Për të përdorur pamjen paraprake të prezantimeve, krijoni një llogari (llogari) Google dhe regjistrohuni: https://accounts.google.com

Titrat e rrëshqitjeve:

Amoniaku NH 3 Kirillova Margarita Alekseevna mësuese e kimisë në liceun nr. 369 të rrethit Krasnoselsky

Struktura e atomit të azotit N Azot 14.0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II periudha e grupit V 2 s 2p, secili me një elektron të paçiftuar.

Formimi i molekulës së amoniakut Kur në molekulën e amoniakut krijohen lidhje, atomi i azotit është në gjendjen e hibridizimit sp 3. 109 0 28 ’: N + H: N: H H H H: : H       H H H Forma e molekulës është piramidale. H:: H

Struktura e molekulave të amoniakut Lidhjet e hidrogjenit formohen midis molekulave të amoniakut: Lidhjet N-H polare, molekula ka një formë piramidale, çiftet e zakonshme të elektroneve zhvendosen drejt atomit të azotit. Një nga kulmet është e zënë nga një palë e vetme elektronesh. Molekula është shumë polare.

Vetitë fizike të amoniakut Një gaz pa ngjyrë me erë të athët. Pothuajse dy herë më i lehtë se ajri: Kur ftohet në -33 0 C - c lëngëzohet. Shkrihet shumë mirë në ujë, tk. Ndërmjet molekulave të amoniakut dhe molekulave të ujit krijohen lidhje hidrogjenore (700 V amoniak tretet në 1 V ujë. Tretësirë ​​10% - “alkool amoniak”. Një tretësirë ​​e koncentruar përmban 25% amoniak.

Metodat e fitimit të amoniakut Në industri: N 2 + 3H 2 2NH 3 Reaksioni kryhet me ngrohje, nën presion, në prani të një katalizatori. Në laborator: Veprimi i alkaleve në kripërat e amonit: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Hidroliza e nitrideve: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH ) 2 + 2NH 3 

Vetitë kimike amoniaku NH 3 - gjendja më e ulët e oksidimit të azotit. -3 1. Amoniaku - agjenti reduktues Reaksioni i djegies së amoniakut: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Oksidimi katalitik i amoniakut: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Amoniaku mund të reduktojë disa metale joaktive +23 : NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Vetitë kryesore të amoniakut: Kur amoniaku tretet në ujë, formohet hidrati i amoniakut, i cili disocion: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - joni i amonit Ndryshon ngjyrën e treguesve: Fenolftalinë - b. / ngjyra  mjedër Metilportokalli - portokalli  e verdhë Litmus - vjollcë  blu Formon kripëra amoniumi me acide: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl klorur amoniumi 2NH 3 + \u003d (NH 4) amH 2 SOlf NH 4 amH 2 SOlf Hidrosulfat i amonit SO 4 \u003d NH 4 HSO 4

Formimi i jonit të amonit NH 3 + H + \u003d NH 4 + H:: H H:: H N N: H: + H + H:: H H:: N N: H: + Atomi i azotit është në gjendje sp 3 - hibridizimi. Tre lidhje formohen nga mekanizmi i shkëmbimit, e katërta - nga mekanizmi dhurues-pranues. Dhuruesi, atomi i azotit, siguron një palë elektrone. Pranuesi - joni H + - siguron një orbitale.

Kripërat e amonit Joni i amonit është i ngjashëm në madhësi dhe ngarkesë me jonet metalet alkali, kështu që kripërat e amonit janë të ngjashme me kripërat e metaleve alkali. Substancat kristalore. ngjyrë të bardhë. I tretshëm mirë në ujë. Tretja e tyre në ujë shoqërohet me thithjen e nxehtësisë. Reagimi cilësor në jonin e amonit - ndërveprimi i kripërave me tretësirat alkali: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3  + H 2 O erë karakteristike e mprehtë e amoniakut

Zbërthimi i kripërave të amonit kur nxehet Kripërat e acideve të avullueshme: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C oli i acideve jo të avullueshme: (NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  pa ngrohje (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO NH 3  me ngrohje Kripërat me një anion oksidues : (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O

Acidi nitrik Nitrat amonit Ca(NO 3) 2 Sulfat amoniumi (NH 4) 2 SO 4 Klorur amoniumi NH 4 Cl Karbamid (ure) CO(NH 2) 2 Ujë amoniak NH 3  H 2 O Amoniak i lëngshëm NH 3 Amoniak Nitrogjen prodhimit Rocket Fuel Oxidizer Kripërat e amonit për Saldim Prodhim eksplozivëve Marrja e ftohësit të sodës në industri njësitë ftohëse Prodhimi i filmave fotografikë dhe ngjyrave Përpunimi i metaleve të çmuara Përdorimi i amoniakut dhe kripërave të amonit

faleminderit per vemendjen

Dëshironi të përmirësoni aftësitë tuaja kompjuterike?

Shërbimet e Google ju lejojnë të bëni një anketë në internet me tipe te ndryshme opsionet e përgjigjeve dhe krijimi automatik i një tabele kryesore me përgjigjet e të gjithë të anketuarve. Formularët e anketimit mund të futen në faqet e faqes, por nuk është e nevojshme të keni faqen tuaj për të kryer një anketë të tillë. Shtrirja e këtyre anketave është e gjerë, mësuesit mund të kryejnë anketa me prindërit ose nxënësit e shkollës duke dërguar një lidhje në faqen e anketës me e-mail, duke publikuar në në rrjetet sociale ose në faqen e internetit të shkollës. Sondazhi mund të jetë ose anonim ose vetëm nga përdoruesit e autorizuar. Merrni parasysh krijimin e anketës tuaj në internet në shërbimet e Google.

Lexoni artikuj të rinj

Projekti kombëtar “Dixhital mjedisi arsimor» vjen në rajonet ruse: pajisjet do të furnizohen në shkolla, aksesi në internet do të përmirësohet. Por të mos harrojmë për përmbajtjen: çfarë do të bëjë mësuesi me kompjuterët e rinj, por bosh? Klasa dixhitale nuk është vetëm kompjuteri dhe interneti, një komponent i rëndësishëm i mjedisit dixhital janë mjetet dhe shërbimet që lejojnë organizimin procesi i studimit duke përdorur burime elektronike arsimore.

AMONIAK

E përfunduar nxënësit e klasës 9 “B”. Nesterova M.; Shutkina Alena

• Përbërja e substancës
• Struktura e materies
• Se si të merrni
• Vetitë kimike
• Formimi i jonit të amonit

Përbërja e substancës

N +7)) periudha II H +1) periudha I

Azot 2 5 Grupi V Hidrogjen 1 Grupi I

NH 3

Struktura e materies

Molekula formohet nga një lidhje polare kovalente

Se si të merrni

Në industri:

Në laborator:

Veprimi i alkaleve në kripërat e amonit:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Hidroliza e nitrideve:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

Reagimi kryhet nën ngrohje, nën presion,

në prani të një katalizatori.

• Gaz pa ngjyrë me erë të fortë
• Pothuajse dy herë më e lehtë se ajri
• Kur ftohet në -33 gradë - lëngëzohet
• Zgjidhje 10% - "amoniak".
• Tretësira e koncentruar përmban 25% amoniak
• Ai shpërndahet shumë mirë në ujë, pasi lidhjet hidrogjenore formohen midis molekulave të amoniakut dhe molekulave të ujit (700 V amoniak tretet në 1 V ujë.

Vetitë kimike

• Reagimi i djegies së amoniakut:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

• Oksidimi katalitik i amoniakut:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

• Amoniaku mund të rivendosë disa

Metalet joaktive:

3CuO + 2NH 3 = 3 Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Karakteristikat kryesore të amoniakut:

• Kur amoniaku tretet në ujë, formohet

hidrat amoniaku, i cili shkëput:

NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + +OH -

• Ndryshimet ngjyrosja e treguesit :

Phenolphthalein - b / ngjyra  i kuq

Metil portokalli - portokalli  e verdhe

Lakmus - vjollcë  blu

• Formon kripëra amoniumi me acide:

NH 3 + HCl =NH 4 Cl klorur amoniumi

2NH 3 + = (NH 4 ) 2 KËSHTU QË 4 sulfat amonit

NH 3 + H 2 KËSHTU QË 4 =NH 4 HSO 4 hidrosulfat i amonit

Formimi i jonit të amonit

Atomi i azotit është në gjendje të hibridizuar. Tre lidhje formohen nga mekanizmi i shkëmbimit, e katërta -

nga donator-pranues.

Dhuruesi, atomi i azotit, siguron një palë elektrone.

Pranuesi - joni H + - ofron

orbitale.

Përdorimi i amoniakut dhe kripërave të amonit

ftohës në

industriale

ftohje

instalimet

Faturë

sodë

Prodhimi

barna

Prodhimi

film fotografik dhe

ngjyrat

Amoniaku

Oksidues

raketë

karburant

Acid nitrik

Mjekimi

e çmuar

metalet

kripë

amonit

saldimi

Azoti

pleh

Nitrat amonit Ca (NO 3 ) 2

Sulfati i amonit (NH 4 ) 2 KËSHTU QË 4

Klorur amoniumi NH 4 Cl

Karbamidi (ure) CO(NH 2 ) 2

Uji me amoniak NH 3  H 2 O

Amoniak i lëngshëm NH 3

Prodhimi

eksplozive

substancave

Amoniaku

Detyrat për të përsëritur

• Kryeni një zinxhir transformimesh:
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3

• Përcaktoni koeficientët në ekuacionin e reaksionit duke përdorur metodën e bilancit elektronik:
• Përcaktoni koeficientët në ekuacionin e reaksionit duke përdorur metodën e bilancit elektronik:

• NH 3 + O 2 → JO + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Kjo histori ndodhi gjatë Luftës së Parë Botërore.

Struktura e amoniakut

(NH 3 )

+7 N ))

+1 h)

Vetitë fizike

• Amoniak - kjo është gaz pa ngjyrë me i mprehtë erë, 2 herë më e lehtë se ajri .

• Amoniaku nuk duhet të thithet për një kohë të gjatë, sepse. ai helmuese.
• Lëngohet lehtësisht.
• Në kontakt me lëkurën, ndodh ngrirja e shkallëve të ndryshme.
• T pl = -78 0 NGA
• Shumë i tretshëm në ujë:

a) tretësirë ​​25% - amoniak ujor (ujë amoniak)

B) tretësirë ​​10% - amoniak.

T kip = -33,5 0 NGA

Vetitë kimike

• Sipas mekanizmit dhurues-pranues:

A) Ndërveprimi me acidet:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

:NH 3 +□H + = NH 4 +

B) Ndërveprimi me ujin:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH

PRANUESI

DHONATOR

Vetitë kimike

2) Ndërveprimi me metalet:

2NH 3 + Na \u003d NaNH 2 + H 2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Prodhimi i amoniakut

1) Industriale: sinteza nga azoti dhe hidrogjeni:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

2) Laboratori:

Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O

Faturë

Në laborator

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Aplikacion

Prodhimi i azotit

Në frigorifer

instalimet.

Në mjekësi,

për saldim

Prodhimi

pleh

Prodhimi

eksplozive

Kontrolli i njohurive

1. Cila është gjendja e oksidimit të azotit në nitratin e amonit?

2. Kompozoni ekuacionet kimike transformimet e mëposhtme:

nitrogjen→amoniak→klorur amoniumi

3. Detyrë shtesë: Përcaktoni koeficientët në diagramin e mëposhtëm reaksion kimik duke përdorur metodën e bilancit elektronik:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Detyre shtepie

Amoniaku NH3

Amoniak - NH3, nitrid hidrogjeni, në kushte normale - një gaz pa ngjyrë me një erë karakteristike të athët (erë amoniaku)
Amoniaku është pothuajse dy herë më i lehtë se ajri, MPCr.z. 20 mg/m3 - klasa e rrezikut IV (substanca me rrezik të ulët) sipas GOST 12.1.007. Tretshmëria e NH3 në ujë është jashtëzakonisht e lartë - rreth 1200 vëllime (në 0 °C) ose 700 vëllime (në 20 °C) në një vëllim uji. Në ftohje, quhet R717, ku R është Ftohës (ftohës), 7 është lloji i ftohësit (përbërësi inorganik), 17 është pesha molekulare.

Molekula e amoniakut ka formën e një piramide trigonale me një atom azoti në krye. Tre p-elektrone të paçiftuara të atomit të azotit marrin pjesë në formimin e lidhjeve kovalente polare me 1s-elektrone të tre atomeve të hidrogjenit (lidhjet N-H), çifti i katërt i elektroneve të jashtme është i pandarë, mund të formojë një lidhje dhuruese-pranuese me një hidrogjen. jon, duke formuar një jon amoniumi NH4+. Për shkak të faktit se reja me dy elektrone pa lidhje është e orientuar rreptësisht në hapësirë, molekula e amoniakut ka një polaritet të lartë, gjë që çon në tretshmërinë e saj të mirë në ujë.

Gjendje (St. cond.)tgas

Masa molare t17.0306 g/mol
Dendësia t0.0007723 (n.s.)
Vetitë fizike

Gjendje (St. cond.)tgas
Rel. molek. masa t17.0306 a. hani.
Masa molare t17.0306 g/mol
Dendësia t0.0007723 (n.s.)
Vetitë fizike

Gjendje (St. cond.)tgas
Rel. molek. masa t17.0306 a. hani.
Masa molare t17.0306 g/mol
Dendësia t0.0007723 (n.s.)
Vetitë fizike

Aplikacion

Amoniaku është një nga produktet më të rëndësishme të industrisë kimike, prodhimi vjetor i tij botëror arrin në 150 milionë tonë. Përdoret kryesisht për prodhimin e plehrave azotike (nitrat dhe sulfat amonit, ure), eksplozivët dhe polimeret, acidi nitrik, sode (metoda e amoniakut) dhe produkte të tjera kimike. Amoniaku i lëngshëm përdoret si tretës.
Në ftohje, përdoret si ftohës (R717)
Në mjekësi, një zgjidhje 10% e amoniakut, e quajtur shpesh amoniak, përdoret për të fikët (për të stimuluar frymëmarrjen), për të stimuluar të vjellat, si dhe nga jashtë - nevralgji, miozit, pickime të insekteve dhe për të trajtuar duart e kirurgut. Nëse përdoret në mënyrë të gabuar, mund të shkaktojë djegie të ezofagut dhe stomakut (në rast të marrjes së një solucioni të paholluar), ndalim respirator refleks (kur thithet në përqendrime të larta).
Aplikoni në mënyrë topike, me thithje dhe brenda. Për të nxitur frymëmarrjen dhe për të hequr të fikëtin e pacientit, sillni me kujdes në hundën e pacientit një copë të vogël garzë ose leshi pambuku të lagur me amoniak (për 0,5-1 s). Brenda (vetëm në mbarështim) për të nxitur të vjella; gjithashtu, si pjesë e pikave të amoniakut-anise - si një agjent mukolitik (ekspektorant). Me pickimin e insekteve - në formën e locioneve; me nevralgji dhe miozit - fërkim me liniment amoniak. Në praktikën kirurgjikale, ata edukohen në ujë të ngrohtë të zier dhe lajnë duart.
Meqenëse amoniaku është një bazë e dobët, ai neutralizon acidet kur ndërvepron me to.
Efekti fiziologjik i amoniakut është për shkak të erës së mprehtë të amoniakut, e cila irriton receptorët specifikë të mukozës së hundës dhe eksiton qendrat respiratore dhe vazomotore të trurit, duke shkaktuar rritje të frymëmarrjes dhe rritje të presionit të gjakut.
Aditiv antifriz për llaçin e thatë që lidhet me përshpejtuesit. Doza e rekomanduar është 2…8% ndaj peshës së përbërësve të përzierjes së thatë, në varësi të temperaturës së aplikimit. Uji me amoniak është një produkt (NH3*H2O), i cili është amoniak i gaztë NH3 i tretur në ujë.
Aplikacion

Për pickimin e insekteve, amoniaku aplikohet nga jashtë në formën e locioneve. Një zgjidhje ujore e amoniakut 10% njihet si amoniak.
Efektet anësore janë të mundshme: me ekspozim të zgjatur (përdorim inhalimi), amoniaku mund të shkaktojë arrest refleks të frymëmarrjes.
Aplikimi lokal është kundërindikuar në dermatit, ekzemë, sëmundje të tjera të lëkurës, si dhe dëmtime të hapura traumatike të lëkurës.
Në rast të dëmtimit aksidental të mukozës së syrit, shpëlajeni me ujë (për 15 minuta çdo 10 minuta) ose një zgjidhje 5% të acidit borik. Vajrat dhe pomadat nuk përdoren. Me dëmtimin e hundës dhe faringut - zgjidhje 0,5% e acidit citrik ose lëngjeve natyrale. Në rast të gëlltitjes, pini ujë, lëng frutash, qumësht, mundësisht 0.5% tretësirë ​​të acidit citrik ose 1% tretësirë ​​të acidit acetik derisa përmbajtja e stomakut të neutralizohet plotësisht.
Ndërveprimi me barna të tjera është i panjohur.
Amoniaku në mjekësi