„Chimia alcoolilor monohidroxilici” – Lecția nr. 11 Limitarea alcoolilor monohidroxilici. Smolina T.A. Munca practica pe Chimie organica: Mic atelier. - M .: Educaţie, 1986. Curs de bază. Plan. CD - Chimie. Resurse. Laborator virtual.

„Proprietățile alcoolilor polihidroxilici” - Interacționează cu metalele active. Obținerea de alcool. Bromhidrinele glicerolului. Proprietăți chimice. Nomenclatură. Oxidarea etilenei. Întrebări și răspunsuri în chimie. Aplicație. Eteri complexi. Interacționează cu oxizii metalelor active. Rășini gliptale. Esterul acetic al glicerolului. Reacția calitativă la alcoolii polihidroxilici.

„Alcooli polihidroxilici” – Cum se poate obține alcoolul etilic? REACȚII: ardere, oxidare. Încercați să faceți o ecuație reactie chimica. Proprietăți fizice etilen glicol. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. Sarcini. Cremă. REACȚII cu: halogenuri de hidrogen; esterificare. Utilizarea etilenglicolului.

„Structura alcoolilor polihidroxilici” - Grăsimi. Xilitol. Cremă pentru copii. Substantele prezentate. alcooli polihidroxilici. Sorbitol. Carbohidrați. Tosol. Manitol. alcool trihidroxilic. Utilizare în cosmetică. Gumă de mestecat. Scrieți o formulă. Ulei vegetal. Deschidem un subiect. Faceți cunoștință cu clădirea. Ce substanțe se numesc alcooli. Etilen glicol.

„Clasificarea alcoolilor” - Producția mondială de metanol. Pentanoli. Alcooli polihidroxilici inferiori. Derivați ai hidrocarburilor. metanol. Proprietățile chimice ale alcoolilor polihidroxilici. Izomerie. Alcoolul arde bine. Utilizarea alcoolilor. Hidroliza alcalină. Oxigen. Clasificare. Găsiți formula pentru izomerul butanol-1. Proprietățile chimice ale alcoolilor monohidroxilici saturați.

„Alcooli monohidric” – În ceea ce privește producția, ocupă unul dintre primele locuri în rândul produselor ecologice. Toți alcoolii sunt mai ușori decât apa (densitatea sub unitate). Structura alcoolului metilic. Alcoolii metilici, etilici și propilici se dizolvă bine în apă. Proprietățile chimice de bază ale alcoolilor Determinate de gruparea reactivă hidroxil.

Sunt 10 prezentări în total în subiect






Istorie Metanolul a fost descoperit pentru prima dată de Boule în 1661 în distilarea uscată a lemnului. Două secole mai târziu, în 1834, a fost izolat în forma sa pură de Dumas și Peligot. Apoi a fost instalat formula chimica metanol. În 1857, Berthelot a obținut metanol prin saponificarea clorurii de metil.


Preparare Există mai multe modalități de obținere a metanolului: distilarea uscată a lemnului și a ligninei, descompunerea termică a sărurilor de acid formic, sinteza din metan prin clorură de metil urmată de saponificare, oxidarea incompletă a metanului și producerea din gaz de sinteză.


O metodă industrială modernă pentru obținerea sintezei catalitice din monoxid de carbon (II) (CO) și hidrogen (2H 2) în următoarele condiții: temperatură 250 ° C, presiune 7MPa (= 70 atm = 70 bar = 71,38 kgf/cm²), catalizator amestec ZnO (oxid de zinc) și CuO (oxid de cupru (II):


Aplicații În chimia organică, metanolul este utilizat ca solvent. Metanolul este folosit în industria gazelor pentru combaterea formării de hidrati (datorită punctului său scăzut de îngheț și solubilității bune). În sinteza organică, metanolul este folosit pentru a produce formaldehidă, formol, acid acetic și o serie de esteri (de exemplu, MTBE și DME), izopren etc.


Datorită ratingului său octanic ridicat, care permite un raport de compresie de până la 16 și o creștere cu 20% a capacității energetice a unei încărcături bazate pe metanol și aer, metanolul este folosit pentru alimentarea motocicletelor și mașinilor de curse. Metanolul arde în aer și, atunci când este oxidat, se formează dioxid de carbon și apă:




Metanolul este miscibil în toate privințele cu apa, alcoolul etilic și eterul; atunci când este amestecat cu apă, au loc compresia și încălzirea. Arde cu o flacără albăstruie. La fel ca alcoolul etilic, este un solvent puternic, drept urmare în multe cazuri poate înlocui alcoolul etilic.





slide 1

slide 2

Cuprins Referință istorică Aplicație Proprietăți fizice Căi de intrare în organism Mecanism de acțiune toxică Manifestări clinice ale otrăvirii Primul ajutor medical Primul ajutor medical

slide 3

Notă istorică: Carbinolul a fost găsit pentru prima dată în alcoolul de lemn în 1661, dar abia în 1834 a fost izolat din produsele distilării uscate a lemnului de către Dumas și Peligot. În același timp, a fost stabilită formula sa chimică.

slide 4

Aplicație Această substanță este utilizată numai în scopuri industriale și nu este disponibilă în comerț. Industria chimica. Industria de rafinare a petrolului. Alcoolul metilic este, de asemenea, utilizat la fabricarea medicamentelor, se adaugă la combustibil, metanolul poate fi folosit ca combustibil în centralele electrice, acționează ca înlocuitor al benzinei în mașini sau poate fi folosit în amestec cu benzină, alcoolul metilic face parte din un număr de antigel, acolo unde cerințele de siguranță permit .

slide 5

Proprietăți fizice Alcoolul metilic (metanol, alcool de lemn) are miros și gust care nu se distinge de etanol (alcool etilic). punct de topire -97 °C, punct de fierbere +64 °C, greutate moleculară 32,04 g/mol, vâscozitate 0,817 mPa/s, densitate 0,81 g/cm, puterea calorică a metanolului lichid 173,65 kcal/mol, putere calorică metanol gazos 177,4 kcal/ mol, căldură de vaporizare 8,94 kcal/mol.

slide 6

Căi de intrare în organism: Metanolul (alcoolul metilic) este absorbit rapid în stomac și intestinul subțire. Aproape tot metanolul (90%) este metabolizat în ficat de enzima alcool dehidrogenază, rezultând formarea de formaldehidă și acid formic, care sunt foarte toxice. Metaboliții metanolului sunt eliminați de rinichi, iar o parte mai mică (15%) este excretată nemodificată prin plămâni.

Slide 7

Informații toxicologice Efectul toxic al metanolului este asociat cu inhibarea centrală sistem nervos, dezvoltarea acidozei metabolice severe, afectarea retinei și distrofia nervului optic. Doza letală atunci când este administrată oral este de 100 ml (fără aportul prealabil de etanol).

Slide 8

Clinica de intoxicație Intoxicația este slab exprimată. Alcoolul metilic provoacă de obicei uimire alcoolică fără intoxicație tipică. Urmează apoi perioada de latentă, care durează în medie 12-24 de ore (de la 1 oră la 40 de ore). Perioade: Asomare alcoolică Perioada de latentă (interval clar) Perioada de simptome adevărate Perioada de tulburări sistemice Comă Deces

Slide 9

Clinica de intoxicație Odată cu sfârșitul perioadei de latență, simptomele de intoxicație cresc - greață, vărsături, dureri abdominale, cefalee, amețeli, dureri în mușchii gambei. Vederea este afectată (scăderea acuității vizuale, vedere încețoșată, „muște” intermitente în fața ochilor, diplopie, orbire); se remarcă midriaza și o reacție slăbită a pupilelor la lumină.

slide 10

Clinica de intoxicație Conștiența este confuză, sunt posibile agitații psihomotorii sau comă, convulsii sau hipertonicitate a mușchilor extremităților. O insuficiență cardiovasculară acută rapid progresivă se dezvoltă în combinație cu tulburări respiratorii centrale. Moartea apare din stop respirator, edem cerebral.

slide 11

Îngrijire de urgență Tratamentul se bazează pe un algoritm universal pentru acordarea de asistență în cazul oricărei intoxicații acute. Măsuri imediate: Restabilirea permeabilității căilor respiratorii: Curățarea cavității bucale. inhalare de oxigen. În prezența salivației și a bronhoreei - atropină 0,1% soluție 1 ml subcutanat. În prezența vărsăturilor - metoclopramidă (raglan, cerucal) 10 mg intravenos pentru a preveni vărsăturile recurente.

slide 12

Asistență medicală: Acțiuni în comă: În comă - complexul standard de tratament nediferențiat al oricărei come: 0,01 mg/kg naloxonă + 40-80 ml glucoză 40% + 100 mg tiamină (soluție 5% a 2 ml). Toate substanțele sunt compatibile între ele și se administrează intravenos.

slide 13

Detoxifiere Cărbunele activat nu este eficient pentru otrăvirea cu metanol. Dacă a fost luat recent alcool metilic, atunci stomacul este spălat. Aplicați diureză forțată; hemodializa este indicată pentru acidoza severă persistentă, insuficiență renală acută, insuficiență vizuală.

slide 14

Terapia prin perfuzie Pe lângă detoxifiere, se efectuează și pentru corectarea tulburărilor hemodinamice și a acidozei metabolice. Picurare intravenoasă: soluție de bicarbonat de sodiu (sodă) 4% 400 ml, gemodez 400 ml sau soluții poliionice (quartosol, closol, acesol) 500 ml. Prednisolonul 60-120 mg (efect antiedematos), tiamina (5% soluție 5 ml), acidul ascorbic (10% soluție 10 ml) se amestecă în mod tradițional într-o seringă cu glucoză (20 ml soluție 40%), piridoxina (5% soluție 5 ml).

Definiție .

Etanol sau alcool etilic

Alcool monohidric cu formula C2H5OH (formula empirică C2H6O),

altă opțiune: CH3-CH2-OH,

Al doilea reprezentant al seriei omoloage de alcooli monohidroxilici.


Proprietăți fizice:

  • la conditii standard etanol:
  • zbor,
  • combustibil,
  • incolor,
  • lichid limpede,
  • cu un miros caracteristic
  • gust arzător,
  • mai usoara decat apa
  • solvent bun

  • Greutate moleculară: 46,069 a.u. mânca.
  • Punct de topire: -114,15 °C
  • Punct de fierbere: 78,39 °C
  • Solubilitate: miscibil cu benzen, apă, glicerină, eter dietilic, acetonă, metanol, acid acetic, cloroform.


Reacții cu hidroxil hidrogen:

1. Interacțiunea alcoolilor cu Metale alcaline(formarea de alcoolați)


2. Formarea eterilor. Eteri pot fi obținuți prin reacția alcoolaților cu alchili halogenați.

3. Formarea esterilor.


reacții hidroxil

  • Înlocuirea unei grupări hidroxil cu un halogen (formarea unui derivat de halogen):
  • Deshidratarea alcoolilor

Chitanță.

  • Alcoolul etilic este un produs de mare tonaj al industriei chimice.
  • În natură, alcoolii sunt rari, mai des sub formă de derivați (esteri etc.), din care se pot obține.
  • Sinteza organică joacă un rol important în producerea alcoolului etilic.
  • Alcoolul etilic se obține în diverse moduri (fermentația alcoolică, se poate obține din celuloză, metode sintetice - acid sulfuric sau hidratare directă a etilenei și a gazului de sinteză.)


  • Etanolul poate fi folosit ca combustibil, inclusiv pentru motoare rachete, motoare combustie interna, încălzitoare de uz casnic, de camping și de laborator, plăcuțe de încălzire pentru turiști și personal militar.
  • Utilizare limitată în amestecuri cu combustibili lichizi petrolieri clasici.
  • Este folosit pentru a produce combustibil și benzină de înaltă calitate.

Industria chimica

  • servește drept materie primă pentru mulți substanțe chimice, cum ar fi acetaldehida, dietil eter, tetraetil plumb, acid acetic, cloroform, acetat de etil, etilena, etc.;
  • utilizat pe scară largă ca solvent (în industria vopselelor și lacurilor, în producția de produse chimice de uz casnic și în multe alte domenii);
  • este o componentă a antigelului și a spălătoarelor de parbriz;
  • În produsele chimice de uz casnic, etanolul este folosit în detergenți și detergenți, în special pentru îngrijirea sticlei și a instalațiilor sanitare. Este un solvent pentru repellente.

Medicamentul

  • în acțiunea sa, alcoolul etilic poate fi atribuit antisepticelor;
  • ca dezinfectant și agent de uscare, extern;
  • solvent pentru medicamente, pentru prepararea tincturilor, extracte din materiale vegetale etc.;
  • antispumant atunci când este furnizat oxigen, ventilație artificială a plămânilor;
  • în comprese calde;
  • pentru răcire fizică în caz de febră
  • o componentă a anesteziei generale într-o situație de deficit de medicamente;
  • etanolul este un antidot pentru otrăvirea cu unii alcooli toxici, cum ar fi metanolul și etilenglicolul

Parfumuri si cosmetice

  • Este un solvent universal diverse substanțeși componenta principală a parfumurilor, coloniilor, aerosolilor etc.
  • Se găsește într-o varietate de produse, inclusiv paste de dinți, șampoane, produse de duș etc.

industria alimentară

  • Alături de apă, este componenta principală a băuturilor alcoolice.
  • De asemenea, se găsește în cantități mici într-un număr de băuturi obținute prin fermentare, dar neclasificate ca fiind alcoolice (chefir, kvas, koumiss, bere fără alcool etc.)
  • Solvent pentru arome alimentare.
  • Poate fi folosit ca conservant pentru produsele de panificație, precum și în industria de cofetărie.
  • Înregistrat ca aditiv alimentar E1510.
  • Valoarea energetică a etanolului este de 7,1 kcal/g.

Efectul etanolului asupra corpului uman.

  • În funcție de doză, concentrație, cale de intrare în organism și durata expunerii, etanolul poate avea și un efect narcotic și toxic.
  • Utilizarea pe termen lung a etanolului poate provoca boli precum ciroza hepatică, gastrita, ulcerul gastric, cancerul de stomac și cancerul esofagului, de exemplu. este un cancerigen, boală cardiovasculară.
  • Consumul de etanol poate provoca leziuni oxidative neuronilor creierului.
  • Abuzul de alcool poate duce la depresie clinică și alcoolism.

Metanol (alcool metilic). a fost obținut în 1834 prin încălzirea rumegușului. Metanolul este o otravă neurovasculară. La ingerarea a 5 până la 10 ml din această substanță, apare paralizia vizuală, din cauza afectarii retinei, o doză de 30 ml sau mai mult provoacă moartea. Este un solvent excelent, o materie primă pentru producerea de formaldehidă, polimeri și medicamente.

slide 13 din prezentare „Alcooli monohidroxilici limitati”. Dimensiunea arhivei cu prezentarea este de 1384 KB.

Chimie clasa a 10-a

rezumat alte prezentări

„Alexander Butlerov” - Alexander Mikhailovici a trăit în orașul Kazan. Predare. Educaţie. Butlerov. A fost ales profesor obișnuit la Universitatea din Sankt Petersburg. Moartea lui Butlerov a fost cauzată din întâmplare. Activitate științifică. Avea o constituție atletică. Reprezentarea lui Butlerov de Mendeleev. Copilărie. Prevederile teoriei lui Butlerov. Mare chimist.

„Proprietăți chimice ale alcanilor” - Reacții de izomerizare. Reacții de clivaj. Rezistență chimică. Proprietățile chimice ale alcanilor. Tipuri de fisurare. Reacții de oxidare. Aromatizarea. reacții de substituție. Interacțiunea cu fluorul. Schema generală de reacție. Reacții. Nitrarea alcanilor. Cracarea alcanilor. Mecanism de reacție de substituție. Utilizarea alcanilor.

"Aldehide și cetone" - Reacție calitativă la aldehide. Obținerea aldehidelor. Citiți informațiile din paragraf. Izomerie interclasă. Exercițiile se efectuează stând sau în picioare. Aldehide. Reacții calitative pentru aldehide. Obţinerea aldehidelor prin oxidarea alcoolilor corespunzători. Aldehide și cetone. Curriculum de chimie. Izomeri în funcție de scheletul de carbon. Propanon. Regulile computerului. Proprietățile chimice ale aldehidelor. Omologii.

"Alcooli monohidroxilici limitati" - Etanol. Alcool în sânge. Clasificarea alcoolilor. Alcoolii. alcooli monohidroxilici. Alcoolurile nu sunt doar un rău teribil, al cărui nume este alcoolism. Primii reprezentanți ai seriei omoloage. Conținutul de alcool în sânge. dietil eter. Trainer „Izomeria alcoolilor”. Este posibilă legătura de hidrogen între moleculele de alcool și apă? Atomi de oxigen, azot, sulf. Interacțiunea alcoolilor cu acizii carboxilici. Efectul alcoolemiei asupra comportamentului.

„Obținerea și proprietățile alcanilor” - Aplicație. Izomerie. Chitanță. Oxidare. Alcani. Definiție. Un număr de metan. proprietăți fizice. reacții de substituție. Reacții de substituție a atomilor de hidrogen. Nomenclatură. Substanțe. Reacția Wurtz - Grignard. Hidrocarburi. Hidrocarburi normale. Reacția de nitrare. Structura moleculei de metan. Conexiune. Transformarea termică a alcanilor. Reacția lui Dumas. Proprietăți chimice.

„Metale, proprietăți ale metalelor” - Agricultură. Obținerea aliajelor. Granița dintre metale și nemetale este arbitrară. Modelul modificărilor proprietăților metalelor dintr-un grup. Au un luciu metalic. Majoritatea CE sunt metale. Prin activitatea chimică. Metale alcalino-pământoase. Ce sunt metalele? Acasa. Capacitatea de a dona electroni este crescută. Densitate Ușoară Grea (Li - cel mai ușor, (osmiu - cel mai mult K, Na, Mg) Ir greu, Pb).