etilen formulasi, etilen glikol
Etilen(IUPAC ma'lumotlariga ko'ra: eten) - organik kimyoviy birikma, C2H4 formulasi bilan tavsiflanadi. Bu eng oddiy alken (olefin), etan izologi. Oddiy sharoitlarda rangsiz, engil hidli yonuvchan gaz. Suvda (0 °C da 100 ml suvda 25,6 ml), etanolda (xuddi shunday sharoitda 359 ml) qisman eriydi. U dietil efir va uglevodorodlarda yaxshi eriydi. Qo'sh bog'lanishni o'z ichiga oladi va shuning uchun to'yinmagan yoki to'yinmagan uglevodorodlarga ishora qiladi. U sanoatda juda muhim rol o'ynaydi, shuningdek, fitohormon hisoblanadi. Etilen - dunyodagi eng ko'p ishlab chiqarilgan organik birikma; 2008 yilda etilenning jami jahon ishlab chiqarishi 113 million tonnani tashkil etdi va yiliga 2-3% ga o'sishda davom etmoqda. Etilen giyohvandlik ta'siriga ega. Xavf klassi - to'rtinchi.

  • 1 olish
  • 2 Ishlab chiqarishning tuzilishi
  • 3 Ilova
  • 4 Molekulaning elektron va fazoviy tuzilishi
  • 5 Asosiy Kimyoviy xossalari
  • 6 Biologik roli
  • 7 Eslatma
  • 8 Adabiyot
  • 9 havola

Kvitansiya

Polivinilxlorid o'rnini bosadigan yuqori sifatli izolyatsion materialni olish zarurati tufayli etilen Ikkinchi jahon urushidan oldin monomer sifatida keng qo'llanila boshlandi. Yuqori bosim ostida etilenni polimerizatsiya qilish usuli ishlab chiqilgach va hosil bo'lgan polietilenning dielektrik xossalari o'rganilgach, uni dastlab Buyuk Britaniyada, keyinroq boshqa mamlakatlarda ishlab chiqarish boshlandi.

Etilen ishlab chiqarishning asosiy sanoat usuli suyuq neft distillatlari yoki pastroq to'yingan uglevodorodlarning pirolizidir. Reaksiya quvurli pechlarda 800-950 ° S haroratda va 0,3 MPa bosimda amalga oshiriladi. To'g'ridan-to'g'ri ishlaydigan benzin xomashyo sifatida ishlatilsa, etilenning chiqishi taxminan 30% ni tashkil qiladi. Etilen bilan bir vaqtda suyuq uglevodorodlar, shu jumladan aromatiklar ham hosil bo'ladi. Gazoylini pirolizlash jarayonida etilenning unumi taxminan 15-25% ni tashkil qiladi. Etilenning eng yuqori rentabelligi - 50% gacha - to'yingan uglevodorodlar xom ashyo sifatida ishlatilganda erishiladi: etan, propan va butan. Ularning pirolizi bug' ishtirokida amalga oshiriladi.

Ishlab chiqarishdan bo'shatilganda, tovarni hisobga olish operatsiyalari paytida, uni me'yoriy-texnik hujjatlarga muvofiqligini tekshirishda etilen namunalari GOST 24975.0-89 "Etilen va propilen. Namuna olish usullari" da tavsiflangan tartib bo'yicha olinadi. Etilen namunalarini olish GOST 14921 ga muvofiq maxsus namuna oluvchilarda ham gazsimon, ham suyultirilgan shaklda amalga oshirilishi mumkin.

Rossiyada sanoatda ishlab chiqarilgan etilen GOST 25070-2013 "Etilen. Texnik shartlar" da belgilangan talablarga javob berishi kerak.

Ishlab chiqarish tuzilishi

Hozirgi vaqtda etilen ishlab chiqarish tarkibida 64% yirik tonnali piroliz zavodlariga, ~17% kichik tonnajli gaz piroliz zavodlariga, ~11% benzin piroliziga, 8% esa etan piroliziga toʻgʻri keladi.

Ilova

Etilen asosiy organik sintezning yetakchi mahsulotidir va quyidagi birikmalarni olish uchun ishlatiladi (alifbo tartibida keltirilgan):

  • Vinil asetat;
  • Dixloroetan / vinilxlorid (3-o'rin, umumiy hajmning 12%);
  • Etilen oksidi (2-o'rin, umumiy hajmning 14-15%);
  • Polietilen (1-o'rin, umumiy hajmning 60% gacha);
  • stirol;
  • Sirka kislotasi;
  • etilbenzol;
  • etilen glikol;
  • etanol.

Kislorod bilan aralashtirilgan etilen SSSR va Yaqin Sharqda 1980-yillarning o'rtalariga qadar tibbiyotda behushlik uchun ishlatilgan. Etilen deyarli barcha o'simliklardagi fitohormon bo'lib, boshqa narsalar qatorida ignabargli daraxtlardagi igna tushishi uchun javobgardir.

Molekulaning elektron va fazoviy tuzilishi

Uglerod atomlari ikkinchi valentlik holatida (sp2 gibridlanishi). natijada tekislikda 120° burchak ostida uchta gibrid bulut hosil bo‘ladi, ular uglerod va ikkita vodorod atomi bilan uchta s-bog‘ hosil qiladi; gibridlanishda ishtirok etmagan p-elektron perpendikulyar tekislikda qo'shni uglerod atomining p-elektroni bilan p-bog' hosil qiladi. Bu uglerod atomlari o'rtasida qo'sh bog'lanish hosil qiladi. Molekula planar tuzilishga ega.

Asosiy kimyoviy xossalari

Etilen kimyoviy faol moddadir. Molekuladagi uglerod atomlari o'rtasida qo'sh bog' mavjud bo'lganligi sababli, ulardan biri kamroq kuchli, oson uziladi va bog'lanish uzilish joyida molekulalar birlashadi, oksidlanadi va polimerlanadi.

  • Galogenlash:
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br Bromli suvning rangi o‘zgarishi sodir bo‘ladi. bu sifatli reaktsiya cheklanmagan ulanishlar uchun.
  • Gidrogenatsiya:
CH2=CH2 + H - H → CH3 - CH3 (Ni ta'sirida)
  • Gidrogalogenlash:
CH2=CH2 + HBr → CH3 - CH2Br
  • Hidratsiya:
CH2=CH2 + HOH → CH3CH2OH (katalizator taʼsirida) Bu reaksiyani A.M. Butlerov tomonidan ishlab chiqariladi va u etil spirtini sanoat ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
  • Oksidlanish:
Etilen oson oksidlanadi. Agar etilen kaliy permanganat eritmasidan o'tkazilsa, u rangsiz bo'ladi. Bu reaktsiya to'yingan va to'yinmagan birikmalarni ajratish uchun ishlatiladi. Etilen oksidi mo'rt moddadir, kislorod ko'prigi buziladi va suv qo'shiladi, natijada etilen glikol hosil bo'ladi. Reaksiya tenglamasi: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOH2C - CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
  • Yonish:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
  • Polimerizatsiya (polietilen olish):
nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n
  • Dimerizatsiya (V.Sh. Feldblum. Olefinlarning dimerlanishi va disproporsiyasi. M.: Kimyo, 1978 y.)

Biologik rol

signal kaskadi etilen o'simliklarda. Etilen hujayra membranasiga osongina kirib boradi va endoplazmatik retikulumda joylashgan retseptorlarga bog'lanadi. Retseptorlar faollashgandan so'ng, bog'langan EIN2 ni chiqaradi. Bu ma'lum genlarning ifodalanishining faollashishiga va pirovardida etilenning ma'lum bir bosqichida ma'lum bir o'simlikda etilenga o'ziga xos reaktsiyaning faollashishiga olib keladigan signal uzatish kaskadini faollashtiradi. Faollashtirilgan DNK hududlari mRNKga o'qiladi, bu esa, o'z navbatida, ribosomalarda etilen biosintezini katalizlovchi faol ferment oqsiliga o'qiladi, shu bilan etilenning dastlabki signaliga javoban etilen ishlab chiqarish ma'lum darajaga ko'tarilib, o'simliklarning pishib etish reaktsiyalari kaskadini qo'zg'atadi. .

O'simliklardagi etilen juda keng biologik ta'sirga ega bo'lgan o'simlik gormoni turidir. U o'simlikning butun hayoti davomida ahamiyatsiz, iz miqdorida harakat qiladi, mevaning pishishi (xususan, mevalar), kurtaklarning ochilishi (gullash jarayoni), barglarning tushishi va o'simlik ildiz tizimining o'sishini rag'batlantiradi va tartibga soladi.

Meva va sabzavotlarni tijorat maqsadlarida yig'ishda meva pishishi uchun maxsus xonalar yoki kameralar qo'llaniladi, ularning atmosferasiga etilen suyuq etanoldan gazsimon etilen ishlab chiqaradigan maxsus katalitik generatorlardan yuboriladi. Odatda, meva pishishini rag'batlantirish uchun kameraning atmosferasida gazsimon etilenning kontsentratsiyasi 24-48 soat davomida 500 dan 2000 ppm gacha. Ko'proq bilan yuqori harorat havo va havoda etilenning yuqori konsentratsiyasi, mevalarning pishishi tezroq bo'ladi. Shu bilan birga, kamera atmosferasidagi karbonat angidrid miqdorini nazorat qilishni ta'minlash juda muhim, chunki yuqori haroratda (20 darajadan yuqori haroratda) yoki kamera havosida etilenning yuqori konsentratsiyasida pishib etish natijasida hosil bo'ladi. tez pishgan mevalar natijasida karbonat angidrid gazining keskin ko'payishi, ba'zan 10% gacha, pishganidan keyin 24 soatdan keyin havoda karbonat angidrid gazi, bu allaqachon pishgan mevalarni yig'ib olgan ikkala ishchining karbonat angidrid bilan zaharlanishiga olib kelishi mumkin; va mevalarning o'zi.

O'shandan beri etilen mevaning pishishini rag'batlantirish uchun ishlatilgan Qadimgi Misr. Qadimgi misrliklar xurmo, anjir va boshqa mevalarni pishishini rag'batlantirish uchun qasddan tirnalgan yoki ozgina maydalashgan, urib tashlashgan (to'qimalarning shikastlanishi o'simlik to'qimalari tomonidan etilen hosil bo'lishini rag'batlantiradi). Qadimgi xitoyliklar shaftolining pishishini rag'batlantirish uchun yopiq joylarda yog'och tutatqi tayoqlarini yoki xushbo'y shamlarni yoqishgan (sham yoki yog'ochni yoqish paytida nafaqat karbonat angidrid, balki to'liq oksidlanmagan oraliq yonish mahsulotlari, shu jumladan etilen ham ajralib chiqadi). 1864 yilda ko'cha chiroqlaridan tabiiy gaz sizib chiqishi yaqin atrofdagi o'simliklar uzunligining o'sishini susaytirishi, ularning burishishi, poya va ildizlarning g'ayritabiiy qalinlashishi va mevalarning pishishini tezlashtirishi aniqlandi. 1901 yilda rus olimi Dmitriy Nelyubov bu o'zgarishlarni keltirib chiqaradigan tabiiy gazning faol komponenti uning asosiy komponenti - metan emas, balki unda oz miqdorda bo'lgan etilen ekanligini ko'rsatdi. Keyinchalik 1917 yilda Sara Dubt etilen barglarning erta tushishini rag'batlantirishini isbotladi. Biroq, faqat 1934 yilda Gein o'simliklarning o'zi endogen etilenni sintez qilishini aniqladi. 1935 yilda Kroker etilenni mevaning pishishini fiziologik tartibga solish, shuningdek, o'simlik vegetativ to'qimalarining qarishi, barglarning tushishi va o'sishning oldini olish uchun javob beradigan o'simlik gormoni ekanligini taklif qildi.

Yosh tsikl

Etilenning biosintetik sikli metionin adenosiltransferaza fermenti ta’sirida metionin aminokislotasini S-adenozil metioninga (SAMe) aylantirish bilan boshlanadi. Keyin S-adenosil-metionin 1-aminosiklopropan-1-karboksilat sintetaza fermenti (ACC sintetaza) tomonidan 1-aminosiklopropan-1-karboksilik kislotaga (ACC, ACC) aylanadi. ACC sintetazasining faolligi butun tsiklning tezligini cheklaydi, shuning uchun bu fermentning faolligini tartibga solish o'simliklardagi etilen biosintezini tartibga solishda muhim ahamiyatga ega. Etilen biosintezidagi oxirgi bosqich kislorodni talab qiladi va ilgari etilen hosil qiluvchi ferment sifatida ma'lum bo'lgan aminotsiklopropan karboksilat oksidaza (ACC oksidaz) fermenti ta'sirida sodir bo'ladi. O'simliklardagi etilen biosintezi ham ekzogen, ham endogen etilen (ijobiy fikr) tomonidan induktsiya qilinadi. ACC sintetazasining faolligi va shunga mos ravishda etilen hosil bo'lishi ham ortadi yuqori darajalar auksinlar, ayniqsa indolasetik kislota va sitokininlar.

O'simliklardagi etilen signali oqsil dimerlari bo'lgan kamida besh xil transmembran retseptorlari oilalari tomonidan qabul qilinadi. Xususan, Arabidopsis (Arabidopsis) da etilen retseptorlari ETR1 ma'lum. Etilen retseptorlarini kodlovchi genlar Arabidopsisda, keyin esa pomidorda klonlangan. Etilen retseptorlari Arabidopsis va pomidor genomlarida bir nechta genlar tomonidan kodlangan. Arabidopsisdagi besh turdagi etilen retseptorlari va pomidorda kamida olti turdagi retseptorlardan tashkil topgan har qanday genlar oilasidagi mutatsiyalar o'simliklarning etilenga befarqligi va etilish, o'sish va so'lish jarayonlarining buzilishiga olib kelishi mumkin. Etilen retseptorlari genlariga xos bo'lgan DNK ketma-ketligi boshqa ko'plab o'simlik turlarida ham topilgan. Bundan tashqari, etilenni bog'laydigan oqsil hatto siyanobakteriyalarda ham topilgan.

Noqulay tashqi omillar, masalan, atmosferada kislorodning etarli emasligi, suv toshqini, qurg'oqchilik, sovuq, o'simlikning mexanik shikastlanishi (shikastlanishi), patogen mikroorganizmlar, zamburug'lar yoki hasharotlarning hujumi o'simlik to'qimalarida etilen ishlab chiqarishning ko'payishiga olib kelishi mumkin. Masalan, suv toshqini paytida o'simlikning ildizlari ortiqcha suv va kislorod etishmasligidan aziyat chekadi (gipoksiya), bu ulardagi 1-aminosiklopropan-1-karboksilik kislotaning biosinteziga olib keladi. Keyin ACC poyalardagi yo'llar bo'ylab barglargacha tashiladi va barglarda etilengacha oksidlanadi. Olingan etilen epinastik harakatlarni rag'batlantiradi, bu barglardagi suvning mexanik chayqalishiga, shuningdek barglarning, gullar va mevalarning barglarining so'lishi va tushishiga olib keladi, bu o'simlikka bir vaqtning o'zida tanadagi ortiqcha suvdan xalos bo'lishga va ehtiyojni kamaytirishga imkon beradi. to'qimalarning umumiy massasini kamaytirish orqali kislorod uchun.

Lipid peroksidatsiyasi paytida hayvonlar hujayralarida, shu jumladan odamlarda ham oz miqdorda endogen etilen hosil bo'ladi. Keyinchalik endogen etilenning bir qismi etilen oksidiga oksidlanadi, u DNK va oqsillarni, shu jumladan gemoglobinni alkillash qobiliyatiga ega (gemoglobinning N-terminal valini, N-gidroksietil-valin bilan o'ziga xos qo'shimcha hosil qiladi). Endogen etilen oksidi DNKning guanin asoslarini ham alkillashi mumkin, bu 7-(2-gidroksietil)-guanin qo'shimchasining shakllanishiga olib keladi va barcha tirik mavjudotlarda endogen kanserogenezning o'ziga xos xavfining sabablaridan biridir. Endogen etilen oksidi ham mutagen hisoblanadi. Boshqa tomondan, agar organizmda oz miqdorda endogen etilen va shunga mos ravishda etilen oksidi hosil bo'lmaganda, o'z-o'zidan mutatsiyalar tezligi va shunga mos ravishda evolyutsiya tezligi ancha past bo'lar edi, degan gipoteza mavjud. .

Eslatmalar

  1. Devanni Maykl T. Etilen SRI Consulting (2009 yil sentyabr). 2011-yil 21-avgustda asl nusxadan arxivlangan.
  2. Etilen. wp hisoboti. SRI Consulting (2010 yil yanvar). 2011-yil 21-avgustda asl nusxadan arxivlangan.
  3. Uglevodorodlar: metan, etan, etilen, propan, propilen, nbutan, alfa-butilen, izopentanning ish joyi havosidagi massa kontsentratsiyasini gaz xromatografik o'lchash. Ko'rsatmalar. MUK 4.1.1306-03 (RF BAŞ DAVLAT SANITAR VRACHI TASDIQLANGAN 30.03.2003 y.)
  4. "O'simliklarning o'sishi va rivojlanishi" V. V. Chub
  5. "Rojdestvo daraxti ignalarini yo'qotishni kechiktirish"
  6. Xomchenko G.P. §16.6. Etilen va uning gomologlari // Universitetlarga abituriyentlar uchun kimyo. - 2-nashr. - M.: magistratura, 1993. - S. 345. - 447 b. - ISBN 5-06-002965-4.
  7. 1 2 3 Lin, Z.; Zhong, S.; Grierson, D. (2009). "Etilen tadqiqotlaridagi so'nggi yutuqlar". J. Exp. Bot. 60 (12): 3311–36. DOI: 10.1093/jxb/erp204. PMID 19567479.
  8. Etilen va mevalarning pishishi / J O'simliklarning o'sishi regulyatori (2007) 26:143–159 doi:10.1007/s00344-007-9002-y
  9. Etilen gazi va karbonat angidrid nazorati haqida ko'proq ma'lumot olish uchun tashqi havola. ne-postharvest.com (2015-06-06 dan beri mavjud emas havola (13 kun))
  10. Neljubov D. (1901). "Uber die horizontale Nutation der Stengel von Pisum sativum und einiger anderen Pflanzen". Beih Bot Zentralbl 10 : 128–139.
  11. Shubha, Sara L. (1917). "O'simliklarning yorug'lik gaziga munosabati". Botanika gazetasi 63 (3): 209–224. DOI: 10.1086/332006.
  12. Gane R. (1934). "Ba'zi mevalardan etilen ishlab chiqarish". Tabiat 134 (3400): 1008. DOI: 10.1038/1341008a0. Bibcode: 1934Natur.134.1008G.
  13. Crocker W, Hitchcock AE, Zimmerman PW. (1935) "Etlin va o'simlik auksinlari ta'siridagi o'xshashliklar". hissa qo'shish. Boyce Tompson Inst. 7.231-48. Oksinlar Sitokininlar IAA O'sish moddalari, Etilen
  14. Yang, S. F. va Xoffman N. E. (1984). "Yuksak o'simliklarda etilen biosintezi va uning tartibga solinishi". Ann. Rev. O'simlik fizioli. 35 : 155–89. DOI: 10.1146/annurev.pp.35.060184.001103.
  15. Bleecker A. B., Esch J. J., Hall A. E., Rodriges F. I., Binder B. M. Arabidopsisdan etilen-retseptorlar oilasi: tuzilishi va funktsiyasi. (Ingliz tili) // London Qirollik jamiyatining falsafiy operatsiyalari. B seriyasi, Biologiya fanlari. - 1998. - jild. 353. - No 1374. - B. 1405–1412. - DOI: 10.1098/rstb.1998.0295 - PMID 9800203. tuzatish
  16. Epinastiyani tushuntirish. planthormones.inf
  17. (1992) odamda etilenning farmakokinetikasi; etilen oksidi bilan tana yuki va endogen va ekologik etilen tufayli gemoglobinning gidroksietilatsiyasi.". Arch Toxicol. 66 (3): 157-163. PMID 1303633.
  18. (1997) "Odam qonidan DNKdagi etilen oksidi qo'shimchasi 7-(2-gidroksietil)guaninning fiziologik foniga oid eslatma". Arch Toxicol. 71 (11): 719-721. PMID 9363847.
  19. (2000 yil 15 may) "Kalamush, sichqon va odamda ekzogen va endogen etilen va etilen oksidi uchun fiziologik toksikokinetik model: gemoglobin va DNK bilan 2-gidroksietil qo'shimchalarining shakllanishi.". Toxicol Appl Pharmacol. 165 (1): 1-26. PMID 10814549.
  20. (2000 yil sentyabr) "Etilen oksidining kanserogenligi va genotoksikligi: yangi jihatlar va so'nggi yutuqlar." Crit Rev Toxicol. 30 (5): 595-608. PMID 11055837.

Adabiyot

  • Gorbov A.I.,. Etilen // Brokxauz va Efronning entsiklopedik lug'ati: 86 jildda (82 jild va 4 ta qo'shimcha). - Sankt-Peterburg, 1890-1907.
  • GOST 24975.0-89 Etilen va propilen. Namuna olish usullari
  • GOST 25070-87 Etilen. Texnik shartlar

Havolalar

  • Bezuglova O. S. Etilen. O'g'itlar va o'sish stimulyatorlari. 2015-yil 22-fevralda olindi.

etilen, etilen alu, etilenni yoqish reaksiyasi, xloroetandan etilen, etilen formulasi, etilen kimyo formulasi, etilen it, etilen vinil asetat, etilen glikol, etilen uglevodorodlari

Etilen haqida ma'lumot

Jismoniy xususiyatlar

Ethan va n. y.- rangsiz gaz, hidsiz. Molyar massa- 30.07. Erish nuqtasi -182,81 °C, qaynash nuqtasi -88,63 °C. . Zichlik r gaz. \u003d 0,001342 g / sm³ yoki 1,342 kg / m³ (n.a.), r fl. \u003d 0,561 g / sm³ (T \u003d -100 ° C). Dissotsiatsiya konstantasi 42 (suvda, mos ravishda) [ manba?]. 0 ° C da bug 'bosimi - 2,379 MPa.

Kimyoviy xossalari

Kimyoviy formula C 2 H 6 (ratsional CH 3 CH 3). Eng xarakterli reaktsiyalar vodorodni galogenlar bilan almashtirish bo'lib, ular erkin radikal mexanizmga muvofiq davom etadi. Etanning 550-650 ° S haroratda termal dehidrogenlanishi ketenga, 800 ° C dan yuqori haroratda katasetilenga olib keladi (benzoliz ham hosil bo'ladi). 300-450 ° S da to'g'ridan-to'g'ri xlorlash - etil xloridgacha, gaz fazasida nitrlash nitroetan-nitrometan aralashmasini (3: 1) beradi.

Kvitansiya

Sanoatda

Sanoatda u neft va tabiiy gazlardan olinadi, bu erda uning hajmi 10% gacha. Rossiyada neft gazlarida etan miqdori juda past. AQSh va Kanadada (u erda neft va tabiiy gazlardagi miqdori yuqori) eten ishlab chiqarish uchun asosiy xom ashyo bo'lib xizmat qiladi.

In vitro

Yodometandan Vurts reaksiyasi orqali, natriy asetatdan Kolbe reaksiyasi orqali elektroliz, natriy propionatni ishqor bilan birlashtirish, etil bromiddan Grignard reaksiyasi, eten (Pd dan ortiq) yoki asetilenni (Raney nikel ishtirokida) gidrogenlash orqali olinadi. ).

Ilova

Sanoatda etandan asosiy foydalanish etilen ishlab chiqarishdir.

Butan(C 4 H 10) - sinf organik birikma alkanlar. Kimyoda bu nom asosan n-butanga murojaat qilish uchun ishlatiladi. Xuddi shu nomda n-butan va uning aralashmasi mavjud izomer izobutan CH(CH3)3. Ism "but-" ildizidan kelib chiqqan (inglizcha nomi butir kislotasi - butir kislotasi) va "-an" qo'shimchasi (alkanlarga tegishli). Yuqori konsentratsiyalarda u zaharli hisoblanadi, butanni inhalatsiyalash o'pka-nafas olish apparatlarining disfunktsiyasini keltirib chiqaradi. Tarkibida tabiiy gaz, qachon shakllanadi yorilish neft mahsulotlari, bog'langanni ajratganda neft gazi, "yog'li" tabiiy gaz. Uglevodorod gazlarining vakili sifatida u yonuvchan va portlovchi, past toksiklikka ega, o'ziga xos xarakterli hidga ega va giyohvandlik xususiyatiga ega. Organizmga ta'sir qilish darajasiga ko'ra, gaz GOST 12.1.007-76 bo'yicha 4-xavfli (past xavfli) toifadagi moddalarga tegishli. Zararli ta'sir asab tizimi .

izomerizm

Butanda ikkitasi bor izomer:

Jismoniy xususiyatlar

Butan rangsiz yonuvchi gaz bo'lib, o'ziga xos hidga ega, oson suyultiriladi (0 ° C dan past va normal bosimda yoki yuqori bosim va normal haroratda - juda uchuvchan suyuqlik). Muzlash nuqtasi -138 ° S (normal bosimda). Eruvchanlik suvda - 100 ml suvda 6,1 mg (n-butan uchun, 20 ° C da, u organik erituvchilarda ancha yaxshi eriydi. ). Shakllanishi mumkin azeotropik taxminan 100 ° C haroratda va 10 atm bosimdagi suv bilan aralashmasi.

Topish va qabul qilish

Gaz kondensati va neft gazida (12% gacha) mavjud. Bu katalitik va gidrokatalitik mahsulotdir yorilish neft fraktsiyalari. Laboratoriyada dan olinishi mumkin wurtz reaktsiyalari.

2 C 2 H 5 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr

Butan fraksiyasini oltingugurtdan tozalash (demerkaptanizatsiya).

To'g'ridan-to'g'ri ishlaydigan butan fraktsiyasi, asosan, metil va etil merkaptanlar bilan ifodalangan oltingugurt birikmalaridan tozalanishi kerak. Butan fraktsiyasini merkaptanlardan tozalash usuli uglevodorod fraksiyasidan merkaptanlarni ishqoriy ekstraktsiyadan va disulfid moyining ajralib chiqishi bilan atmosfera kislorodi bilan bir hil yoki geterogen katalizatorlar ishtirokida gidroksidini keyinchalik qayta tiklashdan iborat.

Ilovalar va reaktsiyalar

Erkin radikal xlorlash bilan u 1-xloro- va 2-xlorobutan aralashmasini hosil qiladi. Ularning nisbati kuchning farqi bilan yaxshi izohlanadi S-H rishtalari 1 va 2 pozitsiyalarda (425 va 411 kJ / mol). Havo shakllarida to'liq yonish karbonat angidrid va suv. Butan bilan birgalikda ishlatiladi propan zajigalkalarda, suyultirilgan holatdagi gaz ballonlarida, hidi bor joyda, chunki tarkibida maxsus qo'shilgan odorantlar. Bunday holda, "qish" va "yoz" aralashmalari bilan ishlatiladi turli xil tarkib. 1 kg ning kaloriyali qiymati 45,7 MJ (12,72 kVt/soat).

2C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O

Kislorod yo'q bo'lganda, u hosil bo'ladi qurum yoki uglerod oksidi yoki ikkalasi birga.

2C 4 H 10 + 5 O 2 → 8 C + 10 H 2 O

2C 4 H 10 + 9 O 2 → 8 CO + 10 H 2 O

mustahkam dupont olish usulini ishlab chiqdi malein angidrid katalitik oksidlanish jarayonida n-butandan.

2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 7 O 2 → 2 C 2 H 2 (CO) 2 O + 8 H 2 O

n-butan - ishlab chiqarish uchun xom ashyo buten, 1,3-butadien, yuqori oktanli benzinlarning tarkibiy qismi. Yuqori tozalikdagi butan va ayniqsa izobutan sovutgichlarda sovutgich sifatida ishlatilishi mumkin. Bunday tizimlarning ishlashi freondan bir oz pastroq. Butan freonli sovutgichlardan farqli o'laroq, ekologik toza.

Oziq-ovqat sanoatida butan sifatida ro'yxatga olingan oziq-ovqat qo'shimchasi E943a, va izobutan - E943b, Qanday propellant, masalan, ichida dezodorantlar.

Etilen(yoq IUPAC: eten) - organik kimyoviy birikma, C 2 H 4 formulasi bilan tavsiflanadi. Eng oddiy alken (olefin). Etilen tabiatda deyarli uchramaydi. Bu engil hidli rangsiz yonuvchi gaz. Suvda (0°C da 100 ml suvda 25,6 ml), etanolda (xuddi shunday sharoitda 359 ml) qisman eriydi. U dietil efir va uglevodorodlarda yaxshi eriydi. Qo'sh bog'lanishni o'z ichiga oladi va shuning uchun to'yinmagan yoki to'yinmagan deb tasniflanadi uglevodorodlar. Sanoatda juda muhim rol o'ynaydi, shuningdek fitohormon. Etilen dunyodagi eng ko'p ishlab chiqarilgan organik birikma hisoblanadi ; etilenning jami jahon ishlab chiqarishi 2008 yil 113 million tonnani tashkil etdi va yiliga 2-3 foizga o'sishda davom etmoqda .

Ilova

Etilen yetakchi mahsulot hisoblanadi asosiy organik sintez va quyidagi birikmalarni olish uchun ishlatiladi (alifbo tartibida keltirilgan):

    Vinil asetat;

    Dixloroetan / vinilxlorid(3-o'rin, umumiy hajmning 12 foizi);

    Etilen oksidi(2-o'rin, umumiy hajmning 14-15 foizi);

    Polietilen(1-o'rin, umumiy hajmning 60% gacha);

    Stirol;

    Sirka kislotasi;

    Etilbenzol;

    etilen glikol;

    etanol.

Kislorod bilan aralashtirilgan etilen tibbiyotda ishlatilgan behushlik SSSR va Yaqin Sharqda 1980-yillarning o'rtalariga qadar. Etilen - bu fitohormon deyarli barcha o'simliklar , Boshqalar orasida ignabargli daraxtlardagi igna tushishi uchun javobgardir.

Asosiy kimyoviy xossalari

Etilen kimyoviy faol moddadir. Molekuladagi uglerod atomlari o'rtasida qo'sh bog' mavjud bo'lganligi sababli, ulardan biri kamroq kuchli, oson uziladi va bog'lanish uzilish joyida molekulalar birlashadi, oksidlanadi va polimerlanadi.

    Galogenlash:

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl

Brom suvi rangsizlanadi. Bu to'yinmagan birikmalarga sifatli reaktsiya.

    Gidrogenatsiya:

CH 2 \u003d CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (Ni ta'sirida)

    Gidrogalogenlash:

CH 2 \u003d CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br

    Hidratsiya:

CH 2 \u003d CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (katalizator ta'sirida)

Bu reaksiyani A.M. Butlerov tomonidan ishlab chiqariladi va u etil spirtini sanoat ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

    Oksidlanish:

Etilen oson oksidlanadi. Agar etilen kaliy permanganat eritmasidan o'tkazilsa, u rangsiz bo'ladi. Bu reaktsiya to'yingan va to'yinmagan birikmalarni ajratish uchun ishlatiladi.

Etilen oksidi mo'rt modda bo'lib, kislorod ko'prigi buziladi va suv qo'shiladi, natijada etilen glikol:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

    Polimerizatsiya:

nCH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Izopren CH 2 \u003d C (CH 3) -CH \u003d CH 2, 2-metilbutadien-1,3 - to'yinmagan uglevodorod Dien seriyasi (C n H 2n−2 ) . Oddiy sharoitlarda rangsiz suyuqlik. U monomer uchun tabiiy kauchuk va boshqa tabiiy birikmalarning ko'plab molekulalari uchun strukturaviy birlik - izoprenoidlar yoki terpenoidlar. . Ichkarida eriydi spirtli ichimliklar. Izopren polimerlanib, izopren hosil qiladi kauchuklar. Izopren ham reaksiyaga kirishadi polimerizatsiya vinil ulanishlar bilan.

Topish va qabul qilish

Tabiiy kauchuk izoprenning polimeridir - ko'pincha molekulyar og'irligi 100 000 dan 1 000 000 gacha bo'lgan sis-1,4-poliizopren. U boshqa materiallarning bir necha foizini o'z ichiga oladi, masalan, aralashmalar sincaplar, yog 'kislotasi, qatron va noorganik moddalar. Tabiiy kauchukning ba'zi manbalari deyiladi gutta-percha va trans-1,4-poliizoprendan iborat, strukturaviy izomer, o'xshash, ammo bir xil bo'lmagan xususiyatlarga ega. Izopren ko'plab daraxtlar tomonidan ishlab chiqariladi va atmosferaga chiqariladi (asosiysi eman) O'simliklar tomonidan izoprenning yillik ishlab chiqarilishi taxminan 600 million tonnani tashkil etadi, uning yarmini tropik keng bargli daraxtlar, qolgan qismini butalar hosil qiladi. Atmosferaga ta'sir qilgandan so'ng, izopren erkin radikallar (masalan, gidroksil (OH) radikali) va kamroq darajada ozon tomonidan aylanadi. ichida turli moddalar, kabi aldegidlar, gidroksiperoksidlar, organik nitratlar va epoksilar, aerozollar hosil qilish uchun suv tomchilari bilan aralashadigan yoki tuman. Daraxtlar bu mexanizmdan nafaqat barglarning quyosh tomonidan haddan tashqari qizib ketishiga yo'l qo'ymaslik, balki erkin radikallardan, ayniqsa, himoya qilish uchun ham foydalanadilar. ozon. Izopren birinchi marta tabiiy kauchukni issiqlik bilan ishlov berish orqali olingan. Ko'pincha sotuvda termal mahsulot sifatida mavjud yorilish nafta yoki moylar, shuningdek ishlab chiqarishda qo'shimcha mahsulot etilen. Yiliga taxminan 20 ming tonna ishlab chiqariladi. Izopren ishlab chiqarishning taxminan 95% tabiiy kauchukning sintetik versiyasi bo'lgan sis-1,4-poliizopren ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Butadien-1,3(divinil) CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 - to'yinmagan uglevodorod, eng oddiy vakili dien uglevodorodlari.

Jismoniy xususiyatlar

Butadien - rangsiz gaz xarakterli hid bilan qaynash harorati-4,5°C erish harorati-108,9°C, o't olish nuqtasi-40°C ruxsat etilgan maksimal konsentratsiya havoda (MAC) 0,1 g/m³, zichlik-6 °C da 0,650 g/sm³.

Biz suvda ozgina eriydi, spirtda, kerosinda havo bilan 1,6-10,8% miqdorida yaxshi eriydi.

Kimyoviy xossalari

Butadien moyil polimerizatsiya, oson oksidlanadi havo ta'lim bilan peroksid polimerlanishni tezlashtiradigan birikmalar.

Kvitansiya

Reaksiya natijasida butadien olinadi Lebedev yuqish etil spirti orqali katalizator:

2CH 3 CH 2 OH → C 4 H 6 + 2H 2 O + H 2

Yoki normal dehidrogenatsiya butilen:

CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + H 2

Ilova

Butadienning polimerizatsiyasi sintetik hosil qiladi kauchuk. bilan kopolimerizatsiya akrilonitril va stirol qabul qilish ABS plastik.

Benzol (C 6 H 6 , Ph H) - organik kimyoviy birikma, rangsiz suyuqlik yoqimli shirinlik bilan hid. Protozoa aromatik uglevodorod. Benzol tarkibiga kiradi benzin,da keng qoʻllaniladi sanoat, ishlab chiqarish uchun xom ashyo hisoblanadi dorilar, har xil plastmassalar, sintetik kauchuk, bo'yoqlar. Benzol tarkibiga kirsa-da xom neft, ichida sanoat miqyosi uning boshqa tarkibiy qismlaridan sintezlanadi. zaharli, kanserogen.

Jismoniy xususiyatlar

O'ziga xos o'tkir hidli rangsiz suyuqlik. Erish nuqtasi = 5,5 °C, qaynash nuqtasi = 80,1 °C, zichlik = 0,879 g/sm³, molar massasi = 78,11 g/mol. Barcha uglevodorodlar singari, benzol ham yonib, ko'p miqdorda kuyik hosil qiladi. Havo bilan portlovchi aralashmalar hosil qiladi, yaxshi aralashadi efirlar, benzin va boshqa organik erituvchilar, suv bilan qaynash nuqtasi 69,25 ° C (91% benzol) bo'lgan azeotrop aralashmani hosil qiladi. Suvda eruvchanligi 1,79 g/l (25 °C da).

Kimyoviy xossalari

Almashtirish reaksiyalari benzolga xosdir - benzol bilan reaksiyaga kirishadi alkenlar, xlor alkanlar, halogenlar, azotli va sulfat kislota. Benzol halqasining parchalanish reaksiyalari og'ir sharoitlarda (harorat, bosim) sodir bo'ladi.

    Katalizator ishtirokida xlor bilan o'zaro ta'siri:

C 6 H 6 + Cl 2 -(FeCl 3) → C 6 H 5 Cl + HCl xlorbenzol hosil qiladi.

Katalizatorlar halogen atomlari orasidagi qutblanish orqali faol elektrofil turlarni yaratishga yordam beradi.

Cl-Cl + FeCl 3 → Cl y - i +

C 6 H 6 + Cl y - -Cl y + + FeCl 3 → [C 6 H 5 Cl + FeCl 4] → C 6 H 5 Cl + FeCl 3 + HCl

Katalizator yo'q bo'lganda, qizdirilganda yoki yoritilganda, radikal almashtirish reaktsiyasi paydo bo'ladi.

C 6 H 6 + 3Cl 2 - (yoritish) → C 6 H 6 Cl 6 geksaxlorotsiklogeksan izomerlari aralashmasi hosil bo'ladi. video

    Brom bilan o'zaro ta'siri (sof):

    Alkanlarning halogen hosilalari bilan o'zaro ta'siri ( Fridel-Crafts reaktsiyasi):

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl -(AlCl 3) → C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl etilbenzol hosil bo‘ladi.

C 6 H 6 + HNO 3 -(H 2 SO 4) → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

Tuzilishi

Benzol to'yinmagan deb tasniflanadi uglevodorodlar(homolog qator C n H 2n-6), lekin seriyali uglevodorodlardan farqli o'laroq etilen C 2 H 4 to'yinmagan uglevodorodlarga xos xususiyatlarni ko'rsatadi (ular qo'shilish reaktsiyalari bilan tavsiflanadi) faqat og'ir sharoitlarda, lekin benzol almashtirish reaktsiyalariga ko'proq moyil. Benzolning bunday "xatti-harakati" uning maxsus tuzilishi bilan izohlanadi: barcha bog'lar va molekulalarning bir tekislikda joylashishi va strukturada konjugatsiyalangan 6p-elektron bulutining mavjudligi. Benzoldagi bog'lanishlarning elektron tabiatining zamonaviy g'oyasi gipotezaga asoslanadi Linus Pauling, benzol molekulasini chizilgan doira bilan olti burchakli tasvirlashni taklif qilgan va shu bilan qo'shilgan qo'sh aloqalar yo'qligini va tsiklning barcha oltita uglerod atomini qoplaydigan yagona elektron buluti mavjudligini ta'kidlagan.

Ishlab chiqarish

Bugungi kunga kelib, benzol ishlab chiqarishning uchta asosiy usuli mavjud.

    Kokslash ko'mir. Bu jarayon tarixan birinchi bo'lib, Ikkinchi jahon urushigacha benzolning asosiy manbai bo'lib xizmat qilgan. Hozirgi vaqtda bu usul bilan olingan benzolning ulushi 1% dan kam. Shuni qo'shimcha qilish kerakki, ko'mir smolasidan olinadigan benzolda sezilarli miqdorda tiofen mavjud, bu esa bunday benzolni bir qator texnologik jarayonlar uchun yaroqsiz xomashyoga aylantiradi.

    katalitik islohot(xushbo'ylashtiruvchi) neftning benzin fraktsiyalari. Bu jarayon AQShda benzolning asosiy manbai hisoblanadi. DA G'arbiy Yevropa, Rossiya va Yaponiya shu tarzda moddaning umumiy miqdoridan 40-60% oladi. Bu jarayonda benzoldan tashqari, toluol va ksilenlar. Toluol unga bo'lgan talabdan ko'p miqdorda ishlab chiqarilganligi sababli, u qisman qayta ishlanadi:

    benzol - gidrodealkillash usuli bilan;

    benzol va ksilenlar aralashmasi - nomutanosiblik bilan;

Piroliz benzin va og'irroq neft fraktsiyalari. Bu usul bilan 50% gacha benzol olinadi. Benzol bilan birga toluol va ksilenlar hosil bo'ladi. Ba'zi hollarda, bu butun fraktsiya dekillanish bosqichiga yuboriladi, bu erda ham toluol, ham ksilenlar benzolga aylanadi.

Ilova

Benzol kimyo sanoatidagi eng muhim o'nta moddalardan biridir. [ manba aniqlanmagan 232 kun ] Olingan benzolning ko'p qismi boshqa mahsulotlarni sintez qilish uchun ishlatiladi:

  • taxminan 50% benzolga aylanadi etilbenzol (alkillanish benzol etilen);

    taxminan 25% benzolga aylanadi kumen (alkillanish benzol propilen);

    taxminan 10-15% benzol gidrogenlash ichida siklogeksan;

    ishlab chiqarish uchun benzolning taxminan 10% ishlatiladi nitrobenzol;

    2-3% benzolga aylanadi chiziqli alkilbenzollar;

    sintez uchun taxminan 1% benzol ishlatiladi xlorbenzol.

Juda kichikroq miqdorda benzol ba'zi boshqa birikmalarni sintez qilish uchun ishlatiladi. Ba'zan va o'ta og'ir holatlarda, yuqori toksikligi tufayli, benzol a sifatida ishlatiladi hal qiluvchi. Bundan tashqari, benzol benzin. Yuqori zaharliligi tufayli uning tarkibi yangi standartlar bilan 1% gacha joriy etish bilan cheklanadi.

Toluol(dan ispancha Tolu, tolu balzam) - metilbenzol, o'ziga xos hidli rangsiz suyuqlik arenalarga tegishli.

Toluol birinchi marta P. Peltier tomonidan 1835 yilda qarag'ay qatronini distillash paytida olingan. 1838 yilda u A. Devil tomonidan Kolumbiyaning Tolu shahridan olib kelingan balzamdan ajratilgan, shundan keyin u o'z nomini oldi.

umumiy xususiyatlar

O'tkir hidli rangsiz mobil uchuvchi suyuqlik, zaif giyohvandlik ta'sirini ko'rsatadi. Uglevodorodlar bilan cheksiz darajada aralashib ketadi, ko'p spirtli ichimliklar va efirlar, suv bilan aralashmaydi. Sinishi indeksi yorug'lik 20 ° C da 1,4969. Yonuvchan, tutunli olov bilan yonadi.

Kimyoviy xossalari

Toluol aromatik halqadagi elektrofil o'rin almashish va metil guruhida radikal mexanizm bilan almashtirish reaktsiyalari bilan tavsiflanadi.

Elektrofil almashtirish aromatik halqada u asosan metil guruhiga nisbatan orto va para pozitsiyalarida boradi.

O'rnini bosish reaktsiyalaridan tashqari, toluol qo'shilish reaktsiyalariga (gidrogenlanish), ozonolizga kiradi. Ayrim oksidlovchi moddalar (kaliy permanganatning ishqoriy eritmasi, suyultirilgan nitrat kislota) metil guruhini karboksil guruhiga oksidlaydi. O'z-o'zidan yonish harorati 535 ° S. Olov tarqalishining kontsentratsiya chegarasi, % vol. Olov tarqalishining harorat chegarasi, °C. Yong'in nuqtasi 4 ° C.

    Kaliy permanganatning kislotali muhitda o'zaro ta'siri:

5S 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5S 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O benzoik kislota hosil boʻlishi.

Qabul qilish va tozalash

Mahsulot katalitik isloh qilish benzin fraktsiyalar moy. U selektiv ekstraktsiya va undan keyin ajratiladi tuzatish.Yaxshi rentabellikka katalitik dehidrogenlash bilan ham erishiladi geptan orqali metiltsiklogeksan. Toluolni xuddi shu tarzda tozalang. benzol, faqat qo'llanilsa konsentrlangan sulfat kislota toluenni unutmasligimiz kerak sulfonlangan benzoldan engilroq, ya'ni pastroq haroratni saqlash kerak reaksiya aralashmasi(30 dan kam °C). Toluol ham suv bilan azeotrop aralashma hosil qiladi. .

Benzoldan toluol olish mumkin Fridel-Crafts reaktsiyalari:

Ilova

Ishlab chiqarish uchun xom ashyo benzol, benzoy kislotasi, nitrotoluenlar(shu jumladan trinitrotoluol), toluol diizosiyanatlar(dinitrotoluol va toluol diamin orqali) benzilxlorid va boshqa organik moddalar.

Bu hal qiluvchi ko'pchilik uchun polimerlar, uchun turli xil tijorat erituvchilarning tarkibiy qismidir laklar va ranglar. Erituvchilar tarkibiga kiradi: R-40, R-4, 645, 646 , 647 , 648. Kimyoviy sintezda erituvchi sifatida ishlatiladi.

Naftalin- C 10 H 8 qattiq kristalli modda xususiyati bilan hid. U suvda erimaydi, lekin yaxshi - ichida benzol, efirga uzatish, spirtli ichimliklar, xloroform.

Kimyoviy xossalari

Naftalin kimyoviy jihatdan o'xshash benzol: oson nitratlangan, sulfonlangan, bilan oʻzaro taʼsir qiladi halogenlar. Uning benzoldan farqi shundaki, u yanada oson reaksiyaga kirishadi.

Jismoniy xususiyatlar

Zichligi 1,14 g/sm³, erish nuqtasi 80,26 °C, qaynash nuqtasi 218 °C, suvda eruvchanligi taxminan 30 mg/l, yonish nuqtasi 79 - 87 °C, o'z-o'zidan yonish nuqtasi 525 °C, molyar massasi 128,17052 g/mol.

Kvitansiya

Naftalindan oling ko'mir smolasi. Bundan tashqari, etilen zavodlarida piroliz jarayonida ishlatiladigan og'ir piroliz smolasidan (söndürme moyi) naftalin ajratib olinishi mumkin.

Termitlar ham naftalin ishlab chiqaradi. Coptotermes formosanus uyalarini himoya qilish uchun chumolilar, zamburug'lar va nematodalar .

Ilova

Kimyo sanoatining muhim xom ashyosi: sintez uchun ishlatiladi ftalik angidrid, tetralin, dekalina, naftalinning turli hosilalari.

Olish uchun naftalin hosilalari ishlatiladi bo'yoqlar va portlovchi moddalar, ichida dori, Qanday insektitsid.

Etilen alkenlar deb ataladigan eng oddiy organik birikmalardir. Rangsiz va shirin ta'mi va hidiga ega. tabiiy buloqlar tabiiy gaz va neftni o'z ichiga oladi, shuningdek, o'simliklardagi tabiiy gormon bo'lib, u o'sishni inhibe qiladi va mevaning pishishiga yordam beradi. Sanoatda etilendan foydalanish keng tarqalgan organik kimyo. Tabiiy gazni isitish orqali ishlab chiqariladi, erish nuqtasi 169,4 ° C, qaynash nuqtasi 103,9 ° C.

Etilen: tuzilish xususiyatlari va xususiyatlari

Uglevodorodlar vodorod va uglerodni o'z ichiga olgan molekulalardir. Ular bitta va qo'sh bog'lanishlar soni va har bir komponentning strukturaviy yo'nalishi bo'yicha juda farq qiladi. Eng oddiy, ammo biologik va iqtisodiy jihatdan foydali uglevodorodlardan biri etilendir. U kiradi gazsimon shakl, rangsiz va yonuvchan. U vodorod atomlari bo'lgan ikkita qo'sh bog'langan uglerod atomidan iborat. Kimyoviy formula C 2 H 4 shakliga ega. Molekulaning strukturaviy shakli markazda qo'sh bog'ning mavjudligi sababli chiziqli.
Etilenning shirin, shilimshiq hidi bor, bu havodagi moddani aniqlashni osonlashtiradi. Bu sof shakldagi gazga taalluqlidir: boshqa kimyoviy moddalar bilan aralashtirilganda hid yo'qolishi mumkin.

Etilenni qo'llash sxemasi

Etilen ikkita asosiy toifada ishlatiladi: yirik uglerod zanjirlari qurilgan monomer sifatida va boshqa ikki uglerodli birikmalar uchun boshlang'ich material sifatida. Polimerizatsiya - bu ko'plab kichik etilen molekulalarining kattaroq bo'lgan takroriy birikmasidir. Bu jarayon yuqori bosim va haroratda sodir bo'ladi. Etilen uchun arizalar juda ko'p. Polietilen polimer bo'lib, ayniqsa qadoqlash plyonkalari, simli qoplamalar ishlab chiqarishda ko'p miqdorda qo'llaniladi. plastik butilkalar. Etilenning monomer sifatida yana bir qo'llanilishi chiziqli a-olefinlarning shakllanishi bilan bog'liq. Etilen etanol (texnik spirt), (antifriz va plyonkalar), asetaldegid va vinilxlorid kabi bir qator ikki uglerodli birikmalarni tayyorlash uchun boshlang'ich materialdir. Ushbu birikmalarga qo'shimcha ravishda etilen benzol bilan etilbenzolni hosil qiladi, u plastmassa ishlab chiqarishda ishlatiladi va ko'rib chiqilayotgan modda eng oddiy uglevodorodlardan biridir. Biroq, etilenning xususiyatlari uni biologik va iqtisodiy jihatdan ahamiyatli qiladi.

Tijorat maqsadlarida foydalanish

Etilenning xususiyatlari ko'p miqdordagi organik (uglerod va vodorodni o'z ichiga olgan) materiallar uchun yaxshi tijorat asosini ta'minlaydi. Yagona etilen molekulalari polietilen hosil qilish uchun birlashtirilishi mumkin (bu ko'plab etilen molekulalarini anglatadi). Polietilen plastmassa ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, u kir yuvish vositalari va sintetik moylash materiallarini tayyorlash uchun ishlatilishi mumkin kimyoviy moddalar ishqalanishni kamaytirish uchun ishlatiladi. Stirollarni olish uchun etilendan foydalanish kauchuk va himoya qadoqlarini yaratish jarayonida dolzarbdir. Bundan tashqari, u poyabzal sanoatida, ayniqsa, sport poyabzali, shuningdek ishlab chiqarishda qo'llaniladi avtomobil shinalari. Etilendan foydalanish tijoriy ahamiyatga ega va gazning o'zi global miqyosda eng ko'p ishlab chiqarilgan uglevodorodlardan biridir.

sog'liq uchun xavf

Etilen, birinchi navbatda, yonuvchan va portlovchi bo'lgani uchun sog'liq uchun xavflidir. Bundan tashqari, u past konsentratsiyalarda dori kabi harakat qilishi mumkin, ko'ngil aynishi, bosh aylanishi, bosh og'rig'i va muvofiqlashtirishni keltirib chiqaradi. Yuqori konsentratsiyalarda u behushlik, ongni yo'qotish va boshqa tirnash xususiyati beruvchi vosita sifatida ishlaydi. Bu barcha salbiy jihatlar, birinchi navbatda, gaz bilan bevosita ishlaydigan odamlar uchun tashvish tug'dirishi mumkin. Ko'pchilik duch keladigan etilen miqdori Kundalik hayot odatda nisbatan kichikdir.

Etilen reaktsiyalari

1) Oksidlanish. Bu kislorodning qo'shilishi, masalan, etilenning etilen oksidiga oksidlanishida. Antifriz suyuqligi sifatida ishlatiladigan etilen glikol (1,2-etandiol) ishlab chiqarishda va kondensatsiya polimerizatsiyasi orqali poliesterlar ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

2) Galogenlanish - ftor, xlor, brom, yodning etilen bilan reaksiyalari.

3) Etilenni 1,2-dikloroetan shaklida xlorlash va keyinchalik 1,2-dikloroetanni vinilxlorid monomeriga aylantirish. 1,2-dikloroetan foydali va vinilxlorid sintezida qimmatli kashshof hisoblanadi.

4) Alkillanish - qo'sh bog'ga uglevodorodlarning qo'shilishi, masalan, etilen va benzoldan etilbenzolning sintezi, so'ngra stirolga aylanishi. Etilbenzol eng keng tarqalgan vinil monomerlaridan biri bo'lgan stirol ishlab chiqarish uchun oraliq mahsulotdir. Stirol - polistirol ishlab chiqarish uchun ishlatiladigan monomer.

5) Etilenning yonishi. Gaz isitish va konsentrlangan sulfat kislotadan olinadi.

6) Hidratsiya - qo'sh bog'ga suv qo'shilishi bilan sodir bo'ladigan reaksiya. Ushbu reaktsiyaning eng muhim sanoat qo'llanilishi etilenni etanolga aylantirishdir.

Etilen va yonish

Etilen suvda yomon eriydigan rangsiz gazdir. Havoda etilenning yonishi karbonat angidrid va suv hosil bo'lishi bilan birga keladi. Uning sof shaklida gaz engil diffuziya alangasi bilan yonadi. Kichik miqdordagi havo bilan aralashib, u uchta alohida qatlamdan iborat alanga hosil qiladi - ichki yadro - yonmagan gaz, ko'k-yashil qatlam va tashqi konus, bu erda oldindan aralashgan qatlamdan qisman oksidlangan mahsulot diffuziya olovida yondiriladi. Hosil boʻlgan alanga murakkab reaksiyalar seriyasini koʻrsatadi va gaz aralashmasiga koʻproq havo qoʻshilsa, diffuziya qatlami asta-sekin yoʻqoladi.

Foydali faktlar

1) Etilen tabiiy o'simlik gormoni bo'lib, u barcha o'simliklarning o'sishi, rivojlanishi, etukligi va qarishiga ta'sir qiladi.

2) Gaz ma'lum konsentratsiyada (100-150 mg) odamlar uchun zararli va zaharli emas.

3) Tibbiyotda anestezik sifatida ishlatiladi.

4) Etilenning ta'siri past haroratlarda sekinlashadi.

5) Xarakterli xususiyat - ko'pgina moddalar, masalan, karton qutilar, yog'och va hatto beton devorlar orqali yaxshi kirib borishi.

6) Pishib etish jarayonini boshlash qobiliyati uchun bebaho bo'lsa-da, u ko'plab mevalar, sabzavotlar, gullar va o'simliklar uchun juda zararli bo'lishi mumkin, qarish jarayonini tezlashtiradi va mahsulot sifati va raf muddatini qisqartiradi. Zarar darajasi kontsentratsiyaga, ta'sir qilish muddatiga va haroratga bog'liq.

7) Etilen yuqori konsentratsiyalarda portlovchi hisoblanadi.

8) Etilen avtomobil sanoati uchun maxsus oyna ishlab chiqarishda ishlatiladi.

9) Metall ishlab chiqarish: gaz metallni kesish, payvandlash va yuqori tezlikda termal püskürtme uchun kislorod-yonilg'i gazi sifatida ishlatiladi.

10) Neftni qayta ishlash: Etilen sovutgich sifatida, ayniqsa tabiiy gazni suyultirishda ishlatiladi.

11) Yuqorida aytib o'tilganidek, etilen juda reaktiv moddadir, bundan tashqari, u juda tez yonuvchan. Xavfsizlik nuqtai nazaridan u odatda maxsus alohida gaz quvuri orqali tashiladi.

12) To'g'ridan-to'g'ri etilendan tayyorlangan eng keng tarqalgan mahsulotlardan biri plastikdir.

Do'st bilan ikki tomonlama aloqa.


1. Fizik xossalari

Etilen - rangsiz, engil yoqimli hidli gaz. U havodan biroz engilroq. Suvda ozgina eriydi, lekin spirt va boshqa organik erituvchilarda eriydi.

2. Tuzilishi

Molekulyar formula C 2 H 4. Strukturaviy va elektron formulalar:


3. Kimyoviy xossalari

Metandan farqli o'laroq, etilen kimyoviy jihatdan ancha faoldir. U qo'sh bog'lanish joyida qo'shilish reaktsiyalari, polimerlanish reaktsiyalari va oksidlanish reaktsiyalari bilan tavsiflanadi. Bunda qo`sh bog`lardan biri uzilib, o`z o`rnida oddiy bitta bog` qoladi va olib tashlangan valentliklar hisobiga boshqa atomlar qo`shiladi yoki atom guruhlari. Keling, reaktsiyalarning ba'zi misollarini ko'rib chiqaylik. Etilen bromli suvga (bromning suvli eritmasi) o'tkazilganda, etilenning brom bilan o'zaro ta'siri natijasida dibrometan (etilen bromid) C 2 H 4 Br 2 hosil bo'lishi natijasida rangsiz bo'ladi:

Bu reaksiya sxemasidan ko'rinib turibdiki, to'yingan uglevodorodlardagi kabi vodorod atomlarining galogen atomlari bilan almashtirilishi emas, balki qo'sh bog'lanish joyiga brom atomlarining qo'shilishi. Etilen, shuningdek, oddiy haroratda ham KMnO 4 kaliy manganati bilan suvli eritmaning binafsha rangini osongina o'zgartiradi. Shu bilan birga, etilenning o'zi etilen glikol C 2 H 4 (OH) 2 ga oksidlanadi. Bu jarayonni quyidagi tenglama bilan ifodalash mumkin:

  • 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + 2O

Etilen va brom va kaliy manganat o'rtasidagi reaksiyalar to'yinmagan uglevodorodlarni ochishga xizmat qiladi. Metan va boshqa to'yingan uglevodorodlar, yuqorida aytib o'tilganidek, kaliy manganat bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

Etilen vodorod bilan reaksiyaga kirishadi. Shunday qilib, etilen va vodorod aralashmasi katalizator (nikel, platina yoki palladiy kukuni) ishtirokida qizdirilganda, ular etan hosil qilish uchun birlashadi:

Moddaga vodorod qo'shiladigan reaksiyalarga gidrogenlanish yoki gidrogenlanish reaksiyalari deyiladi. Gidrogenlash reaksiyalari katta amaliy ahamiyatga ega. ular sanoatda tez-tez ishlatiladi. Metandan farqli o'laroq, etilen havoda aylanuvchi olov bilan yonadi, chunki u metandan ko'ra ko'proq uglerodni o'z ichiga oladi. Shuning uchun, barcha uglerod darhol yonib ketmaydi va uning zarralari juda qizib ketadi va porlaydi. Keyin bu uglerod zarralari olovning tashqi qismida yondiriladi:

  • C 2 H 4 + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 2H 2 O

Etilen ham metan kabi havo bilan portlovchi aralashmalar hosil qiladi.


4. Kvitansiya

Etilen tabiiy gazda kichik aralashmalar bundan mustasno, tabiiy ravishda paydo bo'lmaydi. Laboratoriya sharoitida etilen odatda qizdirilganda etil spirtiga konsentrlangan sulfat kislota ta'sirida olinadi. Bu jarayonni quyidagi umumiy tenglama bilan ifodalash mumkin:

Reaksiya jarayonida spirt molekulasidan suv elementlari chiqariladi va ikkita valentlik uglerod atomlari o'rtasida qo'sh bog'lanish hosil bo'lishi bilan bir-birini to'ydiradi. Sanoat maqsadlarida etilen ko'p miqdorda neft kreking gazlaridan olinadi.


5. Ilova

Zamonaviy sanoatda etilen etil spirtini sintez qilish va muhim polimer materiallar (polietilen va boshqalar) ishlab chiqarish, shuningdek, boshqa organik moddalarni sintez qilish uchun keng qo'llaniladi. Etilenning juda qiziqarli xususiyati ko'plab bog 'va bog' mevalarining (pomidor, qovun, nok, limon va boshqalar) pishishini tezlashtirishdir. Buning yordamida mevalarni hali yashil holda tashish mumkin, so'ngra iste'mol qilinadigan joyda pishgan holatga keltiriladi va saqlash xonalari havosiga oz miqdorda etilen kiradi.

Etilendan vinilxlorid va polivinilxlorid, butadien va sintetik kauchuklar, etilen oksidi va uning asosidagi polimerlar, etilen glikol va boshqalar olinadi.


Eslatmalar

Manbalar

  • F. A. Derkach "Kimyo" L. 1968 yil
? ichida ? Fitohormonlar
? ichida ? uglevodorodlar

Javob: Etilen bir qator to'yinmagan uglevodorodlarning eng muhim vakili bo'lib, bitta qo'sh bog'lanishga ega: formula -
Gaz, deyarli hidsiz, suvda yomon eriydi. Havoda u yorqin olov bilan yonadi. Mavjudligi uchun rahmat
- etilen qo'shilish reaktsiyalariga osongina kiradi:
(dibrometan)
(etil spirti) Qo'sh bog'ning mavjudligi tufayli etilen molekulalari bir-biri bilan qo'shilib, katta uzunlikdagi zanjirlarni hosil qilishi mumkin (ko'p minglab boshlang'ich molekulalardan). Bu reaksiya polimerlanish reaksiyasi deb ataladi:
Polietilen sanoatda va kundalik hayotda keng qo'llaniladi. U juda faol emas, urmaydi, yaxshi qayta ishlanadi. Misollar: quvurlar, konteynerlar (barrellar, qutilar), izolyatsion materiallar, qadoqlash plyonkasi, shisha, o'yinchoqlar va boshqalar. Boshqa oddiy to'yinmagan uglevodorod polipropilendir:
Polimerizatsiya jarayonida polipropilen - polimer hosil bo'ladi. Polimer o'zining kümülatif xususiyatlari va polietilenga qo'llanilishi bilan o'xshash.

Polipropilen polietilendan kuchliroqdir, shuning uchun undan turli xil mashinalar uchun ko'plab qismlar, shuningdek, ko'plab nozik qismlar, masalan, eskalatorlar uchun ishlab chiqariladi. Polipropilenning taxminan 40% tolalarga qayta ishlanadi.