Maqsad: Sulfat kislotaning tuzilishi, fizik-kimyoviy xossalari, ishlatilishi bilan tanishish.

Ta'lim vazifalari: Sulfat kislotaning fizik va kimyoviy xossalarini (boshqa kislotalar bilan umumiy va o'ziga xos) ko'rib chiqing, olish, ko'rsatish katta ahamiyatga ega sulfat kislota va uning tuzlari milliy iqtisodiyot.

Ta'lim vazifalari: Talabalarda tabiat haqidagi dialektik-materialistik tushunchani shakllantirishni davom ettirish.

Rivojlanish vazifalari: Umumiy ta'lim ko'nikma va malakalarini rivojlantirish, darslik va qo'shimcha adabiyotlar bilan ishlash, ish stolida ishlash qoidalari, tizimlashtirish va umumlashtirish, sabab-natija munosabatlarini o'rnatish, o'z fikrini aniq va malakali ifodalash, xulosalar chiqarish, diagrammalar chizish. , eskiz.

Darslar davomida

1. O‘tmishni takrorlash.

Frontal sinf so'rovi. Kristalli va plastik oltingugurtning xossalarini solishtiring. Allotropiyaning mohiyatini tushuntiring.

2. Yangi materialni o'rganish.

Ertakni diqqat bilan tinglaganimizdan so'ng, biz dars oxirida sulfat kislota nima uchun suv, yog'och va oltin uzuk bilan g'alati harakat qilganini tushuntiramiz.

Audio yozuvga o'xshaydi.

Sulfat kislotaning sarguzashtlari.

Kimyoviy qirollikning birida sehrgar yashagan, uning ismi edi sulfat kislota. U unchalik yomon ko‘rinmasdi, rangsiz suyuqlik, moydek yopishqoq, hidsiz edi. Sulfat kislota Men mashhur bo'lishni xohlardim, shuning uchun sayohatga chiqdim.

U allaqachon 5 soat yurgan va kun juda issiq bo'lgani uchun u juda chanqagan edi. Va birdan u quduqni ko'rdi. "Suv!" - deb qichqirdi kislota va quduqqa yugurib, suvga tegdi. Suv dahshatli shivirladi. Qichqiriq bilan qo'rqib ketgan sehrgar yugurib ketdi. Albatta, yosh kislota aralashtirilganda buni bilmas edi sulfat kislota suv katta miqdorda issiqlik chiqaradi.

"Agar suv bilan aloqa qilsa sulfat kislota, keyin kislota bilan aralashtirishga vaqt topolmagan suv qaynab, chayqalishi mumkin sulfat kislota. Ushbu yozuv yosh sayohatchining kundaligida paydo bo'ldi va keyin darsliklarga kirdi.

Kislota ularning chanqog'ini qondirmaganligi sababli, keng tarqalgan daraxt soyada yotishga va dam olishga qaror qildi. Lekin u ham muvaffaqiyatga erisha olmadi. Bir marta Sulfat kislota daraxtga tegdi, u chayqalay boshladi. Buning sababini bilmay, qo'rqib ketgan kislota qochib ketdi.

Ko'p o'tmay u shaharga keldi va yo'liga duch kelgan birinchi do'konga borishga qaror qildi. Ular zargarlik buyumlari bo'lib chiqdi. Do'kon oynalariga yaqinlashganda, kislota juda ko'p chiroyli halqalarni ko'rdi. Sulfat kislota Men bitta uzukni sinab ko'rishga qaror qildim. Sayohatchi sotuvchidan oltin uzuk so'rab, uni uzun chiroyli barmog'iga qo'ydi. Sehrgarga uzuk juda yoqdi va u uni sotib olishga qaror qildi. Bu u do'stlari bilan maqtanishi mumkin edi!

Shaharni tark etib, kislota uyiga ketdi. Yo‘lda ketayotib, o‘y uni tark etmadi, nega suv va yog‘och unga tegsa, o‘zini shunday g‘alati tutdi, lekin bu oltin narsaga hech narsa bo‘lmadi? “Ha, chunki oltin bor sulfat kislota oksidlanmaydi. Bular edi oxirgi so'zlar kundaligida kislota bilan yozilgan.

O'qituvchining tushuntirishi.

Elektron va strukturaviy formula sulfat kislota.

Oltingugurt davriy tizimning 3-davrida bo'lganligi sababli, oktet qoidasi (sakkiz elektron tuzilma) hurmat qilinmaydi va oltingugurt atomi o'n ikkita elektronga ega bo'lishi mumkin. Sulfat kislotaning elektron va strukturaviy formulalari quyidagilardan iborat:

(Oltingugurtning olti elektroni yulduzcha bilan belgilangan)

Kvitansiya.

Sulfat kislota oltingugurt oksidi (5) ning suv (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4) bilan oʻzaro taʼsiridan hosil boʻladi.

jismoniy xususiyatlar.

Sulfat kislota rangsiz, og'ir, uchuvchan bo'lmagan suyuqlikdir. Suvda eriganida, juda kuchli isitish sodir bo'ladi. esda tut, shuni konsentrlangan sulfat kislotaga suv quymang!

Konsentrlangan sulfat kislota havodan suv bug'ini o'zlashtiradi. Agar konsentrlangan sulfat kislotasi bo'lgan ochiq idish tarozida muvozanatlangan bo'lsa, buni ko'rish mumkin: bir muncha vaqt o'tgach, idish bilan stakan cho'kib ketadi.

Kimyoviy xossalari.

Suyultirilgan sulfat kislota mavjud umumiy xususiyatlar barcha kislotalarga xosdir. Bundan tashqari, sulfat kislota o'ziga xos xususiyatlarga ega.

Oltingugurtning kimyoviy xossalari - Ilova .

O'qituvchi tomonidan qiziqarli tajriba namoyishi.

Xavfsizlik haqida qisqacha ma'lumot.

Eskimos (shakardan olingan ko'mir)

Talabalar stolni daftarda qiziqarli tajriba bilan to'ldiradilar.

O'quvchilarning sulfat kislota suv, yog'och va oltin bilan nega g'alati bo'lganligi haqidagi fikrlari.

Ilova.

Xususiyatlari (suvni singdirish qobiliyati, oksidlovchi xususiyatlari, uchuvchan emasligi) tufayli sulfat kislota xalq xo'jaligida keng qo'llaniladi. Kimyo sanoatining asosiy mahsulotlariga kiradi.

1. bo'yoqlarni qabul qilish;
2. mineral o'g'itlar olish;
3. neft mahsulotlarini tozalash;
4. misni elektrolitik ishlab chiqarish;
5. batareyalardagi elektrolitlar;
6. qabul qilish portlovchi moddalar;
7. bo'yoqlarni qabul qilish;
8. sun'iy ipak olish;
9. glyukoza qabul qilish;
10. tuzlarni olish;
11. kislotalarni olish.

Masalan, sulfat kislotaning tuzlari keng qo'llaniladi

Na 2 SO 4 * 10H 2 O- natriy sulfat kristalli gidrat (Glauber tuzi)- soda, shisha ishlab chiqarishda, tibbiyot va veterinariyada qo'llaniladi.

CaSO4*2H2O- gidratlangan kaltsiy sulfat (tabiiy gips)- qurilishda zarur bo'lgan yarim suvli gipsni olish uchun va tibbiyotda - gipsli bintlarni qo'llash uchun ishlatiladi.

CuSO4*5H2O- gidratlangan mis sulfat (2) (mis sulfat)- zararkunandalar va o'simlik kasalliklariga qarshi kurashda qo'llaniladi.

Darslikning matndan tashqari komponenti bilan talabalarning ishi.

Bu qiziq

…Qora-Bogʻoz-Gʻol koʻrfazida suvda +5°C haroratda Glauber tuzining 30% boʻladi, bu tuz qor kabi oq choʻkma holida choʻkadi va issiq havo boshlanishi bilan tuz eriydi. yana. Glauber tuzi bu ko'rfazda paydo bo'lgan va yo'qolganligi sababli, u shunday nomlangan mirabilit, bu "ajoyib tuz" degan ma'noni anglatadi.

3. Doskaga yozilgan o`quv materialini mustahkamlash uchun savollar.

1. Qishda, ba'zan deraza romlari orasiga konsentrlangan sulfat kislotasi bo'lgan idish qo'yiladi. Buni qilishdan maqsad nima, nega idishni tepagacha kislota bilan to'ldirib bo'lmaydi?
2. Nima uchun sulfat kislota kimyoning "noni" deb ataladi?

Uy vazifasi va uni amalga oshirish bo'yicha ko'rsatmalar.

Kerakli hollarda tenglamalarni ion shaklida yozing.

Dars bo'yicha xulosa, o'rnatish va sharhlash belgilari.

Ma'lumotnomalar.

1. Rudzitis G.E. Feldman F.G., kimyo: Qo'llanma kechki (almashtiriladigan) o'rta maktabning 7-11 sinflari uchun o'rta maktab soat 2 da H 1-3-nashr - M .: Ta'lim, 1987 yil.
2. 6-sonli maktabda kimyo, 1991 yil.
3. Strempler Genrix Ivanovich, Bo'sh vaqtdagi kimyo: Kitob. talabalar uchun chorshanba kunlari. va eski. yoshi / rasm. ed. V.N. ishtirokida. Rastopchiny.- F .: Ch. ed. KSE, 1990 yil.

Unda bor tarixiy ism: vitriol moyi. Kislotalarni o'rganish qadimgi davrlarda boshlangan, bu haqda o'z asarlarida yunon shifokori Dioskorid, Rim tabiatshunosi Pliniy Elder, islom kimyogarlari Geber, Roziy va Ibn Sino va boshqalar tasvirlagan. Shumerlarda moddaning rangi bo'yicha tasniflangan vitriol ro'yxati mavjud edi. Hozirgi vaqtda "vitriol" so'zi ikki valentli metall sulfatlarning kristalli gidratlarini birlashtiradi.

17-asrda nemis-golland kimyogari Iogan Glauber oltingugurtni (KNO3) ishtirokida yondirib sulfat kislota oldi.1736-yilda Joshua Vard (Londonlik farmatsevt) ishlab chiqarishda shu usuldan foydalangan. Bu vaqtni sulfat kislota keng miqyosda ishlab chiqarila boshlagan boshlang'ich nuqtasi deb hisoblash mumkin. Uning formulasi (H2SO4), odatdagidek, shved kimyogari Berzelius (1779-1848) tomonidan biroz keyinroq yaratilgan.

Berzelius alifbo belgilaridan (kimyoviy elementlarni bildiruvchi) va pastki belgilardan (molekuladagi ma'lum turdagi atomlar sonini ko'rsatuvchi) foydalanib, bitta molekulada 1 oltingugurt atomi (S), 2 vodorod atomi (H) va 4 kislorod atomi borligini aniqladi. O ). Shu vaqtdan boshlab molekulaning sifat va miqdoriy tarkibi ma'lum bo'ldi, ya'ni sulfat kislota kimyo tilida tasvirlangan.

Grafik shaklda ko'rsatish o'zaro tartibga solish atomlar molekulasida va kimyoviy bog'lanishlar ular orasida (ular odatda chiziqlar bilan belgilanadi), molekulaning markazida ikkita kislorod atomi bilan qo'sh bog'lar bilan bog'langan oltingugurt atomi mavjudligi haqida xabar beradi. Har biriga vodorod atomi biriktirilgan boshqa ikkita kislorod atomi bilan bir xil oltingugurt atomi bitta bog'lar bilan bog'langan.

Xususiyatlari

Sulfat kislota - ozgina sarg'ish yoki rangsiz, yopishqoq suyuqlik, har qanday konsentratsiyada suvda eriydi. Bu kuchli mineral bo'lib, metallarga (konsentrlangan temir bilan qizdirmasdan o'zaro ta'sir qilmaydi, lekin uni passivlashtiradi), jinslarga, hayvonlarning to'qimalariga yoki boshqa materiallarga nisbatan juda agressivdir. Bu yuqori gigroskopiklik va kuchli oksidlovchi vositaning aniq xususiyatlari bilan ajralib turadi. 10,4 °C haroratda kislota qotib qoladi. 300 ° C gacha qizdirilganda kislotaning deyarli 99% sulfat angidridni (SO3) yo'qotadi.

Uning xossalari suvli eritmasining konsentratsiyasiga qarab o'zgaradi. Kislota eritmalarining umumiy nomlari mavjud. Suyultirilgan kislota 10% gacha hisoblanadi. Batareya - 29 dan 32% gacha. 75% dan kam konsentratsiyada (GOST 2184da belgilanganidek) minora deyiladi. Agar konsentratsiya 98% bo'lsa, u allaqachon konsentrlangan sulfat kislota bo'ladi. Formula (kimyoviy yoki strukturaviy) barcha holatlarda o'zgarishsiz qoladi.

Konsentrlangan sulfat angidrid sulfat kislotada eritilsa, oleum yoki dumanli sulfat kislota hosil bo'ladi, uning formulasini quyidagicha yozish mumkin: H2S2O7. Sof kislota (H2S2O7) dir qattiq erish nuqtasi 36 ° C. Sulfat kislotaning hidratsiya reaksiyalari issiqlikning katta miqdorda chiqishi bilan tavsiflanadi.

Suyultirilgan kislota metallar bilan reaksiyaga kirishib, ular bilan reaksiyaga kirishib, kuchli oksidlovchi xossalarini namoyon qiladi. Bunday holda, sulfat kislota kamayadi, hosil bo'lgan moddalarning formulasi kamaytirilgan (+4, 0 yoki -2 gacha) oltingugurt atomi bo'lishi mumkin: SO2, S yoki H2S.

Uglerod yoki oltingugurt kabi metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

Natriy xlorid bilan reaksiyaga kirishadi:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

U aromatik birikmaning benzol halqasiga -SO3H guruhi bilan biriktirilgan vodorod atomini elektrofil almashtirish reaksiyasi bilan tavsiflanadi.

Kvitansiya

1831 yilda H2SO4 ni olish uchun kontakt usuli patentlangan bo'lib, u hozirda asosiy hisoblanadi. Bugungi kunda sulfat kislotaning ko'p qismi ushbu usul yordamida ishlab chiqariladi. Ishlatiladigan xom ashyo sulfid rudasi (ko'pincha temir pirit FeS2) bo'lib, u maxsus pechlarda pishiriladi va qovurilgan gaz hosil bo'ladi. Gazning harorati 900 ° C bo'lgani uchun u 70% konsentratsiyali sulfat kislota bilan sovutiladi. Keyin gaz siklon va elektrostatik cho'ktirgichda, 40 va 10% katalitik zaharli moddalar (As2O5 va ftor) konsentratsiyasi bo'lgan kislota bilan yuvish minoralarida va nam elektrostatik cho'ktirgichlarda kislota aerozolidan tozalanadi. Keyinchalik, 9% oltingugurt dioksidi (SO2) bo'lgan qovurilgan gaz quritiladi va aloqa apparatiga beriladi. Vanadiy katalizatorining 3 qavatidan o'tgandan so'ng, SO2 SO3 ga oksidlanadi. Hosil bo'lgan sulfat angidridni eritish uchun konsentrlangan sulfat kislota ishlatiladi. Sulfat angidridning (SO3) suvsiz sulfat kislotadagi eritmasi formulasi H2S2O7. Ushbu shaklda po'lat idishlardagi oleum iste'molchiga etkaziladi, u erda kerakli konsentratsiyaga suyultiriladi.

Ilova

Turli xillarga rahmat kimyoviy xossalari, H2SO4 keng doiradagi ilovalarga ega. Kislota ishlab chiqarishda, qo'rg'oshin kislotali akkumulyatorlarda elektrolit sifatida, turli xil tozalash vositalarini ishlab chiqarish uchun u kimyo sanoatida ham muhim reagent hisoblanadi. Bundan tashqari: spirtlar, plastmassalar, bo'yoqlar, kauchuk, efir, yopishtiruvchi moddalar, sovun va yuvish vositalari, farmatsevtika, sellyuloza va qog'oz, neft mahsulotlari ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

Kislotalar kimyoviy birikmalar, vodorod atomlari va kislotali qoldiqlardan iborat, masalan, SO4, SO3, PO4 va boshqalar Ular noorganik va organikdir. Birinchisiga xlorid, fosforik, sulfid, nitrat, sulfat kislota kiradi. Ikkinchisiga - sirka, palmitik, formik, stearik va boshqalar.

Sulfat kislota nima

Bu kislota ikkita vodorod atomi va kislota qoldig'i SO4 dan iborat. U H2SO4 formulasiga ega.

Sulfat kislota yoki u ham deyilganidek, sulfat, noorganik kislorod o'z ichiga olgan ikki asosli kislotalarni anglatadi. Ushbu modda eng agressiv va kimyoviy faol moddalardan biri hisoblanadi. Ko'pgina kimyoviy reaktsiyalarda u oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi. Ushbu kislota konsentrlangan yoki suyultirilgan shaklda ishlatilishi mumkin, bu ikki holatda u bir oz boshqacha kimyoviy xususiyatlarga ega.

Jismoniy xususiyatlar

Oddiy sharoitlarda sulfat kislota mavjud suyuqlik holati, uning qaynash nuqtasi taxminan 279,6 daraja Selsiy, muzlash nuqtasi, qattiq kristallarga aylanganda, yuz foiz uchun taxminan -10 daraja va 95 foiz uchun -20 atrofida.

Sof 100% sulfat kislota yog'li hisoblanadi suyuq modda hidsiz va rangsiz, zichligi suvdan deyarli ikki baravar ko'p - 1840 kg / m3.

Sulfat kislotaning kimyoviy xossalari

Sulfat kislota metallar, ularning oksidlari, gidroksidlari va tuzlari bilan reaksiyaga kirishadi. Suv bilan har xil nisbatda suyultirilgan, u boshqacha harakat qilishi mumkin, shuning uchun sulfat kislotaning konsentrlangan va kuchsiz eritmasining xususiyatlarini alohida ko'rib chiqaylik.

konsentrlangan sulfat kislota eritmasi

Konsentrlangan eritma 90% dan sulfat kislota o'z ichiga olgan eritma hisoblanadi. Sulfat kislotaning bunday eritmasi hatto faol bo'lmagan metallar bilan ham, metall bo'lmaganlar, gidroksidlar, oksidlar, tuzlar bilan ham reaksiyaga kirisha oladi. Sulfat kislotaning bunday eritmasining xossalari konsentrlangan nitrat kislotaga o'xshaydi.

Metallar bilan o'zaro ta'siri

Konsentrlangan sulfat kislota eritmasining vodorodning o'ng tomonida joylashgan metallar bilan elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida (ya'ni, eng faol bo'lmagan) kimyoviy reaktsiyasi paytida quyidagi moddalar hosil bo'ladi: metall sulfati. o'zaro ta'sir, suv va oltingugurt dioksidi sodir bo'ladi. Ro'yxatda keltirilgan moddalar hosil bo'lgan o'zaro ta'sir natijasida metallarga mis (kuprum), simob, vismut, kumush (argentum), platina va oltin (aurum) kiradi.

Faol bo'lmagan metallar bilan o'zaro ta'siri

Voltaj qatorida vodorodning chap tomonida joylashgan metallar bilan konsentrlangan sulfat kislota biroz boshqacha harakat qiladi. Bunday kimyoviy reaksiya natijasida quyidagi moddalar hosil bo'ladi: ma'lum bir metalning sulfati, vodorod sulfidi yoki toza oltingugurt va suv. Bunday reaksiya sodir bo'ladigan metallarga, shuningdek, temir (ferum), magniy, marganets, berilliy, litiy, bariy, kaltsiy va alyuminiy, xromdan tashqari, vodorodning chap tomonidagi kuchlanishlar qatoridagi boshqa barcha metallar kiradi. nikel va titanium - ular bilan konsentrlangan sulfat kislota reaksiyaga kirishmaydi.

Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri

Ushbu modda kuchli oksidlovchi vositadir, shuning uchun u metall bo'lmaganlar, masalan, uglerod (uglerod) va oltingugurt bilan oksidlanish-qaytarilish kimyoviy reaktsiyalarida qatnasha oladi. Bunday reaktsiyalar natijasida suv majburiy ravishda chiqariladi. Ushbu modda uglerodga qo'shilsa, karbonat angidrid va oltingugurt dioksidi ham ajralib chiqadi. Va agar siz oltingugurtga kislota qo'shsangiz, siz faqat oltingugurt dioksidi va suv olasiz. Bunday kimyoviy reaktsiyada sulfat kislota oksidlovchi vosita rolini o'ynaydi.

Organik moddalar bilan o'zaro ta'siri

Sulfat kislotaning organik moddalar bilan reaksiyalari orasida karbonlanishni ajratish mumkin. Bunday jarayon berilgan modda qog'oz, shakar, tolalar, yog'och va boshqalar bilan to'qnashganda sodir bo'ladi, bu holda uglerod har qanday holatda ham ajralib chiqadi. Reaksiya jarayonida hosil bo'lgan uglerod ortiqcha miqdorda sulfat kislota bilan qisman o'zaro ta'sir qilishi mumkin. Fotosuratda shakarning o'rta konsentratsiyali sulfat kislota eritmasi bilan reaktsiyasi ko'rsatilgan.

Tuzlar bilan reaksiyalar

Shuningdek, H2SO4 ning konsentrlangan eritmasi quruq tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, standart almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi, unda tuz tarkibida mavjud bo'lgan metall sulfat va tuz tarkibida bo'lgan qoldiqli kislota hosil bo'ladi. Biroq konsentrlangan sulfat kislota tuz eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Boshqa moddalar bilan o'zaro ta'siri

Shuningdek, bu modda metall oksidlari va ularning gidroksidlari bilan reaksiyaga kirishishi mumkin, bu hollarda almashinuv reaktsiyalari sodir bo'ladi, birinchi metall sulfat va suv chiqariladi, ikkinchisida - bir xil.

Sulfat kislotaning kuchsiz eritmasining kimyoviy xossalari

Suyultirilgan sulfat kislota ko'plab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi va barcha kislotalar bilan bir xil xususiyatlarga ega. U, konsentrlangandan farqli o'laroq, faqat faol metallar, ya'ni bir qator kuchlanishlarda vodorodning chap tomonida joylashgan metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bunday holda, har qanday kislotada bo'lgani kabi, xuddi shunday almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi. Bu vodorodni chiqaradi. Shuningdek, bunday kislota eritmasi tuz eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi, buning natijasida yuqorida muhokama qilingan oksidlar bilan - xuddi konsentrlangan, gidroksidlar bilan - xuddi shunday almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi. Oddiy sulfatlardan tashqari, gidroksid va sulfat kislotaning o'zaro ta'siridan hosil bo'lgan gidrosulfatlar ham mavjud.

Eritmada sulfat kislota yoki sulfat borligini qanday aniqlash mumkin

Ushbu moddalarning eritmada mavjudligini aniqlash uchun sulfat ionlari uchun maxsus sifatli reaktsiya qo'llaniladi, bu sizga aniqlash imkonini beradi. Bu eritmaga bariy yoki uning birikmalarini qo'shishdan iborat. Natijada, cho'kma hosil bo'lishi mumkin oq rang(bariy sulfat), sulfatlar yoki sulfat kislota mavjudligini ko'rsatadi.

Sulfat kislota qanday ishlab chiqariladi?

Ushbu moddani sanoat ishlab chiqarishning eng keng tarqalgan usuli - uni temir piritdan olish. Bu jarayon uch bosqichda sodir bo'ladi, ularning har biri ma'lum kimyoviy reaksiya. Keling, ularni ko'rib chiqaylik. Birinchidan, kislorod piritga qo'shiladi, natijada ferum oksidi va oltingugurt dioksidi hosil bo'ladi, bu keyingi reaktsiyalar uchun ishlatiladi. Bu shovqin qachon sodir bo'ladi yuqori harorat. Shundan so'ng katalizator ishtirokida kislorodni qo'shib, vanadiy oksidi, oltingugurt trioksidi olinadi. Endi, oxirgi bosqichda, hosil bo'lgan moddaga suv qo'shiladi va sulfat kislotasi olinadi. Bu sulfat kislotasini sanoat qazib olishning eng keng tarqalgan jarayoni bo'lib, u ko'pincha ishlatiladi, chunki pirit ushbu maqolada tasvirlangan moddani sintez qilish uchun mos keladigan eng qulay xom ashyo hisoblanadi. Bunday jarayon yordamida olingan sulfat kislota turli sohalarda - kimyo sanoatida ham, boshqa ko'plab sohalarda ham qo'llaniladi, masalan, neftni qayta ishlash, rudani boyitish va hokazo. Bundan tashqari, ko'pincha ko'plab sintetik tolalarni ishlab chiqarish texnologiyasida qo'llaniladi.

Har qanday kislota murakkab modda bo'lib, uning molekulasida bir yoki bir nechta vodorod atomlari va kislota qoldig'i mavjud.

Sulfat kislotaning formulasi H2SO4. Shuning uchun sulfat kislota molekulasi tarkibiga ikkita vodorod atomi va kislota qoldig'i SO4 kiradi.

Oltingugurt oksidi suv bilan reaksiyaga kirishganda sulfat kislota hosil bo'ladi

SO3+H2O -> H2SO4

Sof 100% sulfat kislota (monogidrat) ogʻir suyuqlik, moydek yopishqoq, rangsiz va hidsiz, nordon “mis” taʼmiga ega. Allaqachon +10 ° C haroratda u qattiqlashadi va kristall massaga aylanadi.

Konsentrlangan sulfat kislota taxminan 95% H2SO4 ni o'z ichiga oladi. Va -20 ° C dan past haroratlarda muzlaydi.

Suv bilan o'zaro ta'siri

Sulfat kislota suvda yaxshi eriydi, u bilan har qanday nisbatda aralashadi. Bu katta miqdordagi issiqlikni chiqaradi.

Sulfat kislota havodan suv bug'ini o'zlashtirishga qodir. Bu xususiyat sanoatda gazlarni quritish uchun ishlatiladi. Gazlar sulfat kislotasi solingan maxsus idishlardan o‘tkazib quritiladi. Albatta, bu usul faqat u bilan reaksiyaga kirishmaydigan gazlar uchun ishlatilishi mumkin.

Ma'lumki, sulfat kislota ko'plab organik moddalar, ayniqsa uglevodlar bilan aloqa qilganda, bu moddalar ko'mirlanadi. Gap shundaki, uglevodlar suv kabi vodorod va kislorodni ham o'z ichiga oladi. Sulfat kislota ularni bu elementlardan mahrum qiladi. Qolgan narsa ko'mir.

H2SO4 ning suvli eritmasida lakmus va metil apelsin indikatorlari qizil rangga aylanadi, bu esa bu eritmaning nordon ta'mga ega ekanligini ko'rsatadi.

Metallar bilan o'zaro ta'siri

Boshqa har qanday kislota singari, sulfat kislota ham molekulasidagi vodorod atomlarini metall atomlari bilan almashtirishga qodir. U deyarli barcha metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi.

suyultirilgan sulfat kislota oddiy kislota kabi metallar bilan reaksiyaga kirishadi. Reaksiya natijasida kislotali qoldiq SO4 va vodorod bo'lgan tuz hosil bo'ladi.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

LEKIN konsentrlangan sulfat kislota juda kuchli oksidlovchi moddadir. U kuchlanish seriyasidagi holatidan qat'i nazar, barcha metallarni oksidlaydi. Va metallar bilan reaksiyaga kirishganda, uning o'zi SO2 ga kamayadi. Vodorod ajralib chiqmaydi.

Su + 2 H2SO4 (konc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (konc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Ammo oltin, temir, alyuminiy, platina guruhidagi metallar sulfat kislotada oksidlanmaydi. Shuning uchun sulfat kislota po'lat rezervuarlarda tashiladi.

Bunday reaksiyalar natijasida olingan sulfat kislota tuzlari sulfatlar deyiladi. Ular rangsiz va oson kristallanadi. Ulardan ba'zilari suvda yaxshi eriydi. Faqat CaSO4 va PbSO4 kam eriydi. BaSO4 suvda deyarli erimaydi.

Bazalar bilan o'zaro ta'sir qilish

Kislotaning asos bilan reaksiyasiga neytrallanish reaksiyasi deyiladi. Sulfat kislotaning neytrallanish reaktsiyasi natijasida kislota qoldig'i SO4 va suv H2O bo'lgan tuz hosil bo'ladi.

Sulfat kislotani neytrallash reaksiyalariga misollar:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

Sulfat kislota eriydigan va erimaydigan asoslar bilan neytrallanish reaktsiyasiga kiradi.

Sulfat kislota molekulasida ikkita vodorod atomi bo'lgani uchun va uni neytrallash uchun ikkita asos kerak bo'lganligi sababli, u ikki asosli kislotalarga tegishli.

Asosiy oksidlar bilan o'zaro ta'siri

Kimdan maktab kursi kimyo, biz bilamizki, oksidlar deyiladi murakkab moddalar, ikkitasini o'z ichiga oladi kimyoviy element, ulardan biri -2 oksidlanish holatidagi kisloroddir. Asosiy oksidlar 1, 2 va ba'zi 3 valentlik metallarning oksidlari deyiladi. Asosiy oksidlarga misollar: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

Asosiy oksidlar bilan sulfat kislota neytrallanish reaktsiyasiga kiradi. Bunday reaktsiya natijasida, asoslar bilan reaktsiyada bo'lgani kabi, tuz va suv hosil bo'ladi. Tuz tarkibida SO4 kislota qoldig'i mavjud.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Tuzning o'zaro ta'siri

Sulfat kislota kuchsizroq yoki uchuvchi kislotalarning tuzlari bilan reaksiyaga kirishib, bu kislotalarni ulardan siqib chiqaradi. Ushbu reaksiya natijasida kislotali qoldiq SO4 va kislota bo'lgan tuz

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Sulfat kislota va uning birikmalaridan foydalanish

Bariy pyuresi BaSO4 ni saqlab qolishga qodir rentgen nurlari. Uni inson tanasining ichi bo'sh organlari bilan to'ldirib, rentgenologlar ularni tekshiradilar.

Tibbiyot va qurilishda tabiiy gips CaSO4 * 2H2O, kaltsiy sulfatgidrat keng qo'llaniladi. Glauber tuzi Na2SO4 * 10H2O tibbiyot va veterinariyada, kimyo sanoatida soda va shisha ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Mis sulfat CuSO4 * 5H2O zararkunandalar va o'simlik kasalliklarini nazorat qilish uchun foydalanadigan bog'bonlar va agronomlarga ma'lum.

Sulfat kislota turli sohalarda keng qo'llaniladi: kimyo, metallga ishlov berish, neft, to'qimachilik, charm va boshqalar.