcalinitate slabă
9 alcalinitate moderată
10 alcalinitate puternică
11 alcalinitate foarte puternică

Când pH-ul crește peste 6,5, unii dintre nutrienți și oligoelemente încep să precipite din soluție și să se așeze pe pereții rezervorului și ai tăvii pentru plante. De exemplu: Fierul poate precipita la jumătate la pH 7,3 și la pH 8 aproape că nu va mai rămâne fier în soluție. Pentru ca plantele tale să folosească nutrienții, aceștia trebuie dizolvați în soluție. Odată ce nutrienții au precipitat din soluție, plantele tale nu vor mai putea să le absoarbă, ceea ce duce la boli și, posibil, la moarte. De asemenea, unele substanțe ies din soluție atunci când pH-ul este scăzut. Diagrama de mai jos vă va arăta ce se întâmplă cu disponibilitatea unora dintre nutrienți diverse niveluri pH.

NOTĂ!!!:
Acest grafic este doar pentru grădinărit hidroponic și nu este potrivit pentru grădinărit organic sau de sol.

pH-ul unei soluții nutritive tinde să crească sau să scadă pe măsură ce plantele folosesc un set diferit de nutrienți față de soluție. Consecința acestui lucru este o modificare a nivelului pH-ului.

Acum să trecem la planul practic. Să explicăm de ce se întâmplă asta.
Inițial ați turnat soluția nutritivă în recipient și ați plantat semințele. Inițial, semințele nu folosesc nutrienți, dar apa se va evapora încet, rădăcinile vor crește din nou. Concentrația se va modifica, adică cu fiecare completare a soluției se va modifica concentrația soluției din instalație. Aproximativ vorbind - să crească de 2 ori. Acest lucru este cu condiția ca plantele să nu consume oligoelemente, deși acest lucru este departe de a fi cazul. Vom accepta opțiunea atunci când este necesar să adăugați soluția de aproximativ 1 dată în 2 săptămâni (creșterea ierburilor).

Dacă metoda de calcul este mult simplificată, obținem o creștere de 2 ori a concentrației la fiecare 2 săptămâni (deși concentrația, de fapt, crește neliniar, iar schimbarea este mult mai mare).

Aici trebuie remarcat în mod special că epuizarea soluției este afectată de temperatură, „dimensiunea” plantei și cantitatea de iluminare. În exemplul pe care îl luăm în considerare, vom calcula condițiile de creștere a uropului, busuiocului și salatei verde, în general, a oricăror plante care pot fi clasificate drept ierburi de bucătărie. Dacă doriți să creșteți castraveți sau roșii, în perioada de fructificare va trebui să schimbați mai des soluția, deoarece o vor „mânca” mai repede! Deci, luăm în considerare doar evaporarea - în 2 luni vor avea loc aproximativ 4 completari de soluție. Obținem o creștere a concentrației soluției de aproximativ 16 ori, ceea ce corespunde aproximativ la 1 unitate de pH! Și asta se datorează doar evaporării naturale a apei! După 2 luni de funcționare concentrația va începe să crească ca o avalanșă și într-o lună va ajunge la 2 pH, din nou doar din cauza evaporării! Acum să adăugăm aici factori reali de creștere - atunci când o plantă cu un sistem radicular deja format consumă din ce în ce mai multe substanțe din soluție.

Acest (factor de creștere) ne duce la faptul că în primele 2 săptămâni de creștere, soluția practic nu își va schimba proprietățile, deoarece în prima săptămână nu este deloc consumată de plantă - se pregătește doar să germineze, iar săptămâna următoare doar începe să formeze sistemul radicular - un fel de pompă pentru a obține nutrienți. Într-o altă săptămână (a treia săptămână) - vor avea loc primele modificări serioase în compoziția soluției - aici este necesar să începeți să o controlați. Până la sfârșitul lunii, soluția va fi deja elaborată și trebuie înlocuită complet. În plus, în starea adultă a plantelor, trebuie efectuată o înlocuire completă, dacă este necesar - măsurați pH-ul curent și fie ajustați-l, fie schimbați soluția.

Primul lucru de făcut întotdeauna înainte de un test de pH este să completați pur și simplu cu apă pură la maximum (care va fi cea mai simplă ajustare)! Acest lucru minimizează întotdeauna acțiunile și costurile noastre! În continuare - dacă observăm că pH-ul s-a schimbat - adăugați regulatori de pH, dar mai multe despre asta mai târziu. Și, în sfârșit, dacă vedem că schimbarea este foarte puternică - mai mult de 2,0-2,5 pH - este mai bine să schimbăm complet soluția!

Din experiență, putem descrie cum se întâmplă totul - prima lună - totul crește într-o singură soluție, apoi soluția se schimbă de 1-2 ori pe lună, ținând cont de ajustările pH-ului. Controlăm parametrii pH-ului cam o dată pe săptămână, când planta are mai mult de o lună.

Trebuie reținut întotdeauna că o schimbare a pH-ului în orice direcție față de idealul pentru o plantă este includerea unei „frâne foarte puternice” în rata de creștere. Într-adevăr, cu o schimbare de 1,0 pH, apare o malnutriție semnificativă! Planta începe să lipsească" material de construcții„! Acest lucru este valabil atât pentru mortar, cât și pentru solul obișnuit.

Pentru a corecta această stare de fapt, ne vor ajuta corectorii de pH, care sunt împărțiți în 2 tipuri - creșterea și scăderea pH-ului. Puteți folosi, desigur, remedii populare pentru ajustare - cum ar fi sifonul și acidul citric, dar aceste remedii vor strica foarte repede soluția și vor duce la moartea plantei. Prin urmare, va fi mai bine să utilizați formulări stabilizate. Nu sunt scumpe, iar cantitatea lor este suficientă pentru o perioadă destul de lungă, deoarece sunt cheltuite mult mai puțin decât îngrășămintele în sine.

Ele cresc calitatea soluției și prelungesc timpul de utilizare a acesteia astfel încât plantele să ia aproape complet toate substanțele necesare pentru ele. Ne amintim din grafic că unele substanțe pur și simplu încetează să fie asimilate la anumite valori ale pH-ului, adică, de exemplu, azotul este încă în soluție, dar, deoarece pH-ul a scăzut la 5,0, aproape că nu este absorbit de rădăcini (există mâncare în frigider, dar blocat)!

Cu toate acestea, asta nu este tot!
Chiar și atunci când pregătim o soluție nouă, trebuie să folosim apă de la robinet sau apă dintr-o fântână/fântână. pH-ul cu o astfel de varietate de surse variază foarte mult de la 5,5 la 8,5 și chiar mai mult, prin urmare, aciditatea soluției finite din „apă diferită” va fi cu pH diferit! Și cel mai probabil nu va fi la fel cum avem nevoie.

De obicei, producătorii iau ca bază apă pură pH = 7,0 (aceasta este apă distilată). Dar folosirea lui pentru a pregăti o soluție nu este viabilă din punct de vedere economic (se va dovedi prea scumpă). Ce să fac?

Trebuie doar să ajustați pH-ul soluției deja preparate! Pentru a face acest lucru, determinăm mai întâi aciditatea curentă folosind un test de pH sau un dispozitiv. Folosim un test de pH care s-a dovedit de-a lungul mai multor ani de utilizare, care funcționează în intervalul de care avem nevoie de la 4,5 la 9,5 pH. Apoi pur și simplu adăugați cantitatea corectă de regulator și verificați din nou pH-ul!

Ei bine, se pare că este totul! Acum știi multe despre pH și efectul acestuia. Sperăm că, după ce ați citit acest articol, nu credeți că toate acestea sunt foarte dificile? Îndrăznim să vă asigurăm că totul este exact invers - foarte simplu, ar trebui să încercați și îl veți înțelege singur!

Procedura de inlocuire a solutiei dureaza doar 5 minute, iar masurarea si reglarea acesteia este si mai putin :) Petrece 10 minute pe saptamana in gradina ta si cu siguranta te va rasplati cu verdeturi si fructe suculente parfumate.