Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările slide-urilor:

Amoniac NH 3 Kirillova Margarita Alekseevna profesor de chimie la Liceul nr. 369 din districtul Krasnoselsky

Structura atomului de azot N Azot 14,0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II perioada V grupa 2 s 2p , fiecare cu câte un electron nepereche.

Formarea moleculei de amoniac Când se formează legături în molecula de amoniac, atomul de azot se află în starea de sp 3 - hibridizare. 109 0 28 ’: N + H: N: H H H H: : H       H H H Forma moleculei este piramidală. H::H

Structura moleculelor de amoniac Legăturile de hidrogen se formează între moleculele de amoniac: Legături N-H polar, molecula are o formă piramidală, perechile de electroni comuni sunt deplasate către atomul de azot. Unul dintre vârfuri este ocupat de o singură pereche de electroni. Molecula este extrem de polară.

Proprietățile fizice ale amoniacului Un gaz incolor cu miros înțepător. Aproape de două ori mai ușor decât aerul: Când este răcit la -33 0 C - c se lichefiază. Se dizolvă foarte bine în apă, tk. se formează legături de hidrogen între moleculele de amoniac și moleculele de apă (700 V de amoniac se dizolvă în 1 V de apă. Soluție 10% – „alcool amoniac”. O soluție concentrată conține 25% amoniac.

Metode de producere a amoniacului În industrie: N 2 + 3H 2 2NH 3 Reacţia se realizează prin încălzire, sub presiune, în prezenţa unui catalizator. În laborator: Acțiunea alcalinelor asupra sărurilor de amoniu: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Hidroliza nitrururilor: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH ) 2 + 2NH 3 

Proprietăți chimice amoniac NH 3 - cea mai scăzută stare de oxidare a azotului. -3 1. Amoniac - agent reducător Reacția de ardere a amoniacului: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Oxidarea catalitică a amoniacului: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Amoniacul poate reduce unele metale inactive: 3CuO + 2 NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Principalele proprietăți ale amoniacului: Când amoniacul este dizolvat în apă, se formează hidrat de amoniac, care se disociază: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - ion de amoniu Schimbă culoarea indicatorilor: Fenolftaleina - b / culoare  zmeura Metilorange - portocaliu  galben Turnesul - violet  albastru Formează săruri de amoniu cu acizi: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl clorură de amoniu 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 SO 4 sulfat de amoniu + H 2 NH 3 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 hidrosulfat de amoniu

Formarea ionului de amoniu NH 3 + H + \u003d NH 4 + H:: H H:: H N N: H: + H + H:: H H:: N N: H: + Atomul de azot este în stare sp 3 - hibridizare. Trei legături sunt formate prin mecanismul de schimb, a patra - prin mecanismul donor-acceptor. Donatorul, atomul de azot, furnizează o pereche de electroni. Acceptorul - ion H + - oferă un orbital.

Săruri de amoniu Ionul de amoniu este similar ca mărime și încărcătură cu ionii Metale alcaline, deci sărurile de amoniu sunt asemănătoare sărurilor de metale alcaline. Substante cristaline. culoare alba. Bine solubil în apă. Dizolvarea lor în apă este însoțită de absorbția căldurii. Reacție calitativă asupra ionului de amoniu - interacțiunea sărurilor cu soluțiile alcaline: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3  + H 2 O miros înțepător caracteristic de amoniac

Descompunerea sărurilor de amoniu la încălzire Săruri ale acizilor volatili: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C oli de acizi nevolatili: (NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  fără încălzire (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 + NH 3  cu încălzire Săruri cu un anion oxidant : (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O

Acid azotic Azotat de amoniu Ca(NO 3) 2 Sulfat de amoniu (NH 4) 2 SO 4 Clorură de amoniu NH 4 Cl Carbamidă (uree) CO(NH 2) 2 Amoniac apă NH 3  H 2 O Amoniac lichid NH 3 Amoniac Îngrășăminte cu azot Medicament producție Rocket Fuel Oxidizer Săruri de amoniu pentru fabricarea de lipit explozivi Obținerea agentului frigorific sifon în industrie unități frigorifice Producerea filmelor fotografice și a coloranților Prelucrarea metalelor prețioase Utilizarea amoniacului și a sărurilor de amoniu

Vă mulțumim pentru atenție

Doriți să vă îmbunătățiți cunoștințele de calculator?

Serviciile Google vă permit să faceți un sondaj online cu tipuri diferite opțiuni de răspuns și crearea automată a unui tabel pivot cu răspunsurile tuturor respondenților. Formularele de sondaj pot fi încorporate în paginile site-ului, dar nu este necesar să aveți propriul site pentru a efectua un astfel de sondaj. Sfera de aplicare a unor astfel de anchete este larg, profesorii pot realiza anchete ale părinților sau elevilor școlii prin trimiterea unui link către pagina sondajului prin e-mail, publicând în în rețelele sociale sau pe site-ul școlii. Sondajul poate fi fie anonim, fie doar de la utilizatori autorizați. Luați în considerare crearea propriului sondaj online în serviciile Google.

Citiți articole noi

Proiectul național „Digital mediu educațional» vine în regiunile rusești: echipamentele vor fi furnizate școlilor, accesul la internet va fi îmbunătățit. Dar să nu uităm de conținut: ce va face profesorul cu calculatoarele noi, dar goale? Sala de clasă digitală nu este doar computerele și internetul, o componentă importantă a mediului digital sunt instrumente și servicii care vă permit să vă organizați la școală procesul de studiu folosind resurse educaționale electronice.

AMONIAC

Efectuat elevi din clasa a 9-a „B”. Nesterova M.; Shutkina Alena

• Compoziția substanței
• Structura materiei
• Cum să obțineți
• Proprietăți chimice
• Formarea ionului de amoniu

Compoziția substanței

N +7)) perioada II H +1) perioada I

Azot 2 5 Grupa V Hidrogen 1 Grupa I

NH 3

Structura materiei

Molecula este formată dintr-o legătură polară covalentă

Cum să obțineți

În industrie:

In laborator:

Acțiunea alcalinelor asupra sărurilor de amoniu:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Hidroliza nitrururilor:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

Reacția se efectuează sub încălzire, sub presiune,

în prezenţa unui catalizator.

• Gaz incolor cu miros înțepător
• Aproape de două ori mai ușor decât aerul
• Când este răcit la -33 de grade - se lichefiază
• Soluție 10% - „amoniac”.
• Soluția concentrată conține 25% amoniac
• Se dizolvă foarte bine în apă, deoarece se formează legături de hidrogen între moleculele de amoniac și moleculele de apă (700 V de amoniac se dizolvă în 1 V de apă.

Proprietăți chimice

• Reacția de ardere a amoniacului:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 ore 2 O

• Oxidarea catalitică a amoniacului:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

• Amoniacul poate reface unele

metale inactive:

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3 ore 2 O

II. Principalele proprietăți ale amoniacului:

• Când amoniacul este dizolvat în apă, se formează

hidrat de amoniac, care disociază:

NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + +OH -

• Schimbări colorarea indicatorului :

Fenolftaleină - b / culoare  purpuriu

Portocala de metil - portocaliu  galben

Turnesol - violet  albastru

• Formează săruri de amoniu cu acizi:

NH 3 + acid clorhidric =NH 4 Cl Clorură de amoniu

2NH 3 + = (NH 4 ) 2 ASA DE 4 sulfat de amoniu

NH 3 + H 2 ASA DE 4 =NH 4 HSO 4 hidrosulfat de amoniu

Formarea ionului de amoniu

Atomul de azot este în stare hibridizată. Prin mecanismul de schimb se formează trei legături, a patra -

de către donator-acceptator.

Donatorul, atomul de azot, furnizează o pereche de electroni.

Acceptor - ion H + - oferă

orbital.

Utilizarea amoniacului și a sărurilor de amoniu

agent frigorific în

industrial

refrigerare

instalatii

Chitanță

sifon

Productie

medicamente

Productie

film fotografic și

coloranți

Amoniac

Oxidant

rachetă

combustibil

Acid azotic

Tratament

prețios

metale

sare

amoniu

lipirea

Azot

îngrăşământ

Nitrat de amoniu Ca(NO 3 ) 2

Sulfat de amoniu (NH 4 ) 2 ASA DE 4

clorură de amoniu NH 4 Cl

Carbamidă (uree) CO(NH 2 ) 2

Apa cu amoniac NH 3  H 2 O

Amoniac lichid NH 3

Productie

exploziv

substante

Amoniac

Sarcini de repetat

• Efectuați un lanț de transformări:
• N2 →Li3N→NH3 →NO→NO2 →HNO3

• Determinați coeficienții din ecuația de reacție folosind metoda echilibrului electronic:
• Determinați coeficienții din ecuația de reacție folosind metoda echilibrului electronic:

• NH3 + O2 → NO + H2O
• NH3 + O2 → N2 + H2O

Această poveste a avut loc în timpul Primului Război Mondial.

Structura amoniacului

(NH 3 )

+7 N ))

+1 h)

Proprietăți fizice

• amoniac - aceasta este gaz incolor cu ascuțit miros, de 2 ori mai usoara decat aerul .

• Amoniacul nu trebuie inhalat mult timp, deoarece. el otrăvitoare.
• Se lichefiază ușor.
• La contactul cu pielea, apar degerături de diferite grade.
• T pl = -78 0 DIN
• Foarte solubil în apă:

a) soluție 25% - amoniac apos (apa cu amoniac)

B) Soluție 10% - amoniac.

T kip = -33,5 0 DIN

Proprietăți chimice

• Conform mecanismului donor-acceptator:

A) Interacțiunea cu acizii:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

:NH3+□H+ = NH4+

B) Interacțiunea cu apa:

NH3 + H2O ↔ NH4OH

ACCEPTOR

DONATOR

Proprietăți chimice

2) Interacțiunea cu metalele:

2NH 3 + Na \u003d NaNH 2 + H 2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Producția de amoniac

1) Industrial: sinteza din azot si hidrogen:

N2 + 3H2↔2NH3

2) Laborator:

Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O

Chitanță

In laborator

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Aplicație

Producția de azot

La frigider

instalatii.

În medicină,

pentru lipire

Productie

îngrăşământ

Productie

exploziv

Verificarea cunoștințelor

1. Care este starea de oxidare a azotului din azotatul de amoniu?

2. Compune ecuatii chimice urmatoarele transformari:

azot→amoniac→clorură de amoniu

3. Sarcină suplimentară: Determinați coeficienții din diagrama următoare reactie chimica folosind metoda echilibrului electronic:

Cu + NH3 → N2 + Cu + H2O

Teme pentru acasă

Amoniac NH3

Amoniac - NH3, nitrură de hidrogen, în condiții normale - un gaz incolor cu un miros caracteristic înțepător (miros de amoniac)
Amoniacul este aproape de două ori mai ușor decât aerul, MPCr.z. 20 mg/m3 - clasa de pericol IV (substanțe periculoase scăzute) conform GOST 12.1.007. Solubilitatea NH3 în apă este extrem de mare - aproximativ 1200 de volume (la 0 °C) sau 700 de volume (la 20 °C) într-un volum de apă. În refrigerare, se numește R717, unde R este agent frigorific (refrigerant), 7 este tipul de agent frigorific (compus anorganic), 17 este greutatea moleculară.

Molecula de amoniac are forma unei piramide trigonale cu un atom de azot în vârf. Trei electroni p neperechi ai atomului de azot participă la formarea legăturilor covalente polare cu electroni 1s a trei atomi de hidrogen (legături N-H), a patra pereche de electroni externi este singură, poate forma o legătură donor-acceptor cu un hidrogen ion, formând un ion de amoniu NH4+. Datorită faptului că norul de doi electroni care nu se leagă este orientat strict în spațiu, molecula de amoniac are o polaritate ridicată, ceea ce duce la o solubilitate bună în apă.

Stare (Sf. cond.)tgas

Masa molara t17,0306 g/mol
Densitatea t0,0007723 (n.s.)
Proprietăți fizice

Stare (Sf. cond.)tgas
rel. molek. masa t17.0306 a. mânca.
Masa molara t17,0306 g/mol
Densitatea t0,0007723 (n.s.)
Proprietăți fizice

Stare (Sf. cond.)tgas
rel. molek. masa t17.0306 a. mânca.
Masa molara t17,0306 g/mol
Densitatea t0,0007723 (n.s.)
Proprietăți fizice

Aplicație

Amoniacul este unul dintre cele mai importante produse ale industriei chimice, producția sa mondială anuală atinge 150 de milioane de tone. Este folosit în principal pentru producerea de îngrășăminte cu azot (nitrat și sulfat de amoniu, uree), explozivi și polimeri, acid azotic, sodă (metoda amoniacului) și alte produse chimice. Amoniacul lichid este folosit ca solvent.
În refrigerare, este folosit ca agent frigorific (R717)
În medicină, o soluție de 10% de amoniac, numită adesea amoniac, este utilizată pentru leșin (pentru a stimula respirația), pentru a stimula vărsăturile, precum și extern - nevralgie, miozită, mușcături de insecte și pentru a trata mâinile chirurgului. Dacă este utilizat incorect, poate provoca arsuri ale esofagului și stomacului (în cazul luării unei soluții nediluate), stop respirator reflex (la inhalare în concentrații mari).
Aplicați local, prin inhalare și în interior. Pentru a stimula respirația și a scoate pacientul din leșin, aduceți cu atenție o bucată mică de tifon sau vată umezită cu amoniac în nasul pacientului (timp de 0,5-1 s). În interior (numai în reproducere) pentru a induce vărsăturile; de asemenea, ca parte a picăturilor de amoniac-anason - ca agent mucolitic (expectorant). Cu mușcături de insecte - sub formă de loțiuni; cu nevralgie și miozită – frecare cu liniment de amoniac. În practica chirurgicală, ei sunt crescuți în apă caldă fiartă și se spală pe mâini.
Deoarece amoniacul este o bază slabă, neutralizează acizii atunci când interacționează cu aceștia.
Efectul fiziologic al amoniacului se datorează mirosului înțepător al amoniacului, care irită receptorii specifici ai mucoasei nazale și excită centrii respiratori și vasomotori ai creierului, determinând creșterea respirației și creșterea tensiunii arteriale.
Aditiv antigel pentru mortare uscate legate de acceleratoare. Doza recomandată este de 2…8% din greutatea componentelor amestecului uscat, în funcție de temperatura de aplicare. Apa amoniacală este un produs (NH3*H2O), care este amoniac gazos NH3 dizolvat în apă.
Aplicație

Pentru mușcăturile de insecte, amoniacul se aplică extern sub formă de loțiuni. O soluție apoasă de amoniac 10% este cunoscută sub numele de amoniac.
Sunt posibile efecte secundare: la expunere prelungită (utilizare prin inhalare), amoniacul poate provoca stop respirator reflex.
Aplicarea locală este contraindicată pentru dermatită, eczeme, alte boli ale pielii, precum și pentru leziuni traumatice deschise ale pielii.
În caz de lezare accidentală a membranei mucoase a ochiului, clătiți cu apă (timp de 15 minute la fiecare 10 minute) sau cu o soluție de acid boric 5%. Nu se folosesc uleiuri și unguente. Odată cu înfrângerea nasului și a faringelui - soluție 0,5% de acid citric sau sucuri naturale. În caz de ingerare, se bea apă, suc de fructe, lapte, de preferință soluție de acid citric 0,5% sau soluție de acid acetic 1% până la neutralizarea completă a conținutului stomacului.
Interacțiunea cu alte medicamente este necunoscută.
Amoniacul în medicină