Detyra 201.
Përbërja e ekuacioneve jon-molekulare dhe molekulare të hidrolizës që ndodh gjatë përzierjes së tretësirave të K 2 S dhe CrCl 3 . Secila prej kripërave të marra hidrolizohet në mënyrë të pakthyeshme deri në fund me formimin e bazës dhe acidit përkatës.
Zgjidhja:
K 2 S - një kripë e një baze të fortë dhe një acidi të dobët hidrolizohet nga anioni, dhe CrCl 3 - një kripë e një baze të dobët dhe një acidi të fortë hidrolizohet nga kationi:

K 2 S ⇔ 2K + + S 2- ; CrCl3 ⇔ Cr 3+ + 3Cl - ;
a) S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -;
b) Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +.

Nëse tretësirat e këtyre kripërave janë në të njëjtën enë, atëherë ka një rritje të ndërsjellë të hidrolizës së secilës prej tyre, sepse jonet H + dhe OH-, duke u lidhur me njëri-tjetrin, formojnë molekula të një elektroliti të dobët H 2 O ( H + + OH - ⇔ H 2 O). Me formimin e një sasie shtesë uji, ekuilibri hidrolitik i të dy kripërave zhvendoset në të djathtë, dhe hidroliza e secilës kripë shkon deri në fund me formimin e një precipitati dhe gazi:

3S 2- + 2Cr 3+ + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (forma molekulare jonike);
3K 2 S + 2CrCl 3 + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl (formë molekulare).

Detyra 202.
Në tretësirën e FeCl 3 u shtuan substancat e mëposhtme: a) HCl; b) KOH; c) ZnCl2; d) Na 2 CO 3. Në cilat raste do të rritet hidroliza e klorurit të hekurit (III)? Pse? Hartoni ekuacionet jon-molekulare për hidrolizën e kripërave përkatëse.
Zgjidhja:
a) Kripa FeCl 3 hidrolizohet nga kationi dhe HCl shpërndahet në një tretësirë ​​ujore:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -;

HCl ⇔ H + + Cl -

Nëse tretësirat e këtyre substancave janë në të njëjtën enë, atëherë hidroliza e kripës FeCl 3 frenohet, sepse formohet një tepricë e joneve të hidrogjenit H + dhe ekuilibri i hidrolizës zhvendoset në të majtë:
b) Kripa FeCl 3 hidrolizohet nga kationi dhe KOH shpërndahet në një tretësirë ​​ujore për të formuar OH -:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -;
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
KOH ⇔ K + + OH -

Nëse tretësirat e këtyre substancave janë në të njëjtën enë, atëherë ndodh hidroliza e kripës FeCl3 dhe shpërbërja e KOH, sepse jonet H + dhe OH-, duke u lidhur me njëri-tjetrin, formojnë molekula të një elektroliti të dobët H 2 O (H + + OH - ⇔ H 2 O). Në këtë rast, ekuilibri hidrolitik i kripës FeCl 3 dhe shpërbërja e KOH zhvendosen djathtas, dhe hidroliza e kripës dhe shpërbërja e bazës shkojnë deri në fund me formimin e një precipitati të Fe(OH) 3. . Në fakt, kur përzihen FeCl3 dhe KOH, ndodh një reaksion shkëmbimi. Jon-

Fe 3+ + 3OH - ⇔ Fe(OH) 3 ↓;

Ekuacioni i procesit molekular:

FeCl 3 + 3KOH ⇔ Fr(OH) 3 ↓ + 3KCl.

c) Kripa FeCl 3 dhe kripa ZnCl 2 hidrolizohen nga kationi:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
Zn 2+ + H 2 O ⇔ ZnOH + + H +

Nëse tretësirat e këtyre kripërave janë në të njëjtën enë, atëherë ka një frenim të ndërsjellë të hidrolizës së secilës prej tyre, sepse një sasi e tepërt e joneve H + shkakton një zhvendosje të ekuilibrit hidrolitik në të majtë, drejt një uljeje të përqendrimi i joneve të hidrogjenit H +.
d) Kripa FeCl 3 hidrolizohet nga kationi, dhe kripa Na 2 CO 3 hidrolizohet nga anion:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

Nëse tretësirat e këtyre kripërave janë në të njëjtën enë, atëherë ka një forcim të ndërsjellë të hidrolizës së secilës prej tyre, sepse jonet H + dhe OH -, duke u lidhur me njëri-tjetrin, formojnë molekula të një elektroliti të dobët H 2 O ( H + + OH - ⇔ H 2 O). Me formimin e një sasie shtesë uji, ekuilibri hidrolitik i të dy kripërave zhvendoset në të djathtë, dhe hidroliza e secilës kripë shkon deri në fund me formimin e një precipitati të Fe (OH) 3 ↓, një elektrolit i dobët H 2 CO 3:

2Fe 3+ + 3СO 3 2- + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 (formë jonike-molekulare);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl (formë molekulare).

Detyra 203.
Cila nga kripërat Al 2 (SO4) 3, K 2 S, Pb (NO 3) 2, KCl i nënshtrohen hidrolizës? Hartoni ekuacionet jon-molekulare dhe molekulare për hidrolizën e kripërave përkatëse. Sa është vlera e pH (> 7 <) A keni zgjidhje të këtyre kripërave?
Zgjidhja:

a) Al 2 (SO 4) 3 është një kripë e një baze të dobët dhe një acidi të fortë. Në këtë rast, kationet Al 3+ lidhin jonet OH - ujë, duke formuar katione të kripës bazë AlOH 2+. Formimi i Al(OH) 2+ dhe Al(OH) 3 nuk ndodh, sepse jonet AlOH 2+ shpërndahen shumë më vështirë se molekulat e joneve Al(OH) 2+ dhe Al(OH) 3. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në kation. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

Al2(SO 4) 3 ⇔ Al 3+ + 3SO 4 2-;

ose në formë molekulare:

Al 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve të hidrogjenit, të cilat i japin tretësirës Al2(SO4)3 një mjedis acid, pH< 7 .

b) K 2 S - kripë e një të fortë bazë monoacid KOH dhe i dobët acidi polibazik H 2 S. Në këtë rast, anionet S2- lidhin jonet e hidrogjenit H + të ujit, duke formuar anione të kripës së acidit HS-. Formimi i H2S nuk ndodh, pasi jonet HS- disociohen shumë më vështirë se molekulat H2S. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në anion. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

K 2 S ⇔ 2K + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ H S- + OH -

ose në formë molekulare:

K 2 S + 2H 2 O ⇔ KNS + KOH

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve hidroksid, të cilat i japin tretësirës K 2 S një mjedis alkalik, pH > 7.

c) Pb (NO 3) 2 është një kripë e një baze të dobët dhe një acidi të fortë. Në këtë rast, kationet Pb 2+ lidhin jonet OH-ujë, duke formuar katione të kripës bazë PbOH + . Formimi i Pb(OH) 2 nuk ndodh, sepse jonet PbOH + shpërndahen shumë më vështirë se molekulat Pb(OH) 2. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në kation. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

ose në formë molekulare:

< 7.

d) KCl - një kripë e një baze të fortë dhe një acidi të fortë nuk i nënshtrohet hidrolizës, pasi jonet K +, Cl - nuk janë të lidhura nga jonet e ujit H + dhe OH -. Jonet K + , Cl - , H + dhe OH - do të mbeten në tretësirë. Meqenëse ka sasi të barabarta të joneve H + dhe OH - në një tretësirë ​​kripe, tretësira ka një mjedis neutral, pH = 0.

Detyra 204.
Gjatë përzierjes së tretësirave të FeCl 3 dhe Na 2 CO 3, secila prej kripërave të marra hidrolizohet në mënyrë të pakthyeshme deri në fund me formimin e bazës dhe acidit përkatës. Shprehni këtë hidrolizë të përbashkët me ekuacione jonike-molekulare dhe molekulare.
Zgjidhja:
FeCl 3 është një kripë e një baze të dobët dhe një acidi të fortë. Në këtë rast, kationet Fe 3+ lidhin OH - jonet e ujit, duke formuar katione të kripës bazë FeOH 2+. Formimi i Fe(OH)2+ dhe Fe(OH)3 nuk ndodh, sepse jonet FeOH 2+ shpërndahen shumë më vështirë se molekulat e joneve Fe(OH) 2+ dhe Fe(OH) 3. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në kation. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

FeC l3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

Na 2 CO 3 është një kripë e një baze të fortë dhe një acidi të dobët. Në këtë rast, anionet CO 3 2- lidhin jonet e hidrogjenit H + të ujit, duke formuar anione të kripës së acidit HCO 3 - . Formimi i H 2 CO 3 nuk ndodh, pasi jonet HCO 3 - shpërndahen shumë më vështirë se molekulat H 2 CO 3. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në anion. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O  2Fe(OH) 3 ⇔ + 3CO 2 (formë molekulare jonike);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3  + + 3CO 2 + 6NaCl.

Detyra 205.
Tretësirës Na 2 CO 3 iu shtuan substancat e mëposhtme: a) HCl; b) NaOH; c) Cu(NO 3) 2; d) K 2 S. Në cilat raste do të rritet hidroliza e karbonatit të natriumit? Pse? Hartoni ekuacionet jon-molekulare për hidrolizën e kripërave përkatëse.
Zgjidhja:

a) Kripa Na 2 CO 3 hidrolizohet nga anioni dhe HCl shpërndahet në një tretësirë ​​ujore:

Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
HCl ⇔ H + + Cl -

Nëse tretësirat e këtyre substancave janë në të njëjtën enë, atëherë ka një forcim të ndërsjellë të hidrolizës së secilit prej tyre, sepse jonet H + dhe OH -, duke u lidhur me njëri-tjetrin, formojnë molekula të një elektroliti të dobët H 2 O ( H + + OH - ⇔ H 2 O). Në këtë rast, ekuilibri hidrolitik i kripës Na 2 CO 3 dhe shpërbërja e HCl zhvendoset djathtas, dhe hidroliza e kripës dhe shpërbërja e acidit shkojnë deri në fund me formimin e dioksidit të karbonit të gaztë. Ekuacioni jon-molekular i procesit:

CO 3 2- + 2H + ⇔ CO 2 + H 2 O

Ekuacioni i procesit molekular:

Na 2 CO 3 + 2HCl ⇔ 2NaCl + CO 2 + H 2 O

b) Kripa Na 2 CO 3 hidrolizohet nga anioni dhe NaOH shpërndahet në një tretësirë ​​ujore:

NaOH ⇔ Na + + OH - .

Nëse tretësirat e këtyre substancave përzihen, atëherë formohet një tepricë e joneve OH, e cila zhvendos ekuilibrin e hidrolizës së Na 2 CO 3 majtas dhe hidroliza e kripës do të frenohet.

c) Kripa Na 2 CO 3 hidrolizohet nga anioni, dhe kripa Cu (NO 3) 2 - nga kationi:

CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
Сu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +.

Nëse tretësirat e këtyre kripërave janë në të njëjtën enë, atëherë ka një rritje të ndërsjellë të hidrolizës së secilës prej tyre, sepse jonet H + dhe OH -, duke u lidhur me njëri-tjetrin, formojnë molekula të një elektroliti të dobët H 2 O ( H + + OH - ⇔ H 2 O). Me formimin e një sasie shtesë uji, ekuilibri hidrolitik i të dy kripërave zhvendoset në të djathtë, dhe hidroliza e secilës kripë shkon deri në fund me formimin e një precipitati dhe gazi:

Cu 2+ + CO 3 2- + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 (forma molekulare jonike);
Cu(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 + 2NaNO 3 (formë molekulare).

d) Na 2 CO 3 dhe K 2 S janë kripëra të një baze të fortë dhe të një acidi të dobët, prandaj të dyja hidrolizohen nga anioni:

CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -.

Nëse tretësirat e këtyre kripërave janë në të njëjtën enë, atëherë ka një frenim të ndërsjellë të hidrolizës së secilës prej tyre, sepse një tepricë e joneve OH, sipas parimit të Le Chatelier, zhvendos ekuilibrin e hidrolizës së të dy kripërave në majtas, drejt uljes së përqendrimit të joneve OH - do të frenohet hidroliza e të dyja kripërave.

Detyra 206.
Sa është vlera e pH (> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, АlСl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Zgjidhja:
a) Na 2 S - kripë e një të fortë bazë monoacid NaOH dhe i dobët acidi polibazik H 2 S. Në këtë rast, anionet S 2- lidhin jonet e hidrogjenit H + të ujit, duke formuar anione të kripës acide HS-. Formimi i H 2 S nuk ndodh, pasi jonet HS - shpërndahen shumë më vështirë se molekulat H 2 S. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në anion. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

Na 2 S ⇔ 2Na + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -

ose në formë molekulare:

Na 2 S + 2H 2 O ⇔ NaHS + KOH

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve hidroksid, të cilat i japin tretësirës Na2S një mjedis alkalik, pH > 7.

b) AlCl 3 është një kripë e një baze të dobët dhe një acidi të fortë. Në këtë rast, kationet Al3+ lidhin jonet OH-ujë, duke formuar katione të kripës bazë AlOH2+. Formimi i Al(OH) 2+ dhe Al(OH) 3 nuk ndodh, sepse jonet AlOH 2+ shpërndahen shumë më vështirë se molekulat e joneve Al(OH) 2+ dhe Al(OH) 3. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në kation. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

AlCl 3 ⇔ Al 3+ + 3Cl - ;
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +

ose në formë molekulare:

AlCl 3 + H 2 O ⇔ 2AlOHCl 2 + HCl

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve të hidrogjenit, të cilat i japin tretësirës Al2(SO4)3 një mjedis acid, pH.< 7.

c) NiSO4 është një kripë e një baze të dobët poliacid Ni(OH)2 dhe një acidi dybazik të fortë H2SO4. Në këtë rast, kationet Ni2+ lidhin jonet OH-ujë, duke formuar katione të kripës bazë NiOH+. Formimi i Ni(OH)2 nuk ndodh sepse jonet NiOH+ shpërndahen shumë më vështirë se molekulat Ni(OH)2. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në kation. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

Ni(NO 3) 2 ⇔ Ni 2+ + 2NO 3 - ;
Ni 2+ + H 2 O ⇔ NiOH + + H +

ose në formë molekulare:

2NiSO 4 + 2H 2 O  (NiOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve të hidrogjenit, të cilat i japin tretësirës NiSO 4 një mjedis acid, pH< 7.

Detyra 207.
Hartoni ekuacione jon-molekulare dhe molekulare për hidrolizën e kripërave Pb(NO 3) 2 , Na 2 CO 3 , Fe 2 (SO 4) 3 . Sa është vlera e pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
Zgjidhja:
a) Pb (NO 3) 2 - një kripë e një baze të dobët dhe një acidi të fortë. Në këtë rast, kationet Pb 2+ lidhin jonet OH - ujë, duke formuar katione të kripës bazë PbOH + . Formimi i Pb(OH) 2 nuk ndodh, sepse jonet PbOH + shpërndahen shumë më vështirë se molekulat Pb(OH) 2. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në kation. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

Pb(NO 3) 2 ⇔ Pb 2+ + 2NO 3 - ;
Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

ose në formë molekulare:

Pb (NO 3) 2 + H 2 O ⇔ PbOHNO 3 + HNO 3

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve të hidrogjenit, të cilat i japin tretësirës Pb (NO 3) 2 një mjedis acid, pH.< 7.

b) Na 2 CO 3 është një kripë e një baze të fortë dhe një acidi të dobët. Në këtë rast, anionet CO 3 2- lidhin jonet e hidrogjenit H + të ujit, duke formuar anione të kripës së acidit HCO 3 - . Formimi i H 2 CO 3 nuk ndodh, pasi jonet HCO 3 - shpërndahen shumë më vështirë se molekulat H 2 CO 3. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në anion. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

ose në formë molekulare:

Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2NaOH

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve hidroksid, të cilat i japin tretësirës Na2CO3 një mjedis alkalik, pH > 7.

c) Fe 2 (SO 4) 3 - një kripë e një baze të dobët dhe një acidi të fortë. Në këtë rast, kationet Fe 3+ lidhin OH - jonet e ujit, duke formuar katione të kripës bazë FeOH 2+. Formimi i Fe(OH) 2+ dhe Fe(OH) 3 nuk ndodh, sepse jonet FeOH 2+ shpërndahen shumë më vështirë se molekulat e joneve Fe(OH) 2+ dhe Fe(OH) 3. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në kation. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

Fe 2 (SO 4) 3 ⇔ 2Fe 3+ + 3SO 4 2 -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

Forma molekulare e procesit:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2FeOHSO 4 + H 2 SO 4.

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve të hidrogjenit, të cilat i japin tretësirës Fe2(SO4)3 një mjedis acid, pH.< 7.

Detyra 208.
Hartoni ekuacione jon-molekulare dhe molekulare për hidrolizën e kripërave HCOOK, ZnSO 4 , Al(NO 3) 3 . Sa është vlera e pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
Zgjidhja:
a) LSOOK është kripa e një të forti bazë monoacid KOH dhe i dobët acid monobazik UNSD. Në këtë rast, anionet HCOO - lidhin jonet e hidrogjenit H + ujë, duke formuar një elektrolit të dobët HCOOH. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

NSOOK ⇔ K + + NSOO - ;
HCOO - + H 2 O ⇔ HCOOH + OH -

ose në formë molekulare:

LSOOK + H 2 O  HCOOH + KOH

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve hidroksid, të cilat i japin tretësirës LSOOK një mjedis alkalik, pH > 7.

b) ZnSO 4 është një kripë e një baze të dobët poliacid Zn (OH) 2 dhe një acidi të fortë polibazik. Në këtë rast, kationet Zn 2+ lidhin jonet OH - ujë, duke formuar katione të kripës kryesore ZnOH + . Formimi i Zn(OH) 2 nuk ndodh, sepse jonet CoOH + shpërndahen shumë më vështirë se molekulat e Zn(OH) 2. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në kation. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

ZnSO 4  Zn 2+ + SO 4 2-;
Zn 2+ + H 2 O  ZnOH + + H +

ose në formë molekulare:

2ZnSO4 + 2H2O  (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve të hidrogjenit, të cilat i japin tretësirës ZnSO 4 një mjedis acid, pH.< 7.

c) Al (NO 3) 3 - kripë e një të dobët bazë poliacidi Al(OH) 3 dhe i fortë acid monobazik HNO3. Në këtë rast, kationet Al 3+ lidhin jonet OH - uji, duke formuar katione të kripës bazë AlOH2+. Formimi i Al(OH) 2+ dhe Al(OH) 3 nuk ndodh, sepse jonet AlOH 2+ shpërndahen shumë më vështirë se molekulat e joneve Al(OH) 2+ dhe Al(OH) 3. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në kation. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

Al(NO3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +

Al(NO 3) 3 + H 2 O ⇔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3

< 7.

Detyra 209.
Sa është vlera e pH (> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Zgjidhja:
a) Ortofosfati i natriumit Na 3 PO 4 është një kripë e një acidi polibazik të dobët H 3 PO 4 dhe një bazë të vetme acide të fortë. Në këtë rast, anionet PO 4 3- lidhin jonet e hidrogjenit H + ujë, duke formuar anione të kripës së acidit HPO 4 2-. Formimi i H 2 RO 4 - dhe H 3 RO 4 nuk ndodh, pasi jonet HPO 4 2 - shpërndahen shumë më vështirë se molekulat H 2 RO 4 - dhe H 3 RO 4. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në anion. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

Na 3 PO 4 ⇔ 3Na + + PO 4 3-;
RO 4 3- + H 2 O ⇔ HRO 4 2- + OH -

ose në formë molekulare:

Na 3 PO 4 + H 2 O ⇔ Na 2 HPO 4 + NaOH

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve hidroksid, të cilat i japin tretësirës Na 3 PO 4 një mjedis alkalik, pH> 7.

b) K2S është një kripë e një baze të fortë monoacid KOH dhe e një acidi të dobët polibazik H 2 S. Në këtë rast, anionet S 2- lidhin jonet e hidrogjenit H + të ujit, duke formuar anione të kripës acide HS - . Formimi i H 2 S nuk ndodh, pasi jonet HS - shpërndahen shumë më vështirë se molekulat H 2 S. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në anion. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

K 2 S ⇔ 2K + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -

ose në formë molekulare:

K2S + 2H 2 O ⇔  KNS + KOH

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve hidroksid, të cilat i japin tretësirës K2S një mjedis alkalik, pH > 7.

c) CuSO 4 është një kripë e një baze të dobët dhe një acidi të fortë. Në këtë rast, kationet Cu 2+ lidhin jonet OH - ujë, duke formuar katione të kripës kryesore CuOH + . Formimi i Cu(OH) 2 nuk ndodh, sepse jonet CuOH + shpërndahen shumë më vështirë se molekulat Cu(OH) 2. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në kation. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

CuSO 4 ⇔ Cu 2+ + SO 4 2-;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

ose në formë molekulare:

2CuSO 4 + 2H 2 O ⇔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve të hidrogjenit, të cilat i japin tretësirës CuSO 4 një mjedis acid, pH< 7.

Detyra 210.
Hartoni ekuacione jon-molekulare dhe molekulare për hidrolizën e kripërave CuCl 2 , Cs 2 CO 3 , Cr(NO 3) 3 . Sa është vlera e pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
Zgjidhja:
a) CuCl 2 është një kripë e një baze të dobët poliacid Cu (OH) 2 dhe një acidi monobazik të fortë HCl. Në këtë rast, kationet Cu 2+ lidhin jonet OH - ujë, duke formuar katione të kripës kryesore CuOH + . Formimi i Cu(OH) 2 nuk ndodh, sepse jonet CuOH + shpërndahen shumë më vështirë se molekulat Cu(OH) 2. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në kation. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

CuCl 2 ⇔ Cu 2+ + 2Cl - ;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

ose në formë molekulare:

CuCl 2 + H 2 O ⇔ CuOHCl + HCl

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve të hidrogjenit H +, të cilat i japin tretësirës CuCl 2 një mjedis acid, pH< 7.

b) Cs 2 CO 3 është një kripë e një baze të fortë monoacid CsOH dhe një acidi dibazik të dobët H 2 CO 3. Në këtë rast, anionet CO 3 2- lidhin jonet e hidrogjenit H + të ujit, duke formuar anione të kripës së acidit HCO 3 - . Formimi i H 2 CO 3 nuk ndodh, pasi jonet HCO 3 - shpërndahen shumë më vështirë se molekulat H 2 CO 3. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në anion. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

Cs 2 CO 3 ⇔ 2Cs + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

ose në formë molekulare:

Cs2CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2CsOH

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve hidroksid, të cilat i japin tretësirës Cs2CO3 një mjedis alkalik, pH > 7.

c) Cr(NO 3) 3 është një kripë e një baze të dobët poliacid Cr(OH) 3 dhe një acidi monobazik të fortë HNO 3. Në këtë rast, kationet Cr 3+ lidhin jonet OH - ujë, duke formuar katione të kripës bazë CrOH 2+. Formimi i Cr(OH) 2 + dhe Cr(OH) 3 nuk ndodh, sepse jonet CrOH 2+ shpërndahen shumë më vështirë se molekulat e joneve Cr(OH) 2 + dhe Cr(OH) 3. Në kushte normale, hidroliza vazhdon në fazën e parë. Kripa hidrolizohet në kation. Ekuacioni i hidrolizës jonike-molekulare:

Cr(NO 3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +

Ekuacioni i reaksionit molekular:

Cr (NO 3) 3 + H 2 O ⇔ CrOH (NO 3) 2 + HNO 3

Në tretësirë ​​shfaqet një tepricë e joneve të hidrogjenit, të cilat i japin tretësirës Cr (NO 3) 3 një mjedis acid, pH.< 7.

PËRKUFIZIM

sulfur kaliumi- një kripë mesatare e formuar nga një bazë e fortë - hidroksidi i kaliumit (KOH) dhe një acid i dobët - sulfidi i hidrogjenit (H 2 S). Formula - K 2 S.

Masa molare - 110 g / mol. Është kristale kubike pa ngjyrë.

Hidroliza e sulfurit të kaliumit

Hidrolizohet në anion. Natyra e mediumit është alkaline. Ekuacioni i hidrolizës duket si ky:

Faza e parë:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- (shpërbërja e kripës);

S 2- + HOH ↔ HS - + OH - (hidroliza e anionit);

2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (ekuacion në formë jonike);

K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (ekuacioni molekular).

Hapi i dytë:

KHS ↔ K + +HS - (shpërbërja e kripës);

HS - + HOH ↔H 2 S + OH - (hidroliza e anionit);

K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (ekuacion në formë jonike);

KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (ekuacioni molekular).

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Hidroliza e kripës- ky është ndërveprimi kimik i joneve të kripës me jonet e ujit, duke çuar në formimin e një elektroliti të dobët.

Nëse e konsiderojmë kripën si produkt të neutralizimit të një baze me një acid, atëherë kripërat mund të ndahen në katër grupe, për secilën prej të cilave hidroliza do të vazhdojë në mënyrën e vet.

1). Hidroliza nuk është e mundur

Një kripë e formuar nga një bazë e fortë dhe një acid i fortë ( KBr, NaCl, NaNO 3), nuk do t'i nënshtrohet hidrolizës, pasi në këtë rast nuk formohet një elektrolit i dobët.

pH e tretësirave të tilla = 7. Reaksioni i mediumit mbetet neutral.

2). Hidroliza me kation (vetëm kation reagon me ujin)

Në një kripë të formuar nga një bazë e dobët dhe një acid i fortë ( FeCl2,NH4Cl, Al 2 (SO 4) 3, MgSO4) kationi i nënshtrohet hidrolizës:

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2Cl - + H +

Si rezultat i hidrolizës, formohet një elektrolit i dobët, jon H + dhe jone të tjerë.

pH e tretësirës< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3).Hidroliza e anionit (vetëm anioni reagon me ujin)

Një kripë e formuar nga një bazë e fortë dhe një acid i dobët ( KClO, K 2 SiO 3, Na2CO3, CH 3 COONa) i nënshtrohet hidrolizës në anion, duke rezultuar në formimin e një elektroliti të dobët, jonit hidroksid OH - dhe joneve të tjera.

K 2 SiO 3 + HOH<=>KHSiO 3 + KOH
2K + +SiO 3 2- + H + + OH -<=>HSiO 3 - + 2K + + OH -

PH i tretësirave të tilla është > 7 (tretësira fiton një reaksion alkalik).

4). Hidroliza e përbashkët (si kationi ashtu edhe anioni reagojnë me ujë)

Një kripë e formuar nga një bazë e dobët dhe një acid i dobët ( CH 3 COOH 4, (NH 4) 2 CO 3, Al2S3), hidrolizon si kationin ashtu edhe anionin. Si rezultat, formohet baza dhe acidi me disociim të ulët. PH e tretësirave të kripërave të tilla varet nga forca relative e acidit dhe bazës. Një masë e forcës së një acidi dhe një baze është konstanta e disociimit të reagentit përkatës.

Reagimi i mjedisit të këtyre tretësirave mund të jetë neutral, pak acid ose pak alkalik:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Hidroliza është një proces i kthyeshëm.

Hidroliza vazhdon në mënyrë të pakthyeshme nëse reaksioni prodhon një bazë të patretshme dhe (ose) një acid të avullueshëm

Algoritmi për përpilimin e ekuacioneve të hidrolizës së kripës

Përdorimi praktik.

Në praktikë, mësuesi duhet të merret me hidrolizën, për shembull, kur përgatit tretësira të kripërave të hidrolizueshme (për shembull, acetati i plumbit). "Metoda" e zakonshme: uji derdhet në balonë, kripa derdhet, tundet. Mbetet një precipitat i bardhë. Shtoni më shumë ujë, tundeni, sedimenti nuk zhduket. Shtojmë ujë të nxehtë nga kazani - sedimenti duket edhe më shumë ... Dhe arsyeja është se njëkohësisht me tretjen, ndodh hidroliza e kripës, dhe precipitati i bardhë që shohim tashmë janë produkte hidrolize - kripëra bazike të dobëta të tretshme. Të gjitha veprimet tona të mëtejshme, hollimi, ngrohja, vetëm rrisin shkallën e hidrolizës. Si të shtypni hidrolizën? Mos ngrohni, mos përgatitni tretësira shumë të holluara dhe meqenëse hidroliza në kation kryesisht ndërhyn, shtoni acide. Më e mirë se ajo përkatëse, domethënë acetike.

Në raste të tjera, është e dëshirueshme të rritet shkalla e hidrolizës, dhe për ta bërë më aktive tretësirën alkaline të detergjentit të sodës së rrobave, ne e ngrohim atë - shkalla e hidrolizës së karbonatit të natriumit rritet.

Hidroliza luan një rol të rëndësishëm në procesin e hekurosjes së ujit nga ajrimi. Kur uji është i ngopur me oksigjen, bikarbonati i hekurit (II) që përmbahet në të oksidohet në një kripë hekuri (III), e cila i nënshtrohet hidrolizës shumë më fort. Si rezultat, ndodh hidroliza e plotë dhe hekuri ndahet në formën e një precipitati të hidroksidit të hekurit (III).

Në këtë bazohet edhe përdorimi i kripërave të aluminit si koagulantë në proceset e pastrimit të ujit. Kripërat e aluminit të shtuara në ujë në prani të joneve bikarbonate hidrolizohen plotësisht dhe hidroksidi i rëndë i aluminit mpikset, duke tërhequr papastërti të ndryshme me të."Rritja e hidrolizës së kripërave kur nxehet"

DETYRA PËR PËRFORCIM

№1.Shkruani ekuacionet e hidrolizës së kripërave dhe përcaktoni mjedisin e tretësirave ujore (pH) dhe llojin e hidrolizës:
Na2SiO3, AlCl3, K2S.

nr 2. Hartoni ekuacionet e hidrolizës së kripërave, përcaktoni llojin e hidrolizës dhe mjedisin e tretësirës:
Sulfit kaliumi, klorur natriumi, brom hekuri (III).

Numri 3. Hartoni ekuacionet e hidrolizës, përcaktoni llojin e hidrolizës dhe mjedisin e një tretësire ujore të kripës për substancat e mëposhtme:
Sulfuri i kaliumit - K 2 S, bromuri i aluminit - AlBr 3, klorur litiumi - LiCl, fosfat natriumi - Na 3 PO 4 , sulfat kaliumi - K 2 SO 4 , klorur zinku - ZnCl 2 , sulfat natriumi, 2SO3 - (NH 4) 2 SO 4, bromid bariumi - BaBr 2.

Hidroliza është bashkëveprimi i kripës me ujin, si rezultat i të cilit jonet e hidrogjenit të ujit bashkohen me anionet e mbetjes acide të kripës, dhe jonet hidroksil me kationin metalik të kripës. Kjo prodhon një acid (ose kripë acid) dhe një bazë (kripë bazë). Gjatë përpilimit të ekuacioneve të hidrolizës, është e nevojshme të përcaktohet se cilat jone kripe mund të lidhin jonet e ujit (H + ose OH -) në një përbërje të dobët të shkëputur. Këto mund të jenë ose jone të dobët të acidit ose jone të dobët bazë.

Bazat e forta përfshijnë alkalet (bazat e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ra (OH) 2. Bazat e mbetura janë elektrolite të dobëta (NH 4 OH, Fe (OH) 3, Cu (OH) 2, Pb (OH) 2, Zn (OH) 2, etj.).

Acidet e forta përfshijnë HNO 3 , HCl, HBr, HJ, H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HClO 3 , HCLO 4 , HMnO 4 , H 2 CrO 4 , H 2 Cr 2 O 7 . Pjesa tjetër e acideve janë elektrolite të dobët (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4, etj.). Meqenëse acidet e forta dhe bazat e forta shpërndahen plotësisht në jone në tretësirë, vetëm jonet e mbetjeve acidike të acideve të dobëta dhe jonet metalike që formojnë baza të dobëta mund të kombinohen me jonet e ujit në përbërje të dobëta. Këto elektrolite të dobëta, duke lidhur dhe mbajtur jonet H + ose OH -, prishin ekuilibrin midis molekulave të ujit dhe joneve të tij, duke shkaktuar një reaksion acid ose alkalik të tretësirës së kripës. Prandaj, ato kripëra, të cilat përfshijnë jonet e një elektroliti të dobët, i nënshtrohen hidrolizës, d.m.th. kripërat e formuara:

1) një acid i dobët dhe një bazë e fortë (për shembull, K 2 SiO 3);

2) një bazë e dobët dhe një acid i fortë (për shembull, CuSO 4);

3) një bazë e dobët dhe një acid i dobët (për shembull, CH 3 COOH 4).

Kripërat e acideve të forta dhe bazave të forta nuk i nënshtrohen hidrolizës (për shembull, KNO 3).

Ekuacionet jonike të reaksioneve të hidrolizës përpilohen sipas të njëjtave rregulla si ekuacionet jonike të reaksioneve të zakonshme të shkëmbimit. Nëse kripa është formuar nga një acid i dobët polibazik ose një bazë e dobët poliacid, atëherë hidroliza vazhdon hap pas hapi me formimin e kripërave acidike dhe bazike.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

Shembulli 1 Hidroliza e sulfurit të kaliumit K 2 S.

Faza I e hidrolizës: formohen jone HS me shpërbërje të dobët.

Forma molekulare e reaksionit:

K 2 S+H 2 O=KHS+KOH

Ekuacionet jonike:

Forma e plotë jonike:

2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -

Forma jonike e shkurtuar:

S 2- + H 2 O \u003d HS - + OH -

Sepse si rezultat i hidrolizës në një tretësirë ​​kripe, formohet një tepricë e joneve OH-, atëherë reaksioni i tretësirës është pH alkalik> 7.

Faza II: formohen molekula H 2 S me disociim të dobët.

Forma molekulare e reaksionit

KHS+H 2 O=H 2 S+KOH

Ekuacionet jonike

Forma e plotë jonike:

K + +HS - + H 2 O \u003d H 2 S + K + + OH -

Forma jonike e shkurtuar:

HS - + H 2 O \u003d H 2 S + OH -

Medium alkalik, pH>7.

Shembulli 2 Hidroliza e sulfatit të bakrit CuSO 4 .

Faza I e hidrolizës: formohen jone me dissociim të dobët (СuOH) +.

Forma molekulare e reaksionit:

2CuSO 4 + 2H 2 O \u003d 2 SO 4 + H 2 SO 4

Ekuacionet jonike

Forma e plotë jonike:

2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-

Forma jonike e shkurtuar:

Cu 2+ + H 2 O \u003d (CuOH) + + H +

Sepse si rezultat i hidrolizës në një tretësirë ​​kripe, formohet një tepricë e joneve H +, atëherë reagimi i tretësirës është pH acid<7.

Faza II e hidrolizës: formohen molekula Cu(OH) 2 me disociim të dobët.

Forma molekulare e reaksionit

2 SO 4 + 2H 2 O \u003d 2Cu (OH) 2 + H 2 SO 4

Ekuacionet jonike

Forma e plotë jonike:

2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-

Forma jonike e shkurtuar:

(CuOH) + + H 2 O \u003d Cu (OH) 2 + H +

Acid mesatar, pH<7.

Shembulli 3 Hidroliza e acetatit të plumbit Pb(CH 3 COO) 2 .

Faza I e hidrolizës: formohen jone me shpërbërje të dobët (PbOH) + dhe një acid i dobët CH 3 COOH.

Forma molekulare e reaksionit:

Pb (CH 3 COO) 2 + H 2 O \u003d Pb (OH) CH 3 COO + CH 3 COOH

Ekuacionet jonike

Forma e plotë jonike:

Pb 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O \u003d (PbOH) + +CH 3 COO - +CH 3 COOH

Forma jonike e shkurtuar:

Pb 2+ +CH 3 COO - +H 2 O \u003d (PbOH) + +CH 3 COOH

Kur tretësira zihet, hidroliza praktikisht shkon deri në fund, formohet një precipitat i Pb (OH) 2.

Faza II e hidrolizës:

Pb (OH) CH 3 COO + H 2 O \u003d Pb (OH) 2 + CH 3 COOH