Elektr zaryadini olib yuruvchi ko'p atomli zarralar. Ionning zaryadi elementar elektr zaryadiga karrali va har doim butun sondir. Monatomik ionning zaryadi kimyoviy element soni va belgisi bu elementning oksidlanish darajasiga to'g'ri keladi; ko'p atomli ionning zaryadi ularning atomlari sonini hisobga olgan holda elementlarning oksidlanish darajalarining algebraik yig'indisiga teng. Ijobiy zaryadlangan ionlar (masalan, K +, Ca 2+, ĝe + 4) kationlar (yunoncha Kátin - pastga tushish), manfiy zaryadlangan ionlar (masalan, Cl -, SO 4 2-, CH 3 COO -) deyiladi. ) - anionlar (yunoncha anipin - yuqoriga ko'tarilish). Ionlarning hosil bo'lish jarayoni ionlanish deb ataladi. "Ion", "kation" va "anion" atamalarini 1834 yilda harakatni o'rgangan M. Faraday kiritgan. elektr maydoni turli xil suvli eritmalar uchun kimyoviy birikmalar. Doimiy elektr maydonida kationlar manfiy zaryadlangan elektrodga (katod), anionlar musbat zaryadlangan elektrodga (anod) o'tadi.

Mustaqil zarralar shaklida ionlar hammada mavjud bo'lishi mumkin agregatsiya holatlari moddalar: gazlarda (qarang Gazlardagi ionlar , Atmosferadagi ionlar), kristallarda (qarang Ion kristallari), plazmada, suyuqliklarda - eritmalarda (qarang. Ionli suyuqliklar) va eritmalarda (qarang: Elektrolitik dissotsilanish). Ionlar - ionli kimyoviy birikmalarning strukturaviy birliklari kimyoviy bog'lanish. Bunday aloqalar qattiq holat, eritmalar va eritmalar kationlar va anionlardan iborat; masalan, natriy xlorid NaCl - Na + kationlari va Cl - anionlardan, kaliy asetat CH 3 COOK - K + kationlari va CH3COO - anionlardan. Ba'zi qutbli birikmalar kovalent bog'lanish(masalan, vodorod xlorid HCl) suvda eritilganda va boshqa qutbli erituvchilar ionlarga ajraladi. Erituvchi va erigan moddaning tabiatiga ko'ra, eritmalar tarkibidagi ionlar erituvchi molekulalari bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin, natijada ionlar atrofida solvat qobiqlari hosil bo'ladi yoki ion juftlarini hosil qilish uchun etarlicha yaqin bo'lishi mumkin.

Ionlar gaz fazasida elektronlar atom va molekulalardan ajralganda (bu holda ionlanish energiyasi sarflanadi) yoki elektronlarning bunday atom va molekulalarga birikishi natijasida (bu holda sarflangan yoki ajralib chiqqan energiya) hosil bo'ladi. atom yoki molekulaning elektronga yaqinligi). Neytral molekulaga yoki boshqa ionga oddiy tarkibli ion qo'shilishi ham ionlarning hosil bo'lishiga olib keladi. Masalan, H + ioni H 2 O suv molekulasiga biriktirilsa, gidroniy ioni H 3 O + olinadi. Issiqlik yoki radiatsiya ta'siri natijasida molekulalarni yo'q qilish paytida ionlarning paydo bo'lishi mumkin. Ion hosil bo'lganda, bu jarayonda ishtirok etuvchi zarrachalarning umumiy boshlang'ich zaryadi doimo saqlanib qoladi (agar ionlar neytral atomlar yoki molekulalardan hosil bo'lgan bo'lsa, unda barcha ionlarning umumiy zaryadi nolga teng). Eritmalarda yoki kristallarda bo'lgan ba'zi molekulalar elektr jihatdan neytral bo'lib, turli sohalarda qarama-qarshi zaryadlangan guruhlarni o'z ichiga oladi (qarang: Tsvitterionlar). Bir nechta neytral atomlar yoki molekulalar va ionlardan tashkil topgan kompleks klaster ionidir.

Ion birikmalari ishtirokidagi eritmadagi (yoki eritmadagi) kimyoviy reaksiyalar bu muhitda ionlarning harakati va yangi neytral zarrachalar yoki undan murakkab ionlarning hosil bo`lishi bilan bog`liq. Tirik organizmlarda ionlar turli metabolik jarayonlarda, mushaklar qisqarishini tartibga solishda, nerv impulslarini uzatishda va hokazolarda ishtirok etadi. (masalan, Ion nasoslari maqolasiga qarang).

Lit.: Krestov G.A. Eritmalardagi ion jarayonlarining termodinamiği. L., 1984 yil.

Va u- bir yoki bir nechta elektron molekulasidagi atomning yo'qolishi yoki qo'shilishi natijasida hosil bo'lgan moddaning monoatomik yoki ko'p atomli elektr zaryadlangan zarrasi.

Ionning zaryadi elektronning zaryadiga karrali. "Ion" tushunchasi va atamasi 1834 yilda harakatni o'rganayotgan Maykl Faraday tomonidan kiritilgan. elektr toki kislotalar, ishqorlar va tuzlarning suvli eritmalari bo'yicha, bunday eritmalarning elektr o'tkazuvchanligi ionlarning harakati bilan bog'liqligini taklif qildi. Eritmada manfiy qutbga (katod) harakatlanuvchi musbat zaryadlangan ionlar, Faraday chaqirdi kationlar, va manfiy zaryadlangan, musbat qutb (anod) tomon harakatlanadi - anionlar.

Ion xossalari aniqlanadi:

1) ularning zaryadining belgisi va kattaligi;
2) ionlarning tuzilishi, ya'ni elektronlarning joylashishi va ularning bog'lanish kuchi, tashqi elektronlar alohida ahamiyatga ega;
3) tashqi elektron orbitasining radiusi bilan aniqlangan ularning o'lchamlari.
4) elektron qobiqning mustahkamligi (ionlarning deformatsiyalanishi).

Mustaqil zarrachalar shaklida ionlar moddaning barcha agregat holatlarida: gazlarda (xususan, atmosferada), suyuqliklarda (eritmalar va eritmalarda), kristallarda va plazmada (xususan, yulduzlararo bo'shliqda) mavjud. .

Kimyoviy faol zarralar bo'lgan ionlar atomlar, molekulalar va o'zaro reaksiyaga kirishadi. Eritmalarda ionlar elektrolitik dissotsilanish natijasida hosil bo'ladi va elektrolitlar xossalarini aniqlaydi.

Eritmalardagi ionlarning elementar elektr zaryadlari soni deyarli har doim ma'lum atom yoki guruhning valentligiga to'g'ri keladi; gaz ionlari boshqa raqamga ega bo'lishi mumkin elementar to'lovlar. Etarli darajada baquvvat ta'sirlar ta'siri ostida ( yuqori harorat, yuqori chastotali nurlanish, elektronlar yuqori tezlik) elektronlar soni har xil, yalang yadrolarigacha boʻlgan musbat ionlar hosil boʻlishi mumkin. Ijobiy ionlar + (ortiqcha) belgisi yoki nuqta (masalan, Mg ***, Al +++), manfiy ionlar - (minus) yoki "(Cl -, Br") belgisi bilan ko'rsatiladi. Belgilarning soni ortiqcha elementar to'lovlar sonini ko'rsatadi. Ko'pincha ionlar olijanob gaz qobig'iga mos keladigan barqaror tashqi elektron qobiqlari bilan hosil bo'ladi. Kristallar qurilgan ionlar va yuqori dielektrik konstantalarga ega bo'lgan eritmalar va erituvchilarda topilgan ionlar, asosan, bu turga tegishli, masalan, ishqoriy va ishqoriy er metallari, galogenidlar va boshqalar. Biroq, ular ham bor. tashqi qobiqlari 9 dan 17 gacha elektronni o'z ichiga olgan o'tish ionlari; bu ionlar boshqa turdagi va ahamiyatga ega bo'lgan ionlarga nisbatan oson o'tishi mumkin (masalan, Fe - -, Cu "va boshqalar).

Kimyoviy va fizik xossalari

Ionlarning kimyoviy va fizik xossalari neytral atomlarning xossalaridan keskin farq qiladi, ko'p jihatdan bir xil miqdordagi elektron va bir xil tashqi elektron qavatga ega bo'lgan boshqa elementlar atomlarining xususiyatlariga o'xshaydi (masalan, K "Ar, F ga o'xshaydi. "- Yo'q). Oddiy ionlar, to'lqin mexanikasi ko'rsatganidek, sharsimon shaklga ega. Ionning o'lchamlari ularning radiuslarining qiymati bilan tavsiflanadi, ular kristallarning rentgenologik tahlili ma'lumotlaridan empirik tarzda aniqlanishi mumkin (Goldshmidt) yoki nazariy jihatdan usullar bilan hisoblab chiqiladi. to'lqinlar mexanikasi(Pauliig) yoki statistika (Fermi). Ikkala usulda ham olingan natijalar juda qoniqarli kelishuvni beradi. Kristallar va eritmalarning bir qator xossalari ular tarkibidagi ionlarning radiuslari bilan aniqlanadi; kristallarda bu xususiyatlar kristall panjaraning energiyasi va ko'p jihatdan uning turi; eritmalarda ionlar qutblanadi va erituvchi molekulalarni o'ziga tortadi, o'zgaruvchan tarkibli qobiqlarni hosil qiladi, bu qutblanish va ionlar va erituvchi molekulalari orasidagi bog'lanishning kuchi deyarli faqat ionlarning radiuslari va zaryadlari bilan belgilanadi. Ion maydonining erituvchi molekulalarga ta'siri qanchalik kuchli ekanligini Tsvikining hisob-kitoblari ko'rsatadi, u suv molekulalari taxminan 50000 atm bosim ostida ionlar yaqinida ekanligini aniqladi. Tashqi elektron qobig'ining mustahkamligi (deformatsiyalanishi) tashqi elektronlarning bog'lanish darajasiga bog'liq va asosan ionlarning optik xususiyatlarini (rang, sinishi) aniqlaydi. Shu bilan birga, ionlarning rangi erituvchi molekulalari bilan har xil birikmalar ionlarining hosil bo'lishi bilan ham bog'liq. Elektron qobiqlarning deformatsiyasi bilan bog'liq ta'sirlarni nazariy hisoblash ionlar orasidagi o'zaro ta'sir kuchlarini hisoblashdan ko'ra qiyinroq va kamroq ta'minlangan. Eritmalarda ionlarning hosil bo'lish sabablari aniq ma'lum emas; eng to'g'ri fikr - eruvchan moddalar molekulalari erituvchining molekulyar maydoni tomonidan ionlarga bo'linadi; heteropolyar, ya'ni ionlardan qurilgan kristallar, aftidan, erigandan so'ng darhol ionlar beradi. Erituvchining molekulyar maydonining qiymati erituvchining dielektrik o'tkazuvchanligi, uning molekulyar maydoni kuchlanishining taxminiy o'lchovi va dissotsilanish darajasi o'rtasidagi parallellik bilan tasdiqlangan (Nernst-Tomson qoidasi, eksperimental ravishda). Valden tomonidan tasdiqlangan). Biroq, ionlanish dielektrik doimiyligi past bo'lgan moddalarda ham sodir bo'ladi, lekin bu erda asosan elektrolitlar eriydi va murakkab ionlar beradi. Komplekslar ba'zan erigan moddaning ionlaridan hosil bo'ladi, ba'zan ularni hosil qilishda erituvchi ham ishtirok etadi. Dielektrik o'tkazuvchanligi past bo'lgan moddalar uchun elektrolit bo'lmaganlar qo'shilganda murakkab ionlarning hosil bo'lishi ham xarakterlidir, masalan (C 2 H 5) 0Br 3 xloroform bilan aralashtirilganda o'tkazuvchanlikni beradi.
tizimi. Murakkab ionlar hosil bo'lishining tashqi belgisi deyiladi. anomal elektr o'tkazuvchanligi, bunda molyar elektr o'tkazuvchanlikning suyultirishga bog'liqligi tasvirlangan grafik konsentrlangan eritmalar hududida maksimal va keyingi suyultirishda minimal beradi.

Nomenklatura Kimyoviy nomenklaturaga ko'ra, bitta atomdan iborat bo'lgan kationning nomi element nomi bilan mos keladi, masalan, Na + natriy ioni deb ataladi, ba'zida qavs ichiga zaryad qo'shiladi, masalan, Fe 2 nomi. + kation temir (II) ionidir. Ism bitta atomdan iborat bo'lib, anion elementning lotincha nomi va qo'shimchasining ildizidan hosil bo'ladi. -Men bajardim”, masalan, F - ftorid ioni deyiladi.

Deyarli hamma "Chijevskiy qandil" deb nomlangan reklamani ko'rgan, undan havodagi salbiy ionlar miqdoriy ko'payadi. Biroq, maktabdan keyin hamma ham ionlarni aniq eslay olmaydi - bu oddiy atomlarga xos neytrallikni yo'qotgan zaryadlangan zarralar. Va endi biroz ko'proq.

"Noto'g'ri" atomlar

Ma’lumki, buyuk Mendeleyev davriy sistemasidagi raqam atom yadrosidagi protonlar soni bilan bog‘liq. Nega elektronlar emas? Chunki elektronlarning soni va toʻliqligi atomning xossalariga taʼsir etsa-da, yadro bilan bogʻliq boʻlgan fundamental xossalarini belgilamaydi. Elektronlar etarli emas yoki juda ko'p bo'lishi mumkin. Ionlar shunchaki "noto'g'ri" elektron soniga ega atomlardir. Bundan tashqari, paradoksal ravishda, elektron etishmasligi bo'lganlar musbat, ortiqcha esa salbiy deb ataladi.

Ismlar haqida bir oz

Ionlar qanday hosil bo'ladi? Bu oddiy savol - ta'limning faqat ikkita usuli bor. Kimyoviy yoki jismoniy. Natijada ko'pincha kation deb ataladigan musbat ion va mos ravishda manfiy anion bo'lishi mumkin. Yagona atom yoki butun molekula, shuningdek, maxsus ko'p atomli turdagi ion sifatida ham tanqislik yoki ortiqcha zaryadga ega bo'lishi mumkin.

Barqarorlikka intilish

Agar muhitning, masalan, gazning ionlanishi bo'lsa, unda elektronlar va musbat ionlarning miqdoriy proportsional nisbati mavjud. Ammo bunday hodisa kamdan-kam uchraydi (momaqaldiroq paytida, alanga yaqinida), bunday o'zgargan holatda gaz uzoq vaqt davomida mavjud emas. Shuning uchun, umuman olganda, erga yaqin reaktiv havo ionlari kam uchraydi. Gaz juda tez o'zgaruvchan muhitdir. Ionlashtiruvchi omillarning ta'siri to'xtashi bilan ionlar bir-biri bilan uchrashadi va yana neytral atomlarga aylanadi. Bu ularning normal holati.

Agressiv suyuqlik

Ko'p miqdorda ionlar suvda bo'lishi mumkin. Haqiqat shundaki, suv molekulalari molekula bo'ylab notekis taqsimlangan zarralar bo'lib, ular bir tomondan musbat zaryadga ega bo'lgan dipollardir va boshqa tomondan manfiy zaryadga ega.

Va suvda eriydigan modda paydo bo'lganda, suv molekulalari qutblari bilan qo'shilgan moddaga elektr ta'sir qiladi va uni ionlashtiradi. Yaxshi misol dengiz suvi bo'lib, u erda ko'plab moddalar ionlar shaklida mavjud. Bu odamlarga uzoq vaqtdan beri ma'lum. Atmosferada ma'lum bir nuqtadan yuqorida ko'p ionlar mavjud, bu qobiq ionosfera deb ataladi. barqaror atomlar va molekulalarni yo'q qiladi. Ionlashgan holatdagi zarralar butun moddaga ta'sir qilishi mumkin. Misol tariqasida qimmatbaho toshlarning yorqin g'ayrioddiy ranglarini keltirish mumkin.

Ionlar hayotning asosidir, chunki ATP dan energiya olishning asosiy jarayoni elektr beqaror zarrachalarni yaratmasdan mumkin emas, o'zi ionlarning o'zaro ta'siriga asoslangan va fermentlar tomonidan katalizlanadigan ko'plab kimyoviy jarayonlar faqat ionlanish tufayli sodir bo'ladi. Bu holatdagi ba'zi moddalar og'iz orqali qabul qilinishi ajablanarli emas. Klassik misol - foydali kumush ionlari.

IONLAR(yunonchadan. ionga aylanib yuruvchi, sarson), atomlar yoki kimyo. olib yuradigan radikallar elektr zaryadlari.-Hikoya. Faraday birinchi marta aniqlaganidek, eritmalarda elektr tokini o'tkazish elektr zaryadlarini olib yuruvchi moddiy zarrachalarning harakati bilan bog'liq. Elektr tokini o'tkazuvchi modda - elektrolit - musbat va manfiy zaryadlangan radikallarga parchalanadi, ular elektrostatik kuchlar ta'sirida tortiladi - birinchisi katodga, ikkinchisi anodga. Bunday atomlar yoki atom guruhlari(radikallar) eritmada harakatlanuvchi va elektr zaryadlarini olib yuruvchi, Faraday ionlar deb atagan: musbat zaryadlangan ionlar (katod tomon harakatlanuvchi) kationlar, manfiylar anionlardir. Metall o'tkazgichlardan farqli o'laroq, elektr tokining taqsimlanishi moddalarning o'tkazilishi va parchalanishi bilan bog'liq emas, elektrolitlar eritmalari "ikkinchi turdagi o'tkazgichlar" deb ataladi. Faraday galvanik tok eritmadan tashqi ta'sir orqali o'tgandagina ishongan elektr kuchlari elektrolitlar molekulalarining bir qismi ionlarga bo'linadi. Elektrolitik dissotsilanish nazariyasining asoschisi Arrenius (Sv. Arrhenius) keng tajriba materiallariga asoslanib, elektrolit molekulalarining ma'lum bir qismi eritmaning o'tkazuvchanligidan qat'i nazar, doimiy ravishda ionlarga ajralishini ko'rsatdi. bu daqiqa elektr joriy. Bu moddaning barqaror holati sifatida eritmadagi erkin ionlarning mavjudligi haqidagi tushunchaning boshlanishi edi. Elektrolitning dissotsilanish darajasi, uning molekulalarining qaysi qismi I.ga parchalanishini koʻrsatuvchi Arrenius taʼlimotida elektrolitning eritmalarda sodir boʻladigan qator jarayonlarda ishtirok etishini tavsiflovchi asosiy qiymat hisoblanadi. Elektrolitik dissotsilanish va elektrolitlar faolligining zamonaviy nazariyasi Byerrum, Debay va Gyukkel (Bjerrum, Debay, Xtikkel) va boshqalarning tadqiqotlarida yanada rivojlantirildi.elektrostatik o'zaro ta'sirlar. Ushbu elektrostatik interion kuchlarining ta'siri klassik Arrenius nazariyasi doirasiga to'g'ri kelmaydigan elektrolitlar eritmalarining ko'plab xususiyatlarini tushuntirishga imkon berdi. Ion nazariyasini yaratuvchilar radiatsiya tuzilishi va undagi materiya va zaryadni birlashtirish usuli haqida aniq tasavvurga ega emas edilar. Xuddi shunday, I.ning asosiy mulki, uning ajoyib kimyosi. mos keladigan neytral atomga nisbatan inertlik. Shunday qilib, natriy atomlari suv bilan shiddatli reaksiyaga kirishib, uni vodorod ajralib chiqishi bilan parchalaydi; yod kraxmal va boshqalar bilan o'ziga xos reaksiya beradi. Ammo erkin I. natriy va yoddan tashkil topgan NaJ eritmasi ionlarining zaryadi yo'qolguncha (elektrolizda bo'lgani kabi) bu reaktsiyalarning hech birini ko'rsatmaydi. Ionlarning bu eng muhim xususiyatlarini faqat zamonaviy struktura nazariyasi nuqtai nazaridan tushunish mumkin edi. atom(sm.). Ion tuzilishi. Rezerford va Bor (Ruterford, Bor) nazariyasiga ko'ra, materiya musbat va manfiy elektr zaryadlaridan qurilgan. Elementar musbat zaryad proton bo'lib, u vodorod atomi massasiga ega, erkin esa manfiy zaryad--elrktron 1,800 marta kamroq massaga ega. Atom juda kichik markaziy musbat yadrodan qurilgan bo'lib, uning atrofida xuddi quyosh atrofida harakatlanadigan sayyoralar kabi murakkab tizim orbitalar elektronlar aylanadi. Atom yadrosi protonlardan yoki kamroq elektronli protonlar birikmasidan iborat. Raqam ijobiy zaryadlar yadro (yoki musbat zaryadlarning yadro ichidagi elektronlar sonidan ko'pligi) qobiq yadrosini o'rab turgan elektronlar soniga teng. I H (atom yadrosining zaryadi 1) dan har bir keyingi elementga o'tganimizda, ular egallash tartibiga ko'ra, bu raqam bir xilda ortadi. davriy tizim(sm.). Atrof-muhit atom yadrosi elektron qobiq bir necha ketma-ket qatlamlardan iborat bo'lib, ularning har birida ma'lum miqdordagi elektronlar mavjud. tashqi qatlam 8 tagacha elektronni o'z ichiga olishi mumkin (istisno - yadroga to'g'ridan-to'g'ri qo'shni bo'lgan birinchi elektron qatlam; undagi elektronlarning eng ko'p soni ikkitadir). Agar tashqi qatlamda elektronlarning umumiy "soni bo'lsa, atom to'liq tuzilishga va g'ayrioddiy barqaror elektron konfiguratsiyaga va shunga mos ravishda to'liq kimyoviy inertlikka ega bo'ladi. Bular kimyoviy valentligi nolga teng bo'lgan asil gazlarning atomlaridir. Davriy tizimning keyingi elementiga (ishqoriy metall) o'tish yangi tashqi elektron qatlamida joylashgan yangi elektronning qo'shilishini anglatadi.Keyingi elementlarda atomning davom etishi faqat keyingi elektronlarning yangi barqaror birikmasi bilan tugaydi. asil gaz.Kossel (Kos-sel) fikricha, asil gazning elektron konfiguratsiyasi (sakkiz elektronli tashqi qatlamli) barqaror holatni ifodalaydi, har bir elementning atomi toʻdada oʻtishga intiladi.Bu oʻtish amalga oshirildi. etishmayotgan elektronlarni yo'qotish yoki ushlash orqali ishqoriy metallar va galogenidlar, ulardan birinchisi yo'qotsa, ikkinchisi esa bitta elektronga ega bo'lsa, eng yaqin asil gazga o'xshab qoladi. Xuddi shunday, boshqa elementlar uchun tashqi sakkiz elektronli qatlamni ochish yoki to'ldirish uchun ular yo'qotishi yoki olishi kerak bo'lgan elektronlar soni tengdir. maksimal raqam ular aniqlagan ijobiy yoki salbiy valentliklar. Bunda esa atomning elektron neytralligi, uning musbat va manfiy zaryadlarining dastlabki tengligi buziladi. Atom musbat yoki manfiy I.ga aylanadi va ikkinchisining zaryadi ishora va kattalik jihatidan tegishli atom yoki radikalning valentligiga mos keladi. Qarama-qarshi zaryadlangan I.ning elektrostatik tortishishi ularni geteropolyar molekulaga bogʻlaydi. Suv kabi yuqori dielektrik o'tkazuvchanlikka ega bo'lgan muhitda elektrostatik kuchlarning ta'siri zaiflashadi va geteropolyar molekula yana o'z ionlariga parchalanadi. Shunday qilib, har bir I. mavjud elektron tuzilma u paydo bo'lgan atom emas, balki eng yaqin olijanob gaz. U ikkinchisidan faqat zaryadi bilan farq qiladi (va uni yo'qotib, yana asl elementga aylanadigan qulaylik). Ionning bunday tuzilishi uning Arrenius tomonidan allaqachon qayd etilgan eng muhim xususiyatini toʻliq tushuntiradi: u zaryadni yoʻqotganda aylanadigan atomdan I dan farqli oʻlaroq, erkin I.ning xususiyati boʻlgan hayratlanarli kimyoviy inertlikdir. Barqaror, kimyoviy jihatdan inert asil gazning tuzilishiga yaqinlashganda, ionlar bir-biridan faqat elektr zaryadining kattaligi va taqsimoti bilan farqlanadi, ya'ni sof jismoniy xususiyatlar. Shu sababli ular birinchi navbatda tadqiqotning fizik usullari ob'ektini, ob'ektni ifodalaydi fizik kimyo. Hidratsiya va o'lchamlar I. Eng muhim jismoniy. I.ning xossalari uning oʻlchamlari va elektrning kattaligidir. zaryad. Zaryad zichligi, shuningdek, ushbu miqdorlarning nisbatiga bog'liq bo'lsa, ma'lum bir zaryadni olib yuruvchi zarrachaning kattaligi qanchalik katta bo'lsa, shuncha kichik bo'ladi. Biroq, agar I.ning tuzilishiga koʻra, ularning elektron model ular haqida fikr yuritmoqchimiz nisbiy qiymat, ular jiddiy xatoga yo'l qo'yishadi. Suvdagi Li -, Na, K" va boshqalar ionlari nafaqat ko'rsatilgan moddalardan, balki ular bilan chambarchas bog'liq bo'lgan va birgalikda harakatlanadigan sezilarli miqdordagi suv molekulalaridan ham iborat. Suv molekulasi, boshqa ko'plab moddalarning molekulasi kabi, dipol bo'lib, uning qarama-qarshi uchlarida qarama-qarshi zaryadlar to'plangan (bir qutbda kislorodning manfiy zaryadi, ikkinchisida vodorodning musbat zaryadi mavjud). Bunday dipollar zaryadlangan zarracha atrofida yo'naltirilgan bo'lib, unga qarama-qarshi qutb tomonidan tortiladi. Natijada, suvli eritmadagi har bir ion gidratlanadi, suv molekulalaridan qurilgan qobiq bilan o'ralgan. Markazdan qanchalik uzoq bo'lsa, bu yo'nalish shunchalik aniq emas, asta-sekin erkin suv molekulalarining xaotik taqsimotiga aylanadi. Bu. I.ning hidratsiyasi ularning elektr zaryadi (Born) tufayli yuzaga keladi. Gidratsiya natijasida mustaqil harakatlanuvchi zarra sifatida I.ning oʻlchamlari sezilarli darajada oshishi mumkin va koʻpincha kichikroq ionlarga ega boʻladi. atom o'lchamlari, masalan. Li, K kabi yirik atomlardan hosil boʻlgan I.dan ham kattaroq qiymatga erishadi. Bundan boshqa, kam boʻlmagan paradoksal xulosa kelib chiqadi. katta ahamiyatga ega hujayra o'tkazuvchanligining ba'zi muammolarini tushunish uchun: molekula ionlarga parchalanganda, ikkinchisi (atrofdagi suv qoplamasi bilan birga!) molekulaning o'zidan kattaroq bo'lishi mumkin, bu ularni ajratadi. Mobillik I. Neytral molekulalar bilan birga I.ga maʼlum harakatlar xarakterlidir. Bu faqat erigan zarrachalarning kinetik energiyasiga bog'liq bo'lgan osmotik bosimdir. Boshqalari esa I. va neytral molekula oʻrtasidagi farqni yaratuvchi elektr zaryadiga bogʻliq. Bu xususiyatlar elektr o'tkazuvchanligini o'z ichiga oladi. U ion zaryadlari soni va impulsning harakatchanligi ko‘paytmasi bilan aniqlanadi.Har bir impuls elektr maydonida unga ta’sir qiluvchi kuchga proporsional va duch keladigan qarshilikka teskari proporsional tezlikda harakat qiladi. Agar potentsial farq 1 ga bir volt bo'lsa keyin ovqatlaning harakat tezligi (in sm/sek. 18° da) bir necha ionlar uchun quyidagi raqamlar bilan ifodalanadi: Kation U (sm/s) Anion V (sm/sek.) Na* K" Ag\ NH, 33.0. 10" 3.5.10" 4.6.10" 6.75. 10-* 5.7 .10- "6.7 .10" "OH" SG Br "G no; Mpo; 18.2 .yu-" 6.85.10-" 7.0 .1Q-" 6.95. )