Sarcina 201.
Compuneți ecuațiile ion-moleculare și moleculare ale hidrolizei care are loc la amestecarea soluțiilor de K 2S și CrCl3 . Fiecare dintre sărurile luate este hidrolizată ireversibil până la final cu formarea bazei și acidului corespunzător.
Soluţie:
K 2 S - o sare a unei baze tare și a unui acid slab este hidrolizată de anion, iar CrCl 3 - o sare a unei baze slabe și a unui acid tare este hidrolizată de cation:

K 2 S ⇔ 2K + + S 2- ; CrCl3 ⇔ Cr 3+ + 3Cl - ;
a) S2- + H2O ⇔ HS - + OH -;
b) Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +.

Dacă soluțiile acestor săruri sunt în același vas, atunci există o îmbunătățire reciprocă a hidrolizei fiecăreia dintre ele, deoarece ionii H + și OH-, care se leagă unul de celălalt, formează molecule ale unui electrolit slab H 2 O ( H + + OH - ⇔ H2O). Odată cu formarea unei cantități suplimentare de apă, echilibrul hidrolitic al ambelor săruri se deplasează la dreapta, iar hidroliza fiecărei săruri se termină cu formarea unui precipitat și a unui gaz:

3S 2- + 2Cr 3+ + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (formă moleculară ionică);
3K 2 S + 2CrCl 3 + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl (forma moleculară).

Sarcina 202.
La soluţia de FeCl 3 s-au adăugat următoarele substanţe: a) HCI; b) KOH; c) ZnCI2; d) Na2CO3. În ce cazuri va crește hidroliza clorurii de fier (III)? De ce? Compuneți ecuațiile ion-moleculare pentru hidroliza sărurilor corespunzătoare.
Soluţie:
a) Sarea FeCl3 este hidrolizată de cation, iar HCI se disociază într-o soluție apoasă:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -;

HCl ⇔ H ++ + Cl -

Dacă soluțiile acestor substanțe se află în același vas, atunci hidroliza sării FeCl 3 este inhibată, deoarece se formează un exces de ioni de hidrogen H + și echilibrul de hidroliză se deplasează spre stânga:
b) Sarea FeCl 3 este hidrolizată de cation, iar KOH se disociază într-o soluție apoasă pentru a forma OH -:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -;
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
KOH ⇔ K + + OH -

Dacă soluțiile acestor substanțe sunt în același vas, atunci are loc hidroliza sării FeCl3 și disocierea KOH, deoarece ionii H + și OH-, legându-se unul de celălalt, formează molecule ale unui electrolit slab H 2 O (H). + + OH - ⇔ H2O). În acest caz, echilibrul hidrolitic al sării de FeCl 3 și disocierea KOH se deplasează spre dreapta, iar hidroliza sării și disocierea bazei ajung până la sfârșit cu formarea unui precipitat de Fe(OH) 3 . De fapt, atunci când FeCl3 și KOH sunt amestecate, are loc o reacție de schimb. Ion-

Fe 3+ + 3OH - ⇔ Fe(OH) 3 ↓;

Ecuația procesului molecular:

FeCl 3 + 3KOH ⇔ Fr(OH) 3 ↓ + 3KCl.

c) Sarea FeCl 3 și sarea ZnCl 2 sunt hidrolizate de cationul:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
Zn 2+ + H 2 O ⇔ ZnOH + + H +

Dacă soluțiile acestor săruri sunt în același vas, atunci există o inhibare reciprocă a hidrolizei fiecăreia dintre ele, deoarece o cantitate în exces de ioni de H + determină o deplasare a echilibrului hidrolitic spre stânga, spre o scădere a concentrația ionilor de hidrogen H +.
d) Sarea de FeCl 3 este hidrolizată de cation, iar sarea de Na 2 CO 3 este hidrolizată de anion:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

Dacă soluțiile acestor săruri sunt în același vas, atunci există o îmbunătățire reciprocă a hidrolizei fiecăreia dintre ele, deoarece ionii H + și OH -, care se leagă unul de celălalt, formează molecule ale unui electrolit slab H 2 O ( H + + OH - ⇔ H2O). Odată cu formarea unei cantități suplimentare de apă, echilibrul hidrolitic al ambelor săruri se deplasează spre dreapta, iar hidroliza fiecărei săruri se duce până la sfârșit cu formarea unui precipitat de Fe (OH) 3 ↓, un electrolit slab H 2 CO 3:

2Fe 3+ + 3СO 3 2- + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 (forma ionic-moleculară);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl (forma moleculară).

Sarcina 203.
Care dintre sărurile Al 2 (SO4) 3, K 2 S, Pb (NO 3) 2, KCl suferă hidroliză? Compuneți ecuațiile ion-moleculare și moleculare pentru hidroliza sărurilor corespunzătoare. Care este valoarea pH-ului (> 7 <) au solutii din aceste saruri?
Soluţie:

a) Al 2 (SO 4) 3 este o sare a unei baze slabe și a unui acid tare. În acest caz, cationii Al3+ leagă ionii OH-apă, formând cationi ai sării bazice AlOH2+. Formarea Al(OH) 2+ și Al(OH) 3 nu are loc, deoarece ionii AlOH 2+ se disociază mult mai greu decât ionii Al(OH) 2+ și moleculele Al(OH) 3. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea este hidrolizată la cation. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

Al2(SO4)3 ⇔ Al3+ + 3SO42-;

sau sub formă moleculară:

Al 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O ⇔ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4

În soluție apare un exces de ioni de hidrogen, care conferă soluției de Al2(SO4)3 un mediu acid, pH< 7 .

b) K 2 S - sare tare bază monoacid KOH și slab acid polibazic H 2 S. În acest caz, anionii S2- leagă ionii de hidrogen H + ai apei, formând anioni ai sării acide HS-. Formarea H2S nu are loc, deoarece ionii HS- se disociază mult mai greu decât moleculele de H2S. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea se hidrolizează la anion. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

K2S ⇔ 2K + + S2-;
S 2- + H 2 O ⇔ H S- + OH -

sau sub formă moleculară:

K 2 S + 2H 2 O ⇔ KNS + KOH

În soluție apare un exces de ioni de hidroxid, care conferă soluției de K 2 S un mediu alcalin, pH > 7.

c) Pb (NO 3) 2 este o sare a unei baze slabe și a unui acid tare. În acest caz, cationii Pb2+ leagă ionii OH-apă, formând cationi ai sării bazice PbOH +. Formarea Pb(OH) 2 nu are loc, deoarece ionii PbOH + se disociază mult mai greu decât moleculele de Pb(OH) 2. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea este hidrolizată la cation. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

sau sub formă moleculară:

< 7.

d) KCl - o sare a unei baze puternice și a unui acid puternic nu suferă hidroliză, deoarece ionii K +, Cl - nu sunt legați de ionii de apă H + și OH -. Ionii K + , Cl - , H + și OH - vor rămâne în soluție. Deoarece există cantități egale de ioni H + și OH - într-o soluție de sare, soluția are un mediu neutru, pH = 0.

Sarcina 204.
La amestecarea soluțiilor de FeCl3 și Na2CO3, fiecare dintre sărurile luate este hidrolizată ireversibil până la capăt cu formarea bazei și a acidului corespunzătoare. Exprimați această hidroliză comună prin ecuații ionico-moleculare și moleculare.
Soluţie:
FeCl 3 este o sare a unei baze slabe și a unui acid puternic. În acest caz, cationii Fe 3+ leagă ionii OH - apă, formând cationi ai sării bazice FeOH 2+. Formarea Fe(OH)2+ și Fe(OH)3 nu are loc, deoarece ionii FeOH 2+ se disociază mult mai greu decât ionii Fe(OH) 2+ și moleculele Fe(OH) 3. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea este hidrolizată la cation. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

FeC l3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

Na 2 CO 3 este o sare a unei baze tare și a unui acid slab. În acest caz, anionii CO 3 2- leagă ionii de hidrogen H + ai apei, formând anioni ai sării acide HCO 3 - . Formarea de H 2 CO 3 nu are loc, deoarece ionii HCO 3 - se disociază mult mai greu decât moleculele de H 2 CO 3. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea se hidrolizează la anion. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O  2Fe(OH) 3 ⇔ + 3CO 2 (forma moleculară ionică);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3  + + 3CO 2 + 6NaCl.

Sarcina 205.
La soluţia de Na 2 CO 3 s-au adăugat următoarele substanţe: a) HCI; b) NaOH; c) Cu(N03)2; d) K 2 S. În ce cazuri va crește hidroliza carbonatului de sodiu? De ce? Compuneți ecuațiile ion-moleculare pentru hidroliza sărurilor corespunzătoare.
Soluţie:

a) Sarea Na2CO3 este hidrolizată de anion, iar HCI se disociază într-o soluție apoasă:

Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2-;
CO32- + H2O⇔ HCO3- + OH-;
HCl ⇔ H ++ + Cl -

Dacă soluțiile acestor substanțe sunt în același vas, atunci există o întărire reciprocă a hidrolizei fiecăreia dintre ele, deoarece ionii H + și OH -, care se leagă unul de celălalt, formează molecule ale unui electrolit slab H 2 O ( H + + OH - ⇔ H2O). În acest caz, echilibrul hidrolitic al sării de Na 2 CO 3 și disocierea HCl se deplasează spre dreapta, iar hidroliza sării și disocierea acidului ajung până la capăt cu formarea de dioxid de carbon gazos. Ecuația ion-moleculară a procesului:

CO 3 2- + 2H + ⇔ CO 2 + H 2 O

Ecuația procesului molecular:

Na 2 CO 3 + 2HCl ⇔ 2NaCl + CO 2 + H 2 O

b) Sarea Na 2 CO 3 este hidrolizată de anion, iar NaOH se disociază într-o soluție apoasă:

NaOH ⇔ Na + + OH - .

Dacă soluțiile acestor substanțe sunt amestecate, atunci se formează un exces de ioni OH, care deplasează echilibrul hidrolizei Na 2 CO 3 spre stânga și hidroliza sării va fi inhibată.

c) Sarea Na 2 CO 3 este hidrolizată de anion, iar sarea Cu (NO 3) 2 - de către cation:

CO32- + H2O⇔ HCO3- + OH-;
Сu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +.

Dacă soluțiile acestor săruri sunt în același vas, atunci există o îmbunătățire reciprocă a hidrolizei fiecăreia dintre ele, deoarece ionii H + și OH -, care se leagă unul de celălalt, formează molecule ale unui electrolit slab H 2 O ( H + + OH - ⇔ H2O). Odată cu formarea unei cantități suplimentare de apă, echilibrul hidrolitic al ambelor săruri se deplasează la dreapta, iar hidroliza fiecărei săruri se termină cu formarea unui precipitat și a unui gaz:

Cu 2+ + CO 3 2- + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 (formă moleculară ionică);
Cu(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 + 2NaNO 3 (forma moleculară).

d) Na 2 CO 3 și K 2 S sunt săruri ale unei baze tare și ale unui acid slab, prin urmare ambele sunt hidrolizate de anion:

CO32- + H2O⇔ HCO3- + OH-;
S2- + H2O ⇔ HS - + OH -.

Dacă soluțiile acestor săruri sunt în același vas, atunci există o inhibare reciprocă a hidrolizei fiecăreia dintre ele, deoarece un exces de ioni OH -, conform principiului lui Le Chatelier, schimbă echilibrul hidrolizei ambelor săruri către stânga, spre o scădere a concentrației de ioni OH -, adică hidroliza ambelor săruri va fi inhibată.

Sarcina 206.
Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, АlСl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Soluţie:
a) Na 2 S - sare tare bază monoacid NaOH și slab acid polibazic H 2 S. În acest caz, anionii S 2- leagă ionii de hidrogen H + ai apei, formând anioni ai sării acide HS-. Formarea H 2 S nu are loc, deoarece ionii HS - se disociază mult mai greu decât moleculele de H 2 S. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea se hidrolizează la anion. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

Na 2 S ⇔ 2Na + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -

sau sub formă moleculară:

Na 2 S + 2H 2 O ⇔ NaHS + KOH

În soluție apare un exces de ioni de hidroxid, care conferă soluției de Na2S un mediu alcalin, pH > 7.

b) AlCl 3 este o sare a unei baze slabe și a unui acid tare. În acest caz, cationii Al3+ leagă ionii OH-apă, formând cationi ai sării bazice AlOH2+. Formarea Al(OH) 2+ și Al(OH) 3 nu are loc, deoarece ionii AlOH 2+ se disociază mult mai greu decât ionii Al(OH) 2+ și moleculele Al(OH) 3. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea este hidrolizată la cation. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

AlCl 3 ⇔ Al 3+ + 3Cl - ;
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +

sau sub formă moleculară:

AlCl 3 + H 2 O ⇔ 2AlOHCI 2 + HCl

În soluție apare un exces de ioni de hidrogen, care conferă soluției de Al2(SO4)3 un mediu acid, pH< 7.

c) NiSO4 este o sare a unei baze poliacide slabe Ni(OH)2 și a unui acid dibazic puternic H2SO4. În acest caz, cationii Ni2+ leagă ionii OH-apă, formând cationi ai sării bazice de NiOH+. Formarea Ni(OH)2 nu are loc deoarece ionii NiOH+ se disociază mult mai greu decât moleculele de Ni(OH)2. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea este hidrolizată la cation. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

Ni(NO 3) 2 ⇔ Ni 2+ + 2NO 3 - ;
Ni 2+ + H 2 O ⇔ NiOH + + H +

sau sub formă moleculară:

2NiSO 4 + 2H 2 O  (NiOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

În soluție apare un exces de ioni de hidrogen, care conferă soluției de NiSO 4 un mediu acid, pH< 7.

Sarcina 207.
Alcătuiți ecuații ion-moleculare și moleculare pentru hidroliza sărurilor Pb(NO 3) 2 , Na 2 CO 3 , Fe 2 (SO 4) 3 . Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы этих солей?
Soluţie:
a) Pb (NO 3) 2 - o sare a unei baze slabe și a unui acid tare. În acest caz, cationii Pb 2+ leagă ionii OH - apă, formând cationi ai sării bazice PbOH + . Formarea Pb(OH) 2 nu are loc, deoarece ionii PbOH + se disociază mult mai greu decât moleculele de Pb(OH) 2. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea este hidrolizată la cation. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

Pb(NO 3) 2 ⇔ Pb 2+ + 2NO 3 - ;
Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

sau sub formă moleculară:

Pb (NO 3) 2 + H 2 O ⇔ PbOHNO 3 + HNO 3

În soluție apare un exces de ioni de hidrogen, care conferă soluției de Pb (NO 3) 2 un mediu acid, pH< 7.

b) Na 2 CO 3 este o sare a unei baze tare și a unui acid slab. În acest caz, anionii CO 3 2- leagă ionii de hidrogen H + ai apei, formând anioni ai sării acide HCO 3 - . Formarea de H 2 CO 3 nu are loc, deoarece ionii HCO 3 - se disociază mult mai greu decât moleculele de H 2 CO 3. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea se hidrolizează la anion. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

sau sub formă moleculară:

Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2NaOH

În soluție apare un exces de ioni de hidroxid, care conferă soluției de Na2CO3 un mediu alcalin, pH > 7.

c) Fe 2 (SO 4) 3 - o sare a unei baze slabe si a unui acid tare. În acest caz, cationii Fe 3+ leagă ionii OH - apă, formând cationi ai sării bazice FeOH 2+. Formarea Fe(OH) 2+ și Fe(OH) 3 nu are loc, deoarece ionii FeOH 2+ se disociază mult mai greu decât ionii Fe(OH) 2+ și moleculele Fe(OH) 3. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea este hidrolizată la cation. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

Fe 2 (SO 4) 3 ⇔ 2Fe 3+ + 3SO 4 2 -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

Forma moleculară a procesului:

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O ⇔ 2FeOHSO 4 + H 2 SO 4.

În soluție apare un exces de ioni de hidrogen, care dau soluției de Fe2(SO4)3 un mediu acid, pH< 7.

Sarcina 208.
Alcătuiți ecuații ion-moleculare și moleculare pentru hidroliza sărurilor HCOOK, ZnSO 4 , Al(NO 3) 3 . Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы этих солей?
Soluţie:
a) LSOOK este sarea unui puternic bază monoacid KOH și slab acid monobazic UNSD. În acest caz, anionii HCOO - leagă ionii de hidrogen H + apă, formând un electrolit slab HCOOH. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

NSOOK ⇔ K + + NSOO - ;
HCOO - + H 2 O ⇔ HCOOH + OH -

sau sub formă moleculară:

LSOOK + H 2 O  HCOOH + KOH

În soluție apare un exces de ioni de hidroxid, care conferă soluției LSOOK un mediu alcalin, pH > 7.

b) ZnSO 4 este o sare a unei baze poliacide slabe Zn (OH) 2 și a unui acid polibazic puternic. În acest caz, cationii Zn 2+ leagă ionii OH - apă, formând cationi ai sării principale ZnOH + . Formarea Zn(OH) 2 nu are loc, deoarece ionii CoOH + se disociază mult mai greu decât moleculele de Zn(OH) 2. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea este hidrolizată la cation. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

ZnSO 4  Zn 2+ + SO 4 2-;
Zn 2+ + H 2 O  ZnOH + + H +

sau sub formă moleculară:

2ZnSO4 + 2H2O  (ZnOH)2SO4 + H2SO4

În soluție apare un exces de ioni de hidrogen, care dau soluției de ZnSO 4 un mediu acid, pH< 7.

c) Al (NO 3) 3 - sare slabă baza poliacida Al(OH) 3 și puternic acid monobazic HNO3. În acest caz, cationii Al 3+ leagă ionii OH - apă, formând cationi ai sării bazice AlOH2+. Formarea Al(OH) 2+ și Al(OH) 3 nu are loc, deoarece ionii AlOH 2+ se disociază mult mai greu decât ionii Al(OH) 2+ și moleculele Al(OH) 3. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea este hidrolizată la cation. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

Al(NO3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +

Al(NO 3) 3 + H 2 O ⇔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3

< 7.

Sarcina 209.
Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Soluţie:
a) Ortofosfatul de sodiu Na 3 PO 4 este o sare a unui acid polibazic slab H 3 PO 4 și a unei singure baze acide puternice. În acest caz, anionii PO 4 3- leagă ionii de hidrogen H + apă, formând anioni ai sării acidului HPO 4 2-. Formarea H 2 RO 4 - și H 3 RO 4 nu are loc, deoarece ionii HPO 4 2 - se disociază mult mai greu decât ionii H 2 RO 4 - și moleculele H 3 RO 4. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea se hidrolizează la anion. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

Na 3 PO 4 ⇔ 3Na + + PO 4 3-;
RO 4 3- + H 2 O ⇔ HRO 4 2- + OH -

sau sub formă moleculară:

Na 3 PO 4 + H 2 O ⇔ Na 2 HPO 4 + NaOH

În soluție apare un exces de ioni de hidroxid, care conferă soluției de Na 3 PO 4 un mediu alcalin, pH > 7.

b) K2S este o sare a unei baze monoacide puternice KOH și a unui acid polibazic slab H 2 S. În acest caz, anionii S 2- leagă ionii de hidrogen H + ai apei, formând anioni ai sării acide HS - . Formarea H 2 S nu are loc, deoarece ionii HS - se disociază mult mai greu decât moleculele de H 2 S. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea se hidrolizează la anion. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

K2S ⇔ 2K + + S2-;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -

sau sub formă moleculară:

K2S + 2H 2 O ⇔  KNS + KOH

În soluție apare un exces de ioni de hidroxid, care conferă soluției K2S un mediu alcalin, pH > 7.

c) CuSO 4 este o sare a unei baze slabe și a unui acid tare. În acest caz, cationii Cu 2+ leagă ionii OH - apă, formând cationi ai sării principale CuOH + . Formarea Cu(OH) 2 nu are loc, deoarece ionii CuOH + se disociază mult mai greu decât moleculele de Cu(OH) 2. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea este hidrolizată la cation. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

CuSO 4 ⇔ Cu 2+ + SO 4 2-;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

sau sub formă moleculară:

2CuSO 4 + 2H 2 O ⇔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

În soluție apare un exces de ioni de hidrogen, care conferă soluției de CuSO 4 un mediu acid, pH< 7.

Sarcina 210.
Alcătuiți ecuații ion-moleculare și moleculare pentru hidroliza sărurilor CuCl 2 , Cs 2 CO 3 , Cr(NO 3) 3 . Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы этих солей?
Soluţie:
a) CuCl 2 este o sare a unei baze poliacide slabe Cu (OH) 2 și a unui acid monobazic puternic HCl. În acest caz, cationii Cu 2+ leagă ionii OH - apă, formând cationi ai sării principale CuOH + . Formarea Cu(OH) 2 nu are loc, deoarece ionii CuOH + se disociază mult mai greu decât moleculele de Cu(OH) 2. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea este hidrolizată la cation. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

CuCl 2 ⇔ Cu 2+ + 2Cl - ;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

sau sub formă moleculară:

CuCl 2 + H 2 O ⇔ CuOHCI + HCl

În soluție apare un exces de ioni de hidrogen H +, care dau soluției de CuCl 2 un mediu acid, pH< 7.

b) Cs 2 CO 3 este o sare a unei baze monoacide puternice CsOH și a unui acid dibazic slab H 2 CO 3. În acest caz, anionii CO 3 2- leagă ionii de hidrogen H + ai apei, formând anioni ai sării acide HCO 3 - . Formarea de H 2 CO 3 nu are loc, deoarece ionii HCO 3 - se disociază mult mai greu decât moleculele de H 2 CO 3. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea se hidrolizează la anion. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

Cs 2 CO 3 ⇔ 2Cs + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

sau sub formă moleculară:

Cs2CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2CsOH

În soluție apare un exces de ioni de hidroxid, care conferă soluției de Cs2CO3 un mediu alcalin, pH > 7.

c) Cr(NO3)3 este o sare a unei baze poliacide slabe Cr(OH)3 și a unui acid monobazic puternic HNO3. În acest caz, cationii Cr 3+ leagă ionii OH - apă, formând cationi ai sării bazice CrOH 2+. Formarea Cr(OH) 2 + și Cr(OH) 3 nu are loc, deoarece ionii CrOH 2+ se disociază mult mai greu decât ionii Cr(OH) 2 + și moleculele Cr(OH) 3. În condiții normale, hidroliza are loc în prima etapă. Sarea este hidrolizată la cation. Ecuația hidrolizei ionico-moleculare:

Cr(NO 3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +

Ecuația reacției moleculare:

Cr (NO 3) 3 + H 2 O ⇔ CrOH (NO 3) 2 + HNO 3

În soluție apare un exces de ioni de hidrogen, care conferă soluției de Cr (NO 3) 3 un mediu acid, pH< 7.

DEFINIȚIE

sulfură de potasiu- o sare medie formata dintr-o baza tare - hidroxid de potasiu (KOH) si un acid slab - hidrogen sulfurat (H 2 S). Formula - K 2 S.

Masa molara - 110g / mol. Sunt cristale cubice incolore.

Hidroliza sulfurei de potasiu

Hidrolizat la anion. Natura mediului este alcalină. Ecuația de hidroliză arată astfel:

Primul stagiu:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- (disocierea sării);

S 2- + HOH ↔ HS - + OH - (hidroliza anionică);

2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (ecuația în formă ionică);

K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (ecuația moleculară).

Al doilea pas:

KHS ↔ K + +HS - (disocierea sării);

HS - + HOH ↔H2S + OH - (hidroliza anionică);

K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (ecuația în formă ionică);

KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (ecuația moleculară).

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Hidroliza sării- aceasta este interacțiunea chimică a ionilor de sare cu ionii de apă, ceea ce duce la formarea unui electrolit slab.

Dacă considerăm o sare ca un produs al neutralizării bazei cu un acid, atunci sărurile pot fi împărțite în patru grupe, pentru fiecare dintre ele hidroliza se va desfășura în felul său.

1). Hidroliza nu este posibilă

O sare formata dintr-o baza tare si un acid tare ( KBr, NaCl, NaNO 3), nu va suferi hidroliză, deoarece în acest caz nu se formează un electrolit slab.

pH-ul unor astfel de soluții = 7. Reacția mediului rămâne neutră.

2). Hidroliza prin cation (numai cationul reactioneaza cu apa)

Într-o sare formată dintr-o bază slabă și un acid puternic ( FeCl2,NH4Cl, Al2 (SO4) 3, MgSO4) cationul suferă hidroliză:

FeCl2 + HOH<=>Fe(OH)CI + HCI
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2CI - + H +

Ca urmare a hidrolizei, se formează un electrolit slab, ion H + și alți ioni.

pH-ul soluției< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3).Hidroliza anionică (doar anionul reacţionează cu apa)

O sare formată dintr-o bază tare și un acid slab ( KClO, K2Si03, Na2CO3, CH 3 COONa) suferă hidroliză la nivelul anionului, rezultând formarea unui electrolit slab, ion hidroxid OH - și alți ioni.

K2Si03 + HOH<=>KHSi03 + KOH
2K + +SiO 3 2- + H + + OH -<=>HSiO 3 - + 2K + + OH -

pH-ul unor astfel de soluții este > 7 (soluția capătă o reacție alcalină).

4). Hidroliza articulațiilor (atât cationul, cât și anionul reacţionează cu apa)

O sare formată dintr-o bază slabă și un acid slab ( CH3COOH 4, (NH4)2CO3, Al2S3), hidrolizează atât cationul, cât și anionul. Ca rezultat, se formează baze și acid cu disociere scăzută. pH-ul soluțiilor de astfel de săruri depinde de puterea relativă a acidului și a bazei. O măsură a puterii unui acid și a unei baze este constanta de disociere a reactivului corespunzător.

Reacția mediului înconjurător al acestor soluții poate fi neutră, ușor acidă sau ușor alcalină:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Hidroliza este un proces reversibil.

Hidroliza are loc ireversibil dacă reacția produce o bază insolubilă și (sau) un acid volatil

Algoritm pentru compilarea ecuațiilor de hidroliză a sării

Uz practic.

În practică, profesorul trebuie să se ocupe de hidroliză, de exemplu, atunci când prepară soluții de săruri hidrolizabile (acetat de plumb, de exemplu). „Metoda” obișnuită: se toarnă apă în balon, se toarnă sare, se agită. Rămâne un precipitat alb. Adăugați mai multă apă, agitați, sedimentul nu dispare. Adăugăm apă fierbinte din ibric - sedimentul pare și mai mult... Și motivul este că, odată cu dizolvarea, are loc hidroliza sării, iar precipitatul alb pe care îl vedem este deja produse de hidroliză - săruri bazice slab solubile. Toate acțiunile noastre ulterioare, diluarea, încălzirea, nu fac decât să mărească gradul de hidroliză. Cum se suprimă hidroliza? Nu încălziți, nu pregătiți soluții prea diluate și, deoarece hidroliza la cation interferează în principal, adăugați acizi. Mai bun decât cel corespunzător, adică acetic.

În alte cazuri, este de dorit să creștem gradul de hidroliză și, pentru a face mai activă soluția de detergent alcalin de sifon de rufe, o încălzim - gradul de hidroliză a carbonatului de sodiu crește.

Hidroliza joacă un rol important în procesul de decălcare a apei prin aerare. Când apa este saturată cu oxigen, bicarbonatul de fier (II) conținut în ea este oxidat la o sare de fier (III), care este mult mai hidrolizată. Ca urmare, are loc hidroliza completă și fierul este separat sub formă de precipitat de hidroxid de fier (III).

Pe aceasta se bazează și utilizarea sărurilor de aluminiu ca coagulanți în procesele de purificare a apei. Sărurile de aluminiu adăugate în apă în prezența ionilor de bicarbonat sunt complet hidrolizate și hidroxidul de aluminiu voluminos se coagulează, antrenând cu el diverse impurități.„Hidroliza crescută a sărurilor la încălzire”

SARCINI DE INFORTARE

№1.Notați ecuațiile de hidroliză a sărurilor și determinați mediul soluțiilor apoase (pH) și tipul de hidroliză:
Na2Si03, ACI3, K2S.

nr. 2. Compuneți ecuațiile de hidroliză a sărurilor, determinați tipul de hidroliză și mediul soluției:
sulfit de potasiu, clorură de sodiu, bromură de fier (III).

Numărul 3. Compuneți ecuații de hidroliză, determinați tipul de hidroliză și mediul unei soluții apoase de sare pentru următoarele substanțe:
Sulfura de potasiu - K 2 S, Bromură de aluminiu - AlBr 3 , Clorură de litiu - LiCl, Fosfat de sodiu - Na 3 PO 4 , Sulfat de potasiu - K 2 SO 4 , Clorură de zinc - ZnCl 2 , Sulfit de sodiu - Na 2 SO 3 , Sulfat de amoniu - (NH4)2S04, bromură de bariu - BaBr2.

Hidroliza este interacțiunea sării cu apa, în urma căreia ionii de hidrogen ai apei se combină cu anionii reziduului acid al sării, iar ionii hidroxil cu cationul metalic al sării. Aceasta produce un acid (sau sare acidă) și o bază (sare bazică). La compilarea ecuațiilor de hidroliză, este necesar să se determine ce ioni de sare pot lega ionii de apă (H + sau OH -) într-un compus slab disociat. Aceștia pot fi fie ioni slabi de acid, fie ioni slabi de bază.

Bazele puternice includ alcalii (baze de metale alcaline și alcalino-pământoase): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ra (OH) 2. Bazele rămase sunt electroliți slabi (NH 4 OH, Fe (OH) 3, Cu (OH) 2, Pb (OH) 2, Zn (OH) 2 etc.).

Acizii puternici includ HNO3, HCI, HBr, HJ, H2S04, H2Se04, HCI03, HCI04, HMn04, H2Cr04, H2Cr207. Restul acizilor sunt electroliți slabi (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4 etc.). Deoarece acizii tari și bazele tari se disociază complet în ioni în soluție, numai ionii reziduurilor acide ale acizilor slabi și ionii metalici care formează baze slabe se pot combina cu ionii de apă în compuși slab disociați. Acești electroliți slabi, prin legarea și menținerea ionilor H + sau OH -, perturbă echilibrul dintre moleculele de apă și ionii săi, provocând o reacție acidă sau alcalină a soluției de sare. Prin urmare, acele săruri, care includ ioni ai unui electrolit slab, sunt supuse hidrolizei, adică. săruri formate:

1) un acid slab și o bază tare (de exemplu, K2SiO3);

2) o bază slabă și un acid puternic (de exemplu, CuSO4);

3) o bază slabă și un acid slab (de exemplu, CH3COOH4).

Sărurile acizilor și bazelor tari nu suferă hidroliză (de exemplu, KNO 3).

Ecuațiile ionice ale reacțiilor de hidroliză sunt compilate după aceleași reguli ca și ecuațiile ionice ale reacțiilor de schimb obișnuit. Dacă sarea este formată dintr-un acid slab polibazic sau o bază slabă poliacid, atunci hidroliza are loc treptat cu formarea sărurilor acide și bazice.

Exemple de rezolvare a problemelor

Exemplul 1 Hidroliza sulfurei de potasiu K 2 S.

Etapa I de hidroliză: se formează ionii HS slab disociați.

Forma moleculară a reacției:

K2S+H20=KHS+KOH

Ecuații ionice:

Forma ionică completă:

2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -

Forma ionică scurtată:

S 2- + H 2 O \u003d HS - + OH -

pentru că ca urmare a hidrolizei într-o soluție de sare, se formează un exces de ioni OH -, apoi reacția soluției este alcalină pH> 7.

Etapa II: se formează molecule de H 2 S slab disociate.

Forma moleculară a reacției

KHS+H20=H2S+KOH

Ecuații ionice

Forma ionică completă:

K + +HS - + H 2 O \u003d H 2 S + K + + OH -

Forma ionică scurtată:

HS - + H 2 O \u003d H 2 S + OH -

Mediu alcalin, pH>7.

Exemplul 2 Hidroliza sulfatului de cupru CuSO 4 .

Etapa I de hidroliză: se formează ioni slab disociați (СuOH) +.

Forma moleculară a reacției:

2CuSO 4 + 2H 2 O \u003d 2 SO 4 + H 2 SO 4

Ecuații ionice

Forma ionică completă:

2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-

Forma ionică scurtată:

Cu 2+ + H 2 O \u003d (CuOH) + + H +

pentru că ca urmare a hidrolizei într-o soluție de sare, se formează un exces de ioni de H +, apoi reacția soluției este pH acid<7.

Etapa II a hidrolizei: se formează molecule de Cu(OH) 2 slab disociate.

Forma moleculară a reacției

2 SO 4 + 2H 2 O \u003d 2Cu (OH) 2 + H 2 SO 4

Ecuații ionice

Forma ionică completă:

2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-

Forma ionică scurtată:

(CuOH) + + H 2 O \u003d Cu (OH) 2 + H +

Acid mediu, pH<7.

Exemplul 3 Hidroliza acetatului de plumb Pb(CH3COO)2.

Etapa I a hidrolizei: se formează ionii slab disociați (PbOH) + și un acid slab CH 3 COOH.

Forma moleculară a reacției:

Pb (CH 3 COO) 2 + H 2 O \u003d Pb (OH)CH 3 COO + CH 3 COOH

Ecuații ionice

Forma ionică completă:

Pb 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O \u003d (PbOH) + +CH 3 COO - +CH 3 COOH

Forma ionică scurtată:

Pb 2+ +CH 3 COO - +H 2 O \u003d (PbOH) + +CH 3 COOH

Când soluția este fiartă, hidroliza merge practic până la sfârșit, se formează un precipitat de Pb (OH) 2

Etapa II a hidrolizei:

Pb (OH) CH 3 COO + H 2 O \u003d Pb (OH) 2 +CH 3 COOH