HISTORIKU HISTORIK Amoniaku u mor për herë të parë në formën e tij të pastër në 1774 nga kimisti anglez Joseph Priestley. Në vitin 1784, kimisti francez Claude Louis Berthollet dekompozoi amoniakun në elementë duke përdorur një shkarkesë elektrike dhe kështu vendosi përbërjen e këtij gazi, i cili në 1787 mori emrin zyrtar "amoniak" - nga emri latin i amoniakut - sal amoniak; kjo kripë është marrë pranë tempullit të perëndisë Amun në Egjipt. Joseph Priestley Claude Louis Berthollet

PËRMBLEDHJE HISTORIKE Ky emër ruhet ende në shumicën e gjuhëve të Evropës Perëndimore (gjermanisht Ammoniak, anglisht amoniak, frëngjisht ammoniaque); Emri i shkurtuar "amoniak" që ne përdorim u prezantua në 1801 nga kimisti rus Yakov Dmitrievich Zakharov, i cili zhvilloi i pari sistemin e nomenklaturës kimike ruse. Oazi i Amonit në Afrikën e Veriut Mbetet nga Tempulli i Amonit

Era e mprehtë e amoniakut është e njohur për njeriun që në kohërat parahistorike, pasi ky gaz formohet në sasi të konsiderueshme gjatë kalbjes, dekompozimit dhe distilimit të thatë të përbërjeve organike që përmbajnë azot, si ure ose proteina. Është e mundur që në fazat e hershme të evolucionit të Tokës të ketë pasur mjaft amoniak në atmosferën e saj. Megjithatë, edhe tani, sasi të vogla të këtij gazi mund të gjenden gjithmonë në ajër dhe në ujërat e shiut, pasi ai formohet vazhdimisht gjatë dekompozimit të proteinave shtazore dhe bimore. Në disa planetë sistem diellor situata është e ndryshme: astronomët besojnë se një pjesë e konsiderueshme e masave të Jupiterit dhe Saturnit bie mbi amoniak të ngurtë. REFERENCA E HISTORISË

STRUKTURA E MOLEKULËS SË AMONIAKIT Azoti është një element më elektronegativ se hidrogjeni, prandaj kur krijohet një lidhje. N-H e zakonshmeçiftet e elektroneve "zhvendosen" në atomin e azotit. Secili Lidhja N-H bëhet polare, kështu që molekula e amoniakut në tërësi është polare. Një gjë tjetër është e qartë nga formula elektronike: atomi i azotit ka një çift elektronesh të lirë (të vetmuar). Kjo rrit më tej polaritetin e molekulës së amoniakut dhe përcakton shumë nga vetitë e amoniakut.

VETITË FIZIKE TË AMMONIAT Gazi pa ngjyrë ka një erë të fortë shije të athët 1,7 herë më të lehtë se ajri në T = -33,4 0 C lëngëzohet në T = - 77,7 0 C ngurtësohet tretet në alkoole, benzen, acetoni është shumë i tretshëm në ujë (në 1 V të ujë - 700 V amoniak) Tretshmëria e amoniakut në ujë H2OH2O NH3

EFEKTET FIZIOLOGJIKE NË TRUPIN E NJERIUT Sipas efektit fiziologjik në organizëm, i përket grupit të substancave me efekt asfiksues dhe neurotropik, të afta të shkaktojnë edemë pulmonare toksike dhe lëndime të rënda në rast të dëmtimit të frymëmarrjes. sistemi nervor. Avulli i amoniakut irriton fort mukozën e syve dhe organeve të frymëmarrjes, si dhe lëkurën. Kjo është ajo që ne e perceptojmë si një erë të mprehtë. Avujt e amoniakut shkaktojnë lakrimim të madh, dhimbje në sy, djegie kimike të konjuktivës dhe kornesë, humbje të shikimit, kollitje, skuqje dhe kruajtje të lëkurës. Kur amoniaku i lëngshëm dhe tretësirat e tij bien në kontakt me lëkurën, shfaqet një ndjesi djegieje, është e mundur një djegie kimike me flluska dhe ulçera. Përveç kësaj, amoniaku i lëngshëm thith nxehtësinë gjatë avullimit dhe ngrirja e shkallëve të ndryshme ndodh kur bie në kontakt me lëkurën.

VETITË KIMIKE TË AMONIAUT (të lidhura me ndryshimet në gjendjen e oksidimit të azotit) 1. Zbërthimi i amoniakut: ? N -3 H 3 + \u003d N? H Djegia e amoniakut: ? N-3H? O 2 0 = ? N? H 2 O -2 + Q 3. Oksidimi katalitik i amoniakut: ? N-3H? O 2 0 = ? N+2O+? H 2 O -2 + Q Djegia e amoniakut në oksigjen Detyrë: hartoni një bilanc elektronik, tregoni agjentin oksidues / agjentin reduktues, procesin e oksidimit / agjentin reduktues NH 4 Cl, Ca (OH) 2 KMnO 4 O2O2 NH3

KONTROLLONI VETEN! 1) 2 N -3 H 3 + \u003d N H N e \u003d N agjent oksidimi / reduktues 3 2H + + 2e \u003d H 2 0 - agjent reduktues / oksidues 2) 4 N -3 H O 2 0 \u003d 2 N H 2 O -2 + Q 2 2N e \u003d N oksidimi / agjenti reduktues 3 O e \u003d 2O -2 - agjent reduktues / oksidues 3) 4 N -3 H O 2 0 \u003d 4 N +2 O + 6 H 2 O -2 + Q 4 N e \u003d N +2 - agjent oksidimi / reduktues 5 О e \u003d 2О -2 - agjent reduktues / oksidues

VETITË KIMIKE TË AMONIAUT (të lidhura me veçoritë e lidhjes polare kovalente në molekulën e amoniakut) 1) Ndërveprimi me ujin: .. NH3 + HOH NH 4 OH 2) Ndërveprimi me acidet: .. NH3 + HCl NH 4 Cl Hidroksidi i amonit ose "klorur amoniaku" Klorid amoniak ose "amoniak", "kripë me erë" Përfundim: amoniaku ka veti themelore (alkaline)

PRODHIMI I AMONIAKUT Për të marrë amoniak në laborator, përdoret veprimi i alkaleve të forta në kripërat e amonit: NH 4 Cl + NaOH \u003d NH 3 + NaCl + H 2 O. Metoda industriale për marrjen e amoniakut bazohet në ndërveprimin e drejtpërdrejtë të hidrogjenit dhe azoti: N 2 (g) + 3H 2 (d) 2NH 3 (g) + 45,9 kJ Ky është i ashtuquajturi proces Haber (fizikan gjerman, zhvilloi bazën fiziko-kimike të metodës). NH 4 Cl, Ca(OH) 2 NH3

APLIKIMI I AMONIAKIT Përdoret për prodhim plehrat azotike(nitrat dhe sulfat amonit, ure), eksplozivë dhe polimere, acid nitrik, sode (metoda e amoniakut) dhe produkte të tjera të industrisë kimike. Amoniaku i lëngshëm përdoret si tretës. Në ftohje, përdoret si ftohës.

APLIKIMI I AMONIAUT Në mjekësi, një tretësirë ​​10% e amoniakut, që shpesh quhet amoniak, përdoret për të fikët (për të stimuluar frymëmarrjen), për të stimuluar të vjellat, si dhe për nevralgjitë e jashtme, miozitin, pickimin e insekteve dhe trajtimin e duarve të kirurgut. Për të ngacmuar frymëmarrjen dhe për ta nxjerrë pacientin nga të fikët, një copë e vogël garzë ose leshi pambuku e lagur me amoniak sillet me kujdes në hundën e pacientit (për 0,5-1 s). Efekti fiziologjik i amoniakut është për shkak të erës së mprehtë të amoniakut, e cila irriton receptorët specifikë të mukozës së hundës dhe ngacmon qendrat respiratore dhe vazomotore të trurit, duke shkaktuar rritje të frymëmarrjes dhe rritje të presionit të gjakut.

ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ 0%D0%9A&imgurl= 1.jpg&imgrefurl= =__u8g4E- 8evya8zce7LvnS2LQ09lo=&h=245&w=300&sz=10&hl=ru&zoom=1&um=1&itbs=1 &tbnid=xErS9lz4l8rcjM:&tbnh=95&tbnw=116&prev=/images%3Fq%3D%25D0 %25 90%25D0%259C%25D0%259C%25D0%2598%25D0%2590%25D0%259A%26start%3 D108%26um%3D1%26hl%3Dru%26newwindow%3d3%s%D1%26 %3Disch:1&start=117&um=1&newwindow=1&sa=N&ndsp=18&tbs=isch:1 #tbnid=xErS9lz4l8rcjM&start=121

Amoniaku

Detyrat për të përsëritur

• Kryeni një zinxhir transformimesh:
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3

• Përcaktoni koeficientët në ekuacionin e reaksionit duke përdorur metodën e bilancit elektronik:
• Përcaktoni koeficientët në ekuacionin e reaksionit duke përdorur metodën e bilancit elektronik:

• NH 3 + O 2 → JO + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Kjo histori ndodhi gjatë Luftës së Parë Botërore.

Struktura e amoniakut

(NH 3 )

+7 N ))

+1 h)

Vetitë fizike

• Amoniak - kjo është gaz pa ngjyrë me i mprehtë erë, 2 herë më e lehtë se ajri .

• Amoniaku nuk duhet të thithet për një kohë të gjatë, sepse. ai helmuese.
• Lëngohet lehtësisht.
• Në kontakt me lëkurën, ndodh ngrirja e shkallëve të ndryshme.
• T pl = -78 0 NGA
• Shumë i tretshëm në ujë:

a) tretësirë ​​25% - amoniak ujor (ujë amoniak)

B) tretësirë ​​10% - amoniak.

T kip = -33,5 0 NGA

Vetitë kimike

• Sipas mekanizmit dhurues-pranues:

A) Ndërveprimi me acidet:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

:NH 3 +□H + = NH 4 +

B) Ndërveprimi me ujin:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH

PRANUESI

DHONATOR

Vetitë kimike

2) Ndërveprimi me metalet:

2NH 3 + Na \u003d NaNH 2 + H 2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Prodhimi i amoniakut

1) Industriale: sinteza nga azoti dhe hidrogjeni:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

2) Laboratori:

Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O

Faturë

Në laborator

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Aplikacion

Prodhimi i azotit

Në frigorifer

instalimet.

Në mjekësi,

për saldim

Prodhimi

pleh

Prodhimi

eksplozive

Kontrolli i njohurive

1. Cila është gjendja e oksidimit të azotit në nitratin e amonit?

2. Shkruani ekuacionet kimike për shndërrimet e mëposhtme:

nitrogjen→amoniak→klorur amoniumi

3. Detyrë shtesë: Përcaktoni koeficientët në diagramin e mëposhtëm reaksion kimik duke përdorur metodën e bilancit elektronik:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Detyre shtepie

• QËLLIMI I MËSIMIT:
• studimi i strukturës së molekulës së amoniakut, vetive fizike dhe kimike të saj;
• përcaktimi i rolit të amoniakut dhe derivateve të tij në jetën e njeriut, aplikimi i tyre;

• Nga historia e emrave kimikë.
• Struktura e molekulës së amoniakut.
• Vetitë fizike të amoniakut. Veprim në trup. Rregullat për trajtimin e amoniakut.
• Vetitë kimike të amoniakut.
• Metodat për marrjen e amoniakut në laborator dhe në industri.
• Përdorimi i amoniakut në fushat e ekonomisë kombëtare.
• Problemet mjedisore të lidhura me rrjedhjen e amoniakut.

Zoti Amon në formën e një dash

shekulli i 8-të para Krishtit. (Muzeu i Meroe, Sudan)

Struktura e atomit të azotit duket kështu: +7))

Formula elektronike është: 1S22S22P3

konkluzioni. Prania e një çifti elektronik të pandarë në atomin e azotit dhe prania e tre lidhjeve kovalente polare në molekulën e amoniakut do të kontribuojë në faktin se ajo do të hyjë në reaksionet e shtimit të protonit të hidrogjenit H +, domethënë, të reagojë me ujë. dhe me tretësira acide që kanë protone hidrogjeni. Prania e një lidhjeje hidrogjeni në molekulën e amoniakut shpjegon tretjen e tij në ujë dhe lëngëzimin e lehtë të këtij gazi.

Amoniaku është një gaz pa ngjyrë

me një erë të fortë

lëngëzohet në -33,35 °С,

ngurtësohet në -77,7 °C.

në një presion prej 9 105 Pa, ai lëngëzohet tashmë në temperaturën e dhomës,

shumë i tretshëm në ujë, në 20 °C 700 vëllime amoniaku treten në 1 vëllim ujë,

Gjithashtu tretet mirë në alkoole dhe aceton.

Përveç kësaj, amoniaku i lëngshëm thith nxehtësinë gjatë avullimit,

në kontakt me lëkurën, ndodh ngrirja e shkallëve të ndryshme.

vetitë fizike

Struktura

me karakteristikë

më e lehtë se ajri

Shumë i tretshëm në ujë

molekulare

kristalore

VETITË FIZIKE TË AMONIAKU

1. Ndërveprimi me ujin. Efekti i një zgjidhjeje ujore të amoniakut në tregues. 2. Ndërveprimi me acidet 3. Oksidimi:

• pa katalizator;
• me katalizator;
4. Me kripëra për të formuar një përbërje komplekse

H2O në 1 litër do të shpërndajë 700 litra amoniak

Tretja e amoniakut në ujë dhe në acide është një proces kimik i bazuar në aftësinë e molekulave të amoniakut për të lidhur jonet e hidrogjenit. Arsyeja për këtë është prania e një çifti elektronik të lirë në atomin e azotit, i cili "tërheq" një proton hidrogjeni nga molekulat e ujit dhe acidit. Tretja e amoniakut në ujë dhe në acide është një proces kimik i bazuar në aftësinë e molekulave të amoniakut për të lidhur jonet e hidrogjenit. Arsyeja për këtë është prania e një çifti elektronik të lirë në atomin e azotit, i cili "tërheq" një proton hidrogjeni nga molekulat e ujit dhe acidit. NH3 + HCl → NH4Cl. klorur amoniumi (amoniak) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2 SO4 sulfat amonium 1. Në mungesë të një katalizatori NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

• 1. Në mungesë të një katalizatori NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
• 2. Djegia e amoniakut ME KATALIST. Në reaksionin e djegies, amoniaku shfaq vetitë reduktuese të amoniakut
• NH3 + O2 → NO + H2O
• 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

• Amoniaku nuk digjet në ajër, por në oksigjen të pastër ose në prani të një katalizatori, amoniaku oksidohet mirë, duke treguar vetitë e një agjenti reduktues.

CuSO4 +2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

4NH3+ Cu(OH)2→(OH)2

Faturë

Në laborator

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Aplikacion

Vetitë

përmban

e vlefshme për

elementi i bimëve

Amoniaku është një gaz.

Amoniaku ka

Erë e fortë.

Ndërvepron me

Oksigjen.

agjent reduktues

avullimi

absorbohet

sasia e nxehtësisë.

Në mënyrë që produktet të mos zhduken

• Në mënyrë që produktet të mos zhduken
• Amoniaku do t'ju ndihmojë
• Dhe bimët, natyrisht.
• Amoniaku nuk është aspak armiku.
• Nëse ndodh të fikët -
• Mund të sjellë në jetë
• Largohu nga dehja
• Shkëlqeni dritaret.

APLIKIMI I AMONIAUT DHE PËRBËRJET E TIJ

Mos e prekni substancën e derdhur, ajo mund të shkaktojë djegie të dhimbshme të lëkurës.

Në rast të rrjedhjes së amoniakut, është e rëndësishme që në radhë të parë të mbroni lëkurën dhe organet e frymëmarrjes dhe të shmangni futjen e amoniakut në sy.

Në rast helmimi me amoniak, nuk duhet të pini, por duhet të hidhni albucid në sy ose t'i shpëlani sytë me një zgjidhje të acidit borik.

Pikoni vaj të ngrohtë luledielli, ulliri ose pjeshke në hundë dhe lani fytyrën, duart dhe zonat e prekura përgjithësisht të trupit me një zgjidhje 2% të acidit borik.

Kontroll në temën “Amoniaku”.Çfarë mësuat?

1 nivel

1) Amoniaku ____________ tretet në ujë.

2) Tretësira e amoniakut në ujë quhet ___________ ujë ose ___________ alkool.

3) Nën veprimin e amoniakut, letra e lagësht fenolftaleinë ndryshon ngjyrën e saj në ________________.

4) Kur amoniaku reagon me acid klorhidrik të përqendruar, formohet një substancë në formën e tymit të bardhë, të quajtur _______________.

5) Amoniaku në reaksione shfaq vetitë ______________ ...

6) Në cilat veti të amoniakut bazohen metodat e luftimit të rrjedhjeve të tij?

7) Në cilat veti të amoniakut bazohet përdorimi i tij në mjekësi, në impiantet frigoriferike?

2 niveli

1) Molekula e amoniakut ka një çift elektronik të pandarë:

A. Një B. Dy C. Tre D. Pesë

2) Cila substancë është agjenti reduktues në reaksion

NH3 + O2  N2 + H2O

A. Amoniak B. Oksigjen C. Azot D. Ujë

3) Amoniaku nuk ndërvepron Me:

A. Acidi sulfurik B. Acidi klorhidrik C. Hidroksid natriumi D. Uji

4) Vendosni ndeshjen:

Vetitë e azotit Ekuacionet kimike reagimet

1. Reaksionet që lidhen me ndryshimin A. NH3 + H2O ↔NH4OH

gjendjet e oksidimit të azotit. B. 2NH3↔N2 + 3H2

2. Reaksionet e lidhura me formimin e B. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

lidhje kovalente nga donator-akceptor - G. NH3 + HCl = NH4Cl

mekanizmi nomu.

5) Shkruani një ekuacion për reaksionin kimik të amoniakut me acidin nitrik HNO3.

6) Pse letra fenolftaleinë e lyer me amoniak zbardhet me kalimin e kohës? Shkruani ekuacionet e duhura të reagimit.

Amoniaku

• Amoniaku
• I gaztë
• Shumë i tretshëm
• Agjent reduktues i djegies
• Amoniak që krijon kripë
• Ndikon në mukozën
• Ndikon në bimë

N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3

Krijo një fjalëkryq me fjalën kyçe amoniaku.

prezantimi i rrëshqitjes

Teksti i rrëshqitjes: Tema e mësimit: Amoniaku "Nuk mund ta duash kiminë, por nuk mund të jetosh pa të sot dhe nesër" O.M. Nefyodov

Teksti i rrëshqitjes: Njihuni me prodhimin e amoniakut HNO3 Mjekësi Një produkt i metabolizmit të proteinave në organizmat e gjallë Prodhimi i plehrave Detergjentë Ngjyrosja e flokëve Ftohës në frigorifer bujqësia, kimia, mjekësia, çështjet ushtarake. Dhe jo më pak e rëndësishme, është një nga produktet e metabolizmit të proteinave në trup.

Teksti i rrëshqitjes: Historia e zbulimit të amoniakut Në mes të shkretëtirës libiane qëndronte një tempull kushtuar perëndisë Amon Ra. Në kohët e lashta, alkimistët arabë morën kristale pa ngjyrë nga oazi i Amonit, i vendosur afër tempullit. bluhet në llaç, nxehet - dhe mori një gaz kaustik. Në fillim u quajt amoniak, dhe më pas emri u shkurtua në "amoniak". Në shekullin e 18-të, amoniaku u zbulua nga kimisti anglez Joseph Priestley. Sot, amoniaku është një lëndë e parë jashtëzakonisht e rëndësishme për prodhimin e substancave që përmbajnë azot që përdoren në bujqësi, kimi, mjekësi dhe punë ushtarake. Dhe jo më pak e rëndësishme, është një nga produktet e metabolizmit të proteinave në trup.

Teksti i rrëshqitjes: Prodhimi i amoniakut (NH3) t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q

Teksti i rrëshqitjes: Vetitë fizike të amoniakut NH3 NH3 Amoniaku është një gaz: i pangjyrë, me erë karakteristike, më i lehtë se ajri (i mbledhur në një enë të kthyer përmbys) NH3 - TOKSIK! Amoniaku i lëngshëm shkakton djegie të rënda të lëkurës; zakonisht transportohet në cilindra çeliku (të lyer në e verdhe, kanë mbishkrimin "Ammonia" në të zezë) Amoniak - 3-10% tretësirë ​​amoniak Ujë amoniak - 18-25% tretësirë ​​amoniak Përzierja amoniak-ajër është shpërthyese!

Teksti i rrëshqitjes: Struktura e molekulës së amoniakut ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪▪ Atomi i azotit, për shkak të tre elektroneve të paçiftëzuara, formon 3 lidhje polare kovalente me atomet e hidrogjenit => valenca N është e barabartë me III Çifti elektronik i pandarë i atomit të azotit është në gjendje të marrë pjesë në formimin e lidhjes së katërt kovalente me atomet që kanë një orbital të lirë (të lirë) sipas mekanizmit dhurues-pranues. Valenca e N është IV Mekanizmi i lidhjes dhurues-pranues: H3N: + H+ = + jon amoni

Teksti i rrëshqitjes: Vetitë kimike të amoniakut Reaksionet që ndodhin me ndryshimin e gjendjes së oksidimit të azotit NH3 është një agjent i fortë reduktues pa ndryshuar gjendjen e oksidimit të azotit NH3 është një bazë e dobët 1. amoniaku është një përbërje e paqëndrueshme, dekompozohet kur nxehet: 2NH3 N2 + 3H2 2. amoniaku digjet në oksigjen: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. oksidimi i amoniakut me oksigjen ajri në prani të një katalizatori: NH3 + O2 NO + H2O Pt, amoniaku Rh reagon me ujin: NH3 + H2O NH4 NH4+ + OH− hidroksid amonium amoniaku reagon me acidet: NH3 + HCl → NH4Cl klorur amoniumi

Teksti i rrëshqitjes: Amoniak i vjetër i mirë, Ai është i pasur dhe ai është i varfër, i pasur me elektronet e tij të pandara, Por vetëm, ky është problemi, ai është i mërzitur i vetëm në zgjidhje. Ai është gjithmonë gati për të bërë një shëtitje: Ka acid, këtu është ujë... Më pas, i grabitur deri në lëkurë, thërret: “Ku janë gjërat e mia? Çfarë paudhësie: jam bërë një kation amoniumi!”.

1 rrëshqitje

Tema e mësimit: Amoniaku "Nuk mund ta duash kiminë, por nuk mund të jetosh pa të sot dhe nesër" O.M. Nefyodov

2 rrëshqitje

Njihuni me prodhimin e amoniakut HNO3 Mjekësi Produkt i metabolizmit të proteinave në organizmat e gjallë Prodhimi i plehrave Detergjentë Ngjyrë flokësh Ftohës në frigoriferë Dhe jo më pak e rëndësishme, është një nga produktet e metabolizmit të proteinave në trup.

3 rrëshqitje

Historia e zbulimit të amoniakut Në mes të shkretëtirës libiane qëndronte një tempull kushtuar perëndisë Amon Ra. Në kohët e lashta, alkimistët arabë morën kristale pa ngjyrë nga oazi i Amonit, i vendosur afër tempullit. bluhet në llaç, nxehet - dhe mori një gaz kaustik. Në fillim u quajt amoniak, dhe më pas emri u shkurtua në "amoniak". Në shekullin e 18-të, amoniaku u zbulua nga kimisti anglez Joseph Priestley. Sot, amoniaku është një lëndë e parë jashtëzakonisht e rëndësishme për prodhimin e substancave që përmbajnë azot që përdoren në bujqësi, kimi, mjekësi dhe punë ushtarake. Dhe jo më pak e rëndësishme, është një nga produktet e metabolizmit të proteinave në trup.

4 rrëshqitje

5 rrëshqitje

Vetitë fizike të amoniakut NH3 NH3 Amoniaku është gaz: i pangjyrë, me erë karakteristike, më i lehtë se ajri (i mbledhur në një enë të kthyer përmbys) NH3 - HELM! Amoniaku i lëngshëm shkakton djegie të rënda të lëkurës; zakonisht transportohet në cilindra çeliku (të lyer me të verdhë, kanë mbishkrimin "Amoniak" në të zezë) Amoniak - 3-10% tretësirë ​​amoniaku Ujë amoniak - 18 -25% tretësirë ​​amoniaku Përzierja e amoniakut me ajrin është shpërthyese!

6 rrëshqitje

Struktura e molekulës së amoniakut ▪ ▪ ▪ Н * * *Н Н │ N ▪▪ Atomi i azotit, për shkak të tre elektroneve të paçiftëzuara, formon 3 lidhje polare kovalente me atomet e hidrogjenit => valenca N është e barabartë me III Çifti elektronik i pandarë. i atomit të azotit është në gjendje të marrë pjesë në formimin e lidhjes së katërt kovalente me atomet që kanë një orbital të lirë (të lirë) sipas mekanizmit dhurues-pranues. Valenca e N është IV Mekanizmi i lidhjes dhurues-pranues: H3N: + H+ = + jon amoni

7 rrëshqitje

Vetitë kimike të amoniakut Reaksionet që ndodhin me ndryshimin e gjendjes së oksidimit të azotit NH3 është një agjent i fortë reduktues pa ndryshuar gjendjen e oksidimit të azotit NH3 është një bazë e dobët 1. amoniaku është një përbërje e paqëndrueshme, dekompozohet kur nxehet: 2NH3 N2 + 3H2 2. amoniaku digjet në oksigjen: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. oksidimi i amoniakut me oksigjen atmosferik në prani të një katalizatori: NH3 + O2 NO + H2O Pt, amoniaku Rh reagon me ujin: NH3 + H2O NH4OH+ NH4 − hidroksidi i amonit amoniaku reagon me acidet: NH3 + HCl → NH4Cl klorur amoniumi

8 rrëshqitje

Amoniak i vjetër i mirë, Ai është i pasur dhe ai është i varfër, i pasur në elektronet e tij të pandara, Por vetëm, ky është problemi, ai është mërzitur i vetëm në zgjidhje. Ai është gjithmonë gati për të bërë një shëtitje: Ka acid, këtu është ujë... Më pas, i grabitur deri në lëkurë, thërret: “Ku janë gjërat e mia? Çfarë paudhësie: jam bërë një kation amoniumi!”.