D.I. ELEMENTOV MENDELEEV

Hemija je nauka o supstancama, njihovim transformacijama i pojavama koje prate te transformacije. Kao rezultat hemijski procesi nastaju nove supstance sa novim hemijskim i fizičkim svojstvima.

Supstanca je zaseban pogled materija, čije diskretne čestice imaju konačnu masu mirovanja. Supstanca su takve elementarne čestice kao što su proton, neutron, elektron, itd. Kombinacija ovih elementarne čestice formiraju se jezgra atoma, atoma, molekula, jona, kristala itd.

Predmet proučavanja hemije su hemijski elementi i njihova jedinjenja. hemijski element navedite vrstu atoma sa istim nuklearnim nabojem. Atom - najmanja čestica hemijskog elementa koja zadržava sve svoje Hemijska svojstva. Dakle, svaki hemijski element odgovara određenoj vrsti atoma.

Naziva se najmanja čestica pojedinačne supstance sposobna za samostalno postojanje, koja posjeduje svoja osnovna hemijska svojstva molekula .

Svojstva materije, kao vrste materije, koja se sastoji od diskretnih čestica sa masom mirovanja, određena su vrstom i brojem čestica kombinovanih i opisana su periodičnim zakonom: svojstva hemijski elementi i jednostavno i složene supstance su periodična funkcija pozitivno nabijenog jezgra atoma elemenata.

Atom je složen mikrosistem elementarnih čestica u kretanju i interakciji . Eksperimentalno je utvrđeno da se atom sastoji od dva područja koja nose suprotan naboj.

Naboj područja u kojem je koncentrisana gotovo cijela masa atoma se konvencionalno smatra pozitivnim. Ovo područje se zove jezgro. atom.

Područje pozitivnog naboja atoma - jezgra - uprkos prevlasti njegove mase vrlo je male veličine.

Sa izuzetkom jezgra atoma vodika, jezgra atoma se sastoje od protona i neutroni pozvao nukleoni. Proton p je čestica mase m p =1,6726·10 -27 kg i pozitivnim električnim nabojem od 1,6022·10 -19 C. Neutron n je nenabijena čestica mase m n =1,6750·10 -27 kg.

Na određenoj udaljenosti od jezgra postoje regije sa suprotnim nabojem - tzv orbitale elektrona – područja određene vjerovatnoće nalaženja elektrona. Elektron je elementarna čestica sa najmanjom masom mirovanja m\u003d 0,91095 10 -27 kg. Elektroni imaju negativan električni naboj jednak 1,602·10 -19 C.

Ukupan broj elektrona u atomu jednak je broju protona u jezgri i stoga je atom električno neutralan.

Geometrijska veličina atoma, uslovno opisana njegovim prečnikom elektronska školjka, ima reda 10 -10 m, a prečnik atomskog jezgra je 10 -14 m, tj. Jezgro je 10.000 puta manje od atoma. Masa atoma je izuzetno mala i koncentrisana je u njegovom jezgru. Obično se izražava u jedinicama atomske mase (amu).

Za jedinicu atomske mase uzima se masa atoma izotopa ugljika C.

Broj protona Z u jezgru je jednak naboju jezgra, ako je naboj izražen u jedinicama naboja elektrona. Zbir broja protona Z i broj neutrona N jednaka masenom broju ALI, tj. masa atoma, izražena u jedinicama atomske mase i zaokruženo na cijele jedinice.

Postoje jezgra sa istom vrijednošću Z, ali drugacije vrijednosti ALI, tj. jezgra sa različitim sadržajem neutrona N. atoma koji imaju isto punjenje jezgra, ali različit broj neutrona, nazivaju se izotopi . Tako, na primjer, jezgra izotopa urana sadrže po 92 protona, ali se razlikuju po broju neutrona: U ( ALI =238,Z=92, N=146); U( ALI=234,Z=92, N=142); U( ALI=235,Z=92, N=143), U ( ALI=233, Z= 92, N=141).

Zbog činjenice da broj protona u jezgru određuje broj elektrona u ljusci atoma i hemijska svojstva elementa, proizlazi da atomi svih izotopa istog elementa imaju iste elektronska struktura, a sami izotopi imaju slična hemijska svojstva.

Dakle, glavna karakteristika atoma je veličina pozitivnog naboja atomskog jezgra, koja određuje ukupan broj elektrona u atomu i hemijskih svojstava elementa. Budući da je u pojavi hemijske veze a elektroni su uključeni u formiranje molekula supstanci i dolazi do promjena elektronska struktura atoma, onda je proučavanju ove strukture posvećena posebna pažnja.

Razmotrimo ovaj problem detaljnije i počnimo sa strukturom atoma materije.

Atom materije uključuje jezgro i elektronsku ljusku. Jezgro atoma sastoji se od elementarnih čestica od kojih su glavne proton i neutron. Proton je materijalna čestica supstance koja ima masu od 1,00676 jedinica atomske mase (at.u.m.), pozitivno naelektrisana. Naelektrisanje protona je jednako naelektrisanju elektrona.

Neutron je elementarna čestica supstance mase 1,008665 amu. i ne imati električni naboj.

Masa jezgra je zbir masa protona i neutrona.

Core charge jednak je zbiru naelektrisanja protona.

Proton i neutron su jedna nuklearna čestica, koja prelazi s protona na neutron i obrnuto i nalazi se u drugom energetskom stanju. Kada se elektron odvoji od neutrona, neutron postaje proton.

Unutar jezgra postoje tri vrste sila koje osiguravaju stabilnost jezgra:

1. Nuklearne sile koje obezbeđuju snažnu interakciju – sila privlačenja ne zavisi od naboja jezgra i deluje između susednih čestica; kako se rastojanje između njih povećava, te sile se brzo smanjuju.

2. Slaba interakcija, koja je oko 1 milion puta slabija od prve.

3. Električne sile koje se pokoravaju Coulombovom zakonu i osiguravaju odbojnu silu između protona u jezgru.

Oko jezgra nalazi se elektronska ljuska koja se sastoji od elementarnih čestica s negativnim nabojem elektrona. Oni su raspoređeni u slojevima na različitim udaljenostima od jezgra. Elektrone drže u orbiti privlačne sile između pozitivno nabijenog jezgra i negativno nabijenih elektrona.

Atom je električno neutralan. Elektroni se kreću po orbitama bez gubitka energije.

Svaki atom ima određeni nivo energetskog stanja koji je svojstven samo njemu. Kada atom primi višak energije izvana, jedan od elektrona odlazi u udaljeniju orbitu, što se naziva pobuđenim. U ovom slučaju, energetsko stanje atoma postaje nestabilno, i on teži da se vrati u prvobitno stanje vraćanjem elektrona na njegovu prvobitnu orbitu. Ovaj prijelaz elektrona je praćen emisijom dijela energije u obliku elektromagnetnog zračenja. Prijelaz elektrona u najbližim orbitama dovodi do emisije energetskih kvanta koji odgovaraju rendgenskim zracima.

U nekim slučajevima, elektron se može odvojiti od atoma. Atom bez elektrona dobija pozitivan naboj.

Odijeljeni elektron može postojati kao slobodan elektron. Može se kombinirati s drugim atomom i prenijeti mu svojstva negativno nabijene čestice, ili, spajanjem pozitivno nabijene čestice, dati joj neutralni naboj,

Proces stvaranja dvije ili više nabijenih čestica iz neutralnog atoma naziva se jonizacija. Obrnuti proces, formiranje neutralnog atoma iz dva jona, naziva se rekombinacija.

Jezgra atoma sastoje se uglavnom od protona i neutrona; broj protona se poklapa sa rednim brojem elementa u periodnom sistemu i naziva se atomski broj.

Između protona i neutrona u jezgri djeluju nuklearne snage interakcije koje osiguravaju stabilnost jezgra, a da bi se odvojio barem jedan nukleon od jezgra, mora se primijeniti značajna energija.

Jezgra atoma imaju određeno energetsko stanje tzv normalno (osnovno). Stanje u kojem jezgro ima višak energije u odnosu na glavnu naziva se uzbuđen. Jezgra atoma mogu doći u pobuđeno stanje apsorbiranjem energije prenesene izvana. Jezgro dolazi u osnovno stanje emitujući višak energije u obliku svog kvanta.

Sa povećanjem broja protona u jezgru, odbojne sile se značajno povećavaju, zbog čega jezgro može biti nestabilno, sposobno za spontane transformacije. Na stabilnost jezgra utiče odnos između broja protona i neutrona, koji se kod najstabilnijih jezgara kreće od 1 do 1,6 (neutron/proton). Jezgra sa viškom ili nedostatkom neutrona (< 1 и >1.6) prolaze kroz transformacije, tokom kojih se ili raspadaju ili emituju elementarne čestice, pretvarajući se u jezgra novih elemenata. Ovo je, kao što je već spomenuto, radioaktivnost.

Dakle, jonizujuće zračenje, u svojoj fizičkoj suštini, predstavlja protok elementarnih čestica ili čestica energije (fotona) koji nastaju prilikom spontanih transformacija atomskih jezgara.

(Njemačka) 1860. godine usvojene su definicije pojmova molekula i atoma. Atom - najmanja čestica hemijskog elementa, koja je dio jednostavnih i složenih tvari.

Atom Models

Kvantno mehanički model atoma

Savremeni model atoma je razvoj planetarnog modela. Prema ovom modelu, jezgro atoma se sastoji od pozitivno nabijenih protona i nenabijenih neutrona i okruženo je negativno nabijenim elektronima. Međutim, podnesci kvantna mehanika ne dozvoljavaju nam da pretpostavimo da se elektroni kreću oko jezgra duž bilo koje određene putanje (neizvjesnost elektronske koordinate u atomu može biti uporediva sa veličinom samog atoma).

Hemijska svojstva atoma određena su konfiguracijom elektronske ljuske i opisana su kvantnom mehanikom. Položaj atoma u periodnom sistemu određen je električnim nabojem njegovog jezgra (tj. brojem protona), dok broj neutrona ne utiče suštinski na hemijska svojstva; dok obično ima više neutrona u jezgru nego protona (vidi: atomsko jezgro). Ako je atom u neutralnom stanju, tada je broj elektrona u njemu jednak broju protona. Glavna masa atoma koncentrisana je u jezgru, a maseni udio elektrona u ukupnoj masi atoma je beznačajan (nekoliko stotinki procenta mase jezgra).

Masa atoma se obično mjeri u jedinicama atomske mase, jednake 1 ⁄ 12 mase atoma stabilnog izotopa ugljika 12 C.

Struktura atoma

subatomske čestice

Iako riječ atom u svom izvornom značenju označavala je česticu koja nije podijeljena na manje dijelove, prema naučnim konceptima, sastoji se od manjih čestica koje se nazivaju subatomske čestice. Atom se sastoji od elektrona, protona, svi atomi osim vodonika-1 također sadrže neutrone.

Elektron je najlakša od čestica koje čine atom, s masom od 9,11 10 −31 kg, negativnim nabojem i veličinom premalom za mjerenje. savremenim metodama. Protoni imaju pozitivan naboj i 1836 puta teži od elektrona (1,6726 10 −27 kg). Neutroni nemaju električni naboj i 1839 puta su teži od elektrona (1,6929 10 −27 kg).

U ovom slučaju, masa jezgra je manja od zbira masa njegovih sastavnih protona i neutrona zbog efekta defekta mase. Neutroni i protoni su uporedive veličine, oko 2,5·10 -15, iako su veličine ovih čestica slabo definisane.

Elektroni u atomu

Kada se opisuju elektroni u atomu u terminima kvantne mehanike, obično se razmatra raspodjela vjerovatnoće u 3n-dimenzionalnom prostoru za sistem od n elektrona.

Elektroni u atomu su privučeni jezgrom, a Kulonova interakcija također djeluje između elektrona. Te iste sile drže elektrone unutar potencijalne barijere koja okružuje jezgro. Da bi elektron savladao privlačenje jezgra, treba da primi energiju iz vanjskog izvora. Što je elektron bliži jezgru, za to je potrebno više energije.

Elektrone, kao i druge čestice, karakteriše dualnost talas-čestica. Ponekad se kaže da se elektron kreće po orbitali, što je netačno. Stanje elektrona opisuje se talasnom funkcijom, čiji kvadrat modula karakteriše gustinu verovatnoće pronalaženja čestica u datoj tački prostora u ovog trenutka vrijeme, ili, općenito, operator gustoće. Postoji diskretni skup atomskih orbitala, koje odgovaraju stacionarnim čistim stanjima elektrona u atomu.

Svaka orbitala ima svoj energetski nivo. Elektron može preći na viši energetski nivo apsorbujući foton. U isto vrijeme, on će biti u novom kvantno stanje sa više energije. Isto tako, može ići na niži energetski nivo emitovanjem fotona. U ovom slučaju, energija fotona će biti jednaka razlici između energija elektrona na ovim nivoima (vidi: Borovi postulati).

Atom svojstva

Po definiciji, bilo koja dva atoma sa istim brojem protona u svojim jezgrima pripadaju istom hemijskom elementu. Atomi sa istim brojem protona, ali različitim brojevima neutroni nazivaju se izotopi elementa. Na primjer, atomi vodika uvijek sadrže jedan proton, ali postoje izotopi bez neutrona (vodonik-1, koji se ponekad naziva i protium- najčešći oblik), sa jednim neutronom (deuterijum) i dva neutrona (tricijum). Poznati elementičine neprekidan prirodni niz prema broju protona u jezgri, počevši od atoma vodika sa jednim protonom i završavajući sa atomom ununoktijuma, u čijem jezgru ima 118 protona. Svi izotopi elemenata u periodnom sistemu, počevši od broja 83 (bizmut), su radioaktivni.

Težina

Budući da najveći doprinos masi atoma daju protoni i neutroni, ukupan broj ovih čestica naziva se maseni broj. Masa mirovanja atoma se često izražava u jedinicama atomske mase (a.m.u.), koje se također nazivaju dalton(Da). Ova jedinica je definirana kao 1 ⁄ 12 mase mirovanja neutralnog atoma ugljika-12, što je približno jednako 1,66 10 -24 g. Vodonik-1, najlakši izotop vodonika i najmanji atom mase, ima atomsku težinu od oko 1,007825 amu. e. m. Masa atoma je približno jednaka proizvodu maseni broj po jedinici atomske mase Najteži stabilni izotop je olovo-208 sa masom od 207,9766521 amu. jesti.

Budući da su mase čak i najtežih atoma u običnim jedinicama (na primjer, u gramima) vrlo male, molovi se koriste u hemiji za mjerenje ovih masa. Jedan mol bilo koje supstance, po definiciji, sadrži isti broj atoma (približno 6,022 10 23). Ovaj broj (Avogadrov broj) se bira na način da ako je masa elementa 1 a. e. m., tada će mol atoma ovog elementa imati masu od 1 g. Na primjer, ugljik ima masu od 12 a. e.m., dakle 1 mol ugljika teži 12 g.

Veličina

Atomi nemaju jasnu vanjsku granicu, pa su njihove veličine određene udaljenosti između jezgara susjednih atoma koji su formirali kemijsku vezu (kovalentni radijus) ili udaljenosti do najudaljenije stabilne orbite elektrona u elektronskoj ljusci ovog atom (Radijus atoma). Radijus zavisi od položaja atoma u periodnom sistemu, vrste hemijske veze, broja najbližih atoma (koordinacioni broj) i kvantno-mehaničkog svojstva poznatog kao spin. U periodičnoj tablici elemenata, veličina atoma se povećava kako se kreće odozgo prema dolje u koloni i smanjuje se kako se kreće niz red slijeva nadesno. Prema tome, najmanji atom je atom helija poluprečnika 32 pm, a najveći atom cezija (225 pm). Ove dimenzije su hiljadama puta manje od talasne dužine vidljive svetlosti (400-700 nm), pa se atomi ne mogu videti optičkim mikroskopom. Međutim, pojedinačni atomi se mogu posmatrati pomoću skenirajućeg tunelskog mikroskopa.

Slijedeći primjeri pokazuju malenost atoma. Ljudska kosa je milion puta deblja od atoma ugljenika. Jedna kap vode sadrži 2 sekstiliona (2 10 21) atoma kiseonika i dvostruko više atoma vodika. Jedan karat dijamanta mase 0,2 g sastoji se od 10 sekstiliona atoma ugljika. Kada bi se jabuka mogla povećati na veličinu Zemlje, tada bi atomi dostigli originalnu veličinu jabuke.

radioaktivnog raspada

Dijagram poluraspada (T ½) u sekundama za različite izotope sa Z protonima i N neutronima.

Svaki kemijski element ima jedan ili više izotopa s nestabilnim jezgrima koji prolaze kroz radioaktivni raspad, uzrokujući da atomi emituju čestice ili elektromagnetno zračenje. Radioaktivnost nastaje kada je radijus jezgra veći od radijusa djelovanja jakih interakcija (udaljenosti reda 1 fm).

Postoje tri glavna oblika radioaktivnog raspada:

• Alfa raspad nastaje kada jezgro emituje alfa česticu - jezgro atoma helija, koje se sastoji od dva protona i dva neutrona. Kao rezultat emisije ove čestice nastaje element s atomskim brojem manjim od dva.
• Beta raspad je posljedica slabih interakcija i rezultira pretvaranjem neutrona u proton, ili obrnuto. U prvom slučaju emituju se elektron i antineutrino, u drugom se emituju pozitron i neutrino. Elektron i pozitron se nazivaju beta česticama. Beta raspad povećava ili smanjuje atomski broj za jedan.
• Gama zračenje nastaje usled prelaska jezgra u niže energetsko stanje sa emisijom elektromagnetno zračenje. Gama zračenje može pratiti emisiju alfa ili beta čestice nakon radioaktivnog raspada.

Svaki radioaktivni izotop karakteriziran vremenom poluraspada, odnosno vremenom koje je potrebno da se polovina jezgri uzorka raspadne. Ovo je eksponencijalni raspad, koji prepolovi broj preostalih jezgara za svaki poluživot. Na primjer, nakon dva poluživota, samo 25% jezgri originalnog izotopa će ostati u uzorku.

Magnetski trenutak

Elementarne čestice imaju intrinzično kvantno mehaničko svojstvo poznato kao spin. Sličan je ugaonom momentu objekta koji rotira oko vlastitog centra mase, iako su, strogo govoreći, ove čestice točkaste čestice i o njihovoj rotaciji se ne može govoriti. Spin se mjeri u jedinicama reducirane Planckove konstante (), tada elektroni, protoni i neutroni imaju spin jednak ½. U atomu, elektroni kruže oko jezgra i imaju orbitalni ugaoni moment osim spina, dok samo jezgro ima ugaoni moment zbog nuklearnog spina.

Jezgro atoma također može imati ukupni spin različit od nule. Obično, u termodinamičkoj ravnoteži, spinovi jezgara su nasumično orijentisani. Međutim, za neke elemente (kao što je ksenon-129) moguće je polarizirati značajan dio nuklearnih spinova kako bi se stvorilo stanje ko-usmjerenih spinova - stanje koje se naziva hiperpolarizacija. Ovo stanje je od velike praktične važnosti u magnetnoj rezonanciji.

Nivoi energije

Kada je elektron u vezanom stanju u atomu, on ima potencijalnu energiju koja je obrnuto proporcionalna njegovoj udaljenosti od jezgra. Ova energija se obično mjeri u elektron voltima (eV) i jednaka je energiji koja se mora prenijeti na elektron da bi se oslobodio (otkinuo od atoma). Prema kvantnom mehaničkom modelu atoma, vezani elektron može zauzeti samo diskretni skup dozvoljenih nivoi energije- Države sa određenom energijom. Najniže dozvoljeno energetsko stanje se naziva main a svi ostali su uzbuđeni.

Da bi se elektron kretao s jednog energetskog nivoa na drugi, energija mu se mora prenijeti ili oduzeti. To se dešava apsorpcijom, odnosno emisijom fotona, a energija ovog fotona jednaka je apsolutnoj vrijednosti razlike između energija početnog i konačnog nivoa elektrona. Energija emitovanog fotona proporcionalna je njegovoj frekvenciji, tako da se pojavljuju prijelazi između različitih energetskih nivoa raznim oblastima elektromagnetnog spektra. Svaki element ima jedinstveni emisioni spektar, koji zavisi od naboja jezgra, punjenja elektronskih podljuska, interakcije elektrona i drugih faktora.

Primjer linearnog apsorpcionog spektra

Kada zračenje kontinuiranog spektra prolazi kroz materiju (kao što je plin ili plazma), neke fotone apsorbiraju atomi ili joni, uzrokujući elektronske prijelaze između energetskih stanja čija je energetska razlika jednaka energiji apsorbiranog fotona. Ovi pobuđeni elektroni tada se spontano pomiču na niži energetski nivo, ponovo emitujući fotone. Dakle, supstanca se ponaša kao filter, pretvarajući izvorni kontinuirani spektar u apsorpcioni spektar, u kojem postoji niz tamnih traka. Kada se posmatra iz onih uglova gde originalno zračenje nije usmereno, može se uočiti zračenje sa spektrom emisije koji emituju atomi. Spektroskopska mjerenja energije, amplitude i širine spektralne linije Zračenje vam omogućava da odredite vrstu zračenja i fizičke uslove u njoj.

Detaljnija analiza spektralnih linija pokazala je da neke od njih imaju finu strukturu, odnosno da su podijeljene u nekoliko bliskih linija. U užem smislu, “fina struktura” spektralnih linija obično se naziva njihovim cijepanjem, koje nastaje zbog spin-orbit interakcije između spina i rotaciono kretanje elektron.

Interakcija magnetnih momenata elektrona i jezgra dovodi do hiperfinog cijepanja spektralnih linija, koje je po pravilu manje nego fino.

Ako atom postavite u vanjsko magnetsko polje, tada možete primijetiti i cijepanje spektralnih linija na dvije, tri ili više komponenti - ovaj fenomen se naziva Zeemanov efekt. To je uzrokovano interakcijom vanjskih magnetsko polje sa magnetnim momentom atoma, dok u zavisnosti od međusobne orijentacije momenta atoma i magnetnog polja, energija datog nivoa može da raste ili da se smanji. Tokom prijelaza atoma iz jednog podijeljenog stanja u drugo, foton će biti emitiran s frekvencijom različitom od frekvencije fotona tokom istog prijelaza u odsustvu magnetnog polja. Ako se spektralna linija podijeli na tri linije kada se atom stavi u magnetsko polje, tada se ovaj Zeemanov efekat naziva normalno(jednostavno). Mnogo češće se uočava u slabom magnetnom polju abnormalno(kompleksni) Zeemanov efekat, kada se javlja cijepanje na 2, 4 ili više linija (anomalni efekat nastaje zbog prisustva spina u elektronima). Kako se magnetsko polje povećava, tip cijepanja postaje jednostavniji, a anomalni Zeemanov efekat postaje normalan (Paschenov-Backov efekat). Prisustvo električnog polja također može uzrokovati uporediv pomak u spektralnim linijama uzrokovan promjenom nivoa energije. Ovaj fenomen je poznat kao Starkov efekat.

Ako je elektron u pobuđenom stanju, tada interakcija s fotonom određene energije može uzrokovati stimuliranu emisiju dodatnog fotona iste energije - za to mora postojati niži nivo na koji je moguć prijelaz, a energija razlika između nivoa mora biti jednaka energiji fotona. At stimulisana emisija ova dva fotona će se kretati u istom smjeru i imati istu fazu. Ovo svojstvo se koristi u laserima, koji mogu emitovati koherentni snop svjetlosti u uskom rasponu frekvencija.

Valence

Vanjska elektronska ljuska atoma, ako nije potpuno popunjena, naziva se valentna ljuska, a elektroni ove ljuske nazivaju se valentni elektroni. Broj valentnih elektrona definira kako se atom vezuje za druge atome putem kemijske veze. Formiranjem hemijskih veza, atomi teže da popune svoje vanjske valentne ljuske.

Da bi se prikazala ponavljajuća hemijska svojstva hemijskih elemenata, oni su poređani u obliku periodnog sistema. Elementi sa istim brojem valentnih elektrona čine grupu, koja je u tabeli prikazana kao kolona (kretanje duž horizontalnog reda odgovara punjenju valentne ljuske elektronima). Elementi u krajnjem desnom stupcu tabele imaju vanjsku ljusku potpuno ispunjenu elektronima, pa se odlikuju izuzetno niskom kemijskom aktivnošću i nazivaju se inertnim ili plemenitim plinovima.

Disperzivna privlačnost

Važno svojstvo atoma je njegova sklonost disperzivnom privlačenju. Poreklo disperzijskih sila je 1930. godine objasnio F. London. Interatomska interakcija nastaje zbog fluktuacija naboja u dva atoma koji su blizu jedan drugom. Budući da se elektroni kreću, svaki atom ima trenutni dipolni moment koji je različit od nule. Ako su fluktuacije elektronske gustoće u dva atoma nekonzistentne, onda ne bi bilo neto privlačnosti između atoma. Međutim, trenutni dipol na jednom atomu inducira suprotno usmjeren dipol u susjednom atomu. Ovi dipoli se međusobno privlače zbog pojave privlačne sile, koja se naziva disperziona sila ili Londonska sila. Energija takve interakcije je direktno proporcionalna kvadratu elektronske polarizabilnosti atoma α i obrnuto proporcionalna r 6 , gdje je r udaljenost između dva atoma.

vidi takođe

Bilješke

Književnost

• Bethe G., Salpeter E. Kvantna mehanika atoma sa jednim i dva elektrona. - M.: Fizmatgiz, 1960. - 562 str.
• Bader R. Atomi u molekulima. Kvantna teorija. M.: Mir, 2001. - 532 str.
• Veselov M. G., Labzovski L. N. Teorija atoma: struktura elektronskih ljuski. - M.: Nauka, 1986. - 328 str.
• Sommerfeld A. Struktura atoma i spektri. Svezak 1 - M.: GITTL, 1956.
• Sommerfeld A. Struktura atoma i spektri. Svezak 2 - M.: GITTL, 1956.
• Shpolsky E.V. Atomska fizika. Tom 2. Osnovi kvantne mehanike i struktura elektronske ljuske atoma 4. izd. - M.: Nauka, 1974.

• Michael F. L'Annunziata. Priručnik za analizu radioaktivnosti. - 2003. - ISBN 0-12-436603-1
• H. F. Beyer, V. P. Shevelko. Uvod u fiziku visoko nabijenih jona. - CRC Press, 2003. - ISBN 0-75-030481-2
• Gregory R. Choppin, Jan-Olov Liljenzin, Jan Rydberg. Radiohemija i nuklearna hemija. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-75-067463-6
• J. Dalton. Novi sistem hemijske filozofije, deo 1. - London i Mančester: S. Rasel, 1808.
• Wolfgang Demtroder. Atomi, Molecules and Photons: Uvod u atomsku-molekularnu i kvantnu fiziku. - 1. izd. - Springer, 2002. - ISBN 3-540-20631-0
• Richard Feynman.Šest lakih komada. - The Penguin Group, 1995. - ISBN 978-0-140-27666-4
• Grant R. Fowles. Uvod u modernu optiku. - Courier Dover Publications, 1989. - ISBN 0-48-665957-7
• Mrinalkanti Gangopadhyaya. Indijski atomizam: istorija i izvori. - Atlantic Highlands, New Jersey: Humanities Press, 1981. - ISBN 0-391-02177-X
• David L. Goodstein. stanja materije. - Courier Dover Publications, 2002. - ISBN 0-48-649506-X
• Edward Robert Harrison. Maske svemira: Promjenjive ideje o prirodi kosmosa. - Cambridge University Press, 2003. - ISBN 0-52-177351-2
• Tatjana Jevremović. Nuklearni principi u inženjerstvu. - Springer, 2005. - ISBN 0-38-723284-2
• James Lequeux. Međuzvjezdani medij. - Springer, 2005. - ISBN 3-540-21326-0
• Z.-P. Liang, E. M. Haacke. Encyclopedia of Electrical and Electronics Engineering: Magnetic Resonance Imaging / J. G. Webster. - John Wiley & Sons, 1999. - Tom 2. - P. 412-26. - ISBN 0-47-113946-7
• Malcolm H. MacGregor. Enigmatski elektron. - Oxford University Press, 1992. - ISBN 0-19-521833-7
• Oliver Manuel. Poreklo elemenata u Sunčevom sistemu: implikacije posmatranja posle 1957. godine. - Springer, 2001. - ISBN 0-30-646562-0
• Robert M Mazo. Brownovo kretanje: fluktuacije, dinamika i primjene. - Oxford University Press, 2002. - ISBN 0-19-851567-7
• Ian Mills, Tomislav Cvitaš, Klaus Homann, Nikola Kallay, Kozo Kuchitsu. Veličine, jedinice i simboli u fizičkoj hemiji . - 2nd ed. - Oxford: Međunarodna unija čiste i primijenjene hemije, Komisija za terminologiju i jedinice fiziohemijskih simbola, Blackwell Scientific Publications, 1993. - ISBN 0-632-03583-8
• Richard Myers. Osnove hemije. - Greenwood Press, 2003. - ISBN 0-31-331664-3
• Michael J. Padilla, Ioannis Miaoulis, Martha Cyr. Prentice Hall Science Explorer: Chemical Building Blocks. - Upper Saddle River, New Jersey, SAD: Prentice-Hall, 2002. - ISBN 0-13-054091-9
• Linus Pauling. Priroda hemijske veze. - Cornell University Press, 1960. - ISBN 0-80-140333-2
• Jeremy I. Pfeffer, Shlomo Nir. Moderna fizika: uvodni tekst. - Imperial College Press, 2000. - ISBN 1-860-94250-4
• Leonid Ivanovič Ponomarjov. Kvantne kocke. - CRC Press, 1993. - ISBN 0-75-030251-8
• J. Kenneth Shultis, Richard E. Faw. Osnove nuklearne nauke i inženjerstva. - CRC Press, 2002. - ISBN 0-82-470834-2
• Robert Siegfried. Od elemenata do atoma: istorija hemijskog sastava. - DIANE, 2002. - ISBN 0-87-169924-9
• Alan D. Sills. Nauka o Zemlji na jednostavan način. - Barron's Educational Series, 2003. - ISBN 0-76-412146-4
• Boris M. Smirnov. Fizika atoma i jona. - Springer, 2003. - ISBN 0-38-795550-X
• Dick Teresi. Izgubljena otkrića: Drevni korijeni moderne nauke. - Simon & Schuster, 2003. - P. 213-214. - ISBN 0-74-324379-X
• Graham Woan. Cambridge Handbook of Physics. - Cambridge University Press, 2000. - ISBN 0-52-157507-9
• Charles Adolphe Wurtz. The Atomic Theory. - New York: D. Appleton i kompanija, 1881.
• Marco Zaider, Harald H. Rossi. Nauka o zračenju za liječnike i radnike u javnom zdravstvu. - Springer, 2001. - ISBN 0-30-646403-9
• Steven S. Zumdahl. Uvodna hemija: osnova. - 5. izd. - Houghton Mifflin, 2002. - ISBN 0-618-34342-3

Linkovi