Vazifa 201.
K ning eritmalarini aralashtirishda yuzaga keladigan gidrolizning ion-molekulyar va molekulyar tenglamalarini tuzing. 2 S va CrCl 3 . Olingan tuzlarning har biri tegishli asos va kislota hosil bo'lishi bilan oxirigacha qaytarilmas gidrolizlanadi.
Yechim:
K 2 S - kuchli asos va kuchsiz kislota tuzi anion bilan gidrolizlanadi va CrCl 3 - kuchsiz asos va kuchli kislota tuzi kation bilan gidrolizlanadi:

K 2 S ⇔ 2K + + S 2- ; CrCl3 ⇔ Cr 3+ + 3Cl - ;
a) S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -;
b) Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +.

Agar ushbu tuzlarning eritmalari bir idishda bo'lsa, ularning har birining gidrolizlanishi o'zaro kuchayadi, chunki H + va OH- ionlari bir-biri bilan bog'lanib, kuchsiz elektrolit H 2 O molekulalarini hosil qiladi. H + + OH - ⇔ H 2 O). Qo'shimcha miqdorda suv hosil bo'lishi bilan ikkala tuzning gidrolitik muvozanati o'ngga siljiydi va har bir tuzning gidrolizi cho'kma va gaz hosil bo'lishi bilan yakunlanadi:

3S 2- + 2Cr 3+ + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (ionli molekulyar shakl);
3K 2 S + 2CrCl 3 + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl (molekulyar shakl).

Vazifa 202.
FeCl 3 eritmasiga quyidagi moddalar qo'shildi: a) HCl; b) KOH; c) ZnCl 2; d) Na 2 CO 3. Temir (III) xloridning gidrolizi qanday hollarda kuchayadi? Nega? Tegishli tuzlarning gidrolizlanishi uchun ion-molekulyar tenglamalarni tuzing.
Yechim:
a) FeCl 3 tuzi kation bilan gidrolizlanadi va HCl suvli eritmada dissotsilanadi:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -;

HCl ⇔ H + + Cl -

Agar ushbu moddalarning eritmalari bir idishda bo'lsa, u holda FeCl 3 tuzining gidrolizi inhibe qilinadi, chunki H + vodorod ionlarining ortiqcha miqdori hosil bo'ladi va gidroliz muvozanati chapga siljiydi:
b) FeCl 3 tuzi kation bilan gidrolizlanadi va KOH suvli eritmada dissotsiatsiyalanadi va OH - hosil qiladi:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -;
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
KOH ⇔ K + + OH -

Agar bu moddalarning eritmalari bir idishda bo'lsa, u holda FeCl3 tuzining gidrolizi va KOH dissotsiatsiyasi sodir bo'ladi, chunki H + va OH- ionlari bir-biri bilan bog'lanib, kuchsiz elektrolit H 2 O (H) molekulalarini hosil qiladi. + + OH - ⇔ H 2 O). Bunda FeCl 3 tuzining gidrolitik muvozanati va KOH ning dissotsilanishi o'ngga siljiydi, tuzning gidrolizi va asosning dissotsilanishi Fe(OH) 3 cho'kmasi hosil bo'lishi bilan oxirigacha boradi. . Darhaqiqat, FeCl3 va KOH aralashtirilganda almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi. Ion-

Fe 3+ + 3OH - ⇔ Fe(OH) 3 ↓;

Molekulyar jarayon tenglamasi:

FeCl 3 + 3KOH ⇔ Fr(OH) 3 ↓ + 3KCl.

c) FeCl 3 tuzi va ZnCl 2 tuzi kation bilan gidrolizlanadi:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
Zn 2+ + H 2 O ⇔ ZnOH + + H +

Agar bu tuzlarning eritmalari bir idishda bo'lsa, ularning har birining gidrolizini o'zaro inhibe qilish sodir bo'ladi, chunki H + ionlarining ortiqcha miqdori gidrolitik muvozanatning chapga, kamayishi tomon siljishiga olib keladi. vodorod ionlarining konsentratsiyasi H +.
d) FeCl 3 tuzi kation bilan, Na 2 CO 3 tuzi esa anion bilan gidrolizlanadi:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

Agar bu tuzlarning eritmalari bir idishda bo'lsa, ularning har birining gidrolizlanishi o'zaro kuchayadi, chunki H + va OH - ionlari bir-biriga bog'lanib, kuchsiz elektrolit H 2 O molekulalarini hosil qiladi ( H + + OH - ⇔ H 2 O). Qo'shimcha miqdorda suv hosil bo'lishi bilan ikkala tuzning gidrolitik muvozanati o'ngga siljiydi va har bir tuzning gidrolizi Fe (OH) 3 ↓ cho'kmasi, zaif elektrolit H 2 hosil bo'lishi bilan yakunlanadi. CO 3:

2Fe 3+ + 3SO 3 2- + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 (ion-molekulyar shakl);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl (molekulyar shakl).

Vazifa 203.
Al 2 (SO4) 3, K 2 S, Pb (NO 3) 2, KCl tuzlaridan qaysi biri gidrolizga uchraydi? Tegishli tuzlarning gidrolizlanishi uchun ion-molekulyar va molekulyar tenglamalarni tuzing. pH qiymati qanday (> 7 <) bu tuzlarning eritmalari bormi?
Yechim:

a) Al 2 (SO 4) 3 kuchsiz asos va kuchli kislota tuzi. Bunda Al 3+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, asosiy tuz AlOH 2+ kationlarini hosil qiladi. Al(OH) 2+ va Al(OH) 3 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki AlOH 2+ ionlari Al(OH) 2+ ionlari va Al(OH) 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsilanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz kationda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

Al2(SO 4) 3 ⇔ Al 3+ + 3SO 4 2-;

yoki molekulyar shaklda:

Al 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4

Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'ladi, bu Al2(SO4)3 eritmasiga kislotali muhit beradi, pH< 7 .

b) K 2 S - kuchli tuz mono kislotali asos KOH va zaif polibazik kislota H 2 S. Bunda S2- anionlar suvning H + vodorod ionlarini boglab, HS- kislota tuzining anionlarini hosil qiladi. H2S ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki HS-ionlari H2S molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsiyalanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

K 2 S ⇔ 2K + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ H S- + OH -

yoki molekulyar shaklda:

K 2 S + 2H 2 O ⇔ KNS + KOH

Eritmada ortiqcha gidroksid ionlari paydo bo'ladi, bu K 2 S eritmasiga ishqoriy muhit beradi, pH > 7.

v) Pb (NO 3) 2 - kuchsiz asos va kuchli kislota tuzi. Bunday holda, Pb 2+ kationlari OH-suv ionlarini bog'lab, asosiy tuz PbOH + kationlarini hosil qiladi. Pb(OH) 2 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki PbOH + ionlari Pb(OH) 2 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsiatsiyalanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz kationda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

yoki molekulyar shaklda:

< 7.

d) KCl - kuchli asos va kuchli kislotaning tuzi gidrolizga uchramaydi, chunki K +, Cl - ionlari H + va OH - suv ionlari bilan bog'lanmagan. Eritmada K + , Cl - , H + va OH - ionlari qoladi. Tuz eritmasida H + va OH - ionlari teng miqdorda bo'lgani uchun eritma neytral muhitga ega, pH = 0.

Vazifa 204.
FeCl 3 va Na 2 CO 3 eritmalarini aralashtirishda olingan tuzlarning har biri mos keladigan asos va kislota hosil bo'lishi bilan oxirigacha qaytarilmas gidrolizlanadi. Ushbu qo'shma gidrolizni ion-molekulyar va molekulyar tenglamalar bilan ifodalang.
Yechim:
FeCl 3 - kuchsiz asos va kuchli kislota tuzi. Bunda Fe 3+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, asosiy FeOH 2+ tuzining kationlarini hosil qiladi. Fe(OH)2+ va Fe(OH)3 hosil boʻlmaydi, chunki FeOH 2+ ionlari Fe(OH) 2+ ionlari va Fe(OH) 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyin dissotsiatsiyalanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz kationda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

FeC l3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

Na 2 CO 3 - kuchli asos va kuchsiz kislota tuzi. Bunda CO 3 2- anionlar suvning vodorod ionlari H + bilan bog'lanib, HCO 3 - kislota tuzining anionlarini hosil qiladi. H 2 CO 3 hosil bo'lmaydi, chunki HCO 3 - ionlari H 2 CO 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsilanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O  2Fe(OH) 3 ⇔ + 3CO 2 (ionli molekulyar shakl);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3  + + 3CO 2 + 6NaCl.

Vazifa 205.
Na 2 CO 3 eritmasiga quyidagi moddalar qo'shildi: a) HCl; b) NaOH; c) Cu(NO 3) 2; d) K 2 S. Natriy karbonatning gidrolizi qanday hollarda kuchayadi? Nega? Tegishli tuzlarning gidrolizlanishi uchun ion-molekulyar tenglamalarni tuzing.
Yechim:

a) Na 2 CO 3 tuzi anion bilan gidrolizlanadi va HCl suvli eritmada dissotsilanadi:

Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
HCl ⇔ H + + Cl -

Agar ushbu moddalarning eritmalari bir idishda bo'lsa, ularning har birining gidrolizlanishi o'zaro kuchayadi, chunki H + va OH - ionlari bir-biriga bog'lanib, kuchsiz elektrolit H 2 O molekulalarini hosil qiladi ( H + + OH - ⇔ H 2 O). Bunda Na 2 CO 3 tuzining gidrolitik muvozanati va HCl ning dissotsilanishi o‘ngga siljiydi, tuzning gidrolizi va kislotaning dissotsilanishi gazsimon karbonat angidrid hosil bo‘lishi bilan oxirigacha boradi. Jarayonning ion-molekulyar tenglamasi:

CO 3 2- + 2H + ⇔ CO 2 + H 2 O

Molekulyar jarayon tenglamasi:

Na 2 CO 3 + 2HCl ⇔ 2NaCl + CO 2 + H 2 O

b) Na 2 CO 3 tuzi anion bilan gidrolizlanadi va NaOH suvli eritmada dissotsilanadi:

NaOH ⇔ Na + + OH -.

Agar bu moddalarning eritmalari aralashtirilsa, u holda OH ionlarining ortiqcha miqdori hosil bo'ladi, bu Na 2 CO 3 gidrolizining muvozanatini chapga siljitadi va tuz gidrolizi inhibe qilinadi.

c) Na 2 CO 3 tuzi anion bilan, Cu (NO 3) 2 tuzi esa kation bilan gidrolizlanadi:

CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
Su 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +.

Agar bu tuzlarning eritmalari bir idishda bo'lsa, ularning har birining gidrolizlanishi o'zaro kuchayadi, chunki H + va OH - ionlari bir-biriga bog'lanib, kuchsiz elektrolit H 2 O molekulalarini hosil qiladi ( H + + OH - ⇔ H 2 O). Qo'shimcha miqdorda suv hosil bo'lishi bilan ikkala tuzning gidrolitik muvozanati o'ngga siljiydi va har bir tuzning gidrolizi cho'kma va gaz hosil bo'lishi bilan yakunlanadi:

Cu 2+ + CO 3 2- + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 (ionli molekulyar shakl);
Cu(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 + 2NaNO 3 (molekulyar shakl).

d) Na 2 CO 3 va K 2 S kuchli asos va kuchsiz kislota tuzlari, shuning uchun ikkalasi ham anion bilan gidrolizlanadi:

CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -.

Agar bu tuzlarning eritmalari bir idishda bo'lsa, u holda ularning har birining gidrolizlanishining o'zaro inhibisyonu sodir bo'ladi, chunki OH - ionlarining ko'pligi, Le Shatelier printsipiga ko'ra, ikkala tuzning gidrolizlanish muvozanatini o'zgartiradi. chapda, OH - ionlari kontsentratsiyasining pasayishi tomon, ya'ni ikkala tuzning gidrolizi inhibe qilinadi.

Vazifa 206.
pH qiymati qanday (> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, АlСl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Yechim:
a) Na 2 S - kuchli tuz mono kislotali asos NaOH va zaif polibazik kislota H 2 S. Bunda anionlar S 2- suvning H + vodorod ionlari bilan bog'lanib, kislota tuzining HS- anionlarini hosil qiladi. H 2 S ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki HS - ionlari H 2 S molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsiyalanadi.Oddiy sharoitda gidroliz birinchi bosqichda boradi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

Na 2 S ⇔ 2Na + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -

yoki molekulyar shaklda:

Na 2 S + 2H 2 O ⇔ NaHS + KOH

Eritmada gidroksid ionlarining ortiqcha miqdori paydo bo'ladi, bu Na2S eritmasiga ishqoriy muhitni beradi, pH > 7.

b) AlCl 3 kuchsiz asos va kuchli kislota tuzi. Bunda Al3+ kationlari OH-suv ionlarini bog‘lab, asosiy tuz AlOH2+ kationlarini hosil qiladi. Al(OH) 2+ va Al(OH) 3 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki AlOH 2+ ionlari Al(OH) 2+ ionlari va Al(OH) 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsilanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz kationda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

AlCl 3 ⇔ Al 3+ + 3Cl - ;
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +

yoki molekulyar shaklda:

AlCl 3 + H 2 O ⇔ 2AlOHCl 2 + HCl

Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'lib, Al2(SO4)3 eritmasiga kislotali muhit, pH ni beradi.< 7.

v) NiSO4 kuchsiz polikislotali asos Ni(OH)2 va kuchli ikki asosli kislota H2SO4 ning tuzi. Bunda Ni2+ kationlari OH-suv ionlarini bog‘lab, asosiy NiOH+ tuzining kationlarini hosil qiladi. Ni(OH)2 ning hosil boʻlishi sodir boʻlmaydi, chunki NiOH+ ionlari Ni(OH)2 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsilanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz kationda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

Ni(NO 3) 2 ⇔ Ni 2+ + 2NO 3 - ;
Ni 2+ + H 2 O ⇔ NiOH + + H +

yoki molekulyar shaklda:

2NiSO 4 + 2H 2 O  (NiOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'ladi, bu NiSO 4 eritmasiga kislotali muhit, pH beradi.< 7.

Vazifa 207.
Pb(NO 3) 2, Na 2 CO 3, Fe 2 (SO 4) 3 tuzlarining gidrolizlanishi uchun ion-molekulyar va molekulyar tenglamalar tuzing. pH qiymati qanday (> 7<) имеют растворы этих солей?
Yechim:
a) Pb (NO 3) 2 - kuchsiz asos va kuchli kislota tuzi. Bunday holda, Pb 2+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, asosiy tuz PbOH + kationlarini hosil qiladi. Pb(OH) 2 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki PbOH + ionlari Pb(OH) 2 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsiatsiyalanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz kationda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

Pb(NO 3) 2 ⇔ Pb 2+ + 2NO 3 - ;
Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

yoki molekulyar shaklda:

Pb (NO 3) 2 + H 2 O ⇔ PbOHNO 3 + HNO 3

Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'lib, ular Pb (NO 3) 2 eritmasiga kislotali muhit, pH ni beradi.< 7.

b) Na 2 CO 3 kuchli asos va kuchsiz kislota tuzi. Bunda CO 3 2- anionlar suvning vodorod ionlari H + bilan bog'lanib, HCO 3 - kislota tuzining anionlarini hosil qiladi. H 2 CO 3 hosil bo'lmaydi, chunki HCO 3 - ionlari H 2 CO 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsilanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

yoki molekulyar shaklda:

Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2NaOH

Eritmada gidroksid ionlarining ortiqcha miqdori paydo bo'ladi, bu Na2CO3 eritmasiga ishqoriy muhitni beradi, pH > 7.

v) Fe 2 (SO 4) 3 - kuchsiz asos va kuchli kislota tuzi. Bunda Fe 3+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, asosiy FeOH 2+ tuzining kationlarini hosil qiladi. Fe(OH) 2+ va Fe(OH) 3 ning hosil boʻlishi sodir boʻlmaydi, chunki FeOH 2+ ionlari Fe(OH) 2+ ionlari va Fe(OH) 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsilanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz kationda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

Fe 2 (SO 4) 3 ⇔ 2Fe 3+ + 3SO 4 2 -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

Jarayonning molekulyar shakli:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2FeOHSO 4 + H 2 SO 4.

Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'lib, Fe2(SO4)3 eritmasiga kislotali muhit, pH ni beradi.< 7.

Vazifa 208.
HCOOK, ZnSO 4, Al(NO 3) 3 tuzlarining gidrolizlanishi uchun ion-molekulyar va molekulyar tenglamalar tuzing. pH qiymati qanday (> 7<) имеют растворы этих солей?
Yechim:
a) LSOOK - kuchlining tuzi mono kislotali asos KOH va zaif monobazik kislota UNSD. Bunday holda, HCOO anionlari - vodorod ionlari H + suv bilan bog'lanib, kuchsiz elektrolit HCOOH hosil qiladi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

NSOOK ⇔ K + + NSOO - ;
HCOO - + H 2 O ⇔ HCOOH + OH -

yoki molekulyar shaklda:

LSOOK + H 2 O  HCOOH + KOH

Eritmada gidroksid ionlarining ortiqcha miqdori paydo bo'ladi, bu LSOOK eritmasiga ishqoriy muhitni beradi, pH > 7.

b) ZnSO 4 - kuchsiz ko'p kislotali asos Zn (OH) 2 va kuchli ko'p asosli kislotaning tuzi. Bunda Zn 2+ kationlari OH - suv ionlarini boglab, asosiy tuz ZnOH + kationlarini hosil qiladi. Zn(OH) 2 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki CoOH + ionlari Zn(OH) 2 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsiyalanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz kationda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

ZnSO 4  Zn 2+ + SO 4 2-;
Zn 2+ + H 2 O  ZnOH + + H +

yoki molekulyar shaklda:

2ZnSO4 + 2H2O  (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'lib, ZnSO 4 eritmasiga kislotali muhit, pH beradi.< 7.

v) Al (NO 3) 3 - kuchsizning tuzi poli kislotali asos Al(OH) 3 va kuchli monobazik kislota HNO3. Bunda Al 3+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, asosiy tuz AlOH2+ kationlarini hosil qiladi. Al(OH) 2+ va Al(OH) 3 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki AlOH 2+ ionlari Al(OH) 2+ ionlari va Al(OH) 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsilanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz kationda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

Al(NO3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +

Al(NO 3) 3 + H 2 O ⇔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3

< 7.

209-topshiriq.
pH qiymati qanday (> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Yechim:
a) natriy ortofosfat Na 3 PO 4 - kuchsiz ko'p asosli kislota H 3 PO 4 va kuchli bir kislotali asosning tuzi. Bunda anionlar PO 4 3- vodorod ionlari H + suv bilan bog'lanib, HPO 4 2- kislota tuzining anionlarini hosil qiladi. H 2 RO 4 - va H 3 RO 4 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki HPO 4 2 - ionlari H 2 RO 4 - ionlari va H 3 RO 4 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsiatsiyalanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

Na 3 PO 4 ⇔ 3Na + + PO 4 3-;
RO 4 3- + H 2 O ⇔ HRO 4 2- + OH -

yoki molekulyar shaklda:

Na 3 PO 4 + H 2 O ⇔ Na 2 HPO 4 + NaOH

Eritmada gidroksid ionlarining ortiqcha miqdori paydo bo'ladi, bu Na 3 PO 4 eritmasiga ishqoriy muhitni beradi, pH> 7.

b) K2S kuchli monokislotali asos KOH va kuchsiz ko'p asosli H 2 S ning tuzi. Bunda S 2- anionlar suvning H + vodorod ionlarini bog'lab, kislota tuzining HS - anionlarini hosil qiladi. H 2 S ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki HS - ionlari H 2 S molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsiyalanadi.Oddiy sharoitda gidroliz birinchi bosqichda boradi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

K 2 S ⇔ 2K + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -

yoki molekulyar shaklda:

K2S + 2H 2 O ⇔  KNS + KOH

Eritmada gidroksid ionlarining ortiqcha miqdori paydo bo'ladi, bu K2S eritmasiga ishqoriy muhitni beradi, pH > 7.

v) CuSO 4 kuchsiz asos va kuchli kislota tuzi. Bunda Cu 2+ kationlari OH - suv ionlarini boglab, asosiy tuz CuOH+ kationlarini hosil qiladi. Cu(OH) 2 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki CuOH + ionlari Cu(OH) 2 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsiatsiyalanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz kationda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

CuSO 4 ⇔ Cu 2+ + SO 4 2-;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

yoki molekulyar shaklda:

2CuSO 4 + 2H 2 O ⇔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'lib, CuSO 4 eritmasiga kislotali muhit, pH beradi.< 7.

Vazifa 210.
CuCl 2, Cs 2 CO 3, Cr(NO 3) 3 tuzlarining gidrolizlanishi uchun ion-molekulyar va molekulyar tenglamalar tuzing. pH qiymati qanday (> 7<) имеют растворы этих солей?
Yechim:
a) CuCl 2 kuchsiz poli kislota asos Cu (OH) 2 va kuchli bir asosli HCl kislotaning tuzi. Bunda Cu 2+ kationlari OH - suv ionlarini boglab, asosiy tuz CuOH+ kationlarini hosil qiladi. Cu(OH) 2 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki CuOH + ionlari Cu(OH) 2 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsiatsiyalanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz kationda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

CuCl 2 ⇔ Cu 2+ + 2Cl - ;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

yoki molekulyar shaklda:

CuCl 2 + H 2 O ⇔ CuOHCl + HCl

Eritmada ortiqcha vodorod ionlari H + paydo bo'ladi, bu CuCl 2 eritmasiga kislotali muhit, pH beradi.< 7.

b) Cs 2 CO 3 - kuchli monokislotali asos CsOH va kuchsiz ikki asosli H 2 CO 3 kislotasining tuzi. Bunda CO 3 2- anionlar suvning vodorod ionlari H + bilan bog'lanib, HCO 3 - kislota tuzining anionlarini hosil qiladi. H 2 CO 3 hosil bo'lmaydi, chunki HCO 3 - ionlari H 2 CO 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsilanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz anionda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

Cs 2 CO 3 ⇔ 2Cs + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

yoki molekulyar shaklda:

Cs2CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2CsOH

Eritmada gidroksid ionlarining ortiqcha miqdori paydo bo'lib, ular Cs2CO3 eritmasiga ishqoriy muhitni beradi, pH > 7.

v) Cr(NO 3) 3 kuchsiz polikislotali asos Cr(OH) 3 va kuchli bir asosli HNO 3 kislotaning tuzi. Bunday holda, Cr 3+ kationlari OH - suv ionlarini bog'lab, asosiy tuz CrOH 2+ kationlarini hosil qiladi. Cr(OH) 2 + va Cr(OH) 3 ning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi, chunki CrOH 2+ ionlari Cr(OH) 2 + ionlari va Cr(OH) 3 molekulalariga qaraganda ancha qiyinroq dissotsiatsiyalanadi. Oddiy sharoitlarda gidroliz birinchi bosqichda davom etadi. Tuz kationda gidrolizlanadi. Ion-molekulyar gidroliz tenglamasi:

Cr(NO 3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +

Molekulyar reaksiya tenglamasi:

Cr (NO 3) 3 + H 2 O ⇔ CrOH (NO 3) 2 + HNO 3

Eritmada ortiqcha vodorod ionlari paydo bo'lib, Cr (NO 3) 3 eritmasiga kislotali muhit, pH ni beradi.< 7.

TA'RIF

kaliy sulfid- kuchli asos - kaliy gidroksid (KOH) va kuchsiz kislota - vodorod sulfidi (H 2 S) tomonidan hosil qilingan o'rtacha tuz. Formula - K 2 S.

Molar massasi - 110 g / mol. Bu rangsiz kubik kristallardir.

Kaliy sulfidining gidrolizi

Anionda gidrolizlanadi. Muhitning tabiati ishqoriydir. Gidroliz tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:

Birinchi bosqich:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- (tuzning dissotsiatsiyasi);

S 2- + HOH ↔ HS - + OH - (anion gidrolizi);

2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (ion shaklidagi tenglama);

K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (molekulyar tenglama).

Ikkinchi qadam:

KHS ↔ K + +HS - (tuzning dissotsiatsiyasi);

HS - + HOH ↔H 2 S + OH - (anion gidrolizi);

K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (ion shaklidagi tenglama);

KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (molekulyar tenglama).

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Tuz gidrolizi- bu tuz ionlarining suv ionlari bilan kimyoviy o'zaro ta'siri, zaif elektrolit hosil bo'lishiga olib keladi.

Agar tuzni kislota bilan asosni neytrallash mahsuloti deb hisoblasak, tuzlarni to'rt guruhga bo'lish mumkin, ularning har biri uchun gidroliz o'z yo'lida boradi.

1). Gidroliz mumkin emas

Kuchli asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuz ( KBr, NaCl, NaNO 3), gidrolizga uchramaydi, chunki bu holda zaif elektrolit hosil bo'lmaydi.

Bunday eritmalarning pH = 7. Muhitning reaktsiyasi neytral bo'lib qoladi.

2). Kation bilan gidroliz (faqat kation suv bilan reaksiyaga kirishadi)

Kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuzda ( FeCl2,NH4Cl, Al 2 (SO 4) 3, MgSO4) kation gidrolizga uchraydi:

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2Cl - + H +

Gidroliz natijasida kuchsiz elektrolit, H + ioni va boshqa ionlar hosil bo'ladi.

eritma pH< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3).Anion gidrolizi (faqat anion suv bilan reaksiyaga kirishadi)

Kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuz ( KClO, K 2 SiO 3, Na2CO3, CH 3 COONa) anionda gidrolizga uchraydi, natijada kuchsiz elektrolit, gidroksid ioni OH - va boshqa ionlar hosil bo'ladi.

K 2 SiO 3 + HOH<=>KHSiO 3 + KOH
2K + +SiO 3 2- + H + + OH -<=>HSiO 3 - + 2K + + OH -

Bunday eritmalarning pH qiymati > 7 (eritma ishqoriy reaksiyaga kirishadi).

4). Birgalikda gidroliz (kation ham, anion ham suv bilan reaksiyaga kirishadi)

Kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuz ( CH 3 COOH 4, (NH 4) 2 CO 3, Al2S3), ham kationni, ham anionni gidrolizlaydi. Natijada past dissotsiatsiyalanuvchi asos va kislota hosil bo'ladi. Bunday tuzlar eritmalarining pH darajasi kislota va asosning nisbiy kuchiga bog'liq. Kislota va asos kuchining o'lchovi mos keladigan reaktivning dissotsilanish konstantasidir.

Ushbu eritmalar muhitining reaktsiyasi neytral, ozgina kislotali yoki ozgina gidroksidi bo'lishi mumkin:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Gidroliz teskari jarayondir.

Agar reaksiya erimaydigan asos va (yoki) uchuvchi kislota hosil qilsa, gidroliz qaytarilmas tarzda davom etadi.

Tuz gidroliz tenglamalarini tuzish algoritmi

Amaliy foydalanish.

Amalda, o'qituvchi gidroliz bilan shug'ullanishi kerak, masalan, gidrolizlanadigan tuzlarning (masalan, qo'rg'oshin asetati) eritmalarini tayyorlashda. Odatiy "usul": suv idishga quyiladi, tuz quyiladi, chayqatiladi. Oq cho'kma qoladi. Ko'proq suv qo'shing, silkiting, cho'kma yo'qolmaydi. Biz choynakdan issiq suv qo'shamiz - cho'kindi yanada ko'proq ko'rinadi ... Va buning sababi shundaki, eritma bilan bir vaqtda tuz gidrolizi sodir bo'ladi va biz ko'rib turgan oq cho'kma allaqachon gidroliz mahsulotlari - yomon eriydigan asosiy tuzlardir. Bizning keyingi barcha harakatlarimiz, suyultirish, isitish, faqat gidroliz darajasini oshiradi. Gidrolizni qanday bostirish mumkin? Issiqlashtirmang, juda suyultirilgan eritmalar tayyorlamang va kationdagi gidroliz asosan aralashganligi sababli, kislotalar qo'shing. Tegishli, ya'ni sirkadan yaxshiroq.

Boshqa hollarda, gidroliz darajasini oshirish maqsadga muvofiqdir va gidroksidi yuvish soda eritmasini faolroq qilish uchun biz uni qizdiramiz - natriy karbonatning gidrolizlanish darajasi oshadi.

Suvni aeratsiya orqali temirdan tozalash jarayonida gidroliz muhim rol o'ynaydi. Suv kislorod bilan to'yingan bo'lsa, uning tarkibidagi temir (II) bikarbonat temir (III) tuziga oksidlanadi va u ancha kuchli gidrolizga uchraydi. Natijada, to'liq gidroliz sodir bo'ladi va temir temir (III) gidroksid cho'kmasi shaklida ajraladi.

Alyuminiy tuzlarini suvni tozalash jarayonlarida koagulant sifatida ishlatish ham shunga asoslanadi. Bikarbonat ionlari ishtirokida suvga qo'shilgan alyuminiy tuzlari to'liq gidrolizlanadi va katta hajmli alyuminiy gidroksid koagulyatsiyalanadi va u bilan turli xil aralashmalarni oladi."Qizdirilganda tuzlarning gidrolizlanishi kuchayadi"

MUSTAHKAMLASH UCHUN VAZIFALAR

№1.Tuzlarning gidrolizi tenglamalarini yozing va suvli eritmalar muhitini (pH) va gidroliz turini aniqlang:
Na 2 SiO 3, AlCl 3, K 2 S.

№ 2. Tuzlarning gidrolizlanishi tenglamalarini tuzing, gidroliz turini va eritma muhitini aniqlang:
Kaliy sulfit, natriy xlorid, temir (III) bromid

3 raqami. Quyidagi moddalar uchun gidroliz tenglamalarini tuzing, gidroliz turini va suvli tuz eritmasi muhitini aniqlang:
Kaliy sulfidi - K 2 S, alyuminiy bromidi - AlBr 3 , litiy xlorid - LiCl, natriy fosfat - Na 3 PO 4 , kaliy sulfat - K 2 SO 4 , rux xlorid - ZnCl 2 , natriy sulfit - Na2 SO niy sulfati - (NH 4) 2 SO 4, bariy bromidi - BaBr 2.

Gidroliz - bu tuzning suv bilan o'zaro ta'siri, buning natijasida suvning vodorod ionlari tuzning kislota qoldig'i anionlari bilan, gidroksil ionlari esa tuzning metall kationi bilan birlashadi. Bu kislota (yoki kislota tuzi) va asos (asosiy tuz) hosil qiladi. Gidroliz tenglamalarini tuzishda qaysi tuz ionlari suv ionlarini (H + yoki OH -) zaif dissotsiatsiyalanuvchi birikmaga bog'lashi mumkinligini aniqlash kerak. Bu zaif kislota ionlari yoki zaif asos ionlari bo'lishi mumkin.

Kuchli asoslarga ishqorlar (ishqoriy va ishqoriy tuproq metallar asoslari) kiradi: LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ra (OH) 2. Qolgan asoslar kuchsiz elektrolitlardir (NH 4 OH, Fe (OH) 3, Cu (OH) 2, Pb (OH) 2, Zn (OH) 2 va boshqalar).

Kuchli kislotalarga HNO 3, HCl, HBr, HJ, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HClO 3, HCLO 4, HMnO 4, H 2 CrO 4, H 2 Cr 2 O 7 kiradi. Qolgan kislotalar kuchsiz elektrolitlardir (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4 va boshqalar). Kuchli kislotalar va kuchli asoslar eritmada ionlarga butunlay dissotsilanganligi sababli, faqat kuchsiz kislotalarning kislotali qoldiqlarining ionlari va kuchsiz asoslar hosil qiluvchi metall ionlari suv ionlari bilan kuchsiz dissotsilanuvchi birikmalarga birikishi mumkin. Bu kuchsiz elektrolitlar H + yoki OH - ionlarini bog'lab, ushlab turish orqali suv molekulalari va uning ionlari o'rtasidagi muvozanatni buzadi va tuz eritmasining kislotali yoki ishqoriy reaktsiyasini keltirib chiqaradi. Shuning uchun, kuchsiz elektrolit ionlarini o'z ichiga olgan tuzlar gidrolizga uchraydi, ya'ni. tuzlar hosil bo'ladi:

1) kuchsiz kislota va kuchli asos (masalan, K 2 SiO 3);

2) kuchsiz asos va kuchli kislota (masalan, CuSO 4);

3) kuchsiz asos va kuchsiz kislota (masalan, CH 3 COOH 4).

Kuchli kislotalar va kuchli asoslarning tuzlari gidrolizga uchramaydi (masalan, KNO 3).

Gidroliz reaksiyalarining ionli tenglamalari oddiy almashinish reaksiyalarining ion tenglamalari bilan bir xil qoidalarga muvofiq tuziladi. Agar tuz ko'p asosli kuchsiz kislota yoki ko'p kislotali kuchsiz asosdan hosil bo'lsa, gidroliz kislotali va asosli tuzlarning hosil bo'lishi bilan bosqichma-bosqich boradi.

Muammoni hal qilishga misollar

1-misol Kaliy sulfidining gidrolizi K 2 S.

Gidrolizning I bosqichi: kuchsiz dissotsilanuvchi ionlar HS - hosil bo'ladi.

Reaksiyaning molekulyar shakli:

K 2 S+H 2 O=KHS+KOH

Ion tenglamalari:

To'liq ion shakli:

2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -

Qisqartirilgan ion shakli:

S 2- + H 2 O \u003d HS - + OH -

Chunki tuz eritmasida gidrolizlanish natijasida ortiqcha OH - ionlari hosil bo'ladi, keyin eritmaning reaksiyasi ishqoriy pH>7 bo'ladi.

II bosqich: zaif dissotsiatsiyalanuvchi H 2 S molekulalari hosil bo'ladi.

Reaksiyaning molekulyar shakli

KHS+H 2 O=H 2 S+KOH

Ion tenglamalari

To'liq ion shakli:

K + +HS - + H 2 O \u003d H 2 S + K + + OH -

Qisqartirilgan ion shakli:

HS - + H 2 O \u003d H 2 S + OH -

Ishqoriy muhit, pH>7.

2-misol Mis sulfat CuSO 4 gidrolizi.

Gidrolizning I bosqichi: zaif dissotsilanuvchi ionlar (SuOH) + hosil bo'ladi.

Reaksiyaning molekulyar shakli:

2CuSO 4 + 2H 2 O \u003d 2 SO 4 + H 2 SO 4

Ion tenglamalari

To'liq ion shakli:

2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-

Qisqartirilgan ion shakli:

Cu 2+ + H 2 O \u003d (CuOH) + + H +

Chunki tuz eritmasida gidroliz natijasida ortiqcha H + ionlari hosil bo'ladi, keyin eritmaning reaktsiyasi kislotali pH bo'ladi.<7.

Gidrolizning II bosqichi: kuchsiz dissotsilanuvchi Cu(OH) 2 molekulalari hosil bo'ladi.

Reaksiyaning molekulyar shakli

2 SO 4 +2H 2 O \u003d 2Cu (OH) 2 + H 2 SO 4

Ion tenglamalari

To'liq ion shakli:

2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-

Qisqartirilgan ion shakli:

(CuOH) + + H 2 O \u003d Cu (OH) 2 + H +

O'rtacha kislotali, pH<7.

3-misol Qo'rg'oshin asetat Pb (CH 3 COO) 2 gidrolizi.

Gidrolizning I bosqichi: zaif dissotsilanadigan ionlar (PbOH) + va kuchsiz kislota CH 3 COOH hosil bo'ladi.

Reaksiyaning molekulyar shakli:

Pb (CH 3 COO) 2 + H 2 O \u003d Pb (OH) CH 3 COO + CH 3 COOH

Ion tenglamalari

To'liq ion shakli:

Pb 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O \u003d (PbOH) + +CH 3 COO - +CH 3 COOH

Qisqartirilgan ion shakli:

Pb 2+ +CH 3 COO - +H 2 O \u003d (PbOH) + +CH 3 COOH

Eritma qaynatilganda gidroliz amalda oxirigacha boradi, Pb (OH) 2 cho'kmasi hosil bo'ladi.

Gidrolizning II bosqichi:

Pb (OH) CH 3 COO + H 2 O \u003d Pb (OH) 2 +CH 3 COOH